Giao an hoa 10 cb

- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi số điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các n[r]

Ngày soạn: 08/08/2010 Ngày dạy: / /2010

Tiết 1 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU

- Hệ thống hoá kiến thức học làm tiền đề cho việc tiếp thu kiến thức

- Phát điều chỉnh kịp thời kiến thức chưa vững

II PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại

III CHUẨN BỊ:

- GV: Hệ thống tập

- HS: Ơn tập kiến thức thơng qua hoạt động học tập

IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1 Ổn định lớp:Kiểm tra sĩ số, tác phong học sinh 2.Tiến trình giảng:

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

NỘI DUNG GHI BẢNG

Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo nguyên tử -nguyên tố:

- Nguyên tử tạo từ loại hạt nào?

- Những nguyên tử có số hạt proton?

Hoạt động 2: Định luật bảo toàn khối lượng, cơng thức tính số mol

- Nội dung định luật

- Các cơng thức tính đại lượng mol, khối lượng

Ví dụ: Nung nóng g CaCO3 sau thời gian thu 0,224 l khí (đktc) - Hãy tính khối lượng

- Hạt electron ( tạo vỏ nguyên tử), hạt proton hạt notron ( thành phần hạt nhân

- Cùng thuộc nguyên tố hóa học

- Tổng khối lượng chất trước pứ = tổng khối lượng chất tạo thành sau pứ

- n=

M m

; n=CM.V; n =

4 , 22

V

Áp dụng ĐLBTKL:

ÔN TẬP ĐẦU NĂM 1 Nguyên tử

Hạt electron ( tạo vỏ nguyên tử), hạt proton hạt notron ( thành phần hạt nhân

2 Đinh luật bảo toàn khối lượng:

∑mtg = ∑msp

n=Mm ; n=CM.V; n =

, 22

V

chất rắn thu

- Tính hiệu suất phản ứng phân hủy

Hoạt động 3: Liên kết

Các nguyên tử kết hợp với nào?

Hoạt động 4: Tỉ khối của chất khí

- Cơng thức tính tỉ khối chất khí?

- Lấy ví dụ cho cặp khí: CO2/O2, CO2/ kk

mrắn = 22,4 44 224 ,

= 0,44 (g)

3( u) CaCO p

m = 0,01.100 =1g H = 50%

- Đúng hóa trị

- dA/B = B A

M M

dCO2/O2 = 3244 = 1,375 dCO2/kk =

29 44

= 1,517

- Tính hiệu suất phản ứng phân hủy

Áp dụng ĐLBTKL: mrắn = 22,4

44 224 ,

= 0,44 (g)

3( u) CaCO p

m = 0,01.100 =1g H = 50%

3 Liên kết:

Liên kết hóa học khả kết hợp nguyên tử

4 Tỉ khối chất khí:

dA/B = B A

M M

3 Củng cố, dặn dò:

Ngày soạn: 08/08/2010 Ngày dạy: 10/08/2010

Tiết 2 ÔN TẬP ĐẦU NĂM ( tt ) I MỤC TIÊU

- Hệ thống hoá kiến thức học làm tiền đề cho việc tiếp thu kiến thức

- Phát điều chỉnh kịp thời kiến thức chưa vững

II PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại

III CHUẨN BỊ

- GV: Hệ thống tập

- HS:Ôn tập kiến thức thông qua hoạt động học tập

IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1 Ổn định lớp:Kiểm tra sĩ số, tác phong học sinh 2 Kiểm tra cũ

Viết công thức đổi số mol? 3 Tiến trình dạy

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

NỘI DUNG GHI BẢNG Hoạt động 1: Dung

dịch

- u cầu HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ phần trăm?

- Yêu cầu HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ mol?

Hoạt động 2: Sự phân loại hợp chất vô cơ

- Theo tính chất hố học hợp chất vơ chi làm loại?

- Tính chất hoá học oxit, axit, bazơ,

HS: lên bảng viết công thức

HS: lên bảng viết công thức

HS: loại: oxit, axit, bazo, muối

HS: trả lời

5 Dung dịch

- Nồng độ phần trăm(C%):

dd ct ct ct dd dd C% m m =

m 100

C% = 100

m 100 m

m = C%           

- Nồng độ mol(CM): M M

M n = C V n

C = n

V = V C       

6 Sự phân loại hợp chất vô cơ

a Oxit

- Oxit bazơ: Na2O, CaO, Fe2O3…  Tác dụng với dung dịch axit  muối + nước

 Tác dụng oxit bazơ  muối - Oxit axit: CO2, SO2, P2O5…  Tác dụng với dung dịch bazơ  muối + nước

muối Viết phương trình phản ứng minh họa

- Trong dãy hoạt động hoá học kim loại tác dụng với axit?

- Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra?

HS: kim loại đứng trước H

2 chất trước phản ứng phải chất tan, chất tạo thành sau phản ứng phải có chất kết tủa khí

b Axit: HCl, H2SO4,…  Làm quỳ tím  đỏ

 Tác dụng với kim loại  muối + H2

 Tác dụng với oxit bazơ  muối + nước

 Tác dụng với bazơ  muối + nước

 Tác dụng với dung dịch muối  muối + axit

c Bazơ: NaOH, Ca(OH)2,

Al(OH)3…

 Làm quỳ tím  xanh

Phenolphtalein không màu  hồng

 Tác dụng với dung dịch axit  muối + nước

 Tác dụng với oxit axit  muối + nước

 Tác dụng với dung dịch muối  muối + bazơ

d Muối: NaCl, K2CO3, CuSO4, Al(NO3)3…

 Tác dụng với kim loại  muối + kim loại

 Tác dụng với dung dịch axit  muối + axit

 Tác dụng với dung dịch bazơ  muối + bazơ

 Tác dụng với dung dịch muối  hai muối

Củng cố:

Bài Tập:

1 Trong 800ml dung dịch NaOH có 8g NaOH a Tính nồng độ mol dung dịch NaOH

b Phải thêm ml nước vào 200 ml dung dịch NaOH để có dung dịch NaOH 0,1M ?

2 Hịa tan 0,15 mol NaOH vào 114g nước

b Nếu hòa tan thêm vào dung dịch thu 4g NaOH nồng độ dung dịch bao nhiêu?

Dặn dị:Ơn lại số kiến thức trọng tâm lớp 8, để chuẩn bị cho chương trình lớp 10

Tiết THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU

Về kiến thức Biết :

 Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng nguyên tử

 Hạt nhân gồm hạt proton nơtron

 Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron Về kĩ năng

 So sánh khối lượng electron với proton nơtron

 So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử Giáo dục tình cảm, thái độ:

Phân biệt giới vĩ mô giới vi mô Để hiểu giới vi mô phải tư sở kết thí nghiệm kết tính tốn để rút kết luận đắn

II PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại gợi mở kết hợp với sử dụng đồ dùng trực quan

III CHUẨN BỊ:

- GV: Hình 1.3 1.4 SGK

- HS: Có hiểu biết thành phần nguyên tử

IV TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY

1 Ổn định lớp:Kiểm tra sĩ số, tác phong học sinh 2 Kiểm tra cũ

- Giải tập nhà 3 Tiến trình dạy

Hoạt động 1

- GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm nguyên tử học lớp 8? Những loại hạt cấu tạo nên nguyên tử ?

- HS trả lời câu hỏi

- GV viết lại sơ đồ, nguyên tử có thành phần cấu tạo nào? Kích thước, khối lượng Bài học hôm giải vấn đề

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

NỘI DUNG GHI BẢNG Hoạt động 2:

Thành phần cấu tạo nguyên tử

- GV treo hình 1.3 lên bảng Mơ tả tượng thí nghiệm u cầu HS rút nhận xét tia âm

HS: + Tia âm cực chùm hạt mang điện tích âm

+ Hạt tạo thành tia âm cực electron,

§1.THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

I Thành phần cấu tạo nguyên tử

1 Electron

cực

- GV dẫn dắt TN định hướng HS đến nhận xét đặc tính tia âm cực - GV hướng dẫn HS đọc ghi nhớ khối lượng điện tích e

Hoạt động 3: Sự tìm hạt nhân nguyên tử

- GV đặt vấn đề: Nguyên tử trung hoà điện, nguyên tử có phần mang điện tích âm e phải có phần mang điện dương, phần phân tán hay vùng nguyên tử? Làm để chứng minh? - GV treo hình 1.4 mơ tả thí nghiệm - GV: Yêu cầu HS rút nhận xét chung hạt nhân nguyên tử

Hoạt động 4: Cấu tạo hạt nhân nguyên tử

- GV đặt vấn đề hạt nhân nguyên tử có phải phần tử nhỏ hay không?

- GV mô tả thí nghiệm để giải vấn đề rút nhận xét: Hạt proton thành

ký hiệu: e

HS: hạt có khối lượng chuyển động nhanh có điện tích âm

HS:

me = 9,1094.10-31 kg qe = - 1,602 10-19C

HS: quan sát

HS: phần mang điện tích dương tập trung nguyên tử

HS: thảo luận

HS: lắng nghe

b Khối lượng điện tích electron

me = 9,1094 10-31 kg qe = - 1,602 10-19 C Điện tích quy ước 1-

2 Sự tìm hạt nhân nguyên tử

- TN: SGK * Nguyên tử:

- Có cấu tạo rỗng

- Xung quanh hạt nhân có hạt e tạo nên vỏ nguyên tử

- Số đơn vị điện tích dương hạt nhân số electron quay quanh hạt nhân

- Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân

3 Cấu tạo hạt nhân nguyên tử

a Sự tìm proton - TN: SGK

phần cấu tạo hạt nhân ngun tử - GV mơ tả TN tìm nơtron yêu cầu HS rút nhận xét

- GV: sau TN yêu cầu HS kết luận chung cấu tạo hạt nhân nguyên tử

GV tổng kết bổ sung: số p = số n

Hoạt động 5: Kích thước khối lượng nguyên tử

GV: thuyết trình

- GV hướng dẫn HS tính 1u

- GV hướng dẫn HS tính khối lượng nguyên tử hiđro cacbon theo u

HS: Hạt nơtron thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử

HS:Hạt nhân nguyên tử tạo thành hạt p n

HS: lắng nghe ghi

b Sự tìm nơtron - TN: SGK

- Kết luận: Hạt nơtron thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử

c Cấu tạo hạt nhân nguyên tử - Hạt nhân nguyên tử tạo thành hạt p n

- Số proton = số electron

II Kích thước khối lượng của nguyên tử

1 Kích thước

- Đơn vị đo nm (nanomet) 1nm = 10-9m; 1 o

A = 10-10m; 1nm =

10Ao

- Bán kính nguyên tử hiđro khoảng 0,053nm

- Đường kính hạt nhân khoảng 10 -5nm

- Đường kính electron proton khoảng 10-8nm

2 Khối lượng

- Đơn vị đo khối lượng nguyên tử u (còn gọi đvC)

1u = 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12

-27

-27

19,9265.10 kg

1u = = 1,6605.10 kg 12

- Khối lượng nguyên tử cacbon 9,9265.10-27kg = 12u

4 Củng cố, dặn dò

- Bảng khối lượng điện tích hạt tạo nên nguyên tử

- Bài tập: Tính khối lượng tương đối H biết : mH = 1,67.10-24 g 5 Dặn dò: làm tập sgk

Tiết 4 HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC – ĐỒNG VỊ

I MỤC TIÊU:

Kiến thức Hiểu :

 Nguyên tố hóa học bao gồm nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân

 Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có nguyên tử

 Kí hiệu nguyên tử : A

ZX X kí hiệu hóa học ngun tố, số khối (A)

tổng số hạt proton số hạt nơtron

 Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố

Kĩ năng

 Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại

 Tính nguyên tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị Giáo dục tình cảm, thái độ:

Tin tưởng vào khoa học, rèn luyện tính nghiêm túc xác, thận trọng khoa học

II CHUẨN BỊ:

GV: hình vẽ cấu tạo hạt nhân số nguyên tố HS: chuẩn bị trước đến lớp

III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại nêu vấn đề

IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, tác phong học sinh 2 Kiểm tra cũ

Trình bày thành phần cấu tạo nguyên tử? Đặc điểm hạt tạo nên nguyên tử? 3 Bài mới

Hoạt động 1: Giáo viên nêu nội dung nghiên cứu học: - Sự liên quan số đơn vị điện tích hạt nhân vớ số proton số

electron

- Số khối nguyên tử tính nào?

- Thế nguên tố hoá học, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình

GIÁO VIÊN HỌC SINH Hoạt động 2: Hạt nhân

nguyên tử

GV: Mỗi proton có điện tích +1, có Z hạt p hạt nhân điện tích hạt nhân là?

GV: thực nghiệm cho thấy nguyên tử trung hồ điện, lớp vỏ có điện tích?

GV: liên hệ p, e, ĐTHN?

GV: vd Oxi ( Z = 8), tính số p, e?

GV: Dựa vào SGK cho biết định nghĩa số khối?

Cơng thức tính A

- GV cho vd tính số khối nguyên tử Na

Hoạt động 4: Nguyên tố

hoá học

GV: Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa nguyên tố hoá học lớp 8? Nguyên tố hoá học dựa vào yếu tố nào?

GV nhận xét: lớp 10 nguyên tố hoá học định nghĩa nào? Ta vào mục

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu sgk cho biết ngun tố hố học? Cho ví dụ

GV: Cho HS nghiên cứu sgk cho biết số hiệu nguyên tử? Số hiệu

HS: - Khi hạt nhân có Z hạt proton, mà proton có điện tích +1, điện tích hạt nhân +Z

- Khi điện tích lớp vỏ electron –Z, tức lớp vỏ có Z hạt electron

 Điện tích hạt nhân = Số p = Số e VD: Số p = số e = HS: Số khối tính tổng số hạt p n Kí hiệu A

A= Z + n = p + n HS: A = 11+ 12 = 23

HS: Tất nguyên tử có số proton thuộc nguyên tố hoá học

HS: Tất nguyên tử có ĐTHN thuộc nguyên tố hoá học

HS: Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên

§2.HẠT NHÂN

NGUN TỬ

NGUN TỐ HỐ HỌC – ĐỒNG VỊ

I.Hạt nhân nguyên tử

1 Điện tích hạt nhân (Z+):

Vì ngun tử trung hòa điện nên:

Số đơn vị ĐTHN = số p = số e

- Ví dụ: số đơn vị ĐTHN nguyên tử O

 Số p = số e = 2 Số khối (A) - Định nghĩa: SGK

+ Công thức tính : A = Z + N

+ Ví dụ: Ngun tử Na có 11p, 12n Tính A = ? A = 11+ 12 = 23 - Số đơn vị ĐTHN Z số khối A đặc trưng cho hạt nhân, nguyên tử

II Nguyên tố hố học

1 Định nghĩa (SGK) - Ví dụ: Tất nguyên tố có số ĐTHN 13 thuộc ngun tố nhơm (Al)

2 Số hiệu nguyên tử (Z) - Định nghĩa: SGK - Ý nghĩa:

nguyên tử cho biết đại lượng học

- GV cho biết SHNT = STT

- GV cho vd: nguyên tử N có 7e

- GV cho kí hiệuAX

Z

+ Yêu cầu HS giải thích kí hiệu

+ GV nhận xét bổ sung + GV cho ví dụ

tố hố học gọi số hiệu nguyên tử nguyên tố Được kí hiệu Z

- Số hiệu nguyên tử đặc trưng cho nguyên tố hoá học

HS tìm SHNT, số p, ĐTHN

X : kí hiệu hố học A : số khối

Z : số hiệu nguyên tử

đơn vị ĐTHN

- Ví dụ: Ngun tử N có 7e

 Số p = SHNT = 7; ĐTHN = 7+

3 Kí hiệu hố học AZX

X : kí hiệu hoá học A : số khối

Z : số hiệu nguyên tử - Ví dụ: cho kí hiệu nguyên tử sau: 27

13Al + Số e = số p = SHNT = 13

+ Số n = 14 + ĐTHN = 13+ + Số khối = 27

4 Củng cố, dặn dò

BT1: Nguyên tử Na có 11p, 11e, 12n Hãy cho biết kí hiệu Na?

BT2: Kí hiệu nguyên tử oxi là: 168O.Hãy cho biết nguyên tử O có p, n, e?

Dặn dò: làm tập 1,2 sgk

Ngày dạy: / /2010

Tiết 5 HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC –

ĐỒNG VỊ (T2) I MỤC TIÊU:

Về kiến thức Hiểu :

 Nguyên tố hóa học bao gồm nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân

 Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có nguyên tử

 Kí hiệu nguyên tử : A

ZX X kí hiệu hóa học ngun tố, số khối (A)

tổng số hạt proton số hạt nơtron

 Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố

Về kĩ năng

 Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại

 Tính nguyên tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị Giáo dục tình cảm, thái độ

Tin tưởng vào khoa học, rèn luyện tính nghiêm túc xác, thận trọng khoa học

II CHUẨN BỊ:

GV:Tranh vẽ đồng vị hiđrô HS: Chuẩn bị

III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, nêu vấn đề

IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1 Ổn định lớp:Kiểm tra sĩ số, tác phong học sinh

2 Kiểm tra cũ: Cho ngun tử có kí hiệu sau:16 17 18

8O, O, O8 Tìm số hạt p, n, e, số khối A

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Từ phần tập kiểm tra cũ hướng em HS vào

GIÁO VIÊN HỌC SINH BẢNG

Hoạt động 2: Đồng vị

- GV thông báo nguyên tử oxi đồng vị

- Yêu cầu HS rút nhận xét số p, n , A  định nghĩa đồng vị

GV: cho ví dụ: giải thích 35

17Cl 37

17Cl gọi đồng vị nguyên tố Clo

Hoạt động 4: Nguyên tử khối – Nguyên tử khối trung bình

GV: yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết khái niệm nguyên tử khối

GV cho VD: Cho biết nguyên tử Flo có Z= 9, N=10 Hãy xác định nguyên tử khối, số khối A Flo

GV: rút nhận xét mối liên hệ nguyên tử khối số khối

GV thơng báo hầu hết ngun tố hố học hỗn hợp nhiều đồng vị Nên nguyên tử khối ngun tố ngun tử khối trung bình hỗn hợp đồng vị tính theo

HS: nguyên tử oxi giống số p, khác số n  A khác

HS: Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron, số khối A khác HS: 35

17Cl 37

17Cl có số p = 17

HS: Nguyên tử khối khối lượng tương đối nguyên tử Nó cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử

- HS tính nguyên tử khối, số khối

HS: Nguyên tử khối  Số khối (A)

§1.HẠT NHÂN

NGUYÊN TỬ

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC – ĐỒNG VỊ (T2) III.Đồng vị

1 Định nghĩa

Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron, số khối A khác

2 Ví dụ 35 17Cl

37

17Cl đồng vị

IV Nguyên tử khối – Nguyên tử khối trung bình

1 Nguyên tử khối

- Nguyên tử khối khối lượng tương đối nguyên tử Nó cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử

- Nguyên tử khối  Số khối (A)

2 Nguyên tử khối trung bình

tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị Ta có công thức:

A.x + B.y + A =

a + b + A.a + B.b + =

100

GV: HS áp dụng cơng thức tính ngun tử khối trung bình nguyên tố Clo

- GV hướng dẫn HS giải

GV: Nguyên tố Clo có đồng vị 35

17Cl chiếm 75,53% Hãy xác định nguyên tử khối đồng vị thứ hai biết nguyên tử khối trung bình Clo 35,5

Cl

= 100

35.75,53 37.24, 47 100

A a B b

A  

 

HS: lên bảng giải

có tính đến tỉ lệ % số ngun tử đồng vị - Công thức:

A.x + B.y + A =

a + b + A.a + B.b + =

100 + A : Nguyên tử khối trung bình

+ A, B, …: nguyên tử khối đồng vị + a, b,…: tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị - VD1: Nguyên tố Clo có đồng vị: 35

17Cl chiếm 75,53% 37

17Cl chiếm 24,47% Hãy tính ngun tử khối trung bình ngun tố Clo

Cl

= 100

35.75,53 37.24, 47 100

A a B b

A  

 

- VD2: Nguyên tố Clo có đồng vị 35

17Cl chiếm 75,53% Hãy xác định nguyên tử khối đồng vị thứ hai biết nguyên tử khối trung bình Clo 35,5

4 Củng cố

- Tính nguyên tử khối trung bình Ni biết tự nhiên đồng vị Ni tồn theo tỉ lệ:

58Ni (67,76%), 60Ni (26,16%), 61Ni (2,42%), 62Ni (3,66%). 5 Dặn dò:làm tập 3,5,6,7,8 SGK

Ngày dạy: 27/08/2010

Tiết LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU

1 Về kiến thức: giúp hs hiểu - Thành phần cấu tạo nguyên tử

- Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hóa học, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối trung bình

2 Về kĩ năng: giúp hs

- Xác định số e, p, n nguyên tử khối biết kí hiệu ngtử - Xác định nguyên tử khối trung bình nguyên tố hóa học - Có kĩ hoạt động độc lập hợp tác tốt

3 Về giáo dục tình cảm, thái độ:

Tin tưởng vào khoa học, rèn luyện tính nghiêm túc xác, thận trọng khoa học

II PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại nêu vấn đề

III CHUẨN BỊ

GV: Cho HS chuẩn bị trước tập: 4, SGK tr.14 HS: Chuẩn bị tập trước đến lớp

IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1 Ổn định lớp:Kiểm tra sĩ số, tác phong học sinh 2 Kiểm tra cũ:

- Cho biết thành phần cấu tạo nguyên tử khối lượng, điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử

- Mối quan hệ hạt nguyên tử với số đơn vị điện tích hạt nhân

- Trình bày kí hiệu ngun tử? Định nghĩa ngun tố hóa học? Đồng vị? 3 Tiến trình học

CỦA GIÁO

VIÊN CỦA HỌCSINH

Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm

- GV đưa câu hỏi nguyên tử có thành phần cấu tạo nào?

- GV tổng kết theo sơ đồ

Hoạt động 2: Bài tập

- GV đưa tập: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 54 hạt, số nơtron số proton Hãy xác định kí hiệu nguyên tử

- GV hướng dẫn HS lập hệ phương trình giải

Hoạt động 3:

- GV hướng dẫn HS kẻ bảng làm tập SGK

- HS trả lời

- HS dựa vào kiến thức học xác định

ĐTHN, số proton, số nơtron, số electron nguyên tử khối

HS: lên bảng giải

HS: lên bảng giải

§1.LUYỆN TẬP

I Kiến thức cần nắm

Vỏ gồm electron e e m =0,00055u q =1-   Nguyên tử Proton p p m =1u q =1+      Hạt nhân Nơtron n n m =1u q =0   

II Bài tập

Bài 1: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 54 hạt, số nơtron số proton Hãy xác định kí hiệu nguyên tử

P + N + E = 52 N - P =

  

Vì P = E nên

35 17 2P + N = 52 P = 17 Z = 17

X N - P = N = 18 A = 35

  

  

  

  

Bài tập SGK tr.14 3Li 19 9F 24 12Mg 40 20Ca

ĐTHN 3+ 9+ 12+ 20+

Số

proton 12 20

Số

nơtron 10 12 20

Số

electron 12 20

Hoạt động 4:

- GV yêu cầu HS nhắc lại cơng thức tính ngun tử khối trung bình - GV hướng dẫn HS giải tập SGK tr.14

HS trả lời

tử khối

Bài tập SGK tr.14

Cu

a.63+b.65 A =

100 (1) Vì a+b=100 => b=100-a

(1) <=> 63,54 = 63a+65(100-a) 100 <=> 63a +6500-65a = 63,54.100 <=> -2a = 6354-6500 <=> -2a = - 146 <=> a = 73 Kết luận: 63

29Cu 73% 65

29Cu 100%-73%=27%

Củng cố dặn dò:Làm thêm dạng tập sách bt

BT : Mg có đồng vị X Y nguyên tử khối X 24 Đồng vị Y X nơtron Số nguyên tử X Y tỉ lệ 3:2 Tính ngun tử khối trung bình Mg?

