Thông tin tài liệu
DẠNG 3: KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI PHI KIM Không cần ý nhiều đến thành phần sau phản ứng, quan tâm đến kiện số liệu để áp dụng phương pháp bảo tồn khối lượng, tính số mol phi kim phản ứng Áp dụng phương pháp bảo tồn electron cho tồn q trình phản ứng sử dụng nhiều Trong nhiều trường hợp quy đổi hỗn hợp tạo thành tương đương với hỗn hợp đơn chất Fe phản ứng với Cl2 tạo Fe III , phản ứng với S tạo Fe II , phản ứng với O tạo Fe II Fe III hỗn hợp Fe3O A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HC1, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 2,80 D 3,08 Bài Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu AI dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HC1 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Bài Đốt cháy hoàn toàn m gam Cr khí Cl2 dư, thu 7,925 gam muối Giá trị m là: A 2,6 B 5,2 C 7,8 D 10,4 Bài Oxi hoá 13,6 gam hỗn hợp kim loại thu m gam hỗn hợp oxit Để hoà tan hoàn toàn m gam oxit cần 500 ml dd H 2SO 1M Tính m A 18,4 g B 21,6 g C 23,45 g D Kết khác Bài Cho 40 gam hỗn hợp vàng, bạc, đổng, sắt, kẽm tác dụng với O dư nung nóng thu 46,4 gam hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ dung dịch HCl cần V lít dung dịch HC1 2M Tính V A 400 ml B 200 ml C 800 ml D 600 ml Bài Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m (cho O 16, Fe 56) A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Bài Đốt kim loại X bình kín đựng khí Cl2 thu 32,5 gam muối clorua nhận thấy thể tích khí Cl2 giảm 6,72 lít đktc Kim loại X A Al B Ca C Cu D Fe Bài Đốt cháy m gam hỗn hợp kim loại kiểm thổ chu kì khí Cl2 dư thấy có 4,48 lít Cl2 phản ứng tạo thành 20,6 gam muối clorua Hai kim loại A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba Trang Bài Cho 40 gam hỗn hợp vàng, bạc, đổng, sắt, kẽm tác dụng với O dư nung nóng thu m gam hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ dung dịch HC1 cần 400 ml dung dịch HCl 2M (khơng có H bay ra) Tính khối lượng m A 46,4 gam B 44,6 gam C 52,8 gam D 58,2 gam Bài 10 Đốt cháy hết 2,86 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe, Cu 4,14 gam hỗn hợp oxit Để hoà tan hết hỗn hợp oxit này, phải dùng 0,4 lít dung dịch HCl thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X khối lượng muối khan bao nhiêu? A 9,45 gam B 7,49 gam C 8,54 gam D 6,45 gam B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11 Nung 2,52 gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát V lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị V A 0,224 B 0,336 C 0,48 D 0,56 Bài 12 Hỗn hợp X gồm Mg kim loại M Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp X cần vừa đủ 200 gam dung dịch HCl 7,3 % Mặt khác cho gam hỗn hợp X tác dụng hồn tồn với khí Cl2 cần dùng 5,6 lít Cl2 (ở đktc) tạo hai muối clorua Kim loại