Kiến thức: - Củng cố kiến thức về: dãy điện hoá của kim loại, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại.. - Tiến hành một số thí nghiệm: + So sánh phản ứng của Al, Fe, Cu với ion H+ trong
Trang 1BÀI 24 : THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT, ĐIỀU CHẾ VÀ SỰ
ĂN MÒN KIM LOẠI
I MỤC TIÊU:
1 Kiến thức:
- Củng cố kiến thức về: dãy điện hoá của kim loại, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại
- Tiến hành một số thí nghiệm:
+ So sánh phản ứng của Al, Fe, Cu với ion H+ trong dung dịch HCl (dãy điện hoá của kim loại)
+ Fe phản ứng với Cu2+ trong dung dịch CuSO4 (điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử kim loại yếu trong dung dịch)
+ Zn phản ứng với dung dịch H2SO4, dung dịch H2SO4 thêm CuSO4 (sự ăn mòn điện hoá học)
2 Kĩ năng:
- Tiếp tục rèn luyện các kĩ năng thực hành hoá học: làm việc với dụng cụ thí nghiệm, hoá chất, quan sát hiện tượng
- Vận dụng để giải thích các vấn đề liên quan đến dãy điện hoá của kim loại, về
sự ăn mòn kim loại, chống ăn mòn kim loại
3 Thái độ: Cẩn thận trong các thí nghiệm hoá học.
II CHUẨN BỊ:
1 Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn, kéo, dũa hoặc giấy giáp.
2 Hoá chất: Kim loại: Na, Mg, Fe (đinh sắt nhỏ hoặc dây sắt); Dung dịch: HCl.
H2SO4, CuSO4
III PHƯƠNG PHÁP: HS tiến hành làm các thí nghiệm dưới sự hướng dẫn của
GV
Trang 2IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
1 Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Nhắc nhở nội quy PTN, những lưu ý trước
khi tiến hành các thí nghiệm hoá học
2 Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra.
3 Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1: Công việc đầu buổi thực hành
- GV nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành và
một số điểm cần lưu ý trong buổi thực hành
- GV có thể làm mẫu một số thí nghiệm
Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: Dãy điện hoá
của kim loại :
- HS tiến hành các thí nghiệm như yêu cầu
của SGK
Thí nghiệm 1: Dãy điện hoá của kim loại :
- Hiện tượng : Trong ống nghiệm chứa Al bột khí thoát ra nhiều nhất, sau đến ống nghiệm chứa Fe Ống nghiệm chứa Cu không có bột khí thoát ra
- Kết luận : mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ Al, Fe, Cu
Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: Điều chế kim
loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử
ion kim loại trong dung dịch :
- HS tiến hành thí nghiệm như SGK
- Lưu ý là đánh thật sạch gỉ sắt để phản ứng
xảy ra nhanh và rõ hơn
Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử ion kim loại trong dung dịch :
- Hiện tượng : có lớp Cu màu đỏ phủ trên chiếc đinh sắt, màu xanh của dd CuSO4 nhạt dần
- Kết luận : hiện tượng trên do Fe đã khử ion
Cu2+ trong dd muối :
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
Hoạt động 4: Thí nghiệm 3: Ăn mòn điện
hoá :
- HS tiến hành thí nghiệm như SGK
ống nghiệm (1) : Zn + H2SO4
ống nghiệm (2) : Zn + H2SO4 + CuSO4
- GV hướng dẫn HS quan sát hiện tượng
Thí nghiệm 3: Ăn mòn điện hoá :
- Hiện tượng : ống nghiệm (1) : có bọt khí thoát ra nhiều ống nghiệm (2) : lượng bọt khí thoát ra tăng mạnh
Trang 3- Kết luận :
+ Ban đầu Zn tiếp xúc trực tiếp với dung
dịch H2SO4 loãng và bị ăn mòn hoá học :
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Khí H2 sinh ra bám vào bề mặt lá Zn , ngăn cản sự tiếp xúc giữa Zn và H2SO4 nên phản ứng xảy ra chậm
+ Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4,
có phản ứng:
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Cu tạo thành bám vào Zn tạo thành cặp điện cực và Zn bị ăn mòn điện hoá
Ở cực âm (Zn): Kẽm bị oxi hoá :
Zn – 2e → Zn2+
Ở cực dương (Cu): Các ion H+ của dung dịch H2SO4 loãng bị khử thành khí H2 :
2H+ + 2e → H2↑
H2 thoát ra ở cực đồng, nên Zn bị ăn mòn nhanh hơn, phản ứng xảy ra mạnh hơn
Hoạt động 5: Công việc cuối buổi thực
hành
- GV nhận xét, đánh giá buổi thực hành
- HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh
PTN, lớp học, viết tường trình thí nghiệm
theo mẫu
4 Củng cố :
Trong tiết thực hành.
Dặn dò : Xem trước bài : KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM
LOẠI KIỀM
Trang 4V RÚT KINH NGHIỆM: