Skkn một số phương pháp giải bài tập hóa học 9

Nguyễn Văn Đức I THÔNG TIN CHUNG Tên sáng kiến: “ MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC ” Tác giả: Nguyên Văn Đức - Sinh ngày 05 tháng 10 năm 1981 - Chức vụ: Giáo viên - Đơn vị công tác: Trường TH&THCS Nặm Xe - Trình độ chuyên môn: Đại học Sinh học - Tỷ lệ (%) đóng góp vào việc tạo sáng kiến: 100% a Là tác giả đề nghị công nhận sáng kiến:“Một số phương pháp giải tập hóa học 9” b Chủ đầu tư sáng kiến: Nguyễn Văn Đức - Trường TH&THCS Năm Xe – Bạch Thông - Bắc Kạn c Lĩnh vực áp dụng: Cung cấp số kĩ nhận dạng giải tập hóa học lớp có tính khoa học, logic sáng tạo d Ngày sáng kiến áp dụng: Áp dụng từ ngày 15 tháng năm 2016 đến ngày 20 tháng năm 2017 “Một số phương pháp giải tập hóa học 9” II MÔ TẢ SÁNG KIẾN A ĐẶT VẤN ĐỀ Hoá học môn khoa học thực nghiệm, có tầm quan trọng trường phổ thông Đây môn học nhiều học sinh yêu thích cảm thấy hứng thú, say mê tiết học Tuy nhiên lại môn học khô khan, nhàm chán chí sợ nhóm học sinh Điều ảnh hưởng không nhỏ đến chất lượng học tập học sinh Như vậy, nguyên nhân bất cập đâu? Giải tập hóa học biện pháp quan trọng để củng cố nắm vững định luật, khái niệm tính chất hóa học chất Nhưng thực tế trường, thời gian giải tập lớp em ít, thân học sinh chưa nắm vững cách giải hệ thống hóa dạng tập, em tự học nhà học sinh lớp Dẫn đến việc làm tập, học lí thuyết suôn, không đáp ứng yêu cầu môn hóa học đề ra, từ từ em cảm thấy sợ học môn Hóa Là giáo viên dạy hóa 8-9, băng khoăn, trăn trở vấn đề này?! Từ thực trạng nêu trên, thiết nghĩ cần phải có tài liệu hệ thống hóa số dạng tập bậc THCS nhằm giúp em tự học, tự giải tập nhà, đồng thời góp phần nâng cao chất lượng học tập môn hóa học sinh lớp Chính lý chọn đề tài “Một số phương pháp giải tập hóa học 9” góp phần nhỏ vào khắc phục tình trạng học sinh Mặc dù cố gắng nhiều, thời gian biên soạn ngắn, nên viết không tránh khỏi thiếu sót ý muốn Rất mong góp ý quý đồng nghiệp để viết hoàn thiện Tôi xin chân thành cảm ơn! b) Đối tượng phạm vi nghiên cứu: Do công việc nên thời gian có hạn, chỉ nghiên cứu số dạng tập hóa học sau: - Bài toán xác định công thức hợp chất vô - Bài toán tính theo phương trình hóa học biết chất phản ứng - Bài toán kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối - Bài toán xác định thành phần hỗn hợp - Bài toán CO2 tác dụng với kiềm c) Nguồn gốc thực hiện: Với đề tài này, có thể làm tài liệu tham khảo cung cấp kiến thức bản về phương pháp giải toán hóa học cho học sinh học, đặc biệt là các em học sinh khối và giáo viên dạy môn hóa học Nguyễn Văn Đức Cung cấp số kĩ giải toán hóa học có tính khoa học, logic sáng tạo Giúp học sinh nhận dạng, giải thành thạo một số dạng toán thường gặp thi cử, thi thuyển sinh Từ đó tạo cho học sinh tự tin, hứng thú say mê học môn hóa học * Biện pháp nghiên cứu Phương pháp tham khảo tài liệu: nghiên cứu số tài liệu phương pháp giải toán có liên quan đến phạm vi nghiên cứu, các định luật hóa học Phương pháp trao đổi kinh nghiệm: Tiến hành trao đổi kinh nghiệm, học hỏi từ đồng nghiệp, các kiến thức có liên quan đến việc nghiên cứu tích lũy qua tiết dự đồng nghiệp * Kế hoạch nghiên cứu Thực thường xuyên trình giảng dạy từ tháng 9/2016 đến tháng 5/2017 Tập trung vào lớp 9, đặc biệt ý đến những: Bài toán xác định công thức hợp chất vô Bài toán tính theo phương trình hóa học biết chất phản ứng Bài toán kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối Bài toán xác định thành phần hỗn hợp Bài toán CO2 tác dụng với kiềm d) Thực trạng: Trong năm gần đây, chất lượng học sinh có chiều hướng giảm, đặc biệt môn hóa học Rất nhiều em không giải toán bản, chí không viết phương trình tính số mol, điều khiến cho giáo viên giảng dạy môn hóa đau lòng, vài em cảm thấy sợ vào tiết học môn hóa Để ngày nâng cao chất lượng dạy học môn hóa, nhằm giúp học sinh chủ động việc tự học nhà nên việc kiểm tra đánh giá học sinh có lòng ghép tập tự luận trắc nghiệm khách quan Qua nhiều năm công tác nhận thấy phần lớn học sinh lúng túng với việc giải tập hóa học chủ yếu toán hóa 9, nguyên nhân em chưa hiểu cách giải phương pháp giải hợp lí Từ dẫn đến chất lượng môn thấp so với mặt chung toàn huyện: Chất lượng môn: (năm học 2015 – 2016) TSHS Giỏi Khá Trung bình Yếu Số lượng Tỉ lệ Số lượng Tỉ lệ Số lượng Tỉ lệ Số lượng Tỉ lệ 12 16,7% 10 83,3% Chất lượng thi học sinh giỏi: Không đạt giải Sở dĩ hạn chế học sinh chưa có phương pháp giải bài tập hóa học tập hóa học hợp lí, chưa có phương pháp giải cụ thể không phân dạng tập hóa học “Một số phương pháp giải tập hóa học 9” Để giúp em hiểu rõ phương pháp phương pháp giải tập hóa học, đặc biệt dạng tập phương pháp gần gũi với em Tôi chọn vấn đề “Một số phương pháp giải tập Hóa học 9” để nghiên cứu tìm biện pháp dạy phù hợp cho em B, NỘI DUNG-CÁC BIỆN PHÁP THỰC HIỆN: 1, Cơ sở thực tiễn Để giải tốt dạng tập, đòi hỏi học sinh phải nắm vững điểm lí thuyết quan trọng hóa học cấp bậc THCS, đồng thời phải ứng dụng linh hoạt lí thuyết vào dạng toán cụ thể Phải nắm vững số công thức tính toán định luật bản:  Tìm số mol • Dựa khối lượng chất Trong đó: • m: khối lượng chất (g) m n= • M: khối lượng mol (g) M • Dựa vào thể tích chất khí đo điều kiện tiêu chuẩn (đktc) V n= Trong đó: • V: thể tích chất khí đo đktc (lít) 22,4 • Dựa vào nồng độ mol dung dịch Trong đó: • CM: nồng độ mol dung dịch (mol/lít) n = CM.V • V: thể tích dung dịch (lít)  Nồng độ phần trăm (C%) C% = m ct 100% m dd mct: khối lượng chất tan (g) mdd: khối lượng dung dịch (g) mdd = mct + mdm Khi cho khối lượng riêng dung dịch D(g/ml) mdd = D.V Khi trộn nhiều chất lại với mdd = mtổng chất phản ứng – mchất không tan – mchất khí  Tỉ khối chất khí MA Trong đó: • MA: khối lượng mol khí A dA/B = MB • M : khối lượng mol khí B B  Định luật bảo toàn khối lượng Định luật: Trong phản ứng hóa học tồng khối lượng chất phản ứng tổng khối lượng chất sản phẩm Nguyễn Văn Đức Phản ứng hóa học: A+B→C+D Ta có: mA + mB = mC + mD Ngoài việc giải toán hóa học đòi hỏi học sinh phải biết cách giải phương trình bậc ẩn số, giải hệ phương trình bậc hai ẩn số, … Các biện