Ngày dạy:10/09/10

Tiết CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU

1 Về kiến thức: giúp học sinh biết được:

-Trong nguyên tử e chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử

- Trong nguyên tử, electron có mức lượng gần xếp vào lớp (K, L, M, N)

- Một lớp electron bao gồm hay nhiều phân lớp Các e phân lớp có mức lượng

- Số e tối đa lớp, phân lớp 2 Về kĩ năng: giúp hs

- Xác định thứ tự lớp e nguyên tử, số phân lớp ( s, p, d, f ) lớp

3 Giáo dục tình cảm, thái độ

Tin tưởng vào khoa học, rèn luyện tính nghiêm túc xác, thận trọng khoa học

II PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại kết hợp đồ dùng trực quan

III.CHUẨN BỊ:

GV: Tranh 1.6 1.8 SGK tr.19, 23; Bảng lớp phân lớp electron từ  HS: Chuẩn bị trước đến lớp

IV TIẾN TRÌNH HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, tác phong học sinh 2 Tiến trình dạy

Hoạt động 1: Vỏ nguyên tử gồm electron chuyển động xung quanh hạt nhân Vậy chuyển động electron nguyên tử nào? Lớp vỏ e có cấu trúc nào?

HOẠT ĐỘNG

CỦA GIÁO VIÊN CỦA HỌC SINHHOẠT ĐỘNG NỘI DUNG GHI BẢNG

Hoạt động 2: Sự chuyển động các electrontrong nguyên tử

GV thuyết trình

Hoạt động 3: Lớp electron phân lớp electron

- GV: Trong vỏ nguyên tử, e chịu lực hút hạt

HS: lắng nghe

§4 CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I.Sự chuyển động

electrontrong nguyên tử: SGK

II Lớp electron phân lớp

1 Lớp electron

nhân Do e chuyển động xung quanh hạt nhân gần hay xa hạt nhân mà lượng cần cung cấp để tách e phải khác Những e gần hạt nhân nhất, liên kết với hạt nhân mạnh, độ bền cao ( khó tách khỏi nguyên tử), ta nói chúng có mức lượng thấp) Ngược lại, e xa hạt nhân, liên kết với hạt nhân yếu, độ bền thấp ( dễ tách khỏi nguyên tử), ta nói chúng có mức lượng cao) Bây ta tìm hiểu xem e nguyên tử xếp theo quy luật nào? - GV Tùy theo mức lượng cao hay thấp mà e vỏ nguyên tử phân bố theo lớp e:

 Lớp e gồm e có mức lượng gần  Có tối đa lớp e - GV hướng dẫn HS đọc SGK:

 Các e xếp phân lớp?

HS: Ghi khái niệm lớp kí hiệu lớp e

HS: - Các e phân lớp có mức lượng

Lớp n

=

Tên lớp

K L M N O P Q

2 Phân lớp electron

- Mỗi lớp e lại chia thành phân lớp

+ Các e phân lớp có mức lượng

+ Các phân lớp kí hiệu chữ thường: s, p, d, f

+ Các e phân lớp s gọi electron s, phân lớp p gọi electron p…

+ Số phân lớp số thứ tự lớp tối đa phân lớp

III Số electron tối đa phân lớp, lớp

1 Số electron tối đa phân lớp

Phân lớp s p d f

Số electron

tối đa 10 14

Phân lớp electron bão hòa: phân lớp chứa đủ số electron tối đa gọi l phân lớp e bão hòa

2 Số electron tối đa lớp - Số electron tối đa lớp thứ n 2n2 electron ( tối đa 32 eletron)

Lớp

electron electronSố tối đa

 Các phân lớp kí hiệu nào?  Thế electron s, electron p?

Hoạt động 2: Số electron tối đa trong phân lớp, lớp

- GV cho HS nghiên cứu SGK: cho biết số e tối đa phân lớp s, p, d, f?

- GV thông báo cho HS biết l phân lớp e bão hòa - GV cho HS tính số e tối đa lớp

- GV treo bảng sgk để so sánh kết - GV rút công thức tính

- GV: Thế lớp e bão hòa

- GV hướng dẫn HS cách xác định số lớp e số e lớp dựa vào số e nguyên tử

bằng - s, p, d, f

- e phân lớp s gọi electron s, phân lớp p gọi electron p

HS: phân lớp s có tối đa: 2e; p: 6e; d: 10e; f: 14e

HS: lên bảng tính

HS: Khi lớp electron có đủ số electron tối đa gọi lớp electron bão hòa - HS lên bảng làm

của lớp phân lớp Lớp K

(n=1) Lớp L

(n=2) Lớp M

(n=3) Lớp N

(n=4) Lớp O

(n=5) …

2 18 32 32 …

1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d104f14 5s25p65d105f14

…

- Lớp electron bão hòa: Khi lớp electron có đủ số electron tối đa gọi lớp electron bão hịa

- Ví dụ: Xác định số lớp electron nguyên tử : 19

9F, 2412Mg  19

9F( Z = ) → có 9e phân bố lớp:

+ Lớp K: 2e + Lớp L: 5e  24

12Mg( Z = 12 ) → có 12e phân bố lớp:

+ Lớp K: 2e + Lớp L: 8e + Lớp M: 2e

Củng cố:

Lớp Số phân lớp Các phân lớp K (n = 1)

L (n = 2) M (n = 3) N (n = 4) M (n = 5)

1 4

1s 2s, 2p 3s, 3p, 3d 4s, 4p, 4d, 4f 5s, 5p, 5d, 5f

- GV treo hình 1.7 để củng cố kiến thức - Sự phân bố e lớp phân lớp

Dặn dò: Làm tập Bài SGK tr.22; Chuẩn bị

Ngày dạy: 17/09/2010

Tiết 8, CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ

I MỤC TIÊU

1 Về kiến thức: giúp hs biết :

- Thứ tự mức lượng electron nguyên tử

- Sự phân bố e phân lớp, lớp cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố bảng tuần hoàn

- Đặc điểm lớp e : Lớp ngồi có nhiều 8e, lớp ngồi ngun tử khí có 8e (riêng He có 2e) Hầu hết nguyên tử kim loại có 1, 2, e lớp ngồi Hầu hết nguyên tử phi kim có 5, 6, e lớp

2 Về kĩ năng:

- Viết cấu hình e nguyên tử số nguyên tố hóa học

- Dựa vào cấu hình e lớp ngồi ngun tử suy tính chất hóa học ngun tố tương ứng

3 Giáo dục tình cảm, thái độ Có lịng say mê hóa học

II PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại nêu vấn đề kết hợp đồ dùng trực quan

III CHUẨN BỊ:

- GV: Sơ đồ phân bố mức lượng lớp phân lớp (hình 1.10); Bảng cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố đầu

- HS: bảng hệ thống tuần hoàn cỡ nhỏ

IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, tác phong học sinh 2 Kiểm tra cũ:

- Khái niệm lớp, phân lớp e Sự phân bố e nguyên tử oxi? 3 Tiến trình dạy:

Hoạt động 1: Các electron vỏ nguyên tử xếp nào? Cấu

hình e ngun tử gì? Lớp e ngồi có đặc điểm gì?

HOẠT ĐỘNG CỦA

GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦAHỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG

Hoạt động 2: Thứ tự các mức lượng trong nguyên tử

- GV treo bảng 1.10 hướng dẫn HS đọc SGK

HS: quan sát

§5.CẤU HÌNH

ELECTRON CỦA NGUN TỬ

I Thứ tự mức lượng nguyên tử

- GV: Các e nguyên tử chiếm múc lượng nào? GV: Từ xếp thứ tự mức lượng nào?

- GV Từ mức lượng lớp tăng theo thứ tự từ  lượng phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f Khi ĐTHN tăng, có chèn mức lượng làm cho mức lượng 3d > 4s, 5d > 4f > 6s 6d > 5f > 7s

Hoạt động 3: Cấu hình e nguyên tử

- GV: Cho HS quan sát cấu hình 20 nguyên tố đầu bảng tuần hoàn - GV: Cấu hình e nguyên tử biểu diễn phân bố e phân lớp thuộc lớp khác

- GV: Trình bày quy ước viết cấu hình electron

- GV viết mẫu số cấu hình để học sinh quan sát

- GV trình bày bước viết cấu hình electron nguyên tử nguyên

HS: tăng theo thứ tự từ thấp đến cao

HS: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f…

HS: quan sát

HS: ghi định nghĩa

HS: lắng nghe ghi

HS: ghi

- Từ mức lượng lớp tăng theo thứ tự từ 17 lượng phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f

- Thứ tự xếp phân lớp theo chiều tăng lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s …

II Cấu hình e nguyên tử

1 Cấu hình e nguyên tử

- Cấu hình e nguyên tử biểu diễn phân bố e phân lớp thuộc lớp khác

- Quy ước cách viết cấu hình e nguyên tư:

+ Số thứ tự lớp e ghi số tự nhiên (1, 2, 3… 7)

+ Phân lớp ghi chữ thường (s, p, d, f) + Số e phân lớp ghi số phía bên phải phân lớp (s2, p6 )

- Cách viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố: + Xác định số e nguyên tử ( Z )

tố

- GV: lấy ví dụ: 11Na, 12Mg, 13Al, 17Cl, 15P, 16S

- GV hướng dẫn HS cách xác định nguyên tố s, p, d, f

HS:

 Na ( Z = 11 ) 1s22s22p63s1

 Mg ( Z = 12 ) 1s22s22p63s2

 Al ( Z = 13 ) 1s22s22p63s23p1

 Si ( Z = 14 ) 1s22s22p63s23p2

 P ( Z = 15 ) 1s22s22p63s23p3

 S ( Z = 16 ) 1s22s22p63s23p4

 Cl ( Z = 17 ) 1s22s22p63s23p5

HS: Đối với nguyên tử tất nguyên tố, lớp ngồi có nhiều 8e ( trừ He)

HS: - Na có electron lớp ngồi

- Mg có electron lớp ngồi

+ Sắp xếp theo cấu hình e: theo thứ tự lớp ( 1→ ), lớp theo thứ tự phân lớp ( s → p → d→ f )

- Vận dụng:  11Na ( Z = 11 )

1s22s22p6 3s1 ( Nguyên tố s ) → Có electron lớp ngồi cùng: Kim loại

 12Mg ( Z = 12 )

1s22s22p6 3s2 ( Nguyên tố s ) → Có electron lớp ngồi cùng: Kim loại

 13Al ( Z = 13 )

1s22s22p6 3s2 3p 1 ( Nguyên tố p ) → Có electron lớp ngồi cùng: Kim loại  15P ( Z = 15 )

1s22s22p6 3s2 3p 3 ( Nguyên tố p ) → Có electron lớp cùng: Phi kim  16S ( Z = 16 )

1s22s22p6 3s2 3p 4 ( Ngun tố p )→ Có electron lớp ngồi cùng: Phi kim  17Cl ( Z = 17 )

1s22s22p6 3s2 3p 5 ( Nguyên tố p ) → Có electron lớp ngồi cùng: Phi kim  18Ar ( Z = 18 )

1s22s22p6 3s2 3p 6 ( Nguyên tố p ) → Có electron lớp ngồi cùng: Khí  35Br ( Z = 35 )

1s22s22p63s23p64s23d104p5 ( Nguyên tố p ) →

1s22s22p63s23p63d104s 2 4p 5 → Có electron lớp ngồi cùng: Phi kim

Hoạt động 4: Đặc điểm của lớp e cùng

- GV hướng dẫn HS quan sát BTH cho biết nguyên tử có tối đa e lớp ngồi cùng?

GV: Các ngun tử có 8e ngồi (ns2np6) bền vững, chúng không tham gia vào phản ứng hóa học ( trừ số trường hợp đặc biệt) Đó khí GV: Quay lại ví dụ cấu hình e kim loại Na, Mg, Al yêu cầu HS cho biết có e lớp cùng?

GV: Hãy viết cấu hình e kim loại Si, P, S cho biết có e lớp ngồi cùng? GV: Hướng dẫn HS rút kết luận

GV bổ sung: Các nguyên tử có 4e lớp ngồi kim loại ( thuộc chu kì lớn) phi kim ( chu kì nhỏ)

- Al có electron lớp ngồi

HS: - P có electron lớp ngồi

- S có electron lớp ngồi

- Cl có electron lớp ngồi

HS: - Các ngun tử khí có 8e lớp (trừ He: 2e)

- Các nguyên tử kim loại có 1, 2, e lớp (trừ H, He, B) - Các nguyên tử phi kim có 5, 6, 7e lớp ngồi

1s22s22p63s23p63d64s 2 → Có electron lớp ngồi cùng: Kim loại

2 Đặc điểm lớp e ngoài cùng

- Đối với nguyên tử tất ngun tố, lớp ngồi có nhiều 8e - Các nguyên tử có 8e lớp ngồi ngun tử ngun tố khí (trừ He: 2e)

- Các nguyên tử có 1, 2, e lớp nguyên tử nguyên tố kim loại(trừ H, He, B)

- Các nguyên tử có 5, 6, 7e lớp thường nguyên tử nguyên tố phi kim

- Các nguyên tử có 4e lớp ngồi ngun tử nguyên tố kim loại phi kim

4.Củng cố:

- Bảng cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố đầu

- Biết cách viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố biết giá trị Z

- Dựa vào số e ngồi để dự đốn tính chất kim loại, phi kim nguyên tố

Ngày soạn:15/09/2010 Ngày dạy:22/09/2010

Tiết 10 LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU

1 Về kiến thức: giúp hs nắm vững - Vỏ ngtử gồm có lớp phân lớp e

- Các mức lượng lớp , phân lớp.Số e tối đa lớp, phân lớp.Cấu hình e ngtử

2 Về kĩ năng: giúp hs rèn luyện số dạng tập liên quan đến cấu hình e lớp ngịai ngtử 20 tố đầu.Từ cấu hình e ngtử suy tính chất tiêu biểu ngtố

3 Giáo dục tình cảm, thái độ

Tin tưởng vào khoa học, HS có ý thức vận dụng kiến thức học để làm tập

II PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại nêu vấn đề kết hợp đồ dùng trực quan

III CHUẨN BỊ:

- GV: Hình 1.10

- HS: chuẩn bị trước luyện tập

IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, tác phong học sinh 2 Kiểm tra cũ: Kết hợp với học

3 Bài mới:

Hoạt động 1: GV tổ chức thảo luận chung cho lớp theo hệ thống kiến thức học

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO

VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC

SINH

NỘI DUNG GHI BẢNG

Hoạt động 2: Kiến thức cần nắm

GV đưa hệ thống câu hỏi sau:

- Về mặt lượng e xếp vào lớp, phân lớp?

- Những e có mức lượng gần xếp vào lớp Các e có mức lượng

§6 LUYỆN TẬP I Kiến thức cần nắm

1 Lớp phân lớp e Số thứ

thự lớp (n)

1 …

Tên lớp K L M N …

Số electron tối đa

2 18 32 …

Số phân lớp

1 …

- Khi n =  lớp thứ n có phân lớp chứa tối đa e? - Hãy nêu số e tối đa phân lớp lớp?

- GV đưa hệ thống câu hỏi HS thảo luận: - Mức lượng lớp phân lớp xếp theo thứ tự tăng dần thể nào?

- Nêu quy tắc viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố? - Số e lớp nguyên tử nguyên tố cho ta biết tính chất hố học điển hình ngun tử ngun tố đó?

Hoạt động : Bài tập

- GV cho HS làm tập 4/30 sgk

- GV nhận xét - GV cho HS làm tập 8/30 sgk

xếp vào phân lớp

- HS trả lời hệ thống câu hỏi

- HS lên bảng trả lời hệ thống câu hỏi vào bảng

- HS lên bảng làm tập

- HS lên bảng làm tập

phân lớp

2p 3p, 3d 4d, 4f Số e tối

đa lớp phân lớp

2 2,

2, 6, 10 18

   2, 6, 10, 14

32

    …

2 Mối liên hệ lớp e với loại nguyên tố

Cấu hình e lớp ngồi ns1 ns2 ns2np1 ns

2np2 ns 2np3 ns2np4 ns2np5

ns2np6 (He: 1s2)

Số e lớp 1,2

4 5,

hoặc (He:2) Loại nguyên tố Kim loại (trừ H, He, B) Có thể PK KL Phi

kim hiếmKhí

Tính chất ngun tố Tính

KL Cóthể tính KL tính PK Thường có tính PK Tương đối trơ mặt hoá học

II Bài tập

1 Bài tập SGK tr.30 (Z = 20) 1s22s22p63s23p64s 2 a Nguyên tử có lớp electron b Lớp ngồi có electron c Kim loại

GV cho tập:Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố có: Z = 8, 11, 18, 26 - GV sửa tập nhận xét rút kinh nghiệm

- HS lên bảng làm, nhận xét

a 1s22s1 b 1s22s22p3. c 1s22s22p6. d 1s22s22p63s23p3. e 1s22s22p63s23p5. g 1s22s22p63s23p6.

3 Bài tập: Viết cấu hình e ngun tử ngun tố có: Z = 8, 11, 18, 26

Xác định nguyên tố kim loại, phi kim hay khí

(Z = 8) 1s22s 2 2p 4  Phi kim. (Z = 11) 1s22s22p63s 1  Kim loại. (Z = 18) 1s22s22p63s 2 3p 6  Khí hiếm. (Z = 26) 1s22s22p63s23p64s23d6.

 1s22s22p63s23p63d64s 2  Kim loại 4 Dặn dò

-Làm BT 7, 8, SGK

Ngày dạy: 24/09/2010

Tiết 11 LUYỆN TẬP(T2) I MỤC TIÊU

1 Về kiến thức: giúp hs nắm vững

- Vỏ nguyên tử gồm có lớp phân lớp e

- Các mức lượng lớp, phân lớp Số e tối đa lớp, phân lớp Cấu hình e nguyên tử

2 Về kĩ năng: giúp hs rèn luyện số dạng tập liên quan đến cấu hình e lớp ngồi ngun tử 20 tố đầu Từ cấu hình e nguyên tử suy tính chất tiêu biểu nguyên tố

3.Giáo dục tình cảm, thái độ

HS có ý thức vận dụng kiến thức học để làm tập

II PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại gợi mở kết hợp nêu vấn đề, giải vấn đề

III.CHUẨN BỊ

- GV: chuẩn bị số dạng tập có liên quan - HS: chuẩn bị tập SGK

IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌCS:

1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, tác phong học sinh 2 Kiểm tra cũ: kiểm tra trình vào 3 Vào bài:

HOẠT ĐỘNG

CỦA GIÁO VIÊN CỦA HỌC SINHHOẠT ĐỘNG NỘI DUNG GHI BẢNG

Hoạt động 1:Bài 1:

Cho ngun tử cấu hình electron phân lớp ngồi là: 2p6, 4s2, 3d7, 3p5.

- Viết cấu hình eletron đầy đủ - Xác định electron lớp ngồi Xác định ngun tố kim loại, phi kim hay khí

GV: tổng kết lại cho HS

- HS viết cấu hình electron

- HS xác định số electron lớp từ suy nguyên tố kim loại phi kim hay khí

§6 LUYỆN TẬP(T2)

Bài 1: Cho nguyên tử cấu hình electron phân lớp là: 2p6, 4s2, 3d7, 3p5.

- Viết cấu hình eletron đầy đủ - Xác định electron lớp ngồi Xác định ngun tố kim loại, phi kim hay khí

-(Z=10) 1s2 2s2 2p 6

Có electron lớp ngồi cùng: Khí

(Z=20) 1s22s22p63s23p64s 2

Có electron lớp ngồi cùng: Kim loại

(Z=27) 1s22s22p63s23p64s23d7 1s22s22p63s23p63d74s2

Hoạt động 2: Bài 2:

Trộn 100ml dung dịch Na2CO3 0,1M tác dụng với 100ml dung dịch CaCl2 0,15M

a Tính khối lượng kết tủa thu b Tính CM chất dung dịch sau phản ứng

- Hướng dẫn HS tóm tắt tốn

- GV hướng dẫn HS nhận định dạng toán - GV hướng dẫn HS cách điền số mol lên phương trình, xác định chất dư sau phản ứng

GV: tổng kết lại cho HS

- HS tính số mol hai chất tham gia phản ứng

- HS tính khối lượng CaCO3

- HS tính CM chất dung dịch sau phản ứng

loại

(Z=17) 1s22s22p6 3s2 3p 5

Có electron lớp cùng: Phi kim

Bài 2: Trộn 100ml dung dịch Na2CO3 0,1M tác dụng với 100ml dung dịch CaCl2 0,15M

a Tính khối lượng kết tủa thu

b Tính CM chất dung dịch sau phản ứng

-Tóm tắt:

Vdd(Na2CO3) = 100(ml) = 0,1(l) CM(Na2CO3) = 0,1M

Vdd(CaCl2) = 100(ml) = 0,1(l) CM(CaCl2) = 0,15M

a

2

Na CO M

n = C V = 0,1.0,1 = 0,01 (mol)

2

CaCl M

n = C V = 0,1.0,15 = 0,015 (mol)

Na2CO3 +CaCl2 →CaCO3↓ + 2NaCl 1mol 1mol 1mol 2mol nbđ 0,01 0,015

ntg 0,01 0,01 0,01 0,02 nspứ - 0,005 0,01 0,02

3

CaCO

m = n.M = 0,01.100 = (g)

b Vdd = 0,1 + 0,1 = 0,2 (l)

M

n 0,005

C (CaCl ) = = = 0,025M

V 0,2

M

n 0,02

C (NaCl) = = = 0,1M

V 0,2

4 Củng cố dặn dò:

Yêu cầu hs giải lại tập vào vở, ôn lại kiến thức chương để vào học chương

Ngày dạy:

Tiết 12: KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU

1 Về kiến thức: Kiểm tra kĩ năng, lực học tập về: - Những sở lí thuyết thành phần nguyên tử, cấu tạo nguyên tử - Những toán

2 Về kĩ năng:

Tư khoa học, rèn luyện câu hỏi trắc nghiệm tự luận 3 Giáo dục tình cảm, thái độ:

Có ý thức tự giác, nghiêm túc kiểm tra

II PHƯƠNG PHÁP

Kiểm tra trắc nghiệm khách quan tự luận

III CHUẨN BỊ

- GV: Đề kiểm tra

- HS: Giấy nháp, bút bi, máy tính

IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1 Ổn đinh tổ chức: Kiểm tra sĩ số, tác phong học sinh 2 Kiểm tra

A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3 điểm)

Câu 1: Một nguyên tố có số khối 167 với số hiệu nguyên tử 68 Các hạt tạo nên nguyên tử nguyên tố là:

A 68 proton, 68 electron, 99 nơtron B 68proton, 99 electron, 68 nơtron

C 99 proton, 68 electron, 68 nơtron D. 55 proton, 56 electron, 55 nơtron Câu 2: Với n số thứ tự lớp số electron tối đa lớp là:

A 32 B 2n2. C n2 D 18.

Câu 3: Cho ký hiệu nguyên tử 2311X Chọn câu khẳng định đúng:

A. Số hạt mang điện dương nguyên tử X 12

B. Tổng số hạt mang điện nguyên tử 23

C Tổng số hạt electron, nơtron, proton nguyên tử X 34

D Nguyên tử khối X 23u

Câu 4: Câu khẳng định viết sai mức lượng obitan nguyên tử :

A 4s B 2d C 3d D 3p

Câu 5: Nguyên tử X có electron cuối phân bố phân lớp 3d7 Số electron nguyên tử X là:

A 29 B. 25 C 27 D 24

Câu 6: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 82, số khối 56 Điện tích hạt nhân nguyên tử X :

A 11 B 87 C 26+ D 29+

Câu 7: Nguyên tố bo (B) có hai đồng vị tự nhiên 11B 10B Đồng vị thứ nhất chiếm 80%, đồng vị thứ hai chiếm 20% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố B là:

Câu 8: Số obitan nguyên tử số electron tối đa lớp M (n = 3) tương ứng là:

A. 6, 12 B 9, 18 C 9, 27 D 6, 18

Câu 9: Hai đồng vị nguyên tố khác về:

A.Số electron nguyên tử B.Số hiệu nguyên tử

C Số khối hạt nhân D Số proton hạt nhân

Câu 10: Cấu hình electron trạng thái sau sai với ion nguyên tử:

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 . B.1s2 2s1 2p6.

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. D 1s2 2s2 2p6

Câu 11: Câu trình bày cho tất nguyên tử là:

A Số electron = Số proton + Số nơtron B Số electron = Số proton

C Số nơtron = Số proton + Số electron D Số electron = Số nơtron

Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron:

X: 1s22s22p63s23p4 Y: 1s22s22p63s23p6 Z:1s22s22p63s23p64s2 Trong nguyên tố X, Y, Z nguyên tố kim loại

A.X B.Y C.X Y D.Z

B TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1: (3 điểm)

a Viết cấu hình electron phân bố electron theo obitan nguyên tố có số hiệu nguyên tử là: 17, 18, 26

b Cho biết nguyên tố thuộc loại nguyên tố ( s, p, d, f)?

Câu 2: (4 điểm) Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt khơng mang điện số hạt mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện

a Tìm ngun tố R? Tính số hạt electron, proton, nơtron R? b Viết cấu hình R? R kim loại, phi kim?

Ngày soạn: 15/09/2010 Ngày dạy: 19/09/2010

Tiết 13: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

1 Về kiến thức

- Biết sơ lược đời bảng tuần hoàn( BTH) đời nghiệp nhà bác học Menđeleep

- Hiểu nguyên tắc xếp nguyên tố hóa học vào bảng tuần hồn, hiểu cấu tạo bảng tuần hồn( ngun tố, chu kì, nhóm nguyên tố)

- Hiểu mối liên quan vị trí cấu hình electron ngun tử 2 Về kĩ năng

- Đọc thông tin ngun tố hóa học ghi rong bảng Vận dụng xếp nguyên tố hóa học vào BTH biết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố ngược lại

- So sánh BTH sử dụng rộng rãi BTH Menddeleeep phát minh

- Tìm ưu điểm bật dạng bảng dài sử dụng 3 Giáo dục tình cảm, thái độ

- Tin tưởng khoa học, chân lí khoa học - Tinh thần làm việc nghiêm túc, sáng tạo

- Đức tính cần cù, tỉ mỉ, xác nghiên cứu khoa học

II. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC

- Phương pháp trực quan - Phương pháp đàm thoại

III. CHUẨN BỊ

- GV: Giáo án, bảng vẽ bảng HTTH nguyên tố hóa học

- HS: Có hiểu biết cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hồn ngun tố hóa học cỡ nhỏ

IV. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, tác phong 2 Kiểm tra cũ

3 Tiến trình giảng

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

NỘI DUNG GHI BẢNG

Hoạt động 1: GV cho

hs quan sát BTH ảnh nhà bác học Menddeleeep, cho hs nghiên cứu SGK( đọc phần chữ nhỏ) để biết rõ sơ lược phát minh bảng tuần hoàn

HS: Quan sát BTH đọc SGK

§7 BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HOÁ

HỌC

Hoạt động 2: Nguyên tắc xếp các nguyên tố BTH

GV: Cho hs quan sát BTH, đặt câu hỏi:

- Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố BTH thay đổi nào? - Các nguyên tố hàng có đặt điểm giống nhau? - Các nguyên tố cột có đặc điểm giống nhau? GV: tổng kết lại ý kiến học sinh cho biết nguyên tắc để xếp nguyên tố vào BTH:

GV: Cho hs ghi ngun tắc giải thích:

Electron hóa trị electron có khả tham gia hình thành liên kết hóa học Chúng thường nằm lớp ngồi phân lớp sát ngồi chưa bão hịa

Hoạt động 3: Cấu tạo của BTH nguyên tố hóa học

GV: Mỗi ngun tố hố học xếp vào bảng gọi ô nguyên tố

GV: Cho hs quan sát ngun tố

HS: Quan sát BTH HS: tăng dần

HS: có số lớp electron nguyên tử

HS: có số electron lớp vỏ electron nguyên tử

HS: ghi

HS: quan sát

bảng tuần hoàn

1 Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

2 Các nguyên tố có số lớp e nguyên tử xếp thành hàng

3 Các nguyên tố có số e hoá trị nguyên tử xếp thành cột

II Cấu tạo BTH các ngun tố hố học

1 Ơ ngun tố

trong BTH ( ví dụ số 13, nguyên tố Al) Sau cho hs biết thông tin ghi ô như: số hiệu nguyên tử(13), kí hiệu hóa học( Al), tên ngun tố( nhơm), nguyên tử khối( 26,98), độ âm điện ( 1,61), cấu hình electron( [Ne] 3s23p1), số oxi hóa (+3)

GV: Chọn ô 20 nguyên tố đầu BTH u cầu học sinh nhìn vào để trình bày thông tin mà hs thu nhận

GV: Các thông tin quan trọng giúp tìm hiểu câu tạo, tính chất ngun tử

GV: cần nhấn mạnh để học sinh biết nhà khoa học xác định số thứ tự ô số hiệu nguyên tử nguyên tố Vì vậy, biết số thứ tự ngun tố BTH suy số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử, số proton, số electron

GV: Yêu cầu học sinh quan sát BTH cho biết:

- Mối liên hệ chu kì số lớp electron?

HS: quan sát trả lời

HS: - Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng

- Ví dụ: Ngun tử ngun tố Al ngun tố thứ 13

+ số hiệu nguyên tử: 13  SHNT = Số = Số e = 13

+ kí hiệu hóa học: Al + tên ngun tố: nhôm + nguyên tử khối: 26,98

+ độ âm điện: 1,61 + cấu hình electron: [Ne] 3s23p1

+ số oxi hóa: +3

2 Chu kỳ

- Có chu kì BTH?

- Nguyên tố bắt đầu kết thúc chu kì?

GV: Cho hs nghiên cứu chu kì( từ đến 7)

GV: Chu kì có ngun tố? Bắt đầu nguyên tố kết thúc nguyên tố nào? Có lớp electron? Mỗi lớp có electron? GV: Hỏi tương tự với chu kì

GV: Hỏi tương tự với chu kì

GV: Hỏi tương tự với chu kì

GV: Hỏi tương tự với chu kì

GV: Hỏi tương tự với chu kì

có số lớp electron

- Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử

HS: có chu kì

HS: Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí ( trừ chu kì 1)

HS: Chu kì gồm nguyên tố H( Z=1): 1s1 He( Z=2): 1s2. Nguyên tử nguyên tố có lớp electron, lớp K HS:Chu kì có nguyên tố Li (Z =3) đến Ne (Z = 10) Có lớp electron gồm lớp K L HS: Chu kì có nguyên tố Na(Z =11) đến Ar(Z = 18).Có lớp electron gồm lớp K, L M HS: Chu kì có 18 ngun tố K (Z =19) đến Kr (Z = 36)

HS: Chu kì có 18 ngun tố bát đầu từ Rb (Z =37) đến Xe (Z = 54)

HS: Chu kì có 32 ngun tố từ Cs (Z =

chiều ĐTHN tăng dần

 Nhận xét:

- STT chu kỳ = số lớp e nguyên tử

Chu kỳ 1: gồm

nguyên tố (1H 2He)

Chu kỳ 2: gồm

nguyên tố (3Li → 10Ne)

Chu kỳ 3: gồm

nguyên tố (11Na → 18Ar)

Chu kỳ 4: gồm 18

nguyên tố (19K → 36Kr)

Chu kỳ 5: gồm 18

nguyên tố (37Rb → 54Xe)

Chu kỳ 6: gồm 32

nguyên tố (55Cs → 86Rn)

