Đề Hóa chuẩn minh họa THPT quốc gia 2020 đề 6 (kèm lời giải chi tiết)

ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2020 THEO HƯỚNG TINH GIẢN BỘ GIÁO DỤC (Đề có 04 trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 06 Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 41: Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Cs B Ca C Na D Al Câu 42: Kim loại sau tác dụng với axit HCl? A Cu B Ag C Au D Fe Câu 43: Tại bãi đào vàng, nước sông với đất ven sông thường bị nhiễm hóa chất X độc thợ làm vàng sử dụng để tách vàng khỏi cát tạp chất Chất X có mặt vỏ sắn Chất X A muối xianua B đioxin C nicotin D muối thủy ngân Câu 44: Thủy phân hoàn toàn mol chất béo X dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng, thu mol natri stearat, mol natri oleat glixerol Công thức X A (C17H35COO)( C17H33COOH)2C3H5 B (C17H35COO)2( C17H33COOH)C3H5 C (C15H31COO)( C17H33COOH)2C3H5 D (C15H31COO)2( C17H33COOH)C3H5 Câu 45: Dung dịch FeCl2 tác dụng với dung dịch X thu kết tủa màu trắng xanh, để lâu khơng khí hóa nâu đỏ Dung dịch X A CuSO4 B NaOH C AgNO3 D H2SO4 đặc, nóng Câu 46: Dung dịch anilin (C6H5NH2) không phản ứng với chất sau đây? A HCOOH B Br2 C HCl D NaOH Câu 47: Al(OH)3 không tan dung dịch sau đây? A BaCl2 B HCl C Ba(OH)2 D NaOH Câu 48: Chất sau cho tác dụng với H2SO4 đặc, nóng khơng có khí ra? A FeO B Fe(OH)2 C Fe2O3 D Fe3O4 Câu 49: Polime có cấu trúc mạch phân nhánh A Polietilen B Poli(vinyl clorua) C Xenlulozơ D Amilopectin Câu 50: Kim loại sau không điều chế phương pháp điện phân dung dich? A Mg B Fe C Cu D Ag Câu 51: Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi glucozơ A 44,41% B 53,33% C 51,46% D 49,38% Câu 52: Chất sau tác dụng với dung dịch NaOH? A Ba(NO3)2 B Ca(OH)2 C KCl D CO2 Câu 53: Phương pháp sau khơng sử dụng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu? A Dùng Na3PO4 B Đun sôi nước C Dùng Na2CO3 D Màng trao đổi ion Câu 54: Thành phần quặng pirit sắt A Fe2CO3 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeS2 Câu 55: Cho 16 gam Fe2O3 phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 400 B 300 C 200 D 600 Câu 56: Nung 12,95 gam muối M(HCO 3)2 nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi, cho tồn khí CO thu vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 10 gam kết tủa M là: A Ba B Mg C Ca D Be Câu 57: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Y hình bên Phương trình hóa học mơ tả thí nghiệm A Ca(OH)2 (rắn) + 2NH4Cl (rắn) → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O B 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 MnO C 2KClO3 (rắn) → 2KCl + 3O2 D Na2SO3 (rắn) + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O Câu 58: Phát biểu sau không đúng? A Ở điều kiện thường, đimetyl amin chất khí B Valin khơng làm đổi màu quỳ tím C Phân tử Gly – Ala có liên kết peptit D Axit glutamic có nhóm cacboxyl Câu 59: Lên men hoàn toàn a gam glucozơ, thu C2H5OH CO2 Hấp thụ hết CO2 sinh vào dung dịch nước vôi dư, thu 15 gam kết tủa Giá trị a là: A 30,6 B 27,0 C 15,3 D 13,5 Câu 60: Cho 0,1 mol glyxin tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,5 B 11,1 C 9,7 D 11,3 Câu 61: Cặp chất sau phản ứng với tạo kết tủa? A Ca(OH)2 +NaCl B NaOH + MgCl2 C NaOH + H2SO4 D HNO3 +CaCO3 Câu 62: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → Axit axetic Chất X chất Y A glucozơ, etyl axetat B glucozơ, anđehit axetic C ancol etylic, anđehit axetic D glucozơ, ancol etylic Câu 63: Phát biểu sau không đúng? A Kim loại kiềm có tính khử mạnh chu kì B Thành phần khống vật magiezit magie cacbonat C Kim loại nhôm điều chế cách điện phân nóng chảy Al2O3 D Kim loại tinh khiết khơng bị ăn mịn hố học Câu 64: Thủy phân este X thu muối X chất sau đây? A C2H5COOCH3 B CH3COOC6H5 C C6H5COOCH3 D CH3COOCH2C6H5 Câu 65: Cho dãy chất: Cu, Na, Zn, Mg, Ba, Ni Số chất dãy phản ứng với dung dịch FeCl dư có sinh kết tủa A B C D Câu 66: Trong polime sau: tơ axetat, tơ tằm, sợi bông, tơ visco, tơ nilon-6, tơ nitron, polime có nguồn gốc từ xenlulozơ A sợi bông, tơ axetat tơ visco B tơ visco, tơ nitron tơ nilon-6 C sợi bông, tơ visco tơ nilon-6 D tơ tằm, sợi tơ nitron Câu 67: Hòa tan m gam Al dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lít khí H (đktc) Giá trị m A 5,4 B 4,05 C 1,35 D 2,7 Câu 68: Xà phịng hố 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn tồn cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng A 10,4 gam B 8,56 gam C 8,2 gam D 3,28 gam Câu 69: Hòa tan hoàn toàn 12,64 gam hỗn hợp X chứa S, CuS, Cu 2S, FeS FeS2 dung dịch HNO3 (đặc, nóng, vừa đủ) Sau phản ứng thu dung dịch Y 25,984 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm SO NO2 với tổng khối lượng 54,44 gam Cô cạn Y thu 25,16 gam hỗn hợp muối Nếu cho Ba(OH) dư vào Y khối lượng kết tủa thu là: A 32,26 B 42,16 C 34,25 D 38,62 Câu 70: Thủy phân hoàn toàn a mol triglixerit X dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol m gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu 1,375 mol CO 1,275 mol H2O Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 0,05 mol Br2 dung dịch Giá trị m A 20,15 B 22,15 C 23,35 D 20,6 Câu 71: : Cho phát biểu sau: (1) Trong nhóm IIA, từ Be đến Ba, nhiệt độ nóng chảy kim loại giảm dần (2) Tất kim loại kiềm kiềm thổ phản ứng với nước nhiệt độ thường (3) Cs kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp (4) Li kim loại đứng đầu dãy điện hóa (5) Tính khử kim loại giảm dần theo thứ tự Na, K, Mg, Al Số phát biểu A B C D Câu 72: Chất X có cơng thức phân tử C6H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, đun nóng thu mol chất Y mol chất Z Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp thu đimetyl ete Chất Y phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng thu chất T Cho T phản ứng với HCl thu hai sản phẩm đồng phân cấu tạo Phát biểu đúng? A Chất Z có khả làm màu nước brom B Chất Y có cơng thức phân tử C4H4O2Na2 C Chất T khơng có đồng phân hình học D Chất X phản ứng tối đa với H2 (Ni, t°) theo tỉ lệ mol : Câu 73: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm metan, axetilen, buta-1,3-đien vinyl axetilen thu 24,2 gam CO2 7,2 gam nước Biết a mol hỗn hợp X làm màu tối đa 112 gam Br dung dịch Giá trị a A 0,2 B 0,4 C 0,1 D 0,3 Câu 74: Cho hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào bình chứa dung dịch Ba(HCO3)2 thu m gam kết tủa X dung dịch Y Thêm tiếp dung dịch HCl 1,0M vào bình đến khơng cịn khí hết 320 ml Biết Y phản ứng vừa đủ với 160 ml dung dịch NaOH 1,0M Giá trị m A 7,88 B 15,76 C 11,82 D 9,85 Câu 75: Cho phát biểu sau: (a) Thủy phân triolein thu etylen glicol (b) Tinh bột bị thủy phân có xúc tác axit enzim (c) Thủy phân vinyl fomat, thu hai sản phẩm có phản ứng tráng bạc (d) Chỉ dùng quỳ tím phân biệt ba dung dịch: alanin, lysin, axit glutamic (e) Phenylamin tan nước tan tốt dung dịch HCl Số phát biểu A B C D Câu 76: Điện phân dung dịch X gồm FeCl2 MgCl2 (có màng ngăn), phụ thuộc khối lượng dung dịch X theo thời gian biểu diễn theo đồ thị bên Giá trị x A 77,15 B 74,35 C 78,95 D 72,22 mdd (gam) 100 87,3 x y 1,5y 2,5y t (s) Câu 77: Tiến hành thí nghiệm sau theo bước sau: Bước 1: Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa ml nước cất, lắc đều, sau để yên Bước 2: Nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm Bước 3: Cho tiếp dung dịch NaOH loãng (dùng dư), đun nóng Cho nhận định sau: (a) Kết thúc bước 1, nhúng quỳ tím vào dung dịch thấy quỳ tím khơng đổi màu (b) Ở bước anilin tan dần (c) Kết thúc bước 3, thu dung dịch suốt (d) Ở bước 1, anilin không tan, tạo vẩn đục lắng xuống đáy (e) Ở thí nghiệm trên, thay anilin metylamin thu kết tương tự Số nhận định A B C D Câu 78: Cho ba este no, mạch hở X, Y Z (M X < MY < MZ) Hỗn hợp E chứa X, Y Z phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH vừa đủ, thu ancol T hỗn hợp F chứa hai muối (P, Q) có tỉ lệ mol tương ứng : (MP < MQ) Cho tồn T vào bình đựng Na dư, khối lượng bình tăng 12,0 gam thu 4,48 lít H2 (đktc) Đốt cháy tồn F, thu Na 2CO3, CO2 6,3 gam H2O Tổng số nguyên tử có phân tử Z A 14 B 17 C 20 D 22 Câu 79: Đốt cháy hoàn toàn 6,72 gam hỗn hợp E gồm: Este đơn chức Z hai este mạch hở X, Y (M X < MY < MZ) cần vừa đủ 0,29 mol O2, thu 3,24 gam H2O Mặt khác, 6,72 gam E tác dụng vừa đủ với 0,11 mol NaOH thu 2,32 gam hai ancol no, số nguyên tử cacbon, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp T gồm muối Đốt cháy hoàn tồn T thu Na 2CO3, H2O 0,155 mol CO2 Phần trăm khối lượng X E gần với? A 13% B 11% C 15% D 10% Câu 80: Hỗn hợp E gồm chất X (CmH2m+4O4N2, muối axit cacboxylic hai chức) chất Y (C nH2n+3O2N, muối axit cacboxylic đơn chức) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol E cần vừa đủ 0,26 mol O 2, thu N2, CO2 0,4 mol H2O Mặt khác, cho 0,1 mol E tác dụng hết với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp hai chất khí làm xanh quỳ tím ẩm a gam hỗn hợp hai muối khan Giá trị a là: A 11,60 B 9,44 C 11,32 D 10,76 HẾT - TỔNG QUAN VỀ ĐỀ THI I CẤU TRÚC ĐỀ: Các mức độ nhận thức Lớp Nội dung 11 Sự điện li Phi kim (cacbon, nito) Hiđrocacbon Este – Lipit Cacbohiđrat Amin – aminoaxit – protein Polime Tổng hợp lý thuyết hữu Đại cương kim loại Kim loại kiềm – kiềm thổ - nhôm Sắt hợp chất sắt Hóa học mơi trường Tổng hợp lý thuyết vơ Tổng 12 Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao 1 1 14 2 2 14 1 2 1 1 1 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% tập (14 câu) - Nội dung: + Phần lớn chương trình lớp 12 cịn lại lớp 11 + Biên soạn sát với đề thi minh họa giáo dục THPTQG năm 2020 + Các câu hỏi mức độ nhận biết thông hiểu tương đương với đề trước + Bài tập đồ thị dạng CO2 tác dụng với dung dịch kiềm chuyển thành đồ thị điện phân Tổng 1 7 1 40 III ĐÁP ÁN: 41-B 42-D 51-B 52-D 61-B 62-D 71-A 72-C 43-A 53-B 63-D 73-B 44-A 54-D 64-B 74-C 45-B 55-D 65-B 75-D 46-D 56-A 66-A 76-C 47-A 57-C 67-D 77-C 48-C 58-C 68-D 78-C 49-D 59-D 69-C 79-B 50-A 60-C 70-B 80-D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 56: Chọn A 12,95 MB = − 2.61 = 137 → M : Ba 0,1: Câu 59: Chọn D n CO2 0,15 n C6 H12 O6 = = = 0,075  → a = 13,5gam 2 Câu 60: Chọn C BTKL  → m = 0,1.75 + 0,1.40 - 0,1.18 = 9,7 gam Câu 67: Chọn D BTe → n Al = 3,36 : 22,4 : = 0,1mol  → m Al = 2,7gam Câu 68: Chọn D m = 0,04.82 = 3,28gam Câu 69: Chọn C S : a BTNT.S SO : 0, 06 → n SO2− = a − 0, 06   12, 64 Cu : b  → n = 1,16 Ta có:   Z NO :1,1  Fe : c   Fe3+ : c  2+ 32a + 64b + 56c = 12, 64 Cu : b  → 25,16  2−  → 0,06.4 + 6(a − 0, 06) + b + 3c = 1,1 SO : a − 0, 06 BTDT   → NO3− : 3c+ b − a + 0,12  Fe(OH)3 : 0, 06 a = 0,15    → −28a + 188b + 242c = 23, 48  → b = 0, 07  → m↓ = 34, 25 Cu(OH) : 0, 07 c = 0, 06 BaSO : 0, 09   Câu 70: Chọn B CO :1,375 +O2 (RCOO)3C3H5 : a mol   → H O:1,275 1,375 - 1,275 0,05 =  → k =  → a = 0,025 k-1 k-3  → m X = mC + mH + m O = 1,375.12 + 1,275.2 + 0,025.6.16 = 21,45 gam BTKL  → m = 21,45 + 0,025.3.40 - 0,025.92 = 22,15gam Câu 71: Chọn A (1) Sai tính chất vật lý kim loại kiềm thổ không biến thiên tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân (2) Sai Vì Be Mg khơng phản ứng với nước điều kiện thường (3) Sai Thủy ngân kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp (4) Đúng (5) Sai Tính khử kim loại giảm dần theo thứ tự K, Na, Mg, Al Câu 72: Chọn C Dựa vào kiện đề ta xác định chất X, Y, Z, T tương ứng là: t CH =C(COOCH ) (X)+2NaOH  → CH =C(COONa) (Y)+2CH 3OH (Z) H 2SO ,140 C 2CH 3OH (Z)  → CH 3OCH +H 2O CH =C(COONa) (Y)+H 2SO  → CH =C(COOH) (T)+Na 2SO 2CH =C(COOH) (T) +2HCl  → CH 3CHCl(COOH) +CH 2Cl-CH -(COOH) (A)Sai, Chất Z khơng có khả làm màu nước brom (B) Sai, Chất Y có cơng thức phân tử C4H2O4Na2 (D) Sai, Chất X phản ứng tối đa với H2 (Ni, t°) theo tỉ lệ mol : Câu 73: Chọn B CH C H C = 2,75 CO : 0,55  O2 0,2 mol  2  →  →  → k=1,75  H 2O: 0,4 C H  H = C4 H n Br2 = 1,75.0,2 = 0,35  → a= 0,7.0,2 = 0,4 mol 0,35 Câu 74: Chọn C Đặt Na 2CO : a mol → KHCO : a mol Ba(HCO3)2: b mol Khi cho Y tác dụng với NaOH thì: a + 2b = 0,16 (1) Khi cho HCl vào bình thì: 4a + a + 2b = 0,32 (2) Từ (1), (2) suy ra: a = 0,04; b = 0,06 ⇒ m BaCO3 = 197.b = 11,82 (g) Câu 75: Chọn D (a) Sai Vì thủy phân triolein thu glixerol Câu 76: Chọn C 100 − 87,3 = 0, Tại y (s) → n e = 2n Fe2+ = 127 n MgCl2 = 0, 05 → m ↓ = 6,55 gam Tại 1,5y (s) → n e = 0, : = 0,1 →  n = 0,1  H2O Tại 2,5y (s) → n e = 0, → n H2O = 0,1 → m ↓ = 1,8 gam → x = 100 − 12, − 6,55 − 1,8 = 78,95 Câu 77: Chọn C (a) Đúng (b) Đúng (c) Sai, anilin tách nên dung dịch lại vẩn đục (d) Đúng (e) Sai Câu 78: Chọn C n OH- = 2n H2 = 0,4 mol  → n R(OH)n =0,4/n n =  12,4 0,4 m T = 12 + 0,2,2 = 12,4 gam  → =  → M R(OH)n = 31n  → M R(OH)n =62 M R(OH)n n  → T: C2 H (OH) :0,2 mol   Vì X, Y, Z no, mạch hở → A B no, đơn chức n A + n B = 0,2.2 = 0,4 n A = 0,25  → → n A : n B = : n B = 0,15 A: HCOONa = 1,75  → 0,4 → H B =  → B: CH 3COONa 0,15.H B + 0,25 = 1,75.0,4  X: C2H4(OOCH)2; Y: C2H4(OOCH)(OOCCH3); Z: C2H4(OOCCH3)2 →Phân tử Z có 20 nguyên tử Câu 79: Chọn B CO : 0, 29 BTKL BTKL →  → n COO = 0, 09 6,72 gam E cháy  H O : 0,18 H (A,B) = 2n H2O ancol → n X = n RCOOC6H5 = 0, 02  → n OH = 0, 07 Và n NaOH = 0,11   Na CO3 : 0,055  → n Cmuoi = 0,21 CO : 0,155  → Muối cháy  BTNT.C BTKL   → n ancol = 0, 29 − 0, 21 = 0, 08  → n ancol = 0, 24 C H  → n ancol = C H 5OH : 0,03 0,24 Venh − 0,08 = 0,04  →  HO − CH − CH − OH : 0,02  HCOOC H : 0,01  →11, 01%   →  HCOOCH CH 2OOCH : 0, 03  HCOOC H : 0,02  Câu 80: Chọn D Cm H 2m+4 O N : a mol +O2 : 0,26mol CO : (ma+nb) mol  →  Cn H 2n+3O N: b mol H O: 0,4 mol a+b = 0,1 a = 0,06  BT:O  → 4a+2b+0,26.2 = 2ma + 2nb + 0,4  →  b = 0,04  →1,5m + n = 5,5      ma + nb = 0,22 BT:H → (m+2)a+(n+1,5.b)=0,4   X: C3H10O N  → m = 3; n =  → Y: CH 5O N X:CH NH 3OOC-COONH 4: 0,06 mol +NaOH (COONa) :0,06 mol  → →   → m = 10,76 gam HCOONa:0,04 mol Y: HCOONH : 0,04 mol ... 61 -B 62 -D 71-A 72-C 43-A 53-B 63 -D 73-B 44-A 54-D 64 -B 74-C 45-B 55-D 65 -B 75-D 46- D 56- A 66 -A 76- C 47-A 57-C 67 -D 77-C 48-C 58-C 68 -D 78-C 49-D 59-D 69 -C 79-B 50-A 60 -C 70-B 80-D HƯỚNG DẪN GIẢI... : b  → n = 1, 16 Ta có:   Z NO :1,1  Fe : c   Fe3+ : c  2+ 32a + 64 b + 56c = 12, 64 Cu : b  → 25, 16  2−  → 0, 06. 4 + 6( a − 0, 06) + b + 3c = 1,1 SO : a − 0, 06 BTDT   → NO3−... gam Câu 67 : Chọn D BTe → n Al = 3, 36 : 22,4 : = 0,1mol  → m Al = 2,7gam Câu 68 : Chọn D m = 0,04.82 = 3,28gam Câu 69 : Chọn C S : a BTNT.S SO : 0, 06 → n SO2− = a − 0, 06   12, 64 Cu