Giao an hoa 8

 Lập được phương trình hóa học khi biết các chất tham gia và sản phẩm. Lập phương trình hóa học: 1.. GV : Có thể thay kẽm bằng sắt hay nhôm.... Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống d[r]

(1)

Tuần:

Tiết: Bài 1: MỞ ĐẦU HÓA HỌC

I Mục tiêu:

- Biết hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng - Biết vai trị quan trọng hóa học sống

- HS biết phương pháp để học tập tốt mơn hóa học II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: ống nghiệm , kẹp gỗ, ống hút - Hóa chất: dd CuSO4, NaOH ,HCl, Đinh sắt

III Các hoạt động dạy học:

Hoạt độngcủa Giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1:

- Giới thiệu : hóa học , vai trị hóa học sống nào? Phải làm để học tốt hóa học? - Để trả lời vấn đề nêu tiến hành làm thí nghiệm sau:

+ Ống 1: dd CuSO4 màu xanh +

ddNaOH không màu  ?

+ Ống : Thả đinh sắt vào ống có chứa dd HCl

- Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

- Yêu cầu HS quan sát tượng, nhận xét, kết luận

- Cho HS đọc kết luận SGK Hoạt động 2:

- HS ý lắng nghe

- HS lắng nghe

- Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên

- Hiện tượng:

+ Ống 1: Tạo thành chất kết tủa có màu xanh

+ Ống 2: Có chất khí tạo thành nghĩa có biến đổi Fe HCl

- Nhận xét:

+ Có sinh chất + Có biến đổi chất

 Kết luận : Hóa học khoa học nghiên cứu chất

I Hóa học gì?

- Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng

(2)

việc nào?

- Hướng dẫn HS thảo luận để trả lời câu hỏi rút kết luận Sau cho học sinh đọc SGK

 Các nhóm khác bổ sung - HS đọc thông tin SGK nêu phương pháp để học tốt mơn hóa

nhớ

- Học tốt mơn hóa học nắm vững có khả vận dụng kiến thức học

Hoạt động 4:

- Củng cố: nhắc lại vai trị hóa học ? Xác định nhiệm vụ học sinh - Dặn dị: nhà đọc thêm SGK sách báo có liên quan đến hóa học. Chuẩn bị mới: Chất

Rút kinh nghiệm :

(3)

I Mục tiêu:

1/ Kiến thức :

- HS biết Khái niệm chất số tính chất chất (Chất có vật thể xung quanh ta)

2/ Kĩ :

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất, … rút nhận xét tính chất chất (chủ yếu tính chất vật lí chất)

- So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống : đường, muối ăn, tinh bột,… II Chuẩn bị:

1/ Dụng cụ:

- Nhiệt kế thgủy ngân, dụng cụ thử tính dẫn điện 2/ Hóa chất:

- Lưu huỳnh, photpho đỏ, nhôm, đồng, muối ăn, nước III Các hoạt động dạy học:

Hoạt động Giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1:

- Giới thiệu bài: ngày thấy nhiều vật thể cối, bàn, ghế …

Vật có phải chất khơng? Chất khác vật nào?

- GV: Hãy kể tên vật xung quanh em?

 Bổ sung thêm cho phong phú - GV giới thiệu vật thể chia làm loại: vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo

- Hãy chia vật thể làm loại

- Hãy cho biết mía gồm chất ?

- Cái bàn làm từ vật liệu

- HS nghe giảng

- HS kể tên: cối, đại dương, bàn, vở, mía, bình bơm …

Vật thể TN Vật thể NT Cây cối Cái bàn Đại dương Quyển Cây mía Bình bơm - Cây mía có: Đường, nước - Cái bàn làm từ: gỗ (xenlulo),

I Chất có đâu? Vật thể

Tự nhiên Nhân tạo (gồm có) (được làm từ) Một số chất Vật liệu

(Mọi VL chất hay Tuần:

(4)

trạng thái, màu, tính tan, tính dẫn điện

- Cho học sinh đọc SGK để hiểu thêm

 Nêu cách để xác định tính chất chất?

- GV yêu cầu HS đọc thơng tin SGK  nêu lợi ích việc biết tính chất chất?

- GV giảng giải thêm cho HS hiểu

Chất Thể Màu Tan Dẫn điện Al rắn trắg k Có Cu rắn đỏ k Có S rắn vàng k Có - Phát biểu cách xác định tính chất chất

- HS đọc thơng tin  nêu lợi ích việc biết tính chất chất

- HS ý lắng nghe ghi nhớ

dùng dụng cụ đo, làm thí nghiệm

2- Việc hiểu tính chất chất có lợi gì?

- Giúp phân biệt chất với chất khác

- Biết cách sử dụng chất

- Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

- Củng cố: - Gọi học sinh nhắc lại trọng tâm bài.

- Ta phân biệt cồn nước khơng?

- Khi sử dụng axit ta cần phải làm gì? (Cẩn thận axit làm bỏng da, cháy quần áo) - Dặn dò :

Về nhà làm tập1, 2, 3, 4, 5, SGK trang11 Đọc trước phần III "Chất tinh khiết" Rút kinh nghiệm:

(5)

I Mục tiêu:

1/ Kiến thức : HS biết

- Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết) hỗn hợp

- Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí 2/ Kĩ :

- Phân biệt chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp - Tách chát rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: đèn cồn, cốc thủy tinh, nhiệt kế, kính, kẹp gỗ, đũa thủy tinh , ống hút … - Hóa chất: muối ăn, nước cất , nước tự nhiên

- Kiểm tra cũ: làm để biết tính chất chất? việc hiểu tính chất chất có lợi gì? Hoạt động 2:

- Cho học sinh quan sát mẫu nước cất nước khoáng  Hãy so sánh điểm giống khác chúng? - Nước cất tạo thành nào?

- Vì nước khống khơng dùng phòng TN để tiêm thuốc?

 Nước tự nhiên hỗn hợp Vậy hỗn hợp gì?

 Nước cất chất tinh khiết Vậy chất tinh khiết ? - Chất có tính chất định ? Hoạt động :

- Trả lời

- Quan sát trả lời:

+ Giống: suốt, khôngmàu + Khác :

Nứớc cất Nước khống - Dùng

phịng TN, tiêm thuốc, …

- Uống, nấu ăn, …

- Chưng cất nước tự nhiên - Do chứa nhiều chất

- Thảo luận nhóm nhỏ trả lời

- Chất tinh khiết

III Chất tinh khiết : 1- Hỗn hợp :

- Gồm hay nhiều chất trộn lẫn với

Ví dụ : nước tự nhiên, nước muối, …

2-Chất tinh khiết :

- Là chất không lẫn chất khác

Ví dụ : nước cất

- Chỉ chất tinh khiết có tính chất định

3 Tách chất khỏi hỗn hợp : Tuần:

(6)

- Em rút nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

- Để tách ta dựa vào khác tính chất vật lí

- Củng cố : Gọi học sinh nhắc lại nội dung học Cho dí dụ hỗn hợp ví dụ chất tinh khiết - Dặn dò : tập 7,8

Các nhóm chuẩn bị thực hành theo mẫu: Tên thí nghiệm, cách tiến hành, tượng quan sát được, giải thích?

Rút kinh nghiệm:

- Đối với HS giỏi cho tách chất khỏi hỗn hợp hai chất lỏng hai chất khí

(7)

Tuần: Tiết:

Bài 3: BÀI THỰC HÀNH 1

I Mục tiêu:

1 Kiến thức : HS biết

- Nội quy số quy tắc an tồn phịng thí nghiệm hóa học ; Cách sử dụng số dụng cụ, hóa chất phịng thí nghiệm

- Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể :

+ Quan sát nóng chảy so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh + Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn cát

2 Kĩ :

- Sử dụng số dụng cụ, hóa chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu - Viết tường trình thí nghiệm

II.Chuẩn bị:

- Dụng cụ: nhiệt kế, cốc thủy tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, đũa thủy tinh, đèn cồn, giấy lọc - Hóa chất: bột lưu huỳnh, parafin, muối ăn

III.Các hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Kiểm tra chuẩn bị PTN,có đầy đủ dụng cụ hóa chất khơng

- Nêu mục đích thực hành

- Cho em nắm hoạt động thực hành:

1 Hướng dẫn cách tiến hành thí nghiệm

2 Tiến hành thí nghiệm

3 Báo cáo kết thí nghiệm viết tường trình

4 Làm vệ sinh phòng thực hành rửa dụng cụ

- Giới thiệu nội quy phòng TN số qui tắc an tồn phịng TN

- Giới thiệu số dụng cụ đơn giản cách sử dụng - Giới thiệu cách sử dụng số loại hóa chất Hoạt động 3:

Thí nghiệm 1:

- Đặt ống nghiệm chứa lưu huỳnh parafin vào cốc nước

I Hướng dẫn mốt số quy tắc an tồn cách sử dụng hóa chất, dụng cụ phịng thí nghiệm: ( SGK )

II Tiến hành thí nghiệm: 1- Thí nghiệm 1:

(8)

Hướng dẫn tiếp:

- Dùng kẹp gỗ đun ống nghiệm chứa nước lọc đèn cồn (lúc đầu hơ sau tập trung hơ đáy ống nghiệm, hướng miệng ống nghiệm hướng khơng có người)

 Em so sánh chất rắn thu với hỗn hợp muối ban đầu

 Cát giữ giấy lọc

- Chất rắn thu muối ăn trắng, hỗn hợp ban đầu

- Hướng dẫn học sinh viết tường trình theo mẫu:

TT Tên TN Cách tiến hành H.tượng QS Giải thích PTHH

- Cho em thu dọn rửa dụng cụ Hoạt động 5: Dặn dò:

Đọc trước : Nguyên tử Rút kinh nghiệm :

……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

(9)

Tuần: Tiết:

Bài 4: NGUYÊN TỬ I Mục tiêu:

1 Kiến thức: HS biết

- Các chất tạo nên từ nguyên tử

- Nguyên tử hạt vơ nhỏ trung hịa điện gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử electron (e) mang điện tích âm

- Hạt nhân gồm proton (P) mang điện tích dương notron ki hiệu (n) khơng mang điện tích - Vỏ nguyên tử gồm electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp

- Trong nguyên tử , số electron số proton, điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối nhung trái dấu nên trung hòa điện

2 Kĩ năng:

- Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp eclectron, số eclectrong lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na…)

II Chuẩn bị:

Dụng cụ: Sơ đồ ngun tử : hidro, oxi,magie,heli,nhơm ,Bảng nhóm , phiếu học tập III Các hoạt động dạy học:

Hoạt độngcủa Giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng *Kiểm tra cũ: Cho ví dụ

vật thể tự nhiên cho biết vật thể tự nhiên gồm chất nào?

-Cho ví dụ vật thể nhân tạo vật thể nhân tạo làm từ vật liệu nào?

-Các vật thể tạo từ đâu? -Chất tạo từ đâu?

từ thông tin sgk hướng dẫn học sinh phát nguyên tử gì? đặc điểm electron?

Chúng ta xét xem hạt nhân lớp vỏ cấu tạo nào?

-Trả lời

-Theo doi nghiên cứu sgk: Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hịa điện

-Đọc thơng tin sgk nghe giảng giải giáo viên

-Học sinh nghe ghi

I.Nguyên tử ?

 Nguyên tử hạt vơ nhỏ trung hịa điện

 Nguyên tử gồm :

-Hạt nhân mang điện tích dương (gồm P N) -Vỏ tạo hay nhiều electron (mang điện tích âm)  Đặc điểm electron :

-kí hiệu : e -điện tích : âm -khối lượng nhỏ II.Hạt nhân nguyên tử :

(10)

giới thiệu sơ đồ nguyên tử nguyên tố hỏi: nguyên tử em có nhận xét số proton electron Giới thiệu:

mn= mp=1,67.10-23g

me=9,10.10-28g

-Em so sánh khối lượng loại hạt

-Vì khối lượng nguyên tử khối lượng hạt nhân Hoạt động 3:

Gv: Giới thiệu :

Trong nguyên tử electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp , lớp có số electron định

-Giới thiệu lại sơ đồ oxi:số e, số lớp e, số e lớp bao nhiêu?

-Số p số e

- khối lượng p n gần lớn e nhiều

-m nguyên tử=m h.n+me

=mh.n

Vì me bé

Hs : nghe ghi vào -Quan sát trả lời :

Nguyên tử oxi có 8e xếp

thành lớp lớp ngồi có 6e

mntử = mh.nhân

III.Lớp electron :

- Electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp lớp có số electrron định

Hoạt động4 :

Củng cố : Quan sát sơ đồ nguyên tử hidro, nitơ, magie, canxi điền số thích hợp vào ô trống sau :

Nguyên tử Số p hạt nhân số e nguyên tử Số lớp e Số e lớp Hidro

Magie Nitơ Canxi

-Cho HS nhắc lại kiến thức cần nhớ:khái niệm nguyên tử, cấu tạo nguyên tử,tên , kí hiệu hạt , nguyên tử loại , lớp electron?

Dặn dò : -Đọc thêm trang 16sgk

-Bài tập:1,2,3,4,5sgk trang 15 16 Rút kinh nghiệm :

(11)

Tuần: Tiết:

Bài 5: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I Mục tiêu:

1 Kiến thức : HS biết

- Nắm nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại,có số proton hạt nhân, biết kí hiệu hóa học có ý nghĩa cách biểu diễn ?

- Biết tỉ lệ phần trăm khối lượng nguyên tố vỏ trái đất… kĩ :

- Đọc tên nguyên tố hóa học biết KHHH ngược lại II Chuẩn bị:

-Tranh vẽ : « tỉ lệ phằn trăm khối lượng… » bảng «một số ngun tố hóa học » -Bảng phụ,phiếu hoc tập

Kiểm tra:

-Nguyên tử gì? cấu tạo nguyên tử?

-Từ sơ đồ bảng phụ em cho biết: số p, số e,số lớp e, số e lớp nguyên tử magiê

Khi nói đến ngun tử vơ lớn người ta nói:

“Nguyên tố hóa học”thay cho cụm từ: “loại nguyên tử”

Vậy nguyên tố hóa học gì? Thơng báo ngun tử loại có tính chất hóa học

u cầu HS làm tập:

1-Điền số thích hợp vào ô trống: 2-Cặp nguyên tử nguyên tố

-Trả lời lí thuyết -Áp dụng: số p= số e = 12 số lớp e =

số e cùng=

Nêu định nghiã theo sgk

-Thảo luận nhóm để hồn thành bảng

I.Ngun tố hóa học: 1-Định nghĩa:

- Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân - Số p số đặc trưng cho ngun tố hóa học

2-Kí hiệu hóa học:

+ Mỗi nguyên tố biểu diễn chữ chữ viết in hoa +Ví dụ:

(12)

Hướng dẫn thêm: Hidro chiếm 1%

Trong số nguyên tố thiết yếu vỏ trái đất

-4 nguyên tố : Oxi: 49,4% Silic: 25,8% Nhôm: 7,5% Sắt: 4,7% Hoạt động 4:

Củng cố:Em điền tên ,kí hiệu số thích hợp vào trống bảng sau: Tên nguyên tố KHHH Tổng số hạt

nguyên tử

số p số e số n

34 12

15 16

18

16 16 Dặn dị:-Học thuộc kí hiệu hóa học số nguyên tố hóa học thường gặp

-Bài tập nhà 1,2,3trang 20 -Chuẩn bị

Rút kinh nghiệm :

(13)

Tuần:

Tiết: Bài 5: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tiếp theo) I Mục tiêu:

- Nắm nguyên tử khối gì? biết đơn vị bon dược chọn nào? nguyên tố có nguyên tử khối riêng,biết xử dụng bảng sgk trang 42

- Học sinh rèn luyện kĩ viết kí hiệu hóa học,đồng thời rèn luyện khả làm tập xác định nguyên tố

II Chuẩn bị: -Phiếu học tập -Bảng nhóm

-Bảng sgk trang 42 III Các hoạt động dạy học:

KTBC: Nguyên tố hóa học là gì? Ghi kí hiệu ngun tố sau: nhôm , đồng ,sắt , kẽm , magiê

-Chữa tập sgk Hoạt động 2:

Nguyên tử có khối lượng vơ bé ,nếu tính g q nhỏ khơng tiện sử dụng.Vì người ta qui ước lấy 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon làm đơn vị khối lượng nguyên tử ,gọi đơn vị cacbon, viết tắc : đ.v.c

Ví dụ : hs lên bảng ghi khối lượng tính đ.v.c nguyên tử

- Các giá trị khối lượng cho biết nặng hay nhẹ nguyên tử

Vậy nguyên tử nguyên tử nhẹ nhất, nguyên

- Định nghĩa nguyên tố hóa học - ghi kí hiệu ngun tố -bài tập3:

a, 2C nguyên tử bon b, 5O nguyên tử oxi c, 3Ca nguyên tử canxi -Ví dụ :

Khối lượng nguyên tử Hidro, oxi, cacbon, canxi : H=1đvc O=16đvc C =12đvc ca = 40đvc

- Trả lời : nhẹ : hidro : canxi

I Nguyên tử khối :(N.T.K) 1/.Đơn vị cacbon (đ.v.c) :

1đvc=1/12 khối lượng nguyên tử cacbon

2/ N.T.K :

Là khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon

Ví dụ :

(14)

Nguyên tố R có nặng gấp 14 lần nguyên tử H Em xác định R(tên, khhh,số p,số e)

hướng dẫn : phải xác định nguyên tử khối R= ?

Tra bảng để hồn thành tập

bảng nhóm :

Nguyên tử khối R : R=14.1=14

=>R nitơ : N Có số p = số e = Hoạt động :

Củng cố :

- Cho đọc phần đọc thêm sgk - Làm tập số 5,6

Tra bảng 1/42sgk để hoàn thành bảng sau :

TT Tên nguyên tố Kí hiệu số p số e số n TS hạt nguyên tử N.T.K

10

19 20

12 36

4

Dặn dò : Học bài, làm tập 4=>8 sgk trang 20

Chuẩn bị : Đơn chất - hợp chất-phân tử Rút kinh nghiệm :

(15)

Tuần:4

Tiết: Bài 6: ĐƠN CHẤT - HỢP CHẤT - PHÂN

TỬ I Mục tiêu:

- Các chất (đơn chất, hợp chất)thường tồn trạng thái: Lỏng, rắn khí - Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học

- Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên Kĩ năng:

-Rèn luyện khả phân biệt loại chất qua mơ hình, hình ảnh, minh họa qua trạng thái -Rèn luyện cách viết thêm cách viết kí hiệu hóa học nguyên tố

1-Các tranh vẽ sgk

2-Ôn khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử, nguyên tố III Các hoạt động dạy học:

Kiểm tra:nguyên tử khối gì? Hãy xác định nguyên tố X biết X nặng nguyên tử C bàng 12 lần

-Treo tranh:giới thiệu mơ hình tượng trưng mẫu đơn chất H1.10 mơ hình tưộng trưng mẫu đồng

H1.11 mẫu khí hidro oxi -Treo tranh giới thiệu tiếp sơ đồ số hợp chất

H1.12và 1.13 nước muối ăn

Hỏi:

-Các đơn chất , hợp chất có đặc điểm khác thành phần?

-Vậy đơn chất , hợp chất

-Trả lời

- X=2.12=24(đvc) X Mg

-Quan sát tranh vẽ

Trả lời :

- Đơn chất gồm loại nguyên tử

- Hợp chất gồm loại nguyên tử trở lên

I Đơn chất hợp chất : 1-Đơn chất :

- Định nghĩa : Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học

- Phân loại : gồm đơn chất kim loại đơn chất phi kim

(16)

Vì tạo nên từ loại nguyên tử +Các hợp chất : khí amoniac, axit clohidric,canxi cacbonat, Glucozơ

Vì chất nguyên tố trở lên tạo nên

Hoạt động3

Củng cố :Điền vào chỗ trống từ cho thích hợp

-« Khí hidro, oxi, clo những… tạo nên từ một…… -Nước , muối ăn, axit clohidric những………

đều tạo nên từ 2……

Trong thành phần hóa học nước axit có chung một… » Dặn dị : Học Làm tập trang 25 26 sgk

Chuẩn bị học Rút kinh nghiệm :

(17)

Tuần:

Tiết: Bài 6: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT- PHÂN

TỬ

Ngày soạn: 01/9/2009 Ngày dạy: 9,11/9/2009

I Mục tiêu:

1-Cần nắm phân tử ? so sánh phân tử với nguyên tử,trạng thái chất 2-Biết tính phân tử khối chất,so sánh nặng hay nhẹ phân tử 3-Tiếp tục củng cố khái niệm học

1-Các tranh vẽ từ 1.10 đến 1.14 sgk 2-Phiếu học tập

Hoạt động Giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động :

Kiểm tra: Định nghĩa đơn chất , hợp chất ? cho ví dụ minh họa Chữa tập sgk

Treo tranh 1.11,1.12,1.13 Yêu cầu hs quan sát

Giới thiệu phân tử hidro, nước,oxi

Em nhận xét về: -Thành phần -Hình dạng

-Kích thước phân tử GV: hạt đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất chất gọi phân tử

- Một học sinh trả lời lí thuyết -Học sinh khác làm tập

-Quan sát tranh -Nhận xét :

+Các hạt hợp thành giống số ngun tử , hình dạng, kích thước…

-Nêu định nghĩa phân tử theo sgk

I Phân tử:

1-Định nghĩa:

Phân tử hạt đại diện cho chất , gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất

(18)

Oxi,clo,nước

Em quan sát mẫu nước cho biết phân tử nước gồm loại nguyên tử ? Ví dụ:quan sát hình 1.15/26 Và tính PTK khí cacbonic Hoạt động 4:

Treo tranh h 1.14

Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn nguyên tử hay phân tử

-Tùy điều kiện t0, áp suất một

chất tồn thể rắn,lỏng , khí

=>em có nhận xét khoảng cách phân tử mẫu chất thể

-Một phân tử nước gồm 2H 1O :

 H2O=2+16.2=18

Phân tử khí cacbonic gồm 1C 2O :

CO2=12+16.2=44

- Nghe giảng

- Ở thể rắn :các nguyên tử hay phân tử khít dao động chỗ

- Ở thể lỏng :các hạt nằm khit chuyển động trượt lên

- Ở thể khí :các hạt xa chuyển động hỗn độn phía

Ca(OH)2=40+(16+1).2

=40+34=74

II Trạng thái chất:

Tùy điều kiện nhiệt độ , áp suất chất tồn trạng thái:

- Rắn -Lỏng -Khí (hơi)

Hoạt động 5: - Củng cố:

Cho biết câu đúng, sai câu sau:

1-Trong mẫu chất chứa loại nguyên tử

2-Một đơn chất tập hợp vô lớn nguyên tử loại 3-Phân tử đơn chất gồm nguyên tử

4-Phân tử hợp chất gồm loại nguyên tử - Dặn dò:

(19)

Tuần:

Tiết: 10 Bài 7: BÀI THỰC HÀNH SỐ 2

Ngày soạn: 01/9/2009 Ngày dạy: 9,11/9/2009 I Mục tiêu:

1- Biết số loại phân tử khuếch tán (lan tỏa chất khí,trong nước)

2- Bước đầu làm quen với việc nhận biết chất

3- Rèn luyện kĩ sử dụng số dụng cụ , hóa chất phịng thí nghệm II Chuẩn bị:

 Dụng cụ:

Giá TN,ống nghiệm,kẹp gỗ,cốc thủy tinh,đũa tt,đèn cồn, diêm  Hóa chất

DD amoniac, thuốc tím, q tím, iot giấy tẩm tinh bột, III Các hoạt động dạy học:

-Kiểm tra dụng cụ hóa chất nhóm

-Hướng dẫn HS nắm thí nghiệm phải tiến hành Hoạt động 2:

Thí nghiệm 1: Sự lan tỏa amoniac Hướng dẫn bước tiến hành:

- Nhỏ giọt dd amoniac vào giấy q tím

- Đặt giấy q tẩm nước xuống đáy ống bơng tẩm dd amoniac miệng ống nghiệm

- Đậy nút ống - Quan sát giấy quì

- Rút kết luận , giải thích Hoạt động 3:

Thí nghiệm 2:Sự lan tỏa thuốc tím

Tiến hành thí nghiệm:

1-Thí nghiệm 1: Sự lan tỏa amoniac Nhận xét:

- Giấy quì chuyển sang màu xanh Giải thích:

(20)

Tuần:

Tiết: 11 Bài 8: BÀI LUYỆN TẬP 1

1.Ôn khái niệm như: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp đơn chất, nguyên tử, phân tử, nguyên tố

2.Hiểu thêm nguyên tử, cấu tạo nguyên tử, đặc điểm loại hạt

3.Bước đầu rèn luyện khả làm số tập xác định nguyên tố dựa vào nguyên tử khối, củng cố cách tách chất khỏi hỗn hợp

1.Sơ đồ câm,ô chữ

2.Bảng nhóm, ơn khái niệm hóa học III Các hoạt động dạy học:

Đưa lên bảng sơ đồ câm

Yêu cầu nhóm thảo luận để điền điền tiếp vào trống khái niệm thích hợp

Học sinh thảo luận trình bày bảng HS nhận xét chữa

Tổ chức cho hs chơi trị chơi chữ để nhắc lại khái niệm

Các bước thực hiện: 1,Giới thiệu chữ:

-Ơchữ gồm hàng ngang từ chìa khóa gồm khái niệm

2,Phổ biến luật chơi: -Chấm điểm theo nhóm

-Cách chấm điểm: từ hàng ngang điểm từ chìa khóa điểm 3,Giới thiệu hàng ngang:

I Kiến thức cần nhớ:

1-Sơ đồ mối quan hệ khái niệm: Vật thể tự nhiên nhân tạo

(Hạt hợp thành ng.tử (Hạt hợp thành Hay phân tử) phân tử) II Tổng kết chất , nguyên tử , phân tử:

N G U Y Ê H T Ử

H Ô N H Ơ P

H Ạ T N H Â N

E L E C T R O N

P R O T O N

Chất(Tạo nên từ nguyên tố hóa học)

Đơn chất Hợp chất

(21)

-Hàng gồm chữ cái,đó từ hạt vơ nhỏ trung hịa điện

-Hàng2 có chữ khái niệm gồm nhiều chất trọn lẫn

-Hàng có chữ : khối lượng nguyên tử tập trung

-Hàng có chữ:cấu tao nên nguyên tử mang điện tích âm

-Hàng có chữ: hạt mang điện dương

-Hàng có chữ: tập hợp nguyên tửu loại Giới thiệu chữ chìa khóa : chữ gạch chân:Ư,A,Â,N,P,T

Hướng dẫn: từ đại diện cho chất thể tính chất chất

4-Nhận xét , tổng kết điểm Hoạt động 3:

Bài tập1: 1b trang30

Bài tập2 :Phân tử hợp chất gồm nguyên tử X nguyên tử H nặng nguyên tử O

a-Tính NTK X,cho biết tên, kí hiệu b-Tinh %m X có hợp chất? Gợi ý:

-NTK O=? -4H=?

