DẠNG 4 KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI MUỐI (kèm lời giải chi tiết)

DẠNG 4: KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI MUỐI nA + mBn+ → nAm+ + mBn+  Điều kiện phản ứng: - A phải đứng trước B dãy điện hóa - Muối B phải tan  Độ tăng giảm khối lượng kim loại: - Nếu m B↓ > m A tan khối lượng kim loại A tăng: Độ tăng khối lượng = m B↓ − m A tan - Nếu m B↓ < m A tan khối lượng kim loại A giảm: Độ giảm khối lượng = m A tan − m B↓  Nếu có nhiều kim loại phản ứng với muối, kim loại đứng trước dãy hoạt động hóa học phản ứng trước Kim loại phản ứng hết kim loại đứng sau dãy hoạt động hóa học phản ứng  Nếu có kim loại phản ứng với nhiều muối, muối kim loại đứng sau dãy hoạt động hóa học phản ứng trước Muối hết muối kim loại đứng trước dãy hoạt động hóa học phản ứng  Nếu có nhiều kim loại phản ứng với nhiều muối khơng nên xét thứ tự phản ứng xảy Cần dựa vào dự kiện đề cho để xác định chất phản ứng hết, chất dư  Kim loại tan nước không đẩy kim loại khác khỏi muối A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài Cho 13,0 gam Zn vào dung dịch CuSO dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a gam chất rắn Giá trị a A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 8,0 Bài Cho hỗn hợp gồm 2,7 gam Al 6,72 gam Fe vào 600 ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54 Bài Cho 2,24 g Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 0,1M Khuấy phản ứng hoàn toàn Khối lượng (gam) chất rắn thu là: A 4,0 B 1,232 C 8,040 D 12,320 Bài Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol Cu(NO 3)2 0,1 mol AgNO3 Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng (gam) chất rắn thu A 6,4 B 10,8 C 14,0 D 17,2 Bài Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80 Bài Hòa tan hỗn hợp chứa 0,1 mol Mg 0,1 mol Al vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol Cu(NO3)2 0,35 mol AgNO3 Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng (gam) chất rắn thu là: A 21,6 B 37,8 C 42,6 D 44,2 Bài Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu 2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên? Trang A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0 Bài Nung Mg vào dung dịch chứa 0,6 mol Fe(NO 3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Mg phản ứng là: A 6,96 gam B 21 gam C 20,88 gam D 2,4 gam Bài Cho 4,2 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO 1,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 33,33 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là: A 1,104 gam B 0,84 gam C 2,0304 gam D 1,77 gam Bài 10 Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 56,37% B 64,42% C 43,62% D 37,58% Bài 11 Cho 5,1 gam hỗn hợp bột gồm Mg Al có tỷ lệ mol 1: vào dung dịch hỗn hợp 150ml chứa AgNO3 1M, Fe(NO3)3 0,8M, Cu(NO3)2 0,6M sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có m gam rắn xuất hiện.Giá trị m là: A 24,32 B 23,36 C 25,26 D 22,68 Bài 12 Cho 26,08 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO Sau thời gian, thu dung dịch Y 27,52 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H 2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 4,48 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X A 41,48% B 60,12% C 51,85% D 48,15% Bài 13 Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO 3)3 0,12 mol HCl có khả hịa tan tối đa gam Cu kim