THÔNG TIN TÀI LIỆU
CÁC DẠNG BÀI TẬP A BÀI TẬP TÍNH TỐN Bài tốn nhiệt phân muối • Nhiệt phân muối hiđrocacbonat: Tất muối hiđrocacbonat bền nhiệt bị phân hủy đun nóng t° 2M ( HCO3 ) n → M ( CO3 ) n + nCO + nH 2O • Nhiệt phân muối cacbonat: Các muối cacbonat không tan (trừ muối amoni) bị phân hủy nhiệt t° M ( CO3 ) n → M O n + nCO • Trong tốn nhiệt phân, cần ý định luật bảo toàn khối lượng: Mmuối cacbonat đem nung = mchất rắn cịn lại + mkhí bay • Chú ý phản ứng nhiệt phân muối FeCO3 (thường gọi quặng xiderit) + Nếu nhiệt phân điều kiện khơng có khơng khí: t° FeCO3 → FeO + CO + Nếu nhiệt phân điều kiện có khơng khí: t° 4FeCO3 + O → 2Fe 2O3 + 4CO 2 Bài toán tác dụng với axit • Nếu cho từ từ axit vào muối xảy theo giai đoạn: CO32− + H + → HCO3− HCO3− + H + → CO + H O • Nếu cho từ từ muối vào dung dịch axit xảy đồng thời phản ứng với tỉ lệ phản ứng tỉ lệ lượng muối ban đầu CO32− + 2H + → CO + H 2O HCO3− + H + → CO + H O Bài tập tính khử CO; C Lưu ý: CO khử oxit kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa học Phương pháp: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m oxit + m CO = m KL + m CO2 n O( oxit ) = n CO phản ứng = n CO2 = n hổn hợp oxit − m chấtrắn sau phản ứng 16 n Fe x Để xác định công thức oxit sắt FexOy cần lập tỷ lệ y = n O ( oxit ) Bài tập phản ứng với dung dịch kiềm • Khi cho CO2 tác dụng với NaOH, KOH xảy khả tạo muối Ta thường lập tỉ lệ n OH − ≤ : Chỉ tạo muối axit + n CO2 + n OH− n CO2 +1 < ≥ : Chỉ tạo muối trung hòa n OH− n CO2 < : Tạo muối trung hịa muối axit Trang • Dựa vào kiện đề cho để tìm khả tạo muối + Hấp thụ CO2 vào dung dịch kiềm dư tạo muối trung hòa + Hấp thụ CO2 dư vào dung dịch kiềm tạo muối axit + Hấp thụ CO2 vào NaOH tạo dung dịch muối Sau thêm BaCl2 vào dung dịch muối thấy có kết tủa, thêm tiếp Ba(OH)2 dư vào thấy xuất thêm kết tủa: Tạo muối Na2CO3 NaHCO3 + Hấp thụ CO2 vào nước vôi thấy tạo kết tủa, sau thêm NaOH dư vào thấy có kết tủa nữa: Tạo muối + Hấp thụ CO2 vào nước vôi thấy tạo kết tủa, lọc bỏ kết tủa đun nóng nước lọc lại thấy kết tủa nữa: Tạo muối + Nếu tốn khơng cho liệu phải chia trường hợp để giải A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài Hấp thụ hồn tồn V lít CO (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,05 mol Ca(OH) thu gam kết tủa Giá trị V là: A 0,448 lít B 1,792 lít C 1,680 lít D A B Bài Khử 32 gam Fe2O3 khí CO dư, sản phẩm khí thu cho vào bình nước vơi dư thu a gam kết tủa Giá trị a A 60 g B 50 g C 40 g D 30 g Bài Từ lít hỗn hợp CO CO2 điều chế tối đa lít CO2? A lít B 1,5 lít C 0,8 lít D lít Bài Nhỏ từ từ giọt dung dịch chứa 0,05 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na 2CO3 Thể tích khí CO2 thu (đktc) bằng: A lít B 0,56 lít C 1,12 lít D 1,344 lít Bài Nung hỗn hợp muối CaCO MgCO3 thu 76 gam hai oxit 33,6 lít CO (đkc) Khối lượng hỗn hợp