Giáo án Hóa học 12 bài 23: Luyện tập điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại

Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1  HS nhắc lại các phương pháp điều chế kim loại và phạm vi áp dụng của mỗi phương pháp.. Ta có thể sử dụng phương pháp

BÀI 23: LUYỆN TẬP:

ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI VÀ SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Củng cố kiến thức về nguyên tắc điều chế kim loại và các phương

pháp điều chế kim loại

2 Kĩ năng: Kĩ năng tính toán lượng kim loại điều chế theo các phương pháp hoặc

các đại lượng có liên quan

3 Thái độ: Học tập nghiêm túc, chủ động tích cực trong quá trình lĩnh hội tri thức

II CHUẨN BỊ: Các bài tập.

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

1 Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.

2 Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra.

3 Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1

 HS nhắc lại các phương pháp điều

chế kim loại và phạm vi áp dụng của

mỗi phương pháp

 GV ?: Kim loại Ag, Mg hoạt động

hoá học mạnh hay yếu ? Ta có thể sử

dụng phương pháp nào để điều chế kim

loại Ag từ dung dịch AgNO3, kim loại

Mg từ dung dịch MgCl2 ?

 HS vận dụng các kiến thức có liên

quan để giải quyết bài toán

Bài 1: Bằng những phương pháp nào có thể điều

chế được Ag từ dung dịch AgNO3, điều chế Mg

từ dung dịch MgCl2 ? Viết các phương trình hoá học

Giải

1 Từ dung dịch AgNO3 điều chế Ag Có 3 cách:

 Dùng kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion Ag+

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

4AgNO3 + 2H2O ñpdd 4Ag + O2 + 4HNO3

 Cô cạn dung dịch rồi nhiệt phân AgNO3:

2AgNO3 t0 2Ag + 2NO2 + O2

2 Từ dung dịch MgCl2 điều chế Mg: chỉ có 1

cách là cô cạn dung dịch rồi điện phân nóng chảy:

MgCl2 ñpnc Mg + Cl2

Hoạt động 2

 HS

- Viết PTHH của phản ứng

- Xác định khối lượng AgNO3 có trong

250g dung dịch và số mol AgNO3 đã

phản ứng

 GV phát vấn để dẫn dắt HS tính được

khối lượng của vật sau phản ứng theo

công thức:

mvật sau phản ứng = mCu(bđ) – mCu(phản ứng) +

mAg(bám vào)

Bài 2: Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng

10g trong 250g dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật ra thì khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17%

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng và

cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng

b) Xác định khối lượng của vật sau phản ứng.

Giải a) PTHH

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

b) Xác định khối lượng của vật sau phản ứng

Khối lượng AgNO3 có trong 250g dd:

(g) 10 4 100

250



Số mol AgNO3 tham gia phản ứng là:

(mol) 0,01 100.170

10.17



Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag mol: 0,005 0,01 0,01 Khối lượng vật sau phản ứng là:

10 + (108.0,01) – (64.0,005+ = 10,76 (g)

Hoạt động 3

 GV hướng dẫn HS giải quyết bài tập

Bài 3: Để khử hoàn toàn 23,2g một oxit kim

loại, cần dùng 8,96 lít H2 (đkc) Kim loại đó là

D Cr

Giải

MxOy + yH2  xM + yH2O

nH2 = 0,4  nO(oxit) = nH2 = 0,4

 mkim loai trong oxit = 23,2 – 0,4.16 = 16,8 (g)

 x : y =

M

16,8

: 0,4 Thay giá trị nguyên tử khối của các kim loại vào biểu thức trên ta tìm được giá trị M bằng 56 là phù hợp với tỉ lệ x : y

Hoạt động 4

 GV ?:

Bài 4: Cho 9,6g bột kim loại M vào 500 ml dung

dịch HCl 1M, khi phản ứng kết thúc thu được

- Trong số 4 kim loại đã cho, kim loại

nào phản ứng được với dung dịch HCl ?

Hoá trị của kim loại trong muối clorua

thu được có điểm gì giống nhau ?

- Sau phản ứng giữa kim loại với dd

HCl thì kim loại hết hay không ?

 HS giải quyết bài toán trên cơ sở

hướng dẫn của GV

5,376 lít H2 (đkc) Kim loại M là:

A Mg B Ca C Fe D Ba

Giải

nH2 = 5,376/22,4 = 0,24 (mol)

nHCl = 0,5.1 = 0,5 (mol)

M + 2HCl  MCl2 + H2

0,24 0,48 0,24 nHCl(pứ) = 0,48 < nHCl(b) = 0,5  Kim loại hết, HCl dư

0,24

9,6

Hoạt động 5

 HS lập 1 phương trình liên hệ giữa

hoá trị của kim loại và khối lượng mol

của kim loại

 GV theo dõi, giúp đỡ HS giải quyết

bài toán

Bài 5: Điện phân nóng chảy muối clorua kim

loại M Ở catot thu được 6g kim loại và ở anot thu được 3,36 lít khí (đkc) thoát ra Muối clorua

đó là

D CaCl2

Giải

nCl2 = 0,15 2MCln  2M + nCl2

n

0,3

0,15

 M =

n 0,3

6

= 20n  n = 2 & M = 40 M là Ca

V CỦNG CỐ:

1 Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 và MgO (đun nóng) Khi phản

ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm:

A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D

Cu, Al2O3, MgO

2 Hoà tan hoàn toàn 28g Fe vào dung dịch AgNO3 dư thì khối lượng chất rắn thu

được là:

D 154g

VI DẶN DÒ:

1.Ơn tập đề cương chuẩn bị thi HKI

2 Xem lại tất cả các kiến thức về phần hoá hữu cơ đã học và hệ thống lại vào bảng

sau, tiết sau ôn tập HK I (2 tiết)

ESTE – LIPIT

Khái niệm

Tính chất hoá học

CACBOHIĐRAT

Glucozơ Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ

CTPT

CTCT thu

gọn

Tính chất

hoá học

AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN

Amin Amino axit Peptit và protein

Khái niệm

CTPT

Tính chất hoá

học

POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

Polime Vật liệu polime

Khái niệm

Tính chất hoá học

Điều chế

* Kinh nghiệm:

………

………

………

………

LUYỆN TẬP: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: Củng cố kiến thức về bản chất của sự ăn mòn kim loại, các kiểu ăn

mòn kim loại và chống ăn mòn

2 Kĩ năng: Kĩ năng tính toán lượng kim loại điều chế theo các phương pháp hoặc

các đại lượng có liên quan

3 Thái độ: Nhận thức được tác hại nghiêm trọng của sự ăn mòn kim loại, nhất là

nước ta ở vào vùng nhiệt đới gió mùa, nóng nhiều và độ ẩm cao Từ đó, có ý thức

và hành động cụ thể để bảo vệ kim loại, tuyên truyền và vận động mọi người cùng

thực hiện nhiệm vụ này

II CHUẨN BỊ: Các bài tập.

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra.

3 Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1

HS vận dụng kiến thức về lí thuyết ăn

mòn kim loại để chọn đáp án đúng

Bài 1: Sự ăn mòn kim loại không phải là

A sự khử kim loại 

B sự oxi hoá kim loại

C sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng

của các chất trong môi trường

D sự biến đơn chất kim loại thành hợp chất.

Hoạt động 2

 HS xác định trong mỗi trường hợp,

trường hợp nào là ăn mòn hoá học,

trường hợp nào là ăn mòn điện hoá

 GV yêu cầu HS cho biết cơ chế của

quá trình ăn mòn điện hoá ở đáp án D

Bài 2: Đinh sắt bị ăn mòn nhanh nhất trong

trường hợp nào sau đây ?

A Ngâm trong dung dịch HCl.

B Ngâm trong dung dịch HgSO4

C Ngâm trong dung dịch H2SO4 loãng

D Ngâm trong dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 

Hoạt động 3

 HS so sánh độ hoạt động hoá học của

2 kim loại để biết được khả năng ăn mòn

của 2 kim loại Fe và Sn

Bài 3: Sắt tây là sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị

xước sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn mòn trước là:

A thiếc B sắt

C cả hai bị ăn mòn như nhau

D không kim loại bị ăn mòn

Hoạt động 3: HS vận dụng kiến thức về

ăn mòn kim loại và liên hệ đến kiến thức

của cuộc sống để chọ đáp án đúng nhất

Bài 4: Sau một ngày lao động, người ta phải làm

vệ sinh bề mặt kim loại của các thiết bị máy móc, dụng cụ lao động Việc làm này có mục đích chính là gì ?

A Để kim loại sáng bóng đẹp mắt.

B Để không gây ô nhiễm môi trường.

C Để không làm bẩn quần áo khi lao động.

D Để kim loại đỡ bị ăn mòn 

Hoạt động 4

 GV ?: Trong số các hoá chất đã cho,

hoá chất nào có khả năng ăn mòn kim

loại ?

 HS chọn đáp án đúng và giải thích

Bài 5: Một số hoá chất được để trên ngăn tủ có

khung làm bằng kim loại Sau một thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hoá chất nào sau đây có khả năng gây ra hiện tượng trên ?

A Etanol B Dây nhôm

C Dầu hoả D Axit clohiđric

Hoạt động 5

HS vận dụng định nghĩa về sự ăn mòn

hoá học và ăn mòn điện hoá để chọn đáp

án đúng

Bài 6: Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim do kim

loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hoá trong môi trường được gọi là

A sự khử kim loại

B sự tác dụng của kim loại với nước.

C sự ăn mòn hoá học 

D sự ăn mòn điên hoá học.

Hoạt động 6

 GV ?: Ban đầu xảy ra quá trình ăn

mòn hoá học hay ăn mòn điện hoá ? Vì

sao tốc độ thoát khí ra lại bị chậm lại ?

 Khi thêm vào vài giọt dung dịch

CuSO4 thì có phản ứng hoá học nào xảy

ra ? Và khi đó xảy ra quá trình ăn mòn

loại nào ?

Bài 7: Khi điều chế H2 từ Zn và dung dịch

H2SO4 loãng, nếu thêm một vài giọt dung dịch CuSO4 vào dung dịch axit thì thấy khí H2 thoát ra nhanh hơn hẳn Hãy giải thích hiện tượng trên

Giải

 Ban đầu Zn tiếp xúc trực tiếp với dung dịch

H2SO4 loãng và bị ăn mòn hoá học

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

Khí H2 sinh ra bám vào bề mặt lá Zn , ngăn cản

sự tiếp xúc giữa Zn và H2SO4 nên phản ứng xảy

ra chậm.

 Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4, có phản ứng:

Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

Cu tạo thành bám vào Fe tạo thành cặp điện cực

và Fe bị ăn mòn điện hoá

- Ở cực âm (Fe): Kẽm bị oxi hoá

Zn – 2e  Zn2+

- Ở cực dương (Cu): Các ion H+ của dung dịch

H2SO4 loãng bị khử thành khí H2

2H+ + 2e  H2

H2 thoát ra ở cực đồng, nên Zn bị ăn mòn nhanh hơn, phản ứng xảy ra mạnh hơn

Hoạt động 7

 GV ?: Khi ngâm hợp kim Cu – Zn

trong dung dịch HCl thì kim loại nào bị

ăn mòn ?

 HS dựa vào lượng khí H2 thu được,

tính lượng Zn có trong hợp kim và từ đó

xác định % khối lượng của hợp kim

Bài 8: Ngâm 9g hợp kim Cu – Zn trong dung

dịch HCl dư thu được 896 ml H2 (đkc) Xác định

% khối lượng của hợp kim

Giải

Ngâm hợp kim Cu – Zn trong dung dịch HCl dư, chỉ có Zn phản ứng

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

22,4

0,986



9

0,04.65

V CỦNG CỐ:

1 Có những cặp kim loại sau đây cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li: a) Al –

Fe; b) Cu – Fe; c) Fe – Sn

Cho biết kim loại nào trong mỗi cặp bị ăn mòn điện hoá học

A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg

D Cu, Al2O3, MgO

2 Vì sao khi nối một sợi dây điện bằng đồng với một sợi dây điện bằng nhôm thì

chổ nối trở nên mau kém tiếp xúc

VI DẶN DÒ: Xem trước bài THỰC HÀNH

* Kinh nghiệm:

………

…………

………

………