Giáo án Hóa học 9 Bài 15 + 16: Tính chất chung của kim loại

3 Thái độ: Giáo dục lòng tin khoa học, biết cách sử dụng kim loại hợp lí dựa vào tính chất vật lí, tính chất hóa học của chúng, đảm bảo an toàn khi sử dụng Chuaån bò:  Giaùo vieân: Tran[r]

Tuần: 11 Tiết chương trình: 22 Ngaøy dạy:…./…./…… Chương II: KIM LOẠI Bài 15 + 16: TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI I Muïc tieâu: - II - III 1) Kiến thức: Giúp hs biết Một số tính chất vật lí chung và riêng kim loại Tính chất hóa học kim loại là td với: phi kim, dd axit và dd muối Một số ứng dụng kim loại sx và đời sống 2) Kó naêng: Hs biết thực TN0 đơn giản, quán sát, mô tả tượng, nhận xét và rút kết luận tính chất vật lí, tính chất hóa học chung kim loại Biết liên hệ tính chất vật lí, tính chất hóa học với số ứng dụng kim loại 3) Thái độ: Giáo dục lòng tin khoa học, biết cách sử dụng kim loại hợp lí dựa vào tính chất vật lí, tính chất hóa học chúng, đảm bảo an toàn sử dụng Chuaån bò:  Giaùo vieân: Tranh veõ thí nghieäm Na chaùy Cl2 Chuaån bò maãu vaät, hoùa chaùt, duïng cuï cho caùc nhoùm laøm TN goàm:  Mẫu vật: Đọan dây nhôm ( đồng, kẽm) kim, đinh, ca nhôm, giấy gói baùnh keïo, than goã  Dụng cụ: bủa nhỏ, đèn cồn, dụng cụ thử điện, ống nghiệm, giá ống nghiệm, bơm hút, cặp kim loại  Hóa chất: dd AgNO3, dd CuSO4, dd Na2SO4, kim loại: Cu; Zn  Hoïc sinh: Buûa nhoû, than goã, daây keõm Kiến thức số tính chất hóa học kim loại đã gặp các bài học trước và kĩ naêng vieát PTHH Phương pháp: - Vấn đáp, tìm tòi, thảo luận nhóm có sd thí nghiệm - Dieãn giaûng IV Tieán trình: 1) Ổn định tổ chức: Kiểm diện học sinh 2) Kiểm tra bài cũ: GV trả –sửa bài kiểm tra, nhận xét kết bài làm, ưu khuyeát ñieåm cuûa hs Lop11.com 3) Bài mới: Hoạt động thầy và trò * GV g.thieäu chöông baøi º Hoạt động 1: GV treo baûng phuï ghi caùc TN 1/ Dùng búa đập đoạn dây nhôm 2/ Dùng bút thử điệm cắm vào kim loại 3/ Đốt nóng đoạn dây thép trên lửa đèn coàn (2p’) 4/ Quan sát bề mặt các loại Au, Ag, Cu - Quan sát tượng thí nghiệm, thuộc k.loại có tính chất vật lí chung nào? HS: laøm TN nhoùm vaø ghi keát quaû vaøo baûng phuï GV tổ chức sửa chữa  Nêu ứng dụng tương ứng kim loại dựa trên tính chất vật lí trên? GV: Lưu ý không sử dụng dây điện trần dây điện đã bị hỏng lớp bọc cách điện để tránh bò ñieän giaät hay chaùy chaäp ñieän GV Bên cạnh tính chất vật lí vửa khảo sát kim loại còn có tính chất vật lí nào khác? Và đã có boa nhiêu nguyên tố k.loại đã biết? HS: Đọc phần em có biết sgk/47 GV: NHững k.loại khác có t’c’ nào khaùc nhau?  Kim loại nào dẫn điện tốt nhất?  Kim loại nào dẻo nhất? GV: Vàng có thể dát thành mỏng đến a’s’ có thể xuyên qua  Kim loại nào có khối lượng riêng nhỏ nhất? Lớn nhất?  Kim loại nào có tonc thấp? Cao nhất?  