pháp thực hiện a Đối với Giáo viên Phải hệ thống hóa kiến thức trọng tâm cho học sinh cách khoa học Nắm vững phương pháp giải tập xây dựng hệ thống tập phải thật đa dạng, đảm bảo trọng tâm chương trình phù hợp với đối tượng học sinh Tận dụng thời gian để hướng dẫn giải lượng tập nhiều nhất, có hiệu cho học học sinh dễ hiểu Luôn quan tâm có biện pháp giúp đỡ em học sinh có học lực trung bình, yếu Không ngừng tạo tình có vấn đề em học sinh giỏi b Đối với Học sinh Về kiến thức Là phương tiện để ôn tập củng cố, hệ thống hoá kiến thức cách tốt Rèn khả vận dụng kiến thức học, kiến thức tiếp thu qua giảng thành kiến thức mình, kiến thức nhớ lâu vận dụng thường xuyên Đào sâu, mở rộng kiến thức học cách sinh động, phong phú, hấp dẫn Về kĩ Phải tích cực rèn kỹ hệ thống hóa kiến thức sau bài, chương Phân loại tập hóa học lập hướng giải cho dạng toán Bài tập hoá học cách hình thành kiến thức kỹ cho học sinh Rèn kỹ hoá học cho học sinh khả tính toán cách khoa học Phát triển lực nhận thức rèn trí thông minh cho học sinh Về thái độ Làm cho em yêu thích, đam mê học môn hóa học hiểu rỏ vấn đề Phát giải vấn đề cách khách quan, trung thực sở phân tích khoa học c Một số phương pháp giải toán hóa học Xác định công thức hợp chất vô @ Dạng 1: Lập CTHH oxit sắt *Phương pháp: - Đặt công thức oxit sắt FexOy - Dựa vào kiện đề ta đưa tỉ số x x Thí dụ : = ⇒ Fe2O3, … y y “Một số phương pháp giải tập hóa học 9” - Khi giải toán ta cần phải ý sắt có oxit sau: FeO, Fe2O3, Fe3O4 Thí dụ 1: Một oxit sắt có thành phần phần trăm khối lượng sắt oxit 70% Tìm công thức oxit sắt Hướng dẫn giải Đặt công thức oxit sắt FexOy 56x 70 = = 0,7 56x+ 16y 100 x 11,2 ⇔ 16,8x = 11,2y ⇒ = = ⇒ x = 2, y = y 16,8 Công thức oxit sắt Fe2O3 Thí dụ 2: Xác định công thức hai oxit sắt A Biết 23,2 gam A tan tan vừa đủ 0,8 lít HCl 1M Hướng dẫn giải nHCl = 1.0,8 = 0,8 (mol) Đặt công thức oxit sắt FexOy PTHH: FexOy + 2yHCl → xFeCl2y/x + yH2O %Fe = mol: 0,8 ¬ 0,8 2y MFexOy = 56x + 16y = 23,2 0,8 2y = 58y x 42 = = ⇒ x = 3, y = y 56 Công thức oxit sắt Fe2O3 @ Dạng 2: Lập CTHH dựa vào phương trình hóa học (PTHH) *Phương pháp: - Phân tích đề xác khoa học - Quy đổi kiện số mol (nếu được) - Viết phương trình hóa học - Dựa vào lượng chất cho tính theo PTHH Tìm M nguyên tố Thí dụ 1: Cho 2,4 gam kim loại R hoá trị II tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư thấy giải phóng 2,24lít H2 (đktc) Hãy xác định kim loại M Hướng dẫn giải nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1mol ⇔ 56x = 42y ⇒ PTHH: mol: R + H2SO4 → RSO4 + H2 0,1 ¬ 0,1 Nguyễn Văn Đức 2,4 m = = 24 g Vậy R kim loại Magie (Mg) 0,1 n Thí dụ 2: Hoà tan hoàn toàn oxit kim loại R có hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 15,8% thu muối có nồng độ 18,21% Xác định kim loại R? Hướng dẫn giải Vì R có hóa trị II nên oxit R có dạng: RO ; gọi x số mol RO PTHH: RO + H2SO4 → RSO4 + H2O mol: x x x 98.x.100 mdd H2SO4 = = 620,25x 15,8 MR = mRSO4 = (MR + 96).x ⇒ mdd sau phản ứng = mRO + mdd H2SO4 = (MR + 16).x + 620,25.x = (MR + 636,25).x C% dd RSO4 = (M R + 96).x 18,21 = 100 = (M R + 636,25).x ⇒ MR = 24g Vậy kim loại R magie (Mg) Bài toán tính theo phương trình hóa học biết chất phản ứng * Phương pháp: - Chuyển đổi lượng chất cho số mol - Viết phương trình hóa học: A + B → C + D Số mol chất B (theo đề bài) - Lập tỉ số: Số mol chất A (theo đề bài) Hệ số chất A (theo phương trình) Hệ số chất B(theo phương trình) So sánh hai tỉ số này, số lớn chất dư, chất phản ứng hết Tính toán (theo yêu cầu đề bài) theo chất phản ứng hết Thí dụ 1: Hoà tan 2,4 g CuO 200 gam dung dịch HNO 15,75% Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc Hướng dẫn giải nCuO = 2,4 : 80 = 0,03 (mol) 15,75.200 = 31,5 (g) 100 ⇒ nHNO3 = 31,5 : 63 = 0,5 (mol) mHNO3 = → Cu(NO3)2 + PTHH: CuO + 2HNO3  H2O mol ban đầu: 0,03 0,5 mol ban đầu : 0,03 → 0,06 → 0,03 0,03 0,5 Lập tỉ số: ⇒ < ⇒ HNO3 dư, CuO hết ta tính theo CuO “Một số phương pháp giải tập hóa học 9” Các chất sau phản ứng kết thúc gồm: Cu(NO3)2 HNO3 dư mCu(NO3)2 = 0,03 188 = 5,64(g) mHNO3dư = (0,5- 0,06).63 = 27,72(g) mdd sau phản ứng = mCuO + mdd HNO3 = 2,4 + 200 = 202,4(g) C% ddCu(NO3)2 = 5,64 100% = 2,78% 202,4 C% ddHNO3 dư = 27,72 100% = 13,7% 202,4 Thí dụ 2: Cho 10g CaCO3 tác dụng với 150 ml dung dịch HCl 2M (D=1,2g/ml) thu 2,24 (l) khí x (đktc) dung dịch A Cho khí x hấp thụ hết vào 100ml dung dịch NaOH để tạo muối NaHCO3 Tính C% chất dung dịch A Hướng dẫn giải nCaCO3 = 10 : 100 = 0,1 (mol) nHCl = CM.V = 0,15 = 0,3 (mol) PTHH: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + mol ban đầu: 0,1 0,3 mol phản ứng: 0,1 → 0,2 → 0,1 → 0,1 0,3 Lập tỉ số: ⇒ < ⇒ HCl dư, CaO3 hết ta tính theo CaCO3 Vậy dung dịch A gồm: CaCl2 HCl dư, khí x CO2 mCaCl2 = 0,1 111 = 11,1(g) CO2 0,1 mHCl dư = 0,1 36,5 = 3,65 (g) mdd sau phản ứng = mCaCO3 + mdd HCl - mCO2 = 10 + (1,2.150) – (0,1.44) = 185,6(g) C% dd HCl dư = C% ddCaCl2 = 3,65 100% = 1,97% 185,6 11,1 100% = 5,98% 185,6 Bài toán kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối *Phương pháp - Nhớ dãy hoạt động hóa học kim loại K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Ag Au - Khi cho nhiều kim loại tác dụng với dung dịch muối, kim loại hoạt động hóa học mạnh ưu tiên tác dụng trước - Khi cho kim loại vào dung dịch muối sau phản ứng kim loại tăng lên thì: mthanh kim loại tăng = mkim loại bám vào – mkim loại tan Nguyễn Văn Đức - Khi cho kim loại vào dung dịch muối sau phản ứng kim loại giảm xuống: m kim loại giảm = mkim loại tan – mkim loại bám vào - Khi cho kim loại vào dung dịch muối sau phản ứng lấy kim loại khối lượng dung dịch muối tăng lên thì: mdung dịch muối tăng = mkim loại bám vào – mkim loại tan - Khi cho kim loại vào dung dịch muối sau thời gian phản ứng lấy kim loại khối lượng dung dịch muối giảm xuống thì: mdung dịch muối tăng = mkim loại bám vào – mkim loại tan *Chú ý: - Bài toán với giả thiết kim loại sinh bám bám hoàn toàn vào kim loại đem gia phản ứng - Nếu toán dùng câu văn như: “sau phản ứng kết thúc”, “phản ứng xảy hoàn toàn”, … sau phản ứng có chất hết chất dư (thường muối