DẠNG 5 PHƯƠNG PHÁP NHIỆT LUYỆN (kèm lời giải chi tiết)

DẠNG 5: PHƯƠNG PHÁP NHIỆT LUYỆN  Các chất khử (NH3, CO, H2, C, Al) để khử ion kim loại oxit Ví dụ: 2NH  3CuO � N  3Cu  3H 2O CO  CuO � Cu  CO 3CO  Fe O3 � 2Fe  3CO H  CuO � Cu  H O H  FeO � Fe  H O Hay phản ứng nhiệt nhôm: 2Al  3CuO � Al O3  3Cu 2Al  Fe O3 � Al 2O3  2Fe  Để làm tập phần này, phải biết cách vận dụng định luật bảo toàn: + Bảo toàn nguyên tử + Bảo toàn khối lượng Cũng sử dụng thành thạo phương pháp bảo toàn electron  Chú ý: Các toán phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp chất rắn sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch bazơ mạnh xảy phản ứng sau: 2Al  2NaOH  2H 2O � NaAlO  3H � Al2 O3  2NaOH � 2NaAlO2  H O - Thực chất cho CO, H2 tác dụng với chất rắn oxit khối lượng chất rắn giảm khối lượng oxi oxit - Các chất khử C, CO, H2 không khử oxit MgO, Al 2O3 oxit khác kim loại kiềm kiềm thổ A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm 10,2 gam Al2O3 4,8 gam Fe 2O3 H2 dư nhiệt độ cao Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng A 13,56 gam B 8,76 gam C 1,68 gam D 1,44 gam Bài Để khử hoàn tồn 16,0 gam Fe2O3 khí CO (ở nhiệt độ cao), phản ứng tạo Fe khí CO Thể tích khí CO (đktc) cần dùng A 6,72 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Bài Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa a gam hỗn hợp A gồm CuO, Fe2O3 MgO, đun nóng Sau thời gian, ống sứ lại b gam hỗn hợp chất rắn B Cho hấp thụ hồn tồn khí bị hấp thụ dung dịch Ba(OH)2 dư hỗn hợp khí khỏi ống sứ, thu x gam kết tủa Biểu thức a theo b, x là: A a  b  16x 197 B a  b  0, 09x C a  b  0, 09x D a  b  16x 197 Bài Cho khí CO qua ống sứ đựng 37,12 gam Fe 3O4 nung nóng thu hỗn hợp rắn X Khí khỏi ống sứ hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH) dư thu 43,34 gam kết tủa Hòa tan hết lượng hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thấy bay V lít SO2 (đktc) Giá trị V là: A 4,48 B 3.584 C 3,36 D 6,72 Bài Dùng V lít (đktc) khí NH để khử 12g oxit đồng (II) với hiệu suất H% Sau phản ứng tạo hỗn hợp khí B có tỉ khối so với H2 9,35; VB  2,912 lít (đktc) m gam chất rắn C Tính V Trang A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,584 lít Bài Hỗn hợp G gồm Fe3O4 CuO Cho hiđro dư qua 6,32 gam hỗn hợp G nung nóng phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn G 1,62 gam H2O Số mol Fe3O4 CuO hỗn hợp G ban đầu là: A 0,05; 0,01 B 0,01; 0,05 C 0,5; 0,01 D 0,05; 0,1 Bài Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO Fe xOy H2 dư nhiệt độ cao thu 17,6 gam hỗn hợp kim loại Khối lượng H2O tạo thành là: A 1,8 gam B 5,4 gam C 7,2 gam D 3,6 gam Bài Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Bài Trộn hỗn hợp bột Al với bột Fe 2O3 dư Khơi mào phản ứng hỗn hợp nhiệt độ cao mơi trường khơng có khơng khí Sau kết thúc phản ứng cho chất lại tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 2,24 lít khí hiđro (đktc) Số gam bột nhơm có hỗn hợp đầu là: A 0,27 gam B 2,7 gam C 0,027 gam D 5,4 gam Bài 10 Thổi CO dư qua ống đựng 217,4 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe 2O3, FeO, Al2O3 nung nóng 215 gam chất rắn Dẫn tồn khí vào dung dịch nước vơi dư thấy có m gam kết tủa Tính m A 15 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam B TẲNG TỐC: THƠNG HIỂU Bài 11 Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe 2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng dư sinh 3,08 lít khí H (ở đktc) - Phần 2: Tác dụng với dung dịch NaOH dư, sinh 0,84 lít khí H (ở đktc) Giá trị m là: A 22,75 B 21,4 C 29,4 D 29,43 Bài 12 Cho luồng khí CO qua 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe 2O3 nhiệt độ cao Sau thí nghiệm, hỗn hợp B gồm chất rắn, cân nặng 4,784 gam chất khí C Dẫn C vào dung dịch Ba(OH)2 dư 9,062 gam kết tủa Tính khối lượng oxit A A m FeO  2,16g; m Fe2O3  1, 6g B m FeO  1, 6g; m Fe2O3  2,16g C m FeO  4, 78g; m Fe2O3  0, 72g D m FeO  0, 72g; m Fe2O3  4,8g Bài 13 Cho khí CO qua ống sứ đựng 0,09 mol hỗn hợp A gồm Fe 2O3 FeO nung nóng sau thời gian thu 10,32 gam chất rắn B Dẫn khí khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(OH) dư thu 17,73 gam kết tủa Cho B tác dụng hết với dung dịch HNO dư thu V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V là: A 1,344 lít B 1,68 lít C 1,14 lít D 1,568 lít Bài 14 Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa m gam X nung nóng Phản ứng xong 64 gam chất rắn A 11,2 lít hỗn hợp khí B (đktc) d B/H  20, Tính m A 70,4 gam B 76,7 gam C 56,6 gam D 65,7 gam Trang Bài 15 Thực phản ứng nhiệt nhôm với 9,66 gam hỗn hợp X gồm Fe xOy nhôm, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,672 lít khí (đktc), dung dịch D chất không tan Z Sục CO2 đế dư vào dung dịch D lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn Các phản ứng xảy hồn tồn Cơng thức oxit sắt A Không xác định B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Bài 16 Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 có khối lượng 21,67 gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí (giả thiết xảy phản ứng Al khử Fe 2O3 thành kim loại) Hòa tan hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch NaOH dư thu 2,016 lít H (đktc) 12,4 gam chất rắn không tan Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 45% B 50% C 80% D 75% Bài 17 Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn khí sinh vào bình đựng Ca(OH) dư, thấy tạo thành gam kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thu 1,176 lít khí (đkc) Xác định công thức oxit kim loại A CuO B Fe2O3 C Fe3O4 D ZnO Bài 18 Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al m gam oxit sắt khí trơ thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 13,44 lít khí H (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y thu 93,6 gam kết tủa Cho Z tan hết dung dịch H 2SO4 thu dung dịch chứa 165,6 gam muối sunfat 26,88 lít khí SO (đktc, sản phẩm khử H 2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 50,4 B 62,9 C 64,8 D 69,6 Bài 19 Hịa tan hồn tồn m gam oxit Fe xOy H2SO4 đặc, nóng 4,48 lít SO2 (đkc), phần dung dịch chứa 240 gam loại muối Fe Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam Fe xOy tiến hành phản ứng nhiệt nhơm Hịa tan hồn tồn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H 2SO4 loãng dư 5,376 lít H2 (đkc) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm A 80% B 73,33% C 26,67% D 20% Bài 20 Cho nước qua than nóng đỏ hỗn hợp khí A gồm CO 2, CO, H2 Tồn lượng khí A vừa đủ khử hết 48 gam Fe2O3 thành Fe thu 10,8 gam H2O Phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp khí A là: A 28,571% B 14,289% C 13,235% D 13,135% C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr 2O3; 0,04 mol FeO a mol Al Sau thời gian phản ứng, trộn đều, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 400ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng) Phần hai phản ứng với dung dịch HCl lỗng, nóng (dư), thu 1,12 lít H (đktc) Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Cr 2O3 bị khử thành Cr Phần trăm khối lượng Cr 2O3 chưa phản ứng A 20,00% B 33,33% C 50,52% D 66,67% Bài 22 Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe xOy điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp Y chia thành phần: - Phần có khối lượng 14,49 gam hòa tan hết dung dịch HNO lỗng, dư, đun nóng thu dung dịch Z 0,165 mol NO (sản phẩm khử nhất) Trang - Phần đem tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu 0,015 mol khí H cịn lại 2,52 gam chất rắn Cơng thức oxit sắt giá trị m A Fe3O4 28,98 B Fe2O3 28,98 C Fe3O4 19,32 D FeO 19,32 Bài 23 Hỗn hợp X gồm Cu, Fe2O3 CuO oxi chiếm 12,5% khối lượng hỗn hợp Cho 11,2 lít khí CO (đktc) qua m gam X đun nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18,8 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO đặc, nóng dư thu dung dịch chứa 2,8125m gam muối 35,84 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau đây: A 64,1 B 57,6 C 76,8 D 51,2 Bài 24 Hỗn hợp X gồm Al, Fe 3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO lỗng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau đây? A 9,5 B 8,5 C 8,0 D 9,0 Bài 25 Hỗn hợp X gồm Al, FexOy Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn m gam hỗn họp X điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Chia Y làm phần: Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,008 lít H2 (đktc) cịn lại 5,04 gam chất rắn Phần 2: Tác dụng với HNO loãng dư thu dung dịch A 8,064 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho A tác dụng với dung dịch NaOH khối lượng kết tủa lớn thu 54,63 gam Giá trị m A 38,70 gam B 39,72 gam C 38,91 gam D 36,48 gam D VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26 Hỗn hợp X chứa oxit sắt 0,02 mol Cr2O3 0,04 mol Al Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗm hợp X sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu 0,896 lít SO (đktc, sản phẩm khử nhất) Phần tác dụng vừa đủ 250 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Z 0,336 lít H2 (ở đktc), dung dịch Z tác dụng tối đa x mol NaOH thu 6,6 gam hỗn hợp kết tủa Biết phản ứng xảy mơi trường khơng có oxi Giá trị x gần với giá trị sau A 0,27 B 0,3 C 0,28 D 0,25 Bài 27 Trong bình kín (khơng có khơng khí) chứa 65,76 gam hỗn hợp gồm Al, Al 2O3, Fe3O4 FeCO3 Nung bình nhiệt độ cao đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí khỏi bình dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu 24,0 gam kết tủa Rắn lại bình chia làm phần - Phần cho vào dung dịch NaOH dư thấy 0,06 mol khí H Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch sau phản ứng thu 21,84 gam kết tủa - Phần tác dụng hết với dung dịch chứa H 2SO4 0,23 mol HNO3 thu dung dịch Z chứa muối sunfat kim loại có khối lượng 93,36 gam hỗn họp khí gồm a mol NO b mol N2O Tỷ lệ a : b là: A 3,75 B 3,25 C 3,50 D 3.45 Bài 28 Dẫn 14,56 lít hỗn hợp khí gồm CO, H qua m gam hỗn hợp rắn gồm Zn, MgO, CuO đun nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn X thấy hỗn hợp khí Y Dẫn Y vào bình đựng Trang dung dịch KOH dư thấy 6,72 lít hỗn hợp khí Hịa tan hết hỗn hợp rắn X 142,2 gam dung dịch HNO3 70%, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Z chứa muối thấy hỗn hợp khí T gồm 0,1 mol NO2 0,22 mol NO Cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu hỗn hợp muối khan (trong nitơ chiếm 15,55144142% khối lượng) Mặt khác dung dịch Z tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,39 mol KOH Biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm số mol CuO hỗn hợp rắn X gần với? A 21% B 40,5% C 16% D 34% Bài 29 Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4 CuO oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 8,96 lít CO (điều kiện tiêu chuẩn) sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro 19 Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thu dung dịch T 7,168 lít NO (điều kiện tiêu chuẩn, sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch T thu 3,456m gam muối khan Giá trị m gần với giá trị sau nhất? A 42,5 B 35,0 C 38,5 D 40,5 Bài 30 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp A gồm Al oxit sắt thu hỗn hợp chất rắn B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch C, phần không tan D 0,672 lít khí H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch C đến thu lượng kết tủa lớn lọc nung kết tủa đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn Phần không tan D cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu dung dịch E chứa muối sắt 2,688 lít khí SO2 (đktc) (Biết phản ứng xảy hồn tồn; dung dịch E khơng hịa tan bột Cu) Thành phần % khối lượng oxit sắt hỗn hợp A A 76,19% B 70,33% C 23,81% D 29,67% HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁN A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài 1: Chọn đáp án A Bài 2: Chọn đáp án A Bài 3: Chọn đáp án D Bài 4: Chọn đáp án D Bài 5: Chọn đáp án A Bài 6: Chọn đáp án B Bài 7: Chọn đáp án C Bài 8: Chọn đáp án D Bài 9: Chọn đáp án B Bài 10: Chọn đáp án A B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11: Chọn đáp án A Bài 12: Chọn đáp án D Bài 13: Chọn đáp án D Bài 14: Chọn đáp án A Bài 15: Chọn đáp án C Bài 16: Chọn đáp án D Trang Bài 17: Chọn đáp án B Bài 18: Chọn đáp án D Bài 19: Chọn đáp án A Bài 20: Chọn đáp án B C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21: Giải:  Phần 1: n Al  a  n NaOH � a  0, 08 mol  Phần 2: Đặt số mol Cr2O3 X phản ứng x 3e Al ��� Al3 3e 2e Cr 3 ��� Cr ��� Cr 2 2e 2e Fe2 ��� Fe ��� Fe 2 2e 2H  ��� H2 BTe ��� 3a  2.2n H  2x � x  3.0, 08  4.0,05  0, 02  Phần trăm khối lượng Cr2O3 chưa phản ứng  0, 03  0, 02 100%  33,33% 0, 03  Chọn đáp án B Bài 22: Giải: t� 3Fe x O y  2yAl �� � 3xFe  yAl2 O3 0,3 0,4 mol  Phần 2: + NaOH  0,015 mol H2  Chứng tỏ phản ứng dư Al, oxit sắt phản ứng hết n Al dö    n H  0, 01 mol, m Fe   2,52 gam � n Fe   0, 045 mol  Phần 1: 14,49 gam Y + HNO3 loãng, dư  0,165 mol NO Áp dụng bảo tồn electron có: 3n Al 1  3n Fe 1  3n NO � n Al 1  n Fe 1  0,165 mol Mà n Al 1 n Fe 1  n Al  n Fe   n Fe 1  0,135 mol � 0, 01 � �� n Al dö  1  0, 03 mol 0, 045 � � m Al2O3  1  14, 49  56.0,135  27.0, 03  6,12 gam � n Al2O3  1  0, 06 mol � 0,135 0, 06  � x : y  3: 3x y  Công thức oxit sắt Fe3O4 m  m phaàn  m phaàn  14, 49  14, 49 0, 01  19,32gam 0, 03 Trang  Chọn đáp án C Bài 23: Giải:  Quy đổi X tương đương với hỗn hợp gồm x mol Cu, y mol Fe, z mol O 16z � %m O  100%  12,5% � 64x  56y  16z � ��  1 16z � m  128z � � 12,5% 11, � n CO  n CO2   0,5 mol n CO  0, mol � � 22, ��  Z gồm CO CO2: � n CO2  0,3 mol � � 28n  44n  18,8.2.0,5  18,8g CO CO � n O phản ứng  n CO2  0,3mol i  1, mol NO2  Y  HNO3 � 2,8125m g muoá BTe � ���� 2x  3y  2n O phản ứng  2z  n NO2 � 2x  3y  2z  mol ��  2 2,8125m  188x  242y  2,8125.128z � �x  0, �  Từ 1 và  suy ra:�y  0, � m  128z  64g � z  0,5 �  Chọn đáp án A Bài 24: Giải:  Quy đổi X tương đương với hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu x mol O � m KL  0, 75m, x  0, 25m 16  Khí Z gồm CO2 (a mol) CO dư (b mol) 1,344 � ab   0, 06 mol a  0,03 � � �� 22, �� b  0, 03 � 44a  28b  0, 06.2.18  2,16g � � i  0, 04 mol NO  Y  HNO3 dö � 3, 08m g muoá BTe ��� n e  3n NO  2x  2n CO2  3.0, 04  0, 25m  2.0, 03 0, 25m � � � 3, 08m  0, 75m  62 � 0, 06  �� m  9, 48 � � Gần với giá trị 9,5  Chọn đáp án A Bài 25: Giải:  Phần 1: + NaOH  0,045 mol H2 Trang  Chứng tỏ oxit sắt phản ứng hết, Al dư: n Al dö  P1   Chất rắn lại Fe: n Fe P1    Phần 1: Có n NO  n H  0, 03 mol 5, 04  0, 09 mol 56  8,064  0,36 mol � 3n NO  3n Al dö  P1   3n Fe P1  22,   Chứng tỏ phần nhiều gấp lần phần  Khối lượng kết tủa lớn toàn lượng Al3+ Fe3+ tạo kết tủa � 78n Al OH   107n Fe OH   54, 63g � n 3 � n Al2O3  P2   � m  mX   �3 � Al� X � �4 � 54, 63  107.0, 09.3  0,33 mol 78 0,33  3.0,33  0,12 mol 102.0,12  27.3.0, 03  56.3.0, 09  39, 72g  Chọn đáp án B D VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26: Giải:  X chứa 0,01 mol Cr2O3, 0,02 mol Al  Phần 1: + H2SO4  0,04 mol SO2 Có 2n SO2  0, 08 mol  3n Al  0, 06 mol  Chứng tỏ oxit sắt FeO Fe3O4: n oxit Fe  0, 08  0, 06  0, 02 mol  Phần 2: + vừa đủ 0,25 mol HCl  0,015 mol H2 BTNT H ���� � n H2O  0, 25  2.0, 015  0,11 mol BTNT O ���� � n O oxit Fe   0,11  3.0, 01  0,08 mol  Số nguyên tử O oxit Fe  0, 08   Oxit sắt Fe3O4 0, 02    Sau phản ứng với NaOH dung dịch chứa: Na+ (x mol), Cl (0,25 mol), AlO (0,02 mol), CrO (a mol) BTÑT ��� � x  0, 25  0, 02  a  1  Có m kếttủa  m Cr  m Fe  m OH  52  0, 02  a   56.0, 06  17n OH  �  6, 6g � n OH  �  2,  52a mol 17 � x  4n Al  4n CrO  n OH   �  4.0, 02  4a  2,  52a 17  2 Trang �x  0, 28  Từ 1 và  suy ra:� a  0, 01 �  Chọn đáp án C Bài 27: Giải:  Có n FeCO3  n CO2  n CaCO3   Phần 1: n Al  24  0, 24 mol 100 2 n H2  0, 06  0, 04 mol 3  Al dư, hỗn hợp rắn sau phản ứng gồm Fe, Al2O3 n AlO  n Al OH   � n Al2O3  21,84  0, 28 mol 78 0, 28  0, 04  0,12 mol BTKL ��� � m Fe  m Al  m Al2O3  m CO2  � m Fe  32,86  44 65, 76 0, 24  102.0,12  27.0, 04  14, 28g � n Fe  0, 255 mol  Phần 2: Đặt số mol muối Fe2(SO4)3 FeSO4 x, y 0, 28 � m Al2  SO4   m Fe2  SO4   m FeSO4  342  400x  152y  93,36g � 3 �� � 2x  y  0, 255 � �x  0, 07 �� �y  0,115 BTe � a  0,15 ���� 3a  8b  3.0,04  6.0, 07  2.0,115 � �� �� n HNO3  a  2b  0, 23 mol b  0, 04 � � � a : b  3, 75  Chọn đáp án A Bài 28: Giải:  Đặt số mol Zn, MgO, CuO hỗn hợp ban đầu a, b, c 14,56  0, 65 mol  n CO  n H2  22,  Khí khỏi bình đựng KOH gồm CO dư H2 dư: 6, 72 n CO Y   n H  Y    0,3 mol 22, � n CO phaûn öùng  n H2 phaûn öùng  0, 65  0,3  0,35 mol BTe ��� 2a  2.0,35  0,1  3.0, 22  8.n NH4 NO3  1 i +0,1 mol NO2  0, 22 mol NO  X  1,58mol HNO3 � muoá BTNT N ���� � n N muoái  1,58  0,1  0, 22  1, 26 mol Trang � m muoái  14.1, 26  113, 43g 15,55144142% � 189a  148b  188c  80.n NH4 NO3  113, 43g  n KOH  4a  2b  2c  n NH NO3  1,39 mol BTÑT � 2a  2b  2c  n NH4 NO3  1, 26  n NH4 NO3  ���  2  3  4 a  0, 07 mol � � b  0,1 � Từ , , , suy ra:          � c  0, 45 � � n NH NO3  0, 01 mol � � n CuO X   0, 45  0,35  0,1 mol 0,1 100%  16,13% 0, 07  0,1  0, 45 Gần với 16%  Chọn đáp án C Bài 29: Giải:  X gồm 0,2539m (g) O 0,7461m (g) kim loại  Hỗn hợp khí Z gồm CO dư CO2 � %n CuO X   8,96 � n CO  n CO2   0, mol n CO  0,15 mol � � 22, �� �� n CO2  0, 25 mol � � 28n  44n  19.2.0,  15, 2g CO CO �  Y gồm 0,7461m (g) kim loại 0,2539m – 16.0,25 = 0,2539m – (g) O i  Y  HNO3 � 0,32 mol NO  3, 456m g muoá 0, 2539m  0, 2539m  0,78  16 0, 2359m 0, 2359m  0,32  0, 46   Dung dịch T chứa n NO3  0, 78  8 0, 2359m � � � m muoái  0, 7461m  62 � 0, 46  � 3, 456m � � � m  38, 43g nHNO3 phaûn öùng  3n NO  2n O Y   n NO  4.0,32  Gần với giá trị 38  Chọn đáp án C Bài 30: Giải: 2 0, 672  0, 02 mol  Có n Al B  n H2  3 22,  Chất rắn thu sau nung Al2O3: n Al2O3  5,1  0, 05 mol 102 BTNT Al ���� � n Al A   2n Al2O3  2.0, 05  0,1 mol � n Al phản ứng  0,1  0, 02  0, 08 mol  Quy đổi A tương đương với hỗn hợp gồm 0,1 mol Al, a mol Fe, b mol O Trang 10 0,1  0, 02  0,12 mol  Phần không tan D gồm Fe oxit sắt + H2SO4  Dung dịch E + 0,12 mol SO2 Dung dịch E chứa muối sắt khơng hịa tan bột Cu  Muối sắt FeSO4 2.0,12  2.0,12  3.0, 08 BTe ��� 3n Al phản ứng  2a  2n O  2n SO2 � a   0,12 56.0,12  16.0,12 � %moxit Fe A   100%  76,19% 56.0,12  16.0,12  27.0,1 � b  3n Al2O3  B   Chọn đáp án A Trang 11 ... 2n CO2  3.0, 04  0, 25m  2.0, 03 0, 25m � � � 3, 08m  0, 75m  62 � 0, 06  �� m  9, 48 � � Gần với giá trị 9 ,5  Chọn đáp án A Bài 25: Giải:  Phần 1: + NaOH  0,0 45 mol H2 Trang  Chứng... y  0, 255 � �x  0, 07 �� �y  0,1 15 BTe � a  0, 15 ���� 3a  8b  3.0,04  6.0, 07  2.0,1 15 � �� �� n HNO3  a  2b  0, 23 mol b  0, 04 � � � a : b  3, 75  Chọn đáp án A Bài 28: Giải: ... CO  0, 15 mol � � 22, �� �� n CO2  0, 25 mol � � 28n  44n  19.2.0,  15, 2g CO CO �  Y gồm 0,7461m (g) kim loại 0, 253 9m – 16.0, 25 = 0, 253 9m – (g) O i  Y  HNO3 � 0,32 mol NO  3, 456 m g muoá