DẠNG 3 bài tập phản ứng với nước axit (kèm lời giải chi tiết)

DẠNG 3: BÀI TẬP PHẢN ỨNG VỚI NƯỚC/ AXIT  Nếu cho kim loại kiềm (kiềm thổ) tác dụng với dung dịch axit, axit phản ứng hết mà dư kim loại kim loại phản ứng với nước tạo dung dịch kiềm  Hỗn hợp có chứa kim loại kiềm (kiềm thổ) Al tác dụng với nước dư cho số mol khí tác dụng với dung dịch axit dư trường hợp phản ứng với nước dư Al  Khi cho từ từ dung dịch axit (HCl, H 2SO4,…) vào hỗn hợp muối cacbonat hidrocacbonat, phản ứng xảy theo trình tự: H+ + CO32− → HCO3− HCO3− + H+ → CO2 + H2O  Khi cho từ từ dung dịch chứa hỗn hợp muối cacbonat hidrocacbonat vào dung dịch axit: 2H+ + CO32− → CO2 + H2O HCO3− + H+ → CO2 + H2O phản ứng xảy đồng thời, tỷ lệ mol CO32− HCO3− phản ứng tỷ lệ số mol CO32− HCO3− ban đầu Muối cacbonat + H2SO4 loãng  → Muối sunfat + CO2 + H2O Tính nhanh khối lượng muối sunfat cơng thức: mmuốisunfat =mmuốicacbonat +36.nCO2 Muối cacbonat + dung dịch HCl  → Muối clorua + CO2 + H2O Tính nhanh khối lượng muối clorua cơng thức: mmuoáiclorua =mmuoáicacbonat +11.nCO2 A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài Hịa tan mẫu hợp kim K-Ba có số mol H 2O dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) Sục 0,025 mol CO vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 2,955 B 4,344 C 3,940 D 4,925 Bài Cho 14,8 gam hỗn hợp Al2O3 Na vào nước dư thu dung dịch chứa chất tan thoát V lít khí H2 (đktc) Tính V A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 Bài Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H 2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là: A B C D − Bài Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba 2+ ; 0,01 mol NO ; a mol OH − b mol Na + Để trung hòa 1/2 dung dịch X người ta cần dùng 200ml dung dịch HCl 0,1M Khối lượng chất rắn thu cô cạn dung dịch X là: A gam B 1,68 gam C 13,5 gam D 3,36 gam Bài Cho m gam hỗn hợp X gồm Al Na vào H 2O thu 500 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Giá trị m là: A 11,5 gam B 6,72 gam C 18,25 gam D 15,1 gam Bài Nung nóng 5,4 gam Al với 3,2 gam S mơi trường khơng có khơng khí phản ứng hồn toàn thu hỗn hợp rắn X; cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư thu hỗn hợp khí Y Đem đốt hồn tồn hỗn hợp Y cần vừa đủ V lít O2 (đktc) V? A 5,6 lít B 13,44 lít C 11,2 lít D 2,8 lít Trang Bài Một hỗn hợp gồm Na, Al có tỷ lệ số mol 1:2 Cho hỗn hợp vào nước Sau kết thúc phản ứng thu 8,96 lít H2 (đktc) chất rắn không tan Khối lượng chất rắn là: A 5,6 gam B 5,5 gam C 5,4 gam D 10,8 gam Bài Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp MCO M’CO3 vào dung dịch HCl thấy thoát V lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu 5,1 gam muối khan Giá trị V là: A 1,12 B 1,68 C 2,24 D 3,36 Bài Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch chứa Na 2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 là? A 0,03 B 0,01 C 0,02 D 0,015 Bài 10 Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư Khí hấp thụ vào 200 gam dung dịch NaOH 30% Khối lượng muối thu A 10,6 gam B 16,8 gam C 95 gam D 100,5 gam B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11 Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng A 0,07 4,8 B 0,14 2,4 C 0,08 2,4 D 0,08 4,8 Bài 12 Hịa tan hồn tồn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư thấy 4,48 lít khí CO (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng lượng muối khan thu là? A 26 gam B 28 gam C 26,8 gam D 28,6 gam Bài 13 Nung m gam hỗn hợp X gồm muối cacbonat trung tính kim loại A B có hóa trị II Sau thời gian thu 3,36 lít CO2 (đktc) cịn lại hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu dung dịch C khí D Phần dung dịch C cô cạn thu 32,5 gam hỗn hợp muối khan Cho khí D hấp thụ hoàn toàn dung dịch Ca(OH)2 dư thu 15 gam kết tủa Tính m? A 34,15 gam B 30,85 gam C 29,2 gam D 34,3 gam Bài 14 100 ml dung dịch X chứa 2,17 gam hỗn hợp gồm: NaOH, Na 2CO3 Na2SO4 Cho BaCl2 dư vào dung dịch X thu kết tủa dung dịch Y Để trung hòa dung dịch Y cần 20 ml dung dịch HCl 0,5M Mặt khác, 50 ml dung dịch X tác dụng vừa hết với dung dịch HCl 112 ml khí (đktc) Nồng độ mol Na2SO4 dung dịch X là: A 0,5M B 0,05M C 0,12M D 0,06M Bài 15 Cho 200 ml dung dịch chứa MgCl BaCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa Y Nung kết tủa Y đến khối lượng không đổi gam chất rắn Mặt khác, cho 400 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch H2SO4 dư 46,6 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch MgCl2 BaCl2 hỗn hợp X là: A 0,75M; 0,5M B 0,5M; 0,75M C 0,75M; 1M D 0,0075M; 0,005M Bài 16 Hỗn hợp X gồm Ba, Na Al, số mol Al lần số mol Ba Cho m gam X vào nước dư đến phản ứng xảy hoàn tồn, thu 1,792 lít khí H (đktc) 0,54 gam chất rắn Giá trị m A 5,27 B 3,81 C 3,45 D 3,90 Bài 17 Hỗn hợp X gồm Na, Ba Al Trang - Nếu cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu dung dịch X 12,32 lít H2 (đktc) - Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y H Cô cạn dung dịch Y thu 66,1 gam muối khan Giá trị m A 36,56 gam B 31,36 gam C 27,05 gam D 24,68 gam Bài 18 Tiến hành thí nghiệm sau - Thí nghiệm 1: Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào 150 ml dung dịch Na 2CO3 1M thu V1 lít khí CO2 - Thí nghiệm 2: Cho từ từ 150 ml dung dịch Na 2CO3 1M vào 200 ml dung dịch HCl 1M thu V lít khí CO2 Các thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V1 = 0,25V2 B V1 = 1,5V2 C V1 = V2 D V1 = 0,5V2 Bài 19 Hòa tan 15,84 gam hỗn hợp gồm oxit kim loại kiềm oxit kim loại kiềm thổ dung dịch HCl dư dung dịch X Cô cạn dung dịch X, lấy muối khan đem điện phân nóng chảy hồn tồn thu 6,048 lít khí (đo đktc) anot a gam hỗn hợp kim loại catot Giá trị a là: A 7,2 B 11,52 C 3,33 D 13,68 Bài 20 Hỗn hợp X gồm Ca kim loại kiềm chu kì liên tiếp Lấy 9,1 gam hỗn hợp X tác dụng hết với H2O thu dung dịch Y 7,84 lít khí H (ở đktc) Đem dung dịch Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Z, cạn dung dịch Z thu m gam chất rắn khan Hai kim loại kiềm giá trị m A Na, K 27,17 B Na, K 33,95 C Li, Na 33,95 D Li, Na 27,17 C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21 Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na 2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH) Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 23,64 B 21,92 C 39,40 D 15,76 Bài 22 Cho 19,02 gam hỗn hợp Mg, Ca, MgO, CaO, MgCO 3, CaCO3 vào dung dịch HCl thu 4,704 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H 12,5 dung dịch chứa 12,825g MgCl m gam CaCl2 Giá trị m A 18,780 B 19,425 C 20,535 D 19,980 Bài 23 Cho 68,2 gam canxi photphat tác dụng với 39,2 gam dung dịch H 2SO4 80% Sau phản ứng xảy hồn tồn cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn B Trong B chất có số mol là: A 0,1 mol B 0,12 mol C 0,14 mol D 0,08 mol Bài 24 Hỗn hợp X gồm M2CO3, MHCO3 MCl với M kim loại kiềm Nung nóng 20,29 gam hỗn hợp X, sau phản ứng xày hồn tồn thấy cịn lại 18,74 gam chất rắn Cũng đem 20,29 gam hỗn hợp X tác dụng hết với 500 ml dung dịch HCl 1M 3,36 lít khí (đktc) thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 74,62 gam kết tủa Kim loại M A Na B Li C K D Cs Bài 25 Cho m gam hỗn hợp gồm kim loại K Al 2O3 tan hết vào H2O thu dung dịch X 5,6 lít khí (đktc) Cho 300 ml dung dịch HCl 1M vào X đến phản ứng kết thúc thu 7,8 gam kết tủa Giá trị m A 29,7 B 39,9 C 19,95 D 34,8 Trang D VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26 Một hỗn hợp A gồm Al2O3, K2O, CuO, FeO Tiến hành thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: Nếu cho hỗn hợp A vào nước dư lại 15 gam chất rắn - Thí nghiệm 2: Nếu thêm vào hỗn hợp A 50% lượng Al 2O3 hòa tan vào nước dư cịn lại 21 gam chất rắn - Thí nghiệm 3: Nếu thêm vào hỗn hợp A 75% lượng Al 2O3 ban đầu làm thí nghiệm cịn lại 25 gam chất rắn Khối lượng K2O hỗn hợp A là: A 32,9 gam B 17,16 gam C 28,2 gam D 16,59 gam Bài 27 Cho 22,56 gam hỗn hợp A gồm kim loại M MO (có hóa trị khơng đổi) tan hồn tồn dung dịch HNO3 thu 2,24 lít khí hỗn hợp B gồm hai khí có tỷ khối với H dung dịch C Cô cạn cẩn thận dung dịch C thu 69,4 gam chất rắn Biết trình khử HNO tạo sản phẩm khử % số mol chất tan có số mol C là: A 28% B 24% C 32% D 30% Bài 28 Cho m gam Ba tan hoàn toàn dung dịch HNO 3, thu dung dịch X 5,376 lít khí Y (ở đktc, phản ứng tạo sản phẩm khử N +5) Sau phản ứng xảy hoàn toàn cho tiếp m gam Ba vào dung dịch X (đun nóng nhẹ), thu 43,008 lít Z (ở đktc) Tìm giá trị m A 227,968 gam B 230,16 gam C 219,2 gam D 228,15 gam Bài 29 Nung nóng hồn tồn 15,36 gam hỗn hợp rắn X gồm KClO 3, KMnO4 Ca(ClO3)2 thu 10,88 gam hỗn hợp rắn Y gồm KCl, CaCl 2, K2MnO4, MnO2 Hòa tan hết rắn Y dung dịch HCl đặc nóng (dùng dư), 0,06 mol khí Cl2 Phần trăm khối lượng KClO3 hỗn hợp X là: A 47,8% B 26,9% C 23,9% D 31,9% Bài 30 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba BaO, oxi chiếm 8,75% khối lượng vào nước thu 400 ml dung dịch Y 1,568 lít H (đktc) Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M H 2SO4 0,15M thu 400 ml dung dịch có pH = 13 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần giá trị sau đây? A 12 B 13 C 14 D 15 HƯỚNG DẪN GIẢI VÀ ĐÁP ÁN A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài 1: Chọn đáp án D Bài 2: Chọn đáp án B Bài 3: Chọn đáp án A Bài 4: Chọn đáp án D Bài 5: Chọn đáp án C Bài 6: Chọn đáp án A Bài 7: Chọn đáp án C Bài 8: Chọn đáp án C Bài 9: Chọn đáp án B Bài 10: Chọn đáp án C B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11: Chọn đáp án C Trang Bài 12: Chọn đáp án A Bài 13: Chọn đáp án C Bài 14: Chọn đáp án B Bài 15: Chọn đáp án A Bài 16: Chọn đáp án C Bài 17: Chọn đáp án C Bài 18: Chọn đáp án D Bài 19: Chọn đáp án B Bài 20: Chọn đáp án C C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21: Giải: Có n Ba(OH)2 = 20,52 = 0,12mol 171 ⇒ Quy đổi X tương đương với hỗn hợp x mol Na, 0,12 mol Ba, y mol O 23 x + 137.0,12 + 16 y = 21,9 g  x = 0,14  ⇒  BTe 1,12 ⇒   → x + 2.0,12 = y + 22,  y = 0,14  ⇒ nOH − = x + 2.0,12 = 0,38mol 6, 72  nCO2 = nCO32− + nHCO3− = 22, = 0,3mol nCO32− = 0, 08mol ⇒ ⇒ n − = 2n 2− + n − = 0,38mol nHCO3− = 0, 22mol CO3 HCO3  OH ⇒ m = mBaCO3 = 197.0, 08 = 15, 76 g ⇒ Chọn đáp án D Bài 22: Giải: 12,825 = 0,135mol 95  4,704 = 0,21mol  nCO2 + nH2 =  nCO = 0,115mol 22,4 • Coù ⇒  44n + 2n = 0,21.12,5.2 = 5,25g  nH2 = 0,095mol CO2 H2  • Đặ t sốmol O oxit làx ⇒ mkim loại + 16x + 60.0,115 = 19,02 ⇒ 24nMg + 40nCa + 16x = 12,12 • nMgCl = ⇒ 40nCa + 16x = 8,88 (1) • CónMg + nCa = nH + x + nCO ⇒ nCa − x = 0,21− 0,135 = 0,075 (2) 2 n = 0,18mol Từ(1) và(2) suy ra:  Ca ⇒ m= 111.0,18 = 19,98g  x = 0,105 ⇒ Chọn đáp án D • Bài 23: Giải: Trang  68,2 nCa3 (PO4 )2 = 310 = 0,22mol ⇒ nPO43− = 0,44mol •  39,2.80% n = = 0,32mol ⇒ nH + = 0,64mol H2SO4  98 nH PO− = a  a + b = 0,44  a = 0,2  • Đặ t ⇒ ⇒ nHPO42− = b 2a + b = 0,64 b = 0,24  H2PO4− : 0,2mol Ca(H2PO4 )2 : 0,1mol  2−  HPO4 : 0,24mol  ⇒ B goà m:  → CaHPO4 : 0,24mol 2+ Ca : 0,66 m ol  CaSO : 0,32mol  SO2− : 0,32mol  ⇒ Số mol B 0,1 mol ⇒ Chọn đáp án A Bài 24: Giải: • Đặ t sốmol củ a M 2CO3, MHCO3 vàMCl lầ n lượt làa, b, c BTKL   → mCO + mH O = 44nCO + 18nH O = 20,29− 18,74 = 1,55g 2 2 • Nung ng X:  nCO2 = nH2O ⇒ nCO = nH O = 0,025mol ⇒ 0,5b = 0,025 ⇒ b = 0,05 • 20,29gX + 0,5mol HCl → 0,15 mol CO2 + dung dòch Y n ⇒ HCl phản ứng dư HCl ⇒ a + b = 0,15 ⇒ a = 0,15 – 0,05 = 0,1 74, 62 • Y + AgNO3 : nAgCl = = 0,52mol ⇒ c = 0,52 − 0,5 = 0, 02 143,5 ⇒ (2 M + 60).0,1 + ( M + 61).0, 05 + ( M + 35,5).0, 02 = 20, 29 ⇒ M = 39 (M K) ⇒ Chọn đáp án C nCO < Bài 25: Giải: • Hợp kim + H2O: 2K + 2H2O → 2KOH + H2 0,5 0,5 0,25 mol Al2O3 + 2OH- → AlO2− + H2O x • 2x 2x 0,3 mol H + + X gồm (0,5 – 2x) mol OH − 2x mol AlO2− → 0,1 mol Al(OH)3 Có trường hợp xảy ra:  Trường hợp 1: AlO2− dư sau phản ứng ⇒ nH + = nOH − + nketátuûa ⇒ 0,3 = (0,5− 2x) + 0,1⇒ x = 0,15mol ⇒ m= 39.0,5+ 102.0,15 = 34,8gam  Trường hợp 2: H + hòa tan phần kết tủa Trang ⇒ nH + = nOH − + 4nAlO− − 3nkếttủa ⇒ 0,3 = (0,5− 2x) + 4.2x − 3.0,1⇒ x = 60 = 21,2gam 60 • Kết hợp đáp án suy m = 34,8 g ⇒ Chọn đáp án D ⇒ m= 39.0,5+ 102 D VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26: Giải: • Đặt khối lượng Al2O3 A x (gam) • Thêm 50% lượng Al2O3 khối lượng chất rắn tăng ⇒ Chứng tỏ sau thêm Al2O3, KOH phản ứng hết, sau phản ứng dư Al2O3 • Có mchấtrắn (3) − mchấtrắn (2) = 75%.x − 50%.x = 25− 21 ⇒ x = 16 • Giả sử thí nghiệm dư Al2O3 ⇒ mchấtrắn (1) = mAl O dö + mCuO + mFeO = 15g ⇒ mchấtrắn (2) = 15+ 50%.16 = 23g > 21g ⇒ Vôlý ⇒ Chứng tỏ Al2O3 phản ứng hết thí nghiệm • mCuO + mFeO = 15g ⇒ mAl O dö(2) = 21− 15 = 6g ⇒ mAl O phaû n öù ng (2) ⇒ nK O = nAl O 2 = 16 + 8− = 18g phaû n ứ ng (2) = 18 18 mol ⇒ mK O = 94 = 16,59g 102 102 ⇒ Chọn đáp án D Bài 27: Giải: • B gồm khí có M = 2.7 = 14 ⇒ B chứa H2 ⇒ M kim loại nhóm IIA ⇒ Khí cịn lại B NH3 • Có khí H2 thoát ⇒ HNO3 phản ứng hết, M phản ứng với nước •  nH + nNH = 0,1mol  nH = 0, 02mol ⇒   2nH + 17nNH3 = 14.0,1 = 1, g  nNH3 = 0, 08mol ne = 2nH + 8nNH = 0,68mol ⇒ nHNO3 phản ứng = 8nNH4NO3 + 2nNH4NO3 = 10nNH3 = 0,8mol  nM = ne = 0,34mol ⇒ BTNT N   → nNO− (C ) = 0,8− 0,08 = 0,72mol  • Đặt số mol MO x ⇒ nOH − ( C ) = 2.(0,34 + x) − 0, 72 = x − 0, 04 0,34M + ( M + 16).x = 22,56 g ⇒ ⇒ x = 0,16 (22,56 − 16 x) + 62.0, 72 + 17.(2 x − 0, 04) = 69, g ⇒ 0,34 M + ( M + 16).0,16 = 22,56 ⇒ M = 40 (M Ca) Trang Ca ( NO3 ) : 0,36 mol 0,14 ⇒C ⇒ %nCa (OH )2 = 100% = 28% 0,5 Ca (OH ) : 0,14mol ⇒ Chọn đáp án A Bài 28: Giải: • Có nY = 5,376 43, 008 = 0, 24mol , nZ = = 1,92mol 22, 22, Nếu Z có H2 nBa = nH = 1,92mol ⇒ ne = 2.1,92 = 3,84mol ⇒ Trung bình mol khí Y tạo thành nhận 3,84 = 16 electron ⇒ Vô lý 0, 24 ⇒ Z chứa H2 NH3 (sinh phản ứng Ba(OH)2 với NH4NO3) ⇒ Y chứa H2 NH3 • •  nOH − = 2nH (Y ) ⇒ nNH3 (Y ) = 2nH (Y ) nNH (Y ) = 0,16mol ⇒   nH (Y ) = 0, 08mol  nNH3 (Y ) + nH (Y ) = 0, 24mol Đặt số mol NH4NO3 x BTe  → 2nBa = 8nNH NO3 + 2nH (Y ) ⇒ nBa = x + 0, 08 ⇒ nH ( Z ) = x + 0, 08 ⇒ nNH NO3du = x − 0,16 ⇒ nNH ( Z ) = x − 0,16 ⇒ x + 0, 08 + ( x − 0,16) = 1,92 ⇒ x = 0, ⇒ m = 137.(4 x + 0, 08) = 230,16 g ⇒ Chọn đáp án B Bài 29: Giải: • Đặt số mol KClO3, KMnO4 Ca(ClO3)2 a, b, c ⇒ 122,5a + 158b + 207c = 15,36 g (1) • BTKL  → mO2 = 15,36 − 10,88 = 4, 48 g ⇒ nO2 = 0,14mol 6nClO3− + 5nMnO4− = 4nO2 + 2nCl2  →  b • b 4 + = 2nCl2 = 2.0, 06  2 6.(a + 2c) + 5b = 4.0,14 + 2.0, 06 = 0, 68 mol ⇒ b = 0, 04 BTe (2)  a = 0, 04 122,5.0, 04 ⇒ %mKClO3 = 100% = 31,90% Từ (1) (2) suy ra:  15,36 c = 0, 02 ⇒ Chọn đáp án D • Bài 30: Giải: • Có nH + = 0, 2.(0, + 2.0,15) = 0,1mol pH = 13 ⇒ COH − = 0,1M ⇒ nOH − du = 0, 4.0,1 = 0, 04mol ⇒ nOH − (200 ml Y) = 0, 04 + 0,1 = 0,14mol ⇒ nOH − (400ml Y) = 0, 28mol •  Na   Na + , K + , Ba + K dd Y:    + H 2O − X →   → OH : 0, 28mol Ba    H : 0, 07 mol O Trang 0, 28 + 2.0, 07  BTNT H → nH 2O = = 0, 21mol    BTNT O    → nO ( X ) + nH 2O = nOH − ⇒ nO ( X ) = 0, 28 − 0, 21 = 0, 07mol  16.0, 07 = 12,8 g 8, 75% Gần với giá trị 13 ⇒ Chọn đáp án B ⇒m= Trang ... BIẾT Bài 1: Chọn đáp án D Bài 2: Chọn đáp án B Bài 3: Chọn đáp án A Bài 4: Chọn đáp án D Bài 5: Chọn đáp án C Bài 6: Chọn đáp án A Bài 7: Chọn đáp án C Bài 8: Chọn đáp án C Bài 9: Chọn đáp án B Bài. .. HIỂU Bài 11: Chọn đáp án C Trang Bài 12: Chọn đáp án A Bài 13: Chọn đáp án C Bài 14: Chọn đáp án B Bài 15: Chọn đáp án A Bài 16: Chọn đáp án C Bài 17: Chọn đáp án C Bài 18: Chọn đáp án D Bài 19:... − = x + 2.0,12 = 0 ,38 mol 6, 72  nCO2 = nCO32− + nHCO3− = 22, = 0,3mol nCO32− = 0, 08mol ⇒ ⇒ n − = 2n 2− + n − = 0 ,38 mol nHCO3− = 0, 22mol CO3 HCO3  OH ⇒ m = mBaCO3 = 197.0, 08 = 15,