Đề Hóa chuẩn minh họa THPT quốc gia 2020 đề 8 (kèm lời giải chi tiết)

ĐỀ MINH HỌA CHUẨN CẤU TRÚC NĂM 2020 ĐỀ SỐ 08 KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108 Câu 1: Hợp chất sau có tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B Al2(SO4)3 C Al(NO3)3 D NaAlO2 Câu 2: Công thức cấu tạo hợp chất (C17H33COO)3C3H5 có tên gọi A tristearin B trilinolein C tripanmitin D triolein Câu 3: Cho dung dịch Fe(NO3)3 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu A xanh thẫm B trắng C trắng xanh D nâu đỏ Câu 4: Ở điều kiện thích hợp, amino axit tác dụng với chất sau tạo thành muối amoni? A HCl B CH3OH C KOH D NaOH Câu 5: Thành phần đá vơi canxi cacbonat Công thức canxi cacbonat A CaCO3 B CaSO3 C Ca(HCO3)2 D CaCl2 Câu 6: Ở nhiệt độ cao, khí CO khơng khử oxit sau đây? A Al2O3 B CuO C PbO D Fe2O3 Câu 7: Khi phân tích polistiren ta monome sau đây? A CH2=CH2 B CH2=CH−CH=CH2 C CH3−CH=CH2 D C6H5−CH=CH2 Câu 8: Dung dịch Fe2(SO4)3 không phản ứng với chất sau đây? A Fe B Ag C BaCl2 D NaOH Câu 9: Dung dịch NaOH không phản ứng với chất sau đây? A SO2 B CO2 C H2S D H2 Câu 10: X chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí, tan nước, bền với nhiệt độc Chất X A N2 B CO2 C CO D NH3 Câu 11: Quặng hematit có cơng thức A Fe3O4 B FeCO3 C FeS2 D Fe2O3 Câu 12: Chất sau làm mềm nước cứng vĩnh cửu? A Na2CO3 B NaOH C Ca(OH)2 D HCl Câu 13: Ion kim loại sau có tính oxi hóa mạnh nhất? A Mg2+ B Fe3+ C Na+ D Cu2+ Câu 14: Saccarozơ thuộc loại A đa chức B đisaccarit C polisaccarit D monosaccarit Câu 15: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic Khí sinh cho vào nuớc vôi dư thu 120 gam kết tủa, biết hiệu suất trình lên men đạt 60% Giá trị m A 180 B 225 C 112,5 D 120 Câu 16: Nung 13,44 gam Fe với khí clo Sau phản ứng kết thúc, khối lượng sản phẩm thu 29,25 gam Hiệu suất phản ứng A 80% B 90,8% C 75% D 96,8% Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol este X dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) dư, thu 40 gam kết tủa Công thức X A HCOOCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOC2H5 D CH3COOCH3 Câu 18: Cho chất: Cl2, Cu, HCl, AgNO3 Số chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D Câu 19: Phát biểu sau sai? A Kim loại Na khử ion Cu2+ dung dịch muối B Cho lượng nhỏ Ca vào dung dịch NaHCO3, thu kết tủa trắng C Một vật gang (hợp kim Fe-C) để khơng khí ẩm bị ăn mịn điện hóa D Dung dịch NaOH tác dụng với lượng dư khí CO2 tạo thành muối axit Câu 20: Phát biểu sau khơng đúng? A Tính bazơ NH3 yếu tính bazơ metylamin B Hợp chất H2NCH2CONHCH2CH2COOH đipeptit C Tetrapeptit mạch hở có chứa liên kết peptit D Muối mononatri axit glutamic sử dụng sản xuất mì Câu 21: Tổng số chất hữu mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 A B C D Câu 22: Đun nóng 14,6 gam Gly-Ala với lượng dư dung dịch NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 18,6 B 16,8 C 20,8 D 22,6 Câu 23: Thủy phân đisaccarit X, thu monosaccarit Y, Z Oxi hóa Y Z dung dịch AgNO3/NH3, thu chất hữu T Hai chất Y, Z là: A glucozơ fructozơ B saccarozơ glucozơ C glucozơ tinh bột D saccarozơ amoni gluconat Câu 24: Hòa tan m gam Al dung dịch HNO3 dư, thu 3,36 lít khí NO (đktc) Giá trị m A 1,35 B 4,05 C 8,1 D 2,7 Câu 25: Cho từ từ giọt đến hết 100 ml dung dịch HCl aM vào 100 ml dung dịch Na 2CO3 1M, thấy 1,344 lít khí CO2 (đktc) Giá trị a A 1,6 B 0,6 C 1,2 D 0,8 Câu 26: Phát biểu sau không đúng? A Poli(vinyl clorua) hay PVC dùng sản xuất chất dẻo B Polistiren (PS) dùng để sản xuất chất dẻo C Đa số polime không tan dung môi thông thường D Xenlulozơ axetat dùng để sản xuất thuốc súng không khói Câu 27: Nhỏ nước brom vào dung dịch chất X, thấy xuất kết tủa màu trắng Mặt khác, cho mẩu natri vào ống nghiệm chứa X nóng chảy thu khí Y cháy với lửa màu xanh nhạt Chất X A phenol B ancol etylic C anilin D anđehit axetic Câu 28: Phương trình H+ + OH-  → H2O phương trình ion thu gọn phản ứng có phương trình sau: A NaOH + HCl  → NaCl + H2O B H2SO4 + BaCl2  → BaSO4 + 2HCl C 3HCl + Fe(OH)3  → FeCl3 + 3H2O D NaOH + NaHCO3  → Na2CO3 + H2O Câu 29: Tiến hành thí nghiệm phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 theo bước sau đây: Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 5% ml dung dịch NaOH 10% Bước 2: Lắc nhẹ, gạn bỏ lớp dung dịch, giữ lại kết tủa Bước 3: Thêm ml dung dịch glucozơ 10% vào ống nghiệm, lắc nhẹ Cho nhận định sau: (a) Sau bước 1, ống nghiệm xuất kết tủa màu xanh (b) Thí nghiệm chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm OH liền kề (c) Ở thí nghiệm trên, thay glucozơ xenlulozơ thu kết tương tự (d) Ở thí nghiệm trên, thay muối CuSO4 muối FeSO4 thu kết tương tự (e) Ở bước 3, kết tủa bị hòa tan, dung dịch chuyển sang màu xanh tím tạo thành phức đồng glucozơ Số nhận định A B C D Câu 30: Thủy phân m gam hỗn hợp E gồm chất béo, thu glixerol hỗn hợp Y gồm C17H35COONa, C17H33COONa, C15H31COONa có tỉ lệ mol : : Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 2,27 mol O thu CO2, H2O Na2CO3 Giá trị m A 26,1 B 53,2 C 57,2 D 42,6 Câu 31: X, Y, Z ba hiđrocacbon mạch hở (MX < MY < MZ < 62) có số nguyên tử cacbon phân tử phản ứng với dung dịch AgNO NH3 dư Cho 11,7 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z (có số mol) tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,9 B 0,8 C 0,675 D 1,2 Câu 32: Hỗn hợp X gồm Fe C có tỉ lệ mol tương ứng : Cho x gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư), thu 29,12 lít khí (đktc) Oxi hóa lượng C m gam X dẫn sản phẩm khí thu vào 100 ml dung dịch NaOH 1M KOH 1,5M, thu y gam chất tan Giá trị y A 19,5 B 19,4 C 20,3 D 21,2 Câu 33: Cho phát biểu sau: (a) Các chất béo thường không tan nước nhẹ nước (b) Nước ép nho chín có khả tham gia phản ứng tráng bạc (c) Dùng giấm ăn chanh khử mùi cá amin gây (d) Dung dịch lysin, axit glutamic làm quỳ tím chuyển màu xanh (e) Cao su buna-N, buna-S thuộc loại cao su thiên nhiên Số phát biểu A B C D Câu 34: Cho a mol Na b mol Ba vào 200 ml dung dịch BaCl 0,3M, thu dung dịch X Dẫn từ từ tới dư khí CO2 vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị a A 0,24 B 0,06 C 0,12 D 0,18 Câu 35: X hợp chất hữu mạch hở có công thức phân tử C 6H8O4 Cho phản ứng sau (theo tỉ lệ mol phản ứng): (1) X + 2NaOH  → Z + T + H2O (2) T + H2  → T1 (3) 2Z + H2SO4  → 2Z1 + Na2SO4 Biết Z1 T1 có số nguyên tử cacbon; Z1 hợp chất hữu đơn chức Nhận định sau đúng? A Nung Z với hỗn hợp vôi xút thu ankan đơn giản B T hợp chất hữu no, đơn chức C Tổng số nguyên tử T1 12 D X khơng có đồng phân hình học Câu 36: Thực thí nghiệm sau: (a) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH dư (b) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 dư (c) Cho dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 dư (d) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư (e) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ca(OH)2 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 37: X este đơn chức; Y este hai chức (X, Y mạch hở) Đốt cháy 21,2 gam hỗn hợp E chứa X, Y thu x mol CO2 y mol H2O với x = y + 0,52 Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 21,2 gam E cần dùng 240 ml dung dịch KOH 1M, thu muối hỗn hợp F chứa ancol no Dẫn toàn F qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 8,48 gam Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E gần với giá trị sau đây? A 30% B 45% C 35% D 40% Câu 38: Điện phân