bài giảng hóa học 12 bài 20 sự ăn mòn kim loại

 Sự ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh.I.. KHÁI NIỆM  Bản chất của sự ăn mòn kim loại là quá trình oxi hoá khử tro

Trang 1

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12

BÀI 20: SỰ ĂN MÒN

KIM LOẠI

Trang 2

Kiểm tra bài cũ

M Mn+ + ne

Nêu tính chất hóa học đặc trưng của kim loại ?

Lấy ví dụ minh họa

Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử :

(Hay kim loại dễ bị oxi hóa)

Trang 3

Thời điểm ban đầu Sau một thời gian

Trang 5

Thời điểm ban đầu Sau một thời gian

Trang 6

Sự tác động của các chất trong môi trường xung quanh đã

làm cho kim loại hay hợp kim bị phá huỷ

Đó chính là sự ăn mòn kim loại!

Trang 7

 Sự ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh.

I KHÁI NIỆM

 Bản chất của sự ăn mòn kim loại là quá trình oxi hoá khử trong

đó kim loại bị oxi hoá thành ion dương

M  M + nen+

Thế nào là sự ăn mòn

kim loại ? Bản chất của sự ăn mòn kim loại là gì ?

Trang 8

II CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI

Trang 9

Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa - khử, trong đó các e của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.

1 ĂN MÒN HÓA HỌC:

là gì ?

Trong thực tế, hiện tượng

ăn mòn hoá học thường xảy

ra ở đâu?

Nhiệt độ càng cao thì kim loại bị ăn mòn càng nhanh.

Trang 10

2 ĂN MÒN ĐIỆN HÓA HỌC:

Trang 11

Thế nào là ăn mòn điện hoá

học?

Ăn mòn điện hóa học là quá trình oxi hóa - khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng e chuyển dời từ cực âm đến cực dương.



a Khái niệm:

Trang 12

dung dịch H 2 SO 4

loãng

b Điều kiện xảy ra sự ăn mòn điện hóa học:

Trang 13

 Thí nghiệm 2:

 Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn

Bỏ dây dẫn Hai kim loại tiếp xúc

trực tiếp với nhau

Trang 14

 Thí nghiệm 3: Thay dung dịch H 2 SO 4 loãng bằng dung dịch

không điện li

 Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li

dung dịch không điện li

dung dịch

H 2 SO 4 loãng

Cu Zn

Trang 15

c Ăn mòn điện hóa học hợp kim của sắt trong không khí ẩm

Cơ chế ăn mòn điện hoá học hợp kim của sắt

Trang 16

Cứ 1 giây qua đi khoảng trên hai tấn thép trên phạm vi toàn cầu đã

biến thành rỉ.

Trong thực tế ,sự ăn mòn kim loại có ảnh hưởng như thế nào đối với nền kinh tế quốc

dân ?

Trang 17

1 PHƯƠNG PHÁP BẢO VỆ BỀ MẶT:

III CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI

 Phương pháp bảo vệ bề mặt kim loại là phủ lên bề mặt kim loại một lớp bền vững đối với môi trường và có cấu tạo đặc khít không cho không khí và nước thấm qua như bôi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men,

Trang 18

2 PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN HÓA:

- Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta gắn vào mặt ngoài của vỏ tàu (phần chìm dưới nước) những khối kẽm.

Thí dụ:

- Hãy giải thích phương pháp chống ăn mòn kim loại này ?

Trang 19

Phương pháp điện hóa là nối kim loại cần bảo vệ với một kim loại hoạt động hơn để tạo thành pin điện hóa và kim loại hoạt động hơn bị ăn mòn, kim loại kia được bảo vệ.

2 PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN HÓA:

Trang 22

CỦNG CỐ

CÂU 3 : Bài 5 trang 95 (SGK)

Trang 23

BÀI TẬP VỀ NHÀ:

Bài 1, 2, 3, 4 trang 95 (SGK) Chuẩn bị bài điều chế kim loại.

Định dạng
Số trang	24
Dung lượng	1,26 MB