-1 X=? -Tra bảng sgk

N G U Y Ê N T Ơ

Học sinh đốn từ: -Ngun tử -Hỗn hợp -Hạt nhân -Electron -Proton -Nguyên tố II.Luyện tập: Bài 1b/30sgk

-Dùng nam châm hút sắt -Cho nước vào hỗn hợp lại Bài 2:

a- O=16đvc 4H=4đvc

=> X=16-4=12đvc => X cacbon : C

b- %C= (12/6).100%=75%

Hoạt động 4: Hướng dẫn tập nhà :2,5,6 sgk trang 31

(22)

Tuần: Tiết: 12

Bài 9: CƠNG THỨC HĨA HỌC

1- Cơng thức hóa học dùng để làm gì?

2- Biết cách viết cơng thức hóa học biết kí hiệu tên ngun tố số nguyên tử nguyên tố

3- Biết ý nghĩa cơng thức hóa học áp dụng để làm tập 4- Tiếp tục củng cố kĩ viết kí hiệu tính phân tử khối chất II Chuẩn bị:

-Tranh vẽ:

Mơ hình: Đồng, khí hidro,oxi,nước,muối ăn

-Ơn tập khái niệm: đơn chất , hợp chất , phân tử III Các hoạt động dạy học:

Treo tranh mô hình tượng trưng Đồng, khí hidro, oxi

u cầu học sinh nhận xét: số nguyên tử có phân tử mẫu đơn chất trên?

Em nhắc lại đơn chất gì? Vậy cơng thức đơn chất có loại kí hiệu hóa học?

Ta có CTHH chung: An

Hãy giải thích chữ A,n Thường gặp n=1 kim loại n=2 phi kim thể khí

Cho ví dụ Hoạt động 2: Hợp chất ?

Vậy cơng thức hợp chất gồm KHHH ?

Treo tranh mơ hình… nước,muối ăn

Yêu cầu quan sát tranh trả lời : số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất ?

Nếu hợp chất tạo nên từ

-Ở đồng:hạt hợp thành nguyên tử đồng

-Ở hidro,oxi hạt hợp thành từ nguyên tử

-Nhắc lại định nghĩa học -Đơn chất tạo nên từ nguyên tố nên CTHH gồm kí hiệu Ý nghĩa:

-A: KHHH nguyên tố -n:là số(1,2,3 ) n=1 khơng ghi

Ví dụ: Cu , H2 , O2

-HS nhắc lại định nghĩa hợp chất

-Trong CTHH gồm hay KHHH trở lên

-Số nguyên tử nguyên tố hay hai

-CTHH chung :

I Cơng thức hóa học đơn chất :

1-Công thức chung: An

A KHHH nguyên tố n số (số ngun tử) Ví dụ : sgk

II Cơng thức hóa học hợp chất

1-CTHH chung : AxBy…

A,B…là KHHH x,y…là số 2-Ví dụ :

(23)

nguyên tố CTHH ghi ?

Cho biết ý nghĩa chữ Hoạt động 3:

Yêu cầu thảo luận nhóm ý nghĩa CTHH

Cho đọc ý nghĩa sgk

AxByCz

-Thảo luận nhóm

-Nêu ý kiến thảo luận

-Học sinh đọc ý nghĩa CTHH sgk

H3PO4

III Ý nghĩa CTHH : 1-Ý nghĩa : Mỗi CTHH phân tử chất (trừ đơn chất kim loại), cho biết nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố phân tử khối 2-Ví dụ : Cơng thức Na2O

Cho biết :

-Chất nguyên tố tạo nên Natri oxi tạo

-Số nguyên tử nguyên tố phân tử là:

2Na 1O

-PTK:Na2O=23.2+16=63

Củng cố : 1-Hãy hoàn thành bảng sau : CTHH Số n.tử

nguyên tố có

1phân tử

PT K SO3

1Ag,1N,3O 2Na,1S,4O

2-Chất sau đơn chất , hợp chất : C2H2, Br2, Mg CO3

(24)

Tuần: Tiết: 13

Bài 10: HÓA TRỊ

Ngày soạn: 15/9/2009 Ngày dạy: 23/9/2009

I Mục tiêu:

1-Biết hóa trị gì? Cách xác định hóa trị, nắm hóa trị số nguyên tố số nhóm nguyên tử

2-Biết qui tắc hóa trị biểu thức, áp dụng qui tắc hóa trị để tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử

Bảng nhóm ,phiếu học tập III Các hoạt động dạy học:

Kiểm tra : Viết CTHH đơn chất hợp chất cho biết ý nghĩa chúng?

Kiểm tra tập sgk Hoạt động 2:

-Người ta gán cho H hóa trị I Một nguyên tử nguyên tố khác liên kết với ngun tử H ngun tố có hóa trị nhiêu

Ví dụ : HCl, NH3, CH4

-Em xác định hóa trị Cl, N, C hợp chất

-Người ta dựa vào khả khả liên kết ngun tử khác với oxi(O có hóa tri II) Ví dụ: xác định hóa trị Zn, K , S : K2O , ZnO, SO2

-Hãy xác định hóa trị nhóm ngun tử Ví dụ: xác định hóa trị của: SO4, PO4 H2SO4,

H3PO4

Yêu cầu HS học thuộc hóa trị số nguyên tố nhóm nguyên tử thường gặp bảng sgk trang 42, 43

Vậy hóa trị ? Hoạt động : Nếu có CTHH sau :

-Một hs trả lời lí thuyết -Một HS lên bảng giải tập

-Cl có h- trị I liên kết với H -N……….III……….3H -C……….IV……….4H

Thảo luận trả lời:

-Kcó hóa trị I 2K liên kết với 1O -Zn……… II….1Zn…… … 1O -S…………IV…1S……… ……2O HS :

- SO4 có h- trị II l- kết với 2H

-PO4 III 3H

-Kết luận: Hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố

HS:

I Cách xác định hóa trị của một nguyên tố:

1-Cách xác định:

- Hóa trị nguyên tố xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị (hóa trị I) hóa trị O đơn vị (hóa trị II)

2-Kết luận:

- Hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác

(25)

III II Al2O3

Em so sánh tích số với hóa trị Al O

Rút kết luận với CTHH chung : a b

AxBy

Đó biểu thức qui tắc hóa trị

Qui tắc với A hay B nhóm ngun tử Ví dụ : Zn(OH)2

1,Tính hóa trị 1ngun tố : Hãy tính hóa trị P P2O5 biết O=II

Tương tự tính hóa trị SO3

trong H2SO3

Hoạt động5:

- 2.III = 3.II=6 - Vậy tổng quát: x.a= y.b

Nêu kết luận lời

II I Zn(OH)2

1.II = 2.I =2

- Thảo luận trả lời: P có hóa trị V I t

- H2SO3

2.I = t => t = II

1-Qui tắc :

- Trong công CTHH,tích số hóa trị ngun tố tích số hóa trị nguyên tố

Ví dụ : a b AxBy

x.a = y.b Áp dụng :

Tính hóa trị nguyên tố : Gọi t hóa tri P ta có t II

P2O5

2t = 5.II =10 => t= 10/2=V Hoạt động 5:

-Củng cố : Nhắc lại hóa trị ? Qui tắc hóa trị ?

Hãy tính hóa trị N Cơng thức hóa học sau : NO2, N2O5

(26)

Tuần: Tiết: 14

Bài 10: HÓA TRỊ (Tiếp theo)

I Mục tiêu:

- Biết lập công thức hóa học học chất (dựa vào hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử) - Rèn luyện kĩ lập CTHH chất tính hóa trị nguyên tố hay nhóm nguyên tử - Tiếp tục củng cố ý nghĩa cơng thức hóa học

- Bảng nhóm - Phiếu học tập III Các hoạt động dạy học:

Kiểm tra:Hóa trị ? qui tắc hóa trị, biểu thức?

u cầu tính hóa trị Fe : Fe2O3

Hoạt động 2: Phát phiếu học tập:

Ví dụ 1: Lập CTHH hợp chất tạo nitơ(IV) oxi Yêu cầu nhóm hoạt động tìm phương pháp giải hồn thành giải bảng nhóm

Ví dụ 2: Lập CTHH hợp chất gồm:

1.Kali(I) CO3(II)

2.Nhôm(III) SO4(II)

Đặt vấn đề: a b AxBy Nếu: a=b=>x=y=1 Nếu: a # b=>x=b hay b’ y=a hay a’ Hãy xác định CTHH sau viết sai, đúng, viết lại cho đúng: NaO, Al2O3,

Ca(OH)3, Fe3O2, P2O7

Kiểm tra học sinh

Thảo luận nhóm trả lời: -Các bước thức hiện: 1.Viết CTHH dạng chung 2.Viết biểu thức qui tắc hóa trị 3.Chuyển thành tỉ lệ:

 y x  a b " " a b

4.Viết CTHH - Trình bày giải -HS thảo luận làm ví dụ

Thảo luận trả lời:

CTHH sai Viết lại NaO 1.I#1.II Na2O

Ca(OH)2 1.I#1.II Ca(OH)2

P2O7 2.5#7.II P2O5

2- VẬN DỤNG: LẬP CTHHCỦA HỢP CHẤT THEO HÓA TRỊ:

1.Các bước thực hiện: sgk 2.Ví dụ 1:

- CTHH dạng chung: IV II NxOy

-Theo qui tắc hóa trị : x.IV = y.II -Chuyển thành tỉ lệ:  y x  IV II

=> x=1 y=2 -CTHH : NO2

Ví dụ 2: I II Kx(CO3)y

x.I = y.II  y x  I II

=> x=2 y=1 CTHH K2CO3

2

Alx(SO4)y

(27)



y x



III II

3

=> x =2 y = CTHH Al2(SO4)3

Ví dụ : CTHH sau viết sai, viết lại cho ? Hoạt động 3:

-Củng cố: Xác định cơng thức hóa học sai, sửa lại cho : K(SO4),Al(NO3)3

Ag2NO3, Ba2(OH)2, Zn(OH)2, SO2, FeCL2

(28)

Tuần: Tiết:15

Bài 11: BÀI LUYỆN TẬP 2

Ngày soạn: 22/9/09 Ngày dạy: 02/10/09 I Mục tiêu:

 Ơn tập cơng thức đơn chất hợp chất

 Củng cố cách lập cơng thức hóa học, cách tính PTK chất  Củng cố tập tính hóa trị ngun tố

 Rèn luyện khả nămg làm tập xác định nguyên tố hóa học II Chuẩn bị:

-Ôn tập kiến thức : CTHH,Ý nghĩa CTHH, hóa trị -Bảng phụ, phiếu học tập

III Các hoạt động dạy học:

Yêu cầu học sinh nhắc lại số kiến thức sau:

1-Cơng thức hóa học chung đơn chất hợp chất

2- Hóa trị ?

3- Qui tắc hóa trị? vận dụng hóa trị để làm gì?

Bài tập 1: Dùng bảng phụ Lập CTHH tính PTK của:

a- silic(IV) oxi

b- Canxi nhóm OH (I) nhận xét sửa sai

Bài tập2:

+ Biết CTHH X với Oxi Y với Hidro là: X2O vàYH2 => X,Y tạo nên hợp chất có CTHH

là:

A XY2 B X2Y2

C XY D X2Y3

+ Hãy xác định X,Y biết PTK X2O=62

YH2=34

Bài tập 3: Viết tất cơng thức hóa học đơn chất hợp chất có NTK PTK là:

a- 64đvc b- 80 đvc c- 160đvc d- 142đvc

I.Kiến thức cần nhớ:

- Công thức chung đơn chất: Ax

- Công thức chung hợp chất: AxBy

a b - Qui tắc hóa trị : AxBy

 x.a=y.b - Vận dụng qui tắc hóa trị :

-Tính hóa trị ngun t -Lập CTHH hợp chất

II Luyện tập: Bài tập 1:

a- cơng thức hóa học: SiO2

PTKSiO2=28+16.2=60

b- : Ca(OH)2

PTKCa(OH)2=40+17.2=74

Bài tập 2: + Câu C

Giải thích: từ X2O => X có hóa trị I

YH2=> Y có hố trị II

CTHH X Y : X2Y

+ NTK X=(62-16)/2=23 Và NTK củaY=(34-2)=32 Vậy X natri :Na

Y lưu huỳnh : S Bài tập :

a-Các chất co NTK hay PTK 64 gồm: - Đồng Cu

(29)

Hoạt động3: Dặn dị học sinh ơn tập để kiểm tra tiết

b- Các chất có PTK 80 là: -lưu huỳnh tri oxit SO3

-Đồng oxit CuO

c- Các chất có PTK 160 là: -Brơm Br2

-Đồng sun fat CuSO4

-Lí thuyết :

Ôn tập khái niệm học Chất , hỗn hợp, đơn chất hợp chất ,nguyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học, hóa trị

-Vận dụng:

+ Lập cơng thức hóa học + Tính hóa trị ngun tố + Tính phân tử khối

(30)

Tuần:

Tiết: 16 KIỂM TRA TIẾT Ngày soạn: 22/9/09Ngày dạy: 02/10/09 I Mục tiêu:

 Đánh giá kết tiếp thu vận dụng kiến thức học sinh qua nội dung học  Yêu cầu làm trung thực xác, học sinh tự lực làm

II.Các hoạt động: 1-Ổn định: 2-Phát đề: 3-Thu bài:

4-Dặn dò: Chuẩn bị mới: Sự biến đổi chất

KIỂM TRA TIẾT ĐỀ 1:

I TRẮC NGHIỆM: (3điểm)

Hãykhoanh tròn vào chữ A, B, C, D mà em chọn:

1. Trong chất sau: NaCl, H2O, O2, H2SO4 Chất đơn chất? A H2O B O2 C NaCl D H2SO4

2 Trong chất sau chất chất tinh khiết?

A Nước cất B Nước mưa C Nước suối D Nước sơng 3 Vì nói: “khối lượng hạt nhân khối lượng nguyên tử”?

A Vì khối lượng hạt nhân lớn B Vì khối lượng electron lớn C Vì khối lượng electron nhỏ D Vì khối lượng nguyên tử nhỏ 4 Trong dãy sau, dãy gồm toàn hợp chất?

A Na, H2O, K B SO2, H2O, HCl C Fe, H2, HCl D H2, N2, H2O

5 Trong nguyên tử thì:

A Số p = Số n B Số e = Số n C Số p = Số e = Số n D Số p = Số e 6 Cơng thức hóa học đơn chất khí Nitơ là?

A N2 B N C N2O D NO2

II PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm)

Câu 1: (2,0 điểm) Thế đơn chất? Cho ví dụ Thế hợp chất? Cho ví dụ. Câu 2: (2,0 điểm) Hãy hồn thành bảng sau:

Tên nguyên tố Kí hiệu hóa học Nguyên tử khối Hóa trị Sắt

Đồng Oxi Hiđro Câu 3: (3,0 điểm)

(31)

a/ Cho hợp chất CO Hãy tính hóa trị nguyên tố C, biết O có hóa trị II b/ Cho hợp chất CuCl2 Hãy tính hóa trị Cu, biết Cl có hóa trị I

2. (2,0 điểm) Hãy lập cơng thức hóa học hợp chất tạo bởi: a/ Natri có hóa trị I Oxi có hóa trị II

b/ Đồng có hóa trị II nhóm SO4 có hóa trị II

ĐỀ 2:

I TRẮC NGHIỆM: (3điểm)

1 Trong dãy sau, dãy gồm toàn hợp chất?

A SO2, H2O, HCl B Fe, H2, HCl C Na, H2O, K D H2, N2, H2O

2 Trong nguyên tử thì:

A Số p = Số n B Số e = Số n C Số p = Số e D Số p = Số e = Số n 3. Trong chất sau: NaCl, H2O, O2, H2SO4 Chất đơn chất?

A NaCl B H2SO4 C H2O D O2

4 Cơng thức hóa học đơn chất khí Nitơ là?

A N2O B N C N2 D NO2

5 Vì nói: “khối lượng hạt nhân khối lượng nguyên tử”? A Vì khối lượng hạt nhân lớn B Vì khối lượng electron nhỏ C Vì khối lượng electron lớn D Vì khối lượng hạt nhân bé 6 Trong chất sau chất chất tinh khiết?

A Nước cất B Nước mưa C Nước suối D Nước sông II PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm)

Câu 1: (2,0 điểm) Thế đơn chất? Cho ví dụ Thế hợp chất? Cho ví dụ. Câu 2: (2,0 điểm) Hãy hồn thành bảng sau:

Tên nguyên tố Kí hiệu hóa học Nguyên tử khối Hóa trị Canxi

Cacbon Nhôm Hiđro Câu 3: (3,0 điểm)

1 (1,0 điểm) Tính hóa trị ngun tố nhóm ngun tố:

a/ Cho hợp chất SO2 Hãy tính hóa trị ngun tố S, biết O có hóa trị II

b/ Cho hợp chất Na2O Hãy tính hóa trị Na, biết O có hóa trị II

2 (2,0 điểm) Hãy lập cơng thức hóa học hợp chất tạo bởi: a/ Sắt có hóa trị III Oxi có hóa trị II

(32)

Tuần:

Tiết: 17 Chương II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Bài 12: SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

I Mục tiêu:

 Giúp học sinh phân biệt tượng vật lí tượng hóa học Nhận tượng vật lí hay hiện tượng xung quanh

 Tiếp tục rèn luyện kĩ làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm II Chuẩn bị:

 Dụng cụ: Đèn cồn , nam châm , kẹp gỗ, ống nghiệm , cốc thủy tinh  Hóa chất: Bột sắt, bột lưu huỳnh, đường , nước, muối ăn III Các hoạt động dạy học:

Yêu cầu học sinh quan sát hình 2.1 sgk đặt câu hỏi

- Sơ đồ nói lên điều gì? -Cách biến đổi giai đoạn nào?

Gợi ý:

+Làm để nước lỏng biến thành nuớc đá?

+Trong trình nước thay đổi náo? Có thay đổi chất khơng?

- Huớng dẫn HS làm thí nghiệm: +Hòa tan muối ăn vào nước +Dùng kẹp, kẹp1/3 ống nghiệm đun nóng đèn cồn => quan sát ghi lại sơ đồ trình biến đổi

-Qua thí nghiệm em có nhận xét trạng thái chất?

Các trình biến đổi gọi tượng vật lí

Vậy tượng vật lí gì? Hoạt động 2:

-Làm thí nghiệm:Sắt tác dụng với lưu huỳnh

1-Trộn bột sắt lưu huỳnh chia làm phần

-Nói lên q trình biến đổi sau: NướcNước Nước Rắn lỏng khí

Học sinh quan sát

Sơ đồ trình biến đổi: Muối ăn  Dung

Rắn

dịch muối Muối ăn Lỏng Rắn

Trong trình có thay đổi trạng thái , hình dạng khơng có thay đổi chất Vậy tượng vất lí tượng khơng có biến đổi chất

Nhận xét:

I-Hiện tượng vật lí:

- Hiện tượng vật lí tượng khơng có chất sinh ra.

II-Hiện tượng hóa học:

(33)

2-Đưa nam châm lại gần phần 3-Đổ phần vào ống nghiệm đun nóng

4-Đưa nam châm lại gần sản phẩm thu

Yêu cầu học sinh nhận xét tượng rút kết luận

-Làm thí nghiệm tiếp:

+Cho đường trắng vào ống nghiệm

+Đun nóng ống đèn cồn => quan sát nhận xét

-Các q trình biến đổi có tượng vật lí khơng? Vì sao? Thơng báo tượng hóa học Vậy tượng hóa học gì?

-Muốn phân biệt tượng vật lí với tượng hóa học dựa vào dấu hiệu nào?

-Hỗn hợp nóng đỏ chuyển sang màu xám đen

-Sản phẩm không bị nam châm hút=> chứng tỏ sản phẩm khơng có tính chất sắt

Vậy q trình biến đổi có thay đổi chất: có chất tạo Nhận xét:

-Đường chuyển dần sang màu nâu đen, thành ống nghiệm có nước xuất

-Các q trình biến đổi khơng phải tượng vật lí có sinh chất

Hiện tựơng hóa học tượng có sinh chất

-Có xuất tính chất

Hoạt động 3: Củng cố:

- Hiện tượng sau trượng hóa học ? sao?

1- Cuốc làm sắt để lâu ngồi khơng khí bị gỉ

2- Đốt cháy than

3- Dây sắt cắt thành đoạn nhỏ làm đinh Dặn dò:

(34)

Tuần:

Tiết: 18 Bài 13: PHẢN ỨNG HÓA HỌC Ngày soạn:29/9/09Ngày dạy: 7,9/10/09 I Mục tiêu:

 Biết phản ứng hóa học trình biến đổi chất thành chất khác  Biết chất phản ứng hóa học

 Rèn luyện kĩ viết phương trình hóa học II Chuẩn bị:

 Tranh vẽ : sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hóa học III Các hoạt động dạy học:

Bài cũ: Thế tượng vật lí, tượng hóa học? cho ví dụ?

Chữa tập 2/47sgk Hoạt động 2:

-GV thơng báo: Q trình biến đổi từ chất thành chất khác gọi phản ứng hóa học

-Dẫn giải để học sinh nắm chất tham gia , chất tạo thành gì? -Giới thiệu phản ứng: nung nóng đường biến đổi thành than nước

-Em chất tham gia sản phẩm?

-Phản ứng ghi theo phương trình chữ nào? Huớng dẫn cho học sinh ghi -Từ phương trình chữ: to

Canxi cacbonat  Canxi oxit + khí cacbonic Em đọc pt

-Yêu cầu học sinh quan sát hình 2.5sgk

-Hỏi: Trước phản ứng(a) có phân tử nào? nguyên tử liên kết với nhau? -Ở(b) nguyên tử liên kết với nhau?

-Hãy so sánh số H O trước phản ứng?

HS lên bảng trả lời

Theo doi

-Chất tham gia đường

-Chất tạo thành hay sản phẩm than nước

PT chữ: t0

Đường  Than + nước Đoc: canxi cacbonat bị phân hủy tạo thành can xxi oxit nước

Quan sát hình trả lời:

- có phân tử hidro phân tử oxi

- Trong phản ứng nguyên tử chưa liên kết

-Số nguyên tử H O a b

I Định nghĩa:

- Quá trình biến đổi chất thành chất khác gọi phản ứng hoá học

- Mỗi PƯHH ghi theo phương trình chữ sau: Tên chất phản ứng  Tên sản phẩm

VD: Đường  Than + nước

II Diễn biến phản ứng hóa học:

(35)

-Sau phản ứng (c) có phân tử nào? nguyên tử liên kết với nhau?

Em so sánh chất tham gia sản phẩm về:

-Số nguyên tử loại -Liên kết phân tử

-Hạt bảo toàn phản ứng?

Rút chất phản ứng hóa học

-Sau pư nguyên tử O liên kết với nguyên tử H tạo thành phân tử nước

-Số nguyên tử loại không đổi

-Liên kết nguyên tử thay đổi

-Nguyên tử bảo toàn Nêu chất phản ứng hóa học theo sgk

Hoạt động 4:

- Củng cố: + Nhắc lại nội dung

+ Viết phương trình chữ phản ứng sau: Đốt nhôm oxi tạo nhôm oxit Điện phân nước thu hidro oxi

(36)

Tuần: 10 Tiết: 19

Bài 13: PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tiếp theo)

 Biết điều kiện để phản ứng hóa học xảy  Nắm dấu hiệu nhận phản ứng hóa học xảy

 Rèn luyện cách viết phương trình chữ II Chuẩn bị:

 Nghiên cứu sgk, bảng phụ

 Ống nghiệm, kẽm viên III Các hoạt động dạy học:

Hoạt độngcủa Giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động1

Phản ứng hóa học ? chất tham gia, chất tạo thành gì? Cho ví dụ Hoạt động 2:

- Làm thí nghiệm : cho kẽm vào ống nghiệm nhỏ dd HCl vào - Yêu cầu học sinh quan sát tuượng giải thích

 Vậy muốn phản ứng hóa học xảy cần điều kiện gì?

Bề mặt tiếp xúc lớn phản ứng xảy nhanh

- Muốn lưu huỳnh cháy khơng khí cần phải làm gì? - Chất xúc tác ?