dung dịch X chứa x mol Cu(NO3)2 0,2 mol NaCl với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch Y có khối lượng giảm 21,5 gam so với dung dịch X Cho sắt vào dung dịch Y đến phản ứng xảy hoàn toàn, thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy khí NO (sản phẩm khử N+5) Điện phân dung dịch X với thời gian 11580 giây với cường độ dòng điện 10A, thu V lít khí (đktc) hai điện cực Giá trị V A 7,84 B 10,08 C 12,32 D 15,68 Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 6,75 gam hỗn hợp E chứa este đơn chức, mạch hở cần vừa đủ 8,904 lít O (đktc), thu CO2 4,95 gam H2O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn lượng E dung dịch chứa NaOH (vừa đủ), thu ancol (no, đồng đẳng liên tiếp) hai muối X, Y có số C (M X > MY nX < nY) Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol cần vừa đủ 0,18 mol O2 Tổng số nguyên tử phân tử Y A 15 B C D 11 Câu 40: Cho 48,05 gam hỗn hợp E gồm chất hữu mạch hở X (C nH2n+1O4N) este hai chức Y (C4H6O4) (có tỉ lệ mol tương ứng : 4) tác dụng với dung dịch NaOH (lấy dư 25%), đun nóng Kết thúc phản ứng, thu hỗn hợp Z gồm hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng dung dịch T có chứa ba muối (đều có số cacbon phân tử, có hai muối axit cacboxylic) Cơ cạn dung dịch T, thu m gam muối khan Giá trị m A 58,65 B 60,65 C 55,73 D 53,65 - HẾT ĐÁP ÁN Câu 1: Hợp chất sau có tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B Al2(SO4)3 C Al(NO3)3 D NaAlO2 Câu 2: Công thức cấu tạo hợp chất (C17H33COO)3C3H5 có tên gọi A tristearin B trilinolein C tripanmitin D triolein Câu 3: Cho dung dịch Fe(NO3)3 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành kết tủa có màu A xanh thẫm B trắng C trắng xanh D nâu đỏ Câu 4: Ở điều kiện thích hợp, amino axit tác dụng với chất sau tạo thành muối amoni? A HCl B CH3OH C KOH D NaOH Câu 5: Thành phần đá vơi canxi cacbonat Cơng thức canxi cacbonat A CaCO3 B CaSO3 C Ca(HCO3)2 D CaCl2 Câu 6: Ở nhiệt độ cao, khí CO khơng khử oxit sau đây? A Al2O3 B CuO C PbO D Fe2O3 Câu 7: Khi phân tích polistiren ta monome sau đây? A CH2=CH2 B CH2=CH−CH=CH2 C CH3−CH=CH2 D C6H5−CH=CH2 Câu 8: Dung dịch Fe2(SO4)3 không phản ứng với chất sau đây? A Fe B Ag C BaCl2 D NaOH Câu 9: Dung dịch NaOH không phản ứng với chất sau đây? A SO2 B CO2 C H2S D H2 Câu 10: X chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí, tan nước, bền với nhiệt độc Chất X A N2 B CO2 C CO D NH3 Câu 11: Quặng hematit có cơng thức A Fe3O4 B FeCO3 C FeS2 D Fe2O3 Câu 12: Chất sau làm mềm nước cứng vĩnh cửu? A Na2CO3 B NaOH C Ca(OH)2 D HCl Câu 13: Ion kim loại sau có tính oxi hóa mạnh nhất? A Mg2+ B Fe3+ C Na+ D Cu2+ Câu 14: Saccarozơ thuộc loại A đa chức B đisaccarit C polisaccarit D monosaccarit Câu 15: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic Khí sinh cho vào nuớc vơi dư thu 120 gam kết tủa, biết hiệu suất trình lên men đạt 60% Giá trị m A 180 B 225 C 112,5 D 120 Câu 16: Nung 13,44 gam Fe với khí clo Sau phản ứng kết thúc, khối lượng sản phẩm thu 29,25 gam Hiệu suất phản ứng A 80% B 90,8% C 75% D 96,8% Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol este X dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) dư, thu 40 gam kết tủa Công thức X A HCOOCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOC2H5 D CH3COOCH3 Câu 18: Cho chất: Cl2, Cu, HCl, AgNO3 Số chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D Câu 19: Phát biểu sau sai? A Kim loại Na khử ion Cu2+ dung dịch muối B Cho lượng nhỏ Ca vào dung dịch NaHCO3, thu kết tủa trắng C Một vật gang (hợp kim Fe-C) để khơng khí ẩm bị ăn mịn điện hóa D Dung dịch NaOH tác dụng với lượng dư khí CO2 tạo thành muối axit Câu 20: Phát biểu sau khơng đúng? A Tính bazơ NH3 yếu tính bazơ metylamin B Hợp chất H2NCH2CONHCH2CH2COOH đipeptit C Tetrapeptit mạch hở có chứa liên kết peptit D Muối mononatri axit glutamic sử dụng sản xuất mì Câu 21: Tổng số chất hữu mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 A B C D Câu 22: Đun nóng 14,6 gam Gly-Ala với lượng dư dung dịch NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 18,6 B 16,8 C 20,8 D 22,6 Câu 23: Thủy phân đisaccarit X, thu monosaccarit Y, Z Oxi hóa Y Z dung dịch AgNO3/NH3, thu chất hữu T Hai chất Y, Z là: A glucozơ fructozơ B saccarozơ glucozơ C glucozơ tinh bột D saccarozơ amoni gluconat Câu 24: Hòa tan m gam Al dung dịch HNO3 dư, thu 3,36 lít khí NO (đktc) Giá trị m A 1,35 B 4,05 C 8,1 D 2,7 Câu 25: Cho từ từ giọt đến hết 100 ml dung dịch HCl aM vào 100 ml dung dịch Na 2CO3 1M, thấy 1,344 lít khí CO2 (đktc) Giá trị a A 1,6 B 0,6 C 1,2 D 0,8 Câu 26: Phát biểu sau không đúng? A Poli(vinyl clorua) hay PVC dùng sản xuất chất dẻo B Polistiren (PS) dùng để sản xuất chất dẻo C Đa số polime không tan dung môi thông thường D Xenlulozơ axetat dùng để sản xuất thuốc súng khơng khói Câu 27: Nhỏ nước brom vào dung dịch chất X, thấy xuất kết tủa màu trắng Mặt khác, cho mẩu natri vào ống nghiệm chứa X nóng chảy thu khí Y cháy với lửa màu xanh nhạt Chất X A phenol B ancol etylic C anilin D anđehit axetic Câu 28: Phương trình H+ + OH-  → H2O phương trình ion thu gọn phản ứng có phương trình sau: A NaOH + HCl  → NaCl + H2O B H2SO4 + BaCl2  → BaSO4 + 2HCl C 3HCl + Fe(OH)3  → FeCl3 + 3H2O D NaOH + NaHCO3  → Na2CO3 + H2O Câu 29: Tiến hành thí nghiệm phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 theo bước sau đây: Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 5% ml dung dịch NaOH 10% Bước 2: Lắc nhẹ, gạn bỏ lớp dung dịch, giữ lại kết tủa Bước 3: Thêm ml dung dịch glucozơ 10% vào ống nghiệm, lắc nhẹ Cho nhận định sau: (a) Sau bước 1, ống nghiệm xuất kết tủa màu xanh (b) Thí nghiệm chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm OH liền kề (c) Ở thí nghiệm trên, thay glucozơ xenlulozơ thu kết tương tự (d) Ở thí nghiệm trên, thay muối CuSO4 muối FeSO4 thu kết tương tự (e) Ở bước 3, kết tủa bị hịa tan, dung dịch chuyển sang màu xanh tím tạo thành phức đồng glucozơ Số nhận định A B C D Câu 30: Thủy phân m gam hỗn hợp E gồm chất béo, thu glixerol hỗn hợp Y gồm C17H35COONa, C17H33COONa, C15H31COONa có tỉ lệ mol : : Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 2,27 mol O thu CO2, H2O Na2CO3 Giá trị m A 26,1 B 53,2 C 57,2 D 42,6 Câu 31: X, Y, Z ba hiđrocacbon mạch hở (MX < MY < MZ < 62) có số nguyên tử cacbon phân tử phản ứng với dung dịch AgNO NH3 dư Cho 11,7 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z (có số mol) tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,9 B 0,8 C 0,675 D 1,2 Câu 32: Hỗn hợp X gồm Fe C có tỉ lệ mol tương ứng : Cho x gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư), thu 29,12 lít khí (đktc) Oxi hóa lượng C m gam X dẫn sản phẩm khí thu vào 100 ml dung dịch NaOH 1M KOH 1,5M, thu y gam chất tan Giá trị y A 19,5 B 19,4 C 20,3 D 21,2 Câu 33: Cho phát biểu sau: (a) Các chất béo thường không tan nước nhẹ nước (b) Nước ép nho chín có khả tham gia phản ứng tráng bạc (c) Dùng giấm ăn chanh khử mùi cá amin gây (d) Dung dịch lysin, axit glutamic làm quỳ tím chuyển màu xanh (e) Cao su buna-N, buna-S thuộc loại cao su thiên nhiên Số phát biểu A B C D Câu 34: Cho a mol Na b mol Ba vào 200 ml dung dịch BaCl 0,3M, thu dung dịch X Dẫn từ từ tới dư khí CO2 vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị a A 0,24 B 0,06 C 0,12 D 0,18 Câu 35: X hợp chất hữu mạch hở có cơng thức phân tử C 6H8O4 Cho phản ứng sau (theo tỉ lệ mol phản ứng): (1) X + 2NaOH  → Z + T + H2O (2) T + H2  → T1 (3) 2Z + H2SO4  → 2Z1 + Na2SO4 Biết Z1 T1 có số nguyên tử cacbon; Z1 hợp chất hữu đơn chức Nhận định sau đúng? A Nung Z với hỗn hợp vôi xút thu ankan đơn giản B T hợp chất hữu no, đơn chức C Tổng số nguyên tử T1 12 D X khơng có đồng phân hình học Câu 36: Thực thí nghiệm sau: (a) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH dư (b) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 dư (c) Cho dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 dư (d) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư (e) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ca(OH)2 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 37: X este đơn chức; Y este hai chức (X, Y mạch hở) Đốt cháy 21,2 gam hỗn hợp E chứa X, Y thu x mol CO2 y mol H2O với x = y + 0,52 Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 21,2 gam E cần dùng 240 ml dung dịch KOH 1M, thu muối hỗn hợp F chứa ancol no Dẫn tồn F qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 8,48 gam Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E gần với giá trị sau đây? A 30% B 45% C 35% D 40% Câu 38: Điện phân dung dịch X chứa x mol Cu(NO3)2 0,2 mol NaCl với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch Y có khối lượng giảm 21,5 gam so với dung dịch X Cho sắt vào dung dịch Y đến phản ứng xảy hoàn toàn, thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy khí NO (sản phẩm khử N+5) Điện phân dung dịch X với thời gian 11580 giây với cường độ dịng điện 10A, thu V lít khí (đktc) hai điện cực Giá trị V A 7,84 B 10,08 C 12,32 D 15,68 Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 6,75 gam hỗn hợp E chứa este đơn chức, mạch hở cần vừa đủ 8,904 lít O (đktc), thu CO2 4,95 gam H2O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn lượng E dung dịch chứa NaOH (vừa đủ), thu ancol (no, đồng đẳng liên tiếp) hai muối X, Y có số C (M X > MY nX < nY) Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol cần vừa đủ 0,18 mol O2 Tổng số nguyên tử phân tử Y A 15 B C D 11 Câu 40: Cho 48,05 gam hỗn hợp E gồm chất hữu mạch hở X (C nH2n+1O4N) este hai chức Y (C4H6O4) (có tỉ lệ mol tương ứng : 4) tác dụng với dung dịch NaOH (lấy dư 25%), đun nóng Kết thúc phản ứng, thu hỗn hợp Z gồm hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng dung dịch T có chứa ba muối (đều có số cacbon phân tử, có hai muối axit cacboxylic) Cô cạn dung dịch T, thu m gam muối khan Giá trị m A 58,65 B 60,65 C 55,73 D 53,65 - HẾT HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP VẬN DỤNG VÀ VẬN DỤNG CAO Câu 30: C17H35COONa: 5x mol  CO2    2,27 mol O2   + C17H33COONa: 2x mol   → H2O  ⇒ BTE : 5.104x + 2.102x+2.92x = 2,27.4 ⇒ x = 0,01 C H COONa: 2x mol   Na CO   3  15 31   n nC3H5(OH)3 = muoái = 0,03 mol ⇒ ⇒ mchất béo = mC H (OH) + mmuoái − mNaOH = 26,1gam 3 n  NaOH = nmuoái = 0,09 Câu 31:  X laøCH ≡ C − C ≡ CH (M = 50)  kX = 4; kY = 3; kZ =   + Y laøCH ≡ C − CH = CH2 (M = 52) ⇒  11,7 = 0,075  X laøCH ≡ C − CH − CH (M = 54)  nX = nY = nZ = 50 + 52 + 54   ⇒ nBr pö = knX + knY + knZ = 0,075.(4 + 3+ 2) = 0,675 Câu 32: + BCPÖ : (Fe, C) + HNO3  → Fe(NO3 )3 + CO2 ↑ + NO2 ↑ + H2O nFe = a; nC = 2a ; BTE : 3a + 2a.4 = b a = 0,1 + ⇒ ⇒ n = 2a + b = 1,3  b = 1,1 n =b  (CO2 , NO2 )  NO2  Na+ : 0,1mol   +  NaOH : 0,1mol  K : 0,15 mol  O2 , to + 0,2 mol C → 0,2 mol CO2 +  → dd aû o    2− KOH : 0,15 mol  CO3 : 0,2 mol  ⇒ H + : 0,15 mol    ⇒ y = 0,1.23+ 0,15.39 + 0,2.60 + 0,15 = 20,3 gam Câu 34: Giá trị a Na+ : a nCO = x + 0,12  + Khi  dung dịch a Cl − : 0,12 ⇒ a = 0,24 nBaCO3 (max) = x HCO − : 0,12  Câu 35:  X laøCH3 − CH2 − COO − CH = CH − COOH  +  Z laøCH3 − CH2 − COONa  ké m bề n → O = CH − CH2 − COONa T laøHO − CH = CH − COONa  Câu 37:  X làeste đơn muố c i nhấ t  X laøRCOOCnH2n+1  KOH + →   ⇒   0,24 mol este hai c hai ancol no  Y laø(RCOO)2 CmH2m  1Y4laø  44 4 43 4 4 4 43 E E + nOH ancol = nKOH = 0,24; mancol = mgoác ancolat + mH OH = 8,48 + 0,24 = 8,72 gam ⇒ mRCOOK = mE + mKOH − mancol = 25,92 ⇒ M RCOOK = 25,92 = 108⇒ R laøC2H − 0,24 CH ≡ CCOOCH3 : x mol    O2 CO2 : (4x + 8y + z) mol  + E → (CH ≡ CCOO)2 C2H4 : y mol   →  to CH : z mol  H2O: (2x + 3y + z) mol    quy ñoå i  m = 84x + 166y + 14z = 21,2  x = 0,16  E z = 2y  ⇒  nKOH = x + 2y = 0,24 ⇒ y = 0,04 ⇒  m Y  n − n = 2x + 5y = 0,52 z = 0,08 CH2 naè  H2O  CO2 0,04.166 + 0,08.14 ⇒ %Y = = 36,6 gầ n nhấ t vớ i 40% 21,2 Câu 38: + Thứtựkhửtrê n catot: Cu2+ > H2O; Thứtựoxi hó a: Cl − > H2O NO3− : 2x mol   +  Na : 0,2 mol  − + Fe + dd X  → NO ↑⇒ X gồ m t  vàCl đãhế + H  Cu2+ (cóthểcò n hoặ c hế t)   nO = a    nCu = 0,1+ 2a + nCl = 0,5nCl− = 0,1 ⇒   mdd giaûm = 64(0,1+ 2a) + 32a + 0,1.71= 21,5 BTE : 2n = 2n + 4n  Cu Cl O2  ⇒ a = 0,05⇒ dd sau điệ n phâ n có : nH+ = 4nO = 0,2; nCu2+ = x − 0,2 NO3− : 2x  NO3− : 2x − 0,05   +   +  Na : 0,2    + → NO  + Fe   + Cu { ↑ +  Na : 0,2 {↓ + n + x− 0,2 H : 0,2    + H BTÑT ⇒ Fe : x − 0,125 = 0,05  Cu2+ : x − 0,2     ⇒ ∆m = mFe pö − mCu tạo thành = 56.(x − 0,125) − 64.(x − 0,2) = 1,8⇒ x = 0,5 BTE ởcatot: 2nCu + 2nH = 1,2 {   11580.10 0,5  nH = 0,1 + nelectron trao đổi = = 1,2 mol;  ⇒ + 4nO = 1,2 nO = 0,25 96500 BTE ởanot: 2n  {Cl2  0,1  ⇒ nkhí = nCl + nH + nO = 0,45 mol ⇒ Vkhí = 10,08 lít 2 10 Câu 39: H  BTH : nH = 2nH O = 0,55  6,75− 0,26.12 − 0,55 = 0,07    BTKL : nCOO = + E  → C  ⇒  ⇒ 44  4nO − nH COO  BTE : nC = = 0,26  n2 ancol = n2 muoáiX, Y = 0,07 mol     quy đổ i CH OH : 0,07 mol  CH3CH2OH : 0,05 quy ñoå i + ancol   →  ⇒ BTE : 0,07.6 + 6y = 0,18.4 ⇒ y = 0,05 ⇔   CH2 : y mol  CH3OH : 0,02  nC X, Y = 0,26 − 0,05.2 − 0,02 = 0,14 C(X, Y ) = 0,14: 0,07 = ⇒ ⇒ nH X, Y = 0,55− 0,05.5 − 0,02.3 = 0,24 H(X, Y ) = 0,24: 0,07 = 3,42  X laøCH3 − CH2COONa: 0,015  X laøCH3 − CH2COONa: 0,0425 mol ⇒ ⇒ lấ y hoặ c ⇒ loại Y làCH ≡ CCOONa: 0,0275 mol Y làCH2 = CHCOONa: 0,055 Câu 40: Từgiảthiế t  X laøC2H5OOC − CH2 − NH3OOCCH3 + ⇒ ; ng thứ c củ a X, Y Y làCH3OOC − COOCH3 Coâ CH3OH ;  OH 1C42H 43 ancol NaOOC − COONa  CH3COONa H NCH COONa 1 42 4 22 4 43 muoá i NaOOC − COONa: 0,2  nX = 3x; nY = 4x CH3COONa: 0,15 + ⇒ Chấ t rắ n khan goà m H2NCH2COONa: 0,15 m(X, Y ) = 3x.163+ 4x.118 = 48,05 NaOH dö : 0,25.(0,2.2 + 0,15.2) = 0,175  ⇒ mmuoái = 134.4.0,05+ 82.3.0,05+ 97.3.0,05 + 0,175.40 = 60,65 gam 11 Ma trận bám sát đề minh họa Bộ giáo dục năm 2020 CÂU HỎI ĐỀ CHO Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10 LOẠI CÂU HỎI Lý thuyết Lý thuyết Lý thuyết NỘI DUNG KIẾN THỨC/DẠNG CÂU HỎI Dãy điện hóa kim loại Tính chất hóa học kim loại Xác định kim loại/ion kim loại có tính khử/tính oxi hóa mạnh nhất, yếu Kim loại phản ứng/khơng phản ứng với phi kim, axit, muối, nước Kim loại kiềm hợp chất Xác định kim loại phản ứng với nước; kim loại kiềm, hợp chất kim loại kiềm phản ứng/khơng phản ứng với chất Hóa học môi trường Xác định chất gây hiệu ứng nhà kính, mưa axit, nhiễm mơi trường, phá hủy tầng ozon,… Lý thuyết Chất béo Thành phần cấu tạo/công thức/tên gọi chất béo, axit béo Lý thuyết Sắt Sắt phản ứng/không phản ứng với chất nào; phản ứng với chất tạo khí, tạo kết tủa? Lý thuyết Lý thuyết Lý thuyết Lý thuyết Lý thuyết Tính chất hóa học amin, amino axit, peptit Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh/hóa đỏ? Dung dịch phản ứng/không phản ứng với dung dịch axit, bazơ, muối, Nhôm hợp chất nhôm Tên gọi, công thức hợp chất nhôm; hợp chất muối/ oxit/ hiđroxit nhôm phản ứng được/không phản ứng với chất nào; hợp chất có tính lưỡng tính Hợp chất sắt Số oxi hóa sắt; số nguyên tử, nhóm nguyên tử hợp chất sắt; Hợp chất sắt phản ứng/không phản ứng với chất nào; phản ứng với chất tạo kết tủa, khí,… (khơng rõ ý tưởng nên dự đốn vậy) Polime Chất có khả trùng hợp/trùng ngưng; công thức monome dùng điều chế polime; phân loại polime; ứng dụng polime Điều chế kim loại Kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện/thủy luyện/ điện phân? Dùng CO, H2, Al khử oxit kim loại nào? Điện phân dung dịch muối thu kim loại?,… LỚP 11/12 CẤP ĐỘ TƯ DUY dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB 12 NB 12 NB 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB HÌNH THỨC dịng lời dẫn + dòng đáp án dòng lời dẫn + dòng đáp án dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 Câu 16 Câu 17 Câu 18 Câu 19 Câu 20 Câu 21 Lý thuyết Lý thuyết Lý thuyết Lý thuyết Bài tập Bài tập Lý thuyết Lý thuyết Bài tập Bài tập Lý thuyết Câu 22 Lý thuyết Câu 23 Lý thuyết 13 Đặc điểm cấu tạo, phân loại cacbonhiđrat Thành phần nguyên tố, số lượng nguyên tử phân tử cacbohiđrat/phân loại cacbohiđrat Tính chất kim loại kiềm thổ hợp chất Hiđroxit tan nước Kim loại kiềm thổ, hợp chất phản ứng/không phản ứng với chất (không rõ ý tưởng nên dự đoán vậy) Nước cứng Thành phần ion dương, ion âm nước cứng Chất làm mềm/không làm mềm nước cứng Hợp chất sắt Tên gọi hợp chất sắt công thức hợp chất sắt Bài tập sắt hợp chất Tính lượng chất cho sắt hợp chất sắt tham gia phản ứng hóa học Bài tập kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất chúng Tính lượng chất cho kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất chúng tham gia phản ứng hóa học Thí nghiệm hóa hữu Tính chất hóa học, điều chế chất hữu (bám sát sgk) Có thể mở rộng thêm thí nghiệm vơ Amin – Amino axit - Peptit Cho phát biểu liên quan đến cấu tạo, thành phần nguyên tố, số lượng ngun tử; tính chất vật lý, hóa học amin, amino axit, peptit Xác định phát biểu đúng/sai Bài tập cacbohiđrat Tính lượng chất cho glucozơ cacbohiđrat khác tham gia phản ứng hóa học Chú trọng phản ứng tráng gương, lên men thủy phân Bài tập amin, amino axit, peptit Tính lượng chất cho chất (amin, amino axit peptit) tham gia phản ứng hóa học Sự điện li Phương trình ion rút gọn; tạo thành chất kết tủa, bay cặp dung dịch tác dụng với nhau; cặp dung dịch tồn tại/không tồn dung dịch Muối trung hòa, muối axit Cacbohiđrat Xác định hai cacbohiđrat dựa vào tính chất vật lý, hóa học phản ứng chuyển hóa chúng Tổng hợp kiến thức ăn mòn kim loại dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB 12 NB 12 NB 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 11 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 11 TH 12 TH 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án dòng lời dẫn + dòng đáp án dòng lời dẫn + dòng đáp án 2dòng lời dẫn + dòng đáp án dòng lời Câu 24 Câu 25 Câu 26 Câu 27 Câu 28 Câu 29 Câu 30 Câu 31 Câu 32 Câu 33 Câu 34 Lý thuyết Lý thuyết Lý thuyết Bài tập Bài tập Bài tập Bài tập Lý thuyết Lý thuyết Bài tập Bài tập kim loại kiềm kiềm thổ, nhơm Cho phát biểu ăn mịn kim loại, kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Chọn phát biểu đúng/sai Este Xác định tên gọi este biết công thức phân tử tên sản phẩm thu thủy phân/ biết tên axit ancol tạo nên este Tính chất sắt hợp chất Xác định số trường hợp sắt/ hợp chất sắt phản ứng với chất khác tạo thành muối sắt(II), sắt(III), sắt Polime Xác định số trường hợp polime điều chế phản ứng trùng hợp, trùng ngưng/có mạch nhánh, không nhánh, mạng không gian/dùng làm tơ, chất dẻo, cao su, chất dẻo,… Bài tập nhôm hợp chất Tính lượng chất Al hợp chất nhơm tham gia phản ứng hóa học Bài tập este Tính lượng chất/hiệu suất phản ứng cho lượng ancol/axit phản ứng với lượng dư axit/ancol Tính lượng chất thủy phân este Bài tập HNO3 Phi kim/kim loại phản ứng với dung dịch HNO kết hợp với oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm Tính tốn lượng chất thơng qua – bước Chất béo Tính lượng chất tiến hành phản ứng thủy phân, cộng H2 Br2 đốt cháy chất béo thơng qua bước tính tốn Tổng hợp kiến thức hóa vơ Cho 05 phát biểu liên quan đến tính chất hóa học, ứng dụng, điều chế kim loại, kiềm, kiềm thổ, nhôm Xác định số phát biểu đúng/sai Este Tìm cơng thức cấu tạo este hai chức dựa vào thông tin sản phẩm phản ứng thủy phân số sơ đồ phản ứng Từ xác định phát biểu đúng/sai số phát biểu đúng/sai Số phát biểu thường – Hiđrocacbon Tính tốn lượng chất cho hỗn hợp hiđrocacbon H2 tham gia phản ứng cộng H2, Br2 phản ứng đốt cháy thông qua bước tính tốn Kim loại kiềm, kiềm thổ Tính tốn lượng chất biến thiên lượng kết tủa biểu diễn dạng đồ thị thông qua – bước tính tốn dẫn + dịng đáp án dịng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 11 VD dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VD dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VD dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VD dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VD dòng lời dẫn+ hình vẽ đồ thị + dịng đáp án 12 VD 14 Câu 35 Câu 36 Câu 37 Câu 38 Câu 39 Câu 40 15 Lý thuyết Bài tập Lý thuyết Bài tập Bài tập Bài tập Tổng hợp kiến thức hữu Cho 05 phát biểu tính chất hóa học, vật lý, ứng dụng hợp chất este; cacbohiđrat; amin, amino axit; peptit; polime Tìm số phát biểu đúng/sai Điện phân dung dịch Tính toán lượng chất tiến hành phản ứng điện phân dung dịch muối (hoặc muối) có muối nitrat, dung dịch sau điện phân cho phản ứng với Fe thông qua – bước tính tốn Thí nghiệm thực hành hóa hữu lớp 12 Tiến hành thí nghiệm hợp chất hữu 12 (trong thực hành 8, 16/sgk 12) theo bước Cho – phát biểu Xác đinh phát biểu đúng/sai số phát biểu đúng/sai Este Cho este biết số nhóm chức, chưa biết thuộc dãy đồng tham gia phản ứng thủy phân, đốt cháy,… Xác định công thức este, từ tính phần trăm khối lượng, khối lượng chúng Tính tốn thơng qua – bước Este Cho este khơng biết số nhóm chức, dãy đồng đẳng tham gia phản ứng đốt cháy, thủy phân,… Xác định công thức este, từ tính tốn khối lượng, phần trăm khối lượng chúng Tính tốn thơng qua – bước kết hợp với biện luận Muối amoni axit hữu Cho hai muối amoni dạng tổng quát tham gia phản ứng thủy phân Xác định công thức chúng từ tính khơng lượng phần trăm khối lượng chúng Thông qua – bước tính tốn kết hợp với biện luận Có thể xây dựng thêm tập hỗn hợp muối amoni peptit đơn giản dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VD dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VDC dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VD dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VDC dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VDC dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VDC ... 4x.1 18 = 48, 05 NaOH dö : 0,25.(0,2.2 + 0,15.2) = 0,175  ⇒ mmuoái = 134.4.0,05+ 82 .3.0,05+ 97.3.0,05 + 0,175.40 = 60,65 gam 11 Ma trận bám sát đề minh họa Bộ giáo dục năm 2020 CÂU HỎI ĐỀ CHO... giảm 1 ,8 gam thấy khí NO (sản phẩm khử N+5) Điện phân dung dịch X với thời gian 11 580 giây với cường độ dịng điện 10A, thu V lít khí (đktc) hai điện cực Giá trị V A 7 ,84 B 10, 08 C 12,32 D 15, 68 Câu... giảm 1 ,8 gam thấy khí NO (sản phẩm khử N+5) Điện phân dung dịch X với thời gian 11 580 giây với cường độ dòng điện 10A, thu V lít khí (đktc) hai điện cực Giá trị V A 7 ,84 B 10, 08 C 12,32 D 15, 68 Câu