Giáo án Hóa học 8 năm học 2007-2008

Giáo án Hóa học 8 năm học 2007-2008 cung cấp cho các bạn những kiến thức về chất, nguyên tử, phân tử, hóa trị, tính theo công thức hóa học, nồng độ dung dịch,... Với các bạn chuyên ngành Sư phạm Hóa thì đây là tài liệu tham khảo hữu ích.

Trường THCS Tiến Thịnh Tuần Tiết 1: Ngày soạn……… Ngày giảng…… MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh biết hóa học môn khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng Hóa học mơn học quan trọng bổ ích Kỹ năng: - Hóa học có vai trị quan trọng sống, cần có kiến thức sống để quan sát làm thí nghiệm Thái độ: - Bước đầu em biết cần phải làm để học tốt mơn hóa học, trước hết phải có lịng say mê mơn học, ham thích đọc sách, rèn luyện tư II.PHƯƠNG TIỆN: - GV: - Tranh ảnh, tư liệu vai trị to lớn hóa học( Các ngành dầu khí, gang thép, xi măng, cao su…) - Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm nhỏ - Hóa chất: dd NaOH, dd CuSO4, axit HCl, đinh sắt III CÁCH THỨC TIẾN HÀNH: Đàm thoại, hoạt động nhóm IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: A/Tổ chức: 8A: 8C: 8D : B/Kiểm tra: C/Bài mới: Đặt vấn đề: Hóa học mơn học năm em làm quen.Vậy hóa học ?Hóa học có vai trị sống cần nghiên cứu để có thái độ làm để học hóa học tốt I Hố học gì? GV: Chia lớp thành nhóm: u cầu học Thí nghiệm: SGK sinh kiểm tra hóa chất, dụng cụ GV Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm HS: Các nhóm làm thí nhgiệm.Quan sát tượng ? Hãy nêu nhận xét em biến đổi Quan sát: chất ống nghiệm ? Thí nghiệm 1: Tạo chất khơng tan - HS nhóm báo cáo kết quan sát nước Thí nghiệm 2: Tạo chất sủi bọt chất - GV: Nhận xét, bổ sung kết luận lỏng - GV: Chuyển ý hóa học nghiên cứu Nhận xét: Hóa học khoa học nghiên GV: đặng văn nguyên Trường THCS Tiến Thịnh chất, biến đổi chất,ứng dụng.Vậy cứu chất biến đổi chất hóa học có vai trị nào? II.Hóa học có vai trị sống chúng ta? GV: Yêu cầu nhóm trả lời câu hỏi - Hóa học có vai trò quan trọng trong SGK sống GV: Treo tranh ảnh, học sinh nghiên cứu tranh vai trị to lớn hóa học GV: Đưa thêm thơng tin ứng dụng hóa học sinh hoạt, sản xuất, y học ? Em nêu vai trị hóa học đời sống? GV: Chuyển ý: Hóa học có vai trị vậy, làm để học tốt mơn hóa - HS đọc SGK ? Quan sát thí nghiệm, tượng sống, thiên nhiên nhằm mục đích gì? ? Sau quan sát nắm bắt thông tin cần phải làm gì? ? Vậy phương pháp học tốt mơn hóa tốt gì? HS trả lời GV bổ sung cho đầy đủ GV: Hệ thống lại nội dung tồn III Cần làm để học tốt mơn hóa? Các thơng tin cần thực : - Thu thập thông tin - Xử lý thông tin - Vận dụng - Ghi nhớ Phương pháp học tập mơn hóa: - Biết làm thí nghiệm, quan sát tượng, nắm vững kiến thức có khả vận dụng kiến thức học D/Củng cố GV: Cho h/s trả lời số câu hỏi sau: + Hóa học có vai trị sống chúng ta? + Khi học tập mơn hố học em cần ý thực điều gì? + Phương pháp học tập mơn hố học ntn tốt? E/ Hướng dẫn: Về nhà xem trước chất,liên hệ kiến thức thực tế có liên quan GV: đặng văn nguyên Trường THCS Tiến Thịnh CHƯƠNG I: CHẤT - NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ Tiết 2: Ngày soạn……… Ngày giảng…… CHẤT(T1) I MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS phân biệt vật thể ( tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất - Biết đâu có vật thể có chất, vật thể nhân tạo làm từ vật liệu, mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất - Phân biệt chất hỗn hợp Mỗi chất không lẫn chất khác( chất tinh khiết) có tính chất định cịn hỗn hợp( gồm nhiều chất) khơng - Biết nước tự nhiên hỗn hợp nước cất chất tinh khiết Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất( Dựa vào tính chất vật lý để tách riêng chất khỏi hợp chất) Thái độ: - Nghiêm túc tìm tịi, giáo dục lịng u thích say mê mơn học II.PHƯƠNG TIỆN: - GV: Một số mẫu chất: S, P, Cu, Al, chai nước khoáng, ống nước cất - Dụng cụ: Dụng cụ đo nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh Dụng cụ thử tính dẫn điện - HS: muối, đường III CÁCH THỨC TIẾN HÀNH: - Trực quan,vấn đáp IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: A/Tổ chức: 8A: 8C: 8D : B/Kiểm tra: Hố học nghiên cứu gì? có vai trò đời sống sản xuất? C/Bài mới: Đặt vấn đề: Ta biết hóa học nghiên cứu chất biến đổi chất, ứng dụng chất, Vậy chất có đâu? mang tính chất gì? Trong nghiên cứu I.Chất có đâu? ? Quan sát thực tế em kể vật cụ thể xung quanh? GV: đặng văn nguyên Trường THCS Tiến Thịnh ? Những vật thể cỏ, sông suối… khác với đồ dùng, sách vở, quần áo điểm nào? ? Vậy có loại vật thể? GV: Thông báo thành phần số vật thể tự nhiên HS: Quan sát hình vẽ SGK ? Các vật thể làm từ vật liệu nào? GV ra: Nhôm, chất dẻo, thủy tinh chất gỗ, thép hỗn hợp số chất GV: Tổng kết thành sơ đồ HS Thảo luận nêu ý kiến GV: Bổ sung chốt kiến thức Vật thể Tự nhiên Nhân tạo Gồm có số Được làm từ vật liệu chất khác Mọi vật liệu làm từ chất hay hỗn hợp chất - đâu có vật thể nơi có chất II Tính chất chất: GV: u cầu HS quan sát ống đựng nước, mẩu P đỏ, S, mẩu đồng, mẩu nhôm ?Các chất tồn dạng nào, màu sắc, mùi, vị sao? GV: Làm thí nghiệm: Đun nước cất sơi đo nhiệt độ Nung S nóng chảy đo nhiệt độ ? Bằng dụng cụ đo ta biết tính chất chất?( nhiệt độ sơi, nóng chảy) HS: Làm thí nghiệm hòa tan đường, muối vào nước ? Quan sát tượng, nêu nhận xét? ? Vậy biết tính chất nào? GV: Tất tính chất vừa nêu tính chất vật lý ? Hãy nhắc lại tính chất vật lý GV: Bằng thực tế xoong, nồi làm kim loại có tính dẫn điên, dẫn nhiệt GV: đặng văn ngun Mỗi chất có tính chát định: - Tính chất vật lý: Trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan nước, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi,tính dẫn điên , dẫn nhiệt… - Tính chất hóa học: Trường THCS Tiến Thịnh ?ở vật lý cho biết kim loại dẫn điện? GV: Tính chất hóa học phải làm thí nghiệm Việc hiểu biết tính chất chất có lợi thấy ích gì? ? Các chất khác có tính chất giống khơng? - Giúp nhận biết chất Kết luận: Mỗi chất có tính chất - Biết cách sử dụng chất định - Biết ứng dụng chất thích hợp đời GV: Chuyển ý ý nghĩa việc hiểu biết sống tính chất cuả chất gì? ? Em phân biệt đường muối? GV: Mặc dù có số điểm chung chất có tính chất riêng khác biệt với chất khác nên phân biệt chất HS làm tập GV: Nêu ví dụ: Axit làm bỏng da biết tính chất giúp điều gì? ? Hãy nêu tác dụng số chất đời sống Vậy biết tính chất chất có lợi ích gì? D/Củng cố GV: u cầu h/s làm tập 1-3 sgk T11 E/ Hướng dẫn: GV: yêu cầu h/s đọc mục ghi nhớ tr 11 - Xem trước phần III Tr 9-10 Tuần Tiết 3: Ngày soạn……… Ngày giảng…… CHẤT(T2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - HS phân biệt vật thể ( tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất - Biết đâu có vật thể có chất, vật thể nhân tạo làm từ vật liệu, mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất - Phân biệt chất hỗn hợp Mỗi chất không lẫn chất khác( chất tinh khiết) có tính chất định cịn hỗn hợp( gồm nhiều chất) khơng - Biết nước tự nhiên hỗn hợp nước cất chất tinh khiết 2.Kỹ năng: GV: đặng văn nguyên Trường THCS Tiến Thịnh - Rèn luyện kỹ quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất( Dựa vào tính chất vật lý để tách riêng chất khỏi hợp chất) 3.Thái độ: - Nghiêm túc tìm tịi, giáo dục lịng u thích say mê mơn học II.PHƯƠNG TIỆN: - GV: Một số mẫu chất: S, P, Cu, Al, chai nước khoáng, ống nước cất - Dụng cụ: Dụng cụ đo nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh Dụng cụ thử tính dẫn điện - HS: muối, đường III CÁCH THỨC TIẾN HÀNH: - Trực quan,vấn đáp,hoạt động nhóm IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: A/Tổ chức: 8A: 8C: 8D : B/Kiểm tra: H1 Chất có đâu? H2 Hãy nêu tính chất vật lý chất? C/Bài mới: III Chất tinh khiết GV: Yêu cầu học sinh quan sát chai nước khoáng nước cất Hỗn hợp: ? Hãy nêu điểm giống nhau? GV: Chất khống thành phần cịn có lẫn số chất khống hịa tan gọi nước khống hỗn hợp Nước biển… hỗn hợp - Hai hay nhiều chất trộn lẫn với gọi ? Vậy hỗn hợp gì? hỗn hợp ? Có chất khác làm thấ để có hỗn hợp? - GV: Mơ tả q trình chưng cất nước tự ChÊt tinh khiÕt: nhiên Tiến hành đo t0 sôi, t0 núng chy nớc cất, đa thông số GV: Khẳng định: Nớc cất chất - Chất tinh khiết có tinh khiết tính chất định ? Vậy chất có tính chất định? Tách chất khỏi hỗn hợp: GV: Chia líp thµnh nhãm: GV Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm GV: đặng văn ngun Trường THCS Tin Thnh theo nhóm: - Hòa tan muối ăn vào nớc cô cạn dung dịch HS: Làm thí nghiệm theo nhãm - C¸c nhãm b¸o c¸o nhËn xÐt cđa nhóm tợng xảy + Nguyên tắc: GV: NhËn xÐt vµ bỉ sung Chèt - Dùa vào khác tính kiến thức chất vật lý cã thĨ t¸ch mét chÊt GV: B»ng c¸ch chng cất tách khỏi hỗn hợp riêng chất khỏi hỗn hợp + Cách làm: sgk Ngoài dựa vào tính chất khác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp GV: kết luận HS lµm bµi tËp sè GV: Bỉ sung, nhËn xÐt chốt kiến thức D/Củng cố H1 : Hỗn hợp gì? Chất tinh khiết gì? H2: Chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần tính chất khác ntn? H3: Nêu nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hỗn hợp? E/ Hớng dẫn: - Làm tập sgk trang 11 - Đọc chuẩn bị thực hành:2 chậu nớc,hh cát muối ¨n BÀI THỰC HÀNH SỐ TiÕt 4: Ngày soạn……… Ngày giảng…… I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh làm quen biết sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm - Học sinh nắm số qui tắc an toàn PTN 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ thực hành đo nhiệt độ nóng chảy số chất Qua thấy khác nhiệt độ nóng chảy số chất - Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp GV: đặng văn nguyên Trường THCS Tiến Thịnh 3.Thái độ: - Rèn luyện lịng u thích say mê mơn học, ham hiểu biết, khám phá kiến thức qua thí nghiệm thực hành II.PHƯƠNG TIỆN: - Hóa chất: S, P, parapin, muối ăn, cát - Dụng cụ: ống nghiệm , kẹp ống nghiệm, phễu thủy tinh, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, đèn cồn, nhiệt kế, giấy lọc, số dụng cụ khác III CÁCH THỨC TIẾN HÀNH: - Thực hành, trực quan IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: A/Tổ chức: 8A: 8C: 8D : B/Kiểm tra: H1 Muốn biết nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy cần phải làm nào? H2 Dựa vào đâu để tách chất khỏi hỗn hợp? C/Bài mới: I Qui tắc an toàn phịng thí nhiệm: HS: Đọc phần phụ lục sách giáo khoa: (qui tắc an toàn PTN) - Giáo viên giới thiệu số dụng cụ thường gặp ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm - Giáo viên giới thiệu với HS số ký hiệu nhã đặc biệt ghi lọ hóa chất: độc, dễ nổ, dễ cháy - Giáo viên giới thiệu số thao tác lấy hóa chất (bột, lỏng) từ lọ vào ống nghiệm, châm tắt đèn cồn, đun hóa chất lỏng đựng ống nghiệm II Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm Hướng dẫn học sinh cách làm thí nghiệm GV làm thao tác mẫu Cho vào ống nghiệm 3g hỗn hợp muối ăn cát Rót ml nước sạch, lắc nhẹ ống nghiệm cho muối tan nước Gấp giấy lọc hình nón, đặt giấy lọc vào phiếu cho thật khít Rót từ hỗn hợp nước muối cát vào phễu, đun nóng phần nước lọc lửa đèn cồn HS: nhóm làm thí nghiệm theo thao tác mẫu gv vừa làm, quan sát tượng xảy So sánh chất rắn thu vào muối ban đầu So sánh chất giữ lại giấy lọc với cát ban đầu III Công việc cuối buổi thực hành GV: đặng văn nguyên Trường THCS Tiến Thịnh GV hướng dẫn HS làm từơng trình sau tiết thực hành theo mẫu sau: STT Mục đích thí nghiệm Hiện tượng quan sát Kết qủa thí nghiệm Thu dọn lau chùi đồ dùng dụng cụ thí nghiệm D Hướng dẫn - Làm thu hoạch- tường trình buổi thí nghiệm - Chuẩn bị sau: Nguyên tử Tuần Tiết 5: Ngày soạn……… Ngày giảng…… NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hopà điện từ tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo e mang điện tích âm - Học sinh biết hạt nhân tạo p n: p(+) ; n không mang điện Những nguyên tử loại có p hạt nhân Khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử - HS biết nguyên tử Số e = số p e chuyển động xếp thành lớp Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết liên kết với 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát 3.Thái độ: - Giúp học sinh có thái độ u mến mơn học, từ ln tư tìm tịi sáng tạo cách học II.PHƯƠNG TIỆN: Chuẩn bị thầy: - Sơ đồ minh họa thành phần cấu taọ nguyên tử H, O, Na - Phiếu học tập: Chuẩn bị trò: Xem lại phần sơ lược cấu tạo nguyên tử III CÁCH THỨC TIẾN HÀNH: - Diễn giảng gợi mở IV.TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: GV: đặng văn nguyên Trường THCS Tiến Thịnh A/Tổ chức: 8A: 8C: 8D : B/Kiểm tra: C/Bài mới: ĐVĐ: Ta biết vật thể tạo từ chất chất khác Thế chất tạo từ đâu? Chúng ta tìm hiểu khoa học trả lời thơng qua học I.Ngun tử Hoạt động thầy trị: HS đọc phần thơng tin đọc thêm ? 1mm chứa ntử liền Qua phần thông tin ? Nguyên tử có đặc điểm gì? ? Ơ vật lý ngun tử cịn có đặc điểm gì? ? Trung hịa điện nghĩa gì? ? Ngun tử có cấu tạo ntử? HS làm tập SGK - Hạt vơ nhỏ - Trung hịa điện Cấu tạo: + Hạt nhân mang điện tích (+) + Vỏ nguyên tử chứa hay nhiều electron (e) mang điện tích (-) II Hạt nhân nguyên tử GV thông báo: ? Hạt nhân mang điện tích (+) mang điện tích hạt nào? (p) GV: Mỗi nguyên tử loại có số proton Quan sát hình SGK cho biết: - Với Hiđro số p=? số e=? Vậy KL: Số proton - Số electron ? Nguyên tử tạo loại hạt nào? GV: me = mp = 0.0005 mp 2000 Coi khơng nhỏ HS làm việc theo nhóm Nêu đặc điểm loại hạt cấu tạo nên nguyên tử Loại hạt Kí hiệu - Gồm : Proton(p) mang điện tích (+) nơtron không mang điện - Số p = số e - Khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử Điện tích Hạt nhân nguyên tử GV: đặng văn nguyên 10 Trường THCS Tiến Thịnh áp dụng cơng thức tính CM GV: Gọi HS lên bảng giải Giải: nNaOH = - 0,4 CM = 0,2 = 2M Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có 50 ml dd H2SO4 2M Tóm tắt: V = 50 ml = 0,05l CM = 2M Tính mH2SO4 = ? ? Hãy tóm tắt đề Nêu bước giải GV: Gọi HS lên bảng giải Chấm số HS cần Giải: CM = CM = C Củng cố : Hòa tan 6,5 g kẽm cần vừa đủ V ml dd HCl 2M - Viết PTHH - Tính V - Tính V khí thu - Tính khối lượng muối tạo thành Giải: 6,5 = 0,1 mol 65 PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 nHCl = 2nZn = 0,1 = 0,2 mol VddHCl = n 0,2 = = 0,1l = 100ml CM nH = nZn = 0,1 mol VH2 = 0,1 22,4 = 2,24l nZnCl2 = nZn = 0,1 mol mZnCl2 = 0,1 136 = 13,6g E Hướng dẫn GV: đặng văn nguyên n V n = CM V= 0,05 = 0,1 Vậy: m H2SO4 = 0,1 98 = 9,8g Ví dụ 3: Trộn 2l dd đường 0,5M với 3l dd đường 1M Tính nồng độ mol dd sau trộn Tóm tắt: V1 = 2l ; CM = 0,5M V2 = 3l ; CM = 1M Tính: CM dd Giải: n = CM V n1 = 0,5 = mol n2 = = mol ndd = + = 4mol Vdd = + = 5l ? Hãy tóm tắt đề Nêu bước giải GV: Gọi HS lên bảng giải Chấm số HS cần nzn = 16 = 0,4 mol 40 147 = 0,8M Trường THCS Tiến Thịnh Về nhà làm BT:42.1 42.7 sbt Tiết 64: Ngày soạn……… Ngày giảng.,…… PHA CHẾ DUNG DỊCH(T1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Biết thực phần tính tốn đại lượng liên quan đến dung dịch lượng số mol chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, khối lượng dung mơi, thể tích dung mơi để rừ đáp ứng yêu cầu pha chế dung dịch với nồng độ theo yêu cầu Kỹ năng: - Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II PHƯƠNG TIỆN: Bảng phụ , bảng nhóm, bút Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh Hóa chất: H2O, CuSO4 III CÁCH THỨC TIẾN HÀNH: - Thực hành, trực quan,vấn đáp IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: A/Tổ chức: 8A: 8B: 8C: 8D : 8E: B.Kiểm tra cũ: Hãy phát biểu định nghĩa nồng độ dung dịch biểu thức tính? Làm tập số C Bài mới: I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước: Ví dụ 1: Từ muối CuSO4, nước cất, dụng cụ cần thiết tính tốn giới thiệu cách pha chế: - 50 g dd CuSO4 10% - 50 ml dd CuSO4 1M Giải: mct C% = 100% mdd GV: đặng văn nguyên 148 Trường THCS Tiến Thịnh C% mdd ? Hãy tính khối lượng CuSO4 mCuSO = 100% 10 50 mCuSO ? Hãy tính khối lượng nước ? ? Hãy nêu cách pha chế? ? Hãy tính khối lượng CuSO4 ? Hãy tính khối lượng nước ? ? Hãy nêu cách pha chế? ? Hãy tính khối lượng NaCl ? Hãy tính khối lượng nước ? ? Hãy nêu cách pha chế? ? Hãy tính khối lượng NaCl ? Hãy tính khối lượng nước ? GV: đặng văn nguyên = = 5g 100 - Khối lương nước cần lấy là: m dung môi = m dd – mc t = 50 – = 45g * Pha chế: - Cân 5g CuSO4 cho vào cốc - Cân 45g ( Hoặc đong 45 ml nước cân) đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để CuSO tan hết thu dd CuSO4 10% b.* Tính tốn: nCuSO4 = 0,05 = 0,05 mol mCuSO4 = 0,05 160 = 8g * Pha chế: - Cân 8g CuSO4 cho vào cốc - Đổ dần nước vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu dd CuSO4 1M Ví dụ 2: Từ muối ăn(NaCl), nước cất dụng cụ cần thiết tính tốn giới thiệu cách pha chế: a 100g dd NaCl 20% b 50 ml dd NaCl 2M Giải: a Pha chế 100g dd NaCl 20% C% mdd 20.100 mNaCl = = = 20g 100% 100 mH2O = 100 – 20 = 80g * Pha chế: - Cân 20g NaCl cho vào cốc - Đong80 ml nước đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để NaCl tan hết thu dd NaCl 20% b Pha chế 50 ml dd NaCl M * Tính tốn: nNaCl = CM V = 0,05 = 0,1 mol mNaCl = 0,1 58,5 = 5,85g * Pha chế: - Cân 5,58g NaCl cho vào cốc 149 Trường THCS Tiến Thịnh ? Hãy nêu cách pha chế? - Đổ dần nước vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu 50 ml dd NaCl 2M C Củng cố : Đun nhẹ 40g dd NaCl bay hết người ta thu 8g muối khan NaCl khan Tính nồng độ C% dd ban đầu Hướng dẫn: mct C% = 100% = 100% mdd 40 C% = 20% E Hướng dẫn Về nhà làm BT: 1,2,3,4 Tr 149 sgk Tuần 33 Tiết 65: Ngày soạn……… Ngày giảng.,…… PHA CHẾ DUNG DỊCH ( T2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Biết cách tính tốn pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước Kỹ năng: - Bước đầu làm quen với việc pha loãng dd với dụng cụ hóa chất dơn giản có sẵn phịng thí nghiệm 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận II PHƯƠNG TIỆN: Bảng phụ , bảng nhóm, bút Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh Hóa chất: H2O, NaCl, MgSO4 III CÁCH THỨC TIẾN HÀNH: -Thực hành, trực quan,vấn đáp IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: GV: đặng văn nguyên 150 Trường THCS Tiến Thịnh A/Tổ chức: 8A: 8B: 8C: 8D : 8E: B.Kiểm tra cũ: Học sinh 1: làm tập số Học sinh 2: làm tập số Học sinh 3: làm tập số C Bài mới: II Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước: Ví dụ 1: Có nước cất dụng cụ cần thiết tính tốn giới thiệu cách pha chế: a.50g ddNaCl 2,5% từ dd NaCl 10% b.50ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M ? Hãy nêu bước tính tốn Giải: a Tìm khối lượng NaCl có 50g dd C% mdd 2,5 50 NaCl 2,5% mCT = = = 1,25g Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có 100% 100 chứa khối lượng NaCl mCT 100% 1,25.100 Tìm khối lượng nước cần dùng để pha mdd = = = 12,5g chế C% 10 mH2O = 50 – 12,5 = 37,5 g * Pha chế: ? Hãy nêu cách pha chế - Cân 12,5g dd NaCl 10% có cho vào cốc chia độ - Cân đong 37,5 g nước cất đổ từ từ đựng dd nói khuấy ta đựơc 50g dd NaCl 2,5% ? Hãy nêu cách tính tốn? ? Hãy nêu cách pha chế? b *Tính toán: - nMgSO4 = CM V - nMgSO4 = 0,4 0,05 = 0,02 mol Vdd = n: CM = 0,02 : = 0,01l = 10ml * Pha chế: - Đong 10 ml dd MgSO4 cho vào cốc chia độ - Đổ dần nước vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu 50 ml dd MgSO4 0,4M C Củng cố : GV: đặng văn nguyên 151 Trường THCS Tiến Thịnh Hãy điền giá trị chưa biết vào bảng: Đại lượng mct (g) mdd (g) Vdd (ml) C% CM D2 NaCl 30 200 300 D2 Ca(OH)2 0,248 200 0,074% D2 BaCl2 D2 KOH 150 312 300 20% 1,154M D2 CuSO4 17,4 15% 2,5M E Hướng dẫn Về nhà làm BT:1  Tr 149 sgk Tiết 66: Ngày soạn……… Ngày giảng.,…… BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Biết độ tan chất nước nhữnh yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn khí nước - Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ dung dịch? Hiểu vận dụng công thức nồng độ %, nồng độ CM để tính đại lượng liên quan Kỹ năng: - Biết tính tốn pha chế dung dịch theo nồng độ dung dịch nồng độ mol với yêu cầu cho trước 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II PHƯƠNG TIỆN: Bảng phụ , bảng nhóm, bút III CÁCH THỨC TIẾN HÀNH: - Hoạt động nhóm, vấn đáp IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: A/Tổ chức: 8A: 8B: 8C: 8D : 8E: B.Kiểm tra cũ: Độ tan chất gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan Tính khối lượng dung dịchKNO3 bão hịa 200C có chứa 63,2g KNO3 biết độ tan 31,6g C Bài mới: GV: đặng văn nguyên 152 Trường THCS Tiến Thịnh I Nồng độ dung dịch: ? Nồng độ % dung dịch? Biểu thức tính? ? Nồng độ mol vủa dung dịch? Biểu thức C% = tính? Bài tập áp dụng : CM = Học sinh đọc tóm tắt đề tập Bài tập 1: ? Nêu bước làm Tóm tắt: GV: Gọi học sinh lên làm mct 100% mdd n V m Na2O = 3,1g mH2O = 50g Tính C% = ? Giải: Na2O + H2O NaOH 3,1 = 0,05 mol 62 nNa O = Theo PT: nNaOH = 2nNa2O nNaOH = 0,05 = 0,1mol m NaOH = 0.1 40 = 4g mddNaOH = mNa2O + mH2O mddNaOH = 50 + 3,1 = 53,1g C% = Bài tập 2: Hịa tan a g nhơm thể tích dung dịch vừa đủ HCl 2M sau phản ứng thu 6,72l khí ĐKTC a Viết PTHH b Tính a c Tính VddHCl cần dùng Học sinh đọc tóm tắt đề tập ? Nêu bước làm GV: Gọi học sinh lên làm 100% = 7,53% 53,1 Bài tập 2: Tóm tắt: CM = 2M VH2 = 6,72l a Viết PTHH b Tính a c VHCl = ? Giải: nH2 = 6,72 22,4 = 0,3 mol a 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 b Theo PT: nAl = 2/3nH2 nAl = 2.0,3 = 0,2 mol a = 0,2 27 = 5,4g c.nHCl = 2nH2 = 0,3 = 0,6 mol VddHCl = 0,6 = 0,3l II.Cách pha chế dung dịch nào? ? Hãy nêu bước pha chế dd theo - Cách pha chế: GV: đặng văn nguyên 153 Trường THCS Tiến Thịnh nồng độ cho trước? - Tính đại lượng cần dùng - Pha chế theo đại lượng xác định Bài tập 3: Pha chế 100g dd NaCl 20% Giải: C% mdd 20 100 ? Hãy tính tốn tìm khối lượng NaCl mCT = = = 20g nước cần dùng? 100% 100 ? Hãy pha chế theo đại lượng tìm? mH2O = mdd - mct = 100 - 20 = 80g Pha chế: Cân 20g NaCl vào cốc Cân 80g H2O cho vào nưiớc khuấy tan hết ta 100g dd NaCl 20% C Củng cố : Chuẩn bị cho thực hành E Hướng dẫn Về nhà làm BT:44.1  44.7 SBT tr 53,54 Tuần 34 Tiết 67: Ngày soạn……… Ngày giảng.,…… BÀI THỰC HÀNH I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết tính tốn, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ tính tốn, kĩ cân đo hóa chất PTN II PHƯƠNG TIỆN: - Dụng cụ: Cốc thủy tinh dung tích 100ml - 250ml, ống đong, cân, đũa thủy tinh, giá thí nghiệm - Hóa chất : Đường trắng khan, muối ăn khan, nước cất III CÁCH THỨC TIẾN HÀNH: - Thực hành,trực quan IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: A/Tổ chức: 8A: GV: đặng văn nguyên 154 8B: 8C: 8D : 8E: Trường THCS Tiến Thịnh B.Kiểm tra cũ: Định nghĩa dung dịch, nồng độ % nồng độ M Viết biểu thức tính nồng độ % nồng độ M C Bài mới: I Pha chế dung dịch: - Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ, hóa chất - GV nêu mục tiêu thực hành - Nêu cách tiến hành TN pha chế là: + Tính tốn để có số liệu pha chế ( làm việc cá nhân) + Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính - Hãy tính tốn pha chế dd sau: 1.Hoạt động 1: * Thực hành 1: 50g dd đường có nồng độ 15% - GV hướng dẫn HS làm TN1 - u cầu HS tính tốn để biết khối lượng đường khối lượng nước cần dùng - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế 2.Hoạt động 2: * Thực hành 2: 100ml dd NaCl có nồng độ 0,2M - Yêu cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN2 - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế 3.Hoạt động 3: * Thực hành 3: 50g dd đường 5% từ dd đường có nồng độ 15% GV: đặng văn nguyên Thực hành 1: - Phần tính tốn: + Khối lượng chất tan (đường) cần dùng là: mct  15.50 7,5( g ) 100 + Khối lượng nước cần dùng là: mdm = 50- 7,5 = 42,5(g) - Phần thực hành: Cân 7,5g đường khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với 42,5g nước, dung dịch đường 15% Thực hành 2: - Phần tính tốn: + Số mol chất tan (NaCl) cần dùng là: nNaCl 0,2.0,1 0,02(mol ) + Khối lượng NaCl cần dùng là: mNaCl 0,02.58,5 1,17( g ) - Phần thực hành: Cân 1,17g NaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước vào cốc khuấy vạch 100ml, 100ml dung dịch NaCl 0,2M Thực hành 3: - Phần tính tốn: + Khối lượng chất tan(đường) có 50g dd đường 5% là: 155 Trường THCS Tiến Thịnh - u cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN3 - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế mct  5.50  2,5( g ) 100 + Khối lượng dd đường 15% có chứa 2,5g đường là: mdd  2,5.100 16,7( g ) 15 + Khối lượng nước cần dùng là: mdm = 50- 16,7 = 33,3(g) - Phần thực hành: Cân 16,7g dd đường 15% cho vào cốc có dung tích 100ml Thêm 33,3g nước (hoặc 33,3ml) vào cốc, khuấy đều, 50g dd đường 5% Thực hành 4: 4.Hoạt động 4: - Phần tính tốn: * Thực hành 4: 50ml dd NaCl có nồng độ 0,1M từ dd NaCl có nồng độ + Số mol chất tan (NaCl) có 50ml dd 0,1M cần pha chế là: 0,2M trở lên - u cầu nhóm tính tốn để có số liệu TN4 - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế - Học sinh viết tường trình thí nghiệm nNaCl 0,1.0,05 0,005(mol ) + Thể tích dd NaCl 0,2M có chứa 0,005mol NaCl là: V  0,005 0,025(l )  25(ml ) 0,2 - Phần thực hành: Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, 50ml dd NaCl 0,1M II Tường trình: - Học sinh viết tường trình theo mẫu sẵn có D Củng cố: - GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước E Hướng dẫn: - Nhận xét thực hành - Học sinh vệ sinh phòng học, dụng cụ Tiết 68: Ngày soạn……… Ngày giảng.,…… GV: đặng văn ngun ƠN TẬP HỌC KÌ II (T1) 156 Trường THCS Tiến Thịnh I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh hệ thống hóa kiến thức năm học: Các khái niệm về: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol chất khí, oxi hóa Nắm phân biệt loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, PƯ thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử Nắm công thức, biểu thức: Định luật BTKL, biểu thức tính hóa trị, tỉ khối chất khí, cơng thức chuyển đổi m, V m, cơng thức tính nồng độ d.dịch Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ tính hóa trị ngun tố, lập CTHH, lập PTHH, tập AD định luật BTKL, phân loại gọi tên loại HCVC - Liên hệ tượng xảy thực tế II PHƯƠNG TIỆN: + Giáo viên: Máy chiếu, giấy trong, bút Phiếu học tập + Học sinh: Ôn tập kiến thức năm III CÁCH THỨC TIẾN HÀNH: - Vấn đáp,hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: A/Tổ chức: 8A: 8B: 8C: 8D : 8E: B.Kiểm tra cũ: Xen kẽ C Bài mới: I.Kiến thức bản: - GV tổ chức cho HS ôn lại kiến Các khái niệm bản: thức năm thông qua đàm - Nguyên tử thoại cách đặt câu hỏi - Nguyên tố hóa học Nguyên tử khối - GV chuẩn bị trước câu hỏi giấy, - Đơn chất, hợp chất Phân tử phát cho nhóm HS, với nội dung - Quy tắc hóa trị Biểu thức - Hiện tượng vật lí Hiện tượng hóa học - Đại diện nhóm trả lời Các nhóm Phản ứng hóa học khác lắng nghe, bổ sung - Định luật BTKL Biểu thức - GV bổ sung, sửa lỗi rút - Mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí kết luận cần thiết - Nêu khái niệm loại phản ứng hóa học - Dung dịch, dung môi, chất tan - Nồng độ phần trăm nồng độ mol/l Các tính chất hóa học: - Yêu cầu nhóm 1, 2, báo cáo - Tính chất hóa học oxi GV: đặng văn ngun 157 Trường THCS Tiến Thịnh TCHH oxi, hiđro, nước Nhóm bổ sung GV kết luận - Tính chất hóa học hiđro - Tính chất hóa học nước Các cơng thức tính cần nhớ: - Biểu thức tính hóa trị: - HS nhắc lại cơng thức tính quan Aa x B b y  a.x b y ( x  a; y b) trọng học + CT chuyển đổi m, V n - Công thức chuyển đổi m, V n: m m + Cơng thức tính tỉ khối chất khí m  n.M  n   M  M n + Cơng thức tính C% CM (mdd  mdm  mct ) * mdd Vml D - Cơng thức tính tỉ khối chất khí dA  MA MB dA MA 29 B kk  - Cơng thức tính C% CM: C%  mct 100% mdd n CM  V II Bài tập: - GV đưa nội dung tập lên hình u cầu nhóm nêu cách làm * Bài tập1: Tính hóa trị Fe, Al, S hợp chất: FeCl2, Al(OH)3, SO3 * Bài tập 2: Lập CTHH tính PTK chất sau: Ca (II) OH; H (I) PO4; Fe (III) SO4; C (IV) O * Bài tập 3: Đốt cháy 16g C o xi thu 27g CO2 Tính KL oxi p/ư * Bài tập 4: Lập PTHH sau cho biết chúng thuộc loại p/ứ a Mg + O2  MgO b Al + HCl  AlCl3 + H2 c KOH + ZnSO4  Zn(OH)2+ K2SO4 d Fe2O3 + H2  Fe + H2O * Bài tập5: Có oxit sau: CaO, GV: đặng văn nguyên - HS: Hóa trị Fe, Al, S là: II, III, VI - HS: Ca(OH)2 = 74đv.C ; H3PO4 = 98đv.C Fe2(SO4)3 = 400đv.C ; CO2 = 44đv.C - HS: áp dụng định luật BTKL, ta có: mC  mO2  mCO2  mO2  mCO2  mC  27  16 9 g - HS: + HS lập PTHH + Các loại phản ứng: a P/ư hóa hợp b P/ư a P/ư trao đổi b P/ư oxihóa khử - HS: + Các oxit axit : SO2, P2O5, CO2 + Các oxit bazơ: CaO, Fe2O3, BaO, K2O 158 Trường THCS Tiến Thịnh SO2, P2O5, Fe2O3, CO2, BaO, K2O Tìm oxit axit, oxit bazơ? D Củng cố: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ E Hướng dẫn: - GV hướng dẫn HS chuẩn bị nội dung ôn tập sau Tuần 35 Tiết 69: Ngày soạn……… Ngày giảng.,…… ƠN TẬP HỌC KÌ II (T2) I.MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh nắm khái niệm cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất - Hiểu vận dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại lượng liên quan đến nồng độ dung dịch Kỹ năng: - Biết tính tốn cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trước II PHƯƠNG TIỆN: + Giáo viên: + Học sinh: Ơn tập khái niệm cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Cách tính tốn pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trước III CÁCH THỨC TIẾN HÀNH: - Vấn đáp,hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: A/Tổ chức: 8A: GV: đặng văn nguyên 159 8B: 8C: 8D : 8E: Trường THCS Tiến Thịnh B.Kiểm tra cũ: Xen kẽ C Bài mới: I Bài tập nồng độ dung dịch : - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm công thức tính nồng độ C% CM * Bài tập: Hịa tan 8g CuSO4 100ml H2O Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch thu - GV gọi đại diện nhóm nêu bước làm ? Để tính CM dung dịch ta phải tính đại lượng Nêu biểu thức tính ? Để tính C% dung dịch ta cịn thiếu đại lượng Nêu cách tính * Bài tập: Cho 50ml dung dịch HNO3 8M pha lỗng đến 200ml Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 sau pha lỗng - Các nhóm thảo luận, nêu cách giải - Gọi HS lên bảng trình bày - HS : 100ml 0,1l ; M CuSO4 160( g ) m  0,05(mol ) M 160 n 0,05  CM   0,5( M ) V 0,1  nCuSO4  Đổi 100ml H2O = 100g ( DH O 1g / ml )  mddCuSO4  mH O  mCuSO4 100  108( g )  C % ddCuSO4  100% 7,4% 108 II Bài tập pha chế dung dịch: - HS: Đổi 50ml = 0,05l  nHNO3 CM V 8.0,05 0,4(mol ) 0,4  2,5( M ) 0,16 16 nCuSO4  0,1(mol ) 160  CM HNO3  - HS: 0,1 * Bài tập: Cho 16g CuSO4 hòa tan  CM  10( M ) 0,01 vào nước để 20ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dịch III Bài tập tính theo phượng trình hóa học: - HS : nFe  * Bài tập: Cho 5,6g Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl Phản ứng xảy theo sơ đồ sau: Fe + HCl  FeCl2 + H2 a Lập PTHH phản ứng b Tính thể tích khí hiđrro thu điều kiện tiêu chuẩn c Tính khối lượng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng GV: đặng văn nguyên m 5,6  0,1( mol ) M 56 a PTHH phản ứng: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 1mol 1mol 1mol  ? ?  ? b Thể tích khí hiđrro thu điều kiện tiêu chuẩnlà: nH  nFe 0,1(mol )  VH  n.22,4l 0,1.22,4  2,24(l ) c Khối lượng muối FeCl2 tạo thành sau 160 Trường THCS Tiến Thịnh - Yêu cầu nhóm thảo luận để đưa bước giải - Gọi HS lên bảng làm tập phản ứng: nFeCl2  nFe 0,1(mol )  mFeCl3 0,1.127 12,7( g ) D Củng cố: - GV nhắc lại nội dung ơn tập E Hướng dẫn: - GV nêu phương pháp giải toán định lượng - Ôn tập kiến thức dạng tập định tính định lượng, chuẩn bị cho kiểm tra học kì II * * Kết thúc năm học * * ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II ( DO PHỊNG GD - ĐT RA ĐỀ) Thời gian làm 45 phút GV: đặng văn nguyên 161 ... trò to lớn hóa học GV: Đưa thêm thơng tin ứng dụng hóa học sinh hoạt, sản xuất, y học ? Em nêu vai trị hóa học đời sống? GV: Chuyển ý: Hóa học có vai trò vậy, làm để học tốt mơn hóa - HS đọc... giảng…… HÓA TRỊ (T1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh hiểu hóa trị gì? cách xác định hóa trị - Làm quen với hóa trị nhóm hóa trị thường gặp - Biết qui tắc hóa trị biểu thức - Áp dụng qui tắc hóa. .. lý khơng? Tại sao? GV: Các tượng tượng hóa - Hiện tượng hóa học q trình biến học tượng hóa học gì? đổi có thay đổi chất tạo chất ? Muốn phân biệt tượng hóa học khác tượng vật lý dựa vào dấu hiệu