Rút kết luận điều kiện đểphản ứng hóa học xảy

Hoạt động :

- Khi cho kẽm vào HCl có tượng gì, nhắc lại

- Vậy làm nhận biết phản ứng xảy ?

- Dựa vào dấu hiệu để biết có chất xuất ?

Hoc sinh trả lời cho ví dụ minh họa

- Làm thí nghiệm

- Quan sát nêu tượng : Trên mặt kẽm sủi bọt tan dần đồng thời có chất khí xuất Điều kiện : chất tham gia phải tiếp xúc

- Cần cung cấp nhiệt độ ban đầu + Nêu điều kiện để phản ứng hóa học xảy

- HS nhắc lại

- HS dựa vào thông tin SGK trả lời

- HS trả lời

III Khi phản ứng hóa học xảy :

- Các chất tham gia phải tiếp xúc với

- Một số phản ứng cần có nhiệt độ - Một số phản ứng cần có chất xúc tác

- Chất xúc tác chất kích thích cho phản ứng xáy nhanh không bị tiêu hao sau phản ứng

IV Làm để nhận biết phản ứng hóa học xảy :

Dựa vào dấu hiệu có chất xuất hiện, có tính chất khác với chất phản ứng :

- Màu sắc - Tính tan

- Trạng thái : rắn, khí Hoạt động :

- Củng cố:

-Cho em nhắc lại nội dung

-Treo sơ đồ tượng trưng cho phản ứng magie axit clohidric (HCl) tạo thành magie clorua (MgCl2) khí hidro (H2)

a- Viết phương trình chữ

b- Điền vào chỗ trống: “mỗi phản ứng xảy với sau phản ứng tạo

- Dặn dò:

- Làm tập trang16,17 sgk

(37)

Tuần:10

Tiết: 20 Bài 14: BÀI THỰC HÀNH SỐ 3

I Mục tiêu: Giúp học sinh:

 Phân biệt tượng vật lí, tượng hóa học  Nhận biết dấu hiệu có phản ứng hóa học xảy  Rèn luyện kĩ sử dụng dụng cụ, hóa chất PTN II Chuẩn bị:

 Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ, đèn cồn…  Hóa chất: dd natri cacbonat, dd nước vơi trong, thuốc tím, … III Tiến trình tổ chức dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức có liên quan đến thực hành

- Phân biệt tượng vật lí tượng hóa học - Dấu hiệu nhận biết phản ứng hóa học xảy ra? Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

 Kiểm tra dụng cụ hóa chất  Nêu mục tiêu thực hành  Hướng dẫn làm thao tác mẫu  H S tiến hành làm TN

 HS báo kết viết tường trình  Rửa dụng cụ dọn vệ sinh Thí nghiệm 1: Hướng dẫn HS làm TN Làm mẫu

Cho HS làm TN

Yêu cầu HS quan sát, nhận xét trả lời câu hỏi: - Tại đóm bùng cháy?

- Tại đóm bùng cháy tiếp tục đun?

- Đóm đỏ nói lên điều gì? Lúc khơng đun sao?

Hướng dẫn HS làm TN tiếp

Yêu cầu HS làm TN quan sát tượng, nhận xét, kết luận

HS trả lời câu hỏi HS nhận xét bạn

1-Thí nghiệm1: Hịa tan đun nóng kali pemanganat(thuốc tím)

a Cho nước vào ống nghiệm có chứa thuốc tím b Dùng kẹp gỗ đun ống có chứa TT lửa đèn cồn, đưa tàn đóm đỏ vào miệng ống Khi đóm khơng đỏ ngừng đun

Trả lời: - có oxi

- phản ứng chưa xảy chưa hết

- khơng cịn oxi,vì phản ứng xảy xong LàmTN tiếp:

-Đổ nước vào ống lắc Nhận xét :

(38)

- Trong thở có gì?

- Trường hợp có phản ứng hóa học xảy ra? Vì sao?

Hướng dẫn làm tiếp TN

Yêu cầu làm TN quan sát, tra lời :

- Trường hợp có phản ứng hóa học xảy , dựa vào dấu hiệu nào?

Yêu cầu hoc sinh ghi phương trình chữ xảy thí nghiệm trên?

Hướng dẫn : Thuốc tím bị đun nóng sinh Kalimanganat khí oxi

Nước vơi có chất tan Canxi hidroxit

Cho HS hoàn thành tường trình nộp

Trong thở có khí cacbonic - ống khơng có tượng - ống nước vôi đục

Vậy có ống có phản ứng hóa học xảy ra, có sinh chất

-Nhỏ 5-10 giọt dd natri cacbonat vào ống ống đựng nước vôi

Nhận xét:

ở ống khơng có tượng

ở ống có phản ứng xảy có chất sinh Các phương trình chữ:

Ở ống 2:

Kali pemanganat Kalimanganat + oxi

Ở ống 4:

Canxi hidroxit +Cacbonđioxit canxicacbonat + nước

Ở ống 5:

Canxihidroxit + natricacbonat canxicacbonat + Natricacbonat Hồn chỉnh tường trình

Thu dọn dụng cụ , làm vệ sinh phòng thực hành Hoạt động 3:

-Nhận xét, đánh giá thực hành -Cho HS thu dọn dụng cụ,vệ sinh

(39)

Tuần:11

Tiết: 21 Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN

KHỐI LƯỢNG

Ngày soạn: 19/10/09 Ngày dạy:28,30/10/09

I.Mục tiêu:

 Hiểu nội dung định luật BTKL , giải thích định luật dựa vào bảo toàn khối lượng nguyên tử phân tử

 Biết vận dụng định luật để làm tập

 Rèn luyện kĩ viết phương trình chữ cho em II.Chuẩn bị:

 Dụng cụ: Cân, Cốc thủy tinh, Tranh vẽ  Hóa chất: DD bari clorua, DD natri sunfat III.Hoạt động dạy học:

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH NỘI DUNG

- Giới thiệu nhà bác học Lomonoxop Lavoade

- Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

-Yêu cầu quan sát tượng, nhận xét trả lời câu hỏi:

Hãy quan sát vị trí kim cân? Vậy em có nhận xét tổng khối lượng chất tham gia chất tạo thành?

Nhận xét nội dung ĐLBTKL

- Cho đọc nội dung định luật sgk - Em viết phương trình chữ phản ứng thí nghiệm (biết chất tạo thành bari sunfat natri clorua)

Nghe

Làm thí nghiệm:

-Đặt cốc chứa dd bari clorua natri sunfat lên bên cân -Đặt cân vào đĩa lại cho kim cân

-Đổ cốc vào cốc Nhận xét:

-Lúc đầu cân thăng

-Sau đổ vào có chất rắn trắng xuất kim cân vị trí cân

-Vậy Tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng chất tạo thành

-Đọc nội dung định luật sgk -PT chữ:

Natrisunfat + Bariclorua  Barisunfat + Natriclorua

I.Thí nghiệm: SGK

II:Định luật: 1 Nội dung:

(40)

thay đổi không?

+ Khối lượng nguyên tử có thay đổi khơng?

Vậy tổng khối lượng chất nào?

Hoạt động 3: Áp dụng

Tính khối lượng chất biết khối lượng chất lại

Bài tập 1:Đốt cháy 6,2g photpho khơng khí thu 14.2g điphotpho pentaoxit

a.Viết phương trình chữ? b.Viết biểu thức định luậtBTKL c.Tính khối lượng khí oxi phản ứng? Bài tập 2: Nung canxicacbonat thu 56g canxioxit 44g khí cacbonic Hãy tính khối lượng canxicacbonat phản ứng?

+ Khối lượng nhuyên tử không thay đổi

+ Vậy khối lượng chất bảo toàn

Bài tập1:

- Phương trình chữ:

Photpho + Oxi  Điphotpho pentaoxit

- Theo ĐLBTKL ta có:

mPhotpho + mOxi = mĐiphotpho pentaoxit

mOxi = mĐiphotpho pentaoxit - mPhotpho

mOxi = 14,2 – 6,2 = 8(g)

Bài tập 2:

Theo ĐLBTKL ta có:

mCanxicacbonat = mCanxi oxit + mCacbonic

= 56 + 44 = 100(g)

II.Ứng dụng:

Tính khối lượng chất biết khối lượng chất lại

Bài tập 1:

Bài tập 2:

Củng cố: Nêu nội dung ĐLBTKL giải thích định luật? Dặn dị: Làm tập 1,2,3 sgk.

(41)

Tuần:11

Tiết: 22 Bài 16: PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC

Ngày soạn: 19/10/09 Ngày dạy: 28,30/10/09 I Mục tiêu: Giúp học sinh:

 Phương trình hóa học dùng để biểu diễn phản ứng hóa học gồm có cơng thức hóa học chất tham gia sản phẩm

 Lập phương trình hóa học biết chất tham gia sản phẩm  Rèn luyện kĩ lập cơng thức hóa học

II.Chuẩn bị:

 Tranh vẽ h2.5  Bảng phụ  Phiếu học tập

III.Tiến trình tổ chức hoạt động: 1-Ổn định:

2-Bài cũ : - Nội dung định luật BTKL? Hãy viết biểu thức định luật? - Kiểm tra tập sgk

3-Bài mới:

Hoạt động giaó viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động1:

- Em viết CTHH chất có phản ứng tập - Theo ĐLBTKL số nguyên tử nguyên tố vế phương trình ntn?

- Hãy cho biết số nguyên tử oxi vế pt?

=>để số nguyên tử oxi vế ta đặt hệ số đâu?

- Lúc số nguyên tử magie không phải đặt hệ số trước CTHH để nguyên tử Magie vế?

- Khi số nguyên tử nguyên tố vế phương trình lập xong

Lưu ý: số hệ số: Hệ số khác với số( hệ số số viết trước công thức)

Treo tranh sơ đồ phản ứng hidro tác dụng với oxi thành

Mg + O2 MgO

- Số nguyên tử Mg O vế không

- Đặt hệ số vào trước MgO để O vế

Mg + O2  2MgO

-Tiếp tục đặt hệ số trước Mg để Mg vế:

2Mg + O2  2MgO

Quan sát tranh lập : Hiđro + oxi nước

2H2 + O2 2H2O

I Lập phương trình hóa học: 1. Phương trình hóahọc : Phương trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học

(42)

Củng cố: Cho sơ đồ:

 SO2 + O2  SO3

 Fe + Cl2  FeCl3

 Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O

Hãy lập phương trình hóa học chúng? Dặn dị:

Làm tập 2,3,7sgk

Chuẩn bị nội dung lại

Tuần:12

(43)

(Tiếp theo)

I Mục tiêu:

 Nắm ý nghĩa phương trình hóa học

 Xác định tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng II Chuẩn bị:

 Bảng phụ

 Hệ thống câu hỏi

 Tiếp tục rèn luyện kĩ lập phương trình hóa học III Hoạt động dạy – học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động hoc sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1:

Kiểm tra cũ:

-Nêu bước lập phương trình hóa học?

-Kiểm tra tập 2,3 sgk/78-79

- Nhìn vào phương trình hóa học biết điều gì?

u cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi minh họa ví dụ cụ thể

Cho nhóm trình bày nhận xét?

Các em hiểu tỉ lệ nào?

Em cho biết tỉ lệ số nguyên tử hay số phân tử chất tập 2, sgk

HS trả lời

Giải tập lên bảng: Bài2:

a- 4Na + O2  2Na2O

b- P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Bài 3:

a- 2HgO  2Hg + O2

b- 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

Thảo luận nhóm trả lời: - Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử , số phân tử chất phản ứng -Ví dụ:

2H2 + O2 2H2O

Ta có tỉ lệ:

Số ptH2:số ptO2:số ptH2O =

: :

Nghĩa là: pt H2 hóa hợp với

1 pt O2 tạo thành pt H2O

-Bài tập 2: a-4Na + O2  2Na2O

4nt : 1pt : 2pt Nghĩa là……… b-P2O5+3H2O 2H3PO4

1pt : 3pt : 2pt Nghĩa là………

II Ý nghĩa phương trình hóa học:

1- Ý nghĩa :

- PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất cặp chất trong phản ứng.

(44)

b/ SO2 + H2O  H2SO3

(45)

Tuần: 12

Tiết: 24 Bài 17 : LUYỆN TẬP

I Mục tiêu : Giúp học sinh nắm :

 Củng cố khái niệm tượng vật lí , hóa học phương trình hóa học  Rèn luyện kĩ lậpCTHH PTHH

 Áp dụng định luật BTKL để làm tập định tính định lượng II Chuẩn bị :Bảng phụ , phiếu học tập,hệ thống câu hỏi

III Các hoạt động dạy học :

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Kiểm tra cũ :

Kết hợp luyện tập Hoạt động : Những kiến thức trọng tâm cần nhớ :

Gọi hs nhắc lại kiến thức sau :

1-Phân biệt tượng vật , tượng hóa học ?

2-Phản ứng hóa học ? Bản chất PƯHH ?

3-Nội dung dịnh luật BTKL ? áp dụng định luật ?

4-Các bước lập PTHH ?

Học sinh trả lời :

1 Hiện tượng vật lí khơng có chất sinh cịn tượng hóa học có biến đổi chất thành chất khác

2 Phản ứng hh q/t biến đổi chất thành chất khác

Bản chất pưhh : liên kết n/t thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác(chất biến đổi thành chất khác)

3 Nội dung định luật BTKL : Tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia

-Áp dụng : Tính khối lượng chất biết khối lượng chất lại

4 Các bước lập PTHH :

- Viết sơ đồ pư gồm CTHH chất

- Cân số nguyên tử nguyên tố

- Viết thành PTHH

I Kiến thức cần nhớ :

1-Phân biệt tượng vật , tượng hóa học ?

2-Phản ứng hóa học ? Bản chất PƯHH ?

3-Nội dung định luật BTKL ? áp dụng định luật ?

(46)

c/ Số nguyên tử nguyên tố trước sau pư có thay đổi không ?

d/ Lập PTHH biểu diễn pư ?

Bài tập 2: Phát phiếu học tập cho nhóm :

Cho kẽm vào dung dịch axit clohidric(HCl) thu kẽm clorua (ZnCl2) khí hidro

thoát

a-Lập PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng ? b-Nếu cho mZn=6,5g, mHCl

=7,3g mH2 = 0,4g thu

được gam ZnCl2

+ nguyên tử nitơ liên kết với nguyên tử hidro

+Phân tử bị biến đổi : H2, N2

+Phân tử tạo thành : NH3

c-Số nguyên tử ngun tố giữ ngun

d-Phương trình hóa học : N2 + 3H2  2NH3

Thảo luận nhóm : Phương trình chữ :

Kẽm +axit clohidric->Kẽm clorua - Zn+HCl -> ZnCl2+H2

- Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

a-Phương trình Hóa học : Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

1nt 2pt 1pt 1pt Nghĩa :

Cứ nt Zn tác dụng với pt HCl tạo pt ZnCl2 ptH2

b- Khối lượng ZnCl2 thu :

m ZnCl2= 6,5+7,3 – 0,4 =13,4(g)

Bài tập 2:

-Củng cố: Hãy cân phương trình pư sau : a- Na + O2  Na2O

b- Al + HCl  AlCl3 + H2

(47)

Tuần: 13

Tiết: 25 KIỂM TRA TIẾT

Ngày soạn: 03/11/09 Ngày dạy: 11/11/09 I Mục tiêu:

 Đánh giá kết tiếp thu vận dụng kiến thức học sinh qua nội dung học  Yêu cầu làm trung thực xác, học sinh tự lực làm

II Nội dung kiểm tra: I TRẮC NGHIỆM: (3điểm)

1 Nước đá để khơng khí thời gian biến thành nước lỏng tượng gì? A Hiện tượng hóa học B Hiện tượng vật lí

C Vừa tượng vật lí vừa tượng hóa học D Tất 2 Quá trình nến cháy tượng gì?

A Hiện tượng vật lí B Hiện tượng hóa học C Vừa tượng vật lí vừa tượng hóa học D Tất sai 3 Trong phản ứng hóa học số lượng nguyên tử nào?

A Không thay đổi B Giảm xuống sau phản ứng

C Tăng lên sau phản ứng D Tất

4 Trong phản ứng hóa học khối lượng chất tham gia sản phẩm nào? A Khối lượng chất tham gia lớn B Khối lượng sản phẩm lớn C Khối lượng sản phẩm gấp đôi chất tham gia D Luôn

5 Điều kiện cần thiết để than cháy oxi là:

A Than phải tiếp xúc với oxi B Nghiền nhỏ than oxi C Đốt nóng than D Cả A C Đốt cháy sắt oxi , sau thời gian khối lượng sắt :

A Tăng B Giảm C Không thay đổi II TỰ LUẬN: (7,0 điểm)

Câu 1: (2,0 điểm) Hãy phát biểu định luật bảo toàn khối lượng? Hãy viết biểu thức định luật với phản ứng: A + B  C + D

Câu 2:(2,0 điểm) Cân phương tình phản ứng sau: 1/ Al + O2  Al2O3

2/ Na + S  Na2S

3/ Fe2O3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2O

4/ Zn + HCl  ZnCl2 + H2

Câu 3: (3,0 điểm) Đốt cháy 40g Canxi khí Oxi (Canxi tác dụng với khí oxi) Sau phản ứng thu 56g Canxi oxit (CaO)

a/ Hãy lập PTHH phản ứng

(48)

Tiết : 26

HÓA HỌC

Bài 18 : MOL

Ngày dạy : 11/11/09

1 Khái niệm : mol , khối lượng mol, thể tích mol chất khí

2 Vận dụng khái niệm để tính khối lượng mol chất, thể tích khí Củng cố kĩ tính PTK, viết CTHH chất

II Chuẩn bị :Bảng phụ , phiếu học tập III Các hoạt động dạy học :

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động : GV dẫn dắt HS :

- Một lượng gồm 10kg gọi ?

- Một lượng gồm 100kg gọi ?

- Vậy lượng gồm 6.1023

nguyên tử hay phân tử gọi ?

Mol ?

- Con số 6.1023 gọi ?

Kí hiệu ?

Cho HS đọc lại phần sgk Gọi HS khác đọc phần em có biết để hiểu thêm số avogadro

Hỏi :

- mol Fe có chứa nguyên tử Fe ?

- 0.1 mol SO2 có chứa bao

nhiêu phân tử SO2?

- Hướng dẫn : lượng N nguyên tử cacbon nặng 12g gọi khối lượng mol nguyên tử C Một lượng gồm N phân tử SO2

nặng 64g gọi khối lượng mol phân tử SO2

Vậy khối lượng mol(M) ?

Treo bảng : Tính PTK chất điền vào cột bảng Em so sánh PTK M chất bảng ?

Hs trả lời : -Gọi yến -1 tạ

-1 mol

Vậy mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hay phân tử

của chất

- Số 6.1023 gọi số avogadro

Kí hiệu : N -HS đọc sgk

HS trả lịi :

-Có chứa N ngun tử -Có chứa 0.1 N phân tử

Khối lượng mol (M)là khối lượng tính g của N nguyên tử hay phân tử

PTK KL mol(M) H2

N2

H2O

SO3 2đvc 28đvc 18đvc 80đvc 2g 28g 18g 80g

I Mol ?

- Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hay phân tử

của chất

II Khối lượng mol(kí hiệu M) là ?

- Khối lượng mol (M) khối lượng tính gam của N hạt vi mô (nguyên tử hay phân tử)

(49)

- Thể tích mol chất khí ?

Treo bảng có hình 3.1 SGK hỏi : Hãy quan sát đưa nhận xét ?(về khối lượng, thể tích mol ?)

Cho HS rút kết luận

- GV nêu cho HS đọc chép vào kết luận thể tích mol chất khí ĐKTC

Giống : có trị số Khác : đơn vị

- Thể tích chiếm N phân tử chất khí

- Nhận xét : chất khí có khối lượng khác tích mol điều kiện

 Một mol chất khí điều kiện nhiệt độ áp suất chiếm thể tích

- HS đọc :

Ở đktc(00C,1at) thể tích 1

mol chất khí 22,4l

III Thể tích mol chất khí là ?

- Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí

- Ở đktc (00C,1at) thể tích 1

mol chất khí 22,4 lít

- Củng cố : -Ở đk 0.2 mol O2, 0,2 mol CO2, 0,2 mol H2 tích ?

-Số nguyên tử oxi có mol phân tử oxi số nguyên tử Hidro có mol phân tử hidro Kết luận hay sai ?

- Dặn dò:

-Học – Làm tập sgk

(50)

Tiết : 27,28

LƯỢNG , THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT Ngày dạy:18/11/09 I Mục tiêu : Giúp học sinh nắm :

 Công thức chuyển đổi khối lượng , thể tích lượng chất  Biết vận dụng công thức để làm tập

 Củng cố kĩ tính tốn khối lượng mol, đồng thời củng cố khái niệm mol, thể tích mol chất khí, CTHH

II Chuẩn bị :Bảng phụ,phiếu học tập III Các hoạt động dạy học :

Hoạt động thầy Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng *Tiết 1:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ : Câu 1: Mol ? khối lượng mol ?

Tính khối lượng 0,2 mol Na2O

Câu 2: Thể tích mol chất khí ?

Tính thể tích (đktc) 0.5 mol O2

Giữ lại giải học sinh Hoạt động 2:

Quan sát giải phần kiểm tra em cho biết làm để tính khối lượng chất biết lượng chất (số mol) Nếu đặt số mol : n

Và khối lượng chất : m

Thì biểu thức tính khối lượng ?

Hướng dẫn HS rút biểu thức tính n ?

Phát phiếu học tập :

1-Tính khối lượng 1,2 mol Al2O3 ?

2-Tính số mol 20g NaOH?

Quan sát giài câu kt cũ cho biết muốn tính thể tích lượng chất khí đktc phải làm ?

Nếu đặt thể tích chất khí V rút biểu thức tính thể tích chất

HS trả lời

- M Na2O= 23.2+16= 62(g)

-Khối lượng 0,2 mol Na2O :

0,2.62= 12,4(g)

Thể tích (đktc) 0,5 mol O2 :

0,5 22,4 = 11,2(l)

HS quan sát trả lời :

-Ta lấy số mol nhân với khối lượng mol chất

-Cơng thức : m = n M => n = m

M

=> M = m

n

Thảo luận theo nhóm nhỏ trả lời :

1-MAl2O3= 27.2 + 16.3 = 102(g)

 m Al2O3 = n.M

= 1,2.102 = 122,4(g) 2- M NaOH = 40(g)

 n = m

M = 40 20

= 0,5(mol)

Muốn tính thể tích chất khí đktc ta lấy số mol chất khí

I Chuyển đổi lượng chất và khối lượng chất thế nào

?

m khối lượng chất n số mol chất m = n M(g)

Rút : n = m

M (mol)

M = m

n (g)

(51)

khí ?

Bài tập(ghi bảng phụ) : a-Tính thể tích đktc 0,25 mol Cl2

b-Tính số mol 4,48l CO2(đktc)

*Tiết2:

Hoạt động 1: Kiểm tra tập học sinh

Hoạt động 2: luyện tập Bài

:Treo bảng phụ đề tập 1,2 sgk/67

Gọi HS trả lời

Cho HS khác nhận xét

Bài tập 3: cho HS đọc tóm tắt tập sgk/67

Phân công thảo luận nhóm trả lời

Nhóm 1,2 câu a Nhóm 3,4 câu b Nhóm 5,6 câu c

nhân với thể tích mol chất khí đktclà 22,4l

Biểu thức tính :V = n.22,4(l) => n = 22V,4 a- VCl2 = 0,25 22,4 =5,6(l)

b-nCO2 = 22,4

48 ,

= 0,2(mol)

HS chọn trắc nghiệm câu : 1a,c

2a,d

HS đọc tóm tắt : a-mFe=28(g)=>nFe= ?

mCu=64(g)=>nCu= ?

mAl=5,4(g)=>nAl= ?

b-Biết ởđktc : nCO2=0,175mol

nH2=1,25mol,nN2=3mol Tìm

Vhh= ?

c- Biết mCO2=0,44g, mH2=0,04g,

mN2=0,56g Tìm nhh= ? Vhh= ?

Giải :

Câu a- áp dụng công thức : n = m

M (mol)

mFe=28(g)=>nFe= 28/56=0,5(mol

mCu=64(g)=>nCu= 64/64=1(mol)

mAl=5,4(g)=>nAl= 5,4/54=0,1(mo

l)

Câu b- áp dụng công thức : V = n.22,4(l)

Vhh=(0,175+ 1,25+3).22,4=4,425

22,4=99,12(l)

Câu c- Áp dụng công thức: V = n.22,4

nhh= 0,44/44+ 0,04/2+ 0,56/28

=0,01+0,02+ 0,02= 0,05(mol)

Nếu V thể tích chất khí

V = n.22,4(l) => n =

22,

V

(mol) * Luyện tập :

(52)

I Mục tiêu: Giúp học sinh nắm :

- Xác định tỉ khối khí A khí B tỉ khối chất khí khơng khí

- Biết vận dụng cơng thức tính tỉ khối để làm tập hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí

- Củng cố khái niệm mol, cách tính khối lượng mol II Chuẩn bị: Bảng phụ hình vẽ cách thu khí

Học sinh chuẩn bị nhà III Các hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ : cho biết cơng thức tính khối lượng lượng chất biến đổi ? Yêu cầu ghi công thức lên bảng

Hãy tính khối lượng 0,25mol NaOH

Nêu vấn đề : Người ta bơm chất khí vào bong bóng để bay lên ? Nếu em thổi khí cho bong bóng căng lên có bay khơng ? Vì ?

Vậy để biết khí nặng hay nhẹ khí ta tìm hiểu khái niệm tỉ khối chất khí

Em so sánh khối lượng mol H2 với CO2 ? Chất khí

nặng ?

Nếu gọi dA/B tỉ khối khí A

so với khí B biểu thức tính dA/B ?

Treo bảng phụ : Khí N2, khí SO2

nặng hay nhẹ khí H2 bao

nhiêu lần ?

Gọi em hs lên bảng giải

H S trả lời

Tính khối lượng 0,25 mol NaOH

mNaOH= n.M =0,25.40 =10(g)

Trả lời :

Có thể trả lời khí hidro

Nếu em thổi bong bóng khơng bay khí thổi vào khí cacbonic nặng khí hidro

MH2 : MCO2 =2 : 44 <

=> H2 nhẹ CO2

Biểu thức : MA

dA/B= MB

Giải bảng : Ta có : M N2 =28 (g)

M SO2 = 64 (g)

MH2 = (g)

MN2 28

=> dN2/H2= - = - = 14

M

H2 2

MSO2 64

=> dH2/SO2= - = - = 32

M H2

I-Bằng cách biết được khí A nặng hay nhẹ hơn khí B ?

MA

dA/B= MA

Trong :

- dA/B tỉ khối khí A so với

khí B

-MA khối lượng mol A

-MB khối lượng mol B

(53)

Em cho biết thành phần khơng khí

Nếu B khơng khí

Mkk khối lượng mol trung

bình khơng khí : Mkk = ?

Từ em giá trị vào công thức

=> khối lượng mol khí A biết tỉ khối so với khơng khí ? Bài tập : cho khí A có tỉ khối so với kk 1,5862 có CTHH tổng quát RO2 Hãy xác định

khí A ? Hướng dẫn :

Từ d => MA=>MR=> chất khí

Vậy khí N2 nặng H2 14 lần

Khí SO2 nặng H2 32 lần

Chủ yếu khí N2 O2 : N2 chiếm

0,8 mol O2 chiếm 0,2 mol

khối lượng mol khơng khí : 0,8.28 + 0,2.32 = 29(g) MA

dA/KK=

- 29 => MA= 29 d

A/KK

MA = 29 dA/kk = 29.1,5862 = 46(g) => M

R = 46- 32 = 14 (g)

vậy khí A khí nitơ : NO2

II- Bằng cách biết được khí A nặng hay nhẹ hơn khơng khí ?

MA

dA/kk= 29

*29 khối lượng mol không khí

M

A = 29 dA/B

Bài tập :

- Củng cố : Hợp chất A có tỉ khối so với H2 17 Hãy cho biết 11,2 l khí A (đktc) có khối lượng bao

nhiêu ?

Hướng dẫn cho hs thảo luận trình bày cách giải : + Từ V=>n , từ d=>MA , Từ n MA => mA

- Dặn dò: cho hs đọc « em có biết »

(54)

HÓA HỌC

 Cách xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố dựa vào CTHH

 Dựa vào thành phần phần trăm khhois lượng xác định CTHH hợp chất Biết tính khối lượng nguyên tố lượng chất ngược lại

 Rèn luyện kĩ tính tốn tập có liên quan đến tỉ khối chất khí, tính khối lượng mol II Chuẩn bị : Bảng phụ , câu hỏi

Học sinh ôn tập làm tập III Các hoạt động dạy học :

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng *Tiết :

Kiểm tra cũ : cho biết cơng thức tính tỉ khối khí A so với khí B với khơng khí ?

Hãy tính tỉ khối khí SO2 với

khí O2 ?

Treo bảng phụ đề tập 1: Xác định thành phần phần trăm(%) khối lượng Fe O hợp chất Fe2O3 ?

Hướng dẫn bước : Từ Fe2O3MFe2O3nFenO

từ nFe  mFe nO  mO

=> phần trăm khối lượng nguyên tố

Bài tập2 : tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố SO2 ?

Cho trao đổi bàn đại diện lên giải

Từ ví dụ em rút bước tiến hành ?

Học sinh trả lời làm bảng

Học sinh khác nhận xét

Nghe thực

- MFe2O3= 56 + 16.3 = 160(g)

- mol Fe2O3  mol Fe

mol O

=> mFe = 2.56 = 112(g)

mO2 = 3.16 = 48(g)

vậy % Fe = 112100% 70(%)

160 

 % O = 100% - 70% = 30% -Khối lượng mol SO2 :

MSO2 = 32+ 32 =64(g)

-Số nguyên tử S , O có mol SO2 :

nS =1 (mol) , nO = 2(mol)

-Thành phần phần trăm S O SO2 :

%S = 32/64 100% = 50% => %O= 50%

* HS nêu bước tiến hành sgk

I-Biết cơng thức hóa học của hợp chất , xác định thành phần phần trăm nguyên tố trong hợp chất :

1-Ví dụ : sgk

2-Các bước tiến hành : sgk

- Củng cố : Làm tập sau :

Hãy tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hợp chất Na2SO4

(55)

Tuần: 16

Tiết: 31 Bài 21 : TÍNH THEO CƠNG THỨC

HĨA HỌC

 Cách xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố dựa vào CTHH

 Dựa vào thành phần phần trăm khhois lượng xác định CTHH hợp chất Biết tính khối lượng nguyên tố lượng chất ngược lại

 Rèn luyện kĩ tính tốn tập có liên quan đến tỉ khối chất khí, tính khối lượng mol II Chuẩn bị : Bảng phụ , câu hỏi

Học sinh ôn tập làm tập III Các hoạt động dạy học :

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động : Kiểm tra cũ: - Cho hợp chất CuO Hãy tính thành phần % khối lượng nguyên tố hợp chất Hoạt động 2:

Cho đọc tập ví dụ

Tóm tắt : % Cu = 40% , % S = 20% , % O = 40%

Và MCuxSyOz= 160(g)

Hãy xác định CTHH HChất ? Cho học sinh thảo luận nhóm theo gợi ý sau :

-Viết công thức dạng chung hợp chất ?

-Đi xác định số x,y,z ? Từ nêu bước thực giải bảng nhóm

- HS lên làm bảng

Học sinh đọc tóm tắt

Biết % Cu = 40% , % S = 20% % O = 40% , MCuxSyOz= 160(g)

Xác định công thức hóa học hợp chất ?

Thảo luận nhóm :

-Tìm khối lượng ngun tố mol chất

-Tìm số mol nguyên tử nguyên tố

-Suy số x,y,z Giải :

CTHH dạng chung : CuxSyOz

-Khối lượng nguyên tố có mol chất :

40 x 160

mCu = - = 64(g)

100

20 x 160

mS = - =32(g)

II Biết thành phần nguyên tố, xác định cơng thức hóa học hợp chất :

1-Ví dụ : sgk

2-Các bước tiến hành :

-Tìm khối lượng nguyên tố mol chất

-Tìm số mol nguyên tử nguyên tố

(56)

%H =20% Biết dA/H2=15

Xác đinh CTHH A ? Cho làm nhanh

=>mC =80x30/100= 24(g)

mH = 20x30/100 =6(g)

=> nC = 24/24 = 1(mol)

nH = 6/1 = 6(mol)

vậy CTHH C2H6

Dặn dò :

-Nắm bước tính % khối lượng nguyên tố biết cách xác định CTHH biết % khối lượng nguyên tố

(57)

Tuần: 16

Tiết: 32 Bài 22 : TÍNH THEO CƠNG PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC

Ngày soạn: 24/11/09 Ngày dạy: 02/12/09 I Mục tiêu: Giúp học sinh nắm :

 Từ phương trình hóa học số liệu toán biết cách xác định khối lượng chất tham gia tạo thành

 Từ phương trình hóa học số liệu tốn biết cách xác định thể tích chất khí tham gia thể tích chất khí tạo thành

 Rèn luyện kĩ làm toán, kĩ giải tập theo phương trình hóa học II Chuẩn bị: Bảng phụ

HS ôn tập : Lập phương trình hóa học III Các hoạt động dạy học :

Hoạt động thầy Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Giới thiệu :

Cơ sở trình sản xuất hóa học dựa vào PTHH Dựa vào PTHH tìm khối lượng chất tham gia để điều chế khối lượng sản phẩm thích hợp ngược lại Hoạt động : Xác định chất tham gia tạo thành ?

Cho HS đọc tập : Đốt cháy hoàn toàn 26g bột kẽm oxi thu kẽm oxit : ZnO

a Lập PTHH phản ứng ? b Tính khối lượng Zn tạo

thành ?

Cho hs nhắc lại bước lập PTHH ? nêu lại ý nghiã củaPTHH ?

Công thức chuyển đổi khối lượng lượng chất ? Yêu cầu HS thảo luận nhóm để làm tập

Cho HS nhận xét GV chữa sai cho em

HS nghe

HS đọc ví dụ

HS nhắc lại bước lập PTHH

Nêu lại ý nghĩa PTHH ? Ý nghĩa tỉ lệ cặp chất ? Công thức biến đổi khối lượng lượng chất :

m = n M => n = m

M

Các nhóm tiến hành thảo luận để làm tập1 trình bày : a Phương trình hóa học : 2Zn + O2  2ZnO

2mol 1mol 2mol =>0,4mol xmol ? Số mol Zn phản ứng :

m

I-Bằng cách tìm được khối lượng chất tham gia và sản phẩm :

(58)

nhôm phản ứng ?

b.Tính khối lượng khí oxi tham gia phản ứng với nhôm ? Yêu cầu nhóm thảo luận làm tập

Từ tập yêu cầu rút bước tiến hành ?

1 Viết phương trình hóa học Chuyển đổi khối lượng chất thành số mol chất

3 Dựa vào PTHH để tìm số mol chất tham gia tạo thành

4 Chuyển đổi số mol thành khối lượng chất cần tìm

2-Các bước tiến hành : Viết phương trình hóa học Chuyển đổi khối lượng chất thành số mol chất

3 Dựa vào PTHH để tìm số mol chất tham gia tạo thành

4 Chuyển đổi số mol thành khối lượng chất cần tìm

-Củng cố :Cho hs nêu lại bước tiến hành tính khối lượng chất tham gia tạo thành theo PTHH -Dặn dò: Làm tập 1 sgk

(59)

Tuần : 17

Tiết : 33 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Ngày soạn : 5/1/07Ngày giảng :9/1/07 I -Mục tiêu : Giúp học sinh nắm :

 Giống tiết 32 II-Chuẩn bị :

HS : Bảng nhóm , ơn tập bước lập PTHH tính theo PTHH III-Các hoạt động dạy học :

Hoạt động thầy Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động1 :Kiểm tra cũ :

-Nêu bước tính theo PTHH ?

-Tính khối lượng khí oxi tham gia phản ứng với nhôm tạo thành 20,4g nhôm oxit :Al2O3?

Hoạt động2 : Nếu toán yêu cầu tính thể tích khí oxi cần dùng đktc làm ?

Cho hs thảo luận

Cho hs nhắc lại công thức : Tính V ? n ?

Cho học sinh đọc tóm tắt tập :

Tính thể tích khí oxi(đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1g phốt-pho tạo thành Đi phốt-phot-phốt-pho-pen- phot-pho-pen-ta oxit :P2O5

HS nêu bước học HS tính theo bước HS giải :

-nAl2O3 = 20,4/102=0,2(mol)

PTHH :

4Al + 3O2  2Al2O3

3(mol) 2(mol) X(mol) ? 0,2(mol) nO2 = x = 0,2.3/2 = 0,3(mol)

vậy khối lượng O2 :

mO2 = n.M = 0,3.32=9,6(g)

Hs thảo luận trả lời

Từ số mol oxi tính ta đổi thể tích dự vào cơng thức tính thể tích chất khí đktc

Hs nhận xét V= n.22,4(l) n =V/22,4(mol) HS đọc đề tóm tắt : Biết mP = 3,1g

Chất tham gia : P O2

Sản phẩm : P2O5

Tìm VO2 ?

Thảo luận nhóm trình bày : -Số mol P: n= 3,1/31= 0,1(mol)

II-Bằng cách tìm được thể tích chất khí tham gia tạo thành :

1-Ví dụ : -Bài -Bài

(60)

theo phương trình hóa học ? Cho hs đọc lại bước sgk

H S đọc ghi nhớ Hoạt động3

-Củng cố : Cho sơ đồ phản ứng :

CH4 + O2  CO2 + H2O

Đốt cháy hết 1,12lít khí CH4 khí oxi tính thể tích (đktc) Oxi phản ứng khí CO2 tạo thành ?

GV hướng dẫn học sinh thảo luận nhóm để làm tập theo bước cho em cách làm nhanh : Viết PTHH : CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

Từ PTHH : nO2 = nCH4  VO2 =2VCH4= 1,12= 2,24(l)

Và nCO2 = nCH4  VCO2 = VCH4 = 1,12(l)

-Dặn dò: Xem lại bước tính theo pTHH, nắm lại công thức chuyển dổi

Làm tập sgk Ôn tập kiến thức học , làm lại tập chương

Tuần : 17

Tiết : 34 LUYỆN TẬP 4 Ngày soạn : 29/1/07Ngày giảng : /1/08

I -Mục tiêu : Giúp học sinh nắm :

1 Biết vận dụng công thức chuyển đổi khối lượng,thể tích lượng chất để làm tập Tiếp tục ủng cố công thức dạng tập khác

2 Củng cố khái niệm cơng thức hóa học đơn chất hợp chất

3 Rèn luyện kĩ vận dụng khái niệm học để tính đại lượng theo CTHH PTHH II-Chuẩn bị : Bảng phụ , phiếu học tập

Học sinh ôn lại khái niệm, công thức học III-Các hoạt động dạy học :

Hoạt động thầy Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động1 :GV phát phiếu học

tập , cho hs thảo luận trả lời câu hỏi

Câu1-cho biết cơng thức tính khối lượng lượng chất biến đổi ? yều cầu ghi công thức lên bảng

Hãy tính khối lượng 0,25mol NaOH

HS thảo luận nhóm trả lời

Tính khối lượng 0,25 mol NaOH

mNaOH= n.M =0,25.40 =10(g)

I-Kiến thức cần nhớ : 1-Mol

(61)

Câu : thể tích mol chất khí ? em biết thể tích mol chất khí đk, đktc, dk phịng ?

Tìm cơng thức có mối quan hệ : (1) (3)

m n v (2) (4)

Câu : Cách tính tỉ khối khí A khí B hay khí A khơng khí ? tỉ khối chất khí cho ta biết điều ? Hoạt động2 :

Bài tập sgk/79 Bài tập3 : sgk/79

Cho hs đọc tóm tắt đề

Yêu cầu thảo luận nhóm đại diện nhóm trình bày lời giải

Sau cho hs nhận xét G V chốt lại

Bài tập : trang 79

Cho học sinh thảo luận phút đại diện lên trình bày Cho hs nhận xét

Thể tích mol chất khí đk phòng ?

-là thể tích chiếm N phân tử chất khí

-Thể tích mol chất khí

-Ở đktc thể tích mol cấc chất khí 22,4 lít cịn đk phịng thể tích 24 lít

Viết lại công thức học, tập chuyển đổi cho nhanh, xác -Tỉ khơí chất khí cho biết hay nhệ chất khí với khơng khí

HS nhận xét

Thảo luận trình bày lời giải : Khối lượng mol K2CO3 :

MK2CO3 =78+12+48=138(g)

Thành phần % khối lượng : %K = 78

138.100%= 56.52% %C =100%= 8.7%

%O =

100%-(56.52+8.7)=34.74% Bài :

Viết PTHH :

CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O

1mol 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol a.Số mol CaCO3 :

nCaCO3 =0.1(mol)

Từ PTHH :

mCaCl2=n.M=0.1.111= 11.1(g)

b.Số mol CaCO3 : nCaCO3= 0,05(mol)

Từ PTHH :

nCaCO3=nCO2 = 0.05(mol)

=> VCO2= n24=0,05.24=1.2(l)

5-Các công thức học biết cách chuyển đổi qua lại

II- Bài tập : Bài :

(62)

Tuần : 18

Tiết : 35 ƠN TẬP HỌC HỌC KÌ I

Ngày soạn : 29/12/07 Ngày giảng : 2/1/08 I -Mục tiêu : Giúp học sinh nắm :

 Ôn lại khái niệm học kì I : Nguyên tử, nguyên tố, đơn chất ,hợp chất, phân tử,mol Khối lượng mol,dịnh luật BTKL,thẻ tích mol chất khí, hóa trị

 Nắm lại công thức quan trọng : chuyển đổi n , m, v  Rèn luyện kĩ :

-Lập cơng thức hóa học

-Tính hóa trị lập CTHH hợp chất

-xử dụng thành thạo công thức chuyển đổi khối lượng lượng chất

-Áp dụng công thức tỉ khối, định luật BTKL để tính khối lượng chất PTHH -Biết lập PTHH lí luận tính theo PTHH

-Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất II-Chuẩn bị : Chuẩn bị hệ thống câu hỏi,làm sẵn ô chữ, bảng phụ

Phần học sinh ôn tập kiến thức học III-Các hoạt động dạy học :

Hoạt động1 :Kiểm tra cũ :

Hoạt động2 :Ôn lại số khái niệm thơng qua trị chơi đốn chữ 1-Phổ biến luật chơi :

-Thi theo nhóm

(63)

của hóa học

1

2-Tiến hành chơi đốn chữ

a.Ơ chữ hàng : gồm chữ : đại lượng để so sánh nặng hay nhẹ chất khí b.Ơ chữ thứ : gồm chữ đay lượng chất chứa N hạt vi mô

c.Ơ chữ thứ : gồm chữ từ chỉ loại đơn chất có tính dẫn điện tốt có ánh kim

d.Ơchữ thứ4 : gồm chữ : hạt vi mô đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất hóa học của chất

e.Ô chữ thứ : gồm chữ : khả liên kết giữa nguyên tử hay nguyên tử với một nhóm nguyên tử khác

f.Ô chữ thứ : gồm chữ nhũng chất tạo nên từ nguyên tố hóa học

Cuối cho học sinh đốn chữ hàng dọc hồn thiện bảng chữ

Hoạt động 3 : HDHS làm tập( cho hs thảo luận nhóm)

Bài1 : cho Ca hóa trị II Nhóm OH hóa trịI a.Hãy lập CTHH hợp chất ?

b.Tính % khối lượng Ca O hợp chất ?

Bài tập2 :

a.Xác định chất khí A ? có CTHH ? biết tỉ khối khí A Hidro 32

I- Ôn lại số khái niệm hóa học bản : -Tỉ khối

-Mol -Kim loại -Phân tử -Hóa trị -Đơn chất

* Ơ chữ hàng dọc : HĨA HỌC

II-Bài tập :

Bài1 : cho Ca hóa trị II Nhóm OH hóa trịI a.Hãy lập CTHH hợp chất ?

b.Tính % khối lượng Ca O hợp chất ?

Bài2 :

a dA/H2 =

MA

=> MA=dA/H2.2=32.2=64

t ỉ k H ố i

M O L

K I M L O A I

P H Â N T Ử

H O A T R Ị

(64)

Bài tập3 : cho sơ đồ phản ứng : Fe+ HCl  FeCl2 + H2

1 Lập PTHH ?

2 Cho biết tỉ lệ số nguyên tử số phân tử chất PTHH ?

3 Nếu 8,4g Fe phản ứng với 10,95g HCl tạo thành 19,05g FeCl2 m(g) H2 khối

lượng H2 tạo thành gam ?

Nếu ĐKTC thể tích H2 ?

Hoạt động5 :

Dặn dò : Học sinh ôn tập kĩ để kiểm tra học kì

Tuần : 18

Tiết : 36 KIỂM TRA HỌC KÌ I

Ngày soạn : 2/1/08 Ngày giảng : 4/1/08 A -Mục tiêu : -Kiểm tra kiến thức học sinh học học kì I

-Kiểm tra kĩ tư , phân tích giải tồn hóa học -Đánh giá phân loại trình độ học sinh

B-Đề kiểm tra : Thời gian 45 phút ( Không kể thời gian giao đề) I-Trắc nghiệm : (4đ)

A) Hãy khoanh tròn chữ đứng trước câu em chọn nhất: Câu1-Dãy cơng thức hóa học sau tồn hợp chất :

a H2O, O3, CO2, Na2O b CuCl2 , Al2O3, MgO , O2

c K2O , ZnO, H2O, CuO d BaO , Mn , CO , SO3

Câu 2- Khối lượng mol phân tử nitơ :

a 14 b 28 c 14g d 28g

Câu 3- Nguyên tố R hợp với oxi có CTHH R2O3.Trong CTHH sau R có hóa trị hóa trị

R hợp chất :

a RCl3 b RCl2 c RCl d RCl4

Câu 4- Hiện tượng sau tượng hóa học: a Khi nung nóng nến chảy lỏng thành

b Khi nung nóng nhiệt độ cao thủy tinh nóng đỏ dễ dàng uốn cong c Cháy rừng gây ô nhiễm môi trường

(65)

Cột A Cột B Cột C

I- H2 a- O3 I

II- Fe2 b- O II

III- N2 c- NO3 III

IV- H d- O5 IV

C)* Hãy chọn hệ số CTHH thích hợp điền vào chỗ trống để hoàn thành PTHH: a Al +  2Al2O3

b H2O  O2 +

II- Tự luận : (6đ)

1)Cho sơ đồ phản ứng sau :

a K + H2O  KOH + H2

b Na + O2  Na2O

- Hãy cân PTHH

- Cho biết tỉ lệ số nguyên tử,số phân tử chất phản ứng b ; tỉ lệ có ý nghĩa gì? 2) Cho hỗn hợp khí A gồm 0,2mol SO2, 0,5mol CO2, 0,75mol N2

a Tính thể tích hỗn hợp khí A(đktc) ?

b Tính khối lượng hỗn hợp ( biết S=32, C=12, N=14, O=16)

3) Cho 130g kẽm tác dụng với axit clohidric HCl , thu 272g kẽm clorua ZnCl2 4g khí hidro

a Lập PTHH ?

b Tính khối lượng HCl tham gia phản ứng ?

Trường THCS Phan Thúc Duyện ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM - NĂM 07-08 Nhóm Hóa MƠN : HĨA

I-Trắc nghiệm: (4đ) A- 2đ

1c , 2d , 3a , 4c Mỗi câu ghi 0,5đ B- 1đ

Ib , IIa , IIId , IVc Đúng cặp ghi 0,25đ C- 1đ

a .4.Al + .3O2  2Al2O3 Viết ô trống ghi 0,25đ

b 2.H2O  O2 + 2H2

II-Tự luận: (6đ) Câu 1)1,5đ

a 2K + H2O  2KOH + H2

b 4Na + O2  2Na2O

4nt 1pt 2pt

(66)

I-Trắc nghiệm : (3đ)

A)Hãy chọn câu trả lời câu sau (1đ) : 1-Dãy cơng thức hóa học sau toàn hợp chất :

a H2O, O3, CO2, Na2O b CuCl2 , Al2O3, MgO , O2

c K2O , ZnO, H2SO4, CuO d BaO , Mn , CO , SO3

2Khối lượng mol phân tử nitơ :

a 14 b 28 c 14g d 28g 3-Tỉ khối A H2 22 Vậy A :

a.SO2 b SO3 c CO2 d NO2

4-Nguyên tố R hợp với oxi có CTHH R2O3.Trong CTHH sau R có hóa trị hóa trị R

trong hợp chất :

a RCl3 b RCl2 c RCl d R2Cl3

B) Hãy khoanh tròn chữ Đ hoắc S cuối câu(1đ) :

a Trong nguyên tử số P số e Đ S

b Ở điều kiện nhiệt độ áp suất,thể tích mol chất khí Đ S c Khối lượng mol phân tử khối lượng tính gam phân tử Đ S d Số proton phân tử số notron Đ S

C) Chọn từ cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau(1đ) Quá trình biến đổi từ thành gọi

Chất ban đầu bị phản ứng gọi hay chất sinh hay

II-Tự luận(7đ) :

1)Cho sơ đồ phản ứng sau(2đ) :

a Na + O2  Na2O

b K + H2O  KOH + H2

(67)

a Tính thể tích hỗn hợp khí A ?

b Tính khối lượng hỗn hợp ( biết S=32, C=12, N=14, O=16)

3) Cho 130g kẽm tác dụng với axit clohidric HCl , thu 272g kẽm clorua ZnCl2 4g khí hidro

a Lập PTHH

b Tính khối lượng HCl tham gia phản ứng ?

c Tính % khối lượng nguyên tố ZnCl2 ( Biết Zn = 65, Cl=35,5 )

ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM i-Trắc nghiệm(3đ)

A-

Câu/Đáp án a b c d

Câu x

B-

a b c d

Đ Đ S S

C) Chất này, chất khác , Phản ứng hóa học, biến đổi, chất tham gia , chất phản ứng, sản phẩm , chất tạo thành

II-Tự luận ( 7đ)

Câu 1)2đ -Cân PTHH câu 1đ -Viết tỉ lệ 1đ

Câu 2) 2đ

a Tính thể tích theo CT : V = n.22,4 ghi 1đ b Tính khối lượng : mhh = mCO2+ mSO2 + mN2 ghi 1đ

Câu 3) 3đ

a Lập PTHH ghi 1đ

(68)

kim hợp chất,Trong PƯHH oxi có hóa trị II

 Rèn luyện kĩ viết PTHH, nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số hóa chất

II-Chuẩn bị :

 Hóa chất : Oxi,lưu huỳnh , photpho đỏ  Dụng cụ : Đèn cồn , thìa đốt, diêm III-Các hoạt động dạy học :

Hoạt động thầy Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng

Hoạt động1 :Kiểm tra cũ : GV đặt câu hỏi :

-Trong vỏ trái đất nguyên tố phổ biến chiếm phần trăm

-Hãy viết KHHH , CTHH NTK, PTK oxi

-Ở dạng đơn chất oxi có nhiều đâu ?

-Ở dạng hợp chất oxi có nhiều đâu ?

Hoạt động 2 : Tìm hiểu tính chất vật lí oxi

Cho hs quan sát lọ đựng khí oxi yêu cầu hs trả lời :

-Trạng thái ,màu sắc , mùi khí oxi( hướng dẫn hs dùng tay phẩy nhẹ khí vào mũi để nhận xét mùi)

Yêu cầu hs nêu thêm tính chất vật lí khác sgk -Trả lời câu hỏi nêu sgk (phầnI)

Hoạt động3 : Tìm hiểu tính chất hóa học oxi

Hướng dẫn hs làm thí nghiệm sau :

1 Cho hs đọc phần thí nghiệm 1a/81sgk

-GV hướng dẫn em làm thí nghiệm : cách đốt S khơng khí oxi, cách sử dụng đèn cồn

-Cho hs tiến hành làm thí nghiệm, quan sát trả lời câu hỏi :

So sánh tượng S cháy oxi cháy không khí ? sản tạo thành ?

HS dựa vào kiến thức để trả lời :

Oxi

KHHH : O CTHH : O2

NTK : 16 PTK : 32

-Dạng đơn chất : có nhiều khơng khí

-Dạng hợp chất : Trong nước, Đất

HS quan sát theo hướng dẫn GV trả lời :

-Chất khí ,khơng màu,khơng mùi

-Nặng khơng khí , tan nước, hóa lỏng -1830C

Đọc

Nghe hướng dẫn

Làm thí nghiệm đốt cháy S khơng khí lọ đựng oxi theo hướng dẫn GV, quan sát tượng trả lời :

S cháy lọ đựng oxi sáng hơn, có khí khơng màu tạo thành có mùi hắc, khí

Oxi

KHHH : O CTHH : O2

NTK : 16 PTK : 32

I-Tính chất vật lí oxi : Chất khí khơng màu,khơng mùi,ít tan nước,nặng khơng khí,hóa lỏng ở-1830C(có

màu xanh nhạt)

II-Tính chất hóa học oxi :

1.Tác dụng với phi kim :

a)Với lưu huỳnhLưu

huỳnh đioxit(khí sunfurơ)

t0

(69)

Viết PTHH nêu trạng thái chất tham gia sản phẩm ?

2.Cho hs đọc phần thí nghiệm1b/sgk cách tiến hành thí nghiệm 1a

Yêu cầu hs nêu , so sánh tượng quan sát , giải thích viết PTHH ?

Qua thí nghiệm em rút kết luận ?

lưu huỳnh đioxit : SO2

S + O2  SO2

(r) (k) (k)

HS tiến hành bước viết PTHH : t0

4P + 5O2  2P2O5

(r) (k) (r)

*Kết luận : Oxi tác dụng với số phi kim nhiệt độ cao

(r) (k) (k)

b)Với photpho

Đi-photpho-penta-oxit :

t0

4P + 5O2  2P2O5

(r) (k) (r)

Hoạt động4

-Củng cố : Oxi tác dụng với mọtt số phi kim khác hidro, cacbon.Em viết PTHH xảy ? Trong phản ứng hóa học viết em cho biết oxi hợp chất có hóa trị ?

-Dặn dò: Học , làm tập sgk / 84.Nghiên cứu tiếp phần 2-3 trang 86 sgk Tuần : 19

Tiết : 38 TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiếp theo) Ngày soạn : 10/1/08Ngày giảng :18/1/08 I -Mục tiêu : Giúp học sinh nắm : Giống tiết 37

II-Chuẩn bị :

 Hóa chất : Khĩ oxi, dây sắt(dây phanh xe đạp),que đóm  Dụng cụ : đèn cồn , diêm

III-Các hoạt động dạy học :

Hoạt động1 :Kiểm tra cũ :Nêu tác dụng oxi với S với P ? viết PTHH ?

Hoạt động2 :Tìm hiểu tác dụng oxi với kim loại

GV cho hs đọc cách tiến hành thí nghiệm

GV hướng dẫn hs thực thao tác yêu cầu hs trả lời câu hỏi :

-Đưa sợi dây sắt vào lọ oxi có tượng ?

HS trả lời câu hỏi

HS đọc nghe GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm quan sát trả lời câu hỏi :

-Khơng có tượng

II-Tính chất hóa oxi : 2)Tác dụng với kim loại : * Với sắt Sắt từ oxit

to

(70)

và sản thu chất ?

Viết PTHH ?

Qua thí nghiệm học tiết trước tiết em rút két luận tính chất hóa học khí oxi ?

-Sản phẩm : Khí cacbonic nước

- PTHH : to

CH4 + O2  CO2 + 2H2O

(k) (k) (k) (h) *Kết luận : Khí oxi đơn chất hoạt động hóa học mạnh, đặc biệt nhiệt độ cao,dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất

Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II

t

CH4 + O2  CO2 + 2H2O

(k) (k) (k) (h)

* Kết luận : SGK

Hoạt động4

-Củng cố : Gọi hs viết phương trình phản ứng giưa x oxi với : nhôm, đồng , natri , C2H4

Gọi hs lên bảng làm tập 3/84 sgk Hướng dẫn tập sgk

-Dặn dò: Học , làm tập đầy đủ vào tập

Chuẩn bị học : Sự oxi hóa-phản ứng hóa hợp-ứng dụng oxi

Tuần :20

Tiết : 39 SỰ OXI HÓA-PHẢN ỨNG HÓA HỢPỨNG DỤNG CỦA OXI Ngày soạn :14/1/08Ngày giảng :21/1/07 I -Mục tiêu : Giúp học sinh nắm :

 Sự oxi hóa chất ?

 Biết dẫn ví dụ minh họa ?

 Khái niệm phản ứng hóa hợp ?biết dẫn ví dụ minh họa ?  Ứng dụng khí oxi để đốt cháy hô hấp sinh vật II-Chuẩn bị : Tranh vẽ ứng dụng oxi

(71)

Hoạt động1 :Kiểm tra cũ : Nêu tính chất hóa học oxi ? viết phương trình hóa học minh họa ?

Hoạt động2 :

Gọi hs viết phương trình hóa học oxi tác dụng với đơn chất oxi tác dụng với hợp chất ?

Em cho biết PTHH có điểm giống khác nhau(về chất tham gia chất tạo thành) ?

=>các PƯHH gọi oxi hóa.Vậy oxi hóa chất ?

Treo bảng viết sgk yêu cầu hs nêu nhận xét trả lời câu hỏi :

-Số lượng chất tham gia sản phẩm PTHH -Có chất tham gia sản phẩm sau phản ứng điều kiện PƯ xảy ?các pư có giống ?

=>Các phản ứng gọi PƯHH Vậy PƯHH ? GV puhh tỏa nhiệt Cho hs đọc sgk

GV sử dụng bảng ứng dụng oxi hỏi :

-Hãy nêu ứng dụng oxi mà em thấy sống ?

Oxi ứng dụng quan trong lãnh vực lớn ? Cho đọc thông tin sgk trả

Hs trả lời nhận xét

Cho ví dụ

3Fe + 2O2  Fe3O4

CH4 + O2  CO2 + 2H2O

Chất tham gia có chất oxi =>sự oxi hóa tác dụng oxi với chất khác

Giống có chất tham gia chất tạo thành ( số chất tham gia trở lên)

Phản ứng hóa hợp PUHH có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

HS nêu ứng dụng oxi dựa vào bảng kiến thức thực tế sống để trả lời cac câu hỏi

I.Sự oxi hóa :

Sự tác dụng chất với oxi gọi oxi hóa

II.Phản ứng hóa hợp :

(72)

-Củng cố :

Viết PTHH cho biết puhh thuộc loại phản ứng hóa hợp?

Al + O2 ?

CaO +H2OCa(OH)2

CaCO3 CaO + CO2

-Dặn dò :

Học bài, làm tập Soạn oxit (ơn lại CTHH hóa trị)

4Al + 3O2 2Al2O3 (1)

CaO +H2OCa(OH)2 (2)

CaCO3 CaO + CO2

Phản ứng 1,2 phản ứng hóa hợp

Tuần :20

Tiết : 40 OXIT Ngày soạn : 18/1/08Ngày giảng :25/1/08 I -Mục tiêu : Giúp học sinh nắm :

 Định nghĩa oxit : hợp chất oxi với nguyên tố hóa học khác.Biết CTHH oxit cách gọi tên oxit

 Oxi gồm loại oxit axit oxit bazơ cho ví dụ minh họa  Vận dụng thành thạo qui tắc lập CTHH để lập CTHH oxit II-Chuẩn bị :Nghiên cứu sgk ,sgv

HS ôn lập CTHH hợp chất III-Các hoạt động dạy học :

Hoạt động1 :Kiểm tra cũ : Sự oxi hóa ? cho ví dụ minh họa PTHH?

Kiểm tra tập hs Hoạt động2 : tìm hiểu oxit ? Từ phản ứng học sinh viết

GV giới thiệu sản phẩm thuộc lọai oxit

Em nhận xét thành phần nguyên tố hợp chất Vậy em cho biết oxit ?

HS trả lời câu hỏi

2 hs mang tập lên bảng

Nhận xét :

Hợp chất có ngun tố ln ln có nguyên tố oxi Oxit hợp chất nguyên tố,trong có nguyên tố oxi

Qui tắc hóa trị : hợp chất

I.Định nghĩa :

Oxit hợp chất nguyên tố,trong có nguyên tố oxi

(73)

Hoạt động2 :Lập CTHH oxit ?

Nêu lại qui tắc hóa trị hợp chất hai nguyên tố Đối với oxit em nhận xét thành phần ngun tố cơng thức oxit ?

Em thấy thành phần ngun tố oxit ln có oxi cịn ngun tố cịn lại thuộc loại ? em thử phân loại oxit ? GV giới thiệu có loại oxit -oxit axit : thường oxit phi kim tương ứng với axit -oxit bazơ : oxit kim loại tương ứng với bazơ

Em nêu ví dụ ? GV hướng dẫn cho hs nắm axit hay bazơ tương ứng với oxit

Hướng dẫn hs đọc tên oxit : Tên oxit = tên nguyên tố + oxit +Nếu KL có nhiều hóa trị : Tên oxit bazơ= Tên KL(kèm HT)+ oxit

=Nếu PK nhiều HT :

Tên oxit axit= Tên PK(kèm tiền tố nguyên tử PK)+oxit(tiền tố số nguyên tử oxi)

Gọi hs đọc tên oxit sau :

CO , CO2,SO2,SO3,P2O5

Na2O, FeO, Fe2O3

có ngun tố tích số với hóa trị nguyên tố tích số với hóa trị nguyên tố

Đối với oxit nguyên tố oxi : a II

AxOy

a x = II.y

Nguyên tố lại nguyên tố kim loại nguyên tố phi kim

Chia loại : -oxit phi kim -oxit kim loại HS nghe quan sát Ví dụ :

-Oxit axit : SO3,CO2,P2O5

*SO3axit tương ứng : axit sunfuric H2SO4

-Oxit bazơ : Na2O, CaO, Al2O3

*Na2Obazơ tương ứng :natri

hidroxit NaOH HS nghe theo doi HS đọc :

CO : cac bon oxit Na2O : natri oxit

CO2 : cacbn đioxit

SO2 :lưu huỳnh đioxit

SO3 : lưu huỳnh tri oxit

P2O5 : đi-phopho-penta -oxit

FeO : sắt (II)oxit Fe2O3 :Sắt (III) oxit

II.Công thức :

CTHH oxit MxOy gồm có kí hiệu oxi O kèm số y kí hiệu nguyên tố khác M(có hóa trị n) kèm số x theo qui tắc hóa trị :

II.y = n X

III

Phân loại : 1)

Oxit axit :

-Oxit axit : thường oxit phi kim tương ứng với axit Ví dụ :

SO3axit tương ứng : axit

sunfuric H2SO4

2)Oxit bazơ :

-Oxit bazơ : oxit kim loại tương ứng với bazơ

Na2Obazơ tương ứng :natri

hidroxit NaOH

IV.Cách gọi tên :

1) Tên oxit bazơ = tên kim loại(kèm hóa trị có nhiều hóa trị) + oxit

Ví dụ :

Na2O : natri oxit

FeO : sắt (II)oxit Fe2O3 :Sắt (III) oxit

2) Tên oxit axit= Tên PK(kèm tiền tố nguyên tử PK) +oxit(tiền tố số nguyên tử oxi)

Ví dụ :

(74)

Tiết : 41 ĐIỀU CHẾ OXI- PHẢN ỨNG PHÂN HỦY Ngày giảng :29/1/07 I -Mục tiêu : Giúp học sinh nắm :

 Phương pháp điều chế thu khí oxi phịng thí nghiệm, cách sản xuất oxi cơng nghiệp  Khái niệm phản ứng phân hủy cho ví dụ minh họa

 Củng cố khái niệm chất xúc tác

 Rèn luyện kĩ quan sát ,thao tác thí nghiệm, sử dụng đèn cồn hóa chất  Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phương trình hoa shọc tính theo PTHH II-Chuẩn bị :

 Hóa chất : KMnO4 , KClO3 , MnO2

 Dụng cụ : đèn cồn , ống nghiệm , ống dẫn khí ,chậu thủy tinh , diêm , môi , kẹp ống nghiệm , giá sắt , que đóm

 GV làm trước thí nghiệm III-Các hoạt động dạy học :

Hoạt động thầy Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động1 :Kiểm tra cũ :

Oxit ? cho ví dụ đọc tên ?

Oxit chia làm loại ?oxit sau oxit bazơ : Na2O , SO3 , Mn2O7,

Al2O3

Hoạt động2 :

Những chất dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm ?( Kể chất mà thành phần có oxi)

GV cho hs quan sát lọ đựng : KMnO4 KClO3 giới thiệu

đây chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt dùng để điều chế oxi PTN

Cho hs đọc cách tiến hành thí nghiệm, GV hướng dẫn hs cách lắp ráp thí nghiệm, cách dùng đèn cồn, cách đun nóng , cách thu khí

u cầu hs quan sát nêu tượng,nhận xét ,viết phương trình phản ứng ?

Nêu phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm ? Có cách thu khí oxi ? dựa vào đâu mà thu ?

HS trả lời

-Không phải oxit bazơ : SO3 , Mn2O7

Kể chất : KMnO4 ,

KClO3

HS quan sát theo doi

HS quan sát thao tác mẫu GV

-Làm thí nghiệm theo nhóm nêu tương, nhận xét : -Có khí sinh làm que đóm bùng cháy sáng khí oxi PTHH :

t0

2KClO3  2KCl+3O2

HS nêu

-Có cách thu :

I.Điều chế oxi phịng thí nghiệm :

+Bằng cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao kali clorat (KClO3) hay kali

pemangnat (KMnO4)

+PTHH :

t0

2KClO3  2KCl+3O2

+Cách thu khí :

(75)

Hoạt động3 :

Trong công nghiệp sản xuất oxi từ ngun liệu khơng ? ?

Có thể tiến hành sản xuất oxi cách đung nóng nước khơng khí pTN khơng ? ?

Vậy công nghiệp sản xuất oxi ?

Cho hs đọc sgk phầnII Hoạt động4 :

GV treo bảng phụ :

-Hãy điền vào chỗ trống cột ứng với phản ứng Trên gọi phản ứng phân hủy Vậy phản ứng phân hủy ?

Gọi hs cho phản ứng phân hủy khác ?

Trong phản ứng phân hủy KClO3 chất MnO2 có vai trị ?

-Đẩy nước -Đẩy khơng khí

Dựa vào oxi nhẹ khơng khí tan nước

-Khơng nguyên liệu đắc tiền,giá sản phẩm cao -Khơng - nước khơng khí bền vững

-HS đọc phần sgk t0

1) 2KClO32KCl+3O2

t0

2 )KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2

t0

3) CaCO3  CaO + CO2

PƯHH Số chất

PƯ Số chất SP 2 3

II.Sản xuất oxi cơng nghiệp :

1)Từ khơng khí : 2)Từ nước

III.Phản ứng phân hủy :

Là phản ứng hóa học có nhiếu chất tạo thành từ chất ban đầu 2H2O  2H2 + O2

Hoạt động5 :

-Củng cố : Nêu phương pháp điều chế oxi PTN ? viết PTHH trình bày cách thu khí oxi ? Làm tập 3/94

-Dặn dò: Học Làm tập 2,4,5,6 sgk/94 Soạn Khơng khí cháy

Tuần :21

Tiết : 42 KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY

(76)

Hoạt động1 :Kiểm tra cũ : -Nêu phương pháp điều chế oxi PTN ? viết PTPƯ ? -Thế phản ứng phân hủy ?hãy cho ví dụ minh họa ?

Hoạt động2 :HDHS tìm hiểu thành phần khơng khí -GV làm thí nghiệm biểu diễn thành phần khơng khí Yêu cầu hs quan sát tượng trả lời câu hỏi :

Khi P cháy mực nước ống thay đổi ?

-Chất tác dụng với P tạo thành khói trắng sau thành bột tan nước ?

-Mực nước dâng lên đến vạch số ? điều cho em biết tỉ lệ thể tích oxi khơng khí ?

-Tỉ lệ chất khí cịn lại ống chiếm thể tích ? khí chủ yếu khí ? em biết ?

+Qua thí nghiệm em rút thành phần khơng khí ?

Cho hs đọc kết luận sgk Hoạt động3 :

Ngoài oxi nitơ KK chứa chất khác ?em nêu dẫn chứng chứng tỏ chúng có khơng khí ?

Hoạt động4 :

-Thế gọi khơng khí bị nhiễm ?khơng khí bị ô nhiễm có hại ?

-Em thảo luận : làm để bảo vệ khơng khí lành tránh nhiễm ?

Cho hs đọc sgk

2 học sinh trả lời câu hỏi

Quan sát tượng trả lời :

-Mực nước ống dâng lên từ từ

-Oxi tác dụng với P tạo thành P2O5

-Mực nước dâng lên đến vạch số ống

-Điều cho biết oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí

-Cịn 4/5 thể tích cịn lại chủ yếu khí nitơ- khí khơng trì cháy sống

*Kết luận :Thành phần khơng khí

HS đọc sgk

HS nêu dẫn chứng :

-Sự có mặt nước,khí cacbonic khơng khí : -Những giọt nước xuất thành cốc nước đá hay tượng sương mù

- Ở hố vôi xuất lớp màng Là khí CO2 có khơng

khí tác dụng với vơi

-Khơng khí ơnhiễm khơng khí có lẫn khí độc CO2,CO,bụi , khói

-KK ô nhiễm làm tổn thọ đến sức khỏe người,đến cơng trình xây dựng

-Thảo luận nêu biện pháp

-Hs đọc sgk

I.Thành phần khơng khí :

1)Thành phần khơng khí : Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí Thành phần theo thể tích khơng khí :

78% nitơ 21% oxi

1% khí khác (khí cacbonic,hơi nước,khí hiếm)

(77)

-Củng cố : Làm tập 1,2,7 sgk/99 Hướng dẫn :

-Dặn dò: Học

Soạn : Phần lại

Tuần :22

Tiết : 43 KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY Ngày soạn :3/2/08Ngày giảng :13/2/8 I -Mục tiêu : Giúp học sinh nắm :

 Giống tiết trước

(78)

khí oxi có giống khác ?

Vì nhiên liệu cháy oxi tạo nhiệt độ cao cháy khơng khí ?

-GV giới thiệu đồ vật sắt, thép để lâu ngày bị gỉ, tượng hơ hấp, oxi hóa chậm Vậy oxi hóa chậm ?

Sự cháy oxi hóa chậm có giống khác ? Thế tự bốc cháy ? Hoạt động3 :

Điều kiện phát sinh dập tắt sự cháy

Trước P tác dụng với oxi em phải làm ?

Vì đót P ngồi khơng khí đưa vào ống đậy chặt -nút P tắt ?

Vậy em cho biết điều kiện phát sinh cháy ?

Từ điều kiện phát sinh cháy em cho biết cách dập tắt cháy ?

Có bắt buộc thực đồng thời biện pháp khơng ?

-Có tỏa nhiệt phát sáng -Sự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

-Giống : Đều oxi hóa -Khác : Cháy oxi xảy mạnh tỏa nhiệt lớn -Do chất cháy tiếp xúc với oxi nhiều phần nhiệt tỏa khơng bị tiêu hao để đốt nóng nitơ

HS nghe trả lời :

-Sự oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng

-Giống : oxi hóa -Khác : có phát sáng khơng phát sáng

-HS trao đổi trả lời -Phải đốt nóng trước

-Do khơng cịn oxi ống HS nêu điều kiện phát sinh cháy giống sgk

HS tiếp tục nêu cách dập tắt cháy

-Không bắt buộc

1)Sự cháy :

Sự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

2)Sự oxi hóa chậm :

Sự oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng

3)Điều kiện phát sinh sự cháy :

-Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy

-Phải cung cấp đủ oxi cho cháy

4)Dập tắt cháy :

Thực biện pháp : -Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy -Cách li chất cháy với oxi

Hoạt động4

-Củng cố : Gọi học sinh làm tập 5, bên học Hướng dẫn :

(79)

Khơng dùng nước nước nặng dầu, xăng lại không tan nên đẩy dầu, xăng lên làm đám cháy loan rộng

-Dặn dò: Học Làm tập 7/ 99 sgk

Ôn tập kiến thức cần nhớ luyện tập ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT :

*Chọn câu

Câu

Trong dãy chất sau đây, dãy chất toàn oxit ?

A H2O, MgO, SO3, FeSO4 B CaO, SO2, N2O5, P2O5 C CO2, K2O, Ca(OH)2, NO D CaO, SO2, Na2CO3, H2SO4

Câu 2.

Có chất sau đây: SO3 , P2O5 , CuO, SiO2, Fe2O3, CO2

Dãy chất sau gồm chất oxit axit?

A SO3, P2O5, SiO2, CO2 B SO3, P2O5, Fe2O3, CO2

C SO3, P2O5, SiO2, Fe2O3 D SO3, P2O5, CuO, CO2

Câu3.

Nguyên liệu dùng để điều chế khí O2 PTN là:

a) H2O b) MnO2

c) KMnO4 d) abc Câu4

Khơng khí hỗn hợp,thành phần theo khối lượng 78% N2 , 21% O2, 1% khí khác

A)Sai B) Đúng Câu5

Sự oxi hóa tác dụng oxi với:

A) Kim loại B) Phi kim C)Hợp chất D) Cả ABC Câu6.

Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,5 mol nguyên tử lưu huỳnh

A 22,4l B 3,36l C.33,6l D 33l Câu7

Đốt cháy sắt oxi sản phẩm tạo thành:

A) Fe2O3 B) Fe3O4 C)FeO D) Cả ABC Câu8 Sự cháy khác với oxi hóa chậm :

A) Có tỏa nhiệt B)Không tỏa nhiệt C) Phát sáng D) Cả ABC

Câu 9(2đ) Tìm cơng thức hố học cột B ghép với cột A cho hợp lí,rồi ghi vào cột C

Cột A Cột B cột C

1 Cu (II) với O Al (III) với O

a) Al2O3

b) Cu2O2

(80)

 Củng cố hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học chương IV  Rèn luyện kĩ tính tốn theo CTHH PTHH

 Vận dụng khái niệm để khắc sâu ,giải thích tượng II-Chuẩn bị : Gảng phụ , phiếu học tập

Hoạt động thầy Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng

Hoạt động1 :Kiểm tra cũ : So sánh cháy oxi hóa chậm ? ví dụ ?

Hoạt động2 : Phát phiếu học tập :

1)Tính chất hóa học oxi 2)Ứng dụng oxi

3)Điều chế oxi PTN 4)Sự oxi hóa ?

5)Oxit ? Phân loại oxit ? 6)Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy ?

7)Thành phần khơng khí ? Cho hs thảo luận để trả lời tùng câu hỏi

GV kết luận tổng quát oxi Hoạt động :

Bài tập 1/100sgk nhóm 1-2

Bài tập3/101/sgk nhóm 3-4

Bài tập 5/101 làm việc cá nhân Bài 6/101 gọi hs trả lời Gọi hs khác nhận xét

Thảo luận nhóm để trả lời Mỗi nhóm cử đại diện em trả lời câu hỏi

H S khác nhận xét

Nhóm viết đọc tên sản phương trình đầu

Nhóm phương trình sau CO2 : Cacbon oxit

P2O5 : Đi photpho pen ta oxit

H2O : Nước

Al2O3 : Nhôm oxit

Bài :

Nhóm : Các oxit bazơ : Na2O : Natri oxit

MgO : Magiê oxit Fe2O3 :Sắt (III) oxit

Nhóm : Các oxit axit : CO2, SO2, P2O5

HS trả lời :

A) Đ B) S C) S D) Đ E) S G) Đ

1HS trả lời :

-phản ứng phân hủy : a,c,d -phản ứng hóa hợp : b Thể tích oxi cần dùng : 20x100 = 2000(ml)

I.Kiến thức cần nhớ :

1)Tính chất hóa học oxi 2)Ứng dụng oxi

3)Điều chế oxi PTN 4)Sự oxi hóa ?

5)Oxit ? Phân loại oxit ? 6)Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy ?

7)Thành phần khơng khí ?

II.Bài tập :

Bài tập 1sgk trang 100

(81)

Bài tập8/101sgk cho hs thảo luận làm bảng nhóm

Vì hao hụt 10% nên thể tích oxi

cần điều chế :

2000x90%=2222(ml) Số mol oxi cần điều chế : nO2 = 2222 : 22400 = 0,099(mol)

PTPƯ điều chế oxi :

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

2mol 1mol 2x0,99mol 0,099mol

Vậy khối lượng KMnO4 cần

dùng :

mKMnO4=2x0,99x158=31,346(g)

Hoạt động4

-Dặn dị: Ơn lại kiến thức học chương ôn tập Làm lại tập Chuẩn bị thực hành

Tuần :23

Tiết : 45 Thực hành: ĐIỀU CHẾ -THU KHÍ VÀ THỬ TÍNHCHẤT CỦA OXI Ngày soạn : 9/2/08Ngày giảng :19/2/08 I -Mục tiêu : Giúp học sinh nắm :

 Nguyên tắc điều chế oxi phịng thí nghiệm, tính chất vật lí tính chất hóa học oxi

 Rèn luyện kĩ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, cách thu khí, nhận khí oxi

II-Chuẩn bị : Dụng cụ : Ống nghiệm , giá sắt,giá ống nghiệm,nút cao su,ống dẫn,đèn cồn,chậu thủy tinh ,thìa , que đóm ,lọ thủy tinh

Hóa chất : KMnO4 , lưu huỳnh

(82)

nghiệm theo hướng dẫn

GV theo doi yêu cầu hs quan sát tượng, nhận xét ,trả lời câu hỏi viết PTHH ?

Đặt bơng gần miệng ống nghiệm để làm ?

Vì đáy ơng nghiệm để cao miệng chút ?

Vì rút ống dẫn khí khỏi nước tắt đèn cồn ?

Hoạt động3:Đốt cháylưu huỳnh khơng khí oxi Gọi hs trình bày cách tiến hành Cho hs làm thí nghiệm

Yêu cầu hs quan sát , nhận xét , viết PTHH ?

-Đun khắp ống nghiệm ,sau tập trung đun đáy ống -Thử oxi que đóm đỏ Trả lời viết PTHH : -Nhằm cản bụi thuốc tím -Tránh tượng nước rơi xuống đáy ông làm vỡ ống nghiêm

-Để nước khỏi tràn vào ống nghiệm

t0

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

HS trình bày cách tiến hành sgk

Hiện tượng : S cháy khơng khí với lửa xanh mờ cháy oxi sáng nhiều

Nhận xét S cháy khơng khí hay oxi tạo thành khí SO2 t0

S + O2  SO2

Thí nghiệm2 : Đốt chất s trong khơng khí oxi :

a)Cách tiến hành :

b)Hiện tượng quan sát : c)Nhận xét ,PTHH khơng khí oxi :

Hoạt động4

-Dặn dò: Ôn tập kiến thức chương, làm tập sgk Tiết sau kiểm tra tiết

Tuần 23

Tiết 26 KIỂM TRA TIẾT

Ngày soạn: 11/2/08 Ngày giảng: 20/2/08 I.Mục tiêu:

 Đánh giá kết tiếp thu vận dụng kiến thức học sinh qua nội dung học chương IV

 Yêu cầu làm trung thực xác, học sinh tự lực II.Các hoạt động:

1-Ổn định: 2-Phát đề:

Trường THCS KIỂM TRA TIẾT Họ tên Mơn : Hóa học Lớp

Điểm: Nhận xét giáo viên:

I.Trắc nghiệm: (4đ) Hãy khoanh trịn chữ đứng đầu câu em chọn đúng: Câu1)Có thể thu khí oxi cách đẩy nước có tính chất sau: a/ Nặng khơng khí b/ Nhẹ nước

c/ Ít tan nước d/ abc Câu 2) Dãy CTHH sau toàn oxit:

(83)

c/ CO2 , O3 , P2O5 d/ a c

Câu 3) Nguyên liệu để điều chế oxi PTN là: a/ K2MnO4 b/ KMnO4

c/ KClO4 d/ abc

Câu 4) Phân hủy 0,2mol KClO3 ,thể tích khí oxi (đktc) thu là:

a/ 11,2l b/ 4,48l c/ 6,72l d/22,4l Câu ) Hãy khoanh tròn chữ Đ S cuối câu:

Cho biết CTHH chất: P2O5, SO2 , KMnO4, CaO, CO2,Al2O3 , NaOH

a/ Các chất oxit Đ S b/ Chỉ có oxit chất Đ S c/ Chỉ có Al2O3 , P2O5 oxit bazơ Đ S

d/ Chỉ có SO2, P2O5 ,CO2 oxit axit Đ S

Câu 6) Nối ý cột A với ý cột B cho phù hợp

A B Thứ tự nối

a/ Sự cháy oxi hóa b/ Khơng khí bị nhiễm c/Khơng khí

d/Sự tác dụng chất với oxi gọi

1/Sự oxi hóa

2/ Là chất tinh khiết

3/ Ảnh hưởng đến sức khỏe người

4/ Hỗn hợp nhiều chất khí 5/Có tỏa nhiệt phát sáng

a…… b…… c…… d……

II.Tự luận: (6đ)

Câu 1)(3đ) Cho sơ đồ phản ứng sau: a/ KClO3  ? + ?

b/ KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + ?

c/ Al + ?  Al2O3

d/ CH4 + O2  ? + ?

1- Chọn CTHH thích hợp điền vào (?) cân để hoàn thành PTHH? 2- Phản ứng thuộc loại phản ứng hóa hợp ? sao?

Câu 2) (3đ) Đốt cháy hồn tồn 12,4g photpho oxi Hãy tính : a) Thể tích oxi(đktc) phản ứng?

b) Khối lượng sản phẩm tạo thành?

(Biết P = 31 , O = 16 ) ĐÁP ÁN:

I.Trắc nghiệm: (4đ)

Câu

Đáp án c a b c SĐSĐ a5,b3,c4,d1

(84)

Tuần :24

Tiết : 47 CHƯƠNG V : HIĐRO – NƯỚC

TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO

Ngày soạn : 18/2/08 Ngày giảng :26/2/08

 Tính chất vật lí tính chất hóa học hidro, biết hốn hợp khí hidro oxi hốn hợp nổ  Những ứng dụng quan trọng hidro

 Rèn luyện kĩ viết PTHH , Biết cách điều chế thu khí II-Chuẩn bị :

 Dụng cụ :

-Bình kíp đơn giản -Ống dẫn khí -Ống nghiệm -Cốc thủy tinh -Lọ đựng khí oxi -Đèn cồn

 Hóa chất :

-Kẽm viên -Dung dịch HCl III-Các hoạt động dạy học :

(85)

Hoạt động2 Gọi hs ghi :

KHHH , CTHH , NTK , PTK hidro ?

Cho hs quan sát lọ đựng khí hidro

Em phát biểu tính chất vật lí hidro ?

Hướng để em biết thêm tính chất khác : nhẹ khơng khí , tan nước Hoạt động3

Cho hs tóm tắt cách tiến hành thí nghiệm sgk

Làm thí nghiệm biểu diễn-yêu cầu hs quan sát tượng viết PTHH ?

(Cho em trả lời câu hỏi :

-Cốc thủy tinh trước sau phản ứng ntn ?

-Mức độ cháy hidro oxi ntn ?

-Khi đốt cháy bình chứa oxi,trong thành lọ có xuất ?

Trước đốt phải làm ?

Cách thử hidro tinh khiết ntn ? Có tượng khơng tinh khiết ?Khi khí hidro xem tinh khiết ?

Đốt khí hidro tinh khiết ngồi khơng khí đưa vào lọ chứa khí oxi em có nhận xét ntn ? sau cho hs viết PTHH) Giơí thiệu tính chất cịn lại sau học

KHHH : H CTHH : H2

NTK : PTK :

Quan sát phát biểu :

Khí khơng màu , khơng mùi, khơng vị

Là khí nhẹ chất khí ,tan nước

Nêu cách tiến hành thí nghiệm Trả lời :

- Có tượng sủi bọt -Cháy mạnh -Có nước xuất

-Phải thử hidro có tinh khiết khơng ?

-Có tiếng nổ

-Khi khơng cịn tiếng nổ nổ nhỏ

PTHH :

2H2 + O2  2H2O

I.Tính chất vật lí :

Khí khơng màu , khơng mùi, khơng vị

Là khí nhẹ chất khí ,tan nước

II.Tính chất hóa học : 1)Tác dụng với oxi :

Hidro cháy khơng khí hay oxi tạo thành nước

t0

2H2 + O2  2H2O

(86)

Tiết 48 TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIDRO Ngày giảng :27/2/08 I -Mục tiêu : Giúp học sinh nắm : Giống tiết 47

II-Chuẩn bị :

 Tranh vẽ : Ứng dụng hidro hình 53 sgk/111  Dụng cụ : Kẽm viên, đHCl, Đồng oxit

 Dụng cụ : Ống nghiệm , ống dẫn khí , giá sắt,ống thủy t, đèn cồn, thìa III-Các hoạt động dạy học :

Hoạt động1 :Kiểm tra cũ : Hãy nêu tác dụng hidro với oxi ? viết PTHH ?

-Làm để biết khí hidro tinh khiết ?

Hoạt động2 :

Gọi học sinh đọc cách tiến hành thí nghiệm hidro tác dụng với đồng oxit

GV làm thí nghiệm biểu diễn yêu cầu hs quan sát tựợng, giải thích viết phương trình phản ứng ?

Rút kết luận phản ứng hidro với đồng oxit ?

Vậy em rút kết luận tính chất hóa học hidro ?

Cho hs thảo luận nhóm làm tập 2a/112 sgk

HS trả lời

HS đọc sgk

HS quan sát thí nghiệm phát biểu ;

-Hiện tượng :

+Có màu đỏ xuất dẫn khí hidro qua đồng oxit (Màu đen) nung nóng

+Bên thành ống nghiệm có nước hình thành

-Giải thích :

+Đồng tách từ đồng oxit nên có màu đỏ

+Đồng thời Hidro hóa hợp oxi tạo nước

-Phương trình phản ứng : t0

H2 + CuO  Cu + H2O

=>Hidro tác dụng với đồng oxit nung nóng tạo đồng nước Kết luận : sgk

Ở nhiệt độ thích hợp hidro khơng hóa hợp vơi oxi đơn chất mà cịn hóa hợp với oxi số oxit kim loại

Hidro có tính khử

2) Tác dụng với đồng oxit : t0

H2 + CuO  Cu + H2O

Khí hidro chiếm oxi đồng oxit

(87)

Hoạt động3 :

-Khí hidro có lợi ích cho ?

-Qua tính chất hidro học em nêu ứng dụng khí hidro ?

GV treo tranh vẽ lên bảng gọi hs nêu lại ứng dụng Cho hs đọc phần ghi nhớ sgk

HS quan sát tranh phát biểu ứng dụng hidro

HS đọc ghi nhớ sgk

III. Ứng dụng hidro : sgk

-Củng cố : Làm tập 1,4 trang 109 sgk HS thảo luận nhóm trả lời

Cho hs khác nhận xét GV sửa lại -Dặn dò:

-Học

-Làm hết tập vào

-Soạn :Phản ứng oxi-hóa –khử

Tuần :25

Tiết : 49 PHẢN ỨNG OXI HÓA-KHỬ

Ngày soạn : 29/2/08 Ngày giảng :4/2/08 I -Mục tiêu : Giúp học sinh nắm :

 Chất khử chất chiếm oxi chất khác,khí oxi chất nhường oxi cho chất khác chất oxi hóa.Sự tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất khử.Sự tác dụng oxi với chất khác oxi hóa  Phản ứng oxi hóa khử pư hh xảy đồng thời oxi hóa khử

 Nhận biết đựoc chất khử ,chất oxi hóa , khử , oxi hóa II-Chuẩn bị :

 HS :Ơn tập oxi hóa, phản ứng H2 với CuO

 GV : Câu hỏi, phiếu học tập III-Các hoạt động dạy học :

Hoạt động1 :Kiểm tra cũ :Viết PTPƯ H2 với

CuO , HgO ?

Cho biết H2 có tính ?

HS trả lời :

(88)

Phản ứng có khử khơng ? ?

Hoạt động3 :

Gọi học sinh nêu lại định nghĩa oxi hóa ?

Hoạt động4 :

Gọi hs trả lời câu hỏi sgk :

.Chất gọi chất khử ,chất oxi hóa ,vì ?

Cho hs kết luận chất khử ,chất oxi hóa ?

Lưu ý Đơn chất oxi chất nhường oxi cho chất khác chất oxi hóa

Hoạt động :

Trong phản ứng H2 tác dụng

với CuO khử oxi hóa có xảy riêng rẽ khơng ? Tuy chất trái ngược khử oxi hóa xáy đồng thời phản ứng gọi phản ứng oxi hóa – khử Vậy phản ứng oxi hóa – knử ? Gv chốt lại cho học sinh ghi

Hoạt đông :

Cho hs nghiên cứu sgk yêu cầu học tìm ví dụ cho pu oxi hóa có lợi có hại

Có hóa hợp oxi với chất khác

Sự oxi hóa tác dụng oxi với chất khác

H2 chất khử chiếm oxi CuO chất oxi hóa nhường oxi

*Chất chiếm oxi gọi chất khử *Chất nhường oxi gọi chất oxi hóa

Xảy đồng thời

Là phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử

Nghiên cứu sgk Ví dụ :

Có hại :Sắt ,thép bị gỉ Có lợi : Sự lên men rượu

2)Sự oxi hóa : Sự oxi hóa tác dụng oxi với chất khác

II.Chất khử , chất oxi hóa : 1)Chất khử :

Chất chiếm oxi gọi chất khử 2)Chất oxi hóa :

Chất nhường oxi gọi chất oxi hóa

*Lưu ý Đơn chất oxi chất nhường oxi cho chất khác chất oxi hóa

III.Phản ứng oxi hóa- khử : Là phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử

Sự khử CuO

CuO + H2  Cu + H2O

Sự oxi hóa H2

-Củng cố : cho hs làm tập HS làm việc cá nhân trả lời : -Viết phương trình phản ứng

-Các chất khử : CO ,H2, Mg

-Các chất oxi hóa : Fe2O3,Fe3O4 , CO2

Hướng dẫn làm tập sgk

-Dặn dò: Học làm tập sgk vào

(89)

Tuần :25

Tiết : 50 ĐIỀU CHẾ HIDRO-PHẢN ỨNG THẾ Ngày soạn :1/3/08Ngày giảng :6/3/08 I -Mục tiêu : Giúp học sinh nắm :

 Nguyên liệu phương pháp điều chế hidro phịng thí nghiệm cơng nghiệp  Khái niệm phản ứng ?

 Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm,nhận xét tượng, viết PTHH II-Chuẩn bị :

 Dụng cụ : ống nghiệm , nút cao su có ống dẫn khí ,que đóm , đèn cồn,diêm,ống nhỏ giọt , giá sắt

Bình kíp

 Hố chất : Kẽm viên, ddHCl,ddH2SO4

Hoạt động1 :Kiểm tra cũ : -Phản ứng oxi hóa – khử ? cho ví dụ minh họa ?

-Kiểm tra tập em Hoạt động :

(90)

GV : Có thể thay kẽm sắt hay nhôm thay HCl H2SO4

Vậy em rút phương pháp điều chế Hidro PTN ? Háy cho biết cách thu khí hidro Cho hs tự thu khí hidro cách

GV giới thiệu sơ lược Bình Kíp Hoạt động3 :

Trong công nghiệp H2 sản

xuất nào? Viết PTHH ? GV giới thiệu bình điện phân nước

Hoạt động4 :

Cho hs thảo luận trả lời câu hỏi sgk

Các nhóm nhận xét câu trả lời Gv bổ sung chốt lại

Cho hs nêu khái niệm phản ứng ?

tấm kính

Giải thích ,phương trình phản ứng :

-Có chất khí tạo

-Khí sinh khơng phải oxi mà khí Hidro(cói thể nhận que đóm chaý) -Có chất rắn tạo thành :ZnCl2

-Kẽm tác dụng với HCl tao khí hidro kẽm clorua :ZnCl2

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

HS nghe phát biểu :

-Cho kim loại Zn hay Fe,Al tác dụng với ddAxit HCl hay ddH2SO4

HS thu khí cách : -Đẩy nước

-Đẩy khơng khí

HS nghe quan sát nghiên cứu sgk

Dựa vào cũ trả lời : Điện phân nước (bằng dòng điện) Đ.Phân 2H2 + O2  2H2O

HS quan sát

Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi Nhận xét

Kết luận : Phản ứng phản ứng hóa học xảy đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

-Đẩy khơng khí

2)Trong Công nghiệp : sgk

II.Phản ứng thế :

Phản ứng phản ứng hóa học xảy đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

-Củng cố : Gọi hsinh lên bảng viết Phương trình : Fe + HCl 

(91)

-Dặn dò: Học Làm tập sgk

Ôn lại kiến thức chương Hidro- nước, làm lại tập sgk

Tuần :26

Tiết : 51 BÀI LUYỆN TẬP 6

Ngày soạn : 7/3/08 Ngày giảng :12/3/08 I -Mục tiêu : Giúp học sinh nắm :

 Hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học hidro.Biết so sánh tính chất cách điều chế hidro với oxi

 Nắm khái niệm phản ứng thế, khử,sự oxi hóa ,chất khử , chất oxi hóa,phản ứng oxi hóa – khử

 Nhận biết phản ứng oxi hóa-khử so sánh với loại pư khác  Vận dụng kiến thức để làm tập tính toán

II-Chuẩn bị : Bảng phụ , phiếu học tập

Học sinh ôn tập , làm tập nhà III-Các hoạt động dạy học :

Hoạt động1 :Kiểm tra cũ : Hoạt động2 : Phát phiếu học tập cho học trả lời theo nhóm cử đại diện trả lời :

Câu1)Trình bày :

-Tính chất vật lí tính chất

Nhận phiếu thảo luận HS trình bày đáp án

HS khác lắng nghe nhận xét (Viết phương trình pư để minh họa tính chất hóa học

I.Kiến thức cần nhớ : Câu1)

(92)

Câu3)Thế phản ứng ,pư phân hủy,pư hóa hợp,phản ứng oxi hóa-khử ? hãycho ví dụ ? đơi với pư oxi hóa-khử chất khử,chất oxi hóa,sự khử, oxi hóa ?

Hoạt động :

Bài tập trang 121 , 122/sgk Bài tập1 : Phân công thảo luận giải : Nhóm 1,3,5

Bài tập2 : Nhóm 2,4,6

Bài tập : Học sinh thực theo nhóm nhỏ

-HS nêu lại khái niệm loại phản ứng học viết PTHH minh họa

Cho hs nghận xét

-HS cần xác định chất khử,chất oxi hóa ,sự khử ,sự oxi hóa pư oxi hóa –khử Sự khử CuO

CuO + H2  Cu + H2O

Sự oxi hóa H2

Nhóm 1,3,5

a) 2H2+O22H2O

b)3H2+Fe2O3  3H2O + 2Fe

c)4H2 + Fe3O4  4H2O + 3Fe

t0

d)H2 + HgO  H2O + Hg

-a pư hóa hợp

-b,c,d pư oxi hóa – khử +Nhóm 2,4,6 trả lời HS khác nhận xét

+Bài cho HS bàn lên bảng giải

HS khác nhận xét GV chốt lại

Câu3)Thế phản ứng ,pư phân hủy,pư hóa hợp,phản ứng oxi hóa-khử ? hãycho ví

dụ ? đơi với pư oxi hóa-khử chất khử,chất oxi hóa,sự khử, oxi hóa ?

II.Bài tập :

Bài tập 1,2,4 sgk/ 121,122

-Củng cố : Cho hs nắm lại kiến thức trọng tâm viết lại PTHH -Dặn dò: Học làm lại tập

(93)

Tuần :26 Tiết : 52

BÀI THỰC HÀNH 5

ĐIỀU CHẾ-THU KHÍ HIĐRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO

Ngày soạn : 9/3/08 Ngày giảng :12/3/08

 Nắm vững nguyên tắc điều chế hiđro PTN , tính chất vật lí hóa học

 Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm, khả quan sát , giải thích tượng Kĩ thu khí nhận khí hiđro

II-Chuẩn bị :

 Hóa chất : ddHCl , Kẽm , bột CuO

 Dụng cụ : Ống nghiệm , giá ống nghiệm, giá sắt , kẹp gỗ, đèn cồn, ống dẫn khí loại, que domd , thìa, chậu nước

Hoạt động Giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động1 : Giới thiệu mục tiêu thực hành

Hoạt động 2 : tổ chức cho hs làm thí nghiệm1 :

Điều chế khí hiđro từ kẽm dd HCl

Cho hs trình bày cách tiến hành thí nghiêm GV lưu ý số thao tác :

-Thử hiđro trước đốt

-Khi hđrro tinh khiết đốt

Cho hs nhóm làm thí nghiêm,u cầu

HS nghe

Trình bày cách tiến hành :

Thí nghiệm 1 : cho vào ống nghiệm 1-2 viên kẽm, sau cho vào 3ml ddHCl Đậy ống nghiệm nút cao su có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn.Sau thử dịng Hiđro tinh khiết đưa que đóm cháy vào khí ra.Nhận xét tượng, Viết phương trình ?

(94)

Phải thử độ tinh khiết Hiđro trước nung Cho hs làm thí nghiệm quan sát tượng rút nhận xét, kết luận , viết PTHH ?

Hoạt động 4 : hướng dẫn học sinh viết tường trình

hành bước nêu

Hiện tượng : sau đun nóng CuO cho dịng H2 qua có màu đỏ xuất chỗ CuO

Nhậ xét : H2 khử CuO tạo đồng có màu đỏ nước to

H2 + CuO  H2O + Cu

HS viết tường trình theo mẫu

 Dọn vệ sinh phòng học, rửa dụng cụ  Nhận xét thực hành

 Dặn dị : ơn tập tiết sau kiểm tra tiết Tuần :27

Tiết : 53 KIỂM TRA TIẾT Ngày soạn :16/3/08Ngày giảng :18/3/08 I -Mục tiêu :

 Đánh giá kết tiếp thu vận dụng kiến thức học sinh qua nội dung học chương

 Yêu cầu làm trung thực xác, học sinh tự lực II

Các hoạt động : 1-Ổn định: 2-Phát đề:

Trường THCS KIỂM TRA TIẾT Họ tên Mơn : Hóa học Lớp

Điểm: Nhận xét giáo viên: I.TRẮC NGHIỆM : Hãy chọn câu :

Câu1) Cặp chất sau dùng đèn xì để hàn cắt kim loại : a H2,N2 b O2,CO2 c.H2 , O2 d Cả abc

Câu2) Cho kẽm vào axit sunfuric lỗng có tượng xảy :

a.Axit sôi b Có chất khí sinh c Khơng có chất khí sinh d.Cả a,b

Câu3)Dẫn khí hidro qua chất rắn A nung nóng thu chất rắn B có màu đỏ Vậy chất A , B lần lược :

a.Cu , CuO b Cu2O, Cu c Cu , FeO d CuO , Cu

Câu4) Để nhận khí hidro dùng :

a.Que đóm cháy b.Que đóm đỏ c.Que đóm d.Cả abc Câu5) Nguyên liệu sau dùng để điều chế hidro PTN :

a.Zn, HNO3 b.Fe , HCl c.Zn , H2SO4 d.Cả b,c

Câu6) Cho sơ đồ PƯ với đặc điểm ghi rõ sau

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

Cho biết phát biểu sau đúng?

a/ A chất oxi hóa b/ B chất khử ø c/ C khử d/ D oxi hóa

Câu 7: Điền CTHH thích hợp vào chỗ trống cân :

C

A B

(95)

Al + ………  ……… + 3H2

II.TỰ LUẬN :

Câu1) Hoàn thành PTHH cho biết loại phản ứng ? giải thích ? a) Al + HCl  ? + ?

b) H2 + O2  ?

c) Al + ?  Fe + Al2O3

Câu2) Để điều chế 11,2l khí hidro (đktc) người ta cho sắt tác dụng với axit sunfuric lỗng a Tính khối lượng sắt axit cần dùng ?

b Nếu dẫn toàn khí hidro qua 0,8g đồng (II) oxit thu 6g đồng Hãy tính hiệu suất phản ứng ?

ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM I.Trắc nghiệm : 4đ

Câu 1c , câu 2b , câu3d , câu4c , câu 5d ,c âu 6b (3đ) Câu : 6HCl , 2AlCl3 (1đ)

II.Tự luận : 6đ

Câu1) viết phương trình 1,5đ

Chỉ giải thích loại phản ứng 1,5đ

Câu2) a) Viết PTHH tính khối lượng sắt axit ghi 1đ

b) Viết PTHH tính khối lượng đồng thu theo lí thuyết hiệu suất phản ứng ghi 2đ

Tuần :27

Tiết : 54 NƯỚC Ngày soạn : 16/3/08Ngày giảng :19/3/08

Thành phần hóa học hợp chất nước gồm nguyên tố hiđro oxi,chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxivà

tỉ lệ khối lượng phần oxi phần hiđro II-Chuẩn bị :

(96)

GV yêu cầu HS quan sát tượng nhận xét( gọi 1-2 HS lên bàn để quan sát thí nghiệm)

GV em nêu tượng thí nghiệm

GV điện cực âm có khí H2

sinh cực dương có khí O2 sinh ra.Em so sánh thể

tích H2 O2 sinh

điện cực?

HS nhận xét.Sau GV bổ sung rút kết luận

Hoạt đông : Sự tổng hợp nước

GV cho HS mơ tả thí nghiệm GV cho HS thảo luận theo nhóm trả lời

Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2

bằng tia lửa điện,có tượng gì?

Mực nước ống dâng lên có đầy ống khơng? Vậy khí O2 khí H2 có phản ứng hết

khơng?

Đưa tàn đóm vào phần khí cịn lại có tượng gì?Vậy khí cịn dư khí nào?

HS tàn đóm bùng cháy khí O2 HS nhận xét đốt

bằng tia lửa điện hiđro oxi hóa hợp với theo tỉ lệ 2:1

GV yêu cầu HS thảo luận nhóm để tính

Tỉ lệ hóa hợp (về khối lượng ) hiđro oxi

Thành phần % khối lượng oxi hiđro nước HS tính thành phần % Hoạt động 3: K ết lu ận

GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau

Nước hợp chất tạo thành từ nguyên tố nào? Chúng hóa hợp với theo tỉ lệ khối lượng thể tích với ? Em

Nêu tượng thí nghiệm: Có dịng điện chạy qua bề mặt điện cực xuất nhiều bọt khí

HS trả lời

Hai thể tích khí H2 hóa hợp

với thể tích O2 để tạo thành

nước

Theo tỉ lệ khối lượng là:1 phần H2 phần O2

Nước hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi chúng hóa hợp với

aTheo tỉ lệ thể tích phần khí H2 phần khí O2

b.Theo tỉ lệ khối lượng là:1 phần H2 phần O2

Công thức hóa học nước:

Q trình phân hủy nước biểu diễn PTHH sau

2H2O 2H2 + O2

2-Tổng hợp nước

a-Thí nghiệm: b-Nhận xét

Hai thể tích khí H2 hóa hợp

với thể tích O2 để tạo thành

nước

được biểu diễn PTHH sau 2H2 + O2  2H2O

3-Kết luận

Nước hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi chúng hóa hợp với

a-Theo tỉ lệ thể tích phần khí H2 phần khí O2

(97)

rút cơng thức hóa học

nước H2O

4-Củng cố :

1)Nước hợp chất tạo thành từ nguyên tố nào?

Chúng hóa hợp với theo tỉ lệ khối lượng thể tích với ? Em rút cơng thức hóa học nước

2)Tính khối lượng khí hiđro oxi cần tác dụng với để 3,6g nước *GV yêu cầu HS tóm tắt đề,nêu hướng giải

5-Dặn dò: Học , làm tập 1,2,4/sgk

Đọc đọc thêm Chuẩn bị tính chất nước Tuần 27 Soạn ngày 28/2 Tiết 54 NƯỚC

I/ MỤC TIÊU

HS biết hiểu thành phần hóa học hợp chất nước gồm nguyên tố hiđro oxi,chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxivà

tỉ lệ khối lượng phần oxi phần hiđro II/ CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS

GV chuẩn bị dụng cụ điện phân nước dòng điện Tổng hợp nước GV sử dụng mơ hình

III/ HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC

Hoạt động GV HS Ghi bảng

Hoạt động1 THÀNH PHẦN HÓA HỌC CỦA NƯỚC SỰ PHÂN HỦY NƯỚC

GV lắp thiết bị điện phân nước (có pha thêm dd H2SO4 để làm tăng độ dẫn điện nước

HS quan sát thí nghiệm

GV yêu cầu HS quan sát tượng nhận xét( gọi 1-2 HS lên bàn để quan sát thí nghiệm)

GV em nêu tượng thí nghiệm

HS có dịng điện chạy qua bề mặt điện cực xuất hiện nhiều bọt khí

GV điện cực âm có khí H2 sinh cực dương có khí O2 sinh ra.Em so sánh thể tích H2 O2 sinh điện cực?

HS nhận xét.Sau GV bổ sung rút kết luận Hoạt đông SỰ TỔNG HỢP NƯỚC

GV cho HS mơ tả thí nghiệm

I Thành phần hóa học nước

1.Sự phân hủy nước aThí nghiệm

SGK/ 121

bNhận xét: Khi phân hủy nước ta thu khí H2 và khí O2

thể tích khí H2 lần thể tích khí O2

q trình phân hủy nước được biểu diễn PTHH sau

(98)

Thành phần % khối lượng oxi hiđro nước HS tính thành phần %

Hoạt động KẾT LUẬN

Nước hợp chất tạo thành từ nguyên tố nào? Chúng hóa hợp với theo tỉ lệ khối lượng thể tích với ? Em rút cơng thức hóa học của nước

Hoạt động4 CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP GV chiếu đề tập lên hình

Bài tập1 : Tính thể tích khí hiđro oxi (ĐKC) cần tác dụng với để 7,2g nước

GV yêu cầu HS tóm tắt đề,nêu hướng giải

3Kết luận

Nước hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi chúng hóa hợp với aTheo tỉ lệ thể tích phần khí H2 phần khí

O2

b.Theo tỉ lệ khối lượng là:1 phần H2 phần O2

Nước hợp chất tạo thành từ nguyên tố nào?

Chúng hóa hợp với theo tỉ lệ khối lượng thể tích với ? Em rút ra cơng thức hóa học nước

CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP GV chiếu đề tập lên hình

Bài tập1 : Tính thể tích khí hiđro oxi (ĐKC) cần tác dụng với để 7,2g nước GV yêu cầu HS tóm tắt đề,nêu hướng giải

HS tính số mol nước cần có n H2O= 7,2/ 18= 0,4mol.PTHH 2H2 + O2  2H2Otính số mol của H2 ,số mol oxi sơ mol nước ,tính thể tích nước ĐKC

Bài tập2: Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1,12l khí Hiđro 1,68l khí oxi(ĐKC) Tính khối lượng nước tạo thành sau phản ứng cháy kết thúc

GV định hướng cho HS tập khác tập chỗ nào?.Yêu cầu nhóm làm tập vào giấy trong?

HS phải xác định chất phản ứng hết ,chất cịn dư ?

HS tính số mol H2 ,số mol O2,lập tỉ lệ số mol đề số mol PTHH.So sánh phân số > chất dư sử dụng số mol chât phản ứng hết để vào PT Tính số mol nước => m H2O BÀI TẬP VỀ NHÀ

Cho HS đọc đọc thêm SGK/125 Làm tập 1,2,3,4 trang 125

Xem trước tính chất vật lí ,tính chất hóa học,vai trị nước chống ô nhiễm nguồn nước

Tuần :28

Tiết : 55 NƯỚC

(99)

Giống tiết 54 II-Chuẩn bị :

: Hóa chất : Kim loại Na , P đỏ, CaO , quì tím

Dụng cụ : Đèn cồn, cốc thủy tinh, phểu , kính, ống nhỏ giọt, thìa đốt , lọ thủy tinh III-Các hoạt động dạy học :

Hoạt động1 :Kiểm tra cũ : Cho biết thành phần hóa học nước ? phương pháp thực nghiệm để chứng minh thành phần định tính định lượng nước ? Hoạt động2 :

Cho hs đọc cách tiến hành thí nghiệm sgk

Làm thí nghiệm biểu diễn theo bước

Yêu cầu học sinh quan sát nêu tượng ,viết phương trình hóa học xảyc ?

Tại phải dùng lượng nhỏ Na ?

PTHH thuộc loại PƯHH ?

Tương tự Na, K ,Ca,Ba phản ứng với nước

Vậy em rút kết luận ? Hoạt động3 :

HD hướng học sinh cách tiến hành thí nghiệm

Yêu cầu em làm thí nghiệm quan sát tương, viết phương trình hóa học ?

Phản ứng thuộc loại pư hh ?

Cho giấy q tím vào dd thu có nhận xét ?

Tương tự CaO oxit : Na2O,K2O, BaO phản ứng

với nước tạo thành dd bazơ

HS trả lời

HS đọc cách tiến hành Quan sát

Nhận xét :

Cục Na nóng chảy thành giọt trịn có màu trắng chuyển động nhanh mặt nước.Na tan dần hết,có khí Làm bay dd thu chất rắn trắng

 Natri tác dụng với nước tạo thành NaOH khí H2 : Na+ H2O  NaOH + 1/2H2

Vậy nhiệt độ thường H2O có

thể tác dụng với số kim loại ; Na,K,Ca,Ba

Nghe

Làm thí nghiệm theo bước Hiện tượng :

CaO tan ,tỏa nhiệt làm bốc nước,CaO chuyển thành chất nhão

Giấy qùi tím cho vào dd thu chuyển thành màu xanh Nhận xét :

CaO tác dụng H2O tạo

Ca(OH)2 DD nước vơi làm q

tím  xanh

II.Tính chất nước ; 1)Tính chất vật lí : sgk

2) Tính chất hóa học : a.Tác dụng với kim loại : Kim loại + H2OBazơ + H2

(Na,K,Ca,Ba )

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Natri hidroxit (Bazơ)

b.Tác dụng với số oxit bazơ :

CaO + H2O  Ca(OH)2

Canxi hidroxit (bazơ)

(100)

em thấy ?

Các oxit axit khác : CO2,SO2,SO3 phản ứng

với nước

Vậy em rút kết luận ? Hoạt động5 :

Thảo luận tìm vai trò nước đời sống sản xuất

Giấy quì chuyển thành màu đỏ Nhận xét :

P2O5 tác dụng với nước tạo

thành dd axit làm q tím chuyển thành màu đỏ

Vậy nước tác dụng oxit axit tạo thành hợp chất thuộc loại axit.Dung dịch axit làm q tím chuyển thành màu đỏ

HS nghiên cứu sgk trả lời sau đọc sgk

* DD axit làm q tím chuyển thành màu đỏ

III Vai trò nước đời sống sản xuất Chống ô nhiễm nguồn nước : sgk Hoạt động6

-Củng cố :

+Cho hs đọc đọc thêm sgk

+Hãy viết phương trình hóa học cho biết loại phản ứng : cho Kali, bari, natri oxit, kali oxit tác dụng với nước

Dựa theo phương trình viết để viết ( cho hs thực thi viết nhanh bảng) -Dặn dò: Học Soạn Axit-Bazơ-Muối

Tuần:28-29

Tiết : 56-57 AXIT – BAZƠ - MUỐI

Ngày soạn :24/3/07 Ngày giảng :29/3/07 I -Mục tiêu : Giúp học sinh nắm :

 Định nghĩa, cơng thức hóa học, tên gọi phân loại hợp chất vô : axit, bazơ, muối, gốc axit, nhóm hidroxit

(101)

II-Chuẩn bị :

Bảng , , sgk HS chuẩn bị nhà III-Các hoạt động dạy học :

Hoạt động1 :Kiểm tra cũ : Trình bày tính chất hóa học nước ? viết PTHH minh họa ? Hoạt động2 :

Từ PTHH yêu cầu học sinh đọc tên sản phẩm cho biết chúng thuộc loại hợp chất ?

GV giới thiệu cho em ngồi oxit cịn loại hợp chất vô Axit,bazơ, muối

Gọi hs viết cthh sốaxit , bazơ em biết , tên gọi hướng dẫn để học sinh điền vào chỗ trống bảng

Em có nhận xét thành phần phân tử axit bảng ? số nguyên tử H có liên quan với hóa trị gốc axit ? Vậy em hiểu axit ?

CTHH axit có dạng chung ntn ?

Những axit phân tử khơng có O có O ?

Vậy axit chia làm loại ? GV hướng dẫn em cách đọc tên axit gốc axit :

+Tên axit khơng có oxi= Axit + tên PK+ Hidric

*Tên gốc khơng có oxi = tên PK + ua

HS điền vào chỗ trống bảng

Nhận xét : Phân tử có gốc axit cịn số ngun tử H là1 hay nhiều Hóa trị gốc số nguyên tử H

Vậy axit hợp chất mà phân tử có hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit

HS trả lời : chia làm loại : -Axit khơng có oxi phân tử

-Axit có oxi

HSinh theo doi đọc tên : HCl : axit clohidric

H2S : axit sunfuhidric

Tên gốc : Cl : clorua S Sunfua

I.Axit :

1)Định nghĩa : Axit hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit

Ví dụ : HCl, H2S,

HNO3 ,H2SO4

2)Cơng thức hóa học : sgk 3)Phân loại :

a-Axit khơng có oxi :

Error! Not a valid link.,HBr

b-Axit có oxi :

HNO3 ,H2SO4

4)Đọc tên :

Error! Not a valid link.Error!

Not a valid

link.NaHCO3Ca(HCO3)2

4)Đọc tên :

(102)

Hoạt động3 :

Hãy kể tên cơng thức hóa họcmột số bazơ mà em biết ? Sử dụng bảng :Hãy ghi nguyên tử kim loại số nhóm hidroxit vào bảng

Em có nhận xét thành phần phân tử bazơ ?giữa hóa trị KL số nhóm OH có liên hệ ?

Vậy em hiểu bazơ ? Hoạt động4 :

CTHH dạng chung bazơ ghi ntn ?

Hãy ghi CTHH Bari hidroxit, Đồng hidroxit

Hoạt động4 :

Những bazơ tan nước ? bazơ không tan ? Vậy bazơ chia làm loại ?

Hoạt động5 :

Hướng dẫn cách đọc tên bazơ : Tên bazơ = tên KL (Thêm hóa trị KL có nhiều hóa trị) + Hidroxit

Cho hs đọc tên bazơ :

NaOH , Zn(OH)2, Fe(OH)2 ,

Fe(OH)3

Hoạt động6 :

Cho công thức tên muối mà em biết

GV cho thêm ví dụ

Từ cho HS hình thành bảng3 Em có nhận xét thành phần phân tử muối ?

Vậy muối ?

Cơng thức hóa học muối ghi ntn ?

Có loại muối ?

H D cho hs nắm muối axit : gốc có chứa H : NaHCO3Ca(HCO3)2

NO2 : Nitrit

HS cho ví dụ hồn thành bảng

Nhận xét : Thành phần phân tử có 1Kim loại hay nhiều nhóm OH

Hóa trị số nhóm OH

Vậy bzơ hợp chất phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit(OH)

Cơng thức bazơ gồm KL OH

Bazơ tan nước Gọi kiềm

Bazơ không tan

HS đọc tên :

HS cho ví dụ

Điền vào chỗ trống bảng trả lời :

Phân tử có Kim loại gốc axit Muối hợp chất tạo thành từ kim loại liên kết với gốc axit -Công thức muối gồm KL gốc axit

-chia loại muối :

(103)

Đọc tên gốc HCO3 : Hidrro cacbonat

Hoạt động7 :

Giới thiệu cách đọc tên muối : Tên muối = tên KL + tên gốc axit (thêm hóa trị KL có nhiều hóa trị)

HS thực đọc tên số muối

Bảng :

Tên axit CTHH Số nguyên tử H Số gốc axit Hóa trị gốc axit

Axit clohidric HCl 1Cl I

Axit sunfuhidric H2SO4 1SO4 II

Axit phôtphoric H3PO4 1PO4 III

Axit sunfuhidric H2S 1S II

Bảng2 :

Tên bazơ CTHH Số nguyên tử KL Số nhóm OH Hóa trị KL

Natri hidroxit NaOH 1 I

Canxi hidroxit Ca(OH)2 II

Nhôm hidroxit AL(OH)3 III

Sắt (III) hidroxit Fe(OH)3 III

Bảng

Tên muối CTHH Số nguyên tử KL Số gốc axit

Natri clrua NaCl 1

Kali sunfat K2SO4

Sắt(III) sunfat Fe2(SO4)3

Canxi

hidrocabonat

Ca(HCO3)2

Hoạt động8

-Củng cố : Cho hs đọc phần ghi nhớ,nhắc lại thành phần axit,bazơ,muối

Gọi hs đọc tên chất sau : Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Cu(OH)2 , HF , H2SiO3

(104)

1-Ổn định: 2-Bài cũ : 3-Bài mới:

Hoạt động giaó viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động1: Kiến thức cần nhớ

Gv phát phiếu học tập:

Câu 1) Cho biết thành phần định tính định lượng nước? Nước có tính chất hóa học nào?

Câu 2) Tổng kết định nghĩa , công thức, cách gọi tên phân loại hợp chất axit, bazơ, muối?

Gọi học sinh trả lời tùng ý gọi học sinh khác nhận xét bổ sung

Hoạt động2: Bài tập

Bài tập1: phân cơng nhóm

Bài tập 2: phân cơng nhóm

Bài tập 3: Phân cơng nhóm

Bài tập 4: phân cơng nhóm Cho nhóm cử đại diện lên bảng giải

Học sinh khác nhận xét

HS thảo luận , suy nghĩ trả lời

Câu 1) gồm ý:

Thành phần định tính nước Thành phần định lượng nước

HS khác nhận xét

HS trả lời câu hỏi theo ý: Định nghĩa axit,bazơ,muối Ghi cơng thức hóa học Tên loại hợp chất Phân loại

HS khác nhận xét bổ sung Nhóm 1:

Bài1: 1a)

1b) phản ứng: 2K+2H2O2KOH+H2

Ca+2H2OCa(OH)2+H2

Thuộc loại phản ứng đồng thời phản ứng oxi hóa –khử Bài

2a) 2b) 2c) 2d)

a.NaOH,KOH bazơ kiềm b.H2SO4,H2SO3,HNO3 axit

c.NaCl,Al2(SO4)3 muối

nguyên nhân khác nhau: oxit bazơ + nước  bazơ cịn oxit axit+ nước  axit

Bài 3: Bài 4:

Gọi CTHH oxit kim loại là: MxOy

Khối lượng KL mol chất: 70%x160= 112(g)

Khối lượng oxi : 160- 112 = 48(g)

I) Kiến thức cần nhớ :

1/ Thành phần định tính định lượng nước

2/Tính chất hóa học nước: 3/ Định nghĩa axit, bazơ, muối? Cho ví dụ cơng thức hóa học , đọc tên phân loại?

II) Bài tập:

Làm tập sgk Bài 1:

Bài 2:

Bài 3:

(105)

GV sủa sai sót cho hs

Bài tập 5: gọi hs lên bảng làm học sinh lại làm vào Cho hs khác nhận xét

Gv sửa sai sót cho hs

M.x = 112 x = => 16.y = 48 y = Vậy M = 112/2 = 56 sắt CTHH Fe2O3 dọc sắt (III)

oxit Bài5:

Phương trình:

Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2O

102 294 ? 49

Suy lượng Al2O3 dư

Khối lượng Al2O3 phản ứng: 102 49

= 17(g)

294

Vậy khối lượng Al2O3 dư:

60 – 17 = 43(g)

Bài 5:

4-Dặn dị : Ơn tập kiến thức chương

(106)

III- Các hoạt động dạy học :

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Kiểm tra cũ :

- Nêu tính chất hóa học nước ? Viết PTHH

Thí nghiệm 1: Nước tác dụng với Natri

- Goi HS trình bày cách tiến hành thí nghiệm

- GV hướng dẫn thêm - Cho HS làm thí nghiệm - Quan sát tượng giải thích, viết phương trình (Ghi vào tường trình)

Thí nghiệm : Nước tác dụng với vôi sống

- Cho HS trình bày cách tiến hành thí nghiệm

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Quan sát tượng, giải thích, viết phương trình hóa học ?

Thí nghiệm : Nước tác dụng với điphotpho pentaoxit

- Hướng dẫn hs cách tiến hành thí nghiệm

- Cho HS làm thí nghiệm quan sát tượng, nhận xét viết phương trình ?

HS trả lời

HS trình bày cách tiến hành thí nghiệm làm thí nghiệm theo nhóm

- Cho mẩu Na vào miếng giấy lọc tẩm nước

- Hiện tượng :

Mẩu Na nóng chảy, tan dần, có khí tự bốc cháy

- Giải thích : Na tác dụng với nước tạo khí hidro dd natri hidroxit 2Na+2H2O2NaOH+H2

- HS nêu cách tiến hành

- HS làm thí nghiệm theo bước : Cho vào chén sứ vơi sống, rót it nước vào

Nhỏ vài giọt phenontalein không màu vào

* Hiện tượng :

- Vôi sống nhão ra, có nước bay

- Cho phenontalein vào dd thu có màu hồng

* Giải thích : vơi sống tác dụng với nước tạo thành vôi : Canxi hidroxit, phản ứng tỏa nhiệt

CaO + H2O  Ca(OH)2

Phênontalein thuốc thử để nhận biết kiềm

- HS nêu cách tiến hành :

Đốt cháy P khơng khí đưa nhanh vào lọ đựng khí oxi, sau cho thêm nước vào lọ lắc cho giấy quỳ tím vào lọ

- Hiện tượng : P cháy lọ sáng chối có khói trắng dày đặc sau bám vào thành bình thành bột Cho

1) Thí nghiệm 1 :

Nước tác dụng với kim loại Natri :

2) Thí nghiệm2 :

Nước tác dụng với vơi sống : CaO

3) Thí nghiệm3 :

(107)

nước vào lắc nhẹ bột tan nước, cho giấy q tímào q tím chuyển sang màu đỏ

- Giải thích :

P cháy oxi tạo P2O5

Bột P2O5 tan nước thành

H3PO4 Trong môi trường axit q

tím chuyển sang màu đỏ 4P+5O2 2P2O5

Nhận xét , đánh giá thực hành Rửa dụng cụ, dọn vệ sinh

(108)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động :

- Giới thiệu bài: phòng thí nghiệm hay đời sống hàng ngày thường hịa tan chất rắn hay lỏng nước để có dung dịch Vậy dung dịch ? tiết học hơm tìm hiểu khái niệm

Hoạt động : Tìm hiểu khái niệm: Dung mơi - chất tan - dung dịch

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm SGK

- Yêu cầu HS quan sát nhận xét

- GV : Đường tan nước tạo nên nước đường Nước đường hỗn hợp đồng đường nước gọi dung dịch đường Trong dung dịch đường chất bị hịa tan gọi chất tan - Nước cịn có khả hịa chất khác ? ví dụ ? Vậy nước trường hợp dung mơi

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm SGK

- Yêu cầu HS nhận xét

- Qua thí nghiệm thí dụ em phát biểu dung môi ? Chất tan ? dung dịch ? Cho HS đọc kết luận sgk

Hoạt động : Thế dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm nhận xét : nhiệt độ xác định : Cho đường vào cốc nước khuấy quan sát ? nhận xét ?

- HS lắng nghe

- HS làm thí nghiệm :

Cho đường vào cốc nước, khuấy  đường tan nước  nước đường (chỗ có độ ) gọi dung dịch - HS nghe

- Nước cịn hòa tan nhiều chất khác Muối ăn, rượu, khí oxi

- HS làm thí nghiệm

- Dầu ăn không tan , lên mặt nước dầu ăn nước cốc dung dịch - Vậy :

Dung môi chất hịa tan chất khác để tạo thành dung dịch Chất tan : Chất bị hòa tan dung môi

Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

- Lúc đầu đường tan hết nước thu dung dịch chưa bão hịa Sau đường khơng thể tan nước  dung dịch bão hòa

I Dung môi - chất tan - dung dịch :

1) Dung môi :

- Dung môi chất hịa tan chất khác để tạo thành dung dịch

2) Chất tan :

- Chất tan chất bị hịa tan dung mơi

3) Dung dịch :

- Dung dịch hỗn hợp đồng nhất dung mơi chất tan.

Ví dụ : Dung dịch đường hỗn hợp đồng đường chất tan nước dung môi

II Dung dịch chưa bão hòa . Dung dịch bão hòa :

 Ở nhiệt độ xác định : - Dung dịch cịn hịa tan thêm chất tan gọi dung dịch chưa bão hòa

(109)

Tiếp tục cho thêm đường vào  quan sát rút kết luận ? - Vậy dung dịch bão hòa , dung dịch chưa bão hòa ? Hoạt động :

- GV : Thực tế muốn hòa tan chất rắn xảy nhanh ta thực biện pháp nào? giải thích ?

- HS trả lời

Muốn q trình hịa tan chất rắn xảy nhanh thực biện pháp sau :

- Khuấy dung dịch : nhằm tăng tiếp xúc phân tử chất tan phân tử dung mơi

- Đun nóng dung dịch : nhiệt độ cao phan tử chuyển động nhanh, làm tăng tiếp xúc giưa phan tử

- Nghiền nhỏ chất rắn : làm tăng bề mặt tiếp xúc giưa chất tan dung mơi

hịa

III.Làm để q trình hịa tan chất rắn xảy nhanh hơn :

1)Khuấy dung dịch 2)Nghiền nhỏ chất rắn 3)Đun nóng dung dịch

- Củng cố : Cho hs trao đổi trả lời :

1-Từ dung dịch muối ăn bão hòa làm để có dung dịch muối ăn chưa bão hịa ? Từ dung dịch muối ăn chưa bão hòa làm để có dung dịch nuối ăn bão hịa ? 2- Hãy xác định chất tan dung môi dung dịch rượu

(110)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động : Kiểm tra cũ :

- Thế dung môi? chất tan? dung dịch? cho ví dụ minh họa ? - Thế dung dịch bão hòa, chưa bão hòa ? ví dụ ?

Hoạt động : Tìm hiểu chất không tan , chất tan

- Gọi HS cách tiến hành thí nghiệm 1, quan sát nhận xét - Cho HS làm thí nghiệm , quan sát nhận xét rút kết luận

Hoạt động : Tìm hiểu tính tan số axit, bazơ, muối - GV giới thiệu tính tan nước số axit , bazơ ,muối theo SGK

- Hướng dẫn HS xem bảng tính tan axit , bazơ muối Hoạt động 4: Tìm hiểu độ tan chất ước ?

- GV cho HS phát biểu độ tan chất nước ?

- GV : Ở 25o độ tan đường

204g có nghĩa ?

- GV : Khi tăng nhiệt độ độ tan nước đường hay muối ăn thay đổi ?

Vậy độ tan chất rắn phụ thuộc vào yếu tố ?

- GV giải thích thêm : Đối với chất khí khí cacbonic muốn khí tan nhiều nước cần phải tăng áp suất hạ nhiệt độ

Vậy chất khí độ tan nước phụ thuộc vào yếu tố ?  Em rút kết luận

- HS lên bảng trử lời

- Sau lọc làm bay kính khơng có dấu vết

Vậy CaCO3 khơng tan nước

- Thí nghiệm : sau làm bay nước có vết mờ có chất NaCl kết tinh

Vậy NaCl tan nước

Kết luận : Có chất tan có chất khơng tan nước

- HS lắng nghe

- HS quan sát bảng tính tan Tra tính tan hợp chất thuộc loại axit hay bazơ - HS đọc SGK nêu lại khái niệm độ tan

- HS giải thích dựa vào khái niệm vừa nêu

- Khi tăng nhiệt độ độ tan đường hay muỗi tăng

Vậy độ tan da số chất rắn tăng nhiệt độ tăng hay ngược lại

- Áp suất nhiệt độ - HS nêu kết luận

I Chất tan chất khơng tan : 1) Thí nghiệm tính tan chất :

Có chất tan có chất khơng tan nước

2) Tính tan nước số axit, bazơ, muối : SGK

II Độ tan chất nước:

1) Định nghĩa :

Độ tan (kí hiệu S) chất nước số gam chất hòa tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hịa nhiệt độ xác định

Ví dụ: 25oC độ tan đường

204g , muối 36g

2) Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan :

a Độ tan chất rắn nước : phụ thuộc vào nhiệt độ

Độ tan tăng nhiệt độ tăng ngược lại

b Độ tan chất khí : Phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất

(111)

- Củng cố : Nêu khái niệm độ tan ?

Độ tan chất khí chất rắn phụ thhuộc vào yếu tố ? ví dụ ? Gọi hs trả lời câu 1,2,3sgk/142

- Dặn dò: Học Làm tập 4,5 sgk/142 Soạn : Nồng độ dung dịch

(112)

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ: - Thế độ tan ? Độ tan chất phụ thuộc vào yếu tố ?

- Cho HS đọc định nghĩa nồng độ phần trăm

- Em cho biết ý nghĩa : Dung dịch H2SO4 60%

- Hòa tan 40g NaOH vào nước để thu 200g dung dịch Hãy tính nồng độ % dd ? - GV: biểu diễn : mct: khối lượng chất tan

mdd : khối tlượng dd

thì cơng thức tính nồng độ % ntn ?

Ví dụ : hịa tan 10 g kali nitrat vào 40g nước Tính nồng độ% dd ?

Yêu cầu HS ghi tóm tắt lên bảng trình bày lời giải

Ví dụ : Tính khối lượng H2SO4

có 200g dd H2SO4 20%

- HS lên bảng trả lời

- HS đọc phần định nghĩa SGK - HS nêu :

Dung dịch H2SO4 60% nghĩa

trong 100g dung dịch H2SO4 có

60g H2SO4

- HS tính :

Nồng độ % : 40 100

200 = 20% Công thức :

C% =

dd

mct

m x100

Tóm tắt :

Biết : mct = 10g , mdm = 40g

Tìm : C%?

- Khối lượng dung dịch: mdd = 10 + 40 = 50g

- Nồng độ % dung dịch: C% = 10

50x100= 20%

- Biết : mdd= 200g, C% = 20%

Tìm : mct = ?

- Khối lượng H2SO4 :

mct =

100 %.mdd C = 100 200 20 = 40g

I Nồng độ phần trăm dung dịch : (C%)

1) Định nghĩa :

- Nồng độ phần trăm (C%) dung dịch khối lượng chất tan có 100g dung dịch 2) Công thức :

C% =

dd

mct

m x100

Trong :

mct : khối lượng chất tan

mdd : khối tlượng dd

Ví dụ :

Hoạt động 5

- Củng cố : Cho HS trả lời tập trang 145 sgk

Tìm khối lượng BaCl2 có 400g dd 10%?

(113)

Tuần : 32

Tiết : 63 Bài 42 : NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH(tt)

(114)

Hoạt động : Kiểm tra cũ : Nồng độ phần trăm dung dịch ? Nêu cơng thức tính nồng độ % dung dịch ?

Tính số gam muối ăn nước cần dùng để tạo 300g dd muối ăn 80%?

- Gọi HS đọc định nghĩa nồng độ mol SGK

- Hãy nêu ý nghĩa số ghi : dd NaOH 0,1M

- Hãy tính nồng độ mol hịa tan 40g NaOH vào nước để tạo lít dd ?

- Em rút cơng thức tính ?

- GV hướng dẫn HS làm tập áp dụng

Bài : SGK Bài : SGK

- GV yêu cầu HS tóm tắt lên bảng giải

- Cho HS nhận xét ?

HS trả lời mct =

% 100%

C

x mdd = 80

100 x 300 = 240(g) mH2O = 300 – 240 = 60(g)

- HS đọc sgk

- Ý nghĩa : 1lít dd NaOH có 0,1 mol NaOH

- Số mol NaOH : 40 : 40 =1(mol) Nồng độ mol dung dịch :

1 : = 0,5(mol/l)hoặc ghi 0,5M - Công thức :

CM =

n V

n : số mol chất tan v : thể tích dung dịch(l) HS thảo luận cử đại diện lên bảng giải

- HS nhận xét

II Nồng độ mol dung dịch : 1) Định nghĩa :

- Nồng độ mol đung dịch ( kí hiệu CM) số mol chất tan có

trong lit dung dịch 2) Công thức : CM = n

V

n : số mol chất tan V : thể tích dung dịch(l) 3) Áp dụng :

Bài tập1 : SGK Bài tập2 : SGK

- Củng cố : Gọi HS nhắc lại khái niệm nồng độ mol ? cơng thức tính ? Làm sgk

- Dặn dò: Học , làm tập SGK Chuẩn bị pha chế dung dịch Tuần :32

Tiết : 64 Bài 43 : PHA CHẾ DUNG DỊCH

Ngày soạn : 12/4/2010 Ngày dạy : 21,23/4/2010

I- Mục tiêu : Giúp học sinh nắm :

 Biết tính tốn đại lượng liên quan đến dung dịch khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, dung mơi, thể tích dung mơi nhằm đáp ứng u cầu pha chế dung dịch với nồng độ cho trước

 Rèn luyện kĩ pha chế dung dịch : thao tác xử dụng cân, ống đong II- Chuẩn bị :

(115)

Hoạt động : Kiểm tra cũ : - Nêu định nghĩa viết cơng thức tính nồng độ mol ?

Bài tập : Cho em đọc đề xác định yêu cầu ntn ? Hướng dẫn em tính tốn - Yêu cầu HS trình bày cách triến hành pha chế ?

Hoạt động : Bài tập :

- Cho HS đọc tróm tắt đề ? Thảo luận tìm phương pháp giải cử đaị diện trả lời, lên bảng đen trình bày

- GV hướng dẫn HS cách pha chế

- Đọc nghiên cứu đề : + Nắm đại lượng biết + Cần tìm đại lượng ? áp dụng công thức ?

Giải tập học sinh nhận xét - Cân g CuSO4

- Đong 45 ml nước cất vào ống đong

- Đổ nước cất khuấy nhẹ

- Đọc tập tính tốn - Khối lượng CuSO4

mCuSO4= 0,05.1.160= 8g

- Cách pha chế :

Cân 8g CuSO4 cho vào ống

đong

Đổ nước vào ống khuấy đến vạch 50ml

I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước :

1) Pha chế 50g dung dịch CuSO4

10%

a) Tính tóan :

mCuSO4= 5g mH2O=45g

b)Cách pha chế : - Cân g CuSO4

- Đong 45 ml nước cất vào ống đong

- Đổ nước cất khuấy nhẹ

2) Pha chế 50ml dung dịch CuSO4 1M

a)Tính tốn :

mCuSO4= 0,05.1.160= 8g

b)Cách pha chế :

- Cân 8g CuSO4 cho vào ống

đong

- Đổ nước vào ống khuấy đến vạch 50ml

- Củng cố : Nêu cách pha chế 200g dung dịch BaCl2 20%

(Cho HS thảo luận nhóm trả lời nhanh bảng nhóm)

- Dặn dị: Học , làm tập Đọc trước học lại pha loãng dung dịch

Tuần : 33

(116)

Hoạt động thầy Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động : Kiểm tra cũ :

- Gọi HS lên bảng làm tập SGK ( Tóm tắt, xác định C% trình bày cách pha chế )

- Cho HS đọc tóm tắt tập - GV : Muốn pha lỗng dung dịch phải thêm nước vào dung dịch có

Vậy theo đề phải tìm Vdd ?

- GV : Khi pha lỗng dung dịch số mol chất tan khơng thay đổi - Gọi HS lên bảng tính tốn

u cầu thảo luận trình bày cách pha lỗng ?

- Yêu cầu HS đọc tóm tắt tập

- GV hướng dẫn để HS thực Gợi ý : muốn pha lỗng dd có C% cần tìm đại lượng ? pha lỗng lượng chất tan có thay đổi khơng ?

- Cho HS đọc SGK

- HS lên bảng trình bày

Bài tập :

Pha chế 100ml dd MgSO4 0,4M từ

dd MgSO4 2M :

- HS lên bảng tính tốn - Thảo luận trả lời cáh pha chế Bài tập :

Pha loãng 150g dd NaCl 2,5% từ dd NaCl 10%

Tìm khối lượng chất tan Tìm khối lượng nước Trình bày cách pha chế - HS đọc SGK

II Pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước

1) Pha chế 100ml dd MgSO4

0,4M từ dd MgSO4 2M: a) Tính tốn :

nMgSO4 = 0,4 0,1 = 0,04 (mol)

 VMgSO4(2M) cần lấy = n : CM = 0,04 :

2 = 0,02(l) = 20(ml) b) Cách pha chế : SGK

2) Pha loãng 150g dd NaCl 2,5% từ dd NaCl 10%:

a) Tính tốn: mct =

dd x C% 100

m

= 150 2,5 100

x

= 3,75g

 mdd NaCl 10% cần lấy = 100

%

mctx C

= 3,75 100 10

x

= 37,5g

 mH2O = 150 – 37,5 = 112,5g

b) Cách pha chế: SGK Hoạt động 4:

- Củng cố : Gọi HS nhắc lại bước cần thực để pha loãng dung dịch theo yêu cầu - Dặn dò: Học , làm tập SGK

Chuẩn bị luyện tập

Tuần : 33

Tiết : 66 Bài 44 : LUYỆN TẬP

Ngày soạn : 18/4/2010 Ngày dạy : 28,30/4/2010

I- Mục tiêu : Giúp học sinh nắm :

 Độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan ?

 Ý nghĩa công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol/lít ? cách chuyển đổi đại lượng có liên quan

(117)

Hoạt động thầy Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động : Kiến thức cần nhớ

- Phát phiếu học tập :

Yêu cầu nhóm trả lời cử đại diện trình bày :

1-Độ tan chất nước ?nhiệt độ áp suất ảnh hưởng đến độ tan ntn ?

2-Nồng độ dung dịch :

- Ý nghiã nồng độ phần trăm nồng độ mol ?

- Cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol ?

- Cách chuyển để tính đại lượng liên quan ?

Bài 5/SGK : Phân cơng : - Nhóm 2,4,6 : phần 5a - Nhóm 1,3,5 phần 5b  Cử đại diện trả lời - Cho HS nhận xét - GV nhận xét Hoạt động :

Bài 6/SGK : phân công làm theo bàn

 Cử đại diện trả lời  HS nhận xét - GV nhận xét

- HS hoạt động nhóm để trả lời câu hỏi cử đại diện trả lời

HS nhận xét, bổ sung thiếu sót

- Hoạt động nhóm theo phân cơng đại diện nhóm trả lời Theo doi rút kinh nghiệm - Hoạt động theo bàn - Cử đại diện bàn trả lời - Nhận xét

I Kiến thức cần nhớ :

1-Độ tan chất nước ?nhiệt độ áp suất ảnh hưởng đến độ tan ntn ?

2-Nồng độ dung dịch :

-ý nghiã nồng độ phần trăm nồng độ mol ?

-Cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol ?

II Bài tập : Bài : SGK

Bài : SGK

- Củng cố : Xem lại tập làm làm thêm tập SGK - Dặn dò: Chuẩn bị thực hành SGK

Tuần : 34

Tiết : 67 Bài 45: BÀI THỰC HÀNH 7:

PHA CHẾ DUNG DỊCH THEO NỒNG ĐỘ

(118)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động :

Thí nghiệm : cho HS đọc thí nghiệm SGK

- Hướng dẫn HS tính toán :

+ Muốn pha chế dung dịch cần yếu tố ?

+ Nêu cách tính tính đại lượng theo yêu cầu thí nghiệm1 - Hướng dẫn HS cách pha chế cho HS tiến hành pha chế theo hướng dẫn

Hoạt động : Thí nghiệm : - Cho HS đọc SGK

- Khi pha loãng dd khối lượng chất tan ?

- Vậy cần tính đại lượng để pha chế dung dịch trên? Em tính tốn nêu cách pha chế ntn ?

- Cho hs tiến hành pha loãng dd theo yêu cầu

Hoạt động : Thí nghiệm :

- Cho HS đọc thí nghiệm

- Muốn pha chế dd có nồng độ Mol cần yếu tố ? - Cách tính ntn? Hãy tính tốn cụ thể trình bày cách pha chế - Cho HS tiến hành pha chế

Hoạt động : Thí nghiệm :

- Cho HS đọc thí nghiệm

- Hướng dẫn HS tính tốn đại lượng cần để pha chế

- Học sinh đọc

- Cần có khối lương chất tan khối lượng dung môi

- HS tính tốn ghi kết : mđường= 7,5g

mnước = 42,5g

- Phát biểu tự pha chế dung dịch :

+ Cân 7,5g đường cho vào cốc + Cho nước vào ống đong đến vạch 42,5ml

- Cho nước vào cốc đường khuấy

- HS đọc

- Không thay đổi

- Cần tính khối lượng dung dịch khối lượng nước cần cho thêm vào :

mdd đường =16,7g

mnước = 33,3g

Cách pha chế :

- Cân 16,7g dd đường cho vào cốc - Cân 33,3g nước cho vào cốc thủy tinh có chứa dd đường khuấy

- HS đọc

- Cần khối lượng chất tan Tính tốn :

n = CM.V = 0,1.0,2 =0,02(mol)

 mNaCl = 0,02.58.5 = 1,17g

Cách pha chế :

- Cân 1,17g muối ăn cho vào cốc đong

- Rót nước từ từ vào cốc khuấy đến vạch 100ml

HS pha chế theo bước - HS đọc

- Tính tốn ghi kết quả: Vdd = 25ml

Thí nghiệm :

Pha chế 50g dung dịch đường 15%

1) Tính tốn : 2) Cách pha chế :

- Cân 7,5g đường cho vào cốc - Cho nước vào ống đong đến vạch 42,5ml

- Cho nước vào cốc đường khuấy

Thí nghiệm :

Pha chế 50g dung dịch đường 5% từ dung dịch đường 15%

1) Tính tốn

2) Cách pha chế :

- Cân 16,7g dd đường cho vào cốc - Cân 33,3g nước cho vào cốc thủy tinh có chứa dd đường khuấy

Thí nghiệm :

Pha chế 100ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M

1) Tính tốn

2) Cách pha chế :

- Cân 1,17g muối ăn cho vào cốc đong

- Rót nước từ từ vào cốc khuấy đến vạch 100ml

Thí nghiệm :

(119)

- Cho HS phát biểu cách pha chế tiến hành pha chế theo hướng dẫn

- Trình bày bước tiến hành pha chế :

+ Đong 25ml dd muối ăn vào cốc đong, rót từ từ nước vào đến vạch 50ml khuấy

2) Cách pha chế :

- Đong 25ml dd muối ăn vào cốc đong, rót từ từ nước vào đến vạch 50ml khuấy

- GV nhận xét , đánh giá thực hành - Cho hs thu dọn dụng cụ ,làm vệ sinh - Tường trình thí nghiệm

- Dặn dị : ơn tập kiến thức học học kì II để chuẩn bị kiểm tra học kì

Tuần : 34,35

Tiết : 68,69 ÔN TẬP HỌC KỲ II

(120)

3/ Phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy(phải cho VD)

4/ Tính chất vật lí, tính chất hóa học, điều chế ứng dụng hiđro

5/ Thế chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa phản ứng oxi hóa – khử(phải lấy VD)? 6/ Thế phản ứng thế? Cho VD

7/ Tính chất vật lí tính chất hóa học nước 8/ Định nghĩa axit, bazơ, muối Phân loại gọi tên

9/ Định nghĩa chất tan, dung môi, dung dịch, dung dịch bão hòa dung dịch chưa bão hịa Biện pháp để q trình hịa tan chất rắn nước xảy nhanh

10/.Khái niệm cơng thức tính nồng độ phần trăm(C%) nồng độ mol(CM) dung dịch

B/ PHẦN BÀI TẬP:

Dạng 1: Hoàn thành cân PTHH. VD: H2 + ………  H2O

Fe + O2  ………

P + O2  ………

Zn + HCl  ZnCl2 + ………

Dạng 2: Phân loại gọi tên hợp chất VD: CuO, Fe2O3, HCl, KOH, SO2, SO3, NaCl, NaHCO3, H2SO4,

Ca(OH)2, P2O5, CaCO3, HNO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, CuCl2, FeCl2, Mg(NO3)2, …

Dạng 3: Các dạng tốn có liên quan đến nồng độ phần trăm.

VD 1: Hòa tan 20g muối ăn vào 180g nước dung dịch muối Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch muối

VD 2: Một dung dịch NaNO3 có nồng độ 5% Hãy tính khối lượng NaNO3 có 200g dung dịch

trên

VD 3: Hòa tan 10g NaOH vào nước ta thu dung dịch NaOH có nồng độ 5% a/ Tính khối lượng dung dịch NaOH pha chế

b/ Tính khối lượng nước cần dùng cho pha chế Dạng 4: Bài tốn tính theo PTHH.

VD 1: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế khí oxi cách nhiệt phân kali clorat(KClO3)

Hãy tính:

a/ Khối lượng KClO3 cần dùng để điều chế 9,6g khí oxi

b/ Thể tích khí oxi thu đktc nhiệt phân 12,25g KClO3

VD 2: Cho kẽm tác dụng với axit sunfuric Sau phản ứng thu muối kẽm sunfat 3,36 lít khí H2(ở đktc)

a/ Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng b/ Tính khối lượng muối thu

Tuần : 35

Tiết : 70 KIỂM TRA HỌC KỲ II

Ngày soạn : 27/4/2010 Ngày dạy:

I- Mục tiêu :

 Đánh giá kết học tập học sinh

 Khả vận dụng kiến thức làm tập tính theo phương trình hóa học II- Chuẩn bị : Đề đáp án

III- Nội dung kiểm tra:

TRƯỜNG THCS ĐỒN MINH HUN ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2009 - 2010

(121)

Thời gian: 45 phút

ĐỀ 1: (Không kể thời gian phát đề)

I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3,0 điểm)

Câu 1: (2,0 điểm) Hãy chọn từ thích hợp cho để điền vào chỗ trống câu sau: Một chất mới, đốt nhiên liệu, hô hấp, chất ban đầu

“- Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có ……… tạo thành từ hai hay nhiều ………

- Khí oxi cần cho ……… người, động vật cần để ……… đời sống sản xuất”

Câu 2: (1,0 điểm) Trong câu sau, câu ghi “Đ”, câu sai ghi “S” sau câu. a/ Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa

b/ Tên gọi SO2 lưu huỳnh đioxit

c/ Chất khử chất nhường oxi cho chất khác

d/ Khi thu khí oxi cách đẩy khơng khí miệng ống nghiệm phải hướng xuống II/ PHẦN TỰ LUẬN: (7,0 điểm)

Câu 1: (2,0 điểm) Hãy nêu tính chất vật lí tính chất hóa học hiđro? Viết PTHH minh họa. Câu 2: (1,0 điểm) Hãy hoàn thành cân phản ứng hóa học sau:

a/ H2 + ………  H2O

b/ Zn + HCl  ZnCl2 + ………

c/ P + O2  ………

d/ H2 + CuO  Cu + ………

Câu 3: (1,0 điểm) Hòa tan 20g đường vào 80g nước ta thu dung dịch đường Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch đường

Câu 4: (3,0 điểm)

Cho 13g kẽm(Zn) tác dụng với axit clohiđric(HCl) Sau phản ứng thu muối kẽm clorua(ZnCl2) khí hiđro

a/ Viết PTHH xảy

b/ Tính khối lượng muối thu

c/ Tính thể tích khí hiđro thu đktc

(Cho biết: H = 1; Zn = 65; Cl = 35,5)

(122)

ít nước (1,0 điểm)

- Tính chất hóa học:

+ Tác dụng với oxi: 2H2 + O2  2H2O (0,5

điểm)

+ Tác dụng với oxit kim loại: H2 + CuO  Cu + H2O (0,5

điểm)

Câu 2: (1,0 điểm) Mỗi PTHH hoàn thành cân 0,25 điểm.

a/ 2H2 + O2  2H2O

b/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

c/ 4P + 5O2  2P2O5

d/ H2 + CuO  Cu + H2O

Câu 3: (1,0 điểm)

- Khối lượng dung dịch:

mdd = mct + mdm = 20 + 80 = 100g (0,5 điểm)

- Nồng độ phần trăm dung dịch:

C% = (20 : 100) x 100% = 20% (0,5 điểm)

Câu 4: (3,0 điểm)

a/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (0,5 điểm)

b/ – Số mol Zn là:

n = m : M = 13 : 65 = 0,2 mol (0,5 điểm)

- Theo PTHH ta có: nZnCl2 = nZn = 0,2 mol (0,5 điểm)

- Khối lượng muối ZnCl2 là:

m = n.M = 0,2.136 = 27,2g (0,5 điểm)

c/ – Theo PTHH ta có: nH2 = nZn = 0,2 mol (0,5 điểm)

- Thể tích khí H2 là:

V = n 22,4 = 0,2 22,4 = 4,48(l) (0,5 điểm)

TRƯỜNG THCS ĐOÀN MINH HUYÊN ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2009 - 2010

Tên: ………SBD:………… MƠN: HĨA HỌC 8

Thời gian: 45 phút

ĐỀ 2: (Không kể thời gian phát đề)

I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3,0 điểm)

Câu 1: (2,0 điểm) Hãy chọn từ thích hợp cho để điền vào chỗ trống câu sau: Tính oxi hóa, chiếm oxi, nhường oxi, nhẹ nhất

(123)

- Trong phản ứng H2 CuO, H2 có tính khử ……… chất khác; CuO có

……… ……… cho chất khác ”

Câu 2: Khi thu khí H2 cách đẩy khơng khí, miệng ống nghiệm thu khí nào?

A Hướng xuống B Hướng lên C Nằm ngang D Tùy ý Câu 3: Có phản ứng sau: Zn + 2HCl  ZnCl2 + ? Chất cần điền vào dấu "?" là:

A H2O B Cl2 C H2Zn D H2

II/ PHẦN TỰ LUẬN: (7,0 điểm)

Câu 1: (2,0 điểm) Thế chất khử, chất oxi hóa? Nêu định nghĩa phản ứng oxi hóa – khử? Cho 1VD phản ứng oxi hó khử

Câu 2: (1,0 điểm) Cho chất sau: CuO, HCl, NaOH, NaCl Hãy phân loại hợp chất gọi tên chúng

Câu 3: (1,0 điểm) Một dung dịch CuSO4 có nồng độ 20% Hãy tính khối lượng CuSO4 có 50g dung

dịch

Câu 4: (3,0 điểm)

Cho 11,2g sắt(Fe) tác dụng với axit sunfuric(H2SO4) Sau phản ứng thu muối sắt (II)

sunfat(FeSO4) khí hiđro

a/ Viết PTHH xảy

b/ Tính khối lượng muối thu

c/ Tính thể tích khí hiđro thu đktc

(124)

Câu 3: Chọn D (0,5 điểm) II/ PHẦN TỰ LUẬN: (7,0 điểm)

Câu 1: (2,0 điểm)

- Chất khử chất chiếm oxi chất khác (0,5

điểm)

- Chất oxi hóa chất nhường oxi cho chất khác (0,5

điểm)

- Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử (0,5 điểm)

- VD: H2 + CuO  Cu + H2O (0,5

điểm)

Câu 2: (1,0 điểm) Mỗi chất phân loại gọi tên 0,25 điểm. - Oxit: CuO : Đồng (II) oxit

- Axit: HCl : Axit clohiđric - Bazơ: NaOH : Natri hiđroxit - Muối: NaCl : Natri clorua Câu 3: (1,0 điểm)

- Khối lượng CuSO4 là:

Ta có: mct = (mdd x C%) : 100% = (50 x 20) : 100 = 10g

Câu 4: (3,0 điểm)

a/ Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (0,5 điểm)

b/ – Số mol Fe là:

n = m : M = 11,2 : 56 = 0,2 mol (0,5 điểm)

- Theo PTHH ta có: nFeSO4 = nFe = 0,2 mol (0,5 điểm)

- Khối lượng muối FeSO4 là:

m = n.M = 0,2.152 = 30,4g (0,5 điểm)

c/ – Theo PTHH ta có: nH2 = nFe = 0,2 mol (0,5 điểm)

- Thể tích khí H2 là:

Định dạng
Số trang	124
Dung lượng	1,98 MB