TUYỂN tập 90 đề THI THỬ đại học CAO ĐẲNG môn hóa học kèm lời GIẢI CHI TIẾT tập 2 phần 3 TUYỂN tập 90 đề THI THỬ đại học CAO ĐẲNG môn hóa học kèm lời GIẢI CHI TIẾT tập 2 phần 3 TUYỂN tập 90 đề THI THỬ đại học CAO ĐẲNG môn hóa học kèm lời GIẢI CHI TIẾT tập 2 phần 3 TUYỂN tập 90 đề THI THỬ đại học CAO ĐẲNG môn hóa học kèm lời GIẢI CHI TIẾT tập 2 phần 3 TUYỂN tập 90 đề THI THỬ đại học CAO ĐẲNG môn hóa học kèm lời GIẢI CHI TIẾT tập 2 phần 3 TUYỂN tập 90 đề THI THỬ đại học CAO ĐẲNG môn hóa học kèm lời GIẢI CHI TIẾT tập 2 phần 3 TUYỂN tập 90 đề THI THỬ đại học CAO ĐẲNG môn hóa học kèm lời GIẢI CHI TIẾT tập 2 phần 3 TUYỂN tập 90 đề THI THỬ đại học CAO ĐẲNG môn hóa học kèm lời GIẢI CHI TIẾT tập 2 phần 3
Trang 1cau 20: Đáp án D Đặt số mol làz.S ny = 2z;nx = 4z "Ta thấy,theo bảo tồn electron: 2.(ny + ny + nz = 2.nụ, © 2(4z+ 2z+ z) = 2 =z= 5.10 2mol Do ny = 0,01 mok nx = 0,02 mol ‘Dit My = 3B => My = 5B;Mz = 7B = Mx +My +Mz = 15B Mat khdc, my + mx + mz = 1,16 ~ 0,023B +0,015B + 5.10-°.7B = 1,16 = 8 > My + My +My = 158 = 120 Can 21: Đáp án A 'Giucozơ cĩ nhĩm cacbonyl ở đầu mạch, íructơzơ cĩ cacbonyl ở số Z Că 22: Đập án D 0,784 A 224 ‘ Pennieus Clea Cre cen anaes z = 26x + 42y + 30z = 24/8 $6 mol H,0 = 16 x+ 3y +3z= 16 Tog ky; ke (klà hãng số) = lx+ ky + ke = 0,5 K 20%,500
Phân ứng với Brạ:pr, = “-Tep Chia từng vế 2 phương trình trên = Câu 23: Đáp an D "Ta cần nhớ: Chỉ số iot là số mg l; cần Nếu cĩ 1008 chất béo = mm, Triolein là C;H;(C;;H„;COO %Tripanmitin là 95,5 Câu 24: Đáp án C C; Tripanmitin là CzHs(C¿; HạCO0)s, là axit no ” Np +02 —> 2NO
dig dan hat, các Tà áp suất vẫn à 22mm = Mgay, mà số mol khơng đổi = Đđ khơng đối Lï_ QMHUUWUUuggugg sheila attic
@ ong la 2 chi ý cơng thức C,Hạy cĩ M = 14n)
`%A,BBarlanvãanldn Mã nu = Bayo ~ Tosi Mankea ” Pạụo — Heo, “ˆ_ neo, = ng„ọ, Chứng tỔ Paskan = Nontin =#'=015 mol
Trang 2<251<Ê<258>4>17 + Câu27: Đáp án D CH, + Cl; — CHạCl+ HCI AI(OH); — 2Ah0, + M0
2NaBr + H;S0, — Na;SO, + Brz + S02 + H20 là oxi hĩa khử 2AI + 2 NaOH —+ 2 NaAlO, + 3H;: là oxi hĩa khử: CaC; + 2HC1 —› CaCl, + C;H; Vậy cĩ 2 phần ứng Câu 28 Đáp an A
X + H;S0¿,170°C thu được olefđin = X là ancol no, hở, đơn
Ry = nojeny = 0,12 mol ĐặtX: Cafln¿zƯ © ncọ, =% nụ,o = n + 1 Thang = mẹo, + nự„o © 17/04 = 0,12444n + 0,12.18(n + 1) © n= 2 ©> Xà C;HạO Vậy m = 0,1246 = 5,52 Câu 29: Đáp an A 2FeS; vần, — Fe;0; + 4S0; 2FeCO; + 50 — Fe,03 + 2C0z Giả sử ngạs, = ngạco, = 1 mol
Vay: Mo, can pining =5(p +g) = 301 =
Sou phan tg, t6ng sO mol nsan = soy Bae + ny, = 241415412 =30mol Pr _ Merwe _ 30 my 2 = Devt Pe Deay 30 PE Pe pe ‘Dkhisinh ra = 6 mơi Tổng số mol khơng đối „; (C):FeSO,; (D):Fez(SO4);; (E):HạO : Fe(OH); in ứng cuối thuộc loại oxi hĩa khử Câu 31: CpHzn02:CmHzmO2- DSt X thu được 0,6 mọi CO; 2 0,1n + 0,1m = 0,6 = 0 na 3 CHa02 9 Py = Ty 5< 005 n>486=n= 5:m= 1 thie chung của 3 lớm loại là M, hĩa trị n +n0;—T+2M;0„ MạO, + nH;S0, — Ma(SO,); + nHạ0 `) v đc “Cân 33: Đáp án B
”_ Độbấtbãohịak=2 X+ NaOH — 1 mudi +anco} A,B = Xl2 este 2 chức tạo bởi axit 2 chức, và 2 ancol đơn chức
Trang 3
3 (4 <5 = 2.67 MAA cho olefin Cg =2 Cg = 4 Corie = 2
Ala C2Hg — OH;B1a C,H,90, ma B tao 3 olefin = Bla CH, — CH, — CH(OH) ~ CH 0,02moL ASS andebit; BS xeton cu 0,04 mol = mag = 432 8 nx = 0,02 mol = ny > Mag = 2 Pandenie = 20, Cau 34: Dap án C 1
Dựa vào sơ đồ ta thấy: ngục = cị = 0016
Theo bảo tồn nguyên tố C= ncụ„ = 2npyc = 0,032 (105 mol) Vv Vou, = 224 ney, = 716.8 m? = Vian = 2! = 896m5 08 3 š Đo H% = 20% = Thế tích cần dùng là g = 4480m) Câu 35: Đáp an D
“Ta CĨ: BNO; trong muối) = > nạ trao đối = 3nụo + 8ny,0 + Dn,o =
Mynusi = Mien tosi + MNO; = ä + 0,15.62 =2 a = 1,82 gam Cầu 36: Đáp án A
Đặt cơng thức amin là R — NH
Amin 3RNH, + 3H,0 + FeCl; > RNHC1+ Fe(OH)s 1fe,0, = 0,01 mol = Ngecow, = 2tre,0, = 0,02 mo
RNH; + HCI — RNH;CI
ngyyo 0/06 mol (= my ) S Muuel
Suy ra: Amin là CHẠNH; Câu 37: Đập án A
~_ Mâu xanh lam= phức A; ~_ Tạo kết tủa khí cĩ nhiệt đi
-_A, tạo dd xanh lam hoặc fructozơ (do Câu 38: Đáp án C dah fructozo và ngược lại trong mơi trường OH~) Btylic 5871 8 Metucoso = = 0,3624 mot jg0H + 2CO„ cà = 41,676 0 > Verytic 0° = = 104,19 (1)
` Vì ss:đồng đẳng kế tiếp > 2 axit la CHCOOH va C;H¿COOH
Ta thấy ngọ, — ngạo = ng, do đĩ X, Y chứa 1 liên ket C = C ( khơng kế liên kế m€ = 0) Thay phân E được 1 ancol duy nhất = Ancol đĩ cĩ từ 3 C trở lên ( vì phải chứa 1 liên kết rộ
Số tối thiếu của este]à 5 Mà ng aia 55
Trang 4Suy ra este của axit CH;COOH cĩ ít hơn §,5C; este cla C,H COOH cé nhiéu hon 5,5C
Vậy CHyCOOH tao este CH; COOCH, — CH = CH, = Este con lại: CạHyCOOCH, — CH = CHz
Cau 40: Đáp án C
Đặt hcho = X: Rcu,củo = Y
Giả sử ta oxi hĩa 1 mol X=e x+ ÿ = 1
HcHo—*, Hcoon CH;CHO—®”— CH;Co0H
Mx = Maco + Mex,cHo = 30x + 44y 2
My = Mucoon + Mcp,coon = 46x + 60y
My _145_ 46x+ 60y_ 145
Theo đều 37? Sexe ay” oT © 112x~ 560y = 0
Giải hệ phương trinh = x “š moby = z mot Suy ra: %ongcuo = : = 83,33%
Câu 41: Đáp án B
nang, = 04; nại,o, = 0.05 = Naor, = Ư.1; ngon = 0,24
+) THA: Sau phan ứng dư AICI (kết tủa chưa đạt giátrịlớn nhất), AICl; + 3NaOH —» AI(OH); + 3NaC1
Mol 03 01
Do đĩ 02a = 03 © a = 1,5
+) TH2: Két tia sau khi đạt tối đa thì bị hịa tan mộng AICl; + 3NaOH —+ AI(OH); + 3NaCI Mol 04 12 04 Al(OH); + NaOH — NaAlO, + Mol (04-04) 08 Do đĩ 12 + 0,3 = 0/2a ©a= 7,5 Câu 42: Đáp án D Từ nhĩm —OH sau phẩn ứng, Vic60,6041 = Mense rin = Man & Câu 43: Đáp án D $ €;H;(OR); + 3Na -Š C;Hà +2H) H;O+Na>NaOH +ậH; dế 3 1 Từ đĩ ta thấy Iyxerol bẩn ứng tạo 5 mol Ha: mol HzO phan ứng tạo 5 mol Hy 71,875 = 92'(8)% n¢,4,0, = 0.15 mụ,o = 12/8~— 9,2 = 3,6 > nyo = 02 Câu # Các hợp và quá trình phản ứng;
2H,OHCHỊCHOE C;HOH; CHạCOOC;H; z CzH,OH; C;H,ONa = C;H,OH +
CREE] = Ca HgOW Vay cĩ 5 chất # :
Câu 45: Đáp án A
Ta đánh số đắc phần ứng:
1, Sc;n,c1 ®?c,nsoi SƠcH,CHo )CH;cooH S} cH;cooc;H; '9C;HoH
Các phân ứng oxi hĩa khử là: (1) (3), (2; phan ứng thủy phân: (2); phân ứng este héa: (5); phn ứng
xã phịng héa: (6) :
C4u 46: Bap án C
T“`†-_ Đúng: Chất béo là Trieste của gÌyxerol và các axitbéo
Trang 53+, Bing Vinylaxetat CH,COOCH = CHạ khơng thể tạo từ CH;COOH và CHạ = CHOH (khơng tồn tại ancol này)
4 Đúng —NO, là nhĩm hút e,định hướng thế vào nhĩm meta
5- Sai Allnin phần ứng với Br; t02,4,6-tribrom alinin là kết tủa trắng Câu 47: Đáp án C
: = Ghucazo va fructozơ đều cĩ 5 nhĩm ~OH nên hịa tan được Cu(OH); nên A đúng ~ _ Cả glucozơ và froctozơ phản ứng với H; tạo sorbitol là 1 poliancoì nên B đúng
~ ˆ Phải chú ý rằng, fructozơ khơng phản ứng với AgNO;/NH; nhưng nĩ vẫn cĩ phản ứng tráng bạc vì 8 trong dung dịch kiềm cĩ sự chuyển hĩa giữa glucozơ và fructozơ) thì vẫn cĩ As sinh
Nhớm —CHO làm cho glucơzơ tráng bạc nên D đúng Câu 46: Đáp án C
Trước hết, ta cần biết H;SO, đã tham gia vào sơ đồ như thế nao
Ca;(PO,); + 3H;S0, —› 3CaS0, + 2H;PO,
4H;PO, + Cas(P0,); —> 3CaŒ;PO,)z 4 8
Beagi,po,), = 2:10” 2 Pụ,yo, = 3 Bcao,ro,)„ = 3 Kmol) 3 2 Ph;so, = 210g,pọ, = 4Kmol => mụ,sọ, = 392 kỹ
VìH = 80% mà đề bài cho Min phim, HC 18 Mayers H Mà dung dich HyS0, 43 sir dung Ia 70% nén Maxie Câu 49: Dap an A
AkG, + 12HC1— đAICh + 3C,
wie Soka one
m gam Al,C; phan ting hét &1 # Al(0H); (1) AlCl, + 3H20 (2) nagno, = 0.6;Ttag = 0,4 X cĩ nối ba C = C dau mach.0,2 mol X tạo 0,4 moi Ag cHO
wd cha X14 3 nên X là C,H,O (khơng thể cĩ độ bất bão hịa lớn hơn nữa) - thức cấu tạo của X: CH = C — CH; — CHO nên 1 mo] X phản ứng với 3 mol Hạ
4 = 0,6 mol > Vy, = 12.44 lít
Trang 6
Đề số 30
L PHẦN CHUNG CHO TẤT CÃ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)
Câu 1: Cho các chit: NaHSO3; NaHCO3; KHS; NH,CI; AICl;; CHạCOONH,, AI;O›,Zn, ZnO, NaHSO, Số chất
lưỡng tính là
AB Bĩ C7 DS
(Cau 2: Thực hiện các thí nghiệm sau: ‹
{a) Nung NHANG: rần (B) Đun nĩng NaCi tỉnh thể với dung dịch HzSO, (đặc) (c) Cho CaOC]; vào dung dịch HCI đặc (d) Suc khi CO2 vao dung dich Ca(OH): (du)
(€) Sục khí $02 vào dụng dich KMn0 (g) Cho dụng dịch KHSO, vao dung địch NaHCO:
(h) ChoZnS vào dung dịch HCI (lỗng) (0) Cho NazCO; vào dung dịch Fe2(S0.)s ““e;,
Số thí nghiệm sinh ra chất khí là @ %
A4 BS cz ee
Câu 3: Cĩ 5 kim loại: Mg, Ba, Zn, Fe, Ag Néu chi ding thêm 1 chất thì cĩ thể dùng cho dưới đây để nhận biết các kim loại đĩ 1a
A dung dich H;SO, lỗng, B dung dich OTE,
C dung dich NaOH D dung dich FeS0s,< vas
Câu 4: Hỗn hợp A gdm CHạ,C;H„„C;H„ Nếu cho 26,8 gam hỗn hợp xế
thì thu được 29,4 gam kết tủa Nếu cho 8⁄4 lít hỗn hợp X (đktc) gam brom phan ting % thể tích CHạ trong hỗn hợp X là
A.409 B.25%
Câu 5: Hồ tan hết m gam Al;(SØ,); vào nước được du được 2a gam kết tủa Mặc khác, nếu cho 400 mì dung dịch ứng xây ra hồn tồn, giá trị của m là:
A.20/520 B 19,665 á
Câu 6: Cho propan qua xúc tác 6 nhiệt độ ca
D 30%
Sich X Chos360 iil dung dich NaOH 1M vao X, thu
0 ning thi thu được a gam kết tủa Các phản Ð 18/810 C;Hạ,C;H„, C;H, và Hạ Tỉ khối của của d bằng A.10 BY
Câu 7: Hợp chất hữu cơ X tác dung dich KHCO¿ Tên gọi 4
c12 D.8
địch KOH và đung địch brom nhưng khơng tác dụng với
Ä.ancol benzylic Canilin D vinyl axetat_ Câu 8: Cho các phản ứng: (1.0; + sun (6}.F; + Hạ0 —— (7).NH;(đư) + Cl; > {8).HF + SiO > (9).CaH;NH; + NaNO; + HC @ B.8 C7 D6
Câu 9: DE! ‘hey hola tồn 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm: CHạ, Cz Hy, CpHg, CsHg thu được 6,16 gam CO; và sem BS ‘SSmol CzH, trong hỗn hợp trên là
A 0,08 mol B.0,09 mol €.0,01 mol D.0,02 mol
Câu 10£ Hồ tan Fe50, trong luong du dung dich H,S0, loang thu được dung dich X Dung dich X téc dung, được với bao nhiều chất trong số các chất sau: Cu, NaOH, Br;, AgNO;, KMn0,, MgSO4, Mg(NO,);, Al, HS?
