DẠNG 2 KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI NƯỚC (kèm lời giải chi tiết)

DẠNG 2: KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI NƯỚC • Kim loại M hóa trị n phản ứng với H2O: M + nH2O → M(OH)n + H2 Chúng ta ln có: n M  nH n n H2O  n OH  2n H2 n hóa trị kim loại, n  Kim loại M kim loại kiềm kiềm thổ (Ca, Ba) • Một số kim loại có hiđroxit lưỡng tính có khả tan dung dịch bazơ mạnh: 2Al  2H O  2NaOH  � 2NaAlO      3H � 2Al  2H 2O  Ba  OH    �  Ba  AlO   3H � Zn     2 NaOH  � Na ZnO      H � Zn     Ba  OH    � BaZnO      H � Bản chất kim loại tan nước tạo hidroxit chúng, lớp màng hidroxit bền hình thành ngăn khơng cho kim loại phản ứng tiếp với nước Trong môi trường kiềm, lớp hidroxit bị phá hủy, nên kim loại tiếp tục phản ứng nước • Cần ý đến kết tủa BaSO phản ứng Al2(SO4)3 với dung dịch Ba(OH)2 Tuy cách làm không thay đổi khối lượng kết tủa thu gồm BaSO4 • Trong trường hợp cho OH  tác dụng với dung dịch chứa Al3 H  OH  phản ứng với H  trước sau phản ứng với Al3 • Cần ý dung dịch muối Na[Al(OH) 4], Na2[Zn(OH)4] tác dụng với khí CO2 dư lượng kết tủa khơng thay đổi vì: Na[Al(OH)4] + CO2 → Al(OH)3↓ + NaHCO3 Còn tác dụng với HCl H2SO4 lỗng lượng kết tủa bị thay đổi tùy thuộc vào lượng axit: HCl + Na[Al(OH)4] → Al(OH)3↓+ NaCl + H2O Nếu HCl dư: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, đến phản ứng hoàn tồn thu V lít H (đktc) Giá trị V là: A 8,96 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Bài Lấy 20 gam hỗn hợp bột Al Fe 2O3 ngâm dung dịch NaOH (dư), phản ứng xong người ta thu 3,36 lít khí hidro (đktc) Khối lượng Fe2O3 ban đầu là: A 13,7 gam B 17,3 gam C 18 gam D 15,95 gam Bài Cho 1,83 gam hỗn hợp kim loại Na Ba tác dụng với lượng nước dư, thấy 0,448 lít khí H2 đktc Tổng khối lượng bazơ sinh là: A 2,1 g B 2,15 g C 2,51g D 2,6 g Trang Bài Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al 4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a A 0,55 B 0,60 C 0,40 D 0,45 Bài Một hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B thuộc chu ki kế tiếp, m X  8,5 gam X phản ứng hết với H2O cho 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng kim loại X là: A m Na  4, gam; m K  3,9 gam B m Na  2,3 gam; m K  7,8 gam C m Na  2,3 gam; m K  3,9 gam D m Li  0, gam; m Na  4, gam Bài Cho hỗn hợp X gồm kim loại kiềm tan hết nước tạo dung dịch Y thoát 0,12 mol H Thể tích dung dịch H2SO4 2M cần trung hòa dung dịch Y là: A 120 ml B 60 ml C 150 ml D 200 ml Bài Một kim loại A tan nước cho 22,4 lít khí H (đktc) Dung dịch thu sau cạn cho chất rắn B có khối lượng 80 gam Khối lượng A là: A 23 gam B 46 gam C 39 gam D 78 gam Bài Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng 1: vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2 Bài Cho m gam kim loại Na vào 200 gam dung dịch Al2(SO4)3 31,71% Sau phản ứng xong thu 0,78 gam kết tủa m có giá trị A 0,69 gam B 1,61 gam C Cả A B D đáp án khác Bài 10 Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với H2O (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (cho Be  , Mg  24 , Ca  40 , Sr  87 , Ba  137 ) A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11 Hỗn hợp X gồm Mg Al chia làm hai phần Phần 1: tan hết dung dịch HCl, thấy 5,376 lít khí (đktc) Phần 2: tác dụng với dung dịch NaOH 1M thấy có 80 ml dung dịch phản ứng Thành phần % theo số mol Al hỗn hợp A 40,00% B 68,32% C 57,14% D 42,86% Bài 12 Hòa tan Ba, Na có tỉ lệ mol 1:1 vào nước dư thu dung dịch X 0,672 lít H (đktc) Thêm m gam NaOH vào dung dịch X dung dịch Y Thêm 100 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,2M vào dung dịch Y thu kết tủa Z Giá trị m để khối lượng kết tủa Z bé khối lượng kết tủa A m �4,5 g 4,66 g B m �4, g 3,495 g C m �3, g 4,66 g D m �4 g 4,66 g Bài 13 Hịa tan hồn tồn 31,8 gam hỗn hợp Na, Al 4C3, CaC2 vào nước thu 13,44 lít hỗn hợp khí X (đktc) có tỷ khối so với H2 8,5 Cho X qua Ni nung nóng, phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp khí Y Y làm màu tối đa m gam brom dung dịch Giá trị m A 80 g B 48 g C 16 g D 24 g Bài 14 Một hỗn hợp X gồm Na, Al Fe (với tỉ lệ mol Na Al tương ứng 5:4) tác dụng với H 2O dư thu V lít khí, dung dịch Y chất rắn Z Cho Z tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư thu Trang 0,25V lít khí (các khí đo điều kiện) Thành phần % theo khối lượng Fe hỗn hợp X là: A 14,4% B 33,43% C 34,8% D 20,07% Bài 15 Cho 17,15 gam hỗn hợp X gồm Na Ba vào nước thu dung dịch Y 3,92 lít H (đktc) Cho khí CO2 vào dung dịch Y Tính thể tích CO (đktc) cần cho vào dung dịch X để kết tủa thu lớn nhất? A 2, 24 lít �V �4, 48 lít B 2, 24 lít �V �5, lít C V  2, 24 lít V  5, lít D 3,36 lít �V �5, lít Bài 16 Trộn hỗn hợp X có 0,2 mol K 0,1 mol Al với 9,3 gam hỗn hợp Y chứa a mol K b mol Al hỗn hợp Z Hỗn hợp Z tan hết nước cho dung dịch B Thêm HCl vào dung dịch B giọt dung dịch HCl thêm vào có kết tủa Giá trị a, b là: A n K  0,1 mol; n Al  0, mol B n K  0,15 mol; n Al  0,1 mol C n K  0,15 mol; n Al  0,1 mol D n K  0,15 mol; n Al  0,1 mol Bài 17 Chia chất rắn X gồm Al, Zn Cu làm phần nhau: + Cho phần vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thấy 12,4 g rắn + Cho phần vào 500 ml dung dịch AgNO 1M sau phản ứng dung dịch Y m gam chất rắn Z Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi gam chất rắn T Tính m: A 60 B 66 C 58 D 54 Bài 18 Hòa tan hết 4,667 gam hỗn hợp Na, K, Ba ZnO (trong oxi chiếm 5,14% khối lượng) vào nước, thu dung dịch X 0,032 mol khí H Cho 88 ml dung dịch HCl 1M vào X đến phản ứng kết thúc, thu m gam kết tủa Giá trị m A 0,990 B 0,198 C 0,297 D 0,495 Bài 19 Một hỗn hợp X gồm K Al có khối lượng 10,5 gam Hịa tan X nước hỗn hợp X tan hết cho dung dịch A Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A Khi bắt đầu khơng có kết tủa Kể từ thể tích dung dịch HCl 1M thêm vào 100ml dung dịch A bắt