Tiết 58: Bài 34: LUYỆN TẬP: OXI - LƯU HUỲNH (tiết 2)

MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh nắm vững: - Tính chất hoá học của lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh - Phương pháp điều chế SO2, SO3, H2SO4 2.Kĩ năng: - Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng, điều chế hoá chất...

Tiết 58: Bài 34: LUYỆN TẬP: OXI - LƯU HUỲNH (tiết 2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh nắm vững: - Tính chất hố học lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh - Phương pháp điều chế SO2, SO3, H2SO4 2.Kĩ năng: - Viết phương trình hóa học hồn thành chuỗi phản ứng, điều chế hoá chất - Phân biệt muối sunfat , axit sunfuric với axit muối khác - Tính khối lượng, phần trăm kim loại hỗn hợp tác dụng với axit H2SO4 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II TRỌNG TÂM: Hồn thành sơ đồ phản ứng, nhận biết chất, tính phần trăm kim loại III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn- Kết nhóm- Cá nhân IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Kết hợp kiểm tra 3.Bài mới: 1.Đặt vấn đề: Tổng hợp chương Triển khai bài: Hoạt động thầy trò Nội dung học Hoạt động 1: Đặt vấn đề: Mục tiêu: Đặt vấn đề, hướng dẫn học sinh giải vấn đề BT1: Viết PTHH hoàn thành HD: BT2: Đi ngược từ dãy chuyển hoá sau: sản phẩmcần FeS2SO2 H2SO4 muối sắt III SO2SO3H2SO4 bazơLần lượt tìm BT2: Từ quặng pirit, muối ăn, phản ứng đầu nước, khơng khí điều tiên kiện có đủ Hãy viết PTHH BT3: Cùng loại hợp điều chế Fe(OH)3? chất, nhận biết gốc BT3: Nhận biết dung dịch axit ion kim loại sau: Ca(NO3)2; K2SO4; BT4: phương Lập hệ Na2CO3; KNO3 trình BT4: Cho 40 gam hỗn hợp Fekhối lượng hỗn hợp Cu tác dụng vừa đủ với dung tổng số mol khí dịch H2SO4 98% nóng, thu để giải 15,68 lit SO2 (đkc) a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp? b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng? Hoạt động 2: Giải, nhận xét, bổ sung, kết luận Mục tiêu: Rèn luyện kĩ giải tập, nhận xét, đánh giá học sinh Phân nhóm BT1: giải tập: nhóm Nhóm 1,2: BT1 o t FeS  11O2   Fe2O3  8SO2 SO2  Br2  H 2O  HBr  H SO4 H SO4  Cu  CuSO4  SO2  H 2O 2SO2  O2 ƒ SO3 SO3  H 2O  H SO4 BT2: Nhận biết dung dịch sau: Nhóm 3,4: - Dùng dung dịch BaCl , H SO 2 BT2 BT3: Nhóm 5,6: o t FeS  11O2   Fe2O3  8SO2 BT3 dpddcmn NaCl  2H 2O   NaOH  Cl2  H Nhóm 7,8: as Cl2  H   HCl Fe2O3  HCl  FeCl3  3H 2O BT4 FeCl3  NaOH  Fe(OH )3  NaCl - học sinh BT4: Gọi x, y số mol của Fe- Cu hỗn hợp nhóm Khối lượng hỗn hợp= 56x + 64y = định lên 40(g) (1) bảng trình bày 3SO2 - Học sinh khác nhóm bổ sung, nhóm khác nhận xét, bổ sung + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + PT: 2Fe + 6H2O xmol 3xmol 3x/2 mol Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 +2H2O ymol 2ymol ymol - Giáo viên nhận xét, Lại có: Tổng số mol SO2 thu được= đánh giá 15, 68  0, 7(mol )(2) 22, Từ (1) (2) ta có hệ phương trình: 56 x  64 y  40  x  0,12   3 x /  y  0,  y  0,52 a) mFe= 56.0,12=6,72(g) %Fe= 6, 72.100  16,8(%) 40 %Cu=100-16,8=83,2(%) b) Tổng số mol H2SO4 tham gia phản ứng = 3x+2y = 3.0,12+ 2.0,52 = 1,4 (mol)  m H2SO4 = 98.1,4=137,2(g) Khối lượng dung dịch H2SO4: mct 100 137,  100  140( g ) C% 98 Củng cố : Hệ thống lại phương pháp giải toán Dặn dị : - Ơn lại chương VI - Chuẩn bị thực hành Rút kinh nghiệm : ... vấn- Kết nhóm- Cá nhân IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: Kết hợp kiểm tra 3 .Bài. .. FeCl3  NaOH  Fe(OH )3  NaCl - học sinh BT4: Gọi x, y số mol của Fe- Cu hỗn hợp nhóm Khối lượng hỗn hợp= 56x + 64y = định lên 40(g) (1) bảng trình bày 3SO2 - Học sinh khác nhóm bổ sung, nhóm... + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 +2H2O ymol 2ymol ymol - Giáo viên nhận xét, Lại có: Tổng số mol SO2 thu được= đánh giá 15, 68  0, 7(mol ) (2) 22, Từ (1) (2) ta có hệ phương trình: 56 x  64 y  40 