* Xác định nồng độ, lượng chất tham gia, tạo thành sau phản ứng, xác định nguyên tử khối của kim loại,. * Bài tập trắc nghiệm. Tiến trình tiết dạy 7. Kiến thức cần nắm vững 1. Tính chất [r]
(1)Tuần: 14 Ngày soạn: 25 – 11 – 2008
Tiết CT:26 Ngày dạy: 25 – 11 – 2008
Bài 17 VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
I Mục tiêu 1 Kiến thức
- Vị trí kim loại bảng tuần hoàn
- Cấu tạo nguyên tử kim loại cấu tạo tinh thể kim loại - Liên kết kim loại
2 Kĩ năng
Từ vị trí kim loại BTH suy cấu tạo tính chất , ứng dụng phương pháp điều chế kim loại II Chuẩn bị
- Bảng tuần hồn ngun tố hóa học
- Bảng phụ vẽ bán kính nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì
- Tranh vẽ kiểu mạng tinh thể: lục phương, lập phương tâm khối, lập phương tâm diện III Tiến trình tiết dạy
1 Ổn định lớp 2 Bài cũ
3 Bài mới
Hoạt động thầy trò Nội dung giảng
HĐ HS dùng BTH để xác định vị trí KL
Có khoảng 110 ngun tố hóa học kim loại có gần 90 nguyên tố
HĐ
GV yêu cầu HS viết cấu hình e số KL, PK rút nhận xét ?
HS quan sát bảng phu bán kính nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì NX ? HĐ 3.
HS quan sát hình vẽ cấu tạo loại mạng tinh thể kim loại
I Vị trí kim loại bảng tuần hồn
- Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA, nhóm IIIA (trừ B) phần nhóm IVA, VA, VIA
- Các nhóm B (từ IB đến VIIIB)
- Họ lantan họ actini xếp thành hàng cuối bảng II Cấu tạo kim loại
1 Cấu tạo nguyên tử
Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có electron lớp (1, 2, 3e)
VD: 11Na [Ne]3s1, 12Mg [Ne]3s2, 13Al [Ne] 3s23p1
Bán kính nguyên tử kim loại lớn VD: Na (0,157nm), Cl (0,099nm) 2 Cấu tạo tinh thể
Ở nhiệt độ thường trừ thủy ngân lỏng, kim loại khác thể rắn có cấu tạo tinh thể
Trong tinh thể kim loại, nguyên tử ion kim loại nằm nút mạng tinh thể Các electron hóa trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử chuyển động tự mạng tinh thể
a) Mạng tinh thể lập phương VD: Be, Mg, Zn …
Nguyên tử ion kim loại chiếm 74% b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện VD: Cu, Ag, Au, Al…
Nguyên tử ion kim loại chiếm 74% c) Mạng tinh thể lập phương tâm khối VD: Li, Na, K, V, Mo
Nguyên tử ion kim loại chiếm 68% 3 Liên kết kim loại
Là liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gi electron tự
(2)Tuần: 14,15 Ngày soạn: 27 – 11 – 2008
Tiết CT: 27,28,29 Ngày dạy: 28/11, 2/12, 5/12 – 2008
Bài 18 TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu
1 Kiến thức
- Tính chất vật lí chung tính chất hóa học chung kim loại - Dãy điện hóa kim loại
- Nguyên nhân gây tính chất vật lí chung, tính chất hóa học chung kim loại 2 Kĩ năng
- Từ vị trí kim loại BTH suy cấu tạo nguyên tử tính chất kim loại - Giải tập kim loại
II Chuẩn bị
Hóa chất: Na, đinh sắt, dây sắt, dây đồng, dây nhơm, hạt kẽm, dd HCl, H2SO4 lỗng, HNO3 lỗng
Dụng cụ: - Dụng cụ chứng minh kim loại có tính dẫn điện khác Ống nghiệm, cốc thủy tinh, đèn cồn, giá thí nghiệm, …
III Tiến trình tiết dạy 4. Ổn định lớp
5. Bài cũ GV HD HS sửa tập 8, 9/82 sgk BT8 A mmuối = mkim loại + mgốc axit = 36,7g
BT9 A Cu, CM = 0,5M
6. Bài mới
Hoạt động thầy trò Nội dung giảng
HĐ
- Nêu tính chất vật lí chung kim loại ? - GV gợi ý để HS giải thích tính dẻo, tính dẫn nhiệt, dẫn điện, ánh kim kim loại dựa cấu tạo đơn chất kim loại
- Au kim loại có tính dẻo cao, dát mỏng đến mức ánh sáng qua.
- Ag dấn điện tốt nhất, sau đến Cu, Au, Al, Fe Nhiệt cao tính dẫn điện kim loại càng thấp.
- Thường kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt.
D nhỏ Li (0,5g/cm3), lớn Os
(22,6g/cm3) Tonc nhỏ Hg (-39oC), lớn
W (3410oC) Mềm K, Rb, Cs, cứng Cr. HĐ Nhắc lại cấu tạo nguyên tử kim loại ? Ảnh hưởng cấu tạo đến tính chất hóa học kim loại ?
- Tính chất hóa học kim loại ? VD ? Sự thay đổi số oxi hóa, chất oxi hóa, chất khử ?
- Khi phịng thí nghiệm, nhiệt kế thủy ngân bị vỡ xử lí ?
- Viết PTHH (nếu có) Zn, Fe, Cu với dd HCl H2SO4 lỗng ?
I Tính chất vật lí
1 Tính chất vật lí chung
Ở điều kiện thường, kim loại trạng thái rắn (trừ Hg), có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim
2 Giải thích
Tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt electron tự có mạng tinh thể kim loại
Ngồi cịn cấu trúc mạng tinh thể, bán kính ngun tử…
II Tính chất hóa học
- Rnt lớn Dễ nhường e - Số e lớp ngồi => Tính khử M Mn+ + ne
1 Tác dụng với phi kim a) Tác dụng với clo VD: Fe + Cl2
b) Tác dụng với oxi VD: Al + O2
c) Tác dụng với lưu huỳnh VD: S + Hg, Fe + S
2 Tác dụng với dung dịch axit a) Với dd HCl H2SO4 loãng
M + HCl, H2SO4 loãng → muối + H2 (M>H)
(3)GV thông báo: Cu khử N+5 HNO 3
lỗng đến N+2 (NO) khử S+6 H 2SO4
trong H2SO4 đặc đến
2
S O
.
- PTHH minh họa ? GV:
KL + HNO3 → muối + NO2 (NO, N2O, N2, NH4NO3) + H2O H2SO4 đặc nóng SO2
GV: Các kim loại tác dụng với H2O gồm:
Nhóm IA: Li, Na, K, Rb, Cs tăng dần Nhóm IIA: Ca, Sr, Ba tăng dần KL + H2O → bazơ + H2
- PTHH Na, Ca + H2O ?
GV: Một số KL tác dụng với nước nhiệt độ cao Mg, Fe
- PTHH: Fe + CuSO4, Cu + AgNO3
(PT phân tử, ion thu gọn) cho biết vai trò chất ?
- Điều kiện phản ứng ? HĐ Dãy điện hóa kim loại
GV thơng báo cặp oxi hóa – khử kim loại
GV hướng cho HS so sánh mức độ hoạt động cặp oxi hóa-khử:
Zn2+/Zn Cu2+/Cu; Ag+/Ag Cu2+/Cu
- PTHH minh họa ?
GV giới thiệu quy tắc α , xét chiều phản ứng GV giới thiệu dãy điện hóa kim loại
HĐ Ý nghĩa dãy điện hóa kim loại
- Vận dụng quy tắc α xét chiều phản ứng oxi hóa-khử
- HS lấy VD quy tắc α ?
b) Với dd HNO3 H2SO4 đặc
Hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) khử N+5 HNO
S+6 H
2SO4 mức oxi hóa thấp
VD:
Chú ý: HNO3 H2SO4 đặc nguội thụ động hóa Al, Cr, Fe
3 Tác dụng với nước
VD: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
4 Tác dụng với dung dịch muối
Kim loại mạnh (trừ KLK, KLKT) khử ion KL yếu dd muối thành kim loại tự
VD:
III Dãy điện hóa kim loại 1 Cặp oxi hóa-khử kim loại
Dạng oxi hóa dạng khử nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa-khử kim loại.
VD:
2 So sánh tính chất cặp oxi hóa-khử Từ thực nghiệm cho thấy:
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
=> Cu có tính khử mạnh Ag => Ag+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+
3 Dãy điện hóa kim loại
Người ta so sánh tính chất nhiều cặp oxi hóa-khử xếp thành dãy điện hóa kim loại:
K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+
Tính oxi hóa ion kim loại tăng
K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au Tính khử kim loại giảm
4 Ý nghĩa dãy điện hóa kim loại
Dãy điện hóa kim loại cho phép dự đốn chiều phản ứng giứa cặp oxi hóa - khử theo quy tắc α: chất oxi hóa mạnh oxi hóa chất khử mạnh tạo tạo chất khử yếu chất oxi hóa yếu
VD: Cu2+ + Fe → Fe2+ + Cu
Chất oxi hóa mạnh chất khử mạnh chất oxi hóa yếu chất khử yếu
4 Củng cố Dặn dò
BT1 a) Viết cấu hình e nguyên tử Mg ion Mg2+ Cho biết tính chất hóa Mg, Mg2+ ?
b) Viết PTHH cho Mg Mg2+ tác dụng với dd KOH, HCl, CuSO
BT2 Cho 16,2g kim loại M, hóa trị n khơng đổi tác dụng với 0,15mol O2 chất rắn thu sau phản ứng cho tác
(4)Tuần: 15 Ngày soạn:
Tiết CT: 30 Ngày dạy:
Bài 22 Luyện tập: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu
1 Kiến thức
- Củng cố kiến thức cấu tạo nguyên tử kim loại, đơn chất kim loại liên kết kim loại
- Giải thích nguyên nhân gây tính chất vật lí chung tính chất hóa học đặc trưng kim loại 2 Kĩ năng
- Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố kim loại
- Từ cấu tạo nguyên tử kim loại đơn chất kimm loại suy tính chất vật lí tính chất hóa học kim loại - Giải tập kim loại:
* Nhận biết mẫu kim loại, tách kim loại khỏi hỗn hợp
* Xác định nồng độ, lượng chất tham gia, tạo thành sau phản ứng, xác định nguyên tử khối kim loại, * Bài tập trắc nghiệm
II Tiến trình tiết dạy 7 Ổn định lớp 8 Bài mới
A Kiến thức cần nắm vững 1 Cấu tạo kim loại
a) Cấu tạo nguyên tử kim loại b) Cấu tạo tinh thể
c) Liên kết kim loại 2 Tính chất kim loại a) Tính chất vật lí chung b) Tính chất hóa học chung c) Dãy điện hóa kim loại B Bài tập
BT1/100 Có ion Ca2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ Ion có số electron lớp ngồi nhiều là
A Ca2+ B Fe2+ C Fe3+ D Al3+
BT2/100 Kim loại có tính chất vật lí chung tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo có ánh kim Ngun nhân gây tính chất vật lí chung kim loại tinh thể kim loại có
A nhiều electron đọc thân B ion dương chuyển động tự C electron chuyển động tự D nhiều ion dương kim loại
BT5/101 Để làm mẩu thủy ngân có lẫn tạp chất thiếc, kẽm, chì người ta khuấy mẫu thủy ngân dung dịch HgSO4 dư
a) Hãy giải thích phương pháp làm viết PTHH.
b) Nếu bạc có lẫn kim loại trên, cách loại tạp chất ? Viết PTHH ?
BT6/101 Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Fe Mg dung dịch HCl thu 1g H2 côc cạn dd thu
bao nhiêu gam muối khan ? 55,5g
BT7/101 Hịa tan hồn tồn 0,5g hỗn hợp gồm Fe kim loại hóa trị II dịch HCl thu 1,12 lít H2
(đktc) Kim loại hóa trị II
A Mg B Ca C Zn D Be
Hướng dẫn
0,5 10 0, 05
M
Kim loại có NTK lớn 10 Fe (M = 56) Kim loại có NTK nhỏ 10 Be (M = 9) BT 8,9/101 sgk BT5.68/43 bt hóa 12
(5)Tuần: 16 Ngày soạn:
Tiết CT: 31 Ngày dạy:
Bài 19 HỢP KIM I Mục tiêu
HS biết:
- Khái niệm hợp kim
- Tính chất ứng dụng hợp kim ngành kinh tế quốc dân
HS hiểu: Vì hợp kim có tính chất học ưu việt kim loại thành phần hợp kim II Chuẩn bị: Một số mẩu hợp kim gang thép, đuyra
III Tiến trình tiết dạy 1 Ổn định lớp 2 Bài mới
Hoạt động thầy trị Nội dung giảng
HĐ Tìm hiểu khái niệm hợp kim HS nghiên cứu SGK
HĐ Tìm hiểu tính chất hợp kim.
- Vì hợp kim dẫn điện, dẫn nhiệt kim loại thành phần ?
- Vì hợp kim cứng kim loại thành phần ?
- Vì hợp kim có nhiệt độ nóng chảy {?thấp} kim loại thành phần ?
HĐ Tìm hiểu ứng dụng hợp kim - HS nghiên cứu SGK liên hệ thực tế ? - GV bổ sung thêm: THÔNG TIN BỔ SUNG (sgv trang 100, 101)
I Khái niệm
Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại một số kim loại phi kim khác.
VD: gang hợp kim Fe-C
đuyra hợp kim Al với Cu, Mn, Mg, Si II Tính chất
Tính chất hợp kim phụ thuộc thành phần đơn chất tham gia cấu tạo nên tinh thể hợp kim Nhìn chung, hợp kim có nhiều tính chất hóa học giống với kim loại thành phần, tính chất vật lí tính chất học hợp kim khác nhiều với đơn chất kim loại thành phần
Vd (sgk) III Ứng dụng
- Hợp kim nhẹ, bền chịu nhiệt độ cao áp suất cao dùng để sx tên lửa, tàu vũ trụ, máy bay, ô tô
- Hợp kim có tính bền hóa học học cao dùng chế tạo thiết bị ngành dầu mỏ, hóa chất
- Hợp kim cứng bền dùng để xây dựng nhà cửa, cầu cống - Hợp kim không gỉ chế tạo dụng cụ y tế, dụng cụ làm bếp - Dùng làm đồ trang sức VD: hợp kim Au-Cu (vàng tây) 3 Củng cố
- Thực tế thường chế tạo dụng cụ, máy móc kim loại tinh khiết hay hợp kim ? ? - So sánh tính chất vật lí, tính chất hóa học hợp kim với kim loại thành phần Nguyên nhân
khác
BT2/91 sgk
108 0,00277
% 100 59,9%
0,5
Ag
x
(6)Tuần: 16,17 Ngày soạn:
Tiết CT: 32,33 Ngày dạy:
Bài 20 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I Mục tiêu
1 Kiến thức HS biết:
- Khái niệm ăn mòn kim loại dạng ăn mòn kim loại
- Cách bảo vệ đồ dùng kim loại máy móc khỏi bị ăn mòn
HS hiểu: chất ăn mịn kim loại q trình oxi hóa – khử kim loại bị oxi hóa thành ion dương
2 Kĩ năng
Vận dụng hiểu biết pin điện hóa để giải thích tượng ăn mịn điện hóa 3 Tình cảm thái độ
Có ý thức bảo vệ kim loại, chống ăn mòn kim loại hiểu rõ nguyên nhân tác hại ăn mòn kim loại.
II Chuẩn bị: Bảng phụ vẽ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mịn điện hóa chế ăn mịn điện hóa học đối với hợp kim sắt (gang, thép)
III Tiến trình tiết dạy 1 Ổn định lớp 2 Bài cũ
3 Bài mới
Hoạt động thầy trò Nội dung giảng
HĐ Khái niệm ăn mòn kim loại chất ăn mòn kim loại
- Vì kim loại hay hợp kim dễ bị ăn mòn ? Bản chất ăn mịn kim loại ?
HĐ Các dạng ăn mòn kim loại
- GV nêu khái niệm ăn mịn hóa học lấy VD
- GV thơng báo khái niệm ăn mịn điện hóa nghiên cứu chế ăn mịn điện hóa
+ Bảng phụ: TN ăn mịn điện hóa
Hiện tượng ? Giải thích ?
I khái niệm
Sự ăn mòn kim loại phá hủy kim loại hợp kim
tác dụng hóa chất mơi trường xung quanh.
Bản chất q trình oxi hóa nguyên tử kim loại thành ion dương:
M → Mn+ + ne
II Các dạng ăn mịn kim loại 1 Ăn mịn hóa học
Ăn mịn hóa học q trình oxi hóa-khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất trong môi trường.
VD: thiết bị lò đốt, nồi
Nhiệt độ cao, kim loại bị ăn mịn nhanh 2 Ăn mịn điện hóa học
a) Khái niệm
Ăn mịn điện hóa học q trình oxi hóa-khử, kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương.
Thí nghiệm: Nối đồng với kẽm qua dây dẫn vôn kế
Hiện tương: Kim vôn kế quay, H2 thoát đồng
Giải thích:
- Ở điện cực âm (anot), kẽm bị ăn mòn: Zn → Zn2+ + 2e
Zn2+ vào dd, electron theo dây dẫn sang đồng.
- Ở điện cực dương (catot): 2H+ + 2e → H
2
(7)
+ Cơ chế gỉ sắt kk ẩm
Hình vẽ GV hướng dẫn phân tích
+ Điều kiện ăn mịn điện hóa GV gợi ý, HS nêu điều kiện
Trong tự nhiên, ăn mịn kim loại xảy phức tạp, xảy đồng thời ăn mịn điện hóa ăn mịn hóa học
HĐ Tìm hiểu cách chống ăn mòn kim loại - Thực tế cho thấy kim loại bị ăn mịn khơng ? Và người ta bảo vệ kim loại ?
- Nêu cách để cách li kim loại với mơi trường ? - Vì để bảo vệ vỏ tàu biển thép, người ta gắn kẽm vào thành tàu (phần chìm nước biển) ?
ẩm
VD: hợp kim sắt gang (Fe-C)
- Ở anot, Fe bị oxi hóa thành Fe2+: Fe → Fe2+ + 2e
Các electron giải phóng chuyển dịch đến catot - Ở catot, O2 hòa tan nước bị khử thành ion hidroxit:
O2 + 2H2O + 4e → 4OH
Sau ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hóa tạo thành ion Fe3+ Gỉ sắt
chủ yếu gồm Fe2O3.nH2O
c) Điều kiện xảy ăn mịn điện hóa học - Các điện cực phải khác chất
- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với - Các điện cực tiếp xúc với dd chất điện li
III Chống ăn mòn kim loại 1 Phương pháp bảo vệ bề mặt
Dùng dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men,
Sắt tây sắt tráng thiếc, tôn sắt tráng kẽm
2 Phương pháp điện hóa
Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại hoạt động để tạo thành pin điện hóa Kim loại hoạt động bị ăn mòn kim loại bảo vệ
Vd: để bảo vệ vỏ tàu biển thép, người ta gắn kẽm vào thành tàu (phần chìm nước biển) Ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) bảo vệ tương tự 4 Củng cố
a Những ngun nhân gây nên tượng ăn mịn kim loại hợp kim ? Ba điều kiện ăn mịn
điện hóa học ?
b Sự ăn mịn điện hóa khác với ăn mịn hóa học ? c Trình bày thí nghiệm minh họa cho ăn mịn điện hóa kim loại ? d BT 4/95 Trường hợp vỏ tàu nối với kẽm bảo vệ.
(8)Tuần: 19 Ngày soạn: 22 – 12 - 2008
Tiết CT: 34,35 Ngày dạy: 23 – 12 – 2008
ƠN TẬP HỌC KÌ I I Mục tiêu
1 Kiến thức
Ôn tập, củng cố, hệ thống hóa kiến thức chương hóa học hữu (Este-lipit, cacbohidrat, amin, amino axit protit, polime vật liệu polime), hóa học vơ (đại cương kim loại)
2 Kĩ năng
- Phát triển kí dựa vào cấu chất để suy tính chất ứng dụng chất - Rèn luyện kĩ giải tập tự luận trắc nghiệm thuộc nội dung học II Chuẩn bị
- HS lập bảng tổng kết kiến thức chương học
- GV lập bảng tổng kết kiến thức chương học vào bảng phụ
III Tiến trình tiết dạy 1 Ổn định lớp 2 Ôn tập
A Kiến thức cần nắm vững Chương ESTE – LIPIT 1 Este
a) Khái niệm, danh pháp
Khí thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este Este đơn chức: RCOOR’ VD: CH3COOC2H5 etyl axetat
b) Tính chất hóa học
Phản ứng thủy phân môi trường axit bazơ: Môi trường axit: RCOOR’ + H2O
2
,
o
t H SO
RCOOH + R’OH
Môi trường bazơ: RCOOR’ + NaOH to RCOONa + R’OH
2 Lipit
- Là este phức tạp
- Gồm chất béo (triglixerit), sáp, steroit photpholipit * Chất béo trieste glixerol với axit béo
CT cấu tạo chung: R1COO-CH
R2COO-CH
R3COO-CH
Tính chất hóa học: tương tự este Chất béo khơng no (thể lỏng) có phản ứng cộng H2
3 Xà phòng chất giặt rửa tổng hợp a) Xà phòng
Thường hỗn hợp muối natri kali axit béo, có thêm số phu gia VD: CH3[CH2]14COONa
b) Chất giặt rửa tổng hợp VD: CH3[CH2]11-C6H4SO3Na
c) Tác dụng tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp
Làm giảm sức căng bề mặt chất , chất bẩn phân tán thành nhiều phần nhỏ phân tán vào nước bị rửa trôi
Chất giặt rửa tổng hợp có ưu điểm xà phịng giặt rửa nước cứng Chương 2. CACBOHIDRAT
1 Glucozơ C6H12O6
Là hợp chất tạp chức, có cấu tạo andehit đơn chức ancol chức CTCT CH2OH[CHOH]4CHO
(9)- Tính chất ancol đa chức: td với Cu(OH)2 nhiệt độ thường, phản ứng tạo este - Tính chất andehit: td với Cu(OH)2 đun nóng AgNO3/NH3, td với H2 - Phản ứng lên men
FRUCTOZƠ đồng phân glucozơ CTCT: CH2OH[CHOH]3COCH2OH
Có tính chất ancol đa chức phản ứng cộng H2
Trong môi trường kiềm: Fructozơ
OH
Glucozơ
Vì fructozơ bị oxi hóa AgNO3/NH3 Cu(OH)2
2 Saccarozơ C12H22O11
Cấu tạo: Là đisacarit cấu tạo từ gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua ngun tử oxi Tính chất hóa học:
- Tính chất ancol đa chức: td với Cu(OH)2 nhiệt độ thường - Phản ứng thủy phân
3 Tinh bột (C6H10O5)n
Cấu tạo: Tinh bột thuộc loại polisaccarit, nhiều mắt xích α – glucozơ liên kết với Có thành phần amilozơ amilopectin
Tính chất hóa học:
- Phản ứng thủy phân - Phản ứng màu với iot
4 Xenlulozơ (C6H10O5)n
Cấu tạo: Xenlulozơ nhiều gốc β – glucozơ liên kết với
Mỗi gốc β – glucozơ có nhóm OH nên CT xenlulozơ viết: [C6H7O2(OH)3]n
Tính chất hóa học:
- Phản ứng thủy phân - Phản ứng với HNO3
Chương 3 AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN 1 Amin
a) Khái niệm, phân loại
KN: Khi thay nguyrn tử H NH3 gốc hidrocacbon ta thu amin
Phân loại: amin béo, amin thơm; amin bậc 1, bậc 2, bậc b) Tính chất hóa học
- Tính bazơ:
CH3-NH2 > NH3 > C6H5-NH2
- Phản ứng nhân anilin VD với Br2
2 Amino axit a) Khái niệm
Amino axit loại hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm cacboxyl
(COOH)
b) Tính chất hóa học - Tính lưỡng tính
- Phản ứng riêng nhóm COOH: phản ứng este hóa - Phản ứng trùng ngưng
3 Peptit protein a) Peptit
Cấu tạo: Chứa từ đến 50 gốc α – amino axit liên kết với liên kết peptit Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân, phản ứng màu biure
b) Protein
Cấu tạo: Là polipeptit có PTK từ vài chục nghìn đến vài triệu Tính chất hóa học: tương tự peptit
c) Enzim
KN: Enzim chất hầu hết có chất protein, có khả xúc tác cho q trình hóa học, đặc biệt thể sinh vật
(10)Là polieste axit photphoric với pentozơ, pentozo lại liên kết với bazo nito (A, x, G, T, U) Thường tồn dạng kết hợp với protein gọi nucleoprotein Axit nucleic có dạng: ADN, ARN
Chương POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME
Khái niệm: Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị sở (gọi mắt xích) liên kết với tạo nên
Tính chất hóa học
- Phản ứng cắt mạch: phản ứng thủy phân, phản ứng nhiệt phân (pư giải trùng hợp) - Phản ứng giữ nguyên mạch VD phản ứng cộng vào liên kết đôi
- Phản ứng tăng mạch VD phản ứng nối mạch polime với
Phương pháp điều chế
- Phản ứng trùng hợp - Phản ứng trùng ngưng
Vật liệu polime 1 Chất dẻo
- Chất dẻo vật liệu có tính dẻo
- Vật liệu compozit vật liệu hỗn hợp gồm thành phần phân tán vào mà khơng tan vào
(trong có thành phần polime)
- Một số polime dùng làm chất dẻo: PE, PP, PVC, PPF, PS, poli(metyl metacrylat)
2 Tơ
- Là vật liệu polime hình sợi dài mảnh với độ bền định
- Một số tơ tổng hợp thường gặp: tơ nilon-6,6 , tơ nitron (-CH2-CH(CN)-)n
3 Cao su
- Là loại vật liệu polime có tính đàn hồi
- Một số cao su tổng hợp: cao su buna, cao su buna-S, cao su buna-N
4 Keo dán tổng hợp VD: keo dán epoxi, keo dán ure-fomandehit Chương 5. ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
1.Vị trí, cấu tạo ngun tử (cấu hình e, bán kính) 2 Tính chất hóa học
- Tác dụng với phi kim - Tác dụng với axit:
Với HCl, H2SO4 loãng
Với HNO3, H2SO4 đặc
- Tác dụng với nước - Tác dụng với dd muối 3 Dãy điện hóa kim loại
- Dãy điện hóa kim loại - Ý nghĩa
4 Sự ăn mịn kim loại a) Ăn mịn hóa học b) Ăn mịn điện hóa
- KN - Cơ chế - Điều kiện
Khi dạy, GV triển khai thêm số nội dung đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí so sánh B Bài tập