- YCHS ®iÒn trùc tiÕp vµo phiÕu häc tËp sau ®ã GV yªu cÇu c¸c nhãm trao ®æi phiÕu cho nhau... Níc Gia-Ven (NaClO)..[r]
(1)các loại hợp chất vô cơ A mơc tiªu:
- Biết gọi đợc tên loại hợp chất vô quen thuộc Phân biệt đợc CTHH loại
- Hiểu lập đợc sơ đồ phân loại hợp chất vô cơ, mối q.hệ loại hợp chất vô
- Hiểu đợc cách lập công thức loại hợp chất Biết cách xác định CTHH hợpchất
- Hiểu nắm kiến thức tính chất hóa học hợp chất vơ - Vận dụng đợc tính chất loại hợp chất để nhận biết chất - Vận dụng đợc tính chất hóa học để điều chế hợp cht vụ c
B Các tài liệu hỗ trợ:
- SGK hóa học lớp 9: 01 - 14; trang - 44 - Sách tập hóa học lớp
- Câu hỏi tËp chän läc hãa häc trung häc c¬ së
C nội dung:
hệ thống lại kiến thức cần nhớ loại hợp chất vô
i kiÕn thøc cÇn nhí
1 Sơ đồ phân loại hợp chất vô cơ.
Câu 1: Em học loại hợp chất hữu nào? Các loại đợc phân loại nh nào?
C©u 2: Nêu khái niệm oxit ? Điểm khác biệt công thức cấu tạo loại oxit
gì? Ví dụ?
Câu 3: Nêu khái niệm axit ? Điểm khác biệt công thức cấu tạo loại axit ?
Ví dụ?
Câu 4: Nêu khái niệm bazơ ? Điểm khác biệt loại bazơ gì? Ví dụ?
Câu 5: Nêu khái niệm muối ? Điểm khác biệt công thức cấu tạo loại muối
là ? Ví dụ?
- Giáo viên phát cho nhóm phiếu học tập số YCHS điền đầy đủ t.tin vào chỗ trống
- Tiếp theo, GV nêu đáp án YC nhóm trao đổi phiếu học tập cho v t chm im
Các hợp chất vô cơ
O x i t A x i t B a z ¬ M u è i
2 Ph©n biƯt loại hợp chất vô cơ
(2)Viết công thức với hợp chất ghi bảng sau: phiếu số 2
TT Oxit Baz¬ Axit Muèi
01 Zn (OH)3 H3 Na2
02 Al2 K H2 Cu
03 S Ca H .(NO3)2
04 O2 Al Cl Ca3
05 O3 OH SO3 K2
06 Fe3 .(OH)2 PO4 Cl2
07 Cu Fe S Al2
08 Na2 Cu CO2 Zn
09 O5 Mg NO3 Ba
10 Fe2 Zn Fe
- GV nêu đáp án, YCHS tự chấm điểm
3 Sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô cơ.
- GV treo sơ đồ lên bảng, yêu cầu HS quan sát sơ đồ Viết hồn thành ph-ơng trình phản ứng để minh họa cho mối quan hệ
- YCHS thảo luận nhóm để viết phơng trình với mối quan hệ theo thứ tự từ -9
oxit baz¬ oxit axit
Muèi
6
baz¬ axit
- YC đại diện nhóm lên viết phơng trình - GV thu làm ca cỏc nhúm chm im
Tên gọi hợp chất vô I Tên gọi:
1 Tên gọi cđa oxit:
Tªn oxit: Tªn oxit = tªn nguyªn tố + oxit 1.1/ Tên oxit bazơ:
- VÝ dô: + K2O: kali oxit + CaO: canxi oxit + MgO: magie oxit
+ Al2O3: nh«m oxit + ZnO: kÏm oxit + BaO: bari oxit
* NÕu kim loại có nhiều hóa trị:
Tên oxit = tên kim loại (kèm theo hóa trị) + oxit
- VÝ dơ: + FeO: s¾t (II) oxit + Fe2O3: s¾t (III) oxit + CuO:
đồng (II) oxit
1.2/ Tªn cđa oxit axit:
* NÕu phi kim có nhiều hóa trị:
Tên oxit = tªn phi kim (kÌm tiỊn tè nguyªn tư phi kim) + oxit (kÌm tiỊn tè nguyªn tư oxi
- Tiền tố: + mono: 1; + đi: lµ 2; + tri: lµ 3; tetra: lµ 4; + penta: 5;
Ví dụ: + CO2: cacbon đioxit + SO2: lu huúnh ®ioxit
+ P2O5: ®iphotpho pentaoxit + SO3: lu huúnh trioxit
+ CO: cacbon oxit + N2O5: đinitơ pentaoxit
2 Tên gọi axit:
(3)- VÝ dô: + HCl: Axit clohidric + HBr: Axit bromhidric - Tªn gèc axit:
+ -Cl: clorua + =S: sunfua + -Br:
bromua 2.2/ Axit cã oxi:
* Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi:
Tªn axit = axit + tªn phi kim + ic
- VÝ dơ: + H2SO4: axit sunfuric + HNO3: axit nitric
* Axit cã Ýt nguyªn tư oxi:
Tªn axit = axit + tên phi kim + - Ví dụ: + H2SO3: axit sunfurơ
- Tên gốc axit:
+ =SO4: sunfat + =SO3: sunfit + -NO3: nitrat
3 Tên gọi bazơ:
Tên bazơ: Tên bazơ = Tên kim loại + hidroxit
- VÝ dô: + NaOH: Natri hidroxit + Ba(OH)2: Bari hidroxit
* Nếu kim loại có nhiều hóa trị:
Tên bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị) + hidroxit
- VÝ dơ: + Fe(OH)2: s¾t (II) hidroxit + Fe(OH)3: s¾t (III)
hidroxit
4 Tªn gäi cđa mi:
Tªn mi:
Tªn mi = Tên kim loại (kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) + tên gốc axit - Ví dụ: + Al2(SO4)3: nhôm sunfat + Fe2(SO4)3: sắt (III) sunfat
+ Fe(NO3)2: s¾t (II) nitrat + NaCl: natri clorua
Ii bµi tËp vËn dơng:
stt oxit tên gọi bazơ tên gọi
01 ZnO Fe(OH)
3
02 Al2O3 KOH
03 SO3 Ca(OH)2
04 SO2 Al(OH)3
05 Fe2O3 NaOH
06 Fe3O4 Ba(OH)2
07 CuO Fe(OH)2
08 Na2O Cu(OH)2
09 P2O5 Mg(OH)2
10 FeO Zn(OH)2
stt Axit tªn gäi muèi tªn gäi
01 H3PO4 Na2SO4
02 H2SO4 CuSO3
03 HBr Zn(NO
3)2
04 HCl Ca3(PO4)2
05 H2SO3 K2CO3
06 H2S CaCl2
07 H2CO3 Al2(SO4)3
08 HNO3 ZnSO4
09 BaCl2
10 Fe2(SO4)3
- Ph¸t cho nhóm HS phiếu học tập
- YCHS điền trực tiếp vào phiếu học tập sau GV yêu cầu nhóm trao đổi phiếu cho GV thơng báo đáp án để nhóm tự chm im
(4)phơng pháp Điều chế số loại hợp chất vô I Lý thuyết:
1 §iỊu chÕ oxit:
1.1/ Oxi hãa kim loại, phi kim hợp chất:
- Ví dụ: C + O2 toCO2; hc 2CO + O2 to 2CO2;
hc 2CO2 + C to 2CO;
4FeS + 7O2 to 2Fe2O3 + 4SO2;
2SO2 + O2 to,xt SO3; S + O2 to SO2;
1.2/ NhiÖt ph©n mi:
- VÝ dơ: CaCO3 to CaO + CO2; 2Cu(NO3)2 to CuO + 4NO2 + O2
1.3/ Nhiệt phân bazơ không tan:
- Ví dô: 2Al(OH)3 to Al2O3 + 3H2O;
Cu(OH)2 to CuO + H2O;
2 §iỊu chế bazơ:
2.1/ Kim loại mạnh + H2O Baz¬ (tan) + H2(k);
- VÝ dơ: Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2
2.2/ Oxit baz¬ + H2O Baz¬ (tan)
- VÝ dơ: BaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2(dd)
2.3/ Baz¬ (tan) + muèi (tan) muối + bazơ (có chất không tan) - VÝ dô: 2NaOH(dd) + CuCl2(dd) Cu(OH)2(r) + 2NaCl(dd)
2.4/ Điện phân dd muối clorua kim loại mạnh (có vách ngăn) dd bazơ + H2(k)
+ Cl2(k)
- VÝ dô: BaCl2 + H2O Điện phân có màng ngăn Ca(OH)2
3 điều chế axit:
3.1/ Hidro + phi kim
- VÝ dô: Cl2 + H2 2HCl;
3.2/ Oxit axit + H2O axit
- VÝ dô: SO3 + H2O 2H2SO4;
3.3/ Axit + muèi (tan) muèi míi + axit míi (cã chÊt không tan chất khí) - Ví dụ: HCl(dd) + AgNO3(dd) AgCl(r) + HNO3(dd)
HCl(dd) + FeS FeCl2 + H2S(k)
3.4/ Điện phân dd muối có oxi kim loại hoạt động yếu
- VÝ dô: 2Cu(SO4)(dd) + 2H2O(l) 2Cu(r) + O2 + H2SO4(dd)
4 điều chế muối:
4.1/ Kim loại + phi kim muèi:
- VÝ dô: 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3;
4.2/ Kim loại (đứng trớc hidro) + dd axit muối + H2:
- VÝ dô: Fe + 2HCl FeCl2 + H2;
4.3/ Kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối - Ví dụ: Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu(r);
4.4/ Cl2; Br2 t¸c dơng víi dung dÞch kiỊm
- VÝ dơ: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O(l);
4.5/ Axit + Baz¬ Muèi + H2O
(5)hc H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O(l);
4.6/ Axit + Oxit baz¬ Muèi + H2O
- VÝ dô: H2SO4 + Na2O Na2SO4 + H2O(l);
4.7/ Axit + Muèi Muèi (míi) + Axit (míi)
- VÝ dơ: H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O(l) + CO2;
4.8/ Baz¬ + Oxit axit Muèi + H2O
- VÝ dô: SO3(k) + 2NaOH(dd) Na2SO4(dd) + H2O(l);
4.9/ Baz¬ (tan) + muèi (tan) muèi + bazơ (có chất không tan) - Ví dô: 2NaOH(dd) + FeCl2(dd) Fe(OH)2(r) + 2NaCl(dd)
4.10/ Oxit baz¬ + Oxit axit Muèi
- VÝ dô: Na2O(r) + SO3(k) Na2SO4(r)
4.11/ Dung dÞch mi + Dung dÞch mi Mi (míi) (cã chÊt kh«ng tan) - VÝ dơ: FeCl2(dd) + Na2CO3 2NaCl(dd) + FeCO3(r)
4.12/ Muèi axit + baz¬ Mi + H2O
- VÝ dơ: NaHSO4(dd) + NaOH(dd) Na2SO4(dd) + H2O(l)
2NaHCO3(dd) + Ba(OH)2(dd) BaCO3(r) + 2H2O(l) +
Na2CO3
iI bµi tËp vËn dơng: Bµi tËp 1:
Hoàn thành PTHH để điều chế chất sau (Mỗi chất điều chế có nhiều PT)
a. CuCl2(dd) CuO:
b. FeSO4(dd) Fe
c. NaHCO3(dd) CO2
d. S H2SO4:
e. Fe Fe2O3:
g. Fe Fe3O4:
- YCHS thảo luận làm phiếu học tập Sau GV nêu đáp án cho nhóm đổi tự chấm
Bµi tËp 2:
Viết phơng trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau:
(2) D
a. S (1) A (3) B (5) E (6) A
(Ly huúnh) (4) E
b. A (2) (3) D
Al (4) E
B (1) (Nh«m) (5) F
(6)1. Cho hóa chất sau: NaCl(r), NaOH(dd), KOH(dd), H2SO4(đ), Ca(OH)2(r) Tõ c¸c chÊt
đó, điều chế đợc chất sau hay khơng? Nếu có, viết phơng trình minh họa
a. Níc Gia-Ven (NaClO) b. Kali clorat (KClO3)
c. Clorua v«i (CaOCl2) d. Oxi e. Lu huỳnh
đioxit (SO2)
2. Trong phòng thÝ nghiƯm ngêi ta cã thĨ ®iỊu chÕ khÝ Cl2 phản ứng
sau:
a. Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc
b. Cho KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc
c. Dùng H2SO4 đặc tác dụng với hỗn hợp NaCl MnO2
HÃy viết phơng trình phản ứng hóa häc x¶y
3. Viết phơng trình phản ứng biến đổi sau:
a. Sản xuất vôi sống cách nung đá vơi
b. Cho v«i sống tác dụng với nớc (tôi vôi)
h
íng dÉn
1 a/ 2NaCl(r)+ 2H2O ®pdd cã mn2NaOH(dd) + H2(k) + H2(K)
Cl2(k) + 2NaOH(dd) NaClO(dd) + NaOH(dd) + H2O(l)
b/ 3Cl2(k) + 6KOH(dd) KClO3 + 5KCl + H2O
c/ Cl2(k) + Ca(OH)2(r) CaOCl2(dd) + H2O(l)
d/ 2KClO3 to 2KCl + 3O2(k)
e/ Không điều chế đợc SO2
2. a/ MnO2 + 4HCl to MnCl2 + Cl2(k) + 2H2O(l)
b/ 2KMnO4 + 16HCl to 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2(k) + 8H2O(l)
c/ 2H2SO4(®) + 4NaCl + MnO2(r) to MnCl2 +2Na2SO4 + Cl2(k) +
2H2O(l)
3. a. CaCO3 to CaO + CO2(k)
b. CaO + H2O(l) to Ca(OH)2
Bµi tËp:
1. Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống ( ) sơ đồ phản ứng lập PTHH
1/ Na2O + Na2SO4 +
2/ Na2SO4 + NaCl +
3/ NaCl + NaNO3 + 4/ CO2 + NaHCO3
5/ CO2 + Na2CO3 +
6/ H2SO4 + NaHSO4 +
7/ H2SO4 + Na2SO4 +
8/ H2SO4 + ZnSO4 +
9/ BaCO3 + CO2(k) + +
10/ + NaCl + 11/ + HCl + 12/ + Fe(OH)3 +
13/ + Ba(OH)2 +
14/ + CuSO4 +
15/ + HCl MgCl2 +
16/ + NaOH Mg(OH)2 +
17/ + MgO MgCl2 +
18/ + CuO Cu(NO)3 +
(7)2. Ghép chữ cột I (chỉ cặp chất) với chữ số cột II (chỉ chất điều chế đợc) cho hợp lý
Cét I G¹ch nèi Cét II
A Fe, H2SO4 lo·ng, KClO3 O2
B Cu, H2SO4, CuO H2
C KMnO4, KClO3, H2O Cả O2 H2
D Fe, Mg, H2SO4 loÃng
- Phát cho nhóm HS phiÕu häc tËp
- YCHS điền trực tiếp vào phiếu học tập sau GV yêu cầu nhóm trao đổi phiếu cho GV thơng báo đáp án để nhóm tự chấm điểm
- Giáo viên kiểm tra xác suất số phiếu häc tËp
nhËn biÕt
mét sè hỵp chất vô cơ
I Lý thuyết:
1 Một sè thc thư th«ng dơng:
stt Thuốc thử dùng để nhận tợng
01 Quỳ tím - Axit.- Dung dịch bazơ. - Quỳ tím hóa đỏ.- Quỳ tím húa xanh.
02 Phênolphtalein(không màu) - Dung dịch bazơ - Chuyển thành màu hồng
03 Dung dịch kiềm
- Kim lo¹i: Al, Zn - Tan + H2 bay lªn
- Al2O3, ZnO, Al(OH)3,
Zn(OH)2
- Tan
04
Dung dÞch axit - Muèi: CO3, SO3, Sunfua - Tan + khÝ CO2, SO2, H2S
- HCl, H2SO4 - Kim loại đứng trớc hidro - Tan + H2 bay lên
- HNO3, H2SO4®,n’
- Hầu hết k.loại kể Cu, Hg, Ag
(Cu tạo dd muối đồng màu xanh)
Tan + khÝ NO2, SO2, bay
lªn
- HCl
- MnO2 - Cl2 bay lªn
- Ag2O - AgCl kÕt tña
- CuO - xanh. Dd muối đồng màu - H2SO4 - Ba, BaO, muối Ba - BaSO4 kết tủa trắng
- HNO3 - Fe, FeO, FeFeS 2O3, FeS, 2, FeCO3, CuS, Cu2S
- KhÝ NO2, SO2, CO2 bay
lên
5
Dung dịch muối
- BaCl2, Ba(NO3)2 - Hỵp chÊt cã gèc SO4 - BaSO4 kết tủa trắng
- AgNO3 - Hợp chÊt cã gèc Cl - AgCl kÕt tđa tr¾ng
- Cd(NO3)2,
Pb(NO3)2 - Hỵp chÊt cã gèc S
- CdS kÕt tđa vµng PbS kết tủa đen
Ii Bài tập:
(8)a. Hai chất rắn màu trắng CaO Na2O
b. Hai chất khí không màu CO2 O2
c. Hai dung dịch không màu H2SO4 HCl
d. Hai dung dịch không màu Na2SO4 NaCl
e. Hai dung dịch không màu NaOH Ba(OH)2
Viết phơng trình phản ứng minh họa
2. Nhận biết chất nhóm chất sau Viết phơng trình hãa häc
a. CaO vµ CaCO3; b. CaO vµ CuO;
c. CaO vµ P2O5; d. Hai chÊt khÝ không màu: SO2 O2
e. Dung dịch H2SO4 CuSO4; f. Dung dịch HCl FeCl2
g. Bét CaCO3 vµ Na2CO3;
3. Chọn hóa chất thích hợp để dùng phân biệt dung dịch natri sunfat dung dịch natri cacbonat Giải thích viết phơng trình hóa học:
4. Chỉ đợc dùng hóa chất thích hợp, phân biệt muối cặp chất sau Viết PTHH
a. Dd CuSO4 vµ Dd Fe2(SO4)3 b. Dd Na2SO4 vµ Dd CuSO4
c. b Dd NaCl vµ Dd BaCl2 d. Dd Na2CO3 vµ Dd NaCl
III h íng dÉn
1. a. LÊy chất cho vào dung dịch Na2CO3 Chất có kết tủa trắng
CaO
PT: CaO + Na2CO3 + H2O CaCO3(r) + 2NaOH
b. Hai chất khí cho qua dung dịch nớc vôi {Ca(OH)2} Chất cho kết
tủa CO2
PT: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3(r) + H2O(l)
c. Lấy chất cho tác dụng với dung dịch BaCl2 Chất cho kết tủa
trắng H2SO4
PT: BaCl2 + H2SO4 BaSO4(r) + 2HCl(dd)
d. Lấy chất cho tác dụng với d.dịch BaCl2 Chất cho kết tủa trắng
là Na2SO4
PT: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4(r) + 2NaCl(dd)
e. Lấy chất cho t.dụng với d.dịch Na2SO4.Chất cho kết tủa trắng
là Ba(OH)2
PT: Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4(r) + 2NaOH(dd)
2. a. Lấy chất cho vào dung dịch HCl Chất có khí (CO2) bay lên
CaCO3
PT: CaCO3 + HCl CaCl2(dd) + H2O + CO2(k)
b. Cho tõng chÊt vµo níc, chÊt nµo tan lµ CaO, chÊt không tan CuO PT: CaO + H2O Ca(OH)2
c. Cho chất vào nớc, đợc dung dịch Dùng quỳ tím thử dung dịch: Nếu dd làm quỳ tím chuyển thành xanh chất ban đầu CaO; màu đỏ chất ban đầu P2O5
PT: CaO + H2O Ca(OH)2
P2O + H2O H3PO4
d. Cho tõng chÊt vµo sơc vµo níc Ca(OH)2 d, MÉu thư nµo xt hiƯn kết tủa
trắng SO2
PT: SO2 + Ca(OH)2 CaSO3(r) + H2O
e. Cho tõng chất tác dụng với NaOH, chất có kết tủa mµu xanh lµ CuSO4;
PT: CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd)
f. Cho tõng chÊt t¸c dụng với NaOH, chất có kết tủa màu trắng xanh lµ FeCl2;
PT: FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2(r) (Trắng xanh) + 2NaCl(dd)
g. Cho chất hòa vµo níc, chÊt nµo tan lµ: Na2CO3 , chÊt nµo không tan
là: CaCO3;
3 Dựng dung dịch H2SO4 để nhận biết Nếu có khí CO2 bay lờn l Na2CO3
4. a. Lấy chất cho vào dung dịch NaOH
- Chất có kết tủa màu nâu đỏ dung dịch Fe2(SO4)3
- ChÊt nµo xt hiƯn kết tủa màu xanh dung dịch CuSO4
(9)CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)(r) (xanh) + Na2SO4
b. Lấy chất cho vào dung dịch NaOH
- Chất có kết tủa màu xanh dung dịch CuSO4
- Chất không thấy có dấu hiệu dung dịch Na2SO4
PT: CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)(r) (xanh) + Na2SO4
c. LÊy chất cho vào dung dịch H2SO4
- Chất có kết tủa màu trắng dung dịch BaCl2
- Chất không thấy có dấu hiệu dung dịch NaCl PT: H2SO4 + BaCl2 BaSO4(r) (xanh) + 2HCl
d. Lấy chất cho vào dung dịch HCl
- Chất có bọt khí (CO2) bay lên Na2CO3
- Chất không thấy có dấu hiệu dung dÞch NaCl PT: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2(k)
- Giáo viên phát cho nhãm HS phiÕu häc tËp
- YCHS điền trực tiếp vào phiếu học tập sau GV yêu cầu nhóm trao đổi phiếu cho GV thơng báo đáp án để nhóm tự chấm điểm
- Giáo viên kiểm tra xác suất số phiÕu häc tËp
Xác định công thức hợp chất I tập:
1. Cho 20g dung dịch muối sắt clorua nồng độ 32,5% tác dụng với dung dịch bạc nitrat d sau phản ứng thu đợc 17,22g kết tủa Tìm cơng thức hóa học muối sắt dùng
2. a/ Hãy xác định công thức phân tử hợp chất A, biết - A oxit lu huỳnh chứa 50% oxi khối lợng
- gam khÝ A chiÕm thĨ tÝch lµ 0,35 lit ë ®ktc
b/ Hịa tan 12,8g chất khí A vào 300 ml dung dịch NaOH 1,2 M Hãy cho biết chất thu đợc sau phản ứng? Tính nồng độ mol chất Giả thiết thể tích thay đổi khơng đáng kể
3. Cho 32g oxit sắt tác dụng hết với dung dịch HCl cần 600 ml dung dịch HCl nồng độ 2M Xác định công thức phân tử oxit sắt
4 Chất A muối Canxi halogenua Cho dung dịch chứa 0,2g A tác dụng với l-ợng d dung dịch AgNO3 thu đợc 0,376g kết tủa bạc halogenua Hãy xác định công
(10)ii h ớng dẫn :
1. Giả sử hóa trị sắt n (n nguyên) < n < Công thức chung muối sắt FeCln
Theo giả thiết ta có: kết tủa thu đợc AgCl có số mol là: nAgCl = 0,12 (mol) Khối lợng FeCln = ; nAgCl =
PTHH: FeCln + nAgNO3 nAgCl(r) + Fe(NO3)n
Theo gi¶ thiết: 6,5g 0,12 mol Theo phơng trình: (56 + 35,5n) n mol
Ta cã: 6,5n = 0,12(56 + 35,5n) <=> 2,24n = 6,72 n = VËy c«ng thøc cđa mi sắt FeCl3
2. a/ Xỏc nh cụng thc chất khí A Giả sử cơng thức khí A SxOy
Theo bµi ta cã: 32x + 16y = 64
32x = 16y x = y = => công thức A lµ: SO2
b/ 12,8g SO2 = 0,2mol; nNaOH = 0,3 1,2 = 0,36 (mol)
V× tØ lÖ nNaOH: n SO2 = 0,36 : 0,2 = 1,8
- Nên sau phản ứng thu đợc muối : NaHSO3 Na2SO3
SO2 + NaOH NaHSO3 (1)
Theo bµi ta cã: 0,2mol 0,36mol 0,2mol (d 0,16mol)
Do xảy phản ứng: NaOH + NaHSO3 Na2SO3 + H2O (2)
0,16mol 0,2mol 0,16mol (d 0,04mol)
Vậy nồng độ M dung dịch sau phản ứng là: NaHSO3 = 0,3 0,133( / )
04 ,
0 mol lit
; Na2SO3 = ;
3. Sè mol cña HCl lµ: nCl = 0,6 = 1,2 (mol)
Giả sử công thức phân tử oxit sắt FexOy ta có phơng trình hóa học sau:
FexOy + 2yHCl xFeCl2y/x +
yH2O
Theo gi¶ thuyÕt ta cã: 32g 1,2 mol Theo phơng trình ta có: (56x + 16y)g 2ymol Ta cã: 1,2(56x + 16y)g = 64y
hay: 67,2x = 44,8y
<=> x : y = : x = 2, y = C«ng thøc phân tử là: Fe2O3
4 Gọi Halogen X, ta cã: A lµ CaX2
PT: CaX2 + 2AgNO3 Ca(NO3)2 + 2AgX
nCaX2 = nAgX =
MCaX2 = 40 + 2X = VËy X lµ Br
Chất A có công thức là: CaBr2
- Giáo viên phát cho nhóm HS phiếu häc tËp
- YCHS điền trực tiếp vào phiếu học tập sau GV yêu cầu nhóm trao đổi phiếu cho GV thông báo đáp án để nhóm tự chấm điểm
(11)các loại hợp chất hữu A mục tiờu Ch :
- Khắc sâu kiến thức cấu tạo phân tử hợp chất hữu
- Hiểu nêu đợc ý nghĩa loại cấu tạo phân tử hợp chất hữu - Khắc sâu đợc tính chất hóa học số hợp chất hữu
- Biết vận dụng sử dụng tính chất học để giải số tập có liên quan
- Vận dụng đợc tính chất loại hợp chất để nhn bit cỏc cht
B Các tài liệu hỗ trợ:
- SGK hóa học lớp 9: 34 - 54; trang 106 - 141 - Sách tËp hãa häc líp
C néi dung:
hệ thống lại kiến thức cần nhớ cấu tạo phân tử hợp chất hữu
i kiến thức cần nhớ
1 Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ.
Câu 1: Trong hợp chất hữu Hóa trị nguyên tố H, C, O nh nào? nguyên tử
của nguyên tố hợp chất liên kết với nh nào? Câu 2: Có loại mạch cacbon? Lấy ví dụ cho loại mạch cacbon?
Cõu 3: Trong phân tử hợp chất hữu cơ, trật tự liên kết n.tử có thay đổi đ-ợc khơng?
Vì sao?
Câu 4: Công thức cấu tạo hợp chất hữu gì? Công thức cấu tạo cho ta biết điều gì?
Câu 5:Viết tất công thức cấu tạo chất sau: C2H2, C3H4, C2H4,
C3H6, C3H8, C4H10
- Giáo viên phát cho nhóm phiếu học tập số YCHS hoµn thµnh bµi tËp phiÕu häc tËp
- Tiếp theo, GV nêu đáp án YC nhóm trao đổi phiếu học tập cho tự chấm điểm
H
ớng dẫn đáp án
C©u 1:
(12)- Các nguyên tử nguyên tố hợp chất liên kết với theo hóa trị chúng Mỗi hóa trị đợc biể diễn nét gạch ( - )
Câu 2: Có loại mạch cacbon:
- Mạch thẳng: H H H H C C C H
- Mạch nhánh: H H H - Mạch vòng H H H H H
H C C C H Hc H C C H H H C H H H C C H H H H
C©u 3:
- Trong phân tử hợp chất hữu cơ, trật tự liên kết nguyên tử khơng đổi - Vì, trật tự liên kết thay đổi tính chất chất thay đổi chất biến thành chất khác
C©u 4:
- Công thức cấu tạo công thức biểu diễn đầy đủ liên kết nguyên tử phõn t
- Công thức cấu tạo cho biết thành phần nguyên tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử
Câu 5:
- C2H2: cã mét c«ng thøc
- C3H4: Cã c«ng thøc
- C2H4: cã mét c«ng thøc
- C3H6: cã hai c«ng thøc
- C3H8: cã c«ng thøc
- C4H10: cã công thức
2 Các loại cấu tạo hợp chất hữu cơ:
a Công thức cấu tạo hidrocacbon:
Bài tập 1
TT Phântử
Công thức cấu tạo
Tính chất liªn kÕt
01 CH4
02 C2H4
03 C2H2
04 C6H6
(13)
b Công thức cấu tạo dẫn xuất hidrocacbon:
TT Phântử
Công thức cấu tạo
Tính chất liên kết
01 etylicRợu C2H6O
02 axeticAxit
C2H4O2
- GV chuẩn bị cho nhóm phiếu học tập (phiếu + 3) Phát phiếu học
tập cho nhóm
- GV cho cỏc nhóm đổi phiếu học tập cho nêu đáp án HS tự chấm điểm
H
ng dn ỏp ỏn
TT Phântử thức cấuCông
tạo Tính chất liên kết
01 CH4
H H C H
H
Phân tử có liên kết đơn Trong phân tử, nguyên t cacbon ó bóo
hòa hóa trị nên metan chØ tham gia ph¶n øng thÕ
02 C2H4
H H
C = C H H
Phân tử etylen có liên kết đơi phân tử Trong liên kết đơi có
1 liên kết bền 1liên kết bền Liên kết bền dễ bị đứt nên
etylen tham gia phản ứng cộng phản ứng trùng hợp
03 C2H2 H C C
H
Trong phân tử C2H2 có liên kết Trong liªn kÕt cã
liªn kÕt
kém bền, liên kết bền bị đứt lần lợt tham gia phản
øng V× vËy, C2H2 tham gia phản ứng cộng phản ứng
trùng hỵp
04 C6H6
CH HC CH
HC CH
CH
Phân tử C6H6 có cấu tạo đặc biệt: vịng cạnh
cã liªn
kết đơi xen kẽ với liên kết đơn nên phân tử bn C6H6 tham
gia phản ứng phản øng céng
T
(14)01 etylicRỵu C2H6O
H H H C C O H
H H
Trong phân tử rợu có ntử H không liên kết với cacbon
mà liên kết với O tạo thµnh nhãm -OH ChÝnh nhãm -OH nµy
làm cho rợu có tính chất đặc trng: tác dụng với Na, K
tham gia ph¶n øng este hãa
02
Axit axetic C2H4O
2
H O H C C O H
H
Trong ph©n tư axit cã mét nhãm -OH nèi víi nhãm =C=O t¹o
thành nhóm -COOH Chính nhóm -COOH làm cho phân tử
cã tÝnh axit
TÝnh chÊt hãa häc cđa hidrocabon vµ dÉn xt 1 TÝnh chÊt hóa học Hidrocabon:
phản
ứng Mê tan etylen axetylen benzen
Ph¶n øng
thÕ Ph¶n
ứng cộng Phản ứng trùng
hợp Phản
ứng cháy Phản ứng khác
- GV chuẩn bị cho nhóm phiếu học tập (phiếu 4) Phát phiếu học tập cho nhóm
- GV cho nhóm đổi phiếu học tập cho nêu đáp án HS tự chấm điểm
- GV nhËn xÐt mét sè phiÕu häc tËp cña häc sinh
H
ớng dẫn đáp án
ph¶n ứng Mê tan etylen axetylen benzen
Phản ứng
thÕ CH4 + Cl2 as
CH3Cl + HCl
Không phản ứng Không phản ứng Bột sắt C6H6 + Cl2
(15)C6H6 + Br2
C6H6Br + HBr
Phản ứng cộng
Không
ph¶n øng C2H4 + H2
Ni
C2H6
C2H4 + Br2
C2H4Br2
C2H2 + H2 Pd
C2H4
C2H4 + 2H2 Ni
C2H6
C6H6 + 3Cl2 as
C6H6Cl6
Ph¶n øng
trùng hợp phản ứngKhông
nCH2=CH2xt (-CH2
-CH2-)n
to
Polietylen (PE)
2CH=CH xt
CH2=CH-C =CH
to
3C2H2 C,600o
C6H6
Không phản ứng
Phản ứng
ch¸y CH4+2O2 to
CO2 + 2H2O
C2H4+ 3O2 to
2CO2+2H2O
2C2H2+5O2 to
4CO2+2H2O
2C6H6+15O2 to
12CO2+6H2O
Phản ứng khác
H2SO4lo·ng
C2H4+H2O
C2H5OH
2 TÝnh chất hóa học điều chế R ợu-axit-chất béo :
Rợu etylic axit axetic Chất béo
Phản ứng cháy Phản ứng thủy phân (tác dụng với H2O)
Phản ứng với dung dịch kiềm
Phản ứng oxi hoa
-khư Ph¶n øng
víi Na Ph¶n øng
este hãa Ph¶n øng
víi mi cđa axit yếu
hơn Điều chế
- GV chuẩn bị cho nhóm phiếu học tập (phiếu 5) Phát phiếu học tập cho nhóm
- GV cho nhóm đổi phiếu học tập cho nêu đáp án HS tự chấm điểm
- GV nhËn xÐt mét sè phiÕu häc tËp cña häc sinh
Bµi tËp vËn dơng
(16)- GV chuẩn bị cho nhóm phiếu học tập (phiếu 4) Phát phiếu học tập cho nhãm
- GV cho nhóm đổi phiếu học tập cho nêu đáp án HS tự chấm điểm
- GV nhËn xÐt mét sè phiÕu häc tËp cña häc sinh
H
ớng dẫn đáp án phản
øng Mª tan etylen axetylen benzen
Ph¶n øng
thÕ CH4 + Cl2
as CH 3Cl
+ HCl Không phản ứng Không phản ứng
Bột sắt C6H6 + Cl2
C6H6Cl + HCl
C6H6 + Br2
C6H6Br + HBr
Phản ứng
cộng Không phản ứng
C2H4 + H2 Ni
C2H6
C2H4 + Br2
C2H4Br2
C2H2 + H2 Pd
C2H4
C2H4 + 2H2 Ni
C2H6
C6H6 + 3Cl2 as
C6H6Cl6
Phản ứng trùng
hợp
Không phản ứng nCH2=CH2
xt (-CH
-CH2-)n
to
Polietylen (PE)
2CH=CH xt
CH2=CH-C =CH
to
3C2H2 C,600o
C6H6
Không phản ứng
Phản øng
ch¸y CH4+2O2 t
o CO +
2H2O
C2H4+ 3O2 to
2CO2+2H2O
2C2H2+5O2 to
4CO2+2H2O
2C6H6+15O2 to
12CO2+6H2O
Phản ứng khác
H2SO4loÃng
C2H4+H2O
C2H5OH
2 Tính chất hóa học điều chÕ R ỵu-axit-chÊt bÐo :
Rỵu etylic axit axetic Chất béo
Phản ứng cháy Phản ứng thủy phân (tác dụng với
H2O)
Phản ứng với dung dịch
kiềm Phản ứng oxi
hoa - khử Ph¶n øng víi
Na Ph¶n øng este
hãa Ph¶n øng víi mi cđa axit
(17)- GV chuẩn bị cho nhóm phiếu học tập (phiếu 5) Phát phiếu học tập cho nhãm
- GV cho nhóm đổi phiếu học tập cho nêu đáp án HS tự chấm điểm