hết) - Nếu toán dùng câu văn như: “kim loại không tan thêm nữa” chứng tỏ muối phản ứng hết, kim loại dư - Nếu toán dùng câu văn như: “sau thời gian” kim loại muối dư Thí dụ 1: Nhúng Zn vào dung dịch FeSO4 Sau thời gian lấy Zn khỏi dung dịch thấy khối lượng dung dịch tăng lên 1,8 gam Tính khối lượng Zn phản ứng Hướng dẫn giải Gọi x số mol Zn tham gia phản ứng PTHH: Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe mol: x → x mdd giảm = 65.x – 56.x = 1,8 ⇒ x = 0,2 mZn phản ứng = 0,2.65 = 13 (g) Thí dụ 2: Cho đinh sắt có khối lượng m (g) vào 100 ml dung dịch CuSO 0,2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn Lấy đinh sắt rửa nhẹ, sấy khô đem cân thấy khối lượng đinh sắt tăng lên 5% Tính m Hướng dẫn giải nCuSO4 = 0,1.0,2 = 0,02 (mol) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu mol: 0,02 ¬ 0,02 → 0,02 5.m mtăng = 64.0,02 – 56.0,02 = ⇒ m = 3,2 (g) 100 Bài toán xác định thành phần hỗn hợp PTHH: “Một số phương pháp giải tập hóa học 9” *Phương pháp - Qui đổi kiện số mol - Phân tích đề cách khoa học xem hỗn hợp chất phản ứng, chất không phản ứng hay hỗn hợp tham gia phản ứng - Đặt ẩn số cho chất phản ứng (thường số mol) viết PTHH - Dựa vào PTHH kiện đề để lập hệ phương trình (nếu cần thiết) - Tính thành phần hỗn hợp theo công thức: m %Atrong hỗn hợp = A 100% m hh Thí dụ 1: Cho 10,5g hỗn hợp kim loại Cu, Zn vào dung dịch H 2SO4 loãng dư, người ta thu 2,24 lít khí (đktc) Tính thành phần % lượng chất hỗn hợp kim loại Hướng dẫn giải nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) Cu không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 mol: 0,1 ¬ mZn = 0,1.65 = 6,5 (g) 6,5 100 % = 61,9% %Zn = 10,5 0,1 mCu = 10,5 – 6,5 = (g) %Cu = 100% - 61,9% = 38,1% Thí dụ 2: Cho 3,15 gam hai kim loại vụn nguyên chất gỗm Al Mg tác dụng hết với H2SO4 loãng thu 3,36 lít chất khí (đktc) Xác định thành phần % kim loại hỗn hợp Hướng dẫn giải nH2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol) Gọi x, y số mol Mg Al 24x + 27y = 3,15 (*) PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 mol: x → x 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2) mol: y → 1,5y Theo (1), (2): nH2 = x + 1,5y = 0,15 (**) 10 (1) Nguyễn Văn Đức Giải (*), (**) ta được: x = 0,075 ; y = 0,05 mMg = 0,075.24 = 1,8 (g) mZn = 0,05.27 = 1,35 (g) %Mg = 1,8 100 % = 57,14 % 3,15 %Al = 100% - 57,14% = 42,86 % Bài toán CO2 tác dụng với kiềm @ Dạng 1: CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch NaOH (hoặc KOH) *Phương pháp: Các phương trình hóa học: NaOH + CO2 → NaHCO3 (1) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (2) - Dựa vào kiện đề tìm số mol CO2 số mol NaOH n NaOH - Lập tỉ số: T = n CO - Từ tỉ số ta có số trường hợp sau: + Nếu T ≤ tạo NaHCO3, khí CO2 dư ta tính toán dựa vào số mol NaOH theo phương trình (1), dấu “=” xảy phản ứng vừa đủ + Nếu T ≥ tạo Na2CO3, NaOH dư ta tính toán dựa vào số mol CO2 theo phương trình (2), dấu “=” xảy phản ứng vừa đủ + Nếu < T < tạo NaHCO3 Na2CO3 phản ứng xảy theo hai phương trình (1), (2) Với x, y số mol