muối ban đầu là: A 142 g B 141 g C 140 g D 124 g Bài Cho 1,84 gam hỗn hợp muối gồm XCO YCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,672 lít CO2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 1,17 g B 2,17 g C 3,17 g D 2,71 g Bài Từ than chứa 92% cacbon thu 1460 m khí CO (đktc) theo sơ đồ phản ứng: 2C + O → 2CO Hiệu suất phản ứng là: A 80% B 85% C 70% D 70% Bài Một loại thủy tinh thường chứa 13% Natri oxit, 11,7% Canxi oxit, 75,3% Silic dioxit khối lượng Thành phần thủy tinh biểu diễn dạng oxit là: A 2Na2O.CaO.6SiO2 B 2Na2O.6CaO.SiO2 C Na2O.CaO.6SiO2 D Na2O.6CaO.SiO2 Bài Cho 10 ml dung dịch muối canxi tác dụng với dung dịch Na 2CO3 (dư) thu kết tủa Lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi 0,28 gam chất rắn Nồng độ mol/lít ion Ca 2+ dung dịch đầu là: A 0,45M B 0,5M C 0,65M D 0,55M Bài 10 Cho bột than dư vào hỗn hợp oxit Fe 2O3 CuO đun nóng để phản ứng hồn tồn, thu gam hỗn hợp kim loại 1,68 lít khí (đktc) Khối lượng hỗn hợp hai oxit ban đầu A g B 5,1 g C 5,2 g D 5,3 g B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Trang Bài 11 Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO đktc vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m là? A 19,7 gam B 17,73 gam C 9,85 gam D 11,82 gam Bài 12 Nung 3,2 gam hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 với cacbon điều kiện khơng có khơng khí phản ứng xảy hồn tồn thu 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí CO CO có tỉ khối so với hiđro 19,33 Thành phần % theo khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp đầu A 50% 50% B 66,66% 33,34% C 40% 60% D 65% 35% Bài 13 Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 35,46 gam kết tủa - Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kết tủa - Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M Giá trị V A 200 B 70 C 180 D 110 Bài 14 Cho 0,2688 lít CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Ca(OH) 0,01M Tổng khối lượng muối thu A 2,16 g B 1,06 g C 1,26 g D 2,004 g Bài 15 Khi nung hỗn hợp CaCO MgCO3 khối lượng chất rắn thu sau phản ứng nửa khối lượng ban đầu Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp đầu A 27,41% 72,59% B 28,41% 71,59% C 28% 72% D Kết khác Bài 16 Hòa tan hoàn toàn 22,45 gam hỗn hợp MgCO 3, BaCO3 (trong chứa a% khối lượng MgCO 3) dung dịch HCl cho khí hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH) thu kết tủa D Để lượng D lớn giá trị a A 18,7 B 43,9 C 56,1 D 81,3 Bài 17 Một oxit kim loại bị khử hồn tồn cần 1,792 lít khí CO (đktc) thu m gam kim loại R Hòa tan hết m gam R dung dịch HNO đặc nóng thu 4,032 lít khí NO (đktc) CTPT oxit A Cr2O3 B CrO C Fe3O4 D FeO Bài 18 Để sản xuất 100 kg thủy tinh Na 2O.CaO.6SiO2 cần dùng kg natri cacbonat, với hiệu suất trình sản xuất 100%? A 22,18 kg B 27,12 kg C 25,15 kg D 20,92 kg Bài 19 Khi cho 24,87 gam hỗn hợp Si, Zn Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 8,736 lít khí (đktc) Cũng lượng hỗn hợp tác dụng với dư dung dịch HCl sinh 8,064 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Si hỗn hợp là: A 13,51% B 39,20% C 6,76% D 47,29% Bài 20 Hịa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp A gồm MgCO RCO3 (với tỉ lệ mol : 1) dung dịch HCl dư Lượng CO2 sinh cho hấp thụ hoàn toàn 500ml dung dịch Ba(OH) 0,5M thu 39,4 gam kết tủa Kim loại R A Ba B Ca C Fe D Cu C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21 Hỗn hợp X gồm Al, Fe 3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ Trang khối so với H2 18 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau đây? A 9,0 B 9,5 C 8,0 D 8,5 Bài 22 Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH) MCO3 (M kim loại có hóa trị không đổi) 100 gam dung dịch H 2SO4 39,2% thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M A Cu B Mg C Ca D Zn Bài 23 Nhỏ từ từ giọt hết 300 ml dung dịch NaHCO 0,1M; K2CO3 0,2M vào 100 ml dung dịch HCl 0,2M; NaHSO4 0,6M khuấy thu V lít CO2 thoát (đktc) dung dịch X Thêm vào dung dịch X 100 ml dung dịch KOH 0,6M; BaCl 1,5M thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V m A 0,448 25,8 B 1,0752 20,678 C 1,0752 22,254 D 0,448 11,82 Bài 24 Nung 9,04 gam hỗn hợp X gồm MgCO CaCO3 sau thời gian thu 5,96 gam chất rắn Y khí Z Hấp thụ hồn tồn khí Z 0,5 lít dung dịch Ca(OH) x mol/lít NaOH y mol/lít, sau phản ứng xong thu dung dịch T 5,50 gam kết tủa Nếu đun nóng kĩ dung dịch T thu thêm m gam kết tủa Nếu tỉ lệ x : y = 12 giá trị m A 0,50 B 1,50 C 0,75 D 1,00 Bài 25 Cho nước qua than nung đỏ, sau làm khô hết nước thu hỗn hợp khí X (gồm CO, H2 CO2) có tỉ khối X so với H 7,875 Cần kg than có chứa 4% tạp chất trơ để thu 960 m3 hỗn hợp khí X đo 1,64 atm 127°C , biết có 96% cacbon bị đốt cháy? A 225,000 kg B 156,250 kg C 216,000 kg D 234,375 kg Bài 26 Nung nóng 34,8 gam hỗn hợp X gồm MCO NCO3 thu m gam chất rắn Y 4,48 lít CO (đktc) Nung Y khối lượng không đổi hỗn hợp rắn Z CO 2, dẫn lượng khí CO2 qua dung dịch KOH dư, tiếp tục cho thêm CaCl2 dư 10 gam kết tủa Hịa tan hồn tồn Z V lít dung dịch HCl 0,4M vừa đủ dung dịch T Giá trị m V là: A 26 1,5 B 21,6 1,5 C 26 0,75 D 21,6 0,6 D VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 27 Nung m gam hỗn hợp T gồm FeO, Fe(OH) 2, FeCO3, Fe(NO3)2 (4x mol) Mg (x mol) bình kín có chứa 2,24 lít khí O2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 84 gam hỗn hợp rắn X gồm MgO, Fe2O3 hỗn hợp Y gồm khí Cho m gam T tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch C 8,96 lít hỗn hợp khí gồm NO CO Cho C tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 2,825 mol NaOH, thu 0,56 lít khí Phần trăm số mol FeCO3 T A 17,17% B 18,18% C 19,19% D 20,20% Bài 28 Đốt cháy hoàn toàn 3,68 gam