Kim loại nào mềm nhất? Cứng nhất? ( Cezi có thể rạch = móng tay) Chuyeån yù º Hoạt động 2:  Qua các bài đã học ởø lớp 8,9 các em đã biết kim loại có tính chất hóa học naøo? Lop11.com Noäi dung baøi hoïc I Tính chất vật lí chung kim loại: 2) Caùc thí nghieäm: 3) Keát luaän : Các k.loại có tính dẻo, dẫn điện, daãn nhieät vaø coù aùnh kim Tuy nhiên các k.loại khác thì có: - Khaû naêng daãn ñieän, daãn nhieät khaùc tốt là Ag sau đó đến Cu, Al, Fe - Tính dẻo khác nhau: vàng là k.loại dẻo nhaát - Khối lượng riêng khác nhau: khối lượng riêng nhỏ là Liti (Li) 0,5g/cm3 , khối riêng lớn là Osimi (Os) 22,6g/cm3 - nhiệt độ nóng chảy khác nhau: Thấp là Hg ( tonc = -39oC) và lớn là W ( tonc = 3410oC) - Nhiệt độ cứng khác nhau: mềm là Cezi (Cs) và cứng là Crom (Cr) II Tính chaát hoùa hoïc: 1) Phản ứng kim loại với phi kim: a) Tác dụng với Oxi:  Kim loại td với Oxi tạo sp2 loại chất nào? * Gợi nhớ tn0 đốt sắt Oxi lớp 8?  Yeâu caàu hs vieát PTHH? * Ngoài khả td với Oi, kl còn có k.năng td với số fi kim khác to cao  Trực quan tranh Na td với Cl2 * GV dieãn giaûng theo tranh  Vieát PTHH?  Tương tự viết PTHH Mg với Cl2  Coù theå ruùt PTTQ naøo? * GV ngoài to cao k.loại còn p.ứng với Lưu Huyønh taïo muoái Sunfua  Viết PTHH: Mg + S nhiệt độ ?  Có kết luận gì p.ứng kl với phi kim?  Gọi hs nhắc lại tính chất k.loại td với Axit?  Goïi hs khaùc vieát PTPÖ minh hoïa ( coù ghi keøm traïng thaùi)  Hs thảo luận nhóm là bài tập bảng phụ: Hảy hoàn thành PTHH theo các sơ đồ p.ứng sau: a/ Zn + S  ? b/ ? + Cl2  AlCl3 c/ ? + ?  MgO d/ ? + HCl  FeCl2 + ? e/ R + ?  R2(SO4)3 + ?  Caùc nhoùm baùo caùo keát quaû * GV tổ chức cho hs nhận xét, sửa chữa  tuyên dương các nhóm làm đúng  K.loại có thể td với muối tạo sản phẩm là gì? * Hướng dẫn các nhóm hs làm TN: - Cho daây Cu vaøo dd AgNO3 - Cho daây Zn vaøo dd CuSO4 - Cho daây Cu vaøo dd Na2SO4  Hs quan sát h.tượng  báo cáo kết  Gọi hs viết các PTHH? * GV nêu tính mạnh, yếu k.loại trường Lop11.com Kim loại + Oxi ( trừ Ag, Au, Pt) nhiệt độ Oxit Bazô Vd: 3Fe + 2O2  Fe3O4 (r) (r) (r) b) Tác dụng với khí Clo: 2Na + Cl2  2NaCl (r) (r) (r) Mg + Cl2  MgCl2 (r) (ri)+ Clo  ( rMuoá ) i Clorua Kim loạ c) Tác dụng với Lưu Huỳnh: độ Huỳ Kim+loạ + tLöu Mg S inhieä MgSnh  Muoái Sunfua 2) Phản ứng kim loại với dung dòch soá kim loạiAxit: + Axit loãng  Muối + H2 ( HCl, H2SO4) Vd: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (r) (dd) (dd ) (k) 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 +3H2 (r ) (dd ) ( dd ) (k) 3) Phản ứng kim loại với dung dòch muoái: Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu Cu + Na2SO4  không p.ứng hợp=> Chỉ có k.loại hđộng mạnh đẩy k.loại yếu khỏi dd muối ( trừ: Na, K, Ba, Ca ….)  Gọi hs đọc kết luận sgk/50 * GV ghi PTTQ Kim loại mạnh + dd muốikim loại yếu  Muối kim loại + muối 4) Cuõng coá vaø reøn luyeän: 1/ Kim loại có tính chất vật lí nào? Hãy kể số ứng dụng kim loại dựa trên các tính chất vật lí đó? 2/ Laøm baøi taäp 5/48sgk 3/ Kim loại có tính chất hóa học nào? 4/ Hs laøm baøi taäp 4/51sgk 5) Hướng dẫn học sinh tự hocï nhà: - Hoïc thuoäc baøi - Laøm baøi taäp 2,3,4/48sgk vaø 2,3,5,6/57 - CBB: “ Dãy hoạt động hóa học kim loại” Tìm hiểu: + Ý nghĩa dãy hđhh kim loại + Đặt câu nhớ vui cho dãy hđhh cũa kim loại V Ruùt kinh nghieäm: Lop11.com