loại? (biết NO sản phẩm khử nhất) A 2,88 gam B 3,92 gam C 3,2 gam D 5,12 gam Bài 14 Cho hỗn hợp X chứa 2,4 gam Mg 10,64 gam Fe vào dung dịch Y chứa 0,2 mol Cu(NO 3)2 0,3 mol AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Z m gam kim loại Giá trị m là: A 45,20 B 32,40 C 43,04 D 41,36 Bài 15 Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m là: A 4,32 gam B 2,88 gam C 2,16 gam D 5,04 gam Bài 16 Cho hỗn hợp gồm 0,01 mol Al 0,02 mol Mg tác dụng với 100ml dung dịch chứa AgNO Cu(NO3)2, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X gồm kim loại, X tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc, dư thu V lít NO2 (ở đktc ) Giá trị V A 1,904 lít B 1,456 lít C 1,568 lít D 1,232 lít Bài 17 Cho m gam hỗn hợp Al Mg có tỉ lệ số mol Al: Mg = :1 vào 600 ml dung dịch Fe(NO3)3 0,1M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X A 1,404 B 1,170 56 m gam Fe Giá trị m là: 39 C 1,053 D 1,755 Bài 18 Ngâm Zn vào cốc thủy tinh chứa 50 ml dung dịch Cu(NO 3)2 0,05M đến dung dịch cốc hẳn màu xanh, khối lượng Zn sau phản ứng sẽ: Trang A Tăng 0,0025 gam so với ban đầu B Giảm 0,0025 gam so với ban đầu C Giảm 0,1625 gam so với ban đầu D Tăng 0,16 gam so với ban đầu Bài 19 Cho hỗn hợp A có 0,1 mol Ag; 0,05 mol Mg; 0,2 mol Fe phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng tạo chất rắn B Khối lượng B là: A 25,6 gam B 26,5 gam C 14,8 gam D 18,4 gam Bài 20 Nhúng kẽm sắt vào dung dịch đồng sunfat Sau thời gian, nhấc hai kim loại dung dịch thu nồng độ mol kẽm sunfat 2,5 lần sắt sunfat Mặt khác khối lượng dung dịch giảm 0,11 gam Khối lượng đồng bám kim loại là: A 1,28 gam 3,2 gam B 6,4 gam 1,6 gam C 1,54 gam 2,6 gam D 8,6 gam 2,4 gam Bài 21 Cho m gam Mg phản ứng hồn tồn với lít dung dịch A chứa FeSO4 0,1M CuSO4 0,1M sau phản ứng thu chất rắn B có khối lượng m B = 13, gam Giá trị m là: A 2,4 gam B 3,6 gam C 4,8 gam D gam B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 22 Cho hỗn hợp bột kim loại gồm 1,4 gam Fe, 0,24 gam Mg tác dụng với 200ml dung dịch Cu(NO 3)2 0,15M Sau phản ứng thu rắn B Cho B phản ứng hết với HNO thấy có V lít NO (đktc) Giá trị V là: A 0,56 B 0,672 C 0,896 D 1,12 Bài 23 Cho m gam hỗn hợp Cu Fe vào 200 ml dung dịch AgNO 0,2M, sau thời gian thu 4,16 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 5,2 gam Zn vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 5,82 gam chất rắn Z dung dịch chứa muối Giá trị m A 2,25 B 1,76 C 1,50 D 2,00 Bài 24 Cho m (g) Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 19,44g kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4g bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn, thu 9,36g kết tủa Giá trị m là: A 4,8 g B 4,32 g C 4,64 g D 5,28 g Bài 25 Cho gam bột Cu vào 200ml dung dịch AgNO 3, sau thời gian phản ứng lọc dung dịch A 9,52 gam chất rắn Cho tiếp gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong lọc tách dung dịch B chứa muối 6,705 gam chất rắn Nồng độ mol/l AgNO ban đẩu A 0,25 M B 0,1 M C 0,20 M D 0,35 M Bài 26 Cho m gam Cu vào 100 ml dung dịch AgNO 1M, sau thời gian lọc 10,08 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Cho 2,4 gam Mg vào Y, phản ứng kết thúc lọc 5,92 gam hỗn hợp rắn Giá trị m là: A B 3,84 C D 4,8 Bài 27 Cho m gam bột Cu vào 500ml dung dịch AgNO 0,32M sau thời gian phản ứng thu 15,52 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X thêm 11,7 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 21,06 gam chất rắn Z Giá trị m là: A 10,24 B 7,68 C 12,8 D 11,52 Bài 28 Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 5,28 gam kim loại dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Y, khối lượng kết tủa thu 6,67 gam Giá tị m là: Trang A 4,05 B 2,86 C 2,02 D 3,6 Bài 29 Lắc 13,14g Cu với 250 ml dung dịch AgNO3 0,6M thời gian thu 22,56g chất rắn A dung dịch B Nhúng kim loại M nặng 15,45 g vào dung dịch B khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa muối 17,355 g chất rắn Z Kim loại M là: A Zn B Pb C Mg D Fe Bài 30 Cho hỗn hợp X chứa x mol Mg y mol Fe vào dung dịch Y chứa y mol Fe 3+ z mol Ag+ Đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Z chất rắn E Cho NaOH dư vào Z thu kết tủa T, nung T khơng khí đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp chất rắn F chứa nhiều chất Mối liên hệ x, y, z là: A x < z − 3y B x ≤ z − 3y C x < z − 2y D x ≤ z − 2y Bài 31 Chia 30,4 gam hỗn hợp gồm Fe Cu thành hai phần Phần cho tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng (dư) thu 6,72 lít SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Hòa tan phần hai 550 ml dung dịch AgNO3 1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y Nồng độ mol Fe(NO 3)2 dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi trình phản ứng) là: A 0,181M B 0,363M C 0,182M D 0,091M Bài 32 Cho m gam bột sắt vào dung dịch X chứa AgNO Cu(NO3)2 đến phản ứng kết thúc thu chất rắn Y dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, thu a gam kết tủa T gồm hai hiđroxit kim loại Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu b gam chất rắn Biểu thức liên hệ m, a, b A m = 9b − 6,5a B m = 8, − 3a C m = 8, 225b − 7a D m = 8,575b − 7a Bài 33 Nhúng magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO 3)3 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau thời gian lấy kim loại rửa sạch, cán lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam so với kim loại ban đầu Khối lượng magie phản ứng là: A 6,96 gam B 20,88 gam C 25,2 gam D 24 gam Bài 34 Cho hỗn hợp A có 0,1 mol Ag; 0,1 mol Mg; 0,2 mol Fe phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng tạo chất rắn B có khối lượng 29,2 gam Xác định CM CuSO4 phản ứng A 1M B 1,5M C 2M D 0,5M Bài 35 Cho 11 gam hỗn hợp X chứa Al Fe phản ứng hồn tồn với lít dung dịch CuCl 0,5M Sau phản ứng tạo dung dịch A chất rắn B, m B = 25, gam Cho dung dịch A phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thu kết tủa E, nung E khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu hỗn hợp F gồm chất rắn Khối lượng F A 16 gam B 26 gam C 14,8 gam D 16,4 gam Bài 36 Cho hỗn hợp X có 0,15 mol Mg 0,1 mol Fe vào lít dung dịch Y chứa AgNO a M Cu(NO3)2 b M dung dịch C thu màu hoàn toàn Sau phản ứng cho chất rắn D có khối lượng 20 gam Thêm NaOH dư vào dung dịch C kết tủa E gồm hiđroxit Đem nung kết tủa không khí chất rắn F có khối lượng 8,4 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn, giá trị a, b là: A a = 0,1M; b = 0, 2M B a = 0, 06M; b = 0, 05M C a = 0, 06M; b = 0,15M D a = 0, 6M; b = 0,15M Trang Bài 37 Cho m gam bột Mg vào 500 ml dung dịch FeCl 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch thay đổi 2,4 gam so với dung dịch ban đầu (nước bay không đáng kể) Giá trị m giá trị sau không thỏa mãn? A 2,4 B 12,3 C 8,7 D 9,6 Bài 38 Cho 18,9 gam bột nhôm vào dung dịch X chứa hai muối Cu(NO 3)2 AgNO3 sau phản ứng hoàn toàn thu 69,3 gam hỗn hợp chất rắn Y dung dịch Z Biết dung dịch Z hòa tan sắt kim loại Lọc chất rắn cho lượng dư dung dịch NH vào dung dịch X thu 31,2 gam gam kết tủa Nếu cô cạn dung dịch X nung đến khối lượng khơng đổi thu m gam rắn T Giá trị m là: A 68,4 B 61,2 C 98,4 D 105,6 Bài 39 Cho hỗn hợp dạng bột gồm Al Fe vào 100 ml dung dịch CuSO 0,75M, khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn thu gam chất rắn A gồm hai kim loại Để hoà tan hoàn toàn chất rắn A cần lít dung dịch HNO3 1M (biết phản ứng tạo sản phẩm khử NO nhất)? A 0,5 lít B 0,6 lít C 0,4 lít D 0,3 lít C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 40 Cho 13,5 gam hỗn hợp A gồm Fe Zn vào 200 ml dung dịch Z chứa CuCl FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu gam rắn B nguyên chất dung dịch C Cho NaOH đến dư vào C thu kết tủa D dung dịch E Sục CO2 dư vào E, thu kết tủa F Nung F đến khối lượng không đổi thu 8,1 gam chất rắn G Xác định nồng độ FeCl3 dung dịch Z A 1,0M B 0,75M C 1,25M D 0,8M Bài 41 Cho m gam hỗn hợp bột gồm Fe Mg có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 1,2M AgNO 0,8M Kết thúc phản ứng thu dung dịch X 22,84 gam rắn Y Để tác dụng tối đa chất tan có dung dịch X cần dùng dung dịch chứa 0,36 mol NaOH Giá trị m là: A 11,52 gam B 9,60 gam C 14,40 gam D 12,48 gam Bài 42 Cho 7,36 gam hỗn hợp X gổm Mg Fe vào dung dịch chứa AgNO Cu(NO3)2, phản ứng kết thúc thu chất rắn Y dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H 2SO4 đặc nóng (dư), thu 5,04 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho NaOH dư vào Z, kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi 7,2 gam hỗn hợp rắn Phần trăm khối lượng Fe X A 60,87% B 38,04% C 83,70% D 49,46% Bài 43 Hai kim loại X chất, có khối lượng a gam Thanh thứ nhúng vào l00ml dung dịch AgNO3; thứ nhúng vào 1,5 lít dung dịch Cu(NO 3)2 Sau thời gian lấy kim loại ta thấy thứ tăng khối lượng, thứ hai giảm khối lượng tổng khối lượng 2a gam, đồng thời dung dịch thấy nồng độ mol muối kim loại X dung dịch Cu(NO 3)2 gấp 10 lần dung dịch AgNO3 Kim loại X gì? (biết X có hóa trị II) A Cd B Fe C Zn D Pb Bài 44 Cho 19,2 gam hỗn hợp A gồm Mg, Fe vào 400 ml dung dịch B chứa AgNO 1M Cu(NO3)2 0,25M Khuấy đến dung dịch B màu hoàn toàn thu 55,2 gam hỗn hợp chất rắn C gồm kim loại dung dịch D Hòa tan hồn tồn C dung dịch HNO3 lỗng dư thu 6,72 lít khí E Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc, rửa, sấy khơ nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn khan Xác định khí E tính m biết chất đo điều kiện tiêu chuẩn A NO; 18,4 g B NO2; 20 g C N2O; 18,4 g D NO; 20 g Trang Bài 45 Nhúng đồng có m = gam vào 210 gam dung dịch Fe(NO 3)3 16% Sau thời gian phản ứng lấy đồng thấy dung dịch thu C%Cu ( NO3 ) = C% Fe( NO3 ) = a Giá trị a gần với: A 8,8% B 4,5% C 4% D 4,3% Bài 46 Cho m gam hỗn hợp bột gồm Fe Mg có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa Cu(NO 3)2 1,2M AgNO3 0,8M Kết thúc phản ứng thu dung dịch X 22,84 gam rắn Y Để tác dụng tối đa chất tan có dung dịch X cần dùng dung dịch chứa 0,36 mol NaOH Giá trị m là: A 11,52 gam B 9,60 gam C 14,40 gam D 12,48 gam Bài 47 Cho hỗn hợp X gồm 0,09 mol Fe 0,05 mol Fe(NO 3)2.7H2O vào 500 ml dung dịch HCl 1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y khí NO (sản phẩm khử nhất) Hỏi dung dịch Y hoà tan tối đa gam Cu? A 3,84 B 4,48 C 4,26 D 7,04 Bài 48 Cho 7,36 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch chứa AgNO Cu(NO3)2, phản ứng kết thúc thu chất rắn Y dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H 2SO4 đặc nóng (dư), thu 5,04 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho NaOH dư vào Z, kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng không đổi 7,2 gam hỗn hợp rắn Phần trăm khối lượng Fe X A 83,70% B 38,04% C 60,87% D 49,46% D VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 49 Cho m gam hỗn hợp rắn gồm Fe Fe(NO 3)2 400ml dung dịch chứa Cu(NO 3)2 0,2M; Fe(NO3)3 0,05M HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X chứa chất tan (không chứa + ion NH ); hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu lại 32m gam rắn 255 19 Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X, thấy thoát 0,045 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu a gam kết tủa Giá trị a gần với giá trị sau đây? không tan Tỉ khối Y so với He A 272,0 gam B 274,0 gam C 276,0 gam D 278,0 gam Bài 50 Cho hợp kim nặng 8,8 gam chứa kim loại Ag, Fe, Mg hòa tan 750 ml CuSO 0,1M Sau thời gian, thu hợp kim X dung dịch Y Rửa sấy khô hợp kim X cân thấy khối lượng tăng thêm so với hợp kim ban đầu 1,16 gam Nhúng X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 2,576 lít khí SO (đktc) Cho 800 ml dung dịch NaOH 0,2M vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa rửa sạch, nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn Phần trăm khối lượng Ag hợp kim là: A 61,36% B 36,82% C 49,09% D 44,18% Bài 51 Cho 0,81 gam Al 2,8 gam Fe tác dụng với 200 ml dung dịch X chứa AgNO Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 8,12 gam hỗn hợp kim loại Cho 8,12 gam hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng thấy 0,672 lít khí H2 (đktc) Nồng độ mol AgNO Cu(NO3)2 là: A 0,15M 0,25M B 0,10M 0,20M C 0,25M 0,15M D 0,25M 0,25M Trang Bài 52 Cho 13,9 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào 500 ml dung dịch B chứa Cu(NO 3)2 AgNO3 Sau phản ứng hoàn toàn thu 36,3 gam hỗn hợp kim loại C dung dịch D Lọc dung dịch D, chia làm hai phần nhau: - Phẩn 1: Tác dụng với dung dịch NH dư Lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 8,55 gam chất rắn - Phần 2: Tác dụng với dung dịch NaOH dư Lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn khan Nồng độ mol/lít AgNO3 B là: A 0,2 M B 0,3 M C 0,4 M D 0,5 M Bài 53 Cho 80 gam bột đồng vào 200 ml dung dịch AgNO3, sau thời gian phản ứng lọc dung dịch A 95,2 gam chất rắn B Cho tiếp 80 gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong lọc B tách dung dịch D chứa muối 67,05 gam chất rắn E Cho 40 gam bột kim loại R (hóa trị 2) vào 1/10 dung dịch D, sau phản ứng hoàn toàn lọc tách 44,575 gam chất rắn E Tính nồng độ mol/lít dung dịch AgNO3 xác định kim loại R A 2,5M; Zn B 2,5M; Mg C 2M; Mg D 2M; Fe Bài 54 Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO Cu(NO3)2, thu chất rắn Y (gồm kim loại) dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H 2SO4 (đặc, nóng, dư), thu 6,384 lít khí SO2 (sản phẩm khử S+6, đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thu kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 8,4 gam hỗn hợp rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phẩn trăm khối lượng Fe X A 79,13% B 28,00% C 70,00% D 60,87% HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁN A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài 1: Chọn đáp án A Bài 2: Chọn đáp án B Bài 3: Chọn đáp án A Bài 4: Chọn đáp án C Bài 5: Chọn đáp án A Bài 6: Chọn đáp án C Bài 7: Chọn đáp án C Bài 8: Chọn đáp án B Bài 9: Chọn đáp án D Bài 10: Chọn đáp án A Bài 11: Chọn đáp án B Bài 12: Chọn đáp án B Bài 13: Chọn đáp án C Bài 14: Chọn đáp án D Bài 15: Chọn đáp án B Bài 16: Chọn đáp án C Bài 17: Chọn đáp án B Bài 18: Chọn đáp án B Bài 19: Chọn đáp án A Bài 20: Chọn đáp án A Trang Bài 21: Chọn đáp án D B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 22: Chọn đáp án A Bài 23: Chọn đáp án B Bài 24: Chọn đáp án C Bài 25: Chọn đáp án A Bài 26: Chọn đáp án C Bài 27: Chọn đáp án C Bài 28: Chọn đáp án C Bài 29: Chọn đáp án A Bài 30: Chọn đáp án A Bài 31: Chọn đáp án D Bài 32: Chọn đáp án D Bài 33: Chọn đáp án C Bài 34: Chọn đáp án C Bài 35: Chọn đáp án A Bài 36: Chọn đáp án C Bài 37: Chọn đáp án D Bài 38: Chọn đáp án A Bài 39: Chọn đáp án C C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 40: Giải:  Chất rắn B nguyên chất nên B Cu ⇒ Fe Zn phản ứng hết 8,1 13,5 − 65.0,1 = 0,1 mol ⇒ n Fe = = 0,125 mol  G ZnO ⇒ n Zn = n ZnO = 81 56 BTe = 0,125 mol → 2.0,125 + 2.0,1 = n FeCl3 ( Z ) + 2.0,125  n Cu = 64 0, ⇒ n FeCl3 ( Z ) = 0, mol ⇒ C M( FeCl3 ) = = 1M 0, ⇒ Chọn đáp án A Bài 41: Giải:  n NaOH = 2n Cu ( NO3 ) + n AgNO3 = 0,36 mol  n Cu ( NO3 ) = 0,135 mol ⇒  Có  n Cu ( NO3 ) 1, =  n AgNO3 = 0, 09mol 0,8  n AgNO3  Nếu Cu ( NO3 ) phản ứng hết: m Y ≥ m Ag + m Cu = 108.0, 09 + 64.0,135 = 18,36 g < 22,84 g ⇒ Cu ( NO3 ) phản ứng hết, kim loại phản ứng dư, muối Fe tạo thành Fe(NO 3)2 (nếu Fe phản ứng) mkim loại dư = 22,84 − 18,36 = 4, 48 g  Đặt số mol Fe Mg phản ứng x, y Trang  Trường hợp 1: Fe chưa phản ứng ⇒ y = n NaOH = 0,18 mol ⇒ n Fe ≥ 3y = 0,54 mol ⇒ m Fe ≥ 30, 24g > mkim loại dư ⇒ Loại BT e → n NaOH = 2x + 2y = 0,36 mol  Trường hợp 2: Fe phản ứng  nFe dư =  x = 0,115 4, 48 = 0, 08 mol ⇒ 0, 08 + x = 3y ⇒  56  y = 0, 065 ⇒ m = 56 ( x + 0, 08 ) + 24y = 12, 48 g ⇒ Chọn đáp án D Bài 42: Giải:  Có mhỗn hợp rắn = 7, g < m X ⇒ Chứng tỏ X chưa phản ứng hết  Trường hợp 1: Mg dư, Fe chưa phản ứng Đặt số mol Mg phản ứng a, số mol Mg dư b, số mol Fe c 24 ( a + b ) + 56c = 7,36g a = 0,18  5, 04  BTe  ⇒  → ( a + b ) + 3c = 2n SO2 = = 0, 45mol ⇒ b = −0,102 22,  c = 0, 098  m MgO = 40a = 7, 2g  ⇒ Loại  Trường hợp 2: Mg phản ứng hết, Fe dư Đặt số mol Fe phản ứng chuyển thành Fe2+ a, số mol Fe dư b, số mol Mg c  24c + 56 ( a + b ) = 7,36g a = 0, 03  5, 04  BT e  ⇒   → 2c + 2a + 3b = 2n SO2 = = 0, 45 mol ⇒ b = 0, 05 22,  c = 0,12   a m + m = 160 + 40c = 7, g  Fe2O3 MgO  ⇒ %m Fe = 56 ( 0, 03 + 0, 05 ) 100% = 60,87% 7,36 ⇒ Chọn đáp án A Bài 43: Giải:  Tổng khối lượng kim loại sau phản ứng 2a gam ⇒ mthanh tăng = m giảm  Đặt số mol kim loại phản ứng với AgNO3 Cu(NO3)2 x, y ⇒ 108.2x − M X x = M X y − 64y ( 1)  Nồng độ mol muối kim loại X dung dịch Cu(NO3)2 gấp 10 lần dung dịch AgNO3 y x ⇒ = 10 ⇒ y = 150x thay vào (1) được: 1,5 0,1 108.2x − M X x = M X 150x − 64.150x ⇒ M X = 65 ⇒ X Zn ⇒ Chọn đáp án C Bài 44: Giải: Trang  Dung dịch B màu hoàn toàn ⇒ Cu2+ phản ứng hết kim loại Ag, Cu, Fe dư mFe dư = 55, − 108.0, − 64.0,1 = 5, gam  Đặt số mol Mg Fe phản ứng x, y 24x + 56y = 19, − 5, = 13, g  x = 0,1 ⇒  BT e ⇒ → 2x + 2y = 1.0, + 2.0,1 = 0,  y = 0,   0, ⇒ m = m MgO + m Fe2O3 = 40.0,1 + 160 = 20 g  Gọi x số e nhận E 6, 72 5, BT e  → n = 1.0, + 2.0,1 + ⇒n =3 22, 56 ⇒ Khí E NO ⇒ Chọn đáp án D Bài 45: Giải: m Fe( NO3 ) ban đầu = 210.16% = 33, gam Cu + 2Fe ( NO3 ) → Cu ( NO3 ) + Fe ( NO3 ) x 2x x Sau phản ứng: C%Cu ( NO3 ) = Mà C%Cu ( NO3 ) = C% Fe( NO3 ) ⇒a= x 188x 33, − 242.2x 100%, C% Fe( NO3 ) = 100% 210 + 64x 210 + 64x ⇒ 188x = 33, − 242.2x ⇔ x = 0, 05mol 188.0, 05 100% = 4, 41% 210 + 64.0, 05 Gần với giá trị 4,5% ⇒ Chọn đáp án B Bài 46: Giải:  n NaOH = 2n Cu ( NO3 ) + n AgNO3 = 0,36 mol   n Cu ( NO3 ) = 0,135 mol ⇒  Có  n Cu ( NO3 ) 1, =  n AgNO3 = 0, 09 mol  0,8  n AgNO3  Nếu Cu ( NO3 ) phản ứng hết: m Y ≥ m Ag + m Cu = 108.0, 09 + 64.0,135 = 18,36g < 22,84g ⇒ Cu ( NO3 ) phản ứng hết, kim loại phản ứng dư, muối Fe tạo thành Fe(NO 3)2 (nếu Fe phản ứng) mkim loại dư = 22,84 − 18,36 = 4, 48 g  Đặt số mol Fe Mg phản ứng x, y  Trường hợp 1: Fe chưa phản ứng ⇒ y = n NaOH = 0,18 mol ⇒ n Fe ≥ 3y = 0,54 mol ⇒ m Fe ≥ 30, 24 g > mkim loại dư ⇒ Loại BT e → n NaOH = 2x + 2y = 0,36 mol  Trường hợp 2: Fe phản ứng  nFe dư =  x = 0,115 4, 48 = 0, 08 mol ⇒ 0, 08 + x = 3y ⇒  56  y = 0, 065 Trang 10 ⇒ m = 56 ( x + 0, 08 ) + 24y = 12, 48g ⇒ Chọn đáp án D Bài 47: Giải: Ta có phương trình phản ứng: − 3Fe2+ + NO3 + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,05 → 0, 05 0,05 mol − Fe + NO3 + 4H+ → Fe3+ + NO + 2H2O 0, 05    0,1 − ÷   Fe + 2Fe3+ 1   0,9 − ÷ 12   ¬ 12  Trong dung dịch Y: n Fe3+ mol 12 → Fe2+ → 150 = 0, 05 + − = 0,12 mol 12 150 → 2Fe3+ + Cu → 2Fe 2+ + Cu 2+ 0,12 → 0, 06 mol ⇒ m Cu = 0, 06.64 = 3,84 g ⇒ Chọn đáp án D Bài 48: Giải:  Có mhỗn hợp rắn < m X ⇒ Chứng tỏ X chưa tan hết ⇒ Fe bị oxi hóa lên Fe(II)  Đặt số mol Fe phản ứng Fe dư x, y   24n Mg + 56n Fe = 7,36g  n Mg = 0,12 mol  5, 04   BTe = 0, 45 mol ⇒  x = 0, 03  Có  → 2nMg + 2x + 3y = 2n SO2 = 22,   y = 0, 05   x m + m = 40n + 160 = 7, g  MgO Fe O3 Mg  ⇒ % = m Fe( X ) = 56 ( x + y ) 100% = 60,87% 7,36 ⇒ Chọn đáp án C D VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 49: Giải: Cu ( NO3 ) 0, 08mol   Fe : x mol + Fe ( NO3 ) 0, 02mol  m ( g)   Fe ( NO3 ) : y mol  HCl  Y chứa khí khơng màu hóa nâu khơng khí NO 19 M Y = = 25,33 < M NO ⇒ Khí cịn lại Y H2 Trang 11 ⇒ 30n NO + 2n H2 n NO + n H2 = 76 ⇒ n NO = 5n H BTNT N → n NO = 2y + 2.0, 08 + 3.0, 02 = 2y + 0, 22   BT e  → 2x = 2.0, 08 + 0, 02 + 2n H2 + 3n NO = 0,18 + 17 ( 2y + 0, 22 ) ( 1)  Có khí H chứng tỏ NO3− phản ứng hết, dung dịch X chứa FeCl2 HCl dư Chất rắn không tan sau phản ứng Cu: ⇒ 64.0, 08 = ⇒ 56x + 180y = 40,8 32m ⇒ m = 40,8 g 255 ( 2)  x = 0, BTNT.Fe  → n FeCl2 = 0, + 0, 04 + 0, 02 = 0, 66 mol  Từ (1) (2) suy ra:  y = 0, 04   AgNO3 dư + X → 0, 045 mol NO − 3+ 3Fe2+ + 4H+ + NO3 → 3Fe + NO + 2H 2O 0,135 ¬ 0, 045 mol 0,135 0,18 2+ + Fe + Ag → Fe3+ + Ag 0,525 → 0,525 0,525 0,525 mol − + Cl + Ag → AgCl 1,5 → 1,5 1,5 mol ⇒ a = m AgCl + m Ag = 143,5.1,5 + 108.0,525 = 271,95 g Gần với giá trị 272,0 ⇒ Chọn đáp án A Bài 50: Giải:  Nếu Mg dư phản ứng ⇒ mthanh hợp kim tăng = ( 64 − 24 ) 0, 075 = 3g > 1,16g ⇒ Chứng tỏ Mg phản ứng hết Đặt số mol Mg Fe phản ứng x, y = x ( 64 − 24 ) + y ( 64 − 56 ) = 1,16g ( 1) ⇒ m hợp kim tăng  Có n Na 2SO4 = n CuSO4 = 0, 075mol < n NaOH = 0, 08mol ⇒ NaOH phản ứng với Y dư ⇒ gam chất rắn gồm MgO, Fe2O3, có CuO ⇒ 40x + 80y + 80 ( 0, 075 − x − y ) = 5g ( 2)  x = 0, 025  Từ (1) (2) suy ra:   y = 0, 02  Đặt số mol Al Fe dư a, b = 108a + 24.0, 025 + 56 ( 0, 02 + b ) = 8,8 g ⇒ m hợp kim 2,576 BTe → a + 3b + ( 0, 025 + 0, 02 ) = 2n SO2 = = 0, 23 mol 22, a = 0, 05 108.0, 05 ⇒ ⇒ %m Ag = 100% = 61,36% 8,8 b = 0, 03 ⇒ Chọn đáp án A Trang 12 Bài 51: Giải: 0,81 2,8 = 0, 03mol, n Fe = = 0, 05 mol  n Al = 27 56  Sau phản ứng thu kim loại ⇒ Fe dư; Al, AgNO3 Cu(NO3)2 phản ứng hết; kim loại thu gồm Ag, Cu Fe dư 0, 672 = 0, 03 mol ⇒ nFe dư = n H = 22,  Đặt số mol AgNO3 Cu(NO3)2 a, b 108a + 64b = 8,12 − 56.0, 03 = 6, 44g a = 0, 03 ⇒  BT e ⇒ → a + 2b = 3.0, 03 + ( 0, 05 − 0, 03 ) = 0,13  b = 0, 05   0, 03  C M( AgNO3 ) = 0, = 0,15M ⇒ 0, 05 C = = 0, 25M M ( Cu ( NO3 ) )  0, ⇒ Chọn đáp án A Bài 52: Giải:  Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại C ⇒ Chứng tỏ C chứa Ag, Cu, có Fe dư, Al dư  Có khối lượng chất rắn thu phần nhiều phần ⇒ Chứng tỏ dung dịch Al(NO3)3 chứa Fe(NO3)2 ⇒ Al, Cu(NO3)2 AgNO3 phản ứng hết, Fe cịn dư  Đặt số mol Cu(NO3)2 AgNO3 a, b Đặt số mol Al Fe phản ứng x, ỵ  Chất rắn thu phần Fe2O3 ⇒ 160.0,5y = 6.2 ⇒ y = 0,15  Chất rắn thu phần Al2O3 Fe2O3 ⇒ 102.0,5x + 6.2 = 2.8,55 ⇒ x = 0,1 BT e  → a + 2b = 3.0,1 + 2.0,15 = 0, a = 0,  ⇒  ⇒ m C = 108a + 64b + ( 13,9 − 27.0,1 − 56.0,15 ) = 37, 2g  b = 0, 0, ⇒ CM( AgNO3 ) = = 0, M 0,5 ⇒ Chọn đáp án C Bài 53: Giải:  TN1: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag x 2x x 2x (mol) Ta có: 216x − 64x = 95, − 80 = 15, ⇒ x = 0,1 mol  TN2: Có m E < m Pb ⇒ Chứng tỏ dung dịch A chứa AgNO3 dư Cu ( NO3 ) : 0,1 mol Dung dịch A   AgNO3 : y ( mol ) Vì dung dịch D có muối nên muối A phản ứng hết Pb + 2AgNO3 → Pb(NO3)2 + 2Ag 0,5y y 0,5y y Pb + Cu(NO3)2 → Pb(NO3)2 + Cu 0,1 0,1 0,1 0,1 Trang 13 ⇒ ( 0,5y + 0,1) 207 − 108y + ( 0,1.64 )  = 80 − 67, 05 = 12,95 ⇒ y = 0,3 mol ⇒ CM ( AgNO3 ) =  n Pb( NO3 ) = 0,1 + 0, + 0,3 = 2,5M 0, 0,3 = 0, 25 mol dung dịch D có 0,025 mol Pb(NO3)2 10  Vì phản ứng hồn tồn nên xảy trường hợp:  Trường hợp 1: R phản ứng hết ⇒ R + Pb ( NO3 ) → R ( NO3 ) + Pb 40 40 → ( mol ) R R 40 ⇒ 207 = 44,575 ⇒ R = 186 (loại) R  Trường hợp 2: Nếu Pb(NO3)2 phản ứng hết R + Pb ( NO3 ) → R ( NO3 ) + Pb 0,025 0,025 0,025 (mol) ⇒ 0, 025 ( 207 − R ) = 44,575 − 40 = 4,575 ⇒ R = 24 ( Mg ) ⇒ Chọn đáp án B Bài 54: Giải:  ( Mg, Fe ) + ( AgNO3 , Cu ( NO ) ) → kim loại ⇒ Chứng tỏ Mg, AgNO3, Cu(NO3)2 phản ứng hết, Fe dư; kim loại Ag, Cu, Fe Dung dịch Z chứa Mg(NO3)2 Fe(NO3)2  Đặt số mol Mg, Fe phản ứng, Fe dư a, b, c 24a + 56 ( b + c ) = 9, 2g a = 0,15  6,384  BTe  ⇒  → 2a + 2b + 3c = 2n SO2 = = 0,57 mol ⇒ b = 0, 03 22,  c = 0, 07  m MgO + m Fe O = 40a + 80b = 8, 4g  ⇒ %m Fe = 56 ( 0, 03 + 0, 07 ) 100% = 60,87% 9, ⇒ Chọn đáp án D Trang 14 ... + 64. 0,135 = 18,36 g < 22, 84 g ⇒ Cu ( NO3 ) phản ứng hết, kim loại phản ứng dư, muối Fe tạo thành Fe(NO 3)2 (nếu Fe phản ứng) mkim loại dư = 22, 84 − 18,36 = 4, 48 g  Đặt số mol Fe Mg phản ứng. .. ) phản ứng hết: m Y ≥ m Ag + m Cu = 108.0, 09 + 64. 0,135 = 18,36g < 22,84g ⇒ Cu ( NO3 ) phản ứng hết, kim loại phản ứng dư, muối Fe tạo thành Fe(NO 3)2 (nếu Fe phản ứng) mkim loại dư = 22, 84. .. 207 − R ) = 44 ,575 − 40 = 4, 575 ⇒ R = 24 ( Mg ) ⇒ Chọn đáp án B Bài 54: Giải:  ( Mg, Fe ) + ( AgNO3 , Cu ( NO ) ) → kim loại ⇒ Chứng tỏ Mg, AgNO3, Cu(NO3)2 phản ứng hết, Fe dư; kim loại Ag, Cu,