muối NaHCO n CO = x + y Na2CO3 Ta lập hệ  ⇒ x, y n NaOH = x + 2y Thí dụ 1: Cho 2,24 lít khí SO2 (đktc) tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1,5 M Tính khối lượng chất sau phản ứng Hướng dẫn giải nSO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) nNaOH = 0,15.1,5 = 0,225 (mol) T= 0,225 = 2,25 > Vậy sản phẩm tạo muối Na2CO3 NaOH dư 0,1 PTTH: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O mol ban đầu: 0,225 0,1 mol phản ứng: 0,2 ¬ 0,1 → 0,1 mNa2CO3 = 0,1.106 = 10,6 (g) ; 11 mNaOH dư = (0,225 – 0,2).40 = (g) “Một số phương pháp giải tập hóa học 9” Thí dụ 2: Cho 4, 84 gam CO2 qua dung dịch NaOH sinh 11,44 gam hỗn hợp muối Na2CO3 NaHCO3 Hãy xác định số gam muối hỗn hợp Hướng dẫn giải nCO2 = 4,84 : 44 = 0,11 (mol) Gọi x, y số mol NaHCO3 Na2CO3 84x + 106y = 11,44 (*) PTHH: NaOH + CO2 → NaHCO3 mol: x ¬ x 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O mol: y ¬ y Theo (1), (2) ta có: nCO2 = x + y = 0,11 (**) (1) (2) Giải (*), (**) ta được: x = 0,01 ; y = 0,1 mNaHCO3 = 0,01.84 = 0,84 (g) mNa2CO3 = 0,1.106 = 10,6 (g) @ Dạng 2: CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 [hoặc Ba(OH)2] * Nếu biết nCO2 nCa(OH)2 Phương pháp: Các phương trình hóa học: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) - Dựa vào kiện đề ta tìm số mol CO2 Ca(OH)2 n CO T = - Lập tỉ số: n Ca(OH)2 - Từ tỉ số ta có số trường hợp sau: + Nếu T ≤ tạo CaCO3, khí Ca(OH)2 dư ta tính toán dựa vào số mol CO2 theo phương trình (1), dấu “=” xảy phản ứng vừa đủ + Nếu T ≥ tạo Ca(HCO3)2, CO2 dư ta tính toán dựa vào số mol Ca(OH)2 theo phương trình (2), dấu “=” xảy phản ứng vừa đủ + Nếu < T < tạo CaCO3 Ca(HCO3)2 phản ứng xảy theo hai phương trình (1), (2) Với x, y số mol muối CaCO3 Ca(HCO3)2 Ta lập hệ n Ca(OH)2 = x + y   ⇒  n CO2 = x + y x, y * Nếu biết nCa(OH)2 nCaCO3 Tìm thể tích CO2 (đktc) Nếu nCa(OH)2 ≠ nCaCO3 toán có trường hợp: 12 Nguyễn Văn Đức Trường hợp 1: CO2 thiếu Ta dựa vào số mol CaCO3 để tính số mol CO2 phản ứng Từ suy thể tích khí CO2 PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Ta có: nCaCO3 = nCO2 ⇒ VCO2 Trường hợp 2: CO2 dư Trước tiên CO2 tác dụng hết với Ca(OH)2 tạo muối CaCO3 Ta dựa vào số mol Ca(OH)2 để tính số mol CaCO3 PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O mol: nCa(OH)2 ¬ nCa(OH)2 → nCa(OH)2 (*) Do CO2 dư nên hòa tan CaCO3 phần Vậy lượng CaCO3 bị hòa tan nCaCO3 hòa tan = nCaCO3( *)– nCaCO3 đề PTHH: CO2dư + mol: nCaCO3 hòa tan CaCO3→ Ca(HCO3)2 H2 O + ¬ (**) nCaCO3 hòa tan Theo (*), (**) ta có : nCO2 = 2nCa(OH)2 – nCaCO3 đề ⇒ VCO2 Thí dụ 1: Dẫn 1,12 lít khí SO2 (đktc) qua 400 ml dung dịch Ca(OH) 0,1M Tính khối lượng chất sau phản ứng Hướng dẫn giải 1,12 nSO2 = = 0,05 (mol) nCa(OH)2 = 0,4.0,1 = 0,04 (mol) 22,4 T= n SO n Ca(OH)2 = 0,05 = 1,25 ⇒ Tạo muối CaSO3 Ca(HSO3)2 0,04 Gọi x, y số mol CaSO3 Ca(HSO3)2 PTHH: Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3↓ + H2O mol: x → x → x Ca(OH)2 + 2SO2 → Ca(HSO3)2 mol: y → 2y → y Ta có: nCa(OH)2 = x + y = 0,04 (1) nSO2 Giải (1), (2): x = 0,03 ; y = 0,01 mCaSO3 = 0,03.120 = 3,6 (g) = x + 2y = 0,05 (2) mCa(HSO3)2 = 0,01.202 = 2,02 (g) Thí dụ 2: Sục khí CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH) 1M thu 15 gam kết tủa Tính thể tích khí CO2 tham gia phản ứng Hướng dẫn giải nCa(OH)2 = 0,2.1 = 0,2 (mol) nCaCO3 = 15 : 100 = 0,15 (mol) Có trường hợp: 13 “Một số phương pháp giải tập hóa học 9” - Trường hợp 1: CO2 thiếu CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O mol: 0,15 ¬ 0,15 VCO2 = 0,15.22,4 = 3,36 (l) PTHH: - Trường hợp 2: CO2 dư CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) mol: 0,2 ¬ 0,2 → 0,2 Do CO2 dư nên hòa tan CaCO3 phần: nCaCO3 tan= 0,2 – 0,15 = 0,05 mol 2CO2 dư + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (2) mol: 0,1 ¬ 0,05 Theo (1), (2): n CO2 = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol) ⇒ VCO2 = 0,0,3.22,4 = 6,72 (l) C, KẾT QUẢ 1, So sánh kết trước sau áp dụng sáng kiến: a, Trước áp dụng: Trong năm gần đây, chất lượng học sinh có chiều hướng giảm, đặc biệt môn hóa học Rất nhiều em không giải toán bản, chí không viết phương trình tính số mol, Sở dĩ hạn chế học sinh chưa có phương pháp giải bài tập hóa học tập hóa học hợp lí, chưa có phương pháp giải cụ thể không phân dạng tập hóa học Chất lượng môn: (năm học 2015 – 2016) TSHS Giỏi Khá Trung bình Yếu Số lượng Tỉ lệ Số lượng Tỉ lệ Số lượng Tỉ lệ Số lượng Tỉ lệ 12 16,7% 75,0% 8,3% b) Sau áp dụng: Tôi áp dụng số phương pháp giải toán hóa học vào giảng dạy học sinh lớp thấy đa số học sinh nắm phương pháp để giải tập hóa học Phần lớn học sinh trở nên tự tin hơn, tích cực sáng tạo việc giải tập hóa học 9, việc giải tập sách giáo khoa tập sách tham khảo không khó khăn lúc trước Từ chất lượng môn hóa ngày có chuyển biến tốt: Chất lượng giảng dạy sau học kì I (năm học 2016-2017): TSHS Giỏi Khá Trung bình Yếu Số lượng 10 Tỉ lệ Số lượng Tỉ lệ Số lượng Tỉ lệ Số lượng 30% 70% 14 Tỉ lệ Nguyễn Văn Đức Bài học kinh nghiệm Để sử dụng số phương pháp giải toán hóa học có hiệu quả, người giáo viên cần phải: - Giáo viên phải rèn luyện kĩ phân tích đề cho học sinh - Nhiệt tình, chịu khó, kiên nhẫn trình nghiên cứu thực - Tìm hiểu rõ nguyên nhân dẫn đến hạn chế vấn đề - Nghiên cứu tìm PP phù hợp với đối tượng học sinh - Chỉnh sửa kịp thời học sinh làm sai toán đưa nguyên nhân mà học sinh làm sai để rút kinh nghiệm - Phải cần ý quan tâm đến học sinh trung bình, yếu Đánh giá phạm vi lan tỏa Muốn thành công công tác giảng dạy trước hết đòi hỏi người giáo viên phải có tâm huyết với công việc, phải đam mê tìm tòi học hỏi, phải nắm vững kiến thức bản, phổ thông, tổng hợp kinh nghiệm áp dụng vào giảng Phải thường xuyên trau dồi, học tập nâng cao trình độ chuyên môn thân, phải biết phát huy tính tích cực chủ động chiếm lĩnh tri thức học sinh Để dạy học môn có hiệu trước hết phải đầy đủ trang thiết bị dạy học hoá chất, phòng thí nghiệm… Trong trình giảng dạy phải coi trọng việc hướng dẫn học sinh đường tìm kiến thức mới, khơi dậy óc tò mò, tư sáng tạo học sinh, tạo hứng thú học tập, dẫn dắt học sinh từ chỗ chưa biết đến biết, từ dễ đến khó Đối với học sinh cần phải thường xuyên rèn luyện, tìm tòi, học hỏi nhằm củng cố nâng cao vốn kiến thức cho thân D KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ Kết luận chung Trên số phương pháp giải toán hóa học với mục tiêu nhằm tạo thuận lợi cho học sinh việc làm tập hóa học Chúng ta biết dạy học PPDH vạn năng, có trình độ lực người giáo viên làm chủ kiến thức, tường minh kế hoạch dạy học, hiểu rõ nhu cầu khả học sinh để đưa tập phương pháp thật phù hợp với đối tượng Có việc hiểu kiến thức, vận dụng kiến thức HS đạt hiệu cao từ chất lượng ngày nâng cao Chính nghĩ để dạy để dạy học sinh làm tốt tập môn hóa học nói riêng môn khác nói chung, người giáo viên phải không ngừng học tập, trau dồi chuyên môn Đặc biệt cấp học THCS, cần tích cực đổi PPDH, việc đổi cách soạn bài, cách tổ chức học sinh hoạt động, sử dụng phương pháp phù hợp với loại tập, phù hợp với 15 “Một số phương pháp giải tập hóa học 9” tâm lí học sinh Với việc giải toán hóa học, quan trọng giáo viên phải tạo cho học sinh hứng thú, để làm việc người giáo viên phải tích cực đổi phương pháp dạy học Kiến nghị, đề xuất a Kiến nghị - Trang bị đầy đủ trang thiết bị đại đầy đủ - Tiếp tục đầu tư thêm tài liệu dành cho bồi dưỡng chuyên môn nghiệp vụ sách tham khảo b Đề xuất Để góp phần nâng cao chất lượng giáo dục học sinh có hiệu quả xin mạnh dạn đề xuất một số ý kiến sau: - Về phía HS: Yêu thích, đam mê học môn hóa học Ôn tập củng cố, hệ thống hoá kiến thức cách tốt Rèn khả vận dụng kiến thức học Rèn kỹ tính toán cách khoa học - Về phía giáo viên: Nắm vững phương pháp giải tập xây dựng hệ thống tập phải thật đa dạng, đảm bảo trọng tâm chương trình phù hợp với đối tượng học sinh Tận dụng thời gian để hướng dẫn giải lượng tập nhiều nhất, có hiệu cho học học sinh dễ hiểu - Về phía nhà trường: Trang bị đầy đủ trang thiết bị đại đầy đủ Cần thường xuyên tổ chức các buổi SHCM, SH chuyên đề về công tác giảng dạy môn hóa học Trên số kỹ giúp học nhận biết phân loại tập hóa học bước giải tập hóa học phù hợp với trình độ nhận thức chung em học sinh trung học sở mà áp dụng vào giảng dạy cho em thu kết định Mặt khác sách giáo khoa sách tham khảo không đề cập có chưa đầy đủ đến vấn đề Mỗi phương pháp cố gắng đưa số ví dụ để học sinh dễ dàng nắm bắt Tôi xin chân thành cảm ơn./ XÁC NHẬN CỦA ĐƠN VỊ CHỦ TRÌ Văn Minh, ngày 04 tháng 05 năm 2017 Người viết Nguyễn Văn Đức 16 Nguyễn Văn Đức 17 ... hóa học tập hóa học hợp lí, chưa có phương pháp giải cụ thể không phân dạng tập hóa học Một số phương pháp giải tập hóa học 9 Để giúp em hiểu rõ phương pháp phương pháp giải tập hóa học, đặc biệt... số phương pháp giải toán hóa học vào giảng dạy học sinh lớp thấy đa số học sinh nắm phương pháp để giải tập hóa học Phần lớn học sinh trở nên tự tin hơn, tích cực sáng tạo việc giải tập hóa học. .. tự học, tự giải tập nhà, đồng thời góp phần nâng cao chất lượng học tập môn hóa học sinh lớp Chính lý chọn đề tài Một số phương pháp giải tập hóa học 9 góp phần nhỏ vào khắc phục tình trạng học