aS B.8 c6 D.7
Trang 7Cầu 12: Nung nĩng hỗn hợp bột 0,1 mol Al; 0,2 mol Fe; 0,1 mol Zn; 0,3 mol S trong bình kin Sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn X- Hịa tan X trong dd HCI dư thu được V lít khí Y (đktc) Giá trị của V là
A.1008 B.446 C672 D.3/36
Câu 13: Các nguyên tố thuộc nhĩm IA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dan thi
A bán kinh nguyên tử tăng dần B năng lượng ion hĩa tăng dần .C tính khử giảm dần D độ âm điện tăng dần
Câu 14: Từ CHạ người ta điều chế PE theo sơ đồ sau:
CHạ 7 C;H; — C;H, ¬ PE là
A.17500 m’ B,3600,0 m3 C.32626mề
Câu 15: Cho hỗn hợp Fe30, va Cu vao dung dich HCI du Sau khi phần ứng xảy ra hồn tồn hgười tầghu được ‘dung dich X và chất rắn Y Như vậy trong dung dich X cĩ chứa:
AHOLFeCl, FeCl, BHO) FeCl CuCl CHCl, CuCl,, FeCl, tiếp ra axit axetic (bing 1 phẫn ứng) là
AS B2 c3
Câu 17: Cho hỗn hợp X gồm 2 amin đơn chức là đồng đẳng kế tiếp thu dugc 14,2 gam hỗn hợp muối Cho hỗn hợp muối dĩ vào dung dich’ Hãy cho biết cơng thức phân tử của các chất trong hỗn hợp X
A.CH.N va C3HoN B.CoH,N va C3HyN
Câu 18: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với du: A.Cu,Ag Au,Mg Fe B.Fe.Mg.Cu,AgAL
Câu 19: Chia m gam hỗn hợp M gồm hai ancol đơn chức Cho phần một tác dụng với Na (du), được 3,36,
ở nhiệt độ cao, được hỗn hợp M; chứa hai an: Œ
hết với AgNO; trong NHạ, thu được 86,4 gam Ất Giá trị củ: A 12⁄4gam B248 Câu 20: Cho các phát biểu dưới đây © 1 Cac halogen (F, Cl, Br, 1) 2 F la chat chi c6 tinh o» 3.F; đấy được Cl, ra Ki 4- Tĩnh axit của các axit Raloge ng theo thứ ter: HF, HCI, HBr, HI Các phát biếu đúnglà
dụng vừa đủ với dung địch HCL dư tạ được 28/7gam kết tủa
Đ.C;HạN và C2H,,N ‘Mg D Au, Cu, Al, Mg, Zn ty đồng đẳng thành 2 phần bằng nhau lo phần hai phẫn ứng hồn tồn với CuO tạo thành anđehiQ Tồn bộ lượng Mạ phản ứng la 15,2 gam D 30,4 gam A.1,2.3 24 D124 2, Br, 502, No, F2,Hz0z, CrClg,S Số chất cĩ cả tính oxi hĩa và tính khử là Bé C6 D.S
ing dich hn hop NaNO, và H;SO, đến phản ứng hồn tồn thu được dung dịch A tốn bơp khí X gồm NO, Hạ và cĩ chất rằn hơng tan Trong dung dich A chứa các
B FeSO,, Fe(NO3),,Na,SO,
Fe(ng se NazS0 NaNO, D FeSO,, Fe, (S0,)s,NaNO,,NazSO,
lo rấttừ từ dung dich NasCOs vio dung dich AlCl,
ed dich chira 0,imol HCl én hét vào dung dich chira 0,1 mol NazCO3 vi 0,1 mol NaHCO,
B.3 C2 Ð.1
`_Câu 24: Ho’ tan hồn tồn m gam Fe trong dung dich HNO, thấy cĩ 0.3 moi khí NO, (sản phẩm khử duy nhất) ˆ thốt ra, nhỏ tiếp dưng dịch BCI vừa đủ vào lại thấy cĩ 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất) bay ra Cơ
Trang 8A.26928 B 19/50 C2427 D.29,642,
Câu 25: Cho 100 mi dung dich Ba(OH); 0,8M vào 200 ml dung địch chứa NazS0, 0,2M va FeSO, xM thu được 24,04 gam kết tủa Giá trị của x là
A.0,15M B.030M €.0,60M D.0,45M,
Câu 26: Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân của nhau cần dùng 0,525 mol Ơ và thu được 0,45 mol COz, 0,45 mol H20 Nếu cho m gam X tác dụng hết với 0.2 mol NaOH, rồi cơ cạn dung dịch tạo thành cịn lại 12/9 gam chat rn khan, Phin trăm khối lượng của cstz cĩ số nguyên tử cacbon trong gốc sốt
nhỏ hơn trong X là
A 33,33, B 66,67 € 60,0 D.50,00
Câu 27: X và Y là 2 đồng phân của nhau X, Y tác dụng với NaOH theo phương trình sau
X + NaOH = C;H,0;NNa + CHẠO &
Y + NaOH > C3Hz0,Na + Z + H,0
Z là chất nào dưới đây - ữ
AH B CHẠNH; CNH Hạ
Câu 28: Đốt cháy hồn tồn m gam cacbohidrat cần 13,44 lít 0; (đktc) sau đĩ đem hấp, cháy trong 200 ml dung djch chứa đồng thời NaOH 175M và Ba(OH); 1M thu!
À.39/4 gam B.9/85 gam € 197 gam
{CHsC0);0, CH;COOH, Na, NaHCO;, CHạCH;0H?
A4 Be cs f
Câu 30: Cĩ bao nhiêu chất cĩ thể phan ứng với axit fomi: Chất sau: KOH, NH;, Ca0, Mg Cu, Na;CO;, NazSO„, CHạOH, CạHOH, dd Br;, AgNO;/NH;? AB B9 Câu 31: Co hố một hidrocacbon trong diều kiện thích C2H,Cạ.Hiđrocacbon đĩ là \ P.6 "2 chất cùng cĩ cơng thức phân từ là Gia] hoặc eta -Vơi tơi cĩ thể hủy được tranfộc `
~CO; rắn bảo quản thực: Số phát biểu đúng là AB : ) c4 ĐI Câu 34: Cĩ 8 chất: “don, 2xetilen, propin,but:2-in, anđchitawetic, g]ucozø, saccarosø, propyi fomat D3 kếttủa? AB cĩ Ds cu 35: Cho dung dich Balsyctức dụng với: NaHS, KaCO;, CuS, FeS, AgaS, Fe, Cu, Fe(NO,)a Số thí nghiệm " x
Khí do nguyên chất cĩ khả năng tẩy trắng ~ Khí CO; gây ra hiện tượng mưa axit
xảy ra phân
1 B.S C8 D7
câu Mg vaio 400 ml dung dich X chira FeCl 0.3M và Cu§0, 0,5M Sau khi phần ứng xây ra hồn tồn thụ y/2,56 gam chất rắn Giá trị của m là
A288, SBR C240 D.0,96
Câu 37: Cho 10 gafi thất X (chỉ chứa nhĩm chức este cĩ phân từ khối là 100 đvC) tác dung véi 150 ml dung
dịch NaOH 1l SEù phản ứng, cơ cạn đụng địch thủ được 11,6gam chất rấn khan và một chất hữu cơ Y, Cơng
thie oa Yay)
A.CH,OH.) B.C2H;0H C.CH;CHO Đ.CH;COCH;
Câu 38: Dung dịch Y gồm AI°*; Fe2*; 0,05 mol Na*;0,1 mọi SOỆ;0,15 mol CT- Cho Viitdung dịch NaOH 1M,
lÍchY để thụ được kết tủa lớn nhất thì giá trị VIA
4-030 B.0,25 c.040 D035 Cân 39: Thực biện các thí nghiệm sau:
Trang 9
(2) Đốt nĩng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện khơng cĩ.oxi)
(3) Cho FeO vào dung dịch HNO; (lỗng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe;(SO,);
(5) Cho Fe vào dụng dịch H;SO, (ỗng, dư) “Cĩ bao nhiêu thí nghiệm tạo ra mudi sit (11)?
