Dùng dung dịch NaOH, dùng dung dịch Ca(OH) 2 B. Tất cả đều đúng... Bài tập Tổng hợp chương Nito-Photpho.. Hòa tan hoàn toàn 3g hỗn hợp gồm Al và Cu vào dung dịch HNO 3 loãng, nóng thu đư[r]
(1)Bài tập:
1 Thực chuỗi phản ứng sau (ghi điều kiện có)
a (NH4)2SO4 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 →NaNO2
b NH4Cl → NH4NO3 → N2 → NH3 → Cu → Cu(NO3)2 →CuO
c NaNO3 → NO →NO2 → NH4NO3 → N2O
NH3 →(NH4)3PO4
d NH3 → NH4NO3→NaNO3 → NH3 → Al(OH)3 → KalO2
2 Bằng phương pháp hóa học nhận biết :
a) Các dung dịch : NH3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl ,Na2SO4
b) Các dung dịch : (NH4)2SO4 , NH4NO3, K2SO4, Na2CO3, KCl.
c) Chỉ dùng hóa chất nhận biết dung dịch nhãn sau: NH4NO3, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaCl
3 Viết phương trình hóa học thể dãy chuyễn hóa (ghi đầy đủ điều kiện)
a N2 NO NO2 HNO3 Fe(NO3)3 NO2.
b NH4NO3 N2 NO2 NaNO3 O2.
NH3 Cu(OH)2 [Cu(NH3)4]OH
c N2 NH3NONO2HNO3Cu(NO3)2CuOCuCuCl2Cu(OH)2 [Cu(NH3)4](OH)2
4 Hoàn thành PTHH sau
a.NH4NO2 ? + ? b ? N2O+H2O
c.(NH4)2SO4 +? ? + Na2SO4 +H2O d ? NH3 +CO2+H2O
e.P + H2SO4đ ? +? + ? f P+ HNO3 + H2O ? + NO
g.P + KClO3 ? + KCl
5 Lập PTHH phản ứng sau
a.Al+ HNO3l -> ? + NO+H2O b.Fe3O4+HNO3đ.n -> ? +NO2+ H2O
c M + HNO3l -> M(NO3)n + NxOy +H2O d.FexOy+HNO3 đặc ->
(2)(3)NITƠ VÀ HỢP CHẤT
1. Công thức cấu tạo đơn chất hợp chất chứa nguyên tố nitơ KHONG đúng?
A. N2 N N
B. NH4+ H N
H H
H
C. N2O5 N O N O
O O
O
D. HNO3 H O N O O
2. Mơ tả tính chất vật lý KHÔNG đúng?
A. Nitơ (N2) chất khí, khơng màu khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí tan nuớc
B. Amoniac (NH3) chất khí, khơng màu, mùi khai xốc, tan nhiều nước
C. Axit nitric (HNO3) tinh khiết chất lỏng, màu vàng nâu, tan nuớc theo tỉ lệ
D. Các muối amoni (NH4+) muối nitrat (NO3-) chất rắn, tan tốt nước
3. Nhận xét tính chất hóa học có phần SAI?
A. Phân tử N2 bền nên trơ mặt hóa học nhiệt độ thường N2 thể tính oxi hóa phản ứng
B. Amoniac có khả kết hợp với H+ (thể tính bazơ) và với số cation kim loại (tạo phức) có cặp electron tự nguyên tử N
C. Do N amoniac có mức oxi hóa tối thiểu, nên phản ứng oxi hóa khử amoniac thể tính khử
D. Axit nitric axit mạnh axit có tính oxi hóa mạnh
4. Phản ứng cho thấy amoniac có tính khử? A. NH3 + H2O NH4+ + OH
-B. 2NH3+ H2SO4 (NH4)2SO4 C. 8NH3 + 3Cl2 N2 + 6NH4Cl D. Fe2+ + 2NH
3 + 2H2O Fe(OH)2 + 2NH4+
5. Hiện tượng KHÔNG đúng?
A. Dung dịch NH3 làm phenol phtalein chuyển sang màu tím hồng quỳ tím chuyển màu xanh
B. Thêm NH3 dư vào dung dịch CuSO4 xuất kết tủa xanh C. Dẫn khí amoniac vào bình chứa khí clo, amoniac bốc cháy tạo
ngọn lửa có khói trắng
D. Thổi NH3 qua CuO màu đen, thấy xuất chất rắn màu đỏ
6. Sản phẩm phản ứng nhiệt phân KHÔNG đúng? A. NH4Cl t NH3 + HCl
B. NH4HCO3t NH3 + H2O + CO2 C. NH4NO3t NH3 + HNO3 D. NH4NO2t N2 + 2H2O
7. Phản ứng KHÔNG dùng để minh họa tính axit HNO3?
A. 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O B. MgO + 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2O C. NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
D. CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O + CO2
8. Lượng khí thu (đktc) hịa tan hoàn toàn 0,3 mol Cu lượng dư HNO3 đặc là:
A. 3,36 (L) B.4,48 (L) C.6,72 (L) D.13,44 (L)
9. Hịa tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu 672 mL khí N2 Giá trị m bằng:
A. 0,27 gam B.0,81 gam C.0,54 gam D.2,70 gam
10.Hòa tan 16,4 gam hỗn hợp Fe FeO lượng dư dung dịch HNO3 tạo sản phẩm khử 0,15 mol NO Số mol chất hỗn hợp bằng:
A. 0,1 mol 0,15 mol B 0,15 mol 0,11 mol C 0,225 mol 0,053 mol D 0,02 moll 0,03 mol
11.Phản ứng tạo sản phẩm hai khí? A. C + HNO3 (đặc) t B P + HNO3 (đặc) t C S + HNO3 (đặc) t D I2 + HNO3 (đặc) t
12.Hòa tan 0,3 mol Cu vào lượng dư dung dịch lỗng chứa hỗn hợp gồm HNO3 H2SO4 thì:
A. Phản ứng không xảy B. Phản ứng xảy tạo 0,3 mol H2 C. Phản ứng xảy tạo 0,2 mol NO D. Phản ứng xảy tạo 0,6 mol NO2
13.Nung 1,64 gam muối nitrat kim loại M (hóa trị 2) đến phản ứng hoàn toàn thu 1,32 gam chất rắn M
A. Ca B.Fe C.Cu D.Hg
14.Sản phẩm phản ứng sau KHƠNG có chất khí? A. KNO3t B C + KNO3t C P + KNO3t D S + KNO3t
15.Dãy chuyển hóa tạo sản phẩm cuối KHƠNG có chất khí?
A. N2 Lit, A H2O B. N2
o 2,2000
O B , H2O C. P Cat, C
H2O
D. P O2t, D H2O
16.Xét phản ứng dung dịch chứa 0,01 mol H3PO4 dung dịch NaOH Số mol NaOH sản phẩm tạo muối? A. 0,015 mol B 0,025 mol C.0,029 mol D.0,035 mol
17.Biện pháp làm tăng hiệu suất trình tổng hợp NH3? N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H=-92kJ
A. Dùng nhiệt độ thấp (có xúc tác) áp suất cao B. Tăng áp suất tăng nhiệt độ
C. Tăng nhiệt độ giảm áp suất
D. Dùng nhiệt độ thấp (có xúc tác) áp suất thấp
18.Từ 100 mol NH3 điều chế mol HNO3 theo q trình cơng nghiệp với hiệu suất 80%?
A. 66,67 mol B 80 mol C.100 mol D 120 mol
19.Phản ứng KHÔNG thể dùng để điều chế oxit nitơ? A. NH4Cl + NaNO3t B Cu + dung dịch HNO3 C CaCO3 + dung dịch HNO3 D NH3 + O2
o
900 , Pt
20.Giải pháp nhận biết ion khơng hợp lí? A. Dùng OH- nhận biết NH
4+, với xuất khí mùi khai B. Dùng Cu H2SO4 nhận biết NO3-với xuất khí khơng
màu hóa nâu khơng khí C. Dùng Ag+ nhận biết PO
43-, với tượng kết tủa màu vàng
(4)D. Dùng que đóm nhận biết khí N2 với tượng que đóm bùng
cháy
(5)NITƠ - PHÔT PHO.
(6)(7)1/ Chọn câu sai số câu sau:
A Các muối amoni điện ly mạnh tạo NH4+ cho môi trường bazơ B Dung dịch muối amoni có tính axit
C Các muối amoni NH4+ bềm với nhiệt
D Các muối amoni có tính chất tương tự muối kim loại kiềm 2/ Trong công nghiệp amoniac điều chế từ nitơ hidro phương pháp tổng hợp:
N2(k) + H2(k) 2NH3(k) + Q
Cân hố học chuyển dời phía tạo sản phẩm NH3, ta : A Tăng nhiệt độ giảm áp suất
B Giảm nhiệt độ giảm áp suất C Giảm nhiệt độ tăng áp suất D Tăng nhiệt độ tăng áp suất
3/ Axit Photphoric phản ứng với chất nhóm sau đây?
A Ca, Na2CO3, CaO, KOH B Cu, AgNO3, CaO, KOH C Ag, AgCl, MgO, NaOH D Cu, AgNO3, CaO, KOH 4/ Làm thí nghiệm sau: - Fe tác dụng HNO3 nóng đặc (1) - Fe tác dụng với H2SO4 đặc nóng(2) - Fe tác dụng dd HCl(3)
- Fe tác dụng với dd H2SO4 lỗng(4) Nhóm thí nghiêm tạo H2 là: A (1) (2) B (3) (4) C (2) (4) D (1) (3)
5/ Cho mol KOH vào dd chứa 1,5 mol H3PO4 Sau phản ứng dd có muối :
A KH2PO4 K3PO4 B KH2PO4 K2HPO4 C KH2PO4, K3PO4 K2HPO4 D K3PO4 K2HPO4
6/ Có dd riêng biệt gồm : K2SO4, ZnSO4 K2CO3 Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dd thuốc thử
A dd Ba(OH)2 B dd NaOH C Quỳ tím D Cu(OH)2
7/ điều kiện thường đơn chất photpho hoạt động so với khí nito :
A Liên kết nguyên tử photpho liên kết đơn bền so với liên kết nguyên tử nito phân tử nito làliên kết ba
B Ngun tử photpho có obitan 3d trống, cịn ngun tử nito khơng có C Ngun tố photpho có độ âm điện nhỏ nguyên tố nito
D Photpho trạng thái rắn cịn nito trạng thái khí
8/ Cho hỗn hợp khí X gồm N2, NO, NH3, nước qua bình chứa P2O5 cịn lại hỗn hợp khí Y gồm khí, khí :
A N2 NO B NH3 nước C NO NH3 D N2 NH3
9/ Đốt hoàn toàn hỗn hợp khí gồm có amoniac oxi dư ( thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất ) Hỗn hợp khí thu sau phản ứng :
A NH3, N2, H2O B NO, H2O,O2 C O2, N2, H2O D N2, H2O
10/ Một dung dịch có nồng độ mol H+ 0,001M Nồng độ mol OH- dung dịch :
A 10-11M B 10-3M C 10-7M D 10-9M 11/ Chất thể tính khử :
A HNO3 B KNO3 C NH3 D N2
12/ Phản ứng kim loại đồng với axit nitric loãng tạo khí là NO Tổng hệ số phương trình phản ứng :
A 18 B 24 C 20 D 10
13/ Cho kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc tượng quan sát : A Khí màu nâu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh
B Khí khơng màu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh C Khí khơng màu bay lên, dung dịch khơng có màu
D Khí hố nâu khơng khí, dung dịch chuyển sang màu xanh 14/ Cho phản ứng NH3 + HCl NH4Cl
Vai trò amoniac phản ứng :
A axit B bazo C chất khử D chất OXH 15/ Chọn câu sai câu sau :
A Dung dịch NH3 hoà tan Zn(OH)2 tạo phức [Zn(NH3)4]2+
B Dung dịch NH3 hoà tan Zn(OH)2 Zn(OH)2 lưỡng tính
C Dung dịch muối nitrat có tính OXH mơi trường axit mơi trường kiềm
D Dung dịch muối nitrat bền với nhiệt có tính OXH nhiệt độ cao 16/ Cho cacbon tác dụng với lượng HNO3 đặc, nóng vừa đủ Sản phẩm hỗn hợp khí CO2 NO2 Hỗn hợp khí thu có tỉ lệ thể tích VCO2 : VNO2
A : B : C : D :
17/ Phần khối lượng nito oxit 30,43% Tỉ khối oxit so với Heli 23 Cơng thức phân tử oxit : A N2O4 B N2O C NO D NO2
18/ Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat cho sản phẩm oxit kim loại, khí nito dioxit khí oxi?
A Cu(NO3)2 , Fe(NO3)2 , Mg(NO3)2 B Cu(NO3)2 , LiNO3 , KNO3 C Hg(NO3)2 , AgNO3 , KNO3 D Zn(NO3)2 , KNO3 , Pb(NO3)2
19/ Cho phản ứng 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O Vai trò amoniac phản ứng : A Chất khử B Chất OXH C Bazo D Axit
20/ Cho 1,92g Cu tác dụngvới dung dịch HNO3 lỗng dư, thể tích khí NO sinh :
A 448ml B 44,8ml C 224ml D 22,4ml 21/ Dung dịch H3PO4 chứa phần tử : A H+, OH-, PO
4
3-B HPO42-, H2PO4-, H+, PO43-, H3PO4 C PO43-, HPO42-, H2PO4-, H+ D PO43-, HPO42-, H2PO4
-22/ Trong dung dịch chứa amol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol NO3- Nếu a=0,01 ; c=0,01 ; d=0,03
A b= 0,01 B b= 0,02 C b= 0,03 D b= 0,044 23/ Axit nitric phản ứng với nhóm chất ? A KOH ; MgO ; NaCl,FeO
B NaCl ; KOH ; Na2CO3 C FeO ; H2S ; NH3 ; C D MgO ; FeO ; NH3 ; HCl
24 Số OXH N xếp theo thứ tự tăng dần sau : A NO<N2O<NH3<NO3
-B NH4+<N2<N2O<NO<NO2-<NO3 -C NH3<N2<NO2-<NO<NO3 -D NH3<NO<N2O<NO2<N2O5
25/ Dãy muối thuỷ phân tan nước là: A AlCl3 , Na2CO3 , K2SO3 , CH3COONa, Fe(NO3)3 B KHS , KHSO4 , K2S , KNO3 , CH3COONa C Ba(NO3)2 ; Mg(NO3)2 ; NaNO3 ; KHS ; Na3PO4 D Na3PO4 ; Ba(NO3)2 ; KCl ; KHSO4 ; AlCl3
26/ Cho Mg tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng tạo khí N2O Tổng hệ số phương trình hố học :
A 18 B 13 C 24 D 10
27/ nhiệt độ thường nito tương đối trơ :
A Trong phân tử nito có liên kết (cộng hố trị khơng phân cực) bền B Phân tử nito không phân cực
C Nito có độ âm điện lớn nhóm VA D Nito có bán kính ngun tử nhỏ
28/ Cho dung dịch có nồng độ Cặp dung dịch xếp theo chiều tăng dần độ pH :
A HNO3 ; H2S ; NaCl ; KOH B H2S ; NaCl ; HNO3 ; KOH C HNO3 ; KOH ; NaCl ; H2S D KOH ; NaCl ; H2S ; HNO3
29/ Phát biểu sau mơ tả chất điện ly yếu xác nhất? A Chất phân li phần thành ion
B Dung dịch loãng
C Chất không tan nước
D Chất phân li thành ion thể lỏng hay nóng chảy khơng phân ly dung dịch
30/ Ag tác dụng với dd HNO3 lỗng Khí sinh :
A NO2 B N2
C N2O D NO
32/ Chất xúc tác có tác dụng tác dụng sau : A Trực tiếp tham gia phản ứng
(8)B Tạo điều kiện để phản ứng xảy làm tăng vận tốc phản ứng không thay đổi phản ứng hoá học
C Làm chuyển dời cân hoá học D Cả câu
33/ Dùng 10,08 lít khí Hidro (đktc) với hiệu suất chuyển hố thành amoniac 33,33% thu :
A 1,7g NH3 B 17g NH3 C 8,5g NH3 D 5,1g NH3
34/ Nhóm muối nhiệt phân cho kim loại, khí NO2 khí O2 ?
A NaNO3, Ca(NO3)2, KNO3 B AgNO3, Cu(NO3)2, Zn(NO3)2 C AgNO3, Fe(NO3)2, Zn(NO3)2 D AgNO3, Pt(NO3)2, Hg(NO3)2
35/ Cho dd có chứa 0,25 mol KOH vào dung dịch có chứa0,1 mol H3PO4 Muối thu sau phản ứng :
A K2HPO4 K3PO4 B K2HPO4 KH2PO4 C K3PO4 KH2PO4
D KH2PO4 K2HPO4 K3PO4 36/ Trong câu sau :
1- Các muối nitrat bền dễ bị nhiệt phân 2- NH3 chất khí
3- H3PO4 axit nấc 4- H3PO4 axit trung bình
Nhóm gồm câu :
A 1, 3, B 1, 2, C 1, 2, D 2, 3, 37/ Chọn câu câu sau : A H3PO4 axit có tính OXH B Photpho trắng bền photpho đỏ C điều kiện thường N2 bền P D NH3 vừa chất khử, vừa chất OXH 38/ Liên kết NH3 liên kết A Cộng hoá trị có cực
B ion C kim loại
D Cộng hố trị khơng cực
39/ Có nhận định sau muối amoni 1- Tất muối amoni tan nước
2- Các muối amoni chất điện ly mạnh, nước muối amoni điện ly hồn tồn tạo ion NH4+ khơng màu tạo môi trường bazo
3- Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí amoniac 4- Muối amoni bền nhiệt
Nhóm gồm nhận định :
A 1, 2, B 1, 2, C 1, 3, D 2, 3,
40/ Trộn lẫn dung dịch muối (NH4)2SO4 với dung dịch Ca(NO2)2 đun nóng thu chất khí X (sau loại bỏ nước ) X :
(9)TÍNH CHẤT CỦA NITƠ VÀ HỢP CHẤT
(10)1 Cho hợp chất sau: NaNO2, P2O3, P2O5, H3PO3, NH4Cl,PH3, Mg3N2, HNO3, N2O5, N2O3, Ca3P2, NH4C
Trong dãy hợp chất sau, dãy hợp chất nitơ, photpho có số oxi hóa +3
A N2O3, Mg3N2, PH3, NH4Cl, Ca3P2 B NaNO2, N2O3, P2O3, H3PO3
C N2O3, P2O3, HNO3, H3PO3 D P2O3, NaNO2, N2O5, H3PO3
2 Cho kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 theo phản ứng sau: 3M + 2N
3
O +8H+ 3Mn+ + 2NO + 4H 2O Số oxi hóa +n kim loại M là:
A B C D Không xác định 3 Cho sơ đồ phản ứng sau:
X ( khí) + Y ( khí)
XT P
t
,
Z (khí) Z + Cl2 -> X + HCl ; Z + HNO2 -> T T -> X + 2H2O
X, Y, Z, T tương ứng với nhóm chất là:
A, H2, N2, NH3, NH4NO2 B N2, H2, NH3, NH4NO3 C.N2, H2, NH4Cl, NH4NO3 D N2O, H2, NH3, NH4NO3 4 Cho nồng độ lúc đầu nitơ 0,125 mol/l, hiđro 0,375mol/l, nồng độ lúc cân NH3 0,06mol/l Hằng số cân phản ứng tổng hợp amoniac là:
A 1,84 B 1,74 C 1,46 D 1,64 5 Trong bình kín chứa 10 lít nitơ 10 lít hiđrơ nhiệt O0C áp suất 10atm Sau phản ứng áp suất bình sau phản ứng (trong số đây)?
A atm B atm C 10 atm D 11 atm 6 Có bình riêng biệt đựng chất khí: N2, O2, NH3, Cl2 CO2 Hãy chọn trình tự tiến hành trình tự sau để phân biệt khí
A Dùng giấy quỳ tím ẩm, dùng nước vơi trong, dùng que có tàn đóm đỏ B Dùng dung dịch phenolphtalein, dùng nước vôi trong, dùng que có tàn đóm đỏ C Dùng bột CuO, dùng nước vơi trong, dùng que diêm có tàn đóm đỏ D Tất
7 Cho 6,4g Cu tan hồn tồn 200ml dung dịch HNO3 giải phóng hỗn hợp khí gồm NO NO2 có dhh/H2 = 18 Nồng độ mol/l dung dịch HNO3 là:
A 1,64M B 1,54M C 1,44M D 1,34M
8 Cho phương trình phản ứng sau: N2 + 3H2 2NH3 H < Hãy chọn câu trả lời đúng: Để thu nhiều NH3 ta nên: A dùng áp suất cao, nhiệt độ cao
B Dùng áp suất thấp, nhiệt độ cao; C dùng áp suất cao, nhiệt độ tương đối thấp D dùng áp suất thấp, nhiệt độ thấp
9 Chọn câu trả lời đúng:Muốn làm thay đổi giá trị số cân đối ta có thể:
A thay đổi thể tích B thay đổi nồng độ chất C thay đổi áp suất khí D thay đổi nhiệt độ phản ứng
10 Một hỗn hợp gồm hai khí nitơ hiđro tổng số 10mol, có tỉ khối đối với hiđro 4,9 Cho hỗn hợp qua chất xúc tác có nhiệt độ áp suất thích hợp, ta hỗn hợp mới, số mol nitơ tham gia mol Hiệu suất phản ứng nitơ chuyển thành NH3 là:
A 36% B 35% C 34% D 33% 11 Trong phản ứng: M + HNO3 -> M(NO3)n + N2O + H2O
Sau cân phản ứng, chất phản ứng sản phẩm có hệ số là:
A 8; 10n; 8; n; 5n B 8; 10n; n; 8; C 8; 10n; 8; 5; n D 4; 5n; n; 4;
12 Phản ứng HNO3 với FeO khí NO2 Tổng số hệ số chất tạo thành phản ứng oxi hóa - khử là:
A 10 B C.8 D.12
13 Tìm phản ứng nhiệt phân sai:
A Hg(NO3)2 Hg + 2NO2 +O2 B NaNO3 NaNO2 + 1/2 O2 C Ba(NO3)2 Ba(NO2)2 + O2 D 2Fe(NO3)3 Fe2O3 + 6NO2 + 3/2 O2 14 Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng:
N2 + 3H2 2NH3
Khi có cân bằng, kết phân tích hỗn hợp cho thấy có 1,5 mol NH3-; 2,0 mon N2 3,0 mol H2 Số mol H2 có mặt lúc ban đầu là:
A B 5,25 C 5,75 D Kết khác 15 Trong trình tổng hợp amoniac, áp suất bình giảm 10% so với áp suất lúc đầu Biết nhiệt độ bình khơng đổi Thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp N2, H2, NH3 khí thu sau phản ứng ( hỗn hợp dầu lượng nitơ hyđro lấy theo tỉ lệ hợp thức) là:
A 22,2%; 66,7 % 11,1 % B 22,2%; 67,7 % 11,1 % C 20,2%; 69,7 % 10,1 % D Kết khác
16 Hỗn hợp X gồm CO2 oxit nitơ có tỉ khối hyđro 18,5 Oxit nitơ có cơng thức phân tử là:
A: NO B NO2 C N2O3 D.N2O5
17 Hỗn hợp X gồm hai oxit nitơ Y Z ( với tỉ lệ thể tích VY: VZ = 1:3) có khối hiđro 20,25 Y Z có cơng thức phân tử là:
A NO N2O3 B NO N2O C N2O N2O5 C Không xác định
18 Hãy chọn đáp án trường hợp sau:
a, Một sản phẩm phản ứng kim loại magie với axit nitric có nồng độ trung bình đinitơ oxit Tổng hệ số phương trình hố học
A 10 B 18 C 24 D 20
b, Sản phẩm phản ứng kim loại Cu với axit nitric loãng nitơ monooxit Tổng hệ số phương trình bằng:
A 10 B 18 C 24 D 20
19 Hoà tan hoàn toàn 1,35g kim loại R dung dịch HNO3 loãng dư thu 2,24 lít khí NO NO2 ( đktc) có tỉ khối so với hiđro 21 R kim loại sau đây:
A Nhôm B Đồng C Sắt D Crom 20 Các khí sau làm nhạt màu dung dịch brom: A CO2 SO2, H2S, NO B H2S, CO2 SO2,NO
t0
t0
t0
(11)C NO2, CO2, SO3 D H2S, SO2
21 Cho dung dịch NH4NO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch hiđroxit kim loại hố trị II thu 4,48 lít khí (đktc) 26,1g muối khan cô cạn sau phản ứng Kim loại hoá trị II kim loại sau
A Canxi B Magie C Đồng D Bari 22 Một hỗn hợp khí gồm NO NxOy có M = 36,4; dNO //NXOY= 23
15
Phần trăm thể tích khí NO NxOy hỗn hợp là:
A 30% 70% B 60% 40% C 65% 35% D.55% 45%
23 Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại đồng vào dung dịch HNO3 dư thu 13,44 lít hỗn hợp khí NO NO2 ( đktc) M hỗn hợp = 40,66 Khối lượng m có giá trị là: A 64g B 30g C 31g
D 32g
24 Có lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch: NH3 , (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 Hãy trọn trình tự tiến hành sau để nhận biết dung dịch
A Dùng quỳ tím, dùng dung dịch Ba(OH)2; B Dùng phenolphtalein, dùng dung dịch Ba(OH)2;
C.Dùng quỳ tím, dùng dung dịch HNO3 D Tất
25 Trong phản ứng:
FeS3 + HNO3 -> Fe2 (SO4)3 + Fe (NO3)3 +NO2 + H2SO4 + H2O Hệ số chất phản ứng sản phẩm là:
A 3; 48; 2; 2; 45; 3; 21 B 3; 48; 1; 1; 45; 21 C 3; 48; 1; 1; 45; 3; 21 D 5; 48; 2; 2; 45; 3; 25 26 Khi nhiệt phân mol muối vô X thu chất ở dạng khí khác có 1mol Biết nhiệt độ dùng phân huỷ không cao phản ứng xảy hồn tồn Muối vơ X muối sau đây:
A NH4HSO3 B NH4HSO4 C NH4HCO3 D.( NH4)2SO4
(12)TÍNH CHẤT CỦA PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO 1 Cho sơ đồ phản ứng sau:
X, Y, Z, T tương ứng với nhóm chất là: A P, Ca3P2, PH3, P2O5B P, Ca3P4, PH3, P2O3 C P2O5 , Ca3P2, PH3, HP3O4 D Tất 2 Chọn công thức magie photphua:
A Mg2P2O7 B Mg2P3 C Mg3P2 D Mg3 (PO4)2 3 Chọn câu câu sau:
Ở điều kiện thường photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ, do: A Nguyên tử photpho có điện tích hạt nhân lớn nitơ
B Trong nhóm VA, từ xuống photpho xếp sau nitơ C Liên kết nguyên tử phân tử photpho bền liên kết nguyên tử phân tử nitơ
D Nguyên tử photpho có obitan 3d cịn trống cịn ngun tử nitơ khơng có
4 Để trung hồ hồn tồn dung dịch thu thuỷ phân 4,54g photpho trihalogenua cần 55ml dung dịch NaOH 3M Halogen nguyên tố sau đây:
A Clo B Flo C Brom D.Iot
5 Cho miếng photpho vào 210g dung dịch HNO3 60% Phản ứng tạo H3PO4 NO Dung dịch sau phản ứng có tính axit phải trung hồ 3,33 lít dung dịch NaOH 1M Khối lượng photpho ban đầu (trong số cho đây)
A 41g B 32g C 31g D Kết khác
6 Photpho trắng photpho đỏ khác tính chất vật lí vì: A Cấu trúc mạng tinh thể khác
B Photpho trắng chuyểnthành photpho đỏ C Sự nóng chảy bay khác
D Tan nước dung môi khác 7 Trong phản ứng.
KMnO4 + PH3 + H2SO4 -> K2SO4 + MnO2 + H3PO4 + H2O Sau cân phản ứng, chất tham gia tạo thành có hệ số cân là:
A 8; 5; 4; 12; 8; 5; 12 B.8; 5; 12; 4; 8; 5; 12 C.8; 5; 12; 4; 8; 5; 12 D.4; 10; 12; 8; 4; 6; 12
8 Trong phản ứng sau: P + H2SO4 -> H3PO4 + SO2 + H2O Tổng số hệ số phương trình phản ứng oxi hố - khử bằng:
A 17 B 18 C 19 D 16
9 Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 50g dung dịch NaOH 32% Muối tạo thành dung dịch phản ứng muối sau đây:
A Na2HPO4 B.Na3PO4
C.NaH2PO4 D.Na2HPO4 ,NaH2PO4
10 Cho 6g P2O5 vaứ 15ml dung dịch H3PO4 6% ( D = 1,03g/ml) Nồng độ phần trăm H3PO4 dung dịch thu là:
A 41% B 42% C 43% D 45% 11 Cho dung dịch chứa 5,88g H3PO4 vào dung dịch chứa 8,4 g KOH Sau phản ứng, dung dịch muối tạo thành là:
A K2HPO4 KH2PO4 B K2HPO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D Kết khác
12 Cho sơ đồ phản ứng sau: Photpho -> X -> Y -> Z
Z, Y, Z tương ứng với nhóm chất là:
A PH3, P2O5, HPO3 B P2O5, HPO3, H3PO4
C P2O3, HPO3, H3PO4 D.P2O5, HPO3, H4P2O7 13 Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng, dung dịch có muối:
A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4 , K2HPO4 K3PO4 14 Khi bón phân supepphotphat người ta khơng trrộn với vơi vì: A Tạo khí PH3 B Tạo muối CaHPO4 kết tỉa C Tạo muối Ca3( PO4 )2 kết tủa
D Tạo muối không tan : CaHPO4 Ca3( PO4 )2
15 Supepphotphat đơn chức điều chế từ loại bột quặng chứa 73% Ca3( PO4 )2; 26% CaCO3 1% SiO2 Khối lượng dung dịch H2SO4 65% tác dụng với 100kg quặng ( số đây)?
A 110,2 kg B.101,2 kg C.111,2 kg D Kết khác
16 Cho chất : Ca3 (PO4 )2 ; P2O5, P, PH3, Ca3P2 Nếu lập dãy biến hoá biểu diễn quan hệ chất dãy biến hố sau đúng:
Ca3(PO4)2 X Y Z T
(13)A Ca3( PO4 )2 -> Ca3P2 -> P -> PH3 -> P2O5 B Ca3( PO4 )2 -> P -> Ca3P2 -> PH3 -> P2O5 C P -> Ca3P2 -> Ca3( PO4 )2 -> PH3 -> P2O5 D Ca3( PO4 )2 -> Ca3P2 -> P -> PH3 -> P2O5
17 Cho mẫu phân đạm sau đây: amoni, sunfat, amoni clorua, natri nitrat, dùng thuốc thử sau để nhận biết phân đạm A dd NaOH B ddNH3 C dd Ba(OH)2 D dd BaCl2
18 Có bốn lọ khơng dán nhãn đựng hoá chất riêng biệt là: Na2SO4, NaNO3, Na2S Na3PO4, chọn trình tự tiến hành sau để nhận biết hoá chất lọ
A Dùng quỳ tím, dùng dung dịch BaCl2, dùng dung dịch AgNO3 B Dùng dung dịch BaCl2, dùng dung dịch AgNO3
C Dùng dung dịch BaCl2, dùng dung dịch AgNO3 D Tất
19 Cho 0,2 mol H3PO4 vào dung dịch chứa 0,3 mol NaOH Sau phản ứng dung dịch có muối:
A Na2HPO2 Na3PO4 B NaH2PO4 Na2HPO4 C.NaH2PO4 Na3PO4 D Kết khác 20 Trong phản ứng: P + HNO3 + H2O -> H3PO4 + NO
Sau cân phản ứng, chất phản ứng sản phẩm có hệ số cân là:
(14)21 Rót dung dịch chứa 11,76g H3PO4 vào dung dịch chưa 16,8g KOH Muối tạo thành muối sau đây:
A K2HPO4 B K3PO4
C.K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4 K2HPO4 22 Cho 44g sung dịch NaOH 10% tác dụng với 10g dung dịch axit photphoric 39,2% Muối sau thu sau phản ứng: A NaH2PO4 B Na2HPO4 C Na3PO4 D Na2HPO4 Na3PO4
23 Chọn công thức apatit:
A Ca3(PO4)2 B.Ca3(PO4)2 CaF2 C 3Ca3(PO4)2 CaF2 D CaP2O7 24 Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2 g H3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đem cô cạn dung dịch đến khô Hỏi muối tạo thành khối lượng muối khan thu
A Na3PO4 50 g B Na3HPO4 15 g
C NaH2PO4 19,2 g; Na2HPO4 14,2g D Na2HPO4 14,2g; Na3PO4và 49,2g
25 Axit nitric axit photphoric có phản ứng với nhóm chất sau: A CuCl2, NaOH, K2CO3, NH3 B NaOH, K2O , NH3, Na2CO3 C KCl, NaOH, Na2CO3, NH3 D CuSO4, MgO, KOH, NH3 26 Có mẫu phân hố học khơng ghi nhãn phân đạm NH4NO3, phân kali phân supephotphat Ca(H2PO4)2 Hãy chọn trình tự tiến hành sau để nhận biết loại phân bón trên?
A Dùng dung dịch NaOH, dùng dung dịch Ca(OH)2 B Dùng dung dịch Ca(OH)2
(15)(16)1 Cho m g hỗn hợp Cu, Zn, Fe tác dụng với dd HNO3 lỗng dư thu dung dịch A Cơ cạn dung dịch A thu (m + 62) gam muối khan Nung hỗn hợp muối khan đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là:
A/ (m + 8)g B/ (m+ 16)g C/ (m + 4)g D/ (m +31)g
2 Cho m g hỗn hợp Cu, Fe, Al tác dụng hồn tồn với dd HNO3 lỗng dư thu (m + 31)g muối nitrat
Nếu cho m g hỗn hợp kim loại tác dụng với oxi oxit CuO, Fe2O3, Al2O3 khối lượng oxit là:
A/ m + 32g B/ m + 16g C/ m + 4g D/ m + 48g 3 Cho 26g Zn tác dụng vừa dủ với dd HNO3 thu 8,96 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) Số mol HNO3 có dd là:
A/ 0,4 mol B/ 0,8mol C/ 1,2mol D/ 0,6mol 4 Đổ dd chứa 1,8 mol NaOH vào dd chứa mol H3PO4 Muối thu có số mol là:
A/ mol NaH2PO4 B/ 0,6 mol Na3PO4 C/ 0,2 mol NaH2PO4 0,8 mol Na2HPO4 D/ 0,8 mol NaH2PO4 0,2 mol Na2HPO4
5 Có dung dịch: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chỉ dùng thêm chất sau để nhận biết?
A / Cu B / dung dịch H2SO4
C / dung dịch BaCl2 D / dung dịch Ca(OH)2 6 Hịa tan hồn toàn 3g hỗn hợp gồm Al Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, nóng thu dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NH3 dư, kết tủa thu mang nung đến khối lượng không đổi, cân 20,4g Khối lượng Al Cu hỗn hợp là:
A / 2,7g 0,3g B / 0,3g 2,7g C / 2g 1g D / 1g 2g
7 Hoà tan hoàn toàn 17,28g Mg vào dung dịch HNO3 0,1M thu dung dịch A hỗn hợp khí X gồm N2 N2O có V=1,344 lít 00C 2atm Thêm lượng dư KOH vào dung dịch A, đun nóng có khí Khí tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H2SO4 0,1M Tính thể tích khí hỗn hợp X đktc?
A 1,792 lit 0,896 lit B 1,8 lit 0,9 lit C 1,69 lit 0,79 lit D Kết khác 8 Nung 9,4g muối M(NO3)n bình kín có V=0,5 lit chứa khí N2 Nhiệt độ áp suất bình trước nung 0,984 atm 270C Sau nung muối bị nhiệt phân hết lại 4g oxit M2On, đưa 270C áp suất bình p Xác định công thức muối
A Ca(NO3)2 B Fe(NO3)2 C Ba(NO3)2 D Cu(NO3)2 9 Nhiệt phân hôn hợp muối KNO3 Cu(NO3)2 có khối lượng 5,4g Khi phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí có KLPT trung bình 37,82 Cho biết khối lượng muối hỗn hợp ban đầu?
A 18g 60g B 19,2g 74,2g C 20,2g 75,2g D 30 70g 10 Hoà tan 62,1g kim loại M HNO3 lỗng 16,8 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm khí khơng màu, khơng hố nâu ngồi khơng khí Tỉ khối hỗn hợp X so với H2 17,2
a) Xác định công thức phân tử muối tạo thành
A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2 C Al(NO3)3 D Zn(NO3)2 b) Nếu sử dụng dung dịch HNO3 2M thể tích dùng lít? Biết lấy dư 25% so với thể tích cần thiết
A lit B lit C 5,35 lit D 5,25 lít
11 Hoà tan hết 4,431g hỗn hợp Al Mg HNO3 loãng thu dung dịch A 1,568 lit hỗn hợp khí khơng màu có khối lượng 2,59g, có khí bị hố nâu khơng khí Phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp là:
A 12% 88% B 12,8% 87,2% C 13% 87% D 20% 80%
12 Khử đất chua vơi bón phân đạm cho cách cách sau đây?
a) Bón đạm lúc với vơi
b) Bón phân đạm trước vài ngày sau bón vơi khử chua c) Bón vơi khử chua trước vài ngày sau bón đạm d) Cách
13 Chọn công thức hoá học cột II để với tên phân bón hóa học cột I cho phù hợp
Cột I Cột II
a) Ure
b) Phân đạm amoni sunfat c) Phân đạm kali nitrat d) Phân đạm amoni nitrat
1) NH4NO3; 2) KNO3; 3) (NH2)2 CO
4) (NH4)2SO4 5) Ca(NO3)2 14 Phân đạm có phần trăm nitơ cao là:
A Amoni nitrat (NH4NO3) B Amoni sunfat ((NH4)2SO4) C Ure (CO(NH2)2) D Kali nitrat (KNO3)
15 Có mẫu phân bón hố học: KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2 Chỉ dùng dd sau nhận biết loại?
A/ Dd HCl B/ Dd H2SO4 C/ Dd Ca(OH)2 D dd AgNO3 16 Cho 0,02 mol H3PO4 tác dụng với dung dịch chứa 0,05 mol NaOH Các chất rắn thu sau phản ứng gồm:
A NaH2PO4 H3PO4 dư B NaH2PO4 Na2HPO4 C Na2HPO4 vàNa3PO4 D Na3PO4 NaOH dư
17 Tính số mol P2O5 cần thêm vào dung dịch chứa 0,03 mol KOH để sau phản ứng thu dung dịch chứa hai muối K2HPO4 KH2PO4 với số mol
A 0,01 B 0,02 C 0,03 D Đáp số khác
18 Trường hợp tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn
(17)
NHẬN BIẾT CÁC CHẤT VÀ ION
Câu 1: Nêu phương pháp nhận biết dung dịch sau đây: Ca(HCO3)2 , Na2CO3 , (NH4)2CO3
Câu 2: Có dung dịch khơng nhãn đựng dung dịch: MgSO4 ,CaCl2, Na2CO3 , HNO3 phương pháp nhận biết dung dịch
Câu 3: Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau: HCl, HNO3 , H3PO4
Câu 4: Có lọ nhãn đựng hoá chất sau đây: HCl, HNO3 , dd Ca(OH)2, dd NaOH, dd NH3 Làm nhận lọ hoá chất phương pháp hoá học
Câu5: Người ta cho cốc đựng dung dịch ZnSO4 AlCl3 Cả dung dịch không màu, làm để nhận dung dịch dùng hoá chất sau: dd HNO3 , dd NaOH, dd NH3
Câu 6: Hãy tự chọn hố chất thích hợp để phân biệt muối: NH4Cl, (NH4)2SO4 , NaNO3 , MgCl2 , FeCl2 , FeCl3 , Al(NO3)3 Viết phương trình phản ứng xảy
Câu 7: Có ống nghiệm đánh số 1, 2, 3, 4, ống đựng dung dịch sau: Na2CO3 , HCl, FeCl2 , NH4HCO3 Lấy ống đổ vào ống thấy có kết tủa Lấy ống đổ vào ống thấy có khí bay Hỏi ống đựng dung dịch gì?
Câu 8: Làm để nhận biết có mặt đồng thời ion sau dung dịch: Na+ , NH
4+ , CO32- , HCO3-
Câu 9: Trong dung dịch có chứa đồng thời ion sau: NH4+ , SO42-, HCO3-, CO32-.Trình bày phương pháp hố học để nhận biết ion
Câu10: Bằng phương pháp hố học chứng tỏ có mặt đồng thời ion sau dung dịch: NH4+, Fe3+, NO3-
Câu 11: Chỉ dùng quỳ tím, dung dịch HCl dung dịch Ba(OH)2 nhận biết ion sau dung dịch: Na+, NH
4+, HCO3-, CO32-, SO42-, SO32-
Câu 12: Hãy tìm cách nhận biết ion ( trừ H+ OH- )có mặt trong dung dịch chứa hỗn hợp chất sau phương pháp hoá học: AlCl3 , NH4Cl, BaCl2, MgCl2
Câu 13: dung dịch A chứa ion sau đây: Na+, CO
32-, SO32-, SO42- Bằng phản ứng hố học nhận biết ion dung dịch
Câu 14: Có dung dịch chứa ion sau: Al3+, NH
4+, Ag+, X
n Xác định Xn- để dung dịch A tồn tại.
- Bằng phương pháp hố học, chứng minh có mặt cation dung dịch A
- Cũng phương pháp hoá học, làm để tách dung dịch A thành dung dịch mà dung dịch chứa cation
Câu 15: Cho kim loại A, B, C, D có màu gần giống tác dụng với HNO3 đặc, dung dịch HCl, dung dịch NaOH thu kết sau:
A B C D
HNO3 - - + +
HCl + + -
-NaOH + - -
Với kí hiệu dấu ( + ) có phản ứng, dấu ( - ) không phản ứng Hỏi chúng kim loại số kim loại sau: Ag, Cu, Mg, Al, Fe Viết phương trình phản ứng biết kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 có khí màu nâu
Bài tốn chất khí
Bài Tính thể tích oxi dùng để oxi hố lít NH3 , biết phản ứng sinh hỗn hợp khí A gồm N2 NO có tỉ khối so với O2 0,9125 Biết thể tích khí đo điều kiện
Bài 2.Dẫn 2,24 lít khí NH3 vào bình có chứa 0,672 lít khí Cl2 ( khí đo đktc)
a- Tính thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp sau phản ứng
b- Tính khối lượng muối tạo thành
Bài 3. A 8,96 lít hỗn hợp khí gồm N2& H2 có tỉ khối so với O2
64 17
, cho A vào bình kín có chất xúc tác thích hợp đun nóng thu hỗn hợp khí B gồm N2 , H2 , NH3 tích 8,064 lít ( biết thể tích khí đo đktc) Tính hiệu suất q trình tổng hợp amoniăc, % theo thể tích khí hỗn hợp khí B
Bài 4. A hỗn hợp khí gồm N2 , H2 có tỉ khối so với O2 0,225 Dẫn hỗn hợp A vào bình có chất xúc tác thích hợp, đun nóng để phản ứng tổng hợp amoniăc xảy thu hỗn hợp khí B có tỉ khối so với O2 0,25 Tính hiệu suất q trình tổng hợp amoniăc, % theo thể tích khí hỗn hợp khí B
Bài 5. Hỗn hợp khí thu bình tổng hợp amoniăc gồm N2 , H2 , NH3 ( hỗn hợp A ) Lấy V lít hỗn hợp A dùng tia lửa điện để phân huỷ hoàn toàn NH3 , sau phản ứng thu hỗn hợp khí B tích 1,25 V Cho hỗn hợp khí B qua ống đựng CuO đun nóng ống đựng CaCl2 khan thể tích khí cịn lại 25% so với thể tích hỗn hợp khí B
a- Tính % theo thể tích khí có hỗn hợp A
b- Tính hiệu suất q trình tổng hợp amoniăc ( tạo hỗn hợp A )
Bài 6.Trong bình kín dung tích 56 lít chứa N2, H2 0oC 200atm có tỉ khối so với khơng khí 0,25 chất xúc tác, nung nóng bình thời gian sau đưa bình 0oC thấy áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu ( khơng khí có 20% O2, 80% N2 )
1-Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3
2-Nếu lấy 1/2 lượng NH3 tạo thành điều chế lít dung dịch HNO3 67%
( d= 1,4 g/ml), biết hiệu suất trình điều chế HNO3 80%
3-Nếu lấy 1/2 lượng NH3 tạo thành điều chế lít dung dịch NH3 25% ( d= 0,907g/ml)
4-Lấy V ml dung dịch HNO3 pha loãng H2O dung dịch mới, dung dịch hoà tan vừa đủ 4,5 gam Al giải phóng hỗn hợp khí NO, N2O có tỉ khối so với H2 16,75 Tính thể tích khí đktc tính V
Bài 7.Trong bình kín chứa đầy khơng khí (20% O2, 80% N2 ) với 21,16 gam hỗn hợp chất rắn A gồm MgCO3 FeCO3 Nung bình đến phản ứng hoàn toàn hỗn hợp chất rắn B hỗn hợp khí D.Hồ tan B vừa hết 200ml dung dịch HNO3 2,7M thu 0,85 lít NO 27,3oC 0,2897 atm
1- Hãy tính khối lượng chất hỗn hợp A 2- Tính áp suất khí bình sau nung 136,5oC Cho biết dung tích bình 10 lít thể tích chất rắn khơng đáng kể
Bài 8. Cho thể tích khơng khí ( 20%O2 , 80%N2 ) cần thiết qua bột than đốt nóng đỏ thu hỗn hợp khí than A chứa cacbon oxit nitơ Trộn khí than A lượng khơng khí gấp đơi lượng cần thiết để đốt cháy hết cacbon oxit hỗn hợp khí B Đốt cháy khí B thu hỗn hợp khí D nitơ chiếm 79,47% thể tích
(18)CHUYÊN ĐỀ : GIẢI BÀI TỐN THEO ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ELECTRON.
Bài 1.
Hịa tan hồn tồn m gam nhơm vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu 672 ml khí N2 dung dịch A chứa muối Tính giá trị m ?
Bài
Hòa tan 16,4 gam hỗn hợp Fe FeO vào lượng dư dung dịch HNO3 tạo sản phẩm khử 0,15 mol NO Tính số mol chất hỗn hợp?
Bài 3
.Cho m gam nhơm hịa tan hồn tồn dung dịch HNO3 thấy tạo 11,2 lit hỗn hợp khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ mol 1:2:2 muối Hãy tính giá trị m?
Bài4
Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dung với HNO3 dư thu 1,12 lit hỗn hợp NO + NO2 có M= 42,8 (dvc) Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh ra? (V khí đktc)
Bài 5.
Hồ tan hoàn toàn 1,35g kim loại R dung dịch HNO3 lỗng dư thu 2,24 lít khí NO NO2 ( đktc) có tỉ khối so với hiđro 21 R kim loại sau đây:
Bài 6
Hoà tan hết 4,43 gam hỗn hợp gồm Al Mg HNO3 loãng thu dung dịch A 1,568 lit (đktc) hỗn hợp hai khí khơng màu có khối lượng 2,59 gam có khí hố thành màu nâu ttrong k/khí
1 Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp Tính số mol HNO3 phản ứng
3 Khi cạn dung dịch A thu gam muối khan?
Bài 7.
Hoà tan 32 gam kim loại M dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít đktc hỗn hợp khí gồm NO & NO2 , hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 bằng17 Xác định kim loại M
Bài8.
Hoà tan 62,1 gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng, thu 16,8 lít đktc hỗn hợp khí X gồm khí khơng màu khơng hố nâu ngồi khơng khí Tỉ khối hỗn hợp X so với H2 17,2
1- Xác định kim loại M
2- Nếu sử dụng dung dịch HNO3 2M thể tích dùng lít, biết lấy dung dịch HNO3 dư 25% so với lượng cân dùng cho phản ứng
Bài 9:
P dung dịch HNO3 10% ( d= 1,05g/ml) Hoà tan hoàn toàn 5,94 gam kim loại R 564 ml dung dịch P thu dung dịch A 2,688 lít hỗn hợp khí B gồm N2O NO Tỉ khối B H2 18,5 1- Xác định kim loại R tính nồng độ % chất dung
dịch A
2- Cho 800 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch A Tính khối lư-ợng kết tủa tạo thành sau phản ứng
3- Từ muối Nitrat kim loại R chất cần thiết khác viết phương trình điều chế kim loại R
Bài10.(Đề thi ĐHNN-I HN)
Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp kim loại dung dịch HNO3 thu V lit hỗn hợp khí D đktc gồm NO2 NO Tỉ khối D so với H2 18,2
1 Tính tổng số gam muối tạo thành theo m V biết không sinh NH4NO3
2 Cho V=1,12 lit Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 37,8 % d=1,242 gam/ml
Bài11.
Cho m gam phoi bào sắt ngồi khơng khí sau thời gian người ta thu 12 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hoà tan hỗn hợp dung dịch HNO3 ngưòi ta thu dung dịch A 2,24 lit khí NO (đktc)
1 Viết ptpư Tính m
Bài 12.
Thổi luồng CO qua 24 gam Fe2O3 nung nóng thu hỗn hợp A gồm chất rắn hỗn hợp khí B Cho B qua dung dịch Ca(OH)2 dư gam kết tủa Để hoà tan hết A cần m gam dung dịch H2SO498%, sinh V lit SO2 đktc Tính m V?
TÍNH OXI HĨA CỦA ION NO3- TRONG MƠI TRƯỜNG AXIT HOẶC BAZƠ
CHÚ Ý: Khi kim loại tác dụng với hỗn hợp axit HNO3 H2SO4 thiết phải viết phương trình dạng ion sau thực tốn dư thừa
* Gốc NO3- mơi trường axit có khả oxihoa HNO3 * Gốc NO3- mơi trường bazơ có khả oxihoa bị Zn, Al khử đến NH3
* Gốc NO3- mơi trường trung tính khơng có khả oxihoa BÀI TẬP ÁP DỤNG
001: Một hỗn hợp X gồm hai khí N2 H2 theo tỉ lệ mol : , nung nóng bình thời gian đưa trạng thái ban đầu thu hỗn hợp khí Y Tỉ khối X Y 0,6 Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3
A 25% B 20% C 40% D 60%
002: Cho bình kín dung tích 112 lít chứa N2 H2 theo tỉ lệ thể tích 1:4 OoC 200 at ( xúc tác thích hợp ) nung nóng bình thời gian sau đưa nhiệt độ OoC thấy áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu Tính H % phản ứng
A 25% B 20% C 40% D 60%
003: Cho dung dịch NH3 dư vào 100ml dung dịch hỗn hợp AlCl3 1M, FeCl3 1M CuCl2 0,5M thu kết tủa X Nhiệt phân X cho luồng khí H2 dư qua thu m gam chất rắn Y (biết phản ứng có H=100%) Tính m
A 13,9 gam B 10,7 gam C 8,3 gam D 11,5 gam 004: Nén hỗn hợp gồm lit N2 14 lit H2 bình phản ứng ( to >400 oC xúc tác thích hợp ) Sau phản ứng thu 16,4 lit hỗn hợp khí ( đk to p ) Tìm H%
A 25% B 20% C 40% D 60% 005: Lượng NH3 tổng hợp từ 28 m3 hỗn hợp N2 H2 (đktc) có tỉ lệ thể tích 1: , đem điều chế dung dịch NH3 20% , d= 0,924 kg/l Tính thể tích dung dịch NH3 thu biết H%=40%
A 23 lít B 57,5 lít C 21,25 lít D 53,125 lít 006: Trong bình kín chứa 90mol N2 310 mol H2, lúc đầu có áp suất p=200 atm Nhiệt độ giữ cho không đổi đến phản ứng đạt đến trạng thái cân Tính áp suất hỗn hợp khí sau phản ứng Biết H=20%
A 190 B 160 C 164 D 182 008: Đun nóng 127 gam hỗn hợp hai muối (NH4 )CO3 NH4HCO3 hỗn hợp phân hủy hết thành khí nước Làm nguội sản phẩm đến 27 oC thu 86,1 lit hỗn hợp khí, áp suất atm (Nước bị ngưng tụ tích khơng đáng kể) Tính tỉ lệ số mol hai muối (NH4 ) CO3 NH4HCO3 hỗn hợp
A 1:2 B 1:3 C 2:3 D 2:1 009: Cho từ từ đến dư NH3 vào dung dịch hỗn hợp FeCl3, ZnCl2, AlCl3, CuCl2 Lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi chất rắn X Cho CO dư qua X nung nóng chất rắn thu chứa:
A ZnO, Cu, Fe. B ZnO, Cu, Al2O3, F C Al2O3, ZnO, Fe D Al2O3, Fe
010: Một bình kín chứa 4mol N2 16mol H2 có áp suất 400atm khi đạt trạng thái cân N2 tham gia phản ứng 25% Cho nhiệt độ bình giữ khơng đổi Tính áp suất hỗn hợp khí sau phản ứng
(19)011: Một hỗn hợp khí X gồm oxit Nitơ: NO; NO2; NxOy biết %
45
%VNO , %VNO2 15%, %mNO 23,6%% Xác định công thức NxOy
A N2O B N2O3 C N2O4 D N2O5
012: Cho dung dịch NH4 NO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch hidroxit kim loại M thu 4,48 lit khí (đktc) Khi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 26,1 gam muối khan Xác định kim loại M
A Na B K C Ca D Ba
013: Hỗn hợp X gồm CO2 oxit Nitơ có tỉ khối H2 18,5 Oxit nitơ có cơng thức phân tử là:
A NO B NO2 C N2O3 D N2O5 014: Hòa tan 4,5g Al dung dịch HNO3 lỗng V1 lit khí NO V2 lit khí N2O Hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 16,75 Tính giá trị V1 ; V2 tương ứng :
A 2,24; 1,12 B 1,98 ; 0,66 C 1,12 ; 1,12 D 2,2 ; 0,88 015: Hòa tan 2,8 gam kim loại X vào dung dịch HNO3, thu được 1,12 lit khí NO (đktc) X :
A Mg B Fe C Al D Cu
016: Hòa tan 7,2 gam kim loại X thuộc phân nhóm dung dịch HNO3 sinh khí NO dung dịch HCl thấy lượng muối clorua muối nitrat 15,9 gam X :
A Mg B Fe C Ni D Al
017: Hịa tan hồn tồn 10,8 g kim loại M HNO3 thu 4,48 lít khí(đktc) hỗn hợp X gồm khí khơng màu có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết dHX2 =19,2 M là?
