Với các bài Luyện tập điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại được biên soạn chi tiết, hy vọng bộ sưu tập bài giảng Hóa học 12 bài 23 là tài liệu tham khảo hay dành cho bạn. Thông qua bài học, học sinh hiểu các khái niệm ăn mòn kim loại, ăn mòn hoá học, ăn mòn điện hoá. Điều kiện xảy ra sự ăn mòn kim loại, biết các biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn. Nguyên tắc chúng và các phương pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện, dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu hơn).
BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ MƠN HĨA HỌC LỚP 12 BÀI 23: LUYỆN TẬP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I KIẾN THỨC CẦN NHỚ ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI NGUYÊN TẮC PHƯƠNG PHÁP NHIỆT LUYỆN THUỶ LUYỆN ĐIỆN PHÂN ĐIỆN PHÂN NÓNG CHẢY ĐIỆN PHÂN DUNG DỊCH Khử ion kim loại othành nguyên tử kim loại t CuO + H2 → Cu + H2O Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu dpnc 2NaCl 2Na + Cl2↑ dpdd 4AgNO3 + 2H2O →4Ag + O2↑+ 4HNO3 → II BÀI TẬP Bài tập SGK (103) : Bằng phương pháp hoá học điều chế Ag từ AgNO3, điều chế Mg từ MgCl2 ? Viết phương trình hố học Đáp án * Từ AgNO3 có cách điều chế kim loại Ag + Khử kim loại có tính khử mạnh Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag + Điện phân dung dịch dpdd 4AgNO3 + 2H2O →4Ag + O2↑+ 4HNO3 + Cô cạn dung dịch nhiệt phân o t 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 * Từ dung dịch MgCl2 điều chế Mg có cách cạn dung dịch sau điện phân nóng chảy dpnc MgCl2 Mg + Cl2 → Bài tập SGK (103) : Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M, phản kết thúc thu 5,376 lít H2 (đktc) Kim loại M A Mg B Ca C Fe D Ba Đáp án Số mol e nhường : M → Mn+ + ne a a na Số e nhận : 2H+ + 2e → H2 2b 2b b Theo ĐLBT mol e ta có: na=2b=2 (5,376:22,4)=0,48 (mol) → a = 0,48 : n → M M = 9, 6n : 0, 48 Nếu n = → M = 20 (Loại khơng có kim loại nào) Nếu n = → M = 40 → M Ca Nếu n = → M = 60 (Loại khơng có kim loại nào) → Phương án : B Bài tập SGK (103) : Khi điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu gam kim loại anot có 3,36 lít khí (đktc) Muối clorua là: A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2 Đáp án Số mol e nhận : Mn+ + ne → M a na a Số e nhường : 2Cl- → Cl2 + 2e 2b b 2b → na = 2b = 2.(3,36:22,4) = 0,3 (mol) → a = 0,3 : n → MM = 6n : 0,3 Nếu n = → M = 20 (Loại khơng có kim loại nào) Nếu n = → M = 40 → M Ca Nếu n = → M = 60 (Loại khơng có kim loại nào) M Ca muối clorua CaCl2 → Phương án : D Bài tập SGK (103) : Ngâm vật đồng có khối lượng 10 gam 250 gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% a) Viết phương trình hố học phản ứng cho biết vai trò chất tham gia phản ứng b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng Đáp án *Cách giải cũ: Tính theo phương trình phản ứng: a) PTHH : Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng mAgNO3 = (250 :100%).4% = 10 (gam) nAgNO3 Pu = (10 × 17%) : (100% × 170) = 0,01(mol) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ 0,005 ← 0,01 → 0,01(mol) Khối lượng vật sau phản ứng : 10 + (108.0,01) – (64.0,005) = 10,76 (gam) Bài tập SGK (103) : Ngâm vật đồng có khối lượng 10 gam 250 gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% a) Viết phương trình hố học phản ứng cho biết vai trò chất tham gia phản ứng b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng Đáp án *Cách giải mới: Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng a) PTHH : Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng mAgNO3 = (250 :100%).4% = 10 (gam) nAgNO3 Pu = (10 × 17%) : (100% × 170) = 0,01(mol) Cu +2AgNO3 →Cu(NO3)2+2Ag↓ Theo PT: 1mol 2mol mt =2,188-64 =152(g) Theo bra: 0,01mol 0,02 mol mt = x (g) CỦNG CỐ 1, Ngâm m gam Fe 200 ml CuSO4 dung dịch hết màu xanh Lấy Fe khỏi dung dịch rửa sấy khơ cân lại thấy khối lượng Fe tăng lên 1,6 gam Tính khối lượng Fe tham gia phản ứng nồng độ CuSO4 Đáp án Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 1 (mol) mt = 64 – 56 = (gam) x x x (mol) mt = 1,6 (gam) nFe = x = (1,6.1): = 0,2 (mol) → mFe = 0,2.56 = 11,2 (gam) [CuSO4] = 0,2 : 0,2 = 1M CỦNG CỐ 2, Cho 22,2 gam RCl2 tác dụng vừa đủ với dung dịch Na2CO3 M thu đươc 20 gam kết tủa RCO3 Vậy thể tích dung dịch Na2CO3 dùng ? Đáp án RCl2 + Na2CO3 → RCO3 + 2NaCl R+71 R+60 (gam) PT: (mol) (mol) mg = 71-60= 11 (gam) Bra: x (mol) x (mol) mg = 22,2-20 = 2,2 (gam) Số mol Na2CO3 (2,2.1 ): 11 = 0,2 (mol) [Na2CO3] = 0,2 : = 0,1 (lít) DẶN DỊ - Học thuộc lí thuyết - Làm tập SGK (103), 5.72 – 5.77 SBT (Bài tập SGK (103) áp dụng tăng hay giảm khối lượng Các 5.72, 5.74 áp dụng ĐLBT mol e) - Chuẩn bị tiêp : Hợp kim ... → II BÀI TẬP Bài tập SGK (103) : Bằng phương pháp hố học điều chế Ag từ AgNO3, điều chế Mg từ MgCl2 ? Viết phương trình hố học Đáp án * Từ AgNO3 có cách điều chế kim loại Ag + Khử kim loại có...I KIẾN THỨC CẦN NHỚ ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI NGUYÊN TẮC PHƯƠNG PHÁP NHIỆT LUYỆN THUỶ LUYỆN ĐIỆN PHÂN ĐIỆN PHÂN NÓNG CHẢY ĐIỆN PHÂN DUNG DỊCH Khử ion kim loại othành nguyên tử kim loại t CuO + H2 →... M = 20 (Loại khơng có kim loại nào) Nếu n = → M = 40 → M Ca Nếu n = → M = 60 (Loại khơng có kim loại nào) → Phương án : B Bài tập SGK (103) : Khi điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở