Đề Hóa chuẩn minh họa THPT quốc gia 2020 đề 2 (kèm lời giải chi tiết)

ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2020 THEO HƯỚNG TINH GIẢN BỘ GIÁO DỤC (Đề có 04 trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề SỐ 18 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 41: Kim loại sau có tính khử mạnh nhất? A Fe B Al C Ba D Cu Câu 42: Chất thuộc loại polime thiên nhiên? A Polietilen B Tơ tằm C Poliisopren D Tơ lapsan Câu 43: Khí X khơng màu, nhẹ khơng khí, tan nhiều nước, có mùi khai đặc trưng Khí X A N2 B NH3 C Cl2 D H2S Câu 44: Axit sau axit béo không no? A Axit stearic B Axit axetic C Axit acrylic D Axit oleic Câu 45: Hòa tan hết Fe dung dịch chất X, thu dung dịch chứa muối Fe(II) khí H2 Chất X A HNO3 lỗng B H2SO4 loãng C CuSO4 D AgNO3 Câu 46: Metylamin (CH3NH2) tác dụng với chất sau dung dịch? A HCl B NaCl C KNO3 D KOH Câu 47: Công thức nhôm nitrat A AlCl3 B Al2(SO4)3 C Al(NO3)3 D Al2S3 Câu 48: Fe(OH)3 tan dung dịch A HCl B NaOH C NaCl D Ca(OH)2 Câu 49: Oxit kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường tạo dung dịch bazơ? A Al2O3 B MgO C FeO D Na2O Câu 50: Điều chế kim loại cách dùng chất khử như: C, CO, H Al để khử ion kim loại hợp chất nhiệt độ cao phương pháp A nhiệt nhôm B điện phân C nhiệt luyện D thủy luyện Câu 51: Số nguyên tử cacbon phân tử saccarozơ A B 22 C D 12 Câu 52: Ở nhiệt độ cao, chất sau bị phân hủy? A Na2CO3 B NaOH C Al(OH)3 D KOH Câu 53: Chất thành phần nhũ đá măng đá hang động? A CaCO3 B CaSO4 C CaO D Ca(OH)2 Câu 54: Công thức oxit sắt từ A Fe3O4 B Fe2O3 C Fe(OH)2 D FeO Câu 55: Để oxi hóa hồn tồn 3,60 gam Mg cần tối thiểu V lít oxi (đktc) Giá trị V A 1,68 B 10,08 C 3,36 D 2,24 Câu 56: Đun nóng 18 gam glucozơ với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu m gam Ag Giá trị m A 21,6 B 2,16 C 1,08 D 10,8 Câu 57: Cho vài mẩu đất đèn hạt ngô vào ống nghiệm X chứa sẵn ml nước Đậy nhanh X nút có ống dẫn khí gấp khúc sục vào ống nghiệm Y chứa ml dung dịch Br2 Hiện tượng xảy ống nghiệm Y A có kết tủa màu trắng B có kết tủa màu vàng C có kết tủa màu xanh D dung dịch Br2 bị nhạt màu Câu 57: Chọn D CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 C2H2 làm nhạt màu dung dịch Br2 Câu 58: Phát biểu sau sai? A Sau mổ cá, dùng giấm ăn để giảm mùi (do amin gây ra) B Anilin tác dụng với nước brom tạo kết tủa màu trắng C Anilin có lực bazơ mạnh amoniac D Đimetylamin amin bậc hai Câu 59: Cho m gam Fe tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư, thu 28,8 gam Cu Giá trị m A 50,4 B 12,6 C 16,8 D 25,2 Câu 60: Cho 0,1 mol Ala-Gly tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol HCl phản ứng A 0,2 B 0,1 C 0,3 D 0,4 Câu 61: Phương trình ion rút gọn phản ứng xảy NaHCO3 HCl dung dịch → H 2O → CO + H 2O A H + + OH −  B 2H + + CO32−  → CO + H 2O → CO + H 2O + Cl − C H + + HCO32−  D HCl + HCO3−  Câu 62: X chất rắn, dạng bột vơ định hình, màu trắng, khơng tan nước lạnh Y loại đường phổ biến nhất, có nhiều lồi thực vật, có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt Tên gọi X Y A tinh bột saccarozơ B xenlulozơ saccarozơ C tinh bột glucozơ D saccarozơ fructozơ Câu 63: Phát biểu sau sai? A Đốt sợi dây thép khí Cl2 có xảy ăn mịn hố học B Bột nhôm dùng để chế tạo hỗn hợp tecmit dùng để hàn đường ray xe lửa C Nước cứng tạm thời không chứa anion HCO3– D Kim loại Be không tan nước nhiệt độ thường Câu 64: Thủy phân este X dung dịch NaOH, thu natri acrylat ancol metylic Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3COOC2H5 B C2H3COOC2H5 C C2H3COOCH3 D C2H5COOCH3 Câu 65: Cho chất sau: Fe(OH) 3, Fe3O4, FeSO4 Fe(NO3)2 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl A B C D Câu 65: Chọn C Chất tác dụng với dung dịch HCl Fe(OH) 3, Fe3O4, Fe(NO3)2 Câu 66: Cho polime sau: poli(vinyl clorua), polistiren, poli(etylen terephtalat) nilon-6,6 Số polime điều chế phản ứng trùng hợp A B C D Câu 66: Chọn B Polime điều chế phản ứng trùng hợp poli(vinyl clorua), polistiren Câu 67: Để hoà tan hoàn toàn m gam Al 2O3 cần dùng tối thiểu 60 ml dung dịch H 2SO4 1M Giá trị m A 1,02 B 0,51 C 1,53 D 2,04 Câu 68: Đốt cháy hoàn toàn 9,768 gam este no, đơn chức, mạch hở thu 19,536 gam CO Công thức phân tử este A C3H6O2 B C2H4O2 C C4H8O2 D C5H10O2 Câu 69: Cho 0,88 gam hỗn hợp X gồm C S tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu 4,928 lít hỗn hợp khí gồm NO2 CO2 Mặt khác, đốt cháy 0,88 gam X O2 dư hấp thu toàn sản phẩm vào dung dịch Y chứa 0,01 mol Ba(OH)2 0,03 mol KOH, thu dung dịch chứa m gam chất tan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,37 B 5,55 C 3,30 D 3,58 Câu 69: Chọn C C : x mol BT: e 12x + 32y = 0,88 x = 0, 02  → n NO = 4x + 6y (mol) Giải hệ:  ⇒ Đặt  S : y mol (4x + 6y) + x = 0, 22  y = 0, 02 Khi đốt 0,88 gam X O2 dư thu CO2 (0,02 mol) SO2 (0,02 mol) hấp thụ vào hỗn hợp kiềm (Ba2+:0,01 mol; K+: 0,03 mol 0,05 mol OH-)  n XO32 − = n OH − − n XO = 0, 01 mol XO + OH − → XHO3 − n OH −  = 1, 25 ⇒ tạo muối  Tỉ lệ với  − 2− n XO   n HXO3− = n XO − n XO32− = 0, 03 mol XO + 2OH → XO3 + H O m CO + mSO = 54 ⇒ M X = 22 Với M XO = n CO + n SO PT tạo kết tủa: Ba2+ + XO32- → BaXO3 (vừa đủ) Dung dịch sau chứa HXO3- (0,03 mol), K+ (0,03 mol) ⇒ m = 3,3 (g) Câu 70: Đun nóng m gam hỗn hợp E chứa triglixerit X axit béo tự với 200 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu glixerol hỗn hợp Y chứa muối có cơng thức chung C 17HyCOONa Đốt cháy 0,07 mol E thu 1,845 mol CO2 Mặt khác, m gam E tác dụng vừa đủ với 0,1 mol Br2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 57,74 B 59,07 C 55,76 D 31,77 Câu 70: Chọn A Triglixerit X có 57 nguyên tử C Axit béo có 18 nguyên tử C  3a + b = 0,  X : a mol a = 0, 03  ⇒ a+b Số mol m (g) X gấp đôi với 0,07 mol E 0, 07 ⇒   =  Axit : b mol   b = 0,11  57a + 18b 1,845 Khi cho X tác dụng với Br2 thì: n CO − n H 2O = (k1 + − 1).0, 03 + (k + − 1).0,11 ⇒ 3, 69 − n H 2O = (k1.0, 03 + k 0,11) + 0, 06 ⇒ 3, 69 − n H 2O = n Br2 + 0, 06 ⇒ n H 2O = 3,53 mol Vậy m = 12n CO + 2n H 2O + 16.(6a + 2b) = 57, 74 (g) Câu 71: Cho phát biểu sau: (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch FeCl3 có xuất kết tủa (b) Nhiệt phân hồn tồn AgNO3 thu Ag (c) Hỗn hợp Na Al (tỉ lệ mol : 1) tan hết nước dư (d) Trong công nghiệp thực phẩm, NaHCO3 dùng làm bột nở gây xốp cho loại bánh (e) Trong công nghiệp, Al2O3 điều chế cách nung Al(OH)3 Số phát biểu A B C D Câu 71: Chọn C (a) Đúng, 3NH3 + FeCl3 + 3H2O  → Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl t (b) Đúng, 2AgNO3  → Ag + 2NO2 + O2 (c) Đúng, Na + H2O → NaOH + 1/2H2 sau Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 (vừa đủ) ⇒ hỗn hợp rắn tan hết (d) Đúng, Trong công nghiệp thực phẩm, NaHCO3 dùng làm bột nở tạo xốp cho bánh t (e) Đúng, 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O Câu 72: X hợp chất hữu mạch hở, chức có cơng thức phân tử C5H8O4 Đun nóng X với dung dịch NaOH, thu hai chất hữu Y Z Hiđro hóa hồn tồn Z (xúc tác Ni, to) thu chất T Biết X không tham gia phản ứng tráng bạc Phát biểu sau đúng? A Chất Z ancol no, hai chức, mạch hở B Chất Y có phản ứng tráng bạc C Có cơng thức cấu tạo thoả mãn tính chất X D Tách nước ancol T thu anken Câu 72: Chọn C X có cơng thức cấu tạo CH3-COO-CH2-OOC-CH3 Thủy phân X môi trường kiềm thu Y CH3COONa Z HCHO ⇒ T CH3OH A Sai, Chất Z: HCHO anđehit no, đơn chức, mạch hở B Sai, Chất Y: CH3COONa khơng có phản ứng tráng bạc D Sai, Tách nước ancol T: CH3OH không thu anken Câu 73: Nung nóng x mol C4H10 có xúc tác thích hợp, thu hỗn hợp X gồm: H2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 C4H10 Dẫn X qua bình đựng dung dịch Br2 dư, sau phản ứng hồn tồn khối lượng bình tăng m gam có hỗn hợp khí Y Đốt cháy hồn tồn Y cần vừa đủ 0,32 mol khí O 2, thu 7,48 gam CO2 Giá trị m A 5,20 B 5,16 C 2,64 D 4,90 Câu 73: Chọn D Quá trình nung: C4H10 → CnH2n + CmH2m + (n ≥ 1; m ≥ 0) Khi đốt cháy Y gồm CmH2m + : a mol C4H10 dư: x – a (mol) ln có: n H 2O − n CO = n Y = x (1) BT: O  → n H 2O + 2.0,17 = 2.0,32 ⇒ n H 2O = 0, mol Thay vào (1) suy ra: x = 0,13 Theo BTKL: m C4 H10 = m + m Y ⇒ m = 0,13.58 − (12n CO + 2n H 2O ) = 4, (g) Câu 74: Dẫn từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch chứa 0,01 mol Ca(OH)2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào thể tích khí CO2 tham gia phản ứng (x lít) biểu diễn đồ thị: Giá trị m V1 A 0,2 0,4032 B 0,3 0,3808 C 0,8 0,2688 D 1,00 0,2240 Câu 74: Chọn A Tại x = V ta có: n ↓ = n CO2 = a mol Tại x = 7V ta có: n ↓ = n OH− − n CO2 = 0, 02 − 7a = 3a → a = 0, 002 mol → m = 0, (g) Tại x = V1 ta có: n ↓ = n OH− − n CO2 = 0, 02 − b = a → b = 0, 018 mol → V1 = 0, 4032 (l) Câu 75: Cho phát biểu sau: (1) Ở điều kiện thường, metylamin chất khí mùi khai khó chịu, độc, dễ tan nước (2) Mỡ bị dầu dừa dùng làm nguyên liệu để sản xuất xà phòng (3) Đipeptit Ala-Val có phản ứng màu biure (4) Saccarozơ tham gia phản ứng thủy phân môi trường kiềm (5) Xenlulozơ thành phần tạo nên lớp màng tế bào thực vật Số phát biểu A B C D Câu 75: Chọn C (3) Sai, Đipeptit khơng có phản ứng màu biure (4) Sai, Saccarozơ tham gia phản ứng thủy phân môi trường axit Câu 76: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa m gam hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A sau thời gian thu dung dịch X 4,48 lít khí (đktc) anot Cho 20 gam bột Fe vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hồn tồn thu khí NO (sản phẩm khử N +5) 12,4 gam chất rắn gồm hai kim loại Giá trị m A 63,1 B 86,9 C 97,5 D 77,5 Câu 76: Chọn B It = 0,6mol 96500 + 2n O = 0, Ta có ne (trao ®ỉi) = n Cl = 0,1 mol  n Cl ⇒ Tại anot:  BT: e  → 2n Cl + 4n O = 0, n O = 0,1 mol Dung dịch sau điện phân chứa: Na +, H+ (0,4 mol) Cu2+ (a mol) 3n H + + n Cu + = 0,15 + a Khi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với Fe dư thì: n Fe dư = Chất rắn gồm Fe dư Cu ⇒ 20 – 56(0,15 + a) + 64a = 12,4 ⇒ a = 0,1 Dung dịch ban đầu gồm NaCl (0,2 mol) Cu(NO 3)2 (0,4 mol) ⇒ m = 86,9 (g) Câu 77: Thực phản ứng phản ứng điều chế etyl axetat theo trình tự sau: Bước 1: Cho ml ancol etylic, ml axit axetic nguyên chất giọt dung dịch axit sunfuric đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc đều, đun nóng hỗn hợp 8–10 phút nồi nước sơi (65oC–70oC) Bước 3: Làm lạnh, rót hỗn hợp sản phẩm vào ống nghiệm chứa 3–4 ml nước lạnh Cho phát biểu sau: (1) Phản ứng este hóa ancol etylic với axit axetic phản ứng chiều (2) Thay dung dịch H2SO4 đặc dung dịch HCl đặc cho hiệu suất điều chế este (3) Sau bước 3, hỗn hợp thu tách thành lớp (4) Có thể tách etyl axetat từ hỗn hợp sau bước phương pháp chiết (5) Sản phẩm este thu sau phản ứng có mùi thơm Số phát biểu A B C D Câu 77: Chọn A (1) Sai, Phản ứng este hóa ancol etylic với axit axetic phản ứng thuận nghịch (2) Sai, Dung dịch HCl đặc dễ bay nên hiệu suất điều chế este thấp (3) Sai, Sau bước 3, hỗn hợp thu tách thành lớp (4) Đúng, Phương pháp chiết dùng để tách chất lỏng khơng hồ tan vào (5) Đúng Câu 78: Hỗn E gồm ba axit đơn chức, mạch hở X, Y, Z trieste T Đốt cháy hoàn toàn 22,36 gam E cần dùng vừa đủ 2,01 mol O2 Toàn lượng E tác dụng tối đa với 0,09 mol Br2 dung dịch Mặt khác, cho 44,72 gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,16 mol NaOH, thu glixerol dung dịch F chứa m gam hỗn hợp ba muối X, Y, Z Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 47,47 B 25,01 C 23,73 D 48,75 Câu 78: Chọn A Trong 22,36 (g) E có nNaOH = 0,16/2 = 0,08 mol ⇒ naxit + 3neste = 0,08 (1) BTKL   → 44n CO + 18n H 2O = 22,36 + 2, 01.32  n CO2 = 1, 43 ⇒  BT: O n H 2O = 1,32  → 2.(n axit + 3n este ) + 2, 01.2 = 2n CO2 + n H 2O n CO2 − n H 2O = (k1 + − 1).n axit + (k + − 1).n este ⇒ ( k1.n axit + k n este ) + 2n este = 0,11 44 4 43 Ta có: ⇒ neste = 0,01 n Br2 Từ (1) suy ra: naxit = 0,05 mol Xét 44,72 gam E (gấp lần phần trên) có C3H5(OH)3: 0,02 mol H2O: 0,1 mol ⇒ m = 47,48 (g) Câu 79: Cho 0,22 mol hỗn hợp E gồm este đơn chức X, Y, Z (MX < MY < MZ; Y no mạch hở) tác dụng tối đa với 250 ml dung dịch NaOH 1M, thu 7,2 gam hai ancol dãy đồng đẳng liên tiếp a gam hỗn hợp T chứa muối; muối axit cacboxylic có số nguyên tử cacbon Đốt cháy hoàn toàn b gam T cần vừa đủ 1,611 mol O2, thu Na2CO3; 56,628 gam CO2 14,742 gam H2O Phần trăm khối lượng Z có hỗn hợp E A 19,90% B 20,11% C 20,33% D 20,55% Câu 79: Chọn A Nhận thấy: n NaOH > n este ⇒ Trong E có chứa este phenol (A) Đặt a số mol este lại b số mol A với b = 0,25 – 0,22 = 0,03 mol a = 0,22 – 0,03 = 0,19 mol 7, = 37,89 ⇒ CH3OH (0,11 mol) C2H5OH (0,08 mol) Ta có: M ancol = 0,19 Hỗn hợp b gam muối gồm RCOONa (0,22k mol) R’C6H4ONa (0,03k mol) 0, 25 BT: O k = 0,125k mol  → 0, 47k + 3, 222 = 0,375k + 3,393 ⇒ k = 1,8 Khi đốt cháy T có: n Na 2CO3 = BT: C → 0, 396.C1 + 0, 054.C = 1, 512 ⇒ C1 = 3; C = Vì muối có C ⇒ C2H5COONa, CH2=CHCOONa, HC≡C-COONa C6H5ONa Do Y no MY > MX nên Y C2H5COOC2H5 (0,08 mol) Giả sử X HC≡C-COOCH3 (0,11 mol) Z CH2=CHCOOC6H5 (0,03 mol) ⇒ BTNT(H): n H 2O /a gam muối = 0,75 mol # 0,455 (loại) Vậy X CH2=CH-COOCH3 (0,11 mol) Z HC≡C-COOC6H5 có mZ = 4,38 gam Khối lượng E mE = 22 (g) ⇒ %mZ = 19,90% Câu 80: Cho hỗn hợp M gồm X (CmH2m+4O4N2) muối axit cacboxylic đa chức chất Y (CnH2n+6O3N2) Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol M cần vừa đủ 1,45 mol O2, thu H2O, N2 1,1 mol CO2 Mặt khác, cho 0,3 mol M tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu metylamin dung dịch chứa a gam hỗn hợp hai muối Giá trị a A 42,5 B 32,6 C 37,4 D 35,3 Câu 80: Chọn C a + b = 0,3 a = 0,  X : a mol   ⇒ a(1,5m − 1) + 1,5bn = 1, 45 ⇒  b = 0,1  Y : b mol am + bn = 1,1 2m + n = 11   Do thu metylamin X muối axit đa chức ⇒ m ≥ ⇒ (m ; n) = (4 ; 3); (5 ; 1) + Với m = 4; n = ⇒ C4H12O4N2 C3H12O3N2 hay (COOH3NCH3)2 (CH3NH3)2CO3 ⇒ Muối thu gồm 0,2 mol (COONa)2 0,1 mol Na2CO3 ⇒ a = 37,4 gam + Với m = 5; n = ⇒ C5H14O4N2 CH8O3N2 hay CH2(COOH3NCH3)2 (NH4)2CO3 ⇒ loại thu khí CH3NH2 NH3 (khác với kiện đề bài)  ... n = ⇒ C4H12O4N2 C3H12O3N2 hay (COOH3NCH3 )2 (CH3NH3)2CO3 ⇒ Muối thu gồm 0 ,2 mol (COONa )2 0,1 mol Na2CO3 ⇒ a = 37,4 gam + Với m = 5; n = ⇒ C5H14O4N2 CH8O3N2 hay CH2(COOH3NCH3 )2 (NH4)2CO3 ⇒ loại... mol BT: e 12x + 32y = 0,88 x = 0, 02  → n NO = 4x + 6y (mol) Giải hệ:  ⇒ Đặt  S : y mol (4x + 6y) + x = 0, 22  y = 0, 02 Khi đốt 0,88 gam X O2 dư thu CO2 (0, 02 mol) SO2 (0, 02 mol) hấp... 43 ⇒  BT: O n H 2O = 1, 32  → 2. (n axit + 3n este ) + 2, 01 .2 = 2n CO2 + n H 2O n CO2 − n H 2O = (k1 + − 1).n axit + (k + − 1).n este ⇒ ( k1.n axit + k n este ) + 2n este = 0,11 44 4