—^1 B.3 _ cz D4,
C2H,(0H); cĩ số mol bằng nhau) “Đất cháy hồn tồn 5,44 gam X rồi hấp thụ tồn bố
dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng lên 16,58 gam và xuất hiện m gam kết tủa Giá trị của m là
A.42,158 B 43,931 C.47477 45,704
TL PHAN RIENG [40 cau] Thi sinh chủ được làm một trong hai phan (phan Aki A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ cầu 41 đến câu 50)
Câu 41: Cho các polime: polietilen, poli(vinyiclorua), caosu buna, Polistirert nhựa povolac, tơ nïlon-6 Số polime cĩ cấu tạo mạch khơng nhánh là
A.8 B6 C7
(Cau 42: Hon hop A gồm anđehit X, xeton Y (Y cĩ số nguyên tử m gam hỗn hợp A cần 17/696 lít O; (dtr) sinh ra 12.992 lít CO; {¢
A Etanal 8 Etandial € metanal
Cau che urbe dened FeCl;; H;S vào dung dịch cust mg A g dich FeCTu; dung dịch AgNO; vào sấy Ta phản ứng là D4 Miều kiện thích hep thi thu được AS B3 RE
(Cau 44: Oxi héa 2m gam ancol no, đơn chức, bậc 1 bằng
A.CH,OH hoieC,H,0H, B CH,OH
Câu 45: Cho sơ đồ phân ing sau: EsteX + NaQ Y + tạ —Ổ: ái Y, + NaOH - GiụG00)
Ð.C;H,OH hoặc C;H;OH AL R4 § : P.3 Câu46: Khi nhiệt phân các chất say alba, Hs 02, Fe(OH), NH,HCO,, CaC02,KCIO,, $8 phan ứng oxi hố khử là A6 c4 D7 Cau 47: Cho x gama POs tac, dịch NaOH 2M Cơ cạn dung dịch sau phan ứng thu được 3x gam chất rắn Giá trị A142 C11536 D.17/04 Câu 48: Cho các
đị dw (1) Cho SO; vào dung dịch Ba(OH); du (2)
vào dụng địch Ba(HCO,)2 (3) Cho dung dich HS vao dung dich ZnCl, (4) dịch AICh (5)
Số thí nghiệm thu đượcết tủa là
Xe ; BS c4 D.3
Cau%e: Hồn oni gim hai aminoavit X wi Y đều chứa một nhĩm COOH và một nhĩm NH; (tỉ lệ moi 3 :2) cho tắc dung hết với 110 ml dung dich HCt 2M thu được dung dịch 2 Để tắc dụng hết với các chất
trốg 7 cäiNẾ2O mì dung địch KOH 3M Cơng thức cấu tạo của X, Ý lần lượt là
yA HaNCH,COOH và HạNC,HạCOOH, 8 RạNCH;COOH và HạNC;H,COOH
ẨT”C HạNC;H,COOH vàYi,NC;H,COOH D.H;NCH;CO0H va H,NC,H,COOH
` Câu 50: Hỗn hợp X gồm SO; và 0; cĩ ti khối hơi so với H; là 24 Cho hỗn hợp X (đktc) đi qua bình chứa V20; nung nĩng, Hỗn hợp thu được sau phản ứng cĩ tỉ khối so với H; là 30 Hiệu suất của phản ứng giữa SO; với 0;
A.20% B 60% C40% D 80%
B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ cầu 51 đến câu 60) (Cam 54: Chọn phát biếu sai
Trang 10
B Photpho béc cháy khi tiếp xúc với CrOs
€ Trong mơi trường asšt, Zn khử Cr3* thành Cr
Ð Trong mơi trường kiềm, Br; oxi hĩa Cr3* thành CrOẬ”
Câu S2: Khi pin điện hĩa ?n- Ag phĩng điện cĩ cầu muối NH„Cl thì
A ion NH‡ di chuyến về điện aye Zn va ion CI” di chuyển về điện cực Zn
'B ion NHỆ di chuyển về điện cực Zn và ion CÌ— di chuyến về điện cực Ag € ion NH‡ di chuyến về điện cực Ag và ion CI” di chuyến về điện cực Zn
'Ð.ion NH¿ di chuyến về điện cực Ag và ion CI” di chuyến về điện cực Ag
Câu 53: Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp X gbm ancol etylic, axetandehit, metyl fomat thu
CO, va 0,13 mol H20 Cho m gam X trên vào 1 lượng dư dd AgNO; trong NH; thu được a eat ket tủa Giá trị
củaa là %
A432 B.1,08 C1008
Câu S4: Hifrat hĩa 3,36 lít axetilen (đktc} thu được hỗn hợp A gồm hai chất hữu cơ( hi tính theo C;H;) Cho tồn bộ A trên vào bình đựng lượng dư nước brom thì sé mol A021 B.015 €.0,09 Câu 55: Cho dãy các chit: Si, CrOs,Zn, Pb, Cr, AI, Sn Số chất trong day tan onto NaOH đặc, đun nĩng là A7 Bố €5 D4 Câu S6: Cho các dung địch cĩ cùng nồng độ moi sau: NH,Ci (1), „NaF (3),ECI (4) Thứ tự các dung địch cĩ giá trị pH tăng dần là D (4)<(1)<(3)<(2)-
20}<(<G).— B-G)<)<0}) 4iÍ80, là nhậtmàu nước brom Số cấu tạo thỏa Cân 57: hợp chất hữu cơ no, mạch hở, cĩ cơng thức phân
mãn Xà
A2 B.1 D.3
Hạ Qua ao,p Cao „Cu dư" —— —?——T
Câu 58: Cho sơ đồ chuyển hĩa: Phenyl clorua Biết X Y,Z, là các chất hữu cơ, Phát biểu nà:
A.Y va T déu lim nhat màu nước bro
D.T phan img được với Câu 59: Xét phần ứng thị
Cho 0, n1 GD, 0.4(moi XẾ + NO;0) = S0z@) + NO(9
; vào bình kín 1 íc Khi phn ứng đạt trạng thái cân bằng thì cịn
€.18,00 D.0,05
Câu 60: Xà Tà “Thủy phân hồn tồn X chỉ thu được 1 aminoasdt no Y, mạch hở, cĩ 1
nhĩm aminểSÃ fa cacboxyl (t6ng % khối lượng của O va N trong Y là 51,685%) Khi thủy phân hết m
xit thu được 30,2 gam tetrapeptit; 30,03 gam tripeptit; 25,6 gam dipeptit va 88,11 B 156,66 C14124 Ð 186/90 BAP AN 3A_1 4D 3D 6A 7D E3 En 108 BAL 14A 1§C 16D 12C 18C 19B 20C 22A, 23C 24A 25C 265 2C 28D, 29A 30A 32C 33B 34D E53 Es 37C 38A 398 40D TUA 42D 43D +4Ð 45C 4C 480 498 SoD
“SiC 52C SSA 54a 55H see SA 58D | 598 608
GIẢI CHI TIẾT VÀ BÌNH LUẬN
Cân 1:Đáp án
Trang 11NaH$O;, NaHCO;, NaKHS, CHyCOONH,,,Al,0;,Zn Câu2: Đáp án D 4) NHẠNO; — N;O + 2H,0 b) NaCl, + HạSO,¿ —» NaHSO, + HCI ©) Ca0C; + 2HC1 —+ Clz T +CaCl, + 20 g)2KHSO, + 2NaHCO; — KaS0, + Na;SO, + 2C0; † +2HzO h)ZnS + 2HCÌ —› ZnCl; + H;S ))3Na;CO; + Fez(SO;); + 3 HạO —x 2Fe(OH); + 3Na;S0, + 3C0; T HạSO, để thử: ~Tạo ra kết tủa và cĩ khí bay ra là Ba Ba + H,S —¬ BaBD, 1 +H2T () —Mg?n, Fe đều khơng cĩ hiện tượng khí bay ra thu được các dung dịch: Mg + HạS0, — MgSO, + Hạ 5 Zn + HySO04 —> ZnSO, + Hạ Fe + H,SO, —+ FeSO, + Hy ~Sau phản ứng (+), Ba con du: Ba +2H;O —» Ba(OH); + Hạ T
Dùng dung dịch Ba(OH); để thử vào các dung dịch muối của —Kết tủa xuất hiện và tan sau đĩ là Zn
2nS0, + Ba(OH); —» BaSO, 1 +Zn(OH)2 + 2n(0H); + Ba(OH); ~› BaZnO, + 2H;O
—Kết tủa hĩa nâu đỏ trong khơng khí là Fe 1 2Fe(OH); + 2O; + HạO 2Fe (OH)s Cau 4: Đáp án D TX(tvong 64 g hồn bop) = Trong 8,4 g hỗn hợp y+z= 0375 (+1) Ta phản ng = 0,33 Trong min | ‘ky mol CoH, = k(16x + 28y + 402) = 26/8 (1) / Ye mol GH, 0,2(2) (16x + 28y + 402) = 26,82(+3) 0/1125 01125 0,1875 Vay %Vcu, Gare (X) = 2a 100% = 30% 0375"
2) = 0,36(mol); ngaone) = 0.⁄4(mol)
“ ĐH Thỉ nghiệm đầu AI(0H); chưa bị hdatan(+) 2 n(oyp, = 4 hưọn = 042mg)
3Š naron».tmi,) = 0/06 mol “TN, thi Al(OH) bi hda tan
Trang 12Câu 6: Đáp án A nạ, = 0,15 (6l) Z nhanh» = nụ, (vì cứ mỗi H; được tách ra sau phân ứng đề hiđro thì cĩ 1 liên kết rỷ 616 aba op = Fig = 0.275 (mol) = nears, = 0/275 — 015 = 0125 = no„ng 1M _ Mesh, _ 0,125.44 _ 20 Lm "a “Ene 7202 d= =10 cau 7: Dap nD Câu 8: Đáp án B - (1)0; + 2KI + H20 —+ 2KOH + 0, + ly (S)2NH; + 3CuO = Nạ + 3Cu + 3H,O > (G)Mn0, +4HCL, Š MnCl; + CỤ, +2H,O (6)2F, +24,0 — 4HF +0;
(8)KCIO; + 6HCl —› KCI + 3Cl,+3H;O — (7)8NHạ(du)+3C;—»N;+ 6l (4)2HCI + FeS, — FeCl, + H2S+S {8)C;HsNO; + HCI + NaNO, Câu 9: Đáp án C
co, = 0,14 mol, ny,0 = 0,23 mol
= fanan = Bg,o — nơ, = 0/09 (mol): MA Masa nop = —“ 0/010ng"
Câu10: Đáp án B
FesO, + 4HzSO„(dư) — FeSOx + Fea(S0;); + 4H20 #
Dung dich X( FeSO¿, Fe;(SO,)2, H;SO,) phản ứng được với: C 'KMn0,,Mg(NO,);, AI, HạS Câu 11: Đáp án B Pew,coow = 0,15 mol, C2H;OH = 0,3 mol 09375 „100% = 62,5% > Meseethayée = 0,15 (mol), Rest tye Te Câu 4⁄2: Đáp án 4- Tồn bộ quá trình: fre = 3.01 +022 +012 2; nhận = 2ng, s + 2ny, Câu 13: Dap an A “ieee = 175.10°() = 17500 m? CH;0H+co S5 chcooH - a : CH3CHO + 04 CH,COOH 2C Hyg +50, =“ ACHyC00H + 28:05 Câu 17: Dap an Cs,
Maca = =02mol = yt = Px = Phản hợp x = Masi Myer = 69 (8)
> PAGE — HE minh GA, (,CzHyN
“ny, = 0,25 (mol) = Mancer = 0,3 mol
Trang 13
08-022 2 Ag = 0.8 > 2naneo = 2 ancol Li {emo ;10n9) 5 m = 2(0,1.32 + 02.46) HOH: 02 (mol) = 248(g) - Câu 20: Đáp ánC 5 Câu21: Đáp án A HNO2, Brz,Nz,H202,CrCls,$ Câu 22: Đáp án A 2 xi Sau phản ứng cịn lại chất rắn nên sinh ra muối Fe (1!) va H*, NOZ “ 50, Câu 23: Đáp án C
= TN,:3Na¿CO; + 2AICI; + 3HạO —› 6NaC + 2Al(0H); + 3C0;
TN;:HCI + Na;CO; —> NaHCO; + NaCl
01 01
+ Phản ứng vừa đủ khơng tạo ra CO;
'TN;:2NaHSO, + Ca(HCO;)z —: NazSO, + CaSO, +2 CO, + 2Hat
(CAm 24: Dap an A
Phản ứng 2: nyo = 0,02 < no; (mudi) = nyos trong
Fe đầy lên hết héa tri lil 3ng„ = ngo, + 3ngọ —+ ngẹ = 0,12(mol) * Ta cĩ: 3ng>+ = Đạo; + nợ = Ne~ = 0,08 (mol) Vi + 0,08.35,5 + 0,28.62 Câu 25: Đáp án C (ox, = 0,08 mol ngoạ- = 0,04+ 2x mol ư th 4 TH,:Ba?* két tha hết thành BaS0, 24,04 = 0,08.233 + 02x90 > x= (TH;:Ba?* chưa tạo kết tủa, k Câu 26: Đáp án B ,15 => nyaow dự = 0,05 g+ NaOH (CHaCHCOONa +NH2 +120
= Neo,; Doe = 0,75 mol, npr = 0,2 mol
Trang 14
‘ ‘ Vơi tơi cĩ thế hủy được brom độc
Ste phat Miếu đồng đàm loot rắn bảo quản thực phẩm an tồn Câu 34: Đáp anD : Axetilen, propin, anđehit axetic, glucozơ, propyi fomat Câu 35: Đáp án B 'NaHS, K;CO;, FeS, Fe, Fe(NOs)2 Câu 36: Đáp án C
: Decl, = 0,12 mol; Meuso, = 0,2 mol 2FeCl; + Mg —» 2FeCl; + MgCI„ 032 006 042 nến CuSO,phản ứng hết thì neụ; = 0,2.64 = 12/8 > 2,56 Câu38: Đáp án A Ta cĩ 3ngse + 2np.2+ + 0,05 = 0,1.2 + 0,15 = 3 nạp+ + 2npes« Câu 39: Đáp án B (2), (5) Câu 40: Đáp án D
'CzHạ,CzH„(OH); cĩ số moi bằng nhau
nên cĩ cơng thức chung là C; sHzO (tương ty 1 a Hỗa hợp X cĩ cơng thức chung CnH„,z0 3i Phương trinh: GgHans20 +202 5 đCO, = Mpacog = 45,704(g) sé J Câu 41: Đáp án A £ XS Polietilen, poli(vinyictoruẩ}, i Câu 42: Đáp án D C ít nhất là 3 suy ra chỉ cĩ D là hợp lý Câu 43: Đáp án D
14269 SGEC HI + FeCl; + FeCl, + S1; + HC 1
3Fe?* + 4H* +NOz — 3Fe** +NO + 2H,0
in hét vé axit > Manco: = No, = nom Mancot = 64
lồ yên bế về andehit = Ragcol = 209, = = Maacot * 32
Trang 153x 0,678 - = (mol) NaOH du 3% (g)chất rần gồm v1 > 3x= 3164+ (0.678- #)-0 7] (noDNa,P0, 11,36 Câu 48: Đáp án D (2) (3) (5) Câu 49: Đáp án B
yey = Ú/22,nguog = 0,42 Z nụ = 0,42 ~ 0,22 = 0,2 mol > ng = 0,12 mol, ny = 0,08 mol Mi = 86,2 = một aminoaxit là H„NCH;COOH, cĩ thể là X hoặc Y
Tinh theo khối lượng tìm được đáp án B Câu S0: Bap an D Ogyany = 24 > 822 = 1 =» H sé tinh theo SO, nọ, 5 1 mol SỐ; 2.24 Gia sirban dau [Tho] 0, 520 Pham ting thu duroc = > Ngo, phan eng = 0,8 mol = H = 80% Câu S1: Đáp án C Chỉ chuyển về Cr+ Câu 52: Đáp án C
Câu 53: Đáp án A nig = “ER = 0,05 mol; nancot “ Tụ„o — co, n
Trang 16'Đề số 31: Đề tuyến sinh đại bọc cao đẳng năm 2007
PHAN CHUNG CHO TAT CA TH SINH (44 câu, từ câu 1 đến cân 44): Câu 1: Phát biếu khơng đúng là
.Á Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xúc tic H*,t°) o6 thé tham gia phản ứng trắng gương B Dung dich mantoze tác dụng với Cu(OH); khi đun nĩng cho kết tủa Cu,0
€ Dung dịch fructozơ hồ tan được Cu(OH);
D Thủy phân (xúc tác H*,t) saccarozơ cũng như mantozơ đều cho cùng một monosaccarit
Cầu 2: Cho 13,44 lít khí Clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dich KOH & 100°C Sau khi phan ứngsây rahồn „
tồn, thu được 37,25 gam KCL Dung dich KOH trén cĩ nồng độ là (cho Cl = 35,5;
(Cin 4: Trong ede dung dich: HNO,, NaCl, NapSO,, Ca(OH, KHSO,, Mg(NO3)>, day gm
được với dung dịch Ba(HCO,); là: %
Á,HNO;,Ca(ƠH);, KHS0,„Mg(NOz)z BLHNO,, Nat
C.NaCl, Na2S0,, Ca(OH) 2
‘Can 5; Dé trung héa 6,72 gam một axit cacboxylic Y (no; đơn chức),4>: 2,249 Cơng thức của Y là (cho H = 1, C = 12,0 = 16,Na = 23)
AC,HSCOOH, B.CH3COOH
'Câu 6: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phí kim), Ế
và tổng số electron trong XY là 20 Biết trong mọi hợp h 7
yn baing sé electron cia anion
rcoxi héa duy nbat Cong thtre XY Aur - B.NBF €C;H;COOC;H; va GH (Can 8: BE thu durge Al,03 tir A ding khí CO ở nhiệt B, ding khí Hạ ở nhiệt C dùng dung dịds‡GOH D dùng dung dich Ne
Gog dopa tral NaOH Cong tice yt paca ho Cr12.O 16)
COOH ˆ-›B/C;H;C,H,OH C.HOC,H,CH;OH Đ-CH¿(OH)z
ic phan imgisiy ra sau day: :
(1)AgNO; + Fe(NO;)z>».Fe(NO;); + Agl; (2)Mn + 2HCl > MnCl, + H;†
Day cic ion được sắp xếp theo chiều tăng dan tinh oxi hố là
A.Mn2+,H†, Beh vag’ B.Agt,Mn?*,H+,Fe** CMn?°,H†,Agt,Fe?“” D.Ag*,Fe?+,H*, Mn?*,
Câu 12: Đốt cháy hồn tồn a mol một anđehitX (mạch hỡ) tạo ra b mol CO; và c moi HạO (biết b =a-+ Trong phân ứng tráng gương, một phân tử X chỉ cho 2 electron.X thuộc dãy đồng dng andehit
A.no, Hai chức B.no, dom chức
€ khống no cĩ hai nối đơi, đơn chức Ð khơng no cĩ một nốt đơi, đơn chức Câu 18: Dấy gồm các chất đều làm giấy quỳ tím ấm chuyển sang màu xanh là:
A anilin, metyl amin, amoniac B.amoni corua, mety! amin, natri hidroxit
Trang 17
.mety! amin, amoniac, natri axetat D.anilin, amoniac, natri hidroxit Câu 14 Dãy gồm các chất được dùng đế tổng hợp cao su Buna-S là:
A.CH; = C(CH;) — CH = CHạ,C2H;CH = CH; B CH, = CH ~ CH = CH, CgHlsCH = CH, CH, = CH ~ CH = CH, CH — CH = CH D.CH, = CH~ CH = CHạ,lưu huỳnh
Cin 45: Tr6n 100ml dung dich (gbm Ba(OH)z 01M vi NaOH 0M) v5i 400ml dung dich (gba, 4,50, 0,0375M va HCI 0,0125M), thu được dụng dịch X Giá trị pH của dung dich XI
Av B6 c1 D.2
Câu 16: X]à một este no đơn chức, cĩ tỉ khối hoi d6i véi CH, 1a 5,5 Néu dem dun 2,2 gam
§ địch NaOH (đu), thu được 2,05 gam muối Cơng thức cấu tạo thu gọn của X là (cho H
=23)
‘A-CH;COOC,Hs B.HCOOCH2CH2CH3 CC¿H;COUOCH;ạ
Cân 17: Cho các chất: ctyi axetat, anilin, ancol (rượu) etylic, axit acrylic, phen 'Ä với dụng 2, 0=16,Na ạ)z- phenylamoni clorit.ancol AB BS C6
Cầu 18: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO; từ A.NaNO; và H;SO, đặc _ B.NaNO; và HC đặc
Cin 19: Xenlulozo trinitrat được điều chế từ xenlulozơ và axát ni! cĩ 29/7 kg xenlulozơ trinitrat, cần đùng dung dich chira m kg,
đạt 90%) Giá trị cũa m là (cho H = 1, C=12,N = 14, 0 = 16) A30 kg B.10kg 2 Câu 20: Các đồng phân ứng với cơng thức phân tử CạHg0: O; và H;SO, đặc rịc đặc, nĩng Để 156 gam Giátrịlớn nhất của Và (ho H ˆ.12 Bis + D.2,4
Cần 22: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hay điên tiếp thuộc nhĩm IIA (phân nhĩm chính nhĩm 1) tác dụng hết với dung dich HCI ( 'khí Hạ (ở đkte) Hai kim loại đĩ là (cho Be = 9, Mg
=24, Ca= 40,Sr
A_Mg và Ca CSr và Ba D.Be va Mg
Cân 23: Số chất ứng với RạO (là đẫn xuất của benzen) đều tác dụng được với dung dịch NaOH là A2 €1 D4 Câu 24: X là một anco] (Ta mach hé Đốt cháy hồn tồn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu được hơi nước và 66 X (cho C= 12,0 = 16) # BLC3H,(0H)2 CGH.(OH)2 Ð.C;H;OH
g với dung dịch chứa HSO, lông và NaNO;, vai trị của NaNO; trong phản ứng là B moi trường G chat oxi hoa Ð chất khử
cho P Fe, Cu phan tng với dụng dịch HNO lỗng Sau khi phản ứng hồn tồn, thu được dung hửa roột chất tan và kim loại dư Chất tan đĩ là
R.HNO; € Fe(NO;); Ð.Cu(NO;);
Trong phân ứng đốt cháy CaFcS; tạo ra sản phẩm CuO, Fe, 0; và S0; thì một phân từ CuPcS; sẽ )Xnhường12elecron 'Rnhận13eleeron ˆ Cnhận12electron D nhường 13 electron Câu 28: Cĩ thế phân biệt 3 dung dich: KOH, HCI, H;SO, (lỗng) bằng một thuốc thir Ja
^zn BAL € giấy quỳ tím Ð BaC0,
(Chu 2% Cho glixerol (glixerin) phân ứng với hỗn hợp axit béo gdm C,7HssCOOH và C;sH;;COOH, số loại
trieste được tạo ra tối đa là
AG R3 c4 Ds
(Cau 30: Trong mét bình kín chứa hơi chất hữu cơ X (cĩ dạng CaH;„O;) mạch hở và O; (số mol 0; gấp đơi số mol cin cho phan ứng cháy) ở 139,9°C, áp suất trong bình là 0,8 atm Đốt cháy hồn tồn X sau đĩ đưa về
nhiệt đơ bạn đầu, áp suất trong bình lúc này là 0,95 atm X cĩ cơng thức phân tử là
Trang 18A.C,Bs0; B.C;HQO;, cŒ,0; Ð.C2H, 0z
Câu 51: Cho các loại hợp chất aminoaxit (X), mu6i amoni của axit cacboxylic (Y), amin (Z) este cia
2mưnoaset (I) Day gbm các loại hợp chất đều tác dụng được với dung dịch NaOH và đều tác dụng được với dung dich HCE
AXY,T BY,ZT CXY,ZT DXY.Z
Cân 32: Cho tất cả các đồng phân đơn chức, mạch hỡ, cĩ cùng cơng thức phân tử C;,O; lần lượt tác với: Na, NaOH, NaHCO; Số phản ứng xây ra là
Ad BS e D.2 )
Cân 33: Cho các chấc suớt propionic (X),axit axetic (Y), ancol (rwou) etylie (Z) va dimetyl ete (T), Day gm các chất được sắp xếp theo chiều tăng đần nhiệt độ sơi là
ATLYX B.T,X,Y,Z CzT,Y,x Le,
(Cau 34: Hén hop X gdm Na va Al Cho mo gam X vào một lượng dư nước thì thốt ra V khí Nếu Ơng cho m
am X vào dung dịch NaOH (dư) thì được 1,75V ít khí Thành phần phần trăm theo kh XI (biết các thể tích khí đo trong cùng điều kiện, cho Na = 23, At = 27)
A.3987% B.2987% C49875
Câu 35: Cho m gam mộtancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CaO ( "hồn tồn, khối lượng chết rần trong bình giảm 0 32 gam Hỗn hợp hơi
15,5 Gié tri cia m la (choH = 1, C=12, 0= 16) A092 B.032 C064 0,46 „8 gam chất rắn và khí X mì thụ được sau phần tứng là (cho H= 1, C= 12,0 = 16, Na = 23)
A63 gam B.5/8 gam
Câg8ÿ: Biện phân dụng ch chia a mol Cu80, vi bape D.4,2 gam cực tơ, cổ màng ngân xốp) Để dụng € NaCl,NaHCOa, NHạCl, BaCl; D Nad,NAOH,BaCl, Cả 39: Cĩ 3 chất lịng benlen, hạng riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn Thuốc thử để phân biệt 3 chất lơng trên là A gidy quì tím € dung địch NaOH D dung dịch phenoeba TH B.2/32 C222 D 2,52
Fe vào dung dịch chứa 0,3 moi HzS0, đặc, nĩng (giả thiết SO; là sản phẩm khử duy
'ứng xây ra hồn tồn, thu được (cho Fe = 56)
IEeS0, 'B.0,03 moi Fe,(SO,); và 0,06 mol FeSO, c0, 2 mol Fe,(S0,)2 và 0,08 mol FeSO, 1D 0,05 mol Fea(SO,); và 0,02 mol Fe dư
'Cân42; Trồng một nhĩm A (phân nhĩm chính), trừ nhĩm VIILA (phân nhĩm chính nhĩm VIII), theo chiều tăng
của điện ích hạt nhân nguyên tử thì
_ A tính lêm loại tăng đần, bán kánh nguyên tử giảm din, `) tính kim loại tăng đần, độ âm điện tăng đần
` € độ âm điện giảm dần, tính phi kim ting dan
D, tinh phi kim giảm đần, bán kính nguyên tử tăng đần Cân43: Thực hiện hai thí nghiệm:
1) Cho 3/84 gam Cụ phản ứng với 80 mÌ dụng địch HNO; 1M thốt ra V, lít NO
2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO; 1M và H;S0, 0,5 M thốt ra V; lít NO
Trang 19Biết NO là sản phẩm khử đuy nhất các thế tích khí đo ở cùng điều kiện Quan hé gitta V, va V; là (cho Cu = 64)
=W B.V; = 25W Cự, = 2W D.V; = 15W
Một trong những điểm khác nhau của protit so với lipit và giucơzơ là
.Á protit luơn chứa chức hiđroxyl 'B protit luơn là chất hữu cơ no € protit cĩ khối lượng phân tử lớn hơn D protit luơn chứa nítơ
PHẦN RIÊNG: Thí sinh chỉ được chọn làm 1 trong 2 phần (Phần I hoặc Phần II) a ee Tra go ID bột ban đầu lầ (cho Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65) A 12,67% B.85,30% © 90.27% khí$O; (à sản phẩm khử duy nhất) Cơng thức của bợp chất ắt đĩ là AFe0 BFeS; CFS Câu 47: Cho # phản ứng: (Fe + 2HC — FeCl, + Hạ
(2)2NaOH + (NH,)z§0, ¬ Na;SO, + 2NH; + 2H;O (3)BaCl; + Na;CO; ¬ BaCO; + 2NaCl
(4)2NH; + 21,0 + FeSO, = Fe(OH); + (NH,)z50, Các phản ứng thuộc loại phan img axit - bazo la
AQ@),() +), @) P.@),4)
Cân 48: Thủy phân este cĩ cơng thức phân tử C„HsOs (\ ợc 2 sản phẩm hữu cơ X và Y 'Từ X cĩ thế điều chế trực tiếp ra Y Vậy chất X là
Á rượu metylic Betyl axetat Di axit fomic
Câu 49: Khi brom hĩa một ankan chỉ thu được szếfom duy nhất cĩ tỉ khối hơi đối với hiđro
14 75,5 Tên của ankan đĩ là (cho H = 1, C= 12
A.3,3-dimetylhecxan \
anđehitlà (cho
A.C;H;CHO €HCHO D.C2H;CHO
Phan I Theo chong trình ù 51 đến cân 56): Cân 51: Cho các phản ứng: ° Q@ (2)Cu(NO5)2 > Sey (4) cuo + NHS c2 n4 Ẫ — B346, C724 D.10,08
Câu 53: OBES 4, a8 lit C,H, (@ đktc) bằng O; (xúc tác PdCI;, CuCI;), thu được chất X đơn chức Tồn bộ
lượng chất à tiền £ ho tác dụng với HCN (dư) thì được 7,1 gam CH„CH(CN)OHQsanohiđrih) Hiệu suất quá
trình tạo CHsCH(CN)OH th CpH, 38 (cho H = 1, C= 12, N = 14, 0 = 16)
A60% 2 B.50% C 80% D.70%
Câu 54: Day gồm các chất đều phản ứng với phenol là:
Acdung dich NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na E.nướcbrom,asicaxedic.dungdichNaOH tước brom, anhiđrit axetic, dung dich NaOH D.nước brom,anđehitaxetic,dưng dịch NaOH S55: Trong pin điện hĩa Zn-Cu, quá trình khử trong pin là
Trang 20CHạL SHER y HONE CHO 1:1) HONO, Cu0.t?
Bigt Zo6 kha nding tham gia phan ứng tráng gương, Hai chất Y và Z lần lugt
A.C,HsOH, CH;CHO B CH,0H, HCOOH * CC,H,OH, HCHO D.CH,0H, HCHO DAP AN 2A 3B 4D SB 6B 12D 13C 14B 15D 16A ae 228 238 [248 25C 26C SA | 32A 33A | 348 35A | 36A 41B 4ZD 4C 44D 4C 46A, 47C SA S¿C 53P 54C SS5D_ S6B
GIẢI CHI TIẾT VÀ BÌNH LBẬN
Cau 1 Dap ana, “Thủy phân Câu Ð sai vì:saccarose —— —3Fructose + Glucose; Mantose Câu?2: Dip an A Ở nhiệt độ cao Cl, phần ứng với kiềm — CIOy s 3Œ + 6KOH —“5 KCIO;+ 5KCI+ 3H;0 0,6 0,6 05 > Cl dr Cy (KOH) = FE = 024M Cân3: Đáp ánB Điều kiện ăn mịn điện hĩa: 29 Các điện cực phải tiếp xúc với nhau ( cổ thế trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây đẫn) và cùng tiếp xúc Sie H,0.+ 0; + CO, + HO Bio tn nguyen 0 ~r = “es * Bo = Pan ước O82 HOB Ot? 203 + Vo, = 6721 Cân 10:Dáp4n
Xiắc dụng được với NaOH theo tỷ lệ 1:1
ở ~ X cĩ 1 nhĩm ~ Oti(phenol),hoặc 1 nhĩm — COOi, hoặc 1 chức £ste CC lái X:CHy0, mà ngo, < 0/8 mol ¬ x < 7.Mà Xà đẫn xuất của bezen x= 67
_> chỉ cĩ đáp án C là thơa mãn
Cân 11: Đáp án A
Trang 21Từ phản ứng (1) > Ag* cé tinh oxy héa manh hon Fe?* ‘Tir phan ting (2) ¬ H* cĩ tính oxy héa manh hon Mn?+
Iaraf: Trong mit phan ting oxy hĩa khử, chất khử ban đầu phải cĩ tính khử mạnh hơn chất khử sản phẩm của phản ứng: chất oxy hĩa ban đầu phải cĩ tính oxy hĩa mạnh hơn chất oxy hĩa là
phẩm của phân ứng( ta gọi đồ là quy tắc q) Ạ
Vidu: Cho phan tng (1): Ag* + Fe?* + Ag+ Fe**
= Ag? o6 tinh oxy héa manh hon chất oxy hĩa là sản phẩm của phản ứng là Fe", fe co inh Ranh bon ty Cân 12: Đáp án D
VibZa+c>a= b—c— nụ = ncọ, — nụ,o —> X cĩ 2liên kết mtrong phan tir ‘Theo diz kién trong phan ting tring gương 1 phân tử X chi cho 2 electron — X chỉ cĩ 1 nh6m— CHO ,vì X cĩ 2 liên kết r —> X thuộc dãy đồng đắng khơng no „1 nối đơi ,đơn chức Câu13; Đấp ánC Câu 14 Đáp án B Các em nhớ thế này cho đễ học: ¢ Polymer nào cĩ từ 'Buna' tức nĩ cĩ tiểu phân Butadien ~ 1,3 trong phiatbtiPolyane nao m& cé tir’ -s! AY — Cĩ tiểu phân stiren trong phân tử Cân 15: Đáp án D ® Ny+ = 0,035 mol; noy~ = 0,03 mol + nie, = 0,035 = 0,5 lít [H*] = 0,01 pH=2 Cân 1& Đắp án Á Theo đề X là este no đơn chức —> X:CyHayO; <^ = 55> My =55.16= 883 RCOOR’ + RCOONa 0,025 0,025
» git? Gap an: NANO; + HpSOsqye Va NANO, + HClaje
ed py hfe sf ae Rea Cy bay ho hynny Bi CcH;oO; © CsH;0;(OH); + 3HNO; + CeH;0O;(NO;); 300 = 100 c= — can ap én A ` Chất trên vẫn cĩ thể tách nước cho polymer kiểu novolac, rezol(néu 48 cho la C7) Re
A+: 03 mol; AI(OH)3 : 0,2 mol non- cần cho phan ứng = x mol
Thể tích NaOH lớn nhất khi AlŠ* kết tủa bết và kết tủa bị tan một phần Al + 30H” — AICOH)s +
03 09 ¬ nong, =x— 0,9
Trang 22AI(OH)s+ OH ơ AlOj-+ 28,0 x-09 â x~09 X= 09 = 03-02 x51 Vesax = 2lit Cin 22: Dap an B M+2HCl> MCL + H; 0,03 0,03 167 —M;<Đ= Câu23; Đáp án B Gồm 3 chất đĩ là: OH OH CHạ Câu 24: Đáp án Á
Gợi X:CzHan¿zƠ; — nự = 0,05 mol.~ neo, = 0,15 mol ¬»
nọ, = 0,175 mol ¬ Bảo tồn nguyên t6 Oxy: z = — '_ CâuZ5: Đáp ánC
NĨ + 3e+4H*- NG+2H:0 ¬ NO; đĩng Chú thích:
H đĩng vai trẻ là mơi trường của phân đừng nhầm HạO là mơi trường của ph:
= 55,66 < Mạ, Lại cĩ M;,Mathuộc 2 chụ kỳ liên tiếp nhĩm IIA — Mạ: Ca; Cọ : CuFeS; —> Cu,Fe, 2S Cu— 2e — Cu?* Fe— 3e —¬ Fe2+ Can 28: Dép dn D ay Cân 29: Đáp an A Goi ge
Các đồng phân : CH;COOH(1),HOCH;CHO(2)(tap chức nên ta loại), HCOOCH, (3)
Trang 23(+) Trong cùng một đãy ddng dng ch&t co khdi lwong phan tir cao hon thi t%; cao hon; (+) Chiều giảm đần nhiệt độ sối:axit > ancol > ete = X > Y > Z >T Cau 34: Đáp án B Nhìn vào thế tích khí H;trong 2 lần thốt ra + Al dur so với Na khi cho hỗn hợp vào H;O ,_.V Đặt V' = Qa Khi cho vào HạO: Na +H,0— NaOH +2H, 2A] + 2NaOH +2 H;O -› 2NaA]0; + 3H¿, x 05x x x 3b
= 2x = V'.Khi cho vao NaOH dur; Got Al du : b mol -» = 0,75V'
Cho V' = 1b =05,x=05 7 ny =x+b =1,ny, = 0,5 + %Na = 29,87 Câu 35: Đáp án A Sơ đồ sau: R~ CH;OH + [0] ¬ R— CHO + HạO CuO + Cu + [0] Texsc ;án giảm chính là khối lượng của [0] > Bảo toản khối lượng ta = m+032 Cau 37: Bap án D ‘Theo dé ¬ Phải tạo ra NaOH ¬ NaCl di a 2a ~b >2a 1 + 2 (mol) Mặc khác: NHẠCl : 1 => Cho 1 mol NH 2: Câu 39: Đáp án B
Với Aniin SẼ eee Ket uy
Stiren ——i làm mất màu nước Brom Jz + + dung dich chi cén NaCl ad Bey
cast rae
oma i coi X tác dụng với 0; cho FezO;
Trang 24(Can 43: Dap án C TN, Cu— 2e— Cu2* 0,06 mot NOs + 4H* + 3e + NO+2H,0 0,08 0,06 0,02 TN; 3Cu + 8H* + 2NOy = 3Cu?* + 2NO+4H,0 Mol:0,06 0,16 0,08 = Cu tic dung vira hét > nyo = 0,04 mol => V; = 2V, Câu 4% Đáp án D Câu 45: Đáp án C Đặt Zn : x mọl; Fe : y mọl.— theo đề thì do dd CuSO, du chat rắn chỉ là Cụ M+Cu?* + M?*+ Cú - 65x + 56y= GHG +y) >> 9¬ %47n = 90,28% Zn + CuSO, — ZnSO, + Cu (1) x = Cudu,V, = 0,02.22,4 Ta cĩ : m + Cách khác: x = Amgim = (65 — 64)x = x Fe + CuS0,— ee @ y A mung = (64 ~ 56)y = > Vi khối lượng bỗn hợp rắn trước và sau phân ứng, 65x 2x=8y = Yến = Te 100% Cân 46: Đáp án A nhận = Me cho = 2-Mgo, = 0,01 — hợp chất của sắt là sắt(1I) Vì S0; là Cân 47: Đáp án C Câu 48: Đáp án C CH;COOC¿H, Cần 49: Dap 4n D Gọi : CaHaa¿yBr ¬ ŠMến + Vì nĩ chỉ cho 1 sản phẩm thể en = 0,05 mol = na-coow = Ma-cxo ;),(3),(4) 200 BE Cees Sy CuO+CO— Cu+CO; — 3Cu0+2NHg—Cu+Nạ+ 3H20 Cân 52: Đái Y te M+ Meno, =a #352= 233 > may =81g
7 Rey 04 = 0,1 mưÌl;nại = 0,3 mol
2A) + CrạO0; = 2Cr + Al,05
Trang 25
Viphan émghoantoan=> ny, =03—0,1.2= 0,1; ng = 0,2 mol
Al~3e 9 APY; Cr—7e ¬ Cr?; 2H* + 2e> Hy = Saeco = 0134022 =07 > ng, => = 035 = V = 7/841t Câu S3; Đáp án B Sơ đồ: CH, = CH, PORE Cy cH AS CHCHOMEN HH = Mol: 0,2 01 02 Câu S&: Đáp án C Cân S5, Đáp anc 4
Guc dirong a care Cu(catot): 0 catot xdy ra qua trinh ki, tite chit oxy héa bi ki
Cin 56; Bap anD `)
NH, “ Củ, —NH; “9 Cụ, — 0H@) “2Š nCHÒ)
Trang 26
Dé sé 32: Dé tuyén sinh dai hoc cao dang nam 2008
PHAN CHUNG CHO TAT CA THI SINH (44 cân, từ câu 1 đến câu 44):
Cân 1: Cho biết các phản ứng xảy ra sau: 2FeBr; + Brạ © 2FeBr; 2NaBr + Cl, ¬ 2NaCI + Br, Phát biểu đúng là:
A Tinh khử của C mạnh hơn của Br”
C Tính khử của Br” mạnh hơn của Fe2* Ð Tỉnh oxi hĩa của Cl; mạnh hơn của F- Câu 2: Day các nguyên tố sắp xếp theo chiều ting dần tính phi kìm từ trái sang phải là:
AP.N,F,O R.N,P,F,0 CP.N,0,E Đ.N,P,
Câu 3: Nguyên tắc luyện thép từ gang là €
‘A Dang 0, oxi hố các tạp chất Si, P, S, Mn, trong gang đế thu được thép ' Dùng chất khử CƠ khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao
D, Tăng thêm hàm lượng cacbon trong gang để thu được thép
Cân 4: Bun néng chat HN — CH — CONH — CH(CH;) — CONH — CH — hi cdc phan ứng kết thúc thu được sản phẩm
Á.HạN — CH; — COOH,HạN — CHạ — CHạ — COOH
B.HạN* — CHạ — COOH.CI”,HạN* ~ CHạ — CHạ — COOHCI- € HạN* — CHạ — COOHCI",HạN* — CH(CH;) — COOH/
Đ,HạN — CHạ — COOH,HạN — CH(CH; ) — COOH
Cân 5: Cho sơ đồ chuyến hố sau: »
Fer? | NaOH det? HCI d
Toluen “eH x MOO OS
“Trong đĩ X, Y, Z đều là bỗn hợp của các chất hí ‘A.m-metyiphenol va o-metylphenol h phần chính gồm bromua va o-bromtoluen CI”, S03 Chat được dùng để làm mềm mẫu ty Một mẫn tước cứng chứa cícg aC nước cứng trên là
ÁA NaạC0; CH;S0, D.NaHCO¿
Câu 7: Đun nĩng hỗn hop gb lơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong đãy đồng đẳng với H;S0, đặc ở 140° C Sau 'thúc, thu được 6 gam hỗn hợp gồm ba ete và 1,8 gam nước Cơng thức phân từ của hai
A.CH;OH va CFs và C;H;OH CŒ.C;H;OHvàC,H;OH D.C3H,OH vaC,H,OH glixerin (glixerol), glucozo, dimetyl ete va aiit fomic Số chất tác c4 Đ.2
0N bằng CuO nung nĩng, sau một thời gian thu được hỗn hợp sản phẩm X (gồm lo tồn bộ X tác dụng với lượng đự As;0 (hoặc AgNO;) trong dung địch NH3,
D.70,4%
ì B50 kỹ C60 kg D.4,5 kg
9g một hỗn hợp rấn gồm a mol FeCO; và b mol FeS; trong bình kín chứa khơng khí (dự) Sau khi \g xảy ra hồn tồn, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thu được chất rắn duy nhất là Fez0; và hỗn 'khi Biết áp suất khí trong bình trước và sau phản ứng bằng nhau, mối liên hệ giữa
.b Ia (biét sau các phản ứng, lưu huỳnh ở mức oxi hố -+4, thể tích các chất rấn là khơng đáng kế)
Aa=05b Ba=b Ca=4h -D.a=2b
Cân 12: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm Fe0, Fe203, Fe;0, tac dung véi dung dich HCI (dir) Sau khi cic phan img
xảy ra hồn tồn, được dung địch Y; cơ cạn Y thu được 7,62 gam FeCl; và m gam FeC]; Giá trị của m là -
Trang 27A975 R.875 C780 D.650
Câu 13: Cho đây các chất va ion: Cl;, F;,SO;, Na*, Ca, Fe?*, AIÊ*, Mn*, S3”, C1”, Số chất và ion trong day
đều cĩ tính oxi hố và tính khở là
A3 B4 cĩ DS
Cầu 14: Phản ứng nhiệt phân Khơng đúng là 2 ‘
AL2KNO, ¬ 2KNO; + 0; 2 B.NH,NO; > Nz + 2H,0 e
CNH„Œ > NH; + HCI D.NaHCO, = NaOH + CO;
Câu 15: Cho dãy các chất: KAI(SO,); 12HO,C;H;OH, CạzH;zO:; (saccarozơ), CHạODH,
Ca(OH);,CH;COONH,, Số chất điện li là
A3 B4 cs D2
(Cau 16: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO; (dư) Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồi 0,896 lit khí NO (ở đktc) và dung địch X Khối lượng muối khan thu được khí lam bay be
A.8/88 gam B.13,92 gam €.652 gam
“Câu 17: Thành phần chính của quặng photphorit là
Á Ca;(PO,); "8, NH,HPO, €CaŒ1,PO,);
(Cu 18: Dun nĩng một rượu (ancol) đơn chức X với dung dich H;SO,đặc trong điều 8 sinh ra chất hữu cơ Y, tỉ khối hơi của X so với Y là 1,6428 Cơng thức phật: tử của Y là AGH, B.C, H60 gprCattsd Câu 19: Cho các phản ứng: Ca(OH), + Cl, + CaOC; + H;O 2H,S + SO, + 35 + 2H,0
2NG, + ZNGOH + NaNO, + NaNO, + 120 4XCIO, ^ KCI + 3KCIO,
0, +0, +0
Số phân ứng oxi hố Khử là
AS B2 4 DA
Cân 20: Cho 8,9 gam một hop chat hi lân từ CạH;O,N phản ứng với 100 ml dung dich NaOH 1,5M Sau khi phan ứng xảy, cạn dung dich thu được 11,7 gam chất rắn Cơng thức cấu tạo thu gọn của X là AHCOOHSNCH = CH B.H,NCH,CH,COOH € CH; = CHCOONH, Đ.H,NCH;COOCH; k Phidrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư) Sau khi (Cau 21: Dan 1,68 lít hỗn a mm đã phản ứng va cịn lại 1,12 lít khí Nếu đốt cháy hồn tồn 1,68 phan ứng xảy ra hị €CH, và C;H, D.C;Hạvà CH lạch hở X cĩ cơng thức thực nghiệm (C;i1,O;); vậy cơng thức phân tử của X là €Ciztus0j2 D.C;H,z0,
ÉN (⁄) + 3H, QỊ => 2NHZ (1); phân ứng thuận là phân ứng tồ nhiệt Cân
lahệ B.thay đối nồng độN, Œthayđổinhiệtđộ — D.thêmchấtxúctácFe Cau a L9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung
địch HCI (du), sind 7a 0.446 lít khí (ở đkặc), Kim loại M là
ANA Os BK CRh D.Li
Ga 25: Thé ich dung dich HNO, 67,5% (khối lượng riêng là 1,5 g/mï) cần dùng để tác dụng với xeniulozơ
tạo, thành 89, 1 kg xenlulozo trinitrat 18 (biét lượng HNO; bị hao hụt là 20 %)
ít B.B1lL C49 iit D.70 lít
\om gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung địch HCI (dư), sau khi kết thúc phân ứng sinh ra 3,36 lít ee ‘aktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau khi kết thúc phản
vững sinh ra 6,72 lít khí NO; (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của m là
A115 B.10,5 C123 D.156
Trang 28
Cau 27: Hyp chit hitu co no, da chireX c6 cong thire phân tir C;H,20, Cho 0,1 mol X tac dụng vừa đủ với 100 gam dung dich NaOH 8% thu được chất hữu cơ Y và 178 gam hỗn hợp muối Cơng thức cấu tạo thu gọn của xã
A.CH;OOC- (CH;);—CODC;Ho, B.CH;COO (CH,);- COOCzHs £ CH;CO0- (CH;);~O0CC;H‹ Đ,CH;0OC-CHz~ COO- C;H;,
Câu 28: Trộn 100 ml dung dich c6 pH = 1 gồm HCI và HNO; với 100 mì dụng dịch NaOH nồng độ a (mol/1) thu được 200 ml dung dịch cĩ pH = 12 Giá trị của a là (biết trong mọi dung dich [H*][OH~] =10**)
A.015 B30 £003 3.012
Câu 29: Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hồn tồn với 500 ml dung dịch gồm KOH _ << ` 0,12M và NaOH 0,12M Cơ cạn dung dich thu được 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Cơng thức h
A.CzH,COOH B.CH;COOH C.HCOOH
,Cân30 Chất phản ứng với dung dich FeCl, cho kết tủa là : ALCHNH, B.CH;C0001,, CCyOn: Cân 31: Cho các phân ứng sau:
HạS + 0; (dư) 5 KhíX + RạO _
NHẠHCO, + HCIỗng ¬ KhíZ + NHụC1 + H;O 4 Các khíX, Y,Z thụ được Bn lượt là:
‘A.S0;,NO,NHs B.S0z,Nz,NH5, CS0,,N 'Cân 32: Nhiệt phân hồn tồn 40 gam một loại quặng đơlơnmit đđk‹) Thành phần phần trăm về khối lượng của CaCO;.MI A.40% B.509, (€4m 33: Cho céc phần ứng: HBr + C,H,OH S Colt, + HBr > Số phản ứng tạo ra C;H,Br là AA B3
(C40 34: Tién hah hai tht nghigen
~ Thí nghiém 2; Cho m gam
‘Sau khi các phần ứng xảy lia Vy so với V;lã AMV, = Vo Se ‘Can 35: Polime cĩ cấu D.V, = 2W, D nhựa bakelit Đ.H; (Ni, nung nĩng) Cân 38: Hiárocacbon roặch hở X trong phân cử chỉ chứa liên kếtơ và cĩ hai nguyên tử cacboh bậc ba trong
một phân tử Đốt chấế? hồn tồn 1 thế tích X sinh ra 6 thế tích CO; (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi choX tác dụng vớt Củ theo tỉ lệ số mọi 1 : 1), số dẫn xuất monocio tối đa sinh ra là
A3 a yy B4, e2 DS
Cân39: Xã phơng hố hồn tồn 17.24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cơ cạn đung dịch =u phần + tg thu được khối lượng xà phịng là
A1780 gam 'B.18,24 gam €16/68gam _ 'Ð.1838 gam
Căn 40 Cho đấy các chất: Cy Hp, HCHO, HCOOH, CHạCHO, (CH;);CO, 2H20, (mantozơ) Số chất trong day ` tham giả được phản ứng tráng gương là
Trang 29
A3 B6 c5 Ð.4 Cân 41: Cho 0,1 moi P,Ĩ; vào dung dịch chứa 0/35 moi KOH Dung dịch thụ được cĩ các chất:
AKạPO,K,HPO, - E.K,HPO,KH,PO, C.KạPO,KOH D.H,PO,.KH,PƠ:
Cân 42: Khí đốt cháy hồn tồn một este no, đơn chức thì số mo] CO; sinh ra bằng số mol O; đã
: “Tên gọi của este là
A.metyl fomiat Betyl axetat C.n-propyl axetat D.metylaxetat
cơ đơn chức Y và các chất vơ cơ Khối lượng phân tử (theo đvC) của Y là
ASS Bes c4 Diab:
- Câu 4% Hỗn hợp rắn X gồm Ál, Fe;O; và Cu cĩ số moi bằng nhau Hỗn hợp X tan hồn tồn trong đụng địch
ANaOH (du) 8 HCI (du) GAgNO, (dy) ˆ
PHAN RIENG "Thí sinh chỉ được làm 1 trưng 2 phần: phần ï hoặc phn I) "hần L Theo chương trình KHƠNG phân ban (6 cân, từ cầu 45 đến cân 50): _
'Cân 45: Cho dãy các chất: CHạ, C;H;, CH„„ C;H;OH, CH; = CH ~ COOH, C2H2NH; (ariễin),CẦM ;OH (phenoh),
CoH, (benzen) Sé chất trong dãy phân ứng được với nước brom là A6 BS C7 mol Feva 0,15 mol C là (biết phần ứng tạo chất khử đuy nhất NO) A.10lfc B.0,6lft Copit (Can-47: Cho các phần ứng: (1)0; + dung dịchKI ¬ (GMnO, + HClđặc 5 Ti ig FO Ter OTT HT +6), (2), G3) 8.1), (3), (4) Cân 4®: Đốt cháy hồn tồn 1 lít hon hop khf gi Clava Bidrocachon X sith ra 21itkhi CO, va 2lithot H,0 (các thế tích khí và hơi đo ở cùng điều liệt L Cơng thức phân tử của X là A-C;Ho kác CHy D.C;Hạ
Câu 49: Ba hiđrocacbon X, Y,Zlà đồn : Riế lượng phân tử của Z bằng 2 lần khối lượng phân tử của X Các chất X Y,Z thuộc day,
A-ankan Ganken, D.ankin,
Câu 80: Tiến hành bốn thí; ~ Thí nghiệm 1: Nhúng:
vao dung dich FeCl,
~ Thi nghi xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dich HCL
~ Số trường! ăn mịn điện hố là
AL f OBZ c4 D.3
Phan IL Thegebuong wah phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu SỐ):
‘I (phenyldiazoni clorua) được sinh ra khi cho CgH;NH; anilin) tác dung vei NaNO, ch HCI ờ nhiệt độ thấp 0 — 59C Để điều chế được 14.05 gam CạHzN?*CI” (với hiệu suất
cHzNH; và NaNO, cần dùng vừa đủ là
^À:0,2mưlvà04mol E.01molvà02moL Œ04molvà0imoL D.04molvà03moL «lar S2: Cho các dung dich: HO), NaOH dc, NH,, KCL $8 dung dich phần ứng được với Cu(OH); là
Bà C2 D4
` Câu Sâ: Hơi thuỷ ngân rất độc, bơi vậy Khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc én thu ngân rồi gom lại là
Á.vơi sống Boat € muổi ăn Ð, lưu huỳnh
Câu 5%: Ba chất hữu cơ mạch hở X, Y, Z cĩ cùng cơng thức phân tử C;H,O và cĩ các tính chất: X,Z đều phần ứng với nước brom; X, Ý,Z đều phản ứng với Hạ nhưng chỉ cĩ Z khơng bị thay đối nhõm chức; chất Y chỉ tác
dụng với brom khi cĩ mặt CHyCOOH Các chất X, Y, 2 lần lượt là:
Trang 30€ C;H;CHO,(CH;)zCO,CH; = CH — CH;OH D.CH, = CH ~ CH,0H,C,H,CHO, (CH;);CO Cân S5: Cho suất điện động chuẩn E° của các pin điện hố: E°(Cu —X) = 0,46V; E°(Y — Cụ) =
1,1V; E°Œ ~ Cuỳ = 0,47V (% Y, 218 ba kim logi) Day các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái;
sang phải là
AZY,CuX B.XCu,ZY CY,ZCuX Ð.X, Cĩ, Y, 2
Cầu 56: Cho một lượng bột 2n vào dung địch X gồm FeCl; và CuClz Khối lượng chất ran sau
xảy ra hồn tồn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban đầu là 0,5 gam Cơ cạn phần dung dịch sau phải
được 13,6 gam muối khan Tống khối lượng các muối trong X là 4.131 gam B.17,0 gam C195 gam ĐÁP ÁN 41D | 2C 3A] “ác 5D 6A 7A 7 138 | 124 135 14Đ | 15B 16B 17A 2C 2A 230: 2A 25D 26C 27C —[ 3C 32D 338 34A 35D | 36C 3C |2 418 42A 4C ‘248 45D sĩc 2A ` 51C 52B | s3cp_ | SáC 55B 56A s7e |) 58D 198 60D GIAI CHI TIET VA BINH 1 Câu 1: Đập án D
Br;oxy hĩa được Fe? ~» Fe** ~ loại C
Clzoxy hĩa được Br” — Br; —¬ loại A,B ` — kết hợp (tính chất bắc cầu) — ah oy hĩa la hạnh Dua vào định luật tuần hồn: N,0,F là N<O<F Feo?
gethia ky 2 dién tich hat nhan tang din >
N, Pthude nhém IHLA ii tân tăng din + P< N
Cân â: Đáp án Á §
Cú ý: Tránh nhầm lẫn với Cân4: Đáp án C
Trang 31Glucose: R - CHO + Cu(OH), + R~ COOH + Cu,01 +H,0
N6i chung : phife cia ghucose va glyceryl hay cc polyancol véi Cu(OH), c6 cau tric chung: H 6 HỆ ` HỊ Cân 9: Đáp án B Dag DicH,oH)py = Bucno = —G~ = 0,03 mol 1 x 003 "guyow = 32 = 0/0875 mọi ¬s hiệu suất H= g mg 100 = 80% Câu 10: Đáp án D b He Sơ đồ: CgH,gO ^^” 2C;H,OH 0,46.5000.08 3.162 ng Ti 40 moi ~s mạn vụ =-ÊD T7— = 46 kg Nhận xết: ta bỏ qua các hệ số của tỉnh bột, tính nhanh bằng các Câu 1kĐáp án B Các phản ứng: e Vi áp suất khơng đối > sé mol 0, mét di bằng tốn ¬^2+11b= 4a + 8b a=b Cân 12: Đập án À
Quy đối hỗn hợp đầu thành FeO và Fe, đế: FeD — FeCly ¬ ngạo = ng , = 0,068
‘e703 — BF els ——= ore, = Câu 18: Đáp án B Vừa cĩ tỉnh oxy hĩa ,vũ Nhận xét : Nhiều bạn, (Cau 34-Dap an D & et CC 2NaHCO, “2 Na,C
HN, ệt phân ở t° mà hầu hết các muối carbonat khác bị nhiệt phân
bao gồm) KA)(S0,);.12H20; CHạCOOH; Ca(OR); ;CHạCOONH, 2462 = ABP = OAs mol: 4p an Ava B vi khéng dé § ti Mn?* Chú ý: Na;CO;; K, Tà = 0/0075 moi -> thymsi = 0,0075.80 + 0,09.148 = 13,92 Nhận Xết nhanh: ta thấy khối lượng muối cần tinh > 13,32 nén chỉ cĩ đáp án 13,92 thda man Cân 17: Đág ăn Á Câu 18: Dap an B & i= 1.6428 > 1 ~ phản ứng tách nước tạo anken 3 š 14n + 18 ) GạiX:Cnas,z0=+Y+CạHe, dx = 16428 =
Nhận xét: Đề bài chính xác phải hồi :
Trang 32
Trừ phản ứng O; -> O; + O
= Tit cd cc phan ting con Iai đều là phản ứng oxy hĩa — khử, theo agp an cia Bộ Tuy nhiên theo nhiều lường ý kiến ,phản ứng trên vẫn là phản ứng oxy hĩa — khử
Đối với lý thuyết ở trung học phổ thơng ớc độ khơng chuyên thì hầu như ta Khơng thấy sự thay đối số oxy hĩa khử trong phần ứng
°
: 4
'Theo chương trình chuyên O; cĩ cấu tao theo Lewis: *O—O
— Cĩ sự thay đối số oxy hĩa khử trong phan ting Nhận xét: Khơng nên đưa phản ứng trên vào đề thỉ Câu20: Đáp án D Nhận tấy‹ Các chất đều phản ứng với NaOH theo tỷ lệ 1: 1 0,1 mưl —* ngaoya„ — 0,14/6 — 0,1 — 0,05 mọi: , age 3 (Chit ran gồm: R — COONa(0,1 mol), NaOH 0,05 mol => R+ 67 = — R= 30(HN —CH; —) — X:H„NCH2COOCH; Cân21: Đáp ánC 11,7 - 40.03 0,1 — độ bất bão hịa a của hydrocacbon khơng no lita =: ken : CạHạn và no„g , 0,125 — 0,05 C6 neg, = 0,125 mol > = > cn, = 0,05 mol + n= Cin 22: Bip Sn A Axit cacboxylic no, mach hér <= ờ +81 272 sn= 2-3 X:CgHs0 Cân23: Đáp án D
Các em nhớ như thế này, tốc độ phần ứng thuận và phân ứng nghịch đều tăng, do đĩ tốc độ cân bằng, 'hanh hơn chứ cân bằng khơng bị chuyển dịch Cân 24: Đáp án Á Ta cĩ sơ đồ: 1M; 08 a dls M4 61 < go = 95 <2M + 60 155-<M<34—M 7 Oust = RES Can 25: Daj X6f@ mit xich: 2CgH70,(OH)2— +3HNO; ~> ~C¿H;0;(NO;);— +3Ha0 2 900 300 112563 1 i = Dunosmecse = T05 — 1135 mgi— Vuyo, ~ đZ751Z T000 — 70t Cin 26: Bap 2 € khơng tác đụng với HƠI ¬ n “352:3= 04 mol ine ie đới: 3⁄26 2 672 4
AIkhơng tắc đụng với HNO sage nga > Bes = 559-9 = OS mol» m= 2701-4 64,015 = 1236
Nhận xét: Đề bài thực sự chưa chính xác „Ai khơng tác dụng với HNO;„ ,¡nhưng vẫn cĩ thể tác dụng
với Cu2*;Câu này nên sủa lại đề hoặc sủa lại đáp án
Câu27/ Đáp án C
ơđồ: C;H,zO, + NaOH — Y + 2 muối
Trang 338 Theo bão tồn khối lượng my = my + Musou — He mass = 160/04 + 755.100 - 178 = 62g ~> My = 2% = 62 ~ Y:H0CH;CH;OH > X: CH3C00 — CH;CH; — O0CC;H; (4a 28: Dip án D pH =12 ¬ pOH = 14 ~ 12 = 2 [on-] = 0,01 = 22 TT + a=012 Câu 29: Đáp ân B
Chú ý: X tác dụng hồn tồn thỉ X hết nhưng KOH , NaOH c6 thé du
Sơđồ: R— GOOH + OH~ => R— C00” + HạO a
= Bao roan khối lượng: mụ,o = my + mwaow + IBow — m;án = 3,6 + 0,061(56 + 40x 8,28 =108g 36 “4 Myo = ty = 0,06 mol + My = 572 = 60 ¬» X:CH;COOH (Can 30: Dap an A CHạNH; + HạO = CH,NHi + 0H~ Fe** + 30H~ — Cân31: Đáp án C NH, +0, 2% mssoceoncemmnasige Câu 32: Dap an D 0,2.184 Quang dolomit: CaCO5.MgC03 > neaco,mecos 3g 100 = 92% (Chu 33: Đáp án B —————— +xtềm-cácphẳn “ngoan = Br + C;H,OH ~> CzHgBr + HạO CoH + Bry 25 CoH Br-+ HBr => Amang = (64 — 56)V; = 8V gam = 108.0,1V; — 56.0,05V; = 8W; gam = 8V; gam Theo đề mzan(rna) = mincrwa) 2 8V; = 8V; © Vị = V; Amilopectin: Mạch phân nhánh + ng khơng gian (mạng lưới) Câu 36c: 546 2+ 516 — ng SR~ 14— RIàN
đấy e vào nhân thơm — làm cho nhân thơm giàu điện tử nên dễ tham gia phản ứng thế ay phenol phan ting với Br;ngay ở nhiệt độ thường theo tỷ lệ phenol: Br; = 1:3 mà khơng cần xúc tác,đễ hơn nhiều so với Bezen tác dụng với Bracĩ xúc tác Fe,nhiệt độ
X 6CO, => Xe6 6 Cacbon
X mach hé chi chia lién kéto +X la CoHay
- X cĩ 2 nguyên tử cacbon bậc 3 —:X là : Cũ; ~ CH(CH;) ~ CH(CH;) — CHạ (đối xứng) —¬ Xtác dụng với Cl,theo tỷ lệ 1: 1 chỉ cho tối đa 2 sẵn phẩm thế monoclo
Cân 39: Đáp an A
Phản ứng : C;H;(COOR); + 3NaOH ¬ C;HạO; + 3RCOONa
Trang 341 Bao toan KL: mx3 phang = Mense bio + MnaoH — Mgtycerot Ia Nglycerol =ä-Pnaon = 0,02 mol ~* Mya pbang = 17.88 Câu40: Đáp án D
Các chất tham gia phản ứng tráng gương gồm: HCHO; HCOOH;CH:CHO; mantozơ'
CoH phan img voi AgNO, trong NH3 cho C2A82ivang nhưng khang phải là phan ứng tráng, gướng
Cau 41: Đáp án B
Sơ đồ : P,O; — 2 HạPOx.D o 1 < -#8E- = 1,75 < 2 ¬ cĩ 2 muối KH¿PO; và K„HPO, —
Cân 42: Dap án A
Este no, don chirc (mach hé) => CaHas0;
Phản ứng cháy: C;H;,0; +o, — nC0; + nHạO
nco, = nọ, ¬> Lốn — 1 =n > n = 2 ¬ Este là C;H,0;: HCOOCH; Câu48: Đáp án C
X + NaOH =» Chất hữu cơ Y và các chất vơ cơ = X là muối của hợp cl X:CH;CHạNHạ.HNO; hoặc (CHs)2NH HNO; — Y:CH;CH,NH, hod
= chúng đều cĩM = 45 Câu 44: Đáp án B
NaOH chỉ hịa tan được Al; AgNO;dư chỉ hịa tan được Al HChịatan được AI,Fe,; ¬ Fe°+ ,Fe** lại hịa tan (Cin 46: Dap an C Thé tich dung dich HNO;là ít nhất ¬ sã > D.echo = Dre 2 + Ney 2 = 0,15, NO; + 3e + 4H* ~ NO + 2H, (Can 47; Dap én A 03 + 2KI + H20 ¬> 2KOI MnO, +4HClage ¬ Cin 48: Bap an A F; +2H2O ¬ 2HF + 0, ACI, + H,S + 4H,0 ¬ 8HCI + HaS0, nứng CeHeNH; với NaNO;theo tỷ lệ 1:1 -» Chỉ cĩ thể là đáp án C Cân 52: Đáp án B Bao gdm: HCL; NaOHạc NH;
Cu(OH), + 2NaOHgye 2% NagCud, + 2H20 Cu(OH); + 4NH; > [Cu(NH)4]**-+ 20H~
y Ca(OH), hréng tinh ,nhung né chi tae dung v6i NaOH đặc , nĩng hoặc nĩng chảy
Trang 35Chất Y chỉ tác đụng với Br;khi cĩ mặt CHạCOOH ~ Y là ceton = loại A
2 khơng bị thay đối nhĩm chức khi tác dụng với Hạ ¬ Z cĩ liên kết tr ở mạch cacbon ¬ loại D X,Y,Z lần lượt là: CạHs — CHO; CH;COCH;; CHạ = CH CHạOH
"Nhận xét: Đây là một câu hỏi lý thuyết khĩ Các em để ý đến chất Y, đây là 1 tinh chất của xeton trong sách giáo khoa lớp 11: CHạCOCH; + Br; “5 Š Br ~ CH;COCH; + HBr „ Câu 55: Đáp án B
Efy-x = 0,46 > 0 ~ tính khử của Cụ > X Tương tự : tính khử của Y > Cụ; Z > Cu
Vì Eÿ_cụ > EŸ_c„ — tính khử: Y > Z > Cu — Kết luận :, tính khử tăng đần:X < Cu < Z < Y,
Câu 56; Đáp án A &
Nhân xét, theo định luật bảo tồn khối lượng ta cĩ : )
Khối lượng chất rắn giảm = khối lượng muối tăng = mự = 13,6— 0,5 = 13,18
Trang 36
Dé sé 33: DE tuyển sinh đại học cao đẳng năm 2009
LPHAN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 cân; từ câu 1 đến cân 40)
Cân 1: Chom gam bột Fe vào 800 m] dưng địch hỗn hợp gồm Cu(NO;)z 0,2M và H;SO; 0,25M Sau khi các phan - ứng xây ra hồn tồn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lit khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở
đktc) Giá trị của m và V lần lượt là
A.17.8 và 448 B.17/8 và 224 C108và4/48 Ð 1038 và 2.24 Cân 2+ Cĩ các thí nghiệm sau:
(1) Nhúng thanh sắt vào dung dịch HzS0x lỗng, nguội (11) Sục khí SO; vào nước brom
(ID) Sục khí CO; vào nước Gia-ven
(1V) Nhúng lá nhơm vào dung dịch H;SOs đặc, nguội Sã shí nghiệm xã 4 : At B3 cL
(C4u 3: Day gồm các chất đều cĩ khả năng tham gia phdn ứng trùng hợp là:
.Á.1/1,2,2-tetrafoeten; propilen; stiren; vinyl clorua
B buta-1,3-dien; cumen; etilen; trans-but-2-en
G stiren; clobenzen; isopren; but-1-en
D, 1,2-didopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen : (Cu 4: Đốt cháy hồn tồn một hợp chất hữu cơ X, thu được 0,351 g Tít khí CO; (ở đktc) Biết
X cĩ phân ứng với Cu(OH)s trong mơi trường kiềm khi đun x6fÐ
A.CH:COCH: B,O=CH-CH=0 Ð C2HsCHO
Câu S5: Cho các nguyên tố: Đ (Z= 19),N (Z=7), Si ý gồm các nguyên tổ được sắp xếp theo chiều giảm đần bán kính nguyên tử từ trái sa
AN,SiMg K BMgK SiN i D.KMg, Si,N
Cân 6; Phát biểu nào sau đây là đúng?
A Tring hop stiren thu được poli(phenol 'B Trùng ngưng buta-1,3-đien với, Ũ
C Poli(etylen terephtalat) duro D.To visco to ting hop
Câu 7: Cho 61,2 gam hỗn hợ
Sau khi các phần ứng xảy vi Íít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, & dktc), dung dich ¥ và cịn lại 2/4 gam kim loại 6% can đều Y,thu được m gam muối khan Giá trị của m là
A1515 a v € 137/1 Ð 108,9
Cân 8: Khi nhỉ h muối X, Y thì đều tạo ra số moi khí nhỏ hơn số moi muối tương ứng Đốt
ợ Tending ac man any Hama ake
Câu 10: Dạy Brac ik được cấp xếp theo chiều tng đầnnhit độ si trữ sang hải là
.A.CH;CHO,Czf;OH, HCOOH, CHạCOOH B.CH;COOH, HCOOH, CoHsOH, CHsCHO € HCOOH,CH;COOH, C;H:OH, CH:CHO D CHsCOOH, CHs0H, HCOOH, CHaCHO
Câu 11: Cho dùng địch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY.(X, Y là hai nguyên tố cĩ trong tự hiên, ở bai chu ì liên tiếp thuộc nhĩm VIIA, số hiệu nguyên tử Zx< Z4) vào dung dịch AgNO› (dư), thu được
8,61 gáïn kết tủa Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là
B,52/8% €4189% D.472%
Trang 37
Cân 12: Hịa tan hồn tồn 20,88 gam một oxit sắt bằng dung dịch HzSO đặc, nĩng thu được dung dịch X va 3,248 lit khí SO; (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Cơ cạn dung dịch X, thu được ra gam muối sunfat khan Giá tricia mia - A522 B.46A C540,
3 Câu 13: Cho các phản ứng hĩa học sau:
(1) (NH)):80, + Bach > (2) CuSO, + Ba(NO3)2>
(8) NaSO, + BaCls > (4) H;SO, + BaSOs~— j
(Œ) @H2);50,+ Ba(OH)z— (6) Fea(SO¿)s + Ba(NO;)z —›
T Các phản ứng đều cĩ cùng một phương trình ion rút gọn l:
4(),2),@)â B().@.G) â 0), đ) 9, @)-
Cân 14: Hồ tan m gam! hỗn hợp gồm AI, Fe vào dung dich H;§04lộng (dư) Sau khi
"hơng khí đến khối lượng khơng đối, thu được chất rắn Z là
A_hỗn hợp gồm AlzƠ› và Fez0a 'B,hỗn hợp
C hỗn hợp gồm BaS0, và Fez0s D Fe203
Cân 15: Cho 0,02 mol amino axit X tic dung vire dit véi 200 ml dung di
khan Mặt khác 0,02 mol X tac dung vira đủ voi 40 gam dung di am Cơng thì
A.(HN)GHsCOOH — B.HNG:HS(COOH)z C.RẤIC;H,CỐOH D, HANGsHs(COOH): (Cau 16: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 mi dung dich chita hin hop 0,1M yg Cu(NO:)2 0.5M Sau kei các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được dung dich X va ti gat lồ tự của m là A280 B.4,08 3 D.064
‘Cm 17: Cho X là hợp chất thơm; a mo] X phân ứng vừa ø dầm NaOH 1M Mặt khác, nếu cho a moiX phản ứng với Na (dư) thì sau phan ứng thu được 22% B atc) Cong thức cấu tạo thu gọn của
xl +
A CHr-C¿H:(0H): B.H0-CeHe c0H, Ð.H0-CeHe-COOH
HBr cho sản phẩm hữu cơ đuy nhất Tỉ khối của ứng xây ra hồn tồn, thu được hỗn hợp khí Y Fỹ 13 Cơng thức cấu tạo của anken là C.CHe=C(CHa)e Ð.CH;=CH; Câu 38: Hỗn hợp khí X gồm H; và một anken X so với H; bằng 9,1 Đun nồng X cĩ xúc tác: khơng làm mất mầu nước brom; ACHCH=CH-CH — B Câu 19: Thí nghiệm nào sau
‘A.Cho dung dich NaOH đ
Trang 38AZ R4 cL D3
Ý ` Cam 24: Cho hai hợp chất hữu cơ X, Y cĩ cùng cơng thức phân tử là C;H;NO; Khi phn tng với dung dich NaOH, ©) Xtgo raH;NCH;COONa và chất hữu cơ Z; cơn Y tạo ra CHạ=CHCOONa và khí T Các chất Z và T lần lượtlà <<,
A-CH:OH vàCHNH — B.C¿H:OHvàN: € CH:OH và NH: D.CHạNH; và NHà Cân 25: Nung nĩng m gam hỗn hợp gồm AI và Fe:0a trong điều kiện khơng cĩ khơng khí Sau khi phan ting &
ra hồn tồn, thu được hỗn hợp rần X Cho X tác dụng với dung địch NaOH (dư) thu được dung dịch Ÿ; chất A483 B.S7,0 C456 D 36,7
Câu 26: Cho hỗn hợp X gbm CHs, Goll, va C;H› Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dich bi lượng brom phản ứng là 48 gam, Mat khác nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hơp khí X tác đụng dịch AgNOa trong NHx thu được 36 gam kết tủa Phần trăm thế tích của CHạ cĩ trong X ˆ.40% B.20% €25% D.5Ù%
Câu 27: Cho chất xúc tác MnO; vào 100 mÌ dung dich H:Os, sau 60 giây thu được 33/6? Šn), Tác
độ trung bình của phản ứng (tinh theo H;O;) trong 60 giây trên là 4
&2510°mol/(s) B.50.10^mal/(s) €.10.107°mol/ om
‘Cau 28: Trén-100 ml dung dich hén hợp gồm H;§O, 0,05M và HCl 0,1M dich hỗn hợp gồm
NaOH 0,2M và Ba(OH); 0,1M, thu được dung dich X Dung dich X cĩ pH
A12 B10 128 x B13,
Cầu 29: Dién phân cĩ màng ngăn 500 mì dung dịch chứa hỗn hợp 120,1M vagyaCl 0,5M (điện cuc tro,
biệu suất điện phân 100%) vei cường độ đồng điện 5A trong 3860 ich thu được sau điện phân cĩ
"khả năng hồ tan m gam AI Giá trị lớn nhất của ra là
A405 82,70
(Cin 30: Cho hén hop X gdm hai hop chat hu cono, don ch
thu được một muối và 336 mÌ hơi một ancol (6 dk hấp thụ hết sản phấm cháy vào bình đựng dà
thức của hai hợp chất hữu cơ trongXià — ổ
D.5,40
đủ với 100 mÌ dụng dich KOH 04M, tồn lượng hỗn hợp X trên sau đĩ thì khối lượng bình tăng 6,82 gam Cơng
Á_HC00H và HCOOC;H: B, CHạCOOH và CHzCOOCzHs ‘€ CoHsCOOH va C:HsCOOCHs D HCOOH va HCOOCsHs
Câu 31: Cho các hợp chất hữu cơ:
(2) ankan; no, đơn chức, mạch hở;
(3)xicloankan; , đơn chức, mạch hở,
(5) anlken; ancol khơng no (cĩ một liên kết đơi C=C), mach hờ;
@ankin; andehit no, đơn chức, mach hở,
Qhaxit no, đơn chức
(10) axit khong no (cĩ một liên kết đơi C=C), đơn chức
tồn đều cho số moi CO; bằng số moi ïÏ2O là:
(3), (4, (6), (72,(10) €(),),(6),0).) D.G),G).(5).(6).@)
`ĂIsO; với anot than chi (higu suất điện phân 100%) thu được m kg AI ở catot và Ýí X cĩ tỉ khối so với hiđro hằng 16 Lấy 2,24 tít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung thu được 2 gam kết tủa Giá trị của m là
: B.75,6 C675 Ð 108,0
i Ephan 'hồn tồn 100 gam mỗi chất sau: KC1Os (xúc tác MnO;), KMnG4, KNO; và AgNO; Chất
A.KNOE— B.AENO; € KMnO D.ROO;
“Cân 3 Tiễn hợp X gồm bai este no, đơn chức, mạch hổ, Đốt cháy hồn tồn một lượng X cần dùng vừa đủ 3976 ftlâíO; (# điẹc) thu được 638 gam CO; Mặt khác Xtác dụng với đụng dịch NaOH thu được một muối
là đồng đẳng kế tiếp Cơng thức phân tử của hạ este trong X là
AICAHLOsvàCH/O, — BCHOsvàCAHO, CGHOsvàCdHaO — D.CALOzvàCSHaO (Can 35: Hai hop chat hiru cơ X và Y là đồng đẳng kế tiếp, đều tác dụng với Na và cĩ phần ứng trắng bạc Biết
-phần trăm khối lượng oxi trong X, Y lần lượt là 53,339 và 43,24% Cơng thức cấu tạo của X và Y tương ứng là
LA.H0-CHz CH+ CHO và HQ-CH+-CH+-CHz-CHO, —— B.HO-CH(CH:)-CHOvàHOOC-CHz-CHO
€ H0-CHz-CHO và HO-CHz-CHz-CHO D.HCOOCH; và HCOOCHz-CH;
Trang 39
Câu 36: Hợp chất hữu cơ X tác dụng được với dung dich NaOH đun nĩng và với dung dich AgNOs trong NHs Thể tích của 3,7 gam hoi chất X bằng thế tích của 1,6 gam khí O; (cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất), Khi đốt cháy hồn tồn 1 gam X thì thể tích khí CO; thu được vượt quá 0,7 lít (ở đktc) Cơng thức cấu tạo của X là
A CH;COOCH; B.O=CH-CHzCH;OH — C.HOOC-CHO Đ.RCOOG;H‹ Câu 32: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(8) Cho dung dich NaCl vào dung dich KOH
(1) Cho dụng dich Na;COs vào dung dịch Ca(OH)z
(II) Điện phân dung dich NaCt với điện cực tơ, cĩ màng ngăn {IV} Cho Cu(OH): vao dung dich NeNOs
(V) Sục khí NHạ vào dung dich NaxCO>
(VI) Cho dung dich NazSO vio dung dich Ba(OH)z Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là:
AI,VvàVI B,II, HH và VI €L1TvàMM
Câu 38: Hồ tan hồn tồn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nĩ vào nướt địch chứa một chất tan cĩ nồng độ 0,04M và 0,224 ít khí Hạ (ở đktc) Kim loại M BS Aca BB cK
đều sinh ra amol khí, Chất Xia
A-etylen glicol B.axit adipic
hidroxibenzylic
Cân 40: Phát biếu nào sau đây là đúng?
-À Nước đá thuộc loại tỉnh thế phân tử
tử
€ Photpho trắng cĩ cấu trúc tỉnh thế nguyên tử
IL PHAN RIÊNG [10 câu]
n tại dưới đạng tình thế phân È cĩ cấu trúc tỉnh thế phân tứ
B Xenlulozo of cu tric mach phân nhánh D, Saccaroze lim mat mau nuéc brom
£00 ml dung dich hin hợp gồm Cu(NO;)z0,2M và AgNO; 0,2M
làm khơ cân được 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành
đã phân ứng là
Sâm € 122 gam, D.1,40 gam
9 Kén hop X gbm hai andehit no, đơn chức, mạch bở, kế tiếp nhau trong dãy
in hop hai ancol, Mặt khác, khí đốt chấy hồn tồn cũng m gam X thì cần của m là A.2,16 gam ca 43: Hiro hoa hos C88 Đ.248 ig dich KOH 1,5M vao 200 ml dung dịch HạPO, 0,5M, thu được dung dịch X Cơ cạn dung gồm các chất là
'B.KH:PO, và KsPO C KH:PO, và HạPO, D KH;PO, và
Câu 45: Ứng đọng nào sau đây khơng phải của ozon?
cuối Sâu răng B Tẩy trắng tính bột, đầu ăn
liều chế oxi trong phịng thí nghiệm Ð, Sat tring nước sinh hoạt
‘Cho hiđrocacbon X phản ứng với bror (trong dung dịch) theo tỉ lệ moi 1 : 1, thu được chất hữu cơ Y aan ,08% Br về khối lượng) Khi X phản ứng với HBr thì thu được hai sản phẩm hữu cơ khác nhau Tên
gọi tủa Xà
A_but-1-en B.but-2-en € propilen D.xiclopropan
` Câu 47: Cho sơ đồ chuyển hố giữa các hợp chất của crom:
Trang 40Các chất X, Y, 2, T theo thứ tự là:
ALRCrO2; KoCr«; KeCr207; Cra(SO,)› 'R.KsCrO,; KCcO;; KaCrzOz; Cra(SO/)2-
€ KCrOz; KsCrzO;; KzCrO4; CrSO, 'Ð KCrOs; KaCraOz; KzCr0x; Cra(S0)s
Câu 48: Este X (cĩ khối lượng phân từ bằng 103 đvC) được điều chế từ một ancol đơn chức (cĩ tỉ khối hơi so với oxi lớn hơn 1) và mộtzmino axit Cho 25,75 gam X phản ứng hết voi 300 ml dung dich NaOH 1M, thu được dung dich Y Cơ cạn Y thu được m gam chất rắn Giá trị m là
A.29,75 B.27,75 €26/25 D.2425
(Cau 49: Hoa tan hồn tồn 24⁄4 gam hỗn hyp gdm FeCl va NaCl (o6 i Ié 96 moi trong ting a 1: 2) vào một, lượng nước (du), thu duoc dung dich X Cho dung dich AgNOs (dtr) vào dụng địch X, sau khi phan ứng xây ra hồn tồn sinh ra m gam chất rắn Giá trị của m là
A.682 B.287 €104 D.574
Cân 5ữ: Đất cháy hồn tồn 1 moi hợp chất hữu cơ X, thu được 4 moi CO› Chất X tác dụng được +
gia phan tng trăng bạc và phản ứng cộng Br; theo tỉ lệ moi 1 : 1 Cơng thức cấu tạo của 4-H0OC'CH=CH-COOH _ B.HO-CH;-CHz-CH=CH-CHO.C HO-CHzCHzCHzCHO CHO
'B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ cân 51 đến cân 60) Câu S1: Cho sơ đồ chuyển hố: 4804 Mgete Khon
Butan- 2-0! SE x (anken) “Sy z
"Trong đĩ X, Y,Z là sản phẩm chính Cơng thức của Z là ‘A.CHs-CH(MgBr)-CH:-CHs
Mgồr
Cân 52: Cho các thế điện cực chuẩn: EAuss/Ar EP cuz+,cụ = +0,34V Trong các pin sau đây, pin nào cĩ si 0,76V ; E° pez py = —0,13V; lớn nhất? D.PinZn-Cu iu 54 Cho dung dich X 1175 0S abs qua srr A100 “Câu SE: Khi hồ tan, phẩm Tb duy ahaa A.003 Cân 56: dung dich Ấm ứa 64 M Khối lrợŠg của CH; CC ge €072 gam D.0,56 gam HNO đặc JẰ0, Fest 5 HH0, An Nlroberzzn — C522 Alinin C 55/8 gam D.93,0 gam C.NHẠNO; Ð.KCO;
n hợp Xgưm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, kế đếp nhau trong đấy đồng đẳng 0xi hố hồn tồn 02 tơi hồn hợp Xc khối lượng mì gam bing CuO & nhiệt độ thích hợp, thu được hỗn hợp sản phẩm hữu cơ
DY tic dụng với một lượng dư dung dich AgNO: trong NH+, thu được 54 gam Ag, Giá trị của m là
153 : BSS cal D135