Phương pháp giải bài tập về kim loại

Chuyªn ®Ò : vÒ kim lo¹i A l, Zn hîp chÊt l-ìng tÝnh Gi¸o viªn : trÇn h÷u tuyÕn - tr-êng thpt – vò quang 1 A. KIM LO I TÁC D NG V I BAZ O VÀ BÀI TOÁN LU NG TÍNH: C n chú ý d n 2 kim lo i sau: Al, Zn. Ph uong tr ình ph n ng khi tác d ng v i baz o: Al + NaOH + H 2 O NaAlO 2 + 2 3 H 2 Zn + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 - Oxit c a 2 kim lo i n ày dóng vai tr ò là oxit acid và tác d ng v i baz o nhu sau: Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O - Hidroxit(bazo) c a 2 kim lo i n ày dóng vai tr ò là acid và tác d ng v i baz o nhu sau : Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 Z nO 2 + 2H 2 O - K t t a Al(OH) 3 tan trong dung d ch ki m m nh v à acid nhung không tan trong dung d ch ki m y u nh u dung d ch NH 3 . K t t a Zn(OH) 2 tan l i trong dung d ch NH 3 do t o ph c ch t tan. Ví d : Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O 2Al(OH) 3 + 3(N H 4 ) 2 SO 4 - Do dó khi cho mu i c a m t kim lo i có hidroxit lu ng tính tác d ng v i dung d ch ki m, lu ng k t t a s du c t o th ành theo 2 hu ng: + Lu ng ki m d ùng thi u ho c v a d n ên ch có m t ph n mu i d ã ph n ng. Ngh ia l à có s t o k t t a Al(OH) 3 , HO C Zn(OH) 2 nhung k t t a không b tan l i. + Lu ng ki m d ùng du nên mu i d ã ph n ng h t d t o k t t a t i da sau dó ki m hòa tan m t ph n ho c h òan toàn k t t a. Thu ng s có 2 dáp s v lu ng ki m c n d ùng. a. Khi có anion MO 2 (4 - n) - v i n l à hóa tr c a M : Ví d : AlO 2 - , ZnO 2 2- … Các ph n ng s x y ra theo dúng th t xác d nh: Th nh t: OH - + H + H 2 O - N u OH - du, ho c khi ch ua xác d nh du c OH - có du hay không sau ph n ng t o MO 2 (4 - n) - thì ta g a s có du Th hai: MO 2 (4 - n) - + (4 - n)H + + (n - 2)H 2 O M(OH) n Chuyªn ®Ò : vÒ kim lo¹i A l, Zn hîp chÊt l-ìng tÝnh Gi¸o viªn : trÇn h÷u tuyÕn - tr-êng thpt – vò quang 2 - N u H + du sau ph n ng th hai th ì có ph n ng ti p theo, khi ch ua xác d nh du c H + có du hay không sau ph n ng t o M(OH) n thì ta gi s có du Th ba: M(OH) n + nH + M n+ + nH 2 O b. Khi có cation M n+ : Ví d : Al 3+ , Zn 2+ … - N u d on gi n thì d cho s n ion M n+ ; ph c t p h on th ì cho th c hi n ph n ng t o M n+ tru c b ng cách cho h p ch t ch a kim lo i M ho c d on ch t M tác d ng v i H + , r i l y dung d ch thu du c cho tác d ng v i OH - . Ph n ng có th x y ra theo th t xác d nh : Th nh t: H + + OH - H 2 O (n u có H + - Khi chua xác d nh du c H + có du hay không sau ph n ng th ì ta g a s có d u. Th hai: M n+ + nOH - M(OH) n - N u OH - du sau ph n ng th hai, ho c khi ch ua xác d nh chính xác lu ng OH - sau ph n ng th hai th ì ta gi s có d u. Th b a: M(OH) n + (4 -n)OH - MO 2 (4 - n) - + 2H 2 O - N u d cho H + (ho c OH - du th ì không bao gi thu du c k t t a M(OH) n vì l u ng M(OH) n ph n ng th hai luôn b h òa tan h t ph n ng th ba, khi dó k t t a c c ti u ; còn khi H + ho c (OH - ) h t sau ph n ng th hai thì ph n ng th ba s không x y ra k t t a không b h òa tan và k t t a d t gía tr c c d i. Câu 1 : Cho 3,42gam Al 2 (SO 4 ) 3 tác d ng v i 25 ml dung d ch NaOH t o ra du c 0,78 gam k t t a. N ng d mol c a NaOH d ã dùng là? (Na=23;Al=27;S=32;O=16) A. 1,2M B. 2,8M C. 1,2 M và 4M D. 1,2M ho c 2,8M Câu 2 : Cho 150 ml dung d ch NaOH 7M tác d ng v i 100 ml dung d ch Al 2 (SO 4 ) 3 1M . Xác d nh n ng d mol/l NaOH trong dung d ch sau ph n ng. (Na=23;Al=27;S=32;O=16) A. 1M B. 2M C. 3M D. 4M Câu 3 : Trong m t c c d ng 200ml dung d ch AlCl 3 2M. Rót vào c c Vml dung d ch NaOH có n ng d a mol/lít, ta du c m t k t t a; dem s y khô v à nung d n kh i lu ng Chuyªn ®Ò : vÒ kim lo¹i A l, Zn hîp chÊt l-ìng tÝnh Gi¸o viªn : trÇn h÷u tuyÕn - tr-êng thpt – vò quang 3 không d i du c 5,1g ch t r n. N u V= 200ml thì a có giá tr nào?(Na=23;Al=27;Cl=35,5;O=16;H=1) A. 2M B. 1,5M hay 3M C. 1M hay 1,5M D. 1,5M hay 7,5M Câu 4: Hoà tan a(g) h n h p b t Mg- Al b ng dung d ch HCl thu du c 17,92 lit khí H 2 (dktc). Cùng lu ng h n h p trên hoà tan trong dung d ch NaOH d u thu du c 13,44 lít khí H 2 ( dkc). a có giá tr l à: (Mg=24;Al=27;H=1;Cl=35,5;Na=23) A. 3,9 B. 7,8 C. 11,7 D. 15,6 Câu 5: Cho a mol AlCl 3 vào 200g dung d ch NaOH 4% thu du c 3,9g k t t a. Giá tr c a a l à: (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1) A. 0,05 B. 0,0125 C. 0,0625 D 0,125 Câu 6: Cho 200ml dung d ch H 2 SO 4 0,5M vào m t dung d ch có ch a a mol NaAlO 2 du c 7,8g k t t a. Giá tr c a a l à: (Na=23;Al=27;S=32;O=16) A. 0,025 B. 0,05 C. 0,1 D. 0,125 Câu 7: Cho 18,6 gam h n h p g m Zn v à Fe tác d ng v a d v i 7,84 lít Cl 2 (dktc) . L y s n ph m thu du c h òa tan và o nu c r i cho tác d ng v i dung d ch NaOH 1M. Th tích NaOH c n d ùng d lu ng k t t a thu du c l à l n nh t v à nh nh t l n lu t là? (Zn=65;Fe=56;Na=23;O=16;H=1) A. 0,7 lít và 1,1 lít B. 0,1 lít và 0,5 lít C. 0,2 lít và 0,5 D. 0,1 lít và 1,1 Câu 8 : Có m t dung d ch ch a 16,8g NaOH tác d ng v i dung d ch có h òa tan 8 gam Fe 2 (SO 4 ) 3 . Sau dó l i th êm vào 13,68gam Al 2 (SO 4 ) 3 . T các ph n ng ta thu du c dung d ch A có th tích 500ml v à k t t a. N ng d mol các ch t trong dung d ch A l à? (Al=27;Fe=56;Na=23;O=16;H =1) A. [Na 2 SO 4 =0,12M], [NaAlO 2 =0,12M] B. [Na OH =0,12M], [NaAlO 2 =0,36M] C. [Na OH =0,6M], [NaAlO 2 =0,12M] D. [Na 2 SO 4 =0,36M], [NaAlO 2 =0,12M] Chuyªn ®Ò : vÒ kim lo¹i A l, Zn hîp chÊt l-ìng tÝnh Gi¸o viªn : trÇn h÷u tuyÕn - tr-êng thpt – vò quang 4 Câu 9 : Hòa tan 21 gam h n h p g m Al v à Al 2 O 3 b ng HCl du c dung d ch A v à 13,44 lít H 2 (dktc). Th tích dung d ch (l ít) NaOH 0,5M c n cho v ào dung d ch A d thu du c 31,2 gam k t t a l à? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1) A. 2,4 B. 2,4 ho c 4 C. 4 D. 1,2 ho c 2 Câu 10 : Hòa tan 3,9 gam Al(OH) 3 b ng 50ml NaOH 3M du c dung d ch A. Th tích dung d ch (lít) HCl 2M c n cho vào dung d ch A d xu t hi n tr l i 1, 56 gam k t t a là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1) A. 0,02 B. 0,24 C. 0,06 ho c 0,12 D. 0,02 ho c 0,24 Câu 11: 200 ml g m MgCl 2 0,3M; AlCl 3 0,45 M; HCl 0,55M tác d ng ho àn toàn v i V(lít) g m NaOH 0,02M v à Ba(OH) 2 0,01M. Gía tr c a V(lít) d du c k t t a l n nh t v à lu ng k t t a nh nh t l à? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1;Mg=24;Ba=137) A. 1,25lít và 1,475lít B. 1,25lít và 14,75lít C. 12,5lít và 14,75lít D. 12,5lít và 1,475lít Câu 12 : Cho m gam h n h p X g m Na 2 O và Al 2 O 3 tác d ng v i H 2 O cho ph n ng hoàn toàn thu du c 200 ml dung d ch A ch ch a m t ch t tan duy nh t có n ng d 0,5M. Th i khí CO 2 du vào dung d ch A du c a gam k t t a. Gía tr c a m v à a là? (Al=27;Na=23;O=16;H=1) A. 8,2g và 78g B. 8,2g và 7, 8g C. 82g và 7,8g D. 82g và 78g Câu 13 : Rót 150 ml dung d ch NaOH 7M v ào 50 ml dung d ch Al 2 (SO 4 ) 3 . Tìm kh i lu ng ch t d u sau thí nghi m: (Al=27;Na=23;O=16;H=1;S=32) A. 16g B. 14g C. 12g D. 10g Câu 14 : Cho 8 gam Fe 2 (SO 4 ) 3 vào bình ch a 1 lít dung d c h NaOH a M, khu y ki d ph n ng x y ra ho àn toàn; ti p t c th êm vào bình 13,68g Al 2 (SO 4 ) 3 . Cu i c ùng thu du c 1,56 gam k t t a keo tr ng. Tính giá tr n ng d a? (Al=27;Fe=56;Na=23;O=16;H=1;S=32) A. 0,2M B. 0,4M C. 0,38M D. 0,42M Chuyªn ®Ò : vÒ kim lo¹i A l, Zn hîp chÊt l-ìng tÝnh Gi¸o viªn : trÇn h÷u tuyÕn - tr-êng thpt – vò quang 5 Câu 15: Hòa tan 5,34ga m nhôm clorua vào nu c cho d 200ml dung d ch. Th êm ti p dung d ch NaOH 0,4M v ào dung d ch tr ên, ph n ng xong thu du c 1,56 gam k t t a. N ng d mol dung d ch HNO 3 là? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1) A. 0,6M và 1,6M B. 1,6M ho c 2,4M C. 0,6M ho c 2,2M D. 0,6M ho c 2,6M Câu 16 : Cho 200Ml dung d ch AlCl 3 1,5M tác d ng v i V lít dung d ch NaOH 0,5M, lu ng k t t a thu du c l à 15,6 gam. Gía tr l n nh t c a V l à? (H=1;O=16;Al=27) A. 1,2 B. 1,8 C. 2,4 D. 2 (Câu 7 ÐTTS Ð i h c kh i B nam 2007) Câu 17 : Thêm m gam Kali vào 300ml dung d ch ch a Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M thu du c dung d ch X. Cho t t dung d ch X v ào 200ml dung d ch Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M thu du c k t t a Y. Ð thu du c lu ng k t t a Y l n nh t th ì gía tr c a m là?(H=1;O=16;Na=23;Al=27;S=32;K=3 9;Ba=137) A. 1,59 B. 1,17 C. 1,71 D. 1,95 (Câu 21 ÐTTS Cao d ng kh i A nam 2007) Câu 18 : H n h p X g m Na v à Al. Cho m gam X vào m t lu ng d u nu c th ì thóat ra V lít khí. N u cung cho m gam X v ào dung d ch NaOH(d u) th ì du c 1,75V lít khí. Thành ph n % theo kh i lu ng c a Na trong X l à (bi t các th tích khí do trong c ùng di u ki n; N a=23;Al=27) A. 39,87% B. 77,31% C. 49,87% D. 29,87% (Câu 21 ÐTTS Ð i h c kh i B nam 2007) Câu 19: Cho dung d ch NaOH 0,3M v ào 200 ml dung d ch Al 2 (SO 4 ) 3 0,2M thu du c m t k t t a tr ng keo. Nung k t t a n ày d n kh i lu ng lu ng không d i th ì du c 1,02g r n. Th tích dung d ch NaOH l à bao nhiêu? (Al=27;Na=23;S=32;O=16;H=1) A. 0,2lít và 1 lít B. 0,2lít và 2 lít C. 0,3 lít và 4 lít D. 0,4 lít và 1 lít Câu 20 : Khi cho 130 ml AlCl 3 0,1M tác d ng v i 20 ml dung d ch NaOH, th ì thu du c 0,936gam k t t a. N ng d mol/l c a NaOH l à? (Al=27;Na=23;Cl=35,5;O=16;H=1) A. 1,8M B. 2M C. 1,8M và 2M D. 2,1M Chuyªn ®Ò : vÒ kim lo¹i A l, Zn hîp chÊt l-ìng tÝnh Gi¸o viªn : trÇn h÷u tuyÕn - tr-êng thpt – vò quang 6 B. BÀI TOÁN NHI T NHÔM: Thu ng g p l à ph n ng n hi t nhôm: G i a l à s mol c a Al; b là s mol c a oxit s t. (Fe 2 O 3 ) 2Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Fe I. N u ph n ng x y ra ho àn toàn: Thu ng do không bi t s mol Al v à Fe 2 O 3 là bao nhiêu nên ph i xét d 3 tru ng h p r i t ìm nghi m h p lí: 1. Tru ng h p 1 : Al và Fe 2 O 3 dùng v a d : 2Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Fe a 2 a 2 a a H n h p sau ph n ng: Fe: a mol; Al 2 O 3 : 2 a mol 2. Tru ng h p 2 : Al dùng du : 2Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Fe 2b b b 2b H n h p sau ph n ng: Fe: 2b mol; Al 2 O 3 : b mol; Al du : (a - 2b) mol. Ði u ki n: (a - 2b>0) 3. Tru ng h p 3 : Fe 2 O 3 dùng du : 2Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Fe a 2 a 2 a a H n h p sau ph n ng: Fe: a mol; Al 2 O 3 : 2 a ; Fe 2 O 3 : (b - 2 a )mol. Ði u ki n: (b- ( 2 a >0) II. N u ph n ng x y ra không ho àn toàn : G i x là s mol Fe 2 O 3 tham gia ph n ng 2Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Fe 2x x x 2x H n h p sau ph n ng: Fe: 2x mol; Al 2 O 3 : x mol; Fe 2 O 3 du: (b - x)mol; Al du: (a - 2x)mol Chuyên đề : về kim loại A l, Zn hợp chất l-ỡng tính Giáo viên : trần hữu tuyến - tr-ờng thpt vũ quang 7 Chỳ ý : N u d y ờu c u tớnh hi u su t ph n ng ta gi i tru ng h p ph n ng x y ra khụng hon ton. Cõu 21 : Tr n 10,8 gam b t nhụm v i 34,8g b t Fe 3 O 4 r i ti n h nh ph n ng nhi t nhụm thu du c h n h p A. h ũa tan h t A b ng HCl thu du c 10,752 lớt H 2 (dktc). Hi u su t ph n ng nhi t nhụm v th tớch dung d ch HC l 2M c n d ựng l? A. 80% v 1,08lớt B. 20% v 10,8lớt C. 60% v 10,8lớt D. 40% v 1,08lớt Cõu 22: nung h n h p A g m Al, Fe 2 O 3 du c h n h p B (hi u su t 100%). H ũa tan h t B b ng HCl d u du c 2,24 lớt khớ (dktc), cung lu ng B n y n u cho ph n ng v i dung d ch NaOH d u th y c ũn 8,8g r n C. Kh i lu ng cỏc ch t trong A l ? A. m Al =2,7g, mFe 2 O 3 =1,12g B. m Al =5,4g, mFe 2 O 3 =1,12g C. m Al =2,7g, mFe 2 O 3 =11,2g D. m Al =5,4g, mFe 2 O 3 =11,2g Cõu 23 : H n h p A g m 0,56g Fe v 16g Fe 2 O 3 m (mol) Al r i nung nhi t d cao khụng cú khụng khớ du c h n h p D. N u cho D tan trong H 2 SO 4 loóng du c v(lớt) khớ nhung n u cho D tỏc d ng v i NaOH d u th ỡ thu du c 0,25V lớt khớ. Gớa tr c a m l? A. 0,1233 B. 0,2466 C. 0,12 D. 0,3699 Cõu 24: Cú 26,8g h n h p b t nhụm v Fe 2 O 3 . Ti n h nh nhi t nhụm cho t i ho n ton r i h ũa tan h t h n h p sau ph n ng b ng dung d ch HCl du c 11,2 lớt H 2 (dktc). Kh i lu ng cỏc ch t trong h n h p ban d u l ? A. m Al =10,8g;m 32 O Fe =1,6g B. m Al =1,08g;m 32 O Fe =16 g C. m Al =1,08g;m 32 O Fe =16g D. m Al =10,8g;m 32 O Fe =16g Cõu 25 : H n h p X g m Al v Fe 2 O 3 . L y 85,6gam X dem nung núng d th c hi n ph n ng nhi t nhụm, sau m t th i gian thu du c m gam ch t r n Y. Chia Y l m 2 ph n b ng nh au: - Ph n 1: H ũa tan trong dung d ch NaOH d u th y thoỏt ra 3,36lớt khớ (dktc) v cũn l i m 1 gam ch t khụng tan. - Ph n 2: H ũa tan h t trong dung d ch HCl th y thoat ra 10,08 lớt khớ (dktc). Ph n tram kh i lu ng Fe trong Y l ? Chuyªn ®Ò : vÒ kim lo¹i A l, Zn hîp chÊt l-ìng tÝnh Gi¸o viªn : trÇn h÷u tuyÕn - tr-êng thpt – vò quang 8 A. 18% B. 39,25% C. 19,6% D . 40% Câu 2 6 : H n h p X g m Al v à Fe 2 O 3 . L y 85,6gam X dem nung nóng d th c hi n ph n ng nhi t nhôm, sau m t th i gian thu du c m gam ch t r n Y. Chia Y l àm 2 ph n b ng nhau: - Ph n 1: H òa tan trong dung d ch NaOH d u th y thoát ra 3,36lít khí (dktc) v à còn l i m 1 gam ch t không tan. - Ph n 2: H òa tan h t trong dung d ch HCl th y thoat ra 10,08 lít khí (dktc). Thành ph n ch t r n Y g m các ch t là? A. Al, Fe 2 O 3 , Fe, Al 2 O 3 B. Al, Fe, Al 2 O 3 C. Fe, Al 2 O 3 D. C A, C dúng. This document was created with Win2PDF available at http://www.win2pdf.com. The unregistered version of Win2PDF is for evaluation or non-commercial use only. This page will not be added after purchasing Win2PDF. . Chuyªn ®Ò : vÒ kim lo¹i A l, Zn hîp chÊt l-ìng tÝnh Gi¸o viªn : trÇn h÷u tuyÕn - tr-êng thpt – vò quang 1 A. KIM LO I TÁC D NG V I BAZ O VÀ BÀI TOÁN LU NG. 2 O 3 : x mol; Fe 2 O 3 du: (b - x)mol; Al du: (a - 2x)mol Chuyên đề : về kim loại A l, Zn hợp chất l-ỡng tính Giáo viên : trần hữu tuyến - tr-ờng thpt