Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh , nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm [r]
(1)TRƯỜNG THCS NGUYỄN CHÁNH
ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC
THỜI GIAN: 150 PHÚT
Câu (3 điểm): Cho sơ đồ biến hóa sau:
Biết A + HCl → D + G + H2O
Tìm cơng thức chất kí hiệu chữ (A, B, ) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ
Câu 2: (3 điểm)
2.2. Nêu tượng viết phương trình hóa học (nếu có) cho thí nghiệm sau: a Cho kim loại Natri vào dung dịch CuCl2
b Sục từ từ đến dư khí CO2 vào nước vơi
c Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl đặc vào cốc đựng thuốc tím d Cho kim loại đồng vào dung dịch sắt (III) sunfat
Câu ( 3điểm )
a Cho hỗn hợp gồm CO , SO3 CO2 phương pháp hóa học nhận có mặt khí hỗn hợp
b Chỉ dùng dung dịch phân biệt hỗn hợp riêng biệt(Al, Fe); ( Al, Al2O3 ) ; ( Fe, Al2O3 )
Câu ( 4điểm):
Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa m gam bột ôxit sắt (FexOy) nung nóng phản ứng xảy hồn tồn Dẫn tồn khí sinh thật chậm vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M thu 9,85 gam kết tủa Mặt khác hịa tan tồn lượng kim loại sắt tạo thành V lít dung dịch HCl 2M ( có dư ) thu dung dịch sau cạn thu 12,7 gam muối khan
1 Xác định cơng thức ơxit sắt Tính m
Câu (3điểm): Tính nồng độ mol (CM) ban đầu dung dịch H2SO4 (dung dịch A) và dung dịch NaOH (dung dịch B) Biết rằng:
- Nếu đổ lít dung dịch A vào lít dung dịch B thu dung dịch có nồng độ axit dư 0,2M A
A A
Fe + B D + E G
+ X, t0
+ Y, t0
(2)- Nếu đổ lít dung dịch A vào lít dung dịch B thu dung dịch có nồng độ NaOH dư 0,1M
Câu (4 điểm):
Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít đktc hiđrocacbon A thể khí Sau dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M thấy có 10 gam kết tủa Khối lượng bình tăng 18,6 gam
a Tìm cơng thức phân tử A
b Viết công thức cấu tạo có A
ĐÁP ÁN Câu (3điểm): Chọn chất 0,125 điểm:
A: Fe3O4 B: HCl
X: H2 D: FeCl2 Y: Al E: Cl2 Z: CO G: FeCl3 Phương trình hóa học:
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (0,5 điểm)
Fe3O4 + 4H2 t
⎯⎯→ 3Fe + 4H2O (0,5 điểm)
3Fe3O4 + 8Al 4Al2O3 + 9Fe (0,5 điểm)
Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 (0,5 điểm)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (0,5 điểm)
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (0,5 điểm)
Câu (3 điểm):
a Kim loại Natri tan dần, có khí khơng màu bay ra, xuất chất kết tủa màu xanh 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2↓ (1điểm)
b.Ban đầu thấy nước vôi vẩn đục, sau lại trở nên suốt Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (1điểm) c.Thuốc tím màu, xuất khí màu vàng lục
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O (0,5 điểm)
d.Dung dịch sắt (III) sunfat màu vàng nâu nhạt màu dần chuyển dần thành dd màu xanh nhạt Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4 (0,5 điểm)
0 t
⎯⎯→
0
t
(3)Câu (3điểm)
Câu 3a(1,5điểm)
-Cho hỗn hợp khí qua dd BaCl2 thấy có kết tủa trắng SO3 : PTHH: SO3 + H2O + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
- Thu hai khí cịn lại khơng tác dụng qua nước vôi dư, thấy nước vơi vẩn đục chứng tỏ có khí CO2
PTHH: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
- Thu khí cịn lại dẫn qua bột CuO màu đen nung nóng thấy có kết tủa màu đỏ xuất hiện, hấp thụ sản phẩm khí nước vơi dư thấy nước vôi đục chứng tỏ khí ban đầu CO
PTHH: CuO + CO Cu + CO2 Câu 3b(1,5điểm)
Cho dd NaOH (dư) vào hỗn hợp trên:
- Hỗn hợp có khí bay có chất không tan ( Al,Fe) Al + NaOH + H2O NaAlO2+ 3/2H2
- Hỗn hợp có khí bay hổn hợp tan hết ( Al, Al2O3) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
- Hỗn hợp có tan khơng có khí bay ( Fe , Al2O3 ) :
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Câu 4:(4điểm)
a (3điểm) Xđ cơng thức oxit sắt FexOy giả sử có a mol FexOy tham gia phản ứng Số mol Ba(OH)2 = 1.0,1 = 0,1 (mol) Số mol BaCO3 = 9,85/197 = 0,05 (mol) FexOy + y CO →x Fe + y CO2 (1) a ax ay
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O (2) 0,05 0,05 0,05
2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 (3)
0,1 0,05 ⎯→ ⎯to
⎯→ ⎯to
⎯→ ⎯to
(4)Fe + HCl →FeCl2 + H2 ax ax + Nếu tạo muối trung hồ thì: ay = 0,05 ax = 12,7/127 = 0,1 x/y = (vơ lí)
+ Nếu tạo muối trung hồ muối axit : Từ (2), (3) ta có nCO2 = 0,15 mol
Ta có hệ ay = 0,15 ax = 0,1 → x = y = Vcông thức Oxit sắt là: Fe2O3
b.Tính m (1điểm)
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 (5) 0,05 0,15
→ m = m Fe2O3 = 0,05 160 = gam
Câu (3điểm)
Gọi x, y nồng độ mol dung dịch H2SO4 NaOH
- Trường hợp1: Số mol H2SO4 lít 3x, số mol NaOH 2lít 2y H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (0,5 điểm)
y 2y
- Vì axit dư => tính theo NaOH 0,25 điểm) - nH2SO4 dư: 0,2 x = (mol) => ta có phương trình: (0,25 điểm)
3x - y = (*) 0,25 điểm)
- Thí nghiệm 2: Số mol H2SO4 2lít 2x, số mol NaOH 3lít 3y
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (0,5 điểm)
2x 4x
- Vì NaOH dư => tính theo H2SO4
- nNaOH (dư): 0,1 x = 0,5 (mol) => ta có phương trình: (0,25 điểm)
3y - 4x = 0,5 (**) (0,25 điểm)
- Từ (*)và (**) giải hệ phương trình ta được: x = 0,7 ; y = 1,1 (0,25 điểm) Vậy nồng độ ban đầu dung dịch H2SO4 0,7M ; NaOH 1,1 M (0,5 điểm)
Bài : điểm
(5)CxHy + ( x + y/4) O2 → x CO2 + y/2 H2O 0,5 điểm
1mol x mol y/2(mol)
0,1 0,1x 0,05y (mol)
* TH1: Sản phẩm có muối CaCO3
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (1điểm) 0,1 0,1 0,1
n CO2 = 0,1 (mol) →x =
Có m tăng = m CO2 + m H2O = 18,6 (g) →m H2O = 18,6 – 44.0,1 = 14,2 (g) n H2O = 14,2/18 = 0,79 (mol) → 0,05y = 0,79 → y = 15,8 (loại)
* TH2: Sản phẩm gồm muối
CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 ↓ + H2O 0,1 0,1 0,1
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (1,25điểm) 0,2 0,1
Tổng số mol CO2 = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol Theo : 0,1x = 0,3 Suy x =
Có m tăng = m CO2 + m H2O = 18,6 (g) →m H2O = 18,6 – 44.0,3 = 5,4 (g) n H2O = 5,4/18 = 0,3 (mol)
→0,05y = 0,3 →y =
(6)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
V
ữ
ng vàng n
ề
n t
ảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
(7)- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động