Tuyển chọn các bài Sự ăn mòn kim loại trong bộ sưu tập bài giảng Hóa học 12 bài 20 hy vọng là tài liệu tham khảo hữu ích cho bạn đọc trong giáo dục và học tập. Thông qua bài học, giáo viên giúp học sinh nắm được các khái niệm ăn mòn kim loại, ăn mòn hóa học, ăn mòn điện hóa. Điều kiện xảy ra sự ăn mòn kim loại. Biết các biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn.
BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ MƠN HĨA HỌC LỚP 12 BÀI 20: SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI I.Sự ăn mịn kim loại Khái niệm Ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại (hợp kim) tác dụng hố học mơi trường Bản chất ăn mòn kim loại: M – ne Mn+ Phân loại: Ăn mịn hố học Ăn mịn điện hố Mai: Mai: II Ăn mịn hố học 1.Định nghĩa: Lµ phá huỷ kim loại hay( hợp kim) phản ứng hoá học kim loại tiếp xúc với khí nớc nhiệt độ cao Ví dụ: *Al bị oxi hoá oxi không khí 4Al + 3O2 = Al2O3 *Sắt bị gỉ tiếp xúc với nớc nhiệt độ cao: Fe + H2O to > 570 oC FeO + H2 II Ăn mịn hố học Đặc điểm : - Chỉ xảy phản ứng hố học đơn giản - Khơng phát sinh dịng điện - Nhiệt độ mơi trường cao tốc độ ăn mịn hố học lớn III Ăn mịn điện hố Định nghĩa: Là phá huỷ kim loại hay hợp kim kim loại tiếp xúc với dung dịch điện li có phát sinh dịng điện Ví dụ: - Vỏ tàu chìm nước, kim loại tiếp xúc với khơng khí ẩm … Thí nghiệm ăn mịn điện hố Thí nghiệm Thời điểm ban đầu Sau thời gian thí nghiệm 5.Bản chất ăn mịn điện hố Là q trình oxi hố khử xảy bề mặt điện cực, có phát sinh dịng điện Cực âm: + Là kim loại mạnh vật liệu + Tại xảy trình oxi hố kim loại Cực dương: +Là phần cịn lại vật liệu +Tại xảy trình khử cỏc ion hoc nc IV Cách chống ăn mòn kim lo¹i *Nguyên tắc chung: Hạn chế triệt tiêu ảnh hưởng môi trường với kim loại *Các phương pháp: Cách ly kim loại với môi trường Dùng hợp kim chống gỉ (inox) Dùng chất chống ăn mịn Dùng phương pháp điện hố Cách ly kim loại với môi trường Dùng chất bền với môi trường phủ lên bề mặt kim loại a) Các loại sơn chống gỉ, vecni, dầu mỡ, men, hợp chất polime… b) Một số kim loại Cr, Ni, Cu, Zn, Sn c) Một số hợp chất hoá học bền: oxit kim loại, photphat kim loại (tạo màng) Dùng hợp kim chống gỉ Ví dụ: Inox: Hợp kim Fe_Cr_Ni, khó bị ăn mịn mơi trường Dùng chất chống ăn mịn Ví dụ: Urotrophin: làm cho bề mặt kim loại thụ động với axit Dùng phương pháp điện hố * Xem xét ví dụ Ngun tắc: Gắn vật cần bảo vệ với kim loại khác mạnh (kim loại mạnh bị ăn mịn trước) Ví dụ 2: Hiện tượng xảy để vật sắt tráng (mạ) thiếc sắt tráng (mạ) kẽm khơng khí ẩm Giải thích? Gợi ý : So sánh tính khử kim loại (xem dãy điện hoá kim loại) *Lời giải: Ví dụ : Gắn kẽm vào phía ngồi vỏ tàu biển thép (phần chìm nước biển) V Bài tập củng cố Bài 1: Có ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 loãng Cho thêm vào ống nghiệm viên Zn; sau nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào ống nghiệm So sánh tượng xảy hai ống nghiệm giải thích ĐÁP ÁN: ỐNG 1: ZN + H2SO4 ỐNG 2:ZN + H2SO4 + CUSO4 Hiện tượng: ở hai ống,viên kẽm tan dần, có khí H2 ở ống khí H2 mãnh liệt Giải thích: ống thứ có tạo thành pin điện hố Zn-Cu Do Zn (cực âm) bị ăn mòn nhanh Bài 2: Một sợi dây đồng nối tiếp với sợi dây nhơm để ngồi trời Hãy cho biết tượng xảy chỗ nối kim loại Giải thích cho lời khuyên ĐÁP ÁN Ở CHỖ NỐI CỦA KIM LOẠI XẢY RA HIỆN TƯỢNG ĂN MỊN ĐIỆN HỐ CỰC ÂM(AL): AL – 3E AL3+ CỰC DƯƠNG(CU): 2H+ +2E H2 Kết quả: Sau thời gian dây nhơm bị ăn mịn đứt Vì vậy, tốt nên nối đoạn dây chất với để hạn chế ăn mòn điện hoá PHIẾU HỌC TẬP SỐ Trong tượng sau đâu tuợng ăn mòn điên hố: 1.Sắt bị gỉ để khơng khí ẩm 2.Thanh nhơm bị phủ lớp oxit bên ngồi để khơng khí 3.Sắt tạo gỉ tiếp xúc nước nhiệt độ cao 4Các ống dẫn khí Clo nhà máy sản xuất 5Con taù bị gỉ chìm nước biển PHIẾU HỌC TẬP SỐ So sánh điểm khác giống phản ứng oxi hố khử thơng thường phản ứng oxi hoá khử xảy pin điện Giống -Khác ... I .Sự ăn mòn kim loại Khái niệm Ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại (hợp kim) tác dụng hố học mơi trường Bản chất ăn mòn kim loại: M – ne Mn+ Phân loại: ? ?Ăn mịn hố học ? ?Ăn mịn điện... chống ăn mòn kim loại *Nguyờn tc chung: Hạn chế triệt tiêu ảnh hưởng môi trường với kim loại *Các phương pháp: Cách ly kim loại với môi trường Dùng hợp kim chống gỉ (inox) Dùng chất chống ăn mòn. .. dung dịch chất điện li.(3) Điều kiện có ăn mịn điện hố Các điện cực phải khác nhau: cặp kim loại khác nhau, cặp kim loại –phi kim, cặp kim loại hợp chất hoá học Các điện cực phải tiếp xúc với