đầu cho kết tủa Số mol kim loại hỗn hợp X (các phản ứng xảy hoàn toàn): A n K  0,1 mol; n Al  0, mol B n K  0, mol; n Al  0,1 mol C n K  0, mol; n Al  0,15 mol D n K  0,15 mol; n Al  0,1 mol Bài 20 Hòa tan hết 4,35 gam hổn hợp gồm Al hai kim loại kiềm chu kì liên tiếp vào nước dư thu dung dịch X 3,92 lít H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X đến khối lượng kết tủa lớn thu 3,9 gam kết tủa Hai kim loại kiềm hỗn hợp ban đầu A Na, K B Rb, Cs C K, Rb D Li, Na C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21 Cho hỗn hợp X gồm Ba Al2O3 vào nước dư thu dung dịch Y 1,344 lít khí H (đktc) Nhỏ từ từ đến hết 40 ml dung dịch HCl 0,5M vào Y thấy Y bắt đầu xuất kết tủa Nếu thêm tiếp vào 360 ml dung dịch H2SO4 0,5M lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là: A 14,66 gam B 15,02 gam C 13,98 gam D 12,38 gam Trang Bài 22 X, Y hai nguyên tố kim loại kiềm Cho 17,55 gam X vào H 2O thu dung dịch Q Cho 14,95 gam Y vào H2O dung dịch P Cho dung dịch Q P vào dung dịch chứa 0,2 mol AlCl thu y gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Kim loại Y giá trị y A K 15,6 B Na 15,6 C Na 11,7 D Li 11,7 Bài 23 Cho mẫu kim loại Ba vào 500 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M Sau phản ứng thu dung dịch X, kết tủa Y khí Z Khối lượng dung dịch X giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu 19,59 gam Sục từ từ đến dư khí CO vào dung dịch X thấy xuất m gam kết tủa Giá trị m gần giá trị sau đây? A 1,60 B 2,30 C 10 D 4,0 Bài 24 Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với nước dư thu V lít H (đktc) cịn 0,182m gam chất rắn không tan Cho 0,3075 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,982V lít H2 (đktc) Giá trị m A 11,36 B 11,24 C 10,39 D 10,64 Bài 25 Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp Na, K, Ba, Al vào nước dung dịch X 8,512 lít H (đktc) Cho X phản ứng với 200 ml dung dịch H 2SO4 1,25M HCl 1M thu 24,86 gam kết tủa dung dịch Y chứa muối clorua sunfat trung hịa Cơ cạn Y 30,08 gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng Ba có hỗn hợp ban đầu là: A 44,16% B 60,04% C 35,25% D 48,15% D VỂ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26 Cho 82,05 gam hỗn hợp A gồm Al Al 2O3 (có tỷ lệ mol 2,3:1) tan hoàn toàn dung dịch B chứa H2SO4 NaNO3 thu dung dịch C chứa muối m gam hỗn hợp khí D (trong D có 0,2 mol khí H2) Cho BaCl2 dư vào C thấy có 838,8 gam kết tủa xuất Mặt khác cho 23 gam Na vào dung dịch C sau phản ứng xảy thấy khối lượng dung dịch giảm 3,1 gam khơng cịn muối amoni Giá trị m gần với A 12 B 13 C 15 D 16 Bài 27 Hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na, Na2O K Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu 3,136 lít H2 (đktc), dung dịch Y chứa 7,2 gam NaOH; 0,93m gam Ba(OH) 0,044m gam KOH Hấp thụ hồn tồn 7,7952 lít CO2 (đktc) vào dung dịch Y thu a gam kết tủa Giá trị gần a là: A 25,5 B 27,5 C 24,5 D 26,5 Bài 28 Cho 7,65 gam hỗn hợp Al Mg tan hoàn toàn 500 ml dung dịch HCl 1,04M H 2SO4 0,28M, thu dung dịch X khí H2 Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam kết tủa gồm chất Mặt khác cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M Ba(OH)2 0,1M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 32,3 B 38,6 C 46,3 D 27,4 Bài 29 Hỗn hợp X gồm Na, Al, Mg Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Hịa tan m gam X vào nước dư thu V lít khí Thí nghiệm 2: Hòa tan 2m gam X vào dung dịch NaOH dư thu 3,5V lít khí Thí nghiệm 3: Hịa tan 4m gam X vào dung dịch HCl dư thu 9V lít khí Các thể tích đo đktc coi Mg không tác dụng với nước kiềm Phát biểu sau đúng? A Ở thí nghiệm 1, Al bị hịa tan hồn tồn B Số mol Al gấp 1,5 lần số mol Mg Trang C Phần trăm khối lượng Na 23,76% D Trong X có kim loại có số mol Bài 30 Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho 45,45 gam X vào nước dư, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z Đốt cháy hồn tồn Z cho tồn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư, thu 60 gam kết tủa, đồng thời khối lượng bình tăng thêm 54,75 gam Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, hết V lít 2V lít thu m gam kết tủa Giá trị m A 44,46 B 39,78 C 46,80 D 42,12 HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁN A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài Chọn đáp án D Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án C Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án C Bài 10 Chọn đáp án D B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11 Chọn đáp án A Bài 12 Chọn đáp án D Bài 13 Chọn đáp án B Bài 14 Chọn đáp án C Bài 15 Chọn đáp án B Bài 16 Chọn đáp án A Bài 17 Chọn đáp án A Bài 18 Chọn đáp án C Bài 19 Chọn đáp án B Bài 20 Chọn đáp án D C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21 Giải: • X + nước dư → dung dịch Y + H2 � Chứng tỏ X tan hết • Có n Ba  n H  1,344  0, 06 mol 22, • Nhỏ từ từ đến 0,02 mol HCl thấy bắt đầu xuất kết tủa, tức OH  phản ứng vừa hết � n OH  0, 02 mol � n AlO  0, 06.2  0, 02  0,1 mol • Thêm 0,18 mol H2SO4: Ba 2  SO24 � BaSO Trang � 0,06 mol 0, 06 AlO 2  H   H 2O � Al  OH  0,1 � 0,1 0,1 mol Al  OH   3H  � Al3  3H 2O 0, 26 � 0, 26 mol • Lọc kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi được: mchất rắn  mBaSO  mAl O  233.0,06  102 0,26  14,66 gam chất rắn 0,1 � Chọn đáp án A Bài 22 Giải: • Có nXOH  17,55 14,95 mol,nY OH  MX MY • Trường hợp 1: Cả dung dịch chưa có phản ứng hịa tan kết tủa tạo thành � nXOH  nY OH � 17,55 14,95 27  � MX  M MX MY 23 Y � Khơng tìm X  Y phù hợp • Trường hợp 2: Q chưa hịa tan kết tủa, P hòa tan phần kết tủa 17,55 � �M  3n Al OH  5,58 14,95 � �� X �  0,8  14,95 MX MY �  3.0,  0,  n Al OH  � �M Y   � M X  39  K  , M Y  23  Na  � n Al OH   5,85  0,15 mol � y  78.0,15  11, gam 39 • Trường hợp 3: P chưa hòa tan kết tủa, Q hòa tan phần kết tủa   17,55 � �M  3.0,  0,  n Al OH  17,55 14,95 � �� X � 0,8   14,95 M 3M Y X �  3n Al OH  � �M Y � Khơng tìm kim loại phù hợp � Chọn đáp án C Bài 23 Giải: • Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch X thấy xuất kết tủa Al(OH)3 � X chứa AlO 2 � n Ba  n 3 Al • n Al3  0,5.2.0,1  0,1 mol, n SO24  0,5.3.0,1  0,15mol Trang � nBaSO  n SO2  0,15mo1 • mdung dịch giảm  mAl OH  mBaSO4  mH2  mBa  19,59g � 78 � 0,1   2n Ba  3.0,1 � � � 233.0,15  2.n Ba  137n Ba  19,59g � n Ba  0,16mol • CO  X n AlO  2.0,16  3.0,1  0, 02 mol � m  78.0, 02  1,56g Gần với giá trị 1,6 � Chọn đáp án A Bài 24 Giải: • m gam X + nước → V lít H2 + 0,182m gam Al dư 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 x x 0,5x mol 2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 x→ x l,5x � V  22,  0,5x  1,5x   44,8 �1 23x  27x  m  0,182m  0,818m � x  0, 01636m n Na : n Al  x  0, 7082 0,182m x 27 • 0,3075 mol X + NaOH dư → 0,982V lít H2 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 y y 0,5y mol 2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 z → l,5z � 0,982V  22,  0,5y  l,5z   0,982.44,8x  43,9936x �y  z  0,3075mol �y  0,1275 0,17 �� � x  0,17 � m   10,39gam � z  0,18 0, 01636 �y : z  0,7082 � � Chọn đáp án C Bài 25 Giải: • n OH   2n H  8,512  0, 76 mol, n H  0,  2.1, 25  1  0, mol 22, n OH   n H  � Kết tủa chứa BaSO4 Al(OH)3  2  • Có 24,86  30, 08  m KL  mOH Al  OH   mSO  mCl � m  17  0, 76  0,   96.0, 25  35,5.0,  54,94 g � m  22,82 g • m�  m BaSO4  m Al OH   233n BaSO4  78 0, 06  24,86 � n BaSO4  0,1mol  n H 2SO4 Trang � Chứng tỏ Ba2+ tạo kết tủa hoàn toàn: n Ba  0,1 mol � %m Ba  137.0,1 100%  60, 04% 22,82 � Chọn đáp án B VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26 Giải: 27n Al  102n Al2 O3  82,05g � � n Al  1,15 mol � �� • Có � n Al2O3  0,5 mol n Al : n Al2 O3  2,3 :1 � � • n H2SO4  n BaSO4  838,8  3, mol 233 �Al  SO4  :1, 075 mol � • Trong C chứa muối �Na 2SO : a mol �NH SO : b mol  42 � � 6.1, 075  2a  2b  2.3,6 � a  b  0,375  1 • mol Na  C � mdung dịch giảm  5,7g � m NH3  m H  m Al OH   m Na  5, 7g � 17.2b  2.0,5  78n Al OH   23  3,1 3 � 34b  78n Al OH   27,7 g  n Na  2b  3n Al OH   mol � �b  0,05 � a  0,325 �� � mmuoái  342.1,075 142.0,325 132.0,05  420,4g n  0,3 mol � Al OH  BTNT H � nH O tạo thành C  3,6 4.0,05 0,2  3,2 mol • ���� BTKL ��� � m  82,05 98.3,6  85.2.0,325 18.3,2  420,4  12,l g Gần với giá trị 12 � Chọn đáp án A Bài 27 Giải: • nH2  3,136 7,7952  0,14 mol, nCO   0,348 mol 22,4 22,4 � H2 : 0,14 mol � � Na NaOH : 0,18 mol � � Ba � �  H2O 0,348 mol CO2 0,93m �� • m g X � m g � ��� Ba OH  : mol ������ a g BaCO3 K 171 � � � � O 0,044m � KOH : mol � 56 � Trang BTe � 0,18 • ��� �0,93m 0,044m� 0,93m 0,044m   2.0,14  2nO � nO  �  � 0,05 171 56 56 � � 171 • m  23.0,18 137 0,93m 0,44m  39  16nO 171 56 � m 23.0,18 137 �0,93m 0,044 � 0,93m 0,044  39  16.�   0,05� 171 56 56 � 171 � � m  25,5 � nCO  nCO2  nHCO  0,348 mol � nBa OH   0,1387 mol � � 3 �� �� n  2nCO2  nHCO  0,4774 mol nKOH  0,02 mol � � � OH 3 � nCO2  0,1294 mol � �� � nBaCO  0,1294 mol � a  25,4918 nHCO  0,2186 mol � � Giá trị a gần với giá trị 25,5 � Chọn đáp án A Bài 28 Giải: • nHCl  0,52 mol, nH2SO4  0,14 mol • Đặt số mol Mg, Al a, b � 24a 27b  7,65 g  1 Có nNaOH  0,85  0,52  2.0,14  0,8 � Chứng tỏ Al(OH)3 bị hòa tan phần: nAlO  0,85 0,8  0,05 mol � m�  mMg OH  mAl OH  58a  78. b  0,05  16,5g   2 • Từ  1  2 suy a  b  0,15 • Đặt V (lít) thể tích dung dịch kiềm thêm vào � nBa2  0,lV, nOH   0,8 2.0,1 V  V  Lượng hiđroxit thu cực đại khi: nOH  nH � V  0,8 1 2 Khi đó: nBa2  0,08mol  nSO4  0,14mol � m�  58.0,15 78.0,15 233.0,08  39,04g  Lượng BaSO4 thu cực đại khi: nBa2  nSO2  0,14 mol � nOH  1,4 mol Khi đó: nOH  nH  nAl � Al(OH)3 tan hết � m�  58.0,15 233.0,14  41,32g  39,04g � Lượng kết tủa đạt cực đại V  1,4 lít m�  mMgO  mBaSO  40.0,15 233.0,14  38,62 g Gần với giá trị 38,6 Trang � Chọn đáp án B Bài 29 Giải: • Đặt số mol Na, Al, Mg m gam X a, b, c • Thí nghiệm 1: m gX + H2O dư → V lít khí • Thí nghiệm 2: 2m g X + NaOH dư → 3,5V lít khí Có 2m 3,5V � � Chứng tỏ thí nghiệm 1, Al chưa bị hòa tan hết m V � A sai � nH  1  a  a  2a � 2a V � 2 �  � 2a  b � a 3b 3,5V � n  2a  2b  a  3b � H2 2 2  1 • Thí nghiệm 3: 4m g X + HCl dư → 9V lít khí 2a V nH  3  4a 4b  4c �  � 16a 6b 4c  2 2a 6b  4c 9V  2 Từ  1  2 suy b  2c � B sai • %m Na  23a 23a 100%  100%  22, 77% 23a  27b  24c 23a  27.2a  24a � C sai • Có b  2a  2c � a  c � D � Chọn đáp án D Bài 30 Giải: �H2 � CaCO3 : 0,6 mol � CO � �  Ca OH  dö �  O2 CH4 ��� � � ����� �� • Z: � m  mCO  mH O  54,75g � �H2O � bình tăng 2 C H 2 � � n H2O  54, 75  44.0,  1,575 mol 18 � Al � Al : x mol � Ca � � �� Ca: y mol � 27x  40y  12.0,6  45,45 • X :� Al 4C3 � � C : 0,6 mol � � CaC � • Số mol O2 cần đê đốt cháy Z   1 2.0,  1,575  1,3875 mol BTe ��� 3x  2y  4.0,  4.1,3875  2 � AlO 2 : 0, 75 mol � 2 �x  0, 75 �Y� Ca : 0, 45 mol Từ  1  2 suy ra: � �y  0, 45 � OH  : 0, 45.2  0, 75  0,15 mol � Trang 10 • Khi thêm V lít dung dịch HCl V  0,15  n Al OH   • Khi thêm 2V lít dung dịch HCl 2V  0,15  0, 75  0, 75  n Al OH   V  0, 72 � � �� � m  78.0,57  44, 46 g n Al OH   0,57mol � � Chọn đáp án A Trang 11 ... 02 mol � m  78.0, 02  1,56g Gần với giá trị 1,6 � Chọn đáp án A Bài 24 Giải: • m gam X + nước → V lít H2 + 0,182m gam Al dư 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 x x 0,5x mol 2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2... 0 ,2  3 ,2 mol • ���� BTKL ��� � m  82, 05 98.3,6  85 .2. 0, 325  18.3 ,2  420 ,4  12, l g Gần với giá trị 12 � Chọn đáp án A Bài 27 Giải: • nH2  3,136 7,79 52  0,14 mol, nCO   0,348 mol 22 ,4 22 ,4... 9V lít khí 2a V nH  3  4a 4b  4c �  � 16a 6b 4c  2 2a 6b  4c 9V  2? ?? Từ  1  2? ?? suy b  2c � B sai • %m Na  23 a 23 a 100%  100%  22 , 77% 23 a  27 b  24 c 23 a  27 .2a  24 a � C sai