Kết thúc phản ứng, lấy cây đinh sắt ra khỏi dung dịch , rửa sạch, lau khô, cân lại thấy khối lượng cây đinh không đổi.. Khi cả hai điện cực đều có 1,12A[r]
(1)Câu 1: Cho số mol ba kim loại X, Y, Z ( có hố trị theo thứ tự 1, 2, 3) phản ứng hết với HNO3 lỗng tạo thành khí NO Kim loại tạo thành khí NO nhiều là:
A X B Y C Z D không xác định
Câu 2: Nhóm kim loại khơng tan axit HNO3đ nóng axit H2SO4đ nóng là:
A Pt, Au B Cu, Pb C Ag, Pt D Ag, Pt, Au
Câu 3: Cho a mol Mg b mol Zn vào dd chứa c mol Cu2+ d mol Ag+ Biết a< c + 0,5b.
Để thu dd chứa ion kim loại điều kiện b là:
A b > c – a B b < c – a C b < c + 0,5d D b < c - a + 0,5d
Câu 4: Có ống nghiệm đựng dung dịch: (1) Cu(NO3)2; (2) Pb(NO3)2; (3) Zn(NO3)2 Nhúng
lá kẽm( giống hệt nhau) X, Y, Z vào ống khối lượng kẽm sẽ:
A X tăng, Y giảm, Z không đổi B X giảm, Y tăng, Z không đổi C X tăng, Y tăng, Z không đổi D X giảm, Y giảm, Z khơng đổi
Câu 5: Cho cặp oxi hố khử sau: Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ Từ trái sang phải tính oxi
hố tăng dần theo thứ tự Fe2+, Cu2+, Fe3+, tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+ Điều khẳng
định sau đúng?
A Fe có khả tan dung dịch FeCl3 CuCl2
B Đồng có khả tan dung dịch FeCl3 FeCl2
C Fe không tan dung dịch FeCl3 CuCl2
D Đồng có khả tan dung dịch FeCl2
Câu 6: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng dư, tất lượng khí NO thu
được đem oxi hoá thành NO2 sục vào nước dịng khí O2 để chuyển hết thành HNO3
Cho biết thể tích khí oxi (đktc) tham gia trình 3,36 lit Khối lượng m Fe3O4
giá trị sau đây?
A 139,2 gam B 13,92 gam C 1,392 gam D 1392 gam
Câu 7: Dẫn 11,2 lít( đktc ) CO vào ống chứa hỗn hợp X gồm: CuO, Al2O3, ZnO, Fe2O3 tạo
thành 17,6 gam rắn Khí khỏi ống có tỉ khối H2 bao nhiêu?
A 16,4 B 1,64 C 4,16 D 41,6
Câu 8: Hịa tan hồn tồn 28,8 g kim loại Cu vào dung dịch HNO3lỗng, tất khí NO thu
đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước có dịng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí
oxi đktc tham gia vào trình là:
A 100,8 lít B 10,08lít C 50,4 lít D 5,04 lít
Câu 9: Ngâm vật đồng có khối lượng 5g 250g dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật
ra lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng là:
A 5,76g B 6,08g C 5,44g D 7,56g
Câu 10: Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0g Khối lượng nhôm magie hỗn hợp đầu là:
A 2,7g 1,2g B 5,4g 2,4g C 5,8g 3,6g D 1,2g 2,4g
Câu 11: Cho 4,8g kim loại R hố trị II tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu
1,12 lít khí NO (đktc) Kim loại R :
A Zn B Mg C Fe D Cu
Câu 12: Dẫn 11,2 lít ( đktc ) hỗn hợp X : CO CO2 có tỉ khối so với H2 18 qua ống
đựng 30 gam rắn Y gồm: Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO, ZnO 28,4 gam rắn Z khí khỏi
ống có tỉ khối H2 bao nhiêu?
CHUYÊN ĐỀ:
ĐẠI CƯƠNG KIM
(2)A 19,6 B 1,96 C 18,6 D.1,86
Câu 13: Cho 9,16 g hỗn hợp X gồm : Zn, Fe, Cu vào 170ml dd CuSO4 1M Sau phản ứng
hoàn toàn thu dung dịch Y rắn Z Vậy Z chứa kim loại là:
A Cu, Fe B Cu, Fe, Zn C Cu D Cu, Zn
Câu 14: Hoà tan hoàn toàn lượng bột sắt vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí
gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Lượng sắt hoà tan là:
A 0,56g B 0,84g C 2,8g D 1,4g
Câu 15: Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol ba chất tác dụng hết với
dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 0,05 mol NO Số mol chất
là:
A 0,12 mol B 0,08 mol C 0,21 mol D 0,36 mol
Câu 16: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng nhận thấy màu xanh dung dịch
không đổi Chọn lí sau: A Sự điện phân không xảy B Thực chất điện phân nước
C Đồng vừa tạo catot lại tan
D Lượng đồng bám vào catot lượng tan anot nhờ điện phân
Câu 17: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol FeSO4 0,07mol HCl với dòng điện 1,35 A
2 (điện cực trơ, có màng ngăn) Bỏ qua hoà tan clo nước coi hiệu suất điện phân 100% Khối lượng kim loại thoát catot thể tích khí anot (đktc) là:
A 0,84 gam Fe 0,952 lit B 1,12 gam Fe 1,12 lit C 11,2 gam Fe 1,12 lit D 1,12 gam Fe 0,896 lit
Câu 18: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hh gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O, người ta hòa
tan X dd chứa (6a+2b+2c)mol HNO3 dd Y, sau thêm ( giả thiết hiệu suất phản
ứng 100%)
A c mol Al vào Y B c mol bột Cu vào Y
C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y
Câu 19: Nhúng Mg có khối lượng m vào dung dịch chứa muối FeCl3 FeCl2
Sau thời gian lấy Mg cân lại thấy có khối lượng m’ < m Vậy dung dịch cịn lại chứa cation sau đây?
A Mg2+ B Mg2+ Fe3+
C Mg2+, Fe2+ và Fe3+ D Cả B C đúng
Câu 20: Hoà tan hoàn toàn m gam FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí A
dung dịch B Cho khí A hấp thụ hồn tồn dung dịch NaOH dư tạo 12,6 gam muối Mặt khác, cạn dung dịch B thu 120 gam muối khan Công thức sắt oxit FexOy là:
A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Tất sai
Câu 21: Hoà tan hoàn toàn oxit FexOy (A) dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch
A1 khí B1 Mặt khác lại cho dung dịch A1 tác dụng với NaOH dư lọc tách kết tủa nung đến
khối lượng không đổi đươc chất rắn A2 Cơng thức hố học A1, A2 khí B1
sau:
A Fe2(SO4)3, FeO SO2 B Fe2(SO4)3, Fe3O4 SO2 C Fe2(SO4)3, Fe2O3 SO2 D FeSO4, Fe2O3 SO2
Câu 22: Một dung dịch có chứa 0,2 mol Fe3, 0,1 mol Zn2, x mol Cl , y mol 2
(3)Câu 23: Hòa tan m (g) hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (có hóa trị khơng đổi ) dung dịch HCl Sau hai kim loại tan hết thu 8,96 lít khí đktc dung dịch B.Cơ cạn dung dịch B thu 39,6 g muối khan Giá trị m là:
A.11,2g B.1,11g C.11,0g D.0,11g
Câu 24: Khi cho 4,48 lít khí CO( đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hidro 20 Công thức oxit sắt là:
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe3O4
Câu 25: Điện phân lít dung dịch hỗn hợp NaCl KCl có màng ngăn thời gian thu 1,12 lít khí Cl2 (đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi Tổng nồng độ mol NaOH KOH
trong dung dịch thu
A 0,01M B 0,025M C 0,03M D 0,05M
Câu 26: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm: Fe2O3, Cr2O3, Al2O3 tác dụng với dd NaOH dư sau
phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm phải dùng 10,8 gam Al Phần trăm lượng Cr2O3 hỗn hợp là:
A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71%
Câu 27: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỷ lê mol 1:1) HNO3, thu V lít
(đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa muối axit dư) Tỉ khối
của X so với H2 19 Giá trị V
A 3,36 B 2,24 C 5,60 D 4,48
Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 0,9 gam kim loại M dung dịch HNO3 thu 0,28 lít khí N2O
(đktc) M
A.Fe B Al C Cu D Mg
Câu 29: Hoà tan hoàn toàn m gam Cu dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO
và NO2 (đktc) có tỉ khối H2 16,6 Giá trị m
A 8,32 B 3,90 C 4,16 D 6,40
Câu 30: Ngâm Fe vào dung dịch chứa 0,03 mol Cu(NO3)2 thời gian, lấy kim
loại thấy dung dịch chứa 0,01 mol Cu(NO3)2 Giả sử kim loại sinh bám hết
vào Fe Hỏi khối lượng Fe tăng hay giảm gam? A Tăng 0,08 gam B Tăng 0,16 gam C Giảm 0,08 gam D Giảm 0,16 gam
Câu 31: Có kim loại chất, khối lượng, có khả tạo hợp chất có số oxi hố +2 Một ngâm dung dich Pb(NO3)2 ngâm dung dịch Cu(NO3)2 Sau
thời gian người ta lấy kim loại khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô Nhận thấy khối lượng kim loại ngâm muối tăng 19%, kim loại giảm 9,6% Biết rằng, phản ứng trên, khối lượng kim loại bị hoà tan Lá kim loại dùng
A Mg B Zn C Cd D Fe
Câu 32: Khi pin điện hóa Cr – Cu phóng điện, xảy phản ứng: 2+ 3+
2Cr + 3Cu 2Cr + 3Cu
Biết 3 2
0
Cr Cu
Cr Cu
E 0,74 V; E + 0,34 V, suất điện động pin điện hóa ( pin
E )
A 1,40 V B 1,08 V C 1,25 V D 2,5 V
Câu 33: Cho hỗn hợp X gồm: 0,1 mol Fe3O4 0,4 mol Cu vào 400ml dd HCl 2M Sau phản
ứng chất rắn thu có khối lượng
(4)Câu 34: Cho biết điện cực chuẩn cặp oxi hoá - khử Mg2 ; Mg
2+
Zn ; Zn
2+
Cu ; Cu
+
Ag
Aglần lượt -2,37 V; -0,76 V; +0,34 V; +0,8 V
0 pin
E 2, 71 Vlà suất điện động chuẩn của
pin điện hoá số pin sau:
A Mg – Cu B Zn – Ag C Mg – Zn D Zn – Cu
Câu 35: Biết điện cực chuẩn cặp oxi hoá - khử Mg2 ; Mg
2+
Zn ; Zn
2+
Sn ; Sn
2+
Fe ; Fe
2+
Cu
Cu -2,37 V; -0,76 V; -0,14 V; -0,44 V; +0,34 V
Quá trình:
Sn Sn 2e xảy ghép điện cực Sn với điện cực sau đây:
A Mg B Zn C Fe D Cu
Câu 36: Cho biết điện cực chuẩn cặp oxi hóa - khử
2
2H ; H
2+
Zn ; Zn
2+
Cu ; Cu
+
Ag
Aglần lượt 0,00V; -0,76V; +0,34V; +0,8V Suất điện động pin điện hoá sau
lớn nhất:
A 2Ag 2H 2Ag H2
B Zn2H Zn2H2
C 2
ZnCu Zn Cu D Cu 2Ag Cu22Ag
Câu 37: Nhúng Mg vào dung dịch chứa muối FeCl3 FeCl2 Sau thời gian lấy
Mg làm khô cân lại thấy khối lượng Mg giảm so với ban đầu Dung dịch sau thí nghiệm có cation sau đây?
A Mg2+ B Mg2+ Fe2+.
C Mg2+, Fe2+ Fe3+. D B C.
Câu 38: Khử hoàn toàn a gam FexOy khí CO nhiệt độ cao thu 6,72 gam sắt 7,04
gam khí CO2 Cơng thức hóa học FexOy là:
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Khơng tìm
Câu 39: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng
xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là:
A.Fe, Cu, Ag B.Al, Cu, Ag C.Al, Fe, Cu D.Al, Fe, Ag
Câu 40: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu
catơt lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH cịn lại 0,05M Giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH
A 0,15M B 0,05M C 0,2M D 0,1M
Câu 41: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn
xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b là:
(5)Câu 42: Điện phân nóng chảy a gam muối G tạo kim loại M halogen X ta thu 0,96gam kim loại M catot 0,04 mol khí X2 anot Mặt khác , hịa tan a(gam) muối G vào
nước sau cho tác dụng với AgNO3 có dư thu 11,48 gam kết tủa Halogen X là:
A Clo B Brom C Iot D Không kết luận
Câu 43: Điện phân 100ml dd CuSO4 0,1 M catot bắt đầu xuất bọt khí
ngừng điện phân Xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể, pH dung dịch sau điện phân
A B C 1,3 D 0,7
Câu 44: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa a gam CuSO4 có 0,448 lít
khí ( đkc) xuất anot ngừng điện phân thu dung dịch X Ngâm đinh sắt vào dd Kết thúc phản ứng, lấy đinh sắt khỏi dung dịch , rửa sạch, lau khô, cân lại thấy khối lượng đinh không đổi Giá trị a là:
A 12 g B 32 g C 51,2 g D 64 g
Câu 45 : Tiến hành điện phân 150ml dung dịch CuSO4 1M với hai điện cực trơ, sau thời
gian, ngưng điện phân thấy khối lượng dd giảm gam Số mol CuSO4 dư sau phản ứng
là :
A 0,05mol B 0,1 mol C 0,09 mol D 0,07 mol
Câu 46: Điện phân dd CuSO4 với điện cực trơ với I= 9,65 A Khi hai điện cực có 1,12
lít khí ra(đktc) ngưng điện phân Thời gian điện phân là:
A 500s B 1000s C 2000s D 2500s
Câu 47: Điện phân có màng ngăn hai điện cực trơ 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 0,1 M
NaCl 0,1 M với I = 0,5 A, sau thời gian thu dd có pH = 2( thể tích dung dịch khơng đổi) Thời gian điện phân là:
A 193s B 1930s C 2123s D 1727s
Câu 48: Điện phân có màng ngăn hai điện cực trơ Lít dung dịch chứa 0,2 mol CuCl2 0,4
mol BaCl2 đến dd có pH= 13 ngưng điện phân Xem thể tích dd khơng đổi Tính
thể tích khí thoát catot anot?
A 6,72 2,24 lít B 2,24 6,72 lít C 4,48 2,24 lít D 2,24 4,48 lít
Câu 49: Điện phân 200ml dd CuCl2 1M thu 0,05 mol khí Clo Ngâm sắt
vào dd sau điện phân, kết thúc lấy sắt Khối lượng sắt tăng giảm gam?
A.tăng 1,2 gam B giảm 1,2 gam C tăng 9,6 gam D giảm 3,2gam
Câu 50: Tiến hành điện phân có màng ngăn, hai điện cực trơ 500ml dd hỗn hợp HCl 0,02M NaCl 0,2 M Sau anot 0,448 lít khí ( đktc) ngừng điện phân Giả sử thể tích dung dịch không đổi, pH dd sau điện phân là: