DẠNG 1 KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI AXIT (kèm lời giải chi tiết)

DẠNG KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI AXIT Những điều cần ý:  Các kim loại kể từ Cu trở sau khơng phản ứng với axit có tính axit H + ( HCl, H 2SO lỗng)  Al, Fe khơng phản ứng với HNO3 đặc nguội H 2SO đặc nguội  Các axit như: HCl, H 2SO 4loang axit có tính oxi hóa H + gây Các kim loại tác dụng với axit cho muối khí H  Các axit như: HNO3 , H 2SO đặc nóng axit có tính oxi hóa anion gây Sản phẩm khử tạo + thành là: S, SO2 , NO, NO2 , N O, N , NH ,  Chú ý khả tạo sản phẩm khử muối amoni kim loại hoạt động hóa học mạnh Mg, Al,  Bảo toàn khối lượng: m kim loai + m axit = m muoi + m + m H 2O  Bảo tồn ngun tố • Bảo tồn ngun tố H: n H+ = 2n H hay: n H+ = 4n NH+4 + n H2O •Bảo tồn ngun tố N: n HNO3 = n NO3 muối + n N • Bảo toàn nguyên tố S: n H2SO4 = n SO24− muối sản phẩm khử +nS sản phẩm khử  Bảo toàn electron: n e cho = n e nhan Tùy vào tốn mà có biểu thức bảo tồn electron khác Nếu có hỗn hợp kim loại chứa Fe phản ứng với axit, sau phản ứng cịn dư kim loại muối sắt tạo thành muối Fe ( II ) A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài Cho hỗn hợp A: Ag, CuO, Fe, Zn phản ứng hết với HNO3 thu dung dịch B (không chứa NH NO3 ) hỗn hợp G: N 2O, NO; thấy lượng nước tăng 2,7 gam Số mol HNO3 tham gia phản ứng là: A 0,3 mol B 0,25 mol C 0,2 mol D 0,15 mol Bài Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H 2SO loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 8,98 B 9,52 C 7,25 D 10,27 Bài Hòa tan hết 1,3 g kim loại M dung dịch HNO3 dung dịch A Cho NaOH dư vào dung dịch A, đun nhẹ, thấy có 0,112 lít khí X Kim loại M là: A Zn B Al C Mg D Pb Bài Một hỗn hợp bột kim loại Mg Al chia thành hai phần Phần cho tác dụng với HCl dư thu 3,36 H Phần hoà tan hết HNO3 lỗng dư thu V lít khí khơng màu, hố nâu khơng khí (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Trang Bài Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí N x O y (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H 22 Khí N x O y kim loại M là: A NO Mg B NO Al C N 2O Al D N 2O Fe Bài Cho 7,8 g hỗn hợp Mg Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm g Số mol HCl tham gia phản ứng A 0,7 mol B 0,8 mol C 0,6 mol D 0,5 mol Bài Cho 12 gam kim tác dụng hết với HCl dư thu 11,2 lít khí H đkc Kim loại A Zn B Ca C Ba D Mg Bài Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit H 2SO đặc, nóng, dư, thu V lít khí SO2 (đktc) Giá trị V A 5,6 B 4,48 C 3,36 D 2,24 Bài Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H 2SO 0,5M, thu 5,32 lít H (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D Bài 10 Cho m gam hỗn hợp X gam Zn, Fe Mg vào dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Thêm tiếp  KNO3 dư vào dung dịch Y thu 0,672 lít khí NO (đktc) Khối lượng sắt có m gam hỗn hợp X là: A 1,68 gam B 3,36 gam C 5,04 gam D 6,72 gam B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11 Hòa tan hết 11,61 gam hỗn hợp bột kim loại Mg, Al, Zn, Fe 500ml dung dịch hỗn hợp axit HCl 1,5M H 2SO 0,45M (loãng) thu dung dịch X 13,44 lít khí H (đktc) Cho axit phản ứng đồng thời với kim loại Tổng khối lượng muối tạo thành sau phản ứng A 38,935 gam B 59,835 gam C 38,395 gam D 40,935 gam Bài 12 Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu dung dịch HNO3 dư, kết thúc thí nghiệm thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp B gồm NO NO có khối lượng 12,2 gam Khối lượng Fe, Cu X là: A 6,4 gam; 5,6 gam B 5,6 gam; 6,4 gam C 4,6 gam; 7,4 gam D 11,2 gam; 0,8 gam Bài 13 Cho 14 gam Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp H 2SO 2,5 M HNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X Thêm dung dịch NaNO3 dư vào X dung dịch Y Cho bột Cu vào Y số mol Cu bị hòa tan tối đa là: − (biết sản phẩm khử NO3 có NO nhất) A 0,l mol B 0,05 mol C 0,2 mol D 0,15 mol Bài 14 Cho hỗn hợp X dạng bột gồm Al, Fe, Cu Hòa tan 23,4 gam G lượng dư dung dịch H 2SO đặc, nóng, thu 15,12 lít khí SO2 (đktc) Cho 23,4 gam X vào bình A chứa dung dịch H 2SO 1M (lỗng) dư, sau phản ứng hồn tồn, thu khí B Dẫn từ từ tồn lượng khí B vào ống chứa Trang bột CuO dư nung nóng, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu Số mol chất hỗn hợp X theo thứ tự A 0,15 mol; 0,15 mol; 0,1 mol B 0,15 mol; 0,15 mol; 0,2 mol C 0,15 mol; 0,2 mol; 0,15 mol D 0,2 mol; 0,15 mol, 0,15 mol Bài 15 Hòa tan hoàn toàn a mol Fe dung dịch chứa b mol HNO3 lỗng thu 0,3 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối Biết a + b = 1, Giá trị m gần với: A 72 B 34 C 78 D 81 Bài 16 Cho 17,9 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 200 gam dung dịch H 2SO 24,01% Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 9,6 gam chất rắn có 5,6 lít khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 10,2 gam NaNO3 , phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch A 2,24 lít 56,3 gam B 2,688 lít 66,74gam C 2,688 lít 64,94 gam D 2,24 lít 59,18 gam Bài 17 Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y cịn lại 2,4 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9 Bài 18 Cho gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp  KNO3 H 2SO đun nhẹ, điều kiện thích hợp, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B (đktc) gổm khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí cịn lại 0,44 gam chất rắn không tan Biết tỉ khối B so với H 11,5 Giá trị m A 36,04 B 31,08 C 29,34 D 27,96 Bài 19 Cho 18,5 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe3O tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 lỗng đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,24 lít khí NO (đktc), muối A 1,46 gam kim loại dư Nồng độ axit HNO3 phản ứng khối lượng muối A thu A C M ( HNO3 ) = 0,32M; m Fe( NO3 ) = 32, g B C M ( HNO3 ) = 0,32M; m Fe( NO3 ) = 48, g C C M ( HNO3 ) = 0,12M; m Fe( NO3 ) = 32, g D C M ( HNO3 ) = 0,12M; m Fe( NO3 ) = 48, g Bài 20 Cho 8,96 g hỗn hợp gồm Fe Cu (chứa 25% Fe khối lượng) vào lượng dung dịch HNO3 0,5M khuấy phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn X nặng 7,56g; dung dịch Y khí NO Tính m muối tạo thành A 4,50 g B 6,72 g C 7,62 g D 8,50 g C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21 Hoà tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp bột X gồm Cu, Fe Fe x O y (số mol Fe đơn chất số mol oxit Fe) dung dịch H 2SO đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,56 lít khí SO2 (sản phẩm Trang khử nhất, đktc) dung dịch chứa 7,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Fe x O y X A 22,86% B 85,71% C 57,14% D 42,86% Bài 22 Hòa tan hoàn toàn 12,84 gam hỗn hợp gồm Fe, Al Mg có số mol dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X chứa 75,36 gam muối hỗn hợp khí Y gồm N , N O, NO NO Trong Y, số mol N số mol NO Biết tỉ khối Y so với H 18,5 Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 1,275 mol B 1,080 mol C 1,140 mol D 1,215 mol Bài 23 Hòa tan a mol kim loại M cần dùng a mol H 2SO dung dịch axit đặc, nóng thu khí SO (sản phẩm khử nhất) dung dịch muối Y Hấp thụ hồn tồn khí SO vào 45 ml dung dịch NaOH 0,2M thu 0,608 gam muối natri Cô cạn dung dịch Y thu 1,56 gam muối khan Y Hịa tan hồn tồn muối khan Y vào nước (coi muối khan Y tan hoàn toàn dung dịch lỗng) Rồi thêm vào 0,387 gam hỗn hợp A gồm Zn Cu Khuấy phản ứng hồn tồn thu 1,144 gam chất rắn B Biết M có hóa trị khơng đổi phản ứng Hỗn hợp A tác dụng tối đa mol axit HNO3 loãng sinh NO sản phẩm khử A 0,016 mol B 0,024 mol C 0,020 mol D 0,032 mol Bài 24 Hòa tan hết 17,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl2 , Mg, Fe ( NO3 ) , Al vào dung dịch chứa 0,408 mol HCl thu dung dịch Y 1,6128 lít khí NO Cho từ từ AgNO3 vào Y đến phản ứng hồn tồn lượng AgNO3 phản ứng 0,588 mol, sau phản ứng thu 82,248 gam kết tủa 0,448 lít NO dung dịch Z chứa m gam muối Giá trị m gần với: A 42 B 41 C 43 D 44 Bài 25 Hòa tan 22 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO3 , Fe3O vào 0,5 lít dung dịch HNO3 2M thu dung dịch Y (khơng có NH NO3 ) hỗn hợp khí Z gồm CO NO Lượng HNO3 dư Y tác dụng vừa đủ với 13,44 gam NaHCO3 Cho hỗn hợp Z vào bình kín có dung tích khơng đổi 8,96 lít chứa O N tỉ lệ thể tích 1: 0°C áp suất 0,375 atm Sau giữ bình nhiệt độ 0°C bình khơng cịn O áp suất cuối 0,6 atm Phần trăm khối lượng Fe3O hỗn hợp X A 52,73% B 26,63% C 63,27% D 42,18% D VẾ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26 Cho m gam hỗn hợp X chứa Fe, Fe3O Fe ( NO3 ) tan hết 320 ml dung dịch KHSO 1M Sau phản ứng thu dung dịch chứa muối 0,896 lít khí NO (duy nhất, đktc) Cơ cạn dung dịch Y thu 59,04 gam chất rắn Mặt khác, cho NaOH dư vào Y thấy có 0,44 mol NaOH phản ứng % khối lượng Fe X gần với: A 4,2% B 2,5% C 6,3% D 2,8% Bài 27 Hòa tan hết 14,88 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe3O , Fe ( NO3 ) vào dung dịch chứa 0,58 mol HCl, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X chứa 30,05 gam chất tan thấy thoát 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm H , NO, NO có tỷ khối so với H 14 Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào Trang dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Z; 84,31 gam kết tủa thấy − 0,224 lít (đktc) khí NO sản phẩm khử NO3 Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp ban đầu gần với? A 16% B 17% C 18% D 19% Bài 28 Cho 86 gam hỗn hợp X gồm Fe3O , FeO, Fe ( NO3 ) Mg tan hết 1540 ml dung dịch H 2SO 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y (chỉ chứa muối trung hòa) 0,04 mol N Cho KOH dư vào dung dịch Y đun nóng nhẹ thấy số mol KOH phản ứng tối đa 3,15 mol có m gam kết tủa xuất Mặt khác, nhúng Al vào Y sau phản ứng xảy hoàn toàn nhấc Al cân lại thấy khối lượng tăng 28 gam (kim loại Fe sinh bám hết vào Al) Biết tổng số mol O có hai oxit hỗn hợp X 1,05 mol Nếu lấy tồn lượng kết tủa nung nóng ngồi khơng khí thu tối đa gam oxit: A 82 B 88 C 81 D 84 Bài 29 Hòa tan hết 31,12 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O , FeCO3 vào dung dịch hỗn hợp chứa H 2SO KNO3 Sau phản ứng thu 4,48 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm ( CO , NO, NO , H ) có tỷ khối so với H 14,6 dung dịch Z chứa muối trung hòa với tổng khối lượng m gam Cho BaCl dư vào Z thấy xuất 140,965 gam kết tủa trắng Mặt khác cho NaOH dư vào Z thấy có 1,085 mol NaOH phản ứng đồng thời xuất 42,9 gam kết tủa 0,56 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hồn toàn Cho nhận định sau: (a) Giá trị m 82,285 gam (b) Số mol  KNO3 dung dịch ban đầu 0,225 mol (c) Phần trăm khối lượng FeCO3 X 18,638% (d) Số mol Fe3O X 0,05 mol Tổng số nhận định không A B C D Bài 30 Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X V lít (đktc) hỗn hợp khí B (gồm hai chất khí có tỉ lệ số mol : 2) Cho 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ % Fe ( NO3 ) X A 13,56% B 20,20% C 40,69% D 12,20% HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁN A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án A Trang Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án C Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án D Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án A Bài 10 Chọn đáp án C B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11 Chọn đáp án B Bài 12 Chọn đáp án B Bài 13 Chọn đáp án C Bài 14 Chọn đáp án D Bài 15 Chọn đáp án C Bài 16 Chọn đáp án B Bài 17 Chọn đáp án A Bài 18 Chọn đáp án B Bài 19 Chọn đáp án B Bài 20 Chọn đáp án A C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21 Chọn đáp án C Đặt số mol Cu, Fe, Fe x O y X lẩn lượt a, b, b 64a + 56b + ( 56x + 16y ) b = 2,8g  ⇒ ( 1) 400 ( b + xb ) = 7, g 160a +  Có n H2SO4 = n H2O = kmol   BTKL  → 2,8 + 98k = 7, + 64 0,56 + 18k ⇒ k = 0, 08 22,  BTNTS  → n = a + (b + xb) + n SO2 = 0, 08mol ⇒ 2a + 3(b + xb) = 0,11 H SO   2y   BTe  → 2a + 3b +  − ÷.x.b = 2n SO2 = 0, 05  x   ⇒ yb = 0, 03 ( )  a = 0, 01 ⇒ x : y < 0, 03 : 0, 03 = 1:1 Từ (1) (2) suy ra:  b + bx = 0, 03 Oxit sắt có cơng thức Fe O3 Fe3O4  Trường hợp 1: Oxit sắt Fe 2O3 Trang ⇒ b = 0, 01 ⇒ %m Fe2O3 = 160.0, 01 100% = 57,14% 2,8  Trường hợp 2: Oxit sắt Fe3O ⇒ b = 0, 0075 ⇒ %m Fe3O4 = 232.0, 0075 100% = 62,14% 2,8 Kết hợp đáp án suy oxit sắt Fe O3 , %m Fe2O3 = 57,14% Bài 22 Chọn đáp án D Vì n N = n NO2 nên quy đổi hỗn hợp khí tương đương với hỗn hợp gồm N 2O (x mol) NO (y mol) ⇒ 44x + 30 y = 18,5.2 ⇒ x = y x+y Có n Fe = n Al = n Mg = 12,84 = 0,12mol 56 + 27 + 24 ⇒ m muoi = ( 242 + 213 + 148 ) 0,12 + 80n NH4 NO3 = 75,36g ⇒ n NH4 NO3 = 0, 0375mol BTe → (3 + + 2).0,12 = 8nN 2O + 3nNO + 8nNH NO3 ⇒ 11x + 8nNH NO3 = 0,96 ⇒ x = 0, 06 n HNO3 phản ứng = 3n Fe + 3n Al + 2n Mg + 2n N 2O + n NO + 2n NH NO3 = 1, 215mol Bài 23 Chọn đáp án B  n NaOH = 2n Na 2SO3 + n NaHSO3 = 0, 045.0, = 0, 009mol Có  126n Na 2SO3 + 104n NaHSO3 = 0, 608g n Na 2SO3 = 0, 004mol ⇒ ⇒ n SO2 = 0, 004 + 0, 001 = 0, 005 mol n NaHSO3 = 0, 001mol Giả sử M có hóa trị n hợp chất ⇒ Cơng thức muối M M ( SO4 ) n 2M + 2nH 2SO → M ( SO ) n + nSO + 2nH O n H2SO4 = n M = a ⇒ 2n = ⇒ n = l ⇒ nM SO4 = nSO2 = 0, 005mol ⇒ 2M + 96 = 1,56 ⇒ M = 108 0, 005 ⇒ M Ag 0,378 g ( Zn, Cu ) + 0, 005 mol Ag 2SO → 1,144 g chất rắn B 65n Zn + 64n Cu = 0,378 g ⇒ ( n Zn + n Cu ) > 0,378 > n Ag 2SO4 64 ⇒ Chứng tỏ dư kim loại, chất rắn B chứa m A = 108.2.0, 005 = 1, 08 g  Nếu Zn phản ứng hết ⇒ m Cu ( B) = 1,144 − 1, 08 = 0, 064 g Trang 65n Zn + 64n Cu phan ung = 0,387 − 0, 064 = 0,323g n Zn = 0, 003mol ⇒ ⇒ 2n Zn + 2n Cu phan ung = 0, 005.2 = 0, 01mol n Cu phan ung = 0, 002mol 0, 064   ⇒ n HNO3 = 2n Zn + 2n Cu + n NO2 = 0, 01 + .2 = 0, 024mol 64    Nếu Zn dư 65n Zn phan ung = 0,323g ⇒ ⇒ loại 2n Zn phan ung = 0, 005.2 = 0, 01mol Vậy n HNO3 = 0, 024mol Bài 24 Chọn đáp án D • Đặt số mol FeCl2 , Mg, Fe ( NO3 ) , Al a, b, c, d AgNO3 dư + Y → 0, 01 mol khí NO − • Chứng tỏ NO3 phản ứng hết, Y có H + dư Fe 2+ BTNTN → 2c = n NO + n NH + = 0, 072 + n NH+ ( 1) 4 2H + + NO3− + le → NO + H ⇒ n H+ du = 2n NO2 = 0, 04mol  m↓ = m AgCl + m Ag = 143,5n AgCl + 108n Ag = 82, 248g Có   n Ag+ = n AgCl + n Ag = 0,588mol 0,528 − 0, 408  BTNTCl →a = = 0, 06 m AgCl = 0,528mol  ⇒ 0, 448 BTe n Ag = 0, 06mol → n Fe2+ ( Y ) = n Ag + n NO2 = 0, 06 + = 0, 08mol  22, ⇒ 24b + 180c + 27d = 17, 76 − 127.0, 06 = 10,14    ( ) BTe → a + 2b + c + 3d = 3n NO + 8n NH+ + n Fe 2+ ( Y ) BTe  → 2b + c + 3d − 8n NH+ = 3.0, 072 + 0, 08 − 0, 06 = 0, 236 ( ) BTDT  → n Cl− = 2n Mg2+ + 2n Fe2+ + 3n Fe3+ + 3n Al3− + n NH+ + n H+ du ⇒ 0, 408 + 2.0, 06 = 2b + 2.0, 08 + ( 0, 06 + c − 0, 08 ) + 3d + n NH+ + 0, 04 ( )  b = 0,1 c = 0, 04  Từ (1), (2), (3), (4) suy ra: d = 0, 02   n NH + = 0, 008mol  ⇒ m = m Mg( NO3 )2 + m Fe( NO3 )3 + m Al( NO3 )3 + m NH NO3 = 148.0,1 + 242 ( 0, 06 + 0, 04 ) + 213.0, 02 + 80.0, 008 = 43,9g Gần với giá trị 44 Trang Bài 25 Chọn đáp án C Đặt số mol Fe, FeCO3 , Fe3O x, ỵ, z ⇒ 56x + 116y + 232z = 22 g ( 1) n HNO3du = n NaHCO3 = 3x + 3y + 9z + n NO 13, 44 = 0,16mol ⇒ n HNO3pu = 0,5.2 − 0,16 = 0,84mol 84 = 0,84 mol 8,96.0,375   n O2 + n N = 273.0, 082 = 0,15mol  n O2 = 0, 03mol ⇒   n N = 0,12mol  n O : n N = 1:  2 X + ( O , N ) → sau phản ứng hết O n sp = 8, 96.0, = 0, 24mol ⇒ n CO2 + n NO2 + n NOdu + n N = 0, 24mol 273.0, 082 ⇒ y + n NO = 0, 24 − 0,12 = 0,12 ( 3) BTe → 3x + y + z = 3n NO ( )  x = 0, 02  y = 0, 06 232.0, 06  ⇒ %m Fe3O4 = 100% = 63, 27% Từ (1), (2), (3), (4) suy ra:  22  z = 0, 06  n NO = 0, 06mol D VỂ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26 Chọn đáp án D Đặt số mol Fe, Fe3O Fe(NO3 ) X a, b, c • n NaOH = 2n Fe2+ + 3n Fe3+ = 0, 44 mol • Áp dụng bảo tồn điện tích có: 2n Fe2+ + 3n Fe3+ + n K + = n NO− + 2n SO− ⇒ n NO− = 0, 44 + 0,32 − 2.0 32 = 0,12mol 0,12 + 0, 04 = 0, 08mol ⇒c= Có m chat ran = m Fe + m NO3− + mSO24− + m K + = 59, 04gam ( ) ⇒ 56 n Fe2+ + n Fe3+ + 62.0,12 + ( 96 + 39 ) 0,32 = 59, 04  n Fe2+ = 0, 01mol Từ (1) (2) suy   n Fe3+ = 0,14mol a + 3b + 0, 08 = 0, 01 + 0,14 = 0,15 • Áp dụng bảo tồn khối lượng có: m + m KHSO4 = m chat ran + m NO + m H2O ⇒ 56a + 232b + 180.0, 08 = 59, 04 + 30.0, 04 + 18.0,16 − 136.0, 32 = 19, ( ) Trang a = 0, 01 56.0, 01 ⇒ %m Fe( X ) = 100% = 2,86% • Từ (3) (4) suy  19,  b = 0, 02 Gần với giá trị 2,8% Bài 27 Chọn đáp án B Đặt số mol Mg, Fe3O Fe(NO3 ) hỗn hợp a, b, c ⇒ 24a + 232b + 180c = 14,88 ( 1) Có n = 1,344 = 0, 06mol ⇒ m = 14.2.0, 06 = 1, 68gam 22, BTKL  → m H 2O = 14,88 + 36,5.0,58 − 30, 05 − 1, 68 = 4,32g ⇒ n H 2O = 0, 24mol • AgNO3 dư + X → 0, 01 mol khí NO (*) ⇒ Chứng tỏ NO3− phản ứng hết, X có H + dư Fe 2+ n H+ du = 4n NO( *) = 0, 04mol BTNTH  → n HCl = 4n NH + + 2n H + 2n H O + n H +du = 0,58mol ⇒ 4n NH + + 2n H = 0,58 − 2.0, 24 − 0, 04 = 0, 06mol ( ) BTNTN  → 2c = n NO + n NO2 + n NH + = 0, 06 − n H2 + n NH+ ( 3) 4 Từ (2) (3) suy ra: c = 0, 015 + 1,5n NH+4 ( ) Có m AgCl = 143,5.0,58 = 83, 23g < 84,31 ⇒ Kết tủa có Ag: n Ag = 84,31 − 83, 23 = 0, 01mol 108 BTe → n Fe2+ = n Ag + 3n NO = 0, 01 + 3.0, 01 = 0, 04mol m chat tan = m Mg2+ + m Fe2+ + m Fe3+ + m Cl− + m NH+ + m H+ du = 24a + 56.(3b + c) + 35,5.0,58 + 18n NH+ + 1.0, 04 = 30, 05g ( ) BT DT  → n Cl− = 2n Mg2+ + 2n Fe2+ + 3n Fe3+ + n NH+ + n H + du = 2a + 2.0, 04 + 3.(3b + c − 0, 04) + n NH + + 0, 04 = 0,58mol ( ) a = 0,105  b = 0, 03 24 0,105  ⇒ %m Mg = 100% = 16,94% Từ (1), (4), (5), (6) suy ra: c = 0, 03 14,88   n NH+ = 0, 01  Gần với giá trị 17% Bài 28 Chọn đáp án A Đặt số mol Fe 2+ , Fe3+ , Mg 2+ dung dịch Y x, y, z BT DT  → 2n SO2− ( Y ) + n NO− ( Y ) = 2x + 3y + 2z + n NH + ( Y ) = n KOH = 3,15mol 4 ⇒ 2.1,54 + n NO− ( Y ) = 3,15 ⇒ n NO− ( Y ) = 0, 07mol 3 Trang 10 BTNTN → 2n Fe( NO3 ) = 0, 07 + n NH+ ( Y ) + 2.0, 04 ⇒ n NH+ ( Y ) = 2n Fe( NO3 )2 − 0,15 4 BT NTH → 2n H2SO4 = 4n NH+ ( Y ) + 2.n H 2O ( ) ⇒ 2.1,54 = 2n Fe( NO3 ) − 0,15 + 2n H2O ⇒ n H2 O = 1,84 − 4n Fe( NO3 ) (2) 2 BTNTO → 1, 05 + 6n Fe( NO3 ) + 4.1,54 = 3.0, 07 + 4.1,54 + n H2 O (3)  n Fe( NO3 ) = 1, 44mol ⇒ n NH+ ( Y ) = 0, 05mol Từ (2) (3) suy ra:  n = 0,1m ol  H2O Ta có: Al + 3Fe3+ → Al3+ + 3Fe 2+ y y y ymol 3 2Al + 3Fe 2+ → 2A13+ + 3Fe 2 ( x + y) ( x + y) ( x + y ) ( x + y ) mol 3 Nhúng Al vào Y: mkim loại tăng = m Fe − m Al = 28g y  ⇒ 56 ( x + y ) − 27  + ( x + y )  = 28 ( ) 3  BTKL  → 56x + 56y + 24z = 86 − 1, 05.16 − 62.2.0,1 = 56,8g ( )  x = 0, 05  Từ (1), (4), (5) suy  y = 0,9  z = 0,15  ⇒ m oxit = m Fe2O3 + m MgO = 160 x+y + 40z = 82 g Bài 29 Chọn đáp án C BTNTS  → n H2SO4 = n BaSO4 = 140,965 = 0, 605mol 233 NaOH + Z → khí NH + dung dịch chứa ( Na 2SO + K 2SO ) + kết tủa n NH + = n NH3 = 0,56 = 0, 025mol 22, ⇒ m kim loai ( Z) = 42,9 − 17 ( 1, 085 − 0, 025 ) = 24,88 g BTDT  → 2.0, 605 = 1, 085 + n K + ⇒ n KNO3 = n K + = 0,125mol ⇒ (b) sai Đặt số mol Fe3O FeCO3 X a, b Đặt số mol H c BTKL  → 31,12 + 2.0, 605 + 62.0,125 = 24,88 + 14, 6.2.0, + 0, 025.18 + 18 n H 2O ⇒ n H2 O = 0, 495 mol Trang 11 BTNTH → 2n H2SO4 = 4n NH + + 2c + 2n H2O ⇒ c = 0, 605 − 2.0, 025 − 0, 495 = 0, 06 b + n NO + n NO2 + 0, 06 = 4, 48 = 0, ⇒ n NO + n NO2 = 0,14 − b 22, BTNTN → n KNO3 = n NO + n NO2 + 0, 025 = 0,165 − b = 0,125 ⇒ b = 0, 04 ⇒ 16.4a + 60.0, 04 = 31,12 − 24,88 ⇒ a = 0, 06 ⇒ ( d ) sai m = 24,88 + 96.0, 605 + 18.0, 025 + 39.0,125 = 88, 285 g ⇒ ( a ) sai %m FeCO3 = 116.0, 04 100% = 14,91% ⇒ ( c ) sai 31,12 Vậy có tất nhận định không Bài 30 Chọn đáp án A 87,5.50, 4% = 0, 7mol; n KOH = 0,5mol 63 56n Fe + 64n Cu = 11, n Fe = 0,15 ⇒ Có   M Fe2O3 + m CuO = 80m Fe + 80m Cu = 16 n Cu = 0, 05 n HNO3 = Hòa tan hết kim loại dung dịch HNO3 ⇒ X có Cu ( NO3 ) , muối sắt (Fe ( NO3 ) Fe ( NO3 ) muối sắt), có HNO3 dư Cơ cạn Z chất rắn T có KNO3 , có KOH dư Nếu X khơng có KOH n KNO2 = n KOH = 0,5mol ⇒ m KNO2 = 85.0,5 = 42,5g ≠ 41, 05 ⇒ Loại  n KNO2 + n KOHdu = 0,5mol  n KNO2 = 0, 45mol ⇒ Nếu T có KOH dư:  85n KNO2 + 56n KOHdu = 41, 05g  n KOHdu = 0, 05mol Nhận thấy HNO3 dư hình thành Fe ( NO3 ) : 0,15mol, Cu ( NO3 ) : 0, 05, HNO3 dư ⇒ n NO− ( B) = 3.0,15 + 2.0, 05 = 0,55mol > 0, 45mol Vậy dung dịch B chứa Fe ( NO3 ) , Fe( NO3 )3 , Cu ( NO3 ) : 0, 05mol n Fe2+ + n Fe3+ = n Fe = 0,15mol  n Fe2+ = 0,1mol ⇒ ⇒ 2n Cu + 2n Fe2+ + 3n Fe3+ = n KNO = 0, 45mol  n Fe3+ = 0, 05mol BTNTN Coi hỗn hợp B gồm N O → n N ( B ) = 0, − 0, 45 = 0, 25 mol BTe → 2n O + 5n N = 2x + 3y + 2n Cu ⇒ 2n O = 0, 25.5 − 0,1.2 − 0, 05.3 − 0, 05.2 = 0,8 mol ⇒ n O = 0, mol ⇒ Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 11, + 87,5 − 0, 4.16 − 0, 25.14 = 89, gam 0, 05.2, 42 ⇒ C% Fe( NO3 ) = 100% = 13,56% 89, Trang 12 ... Biết tỉ khối Y so với H 18 ,5 Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 1, 275 mol B 1, 080 mol C 1, 140 mol D 1, 215 mol Bài 23 Hòa tan a mol kim loại M cần dùng a mol H 2SO dung dịch axit đặc, nóng thu khí... 0 ,16 5 − b = 0 ,12 5 ⇒ b = 0, 04 ⇒ 16 .4a + 60.0, 04 = 31, 12 − 24,88 ⇒ a = 0, 06 ⇒ ( d ) sai m = 24,88 + 96.0, 605 + 18 .0, 025 + 39.0 ,12 5 = 88, 285 g ⇒ ( a ) sai %m FeCO3 = 11 6.0, 04 10 0% = 14 , 91% ... dịch X 13 ,44 lít khí H (đktc) Cho axit phản ứng đồng thời với kim loại Tổng khối lượng muối tạo thành sau phản ứng A 38,935 gam B 59,835 gam C 38,395 gam D 40,935 gam Bài 12 Hoà tan hoàn toàn 12