Đề Hóa chuẩn minh họa THPT quốc gia 2020 đề 1 (kèm lời giải chi tiết)

ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2020 THEO HƯỚNG TINH GIẢN BỘ GIÁO DỤC (Đề có 04 trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 01 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 41: Ion kim loại sau có tính oxi hóa yếu nhất? A Ag+ B Mg2+ C Fe2+ D Al3+ Câu 42: Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A K B Na C Mg D Al Câu 43: Khí X chiếm 20,9% thể tích khơng khí có vai trị định sống người động vật Khí X A CO2 B H2 C N2 D O2 Câu 44: Phản ứng thủy phân chất béo thu A axit béo B glixerol C muối natri axit béo D muối kali axit béo Câu 45: Kim loại Fe không tác dụng với dung dịch sau đây? A HNO3 loãng B HCl C CuSO4 D MgCl2 Câu 46: Dung dịch metylamin làm quỳ tím chuyển sang màu A tím B hồng C đỏ D xanh Câu 47: Công thức nhôm sunfat A AlCl3 B Al2(SO4)3 C Al(NO3)3 D Al2S3 Câu 48: Thành phần quặng xiđerit A FeCO3 B Fe3O4 C Al2O3.2H2O D FeS2 Câu 49: Chất sau tham gia phản ứng trùng hợp? A Butan B Etyl clorua C Toluen D Stiren Câu 50: Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt nhôm? A Mg B Cr C Na D Al Câu 51: Số nguyên tử hiđro phân tử fructozơ A B 22 C D 12 Câu 52: Hiđroxit sau hiđroxit lưỡng tính? A Al(OH)3 B Mg(OH)2 C Ba(OH)2 D Fe(OH)2 Câu 53: Nước chứa nhiều ion sau gọi nước cứng vĩnh cửu? A Ca2+, Mg2+ HCO3- B Na+, K+, Cl- SO42- 2+ 2+ C Ca , Mg , Cl HCO3 D Ca2+, Mg2+, Cl- SO42- Câu 54: Công thức sắt(II) hiđroxit A Fe(OH)3 B Fe2O3 C Fe(OH)2 D FeO Câu 55: Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam Al dung dịch HCl dư, thu V lít khí H2 Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 3,36 D 4,48 Câu 56: Cho gam glucozơ lên men rượu với hiệu suất 80%, thu V lít khí CO2 Giá trị V A 1,792 B 0,896 C 2,240 D 1,120 Câu 57: Cho vào ống nghiệm khô có nút ống dẫn khí khoảng 4-5 gam hỗn hợp bột mịn trộn gồm natri axetat khan vôi xút theo tỉ lệ : khối lượng Lắp dụng cụ hình vẽ sau: Khí Y điều chế thí nghiệm A C2H4 B CH4 C C2H2 D C2H6 Câu 58: Phát biểu sau đúng? A Anilin chất lỏng tan nhiều nước B Phân từ Gly-Ala có liên kết peptit C Phân tử valin có nguyên tử nitơ D Dung dịch glyxin có phản ứng màu biure Câu 59: Cho khí H2 dư qua ống đựng 10 gam hỗn hợp Fe2O3 Al2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 7,6 gam chất rắn Khối lượng Al2O3 10 gam hỗn hợp A gam B gam C gam D gam Câu 59: Chọn C Fe2 O3 : x mol  CO �Fe : x mol � ��� ��  10 – 7,6 = 160x – 2x.56  x = 0,05  m = 10 – 160x = (g) � A l O �Al2O3 � Câu 60: Cho 0,1 mol Ala-Glu tác dụng với dung dịch KOH dư, đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, số mol KOH phản ứng A 0,2 B 0,1 C 0,3 D 0,4 2+ 2– Câu 61: Phản ứng hố học sau có phương trình ion rút gọn: Ca + CO3 �� � CaCO3? A CaCl2 + Na2CO3 �� � CaCO3 + 2NaCl B CaCO3 + 2HCl �� � CaCl2 + CO2 + H2O C Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 �� � 2CaCO3 + 2H2O D Ca(OH)2 + (NH4)2CO3 �� � CaCO3 + 2NH3 + 2H2O Câu 62: X chất rắn vơ định hình, màu trắng, khơng tan nước nguội, nước nóng từ 65 oC trở lên, chuyển thành dung dịch keo nhớt Nhỏ vài giọt dung dịch chứa chất Y vào dung dịch keo nhớt thấy xuất màu xanh tím Chất X Y A tinh bột Br2 B tinh bột I2 C xenlulozơ I2 D glucozơ Br2 Câu 63: Phát biểu sau sai? A Nhúng dây thép vào dung dịch NaCl có xảy ăn mịn điện hố học B Nhơm bền khơng khí nhiệt độ thường có lớp màng oxit bảo vệ C Thạch cao sống có cơng thức CaSO4.2H2O D Kim loại Na bảo quản cách ngâm chìm cồn 96o Câu 64: Thủy phân este X có cơng thức C3H6O2, thu sản phẩm có tham gia phản ứng tráng gương Tên gọi X A etyl fomat B metyl axetat C metyl fomat D vinyl fomat Câu 65: Cho lượng dư Fe tác dụng với chất: khí Cl 2, dung dịch HNO3 loãng, HCl CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp sinh muối sắt(II) A B C D Câu 65: Chọn C Fe dư tác dụng với Cl2 thu muối FeCl3 Fe dư (lưu ý Fe tác dụng Fe Cl3 dạng dung dịch) Fe dư tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, HCl CuSO4 tạo muối Fe(II) Câu 66: Cho polime sau: cao su buna, polietilen, tơ lapsan tơ nilon-7 Số polime điều chế phản ứng trùng ngưng A B C D Câu 66: Chọn B Polime điều chế phản ứng trùng ngưng tơ lapsan tơ nilon-7 Câu 67: Để hoà tan hoàn toàn m gam Al 2O3 cần dùng tối thiểu 20 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m A 1,02 B 0,51 C 1,53 D 2,04 Câu 68: Thực phản ứng este hoá 3,2 gam ancol metylic với lượng dư axit propionic, thu 4,4 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá A 30% B 50% C 60% D 25% Câu 69: Cho 3,5a gam hỗn hợp X gồm C S tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu hỗn hợp khí Y gồm NO2 CO2 tích 3,584 lít Dẫn tồn Y qua bình đựng dung dịch nước vôi dư thu 12,5a gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,16 B 0,12 C 0,20 D 0,14 Câu 69: Chọn A CO : x mol � C : x mol  HNO3 � �  Ca (OH) ���� � Y � BT: e ����� CaCO : 0,125a mol Đặt X � S : y mol � NO : 4x  6y mol � ���� BT: C ��� � x  0,125a mà 12.0,125a  32y  3,5a � y  0, 0625a Ta có: nY = 0,125a + (4.0,125a + 6.0,0625a) = 0,16  a = 0,16 Câu 70: Xà phịng hố hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm triglixerit dung dịch NaOH, thu hỗn hợp X gồm ba muối C17HxCOONa, C15H31COONa, C17HyCOONa có tỉ lệ mol tương ứng : : 7,36 gam glixerol Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối E cần vừa đủ 6,14 mol O2 Giá trị m A 68,40 B 60,20 C 68,80 D 68,84 Câu 70: Chọn A Đặt số mol muối 3a, 4a, 5a mol  n C3H (OH)  3a  4a  5a  0, 08 � a  0, 02 C17 H n COO : 8a  0,16 mol � � C15 H 31COO : a  0, 08 mol Quy đổi E thành � � C3H : 0, 08 mol � 18.2  0,5n  � � 0,16  22, 75.0, 08  4, 25.0, 08  6,14 � n  31, Vậy mE = 68,4 (g) mà n O  � � � � Câu 71: Cho thí nghiệm sau: (a) Cho CaCO3 vào dung dịch HCl dư (b) Cho hỗn hợp Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol tương ứng : 1) vào H2O dư (c) Cho Ag vào dung dịch HCl dư (d) Cho Na vào dung dịch NaCl dư (e) Cho hỗn hợp Cu FeCl3 (tỉ lệ mol tương ứng : 2) vào H2O dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm có hịa tan chất rắn A B C D Câu 71: Chọn C (a) CaCO3 + 2HCl dư  CaCl2 + CO2 + H2O (b) Na2O + H2O  2NaOH 2NaOH + Al2O3  NaAlO2 + 2H2O (vừa đủ) (c) Ag không tan dung dịch HCl dư (d) Na không tác dụng với dung dịch NaCl tan nhờ có H2O có dung dịch (e) Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2 (vừa đủ) Vậy số thí nghiệm có hịa tan chất rắn a, b, d, e Câu 72: Cho este hai chức, mạch hở X (C7H10O4) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng, thu muối natri axit cacboxylic hai chức Y hai chất hữu Z T có số nguyên tử cacbon (MZ < MT) Phát biểu sau sai? A Axit Y có mạch cacbon khơng phân nhánh B Đun nóng T với H2SO4 đặc (ở 140oC) thu sản phẩm hữu chủ yếu etilen C Chất Z có tham gia phản ứng tráng bạc D Có cơng thức cấu tạo thoả mãn tính chất X Câu 72: Chọn B Từ kiện muối ta suy X có dạng R1-OOC-R-COO-R2 kX =  X có liên kết C=C Hai chất hữu Z T có số nguyên tử cacbon (ít từ 2C trở lên)  X C2H5-OOC-CH2-COO-CH=CH2, Z CH3CHO T C2H5OH B Sai, Đun C2H5OH với H2SO4 đặc (ở 140oC) thu ete (C2H5OC2H5) H2O Câu 73: Cho hỗn hợp chất rắn gồm CaC2, Al4C3, Ca vào nước thu hỗn hợp X gồm khí (trong có khí có số mol) Lấy 8,96 lít hỗn hợp X chia làm phần Phần 1: cho vào dung dịch AgNO3 NH3 (dư), sau phản ứng thu 24 gam kết tủa Phần 2: Cho qua Ni (đun nóng) thu hỗn hợp khí Y Thể tích O2 vừa đủ cần dùng để đốt cháy hoàn toàn Y A 5,60 lít B 8,40 lít C 8,96 lít D 16,8 lít Câu 73: Chọn B Hỗn hợp khí X gồm C2H2 (x mol), CH4 (y mol) H2 (z mol) �x  y  z  0, Chia thành phần, ta có: � số mol khí y = z (x khơng thể có �x  0,1 (24 gam C Ag ) mol với y hay z lúc tổng mol khí lớn 0,2)  y = z = 0,05 Đốt cháy Y đốt cháy hỗn hợp ban đầu � n O2  2,5x  2y  0,5z  0,375 mol � V  8, (l) Câu 74: Hấp thụ hồn tồn khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 aM, khối lượng kết tủa tạo phụ thuộc vào thể tích khí CO2 (đktc) biểu diễn đồ thị sau: Giá trị V1 A 6,72 B 11,20 C 10,08 D 8,96 Câu 74: Chọn D V 3a  22, 100 V1 8a   n Ca(OH) (*) Tại thể tích CO2 V1 thì: 22, 100 V  12,32 2a 16a 3a 2a  �   0,55  �a 5 Tại thể tích CO2 V + 12,32 thì: 2n Ca(OH)2  22, 100 100 100 100 Thay a vào (*) suy V1 = 8,96 Câu 75: Cho phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ thường, tripanmitin chất rắn (b) Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối (c) Phân tử khối amin đơn chức số chẵn (d) Tất peptit có khả tham gia phản ứng thủy phân (e) Tơ nitron bền giữ nhiệt tốt nên thường dùng để dệt vải may áo ấm (g) Trong y học, axit glutamic thuốc hỗ trợ thần kinh Số phát biểu A B C D Câu 75: Chọn B (b) Sai, Phân tử khối xenlulozơ lớn tinh bột (c) Sai, Phân tử khối amin đơn chức số lẻ Tại thể tích CO2 V thì: Câu 76: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO 1M (điện cực trơ) với cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A sau thời gian t thu dung dịch X Cho 12,6 gam Fe vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y, khí NO (sản phẩm khử N +5) 14,5 gam hỗn hợp kim loại Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, nước bay không đáng kể Giá trị t A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 0,3 Câu 76: Chọn C Tại catot Ag+ + 1e → Ag 4a → 4a Tại anot 2H2O → 4H+ + 4e + O2 4a ← 4a BT:Ag Dung dịch Y chứa n NO3  0,15 ���� n Ag   0,15  4a n HNO3  4a nH 3nNO  nAg BT:Ag BT:e  a ���� nAg  0,15 4a ��� � nFe(p�)   0,075 0,5a mà 56nFe dư + 108nAg = 14,5  a = 0,025 mol  ne = 0,1 mol  t = 1h Câu 77: Tiến hành thí nghiệm xà phịng hóa tristearin theo bước sau: Bước 1: Cho vào bát sứ khoảng gam tristearin – 2,5 ml dung dịch NaOH nồng độ 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp khoảng 30 phút khuấy liên tục đũa thủy tinh, thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp – ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ để nguội Phát biểu sau sai? A Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nhẹ lên B Sau bước 2, thu chất lỏng đồng C Mục đích việc thêm dung dịch NaCl làm tăng tốc độ cho phản ứng xà phịng hóa D Phần chất lỏng sau tách hết xà phòng hòa tan Cu(OH) thành dung dịch màu xanh lam Ta có: nNO  Câu 77: Chọn C A Đúng, Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nhẹ lên bề mặt chất lỏng xà phịng phần chất lỏng NaCl glixerol B Đúng, Sau bước 2, chất tạo thành sau phản ứng xà phịng hố hồ tan với nên lúc bát sứ thu chất lỏng đồng C Sai, Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hồ để kết tinh xà phịng lên bề mặt chất lỏng D Đúng, Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm có chứa glixerol hồ tan Cu(OH) thành dung dịch có màu xanh lam Câu 78: Đốt cháy 16,92 gam hỗn hợp A gồm este X, Y, Z mạch hở (trong Y Z có số nguyên tử cacbon nY < nZ) lượng O2 (vừa đủ), thu CO2 11,88 gam nước Mặt khác, đun nóng 16,92 gam A 240 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp B gồm muối hỗn hợp D gồm ancol đồng đẳng Đun nóng hỗn hợp D với H2SO4 đặc 140oC thu 5,088 gam hỗn hợp ete (hiệu suất ete hóa ancol 80%) Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp A A 26,24% B 43,74% C 21,88% D 52,48% Câu 78: Chọn A �n H2O  0, 66 mol Xét trình đốt cháy: � �n COO  n NaOH  0, 24 mol BTKL ��� � m A  12n CO2  2n H2O  16.2.n COO  16,92 � n CO2  0, 66 mol (bằng với số mol H2O)  X; Y; Z no, đơn chức, mạch hở 0, 66  2, 75 � X HCOOCH3 (vì Y Z C nên có số C lớn 2) Ta có: C A  0, 24 Vì phản ứng thủy phân thu muối ancol đồng đẳng  Y HCOOC2H5 Z CH3COOCH3 0, 24 5, 088 BTKL  0,12 mol ��� � m ancol   0,12.18  8,52 (g) Ta có: n ancol  0, 24 mol � n H 2O  80% n X  n Y  n Z  0, 24 n X  0, 06 � � � � 60n X  74n Y  74n Z  16,92 � � n Y  0, 06 � %m Y  26, 24% Lập hệ sau: � � � 32.(n X  n Z )  46n Y  8,52 n Z  0,12 � � Câu 79: Hỗn hợp E gồm ba este X, Y, Z đa chức, no, mạch hở (M X < MY < MZ) Đốt cháy hoàn toàn 5,7 gam E cần vừa đủ 5,488 lít khí O2, thu 3,42 gam H2O Mặt khác, đun nóng 5,7 gam E với dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu muối T (có mạch cacbon khơng phân nhánh) hỗn hợp hai ancol (đơn chức, dãy đồng đẳng) Đốt cháy hoàn toàn T, thu Na2CO3, CO2 0,72 gam H2O Phân tử khối Y A 118 B 132 C 146 D 160 Câu 79: Chọn C BTKL � ����� n CO2  0, 23mol Xét trình đốt cháy 6,46 gam hỗn hợp E ta có: � BT:O � n COO  0, 08 mol ���� + Áp dụng công thức: n CO2  n H2O  (k  1).n E � n COO  n E  0,04 � n E  0, 04 mol  k  n COO 2 nE Vậy hỗn hợp E gồm este hai chức tạo axit cacboxylic no hai chức Phản ứng thủy phân: E + 2NaOH  R(COONa)2 + 2R’OH �H O : 0, 04 mol 0, 04.2 �  O2 � HR   (R : CH ) �� CO Đốt muối thu là: R(C OONa) : 0, 04 mol ��� 0, 04 �Na CO : 0, 04 mol � Ta có: nancol = 0,08 mol CH 3OH � BT:C ��� � 0, 23  0, 08.C(ancol)  0, 04.3 � C(ancol)  1,375 � � C2 H 5OH � Vậy X: CH2(COOCH3)2; Y: CH3-OOC-CH2-COO-C2H5 (MY = 146) Z: CH2(COOC2H5)2 Câu 80: Hỗn hợp E gồm chất X (CnH2n+4O4N2, muối amoni axit cacboxylic với amin) chất hữu Y (CmH2m+1O2N) Cho 26,15 gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,31 mol KOH, đun nóng, thu sản phẩm hữu gồm ancol metylic, m gam hỗn hợp hai muối (trong có muối α-amino axit) 5,376 lít hỗn hợp hai amin Giá trị m A 28,81 B 22,87 C 31,19 D 27,83 Câu 80: Chọn D X có dạng R1-NH3-OOC-R-COO-NH3-R2 (a mol) Y có dạng H2N-R’-COO-CH3 (b mol) X thủy phân dung dịch NaOH thu amin  2a = 0,24  a = 0,12 mà 2a + b = 0,31  b = 0,07 Ta có: 0,12.(14n + 96) + 0,07.(14m + 47) = 26,15  12n + 7m = 81  n = 5; m = (cặp nhất) Muối thu gồm (COOK) 2: 0,12 mol H2NCH2COOK: 0,07 mol  m = 27,83 (g)  ... trị V1 A 6,72 B 11 ,20 C 10 ,08 D 8,96 Câu 74: Chọn D V 3a  22, 10 0 V1 8a   n Ca(OH) (*) Tại thể tích CO2 V1 thì: 22, 10 0 V  12 ,32 2a 16 a 3a 2a  �   0,55  �a 5 Tại thể tích CO2 V + 12 ,32... 08 � a  0, 02 C17 H n COO : 8a  0 ,16 mol � � C15 H 31COO : a  0, 08 mol Quy đổi E thành � � C3H : 0, 08 mol � 18 .2  0,5n  � � 0 ,16  22, 75.0, 08  4, 25.0, 08  6 ,14 � n  31, Vậy mE = 68,4... � NO : 4x  6y mol � ���� BT: C ��� � x  0 ,12 5a mà 12 .0 ,12 5a  32y  3,5a � y  0, 0625a Ta có: nY = 0 ,12 5a + (4.0 ,12 5a + 6.0,0625a) = 0 ,16  a = 0 ,16 Câu 70: Xà phịng hố hồn toàn m gam hỗn hợp