M phần trăm khối lượng hỗn hợp X là: A Al 75% B Fe 25 % C Al 30 % D Fe 70 % Bài 13 Nung x mol Fe 0,15 mol Cu khơng khí thời gian thu 63,2 gam hỗn hợp chất rắn Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn H 2SO đặc, nóng, dư thu dung dịch Y 6,72 lít khí SO (đktc) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là: A 80,33% B 63,64% C 72,41% D 82,35% Bài 14 Đốt 6,43 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe khí clo thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư thu dung dịch Z 0,6 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng tối đa với 0,078 mol KMnO dung dịch H 2SO Nếu cho Z tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu kết tủa có khối lượng A 44,485 gam B 8,64 gam C 53,125 gam D 64,605 gam Bài 15 Cho m gam kim loại X tác dụng vừa hết với 2,8 lít (đktc) hỗn hợp gồm Cl2 O có tỉ khối H 27,7 Sau phản ứng thu 18,125 gam chất rắn gồm oxit muối clorua X A Fe B Cu C Al D Zn Bài 16 Nung hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe; 6,4 gam Cu 19,5 gam Zn với lượng dư lưu huỳnh đến phản ứng hoàn toàn Sản phẩm phản ứng tác dụng với dung dịch HC1 dư thu khí B Thể tích dung dịch Pb NO3 20% d 1,1 g / ml tối thiểu cần dùng để hấp thụ hết khí B A 752,27 ml B 902,73 ml C 1053,18 ml D 910,25 ml Bài 17 Đốt cháy hết 9,984 gam kim loại M (có hố trị II khơng đổi) hỗn hợp khí Cl2 O Sau phản ứng thu 20,73 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 3,4272 lít (đktc) Kim loại M là: A Ca B Mg C Zn D Cu Bài 18 Cho m gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn dạng bột tác dụng hồn tốn với oxi dư thu 2,81 gam hỗn hợp Y gồm oxit Cho lượng oxit tác dụng hết với dung dịch H 2SO loãng (vừa đủ) Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu 6,81 gam hỗn hợp muối sunfat khan Giá trị m Trang A 1,21gam B 1,81 gam C 2,01 gam D 6,03 gam Bài 19 Hỗn hợp khí X gồm clo oxi X phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al tạo 37,05 gam hỗn hợp muối oxit hai kim loại Tị lệ thể tích khí clo oxi X tương ứng A 1:1 B 4:5 C 3:5 D 5:4 Bài 20 Đốt 24,0 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu khơng khí thu m gam hỗn hợp chất rắn Y gồm Fe, Cu, CuO, Fe3O Cho hỗn hợp Y vào dung dịch H 2SO đặc, nóng dư thu 6,72 lít SO (đktc) dung dịch có chứa 72,0 gam muối sunfat Xác định giá trị m? A 25,6 B 27,2 C 26,4 D 28,8 C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21 Khi hoà tan lượng kim loại R vào dung dịch HNO3 đặc, nóng dung dịch H 2SO lỗng thể tích khí NO lần thể tích H (cùng điểu kiện) Khối lượng muối sunfat 62,81% khối lượng muối nitrat thành Mặt khác nung lượng R cẩn thể tích O 22,22% thể tích NO nói rắn A Hoà tan 20,88 gam A vào dung dịch HNO3 (lấy dư 25%) thu 0,672 lít khí oxit nitro Tính khối lượng HNO3 dùng để hoà tan A A 78,75 B 52,92 C 66,15 D 63 Bài 22 Để a gam hỗn hợp A gồm Fe Zn ngồi khơng khí thời gian thu 18,75 gam hỗn hợp X Hòa tan hoàn toàn X lượng vừa đủ H 2SO đặc nóng, thu dung dịch Y 3,024 lít khí SO (sản phẩm khử nhất) Thể tích dung dịch HNO3 2M cần để hịa tan hoàn toàn a gam A 520ml đồng thời thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Thêm từ từ dung dịch Ba OH vào Y, lọc tách kết tủa, đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu tối đa b gam chất rắn Giá trị b (các thể tích khí đo đktc) A 110,90 B 81.491 C 90,055 D 98,965 Bài 23 Cho luồng khí O qua 63,6 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al Fe thu 92,4 gam chất rắn X Hịa tan hồn tồn lượng X dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 3,44 gam hỗn hợp khí Z Biết có 4,25 mol HNO3 tham gia phản ứng, cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 319 gam muối Phần trăm khối lượng N có 319 gam hỗn hợp muối là: A 17,235% B 18,125% C 19,126% D 16,239% Bài 24 Đốt 5,58 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại R có hóa trị khơng đổi khơng khí, thu 6,78 gam hỗn hợp X Hịa tan hoàn toàn X 750 ml dung dịch HNO3 0,4M thu 0,336 lít hỗn hợp khí NO N 2O (có tỉ khối so với H 16,4) dung dịch Y (không chứa NH ) Nếu cho 5,58 gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H 2SO loãng, dư thu 2,016 lít khí Các thể tích khí đo đktc Cho dung dịch Y tác dụng hoàn toàn với V ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 1M KOH 1,5M, sau phản ứng thấy xuất 4,2 gam kết tủa Giá trị V A 152,8 B 112,8 C 124,0 D 146,0 Trang Bài 25 Hoàn tan hoàn toàn 39,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO3 , kết thúc phản ứng thu dung dịch X 1,68 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí có khối lượng 0,9 gam Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu 175,82 gam muối khan Nếu cho 0,245 mol kim loại M tác dụng với Cl2 dư thu m gam muối Giá trị m A 27,195 gam B 38,8325 gam C 18,2525 gam D 23,275 gam D VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26 Hỗn hợp X gồm Mg Fe có tỉ lệ số mol tương ứng : Đốt cháy m gam hỗn hợp X hỗn hợp khí Y gổm Cl2 O , sau phản ứng thu hỗn hợp Z gồm oxit muối doma (khơng cịn khí dư) Hòa tan Z lượng vừa đủ 360 ml dung dịch HC1 2M, thu dung dịch T Cho AgNO3 dư vào T thu dược 206,7 gam kết tủa Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 5,6 lít hỗn hợp khí P (đktc) gồm NO N 2O có tỉ khối so với Y 0,661; dung dịch Q Cô cạn dung dịch Q thu 115,92 gam chất rắn khan Giá trị m A 24,44 B 23,36 C 25,56 D 26,67 Bài 27 Tiến hành nung x1 gam Cu với x gam oxi thu sản phẩm A1 Đun nóng A1 x gam dung dịch H 2SO4 98% Sau tan thu dung dịch A khí A Khí A không tạo kết tủa với dung dịch Pb NO3 làm nhạt màu dung dịch brom, hấp thụ hoàn toàn 200ml dung dịch NaOH 0,15M tạo 2,3 gam muối Khi cô cạn dung dịch A thu 30 gam tinh thể CuSO 5H 2O Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH, để thu lượng kết tủa nhiều phải dùng 300ml dung dịch NaOH 1M Giá trị x1 , x , x là: A 7,68; 1,6; 17 B 7,86; 1,7; 16,66 C 7,68; 1,6; 16,66 D 7,86; 1,6; 17 Bài 28 Đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp X gồm: FeS, FeS2 , S, Cu, CuS, FeCu 2S2 cần 2,52 lít ơxi thấy 1,568 lít SO (đktc), mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng dung dịch HNO3 nóng dư thu V lít khí màu nâu (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba OH dư thu m gam kết tủa trắng Giá trị V m lẩn lượt là: A 13,44 lít 23,44 gam B 8,96 lít 15,60 gam C 16,80 lít 18,64 gam D 13,216 lít 23,44 gam Bài 29 Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl2 O thu m 6,11 gam hỗn hợp Y gồm muối oxit (khơng thấy khí ra) Hịa tan hết Y dung dịch HC1, đun nóng thu dung dịch Z chứa muối Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z thu 73,23 gam kết tủa Mặt khác hòa tan hết m gam hỗn hợp X dung dịch HNO3 31,5% thu dung dịch T 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Nồng độ C% Fe NO3 dung dịch T có giá trị gần với A 5% B 7% C 8% D 9% Bài 30 Đốt cháy 37,12 gam hỗn hợp A gồm Mg Fe 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm O O3 thu hỗn hợp rắn B gồm oxit kim loại dư Chia rắn B thành phần Trang - Phần 1: Tác dụng với dung dịch HC1 lỗng dư thu 1,792 lít H dung dịch chứa 59,74 gam muối - Phần 2: Tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch Y (không chứa ion NH ) 0,896 lít hỗn hợp khí z gồm N 2O NO Biết tỉ khối Z so với X 0,8375 Cô cạn dung dịch Y thu X gam muối khan Biết phản ứng xảỵ với hiệu suất đạt 100%, khí đo đktc Giá trị X là: A 76,84 gam B 91,10 gam C 75,34 gam D 92,48 gam HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁN A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài Chọn đáp án C Bài Chọn đáp án C Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án D Bài Chọn đáp án C Bài Chọn đáp án A Bài 10 Chọn đáp án C B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11 Chọn đáp án D Bài 12 Chọn đáp án D Bài 13 Chọn đáp án D Bài 14 Chọn đáp án C Bài 15 Chọn đáp án B Bài 16 Chọn đáp án A Bài 17 Chọn đáp án D Bài 18 Chọn đáp án C Bài 19 Chọn đáp án D Bài 20 Chọn đáp án B C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21 Chọn đáp án C Có VNO2 3VH2 � Chứng tỏ R kim loại thay đổi hóa trị Đặt cơng thức muối sunfat R SO n, công thức muối nitrat R NO3 m 96n 62,81% R 62m n m � 0,3718R 48n 38,9422m � m 3, n 2, R 56 Fe m R SO4 62,81%.m R NO3 � R Trang Giả sử có mol Fe � n NO2 mol � n O2 22, 22%.3 0,6666 mol � n Fe : n O 1:1,3332 : � Công thức oxit Fe3O4 0,09 mol Fe3O4 HNO3 � 0, 03 mol khí Gọi a số mol e mà mol N 5 nhận để chuyển thành N khí BTe ��� 0, 09.1 0, 03a � a � Khí NO BTNTN ���� HNO3 (9n Fe3O4 n NO ).l, 25 l, 05mol � m HNO3 