Giải hóa 12 bài 23 luyện tập điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại

Bài 23 Luyện tập Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại Bài 1 trang 103 Hóa học 12 Bằng những phương pháp hóa học nào có thể điều chế được Ag từ dung dịch AgNO3, điều chế Mg từ dung dịch MgCl2? Viết[.]

Bài 23: Luyện tập: Điều chế kim loại ăn mịn kim loại Bài trang 103 Hóa học 12: Bằng phương pháp hóa học điều chế Ag từ dung dịch AgNO3, điều chế Mg từ dung dịch MgCl2? Viết phương trình hóa học Lời giải: Các phương pháp điều chế Ag từ AgNO3 là: - Nhiệt phân: t  2Ag + 2NO2 + O2 2AgNO3  - Thủy luyện: 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag - Điện phân dung dịch: o dpdd  4Ag + 4HNO3 + O2 4AgNO3 + 2H2O  Phương pháp điều chế Mg từ MgCl2 điện phân nóng chảy MgCl2 dpnc  Mg + Cl2 MgCl2  Bài trang 103 Hóa học 12: Ngâm vật đồng có khối lượng 10g 250g dung dịch AgNO3 4% lấy vật khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% a Viết phương trình hóa học phản ứng cho biết vai trị chất tham gia phản ứng b Xác định khối lượng vật sau phản ứng Lời giải: a) 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag Phương trình ion thu gọn: Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag↓ AgNO3 chất oxi hóa, Cu chất khử 250  mol b) n Ag NO3  170 100 17 17 n Ag NO3 pu   0,01mol 17 100 Theo phương trình hóa học có: 0,01 n Cu  n Ag NO3   5.103 mol 2 Áp dụng tăng giảm khối lượng: mvật sau = mvật ban đầu + mKL bám vào – mKL tan Khối lượng vật sau phản ứng = 10 + 0,01.108 – 0,005.64 = 10,76 g Bài trang 103 Hóa học 12: Để khử hồn tồn 23,2 gam oxit kim loại cần dùng 8,96 lít H2 (đktc) Kim loại A Mg B Cu C Fe D Cr Lời giải: Đáp án C Gọi công thức oxit kim loại MxOy 0,896  0,4 mol Số mol H2 n H  22,4 t  xM + yH2O MxOy + yH2  0,4 ← 0,4 y o Ta có: Moxit = mol 23,2 23,2y   58y 0,4 0,4 y Như : Mx + 16y = 58y → Mx = 42y x 42   y M Giá trị thỏa mãn: M = 56; x = 3; y = Kim loại Fe công thức oxit Fe3O4 Bài trang 103 Hóa học 12: Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng kết thúc thu 5,376 (lít) H2 (đktc) Kim loại M A Mg B Cu C Fe D Cr Lời giải: Đáp án B 5,376 n H2   0,24mol 22,4 nHCl = 0,5.1 = 0,5 (mol) Phương trình hóa học: 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2 Theo phương trình hóa học có nHCl pứ = nkhí = 2.0,24 = 0,48(mol) So với ban đầu HCl phản ứng cịn dư, số mol M tính theo số mol khí 2.0,24 0,48 n M  n H2   mol n n n n  9,6 M  20n   0,48 M  40 n Vậy M Ca Bài trang 103 Hóa học 12: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu gam kim loại anot có 3,36 lít khí (đktc) Muối clorua A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2 Lời giải: Đáp án D dpnc  2M + nCl2 2MCln  Khí anot Cl2 3,36 0,3 n Cl2   0,15mol  n M  0,15  mol 22,4 n n Mặt khác có n M  M 0,3   M  20n M n Vậy n = 2; M = 40 thỏa mãn Công thức muối CaCl2  ... 56; x = 3; y = Kim loại Fe cơng thức oxit Fe3O4 Bài trang 103 Hóa học 12: Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng kết thúc thu 5,376 (lít) H2 (đktc) Kim loại M A Mg B... n Vậy M Ca Bài trang 103 Hóa học 12: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu gam kim loại anot có 3,36 lít khí (đktc) Muối clorua A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2 Lời giải: Đáp án...Lời giải: Đáp án C Gọi công thức oxit kim loại MxOy 0,896  0,4 mol Số mol H2 n H  22,4 t  xM + yH2O MxOy + yH2  0,4 ← 0,4 y o Ta có: Moxit = mol 23, 2 23, 2y   58y 0,4 0,4