DẠNG 2 tập hợp và hợp chất của nhóm phản ứng với kiềm (kèm lời giải chi tiết)

DẠNG 2: TẬP HỢP VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÓM PHẢN ỨNG VỚI KIỀM • Lý thuyết cần nhớ: Al3+ +3OH − → Al ( OH ) − − Khi OH − dư: Al ( OH ) + OH → AlO + 2H 2O 3+ − − Phương trình gộp: Al + 4OH → AlO + 2H O Hiện tượng quan sát nhỏ từ từ dung dịch bazơ vào dung dịch Al 3+: Ban đầu thấy xuất kết tủa keo trắng, kết tủa tăng đến cực đại sau tan dần đến hết tạo dung dịch suốt Al(OH)3 có tính axit yếu nên dễ bị axit mạnh đẩy khỏi muối AlO −2 + H + + H 2O → Al ( OH ) + 3+ Khi H + dư: Al ( OH ) + 3H → Al + 3H 2O − Hiện tượng quan sát nhỏ từ từ dung dịch H + đến dư vào dung dịch AlO : Ban đầu thấy xuất kết tủa keo trắng, kết tủa tăng đến cực đại sau tan dần đến hết tạo dung dịch suốt Al(OH)3 có tính axit yếu H 2CO3 nên sục khí CO vào dung dịch NaAlO2 xảy phản ứng: NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3 − Hiện tượng quan sát sục CO2 đến dư vào dung dịch AlO thấy xuất kết tủa keo trắng Nếu cho lượng Al3+ tác dụng với lượng OH − khác mà lượng kết tủa không thay đổi thay đổi không tương ứng với thay đổi OH − , chẳng hạn như: Thí nghiệm 1: a mol Al3+ tác dụng với b mol OH − tạo x mol kết tủa Thí nghiệm 2: a mol Al3+ tác dụng với 3b mol OH − tạo x mol kết tủa 2x mol kết tủa Khi đó, ta kết luận: Thí nghiệm 1: Al3+ dư OH − hết: n Al( OH ) = n OH− = x Thí nghiệm 2: Cả Al3+ OH − hết có tượng hồ tan kết tủa  n AlO− = n Al3+ − n Al( OH ) ( TN ) = n OH− ( TN ) − 3n Al( OH ) ( TN ) − − cách viết AlO  Al ( OH )  sản phẩm hịa tan hợp chất nhơm kiềm dư Khi cho Al2 (SO4)3 phản ứng với hỗn hợp kiềm có chứa Ba(OH) 2, lượng kết tủa lớn thu lượng BaSO4 tối đa A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al 4C3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO đến dư vào dung dịch X thu 46,8 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,40 B 0,60 C 0,45 D 0,55 Bài Xử lý gam hợp kim nhơm dung dịch NaOH đặc, nóng (dư) 10,08 lít khí (đktc), cịn thành phần khác hợp kim không phản ứng Thành phần % Al hợp kim Trang A 75% B 80% C 90% D 60% Bài Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch Ba(OH) 1M dung dịch X Thêm vào X 3,24 gam nhơm Thể tích H2 (lít) (ởđktc) A.3,36 B 4,032 C 3,24 D 6,72 Bài Cho từ từ 0,7 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 Số mol kết tủa thu được? A 0,2 B 0,15 C 0,1 D 0,05 Bài Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M; lượng kết tủa thu 15,6gam Giá trị lớn V là? A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Bài Cho 1,05 mol NaOH vào 0,1 mol Al2(SO4)3 Số mol NaOH có dung dịch sau phản ứng A 0,45 mol B 0,25 mol C 0,75 mol D 0,65 mol Bài Hịa tan hồn tồn 47,4 gam phèn chua KAl(SO 4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 46,6 gam B 54,4 gam C 62,2 gam D 7,8 gam Bài Dung dịch hỗn hợp X gồm KOH 1,0M Ba(OH) 0,5M Cho từ từ dung dịch X vào l00ml dung dịch Al(NO3)3 1,5M Thể tích nhỏ dung dịch X cần dùng để khơng cịn kết tủa là: A 300 ml B 150 ml C 200 ml D 400 ml Bài Cho V lít dung dịch Ba(OH) 0,5M vào 200 ml dung dịch Al(NO 3)3 0,75M thu 7,8 gam kết tủa Giá trị V là? A 0,3 0,6 lít B 0,3 0,7 lít C 0,4 0,8 lít D 0,3 0,5 lít Bài 10 Trong cốc đựng 200 ml dung dịch AlCl 2,0M Rót vào cốc V ml dung dịch NaOH nồng độ aM; thu kết tủa đem sấy khô nung đến khối lượng khơng đổi cịn lại 5,1 gam chất rắn Nếu V = 200 ml giá trị a là: A 1,5M B 7,5M C 1,5M 7,5M D 1,5M 3,0M B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11 Cho 200 ml dung dịch Al 2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH 1M nhận thấy dùng 180 ml hay dùng 340 ml dung dịch NaOH thu lượng kết tủa Nồng độ dung dịch Al2(SO4)3 thí nghiệm là: A 0,125M B 0,25M C 0375M D 0,50M Bài 12 Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 1M với 200 ml dung dịch NaOH 2,25M dung dịch X Để kết tủa hoàn toàn Al3+ dung dịch X dạng hiđroxit cần dùng V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V là: A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 6,72 Bài 13 Dung dịch X dung dịch NaOH C% Lấy 36 gam dung dịch X trộn với 400 ml dung dịch AlCl 0,1 M lượng kết tủa lấy 148 ml dung dịch X trộn với 400 ml dung dịch AlCl 0,1M Giá trị C A 3,6 B 4,4 C 4,2 D 4,0 Bài 14 Cho 38,775 gam hỗn hợp bột nhôm nhôm clorua vào lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu dung dịch A (kết tủa vừa tan hết) 6,72 lít H (đktc) Thêm 250 ml dung dịch HCl vào dung dịch A thu 21,84 gam kết tủa Nồng độ dung dịch HCl là: A 1,12 M hay 3,84 M B 2,24M hay 2,48M C l,12M hay 2,48M D 2,24M hay 3,84M Trang Bài 15 Dung dịch X gồm: 0,16 mol Na[Al(OH)4]; 0,56 mol Na2SO4và 0,66 mol NaOH Thể tích dung dịch HCl 2M cần cho vào dung dịch X để 0,1 mol kết tủa là: A 0,38 lít 0,41 lít B 0,41 lít 0,50 lít C.0,38 lít 0,50 lít D.0,25 lít 0,50 lít Bài 16 Chia m gam hỗn hợp X gồm Al Ba thành phần - Phần 1: tác dụng với nước (dư) 0,04 mol H2 - Phần 2: tác dụng với 50 ml dung dịch NaOH 1M (dư) 0,07 mol H2 dung dịch Y Cho V ml dung dịch HCl 1M vào Y 1,56 gam kết tủa Giá trị V lớn để thu lượng kết tủa A 20 B 50 C 100 D 130 Bài 17 Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl 3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 4,128 gam B 2,568 gam C 1,56 gam D 5,064 gam Bài 18 Cho 2,7 gam Al vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch A Thêm từ từ 100 ml dung dịch HNO3 vào dung dịch A thu 5,46 gam kết tủa Nồng độ HNO3 là? A 2,5 M 3,9M B 2,7 M 3,6M C 2,7 M 3,5M D 2,7 M 3,9M Bài 19 Thêm m gam K vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m là? A 1,59 gam B 1,17 gam C 1,71 gam D 1,95 gam Bài 20 Chia m gam hỗn hợp Na2O Al2O3 thành phần nhau: Phần 1: Hoà tan nước dư thu 1,02 gam chất rắn không tan Phần 2: Hoà tan vừa hết 140 ml dung dịch HCl 1M Giá trị m A 2,26 B 2,66 C 5,32 D.7,0 C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21 Cho 300 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào 250 ml dung dịch Al 2(SO4)3 xM thu 8,55 gam kết tủa Thêm tiếp 400 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào hỗn hợp phản ứng lượng kết tủa thu 18,8475 gam Giá trị x A 0,1 B 0,12 C 0,06 D 0,09 Bài 22 Cho m gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa a mol HNO Sau phản ứng thấy dung dịch có khối lượng khơng thay đổi thu 6,272 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO NO 2.Tỷ khối Z so với metan 135/56 Người ta đổ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch sau phản ứng đồng thời đun nóng nhẹ thấy lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị hình hình vẽ bên (đơn vị mol): Trang Giá trị a gần với: A 1,9 B 1,6 C 1,7 D 2,0 Bài 23 Cho m gam Na vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M Ba(OH) 0,5M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho dung dịch X vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Al 2(SO4)3 0,5M HCl 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu 31,1 gam kết tủa Giá trị lớn m là: A 4,6 B 23 C.2,3 D 11,5 Bài 24 Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al vào nước dư phản ứng kết thúc thu 3,024 lít khí (đktc) dung dịch A 0,54 gam chất rắn không tan Cho 110 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A 5,46 gam kết tủa m có giá trị là: A 7,21 gam B 8,2 gam C 8,58 gam D 8,74 gam Giải: • Sau phản ứng cịn chất rắn ⇒ Chứng tỏ Al dư (dư 0,54 gam) ⇒ n H2 = n Ba + 3n Ba ( OH ) = n Ba + ( n Ba + n BaO ) = 3, 024 =  0,135 mol 22, • Dung dịch A + 0,11 mol HCl → 0,07 mol Al(OH)3 ⇒ Chứng tỏ Al(OH)3 tạo thành bị hòa tan phần HCl n HCl = n AlO− + 3n AlCl3 ( = nAl phản ứng + nAl phản ứng − nAl( OH) ⇒ nAl phản ứng = ) 0,11+ 3.0,07 = 0,08 mol ⇒ nBa = nH − nAl phản ứng = 0,015 mol 2 ⇒ nBaO = 0,025 mol ⇒ m = 137.0, 015 + 153.0, 025 + 27.0, 08 + 0,54 = 8,58 g ⇒ Chọn đáp án C Bài 25 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3, q trình thí nghiệm người ta thu đồ thị sau: Trang V gần với giá trị sau nhất? A 1,7 lít B 2,1 lít C 2,4 lít D 2,5 lít D VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26 Nung 12,12 gam muối A thu sản phẩm khí 2,40 gam hợp chất rắn khơng tan nước Nếu cho tồn sản phẩm khí hấp thụ vào 100 gam dung dịch NaOH 3,6% điều kiện xác định vừa đủ thu dung dịch chứa muối có nồng độ 6,972% Khối lượng mol phân tử A là: A 404 B 242 C 300 D 303 Bài 27 Cho m gam hỗn hợp A gồm Al, Na: - Nếu cho A tan nước (dư), kết thúc phản ứng dung dịch X - Nếu thêm 50% lượng Al vào A, sau hịa tan vào nước dư cịn lại 2,7 gam chất rắn khơng tan - Nếu thêm 75% lượng Al vào A, sau hịa tan vào nước dư cịn lại 5,4 gam chất rắn không tan Nhỏ từ từ 400 ml HCl x M vào dung dịch X thu 3a gam kết tủa Nếu nhỏ 550 ml HCl x M vào dung dịch X thu 2a gam kết tủa Giá trị x gần với A 0,9 B 1,2 C 1,4 D 1,7 Bài 28 Hòa tan hết 15,08 gam Ba Na vào 100 ml dung dịch X gồm Al(NO 3)3 3a M Al2(SO4)3 2a M thu dung dịch có khối lượng giảm 0,72 gam so với X thoát 0,13 mol H2 Giá trị a A 0,05 B 0,10 C 0,15 D 0,20 Bài 29 Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Al 2(SO4)3 ZnSO4 (tỷ lệ mol tương ứng 1:3) vào nước thu dung dịch Y Cho từ từ 180 ml dung dịch KOH M vào dung dịch Y thấy tạo 3a gam kết tủa Thêm tiếp 260 ml dung dịch KOH M vào dung dịch sau phản ứng thấy tạo a gam kết tủa Giả thiết tốc độ phản ứng Giá trị m gần với: A 35 B 25 C 49 D 20 Bài 30 Cho m gam Al tác dụng với oxi sau thời gian thu m + 2,88 gam hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu a mol H dung dịch Y Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y ta có đồ thị sau: Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO dư thu V lít hỗn hợp khí NO N 2O (đktc) có tỷ khối so với hidro 16,75 dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m + 249a gam chất rắn khan Giá trị V gần với? A 2,0 B 1,8 C 1,9 D 1,7 HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁN Trang A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án C Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án C Bài Chọn đáp án D Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án D Bài 10 Chọn đáp án C B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11 Chọn đáp án B Bài 12 Chọn đáp án C Bài 13 Chọn đáp án D Bài 14 Chọn đáp án A Bài 15 Chọn đáp án C Bài 16 Chọn đáp án D Bài 17 Chọn đáp án C Bài 18 Chọn đáp án D Bài 19 Chọn đáp án B Bài 20 Chọn đáp án C C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21 Giải: • 0, 03 mol Ba ( OH ) + 0, 25x mol Al ( SO ) → 8,55 g kết tủa • 0, 07 mol Ba ( OH ) + 0, 25x mol Al ( SO ) → 18,8475 g kết tủa ⇒ Chứng tỏ thí nghiệm cịn dư Al2(SO4)3 Có 0, 07 18,8475 > ⇒ Chứng tỏ thí nghiệm Al2(SO4)3 phản ứng hết, kết tủa Al(OH) tạo thành bị 0, 03 8,55 hòa tan phần • Phương trình phản ứng: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 0,75x 0,25x 0,75x 0,5x mol Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O (0,07 – 0,75x) (0,14 – l,5x) ⇒ m↓ = m BaSO4 + m Al( OH ) = 233.0, 75x + 78 ( 0,5x − 0,14 + l,5x ) = 18,8475 g ⇒ x = 0, 09 ⇒ Chọn đáp án D Trang Bài 22 Giải: 6, 272   n NO + n NO2 = 22, = 0, 28 mol  n NO = 0,13 mol ⇒ • Có:  135  n NO = 0,15 mol 30n + 46n 16.0, 28 = 10,8 g  NO NO =  56 • Khối lượng dung dịch không thay đổi ⇒ m Al = m = 10,8 g ⇒ n Al = 10,8 3.0, − 3.0,13 − 0,15 BTe = 0, mol → n NH4 NO3 = = 0, 0825 mol 27 • Khi n NaOH = 1,5825 mol n Al( OH ) = 0,3 mol kết tủa bị hòa tan phần ( ⇒ n NaOH = n HNO3 du + n NH4 NO3 + 3n Al + n Al − n Al( OH ) ) = 1,5825 mol BTNTN ⇒ n HNO3 du = 1,5825 + 0,3 − 4.0, − 0, 0825 = 0, 2mol → a = 0, + 3.0, + 0,13 + 0,15 + 2.0, 0825 = 1,845 Gần với 1,9 ⇒ Chọn đáp án A Bài 23 Giải: • n NaOH = 0, mol; n Ba ( OH ) = mol; n Al2 ( SO4 ) = 0,1 mol; n HCl = 0, mol ⇒ m BaSO4 = 233.0,1 = 23,3 gam ⇒ m Al(OH)3 = 31,1 − 23,3 = 7,8gam ⇒ n Al(OH )3 = 0,1mol • Để m đạt max kết tủa Al(OH)3 tạo thành tối đa sau bị hịa tan phần ∑n OH − = n H+ + 4n Al3+ − n Al( OH ) = 0, + 4.0, − 0,1 = 0,9 mol ⇒ n Na + 0, + 2.0,1 = 0,9 mol ⇔ n Na = 0,5 mol ⇔ m = 23.0,5 = 11,5 gam ⇒ Chọn đáp án D Bài 24 Giải: • Sau phản ứng chất rắn ⇒ Chứng tỏ Al dư (dư 0,54 gam) ⇒ n H2 = n Ba + 3n Ba ( OH ) = n Ba + ( n Ba + n BaO ) = 3, 024 =  0,135 mol 22, • Dung dịch A + 0,11 mol HCl → 0,07 mol Al(OH)3 ⇒ Chứng tỏ Al(OH)3 tạo thành bị hòa tan phần HCl n HCl = n AlO− + 3n AlCl3 ( = nAl phản ứng + nAl phản ứng − nAl( OH) ⇒ nAl phản ứng = ) 0,11+ 3.0,07 = 0,08 mol ⇒ nBa = nH − nAl phản ứng = 0,015 mol 2 ⇒ nBaO = 0,025 mol Trang ⇒ m = 137.0, 015 + 153.0, 025 + 27.0, 08 + 0,54 = 8,58 g ⇒ Chọn đáp án C Bài 25 Giải: Khi n Ba ( OH ) = 0, 2V mol , Al2(SO4)3 phản ứng hết, kết tủa Al(OH) tạo thành bị hòa tan hết, kết tủa BaSO4 3Ba(OH)2 + Al2 (SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O n BaSO4 = 69,9 0,3 = 0,3 mol ⇒ n Al2 ( SO4 ) = = 0,1 mol 233 ⇒ n Ba ( OH ) = 3n Al2 ( SO4 ) + n Al( OH ) = 4n Al2 ( SO4 ) = 0, mol 3 ⇒V = 0, = 2l 0, Gần với giá trị 2,1 ⇒ Chọn đáp án B D VỂ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26 Giải: • m NaOH = 3, 6%.100 = 3, gam ⇒ n NaOH = 0, 09 mol m = 12,12 − 2, = 9, 72 gam ⇒ Khối lượng muối tạo thành = 6,972% ( 100 + 9, 72 ) = 7, 65 gam • Giả sử muối tạo thành Na x B ⇒ n Na x B = n NaOH 0, 09 = mol x x • Áp dụng bảo tồn ngun tố có: m B = 7, 65 − m Na = 7, 65 − 23.0, 09 = 5,58gam ⇒ MB = 5,58 = 62x ⇒ x = 1, M B = 62 0, 09 (B NO3) x ⇒ Khí tạo thành có O2 NO2 Muối A có dạng M(NO3)n, sản phẩm rắn tạo thành không tan nước nên M kim loại nhóm IA, IIA hay IIIA Xét trường hợp:  Trường hợp 1: n to 2M ( NO3 ) n  → M O n + 2nNO + O 2 ⇒ n M On = 1 0, 045 2, 160 56 n NO2 = n NO− = ⇒ 2M + 16n = = n⇒M= n 0, 045 2n 2n n 3 n ⇒ n = 3, M = 56 ( Fe ) nA = 0, 09 12,12 n NO = = 0, 03mol ⇒ M A =  = 404 n 0, 03 Trang ⇒ Chứng tỏ A muối ngậm nước có cơng thức: Fe(NO3)3.9H2O  Trường hợp 2: n to M ( NO3 ) n  → M + nNO + O 2 ⇒ nM = 0, 09 2, 80 n NO2 = ⇒M= = n 0, 09 n n n ⇒ Khơng có giá trị thỏa mãn ⇒ Chọn đáp án A Bài 27 Giải: • Đặt số mol Al Na m, n • Thí nghiệm 1: A + H2O dư → thu dung dịch X ⇒ m < n • Thí nghiệm 2: Hỗn hợp gồm l,5a mol Al, b mol Na + H2O dư → 0,1 mol Al ⇒ l,5m − 0,1 = n ( 1) • Thí nghiệm 3: Hỗn hợp gồm l,75a mol Al, b mol Na + H2O dư → 0,2 mol Al ⇒ l, 75m − 0, = n ( 2)  m = 0, Từ ( 1) ( ) suy   n = 0,5 HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,1 ← 0,1 mol HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 + NaCl 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O • 0,4x mol HCl + X → 3a gam (hay 3k mol) Al(OH)3 0,55x mol HCl + X → 2a gam Al(OH)3  Nếu 0,4x mol HCl phản ứng với Al(OH)3 ( 0, 4x ≥ 0,5 ) 0, 4x = 0,5 + ( 0, − 3k ) x = ⇒   k = 0,1 0,55x = 0,5 + ( 0, − 2k ) ⇒ x gần với giá trị 1,7 ⇒ Chọn đáp án D Bài 28 Giải: 137n Ba + 23n Na = 15, 08g n Ba = 0,1mol ⇒ ⇒ n OH − = 0, 26mol Có  n = 0, 06mol  2n Ba + n Na = 2n H2 = 0, 26mol  Na • n Al3+ = ( 3a + 2.2a ) 0, l = 0, 7a mol, n SO42− = 3.2a.0, l = 0, 6a mol • n dung dich giam = m H + m Al( OH ) + m BaSO4 − m KL = 0, 72 g ⇒ m Al( OH ) + m BaSO4 = 15,54g Trang  Trường hợp 1: 0, 6a > 0,1 ⇒ m BaSO4 = 233.0,1 = 23,3 g > 15,54 ⇒ Loại  Trường hợp 2: 0, 6a < 0,1 kết tủa Al(OH)3 chưa bị hòa tan ( 2, la ≥ 0, 26 ) ⇒ n Al(OH)3 = 0, 26 0, 26 0, 26 mo1 ⇒ 78 + 233.0, 6a = 15,54 ⇒ a = 0, 0628 < 3 2,1 ⇒ Loại  Trường hợp 3: 0, 6a < 0,1 kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan phần ( 2, la < 0, 26 ) ⇒ n Al( OH ) = 0, 7a − ( 0, 26 − 2, la ) = 2,8a − 0, 26 mol ⇒ 78 ( 2,8a − 0, 26 ) + 233.0, 6a = 15,54 ⇒ a = 0,1 ⇒ Thỏa mãn ⇒ Chọn đáp án B Bài 29 Giải: • 0,18 mol KOH + dung dịch Y → 3a g kết tủa • 0,44 mol KOH + dung dịch Y → 4a g kết tủa ⇒ Chứng tỏ thí nghiệm dư Al2(SO4)3 ZnSO4 Đặt số mol Al2(SO4)3 ZnSO4phản ứng x, 3x 78.2x + 99.3x = 3a  x = 0, 015 ⇒   n KOH = 3.2x + 2.3x = 0,18 a = 2, 265 • Có 0, 44 4a > ⇒ Chứng tỏ thí nghiệm Al 2(SO4)3 ZnSO4 phản ứng hết, kết tủa Al(OH)3 0,18 3a Zn(OH)2 tạo thành bị hịa tan phần • Phương trình phản ứng: 6KOH + Al2 (SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3K2SO4 6y ← y → 2y mol 2KOH + ZnSO4 → Zn(OH)2 + K2SO4 6y ← 3y → 3y mol KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O 2z 2z mol 2KOH + Zn(OH)2 → K2ZnO2 + 2H2O 6z 3z mol m↓ = m Al( OH ) + m Zn ( OH ) = 78 ( 2y − z ) + 99 ( 3y − 3z ) = 4.2, 265 = 9, 06 g ⇒ n KOH = 12y + 8z = 0, 44 mol  y = 0, 03 ⇒ ⇒ m = 342.0, 03 + 161.3.0, 03 = 24, 75g z = 0, 01 Gần với giá trị 25 ⇒ Chọn đáp án B Bài 30 Giải: Trang 10 • BTKL  → n O2 = m + 2,88 − m 0, 09.2 = 0, 09mol ⇒ n Al2 O3 = = 0, 06mol 32 • X + HCl : n Al( X ) = 2 n H2 = a mol 3 • Dựa vào đồ thị ta có:  Khi n NaOH = 0,5a mol bắt đẩu xuất kết tủa ⇒ n HCl du = 0,5a mol  Khi n NaOH = 29 a mol n Al( OH ) = a mol kết tủa bị hòa tan phần ( n NaOH = n HCl du + 3n AlCl3 + n AlCl3 − n Al( OH ) )  29  ⇒ 0,5a +  0, 06.2 + a ÷− a = a ⇒ a = 0,18   2  ⇒ m = 27  0,18 + 2.0, 06 ÷ = 6, 48g 3   X + HNO3 dư m chat ran khan = m Al( NO3 ) + m NH NO3 = 213.0, 24 + 80n NH NO3 = 6, 48 + 249.0,18 ⇒ n NH4 NO3 = 0, 00225mol BTe → 2.0,18 = 3n NO + 8n N2O + 8.0, 00225 • 30n NO + 44n N2O n NO + n N2 O = 16, 75.2 = 33,5 ( 1) ( 2)  n NO = 0, 06 mol ⇒ V = 22, 4.0, 08 = 1, 792l • Từ ( 1) ( ) suy ra:   n N2 O = 0, 02 mol Gần với giá trị 1,8 ⇒ Chọn đáp án B Trang 11 ... ứng: 6KOH + Al2 (SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3K2SO4 6y ← y → 2y mol 2KOH + ZnSO4 → Zn(OH )2 + K2SO4 6y ← 3y → 3y mol KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O 2z 2z mol 2KOH + Zn(OH )2 → K2ZnO2 + 2H2O 6z 3z mol m↓ = m... m NH NO3 = 21 3.0, 24 + 80n NH NO3 = 6, 48 + 24 9.0,18 ⇒ n NH4 NO3 = 0, 0 022 5mol BTe → 2. 0,18 = 3n NO + 8n N2O + 8.0, 0 022 5 • 30n NO + 44n N2O n NO + n N2 O = 16, 75 .2 = 33,5 ( 1) ( 2)  n NO... AlCl3 ( = nAl phản ứng + nAl phản ứng − nAl( OH) ⇒ nAl phản ứng = ) 0,11+ 3.0,07 = 0,08 mol ⇒ nBa = nH − nAl phản ứng = 0,015 mol 2 ⇒ nBaO = 0, 025 mol ⇒ m = 137.0, 015 + 153.0, 025 + 27 .0, 08 +