hỗn hợp C S O vừa đủ thu hỗn hợp X gồm CO SO2 Dẫn X từ từ qua 100 ml dung dịch Y chứa NaOH KOH đến phản ứng hoàn toàn thu V ml dung dịch Z chứa m1 gam muối Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Z thấy xuất 38,83 gam kết tủa Nếu dẫn X từ từ qua 160 ml dung dịch Y đến phản ứng hoàn toàn thu V ml dung dịch T, cạn T thu m2 gam rắn khan Biết m – m1 = 8,82 trộn 6V ml dung dịch Z với V ml dung dịch T dung dịch sau phản ứng chứa muối trung hòa Giá trị m1 + m2 gần với A 51 B 52 C 53 D 54 Trang Bài 29 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm C S vào dung dịch HNO dư, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z (đktc) gồm hai khí, d Z/H = 22,929 Cho tồn lượng khí Z hấp thụ hết dung dịch 800 ml dung dịch KOH 2M thu dung dịch chứa m1 gam chất tan Mặt khác, cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thấy tạo thành 34,95 gam kết tủa Tổng (m + m1) có giá trị là: A 115,9 B 154,8 C 137,9 D 146,3 Bài 30 Cho m gam hỗn hợp X gồm C, P, S vào dung dịch HNO đặc, nóng, dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp hai khí có 0,9 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Đem dung dịch Y tác dụng với dung dịch BaCl dư thu 4,66 gam kết tủa Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X oxi dư thể tích khí oxi (ở đktc) phản ứng là: A 5,04 lít B 4,48 lít C 4,816 lít D 4,851 lít Bài 31 Dung dịch X chứa Na 2CO3 0,5M NaOH 1,75M Dung dịch Y chứa Ba(HCO 3)2 0,25M NaHCO3 0,25M Trộn X Y thu 7,88 gam kết tủa 240 ml dung dịch Z Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào 240 ml dung dịch Z, đến bắt đầu có khí dùng V ml Giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi Giá trị V A 140 B 160 C 120 D 180 -HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁN A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Câu 1: Chọn đáp án D Câu 2: Chọn đáp án A Câu 3: Chọn đáp án A Câu 4: Chọn đáp án A Câu 5: Chọn đáp án A Câu 6: Chọn đáp án B Câu 7: Chọn đáp án B Câu 8: Chọn đáp án C Câu 9: Chọn đáp án B Câu 10: Chọn đáp án C B TĂNG TỐC: THỒNG HIỂU Câu 11: Chọn đáp án C Câu 12: Chọn đáp án A Câu 13: Chọn đáp án C Câu 14: Chọn đáp án D Câu 15: Chọn đáp án B Câu 16: Chọn đáp án C Câu 17: Chọn đáp án C Trang Câu 18: Chọn đáp án A Câu 19: Chọn đáp án A Câu 20: Chọn đáp án C C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21: Giải: 28 + 44 Có M Z = 18.2 = 36 = ⇒ Z có n CO = n CO2 1,344 = 0, 06 mol ⇒ n CO dö = n CO2 = 0, 03 mol Mà n CO ban đầu = n CO dö + n CO2 = 22, ⇒ n O ( oxit ) phản ứng = n CO2 = 0, 03 mol , đặt nO ( oxit ) dö = a mol Quy đổi hỗn hợp Y tương ứng với hỗn hợp gồm kim loại O dư (a mol) Có m O = 16 ( a + 0, 03) gam ⇒ m = 64a + 1,92 ( 1) BTe → n e trao đổi = 2n O dö + 3n NO = 2a + 3.0,04 = 2a + 0,12 ⇒ m muối = m kim loại + m NO− muoái = 0, 75m + 62 ( 2a + 0,12 ) = 3, 08m ( 2) a = 0,118 mol Từ( 1) và( ) ⇒ m = 9, 478 gam ≈ 9,5 gam Vậy m gần với giá trị 9,5 ⇒ Chọn đáp án B Bài 22: Giải: 100.0,392 n H2SO4 = = 0, mol 98 Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa chất tan ⇒ phản ứng vừa đủ, H2SO4 phản ứng hết ⇒ n X = n H 2SO4 = 0, mol m MCO3 = n CO2 = 1,12 = 0, 05 mol 22, BTKL → m X + m dd H2SO4 = m dd Y + m CO ⇒ m dd Y = 24 + 100 − 44.0, 05 = 121,8 gam ⇒ m MSO4 = 39, 41%.121,8 = 48 gam, n MSO4 = n X = 0, mol ⇒ M MSO4 = M + 96 = 48 = 120 ⇒ M = 24 ( Mg ) 0, ⇒ Chọn đáp án B Bài 23: Giải: n HCO− = 0, 03 mol, n CO2− = 0, 2.0,3 = 0, 06 mol, n H+ = 0, 02 + 0, 06 = 0, 08 mol CO 2− 3 + 2H + → CO + H O x 2x x − + HCO3 + H → CO + H O y y y Trang 2x + y = 0, 08mol x = 0, 032 → Có: x 0, 06 y = 0, 016 y = 0, 03 = ⇒ V = 22, ( x + y ) = 1, 0752 lít 2− − 2− Dung dịch X chứa 0,028 mol CO3 , 0,014 mol HCO3 , 0,06 mol SO , Na + , K + Thêm: n OH − = 0, 06 mol, n Ba 2+ = 0,15 mol vào dung dịch X Ba 2+ + SO 42− → BaSO 0,06 0,06 0,06 mol Ba 2+ + CO32− → BaCO3 0,028 0,028 0,028 mol Ba 2+ + HCO3− + OH − → BaCO3 + H 2O 0,014 0,014 0,014 0,014 mol Sau phản ứng dư Ba2+, OH− m kếttủa = 197 ( 0, 028 + 0, 014 ) + 233.0, 06 = 22, 254 gam ⇒ Chọn đáp án C Bài 24: Giải: BTKL → m CO2 = m X − m Y = 9, 04 − 5,96 = 3, 08 gam ⇒ n CO2 = 0, 07 mol 5,5 = 0, 055 mol 100 Ca ( OH ) + CO → CaCO3 + H 2O n CaCO3 = 0,055 0,055 0,055 NaOH + CO → NaHCO3 0,5y 0,5y Ca ( OH ) + 2CO → Ca ( HCO3 ) (0,5x-0,055) (x-0,11) (0,5x – 0,055) mol n CO2 = 0, 055 + y + 2x − 0,11 = 0, 07 mol ⇒ y + 2x = 0,125 mol Mà x : y = 12 ⇒ x = 0, 06 mol, y = 0, 005 mol ⇒ m = m CaCO3 = 100 ( x − 0, 055 ) = 0,5 gam ⇒ Chọn đáp án A Bài 25: Giải: t° C + H O → CO + H x x x x mol t° C + 2H 2O → CO + 2H y 2y y 2y mol Trang 12 ( x + y ) + 18 ( x + 2y ) = 2.7,875 = 15, 75 M X = 2x + 3y x = ⇒ Có y = 12 1, 64.960 n = 2x + 3y = PV = = 48kmol X RT 0, 082 ( 273 + 127 ) 12 ( + 12 ) = 234375kg 96%.96% ⇒ Chọn đáp án D Bài 26: Giải: BTKL → m = m X − mCO2 = 34,8 − 44.0, = 26g • ⇒ m than = • Có n X = ∑ n CO2 = ⇒V= 4, 48 10 + = 0,3 mol ⇒ n HCl = 2n X = 0, mol 22, 100 0, = 1,5 l 0, ⇒ Chọn đáp án A D VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 27: Giải: FeO FeO : a mol Fe ( OH ) Fe ( NO3 ) : 4x mol → Mg : x mol ⇒ 40x + 80 ( a + 4x ) = 84g • T FeCO3 Fe NO : 4x mol CO 3)2 ( Mg : x mol H O ( 1) BTe • → n FeO + n Fe( NO3 ) + 2n Mg = 4n O2 + n NO2 ⇒ a + 4x + 2x = 2, 24 + 2.4x 22, ( 2) x = 0,1 • Từ (1) (2) suy ra: a = 0, 8,96 = 0, 4mol • T + HCl : n CO2 + n NO = 22, • C + 2,825 mol NaOH → khí ⇒ C a NH+4 : n NH+ = n NH3 = 0,56 = 0, 025 mol 22, 2n Fe2+ + 3n Fe3+ = 2,825 − 0, 025 − 2.0,1 = 2, mol n Fe2+ = 0, mol ⇒ ⇒ n Fe2+ + n Fe3+ = 0, + 0,1.4 = mol n Fe3+ = 0, mol BTe → n Fe3+ + 2n Mg = 8n NH+ + 3n NO ⇒ n NO = ⇒ n FeCO3 = n CO2 = ⇒ %n FeCO3 = 0, + 2.0,1 − 8.0, 025 = 0, mol 8,96 − 0, = 0, mol 22, 0, 100% = 18,18% 0, + 0, + 0,1 ⇒ Chọn đáp án B Trang Bài 28: Giải: • Đặt số mol C, S x, y 12x + 32y = 3,68 x = 0,12 ⇒ ⇒ m ↓ = m BaCO3 + m BaSO3 = 197x + 217y = 38,83g y = 0,07 3, 68 368 = C,S → X : M X = 0,12 + 0, 07 19 • Quy đổi: NaOH, KOH → ROH • 0,19 mol X + 0,1a mol ROH → m1 gam muối/V1 ml dung dịch Z 0,19 mol X + 0,16a mol ROH →m2 gam muối/V2 ml dung dịch T 6V1 ml Z + V2 ml T → muối trung hòa ⇒ Chứng tỏ Z chứa muối axit, T chứa kiềm dư 6n HXO3− ( Z) = n OH− ( T) n XO32− + n HXO3− = 0,19 mol n XO32− = 0,1a − 0,19 ⇒ • Z 2n XO32− + n HXO3− = 0,1a mol n HXO3− = 0,38 − 0,1a n XO32− = n X = 0,19 T • n OH− = 0,16 a − 0,38 ⇒ ( 0,38 − 0,1a ) = 0,16a − 0,38 ⇒ a = 3,5 • m − m1 = m ROH ( T ) + m RXO3 ( T ) − m RXO3 ( Z) − m RHXO3 ( Z) 1280 1299 = ( R + 17 ) 0,18 + 2R + ÷ ( 0,19 − 0,16 ) − R + ÷.0, 03 = 8,82 19 19 193 ⇒R= 193 193 1280 m1 = + 17 ÷.0,18 + + 19 ÷.0,19 = 31,3g ⇒ m = 193 + 1280 0,16 + 193 + 1299 0, 03 = 22, 48g ÷ ÷ 19 19 ⇒ m1 + m = 53, 78g gần với giá trị 54 ⇒ Chọn đáp án D Bài 29: Giải: • Hỗn hợp khí gồm NO2 (x mol) CO2 (y mol) 46x + 44y ⇒ = 2.22,929 = 45,858 ( 1) x+y 34,95 = 0,15 mol ⇒ n S = 0,15 mol 233 BTe → 4y + 6.0,15 = x ( ) • n BaSO4 = x = 1,3 ⇒ m = 12.0,1 + 32.0,15 = 6g • Từ (1) (2) suy ra: y = 0,1 • Z + 1,6 mol KOH: 2NO + 2KOH → KNO3 + KNO + H 2O Trang 1,3 → 1,3 0,65 0,65 mol CO + 2KOH → K 2CO3 + H 2O 0,1 → 0,2 0,1 mol ⇒ m = 101.0,65 + 85.0,65 + 138.0,1 + 56 ( 1,6 − 1,3 − 0, ) = 140,3 gam ⇒ m + m1 = 146,3 gam ⇒ Chọn đáp án D Bài 30: Giải: • X + HNO3 đặc, nóng, dư → hỗn hợp khí gồm NO2 (0,9 mol) CO2 4, 66 = 0, 02 mol ⇒ n S = 0, 02 mol • Kết tủa thu có BaSO4: n BaSO4 = 233 BTe → 4n C + 5n P + 6.0, 02 = 0,9 mol ⇒ 4n C + 5n P = 0, 78 mol BTe 4n C + 5n P + 4.0, 02 = 4n O2 ⇒ n O2 = • X + O2 dư: → 0, 78 + 0, 08 =0,215 mol ⇒ VO2 = 4,816 l ⇒ Chọn đáp án C Bài 31: Giải: • HCl + Z chưa có khí ⇒ Z chứa CO32− dư, Ba2+ phản ứng hết ⇒ n Ba ( HCO3 ) • Vdd Y = ( Y) = n BaCO3 = 7,88 = 0, 04 mol ⇒ n NaHCO3 ( Y ) = 0, 04 mol 197 0, 04 = 0,16 l = 160 ml ⇒ Vdd X = 240 − 160 = 80 ml 0, 25 ⇒ n Na 2CO3 ( X ) = 0, 04 mol, n NaOH( X ) = 0,14 mol Na + : 0, 26 mol − ⇒ Z chứa: OH : 0, 02 mol CO 2− : 0,12 mol ⇒ n HCl = 0, 02 + 0,12 = 0,14mol ⇒ V = 0,14 = 0,14 l = 140 ml ⇒ Chọn đáp án A Trang 10 ... g Bài 15 Khi nung hỗn hợp CaCO MgCO3 khối lượng chất rắn thu sau phản ứng nửa khối lượng ban đầu Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp đầu A 27,41% 72,59% B 28,41% 71,59% C 28% 72% D Kết khác Bài. .. theo khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp đầu A 50% 50% B 66,66% 33,34% C 40% 60% D 65% 35% Bài 13 Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với dung... BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21 Hỗn hợp X gồm Al, Fe 3O4 CuO, oxi chi? ??m 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ Trang
Ngày đăng: 02/05/2021, 23:21
Xem thêm: