- Củng cố cách viết phương trình hóa học - Biết cách giải bài tập về tính chất hóa học của axit.. II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập.[r]
(1)CHỦ ĐỀ1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I MỤC TIÊU: - Giúp học sinh nắm vững tính chất hóa học các loại hợp chất vô - Phân biệt các loại hợp chất vô - Biết mối quan hệ các loại hợp chất vô - Củng cố và rèn luyện kĩ giải bài tập hóa học II TÀI LIỆU HỖ TRỢ: - Sách giáo khoa Hóa học - Sách bài tập Hóa học - Danh mục các chủ đề tự chọn môn Hóa học 9… III NỘI DUNG CHƯƠNG TRÌNH: Chủ đề gồm tiết: Tiết 1: Oxit Tính chất hóa học oxit Tiết 2: Axit Tính chất hóa học axit Tiết 3: Luyện tập tính chất hóa học oxit – axit Tiết 4: Bazơ Tính chất hóa học bazơ Tiết 5: Muối Tính chất hóa học muối Tiết 6: Mối quan hệ các loại hợp chất vô – Luyện tập (2) Ngày soạn:08/10/2012 Ngày giảng:11/10/2012 Tiết 1: OXIT TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT I MỤC TIÊU: - Giúp HS khắc sâu khái niệm oxit, tính chất hóa học oxit - Củng cố cách viết phương trình hóa học - Biết cách giải bài tập tính chất hóa học oxit II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: Kiến thức bản: (10’) - Nêu định nghĩa oxit? - Oxit là hợp chất gồm nguyên tố, đó - Phân loại? có nguyên tố là oxi - Oxit có loại: oxit axit, oxit bazơ - Cho ví dụ? - Oxit axit: CO2 , SO2 , P2O5 … - Oxit bazơ: Na2O , CaO, BaO… H2O Bazơ - Nêu tính chất hóa học oxit axit Oxit bazơ + Axit Muối + H2O và oxit bazơ? (Gọi HS lên bảng Oxit bazơ Muối viết các TCHH ) H2O Axit Oxit axit + Bazơ Muối + H2O Oxit axit Muối Hoạt động 2: BÀI TẬP: (30’) BT 3: (SGK, trang 6) Đọc BT - Yêu cầu HS đọc BT Từng cá nhân viết PTHH: - Lần lượt gọi HS lên bảng viết a H2SO4 + ZnO ZnSO4 + H2O PTHH b NaOH + SO3 H2SO4 + H2O - Nhận xét – Bổ sung c H2O + SO2 H2SO3 d H2O + CaO Ca(OH)2 e CaO + CO2 CaCO3 BT 5: (SGK, trang 6) Yêu cầu HS đọc BT - Đọc BT Mỗi bàn là nhóm thảo luận giải BT Thảo luận nhóm nhỏ (3) (thời gian 3’) - Nhận biết khí CO2 cách nào? Gọi đại diện nhóm trình bày Nhận xét – bổ sung BT 4: (SGK, trang 9) - Yêu cầu HS đọc bài toán - Gọi HS tóm tắt đề? - Nêu hướng giải bài toán? - Nhận xét bổ sung Gọi HS giải lên bảng HS còn lại tự giải vào Theo dỏi và hướng dẫn HS giải bài toán BT 3: (SGK, trang 9) Hướng dẫn HS lớp nâng cao giải - Dùng nước vôi Giải: - Dẫn hh khí CO2 và O2 qua bình đựng nước vôi trong, khí CO2 bị giữ lại bình: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Khí thoát khỏi bình là khí oxi tinh khiết Đọc bài toán 2.24l CO2 + 200ml ddBa(OH)2 BaCO3 + H2O a PTHH? b CM ddBa(OH) =? c mchất kết tủa =? Giải: a CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 1mol 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol nCO2 = 0.1 mol b Nồng độ mol Ba(OH)2: CM = 0.5 M c Khối lượng BaCO3: mBaCO3 =n*M = 0.1* 197 = 19.7 g - Đọc bài toán, tóm đề: - Số mol HCl - Viết PTHH (2PTHH) - Lập hệ PT - Tìm x, y là số mol CuO, Fe2O3 - Tính KL IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (5’) - Học lại các công thức tính toán hoá học - Giải BT trang 11 (4) Ngày soạn:15/10/2011 Ngày giảng:20/10/2011 Tiết 2: AXIT - TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT I MỤC TIÊU: - Giúp HS khắc sâu khái niệm axit, tính chất hóa học axit - Nhận biết axit, biết tính chất hóa học riêng axit sunfuric đặc - Củng cố cách viết phương trình hóa học - Biết cách giải bài tập tính chất hóa học axit II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: Kiến thức bản: (10’) - Nêu định nghĩa Axit? - Cho ví dụ? - Có nhận xét gì số nguyên tử hiđro và hóa trị gốc axit? - Nêu tính chất hóa học axit ? Viết PTHH? - Axit là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử H liên kết với gốc axit - VD: H2SO4 ,HCl, HNO3 … - HS nêu nhận xét - TCHH axit Axit làm quì tím hóa đỏ Axit + KL Muối + H2 Axit + Oxit bazơ Muối + H2O Axit + Bazơ Muối + H2O Hoạt động 2: Bài tập: (30’) BT 1: Viết PTHH cho dd HCl Các nhóm thảo luận giải BT 1, tác dụng với: BT 1: a Magie c Kẽm oxit Mg + 2HCl MgCl2 +H2 b Sắt(III) hiđroxit d Nhôm oxit Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O - Yêu cầu các nhóm thảo luận giải ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O BT (3’) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Gọi HS trình bày, nhận xét BT 2: Cho các chất: Cu, Na2SO3, BT 2: H2SO4 Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +H2O +SO2 a.Viết các PTHH phản ứng điều t0 Cu + 2H2SO4 đ ⃗ CuSO4 + SO2 ↑ + chế SO2 từ các chất trên 2H2O b Cần điều chế n mol SO2 ,hãy chọn Để điều chế n mol H2SO4 ta chọn Na2SO4 thì chất nào để tiết kiệm H2SO4 tiết kiệm axit (5) Giải thích? - Yêu cầu các nhóm thảo luận giải BT 1, Nhóm 1, BT ; Nhóm 2,4 BT (TG 3’) - Gọi HS trình bày - Nhận xét BT 3: Có lọ không nhãn, lọ đựng chất rắn sau: CuO, BaCl2 , Na2CO3 Hãy chọn thuốc thử để có thể nhận biết chất trên Giải thích và viết PTHH Thảo luận giải BT (3’) BT 6: (SGK,trang 19) - Yêu cầu HS đọc bài tập - Tóm tắt đề? - Nêu hướng giải BT6? - GV bổ sung và gọi HS giải - Nhấn mạnh cách giải BT Bài 3: - Dùng H2SO4 để nhận biết chất trên Lấy lọ ít làm mẩu thử: - Lần lượt nhỏ vài giọt dd H2SO4 vào mẩu thử trên: + Lọ xuất kết tủa trắng là BaCl2 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl + Lọ có khí thoát la øNa2CO3 Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+ H2O+CO2 + Lọ có dd màu xanh là CuO CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Bài 6: Giải: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0.15mol 0.3mol 0.15mol V 3.36 Số mol H2: n = 22.4 = 22.4 = 0.15 mol Khối lượng Fe: M = n M = 0.15*56 = 8.4 g Nồng độ mol HCl: BT 7: (SGK, trang 19) Hướng dẫn HS lớp nâng cao giải IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (5’) - Xem lại các công thức tính toán - Giải các Bt 4.5, 4.6 SBT trang n CM = V 0.3 = 0.05 = M Bài 7:- Đọc bài toán, tóm đề: a Số mol HCl - Viết PTHH (2PTHH) b Lập hệ PT - Tìm x, y là số mol CuO, ZnO - Tính KL %CuO và %ZnO c Tính KL dd H2SO4: - Viết PTHH - Từ số mol CuO và ZnO Tổng số mol H2SO4 phản ứng - Khối lượng chất tan H2SO4 - Khối lượng dung dịch H2SO4 (6) Ngày soạn:05/11/2011 Ngày giảng:10/11/2011 Tiết 3: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT – AXIT I MỤC TIÊU: - Nhằm củng cố lại tính chất hóa học loại hợp chất oxit và axit - Củng cố cách viết phương trình hóa học - Vận dụng giải bài tập theo phương trình hóa học II TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: Bài tập: (30’) Bài tập (SBT, trang 4) - Yêu cầu HS đọc yêu cầu đề - Đọc đề - Cho HS thảo luận nhóm nhỏ (3’) , Thảo luận và trình bày cách giải: sau đó gọi các em lên giải trên bảng (1) CaO + CO2 CaCO3 lớp (2) CaO + H2O Ca(OH)2 - Yêu cầu các nhóm quan sát và (3) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O nhận xét (4) CaCO3 CaO + CO2 - GV tổng kết (5) CaO +2HCl CaCl2 + H2O Bài tập 3: (SGK, trang 19) - Gọi HS đọc đề Chia lớp làm nhóm thảo luận (3’): - Đọc đề bài Nhóm 1: a Nhóm thảo luận và trình bày: Nhóm 2: b a Dùng dd BaCl2 nhận H2SO4 Nhóm 3: c BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl - Gọi đại diện các nhóm trình bày Hiện tượng: kết tủa trắng Nhận xét b Dùng dd BaCl2 nhận Na2SO4: Na2SO4 + BaCL2 BaSO4 + 2NaCl c Dùng quỳ tím: Bài tập 5: (SGK, trang 21) H2SO4 làm quỳ tím hóa đỏ - Gọi HS đọc bài tập - Cho HS làm việc cá nhân ; Gọi Đọc bài tập (7) HS HS PTHH giải trên bảng Giải: t0 (1) S + O2 ⃗ SO2 ⃗ T0 (2) SO + O2 SO3 (3) SO2 + Na2O Na2SO3 (4) SO3 + H2O H2SO4 T0 (5) H2SO4 đ + Cu ⃗ CuSO4 SO2 + H2O (6) SO2 + H2O H2SO3 (7) H2SO3 + 2NaOH Na2SO3 + 2H2O (8) Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O (9) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O (10) Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl Hoạt động 2: Bài toán: (10’) BT: Hòa tan 3,1g Na2O vào nước để Đọc đề bài lit dung dịch Tóm tắt: a Cho biết nồng độ mol dd thu 3,1g Na2O + H2O 2l ddNaOH a.CM b Muốn trung hòa dd trên cần bao b.maxit =? ,C% = 20% nhiêu gam dd H2SO4 20% Giải Yêu cầu HS đọc BT Số mol Na2O: m 3,1 - Tóm tắt đề và nêu hướng giải Nhận xét – Bổ sung nNa O = M = 62 = 0,05 mol - Gọi Hs giải Na2O + H2O 2NaOH Nhận xét 1mol 2mol 0,05mol 0,1mol a Nồng độ mol: n CM = V 0,1 = = 0,05 M b 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 0,1mol 0,05mol Khối lượng H2SO4: mH SO = n*M =0,05*98= 4,9 g Khối lượng dd H2SO4: 9∗100 mdd= 20 IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (5’) - Giải các BT 1, 5.2, 5.3 SBT trang - Chuẩn bị bài : Tính chất hóa học bazơ = 24.5 g (8) Ngày soạn:20/11/2011 Ngày giảng:24/11/2011 Tiết 4: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ I MỤC TIÊU: - Củng cố cho Hs baơ tan, không tan - Giúp HS nắm vững tính chất hóa học bazơ - Rèn luyện kĩ viết phương trình hóa học II TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: Kiến thức bản: (10’) Đặt câu hỏi và gọi cá nhân HS trả lời, nhằm kiểm tra kiến thức HS, nhận xét và ghi điểm cho cá nhân HS - Định nghĩa bazơ? - Phân tử gốm nguyên tử kim loại liên kết - Cho ví dụ? với nhóm hiđroxit (OH) VD: - Gọi tên? NaOH : Natri hiđroxit KOH: Kali hiđroxit Al(OH)3: Nhôm hiđroxit - Phân loại bazơ? Cho ví dụ? Cu(OH)2 : Đồng hiđroxit Lưu ý HS nhớ bazơ tan thường - Gồm loại: gặp: NaOH, KOH, Ca(OH)2 , Ba(OH)2 + Bazơ tan: NaOH, KOH, Ca(OH)2 , Ba(OH)2 … + Bazơ không tan: Cu(OH)2 , Al(OH)2 - Tính chất hóa học bazơ? ,Fe(OH)3 ,… - Viết PTHH minh hoạ - TCHH: + Làm đổi màu chất thị màu: Quỳ tím → xanh; phenol phtalein không màu thành đỏ + Tác dụng với oxit axit + Tác dụng với axit (9) + Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ Hoạt động 2: Bài tập: (30’) Hoạt động 2: Bài tập: (30’) Bài tập 1: Có lọ không nhãn, lọ Đọc BT đựng chất rắn sau: Cu(OH)2, Nhóm thảo luận giải BT Ba(OH)2, NaOH Chọn cách thử đơn Đại diện trình bày: giản các chất sau để phân Bài tập 1: biệt chất trên Chọn B A HCl C CaO Cu(OH)2 tan tạo dd màu xanh B H2SO4 D P2O5 Ba(OH)2 tạo kết tủa trắng Bài tập 2: Cho bazơ sau: KOH, Còn lại là NaOH Ca(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Viết PTHH minh hoạ Al(OH)2, Fe(OH)3 Dãy các oxit bazơ nào sau đây tương ứng với các bazơ Bài tập 2: trên: C A K2O, Ca2O, ZnO, CuO, Al2O3, Fe3O4 B.K2O, CaO, ZnO, Cu2O, Al2O3, Fe2O3 C K2O, CaO, ZnO, CuO, Al2O3, Fe2O3 D Kết khác Gọi HS đọc bài tập, Chia lớp làm nhóm: nhóm 1,3 Giải BT 1, nhóm 2, giải Bt Các nhóm thảo luận (3’) Bài tập 3: Nhận xét Giải: Bài tập 3: Cho 38,25g BaO tác dụng BaO + H2SO4 BaSO4 ↓ + H2O hoàn toàn với 100g dd H 2SO4 Tính 0.25 0.25 0.25 nồng độ % dd H2SO4 và khối Số mol BaO: lượng kết tủa thu sau phản ứng 38 ,25 - Yêu cầu HS đọc bài tập n = 153 = 0.25 mol - Tóm tắt đề? Nêu hướng giải? 25∗98∗100 - Nhận xét,bổ sung C% = 100 =24.5 g - Gọi HS giải mBaSO = 0.25*233 = 58.25 g Bài tập 4: (SGK trang 25) Bài 4: Đọc BT (Dành cho HS lớp nâng cao) Nêu hướng giải: - Gọi HS đọc bài tập a.Tính số mol Na2O, lập tỉ lệ mol tìm số mol - Nêu hướng giải bazơ Tính CM - Nhận xét và bổ sung b Từ số mol bazơ, viết PTHH: (10) - Giao nhà giải NaOH + H2SO4 Lập tỉ lệ mol tìm số mol H2SO4 Từ số mol H2SO4 tính khối lượng Từ Khối lượng và C% tính khối lượng ddH2SO4 mdd Từ mdd H2SO4 và D, tính thể tích( V= D ) IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (5’) - Giải BT SGK trang 25 và BT SGK trang 27 - Chuẩn bị bài Tính chất hóa học muối Ngày soạn: / /20 Ngày dạy: …/…/20 Tiết 5: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I MỤC TIÊU: - Giúp HS khắc sâu khái niệm muối, tính chất hóa học muối - Củng cố cách viết phương trình hóa học - Biết cách vận dụng TCHH giải bài tập II.TÀI LIỆU: - Sách giáo khoa, sách bài tập III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: Kiến thức bản: (10’) - Nêu định nghĩa muối? - Phân loại? - Cho ví dụ? Gọi tên? - Phân tử muối gồm nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit - Gồm loại: + Muối axit: NaHCO3 , CaHCO3… - Nêu tính chất hóa học muối? + Muối trung hòa: Na2CO3 , CaCO3,… - Viết PTHH? - TCHH muối: - Nhận xét? + Td với kim loại + Td với axit + Td với muối + Td với bazơ + Phản ứng phân hủy muối HS viết PTHH Hoạt động 2: BÀI TẬP: (30’) Bài tập 1: Những thí nghiệm nào HS đọc đề bài sau đây tạo chất kết tủa Tham khảo bảng tính tan các axit, bazơ, muối trộn: SGK trang 170 (11) DD NaCl và dd AgNO3 DD Na2CO3 và dd ZnSO4 DD Na2SO4 và dd AlCl3 DD ZnSO4 và dd CuCl2 DD BaCl2 và dd K2SO4 A 1, 2, B 1, 2, C 2, 4, D 3, 4, Bài tập 2: Muối nào sau đây có thể điều chế phản ứng kim loại với dd axit H2SO4 loãng: A ZnSO4 C CuSO4 B NaCl D MgCO3 * Chia lớp làm dãy : Dãy A Mỗi bàn là nhóm thảo luận giải BT Dãy B nỗi bàn là nhóm giải BT Đại diện nhóm trình bày Nhận xét Bài tập 3: Nhận biết dd muối: CuSO4 , AgNO3, NaCl dd có sẳn phòng thí nghiệm Viết PTHH? Yêu cầu HS thảo luận giải BT Bài tập 4: Trong phòng thí nghiệm có thể dùng muối KClO3 KNO3 để điều chế khí oxi phản ứng phân hủy a Viết các PTHH xảy b Nếu dùng 0.1mol chất thì thể tích khí oxi thu có khác không? Hãy tính thể tích khí oxi thu được? c Cần điều chế 1.12 lít khí oxi, Các nhóm thảo luận và trình bày hướng giải Bài tập 1: A 1, 2, NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 Na2CO3 + ZnSO4 → ZnCO3 ↓ + Na2SO4 BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KCl Bài tập 2: A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑ Bài tập 3: Hs thảo luận nhóm và trình bày: - Dùng dd NaOH nhận biết CuSO 4, tượng: kết tủa màu xanh CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 - Dùng dd NaCl nhận AgNO3 → kết tủa trắng AgNO3+NaCl → AgCl ↓ + NaNO3 - Còn lại là NaCl Bài tập 4: - HS đọc BT - Tóm tắt đề - Nêu hướng giải và giải: a 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (1) 2mol 3mol 0.1mol 0.15mol 2KNO3 → 2KNO2 + O2 ↑ (2) 2mol 1mol 0.1mol 0.05mol Do số mol O2 PTHH khác nên thể tích khí O2 thu là khác nhau: VO (1) = 0.15*22.4 = 3.36 l VO (2) = 0.05*22.4 = 1.12l b Số mol khí oxi: 0.05 mol 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (1) 2mol 3mol 0.033mol 0.05mol mKClO =0.033*122.5 =4.075g mKNO = 0.1*101 = 10.1g (12) hãy tính khối lượng chất cần dùng (Biết các thể tích khí cho đktc) IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (5’) Xem lại TCHH các loại hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối Giải các BT có khó khăn thì nêu và cùng giải Chuẩn bị bài là : Mối quan hệ các loại hợp chất vô Ngày soạn: Ngày giảng: Tiết 6: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT CHẤT VÔ CƠ I MỤC TIÊU: - Củng cố kiến thức oxit, axit, bazơ, muối - Thiết lập chuỗi chuyển đổi hóa học các loại hợp chất vô - Củng cố cách viết phương trình hóa học - Biết cách giải bài tập định tính và định lượng II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: KIẾN THỨC CƠ BẢN: (10’) Giữa oxit, axit, bazơ, muối có mối quan hệ qua lại với Yêu cầu HS xem sơ đồ mối quan hệ trang 40 SGK Quan sát sơ đồ Yêu cầu HS cho ví dụ minh họa cho chuyển đổi sơ Các nhóm thảo luận và nêu ví dụ đồ Yêu cầu HS viết PTHH Đại diện nhóm viết PTHH Hoạt động 2: BÀI TẬP: (30’) Bài tập 1: Đọc bài tập Có chất sau: Na2O, Na, bạn là nhóm thảo luận giải BT trên a.Na → Na2O → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4 NaOH, Na2SO4 , Na2CO3 , NaCl a.Dựa vào mối quan hệ các → NaCl chất hãy xếp các chất trên b 4Na + O2 → 2Na2O Na2O + H2O → 2NaOH thành dãy biến hóa (13) b.Viết các PTHH cho dãy 2NaOH + CO2 → Na2CO3 biến hóa trên Na2CO3+ H2SO4 → Na2SO4+ H2O + CO2 Na2SO4 +BaCl2 → BaSO4 +2NaCl Mỗi bàn là nhóm thảo luận giải BT Bài tập 2: Đại diện nhóm trình bày: Viết các PTHH sau: a CaCO3 a CaO + CO2 → … b HCl CaO + … → CaCl2 + H2O c Zn H2SO4 … → ZnSO4 + H2 d Fe2O3 o Đọc BT t Fe(OH)3 ⃗ … + H2 O Tóm tắt đề: Bài tập 3: Cho 6.5g kẽm tác dụng với dd mZn = 6.5g H2SO4 loãng, sau phản ứng thu VH = 2.24 l a PTHH 2.24l khí hiđro a Viết PTHH b mZnCl = ? b.Tính khối lượng muối thu c mdd H SO 20% = ? sau phản ứng Giải: c.Tính khối lượng dd H2SO4 20% Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 0.1mol 0.1mol 0.1mol nH = 2.24:22.4 = 0.1 mol Khối lượng muối sau phản ứng: m = n M =0.1 161 = 16.1g Khối lượng dd H2SO4: mct = 9.8g C% = 20% mdd = mct.100% : C% = 9.8 100 :20 = 49g IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: Ôn lại kiến thức toàn chương sang chủ đề mới: KIM LOẠI (14) CHỦ ĐỀ1: KIM LOẠI I MỤC TIÊU: - Giúp học sinh phân loại TCHH chủ đề 1có liên quan đến kim loại - Phân biệt số kim loại - Vận dụng dãy HĐHH và ý nghĩa đểviết chính xác các PTHH liên quan đến kim loại - Củng cố và rèn luyện kĩ giải bài tập hóa học tính theo PTHH II TÀI LIỆU HỖ TRỢ: - Sách giáo khoa Hóa học - Sách bài tập Hóa học - Danh mục các chủ đề tự chọn môn Hóa học 9… III NỘI DUNG CHƯƠNG TRÌNH: Chủ đề gồm tiết: Tiết 1: Phân biệt kim loại và phi kim dựa vào công thức Tiết 2: TCHH kim loại Tiết 3: Nhôm Tiết 4: Sắt Tiết 5: Luyện tập Tiết 6: Kiểm tra Ngày soạn: …/… /20 Ngày dạy: …/…/20 Tiết 7: KIM LOẠI I MỤC TIÊU: (15) - Giúp HS ôn lại tính chất hoá học chủ đề có liên quan đến kim loại là tính chất nào? - Vận dụng bài tập tính theo phương trình hoá học II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập, Sách tham khảo III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY Hoạt động 1: Phân biệt kim loại và phi kim: (20’) - Ở chương các em đã phân biệt loại oxit Em hãy kể tên loại oxit trên? - Vậy em hãy nêu vài VD loại oxit trên? - Ở bài TCHH axit: Tính chất nào liên quan đến kim loại? Viết PTHH minh hoạ? - Những kim loại nào tác dụng với axit loãng? - Nêu khái niệm hợp chất muối? - Cho vài VD công thức muối? - TCHH nào kim loại liên quan đến muối? Cho VD? - Giữa kim loại Fe và Cu kim loại nào HĐHH mạnh hơn? - Em hãy cho vài VD KL và PK? GV tổng kết mức độ hoạt động KL (mạnh, yếu) Hoạt động 2: Bài tập kim loại và phi kim: (20’) Bài tập 1: Những dãy chất nào sau đây là kim loại: A Cu, Si, Zn, Fe B C, Ca, S, Mg C Na, Fe, Pb, W D Cr, Na, K, S Bài tập 2: Những dãy chất nào sau đây là phi kim: A P, Mn, F, C HOẠT ĐỘNG TRÒ - Cá nhân trả lời: + Oxit KL= KL + oxi: CuO, ZnO, K2O, CaO… + Oxit PK= PK + oxi: CO2, P2O5, SO2, NO2… - Cá nhân trả lời: Axit + KL muối + H2 VD: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 - KL hoạt động: (Mg, Fe, Zn,…) - Muối = KL + gốc axit - CuSO4, K2SO3, NaCl, Al2(SO4)3… - Muối + KLmuối mới+ KL - VD: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu - Fe > Cu - KL: Cu, Fe, Zn, Mg,… PK: S, C, P, O2,… Nhóm nhỏ thảo luận trả lời: Câu C Nhóm nhỏ thảo luận trả lời: Câu C (16) B Cr, Hg, P, Pb Nhóm thảo luận trả lời kết sau: C F, Cl, Br, S Bazơ tương ứng: FeOFe(OH)2; D Ca, C, Na, K CaOCa(OH)2; Li2OLiOH Bài tập 3: Em hãy viết công thức Axit tương ứng: CO2H2CO3; SO2H2SO3 bazơ và axit tương ứng các oxit sau: CO2, CaO, FeO, SO2, Li2O, HgO, MnO,… IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: Phân biết KL, PK dựa vào cấu tạo Đối với KL đa số kí hiệu dạng nguyên tử – Nguyên tử chính là phân tử Đối với PK: Ở trạng thái rắn, lỏng, khí thì thường kí hiệu dạng phân tử (Đối với chất khí, lỏng số thường là 2) Ngày soạn: …/…/20 Ngày dạy: …/…/20 Tiết : Tuần: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I MỤC TIÊU: - Cũng cố kiến thức khả phản ứng các kim loại Dựa vào đó phân biết kim loại và phi kim - Giải bài tập SGK II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: Tóm tắc LT: (5’) KL có TCHH nào? Viết Cá nhân trả lời: KL tác dụng với PK, axit, muối PTHH minh hoạ? Hoạt động 2: Bài tập: (35’) Bài tập 2: (Trang 51 SGK): a …… + HCl MgCl2 + H2 Thảo luận nhóm nhỏ: b …… + AgNO3 Cu(NO3)2 + a Mg; b Cu; c Zn, O2; d Cu; e K Ag c …… + …… ZnO d …… + Cl2 CuCl2 e …… + S K2S - Cá nhân đọc đề (17) Bài tập 3: (Trang 51SGK) - Yêu cầu HS đọc đề? - Nhóm tổ thảo luận? - Mỗi nhóm trình bày PTHH? - Nhóm khác nhận xét? - Nhóm tổ thảo luận - Kết quả: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 2Na + S Na2S Zn+ 2AgNO3Zn(NO3)2+ 2Ag Ca + Cl2 CaCl2 nhóm hoạt động trình bày KQ: a Mg + Cl2 MgCl2 b 2Mg + O2 2MgO Bài tập 4: (Trang 51 SGK) c Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 - GV viết sơ đồ lên bảng: - Nhóm thảo luận và trình bày kết d Mg+ 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2 e Mg + S MgS lên bảng? - Cho nhóm khác nhận xét? Cá nhân đọc đề và giải 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Bài tập 5: (Trang 51 SGK) Cu bám vào đinh Fe - Yêu cầu HS đọc đề? - Suy nghĩ phút, yêu cầu 3 Cu bám vào Zn em lên bảng viết PTHH và nêu tượng ? IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (5’) - Làm BT 6: Hướng dẫn B1: Viết PTHH B2: Tình mCuSO nCuSO B3: mZnSO C% V RÚT KINH NGHIỆM: (18) Ngày soạn: …/…/20 Ngày dạy: …/…/20 Tiết : Tuần: NHÔM I MỤC TIÊU: - Cũng cố kiến thức TCHH nhôm: Al có TCHH khác với TCHH chung KL - Thưc chuổi chuyển đổi Al - Giải BT Al II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: Kiến thức bản: (7’) (19) Yêu cầu HS nhắc lại TCHH Al? Hoạt động 2: BÀI TẬP: (35’) Bài tập 1: Dụng cụ làm chất nào sau đây không nên dùng để chứa dung dịch kiềm: A Cu B Fe C Ag D Al Bài tập 2: Thực chuổi chuyển đổi sau: Al Al2O3 Al2(SO4)3 Al(OH)3AlCl3 Cá nhân trả lời: Tác dụng PK, axit, muối, kiềm (TC riêng) Cá nhân trả lời: Câu D vì Al tác dụng với kiềm - Thảo luận nhóm lớn - Trình bày kết 4Al + 3O2 2Al2O3 Al2O3+ 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3+3HCl AlCl3+ 3H2O Đọc và tóm đề: Giải: - 2Al + 6HCl 2AlCl3+ 3H2 0,15mol Bài tập 3: Bỏ miếng nhôm vào dd 0,1mol V 3,36 HCl dư thu 3,36 l khí hiđro Tính khối lượng Al tham gia phản - nH2= 22,4 = 22,4 = 0,15 mol ứng - mAl = n*M= 0,1*27= 2,7 g HD: Số mol H2 nAl mAl Đọc và tóm đề Giải: - 4Al + 3O2 2Al2O3 0,2mol 0,15 mol 0,1mol Bài tập 4: Đốt cháy hoàn toàn 5,4 m 5,4 g nhôm Tính khối lượng nhôm - nAl= M = 27 = 0,2 mol oxit tạo thành và thể tích khí oxi - m Al2O3=n*M= 0,1*102=10,2 g cần dùng - vO2= n*22,4 = 0,15*22,4 = 3,36 l n n HD: nAl Al2O3 và O2 m Al2O3 và vO2 IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (3’) Xem trước tiết sau: Bài sắt (chú ý hoá trị sắt tác dụng với PK và dd muối) V RÚT KINH NGHIỆM: (20) - Ngày soạn: …/…/20 Ngày dạy: …/…/20 Tiết : Tuần: SẮT I MỤC TIÊU: - Cũng cố kiến thức TCHH KL sắt để vận dụng giải BT trắc nghiệm và tính toán theo PTHH - Thực chuổi chuyển đổi Fe II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: Kiến thức bản: (5’) Nêu TCHH Fe, viết PTHH Cá nhân trả lời: Fe tác dụng với PK, axit, muối minh hoạ? KL HĐHH yếu Hoạt động 2: Bài tập: (36’) Bài tập 1: Ngâm lá sắt Sau phúc suy nghĩ cá nhân trả lời: Câu C (21) dd CuSO4 Câu trả lời nào sau đây là đúng A Không có tượng gì xảy B Đồng giải phóng sắt không biến đổi C Sắt bị hoà tan phần và đồng giải phóng D Không có chất nào sinh có sắt bị hoà tan Bài tầp 2: Thực chuyển đổi sau: Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeO FeSO4 đúng - Thảo luận nhóm lớn - Trình bày kết - Nhóm khác nhận xét l2 ⃗ HCl Fe C FeCl2 ⃗ Fe(OH)2 H SO FeO ⃗ FeSO4 Đọc và tóm tắt đề: Bài tập 3: Tính khối lượng dung Giải: dịch HCl 20% cần dùng để tác - Fe + 2HCl FeCl2 + H2 dụng hết 8,4 g Fe 0,15 0,3 ⃗ To 8,4 - nFe= 56 = 0,15 mol - mHCl= n*M= 0,3*36,5=10,95 g mct∗100 - mddHCl= = 54,75 g Bài tập 4: Sắt tác dụng với chất nào sau đây: A Dd Cu(NO3)2 B H2SO4 đặc nguội C Khí Cl2 D Dd ZnCl2 Viết PTHH (nếu có) c% 10 ,95∗100 = 20 HS tự giải: Cá nhân HS trả lời Có phản ứng: A Fe + 2HNO3 Fe(NO3)2 + H2 to C 2Fe + 3Cl2 ⃗ 2FeCl3 IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (4’) - Nhôm và sắt có TCHH giống và khác nào? Trả lời:Nhôm và sắt có TCHH giống (TCHH chung KL).Nhôm có TCHH khác sắt là tác dụng với dd kiềm - Tiết sau tìm hiểu: Luyện tập Al, Fe V RÚT KINH NGHIỆM: - (22) Ngày soạn: …/…/20 Tiết : Ngày dạy: …/…/20 Tuần: LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU: - Củng cố kiến thức đã học kim loại - Vận dụng giải bài tập định tính và định lượng II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY Hoạt động 1: KIẾN THỨC CƠ BẢN: (10’) - Trình bày tính chất hóa học kim loại? - Viết PTHH? - Nêu các nguyên tố hóa học có dãy hoạt động hóa học kim loại? Ý nghĩa? - Phân biệt TCHH nhôm và sắt? Hoạt động 2: BÀI TẬP: (30’) HOẠT ĐỘNG TRÒ - Nêu TCHH kim loại - Lên bảng viết PTHH minh hoạ K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au - HS nhắc lại ý nghĩa - Al tác dụng với dd kiềm sắt thì không - Nhóm 1,2 thảo luận giải BT - Nhóm 3,4 thảo luận giải BT - Đại diện các nhóm trình bày: BT 1: FeO + HCl Fe(OH)2 + H2O (23) FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 + NaCl … BT 1:Viết PTHH điều chế BT 2: Dựa vào tính chất khác kim Fe(OH)2 từ FeO, FeCl2, FeSO4 loại để nhận biết Nhận xét BT 2: Có kim loại: Al, Ag, Fe HS thảo luận đề hướng giải và giải hãy nêu phương pháp hóa học để Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 nhận biết kim loại trên? 0.1mol 0.1 mol Số mol H2 2.24 : 22.4 = 0.1mol Khối lượng Zn: BT 3: Cho 10.5g hỗn hợp kim m = n.M= 0.1 65 = 6.5g loại Cu, Zn vào dd H2SO4 loãng, Khối lượng Cu: dư người ta thu 2.24l khí m = mhh - mZn = 10.5 - 6.5 = 4g (đktc) a Viết PTHH? b Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng? Yêu cầu các nhóm thảo luận tóm tắt đề nêu hướng giải và giải BT IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: - Học lại tính chất hóa học kim loại Dãy hoạt động hóa học kim loại, ý nghĩa - Xem lại hóa trị và nguyên tử khối các nguyên tố - Xem lại kiến thức đã học từ đầu năm đến nay, chuẩn bị kiểm tra tiết V RÚT KINH NGHIỆM: -Ngày soạn: …/…/20 Ngày dạy: … /…/20 Tiết : Tuần: KIỂM TRA VIẾT (24) I MỤC TIÊU: - Kiểm tra lại các kiến thức oxit, axit, bazơ, muối, kim loại - Vận dụng tính chất hóa học các chất để viết PTHH - Trình bày nội dung đã học theo yêu cầu GV II.TÀI LIỆU: - Sách giáo khoa, sách bài tập - Soạn đề,photo đề III NỘI DUNG: ĐỀ KIỂM TRA: I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3đ) A Hãy khoanh tròn vào các chữ A, B, C, D đứng trước câu trả lời đúng: Câu 1: Hãy phản ứng hoá học viết sai: A BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl B 2KOH + CuCl2 → Cu(OH)2 ↓ + 2KCl C BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + Ba(NO3)2 D CuCl2 + K2SO4 → 2KCl + CuSO4 Câu 2: Để loại bỏ khí CO2 có lẫn hỗn hợp (O2, CO2) Người ta cho hỗn hợp qua dung dịch chứa: A HCl B Na2SO4 C CaCl2 D Ca(OH)2 Câu 3: Cặp chất nào sau đây tồn dung dịch: A KCl và NaNO3 B KOH và HCl C HCl và AgNO3 D NaHCO3 và HCl Câu 4: Dãy chất nào sau đây bị nhiệt phân huỷ tạo oxit kim loại và nước: A Fe(OH)2, NaOH, Cu(OH)2 B Cu(OH)2, KOH, Zn(OH)2 C Zn(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3 D Ba(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3 Câu 5: Cần nung bao nhiêu gam CaCO3 để điều chế 11,2 lit CO2 (đktc): A 25g B 50g C 100g D Một kết khác Câu 6: Để tăng suất cây trồng, người nông dân nên mua loại phân đạm nào các loại phân đạm sau đây: A Amoni sunfat (NH4)2SO4 B Amoni nitrat NH4NO3 C Canxi nitrat Ca(NO3)2 D Urê CO(NH2)2 Câu 7: Ngâm lá đồng dung dịch bạc nitrat Câu trả lời nào sau đây là đúng: A Bạc giải phóng, đồng không biến đổi B Đồng bị hoà tan phần, bạc giải phóng C Không có tượng gì xảy D Tạo kim loại là bạc và đồng (I) nitrat (25) Câu 8: Dùng thuốc thử nào để nhận biết các chất chứa các ống nghiệm bị nhãn sau: H2SO4 , NaOH, NaCl, NaNO3 A Dùng phenolphtalein và dung dịch AgNO3 B Dùng quỳ tím và dung dịch AgNO3 C Dùng quỳ tím và dung dịch BaCl2 D Chỉ dùng quỳ tím Câu 9: Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển thành màu…… A Xanh C Đỏ B Tím D Vàng Câu 10: Nhận biết các chất rắn màu trắng: CaO, Na2O và P2O5 có thể dùng các cách sau: A Hòa tan vào nước và dùng quỳ tím B Hòa tan vào nước và dùng khí CO2 C Dùng dung dịch HCl D Hòa tan vào nước, dùng khí CO2 và quỳ tím Câu 11: Dụng cụ nào sau đây không nên dùng để chứa dd kiềm: A Cu C Ag B Fe D Al Câu 12: Cho 8.96 g mạt sắt vào 50 ml dd HCl Phản ứng xong thu 3.36 lít khí (đktc) Nồng độ mol dd HCl đã dùng là bao nhiêu? A 5,8M B 6M C 7M D 5,9M II TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN: (7 đ) Câu 1: (3đ) Viết các PTHH thực chuỗi biến hóa sau: MnO2 → Cl2 → FeCl3 → NaCl → Cl2 → CuCl2 → AgCl Câu 2: (1,5đ) Hãy nhận biết lọ nhãn đựng chất rắn sau: CaCO 3, BaSO4, ZnSO4 , NaCl Bằng phương pháp hoá học? Câu 3: (2.5đ)Cho dung dịch chứa 20 g NaOH tác dụng với dung dịch H2SO4 dư a Viết phương trình hoá học xảy ra? b Tính khối lượng muối tạo thành? c Cho cùng lượng NaOH trên vào dung dịch chứa 29,4 g H2SO4 Thử dung dịch sau phản ứng giấy quì Hãy cho biết giấy quì chuyển sang màu gì? Giải thích ? Cho biết: Na = 23; O = 16; S = 32, H = 1; Ca = 40; C = 12 IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: Học bài, giải lại các bài tập, chuẩn bị thi HK I V RÚT KINH NGHIỆM: (26) -CHỦ ĐỀ3: PHI KIM I MỤC TIÊU: - Giúp học sinh nắm vững tính chất vật lí và tính chất hóa học phi kim - Biết clo, cacbon, silic có tính chất và ứng dụng gì? - Biết giải bài tập điều chế, chuỗi chuyển đổi và tính theo phương trình hóa học - Củng cố và rèn luyện kĩ giải bài tập hóa học II TÀI LIỆU HỖ TRỢ: - Sách giáo khoa Hóa học - Sách bài tập Hóa học - Danh mục các chủ đề tự chọn môn Hóa học 9… III NỘI DUNG CHƯƠNG TRÌNH: Chủ đề gồm tiết: Tiết 13: Tính chất phi kim Tiết 14: Clo Tiết 15: Cacbon Tiết 16: Các oxit cacbon Tiết 17: Muốicacbonat Silic Tiết 18: Kiểm tra Ngày soạn: …/…/20 Ngày dạy: …/…/20 Tiết : Tuần: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM (27) I MỤC TIÊU: - Củng cố kiến thức tính chất hóa học phi kimđể vận dụng giải bài tập trắc nghiệm và bài tập tính theo phương trình hóa học - Thực chuyển đổi phi kim II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY Hoạt động 1: KIẾN THỨC CƠ BẢN: (10’) - Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học phi kim? - Viết phương trình minh hoạ? Hoạt động 2: BÀI TẬP: (30’) Bài tập 1: Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra: a HCl + NaOH → NaCl + H2O b HCl Na2S → H2S + NaCl c 2HCl + FeSO4 → FeCl2 + H2SO4 t0 d 3Cl2 + 2Fe ⃗ 2FeCl3 HOẠT ĐỘNG TRÒ TCHH phi kim: - Tác dụng với kim loại: t0 2Fe + 3Cl2 ⃗ 2FeCl3 - Tác dụng với hiđro: t0 O2 + H2 ⃗ H2O - Tác dụng với oxi: t0 S + O2 ⃗ SO2 Đọc đề bài Các nhóm thảo luận giải Đại diện trình bày: Bài tập 1: Câu c: phản ứng không xảy ra.Vì: Sản phẩm không thoả mãn đk phản ứng trao đổi : Không có chất kết tủa, chất bay hơi, nước Bài tập 2: Câu a đúng PTHH: Bài tập 2: t0 CuCl2 Đồng có thể tác dụng với Cu + Cl2 ⃗ chất nào các chất sau: a Khí Cl2 b Dd HCl đặc nóng c Dd HCl nguội d a, b, c Chia lớp làm dãy: nhóm dãy A thảo luận giải BT 1, nhóm Bài tập 3: Các chất phản ứng với Ca(OH)2 : giải B giải BT 2, thời gian 3’ Gọi đại diện các nhóm trình bày CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O H2S + Ca(OH)2 → CaS + 2H2O Bài tập 3: Nguời ta dẫn hỗn hợp khí gồm: 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 Ca(ClO)2 + 2H2O (28) Cl2, CO2, O2, H2S qua bình đựng nước vôi dư Khí thoát khỏi bình là: a Cl2, H2S, O2 b O2 c H2S, O2 d CO2, O2 Yêu cầu các cá nhân HS suy nghĩ và giải BT trên thời gian 2’ Bài tập 4: Cho sơ đồ chuyển đổi sau: ⃗ ( 1) Phi kim oxit axit ⃗ ( 2) 3) oxit axit (⃗ axit ⃗ ⃗ ( 4) muối sunfat tan ( ) muối sunfat không tan a Tìm công thức hóa học thích hợp b Viết các phương trình hóa học Yêu cầu các nhóm thảo luận giải BT thời gian 4’ Khí thoát là O2 Các nhóm thảo luận giải BT 4: Bài tập 4: 1) 2) (3 ) S (⃗ SO2 (⃗ SO3 ⃗ ⃗ ( 4) (5 ) FeSO4 ⃗ BaSO4 ⃗ (1) S + O2 t SO2 t (2) SO2 O2 ⃗ SO3 (3) SO3 + H2O → H2SO4 (4) H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2O (5) FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 H2SO4 IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: - Giải lại các bài tập đã giải - Học lại TCHH Clo, chuẩ bị bài tập bài clo V RÚT KINH NGHIỆM: -Ngày soạn: …/…/20 Ngày dạy: …/…./20 Tiết : Tuần: … CLO I MỤC TIÊU: Củng cố kiến thức tính chất hóa học clo, nắm vững cách điều chế clo phòng thí nghiệm và công nghiệp II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập III NỘI DUNG: (29) HOẠT ĐỘNG THẦY Hoạt động 1: KIẾN THỨC CƠ BẢN: (10’) - Trình bày TCHH Clo? Viết PTHH minh họa? - Clo có tính chất hóa học đặc biệt là gì? Phương pháp điều chế khí Cl2 phòng thí nghiệm và công nghiệp? Hoạt động 2: BÀI TẬP: (30’) Bài tập 1: Sau làm thí nghiệm Khí clo dư loại bỏ cách sục khí clo vào : A dd HCl C dd NaCl B dd NaOH D dd Ca(OH)2 Yêu cầu các nhóm thảo luận trả lời Bài tập 2: Có khí đựng lọ riêng biệt là : Clo, hiđro clorua, oxi Nêu PPHH để nhận biết khí trên? Thảo luận n hóm lớn giải bài tập Bài tập 3: Tính thể tích dd NaOH 1M để tác dụng hoàn toàn với 1,12 lít khí clo đktc Ti8nh1 nồng độ mol các chất sau phản ứng? Giả thiết thể HOẠT ĐỘNG TRÒ TCHH Cl2: * Tác dụng với kim loại: Cu + Cl2 CuCl2 Tác dụng với H2 : Cl2 + H2 HCl * TCHH đặc biệt: Tác dụng với H2O: Cl2 + H2O → HCl + HClO Tác dụng với bazơ: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O - Trong PTN: t0 4HCl + MnO2 ⃗ MnCl2 + Cl2 2H2O - Trong CN: ñpddcomn 2NaCl + 2H2O ⃗ Cl2 + H2 + 2NaOH Bài tập 1: Câu B và D, Vì B và D tham gia phản ứng với Clo: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O ñpddcomn 2NaCl + 2H2O ⃗ Cl2 + H2 + 2NaOH Bài tập 2: Dùng quỳ tím ẩm để nhận biết các chất khí trên: - KHí làm quỳ tím ẩm hóa đỏ là HCl - Khí làm quỳ tím ẩm bị tẩy trắng là khí clo Cl2 + H2O → HCl + HClO - Không có tượng là khí oxi Bài tập 3: 1,12 nCl = 22,4 = 0,05 mol Cl2+2NaOH → NaCl+NaClO +H2O 1 0,05 0,1 0,05 0,05 VNaOH = 0,1 = 0.1 l CM NaCl = CM NaClO = 0,05.0,1 = 0,5M Bài tập 4: Đọc đề.Nêu hướng giải Giải: t0 M + Cl2 ⃗ MCl3 (30) tích dd tha đổi không đáng kể - Đọc BT - Nêu hướng giải ? Gọi cá nhân HS giải M(g) ( M + 35.5.3)g 10,8g 53,4g M 53,4 = 10,8.(M 35,5.3) M = 27g Vậy M là nhôm (Al) Bài tập 4: Cho 10,8g kim loại M hóa trị III tác dụng với clo dư thì thu 53,4 g muối Hãy xác định kim loại M đã dùng? Đọc BT 4? Xác định các kiện đề cho? Nêu hướng giải? Gọi HS giải Nhận xét? IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: - Giải lại các bài tập trên và giải tất bài tập SGK - Nghiên cứu và chuẩn bị bài là Cacbon V RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn: Ngày dạy: CACBON Tiết : Tuần: … I MỤC TIÊU: Nhằm củng cố kiến thức và tính chất hóa học cacbon Biết tính chất hóa học phụ thuộc vào dạng thù hình Giải bài tập phụ thuộc vào tính chất hóa học II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: Kiến Thức Cơ Bản: (10’) (31) - Nêu các dạng thù hình - Dạng thù hình cacbon: Kim cương, than cacbon? chì, cacbon vô định hình - Dạng hoạt động là cacbon vô định hình - Dạng thù hình nào cacbon - Tính chất cacbon: hoạt động hóa học nhất? + Tác dụng với oxi: - Nêu tính chất hóa học C + O2 ⃗ t0 CO2 cacbon? + Tác dụng với oxit kim loại: - Viết PTHH minh hoạ? t0 C + CuO ⃗ Cu + CO2 Bài tập 1: D Hoạt động 2: BÀI TẬP: (30’) Bài tập 1: Chất khí A có TCHH sau: - Rất độc không màu - Cháy không khí với lửa màu xanh, sinh chất khí làm đục nước vôi Vậy khí A là: A Cl2 B CO2 C H2 D CO Yêu cầu cá nhân HS đọc bài tập Cho HS suy nghĩ và trả lời Bài tập 2: Nguyên tố hóa học X tạo thành hợp chất với hiđro là XH4 Biết thành phần khối lượng hiđro hợp chất là 12,25% X là nuyên tố nào sau đây: A C B N C P D Si Yêu cầu HS thảo luận và giải bài tập trên TG 4’ Gọi HS trình bày kết Bài tập 3: (Dành cho HS lớp nâng cao) Nung nóng 38,3g hỗn hợp PbO và CuO với lượng cacbon vừa đủtrong môi trường không có oxi Toàn lượng khí sinh dẫn qua dd Ca(OH)2 dư, phản ứng xong người ta thu 15g kết tủa màu trắng Tính phần trăm Bài tập 2: D 100 %H = X +4 = 12,25 400 = 12,25(X + 4) X = 28 Vậy X là Si Bài tập 3: t0 2PbO + C ⃗ 2Pb + CO2 xmol x/2mol t 2CuO + C ⃗ 2Cu + CO2 ymol y/2 mol CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O 0.15mol 0.15mol nCaCO3 = 0.15g Gọi x, y là số mol PbO, CuO hỗn hợp Ta có hệ PT: (32) khối lượng oxit kim loại hỗn hợp ban đầu ? Hướng dẫn HS giải x y + = 0.15 223x + 80y = 38.3 Giải hệ phương trình trên ta được: x = 0.1 y = 0.2 Phần trăm khối lượng các oxit: %PbO = 58.2% %CuO = 41.8% IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: Giải lại các bài tập trên Chuẩn bị bài tập các oxit cacbon V RÚT KINH NGHIỆM: -Ngày soạn: ……/……/20 Tiết : Ngày dạy: ……/… /20 Tuần: … CÁC OXIT CỦA CACBON I MỤC TIÊU: Củng cố kiến thức các oxit cacbon (tính chất hóa học) Rèn luyện kĩ giải bài tập hóa học II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: Kiến Thức Cơ Bản: (10’) - Trình bày tính chất hóa học - TCHH CO: CO? Viết các PTHH minh hoạ + Là oxit trung tính + Là chất khử t0 CO + CuO ⃗ Cu + CO2 ⃗ t 2CO2 - Trình bày TCHH CO2 ? 2CO + O2 - TCHH CO2: có tính chất oxit axit: PTHH? + Tác dụng với nước: (33) Gọi cá nhân HS trả lời CO2 + H2O → H2CO3 + Tác dụng với dd bazơ: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH → NaHCO3 + Tác dụng với oxit bazơ: CO2 + CaO → CaCO3 Các nhóm thảo luận giải : Hoạt động 2: BÀI TẬP: (30’) Bài tập 1: Bài tập 1: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O Khi dẫn từ từ khí CO2 vào dd CaCO3 + CO2+H2O → Ca(HCO3)2 nước vôi dư Hiện Câu B đúng tượng quan sát là: A Dung dịch vẩn đục B DD vẩn đục sau đó trở lại C.Không có tượng gì xảy D.Tất sai Bài tập 2: - Trích mẫu thử, dẫn mẩu thử qua dd Ca(OH) Bài tập 2: có xuất chất kết tủa trắng thì hỗn Có hỗn hợp khí CO và CO hợp có CO2: Nêu phương pháp hóa học để CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O chứng minh có mặt hai khí - Khí còn lại cho cháy với oxi, dẫn sản phẩm qua đó Viết các PTHH minh hoạ dd Ca(OH)2 tạo kết tủa trắng thì chất ban đầu là Chia lớp làm nhóm lớn thảo luận CO: giải BT 1,2 t0 CO + O2 ⃗ CO2 → CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Bài tập 3: t0 CaCO3 ⃗ CaO + CO2 1mol 1mol 1mol Bài tập 3: 22.4l Nung 100g đá vôi, thu 100g 20,37l 20,37l khí CO2 (đktc) Hàm lượng xg? 20 ,37.100 canxi cacbonat loại đá vôi trên là: x = 22 ,4 = 90.94g 90 ,94.100 A 53,62% C 90,94% B 81,37% D 28,96% % CaCO3 = 100 = 90,94% Các nhóm thảo luận giải BT TG Bài tập 4: 3’ 40g CuO + 15,68l CO Gọi HS trình bày kết Fe2O3 Bài tập 4: (Dành cho lớp nâng %CuO? %Fe2O3? cao) Giải (34) 15.68 Để khử hoàn toàn 40g hợp chất CuO và Fe2O3, người ta phải dùng nCO = 22.4 = 0.7mol 15,68l khí CO (đktc) Tính thành Gọi x, y là số mol CuO và Fe 2O3 phần % chất hỗn hợp 40g hỗn hợp t0 CuO + CO ⃗ Cu + CO2 xmol xmol - Tóm tắt ? t0 Fe2O3 + 3CO ⃗ Fe +3CO2 - Nêu hướng giải? ymol 3ymol Ta có hệ PT: - Gọi HS giải? x + 3y = 0,7 80x + 160y = 40 Giải hệ PT trên ta được: x = 0,1 y = 0,2 80 0,1.100 % % CuO = 40 = 20% 160 0,2 100 % %Fe2O3 = 40 = 80% - Nhận xét, bổ sung? IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: - Giải lại các bài tập trên Học lại TCHH các oxit cacbon - Chuẩn bị bài tập muối cacbonat – silic V RÚT KINH NGHIỆM: - (35) Ngày soạn: / /20 Ngày dạy: / /20 Tiết : Tuần: …… MUỐI CACBONAT SILIC I MỤC TIÊU: Củng cố tính chất hóa học nói chung và muối cacbonat nói riêng Giúp HS nắm vững TCHH silic Rèn luyên kĩ giải bài tập hóa học II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: Kiến Thức Cơ Bản: (10’) - Muối cacbonat có TCHH - TCHH muối cacbonat: nào? + Tác dụng với axit: - Viết PTHH minh hoạ? NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 + Tác dụng với dd bazơ: Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + Tác dụng với dd muối: K2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + KCl + Muối cacbonat không tan bị nhiệt phân huỷ: t0 CaCO3 ⃗ CaO + CO2 - TCHH SiO2: - Trình bày TCHH SiO2 ? + Tác dụng với oxit bazơ: - PTHH? SiO2 + CaO → Ca(SiO3)2 + Tác dụng với dd bazơ: SiO2 + NaOH → Na2SiO3 + H2O Các nhóm thảo luận giải: Bài tập 1: Hoạt động 2: BÀI TẬP: (30’) Chọn C Vì: Bài tập 1: H2SO4 + BaCO3 → (36) Dùng dung dịch chất có thể nhận biết chất rắn màu trắng NaCl, Na2CO3, BaCO3 là: A dd HCl B dd Ba(OH)2 C dd H2SO4 D dd K2SO4 Bài tập 2: Những cặp chất nào có thể tác dụng với nhau: A SiO2 + CO2 B SiO2 + H2O C SiO2 + H2SO4 D SiO2 + NaOH Chia lớp làm nhóm , thảo luận giải BT 1,2 Bài tập 3: Viết các PTHH biểu diễn chuyển đổi hóa học sau: ⃗ (1 ) ( ) CaCO3 C CO2 ⃗ ⃗ (3 ) CO2 Yêu cầu HS suy nghĩ TG 1’ Gọi HS viết PTHH Nhận xét, bổ sung Bài tập 4: Hãy cho biết các cặp chất sau đây, cặp nào có thể tác dụng với nhau? a.H2SO4 và KHCO3 b.K2CO3 và NaCl c.MgCO3 và HCl d.CaCl2 và Na2CO3 e.Ba(OH)2 và K2CO3 - Điều kiện để các cặp chất trên tác dụng với nhau? Gọi HS giải BaSO4 ↓ + H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O Còn lại là NaCl Bài tập 2: D Bài tập 3: t C + O2 ⃗ CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O t0 CaCO3 ⃗ CaO + CO2 ↑ Bài tập 4: - Đọc đề - Sản phẩm phải có chất kết tủa, chất bay hơi, nước Vì các phản ứng trên là phản ứng trao đổi a H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2CO2 ↑ + 2H2O c MgCO3 + HCl → MgCl2 + H2O + CO2 ↑ d CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ +NaCl e Ba(OH)2 + K2CO3 → BaCO3 ↓ + KOH Bài tập 5: 980gH2SO4 + NaHCO3 Bài tập 5: Giải: Tính thể tích khí CO (đktc) tạo thành để dập tắt đám cháy H2SO4+2NaHCO3 → CO2 VCO → =? (37) bình chữa cháy có dd chứa Na2SO4+ 2CO2 ↑ + 2H2O 980g H2SO4 tác dụng hết với dd 10mol 20mol NaHCO3 980 Xác định các kiện và nêu nH SO = 98 = 10mol hướng giải VCO = 20.22,4 = 448l Gọi HS giải IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: Giải lại các BT trên Học bài tiết sau kiểm tra cuối chủ đề V RÚT KINH NGHIỆM: -Ngày soạn: / /20 Ngày dạy: / /20 Tiết : Tuần: …… KIỂM TRA I MỤC TIÊU: - Giúp HS củng cố và khắc sâu kiến thức chủ đề - Rèn luyện kĩ giải BTHH - Trình bày đúng yêu cầu GV thông qua bày kiểm tra II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập Ma trận: NHẬN BIẾT THÔNG VẬN DỤNG NỘI DUNG HIỂU THẤP CHỦ ĐỀ TN TL TN TL TN TL Khái niệm 1 (1đ) (1đ) (0,5đ) (1,5đ) Thành lập CTHH (0,5đ) VẬN DỤNG CAO TN TL (1đ) (38) Thành lập PTHH Tính toán Tổng số câu hỏi Tổng số diểm Tỉ lệ TOÀ TN N BÀI TỰ LUẬN (1đ) 10% 30% 70% 1,5 15% 2 20% (2đ) (0,5đ) 0,5 5% 30% (1đ) 2 20% III NỘI DUNG: Nộâi dung đề: I TRẮC NGHIỆM: A Hãy khoanh tròn vào các chữ A, B, C, D đứng trước câu trả lời đúng Câu 2: Khi dẫn từ từ khí CO2 vào dd nước vôi dư Hiện tượng quan sát là: A Dung dịch vẩn đục B DD vẩn đục sau đó trở lại C Không có tượng gì xảy D Tất sai Câu 2: Có ba lọ đựng khí riêng biệt: H2 , Cl2 , CO2 Chỉ mắt thường và hóa chất khác , có thể phân biệt chất trên: A Ca(OH)2 B Cu(OH)2 C Fe(OH)2 D Fe Câu 3: Chất khí X có tính chất sau: - Rất độc, không màu - Cháy không khí với lửa màu xanh sinh chất khí làm đục nước vôi Vậy X là: A CO2 B Cl2 C H2 D CO Câu 4: Đơn chất tác dụng với H2SO4 loãng giải phóng khí là: A Cu B S C Zn D Au Câu 5: Đồng kim loại có thể tác dụng với chất nào các chất sau: A Khí Cl2 B ddHCl đặc, nóng C dd HCl đặc, nguội D A, B, C Câu 6: Có mẫu đồng bị lẫn tạp chất sắt có thể làm mẫu đồng này cách: A Ngâm mẫu đồng vào dung dịch HCl dư B Ngâm mẫu đồng vào dung dịch H2SO4 loãng, dư C Ngâm mẫu đồng vào dung dịch CuSO4 dư (39) D Tất đúng Câu 7: Bạn an đố bạn bình: Trong hợp chất sau đây, hợp chất nào là bazơ: A Sắt (III)clorua B Barihiđroxit C Bariclorua D cacbonđioxit Câu 8: Cần nung bao nhiêu gam CaCO3 để thu 11,2 lit CO2 (đktc): A 25g B 50g C 100g D Một kết khác Câu 9: Hợp chất phi kim (X) với oxi có công thức là: XO 2:trong đó nguyên tố (X) chiếm 50% theo khối lượng Nguyên tố (X) là: A.Photpho B Cacbon C Nitơ D Lưu huynh Câu 10: Thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng để trung hoà 200ml dung dịch NaOH 2M là: A 400ml B 200ml C 100ml D 50ml B Hoàn chỉnh các phương trình hoá học sau: a NaCl + H2O NaOH + + b Fe + FeCl3 II TỰ LUẬN: Câu 1: Hãy nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch sau: Na 2CO3, BaCl2, ZnSO4 phương pháp hoá học? (1,5đ) Câu 2: Viết các phương trình hoá học thực biến hoá sau: (2đ) MnO2 Cl2 FeCl3 Fe FeCl2 Câu 3: Từ các chất sau đây: CaO, Na 2CO3, H2O hãy viết phương trình hoá học điều chế NaOH (1đ) Câu 4: (2,5đ) Hoà tan hoàn toàn 0,56g sắt dung dịch H 2SO4 loãng 19,6% vừa đủ a Viết phương trình hoá học? b Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí sinh (đktc)? c Cần bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 loãng nói trên để hoàn tan hết lượng sắt? Cho biết: H=1; S=32; O=16; Fe=56; Ca=40; C=12; N=14; P=31 Đáp án: I TRẮC NGHIỆM: Câu 1: C Câu 2: A Câu 3: D Câu 4: c Câu 5: B Câu 6: D Câu 7: B Câu 8: B Câu 9: D Câu 10: A (Mỗi câu 0,25đ) a 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 (0,25đ) b 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (0,25đ) II TỰ LUẬN: Câu 1: Lấy chất ít làm thuốc thử Dùng H2SO4 nhận biết chất trên: (0,25đ) (40) - Xuất kết tủa trắng: Nhận biết BaCl2 (0,25đ) - Có tượng sủi bọt khí : Nhận biết Na2CO3 (0,25đ) - Còn lại không có tượng: ZnSO4 (0,25đ) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl (0,25đ) Na2CO3 + H2SO4 Ba CO3 + CO2 + H2O (0,25đ) Câu 2: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (0,5 đ) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (0,5 đ) Al + FeCl3 AlCl3 + Fe (0,5 đ) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,5 đ) Câu 3: CaO + H2O Ca(OH)2 (0,5 đ) Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH (0,5 đ) Câu 4: a Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (0,5 đ) b nFe= 0,01 mol (0,5 đ) nFeSO4 = nH2 = H2SO4 = 0,01mol (0,25 đ) mFeSO4 = 1,52 g và VH2 = 0,224 lit (0,25 đ) mct∗100 % c mH2SO4 = 0.98g mdd= C% 0,98∗100 % = 19 ,6 % = 5g (0,25 đ) (41) CHỦ ĐỀ 4: HIĐROCACBON – DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON I MỤC TIÊU: - Nhằm giúp HS nắm vững khái niệm hợp chất hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon - Phân biệt : hợp chất hữu cụ thể như: mêtan, etilen, axetilen, rượu etylic, axit axetic… - Củng cố kiến thức tính chất hóa học, điều chế các chất và vận dụng kiến thức đó vào bài tập - Củng cố và rèn luyện kĩ giải bài tập hóa học tính theo PTHH II TÀI LIỆU HỖ TRỢ: - Sách giáo khoa Hóa học - Sách bài tập Hóa học - Danh mục các chủ đề tự chọn môn Hóa học 9… III NỘI DUNG CHƯƠNG TRÌNH: Chủ đề gồm tiết: Tiết 1: Hợp chất hữu – cấu tạo phân tử hợp chất hữu Tiết 2: Phương pháp giải bài tập xác định công thức phân tử HCHC Tiết 3: Metan - etilen Tiết 4: Axetilen – benzen Tiết 5: Rượu etylic – axit axetic Tiết 6: Kiểm tra (42) Ngày soạn: ……/……/20 Ngày dạy:……/……/20 Tiết: Tuần: HỢP CHẤT HỮU CƠ – CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I MỤC TIÊU: Củng cố kiến thức khái niệm, phân loại HCHC Giúp hs phân biệt HCHC và HC vô Viết các công thức cấu tạo số chất đơn giản II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: KIẾN THỨC CƠ BẢN: (10’) - Hợp chất hữu là gì? - Là hợp chất cacbon (trừ CO, CO , H2CO3, các muối cacbonat kim loại) - Sắp xếp theo đúng hóa trị: C (IV), H (I), O (II), - Trong phân tử hợp chất hữu N (III)… các nguyên tử xếp với nào? - Trật tự liên kết các nguyên tử phân - Ngoài đặc điểm trên, cấu tạo tử, các loại mạch cacbon phân tử hợp chất hữu còn có - Cho biết thành phần phân tử, trật tự liên kết đặc điểm gì? các nguyên tử phân tử - Công thức cấu tạo có ý nghĩa gì? Bài tập 1: B Hoạt động 2: BÀI TẬP: (30’) Vì hiđrocacbon là hợp chất chứa cacbon và Bài tập 1: hiđro Những dãy chất nào sau đây là hiđrocacbon? (43) A FeCl2, C2H2O2, HNO3, C6H6 B CH4, C2H4, C2H2, C6H6 C C6H5Na, C2H4O2, CH4, NaHCO3 D CH3NO2, CH3Br, NaOH Bài tập 2: Yêu cầu HS suy nghĩ thời D gian phút và trả lời câu hỏi Bài tập 2: Hãy chọn câu đúng các câu sau: A Với CTPT có thể có hay nhiều chất hữu B Mỗi CTCT biểu diễn nhiều chất hữu C Với CTPT có chất Bài tập 3: hữu Các nhóm thảo luận giải bài tập trên: D D Mỗi CTCT biểu diễn chất hữu Cá nhân suy nghĩ trả lời Bài tập 3: Phân tích 5g chất hữu cơ, cho sản phẩm qua bình đựng đá bọt tẩm Bài tập 4: H2SO4 đặc, bình nặng thêm 5,4g Thảo luận nhóm Thành phần phần trăm khối lượng Trình bày kết hiđro là: Nhận xét A 3% C 10% B 8% D 12% Bài tập 4: Hãy viết CTCT có thể có ứng với CTPT sau: C3H7Cl, C3H8O, C4H9Br Yêu cầu các nhóm thảo luận và trình bày IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: Xem và giải các bài tập metan, etilen V RÚT KINH NGHIỆM: - (44) (45) Ngày soạn: ……./……/20 Tiết : Ngày dạy: ……/……/20 Tuần: PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I MỤC TIÊU: - Cung cấp cho HS các công thức tính toán và các bước giải bài tập xác định công thức phân tử (CTPT) hợp chất hữu (HCHC) - Hình thành và rèn luyện kĩ giải bài tậpxác định CTPT HCHC - Hình thành thái độ tự tin, chính xác giải BTHH II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: KIẾN THỨC CƠ BẢN: (25’) GV cung cấp cho HS Trả lời các câu hỏi GV kiến thức sau: Đốt cháy hợp chất hữu A là: CxHyOz có khối lượng là ag và khối lượng mol là MA thu mCO g CO2 và mH Og H2O Xác định công thức phân tử hợp chất hữu A? Bước 1: Xác định thành phần khối lượng các nguyên tố: mco mC = 44 mH 2O 12 = nCO .12 mH = 18 = nH O mO = a – (mC + mH) mO = A không chứa Oxi A : CxHy mO A chứa oxi A: CxHyOz Bước 2: Lập công thức đơn giản: (46) Cách 1: Lập tỉ lệ : mC mH mO x:y:z = 12 : : 16 Ta có CTĐG: (CxHyOz)n VD: x:y:z = 1:2:1 CTĐG: (CH2O)n MA = 60 30n = 60 n=2 CTPT: C2H4O2 Cách 2: 12x mC = (1) hoặc: 12x %C M 100 % y mH = = 16 z mO = y %H = M a 16 z %O = (2) Giải (1): 12x M mC = a x = y M mH = a y = 16 z M mO = a z= M mC 12 a M mH a M mO 16 a Bài tập 1: HS đọc đề Cá nhân HS giải: to A ⃗ CO2 + H2O Gọi CTPT A làCxHy Giải (2) tương tự mH 2O 5,4 Thay x,y,z vào A ta CTPT mH = 18 = 18 = 0,6g Hoạt động 2: BÀI TẬP: (15’) mO = a – mH = – 0,6 = 2,4g Bài tập 1: mC mH 2,4 0,6 Phân tử HCHC A có nguyên tố Đốt cháy 3g chất A thu Tỉ lệ: x:y = 12 : = 12 : 5,4g nước Hãy xác định CTPT = 0,2 : 0,6 A, biết MA là 30g = 1:3 CTĐG: (CH3)n MA = 30 15n = 30 n = CTPT : C2H6 Bài tập 2: Đọc đề Nêu hướng giải MA = dA/H Giải: a- Số mol CO2: n = 2,24/22,4 = 0.1mol (47) Bài tập 2: mC = nCO 12 = 0,1.12 = 1,2g Đốt cháy hoàn toàn 2,3 g chất hữu mH 2O 2,7 cơ.A thu sản phẩm gồm 2,24 mH = 18 18 = 0,3g 2= lít CO2 (đktc) và 2,7 g H2O (Biết mO = 2,3–(1,2 + 0,3) = 0,8g tỉ khối A so với Hiđro là A có nguyên tố: C, H, O (CxHyOz) 23) 1,2 0,3 0,8 a A có nguyên tố nào? Lập tỉ lệ: x; y; z = 12 ; ; 16 b.Xác định CTPT và CTCT = 0,1; 0,3; 0,05 = 2; 6; A? - Công thức: (C2H6O)n mà MA = 2*23 = 46 đvC Yêu cầu HS đọc đề, nêu hướng 46n = 46 n = giải - Vậy công thức phân tử A là: C2H6O Từ tỉ khối MA ? Yêu cầu HS nhà làm (nếu hết - A có CTCT là: CH3 O CH3 hoặc: C2H5OH tg) Theo dõi, nhận xét, bổ sung? IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: - Nghiên cứu kiến thức metan – etilen - Học phần kiến thức trên để vận dụng giải BT V RÚT KINH NGHIỆM: - (48) Ngày soạn: …… /……/20 Tiết : Ngày dạy: ……./……/20 Tuần: METAN - ETILEN I MỤC TIÊU: Nhằm củng cố kiến thức liên kết đơn, liên kết đôi Tính chất hóa học đặc trưng liên kết đơn và liên kết đôi Rèn luyện kĩ giải bài tập nhận biết chất, giải BT định tính theo phương trình hóa học II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: KIẾN THỨC CƠ BẢN: (10’) - Đặc điểm cấu tạo metan là Trong phân tử có liên kết đơn gì? - Đặc điểm cấu tạo etilen là Trong phân tử có liên kết đôi gì? Liên kết đơn bền vững, liên kết đôi kém bền - GV yêu cầu HS nêu đặc điểm Metan: phản ứng với clo ngoài ánh sáng AASKT CH3Cl + HCl liên kết đôi và liên kết đơn? CH4 + Cl2 ⃗ - Phản ứng hóa học nào đặc trưng Etilen: Phảnứng cộng với dung dịch brom cho loại liên kết đó? CH2 =CH2+Br2 CH2Br – CH2Br Cá nhân HS trả lời Trình bày tính chất hoá học metan và etilen? Viết PTHH? Hoạt động 2: BÀI TẬP: (30’) Bài tập 1: Chỉ dùng brom có thể phân biết các chất khí sau: C2H4 và CH4 Bài tập 2: Cho khí clo và metan vào ống nghiệm, phản ứng xảy khi: Bài tập 1: Nếu là C2H4 thì làm màu dd Br2 CH2 =CH2+Br2 CH2Br – CH2Br Còn lại là CH4 Bài tập 2: B (49) A Đun đèn cồn B Đặt ánh sáng khuếch tán C Thêm chất xúc tác D Tất sai Yêu cầu cá nhân HS trả lời Bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn 11,2l khí metan Hãy tính thể tích khí oxi cần dùng và thể tích khí CO2 thu Biết các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Bài tập 3: t0 CH4 + 2O2 ⃗ CO2 + 2H2O 1mol 2mol 1mol 0,5mol 1mol 0,5mol nCH = 0,5 mol VO = n.22,4 = 1.22,4 = 22,4l VCO = 0,5.22,4 = 11,2l Bài tập 4: - Khối lượng C: 8,8 12 44 Bài tập 4: Đốt cháy 3g chất hữu A, thu 8,8 g khí CO2 và 5,4 g H2O a.Trong A có ngững nguyên tố nào? b.Tìm CTPT A? (Biết PTK A nhỏ 40) c.A có làm màu dd brom không? d.Viết PTHH A với clo có ánh sáng? ¿ mC = ¿ ¿ ¿ = 2,4g - Khối lượng H: 5,4 mH = 18 = 0,6g - Khối lượng O: mO = 3–(2,4 + 0,6) = A có nguyên tố: C, H (CxHy) 2,4 0,6 Lập tỉ lệ: x: y= 12 : = 0,2:0,6 = 2: - Công thức: (C2H6)n mà MA < 40 MA = 30n < 40 n = MA = 30 (nhận) CTPTA:C2H6 CTCT A: CH3 – CH3 n = 2 MA = 60 (loại) A không tác dụng với Br2 nên không làm màu dd Br2 AASKT C2H5Cl + HCl C2H6+ Cl2 ⃗ IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: Học bài , giải lại các bài tập Nghiên cứu lí thuyết và BT bài: Axetilen, benzen V RÚT KINH NGHIỆM: (50) -Ngày soạn: / /20 Ngày dạy: / /20 Tiết : Tuần: AXETILEN - BENZEN I MỤC TIÊU: Nhằm củng cố kiến thức axetile và benzen, tính chất hóa học đặc trưng axetilen, benzen Rèn luyện kĩ giải bài tập nhận biết chất, giải BT định tính theo phương trình hóa học II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: KIẾN THỨC CƠ BẢN: (10’) - Đặc điểm cấu tạo phân tử - Có liên kết ba axetilen? - Đặc điểm liên kết ba? - Trong liên kết ba có liên kết kém bền, dễ dàng bị đút các PƯHH - Có liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn tạo - Đặc điểm cấu tạo phân tử thành vòng cạnh, kín benzen? Hs trình bay Axetilen: Phản ứng cộng với dd Br2 - Trình bày tính chất hóa học CH CH + Br2 CHBr2 – CHBr2 (51) axetilen? Benzen? - Tính chất hóa học đặc trưng axetilen và benzen? PTHH? Hoạt động 2: BÀI TẬP: (30’) Bài tập 1: Xét các loại phản ứng: I Thế II Cộng III Trùng hợp Khi axetilen phản ứng với dung dịch brom thì đó là phản ứng gì? A Thế B Trùng hợp C Cộng D Thế và trùng hợp Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn hiđro cacbon (X) , thu 6,72 lít CO2 và 5,4g H2O Biết lít khí (X) nặng 1,26g Thể tích các khí đo đktc Công thức phân tử hiđrocacbon (X) là: A CH4 B C2H2 C C2H6 D C2H4 Bài tập 3: Cấu tạo đặc biệt benzen là: A.Phân tử có liên kết đôi B.Phân tử có vòng cạnh chứa liên kết đôi và liên kết đơn C.Phân tử có vòng cạnh chứa liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn D.Phân tử có số nguyên tử cacbon số nguyên tử hiđro Bài tập 4: Dãy chất nào sau đây làm màu dung dịch brom: A CH4 , C2H4 B C2H2 , C6H6 C CH4 ,C2H2 D C2H2 , C2H4 Bài tập 5: Nguyên tố hoá học X tạo hợp Benzen: Phản ứng với Br2 lỏng Fe , t C6H5Br + HBr C6H6 + Br2 ⃗ Bài tập 1: C Bài tập 2: D Bài tập 3: C Bài tập 4: D Bài tập 5: A Vì: mX %X = mX + 100% = 25% X = 12 X là: C (52) chất hóa học với hiđro có công thức hóa học là XH4 Biết thành phần khối lượng hiđro hợp chất là 75% X là nguyên tố nào sau đây: A C C P B N D Si IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: - Học bài , giải lại các bài tập - Nghiên cứu lí thuyết và BT bài: Rượu etylic và axit axetic V RÚT KINH NGHIỆM: -Ngày soạn: ……/……/20 Tiết : Ngày dạy: ……/……./20 Tuần: RƯỢU ETYLIC - AXITAXETIC I MỤC TIÊU: - Nhằm củng cố kiến thức rượu etylic và axit axetic Phân biệt nhóm chức đặc trưng rượu là – OH , axit axetic là – COOH (53) - Rèn luyện kĩ giải bài tập nhận biết chất, giải BT định tính theo phương trình hóa học II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: KIẾN THỨC CƠ BẢN: (10’) - Trình bày đặc điểm cấu tạo phân - Nhóm chức đặc trưng rượu là – OH , tử rượu etylic và axit axetic? axit axetic là – COOH - Tính chất hóa học chúng? - HS nhắc lại TCHH rượu và axit Viết PTHH? + Rượu etylic nhận biết phản ứng với - Nhận biết chúng cách nào? Na 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + ↑ H2 + Axit axetic làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng với muối axit yếu CH3COOH + Na2CO3 CH3COONa + CO2 ↑ + H2 O Bài tập 1: Hoạt động 2: BÀI TẬP: (30’) Bài tập 1: D Hãy chọn câu trả lời đúng các câu sau đây: A.Natri đẩy tất các nguyên tử hiđro khỏi phân tử rượu etylic B.Rượu là chất lỏng, không màu, không mùi, tan vô hạn nước C.Rượu etylic có khả phản ứng với natri hiđroxit Bài tập 2: D.Rượu là chất lỏng, không màu, C sôi 78,3 C, nhẹ nước, tan vô hạn nước … Bài tập 2: Cho 45g axit axetic tác dụng với Bài tập 3: 69g rượu etylic cho 41,25g etyl axetat Hiệu xuất phản ứng este X : C2H5OH Y : CH3COOC2H5 hóa là: HS viết PTHH A 60,5% B 62% (54) C 62,5% D 75% Bài tập 3: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: → C2H4 → X CH3COOH + X ⃗ Y → X Gọi HS viết PTHH? Bài tập 4: Đốt cháy hoàn toàn 2,3g hợp chất hữu X, người ta thu dược 2,24 lít CO2 đktc và 2,7g nước Biết X có tỉ khối so với hiđro là 23, tác dụng với Na X có công thức nào sau đây: A CH3 –O – CH3 C C3H7OH B C2H5OH D Kết khác Bài tập 5: Chỉ dùng nước và hoá chất Hãy phân biệt các chất sau: a.Rượu etylic, axit axetic và etyl axetat b.Rượu etylic, axit axetic và benzen Bài tập 4: DX/H = 23 MX = 46 B Bài tập 5: a Quỳ tím : axit axetic hoá đỏ Nước: Etyl axetat không tan nước và bị tách lớp Còn lại là rượu etylic Tương tự cho câu b I IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: Học bài , giải lại các bài tập chuẩn bị kiểm tra kết thúc chủ đề V V.RÚT KINH NGHIỆM: Ngày soạn: ……./……/20 Ngày dạy: ……/… /20 Tiết : Tuần: KIỂM TRA (55) I MỤC TIÊU: - Củng cố kiến thức đã học, chuẩn bị tốt tinh thần thi học kì II - Rèn luyện kĩ tái kiến thức, vận dụng kiến thức vào việc giải bài tập II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập Ma trận: NHẬN BIẾT THÔNG VẬN DỤNG VẬN NỘI DUNG HIỂU THẤP DỤNG CHỦ ĐỀ CAO TN TL TN TL TN TL TN TL Khái niệm 1 (1đ) (1đ) (0,5đ) (1,5đ) (1đ) Thành lập CTHH (0,5đ) Thành lập (1đ) (2đ) PTHH Tính toán 1 (0,5đ) (1đ) Tổng số câu hỏi 2 Tổng số diểm 1,5 0,5 Tỉ lệ 10% 15% 20% 5% 30% 20% TOÀ TN 30% 70% N BÀI TỰ LUẬN III NỘI DUNG: ĐỀ: I Trắc nghiệm khách quan: (3đ) Câu 1: Nguyên tố hoá học X tạo hợp chất hóa học với hiđro có công thức hóa học là XH4 Biết thành phần khối lượng hiđro hợp chất là 75% X là nguyên tố nào sau đây: A C C P B N D Si Câu 2: Cho luồng khí clo dư tác dụng với 9,2g kim loại sinh 23,4g muối kim loại hóa trị I Muối kim loại hoá trị I là muối nào sau đây: A NaCl B KCl C LiCl D Kết khác Câu 3: Xét các loại phản ứng: I Thế II Cộng III Trùng hợp Khi axetilen phản ứng với dung dịch brom thì đó là phản ứng gì? A Thế B Trùng hợp C Cộng D Thế và trùng hợp Câu 4: Cặp chất nào sau đây có thể tác dụng với nhau: (56) A Dung dịch CH3COOH, KCl C Dung dịch CH3COOH, Na2SO4 B Dung dịch CH3COOH ,Na2CO3 D Dung dịch CH3COOH, Cu Câu 5: Dãy chất nào sau đây làm màu dung dịch brom: A CH4 , C2H4 C C2H2 , C6H6 B CH4 ,C2H2 D C2H2 , C2H4 Câu 6: Dãy các hợp chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ: A C6H6 , C4H10 ,C2H6O ,CH3NO2 B C2H4O2Na , NaHCO3 , C4H10 , C2H6O C CaCO3 , C6H6 , C4H10 , CH3NO2 D NaHCO3 , C4H10 , C2H6O , CH3NO2 Câu 7: Chọn câu đúng các câu sau: A Nhiệt độ sôi etilen cao nhiệt độ sôi nước B Etilen nặng không khí C Etilen có màu vàng nhạt, ít tan nước D Etilen là chất khí không màu , không mùi, ít tan nước Câu 8: Từ công thức C3H6 có thể viết bao nhiêu công thức cấu tạo: A B C D Câu 9: Rượu etylic phản ứng với natri vì phân tử có : A Nguyên tử oxi C Nguyên tử oxi và hiđro B Nguyên tử cacbon, oxi và hiđro D Nhóm – OH Câu 10: Hợp chất hiđrocacbon: A Là hợp chất chứa nguyên tố cacbon B Là hợp chất chứa nguyên tố hiđro C Là hợp chất chứa nguyên tố: cacbon và hiđro D Là hợp chất chứa cacbon, hiđro và oxi Câu 11: Dẫn xuất hiđro cacbon: A Là hợp chất chứa thêm nguyên tố oxi B Là hợp chất ngoài cacbon và hiđro phân tử, còn chứa thêm các nguyên tố như: oxi, nitơ, clo,… C Là hợp chất chứa thêm nguyên tố: Nitơ, clo D Là hợp chất khí cháy tạo CO2 và H2O Câu 12: Cấu tạo đặc biệt benzen là: A Phân tử có liên kết đôi B Phân tử có vòng cạnh chứa liên kết đôi và liên kết đơn C Phân tử có vòng cạnh chứa liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn D Phân tử có số nguyên tử cacbon số nguyên tử hiđro II.Tự luận: Câu 1: Viết phương trình thực chuổi biến hoá (1,5đ) C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 Câu 2: Chỉ dùng nước và hoá chất Hãy phân biệt các chất sau: (57) Rượu etylic, axit axetic và etyl axetat (2đ) Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 2,3 g chất hữu cơ.A thu sản phẩm gồm 2,24 lít CO (đktc) và 2,7 g H2O (Biết tỉ khối A so với Hiđro là 23) a A có nguyên tố nào? b Xác định CTPT và CTCT A? (A tác dụng với Na) (3,5đ) ĐÁP ÁN: I Trắc nghiệm khách quan: 1A A C B 5.D 6.A 7.D 8.B D 10.C 11.B 12.C II Tự luận: Câu 1: Mỗi PTHH 0,5đ Câu 2: Dùng nước và quỳ tím: (2đ) - Lấy lọ ít làm mẩu thử - Lần lược nhỏ vài giọt các dd trên lên mẩu giấy quỳtím, chất nào làm quỳ tím hóa đỏ là axit axetic - Cho nước vào dd còn lại, dd nào khôn tan nước và tách lớp là etyl axetat Còn lại là rượu Câu 3: a- Số mol CO2: n = 2,24/22,4 = 0.1mol mC = nCO mH 2O .12 = 0,1.12 = 1,2g (0,5đ) 2,7 18 = 0,3g mH = 18 2= mO = 2,3–(1,2 + 0,3) = 0,8g (0,5đ) A có nguyên tố: C, H, O (CxHyOz) (0,5đ) 1,2 0,3 0,8 b Lập tỉ lệ: x:y: z = 12 : : 16 = 0,1: 0,3: 0,05 = 2: 6: - Công thức: (C2H6O)n (0,5đ) mà MA = 2*23 = 46 đvC (0,5đ) 46n = 46 n = - Vậy công thức phân tử A là: C2H6O (0,5đ) - A có CTCT là: C2H5OH (0,5đ) IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: Ôn lại kiến thức chuẩn bị thi học kì II Giải lại tất các bài tập (58)