A Fe B Al C Cu D Zn
018: Hòa tan hỗn hợp X gồm Fe Mg HNO3 vừa đủ 0,112 lít (27,30C,6,6atm) khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí Cô cạn dung muối 10,22g hỗn hợp muối khan Khối lượng kim loại hỗn hợp là?
A 16,8g 0,8g B 1,68g 8g C 8g 1,8g D 1,68g 0,8g 019: Hòa tan 9,6g Mg dung dịch HNO3 tạo 2,24 lít khí NxOy Xác định cơng thức khí
A NO B N2O C NO2 D N2O4
020: Hòa tan kim loại M vào HNO3 thu dung dịch A(khơng có khí ra) Cho NaOH dư vào dung dịch A thu 2,24 lít khí (đktc) 23,2g kết tủa Xác định M
A Fe B Mg C Al D Ca 021: Cho 4,86g Al tan vừa đủ 660ml dung dịch HNO3 1M thu V lít hỗn hợp khí(đktc) gồm N2 N2O Tính V?
A 0,112lít B 0,448lít C 1,344lít D 1,568lít 022: Hịa tan hồn tồn 12g hỗn hợp Fe Cu (tỉ lệ mol 1:1) acid HNO3 thu Vlít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa muối acid dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là?
A 2,24lít B 4,48 lít C 5,6lít D 3,36 lít 023: Cho 13,5g hỗn hợp gồm Al Ag tan HNO3 dư thu dung dịch A 4,48 lít hỗn hợp khí gồm (NO,NO2) có khối lượng 7,6gam Tính % khối lượng kim loại
A 30 70 B 44 56 C 20 80 D 60 40 024: Hịa tan hồn tồn 11,2g Fe vào HNO3 dư thu dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm NO khí X, với tỉ lệ thể tích 1:1 Xác định khí X?
A NO B NO2 C N2O D N2 025: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M bằng dung dịch HNO3 thấy khí 0,448 lít NO (đktc) thu 5,24 gam muối khan Giá trị m là:
A 1,52 B 1,25 C 2,52 D 3,52
026: Cho 4,59 gam kim loại R tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu 2,688 lít hỗn hợp khí Y gồm khí khơng màu có khí hố nâu ngồi khơng khí Tỷ khối Y so với H2 16,75 Xác định kim loại R
A Mg B Al C Ca D Zn 027: Hịa tan hịa tồn 10,44 gam hỗn hợp X gồm Al Fe dung dịch HNO3 lỗng dư thu 6,496 lít khí NO sản phẩm khử bay điều kiện tiêu chuẩn Tính % khối lượng Al hỗn hợp X
A 51,72% B 38,79% C 25,86% D 33,93% 028: Cho 6,4 gam Cu vào dung dịch HNO3 đặc, đun nóng thu dung dịch B hỗn hợp khí NO2 NO Khối lượng dung dịch B khối lượng dung dịch HNO3 ban đầu Tính thể tích khí NO2 (đo 270C atm).
A lít B lít C lít D 2,5 lít 029: Cho hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch HNO3 , phản ứng kết thúc thu dung dịch X chất rắn Y Y tác dụng với HCl có khí ra, dung dịch X chứa ion kim loại:
A Fe2+ Cu2+ B Fe3+ C Fe3+ Cu2+ D Fe2+
030: Hòa tan hỗn hợp gồm FeS FeCO3 dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp X gồm hai chất khí Tỉ khối X so với O 1,375 Hỗn hợp X gồm:
A CO2 ; NO B CO ; N2 C CO2 ; N2 D NO ; N2O 031: Hịa tan hồn tồn 8,64gam FeO dung dịch HNO3 thu 336ml khí (đktc) Cơng thức chất khí là:
A N2 B NH3 C N2O D NO2 032: Oxi hóa 11,2 gam Fe oxi khơng khí thu 14,4 gam hỗn hợp rắn gồm oxit sắt ( hỗn hợp A ) Hòa tan hồn tồn A HNO3 lỗng thu V lit khí NO (đktc) V có giá trị :
A 0,48 lit B 0,672 lit C 0,56 lit D 0,896 lit 033: Cho 0,96 gam Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,08M H2SO4 0,2M sinh V (lit ) chất khí có tỉ khối so với H2 15 dung dịch X V có giá trị :
A 0,1702 lit B 0,3584 lit C 0,448 lit D 0,336 lit
034: Oxi hóa chậm m gam Fe ngồi khơng khí thu 12 gam hỗn hợp X gồm : FeO, Fe2O3 , Fe3O4 , Fe dư Hòa tan X vừa đủ 500ml dung dịch HNO3 thu 2,24 lit khí NO ( đktc ) Tính m nồng độ HNO3 :
A 10,08 g ; 0,2M B 1,008g ; 0,64M C 10,08g ; 2M D 10.08 gam 1,28M
035: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12mol FeS2 x mol Cu2S dung dịch HNO3 vừa đủ, thu dung dịch A chứa muối sunfat 268,8 lit NO (đktc) x có giá trị :
A 1,8 mol B 1,08 mol C 0,18 mol D 0,06mol 036: Hịa tan hồn tồn 3,84gam Cu vào dung dịch HNO3 loãng thu chất khí khơng màu (A), đem oxi hóa hồn tồn khí A tạo thành chất khí B có màu nâu , sục khí B vào nước với dịng khí oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích oxi tham gia phản ứng :
A 2,24 lit B 0,224 lit C 4,48 lit D 0,448 lit 037: Cho 1,92 g Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M H2SO4 0,4M thấy sinh chất khí có tỉ khối so với H2 15 dung dịch X Tính thể tích khí sinh (ở đktc)
A 3,584lít B 0,3584lít C 35,84lít D 358,4lít 038: Cho 3,06g oxit MxOy , M có hóa trị khơng đổi tan dung dịch HNO3 tạo 5,22g muối Xác định MxOy
A CaO B MgO C BaO D Al2O3 039: Hịa tan hồn tồn 2,16g oxit kim loại M thu 0,224 lít khí NO(đktc) Xác định công thức oxit
(20)