63.1, 05 66,15g Bài 22 Chọn đáp án C Đặt số mol Fe Zn x, ỵ BTKL ���� � m O2 18, 75 56x 65y � � BTe 18, 75 56x 65y 3, 024 1 ���� 3x 2y 4n O2 2n SO2 32 22, � BTNT N ���� � n HNO3 2x 2y n NO2 4x 4y 1, 04 mol �x 0,15 Từ (1) (2) suy ra: � �y 0,11 Ba OH Y : Chất rắn thu sau nung gồm BaSO Fe O3 � b m BaSO4 m Fe2O3 233 3x 2y x 160 90, 055g 2 Bài 23 Chọn đáp án B BTKL � m KL m HNO3 m muoi m m H 2O ● ��� � m H 2O 92, 63.4, 25 319 3, 44 37, 71 g � n H 2O 2, 095mol BTNT N ���� � n NH ● 4, 25 2.2, 095 0, 015mol n NO tạo muốivớiKL � %n N (muối) 319 80.0, 015 63, 4,1mol 62 14 0, 015.2 4,1 100% 18,125% 319 Bài 24 Chọn đáp án A BTKL � n O2 ● ��� 6, 78 5,58 0, 0375mol 32 0,336 � n NO n N2O 0, 015mol � �n NO 0, 012mol 22, �� ●� n 0, 003mol � 30n NO 44n N 2O 16, 4.0, 015 0, 492g � N2 O � Trang BTe ��� 3n Fe an R 4n O2 3n NO 8n N2O 0, 21mol ● 5,58gA H 2SO loãng dư � 0, 09molH BTe ��� 2n Fe an R 2n H 0,18mol n Fe 0, 03mol � 5,58 56.0, 03 � a 0,12 � R 32, 5a ● Từ (1) (2) suy ra: � an R 0,12 R � � a 2, R 65 (R Zn) � n HNO3 phản ứng 0, 21 n NO 2n N2 O 0, 228mol � n HNO3 dö 0,3 0, 228 0, 072mol ● Y gồm: Fe NO3 0, 03 mol, Zn NO3 0, 06 mol, HNO3 dư 0,072 mol � Kết tủa thu gồm:: Fe OH 0, 03 mol, Zn OH : � n OH 3n Fe 2n Zn n Zn n Zn OH �V n HNO3 dö 4,2 107.0,03 0, 01mol 99 0,382mol 0,382 1000 152,8ml 1,5 Bài 25 Chọn đáp án A ● Có n 1, 68 0,9 0, 075mol � M 12 22, 0, 075 � Có khí H � M kim loại phản ứng với nước ● Cô cạn X thu muối � Kiềm phản ứng hết với NH NO3 � Khí cịn lại NH3 n H2 n NH3 0, 075mol � n H 0,025mol � � � �� � 2n H2 17n NH3 0, 9g � n NH3 0, 05mol � Có m muoi m M m NH4 NO3 m NO3 tạo muốivớiM 39, 80n NH NO3 62 2.0, 025 8.0, 05 8n NH4 NO3 175,82 � n NH4 NO3 0,18875mol ● Giả sử M có hóa trị n hợp chất BTe ��� n 39, 2.0, 025 0, 05 0,18875 � M 20n M � n 2, M 40 (M Ca) ● 0,245 mol Ca C12 dư � m g muối � m m CaCl2 111.0, 245 27,195g D VỂ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 26 Chọn đáp án B Đặt số mol Mg Fe 8x, 7x Trang ● Có n H2O 0, 72 n HCl 0,36mol � n O2 n H2O 0,18mol 2 ● Có m� m AgCl m Ag 143,5 0, 72 2n Cl2 108n Fe2 206, 7g � n Fe2 103,38 287n Cl2 108 BTe ��� 28x mol 103,38 287n Cl2 108 � 103,38 287n Cl2 � 7x 108 � � � 2n Cl2 4.0,18 � � n Cl2 2,551 56, 282x 1 � 0, 25M P 7,5 5, � n N 2O mol � n n 0, 25mol NO N O � � 14 22, � ●� � � 30n NO 44n N 2O M P 0, 25 0, 492g �n NO 11 0, 25M P mol � � � 14 BTe ��� 3.7x 2.8x 0, 25M P 7,5 11 0, 25M P 8n NH NO3 14 14 ● mchất rắn khan m Fe NO3 m Mg NO3 m NH NO3 � 27 1, 25M P � � 242.7x 148.8x 10 � 37x � 115,92g 14 � � � 3248x 25M P 96,634 28 Với M P 0, 661M Y 0, 661 32.0,18 71n Cl2 0,18 n Cl2 3 x 0, 05 � n Cl2 0, 2631mol � ● Từ (1), (2), (3) suy ra: � x 0, 04 � n Cl2 0,3mol � � x 0, 04 thỏa mãn � m 24.8x 56.7x 23,36 Bài 27 Chọn đáp án A BTNTCu ���� � n Cu n CuSO4 5H2O 30 0,12mol � x1 64.0,12 7, 68g 250 ● Khí A khơng tạo kết tủa với dung dịch Pb NO3 làm nhạt màu dung dịch brom � A3 SO , A1 Cu dư n NaOH 2n Na 2SO3 n NaHSO3 0, 03mol � n Na 2SO3 0, 01 � � � SO NaOH : � ● � � 126n Na 2SO3 104n NaHSO3 2,3g n NaHSO3 0, 01 � � � n Cu dư n SO2 0, 01 0, 01 0, 02mol � n O2 0,12 0, 02 n CuO 0, 05mol � x 32.0, 05 l, 6g 2 ● Lượng kết tủa thu lớn NaOH phản ứng hết với H 2SO dư CuSO A Trang � n NaOH 2n H 2SO4 (A ) 2.0,12 0,3mol � n H 2SO (A ) 0, 03mol � Tổng số mol H 2SO là: 0,12 0, 02 0, 03 0,17 mol � x3 0,17.98.100 17gam 98 Bài 28 Chọn đáp án D ● n O2 2,52 1,568 0,1125mol, n SO2 0, 07mol 22, 22, ● Quy đổi hỗn hợp thành Fe (a mol), Cu (b mol), S (0,07 mol) � 56a 64b 32.0, 07 6, 48 1 ● Quá trình trao đổi e: Fe � Fe3 3e Cu � Cu 2 2e S0 � S4 4e O 4e � 2O 2 BTe ��� 3a 2b 4.0, 07 4.0,1125 � a 0, 03 • Từ (1) (2) suy � B 0, 04 � 3 2 2 • X tác dụng HNO3 � Fe , Cu , SO , NO (khí nâu đỏ) BTe ��� n NO2 3.0, 03 2.0, 04 6.0, 07 0,59mol � VSO2 22, 4.0,59 13, 216 l • Kết tủa gồm có: Fe OH , Cu OH BaSO m 0, 03.107 0, 04.98 0, 07.233 23, 44 gam ޯ Bài 29 Chọn đáp án A 2,912 � n Cl2 n O2 0,13mol n Cl 0, 05mol � � � 22, �� ● Có � n 0, 08mol BTKL ���� � 71n Cl2 32n O2 6,11g � O2 � � n HCl 4n O2 4.0, 08 0,32mol m� m AgC1 m Ag 143,5 0,32 0, 05.2 108n Fe2 73, 23g � n Fe2 0,12mol BTÑT ��� � ncu 2 0,32 2.0, 05 2.0,12 0, 09mol ● X + HNO3 → 0,15 mol NO Đặt số mol Fe2+ Fe3+ tạo thành x, y: �x y 0,12mol �x 0,09 � � BTe �� ���� x y 2.0, 09 3.0,15 �y 0, 03 BTNTN ���� n HNO3 2x 3y 2n Cu 2 n NO 2.0, 09 3.0, 03 2.0, 09 0,15 0, 6mol Trang m ddHNO3 63.0, 120g 31,5% � m T 120 56.0,12 64.0, 09 30.0,15 127,98 g � C%Fe NO3 242.0, 03 100% 5, 67% 127,98 Gần với giá trị 5% Bài 30 Chọn đáp án B Sau phản ứng cịn dư kim loại � Khí phản ứng hết Đặt số mol O O3 4,48 lít khí X a, b Phần 1: Có mmuối = mkim loại + m Cl muối � m Cl muối 59, 74 18,56 41,18 g � n Cl muối 1,16 mol BTe ��� 4n O2 6n O3 2n H l,16mol � 4a 6b 1,16 Mà a b 1, 792 lmol 22, a 0,1 � 4, 48 32a 48b 0, 2mol � � � MX 40 b 0,1 22, ab � 0,896 � �n N2 O n NO 22, 0, 04mol n N O 0, 01mol � � �� Phần 2: � 44n 30n NO n 0, 03mol � N 2O 0,8375.M X 33,5 � NO � � n N 2O n NO BTe ��� n NO3 muối 4n O2 6n O3 8n N 2O 3n NO 1,17 mol � x m kimloại m NO3 muối 18,56 62.1,17 91,1 g Trang 10 ... ddHNO3 63. 0, 120g 31 ,5% � m T 120 56.0,12 64.0, 09 30 .0,15 127,98 g � C%Fe NO3 242.0, 03 100% 5, 67% 127,98 Gần với giá trị 5% Bài 30 Chọn đáp án B Sau phản ứng cịn dư kim loại. .. BaSO Fe O3 � b m BaSO4 m Fe2O3 233 3x 2y x 160 90, 055g 2 Bài 23 Chọn đáp án B BTKL � m KL m HNO3 m muoi m m H 2O ● ��� � m H 2O 92, 63. 4, 25 31 9 3, 44 37 , 71 g... 0 ,38 2mol 0 ,38 2 1000 152,8ml 1,5 Bài 25 Chọn đáp án A ● Có n 1, 68 0,9 0, 075mol � M 12 22, 0, 075 � Có khí H � M kim loại phản ứng với nước ● Cô cạn X thu muối � Kiềm phản ứng hết với
Ngày đăng: 02/05/2021, 11:38
Xem thêm:
