giao an 11 day du

III/ CHUAÅN BÒ: moâ hình phaân töû ancol; duïng cuï thí nghieäm vaø caùc hoùa chaát trong baøi hoïc Gv: moät soá tö lieäu veà öùng duïng cuûa daãn xuaát halogen; thí nghieäm thuûy phaân[r]

(1)

Ngày Dạy: Tiết:1,2

ƠN TẬP ĐẦU NĂM I.Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

-Ơn tập sở lí thuyết hố học ngun tử, liên kết hố hoc, định luật tuần hồn, bảng tuần hồn, phản ứng Oxi hố-khử, tốc độ phản ứng cân hoá học

-Hệ thống hoá tính chất vật lí, hố hoc đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm Halogen, Oxi-lưu huỳnh

-Vận dụng sở lí thuyết hố học ơn tập nhóm halogen oxi-lưu huỳnh

2 Kỹ năng:

-Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá-khử phương pháp thăng electron

-Giải số dạng tập xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, tập chất khí,…………

-Aùp dụng định luật bảo tồn điện tích, khối lượng, ngun tố, e… vào giải tập vận dụng

3 Thái độ:

-Rèn luyện làm việc khoa học, nghiêm túc

-xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động , sáng tạo, hợp tác,có kế hoạch -Tạo sở cho học sinh u thích mơn hố học

II Chuẩn bị:

-Bảng tuần hồn ngun tố hố học

-Học sinh ơn lại kiến thức chương trình hố học lớp 10

III.Phương pháp :

Vấn đáp, đàm thoại, tái hiện, ………

IV Tiến trình giảng dạy: 4 Ổn định lớp: 5 Kiểm tra cũ: 6 Bài mới:

Hoạt động giáo viên & học sinh Nội dung học

GV: nêu cấu tạo nguyên tử?

HS: Gồm hạt nhân lớp vỏ, có loại hạt pt pứ, n, e

GV: Trong nguyên tử hạt mang điện?

- proton, electron

GV: kí hiệu nguyên tử gồm ý

- kí hiệu hố học

- Số hiệu nguyên tử - Số khối

GV: Cho học sinh tìm hiểu bảng hệ

I Cấu tạo nguyên tử :

Gồm hai phần nhân vỏ ngun tử

- Nhân gồm hạt:

+ Proton (P) mang điện tích (+) + Nơtron (n) không mang điện

- Vỏ gồm hạt: electron ( e) mang điện tích (-) - Nguyên tử trung hòa điện nên : p = e

KH nguyên tử: X X

Z : A số khối A = Z + N Z: số hiệu nguyên tử

VD: Na 16O 23

11 , …………

II Hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học:

- Có 118 ngtố hóa học tìm 110 ngtố xếp làm chuỗi nhóm

(2)

GV: hướng dẫn HS cách trình bày:

- Viết cấu hình theo phân bố mức

năng lượng

- thứ 11 có Z = 11 - Chu kì có lớp e

- Phân nhóm chính, nhóm I phân

lớp ngồi s lớp ngồi có e

- Na kim loại có 1e lớp n/c

Tương tự cho nguyên tố lại.

GV: Hãy cho biết loại liên kết loại hợp chất sau: NaCl, H2O,

Cl2,CO2,.Giải thích hình thành hợp

chất trên?

1 Chu kyø:

STT chu kỳ = số lớp e

- Chu kyø 1, 2, chu kỳ nhỏ

- Chu kỳ 4, 5, 6, chu kỳ lớn

2 Nhoùm:

Mỗi nhóm chia làm hai phân nhóm

- Phân nhóm gồm ngun tố có phân lớp

ngồi s, p

- Phân nhóm phụ: gồm ngun tố có phân lớp

ngồi d, f

STT phân nhóm = số e lớp cùng.

VD : Cho Na (Z = 11),Cl(Z= 17), Kr(Z = 36), Viết cấu hình e, xác định vị trí bảng hệ thống tuần hồn

Giải:

Na (z = 11): 1s2 2s2 2p6 3s1

- Ô thứ 11 - Chu kỳ

- Phân nhóm nhóm I - Na kim loại

III Liên kết hóa học:

1 Liên kết ion :

Hình thành nguyên tử kim loại nhường e cho nguyên tử phi kim

- ne

A + B  An+B

KL PK lực hút tĩnh điện VD: Na+Cl-, Mg2+Cl

2 2 Liên kết cộng hóa trị :

Hình thành hai phi kim giống (đơn chất) hay phi kim khác (hợp chất) góp chung e

VD: H2 H:H hay H-H

HCl H8+ : Cl8- hay H  Cl

3 Củng cố dặn dò.

1/Hồn thành phản ứng hoá học sau phương pháp thăng e,xác định chất khử, chất oxh: a/FexOy + CO  Fe + CO2

b/Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

2/Cho phương trình hố học sau:

2SO2 + O2 -> 2SO3 H < O

Phân tích đặc điểm phản ứng điều chế SO3, từ cho biết biện pháp kĩ thuậtnhằm làm tăng

hiệu tổng hợp SO3

3/Cho 20 g hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, ta thấy có 11,2 lít khí H2 thoát Khối

lượng muối tạo thành g

(3)

nH

2 = ½ n Cl- = 11.2/22.4 = 0.500 mol

mmuối = mkim loại + mclo = 20 + 0.5*35.5 = 55.5 (g )

4/Hoà tan hoàn tồn 1.12 g kim loại hố trị II vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 0.448 lit khí H2 Kim loại cho là:

A Mg B Zn C Cu D Fe

Giaûi Ne nhaän = nH2 = 0.04 mol

Ne cho = 2nKL = Ne nhaän = 0.04 mol  nKL = 0.02 mol  MKL = 1.12/0.02 = 56 (Fe)

5/ Để thu dung dịch HCl 25% cần lấy m1 gam dung dịch HCl 45% pha với m2 gam dung dịch HCl

15% Tỉ lệ m1/m2 là:

A 1:2 B 1:3 C 2:1 D 3:1

- Gv gợi ý cách giải tập theo phương pháp đường chéo sau:

m1

m2 45

15

25

10

20

1

25 15101 45 25202 m m

 

 Đáp án A

6/ Một hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 là24 Tính thành phần % khí theo thể tích?

Gọi Hs giải bài tập (Hs thường giải theo cách dùng khối lượng mol trung bình hỗn hợp)

sau: ta coù:

1

32 64

24 48

V V

M

V V



   

  %V1 = %V2 = 50%

Đặt V1 V2 thể tích O2 SO2 hỗn hợp, theo

- Giáo viên cung cấp thêm phương pháp đường chéo

SO2

O2

M1 = 64

M2 = 31

M=48

16

2

161 16

SO O

V V

 %V1 = %V2 = 50% 4 Dặn dò:

Bài : đun nóng hỗn hợp gồm 1,2g Mg 2,4g S ( khơng có khơng khí ) Sản phẩm đem hồ tan vào 18,25g dd HCl 25%

a Tính thể tích khí bay đkc ?

b Dẫn khí vào 30g dd NaOH 20% Tính C% có dd sau phản ứng ?

Bài : hoà tan 11g hỗn hợp gồm NaBr NaCl thành dd Cho dd tác dụng vừa đủ với 127,5g dd AgNO3 20%

a Tính khối lượng kết tủa tạo thành ? b Tính C% chất có dd thu ?

Bài 3: Để pha 500ml dung dịch nước muối sinh lý (C=0,9%) cần lấy Vml dung dịch NaCl 3% Giá trị V là:

A 150 B 214,2 C 285,7 D 350

(4)

CuSO4 8% Tỷ lệ m1/m2 là:

A 1/3 B ¼ C 1/5 D 1/6

5 Rút kinh nghiệm:

Ngày Soạn: 6/9/07 Ngày Dạy:

Tieát:3

CHƯƠNG I : SỰ ĐIỆN LI BAØI 1: SỰ ĐIỆN LI I Mục tiêu học:

Hs biết: khái niệm điện ly, chất điện ly, chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu

2 Kỹ năng:

Hs biết quan sát thí nghiệm, rút dung dịch hay chất có dẫn điện hay khơng Viết phương trình điện ly

3. Thái độ:

Rèn luyện làm việc khoa học, nghiêm túc

4. Trọng tâm:

chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, phương trình điện li

II CHUẨN BỊ :

GV chuẩn bị hình vẽ 1.1 chuẩn bị thí nghiệm theo hình 1.1

III PHƯƠNG PHÁP :

Dạy học nêu vấn đề IV Tiến trình giảng dạy:

1 Ổn định lớp: 2 Kiểm tra cũ: 3 Bài mới:

Hoạt động 1:

- Gv hướng dẫn hs quan sát thí nghiệm 1.1 (hoặc mô tả) để phát dung dịch hay chất có dẫn điện hay khơng Hs nhận xét rút kết luận với dd NaCl, dd saccarozơ nước cất; Gv làm thí nghiệm tương tự với cốc: NaCl rắn-khan, NaOH rắn, ancol etylic, glixerol

- Gv: Tại dd có chất dẫn điện mà dung dịch khác có chất không dẫn điện?

- Hs nghiên cứu nguyên nhân tính dẫn điện SGK; gv giảng giải thêm

- Gv giới thiệu định nghĩa mới:

I HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LY: 1. Thí nghiệm:

- Quan sát thí nghiệm

- Hiện tượng: dd NaCl dẫn điện cịn dd saccarozơ nước cất không dẫn điện

- Làm thí nghiệm tương tự: : NaCl rắn-khan, NaOH rắn, ancol etylic, glixerol không dẫn điện Ngược lại

dd muối, axit, bazơ dẫn điện

2. Nguyên nhân tính dẫn điện:

Các axit, bazơ muối hòa tan nước phân ly ion nên dung dịch chúng dẫn điện

3. Các định nghóa:

(5)

+ Chất điện ly

+ Phương trình điện ly: biễu diễn điện ly Hướng dẫn hs cách viết phương trình điện ly NaCl, HCl, NaOH

điện ly

- Những chất tan nước phân ly ion gọi chất điện ly

Axit, bazơ muối chất điện ly

- Phương trình điện ly: biễu diễn điện ly Ví dụ: NaCl  Na+ + Cl

HCl  H+ + Cl NaOH  Na+ + OH -Hoạt động 2:

- Hướng dẫn hs làm thí nghiệm 1.1 để phát độ sáng bóng đèn với: cốc (1) đựng dd HCl 0,1M cốc (2) đụng dd CH3COOH

0,1M Để ý độ sáng phản ánh độ dẫn dẫn điện dd

- Gv: dd HCl 0,1M dẫn điện mạnh dd CH3COOH 0,1M?

- Hs đọc sách giáo khoa làm rõ vấn đề: nồng độ ion dd HCl lớn nồng độ ion dd CH3COOH, nghĩa số phân tử

HCl phân ly ion nhiều số phân tử CH3COOH phân ly ion

- Gv giới thiệu kiến thức chất điện ly mạnh – yếu hướng dẫn cách viết phương trình điện ly với chất điện ly mạnh – yếu

II PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LY 1) Thí nghiệm:

Dd HCl dẫn điện mạnh dd CH3COOH nồng độ

 số phân tử HCl phân ly ion nhiều số phân tử CH3COOH phân ly ion

2)Chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu:

a) Chất điện ly mạnh:

- Chất điện ly mạnh chất tan nước phân tử hòa tan phân ly ion

Vd: axit mạnh HCl, HNO3, bazơ mạnh

như NaOH, Ba(OH)2 hầu hết muối

- Dùng mũi tên “” biễu diễn phương trình điện ly

Vd: Na2SO4 2Na+ + SO4 2-b) Chất điện ly yếu:

- Chất điện ky yếu chất tan nước có phần số phân tử hịa tan phân ly ion, phần lại tồn dạng phân tử dd

- Vd: axit yếu CH3COOH, HClO, H2S,

bazơ yếu Mg(OH)2, Cu(OH)2,

- Dùng mũi tên thuận nghịch biễu diễn phương trình điện ly

Vd: CH3COOH   CH3COO- + H+

* ghi nhớ: phân ly chất điệnly yếu trình thuận nghịch cân bằngđiệnly cân động

2 Cuûng coá :

Tại dd NaCl , dd HCl , dd NaOH lại dẫn điện ?

Taïi NaCl chất điện li mạnh ? CH3COOH chất điện li yếu ? 3 Dặn dò:

a. Làm hết tập sgk b. Tính [K+] , [SO

42-] có dd K2SO4 0,05M

c. Tính V HCl 0,5M có chứa nH+ = số mol H+ có 0,3 lit dd H2SO4 0,2M

(6)

Ngày Soạn: /9/07 Ngày Dạy:

Tiết:4

BÀI 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I Mục tiêu học:

Hs biết: định nghĩa axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính, muối theo thuyết Arrhenius

2 Kỹ :

Viết phương trình điện ly số axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính muối

3. Thái độ:

4. Trọng tâm:

Axit –Bazơ theo A-re-ni-ut, muối trung hồ, muối Axit

II CHUẨN BỊ:

Thí nghiệm chứng minh Zn(OH)2 có tính lưỡng tính III.PHƯƠNG PHÁP:

đàm thoại dạy học nêu vấn đề

IV Tiến trình giảng dạy: 1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ: 3 Bài mới:

Hoạt động 1:

- Hs tự viết phương trình điện ly axit HCl CH3COOH

- Hs nhận xét được: dung dịch axit có mặt H+

- Gv nhần mạnh: ion H+ gây tính chất

chung dd axit

- Hs đọc định nghĩa axit

- Gv phaân tích cách viết phương trình điện ly hai nấc H2SO4

H2SO4  H+ + HSO4- (điện ly mạnh)

HSO4-    H+ + SO42- (điện ly yếu)

- Gọi hs viết phương trình điện ly nấc H3PO4

H3PO4   H+ + H2PO4

-I. AXIT

1 Định nghóa :

- Theo Arêniut Là chất tan nước phân li cation H+

Ví dụ :

HCl  H+ + Cl

-CH3COOH    H++ CH3COO

Các Axit nước có số tính chất chung tính chất ion H+ dd

2. Axit nhiều nấc :

- Các axit phân li ion H+ gọi axit nấc

Ví dụ : HCl , HNO3 , CH3COOH …

- Các axit mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+

gọi axit nhiều nấc Ví dụ: H3PO4 , H2CO3 …

(7)



HPO4-   H+ + PO43+

- Gv tổng kết từ ví dụ: + Axit nắc : HCl, CH3COOH

+ Axit hai naéc: H2SO4

+ Axit ba nắc: H3PO4

- Hs phát biểu khái niệm axit nấc, axit nhiều nấc

- Các axit nhiều nấc thường có nấc sau điện ly yếu

Vd: H3PO4 nấc đầu điện ly trung bình,

nấc sau điện ly yếu

HSO4-    H+ + SO42- (Sự điện li yếu)

- Các axit nhiều nấc phân li theo nấc

Hoạt động 2:

- Yêu cầu hs tự viết phương trình điện ly bazơ NaOH, KOH:

- Hs nhận xét đặc điểm chung dd bazơ: có mặt OH

- ion làm dd bazơ có tính chất chung

- Hs phát biểu định nghóa bazơ

- Mở rộng thêm cách viết bazơ nhiều nấc:

- Hdẫn hs viết phương trình điện ly Ba(OH)2

II BAZƠ:

- Theo Arêniut bazơ: Là chất tan nước phân li ion OH-

Ví dụ :

KOH  K++ OH Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH

Các bazơ tan nước có số tính chất chung , tính chất ion OH- dung dịch

Hoạt động 3: dùng phương pháp diễn dịch

- Hs đọc định nghĩa SGK hidroxit lưỡng tính  có nghĩa vừa có tính chất axit vừa có tính chất bazơ

- Gv làm thí nghiệm với Zn(OH)2:

+ Lấy 02 ống nghiệm đựng Zn(OH)2 màu

traéng: cho dd HCl ống, cho NaOH vào ống lại

+ Quan sát nhận xét tượng: tan

- Tình mới: Zn(OH)2 vừa tác dụng

với axit vừa tác dụng với bazơ  lưỡng tính

- Gv giải thích: Zn(OH)2 có hai kiểu phân

ly tùy điều kiện

Zn(OH)2    Zn2+ + 2OH

-Zn(OH)2    ZnO22- + 2H+

Khi thể tính axit người ta thường viết dạng: H2ZnO2

- Gv củng cố lại định nghĩa Hoạt động 4:

III Hiđrơxit lưỡng tính : 1 Định nghĩa :

- Là chất tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ

Ví dụ :

Zn(OH)2   Zn2+ + 2OH

-Zn(OH)2    ZnO22- + 2H+ 2 Đặc tính hiđrơxit lưỡng tính : - Một số hiđrơxit lưỡng tính thường gặp :

Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Cr(OH)3 , Sn(OH)2 ,

Be(OH)2

- Là chất tan nước , có tính axit , tính bazơ yếu

(8)

muối đơn giaûn: NaCl, K2SO4

- Gv gợi ý để hs viết phương trình điện ly muối NaHSO4

NaHSO4 Na+ + HSO4

-HSO4-    H+ + SO42- (phần trên)

 gv rút ra: HSO4- có khả phân ly

ra H+

- Gv yêu cầu hs viét ptđl cho trường hợp phức tạp hơn: (NH4)2SO4 NaHCO3

- Hs nhận xét thành phần ion dd muối

- Hs đọc định nghĩa muối

- Hs nghiên cứu SGK phương trình điện ly vừa viết xây dựng định nghĩa muối axit muối trung hòa

- Gv lưu ý phần đọc thêm: muối Na2HPO3,

NaH2PO3 vaãn H muối trung hòa

vì H khơng có tính axit

Hs cho biết đặc điểm điện ky muối nước từ ptđl

- Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại ( NH4+) anion gốc axit

Ví duï :

(NH4)2SO4  2NH4+ + SO4

2-NaHCO3  Na+ + HCO3

Muối trung hoà :là muối mà anion gốc axit khơng cịn H có khả phân ly H+

Ví dụ : NaCl , Na2CO3 , (NH4)2SO4 …

- Muoái axit : muối mà anion gốc axit H có khả phân ly H+

Ví dụ : NaHCO3 , NaH2PO4 , NaHSO4 … 2 Sự điện li muối nước :

- Hầu hết muối phân li hoàn toàn cation kim loại ( NH4+ ) anionb gốc axit ( trừ HgCl2 , Hg(CN)2 … )

K2SO4 2K+ + SO4

2-NaHSO3 Na+ + HSO3

Goác axit coøn H+ :

HSO3-    H+ + SO3

2

-3 Củng cố :

4 Dặn dò

5 Rút kinh nghiệm

Tieát:5,6

SỰ ĐIỆN LY CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I Mục tiêu học:

Hs biết: đánh giá độ axit độ kiềm dd theo nồng độ H+ pH; màu số chất

chỉ thị thông dụng dd khoảng pH khác

2 Kỹ :

Hs biết làm số dạng tốn đơn giản có liên quan đến [H+}, [OH-], pH xác định môi

trường axit, kiềm hay trung tính

Hs biết ứng dụng đánh giá số số axit – bazơ số dd nhờ pH: dd nước rửa chén, mỹ phẩm,

3 Thái độ:

(9)

4 Trọng tâm:

Tích số ion củanước, cách tính pH dung dịch lỗng, từ pH > mơi trường ngược lại

II CHUẨN BỊ:

Gv: giấy thị, ống ngiệm đựng dd axit, dd kiềm lỗng

III.PHƯƠNG PHÁP:

đàm thoại dạy học nêu vấn đề

IV Tiến trình giảng dạy: 1 Ổn định lớp: 2 Kiểm tra cũ: 3 Bài mới:

Hoạt động

- Gv thông báo: thực nghiệm cho thấy nước chất điện ly yếu PTĐL nước: H2O    H+ + OH- (1)

Hoạt động 2:

- Gv đặt câu hỏi: Dựa vào phương trình điện li nước so sánh [H+] [OH-] của

nước nguyên chất?

- Hs: [H+] = [OH-]

- Gv nhận xét bổ sung:

Đặt KH2O = [H+][OH-]= 10-14: tích số

ion nước Tích số số nhiệt độ xác định Tích số thường dùng phép tính nhiệt độ khơng khác nhiều với 250C

Hoạt động 3:

Thông báo: Một cách gần coi KW số dd lỗng

các chất khác

- Hs giải tốn: hịa tan axit HCl vào nước dd có [H+]=1,0.10-3, nồng

độ [OH-] bao nhiêu? So sánh [OH-] và

[H+]?

- Rút kết luận mơi trường axit

- Hs giải tốn: thêm NaOH vào nước dd có [OH-] =1,0.10-5, nồng độ

[H+] bao nhiêu? So sánh [OH-] vaø [H+]?

- Rút kết luận môi trường bazơ Gv tổng kết: biết [H+] dd nước thì

I Nước chất điện li yếu : 1 Sự điện li nước :

H2O    H+ + OH- (1) 2 Tích số ion nước :

- Mơi trường trung tính mơi trường [H+] =

[OH-]

- Thực nghiệm: [H+] = [OH-] = 10-7 (ở 250C)

Đặt KH2O = [H+][OH-]= 10-14 (ở 250C)

 KH2O gọi tích số ion nước

3 Ý nghĩa tích số ion nước : a Môi trườpng axit :

Mơi trường axit mơi trường : [H+] > [OH-] hay : [H+] > 10-7M

b Môi trường kiềm : - Là mơi trường

[H+]≤ [OH-] hay [H+] ≤ 10-7M

- Nếu biết [H+] dd biết [OH-] ngược lại

- Độ axit độ kiềm dd đánh giá [H+]

* Môi trường axit : [H+]>10-7M

* Môi trường kiềm :[H+]≤10-7M

(10)

Độ axit độ kiềm dd đánh giá [H+]

Hoạt động 4:

- Gv giảng giải: cần dùng đến pH? pH gì? pH dùng để biểu thị gì?

- Gv thơng báo : c1 thể đánh giá độ axit, bazơ dd [H+]

- Dd axit, kiềm, trung tính có pH ?

Hoạt động 5:

- Gv giới thiệu: Để xác định môi trường dd, người ta dùng chất thị: quỳ, pp - Gv bổ xung : chất thị axit , bazơ cho phép xác địng giá trị pH gần

- Muốn xác định pH người ta dùng máy đo pH

-

I Khái niệm pH , chất thị axit, bazơ : 1 Khái niệm pH :

[H+] = 10-pH M

Hay pH = -lg [H+]

- Môi trường axit : pH <

- Môi trường bazơ : pH > -Mơi trường trung tính : pH=7

2 Chất thị axit , bazơ :

Quỳ Đỏ

pH6

Tím pH=7

Xanh pH8

Phenolphatalein pH < 8,3

không màu pH

 8,3

hồng

3 Củng cố :

 tính pH dung dịch HCl 0.0001M  tính pH dung dịch NaOH 0.0001M

4 Dặn dò: làm tập sgk chuẩn bị phản ứng trao đổi ion

5 Ruùt kinh nghieäm

Tieát:7

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

I Mục tiêu học: 1 Kiến thức:

Nắm phản ứng trao đổi ion.Điều kiện để xảy phản ứng

2 Kỹ năng

Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ rút gọn dd muối với dd axit, bazơ muối

3 Thái độ:

4 Trọng tâm:

Trường hợp có phản ứng trao đổi ion xảy

(11)

Tài liệu tham khảo: SGK

Hố chất: Na2SO4, BaCl2, NaOH, ……… III PHƯƠNG PHÁP:

Đàm thoại, trực quan, gợi mở

IV Tiến trình giảng dạy: 1 Ổn định lớp : 2 Bài cũ : 3 Bài mới.

GV: nêu tính chất hoá học muối? - Tác dụng với axit, bazơ tan, muối GV: Cho Học sinh viếtá ptpư , ion ion thu gọn:

GV: Trong pứ này, chất Pt ion Ba2+ kết hợp với ion SO

42- tạo chất

không tan BaSO4, tách khỏi dd

GV: Bản chất Pt ion CO32- kết hợp với

Pt ion H+ tạo CO

2 chất khí , tách

khoûi dd

GV: Ion axetat kết hợp với ion H+ tạo ra

chất điện li yếu CH3-COOH

GV: Đk để pứ xảy ra? HS: Trả lời:

GV: Muối axit yếu tan hay không tan, tác dụng với axit mạnh xảy

GV: Trước phản ứng có ion? Sau phản ứng có ion?

 Khơng có ion kết hợp với

nhau tách khỏi dd.phản ứng không xảy

GV: Phản ứng không xảy nào? HS: Trả lời:

I Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li:

1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa:

VD :Trộn lẫn dd BaCl2 với dd Na2SO4 có kết tủa trắng

Ptpt BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

Ption Ba2+ + 2Cl- + 2Na++ SO

42- = BaSO4 +2Na++2Cl

-Rút gọn Ba2++ SO

42- = BaSO4 

2 phản ứng tạo thành chất điện li yếu : a phản ứng tạo thành nước :

HCl + NaOH  NaCl + H2O

H+ + Cl- + Na+ +OH

- Na+ + Cl- + H2O

H+ + OH

- H2O

b. phản ứng tạo thành axit yếu:

CH3COONa + HCl  CH3COOH + NaCl

CH3COO- + Na+ + H+ + Cl- CH3COOH + Na++ Cl

-CH3COO- + H+  CH3COOH c Phản ứng tạo thành chất khí:

Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2

H+ + SO

32-  HSO3

-HSO3- + H+ H2SO3

2H+ + SO

32-  H2O + SO2

Chú ý : Với muối axit chất dễ bay điện li yếu : H2CO3, H2S, H2SO3 xảy cho vào axit

maïnh

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

CaCO3 + 2H+  Ca2+ + H2O + CO2 II Kết luận:

1. phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion

2. phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau:

- chất kết tủa

(12)

- chất khó

3 Củng cố :

a. Phản ứng trao đổi ion xảy trường hợp ? cho vd

b. Trường hợp p/ư trao đổi ion không xảy cho vd

c. Viết ptpt p/ư có ption thu goïn sau : a S2- + 2H+ = H

2S d Ag+ + Cl- = AgCl

b CaCl2 + ? = AgCl + ? e Ba(NO3)2 + ? = NaNO3 + ?

c.NH4NO3 + ? = NaNO3 + ? f H2SO4 + ? = SO2 + ? + ? 4 Dặn dò : Học làm bt sgk

5 Rút kinh nghiệm

Tiết:8

luyện tập AXIT, BAZƠ MUỐI.

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I Mục tiêu học:

Củng cố khái niệm axit , bazơ theo thuyết Arêniut

Củng cố khái niệm hiđroxit lưỡng tính , muối 2 Kỹ năng

Rèn luyện kĩ viết phương trình ion rút gọn phản ứng

3 Thái độ:

xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động , sáng tạo, hợp tác,có kế hoạch Tạo sở cho học sinh u thích mơn hố học

4 Trọng tâm:

Viết phương trình phân tử, ion, ion thu gọn, tính nồng độ mol/l ion, pH dung dịch

II Chuẩn bị: bài tập + phiếu học tập

III Phương pháp: đàm thoại, nêu vấn đề, thảo luận nhóm

IV Tiến trình giảng dạy: 1 Ổn định lớp : 2 Bài cũ : 3 Bài mới

I Kiến thức cần nắm vững:

1 Axit tan nước phân li ion H+ 2. Bazơ tan nước phân li ion OH

(13)

Bazô

4. Hầu hết muối tan nước phân li hoàn toàn cation khim loại(NH4+)

anion goác axit

Nếu gốc Axit cịn chứa H có tính axit, gốc tiếp tục phân li yếu cation H+

anion gốc axit

5. Tích số ion nước KH2O = [H+ ] [OH- ] = 1.10-14 (Ở 25 oC) 6. Môi trường nồng độ H+ , pH dung dịch:

Môi trường trung tính: [H+ ]= [OH- ] = 1.10-7 mol/l , pH = 7

Môi trường axit: [H+ ]>1.10-7 mol/l , pH < 7

Môi trường Bazơ: [H+ ]< 1.10-7 mol/l ,pH > 7

7. Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li có trường hợp sau:

Chất kết tủa Chất điện li yếu Chất khí

8. phương trình ion rút gon cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li

II Bài tập: trang 22 SGK

1 Baøi 1:

a. K2S  2K+ + S

2-b. NaH2PO4  Na+ + H2PO4

-H2PO4-  H+ + HPO4

2-HPO42- H+ + PO4 3-c. Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH

-H2PbO2  2H+ + PbO2 2-d. HBrO  H+ + BrO

-e. HF  H+ + F

-f. HClO4 H+ + ClO4

-2 Bài 2:

Giải

[H+ ] = 0.01 mol/l => [OH- ] = 10-12 mol/l

pH = -log 0.01 =

3 Bài 3: giải

pH = -> [H+ ] = 10-9 mol/l

[OH- ] = 10-5 mol/l

 phenolphtalein tron dung dịc có màu hồng viết phương trình phân tử, ion, ion rút gon:

a. Na2CO3 + Ca(NO3)2 NaNO3 + CaCO3

2Na+ + CO

32- + Ca2+ + 2NO3- CaCO3 + 2Na+ + 2NO3

-Ca2+ CO

32- CaCO3 b. Fe2+ + 2OH

- Fe(OH)2 c. HCO3- + H+  H2O + CO2 d. HCO3- + OH- H2O + CO3 2-e. Pb(OH)2 + 2H+  Pb2+ + 2H2O f. Pb(OH)2 + 2OH- H2O + PbO2

(14)

4 Củng cố:

a Tính pH dung dịch HNO3 0.005M

b Trộn 100ml dung dịch NaOH 0.002M với 100ml dung dịch trên, tính pH dung dịch thu sau trộn

c Để trung hoà hết dung dịch b cần ml dung dịch KOH 0.0005M

5 dặn dò

Tiết:

Bài6:BÀI THỰC HÀNH SỐ 1

TÍNH AXIT – BAZƠ

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I Mục tiêu học:

1 Kiến thức :

Củng cố kiến thức axit – bazơ điều kiện xảy phản ứng dung dịch chất điện li

2 Kyõ :

Rèn luyện kỹ tiến hành thí nghiệm ống nghiệm với lượng nhỏ hoá chất

II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan sinh động – làm thí nghiệm thực hành

III. CHUẨN BỊ

Duïng cuï :

(15)

Đóa thuỷ tinh

ng hút nhỏ giọt Bộ giá thí nghiệm đơn giản ( đế sứ cặp ống nghiệm gỗ )

ống nghiệm

Thìa xúc hoá chất đũa thuỷ tinh Hoá chất :

Dung dịch HCl 0,1m Giấy đo độ pH

Dung dòch NH4Cl 0,1M

Dung dòch CH3COONa 0,1M

Dung dịch NaOH 0,1M

Dung dịch na2CO3 đặc

Dung dịch CaCl2 đặc

Dung dịch phenolphtalein Dung dịch CuSO4

(16)

Tiến trình giảng dạy:

- So sánh màu mẫu giấy với mẫu chuẩn để biết giá trị pH

- Quan sát giải thích

- Nhận xét màu kết tủa tạo thành

- Quan sát

 Nhận xét màu dung dòch

 Quan sát tượng xảy

- Viết phương trình phản ứng xảy dạng phân tử ion rút gọn

1 Thí nghiệm 1 : Tính axít – bazơ :

Đặt mẫu giấy pH đĩa thủy tinh (hoặc đế sứ giá thí nghiệm cải tiến) nhỏ lên mẫu giấy giọt dung dịch HCl 0,1 M

Làm tương tự thay dung dịch HCl dung dịch sau :

Dung dich NH4Cl 0,1M ]

Dung dòch CH3COONa 0,1M

Dung dịch NaOH 0,1M

2 Thí nghieäm :

Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li

a Cho khoảng 2ml d2 Na

2CO3 đặc vào ống nghiệm đựng

khoảng 2ml CaCl2 đặc

Nhận xét màu kết tủa tạo thành

b Hịa tan kết tủa thu thí nghiệm a HCl lỗng , quan sát ?

c Lấy vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch NaOH lỗng nhỏ vào vài giọt dung dịch phenolphtalein

(17)

Tiết: 10 KIỂM TRA TIẾT MÔN HÓA HỌC 11B

I. MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : Củng cố kiến thức - Dung dịch axít – bazơ muối

- Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly Kỹ năng :

- Tính pH dung dịch

-Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn Thái độ :

- Reøn luyện tính cẩn thận , tư logic cuả học sinh Trọng tâm :

II. PHƯƠNG PHÁP :

-Trắc nghiệm khách quan tự luận

KIỂM TRA HOÁ 11B TIẾT I/ TRẮC NGHIỆM:

Câu 1: Dãy chất sau gồm toàn chất điện li mạnh A NaOH, H2S, HCl, Ba(OH)2

B Na2SO4, CH3COOH, MgSO4, CuCl2

C H3PO4, HNO3, Zn(NO3)2, CaCl2

D CH3COOH, HCl, HNO3, Na3PO4

Câu 2: Trong dung dịch H3PO4 lỗng gồm có phân tử ion

A H+, PO

3-B H3PO4, H+, PO4

3-C H3PO4, H+, PO43-, HPO4

2-D H3PO4, H+, PO43-, HPO42-,H2PO4

-Câu 3: phương trình điện li sau không A Na3PO4 3Na+ + PO4

-B Sn(OH)2   Sn2+ + 2OH

-C Mgso4  Mg2+ + SO4

2-D NH4NO3  NH4+ + NO3

-Câu 4: Cho dung dịch H3PO4 0.002 M, nồng độ mol/l ion H+ dung dịch

A 0.006 M B 0.002 M C > 0.006 M D < 0.006 M

Chọn câu phát biểu

Câu 5: Cho quì tím vào dung dịch NaHS, q tím chuyển sang màu A Đỏ

(18)

C Vaøng

D Khơng đổi màu

Câu 6: Dạng Axit nhôm Hiđroxit A H3AlO3

B H2AlO2.H2O

C H3AlO2.H2O

D HalO2.H2O

Câu 7: Chọn câu trả lời nói muối axit A Muối axit muối mà dung dịch ln có giá trị pH > B Muối axit muối H phân tử

C Muối axit muối mà phân tử cịn H có khả phân li ion H+

D Cả đáp án

Câu 8: Chọn câu trả lời nói muối trung hồ

A Muối trung hồ muối mà dung dịch ln có giá trị pH =

B Muối trung hoà muối mà phân tử khơng cịn H có khả phân li H+ C Muối trung hoà muối mà phân tử khơng cịn H

D Cả đáp án

Câu 9: Những ion sau tồn đồng thời dung dịch A Na+, OH-, Ba2+, Cl

-B K+, Mg2+, NO 3-, OH

-C Ag+, H+, Cl-, SO

2-D Cu2+, Zn2+, H+, OH

-Câu 10: Phương trình ion thu gọn: HCO3- + OH- H2O + CO32- phương trình biểu diễn phản

ứng sau

A Ba(HCO3)2 + Mg(OH)2

B KHCO3 + KOH

C NaHCO3 + Zn(OH)2

D Na2CO3 + NaOH

Câu 11: cặp chất sau tồn dung dịch A NaHSO4 KOH

B NaCl vaø AgNO3

C AlCl3 vaø CuSO4

D Na3PO4 AgNO3

Câu 12: có dung dịch nhãn AlCl3 ,KNO3, Na2CO3, NH4Cl dùng thuốc thử sau để

phân biệt dung dịch

A. NaOH

B. H2SO4 C. AgNO3 D. Ba(OH)2

Câu 13: Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0.001M với 100 ml dung dịch HNO3 0.003M, [H+] sau trộn

laø

(19)

D 0.002 Mol/l

Câu 14: cho dung dịch NaOH từ từ vào dung dịch AlCl3 tượng xảy A. có kết tủa trắng khơng tan

B. khơng tượng

C. có kết tủa trắng sau kết tủa tan dần tạo thành dung dịch suốt

D. có kết tủa trắng sau kết tủa chuyển dần sang xanh

Câu 15: thổi từ từ CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có tượng xảy

A có kết tủa trắng khơng tan B khơng tượng

C có kết tủa trắng sau kết tủa tan dần tạo thành dung dịch suốt D có kết tủa trắng sau kết tủa chuyển màu đen

Câu 16: Pha loãng 10ml dung dịch HCl với nước thành 250ml dung dịch có pH = 3, hỏi nồng độ dung dịch HCl trước pha loãng

A 0.025 M B 0.01 M C 0.02 M D 0.15 M

Câu 17: để trung hoà 10ml dung dịch KOH cần dùng 100ml dung dịch H2SO4 có pH=2, hỏi pH

dung dịch KOH có giá trị A 13

B 12 C 11 D 10

Câu 18: Cho 100ml dung dịch HNO3 0.01M tác dụng với 100ml dung dịch Ba(OH)2 0.004M Nồng độ

mol/l cuûa ion NO3- dung dich laø

A 0.005 mol/l B 0.006 mol/l C 0.007 mol/l D 0.002 mol/l

Câu 19: Cho100ml dung dịch Ba(OH)2 có hồ tan 0.0171g chất tan, nồng độ mol/l ion H+ tron

dung dịch A 5.10-3 mol/l

B 2.10-4 mol/l

C 1.10-10 mol/l

D 5.10-12 mol/l

Câu 20: Cho 100ml dung dịch HNO3 0.1M tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 0.2M, sau phản ứng thu

được dun dịch có mơi trường A Axit

B Bazơ C Trung tính D Lưỡng tính

(20)

II Tự luận

Câu 1: viết phương trình phân tử, ion, ion thu gọn phản ứng sau: a KHSO3 + HNO3

b NaOH + Zn(OH)2

c MgSO4 + KOH

Câu 2: Cho 100ml dung dịch HCl có hồ tan 0.365 g chất tan a Tính pH dung dịch

b Trộn 100ml dung dịch với 100ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thu dung dịch có pH = Tính CM NaOH nồng độ ion có dung dịch sau phản ứng

c Trộn 50ml dung dịch HCl với 50ml HNO3 0.5M với 100ml hỗn hợp gồm KOH 0.2M

NaOH 0.3M Tính nồng độ mol/l ion H+ có dung dịch thu

 Bảng thống kê điểm số :

Lớp Sỉ số Trên TB Dưới TB Khá Gioi’

 Nhận xét :

Tiết: 11 Chương II: NHÓM NITƠ NITÔ

(21)

Biết phương pháp điều chế nitơ cơng nghiệp phịng thí nghiệm Hiểu ứng dụng nitơ

2 Kỹ năng:

Vận dụng đặc điểm cấu tạo phân tử nitơ để giải thích tính chất vật lý , hóa học nitơ

Rèn luyện kỹ suy luận logicviết phương trình phản ứng, cân phản ứng OXH - K

3. Thái độ:

Có thái độ làm chủ qúa trình hóa học nắm qui luật biến đổi chúng -Tạo sở cho học sinh u thích mơn hố học

4. Trọng tâm:

Tính khử, tính OXH Nitơ

GV chuẩn bị hình vẽ 2.1

III PHƯƠNG PHÁP:

Đàm thoại gợi mở, tái hiện, phát triển tư logic

2 Kiểm tra cũ: 3 Bài mới:

- Gv: xác định vị trí N bảng tuần

hồn? đặc điểm cấu tạo?

- Hs: thứ 7, nhóm VA, chu kì

- Có e lớp ngồi cùng, bền vững có liên kết phân tử

- Gv: cho biết tính chất vật lí N

- Hs: khí, không màu , không mùi , không vị ,

hơi nhẹ khơng khí , hóa lỏng - 196

0C, hóa rắn:-210 0C

- Tan nước , khơng trì cháy sống

- GV:Dựa vào cấu hình e ngun tố có

khuynh hướng nào? Thể tính chất gì?

- Khả nhận thêm 3e Thể tính oxi hố

- GV: Ngồi chúng cịn có khả năng? Thể t/c ? h/c chúng có số oxh

I) Vị trí cấu hình electron nguyên tử:

- Oâ thứ 7, nhóm VA, chu kì - Cấu hình e: 1s22s22p3

- Có e lớp ngồi cùng, e nằm phân lớp p có

thể tạo liên kết cộng hố trị

- Cơng thức cấu tạo :

: N  N :

II) Tính chất vật lí :

- Là chất khí khơng màu , khơng mùi , khơng vị , nhẹ khơng khí , hóa lỏng - 196 0C, hóa rắn:-210 0C

- Tan nước , khơng trì cháy sống

III) Tính chất hố học:

- nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học

nhiệt độ cao hoạt động

- Trong hợp chất ới kim loại H, Nitơ có số OXH = -3,

trong hợp chất với nguyên tố có độ âm điện lớn số OXH +1 > +5

- Nitơ thể tính oxi hóa tính khử , tính oxi hóa đặc trưng hơn

1 tính oxi hố:

a) Tác dụng với kim loại : 6Li + N20 Li3N

(22)

ntn?

- HS: Nhận xét số e lớp cùng,

- Gv: Nitơ phi kim hoạt động nhiệt độ thường trơ mặt hố học , giải thích ?

- Hs: có liên kết bền vững

- GV: Nitơ cịn có số mức oxi hố nữa:

+5 +1 +2 +3 +4 +5 NH3 N2O N2 NO N2O3 NO2 N2O5

Oxit khoâng tạo muối: N2O, NO

- Gv:Dựa vào số oxi hóa dự đốn tính

chất nitơ?

- Hs: tính khử & tính oxi hố

- Vì N có số oxi hố giảm xuống -3

hoặc số oxi hoá dương

- Với Li , nitơ tác dụng nhiệt độ

thường

- Nitơ thể tính khử tác dụng với

nguyên tố có độ âm điện lớn .Thể tính oxihóa tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn

- Gv:Nitơ có ứng dụng ?

- Hs dựa vào sgk để trả lời

- Gv: Trong tự nhiên nitơ có đâu dạng

tồn ?

- Hs dựa vào kiến thức thực tế sgk để trả

lời

- Gv:Trong CN N đ/c ntn?

2Al + N2  2AlN

(Nhom Nitrua ) 3Mg + N2 Mg3N2

(Magie Nitrua ) b) Tác dụng với hiđro :

Ở nhiệt độ cao (4000C) , áp suất cao có xúc tác :

N20 + 3H2    N3H3

 N0 > N-3Nitơ thể tính oxi hóa tính khử:

Ở nhiệt độ 30000C (hoặc hồ quang điện ) :

N20 + O2      2NO (không màu)

Nitơ monooxit N0 > N+2

Nitơ thể tính khử - Khí NO khơng bền :

22

N O + O2     

4



N O2 (nâu đỏ)

- Các oxit khác N2O , N2O3 , N2O5 không điều chế

trực tiếp từ nitơ oxi IV)ỨNG DỤNG :

- Là thành phần dinh dưỡng thực vật

- Trong công nghiệp dùng để tổng hợp NH3 , từ sản

xuất phân đạm , axít nitríc Nhiều nghành cơng nghiệp luyện kim , thực phẩm , điện tử Sử dụng nitơ làm môi trường

V) Trạng thái thiên nhiên :

- Ở dạng tự : chiếm khoảng 80% thể tích khơng khí , tồn đồng vị :14N (99,63%) , 15N(0,37%)

- Ở dạng hợp chất , nitơ có nhiều khống vật NaNO3

(Diêm tiêu ) : cị có thành phần protein , axit nucleic , nhiều hợp chất hữu thiên nhiên

VI)Điều chế :

a Trong công nghiệp :

- Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng , thu nitơ -196

0C , vận chuyển bình thép , nén áp suất

150 at

b Trong phòng thí nghiệm :

- Đun dung dịch bão hịa muối amoni nitrit ( Hỗn hợp NaNO2 NH4Cl ) :

NH4NO2 t0 N2 + 2H2O

(23)

4 Củng cố:

a) Vì Nitơ trơ mặt hoá học to thường, nhiệt độ cao có t/c hh ?

b) Hỗn hợp gồm lit N2 l H2( điều kiện thích hợp)

Tính thể tích khối lượng NH3 thu biết hiệu suất phản ứng tổng hợp 20% khí

đều đo đktc

5 dặn dò:

Tiết: 12

AMONIAC VÀ MUOÁI AMONI

- Tính chất hóa học amoniac

- Vai trò quan trọng amiac đời sống kỹ thuật

- Phương pháp điều chế amoniac phòng thí nghiệm công nghiệp

2 Kỹ năng:

- Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính vật lý , hóa học amoniac

- -Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân để giải thích điều kiện kĩ thuật sản xuất

amoniac

- Rèn luyện khả lập luận logic khả viết phương trìnhtrao đổi ion

3 Thái độ:

- Nâng cao tình cảm yêu khoa học

- Có ý thức gắn hiểu biết khoa học với đời sống

4 Trọng tâm:

- Tính chất vật ký hoá học Amoniac

- Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân để giải thích điều kiện phản ứng tổng hợp amoniac từ nitơ hiđro

- Dụng cụ : ng nghiệm , giá ống nghiệm , chậu thuỷ tinh

- Hóa chất : NH3 , H2O , CuO , NH4Cl , dd NaOH , Phenolphtaleâin III PHƯƠNG PHÁP:

- Trực quan - Đàm thoại

(24)

1 Ổn định lớp: 2 Kiểm tra cũ:

- Nêu tính chất hóa học nitơ ? đk thường nitơ trơ mặt hoá học ? VD ?

3 Bài mới:

Hạot động :

- Cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử NH3

- Mơ tả hình thành phân tử NH3 ?

- Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử NH3 ?

- Gv bổ xung :

Phân tử NH3 có cấu tạo hình tháp đáy tam

giác , nguyên tử N đỉnh tháp nguyên tử H nằm đỉnh tam giác Hoạt động 2:

- Nếu có bình khí nitơ cho HS quan sát : Trạng thái , màu sắc , muøi ?

- dN2 / kk ?

- Gv làm thí nghiệm mô tả tính tan NH3 ,

Hoạt động 3:

Giải thích tính bazơ NH3 :

- Dung dịch NH3 thể tính chất

kiềm yếu ? Hoạt động :

- Gv hướng dẫn thí nghiệm NH3 + HClđặc 

- Gv thông báo cho học sinh biết khả ăng dd NH3 tác dụng với số muối kim loại

Hoạt động 5:

- Dự đốn tính chất hóa học NH3 dựa vào

thay đổi số oxihóa nitơ NH3 ?

- Xác định số oxihóa nitơ ? - Số oxihóa có nitơ ?

- Bổ sung : So với H2S , tính khử NH3 yếu

hơn

- Tính khử NH3 biểu tác

dụng với Cl2 ?

I CẤU TẠO PHÂN TỬ : - CT e CTCT H : N : H H – N – H H H N •

H H H

-Phân tử NH3 có cấu tạo hình tháp , đáy tam giác

đều

- Phân tử NH3 phân tử phân cực

I TÍNH CHẤT VẬT LÝ :

- Là chất khí không màu , mùi khai xốc , nhẹ không khí

- Khí NH3 tan nhiều nước , tạo thành dung dịch

amoniac có tính kiềm yếu III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính bazơ yếu :

a Tác dụng với nước :

Trong dung dòch NH3 bazơ yếu ,

NH3 + H2O    NH4+ + OH –

b Tác dụng với axít : - Tạo thành muối amoni Vídụ:

2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4

NH3 + H+ NH4+

NH3(k) + HCl(k)  NH4Cl(r )

 Phản ứng dùng để nhận biết khí NH3

c Tác dụng với dung dịch muối nhiều kim loại , tạo kết tủa hiđroxit chúng

Ví dụ :

AlCl3 +3NH3+ 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl

Al3+ + 3NH

3 + 3H2O -> Al(OH)3 + 3NH4+

FeSO4 + 2NH3+2H2OFe(OH)2+(NH4)2SO4 

2

(25)

- Dùng sơ đồ để giải thích thí nghiệm

 Gv giúp HS rút kết luận

Hoạt động 7: Tìm hiểu phương pháp điều chế NH3 :

- Trong phịng thí nghiệm cơng nghiệp NH3 điều chế ?

- Làm để cân chuyển dịch phía NH3 ?

-Có thể áp dụng yếu tố t° , p , [ ] không ?tại ?

- dùng chất xúc tác ?

- gv dùng sơ đồ thiết bị tổng hợp NH3 để giải

thích q trình vận chuyển nguyên liệu sản phẩm thiết bị tổng hợp NH3

3 Tính khử : a Tác dụng với oxi :

- Amoniac cháy không khí với lửa màu lục nhạt :

4NH3 +3O2 2N02 + 6H2O

- Khi có xúc tác hợp kim platin iriđi 850 – 9000C :

4NH3 +5O2 4NO + 6H2O

b Tác dụng với clo :

- Khí NH3 tự bốc cháy khí Clo tạo lửa có khói

trắng :

2NH3 + 3Cl2 N20 +6HCl

- Khói trắng hạt NH4Cl sinh khí HCl vừa tạo

thành hóa hợp với NH3

c Tác dụng với số oxit kim loại:

- Khi đun nóng , NH3 khử oxit số kim loại

thành kim loại Ví dụ :

2NH3 + 3CuO

o t

  3Cu +N20 +3H2O

IV ỨNG DỤNG : SGK V ĐIỀU CHẾ :

1 Trong phòng thí nghiệm :

- Cho muối amoni tác dụng với kiềm nóng : 2NH4Cl+Ca(OH)2  2NH3 +

CaCl2 +2H2O

- Đun nóng dung dịch amoniac đặc Trong công nghiệp:

N2(k) + 3H2(k)      2NH3

∆H = - 92 kJ Với nhiệt độ : 450 – 5000C

Aùp suất : 200 – 300 at Chất xúc tác : Fe hoạt hóa

5 Củng cố:

Nêu tính chất hóa học dung dịch NH3

Viết phương trình phản ứng theo chuỗi biến hóa sau, nêu loại phản ứng? (NH4)2SO4->NH3->Al(OH)3->NaAlO2->Al(OH)3

(26)

Tieát: 13

AMONIAC VÀ MUỐI AMONI

- Tính chất hóa học amoniac

- Vai trị quan trọng amiac đời sống kỹ thuật

- Phương pháp điều chế amoniac phòng thí nghiệm công nghiệp

2 Kỹ năng:

- Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính vật lý , hóa học amoniac

- -Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân để giải thích điều kiện kĩ thuật sản xuất

amoniac

- Rèn luyện khả lập luận logic khả viết phương trìnhtrao đổi ion

3 Thái độ:

- Nâng cao tình cảm yêu khoa học

- Có ý thức gắn hiểu biết khoa học với đời sống

4 Trọng tâm:

- Tính chất vật ký hố học Amoniac

- Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân để giải thích điều kiện phản ứng tổng

hợp amoniac từ nitơ hiđro

II CHUAÅN BỊ:

- Dụng cụ : ng nghiệm , giá ống nghiệm , chậu thuỷ tinh

- Hóa chaát : NH3 , H2O , CuO , NH4Cl , dd NaOH , Phenolphtalêin III PHƯƠNG PHÁP:

- Trực quan - Đàm thoại

IV Tiến trình giảng dạy: 1 Ổn định lớp: 2 Kiểm tra cũ:

- Viết phương trình phản ứng dung dịch NH3 với CuCl2, Fe(NO3)3 3 Bài mới:

Hoạt động :

- Cho HS quan sát tinh thể muối amoni clorua

 Vậy muối amoni có tính chất ? Hạot động :

- Hòa tinh thể muối amoni clorua vào nước , dùng qùi tím để thử mơi trường d2

I TÍNH CHẤT VẬT LÝ :

(27)

NH4Cl

- Hãy nhận xét trạng thái , màu sắc , tính tan GV khaùi quaùt :

Hoạt động :

Tìm hiểu Tính chất hóa học muối amoni GV : Hướng dẫn HS làm thí nghiệm : Chia dd Nh4Cl vào ống nghiệm

- Oáng : NH4Cl + NaOH

- Oáng : NH4Cl + AgNO3

- GV nhaän xét bổ sung :

 Các pứ phản ứng trao đổi ion - GV hướng dẫn thí nghiệm:

Cho NH4Cl vào ống nghiệm, đun nóng

Nhận xét : muối NH4Cl thăng hoa

- Yêu cầu HS lấy thêm số ví dụ : NH4HCO3 thường gọi bột nở

 GV phân tích Kết luận

-Dựa vào phản ứng gv phân tích để hs thấy chất phản ứng phân huỷ muối amoni

-Về nguyên tắc : tuỳ thuộc vào axit tạo thành mà NH3 bị oxi hố thành sản

phẩm khác

và anion gốc axit

- Muối amoni dễ tan nước tan điện ly hoàn toàn thành ion

Ví dụ :

NH4Cl  NH4+ + Cl

-Ion NH4+ màu

II TÍNH CHẤT HĨA HỌC tác dụng với dung dịch kiềm : VD :

(NH4)2SO4+ NaOH 2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O (1)

NH4+ + OH-→ NH3↑ +H2O

 Phản ứng dùng để điều chế NH3 PTN

NH4Cl +AgNO3  AgCl ↓+

NH4NO3 (2)

Cl- +Ag+

 AgCl ↓

 Các phản ứng phản ứng trao đổi – Phản ứng nhiệt phân :

Khi đun nóng muối amoni dễ bị nhiệt phân , tạo thành sản phẩm khác

a Muối amoni tạo axít khơng có tính oxihóa : Khi đun nóng bị phân hủy thành amoniac axit Ví dụ :

NH4Cl(r )  NH3(k) + HCl(k)

HCl + NH3 NH4Cl

(NH4)2CO3 NH3 +NH4HCO3

NH4HCO3NH3 +CO2 + H2O

b Muối tạo axít có tính oxihóa :

- Như axít nitrơ , axít nitric bị nhiệt phân cho N2

hoặc N2O nước

Ví dụ :

NH4NO2 N2 + 2H2O

NH4NO3 N2O + 2H2O 4 Củng cố: Viết phương trình phân tử , ion rút gọn:

a) dung dịch NH4Br với dung dịch NaOH, dung dịch AgNO3

(28)

Tiết: 14

AXIT NITRIC VA ØMUỐI NITRAT

I. MỤC TIÊU BAØI HỌC : 1. Kiến thức :

- Hiểu tính chất vật lý , hóa học axít nitric muối nitrat

- Biết phương pháp điều chế axít nitric phòng thí nghiệm công nghiệp

2. Kỹ năng :

- Rèn kỹ viết phương trình phản ứng oxihóa - khử phản ứng trao đổi ion - Rèn kỹ quan sát , nhận xét suy luận logic

3. Thái độ :

- Thận trọng sử dụng hóa chất

- Có ý thức giữ gìn an tồn làm việc với hóa chất bảo vệ mơi trường 4. Trọng tâm :

1 tính chất hóa học axít nitric muối nitrat

2 Biết phương pháp điều chế axít nitric phòng thí nghiệm sản xuất axít nitric công nghiệp

3 Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng oxihóa – khử II. CHUẨN BỊ :

 Dụng cụ : Oáng nghiệm , giá đỡ , ống nhỏ giọt , đèn cồn

 Hoá chất : Axít HNO3 đặc lỗng , d2 H2SO4 lỗng , d2 BaCl2 ,d2 NaNO3 , NaNO3

Tinh theå Cu(NO3)2 tinh theå , Cu , S III Phương pháp:

- Đàm thoại gợi mở, trực quan, nêu vấn đề

2 Kiểm tra cũ:

- Cho biết tính chất hóa học NH3 ? phản ứng minh họa ?

- Tính chất muối amoni ? cho ví dụ minh hoạ ?

3 mới

Hoạt động

Cấu tạo nguyên tử - Viết CTCT , xác định số oxihóa -Giáo viên nhận xét ?

A- AXIT NITRIC

I CẤU TẠO PHÂN TỬ : - CTPT : HNO3

- CTCT :

(29)

Hoạt động

- Cho HS quan sát lọ axít HNO3 nhận xét trạng

thái vật lý axít ?

- Gv mở nút bình đựng HNO3 đặc

 GV nhận xét bổ sung:

Axit HNO3 cất giữ lâu ngày có màu vàng

NO2 phân huỷ tan vào axit

 cần cất giữ bình sẫm màu , bọc giấy đen …

Hoạt động

- Yeâu cầu HS nêu tính chất chung axit ? - Lấy VD minh họa tính axít HNO3?

Hs:

+ T/dụng q tím

+ Tác dụng bazơ, oxit bazơ + Tác dụng với muối

- Gv nêu vấn đề : Tại HNO3 có tính

oxihóa ?

Hs: N có số oxi hố +5  GV nhận xét

- GV hướng dẫn thí nghiệm : * Cu +HNO3(đ)

* Cu +HNO3(l) ->

Hs:

Cu + 4HNO3(ñ) Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O

3Cu + 8HNO3(l)3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O - Gv boå xung :

- Với kim loại :Mg , Zn , Al Khi tác

dụng với HNO3 lỗng sản phẩm : N2O ,

N2 , NO, NH4NO3

-

H – O –N O

- Nitơ có số oxihố +5 II TÍNH CHẤT VẬT LÝ :

- Là chất lỏng không màu

- - Bốc khói mạnh không khí aåm

- D = 1,53g/cm3 , t0s = 860C

- Axít nitric không bền , phân hủy phaàn

- 4HNO3  NO2 + O2 + 2H2O

- dung dịch axit có màu vàng - - Axít nitric tan vơ hạn nước

- Trong phịng thí nghiệm thường có loại axit HNO3 đặc

nồng độ 68%, D = 1,4g/ml III TÍNH CHẤT HĨA HỌC :

1 Tính axít :

- Là số axít mạnh , dung dòch :

HNO3 H+ + NO3

Dung dịch axít HNO3 có đầy đủ tính chất dung

dịch axít

- Làm q tím hóa đỏ

- Tác dụng với Bazơ, oxit bazơ

CuO + HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

- Tác dụng với muối, kim loại

2 Tính oxi hố

- Là axít có tính oxi hóa mạnh - Tuỳ vào nồng độ axít chất chất khử mà

HNO3 bị khử đến : NO2 , NO , N2O , N2 ,

NH4NO3

a) kim loại :

- HNO3 oxi hóa hầu hết kim loại (trừ vàng platin )

đưa kim loại đến số oxi hố cao khơng giải phóng H2

 Với kim loại có tính khử yếu : Cu , Ag

- HNO3 đặc bị khử đến NO2

Cu + 4HNO3(ñ) Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O

- HNO3 loãng bị khử đến NO

3Cu + 8HNO3(l) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

* Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh : Mg, Zn ,Al

- HNO3 đặc bị khử đến NO2

- HNO3 loãng bị khử đến N2O N2

(30)

- GV làm thí nghiệm :

Fe , Al nhúng vào dd HNO3 đặc , nguội sau

đó nhúng vào dung dịch axit khác : HCl , H2 SO4 loãng …

- Gv làm thí nghiệm : Tác dụng với phi kim

* S + HNO3 đun nóng nhẹ sau cho vài giọt

BaCl2 ?

Hs: S + 6HNO3(ñ)  H2SO4 +6NO2 +2H2O

* Tương tự viết phương trình C với HNO3 ?

 GV kết luận : Như HNO3

tác dụng với kim loại mà tác dụng với số phi kim

Hoạt động

- Nêu phương pháp điều chế HNO3

phòng thí nghiệm ?

- Trong cơng nghiệp HNO3 điều chế từ nguồn

nguyên liệu ? chia làm giai đoạn ? Viết phương trình ?

- GV tóm tắt giai đoạn sơ đồ NH3→ NO → NO2→ HNO3

8Al + 30HNO3(l) 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

5Mg + 12HNO3(l) 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O

4Zn + 10HNO3(l)  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

- Fe, Al bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc nguội

b) Tác dụng với phi kim :

- Khi đun nóng HNO3 đặc tác dụng với C, P ,S

Ví Dụ :

C + 4HNO3(ñ) CO2 + 4NO2 + 2H2O

S + 6HNO3(ñ)  H2SO4 +6NO2 +2H2O

c) Tác dụng với hợp chất :

- Nhiều hợp chất hữu giấy , vải , dầu thông bốc cháy tiếp xúc với HNO3 đặc

 Vậy : HNO3 có tính axít mạnh có tính oxihoùa

IV ỨNG DỤNG :

- Sản xuất phân bón, thuốc nổ, phẩm nhuộm, dược

phẩm V ĐIỀU CHẾ :

1 Trong phòng thí nghiệm : NaNO3(r ) + H2SO4(ñ)

o t

  HNO3 +NaHSO4

2 Trong công nghiệp : - Được sản xuất từ amoniac

- Ở nhiệt độ 850 – 9000C , xúc tác Pt

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O , ∆H <

- Oxi hóa NO thành NO2 :

2NO + O2 2NO2

- Chuyển hóa NO2 thaønh HNO3 :

4NO2 +2H2O +O2 4HNO3

- Dung dịch HNO3 thu có nồng độ 52 - 68% Chưng

cất với H2SO4 đậm đặc thu d2 HNO3 có nồng độ cao

hơn Củng cố:

Viết phương trình cân phản ứng sau: FeO + HNO3 loãng > NO

Al + HNO3 loãng > N2

4 dặn dò: học chuẩn bị muối nitrat

(31)

Tieát: 15

AXIT NITRIC VA ØMUOÁI NITRAT

I. MỤC TIÊU BÀI HỌC :

1 Kiến thức :

- Hiểu tính chất vật lý , hóa học axít nitric muối nitrat

- Biết phương pháp điều chế axít nitric phòng thí nghiệm công nghiệp Kỹ năng :

- Rèn kỹ viết phương trình phản ứng oxihóa - khử phản ứng trao đổi ion - Rèn kỹ quan sát , nhận xét suy luận logic

3 Thái độ :

- Có ý thức giữ gìn an tồn làm việc với hóa chất bảo vệ mơi trường

4 Trọng tâm :

1 tính chất hóa học axít nitric muối nitrat

2 Biết phương pháp điều chế axít nitric phòng thí nghiệm sản xuất axít nitric công nghiệp

3 Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng oxihóa – khử II. CHUẨN BỊ :

 Dụng cụ : Oáng nghiệm , giá đỡ , ống nhỏ giọt , đèn cồn

 Hố chất : Axít HNO3 đặc loãng , d2 H2SO4 loãng , d2 BaCl2 ,d2 NaNO3 , NaNO3

Tinh theå Cu(NO3)2 tinh thể , Cu , S III Phương phaùp:

- Đàm thoại gợi mở, trực quan, nêu vấn đề

2 Kiểm tra cũ:

+ nêu tính chất HNO3 cho vd

+ cho biết cách điều chế HNO3 công nghiệp phịng thí nghiệm 3. mới:

Gv: Muối nitrat có nhiều ứng dụng với

sống , chúng có tính chất ? Hoạt động :

- Gv nêu vấn đề : Muối nitrat ? cho ví dụ ? -HS: muối axit nitric ,NaNO3, KNO3

-GV: Cho biết đặc điểm tính chất vật lí muối nitrat:

Hoạt động :

- Khi đun nóng muối nitrát bị phân hủy I

TÍNH CHẤT CỦA MUỐI NITRAT : 1 Tính chất vật lý :

- Dễ tan nước chất điện ly mạnh dung dịch , chúng phân ly hoàn toàn thành ion

Ví dụ :

Ca(NO3)  Ca2+ + 2NO3

KNO3 K+ + NO3 -2- Tính chất hóa học

Các muối nitrát dễ bị phân hủy đun nóng

(32)

nào ? GV:

+Muối nitrát kim loại hoạt động mạnh: - Bị phân hủy thành muối nitrit + khí O2

+Muối nitrát kim loại từ Mg  Cu : - Bị phân hủy thành oxit kim loại + NO2 + O2

+ Muối kim loại hoạt động :

- Bị phân hủy thành kim loại + NO2 + O2

GV: cho học sinh thảo luận nhóm viết trường hợp phương trình nhiệt phân muối nitrat

-HS:

2KNO3 2KNO3 +O2

2NaNO3 2NaNO3 +O2

2Zn(NO3)2  to 2ZnO + 4NO2 + O2

2Cu(NO3)2  to 2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2

Hoạt động nhận biết gốc nitrat: GV: Hướng dẫn thí nghiệm :

Cu + NaNO3 thêm H2SO4 vào dung dịch

HS: quan sát tượng giải thích  GV kết luận

GV- Muối nitrat có ứng dụng ?

- Trong tự nhiên Nitơ tồn đâu ? dạng ? luân chuyển tự nhiên ?

- Bị phân hủy thành muối nitrit + khí O2

2KNO3 2KNO3 +O2

b Muối nitrát kim loại từ Mg  Cu : - Bị phân hủy thành

oxit kim loại + NO2 + O2

2Cu(NO3)2

o t

  2CuO + 4NO2 + O2

c Muối kim loại hoạt động :

- Bị phân hủy thành

kim loại + NO2 + O2

2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 3 Nhận biết ion nitrat :

- Khi có mặt ion H+ NO

3- thể tính oxihóa giống

như HNO3

- Vì dùng Cu + H2SO4 để nhận biết muối nitrat

Ví dụ :

3Cu + 8NaNO3 + 4H2SO4(l)  3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4Na2SO4 + 4H2O

3Cu+8H++2NO

3-3Cu2+ + 2NO +4H2O

2NO + O2 2NO2

(nâu đỏ ) II ỨNG DỤNG CỦA MUỐI NITRAT :

- Dùng để làm phân bón hóa học

- Kalinitrat cịn sử dụng để chế thuốc nổ

ñen

C CHU TRÌNH CỦA NITƠ TRONG TỰ NHIÊN : củng cố:

NO  NO2 HNO3 Ba(NO3)2 ?

o t

 

N2

NH3 NO  NO2 HNO3 NH4NO3

o t

  ?

5 daën dò: học chuẩn bị photpho

Tieát: 16

PHOTPHO

I MỤC TIÊU BÀI HỌC :

1 Kiến thức :

(33)

- Bieát tính vật lý hóa học photpho

- Biết phương pháp điều chế ứng dụng photpho

2 Kỹ năng :

HS biết vận dụng hiểu biết tính chất vật lý , hóa học photpho để giải tập

3 Thái độ :

- Có ý thức giữ gìn an tồn làm việc với hóa chất bảo vệ mơi trường

4 Trọng taâm :

- Biết cấu tạo phân tử dạng thù hình tính chất hóa học photpho

- Biết số dạng tồn photpho tự nhiên , phương pháp điều chế ứng dụng photpho đời sống sản xuất

II CHUẨN BỊ

- Hóa chất : Photpho đỏ , photpho trắng

- Dụng cụ : Oáng nghiệm , giá sắt , kẹp gỗ , đèn cồn

III PHƯƠNG PHÁP :Trực quan – đàm thoại gợi mở

IV Tiến trình giảng dạy:

1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ:

- Viêt phương trình phản ứng nhiệt phân muối nitrat cho biết cách nhận biết ion nitrat - Nhiệt phân 18.8g Cu(NO3)2 sau phản ứng thu lit khí biết H = 75%

3 Bài mới:

Dạng thù hình ? ngồi chất có dạng thù hình mà em học than chì kim cương, có chất có dạng thù hìng P đỏ P trắng

Hoạt động1 :

Phốt có hợp chất ? P có tính chất ?

- Hs lấy ví dụ sống : diêm , thuốc nổ …

Hoạt động :

- Photpho có dạng thù hình ?

- Gv cho học sinh quan sát mẫu P đỏ P trắng

- Sự khác tính chất vật lý dạng thù hình ?

- HS nghiên cứu SGk trả lời - Gv làm thí nghiệm :

Cho vào ống nghiệm P đỏ , đậy miệng ống nghiệm xốp

Đun ống nghiệm đèn cồn P

I Tính chất vật lý : * P trắng :

- Dạng tinh thể phân tử P4

- Không màu vàng nhạt giống sáp - Dễ nóng chảy bay hơi, t0 = 44,10C

- Rất độc, gây bỏng nặng rơi vào da

- Không tan nước tan dung môi

hữu : C6H6 , ete

- Oxyhoá chậm  phát sáng

- Kém bền tự cháy khơng khí điều kiện

thường * P đỏ :

- Dạng Polime - Chất bột màu đỏ

- Khó nóng chảy , khó bay , t0n/c=2500C

- Khơng độc

- Không tan dung môi - Khơng độc

- Khơng Oxyhố chậm  không phát sáng

(34)

đỏ dạng vết

Để nguội ống nghiệm , P  P trắng  Vậy : Hai dạng thù hình chuyển hố cho

Hoạt động 3:

- Dựa vào số oxihóa có P dự đốn khả phản ứng ? VD ?

HS:- P có số oxi hoá : -3 , , +3 , +5  Có thể thể tính khử tính oxi hố Hs: lên bảng viết phương trình phản ứng 2P + 3Ca to

  Ca3P2

- Gv đặt câu hỏi :

* nitơ thể tính khử tính oxi hố phản ứng với chất nào? tương tự Nitơ P có tính chất

HS: P thể tính khử tác dụng chất oxi hố

4P0 +5O

2→ 2P2O5

-Gv bổ xung : P tác dụng với số phi kim đun nóng

- Bổ xung : ngồi tính chất tác dụng với số kim loại phi kim , P tác dụng với số hợp chất

Hoạt động 4:

GV: Nêu ứng dụng P? HS:

Dùng sản xuất thuốc đầu que diêm, đạn, bom, - Điều chế H3PO4

Hoạt động :

GV: Trong thiên nhiên P tồn dạng ? - Tại N2 tồn trang thái tự cịn

không ?

HS: nitơ có liên kết bền vững

- Trong công nghiệp P sản xuất cách ?

- Khi đun nóng khơng có khơng khí P đỏ  P trắng II Tính chất hố học :

* P trắng hoạt động P đỏ Tính oxi hóa :

Tác dụng với số kim loại mạnh ( K, Na , Ca , Mg )

2P + 3Ca to

  Ca3P2

Canxiphotphua – Tính khử :

- Tác dụng với phi kim hoạt động oxi ,hal , lưu huỳnh chất oxihóa mạnh khác

a Tác dụng với oxi : - Thiếu oxi :

4P + 3O2 2P2O3 Ñiphotpho trioxit

- Dö oxi :

4P0 +5O

2→ 2P2O5

Điphotpho pentaoxit b Tác dụng với clo :

Khi cho clo qua photpho -nóng chảy

- Thiếu clo :

2P0 + 3Cl

2 2PCl3

Photpho triclorua

- Dö clo :

2P0 + 5Cl

2 2PCl5

Photpho pentaclorua

- P tác dụng với S đun nóng tạo thành điphotpho trisunfua P2S3 điphotpho pentasunfua

P2S5

III ỨNG DỤNG :

- Dùng sản xuất thuốc đầu que diêm, đạn, bom, - Điều chế H3PO4

P  P2O5 H3PO4

IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Ø : - Khơng có P dạng tự do:

- Thường dạng muối axít photphpric : có quặng apatit Ca5F(PO4)3 photphoric Ca3(PO4)2

- Có protien thực vật , xương , , bắp thịt , tế bào não , người động vật

V ĐỀU CHẾ

- Bằng cách nung hỗn hợp Ca3(PO4)2, SiO2 than

ở 12000C

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C 

(35)

- Hơi P thoát ngưng tụ làm lạnh , thu đuợc P dạng rắn

4 củng cố: viết phương trình chứng tỏ P chất Oxi hố phương trình chứng tỏ P chất khử

5 dặn dò: học làm tập, chuẩn bị H3PO4

Tiết: 17

AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOT PHAT

I MỤC TIÊU BAØI HỌC : Kiến thức :

- Biết cấu tạo phân tử axít photphoric

- Biết tính chất vật lý , hóa học axít photphoric - Biết tính chất nhận biết muối photphat

- Biết ứng dụng điều chế axít photphoric Kỹ năng :

Vận dụng kiến thức axít photphoric muối photphat để giải tập Thái độ :

- Có ý thức giữ gìn an tồn làm việc với hóa chất bảo vệ môi trường Trọng tâm :

- Biết cấu tạo phân tử , tính chất vật lý hóa học axít photphoric , tính chất muối

photphat

- Biết ứng dụng phương pháp điều chế axít photphoric

II CHUẨN BỊ :

* Hóa chất : H2SO4đặc , Dung dòch AgNO3 , d2 Na3PO4 , d2 KNO3

- * Dụng cụ : ống nghiệm

III PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề

IV Tiến trình giảng dạy:

1 Ổn định lớp:

(36)

Hoạt động : vào

H3PO4 có tính chất giống khác HNO3 ? để

biết điều ta nghiên cứu Hoạt động 2:

- Vieát CTCT cuûa H3PO4 ?

- Bản chất lk nguyên tử phân tử ? Xác định số oxi hóa P ?

HS nghiên cứu trả lời ? HS quan sát trả lời

Hoạt động :

Cho HS quan sát lọ axít H3PO4 , nhận xét cho

biết tính chất axit ? Hoạt động :

- Dựa vào số oxihóa P dự đốn tính chất hóa học axit H3PO4 ?

- GV: nhận xét , giải thích ; H3PO4 tính

oxihóa trạng thái oxihóa +5 bền - Viết phương trình điện ly H3PO4 ?

HS viết phương trình điện ly theo nấc - Trong dung dịch H3PO4 tồn ion ?

Hs:- Gồm ion : H+ , H

2PO4- , HPO42- ,PO4

3-GV:* x < 1: NaH2PO4 dư axít

* x = 1: NaH2PO4

* < x < : NaH2PO4vaø Na2HPO4

* x = : Na2HPO4

* < x < : Na2HPO4 vaø Na3PO4

* x = : Na3PO4

* x > : Na3PO4 dư bazơ

- H3PO4 điều chế ?

- Nêu ứng dụng H3PO4 ?

Gv: muối phôt phat gì:

Hs: Muối phôt phát muối axit phôtphoric

Ví dụ :

A AXIT PHOTPHORIC :

I Cấu tạo phân tử : H – O

H – O – P = O H – O

- Photpho có số oxihóa +5

II Tính chất vật lý :

- Là chất rắn , suốt không màu , háo nước tan nhiều nước

- Không bay , không độc , t0 = 42,30C

- Dung dịch đặc sánh , có nồng độ 80%

III Tính chất hóa học : Tính axít :

- Axít H3PO4 axít ba nấc, có độ mạnh trung

bình

H3PO4    H+ + H2PO4-

H2PO4-      H+ + HPO4

HPO42-      H+ + PO43-

Tác dụng với oxit bazơ bazơ H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O

H3PO4+2NaOH Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4+ 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 khác HNO3 khơng có tính oxi hố IV Điều chế:

a.ptn :

3P+5HNO3+2H2O→3H3PO4+5NO

b Trong công nghiệp :

Cho H2SO4 đặc tác dụng với quặng photphorit

hoặc quặng apatit :

Ca3(PO4)2+3H2SO4→3CaSO4↓+2H3PO4

Điều chế H3PO4 tinh khiết :

4P + 5O2→ 2P2O5

P2O5 +3H2O → 2H3PO4 V. Ứng dụng :

Dùng để sản xuất phân bón vơ , nhuộm vải , sản xuất men sứ , dùng công nghiệp dược phẩm

II – MUỐI PHOTPHAT :

Là muối axít photphoric : muối trung hòa hai muối axit

1 – Tính chất :

(37)

Na3PO4, K2HPO4 , Ca(H2PO4)2

- Có loại :

 Muối đihiđrôphotphat  Muốin hiđrôphotphat Muối photphat

- Viết phản ứng H3PO4 với NaOH theo

những tỉ lệ khác Hoạt động :

- Gv làm thí nghiệm :

AgNO3 + Na3PO4

Sau nhỏ vài giọt HNO3

 Gv kết luận

- Các muối đihiđrophotphat tan nước - Các muối hiđrophotphat photphat có muối natri ,kali , amoni dễ tan cịn kim loại khác khơng tan tan nước – Nhận biết ion photphat :

- Thuốc thử dung dịch AgNO3

3AgNO3+Na3PO4→Ag3PO4+3NNO3

3Ag+ + PO

43-→ Ag3PO4↓

(màu vàng ) Kết tủa tan HNO3 lỗng

5 củng cố:

d Ca(OH)2 + K2HPO4

6 dặn dò:

Tieát: 18

PHÂN BĨN HỐ HỌC

I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức :

- Biết nguyên tố dinh dưỡng cần thiết cho trồng - Biết thành phần số loại phân bón thường dùng - Biết cách bảo quản sử dụng số phân bón hố học Kỹ :

Bài 1:

Chọn nhóm muối tan nhóm muối sau

a Na3PO4 , BaHPO4 , Ca3(PO4)2

b K3PO4 , Ca(H2PO4)2 , (NH4)2HPO4

c NaH2PO4 , Mg3(PO4)2 , K2HPO4

d (NH4)3PO4 , Ba(H2PO4)2 , MgHPO4

Baøi :

Viết phương trình ion rút gọn phản ứng sau ( có )

a NaOH + (NH4)2HPO4

b BaCl2 + NaH2PO4

(38)

- Có khả nhận biết số loại phân bón hố học

- Có khả đánh giá chất lượng loại phân bón hố học 3.Thái độ :

- Tập tính cẩn thận , tỉ mỉ cho học sinh - Rèn luyện tư logic thích hợp Trọng tâm :

Xác định thành phần ứng dụng loại phân II CHUẨN BỊ :

Tranh ảnh , tư liệu sản xuất loại phân bón việt nam III PHƯƠNG PHÁP :

Giải thích – đàm thoại – nêu vấn đề IV TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY:

1 Ổn định lớp: Kiểm tra cũ

Hoàn thành chuỗi phản ứng :

HNO3 H3PO4 NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4 Ca3(PO4)2

3 Bài :

Hoạt động : Vào

- Cho biết vài loại phân mà em biết ? Hoạt động :

- Gv đặt hệ thống câu hỏi : * Phân đạm ?

* Chia làm loại ? * Đặc điểm loại ? * Cách sử dụng ?

Hs tìm hiểu sgk dựa vào hiểu biết thực tế để trả lời

 Gv nhận xét ý kiến HS - Đặc điểm phân đạm amoni -Hs: Có chứa gốc NH4+

- Có thể bón phân đạm amoni với vơi bột để khử chua không ? ?

- Không thể xảy phản ứng :

CaO + NH4+  Ca2+ + NH3 + H2O

- Phân đạm amoni phân đạm nitrat có điểm giống khác ?

-Hs: Đều chứa N

- Vùng đất chua nên bón phân ?vùng kiềm ?

-hs: Vùng đất chua bón nitrat vùng đất kiềm bón

I PHÂN ĐẠM :

- Phân đạm hợp chất cung cấp Nitơ cho trồng

- Tác dụng : kích thích q trình sinh trưởng , tăng tỉ lệ protêin thực vật

- Độ dinh dưỡng đánh giá %N phân Phân đạm Amoni :

- Là muối amoni :

NH4Cl , (NH4)2SO4 , NH4NO3 …

- Dùng bón cho loại đất chua Phân đạm Nitrat :

- Là muối Nitrat NaNO3 , Ca(NO3)2 …

- Điều chế :

Muối cacbonat + HNO3

3 Ureâ :

- CTPT : (NH2)2CO , 46%N

- Điều chế :

CO2 + 2NH3 (NH2)2CO + H2O II PHAÂN LAÂN :

(39)

amoni

- Tại Urê sử dụng rộng rãi ? -hs: urê trung tính hàm lượng N cao

- Giai đoạn trồng đòi hỏi nhiều phân đạm ?

- Loại trồng đòi hỏi nhiều phân đạm ?

- Thời kỳ sinh trưởng

Hoạt động : - Phân lân ?

- Có loại phân lân ?

- Cách đánh giá độ dinh dưỡng ? - Nguyên liệu sản xuất ?

- Phân lân cần cho trồng giai đoạn ? - Tại phân lân tự nhiên phân lân nung chảy không tan nước sử dụng làm phân bón ?

- Chúng thích hợp cho loại ?

- Super photphat đơn super photphat kép giống khác ?

- Tại gọi đơn , kép ?

Hoạt động : - Phân Kali ?

- Những loại hợp chất dùng làm phân kali ?

- Phân kali cần thiết cho ? - Loại đòi hỏi nhiểu phân kali ? Hoạt động :

- Phân hỗn hợp phân phức hợp giống khác ?

- Có loại phân hỗn hợp phức hợp ? cho ví dụ ?

photphat PO4

3 Cần thiết cho thời kỳ sinh trưởng - Đánh giá hàm lượng %P2O5 tương ứng

với lượng photpho có thành phần

- Nguyên liệu : quặng photphoric apatit

1 Phân lân nung chảy :

- Thành phần : hỗn hợp photphat silicat canxi magiê

- Chứa 12-14% P2O5

- Không tan nước , thích hợp cho lượng đất chua

2 Phân lân tự nhiên :

Dùng trực tiếp quặng photphat làm phân bón Super photphat :

- Thành phần Ca(H2PO4)2

a Sper photphat đơn : – Chứa 14-20% P2O5

– Điều chế :

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2 b .Super photphat keùp :

– Chứa 40-50% P2O5

- Sản xuất qua giai đoạn :

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 2H3PO4+ 3CaSO4

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 3Ca(H2PO4)2 III PHAÂN KALI :

- Cung cấp nguyên tố Kali cho dạng ion K+

- Tác dụng : tăng cường sức chống bệnh , chống rét chịu hạn

- Đánh giá hàm lượng % K2O

IV MỘT SỐ LOẠI PHÂN KHÁC Phân hỗn hợp phân phức hợp :

- Là loại phân chứa đồng thời hai nuyên tố dinh dưỡng

* Phân hỗn hợp :

- Chứa nguyên tố N , P , K gọi phân NPK

- Nó trộn từ phân đơn theo tỉ lệ N:P:K định tuỳ theo loại đất trồng

* Phân phức hợp :

(40)

- Phân vi lượng ?

- Tại phải bón phân vi lượng cho đất ?

- Cung cấp hợp chất chứa nguyên tố Bo, kẽm , Mn , Cu , Mo …

- Cây trồng cần lượng nhỏ

- Phân vi lượng đưa vào đất với phân bón vố hữu

3 củng cố : dùng tập 1,2 để củng cố

4 dặn dò: học chuẩn bị luyện tập Ngày Soạn: /10/07

Ngày Dạy:

Tiết: 19

LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NITƠ

VAØ PHOTPHO VAØ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

I MỤC TIÊU : Kiến thức :

- Củng cố kiến thức tính chất vật lý , hóa học , điều chế ứng dụng nitơ , amoniac , muối amoni , axít nitric muối nitrat

- Vận dụng kiến thức để giải tập Kỹ :

- Viết phương trình phản ứng oxi hóa khử - Giải số tập có liên quan Ư

3 Thái độ :

- Tập tính cẩn thận , tỉ mỉ cho học sinh - Rèn luyện tư logic thích hợp

4 Trọng tâm :

- Hiểu tính chất nitơ , amoniac, muối amoni , axít nitric ,muối nitrat - Vận kiến thức cần nhớ để làm tập

II PHƯƠNG PHÁP :

Đàm thoại – nêu giải vấn đề III CHUẨN BỊ :

Hệ thống câu hỏi tập IV TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

1 Kiểm tra :

Kết hợp kiểm tra trình luyện tập Bài :

A Lý thuyết

Dựa bảng sau điền kiến thức vào bảng : Đơn chất

(N2)

Amoniac (NH3)

Muốiamoni (NH4+ )

Axít nitric (HNO3)

(41)

Tính chất vật lý

-Chất khí không màu , không mùi

-Ít tan nước

-chất khí mùi khai -Tan nhiều nước

-Dễ tan -Điện li mạnh

-chất lỏng không mãu

- Tan vô hạn

- dễ tan - Điện li mạnh

Tính chất hóa hoïc

- Bền nhiệt độ thường

NO N2 NH3

Ca3N2

-Tính bazơ yeáu NH4+ + OH

-NH3 NH4Cl

Al(OH)3

-Dễ bị phân huỷ nhiệt

-Là axit mạnh -Là chất oxi hoá mạnh

-Bị phân huỷ nhiệt

-là chất oxi hố mơi

trường axit đun

nóng Điều chế NH4NO2 

N2+2H2O

-chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

2NH4Cl + Ca(OH)2

2NH3 + CaCl2 + 2H2O

N2 + 3H2      2NH3

NH3 + H+

NH4+

NaNO3 + H2SO4

NaHSO4 + HNO3

-NH3 NO  NO2

 HNO3

HNO3 + Kim loại

Ưùng

dụng -Tạo môi trườngtrơ -nguyên liệu để điều chế NH3

-Điều chế phân bón -nguyên liệu sản xuất HNO3

-Làm phân bón -Axit

-Nguyên liệu sản xuất phân bón

-Phân bón , thuốc nổ , thuốc nhuoäm

B – BAØI TẬP : Giải tập SGK

Bài : Viết phương trình phản ứng thực dãy chuyển hóa sau :

a Cu  CuO  Cu(NO3)2  HNO3  NO2

NO  NH3 N2NO

Bài :

Hai khí A B có mùi xốc , phản ứng với theo cách khác sau , tùy theo điều kiện phản ứng :

a Trong trường hợp dư khí A xảy phản ứng :8A+3B6C (chất rắn khơ )+D( chất khí ) b Trong trường hợp dư khí B xảy phản ứng : 2A + 3B  D +6E (chất khí )

Chất rắn C màu trắng , đốt nóng bị phân hủy thuận nghịch , biến thành chất A chất E d = 1,25g/l (đktc) Hãy xác định chất A,B , C, D , E

Baøi :

a. Một sản phẩm phản ứng kim loại Mg vơi axit HNO3 có nồng độ trung

bình nitơoxit Tổng hệ số phương trình phản ứng :

A/ 10 B/ 18 C/ 24 D/30 Hãy chọn đáp án

b. Một sản phẩm phản ứng Cu + HNO3 loãng nitơ monooxit Tổng

Baøi :

Hướng dẫn học sinh viết phương trình phản ứng Bài :

HD:

MD= 1,25 × 22,4 =28

C chất rắn màu trắng , phân hủy thuận nghòch : NH4Cl      NH3 + HCl

(C) (A) (E) Vậy B khí Cl2

Bài :

(42)

hệ số phương trình phản ứng : A/ 10 B/ 18 C/ 24 D/ 30 Hãy chọn đáp án

Bài :

Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau : NH3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl ,

Na2SO4

Viết phương trìng phản ứng Bài :

Trong qúa trình tổng hợp amoniac áp suất bình phản ứng giảm 10% so với áp suất lúc đầu Biết nhiệt độ bình phản ứng giữ khơng đổi trước sau phản ứng Hãy xác định thành phần (%thể tích ) hỗn hợp khí thu sau phản ứng , hỗn hợp đầu lượng nitơ hiđro lấy theo tỉ lệ hợp thức

Bài 14.5 :

Dẫn 2,24 lit khí NH3 ( đkc) qua ống đựng 32g

CuO nung nóng thu chất rắn A khí B Viết phương trình phản ứng xảy thể tích khí B ( đktc ) ?

Ngâm chất rắn A dd HCl 2M dư Tính V dd axit tham gia phản ứng ?

Baøi 14.12 :

Cho 50ml dd NH3 có chứa 4,48lit khí NH3 ( đktc

tác dụng với 450 ml dd H2SO4 1M

Viết phương trình phản ứng ?

Tính nồng độ mol ion dd thu ? coi chất điện li hồn tồn

Bài :

Dùng quỳ tím ẩm :

NH3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl , Na2SO4

xanh đo’ đỏ tím ba(OH)2 trắng cịn lại

Baøi : HD :

N2 + 3H2      2NH3

Pư : x 3x 2x Còn lại : (1 – x) ( – 3x ) 2x Ở nhiệt độ không đổi :

p2/p1 = n2/n1→ 0,9 = (2x + – 4x)/4 → x = 0,2

%VN2 =22,2% , % VH2 = 66,7% , %VNH3= 11,1%

Baøi 14.5 :

2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2O

0,1mol 0,15 0.05 VB = 0,05 × 22,4

=> nCuO dö = 32/80 – 0,15

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

=>V = Baøi 14.12 :

Tiết: 20

LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT CỦA NITƠ

(43)

Củng cố kiến thức tính chất vật lí , hố học , điều chế ứng dụng photpho số hợp chất phot

2 Kỹ :

Vận dụng kiến thức học để giải loại tập : * Nhận biết

* Hoàn thành chuỗi phản ứng * Điều chế

* Giải tập dựa vào phương trình phản ứng Thái độ :

- Tập tính cẩn thận , tỉ mỉ cho học sinh - Rèn luyện tư logic thích hợp

4 Trọng tâm :

Hướng dẫn giải tập II PHƯƠNG PHÁP :

Đàm thoại – nêu vấn đề – vấn đáp III CHUẨN BỊ :

Hệ thống câu hỏi tập IV TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY :

1 Kiểm tra :

Kết hợp trình luyện tập Bài :

Hoạt động :

- Gv đặt hệ thống câu hỏi cho nhóm thảo luận

* Photpho có dạng thù hình ?

* Đặc điểm cấu trúc dạng thù hình ? * So sánh tính chất vật lí , hố học dạng thù hình photpho ?

* Cho biết tính chất vật li , hố học axit photphoric ?

* Viết phương trình phản ứng chứng minh axit photphoric axit nấc ?

* Tại axit photphoric khơng có tính oxihố ?

* Muối photphat có loại ? d0ặc điểm

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ : Đơn chất photpho :

Khối lượng nguyên tử : 31đvc P Độ âm điện : 2,1

Cấu hình electon nguyên tử : 1s22s22p63s23p3

Các số oxi hoá : -3 , , +3, +5 P2O5

P PCl5

Ca3P2

2 Axit photphoric :

- Là axit lần xait , có độ mạnh trung bình - Khơng có tính oxihố

H3PO4      H4P2O7      HPO3

- Tạo loại muối photphat tác dụng với kiếm

3 Muối photphat :

- Có loại muối : Na3PO4 , Na2HPO4 , NaH2PO4

(44)

loại muối ?

* Nhận biết ion photphat ?

Hoạt động : Bài tập Bài 1:

Nêu điểm khác cấu tạo nguyên tử Nitơ photpho ?

Bài :

Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn :

a.K3PO4 + Ba(NO3)2 b Na3PO4 + Al2(SO4)3

c.Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 d.Na2HPO4 + NaOH

e Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 ( tỉ lệ 1:1 )

d Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 (tỉ lệ 1:2 )

Bài :

Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H3PO4

Sau phản ứng ứng xảy hoàn toàn , đem cô dung dịch đến cạn khô Hỏi muối tạo thành ? khối lượng ?

Baøi :

Thêm 10g dung dịch bão hoà Ba(OH)2 ( độ tan

3,89g 100g H2O vào 0,5 ml dung dịch axit

photpho ric nồng độ mol/lit Tính lượng hợp chất bari tạo thành ?

-Nhận biết ion PO42- phản ứng :

2Ag+ + PO

43-  Ag3PO4

( vàng ) II BÀI TẬP :

Bài :

Hs liên hệ kiến thức đả học để trả lời Bài :

Từng Hs lên bảng viết phương trình phản ứng ( có )

Baøi :

nNaOH = 44/40 nH3PO4 = 39,2/98

lập tỉ lệ nNaOH/ nH3PO4 => muối tạo thành

 số mol => khối lượng muối Bài :

4 Củng cố : kết hợp củng cố phần trình luyện tập Bài tập nhà :

Bài 1: Từ quặng photphoric , điều chế axitphotphoric theo sơ đồ sau : Quặng photphoric    t SiO Co, 2,  p to P2O5 H3PO4

a Viết phương trình phản ứng xảy ?

b Tính khối lượng quặng photphoric 73% Ca3(PO4)2 cần thiết để điều chế H3PO4 50%

Hiệu suất trình 90% Baøi :

Cho 12,4g P tác dụng hồn tồn với oxi , sau cho tồn lượng P2O5 hoà tan vào 80ml dd NaOH

25% ( d= 1,28) Tính nồng độ % dung dịch muối sau phản ứng ? Hướng dẫn :

4P + 5O2  2P2O5

0,4mol 0,2mol nNaOH = 0,64 mol

P2O5 + NaOH tạo loại muối tuỳ thuộc vào tỉ lệ mol

nNaOHnP O2 5 0,640, 2 = 3,2

(45)

Viết phương trình giải hệ => C%NaH2PO = 14,68%

C%Na2HPO = 26,06%

Tieát: 21

THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT CỦA CÁC HỢP CHẤT NITƠ , PHOTPHO

I MỤC TIÊU : 1 Kiến thức :

Củng cố kiến thức điều chế amoniac , mốt số tính chất amoniac , axit nitric phân bón hố học

2 Kỹ :

Rèn luyện kỹ thực hành , tiến hành thí nghiệm với lượng nhỏ hoá chất ống nghiệm 3 Trọng tâm :

Thực phản ứng chứng minh tính chất II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan sinh động – đàm thoại

III CHUẨN BỊ :

(46)

- Nút cao su đậy ống nghiệm kèm ống dẫn thuỷ tinh - Bộ giá thí nghiệm đơn giản ,

- Đèn cồn

- Giá ống nghiệm Hoá chất :

NH4Cl , NaOH , giấy thị màu , dd Phenolphtalêin , HNO3 đậm đặc , Cu , phân kali nitrat , phân

amonisunfat , phân superphotphat kép , H2SO4 , dd BCl2 , AgNO3 , AlCl3 IV. TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY:

1 Kiểm tra :

* Lý thuết thực hành * Sự chuẩn bị học sinh

2 Bài :

Thí nghiệm 1:

- Lưu ý ống dẫn khí phải khô

- Quan sát thao tác làm thí nghiệm học sinh

- chobiết đổi màu dd ? giải thích ? - cho biết tượng ống nghiệm ? giải

thích ?

- hướng dận học sinh thao tác

làm thí nghiệm Thí nghiệm :

- quan sát học sinh làm thí nghiệm

- Lưu ý , nhắc nhở cho học sinh sử dụng

axit

Thí nghiệm :

Điều chế khí amoniac thử tính chất dd NH3

a) Điều chế khí NH3 :

Trộn khoảng 4-5g NH4Cl với 5-6g NaOH cho

vào ống nghiệm khơ Dùng nút có lắp ống dẫn khí đậy nút miệng ống nghiệm

Đun ống nghiệm đèn cồn thu NH3

ra ống nghiệm khơ Khi đầy khí NH3 cho

nhanh H2O vào nút chặt miệng ống nghiệm

nút cao su , lắc mạnh cho khí NH3 tan hết

b).Thử tính chất dd NH3 :

Chia dd NH3 thu vào ống nghiệm

nhoû

Oáng 2: cho vài giọt PP

ng : cho 5-6 giọt muối nhôm clorua

- Nhận xét xuất màu dung dịch ống cho biết dd Nh3 có mơi trường ?

- Ở ống có tượng ? giải thích viết phương trình phản ứng ?

Thí nghiệm 2:

Tính oxi hố axit Nitric

1 Lấy vào ống nghiệm 0,5ml dd HNO3 đặc

cho mẫu nhỏ Cu vào ?

(47)

Thí nghiệm :

- Cho HS Rút tính tan loại phân - Cho biết nguyện tắc hoà tan chất ?

- Phân đạm amoni thích hợp cho loại đất ? - Bón cho giai đoạn ?

- Phân kali thích hợp với loại ? - Bón cho vào thời điểm ?

màu dd thu ? giải thích viết phương trình phản ứng?

Thí nghiệm 3:

Phân biết số loại phân bón hố học Cho mẫu phân bón hố học sau : (NH4)2SO4 , KCl , superphotphat kép vào

ống ngjhiệm riêng biệt , cho vào ống nghiệm 4-5ml nước lắc nhẹ chất tan hết

a Phân đạm NH4)2SO4 :

Lấy dd (NH4)2SO4 vừa pha chế cho vào ống

nghiệm nhỏ Chọn hố chất thích hợp để nhận biết NH4+ ion SO42-

Viết phương trình ion rút gọn ? b Phân kaliclorua superphotphat kép : lấy dd vừa pha chế cho vào ống nghiệm riêng biệt , nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào ống

Quan sát màu kết tủa tạo thành ống để phân biệt loại phân viết phương trình phản ứng ?

Tieát: 23

CAC BON

I MỤC TIÊU : 1 Kiến thức :

- Biết cấu trúc dạng thù hình cácbon - Hiểu tính chất vật lý , hóa học cacbon

- Vai trò quan trọng cacbon đời sống kỹ thuật

2 Kỹ :

- Vận dụng tính chất vật lý , hóa học cacbon để giải tập có liên quan - Biết sử dụng dạng thù hình cácbon mục đích khác nhau.

(48)

II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan sinh động – đàm thoại

III CHUẨN BỊ :

- Mô hình than chì , kim cương , mẫu than gỗ , mồ hóng - Cấu trúc tinh thể kim cương , than chì cacbon vôđịnh hình IV TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY:

1 Kiểm tra :

* Đặc điểm nhóm cacbon? Nhóm cacbon gồm nuyên tố ? Cho biết qui luật biếnđổi tính kim loại phi kim ngun tố thuộc nhóm cacbon ? giải thích ?

2 Bài :

Cho hoïc sinh xem số mẫu vật : cho biết tên

Hoạt động :

Tìm hiểu cấu trúc dạng thù hình cacbon:

- Trình bày tính chất vật lý dạng thù hình C , so sánh để đối chiếu ?

Hoạt động 3:

- Dự đốn tính chất hóa học C dựa vào số oxi hoá mà cacbon thể ?

- Viết phương trình chứng minh tính chất cacbon ?

GV chốt lại :

I- VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH E NGUN TỬ: -C thứ 6, nhóm IVA, chu kì

-C tạo liên kết cộng hoá trị với nguyên tử khác

-C có số oxi hóa: -4, 0, +2, I – TÍNH CHẤT VẬT LÝ :

- Các bon tạo thành số dạng thù hình , khác tính chất vật lý

- Cacbon hoạt động hóa học nhiệt độ cao , C vơ định hình hoạt động

1 Kim cương :

2 Than chì :

3 Fuleren :

- gồm phân tử C60, C70 ……… có cấu trúc hình rỗng

gồm 32 mặt

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC : Tính khử :

a Tác dụng với oxi : C + O2 C4 O2

- Là chất tinh thể không màu , suốt , không dẫn điện , dẫn nhiệt kém.

- Tinh thể thuộc loại tinh thể nguyên tử -Cấu trúc lớp , liên

(49)

- Ở nhiệt độ cao khử nhiều oxit : Fe2O3 + 3C0 2Fe +3C2O

CO2 + C0 2C2O

SiO2 + 2C0 Si +2C2O

C + 4HNO3 -> CO2 + 4NO2 + 2H2O

Hs: thảo luận nhóm đưa phương trình chứng minh tính khử phương trình chứng minh tính oxi hố C

GV: cho học sinh thảo luận nhóm đưa ứng dụng dạng thù hình c

HS: thảo luận nhóm đưa phương pháp điều chế dạng thù hình C

GV: chốt lại ứng dụng phương pháp điều chế dạng thù hình C

2 tính oxi hoá:

a tác dụng với H2: C +2 H2 CH4

b Tác dụng với kim loại: 4Al + C  Al4C3

IV/ ỨNG DỤNG:

-kim cương: đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt thuỷ tinh -than chì: làm điện cực, làm nồi, tạo chất bơi trơn, làm bút chì đen,

-than cốc: luyện kim loại, -than gỗ:chế tạo thuốc nổ -than muội: chất độn

V/ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN: VI/ ĐIỀU CHẾ:

Kim cương: C 50 1002000 , , ,, c Fe Cr Ni

nghin atm



     kim cương

Than chì: nung than cốc 25000c – 30000c lò điện,

không có không khí

Than cốc:nung than mỡ 1000oc

Than mỏ: khai thác từ mỏ Than gỗ: đốt cháy gỗ Than muội: CH4 C + 2H2

3 củng cố: làm tập 2,3/70 để củng cố dặn dò: học chuẩn bị

Ngày Soạn: Ngày Dạy:

Tieát: 24

HỢP CHẤT CỦA CACBON

I MỤC TIÊU : Kiến thức : Hs biết :

- Cấu tạo phân tử CO CO2

- Tính chất vật lý hóa học CO CO2

- Các phương pháp điều chế ứng dụng CO CO2

(50)

- Củng cố kiến thức liên kết hóa học

- Vận dụng kiến thức để giải thích tính chất ứng dụng oxit cacbon đời sống kỹ thuật

- Rèn luyện kỹ giải tập lí thuyết tính tốn có liên quan Thái độ :

- Có ý thức u qúi bảo vệ mơi trường khí Trọng tâm :

- Biết cấu tạo phân tử CO ,CO2 , tính chất vật lý , hóa học , ứng dụng phương pháp điều

chế hai oxit

- Biết tính chất hóa học axít cacbonic muối cacbonat II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan – nêu giải vấn đề – đàm thoại III CHUẨN BỊ :

- Cấu hình electron phân bố electron vào ô lượng tử cấu tạo phân tử CO2

- Hệ thống câu hỏi

- Các tranh ảnh có liên quan IV TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY:

1 Kiểm tra :

- So sánh cấu trúc tính chất dạng thù hình cacbon ? - Cacbon có tính chất đặc trưng ? Lấy Vd ?

- Cho số hợp chất thể số oxi hgố mà cacbon có Bài :

Các hợp chất cacbon có tính chất ? ứng dụng tác hại đời sống người

Hoạt động :

- Khí CO có tính chất vật lý ?

- So sánh với khí nitơ có đặc điểm giống khác ?

Hoạt động :

- Hãy dự đốn tính chất Codựa vảo cấu trúc CO ?

Viết số phương trình minh họa :

I – CACBON MONOOXIT : – Tính chất vật lý :

- Là chất khí khơng màu , khơng mùi, khơng vị , nhẹ khơng khí tan nước ,t0

h/l = -191,50C, t0h/r =

-205,20C

- Rất bền với nhiệt độc – Tính chất hóa học :

Cacbon monooxit oxit không tạo muối , hoạt động nhiệt độ thường hoạt động nhiệt độ cao - CO chất khử mạnh :

- Cháy khơng khí ,cho lửa màu lam nhạt tỏa nhiệt :

2CO(k) + O2(k)  2CO2(k)

- Khi có than hoạt tính làm xúc tác CO + Cl2 COCl2 (photgen)

- Khử nhiều oxit kim loại : CO + CuO  Cu + CO2

3 Điều chế :

(51)

Hoạt động 4:

- Cho bieát CO điều chế công nghiệp ?

- Cách điều chế phòng thí nghiệm ?

Hoạt động :

- Viết CTCT CO2 nêu nhận xét :

Hoạt động :

- CO2 có tính chất hóa học ? Viết

phương trình phản ứng để minh họa ? - GV nhận xét giải thích rõ : CO2

khơng trì cháy , số oxi hoá +4 C bền gặp chất khử mạnh phản ứng

10500C

C +H2O CO + H2

- Tạo thành khí than ướt : 44% CO , 45%H2 , 5% H2O

Vaø 6% N2

- Được sản xuất lò ga C + O2  CO

C + O2 CO2

CO2 + C  CO

- Khí lò ga : 25%CO, 70%N2 , 4%CO2 1% khí

khác

b Trong phòng thí nghiệm : H2SO4đặc nóng

HCOOH  CO + H2O

II CACBON ÑIOXIT (CO2)

1 – Tính chất vật lý :

- Là chất khí khơng màu , nặng gấp 1,5 lần khơng khí , tan nước

- Ở nhiệt độ thường , áp suất 60atm CO2 hóa lỏng

- Làm lạnh đột ngột – 760C CO

2 hóa thành khối rắn

gọi “nước đá khơ “ có tượng thăng hoa – Tính chất hóa học :

a CO2 khơng cháy , khơng trì cháy , có tính

oxihóa gặp chất khử mạnh : VD : 4

C O2 +2Mg  2MgO + C0

b CO2 oxit axít tác dụng với oxít bazơ bazơ tạo

muoái

- Khi tan nước : CO2 + H2O H2CO3

3 – Điều chế :

a Trong cơng nghiệp : Ở nhiệt độ 900 – 10000C :

CaCO3(r) CaO(r)

+ CO2(k)

b Trong phòng thí nghiệm :

CaCO3 +2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

III Ø /AXÍT CACBONIC (H2CO3)

MUỐI CACBONAT : 1- Axít H2CO3 :

- Axít H2CO3 axít yếu bền :

H2CO3 H+ +HCO3

-HCO3- H++CO3

2-2.muoái cacbonat

(52)

- CO2 điều chế ?

Hoạt động :

- Nêu tính chất muối cacbonat ?

GV : nhận xét

- Muối cacbon nat tan bị thủy phân - HCO3- chất lưỡng tính

Gv boå xung :

HCO3- vừa nhận proton vừa nhường proton

nên chất lưỡng tính

- Gv giới thiệu số muối cacbonat để hs tìm hiểu

Nêu số ứng dụng muối cacbonat ?

và muối hiđrocacbonat dễ tan nước (trừ NaHCO3)

- Muối cacbonat trung hịa kim loại khác khơng tan tan nước

b.Tác dụng với axít :

NaHCO3+HCl  NaCl +CO2 + H2O

HCO3- +H+ CO2 +H2O

Na2CO3+2HCl  2NaCl +CO2 +H2O

CO32- +2H+ CO2 + H2O

c Tác dụng với dung dịch kiềm NaHCO3 + NaOH  Na2CO3

+ H2O

HCO3- + OH- CO32- + H2O

d Phản ứng nhiệt phân :

- Muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm bền với nhiệt

- Các muối khác muối hiđrocacbonat dễ bị phân hủy đun nóng

VD :

MgCO3  MgO + CO2

2NaHCO3 Na2CO3 + CO2

+ H2O

Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O

2 – ứng dụng:

- Canxicacbonat (CaCO3 ) :

Là chất bột nhẹ màu trắng , dùng làm chất độn lưu hóa số nghành công nghiệp

- Natri cacbon khan (Na2CO3) Là chất bột màu trắng ,

tan nhiều nước (dạng tinh thể Na2CO3 10H2O)

được dùng công nghiệp thủy tinh , đồ gốm , bột giặt

- NaHCO3 :

Là tinh thể màu trắng tan nước , dùng công nghiệp thực phẩm , y học

3 Củng cố : Trả lời tập 2,3 24.1 ,24.2 SBT Bài :

a/ Phương pháp vất lý : Nén áp suất cao , CO2 hoá lỏng tách khỏi CO

b/ Phương pháp hoá học : Hấp thụ CO2 vào dung dịch nước vôi dư Lọc lấy kết tủa cho tác

dụng với HCl Khí CO khơng bị hấp thụ nên tách

Bài - a Cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc sau qua dung dịch Ca(OH)2

b Dùng phản ứng : NaHCO3

+NaOH

+CO2 + H2ONa2CO3 Ca(HCO3)2 +CO2 + H2O

t0

CaCO3

(53)

Tieát: 25

SILIC VAØ HỢP CHẤT CỦA SILIC

I MỤC TIÊU : Kiến thức : HS biết :

- Tính chất vật lý , hóa học silic

- Tính chất vật lý hóa học hợp chất silic

- Phương pháp điều chế ứng dụng đơn chất hợp chất silic Kỹ :

- Vận dụng kiến thức để giải tập có liên quan

- Vận dụng kiến thức để giải thích số vấn đề thực tế đời sống Thái độ :

Có tình cảm gần gủi với thiên nhiên nên có ý thức bảo vệ mơi trường Trọng tâm :

- Biết tính chất đặc trưng , phương pháp điều chế silic

- Biết ứng dụng quan trọng silic nhành kỹ thuật luyện kim , bán dẫn , điện tử II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ :

- Mẫu vật cát , thạch anh , mảnh vải , dung dịch Na2SiO3 ,HCl ,pp , cốc ống nghiệm , đũa thủy

tinh

- Hệ thống câu hỏi

IV TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY:: Kiểm tra :

* Nêu tính chất hóa học CO , muối cacbonat ? * Nêu tính chất hóa học CO2 Trả lời tập số SGK ?

2 Bài :

- Cấu hình chung nhóm cacbon ? - Ưùng với n = cấu hình nguyên tố ?

I – SILIC :

1 – Tính chất vật lý :

- Có hai dạng thù hình : Tinh thể vô định hình - Silic tinh thể có cấu trúc giống cacbon , màu xám có ánh kim, dẫn điện , t0

(54)

Họat động :

- Cho biết tính chất vật lý silic ? So

sánh với cacbon ?

Hoạt động :

- So sánh với cacbon sic lic có tính chất hố học ?

- Viết phương trình minh họa ?

- Dựa vào hợp chất tạo thành phát khác C Si ?

GV nhận xét

Hoạt động :

- Trong tự nhiên silic tồn dạng có đâu ?

- Cho biết ứng dụng điều chế silic

 Hướng dẫn HS viết phương trình

Hoạt động :

- Tính chất vật lý silic đioxit ?

- Silic vô định hình chất bột màu nâu – Tính chất hóa học :

a Tính khử :

- Tác dụng với phi kim : Ở nhiệt độ thường : Si0 + 2F

2 Si4 F4

(silic tetraflorua) Khi đun nóng :

Si0 + O

2 Si4 O2

(silic ñioxit) Si0 + C

 Si4 C (silic cacbua) - Tác dụng với hợp chất : Si0 + 2NaOH+ H

2ONa2

4



SiO3+ 2H2

b Tính oxi hóa :

Tác dụng với kim loại : ( Ca , Mg , Fe )ở nhiệt độ cao

2Mg + Si0

 Mg2Si4 (magie silixua)

3 – Trạng thái thieân nhieân :

- Silic chiếm gần 29,5% khối lượng vỏ trái đất , tồn dạng hợp chất (cát , khoáng vật silicat , aluminosilicat )

- Silic cịn có thể người thực vật – Ứng dụng điều chế :

- Có nhiều ứng dụng kỹ thuật (kỹ thuật vô tuyến điện tử , pin mặt trời, luyện kim )

- Điều chế :

* Trong phòng thí nghiệm : SiO2 + 2Mg  Si + 2MgO

* Trong công nghiệp : t0

SiO2 + 2C  Si + 2CO

II – HỢP CHẤT CỦA SILIC : – Silic đioxit (SiO2) :

- SiO2 dạng tinh thể nguyên tử màu trắng cứng,

không tan nước ,t0

n/c=17130C, t0s= 25900C

(55)

- SiO2 có tính chất hóa học ? viết

phương trình phản ứng chứng minh?  Không chứa kiềm lọ thuỷ tinh

- SiO2 có ứng dụng thực tế ?

Hoạt động :

Giáo viên làm thí nhieäm : - HCl + Na2SiO3

- CO2 + Na2SiO3

- Gv làm thí nghiệm : - CO2 + Na2SiO2

- TN :

Nhoû vài giọpt PP vào dd Na2SiO3

- Nhúng vải vào Na2SiO3 sấy khô đốt

VD :

SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O

SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + H2O

-Tan axit flohiñric: SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O

2 – Axit silixic muối silicat : a Axit silixic(H2SiO3)

- Là chất dạng kết tủa keo , khơng tan nước , đun nóng dễ nước

H2SiO3 SiO2 + H2O

- H2SiO3 sấy khô nước tạo silicagen : dùng để

hút ẩm hấp phụ nhiều chất - H2SiO3 axit yếu :

Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3

b Muoái silicat :

- Muối kim loại kiềm tan nước , cho môi trường kiềm

- Dung dịch đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh

lỏng

- Vải gỗ tẩm thủy tinh lỏng khó bị cháy ,Thủy tinh lỏng dùng để chế keo dán thủy tinh sứ

4 củng cố: tính khử tính oxi hố Si hợp chất dặn dò: học chuẩn bị

Tieát: 26

CÔNG NGHIỆP SILICAT

(56)

- Biết thành phần hóa học tính chất thủy tinh , xi măng ,gốm

- Biết phương pháp sản xuất vật liệu thủy tinh , gốm xi măng từ nguồn nguyên liệu tự nhiên Kỹ :

- Phân biệt vật liệu thủy tinh , gốm , xi măng dựa vào thành phần tính chất chúng - Biết cách sử dụng bảo quản sản phẩm làm vật liệu thủy tinh , gốm ,ximăng

3 Thái độ :

Biết yêu qúi bảo vệ nguồn tài nguyên thiên nhiên Trọng tâm :

- Biết thành phần hóa học tính chất thủy tinh , đồ gốm ximăng

- Biết phương pháp sản xuất vật liệu từ nguyên liệu thiên nhiên II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ :

- Sơ đồ lị quay sản xuất clanke (hình 4.11) , Mẫu ximăng - HS sưu tầm mẫu vật thủy tinh ,gốm , sứ

- Gv : mẫu ximăng , sơ đồ lị quay clanke ( hình 4.11 )

- Hs : tìm kiếm mẫu vật thuỷ tinh , gốm , sứ Tìm hiểu tính chất hợp chất

IV TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY: Kiểm tra :

* - Nêu tính chất hóa học Si vaø SiO2 ?

* - Trả lời tập số 4,5 SGK ? Bài :

Hoạt động :

Silic hợp chất silic có ứng dụng sống ? cho vài ví dụ sản phẩm có chứa silic ?

Hoạt động 2:

- Thuỷ tinh có thành phần hố học ?

- Phân loại thuỷ tinh ?

GV: đưa tình thảo luận nhóm thuỷ tinh lại có màu sắc khác nhau? Hãy cho số vd màu thuỷ tinh Hãy kể số vật dụng thường làm thuỷ tinh?

- Làm để bảo vệ vật làm thuỷ tinh ?

I -THUỶ TINH:

1 Thành phần tính chất thuỷ tinh:

-Thuỷ tinh có thành phần hố học oxit kim loại Na , Mg , Ca , Pb , Zn … SiO2 , B2O3 ,

P2O5 -

- sàn phẩm nung chảy chất thuỷ tinh , thành phần chủ yếu SiO2

- Thuỷ tinh có cấu trúc vơ định hình - T nóng chảy khơng xác định Một số loại thuỷ tinh:

-Thuỷ tinh thường: NaO.CaO.6SiO2

Đ/C: Nấu chảy hỗn hợp cát trắng, đá vôi, Sôđa 1400C:

Na2CO3 + SiO2  Na2SiO3 + CO2

CaCO3 + SiO2  CaSiO3 + CO2

-Thuyû tinh Kali: ( thay Na2CO3 K2CO3) có

nhiệt độ hố mềm mức độ nóng chảy cao hơn, dùng làm dụng cụ phịng thí nghiệm

(57)

Hoạt động 3:

- Thành phần chủ yếu đồ gốm?

- Có loại đồ gốm

- Cách sản xuất đồ gốm nào?

* Gv cần khai thác vốn thực tế học sinh đồ gốm cách sản xuất

GV Boå sung :

Làng gốm Bát Tràng, nhà máy sứ Hải Dương, Đồng Nai …là sở sản xuất đồ sứ tiếng

Hoạt động :

- Thành phần hóa học chủ yếu của ximăng ?

-Thuỷ tinh thạch anh: sản xuất SiO2 có t hố

mềm cao, hệ số nở nhiệt nhỏ

-Thuỷ tinh đổi màu: thêm số oxit kim loại Ví dụ:

Cr2O3 cho thuỷ tinh màu lục

CoO cho thuỷ tinh màu xanh nước biển II ĐỒ GỐM:

Sản xuất chủ yếu từ đất sét cao lanh Gạch ngói: (gốm xây dựng)

-SX: đất sét loại thường + cát nhào với H2O, tạo

hình nung 900-1000C -Thường có màu đỏ

2 Gạch chịu lửa : dùng để lót lị cao Lò luyện thép Lò nấu thuỷ tinh…

- Có loại: gạch đinat Samơt:

+ Gạch đinat: 93- 96% SiO2 , - 7% CaO đất

sét, t nung 1300 -1400C, chịu được: 1690 -1720C

+ Gạch Samôt: đất sét nước nung 1.300-1.400C

3 Sành sứ men: 1.200-1.300C a Đất sét  Sành

Sành: cứng, gõ kêu, màu nâu xám

b Sứ: Cao lanh, fenspat, thạch anh số oxit kim loại nung lần đầu 1000C tráng men.Trang trí đun lại lần hai 1400 – 14500C

 Sứ - sứ dân dụng, sứ kỹ thuật

Sứ kỹ thuật dùng để chế tạo vật liệu cách điện, tụ điện, buzi đánh lửa, dụng cụ phịng thí nghiệm

c Men:

- Có thành phần giống sứ, dễ nóng chảy Men phủ lên bề mặt sản phẩm, sau nung lên nhiệt độ thích hợp để men biến thành lớp thuỷ tinh che kín bề mặt sản phẩm

III - XIMAÊNG:

(58)

- Qúa trình đơng cứng xi măng xảy ?

GV bổ sung : có 1số loại xi măng có tính xi măng chịu axit, xi măng chịu nước biển…

Hoạt động :

Trảlời tập số ,5 SGK

Ca2SiO4 (hoặc 2CaO.SiO2),

Ca3(AlO3)2 (hoặc 3CaO.Al2O3)

b Xi măng Pooclăng sản xuất cách nghiền nhỏ đá vôi, trộn với đất sét thành dạng bùn, nung hỗn hợp lò quay lò đứng 1300 - 1400C thu hỗn hợp màu xám gọi clanhke Để nguội, nghiền clanhke với số chất phụ gia thành bột mịn, xi măng

2 Qúa trình đơng cứng xi măng :

Khi xây dựng, xi măng trộn với nước thành khối nhão, sau vài bắt đầu đông cứng lại :

3CaO.SiO2+5H2OCa2SiO4.4H2O+ Ca(OH)2

2CaO.SiO2 + 4H2O  Ca2SiO4.4H2O

3CaO.Al2O3+ 6H2O Ca3(AlO3)2.6H2O

3 củng cố: ứng dụng thuỷ tinh, đồ gốm ximăng dặn dò: học làm SGK

Tieát: 27

LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT CỦA CACBON ,SILIC

VAØ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

I – MỤC TIÊU : –K iến thức :

- Tính chất cac bon silic

- Tính chất hợp chất CO ,CO2 ,H2CO3 , muối cacbonat, axit silixic muối silicat

2 – Kỹ :

- Vận dụng lý thuyết để giải thích tính chất đơn chất hợp chất cacbon silic - Rèn kỹ giải tập

3 Troïng tâm :

- Nắm vững tính chất , cacbon, silic , hợp chất CO ,CO2 ,Axitcacbonic , muối

cacbonat ,axit silixic muối silicat

- Vận dụng cac kiến thức nêu để giải tập II – PHƯƠNG PHÁP :

Đàm thoại – nêu vấn đề III – CHUẨN BỊ :

(59)

2 Bài :

Hoạt động : HS hệ thống kiến thức theo bảng có sẳn :

Nêu tính chất :

(Cho ví dụ ) Cacbon Silic

Đơn chất Dạng thù hình: Tính chất hóa học :

-Kim cương -Than chì

-Than vơ định hình - tính khử

- Tính oxi hố

- Tinh thể - Vơ định hình -Tímh khử -Tính oxi hố Oxit :

CO CO2

CO : oxit không tạo muối , chất khử mạnh

CO2 oxit axit , Có tính oxi hố

- SiO2 : oxit axit

- Là chất oxi hố - Có tính chất đặc biệt

Axit H2CO3 : axit yếu , haoi nấc

Kém bền H

2SiO3 : axit yếu

-rất tan nước

Muối Cacbonat

-Tính tan

- phảnứngnhiệt phân

Silicat :

Muối kim loại kiềm dễ tan

Baøi 1:

a) cacbon monooxit chát , cịn cacbon đioxit khơng cháy khí ơxi ?

b) b) đưa thí nghiệm đơn giản để phân biệt khí CO H2 ?

Baøi :

a) làm để phân biệt khí CO2 khí

O2

* Bằng phương pháp vật lí ? * Bằng phương pháp hoá học ?

b) Làm để phân biệt muối natricacbonat muối natri sufit?

Bài – a) CO cháy có tính khử cịn CO2 khơng cháy khơng có tính khử

b) Đốt cháy hai khí : 2H2 + O2  2H2O

2CO + O2  2CO2

Moät sản phẩm làm lạnh chuyển sang trạng thái lỏng

Một sản phẩm làm đục nước vôi Bài

a) Phân biệt khí CO2 O2 :

Phương pháp vật lý :

- CO2 nhiệt độ thường nén áp suất cao biến

thành chất lỏng

- O2 khả

Phương pháp hóa học : CO2 làm tắt que đóm

đang cháy cịn O2 ngược lại

b) Phân biệt muối Na2CO3 vaø Na2SO3 :

- Cho hai muối tác dụng với axit HCl : Na2CO3 +2HCl  2NaCl +H2O + CO2

Na2SO3 +2HCl  2NaCl +H2O + SO2

(60)

c) làm nảo để biến đá vôi thành CaCO3

tinh khiết ?

Bài :

Gv gợi ý sau cho học simh lên bảng viết phương trình phản ứng

Bài4 :

Dựa vào phương trình thuỷ phân muối hs giải thích

Bài : hoàn thành sơ đồ chuyể hoá

CO2 CaCO3 ca(HCO3)3 CO2 C  CO 

CO2

Baøi :

Gv gợi ý cho học sinh tóm tắt sau lên bảng giải

 Nước brom bị màu

c) Biến đá vôi thành CaCO3 tinh khiết :

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2

Lọc lấy dung dịch cho tác dụng với dung dịch Na2CO3 :

CaCl2 + 2HCl  CaCO3 + 2HCl

Baøi

- Theo đầu bài: 70/28 : 30/12 = 2,5 : 2,5 = : - Công thức hợp chất tạo thành sau phản ứng SiC

- Phương trình phản ứng :

SiO2 + 3C  SiC + 2CO

Baøi

* C : CO2 tan nước cho dung dịch đổi màu

qùy tím thành màu đỏ

* B : đun nóng dung dịch chuyển màu tím Bài

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

CaCO3 + CO2 +H2O  Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 +H2O

CO2 + 2Mg  2MgO + C

2C+ O2 2CO

2CO + O2 2CO2

Baøi

2Mg + SiO2 Si + 2MgO (1)

2NaOH + Si +H2O  Na2SiO3 + 2H2 (2)

Ta coù nMg =6/24 =0,25 ; nSiO2 = 4,5/60=0,15

 Mg dư , SiO2 phản ứng hết

 nH2 = 2nSi = x 0,075 = 0,15(mol)

VH2 = 0,15 x 22,4 = 3,36 (lit)

3 củng cố: tính khử tính oxi hố C, Si

(61)

Tieát: 28

Chương 4:

ĐẠI CƯƠNG VỀ HĨA HỌC HỮU CƠ

Bài mở đầu

I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

HS bieát :

- Khái niệm hợp chất hữu , hóa học hữu đặc điểm chung hợp chất hữu - Biết cách phân loại hợp chất hữu theo thành phần theo mạch cacbon

- Phương pháp xác định định tính , định lượng nguyên tố hợp chất hữu Hs hiểu :

- Vì tính chất hợp chất hữu lại khác so với tính chất hợp chất vơ - Tầm quan trọng việc phân tích nguyên tố hợp chất hữu

2 Kyõ naêng :

HS nắm số phương pháp phân tích nguyên tố hợp chất hữu

3 Thái độ :

Có hứng thú học tập mơn hố hữu

4 Trọng tâm :

- Biết khái niệm hợp chất hữu , hóa học hữu đặc chung hợp chất hữu - Biết vài phương phápsơ lược phân tích nguyên tố

II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan – nêu vấn đề – đàm thoại III CHUẨN BỊ :

Giáo viên :

- Bảng phân loại chất hữu

- Thí nghiệm tính chất vật lí hợp chất hữu

- Thí nghiệm phân tích định lượng , định tính nguyên tố hợp chất hữu Học sinh :

- Oân lại kiến thức hợp chất hữu học lớp

- - Quan sát hợp chất hữu hay gặp sống từ có nhận xét sơ khác hợp chất hữu hợp chất vô

(62)

Hoạt động :vào

- Kể tên hợp chất vô hợp chất hữu ?

- Gv ghi tên hợp chất Hoạt động :

Viết CTCT số hợp chất biết : CH4

C2H4 , C2H5OH, CH3Cl

Nhận xét cấu tạo ,liên kết ,tính chất ?

Hoạt động :

- Dựa vào ví dụ cho Hs phân loại hợp chất hữu

Hoạt động :

GV bổ sung , tóm tắt đặc điểm chung hợp chất hữu

I – KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HĨA HỌC HỮU CƠ :

- Hóa học hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu

- Hợp chất hữu hợp chất cacbon trừ CO, CO2,

CO2

3 , HCO3 , cacbua , xianua …

II PHÂN LOẠI HỢP CHẤT HỮU CƠ : Hiđrôcacbon :

- Trong phân tử chứa nguyên tố C H - Gồm :

* HC no : Chỉ có liên kết đơn * C khơng no : chứa lk bội * HC thơm : chứa vòng benzen Dẫn xuất hiđrôcacbon :

- Trong phân tử chức C , H , O , N , - Gốm : axit , este , anđehit

3 Phân loại theo mạch cacbon : - Hợp chất mạch hở

- Hợp chất mạch vòng

III ĐẶC ĐIỂM CHUNG CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ : Đặc điểm cấu tạo :

- Nguyên tố bắt buộc có cacbon - Thường gặp H, O, N, S , P , Hal

- Liên kết hóa học chủ yếu chất hữu liên kết cộng hóa trị

2 Tính chất vật lý :

- Các hợp chất hữu thường dễ bay ( tonc , tobh

thaáp )

- Kém bền nhiệt dễ cháy

- Khơng tan tan nước , tan dung môi hữu

3 Tính chất hóa học :

- Kém bền với nhiệt , dễ bị phân hủy

- Các phản ứng hợp chất hữu thường chậm khơng hồn tồn theo hướng định

IV.SƠ LƯỢC VỀ PHÂN TÍCH NGUYÊN TỐ : Phân tích định tính :

- Mục đích :Xác định nguyên tố có mặt hợp chất hữu

(63)

của hợp chất hữu với hợp chất vơ ?

làm thí nghiệm phân tích Glucozơ : - Trộn 2g glucozơ + 2g CuO cho vào đáy ống nghiệm

-đưa nhúm có tẩm CuSO4 khan vào

khỏng 1/3 ống nghiệm -lắp ống nghiệm lên giá đỡ -Đun nóng cẩn thận ống nghiệm

C6H12O6  CO2 + H2O

CuSO4 +5 H2O  CuSO4 5H2O

Không màu màu xanh

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O * Xác định nitơ :

CxHyOzNt  (NH4)2SO4 +

t0

(NH4)2SO4 +2NaOH  Na2SO4 +2H2O + 2NH3

* Xác định halogen :

- Khi đốt hợp chất hữu chứa clo tách dạng HCl nhận biết AgNO3

CxHyOz Clt  CO2 + H2O + HCl

HCl + AgNO3 AgCl +HNO3

Ừ

2 Phân tích định lượng :

- Mục đích : Xác định thành phần % khối lượng nguyên tố phân tử hợp chất hữu

- Nguyên tắc : hữu thành chất vô đơn giản định lượng chúng phương pháp khối lượng , thể tích phương pháp khác

- Phương pháp tiến hành

Oxi hóa hồn tồn lượng xác định hợp chất hữu A (mA) cho hấp thụ định lượng H2O CO2 sinh

- Tính hàm lượng %H %C Củng cố :

Nung 4,56 mg hợp chất hữu A dịng khí oxi thu 13,20 mg CO2 3,16 mg H2O

Ở thí nghiệm khác nung 5,58 mg A với CuO thu 0,67 ml khí nitơ (đktc) Hãy tính hàm lượng % C,H,N oxi hợp chất A

Giaûi :

Hợp chất A khơng có oxi

Ngày Soạn: Ngày Dạy: Tiết: 29

(64)

I MỤC TIÊU : Kiến thức : Học sinh biết :

- Biểu diễn thành phần phân tử hợp chất hữu loại công thức Biết ý nghĩa loại công thức

-biết loại công thức , Lập CTPT hợp chất hữu theo phương pháp phổ biến dựa vào % khối lượng nguyên tố , thông qua công thức đơn giản , tính trực khối lượng sản phẩm cháy

Cho học sinh hiểu :

Để thiết lập CTPT hợp chất hữu , ngồi việc phân tích định tính , định lượng nguyên tố , cấn xác định khối lượng mol phân tử xác định tên loại hợp chất … từ , giúp xác định CTĐGN , CTPT hợp chất hữu khảo sát

2 Kỹ :

Giải số dạng tập lập CTPT Trọng tâm :

Biết cách giải tập lập CTPT hợp chất hữu II PHƯƠNG PHÁP :

Nêu vấn đề – hoạt động nhómd9 III CHUẨN BỊ :

- Giáo viên : Một số tập xác định CTPT hợp chất hữu

- Học sinh : Oânm lại phương pháp phân tích định tính , định lượng nguyên tố hợp chất hữu

IV TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY: Kiểm tra :

* Thế hoá học hữu ? hợp chất hữu ? nêu đặc điểm chung hợp chất hữu ? * Viết công thức định lượng ?

* Bài / 95 sgk Bài :

Hoạt động : Gv lấy ví dụ :

Axit axetic : CH3COOH

CTPT : C2H4O2

CTÑG I : CH2O

CTTN : ( CH2O )n

CTTQ : CxHyOz

Hoạt động :

Hướng dẫn cho học sinh nhận biết loại công thức

I – CÔNG THỨC ĐƠN GIẢN NHẤT: –Định nghĩa :

- CTđơn giản : cho biết tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố có phân tử (biểu diễn tỉ lệ tối giản số nguyên )

- CxHyOzNt =(CqHPOrNs)n (n = 1,2,3 )

 x : y : z : t = p: q : r : s – CTđơn giản CTPT :

- CTPT : Cho biết số nguyên tử nguyên tố có phân tử

Ví dụ :

(65)

Gv đưa số ví dụ CTPT , CTĐG

Hoạt động :

GV hướng dẫn hs giải VD theo bước : xác định tính A : C , H , O

2 đặt CTTQ CxHyOz

3 Tìm tỉ lệ : x:y:z

4 Từ tỉ lệ tìm CTĐG

Hoạt động :

Cho biết biểu thức tính M ? - Gv cho số ví dụ ,

* dA/H2 = 20,4

tính MA ?

 A nặng gấp lần kk Tính MA ?

- Gợi ý để HS viết sơ đồ q trình xác định

- Nói chung số nguyên tử nguyên tố CTPT số nguyên lần số nguyên tử chúng CTĐG

-Trong nhiều trường hợp , CTPT CTĐG

-Một số chất có CTPT khác lại có CTĐG

3 Cách thiết lập CTĐG : a VD :

Hợp chất hữu A : C(73,14% ), H(7,24%) , O(19,62%) Thiết lập CT đơn giản A ? Giải :

CT đơn giản : C5H6O

CTPT cuûa A : (C5H6O)n n =1,2,3

b Tổng quát :

Từ kết qủa phân tích nguyên tố hợp chất CxHyOzNt

lập tỉ lệ : x : y : z : t

= % :% :% :%

12 16 14

C H O n

= : : :

12 16 14

mC mH mO mN

II – THIẾT LẬP CTPT hchc : - Xác định phân tử khối :

- Đối với chất khí chất lỏng dễ hóa : MA =MB.dA/B ; MA=29.dA/kk

VD:

HC nặng gấp hai lần khơng khí Tính khối lượng mol A suy CTPT A

MA = 58 ñvC  A(C4H10)

2 - Thiết lập cơng thức phân tử a) Ví Dụ :

Hợp chất A có chứa C(73,14% ) H(7,24%) O (19,62%) Biết phân tử khối A 164đvc Hãy xác định công tức phân tử A

a Thiết lập công thức phân tử A qua công thức đơn giản :

- Ở mục I.2 thiết lập CTĐGN A C5H6O :

 M(C5H6O)n = 164  (5.12+6 +16)n =164  n=2

Vaäy : A: C10H12O2

b Thiết lập công thức phân tử A không qua công thức đơn giản

(66)

CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ PHẢN ỨNG HỮU CƠ

Cho hoïc sinh hieåu :

- Một số phản ứng tiêu biểu hoá học hữu ( , cộng , tách ) , cách viết nhận dạng loại phản ứng

- HS hiểu luận điểm thyết cấu tạo hóa học Cho học sinh hiểu :

- Thuyết cấu tạo hố học giữ vai trị quan trọng việc nghiên cứu cấu tạo , tính chất hợp chất hữu

- hình thành liên kết đơn , đôi , ba Kỹ :

- HS biết viết cấu tạo hợp chất hữu - Thành lập dãy đồng đẳng

- Viết phương trình phản ứng biết loại phản ứng

Kết qủa phân tích %C ,%H, %N …%O

MA=MB.dA/B

Cơng thức đơn giản

nhất CpHqOrNs M=

CxHyOzNt

CxHyOzNt =( CpHqOrNs)n

( CpHqOrNs)n = M

M n=

(67)

 Những luận điểm thyết cấu tạo hóa học  Biết viết cấu tạo hợp chất hữu

 Biết khái niệm , đồng đẳng , đồng phân II PHƯƠNG PHÁP :

Vận dụng – đàm thoại – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ :

- Mơ hình rỗng mơ hình đặc phân tử etan - Học sinh : xem trước học

IV TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY: Kieåm tra :

Làm tập 2,3,4 /99 sgk Bài :

Khi viết CTCT hchc cần lưu ý vấn đề ?

Hoạt động :

GV viết công thức cấu tạo ứng với CTPT: C2H6O

H3C–CH2–O–H

Hoạt động :

- Gv đưa ví dụ giúp hs phân tích ví dụ

Ví Dụ :

C2H6O có CTCT

* H3C–O–CH3 Ñimetylete

* H3C–CH2–O–H Etanol

- Gv đưa ví dụ đặt câu hỏi : Ví dụ : C4H10

- Trong số ví dụ hố trị cacbon ?

I.CƠNG THỨC CẤU TẠO Thí dụ :

- CTPT : C2H6O

- CTCT khai trieån : H H

H – C – C – O – H H H

- CTCT rút gọn : CH3CH2OH

2 Nhận xét :

- CTCT Ct biểu diễn thứ tự liên kết cách thức liên kết nguyên tử phân tử

II – THUYẾT CẤU TẠO HÓA HỌC : – Nội dung thuyết cấu tạo hóa học :

1.Trong phân tử hợp chất hữu , nguyên tử liên kết với theo hoá trị theo thứ tự định Thứ tự liên kết gọi cấu tạo hố học Sự thay đổi thứ tự liênb kết , tức thay đổi cấu tạo hoá học , tạo hợp chất khác Ví Dụ : :

C2H6O có thứ tự liên kết :

H3C–C–CH3 : đimetyl ete , chất khí , không tác

dụng với Na

H3C–CH2–O–H: ancol etylic, chaát lỏng ,tác dụng

với Na giải phóng khí hydro

(68)

liên kết cacbon với nguyên tố ? Hoạt động :

- Nêu VD hai chất có số nguyên tử khác thành phần phân tử - Cho ví dụ tính chất phụ thuộc vào cấu tạo ?

Hoạt động :

GV lấy VD hai dãy đồng đẳng SGK : CnH2n+2 CnH2n+1OH

GV nhấn mạnh :

- Thành phần ngun tử n nhóm(- CH2 - )

- Có tính chất tương tự (nghĩa có cấu tạo hóa học tương tự nhau)

- Gv cho số ví dụ : CH3 - CH2 - CH2 - CH3

CH3 – CH – CH2 – CH3

CH3

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

CH3 – CH – CH3

CH3

Hoạt động :

Ví Dụ : C2H6O có CTCT

* H3C–O–CH3 Ñimetylete

* H3C–CH2–O–H Etanol

C3H6O2 :

* CH3COOCH3 Metyl axetat

* HCOOC2H5 Etylfomiat

*CH3CH2COOH Axitpropionic

3 – Tính chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử ( chất, số lượng nguyên tử ) cấu tạo hóa học (thứ tự liên kết nguyên tử ) Ý nghĩa :

Thuyết cấu tạo hố học giúp giải tích tượng đồng đẳng , tượng đồng phân

II Đồng đẳng , đồng phân 1) Đồng đẳng :

* Caùc ankan : CH4,C2H6,C3H8,C4H10 ,C5H12 ….CnH2n+2

* Caùc ancol : CH3OH , C2H5OH , C3H7OH ,C4H9OH

…CnH2n+1OH

 Định nghĩa : Những hợp chất có thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2

nhưng có tính chất hóa học tương tự chất đồng đẳng , chúng hợp thành dãy đồng đẳng

 Giải thích : Mặc dù chất dãy đồng đẳng có cơng thức phân tử khác nhóm CH2 chúng có cấu tạo hóa học

tương tư nên có tính chất hóa học tương tự

b) Đồng phân * Định nghĩa:

Những hợp chất khác có CTPT chất đồng phân

* Giải thích :những chất đồng phân có CTPT có` cấu tạo hố học khác chúng chất khác , có tinýh chất khác

(69)

PHẢN ỨNG HỮU CƠ

I MỤC TIÊU :

Đã trình bày tiết 30 * Trọng tâm :

Xác định viết phương trình phản ứng hữu II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan – đàm thoại – hoạt động nhóm III CHUẨN BỊ :

Dụng cụ hoá chất : ancol etylic , đimetyl ete , Na , H2O …

IV TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY: Kieåm tra :

* Nêu luận điểm thuyết cấu tạo hố học ? cho ví dụ minh hoạ ? * Viết CTCT khai triển , CTCT thu gọn đồng phân C4H8 ?

2 Bài :

Hoạt động :vào

Vieát CTCT C2H5OH ? nhận xét liên kết

có phân tử ?

- Ngoài liên kết đơn cịn có lk ?

Hoạt động :

- Gv giới thiệu liên kết  liên kết 

- Cho Hs quan saùt mô hình CH4

- Đặc điểm liên kết pi ? -Quan sát mô hình C2H4 ?

- Mô hình C2H2

IV–LIÊN KẾT TRONG PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ :

* Các loại liên kết phân tử hợp chất hữu - liên kết  tạo thành xen phủ trục : Xen phủ trục xen phủ xãy trục nối hạt nhân nguyên tử - Liên kết  tạo thành xen phủ bên : Xen phủ bên xen phủ xảy hai bên trục nối hạt nhân nguyên tử

1 liên kết đơn :

- Liên kết tạo cặp electron dùng chung liên kết đơn()

Ví dụ : H H – C – H H Liên kết đôi :

- Liên kết tạo cặp electron dùng chung liên kết đôi(gồm liên kết  liên kết )

Ví dụ : H H C = C H H Liên kết ba :

- Liên kết tạo tạo cặp electron dùng chung (gồm liên kết  liên kết  )

Ví dụ : H – C  C – H

(70)

Hoạt động :

Ơû lớp học phản ứng ? cho ví dụ ?

- Gv viết số phản ứng , thơng báo cho hs biết loại phản ứng

-Viết số PTPƯ

- trình bày chế phản ứng tách

gia phản ứng chia phản ứng hữu thành loại sau : – Phản ứng :

Một nhóm nguyên tử phân tử hữu bị một nhóm nguyên tử khác

2 – Phản ứng cộng :

Phân tử hữu kết hợp thêm với nguyên tử phân tử khác

3.Phản ứng tách :

Mộ vài nguyên tử nhóm nguyên tử bị tách khỏi phân tử

ANKAN I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

* Hs bieát

- Biết cấu tạo ankan - Gọi tên caùc ankan

(71)

Viết CTPT , cơng thức cấu tạo phương trình phản ứng ankan Trọng tâm :

- Biết gọi tên cac ankan với mạch khơng q 10 cacbon - Hiểu tính chất vật lý tính chất hóa học ankan

- Biết phương pháp điều chế ứng dụng ankan II PHƯƠNG PHÁP :

Hoạt động nhóm – đàm thoại III CHUẨN BỊ :

- Bảng tên gọi 10 ankan không phân nhánh dãy đồng đẵng ankan

- Mơ hình phân tử propan ; n-butan isobutan

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra :

* Định nghĩa đồng đẳng , cho ví dụ ?

* Cho số ví dụ hợp chất HC gặp sống ? Bài :

Hoạt động thầy Nội dung

Thế HC no ? có loại HC no ? Hoạt động :

-Nhắc lại khái niệm đồng đẵng

-Viết công thức phân tử số đồng đẵng CH4 suy công thức tổng quát

khái niệm dãy đồng đẵng metan Hoạt động 3:

- Viết công thức cấu tạo chất hữu có cơng thức phân tử C5H12 C6H14

Hoạt động 4:

- Yêu cầu HS luyện tập gọi tên đồng phân C5H12, C6H14 vừa viết công thức cấu

tạo

- Từ CTCT  tên gọi

I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp,: Đồng đẳng ankan :

- mêtan , etan , propan … hợp thành dãy đồng đẳng gọi dãy đồng đẳng mêtan

- Gồm hợp chất CnH2n+2 (n>1)

- Ankan hiđrôcacbon no, mạch hở, phân tử có liên kết đơn

2 Đồng phân

- Từ C4H10 trở có đồng phân mạch cacbon

CH3-CH2-CH2-CH3

CH3- CH-CH3

 CH3

3/danh phap

CH4 : Metan C6H14 : Hexan

C2H6 : Etan C7H16 : Heptan

C3H8 : Propan C8H18 : Octan

C4H10 : Butan C9H20 : Nonan

C5H12 : Petan C10H20 : Dekan

Tên gốc ankyl :

Đổi đuôi an thành yl CnH2n+2 H C

nH2n+1

( ankan) ( gốc ankyl b/ Ankan có nhánh :

- Chọn mạch C dài làm mạch - Đánh số thứ tự cho vị trí nhánh nhỏ -Đọc tên theo mẫu

(72)

Hs nhà viết công thức cấu tạo gọi tên đồng phân C7H14

* - Lưu ý : - Nếu có nhiều nhóm

giống nhau:2,3,4… dùng tiếp đầu ngữ đi, tri,tetra …thay cho việc lập lại tên nhóm - Nếu có nhiều nhóm khác đọc theo mẫu tự a, b, c…

GV: cho học sinh lấy vd số ankan gặp thực tiễn

- dựa vào số ankan biết sống , nêu tính chất vật lí ankan ?

- Gv bổ xung thêm tính chất vật lí khác

CH3 – CH– CH2 – CH3



CH3 2-metylbutan

CH3



CH3 – C – CH – CH2 – CH3

  CH3 C2H5

3- etyl-2,2-dimetyl pentan II TÍNH CHẤT VẬT LÍ :

1 Nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sơi , khối lượng riêng : - điều kiện thường , ankan từ C1 C4 trạng thái

khí

Từ C5 C17 : lỏng ]

Từ C18 trở trạng thái rắn

-Nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sôi , kl riêng ankan tăng theo số nguyên tử cacbon ( tăng theo phân tử khối

- Ankan nhẹ nước Tính tan màu sắc :

- Ankan khơng tan nước  Kị nước

- Ankan dung mơi khơng phân cực  hịa tan chất không phân cực

- Ankan chất khơng màu

3 Củng cố :

* Một người gọi tên hợp chất hữu A : - etyl - - metyl butan , hay sai ? a Đúng b Sai

* Viết công thức cấu tạo thu gọn chất sau : – etyl – 2,2,4 – trimetylheptan

* Các hợp chất hợp chất ankan ?

a C7H14 b C6H10 c C8H18 d ANKAN (tt)

I MỤC TIÊU :

Đã trình bày tiết 46 Trọng tâm :

Tính chất hố học ankan : tính trơ phản ứng II PHƯƠNG PHÁP :

Đàm thoại – nêu vấn đề

(73)

Hệ thống câu hỏi tập IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

* Viết đồng phân C5H12 gọi tên theo quốc tế thông thường ?

* Nêu cách gọi tên ? cấu trúc phân tử ankan ? Bài :

* Nhắc lại đặc điểm cấu tạo ankan , từ đặc điểm cấu tạo hướng dẫn HS dự đoán khả tham gia phản ứng ankan

Hoạt động :

- Viết phương trình phản ứng Cl vào CH4 ?

Viết ptpư :

C3H8 + Cl2 C3H8 + Br2

*Gv thơng báo : Flo phản ứng mãnh liệt nên phân huỷ ankan thành C HF Iôt yếu nên không phản ứng

- GV cho học sinh viết phương trình phản ứng tách C3H8, C4H10

Hoạt động :

Giáo viên hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng :

 C2H6

o t

 

 C3H8

o t

 

Hoạt động :

IV / TÍNH CHẤT HỐ HỌC : Ankan tương đối trơ mặt hoá học : Ở nhiệt độ thường chúng khơng phản ứng với axit , bazơ chất oxyhố mạnh ( KMnO4 )

1 Phản ứng (đặc trưng) Ví dụ :

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

CH3Cl + Cl2 as CH2Cl2 + HCl

CH2Cl2 + Cl2 as CHCl3 + HCl

CHCl3 + Cl2 as CHCl4 + HCl

- Các đồng đẳng : Từ C3H8 trở Clo (nhất

brơm) ưu tiên mạch Ví dụ :

CH3-CH2CH2Cl + HCl

C3H8 + Cl2

CH3CHClCH3 + HCl

CH3-CH2CH2Br + HBr C3H8

+ Br2

CH3CHBrCH3 + HBr

97% 2/ Phản ứng tách : ( đehiđrơhố )

CH3-CH3  xt,t0 CH2=CH2 + H2 Phản ứng crackinh : ( bẻ gãy lk C-C )

CH4 + CH3-CH=CH2

C4H10

C2H6 + CH2=CH2

3 Phản ứng Oxi hóa : a Oxi hố hồn tồn :

CnH2n+2+()O2 t0 nCO2 + (n+1)H2O

Ví dụ :

CH4 +2O2t0 CO2 + 2H2O a

s a s

(74)

sinh sau phản ứng

Nếu nCO2 < nH2O -> HC ankan

Hoạt động :

GV giới thiệu phương pháp điều chế ankan cơng nghiệp

-Làm thí nghiệm điều chế CH4 từ Natri axetat

với vôi xút

Hoạt động 6:

Yêu cầu HS trả lời câu hỏi : Tìm ứng dụng cị liên quan đến tính chất hố học

4

nhiệt độ, xúc tác thích hợp ankan bị oxi hố khơng hồn tồn tạo thành dẫn xuất chứa oxy CH4 + O2 t0xt HCHO + H2O

III.Điều chế Ứng dụng 1/ Điều chế :

a/ Trong cơng nghiệp : lấy từ khí thiên nhiên, khí dầu mỏ

b/ Phòng thí nghiệm :

CH3COONa + NaOH t0 CH4+Na2CO3

Al4C3 + 12H2O  3CH4 +4Al(OH)3

2/ Ứng dụng :

- Từ C1 đến C20 ứng dụng làm nhiên liệu

- Nhiều Ankan dùng làm dung môi dầu bơi trơn máy

- Điều chế chất sinh haøn

- Nhờ tác dụng nhiệt phản ứng oxy hố khơng hồn tồn  HCHO, rượu metylic ,

axitaxetic …v v…

3/ Củng cố :

* Đốt cháy 0,1 mol CxHy  0,1mol CO2 0,2mol H2O Xác định dãy đồng đẳng A

Viết chương trình chung * Làm tập 7/154 SGK

* Viết phản ứng Isobutan + Cl2 theo tỉ lệ mol :

4 Bài tập nhà :

Tất tập sgk

XICLOANKAN I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : HS biết :

(75)

-Tính chất vật lý , tính chất hố học ứng dụng xiclo ankan Kỹ :

Viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất hố học xiclo ankan Trọng tâm :

- Cấu trúc , đồng phân , danh pháp số mono xiclo ankan - Tính chất vật lý , tính chất hố học ứng dụng xiclo ankan II PHƯƠNG PHÁP :

Quy nạp – đàm thoại – trực quan III CHUẨN BỊ :

- Tranh veõ mô hình số xiclo ankan

- Bảng tính chất vật lý vài xiclo ankan IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

Viết phương trình phản ứng n- Butan : * Tác dụng Cl2 dẫn xuất mono clo

* Taùch H2

* Crakinh Bài :

Ankan xicloankan giống khác ?

Hoạt động :

- Cấu trúc phân tử ankan ?

- Cho biết khác cấu trúc xiclopropan xicloankan khác ?

Hoạt động 3:

- Viết tất đồng phân xicloankan C5H10 ? gọi tên ?

I/Cấu trúc ,đồng phân ,danh pháp :

1/ Cấu trúc phân tử số mono xicloankan Công thức phân tử cấu trúc số mono xicloankan không nhánh sau:

C3H6 C4H8 C5H10 C6H12

* xicloankan hiđrơ cacbon no mạch vịng * Xicloankan có vịng ( đơn vịng ) gọi mono xicloankan có cơng thức chung CnH2n ( n )

*Trừ xiclopropan , phân tử xicloankan nguyên tử cacbon không nằm mặt phẳng 2/ Đồng phân cách gọi tên monoxicloankan : a/ Quy tắc :

Số vị trí–tên nhánh–Xiclo+tên mạch + an

- Mạch mạch vòng

- Đánh số cho số vị trí mạch

(76)

- Gv gọi tên số xiclo ankan khác

Hoạt động 4:

Cho biết nhiệt độ sơi , nhiệ độ nóng chảy , màu sắc , tính tan xiloankan

Hoạt động :

- Tính chất vật lí số xicloankan ?

- GV hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng xiclopropan xiclobutan : cộng ,thế , cháy

Hướng dẫn HS viết phương trình

phân tử C6H12

II/ Tính chất : 1/ Tính chất vật lý

- Nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sôi tắng dần theo chiều tăng M

- Đều không màu không tan nước tan dung môi hưu

2/ Tính chất hố học :

a/ Phản ứng cơng mở vòng xiclopropan xiclobutan

+ H2 

C Ni,800

CH3-CH2- CH3

Propan + Br2 BrCH2 – CH2 – CH2Br

(1,3 –dibrompropan ) + HBr  CH3 – CH2 – CH2Br

(1–Brompropan ) Xiclobutan cộng với hydro :

+H2

C Ni,1200

CH3 - CH2 - CH2 - CH3

butan

Xicloankan vịng 5,6 cạnh trở lên khơng có phản ứng cộng mở vịng điều kiện

b/Phản ứng : tương tự ankan + Cl2 

as

+ HCl

cloxiclopentan + Br t0 + HBr

Bromxiclohexan c/ phản ứng tách:

 t0,xt + 3H

(77)

Nêu giống khác ankan xicloankan ? Bài tập nhà :

Làm tất tập sgk

LUYỆN TẬP

CÁCH GỌI TÊN , TÍNH CHẤT

CỦA HIĐROCACBON NO

- Sự tương tự khác biệt tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng ankan với

xicloankan HS hiểu :

- Cấu trúc , danh pháp ankan xicloankan Kỹ :

- Rèn luyện kỹ nhận xét so sánh loại ankan xicloankan

- Kỹ viết phương trình phản ứng minh họa tính chất ankan , xicloankan

3 Trọng tâm :

- Ôn luyện cấu trúc , danh pháp ankan vaø xicloankan

- Biết tương tự khác biệt tính chất vật lý , hóa học ứng dụng ankan xicloankan

II PHƯƠNG PHÁP :

Hoạt động nhóm – đàm thoại – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ :

(78)

I MỘT SỐ KIẾN THỨC CẦN NẮM :

Ankan xicloankan

CTTQ CnH2n+ : n  Cm H2m : m 

Caáu trúc

Mạch hở có liên kết đơn C – C Mạch cacbon tạo thành đường gấp khúc

- Mạch vịng có lk đơn C – C - Trừ xiclopropan(mạch C phẳng ) , Các nguyên tử C phân tử xicloankan không nằm mặt phẳng

Danh pháp Tên gọi có – an Tên gọi có đi–an tiếp đầu ngữ xiclo

Tính chất vật lý C1 – C4 : Thể khí

t

nc ,t0s , khối lượng riêng tăng theo

phân tử khối - nhẹ nước , không tan nước nước

C3 - C4 : Theå khí

t

nc ,t0s, khối lượng riêng tăng theo

phân tử khối

- nhẹ nước , không tan nước nước

Tính chất hóa học

- Phản ứng - Phản ứng tách - Phản ứng oxihóa

KL : Ở điều kiện thường ankan tương đối trơ

- Phản ứng - Phản ứng tách - Phản ứng oxihóa

Xiclopropan , xiclobutan có phản ứng cộng mở vịng với H2

Xiclopropan có phản ứng cộng mở vịng với Br2

KL : Xiclopropan , xiclobutan bền

Điều chế ứng dụng - Từ dầu mỏ

- Làm nhiên liệu , nguyên liệu

- Từ dầu mỏ

- Làm nhiên liệu , nguyên liệu

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ

Hoạt động :

HS điền công thức tổng quát nhận xét cấu trúc ankan , xicloankan

Hoạt động :

HS điền đặc điểm danh pháp qui luật tính chất vật lý ankan , xicloankan Hoạt động :

HS điền tính chất hóa học lấy VD minh

Học sinh thảo luận nhóm :

- HS điền cơng thức tổng quát nhận xét cấu trúc an kan , xicloankan

- HS điền đặc điểm danh pháp qui luật tính chất vật lý ankan , xicloankan

- HS điền tính chất hóa học lấy VD minh họa

(79)

Hoạt động :

HS nêu ứng dụng quan trọng ankan xicloankan

Giáo viên đặt hệ thống câu hỏi : Công thức ankan xicloankan ? Quy tắc gọi tên ?

Tính chất hố học ? Ưùng dụng ?

Vận dụng giải vài dạng tập Bài :

So sánh ankan monoxicloankan

1)

Giống : Thành phần định tính ankan mono xicloankan gồm C H

Khác : Cùng số ngun tử C mono xicloankan có số ngun tử H Cấu trúc monoxicloankan có mạch vịng Ankan có mạch cav bon tạo thành đường gấp khúc 2)

Nhận xét :

- Giống : Số nguyên tử C tăng t0 s ,t0n/c

d, taêng

- Khác : Cùng số nguyên tử C monoxicloankan có t0

n/c,t0s d lớn

3 Củng cố :

Kết hợp trình luyện tập

4 Bài tập nhà :

Làm tất tập sbt

THỰC HÀNH PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH ĐIỀU CHẾ VÀ TÍNH CHẤT CỦA METAN

I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

- Xác định có mặt cacbon hiđro halogen hợp chất hữu - Biết phương pháp điều chế nhận biết số tính chất hóa học metan

2 Kỹ :

Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành thí nghiệm với lượng nhỏ hóa chất , quan sát , nhận xét giải thích tượng xảy

3 Thái độ :

Rèn luyện tính cẩn thận biết bào công

4 Trọng tâm :

- Biết cách xác định có mặt C, H halogen hợp chất hữu , phương pháp điều chế thử vài tính chất metan

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành nung nóng ống nghiệm chứa chất rắn , thử tính chất chất khí

II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan – đàm thoại

(80)

1 Duïng cuï :

- Ống nghiệm – Đèn cồn

- Nút cao su lỗ vừa ống nghiệm – Ống hút nhỏ giọt - Ống dẫn khí hình chữ L (l1 : 5cm ,l2 : 20 cm ) đầu nhánh dài vút nhọn

- Bộ giá thí nghiệm thực hành (đế sứ cặp gỗ ) - Cốc thủy tinh 100 – 200 ml - Kẹp hóa chất – Gía để ống nghiệm tầng – Hóa chất :

- Đường kính (tinh bột , naphtalen v v…) - CHCl3 CCl4 đoạn vỏ nhựa bọc

dây điện bóc - CuO , bột CuSO4 khan CH3COONa

nghiền nhỏ

- Đoạn day Cu đường kính 0,5 mm dài 20 cm - Vôi xút (NaOH CaO )

- Dung dịch KMnO4 loãng

(81)

- Lý thuyết thực hành Bài :

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- Giáo viên lưu ý :

- Cần chuẩn bị sẵn bột CuSO4 : nghiền nhỏ

tinh thể CuSO4.5H2O cối sấy khô

capsun sứ

- Cần tộn kĩ hỗn hợp chất hữu CuO , cho vào tận đáy ống nghiệm

- Hướng dẫn HS đặt ống nghiệm nằm ngang Lưu ý :

Đưa điểm nóng lửa đèn cồn tiếp xúc với phần đáy ống nghiệm

- Hướng dẫn hs giải thích :

Khi đốt nóng , hợp chất hữu bị phân huỷ , Clo tách dạng HCl Chính HCl tác dụng với CuO phủ bề mặt đoạn dây đồng tạo thành CuCl2 H2O , phân tử CuCl2 phân tán

ngọn lửa làm cho lửu có màu xanh mạ

Gv lưu ý :

- Nên chuẩn bị sẳn vôi xút

CH3COONa khan cho nhóm thực hành

: Tán nhỏ vơi sống ( khơng dùng bột vơi có sẳn ) trộn nhanh với xút hạt theo tỉ lệ 1,5:1 sau trộn nhanh CH3COONa

khan với vơi xút theo tỉ lệ 2:3

- Oáng nghiệm chứa hỗn hợp phản ứng

lắp theo hướng nằm ngang giá thí nghiệm

Thí nghiệm : Xác định có mặt C, H hợp chất hữu

- Nghiền nhỏ khoảng 0,2  0,3ghợp chất hữu (đường kính , băng phiến tinh bột ) trộn với 1g bột CuO Cho hổn hợp vào đáy ống nghiệm khô Cho tiếp 1g bột CuO để phủ kín hổn hợp Đặt mẫu bơng có rắc hạt CuSO4 khan

ở phần ống nghiệm Dậy nút có ống dẫn khí sục vào ống nghiệm chứa nước vôi Lắp dụng cụ hình vẽ

- Dùng đèn cồn nung nóng nhẹ tồn ống nghiệm , sau đun nóng mạnh phần có chứa hổn hợp phản ứng ghi lại tượng quan sát

Thí nghiệm : Nhận biết halogen hợp chất hữu

a) Lấy mẫu dây đồng dài 20 cm có đường kính khoảng 0,5 mm cuộn thành hình lị xo khoảng cm Đốt nóng phần lị xo lửa đèn cồn đến lửa khơng cịn nhuốm màu xanh mạ

b) Nhúng phần lò xo vào ống nghiệm đựng hợp chất hữu có chứa halogen CHCl3 , CCl4 ,

C6H5Br , áp phần lị xo nóng đỏ vào vỏ bọc

dây điện hay mẫu dép nhựa đốt phần lò xo lửa đèn cồn Quan sát màu lửa

Thí nghiệm : Điều chế thử vài tính chất metan

Nghiền nhỏ g CH3COONa khan với

2 g vôi xút ( CaO + NaOH ) cho vào đáy ống nghiệm có lắp ống dẫn khí ( giống hình 5.5) Đun nóng từ từ , sau đun nóng mạnh phần ống nghiệm có chứa hổn hợp phản ứng đồng thời làm thao tác :

(82)

(83)

ANKEN

I MỤC TIÊU : Kiến thức : Cho Hs biết :

-Cấu tạo , đồng đẳng , đồng phân anken -Phương pháp điều chế ứng dụng anken

-phân biệt anken ankan phương pháp hoá học Cho HS hiểu :

- Tính chất hố học anken

-Vì naken có nhiều đồng phân ankan -Vì anken có phản ứng tạo polime

2 Kỹ :

-Viết đồng phân cấu tạo , đồng phân hình học gọi tên anken -Viết phản ứng chứng minh tính chất hố học anken -Vận dụng kiến thức học để nhận biết

-tiếp tục củang cố kĩ giải tập lập CTPT , tập hỗn hợp hiđrôcacbon Trọng tâm :

Viết đồng phân , gọi tên anken II PHƯƠNG PHÁP :

Hoạt động nhóm – đàm thoại III CHUẨN BỊ :

-Mơ hình phân tử etilen , mơ hình đồng phân cis , trans but-2-en ( tranh vẽ )

-Oáng nghiệm , nút cao su kèm theo ống dẫn khí , kẹp ống nghiệm , đèn cồn , giá thí nghiệm -Hố chất : H2SO4đặc , C2H5OH , cát , ddKMnO4 , ddBr2

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Khơng có

Bài :

Hoạt động : Vào Viết đồng phân C3H6

 ngồi xiclo ankan cịn có anken cị ct chung CnH2n

Hoạt động :

Từ Ct etilen khái niệm đồng đẳng Gv yêu cầu HS viết CTPT số đồng đẳng etilen

-Vieát CT tổng quát anken

I ĐỒNG ĐẲNG , ĐỒNG PHÂN , DANH PHÁP : đồng đẳng :

- Etilen (C2H4), propilen(C3H6),butilen(C4H10) …

có liên kết đôi C=C , chúng hợp thành dãy đồng đẳng gọi dãy đồng đẳng etilen

- CT chung laø : CnH2n ( n ≥ )

2 Đồng phân :

(84)

Hoạt động :

Viết tất CTCT anken ứng với CTPT C2H4 , C3H6 , C4H8

- Gv cho Hs khái quát loại đồng phân anken

GV thuyết trình nêu vấn đề :

*Do phân tử có lk đơi nên anken ( n≥4 ) cịn có thêm đồng phân vị trí liên kết đơi

-Gv dùng sơ đồ sau để mơ tả khái niệm đồng phân hình học R1 R3

C = C R2 R4

Điều kiện : R1≠ R2 , R3≠ R4

Hoạt động :

- Gv yêu cầu HS phân biệt laọi danh pháp ?

-Gv gọi tên số anken

-Gv giới thiệu cách gọi tên anken theo danh pháp thay

- GV đưa số CTCT cuûa anken

Hoạt động :

Gv cho Hs xem mơ hình phân tử etilen

- Đồng phân vị trí lk đơi : CH2=CH-CH2-CH3

CH3-CH=CH-CH3

- Đồng phân mạch cacbon : CH2=C-CH2-CH3

CH3

CH2=CH-CH-CH3

CH3

b) đồng phân hình học : CH3 CH3

C = C H H

Cis Trans

3.Danh pháp :

a) Tên thơng thường : Tên ankan – an + ilen Ví dụ :

CH2=CH-CH3 CH2=C-CH3

Propilen CH3

CH2=CH-CH2-CH3

b) Tên IUPAC : a Quy tắc :

- Chọn mạch mạch C dài có chứa lk đơi - Đánh số C mạch từ phía gần lk đơi Số nhánh – tên nhánh – tên C mạch – số

lk đôi – en b Ví dụ :

CH2=CH2 CH2=CH-CH3

Eten Propen CH2=CH-CH2-CH3 But – – en

CH3-CH=CH-CH3 But – –en

II TÍNH CHẤT VẬT LÝ

1.Nhiệt độ sơi , nhiệt độ nóng chảy khối lượng riêng :

- Nhiệt độ sơi , nhiệt độ nóng chảy khối lượng riêng anken không khác nhiều so với ankan tương ứng thường nhỏ so với xicloankan

-Từ C2 C4 : Chất khí

(85)

Hoạt động 6:

Gv hướng dẫn HS nghiên cứu sgk trả lời vấn đề liên quan đến tính chất vật lí : - Trạng thái

- Quy luật biết đổi nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sơi , khối lượng riêng

- Tính tan

- Anken có tên lịch sử olefin -hầu không tan nước -Là chất không màu

ANKEN

( tt )

I MỤC TIÊU :

Đã trình bày tiết trước * Trọng tâm :

- Tính chất hố học anken

- Sự giống khác tính chất hố học anken ankan II PHƯƠNG PHÁP :

Hoạt động nhóm – đàm thoại – nêu giải vấn đề III CHUẨN BỊ :

Dụng cụ hoá chất ( tiết trước ) IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

* Viết tất đồng phân anken ứng với CTPT C5H10 , C6H12 , gọi tên ?

2 Bài :

Anken có tính chất hố học giống khác ankan ?

Hoạt động :

Dự đốn tính chất hố học anken ?

 liên kết  nối đôi anken bền vững nên phản ứng dẽ bị đứt để tạo thành liên kết  với nguyên tử khác

Hoạt động :

Gv nêu vấn đề : phản ứng cộng vào anken nói riêng hiđrocacbon khơng no nói chung xét với tác nhân

 H2  Br2

IV TÍNH CHẤT HỐ HỌC : Phản ứng cộng

a)Cộng hiđrô :

( Phản ứng hiđro hoá ) CH2=CH2 + H2

o t

  CH3-CH3

CnH2n + H2 ,

o Ni t

   CnH2n+2

b) cộng halogen :

( Phản ứng halogen hố ) a) thực nghiệm : sgk

(86)

- GV giới thiệu chế cộng , điều kiện phản ứng gọi tên sản phẩm

Hoạt động :

-Gv làm thí nghiệm : C2H4 + Br2

-Phản ứng có xảy khơng ? tượng ? viết ptpư ?

- Gv gợi ý để HS viết ptpư anken với hiđrô halogenua , H2SO4 đđ

* Cơ chế phản ứng cộng axit vào anken : Sơ đồ chung :

C=C + H – A  - C – C – H A

Phản ứng xảy qua giai đoạn liên tiếp : * Phân tử H – A bị phân cắt dị li : H+ tương tác

với lk  tạo thành cacbocatoin A- tách

* Cacbocation tiểu phân trung gian không bền , kết hợp với A- tạo sản phẩm

Chú ý :

-HCl phân cắt dị li

-Cacbocation tiểu phân trung gian không bền -Phần mang điện tích dương cơng trước  Gv giới thiệu quy tắc maccopnhicop Hoạt động :

-Gv đặt vấn đề : anken có khả tham gia phản ứng cộng hợp liên tiếp tạo thành phân tử mạch dài có phân tử khối lớn

- GV viết sơ đồ phương trình phản ứng trùng hợp etilen

- Hướng dẫn Hs rút khái niệm

CH2=CH2 + Cl2 ClCH2 - CH2Cl

CH3CH=CHCH2CH3 + Br2

CH3 – CH – CH CH2CH3

Br Br

-Anken làm màu dung dịch brom  Phản ứng dùng để nhận biết anken Phản ứng cộng nước axit

a) coäng axit : halogenua (HCl , HBr , HI ) , H2SO4ññ …

CH2=CH2 + HClk CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H-OSO3H 

CH3CH2OSO3H

b) cộng nước : CH2=CH2 + H-OH

o t

 

HCH2 – CH2OH

c)Hướng phản ứng cộng axit vào anken : HCH2-CHCl-CH3

CH2=CH-CH3 sp

ClCH2-CHH-CH3

Sp phụ * Quy tắc Maccôpnhicôp :

Trong phản ứng cộng HX ( axit nước ) vào lk C=C anken , H ( phần mang điện tích dương ) cộng vào C mang nhiều H , Cịn X- ( hay phần

mang điện tích âm ) cộng vào C mang H Phản ứng trùng hợp :

nCH2=CH2 100,100 300

o peoxit C

atm 

     

[- CH2 – CH2 ]n

-Phản ứng trùng hợp trình cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ giống tương tự tạo thành phân tử lớn gọi polime

-Chất đầu gọi monome

-Số lượng mắc xích phân tử polime gọi hệ số trùng hợp , kí hiệu n

5 Phản ứng oxi hố : a) Oxi hố hồn toàn :

CnH2n +3

2

n

O2 o t

  nCO2+ nH2O

b) Oxi hố khơng hồn tồn : Anken làm màu dd KMnO4

 Dùng để nhận biết anken 3CH2= CH2 +

(87)

-Gv làm thí ngiệm , viết phương trình phản ứng , nêu ý nghiã phản ứng

Lưu ý : nên dùng KMnO4 loãng

- Gv viết PTPƯ , hướng dẫn cân theo phương pháp thăng electron

Hoạt động :

-Gv giới thiệu số phương pháp điều chế anken

- GV bổ xung kích thích mau chín

V ĐIỀU CHẾ VAØ ỨNG DỤNG : Điều chế :

CH3CH2OH     H SO2 4,170oC CH2=CH2 + H2O

C4H10

o t

  C2H4 + C2H6

2.Ưùng dụng :

a) tổng hợp Polime : PVC , PVA , PE

b) Tổng hợp hoá chất khác : etanol , etilen oxit , etilen glicol , anđehit axetic

ANKAÑIEN

Cho học sinh biết

- Khái niệm ankađien : CT chung , phân loại , đ8ồng đẳng , đồng phân danh pháp - Đặc điểm cấu trúc hệ liên kết đôi liên hợp

- Phương pháp điều chế ứng dụng butađien isopren Cho học sinh hiểu :

- Vì phản ứng ankađien xảy theo nhiều hướng so vối anken - thành phần cao su

2 Kỹ :

Viết phản ứng cộng , phản ứng trùng hợp butađien isopren Trọng tâm :

Tính chất ứng dụng butađien II PHƯƠNG PHÁP :

Đàm thoại gợi mở – nêu giải vấn đề III CHUẨN BỊ :

Mơ hình phân tử but – 1,3 – đien , tư liệu cao su IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

(88)

* Hoàn thàng chuỗi phản ứng :

C4H10  C2H6 C2H4 C2H5OH  C2H4 C2H5Cl  C2H4 Cl2

* Làm tập sốô/126 sgk Bài :

Hoạt động :Vào

- Hc không no : chứa , liên kết đôi liên kết ba

- Ankađien HC không no Hoạt động :

- Gv lấy ví dụ số ankien

- Gv hướng dẫn HS viết số Ct ankađien -Yêu cầu Hs viết đồng phân C5H8 ( ankađien

)

* Lưu ý :trong loại ankađien liên hợp có nhiều ứng dụng kĩ thuật

Hoạt động :

-Dự đốn tính chất hố học đien ?

- Gv cho biết tỉ lệ % sản phẩm cộng 1,2 1,4 - Do ankađien có nhiều anken liên kết đôi nên tỉ lệ cộng ankađien tác nhân 1,2 1,4

- Gv lưu ý Hs viết sản phẩm theo quy tắc Maccôpnhicôp

Hoạt động :

-Gv hướng dẫn Hs viết pt phản ứng trùng hợp - Phản ứng trùng hợp anken ankađien có điểm giống khác ?

I ĐỊNH NGHĨA , PHÂN LOẠI : Định nghĩa :

-Ankađien ( điolefin ) hiđrơcacbon mạch hở có liên kết đơi phân tử

- Đien mạch hở có CT chung CnH2n-2 ( n ≥ )

2 Phân loại : - ví dụ :

CH2=C=CH2 ( anlen )

CH2=CH-CH=CH2

CH2=CH-CH2-CH=CH2 …

-Đien mà lk đôi cách liên kết đơn gọi đien liên hợp

II TÍNH CHẤT HỐ HỌC : Phản ứng cộng :

a) Cộng hiđrô :

CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 ,

o Ni t

   CH3 – CH2 – CH2

– CH3

CH2=C-CH=CH2 + 2H2

CH3

,o Ni t

   CH3-CH-CH2-CH3

CH3

b) Coäng halogen CH2Br-CHBr-CH=CH2

CH2=CH-CH=CH2   Br2

BrCH2-CH=CH-CH2Br

-Ở nhiệt độ thấp ưu tiên tạo thành sản phẩm 1,2 nhiệt độ cao tạo thành sản phẩm cộng 1,4

c) Cộng hiđrô halogenua : -Coäng 1,2 :

CH2=CH – CH = CH2 + HBr

 CH2 = CH – CHBr – CH3

- Coäng 1,4 :

CH2=CH – CH = CH2 + HBr

 CH3 - CH = CH – CH2Br

2) Phản ứng trùng hợp :

Tham gia phản ứng trùng hợp chủ yếu theo kiểu cộng 1,4 :

n CH2=CH-CH=CH2 , ,

o xt t p

  

(89)

cộng 1,4 tạo polime nối đơi phân tử

 ankien làm màu dd KMnO4

Hoạt động :

-Gv nêu phương pháp điều chế buta – 1,3 – đien isopren công nghiệp

CH2=C-CH=CH2 , ,

o xt t p

  

CH3

[-CH2 – C = CH – CH2 - ]

CH3

Poliisopren Phản ứng oxi hoá : a) phản ứng cháy : 2C4H6 + 11O2

o t

  8CO2 + 6H2O

b) Phản ứng oxihố khơng hồn tồn : ankađien làm màu dd KMnO4

III Điều chế , ứng : 1.Điều chế :

- Tách từ ankan tương ứng CH3CH2CH2CH3

CH2=CH-CH=CH2

CH3CH(CH3)CH2CH3

CH2=C-CH=CH2

CH3

2 Ứng dụng : sgk

LUYỆN TẬP

ANKEN , ANKAÑIEN

-Sự giống khác tính chất anken , ankin ankađien

-Nguyên tắc chung điều chế hiđrôcacbon không no dùng cơng nghiệp hố chất Hs hiểu :

Mối liên quan cấu tạo tính chất loại hiđrơcacbon học Kỹ :

Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất anken , ankađien

So sánh loại hiđrocacbon chương với với hiđrocacbon học Trọng tâm :

(90)

II PHƯƠNG PHÁP :

Đàm thoại – Hoạt động nhóm III CHUẨN BỊ :

Gv chuẩn bị bảng kiến thức cần nhớ IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

Hoạt động :

- Viết Ct tổng quát ankin , ankien , anken ?

- Nêu tính chất vật lí anken , ankađien , ankin ?

-Nêu tính chất hố học anken , but – 1,3 – đien , ankin ?

-Viết phương trình phản ứng minh hoạ ? -Nêu ứng dụng loại tính chất

Hoạt động :

Bài : điền số thích hợp vào bảng sau

Bài :

Khi đốt cháy hồn tồn HC thể khí ( đk thường ) thấy thể tích khí tạo

I NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NHỚ : 1.Cấu trúc :

R1 R3

C=C R2 R4

R1 R3

C = C R5

R2 C = C

R4 R6+

2 Tính chất vật lí : -C1 C4 : thể khí

-C5 : thể lỏng rắn

-Không tan nước , nhẹ nước Tính chất hố học :

* Cộng hiđrô * Cộng halogen * Cộng HA * Trùng hợp * Oxi hoá

4 Điều chế ứng dụng II BAØI TẬP :

Baøi 1 :

Hiđrocacbon CTPT Số ngtử H ankan

Số lk

Số vòn g

T soá

+V

Ankan CnH2n+2 0 0

Monoxicloankan CnH2n 1

Anken CnH2n 1

Ankañien CnH2n-2 2

Baøi : CxHy +(x +

4

y

)O2 xCO2 +

2

y

(91)

khí tham gia phản ứng ( t° p ) Hãy cho biết HC nhận CTPT ?

Bài : Hỗn hợp gồm chất dãy đồng đẳng cùa etilen Cho 3,36 lit ( đkc ) hỗn hợp khi81 phản ứng hồn tồn với Br2 CCl4 thấy khối lượng

bình chứa nước Br2 tăng thêm 7,7gam

a)Xác định CTPT anken ? b)Xác định %V hỗn hợp đầu ?

c)Viết CTCT anken đồng phân có CTPT với anken ?

1+x+

4 = x + => y =

Vậy hiđrôcacbon thể khí : CH4 , C2H4 , C3H4 , C4H4

Baøi :

Số mol hỗn hợp A = 3,3622, 4= 0,15 mol Gọi CTTQ chung anken CnH2n

a) CnH2n + Br2 CnH2nBr2

0,15 0,15

Khối lượng bình Br2 tăng lên khối lượng

2 anken MA =

7,7

0,15 = 51,3  n=3,66

Vì olefin nên có CTPT C3H6

C4H8

b)Gọi số mol C3H6 , C4H8 a, b mol

ta có hệ : a + b = 0,15 a = 0,05 42a + 56b = 7,7 b = 0,1 %VC3H6= 33,33% , %VC4H8 = 66,67%

b) Caùc CTCT có

ANKIN

-Khái niệm đồng đẳng , đồng phân , danh pháp cấu trúc phân tử ankin -Phương pháp điều chế ứng dụng axetilen

Hs hieåu :

Sự giống khác tính chất hố học ankin anken Kỹ :

-Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất ankin -Giải tích hượng thí nghiệm

3 Trọng tâm :

Đồng đẳng , đồng phân , danh pháp cấu trúc phân tử ankin II PHƯƠNG PHÁP :

Đàm thoại – hoạt động nhóm

(92)

-Tranh vẽ mơ hình rỗng , mơ hình đặc phân tử axetilen

-Dụng cụ : Oáng nghiệm , nút cao su kèm ống dẫn khí , cặp ống nghiệm , đèn cồn , giá ống nghiệm

-Hoá chất : CaC2 , dd KmnO4 , dd Br2

Nêu khái niệm , viết số CTCT tecpen Bài :

- Viết tất đồng phân C3H4 ?

 Ngồi ankađien cịn có đồng phân chứa liên kết ba phân tử

Hoạt động :

-Gv cho biết số ankin tiêu biểu : C2H2 , C3H4

-Gv trình bày CTCT , mơ hình phân tử ankin

- Viết đồng phân ankin ứng với CTPT C5H8 ?

Hoạt động :

- Gv hướng dẫn Hs gọi tên theo danh pháp IUPAC danh pháp thông thường

- Gv cho số tên gọi để học sinh viết CTCT - Các ankin có lk ba đầu mạch gọi ank – – in

Hoạt động :

-Gv hướng dẫn HS nghiên cứu SGK trả lời vấn đề có liên quan đến tính chất vật lí :

Trạng thái , quy luật biến đổi nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sơi , khối lượng riêng , tính tan

Hoạt động :

- GV làm thí nghiệm điều chế C2H2 cho qua

I ĐỒNG ĐẲNG , ĐỒNG PHÂN , DANH PHÁP : 1.Đồng đẳng

-Ankin hiđrôcacbon mạch hở có liên kết ba phân tử

-Dãy đồng đẳng axetilen có cơng thức chung CnH2n-2

( n≥2 ) Ví dụ :

HC  CH , CH3-C  CH

2 Đồng phân :

-Từ C4 trở có đồng phân vị trí nhóm chức , từ C5

trở có thêm đồng phân mạch cacbon CH  C – CH2 – CH2 – CH3

CH3 – C  C – CH2 – CH3

CH  C – CH – CH3

CH3

2 Danh pháp : a.Tên thông thường :

R – C  C – R’ Tên gốc R , R’ + Axetilen Ví dụ :

CH3- C  CH : metyl axetilen

b Tên IUPAC :

Số nhánh – tên nhánh – tên mạch – số liên kết ba – in

Ví dụ :

CH3- C  C – CH3 : but – - in

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ : SGK

(93)

- Gv hướng dẫn hs viết ptpư khó

- Gv lưu ý Hs phản ứng cộng HX , H2O vào ankin

cũng tuân theo quy tắc Maccôpnhicôp

-Từ đặc điểm cấu tạo phân tử ankin , Gv hướng dẫn HS viết ptpư

Hoạt động :

-Gv phân tích vị trí ngun tử hiđrơ liên kết ba ankin

-làm thí nghiệm C2H2 + AgNO3 /NH3

Phản ứng dùng để nhận biết ankin có lk  đầu mạch

-Viết ptpư cháy C2H2

 Cho Hs viết ptpư tổng quát

Hoạt động :

Gv yêu cầu Hs viết ptpư điều chế C2H2 từ

CaCO3 C

- Gv nêu phương pháp điều chế axetilen CN nhiệt phân CH4 1500°C

-Gv cho học sinh xem số hình ảnh ứng dụng axetilen

a) cộng hiđrô:

HC  CH + 2H2 ,

o Ni t

   CH3-CH3

HC  CH +H2    Pd PbCO/ CH2 = CH2

b) Cộng brôm :

C2H5 – C  C – C2H5 202o Br  

   C2H5 – C=C – C2H5

2

Br

  C2H5 – C – C – C2H5

c) Cộng nước ( hiđrat hoá )

HC  CH + H – OH 4,

80o

HgSO H SO

     [CH2=CH –

OH ]

 CH3 – CH = O

- Phản ứng cộng HX , H2O vào ankin

dãy đồng đẳng axetilen tuân theo quy tắc Maccopnhicop

d) Coäng HX :

CH  CH + H t Ho, 

   CH2 = CHBr

CH2 = CHCl ,

o t H

   CH3 – CHCl2 Nhöng :

CH  CH + HCl

150o 200o HgCl

C 

     CH2 = CHCl

2 Phản ứng ngtử H ank – – in ion kim loại

HC  CH + 2AgNO3 + 2NH3Ag – C  C – Ag +

2NH4NO3

 Phản ứng dùng để nhận biết ankin có lk ba đầu dãy

3 Phản ứng oxi hoá : CnH2n-2 +

3

2

n

O2 nCO2 + (n-1) H2O H<0

-Ankin cuõng làm màu dd KMnO4

III ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG : Điều chế :

-Nhiệt phân CH4 :

2CH4 1500

o

   CH  CH + 3H2

-Từ canxicacbua :

CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2ì

2.Ưùng dụng : - Làm nhiên liệu : C2H2 +

(94)

hữu

LUYỆN TẬP

ANKIN

-Sự giống khác tính chất anken , ankin

-Nguyên tắc chung điều chế hiđrôcacbon khơng no dùng cơng nghiệp hố chất Hs hiểu :

Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất ankin

3 Trọng tâm :

Viết phương trình phản ứng , giải tập có liên quan II PHƯƠNG PHÁP :

1 Kieåm tra :

Hoạt động :

- Viết Ct tổng quát ankin

- Nêu tính chất vật lí ankin ?

-Nêu tính chất hố học của, ankin ?

-Viết phương trình phản ứng minh hoạ ? -Nêu ứng dụng loại tính

I NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NHỚ : Tính chất vật lí :

-C1 C4 : thể khí

-C5 : thể lỏng rắn

-Không tan nước , nhẹ nước Tính chất hố học :

* Cộng hiđrơ * Cộng halogen * Cộng HA * Trùng hợp * Oxi hoá

4 Điều chế ứng dụng

(95)

Hoạt động :

Bài : Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau :

Baøi 2:

Nhiệt phân 2,8 lit etan ( đkc ) 1200°C

cho nửa hỗn hợp khí thu sục qua bình đựng nước Br2 dư thấy kl bình tăng

1,465 gam Cho nửa khí cịn lại phản ứng với dd AgNO3 NH3 thu 0,6

gam kết tủa vàng Biết phản ứng nhiệt phân tạo etilen , axetilen phản ứng khơng hồn hồn , phản ứng tiếp sau hồn tồn Xác định %v hỗn hợp khí thu sau phản ứng ?

Baøi 3:

Dẫn hỗn hợp 6.72 lit propan, eten, etin qua dd Br2 lại 1,68l dẫn hỗn hợp

qua dung dịch AgNO3/NH3 lấy dư thu

24,24g kết tủa vàng

a/ tính phần trăm thể tích khí

b/ tính thể tích dung dịch Brom 2M dùng

Baøi :

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 CH3 – CH= CH – CH3 +H2

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 CH2= CH – CH2 – CH3 +H2

CH3 – CH= CH – CH3 CH3 – C  C – CH3 +H2

CH3 – CH= CH – CH3 CH2= CH – CH= CH +H2

CH2= CH – CH2 – CH3 CH  C – CH2 – CH3 +H2

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 CH3 – CH= C= CH2 +H2

CH3 – C  C – CH3 + Br2 CH3 – CBr = CBR – CH3

CH2 – CH – CH = CH2

CH2=CH – CH = CH2 + Br2 Br Br

CH2 – CH = CH – CH2

Br Br

CH C – CH2 – CH3 + AgNO3 + NH3

AgC C – CH2 – CH3 + NH4NO3

Baøi :

Số mol C2H6 = 0,125 mol

Nhiệt phân C2H6 ta có :

C2H6 C2H4 + H2 , C2H6 C2H2 + 2H2 vaø C2H6 dö

x x y 2y

C2H4 + Br2  C2H4Br2 C2H2 + 2Br  C2H2Br4

x x y 2y

C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 AgC  CAg + 2NH4No3

y y y =2.0,6

240 = 0,005

mặt khác 28x + 26y = 1,465.2 = 2,93 x = 0,1 mol

nH2 = x + 2y = 0,11

nC2H6 dö = 0,02 mol

tổng số mol hỗn hợp khí thu : 0,235 mol => %V khí

Baøi 3:

NC2Ag2 = 0.11mol

 n C2H2 = 0.11mol

 n C2H4 = 0.115mol

 %V C2H2 = 36.6%

%V C2H4 = 38.3%

(96)

3 CỦNG CỐ: tính chất hố học ankin dặn dị: học tiết sau kiểm tra 45’

BAØI THỰC HAØNH SỐ 4: ĐIỀU CHẾ VÀ TÍNH CHẤT CỦA ETILEN VÀ AXETILEN

I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

- tính chất eten etin

- Biết phương pháp điều chế nhận biết số tính chất hóa học eten etin

2 Kỹ :

Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành thí nghiệm với lượng nhỏ hóa chất , quan sát , nhận xét giải thích tượng xảy

3 Thái độ :

Rèn luyện tính cẩn thận biết bào công

4 Trọng tâm :

- phương pháp điều chế thử vài tính chất eten etin

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành nung nóng ống nghiệm chứa chất rắn , thử tính

chất chất khí

II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan – đàm thoại

III CHUẨN BỊ : Dụng cụ :

- Ống nghiệm – Đèn cồn

- Nút cao su lỗ vừa ống nghiệm – Ống hút nhỏ giọt - Ống dẫn khí hình chữ L (l1 : 5cm ,l2 : 20 cm ) đầu nhánh dài vút nhọn

- Bộ giá thí nghiệm thực hành (đế sứ cặp gỗ ) - Cốc thủy tinh 100 – 200 ml - Kẹp hóa chất – Gía để ống nghiệm tầng

2 – Hóa chất :

.rượu, đất đèn,H2SO4 đặc, đá bọt, AgNO3/NH3

- Dung dịch nước brom

- Việc chuẩn bị nhà học sinh - Lý thuyết thực hành

(97)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Chia học sinh rừng nhóm để thực hành

- Giáo viên lưu ý :

- Cần chuẩn bị sẵn RƯỢU, H2SO4 đặc

- Hướng dẫn HS đặt ống nghiệm nằm ngang Lưu ý :

Đưa điểm nóng lửa đèn cồn tiếp xúc với phần đáy ống nghiệm

- Hướng dẫn hs giải thích viết tường

trình

-

-Thí nghiệm

cho 2ml rượu khan vào ống nghiệm khơ có sẵn vài viên đá bọt,nhỏ thêm vài giọt H2SO4

đặc vào sau lắc lắp thí nghiệm hình vẽ.đun nóng ống nghiệm dẫn khí qua dung dịch KmnO4, dung dịch Br2, đốt cháy khí

sinh

Thí nghiệm :

Điều chế thử tính chất C2H2

Cho vài mẩu đất đèn vào bình cầu đựng sẵn nước đậy nút bình lại

- đốt khí sinh

- dẫn khí qua AgNO3/NH3

(98)

KIỂM TRA MỘT TIẾT

I.Mục tiêu :

1.Kiến thức : Cổng cố , đánh giá việc tiếp thu kiến thức

- Cấu tạo, tính chất, ứng dụng hiđrocacbon hợp chất chúng

2.Kỹ :

- Tiếp tục rèn luyện kỹ việc viết ptpư - Giải tập liên quan đến hiđrocacbon II Trọng tâm:

Tính chất, hiđrocacbon III Phương phaùp:

Trắc nghiệm : 20% Tự luận : 80%

IV Chuẩn bị:

Đề trắc nghiệm đề tự luận

V.Tiến trình dạy :

1 Ổn ñònh :

Kiểm tra :theo đề chung. lớp

Sỉ số Dưới TB Trên TB khá giỏi

11B5 11B6

NHẬN XÉT:

……… ……… ……… ……… ……… ………

………

94

(99)

BENZEN VAØ ĐỒNG ĐẲNG

I MỤC TIÊU : Kiến thức : HS biết

- Cấu trúc electron benzen

- Đồng đẳng , đồng phân danh pháp ankyl benzen - Tính chất vật lý tính chất hóa học benzen ankylbenzen

HS hieåu :

- Sự liên quan cấu trúc phân tử tính chất hố học benzen

2 Kỹ :

HS vận dụng :

- Qui tắc nhân benzen để viết phương trình phản ứng điều chế dẫn xuất benzen

ankyl benzen Trọng tâm :

- Sự liên quan cấu trúc phân tử tính chất hố học benzen - Đồng đẳng , đồng phân danh pháp ankyl benzen

- Vận dụng qui tắc nhân benzen để tổng hợp dẫn xuất benzen II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan – đàm thoại – nêu giải vấn đề III CHUẨN BỊ :

GV mơ hình phân tử benzen

HS : Ơn lại tính chất hiđrocacbon no , hđirocacbon không no IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kiểm tra : khơng có Bài :

Bảng 8.1 nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi khối lượng riêng sốa akylbenzen

Aren Công thức cấu tạo Công thức phân tử tnc ,oC ts , oC D , g/cm3

(20oC)

Benzen C6H6 C6H6 5,5 80 0,879

Toluen CH3C6H5 C7H8 -95,0 111 0,867

Etylbenzen CH3CH2C6H5 C8H10 -95,0 136 0,867

o-Xilen 1,2-(CH3)2C6H4 C8H10 -25,2 144 0,880

m-Xilen 1,3-(CH3)2C6H4 C8H10 -47,9 139 0,864

p-Xilen 1,4-(CH3)2C6H4 C8H10 13,2 138 0,861

Hoạt động thầy trò Nội dung

Aren ? có tính chất ? đời sống thường gặp đâu ?

I –, ĐỒNG ĐẲNG , ĐỒNG PHÂN VAØ DANH PHÁP :

95

(100)

- Cho HS quan sát sơ đồ nhận xét liên kết cấu trúc phân tử C6H6 ?

Do obitan p lại nguyên tử C xen với tạo thành liên kết  chung cho vòng

do lk  benzen tương đối bền vững so với lk  hiđrocacbon không no khác

GV hướng dẫn hai kiểu CTCT benzen

Hoạt động : VD : C6H5CH3

C6H5CH2CH3

C6H5CH2CH2CH3 …

GV: hướng dẫn hai cách đọc tên ankyl benzen

Nhóm C6H5CH2- nhóm benzyl , nhóm C6H5 –

gọi nhóm phenyl

1/ Đồng đẳng :

-Khi thay nguyên tử hiđro phân tử benzen nhóm ankyl , ta nhóm ankylbenzen , hợp thành dãy đồng đẳng benzen

- CnH2n-6 (n  6)

2/ Đồng phân danh pháp :

- Ankylbenzen có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí nhóm vòng benzen

- Gọi tên : rõ vị trí ngun tử C vịng chữ o, m, p ( ortho , meta, para )

CH2CH3

CH3

etylbenzen 1,2-ñimetylbenzen 0- ñimetylbenzen (0 –xilen )

CH3

1,4 ñimetyl benzen 1,3 –ñimetylbenzen p- ñimetylbenzen m – ñimetylbenzen (p- xilen) (m –xilen )

3 - Cấu tạo

a/ Mơ hình phân tử :

- Phân tử benzen có hình lục giác

- Các nguyên tử nằm mặt phẳng góc hóa trị 1200

b/ Biểu diễn cấu tạo benzen :

(101)

Hoạt động :

Cho HS nghiên cứu bảng 8.1 nhận xét ?

Quan sát bình đựng benzen nhận xét tính chất vật lí

Hoạt động :

- Phân tích đặc điểm cấu tạo benzen từ dự đốn tính chất benzen ?

- Gv thông báo :

Các aren có hai trung tâm phản ứng nhân mạch nhánh

- GV hướng dẫn GV bổ sung :

* Trạng thái : brom khan , HNO3 bốc khói ,

H2SO4 đậm đặc đun nóng

* Điều kiện phản ứng : Bột sắt , chiếu sáng

- Ảnh hưởng nhóm nhân thơm tới mức độ phản ứng hướng phản ứng ?

II – TÍNH CHẤT VẬT LÝ :

- Nhiệt độ nóng chảy nhìn chung giảm dần - Nhiệt độ sôi tăng dần

- Khối lượng riêng aren nhỏ 1g/cm3 các

aren nhẹ nước

- Là chất không màu , không tan nước , tan nhiều dung môi hữu

- Đều chất có mùi thơm nhẹ , có hại cho sức khỏe , benzen

III - TÍNH CHẤT HÓA HỌC : – Phản ứng :

a/ Phản ứng halogen hóa :

- Khi có bột sắt benzen tác dụng với brom khan

H

+ Br2

Fe

Br

+ HBr brombenzen

Toluen phản ứng nhanh :

Nếu chiếu sáng brom cho H nhánh

CH2-H

+ Br2

as

CH2-Br

+ HBr Benzyl bromua b/ Phản ứng nitrohóa :

-Benzen tác dụng với hỗn hợp HNO3 + H2SO4 đậm

đặc tạo thành nitrobenzen :

H

+ O-NO2

H2SO4

NO2

+H2O

nitrobenzen

-Nitrobenzen tác dụng với hỗn hợp H2SO4đ2 HNO3

bốc khói, đun nóng NO2 +HO–NO2

H2SO4,t0 -H2O

NO2

m- ñinitrobenzen

(102)

Hoạt động :

GV dùng sơ đồ mô tả qui luật nhân benzen

Hoạt động :

GV trình bày chế vịng benzen

Hoạt động :

* Thí nghiệm : cho benzen vào dung dịch brom

* Bổ sung : Khi có nhiệt độ , xúc tác ,xảy phản ứng cộng với H2 :

Hoạt động :

Thí nghiệm : Cho benzen vào dung dịch KMnO4 , HS quan sát , nhận xét :

Gv : nhấn mạnh ankyl benzen t0 với d2

KMnO4 có nhóm ankyl bị oxihóa

GV bổ sung : Các aren cháy khơng khí thường tạo nhiều muội than

CH3

HNO3,H2SO4 -H2O

CH3

NO2

+ CH3 NO2 –nitrotoluen p-nitrotoluen c/ Qui tắc vòng benzen : Khi vịng benzen đãcó sẳn :

- Nhoùm ankyl hay (-OH ,-NH2 , -OCH3 ) phản

ứng vào vịng dễ dàng ưu tiên xảy vị trí ortho vàpara

- Nhóm –NO2 , -COOH , -SO3H ,phản ứng

vào vịng khó ưu tiên vị trí meta – Phản ứng cộng :

- Benzen ankylbenzen không làm màu dung dịch brom Khi chiếu sáng , benzen cộng với clo thành C6H6Cl6

C6H6 + Cl2  C6H6Cl6

- Khi đun nóng , có Ni Pt làm xúc tác: Ni ,t0

C6H6 +3H2 C6H12

3 – Phản ứng oxihóa :

- Benzen khơng tác dụng với KMnO4

- Các ankylbenzen đun nóng với dung dịch KMnO4 nhóm ankyl bị oxihóa

Ví Dụ :

C6H5CH3 80 1004,o2 KMnO H O

C 

    C6H5-C- OK HCl

 

C6H5-C-OH Kalibenzoat

O

Axitbenzoic

C6H6 + 15

2 O2 6CO2 + H2O

3.Cuûng coá :

Nhận xét cấu trúc benzen giống khác so với hiđrocacbon khơng no khác ? Bài tập nhà :

(103)

MỘT VÀI HIĐROCACBON THƠM KHAÙC

- Cấu tạo ,tính chất , ứng dụng stiren naphtalen HS hiểu

- Cách xác định CTCT hợp chất hữu phương pháp hóa học Kỹ :

- Vận dụng viết số phương trình phản ứng chứng minh tính chất hóa học stiren

naphtalen Trọng tâm :

- Biết cấu tạo tính chất , ứng dụng stiren naphtalen

- Hiểu cách xác định cấu tạo hợp chất hữu phương pháp hóa học II PHƯƠNG PHÁP :

Diễn giảng – đàm thoại III CHUẨN BỊ :

- Dụng cụ : Cốc thủy tinh 200ml ,ống nghiệm ,đèn cồn - Hoá chất :Naphtalen (băng phiến) , HNO3 đặc

2 Bài :

-Nêu tính chất vật lí stiren ? - Viết CTCT ?

- Từ đặc điểm cấu tạo dự đốn tính chất hố học stiren ?

GV thông báo : Stiren có phản ứng cộng vào nối đơi , phản ứng vào vòng benzen :

I – STIREN : Cấu tạo :

- Là chất lỏng không màu , nhẹ nước, không tan trongnước

- t0

nc :-310C t0s: 1450C

- CTCT :

CH=CH2

99

(104)

Gv mô tả thí nghiệm : Cho stiren vào d2 nước Br

2 giải thích viết

phương trình ?

Hoạt động :

- Gợi ý để HS viết phương trình trùng hợp đồng trùng hợp ?

Hoạt động :

- Tương tự etilen HS viết sơ đồ phản ứng oxihóa stiren với KMnO4 ?

- nêu ứng dụng stiren ?

Cho HS quan sát naptalen nhận xét mùi, màu ?

GV bổ sung tính thăng hoa Hoạt động :

- GV nêu CTCT kí hiệu CTCT naptalen

2 – Tính chất hóa học : a Phản ứng cộng :

C6H5-CH=CH2 +Br2 C6H5-CH –CH2

  Br Br C6H5-CH=CH2 + HCl C6H5 –CH-CH3 

Cl

- Halogen ( Cl2, Br2) , hiđro halogenuacộng vào

nhóm vinyl tương tự cộng vào anken b/ Phản ứng trùng hợp đồng trùng hợp : Phản ứng đồng trùng hợp :

nCH2=CH-CH=CH2 +n CH=CH2 ,

o xt t

  

C6H5

-CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2-…

C6H5

- CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2-n

C6H5

Poli(butađien-stiren) c/ Phản ứng oxihóa :

- Stiren làm màu dung dịch KMnO4 bị

oxihóa nhóm vinyl, cịn vịng benzen giữ ngun

3 Ứng dụng :

Để sản xuất polime :

- Polistiren chất nhiệt dẻo , suốt ,dùng chế tạo dụng cụ văn phịng ,đồ dùng gia đình - Poli(butađien-stiren ) hay cao su buna-S , có độ bền học cao cao su buna

II – NAPTALEN :

1 Tính chất vật lý cấu tạo :

- Là chất rắn màu trắng , có mùi đặc trưng (mùi băng phiến )

- Thăng hoa nhiệt độ thường , t0

nc 800C , t0s

2180C , D = 1,025 g/cm3 (250C)

- Không tan nước , tan dung môi hữu - CTPT : C10H8

(105)

- GV nêu vị trí ưu tiên tham gia phản ứng naphtalen

- GV gợi ý HS viết phản ứng cộng theo hai mức

- Chú ý điều kiện

- Dựa vào sgk nêu ứng dụng naptalen ?

2( ) 3( ) 4( ) 7( )

10

5( )

( )

2 Tính chất hóa học : a/ Phản ứng :

- Naptalen tham gia phản ứng dễ so với ben zen , sản phẩm vào vị trí 1() sản phẩm

+ Br2

CH3COOH (dm)

Br

+HBr

+HNO3 H2SO4

NO2

+ H2O

b/ Phản ứng cộng hiđro ( hiđrohóa )

2

2 ,150o

H Ni C

   

C10H8 Naphtalen C10H12,tetralin

2

3 ,200o ,35

H Ni C atm

     

C10H18 ñecalin

c/ Phản ứng oxihóa :

Khơng bị oxihó KMnO4 Khi có xúc tác V2O5

nhiệt cao bị oxihóa oxi khơng khí tạo thành anhiđrit phtalic

3 Ứng dụng :

- Dùng để sản xuất anhiđrit phtalic ,naphtol, naphtylamin dùng công nghiệp chất dẻo , dược phẩm phẩm nhuộm - Tetralin đecalin dùng làm dung môi

- Naphtalen dùng làm chất chống gián Củng cố :

Stiren giống khác anken , benzen ? Bài tập nhà :

Làm tất tập sgk

(106)

LUYỆN TẬP HIĐROCACBON THƠM I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : Hs biết :

Cách gọi tên đồng đẳng ben zen chất đồng đẳng

-Nguyên tắc chung điều chế hiđrôcacbon thơm dùng cơng nghiệp hố chất Hs hiểu :

Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất aren Trọng tâm :

Viết phương trình phản ứng , giải tập có liên quan II PHƯƠNG PHÁP :

1 Kieåm tra :

A/ kiến thức cần nắm vững:

1/ cách gọi tên đồng đẳng benzen, đồng phân có nhánh vịng benzen 2/ tính chất hố học chung HC thơm:

- phản ứng nguyên tử H vòng benzen

- phản ứng cộng H vào vòng benzen tạo thành vòng no - phản ứng H nhóm ankyl liên kết với vịng benzen - phản ứng oxi hố nhóm ankyl

- phản ứng cộng vào nhánh gốc có liên kết đơi ba

B/ Bài tập:

1/  C6H12

C6H6  NiTrobenzen

 p -CloToluen  C6H5CH3  TNT

 Metylxiclohexan

 C6H5CH2Cl 2/ Rèn luyện số kó làm tập trắc nghiệm:

1/ Trong phân tử benzen:

a.6 nguyên tử H C nằm mặt phẳng

b.6 nguyên tử H nằm mặt phẳng khác với mp C

102

(107)

d Chỉ có H mằm mặt phẳng 2/ Cho CT :

(1)

H

(2) (3) Cấu tạo benzen:

a.(1) (2) b.(1) (3) c.(2) vaø (3) d.(1) ; (2) vaø (3)*

3/ Dãy đồng đẳng benzen có cơng thức chung là: a.CnH2n+6 ; n>=6

b.CnH2n-6 ; n>=3

c.CnH2n-6 ; n=<6

d.CnH2n-6 ; n>=6*

4/ Cho caùc chaát C6H5CH3 (1) p-CH3C6H4C2H5 (2) C6H5C2H3 (3) o-CH3C6H4CH3 (4)

Dãy gồm chất đồng đẳng benzen là: a.(1);(2) (3)

b.(2);(3) vaø (4) c.(1);(3) (4)* d.(1);(2) (4)

5/ Cho cấu tạo sau:Có tên gọi sau đây:

CH3

a.o-xilen b.m-xilen* c.p-xilen

d.1,5-ñimetylbenzen

6/ CH3C6H2C2H5 có tên gọi là:

a.etyl,metylbenzen b metyl,etylbenzen

c.p-etyl,metylbenzen* d.p-metyl,etylbenzen 7/ (CH3)2CHC6H5 có tên gọi là:

a.propylbenzen

b.n-propylbenzen c.i-propylbenzen*d.đimetylbenzen

8/ Ankylbenzen HC có chứa : a

.vòng benzen

b.gốc ankyl vòng benzen c.gốc ankyl benzend.gốc ankyl vòng benzen*

(108)

a vị trí 1,2 gọi laø ortho b 1,4-para

c 1,3-meta d 1,5-ortho e *

10/ Đốt cháy 16,2 g chất hữu (A) thu 1,2 mol CO2 ; 0,9 mol H2O 150 < MA < 170.Công thức

phân tử A là: a.C8H10

b.C9H12

c.C10H14

d.C12H18*

11/Một ankylbenzen A (C12H18)cấu tạo có tính đối xứng cao.A là:

a.1,3,5-tri etylbenzen b 1,2,4-tri etylbenzen

c 1,2,3-tri metylbenzen

d 1,2,3,4,5,6-hexaetylbenzen*

(109)

c.C16H24

d.C12H18*

13/ Đốt cháy hoàn toàn a (g) hợp chất hữu A thu CO2 H2O.Trong khối lượng H2O

bằng a g.Cơng thức nguyên A là: a.(CH)n

b.(C2H3)n*

c.(C3H4)n

d.(C4H7)n

14 C7H8 có số đồng phân thơm là:

a.1* b.2 c.3 d.4

14 A đồng đẳng benzen có cơng thức ngun là: (C3H4)n Công thức phân tử A là:

a.C3H4

b.C6H8

c.C9H12*

d.C12H16

15 Ứng với cơng thức C9H12 có đồng phân có cấu tạo chứa vòng benzen?

a.6 b.7 c.8* d.9

16 Một ankylbenzen A có cơng thức C9H12, cấu tạo có tính đối xứng cao Vậy A là:

a.1, 2, – trimetyl benzen b.n – propyl benzen c.i- propyl benzen

d.1, 3, – trimetyl benzen*

NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN MỤC TIÊU :

I/Kiến thức : * Học sinh biết :

Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên, thành phần, cách khai thác phương pháp chế biến chúng ; Các ứng dụng quan trọng hiđrocacbon công nghiệm đời sống

* Học sinh hiểu: Vì dầu mỏ có mùi khó chịu ? Tại dầu mỏ khơng có nhiệt độ sơi định ? Tại khí thiên nhiên khí mỏ dầu dùng làm nhiên liệu cho nhà máy nhiệt điện ?

2/ Kyõ naêng :

(110)

4/ Trọng tâm : Cách chế biến hóa học nguồn hiđrocacbon thiên nhiên II/ PHƯƠNG PHÁP : Nêu vấn đề - hoạt động nhóm kết hợp với thuyết trình III/ CHUẨN BỊ :

Tranh ảnh tư liệu giếng dầu, mỏ than sản phẫm chế biến từ dầu mỏ IV/ THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1/Oån định lớp : 2/Kiểm tra cũ: 3/Bài :

Hoạt động thầy – trò Nội dung học Hoạt động 1: Dầu mỏ

- Học sinh nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi : Túi dầu ? Đặc điểm cấu tạo túi dầu ?

- Vậy dầu mỏ? Thành phần hóa học dầu mỏ ?

- Học sinh nghiên cứu SGK nhận xét thành phần tính chất dầu mỏ

- HS trả lời câu hỏi : Tại dầu mỏ có mùi khó chịu gây hại cho động ? Tại sai dầu mỏ miền nam Việt Nam lại thuận lợi cho việc chế hóa sử dụng

- Để khai thác dầu mỏ người ta phải làm ? Hiện tượng khiến ta xác định có mặt dầu mỏ ?

- Giáo viên nêu vấn đề học sinh nghiên cứu sgk để tìm câu trả lời

- Giáo viên nêu vấn đề: Dầu mỏ lấy lên từ giếng dầu gọi dầu thô

+ Để nâng cao giá trị sử dụng dầu mỏ cách ?

+ Nguyên tắc để chưng cất dầu mỏ

+ Sản phẩm thu chưng cất phân đoạn dầu mỏ? Ứng dụng chúng ?

I DẦU MỎ:

- Túi dầu lớp nham thạch có nhiều lỗ xốp chứa dầu bao quanh lớp khống sét khơng thấm nước khí

- Túi dầu có lớp : lớp khí đồng hành, lớp dầu, lớp cuối nước cặn

1 Thaønh phần :

- Nhóm ankan : từ C1 đến C 50

- Nhóm xicloankan : chủ yếu gồm xiclopentan, xiclohexan, đồng đẳng chúng

- Nhóm hiđrơcacbon thơm : gồm benzen, toluen, xilen, naphtalen đồng đẳng chúng

- Ngoài có hợp chất chứa nito, oxi, lưu huỳnh,và lượng nhỏ chất vơ dạng hịa tan

2 Khai thaùc :

- Phương pháp : Khoan lỗ khoan gọi giếng dầu, dùng bơm hút dầu bơm nước xuống giếng dầu để đẩy dầu lên

3 Cheá bieán :

- Dầu thô khai thác cần phải loại bỏ: + Bỏ nước , muối, phá nhữ tương

+ Chưng cất phân đoạn (phương pháp vật lý ) + Dùng phương pháp hh : Cracking Rifiming a Chưng cất :

Nguyên tắc : Dựa vào khác nhiệt độ sôi Cách làm : Cho dầu mỏ vào tháp cất áp suất thường b Chế biến hóa học :

(111)

khơng nhánh thành phân nhánh (đồng hóa từ khơng thơm thành thơm )

4 Ứng dụng :

- Có nhiều ứng dụng quan trọng công nghiệp đời sống

+ Từ dầu mỏ sản xuất nhiên liệu cho động cơ, nhà máy

+ Làm ngun liệu cho q trình sản xuất hóa học Hoạt động 2: Khi thiên nhiên II KHÍ THIÊN NHIÊN VÀ KHÍ DẦU MỎ

1 Thành phần :

- Khí thiên nhiên có khí dầu mỏ Ứng dụng :

III THAN MOÛ :

Than mỏ loại nhiên liệu nguyên liệu quan trọng Than mỏ phần lại cỏ cổ đại bị biến hóa

Có loại : than gầy, than mỡ, than nâu Khí lị cốc : hổn hợp chất dể cháy

Thành phần khí lò cốc bao gồm : H2, CH4, CO,

CO2, N2, O2 hiđrôcacbon khác …

Nhựa than đá Củng cố :

(112)

1/Kiến thức : *Học sinh biết:

hệ thống hóa loại hiđrocacbon quan trọng: ankan, anken, ankadien, ankin, ankyl benzen đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học đặc trưng va ứng dụng

*Học sinh hiểu :

Thơng qua việc hệ thống hóa loại hiđrocacbon Học sinh nắm mối quan hệ hiđrocacbon với

2/ Kyõ :

Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất hiđrocacbon , chuyển hóa hiđrocacbon điều chế hiđrocacbon

Giải tốn hiđrocacbon

3/Thái độ : Có cách nhìn tổng quát hợp chất hiđrocacbon 4/Trọng tâm : Mối quan hệ, tính chất hiđrocacbon

II/PHƯƠNG PHÁP : Vận dụng – đàm thoại – nêu vấn đề – hoạt động nhóm III/ CHUẨN BỊ :

Bảng phụ tóm tắt số loại hiđrôcacbon quan trọng IV/ THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1.Kiểm tra : 2.Bài :

I/ kiến thức cần nhớ:

ankan anken ankin ankylbenzen

công thức

phân tử CnH2n +2 CnH2n CnH2n-2 CnH2n-6

Đặc điểm cấu tạo phân tử

Chỉ có liên kết đơn, có đồng phân mạch C

Có liên kết đơi, có đồng phân mạch C, đồng phân hình học

Có kliên kết 3, cố đồng phân mạch C, vị trí liên kết

Có vịng thơm, đồng phân mạch C nhóm ankyl, đồng phân vị trí nhánh

Tính chất hố học thếtách

oxihố

cộng trùng hợp oxihoá

cộng kl oxihoá

thế cộng oxihố

II/ luyện tập:

1/hồn thành chũi phản ứng: a/ etan  etilen  polietilen

b/ metan -> axetilen -> vinylaxetilen -> butađien -> polibutađien c/ butan -> metan -> axetilen -> etilen ->rượu etylic -> etilen -> PE

(113)

Ngày Soạn: 19/3/08 Ngày Dạy:24/3/08 Tiết: 55

DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIDROCACBON I/MỤC TIÊU:

1/Kiến thức: *Hs biết:

khái niệm, phân loại dẫn xuất halogen hidrocacbon; tính chất hóa học đặc trưng ứng dụng số dẫn xuất halogen

2/ Kỹ năng:

Viết cơng thức cấu tạo đồng phân dẫn xuất halogen cụ thể

Viết phương trình hóa học: phản ứng thủy phân (phản ứng thế) phản ứng tách dẫn xuất halogen 3/Trọng tâm: khái niệm, phân loại dẫn xuất tính chất hóa học đặc trưng dẫn xuất halogen II/ PHƯƠNG PHÁP: đàm thoại

III/ CHUẨN BỊ:

Gv: số tư liệu ứng dụng dẫn xuất halogen; thí nghiệm thủy phân etyl bromua Hs: hệ thống hóa phản ứng hidrocacbon học có tạo hợp chất chứa halogen IV/ THIẾT KẾ HOẠT ĐỘNG:

1.Ổn định lớp: 2.Kiểm tra cũ: 3.Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG Hoạt động

Hs nêu ví dụ hợp chất có chứa halogen tạo từ phản ứng học Gv đưa bảng so dánh thành phần halogen hidrocacbon tương ứng

Hidrocacbon  dẫn xuất halogen (SGK) Hs nêu khái niệm:

Gv treo bảng phụ phân loại dẫn xuất theo câu tạo gốc hidrocacbon

Hs thảo luận: phân loại theo cấu tạo gốc hidrocacbon gồm loại nào, lấy ví dụ dẫn xuất tương ứng viết phương

I/KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI:

Khái niệm: Khi thay thể nguyên tử hidro phân từ hidrocacbon nguyên tử halogen ta dẫn xuất halogen hidrocacbon

Các phản ứng tạo dẫn xuất halogen:

Phản ứng nhóm-OH phân tử ancol: C2H5OH+HBr  C2H5Br+H2O

Phản ứng cộng HX X2 vào hidrocacbon không

no

Thế nguyên tử H hidrocacbon no nguyên tử halogen

(114)

cộng vào hidrocacbon không no, phản ứng X2 vào ankan hidrocacbon thơm)

và bổ sung phản ứng nhóm OH ancol

Phân loại theo đặc điểm cấu tạo gốc Hidrocacbon Dẫn xuất halogen

của hidrocacbon no, mạch hở

Dẫn xuất halogen hidroacbon không no,

mạch hở

Dẫn xuất halogen hidroacbon

thơm CH3Cl

CH2Cl - CH2Cl CHBr2 - CHBr2

CH2 = CH2 - Cl C6CH65HCH5Br2Br

Bậc dẫn xuất halogen: bậc nguyên tử cacbon liên kết với nguyên tử halogen

CH3-CHI 2-Cl CH3-CHCl-CHII 3

CH3 - CBr - CH3 CH3

III

Hoạt động

Hs tìm hiểu SGK gv cung cấp thên số tư liệu ứng dụng

II TÍNH CHẤT VẬT LÝ:

Không tan nước, tan tốt dung mơi hữu

Một số có hoạt tính sinh học cao Hoạt động

Gv mơ tả thí nghiệm hướng dẫn hs viết phương trình hóa học

Gv mơ tả cách thực thí nghiệm xác đính sản phẩm, u cầu hs viết phương trình phản ứng

Hs cho biết cách nhận biết sản phẩm C2H4

Gv giải thích có xt acol tăng độ hịa tan C2H5Br

gv củng cố hai tính chất:

CH3-CH2-Cl

CH2 = CH2

CH3-CH2-OH

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Phản ứng quan trọng nguyên tử halogen tách HX

Phản ứng nguyên tử halogen nhóm –OH: CH3–CH2–Br+NaOH

0

t

  CH3–CH2–OH + NaBr

R–X + NaOH loãng

0

t

  R–OH + NaBr

Phản ứng tách hidro halogen

CH - CH2

H Br

+ KOH C2H5OH, t CH2 = CH2 + KBr + H2O

0

Hoạt động

Hs nghiên cứa SGK cung cấp kiến thức ứng dụng

Gv cung cấp thêm mặt trái việc sử dụng dẫn xuất halogen 2,4D, DDT, thuốc gây mê,

ỨNG DỤNG:

Làm nguyên liệu cho tổng hợp hữu

Tổng hợp polime: PVC, cao suclopren, teflon, Nguyên liệu tổng hợp chất hữu ancol, phenol

Làm dung môi: clorofom, 1,2-đicloetan, CCl4

Các lĩnh vực khác:

Thuốc trừ sau, thuốc gây mê, Củng cố toàn bài: dùng câu hỏi

Có đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C4H9Br?

(115)

Axetilen

Etylbromua 1,2-dibromEtan Vinyl clorua

1,1-dibromEtan

(116)

ANCOL I/ MỤC TIÊU:

1/Kiến thức: *Hs biết:

Định nghĩa, phân loại, đồng phân, danh pháp, liên kết hidro ancol Phương pháp điều chế ancol ứng dụng ancol etylic

*Hs hiểu: Tính chất vật lý, tính chất hóa học ancol 2/ Kỹ năng:

Viết cơng thức đồng phân ancol; biết cách đọc tên ancol biết công thức cấu tạo viết công thức cấu tạo ancol biết tên

Vận dụng liên kết hidro giải thích số tính chất vật lý ancol Vận dụng tính chất hóa học ancol để giải tập liên quan

Tiến hành thí nghiệm theo nhóm: biết cách quan sát, phân tích giải thích tượng thí nghiệm Tình cảm, thái độ: hs hừng thú học tập, tự tìm kiến thức sở khai thác mối quan hệ cấu tạo – tính chất

3/Trọng tâm: phân loại tính chất hóa học loại ancol II/ PHƯƠNG PHÁP: đàm thoại

III/ CHUẨN BỊ: mơ hình phân tử ancol; dụng cụ thí nghiệm hóa chất học Gv: số tư liệu ứng dụng dẫn xuất halogen; thí nghiệm thủy phân etyl bromua Hs: hệ thống hóa phản ứng hidrocacbon học có tạo hợp chất chứa halogen IV/ THIẾT KẾ HOẠT ĐỘNG:

1.Oån định lớp: 2.Kiểm tra cũ: 3.Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG

Hoạt động

Gv viết công thức cấu tạo số ancol: C2H5OH, CH2OH – CHOH – CH2OH,

C6H5CH2OH Hs nhận xét thành phần phân

tử, từ nêu định nghĩa

Trên sơ hs nghiên cứu SGK phân loại, gv giới thiệu có nhiều cách phân loại ancol như: dựa vào đặc điểm cấu tạo gốc hidrocacbon, vào số lượng nhóm OH, dựa vào bậc C treo bảng phụ phân loại ancol tiêu biểu

Về bậc ancol giống bậc halogen: yêu cầu hs xác định bậc ancol từ ví dụ

I/ ĐỊNH NGHĨA, PHÂN LOẠI:

Định nghĩa: ancol hợp chất hữu phân tử có nhóm hidroxyl –OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no

Phân loại:

Một số loại ancol tiêu biểu:

Ancol no đơn chức, mạch hở

Ancol không no, đơn chức, mạch hở Ancol thơm, đơn chức

Ancol vòng no đơn chức

Ancol đa đơn chức

Công thức chung: CnH2n+1_OH

Vd: CH3OH, C2H5OH

Vd:CH2=CH-CH2-OH Vd: C6H5-CH2-OH

OH

(117)

CH3-CH2-OH CH3-CH(OH)-CH3

CH3 - C(OH) - CH3 CH3

III

Ta xét ancol no, mạch hở Hoạt động

Gv yêu cầu hs thảo luận viết đồng phân ancol chất có cơng thức phân tử C4H10O

Hs rút kiến thức: ancol đơn no bắt đầu có đồng phân từ cacbon, có loại ancol nào?

Hs nghiên cứu bảng 8.1 rút quy tắc đọc tên thông thường tên thay

Hs đọc danh pháp ancol vừa viết

Gv bổ sung tên poliancol thường gặp Lưu ý: đọc tên thây việc chọn mạch C đánh số thứ tự ưu tiên mạch có nhóm OH số thứ tự gần nhóm OH

II/ ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP Đồng phân

Đồng phân mạch C đồng phân vị trí nhóm OH

Vd: đồng phân ancol đon no có cơng thức phân tử C4H10O

CH3-CH2-CH2-CH2-OH (I)

CH3 - CH - CH2 - OH

CH3

(II)

CH3 - C - OH

CH3

(III) CH

3 - CH - CH2 - CH3

OH

(VI) Danh pháp: bảng 8.1 SGK

Tên thơng thường

Tên = ancol + tên gốc ankyl + ic Vd: C2H5OH ancol etylic

CH2OH – CH2OH: etylen glicol

CH2OH – CHOH – CH2OH: glixerol

Tên thay

Tên = tên hidrocacbon mạch ứng với mạch + số vị trí nhóm OH + OH

CH3 - CH - CH2 - CH2OH

CH3 3-metylbutan-1-ol

Hoạt động

Hs tìm hiểu bảng 8.2 cho nhận xét đặc điểm nhiệt độ sôi, độ tan nước ancol đơn no

Hs so sánh nhiệt độ sôi cac ancol bảng với nhiệt độ sôi số ankan học

CH3O

H

64,7 CH4 -162

C2H5O

H

78,3 C2H6 - 89

III/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ:

Trạng thái: ancol trạng thái lỏng rắn Nhiệt độ dôi, nhiệt độ nóng chảy tăng theo phân tử khối độ tan nước giảm Các ancol có nhiệt độ sơi cao hidrocacbon có phân tử khối đồng phân ete phân tử có liên kết H

O - H O - H

R R

 







 

(118)

liên kết H – liên kết tónh điện yếu

Gv phân tích ảnh hưởng liên kết H đến nhiệt độ sôi

Gv thông báo thêm với poliancol có nhiều nhóm OH nên liên kết H tốt Hoạt động

Khaùi quaùt tính chất hóa học ancol Hs nhận xét đặc điểm cấu tạo ancol



 



R C H R

O H

Hs nhắc lại tính chất ancol học

Gv tổng kết: phản ứng đặc trưng ancol nhóm OH phản ứng H nhóm OH, phản ứng nhóm OH

Hoạt động

Gv biễu diễn thí nghiệm: cho mẫu Na vào ống nghiệm khơ chứa 1-2 ml etanol có lắp ống thủy tinh vuốt nhọn; Hs quan sát tượng mẫu Na tan dần rượu châm lửa đốt khí; u cầu hs viết phương trình phản ứng

Gv làm thí nghiệm minh họa: etanol glixerol tác dụng với Cu(OH)2 ; hs quan sát

hiện tượng

Gv giải thích có nhóm liền kề nên glixerol có khả tạo phức đồng (II) glixerat có màu xanh lam, Gv viết ptphứ Hoạt động 6: phản ứng nhóm OH

Phản ứng với axit vô cơ: gv mô tả phản ứng đun hỗn hợp C2H5–OH & HBr thấy tạo

chất lỏng không màu nặng nước, không tan nước, Hs viết ptpứ

Phản ứng với ancol: Gv mô tả thí nghiệm, hướng dẫn hs viết ptpứ: nhóm OH phân tử ancol tách nguyên tử H phân tử ancol

GV củng cố phản ứng

IV/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC Phản ứng H nhóm OH

Tính chất chung ancol: tác dụng với kim loại kiềm

2C2H5–OH + 2Na  2C2H5 –Ona + H2

Natri etylat

Tính chất đặc trưng glixerol

Thí nghiệm: glixerol hòa tan kết tủa Cu(OH)2/NaOH tạo thành dung dịch xanh lam

đặc trưng muối đồng (II) glixerat cịn etanol khơng

Phương trình phản ứng:

2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2  [C3H5(OH)2O]2Cu +

2H2O

 phản ứng phân biệt ancol đon chứa với ancol đa chức có nhóm OH cạnh

Phản ứng nhóm OH Phản ứng với axit vơ C2H5–OH + HBr

0

t

  C2H5–Br + H2O

Phản ứng với ancol

Thí nghiệm: đun 1ml etanol + 1ml axit H2SO4

đặc đến sôi nhẹ, nhỏ từ từ giọt etanol vào hỗn hợp nóng thấy có mùi đặc trưng ete etylic

Phương trình phản ứng:

C2H5 - OH + H - OC2H5 H2SO4, 1400C C2H5 - O - C2H5 + H2O

Phản ứng tách nước H2SO4, 1700C

CH - CH2

H OH

CH2 = CH2 + H2O

(119)

Hs mơ tả lại thí nghiệm tách nước ancol etylic điều chế etilen

Gv phân tích phản ứng: nhóm OH tách nguyên tử H C bên cạnh, Hs viết phản ứng tách nước etanol propanol

Hoạt động Gv làm thí nghiệm

Gv hướng dẫn hs phân tích phản ứng oxi hóa: ngun tử H nhóm OH tách H củn C liên kết với nhóm OH

Rút ra: rượu bậc II bị oxi hóa với CuO/t0 sẽ

tạo thành xetơn phản ứng oxi hóa CuO/t0 phản ứng phân biệt rượu bậc I và

rượu bậc II

Hs viết ptpứ minh họa

Phản ứng oxi hóa khơng hồn tồn Rượu bậc bị oxi hóa tạo thành andehit

Thí nghiệm: nhúng sợi dây đồng đốt khơng khí thành màu đen (CuO) vào etanol  dây đồng biến thành màu đỏ

Phương trình phản ứng: CH3CH2 –OH + CuO 

0

t

CH3CHO+Cu+ H2O

R-CH2-OH + CuO 

0

t

R-CHO + Cu + H2O

Rượu bậc bị oxi hóa tạo thành xeton

CH3 - CH - CH3

OH + CuO t

0 CH3 - CH - CH3

O + Cu + H2O

Phản ứng oxi hóa hồn tồn

Khi bị đốt ancol cháy, tỏa nhiều nhiệt CnH2n+2O +

3n

O2  nCO2 + (n+1)H2O

2

H O CO

n n , nruou nH O2  nCO2

C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O + Q

Hoạt động

Hs tóm tắt điều chế etanol, glixerol Hs cho biết trình sản xuất rượu phương pháp lên men

Hs tìm hiểu ứng dụng quan trọng etanol; gv cung cấp thêm etanol nguồn nhiên liệu thân thiện với mơi trường

V/ ĐIỀU CHẾ:

Phương pháp tổng hợp Ancol etylic

C2H4 + H2O 

0 2SO,t

H

C2H5OH

Hoặc thủy phân dẫn xuất halogen CH3–CH2–Br+NaOH

0

t

  CH3–CH2–OH +

NaBr Glixerol

Thủy phân chất béo Tổng hợp từ propilen

CH2=CHCH3 Cl2, 450 CH2=CHCH2Cl

0C Cl2 + H2O

CH2ClCH(OH)CH2Cl NaOH CH2OH-CHOH-CH2OH

c) Phương pháp sinh hóa

(C6H10O5)n +H2O, xt, t0 C6H12O6 enzim C2H5OH

ỨNG DỤNG:

Etanol có nhiều ứng dụng: làm nhiên liệu, thực phẩm, y tế

(120)

Định dạng
Số trang	120
Dung lượng	2,7 MB