Chu kỳ7: chưa hồn

GV: Bổ sung chu kì chu kì chưa đầy đủ, tên gọi nguyên tố chu kì đặc theo từ 104 trở lên GV: Bổ xung chu kì 1, 2, chu kì nhỏ, chu kì 4, 5, 6, chu kì lơn

GV: Giới thiệu họ Lantan họ Actini

55) đến Rn (Z = 86) HS: Chu kì chu kì chưa đầy đủ nguyên tố Fr (z= 87) chu kì chưa kết thúc

- Chu kỳ thường bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kỳ 1)

- Chu kỳ 1, 2, chu kỳ nhỏ

- Chu kỳ 4, 5, 6, chu kỳ lớn

4 Củng cố: GV nhấn mạnh lại nguyên tắc xếp đặc điểm chu kỳ BT: Viết cấu hình xác định ô, chu kỳ nguyên tử sau: Al (Z=13), Li (Z=3), Zn(Z=30)

5 Dặn dò:làm tập chuẩn bị cho tiết sau

Tiết 14: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ( tt )

I MỤC TIÊU:

1 Về kiến thức: biết được:

- Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn - Cấu tạo bảng tuần hồn: ơ, chu kì, nhóm ngun tố

2 Về kĩ năng:

- Từ vị trí bảng tuần hoàn nguyên tố suy cấu hình e ngược lại

3 Giáo dục tình cảm, thái độ:

Ý nghĩa bảng tuần hồn, cơng lao nhà bác học Mendeleep

II PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại nêu vấn đề kết hợp đồ dùng trực quan

III CHUẨN BỊ:

GV: Bảng tuần hồn ngun tố hố học (dạng bảng dài) HS: Bảng tuần hoàn cỡ nhỏ

IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, tác phong học sinh 2 Kiểm tra cũ

- GV: Hãy cho biết nguyên tắc xếp nguyên tố bảng hệ thống tuần hồn ?

- GV: Ơ ngun tố cho biết thơng tin gì? - GV: Chu kì bảng tuần hồn ?

GV: Nhận xét, cho điểm 3 Bảng giảng

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

NỘI DUNG GHI BẢNG

Hoạt động 1: Nhóm nguyên tố

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hồn cở lớn vào vị trí nhóm u cầu hs cho biết electron lớp ngồi nhóm nào?

GV: Yêu cầu HS định nghĩa nhóm nguyên tố ?

HS: Electron lớp ngồi nhóm gần giống

HS: Nhóm nguyên tố gồm nguyên tố có cấu hình electron lớp ngồi tương tự nhau, nên tính chất hóa học gần

§8.BẢNG TUẦN

HỒN CÁC NGUN TỐ

HỐ HỌC(tt) 3 Nhóm nguyên tố:

GV: Bổ sung:

- BTH có 18 cột chia thành nhóm A (đánh số từ IA – VIIIA nhóm B (đánh số từ IB – VIIIB)

- Mỗi nhóm cột, riêng nhóm VIIIB gồm cột

GV: Để xác định số thứ tự nhóm ta cần dựa vào đặc điểm gì?

GV: Nhấn mạnh lại cho hs để xác định số thứ tự nhóm người ta dựa vào số electron hóa trị khơng phải số

electron nằm lớp ngồi

GV: Chỉ vào vị trí nhóm A bảng tuần hồn, u cầu HS cho biết cấu hình electron hóa trị tổng qt nhóm A?

GV: Yêu cầu HS định nghĩa nhóm A?

GV: HS cho biết cách xác định số thứ tự nhóm ?

GV: Dựa vào số electron hóa trị dự đốn tính chất ngun tố? GV bổ sung: Ngồi nguyên tố nhóm A gồm nguyên tố s

giống xếp thành cột

HS: Cấu hình electron hóa trị

HS: Nhóm A: nsanpb a, b số electron phân lớp s p

≤ a ≤ ; ≤ b ≤ HS: Nhóm A tập hợp ngun tố mà cấu hình electron lớp ngồi nằm phân lớp s p hay gồm nguyên tố s nguyên tố p HS: Số thứ tự nhóm tổng số electron lớp ngồi cùng: a + b

HS: Nhóm A gồm nguyên tố kim loại, phi kim khí

a Nhóm A: - Nhóm A: nsanpb a, b số electron phân lớp s p

≤ a ≤ ; ≤ b ≤

STT = a + b

p GV lấy ví dụ minh họa cho hs

GV: Các nguyên tố nhóm B bao gồm nguyên tố d ( từ nhóm IIIB đến VIIIB) nguyên tố f ( họ lantan actini) Ở ta xét nhóm B nguyên tố d

GV: Dựa vào bảng tuần hoàn, HS cho biết cấu hình tổng quát ngun tố d nhóm B? GV: Lấy ví dụ: Viết cấu hình e ngun tố có Z = 26 cho biết vị trí nguyên tố BTH ( chu kì, nhóm, A/B)? GV: bổ sung: ngun tố d gọi kim loại chuyển tiếp

GV:HS định nghĩa nguyên tố nhóm B?

GV: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố có Z = 29 Gọi hs lên bảng

GV: hướng dẫn hs viết, tổng kết bổ sung ngun tố nhóm B có cấu hình “bão hòa gấp bão hòa”

HS: (n – 1)dansb

Với b = ,0 ≤ a ≤ 10 HS: trả lời

HS: Các nguyên tố nhóm B tập hợp nguyên tố có electron hóa trị nằm phân lớp d f

HS: Z = 29: [Ar]3d94s2

HS: Z = 29: [Ar]3d104s1

b Nhóm B:

- Nhóm B: (n – 1)dansb Với b = ,0 ≤ a ≤ 10

4 Củng cố tập:

GV: Yêu cầu HS nắm vững cách xác định nguyên tố nhóm A nhóm B Từ suy vị trí bảng tuần hồn

Bài tập nhà: 5, 6, 7, ,9 SGK Ngày soạn:26/09/2010

Tiết 15: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

I MỤC TIÊU:

1.Về kiến thức Biết được:

- Đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố nhóm A

- Sự tương tự cấu hình electron lớp ngồi ngun tử (nguyên tố s, p) nguyên nhân tương tự tính chất hóa học ngun tố nhóm A

- Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố số điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố

Về kĩ năng

- Dựa vào cấu hình electron nguyên tử, suy cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngịai

- Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p Giáo dục tình cảm, thái độ:

Hiểu quy luật biến đổi giới nguyên tử

II CHUẨN BỊ:

GV: Bảng SGK/38; Bảng tuần hoàn HS: Bảng tuần hoàn cỡ nhỏ

III PHƯƠNG PHÁP : đàm thoại nêu vấn đề kết hợp đồ dùng trực quan

IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, tác phong học sinh 2 Kiểm tra cũ:

Viết cấu hình e 3Li Be,4 ,12Mg,20Ca B,5 ,13Al  cho biết e lớp ngồi cùng, chu kì, nhóm?

3 Tiến trình dạy:

- Hoạt động 1: Trong nhóm A cấu hình e lớp ngồi biến thiên nào, đồng thời để biết mối quan hệ cấu hình e, chu kỳ, nhóm

HOẠT ĐỘNG CỦA

GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦAHỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG

Hoạt động 1: Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron

§8. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN

HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ

CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

nguyên tử nguyên tố

GV: Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm A, yêu cầu HS xét cấu hình electron nguyên tử nguyên tố qua chu kì nhận xét?

GV: cho biết số electron lớp có quan hệ với số thứ tự nhóm A?

GV: Bổ sung: biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần, nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố

Hoạt động 2: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A:

GV: hướng dẫn HS quan sát bảng SGK GV: Yêu cầu hs nhận xét số electron lớp nguyên tử thuộc nguyên tố nhóm A

GV: HS viết cấu hình electron ngồi ngun tử

HS: Cấu hình electron ngồi nguyên tố nhóm tăng dần từ 1e đến 8e lặp lặp lại → biến đổi tuần hoàn

HS: Số thứ tự nhóm A số electron lớp ngồi (số electron hóa trị)

HS: Trong nhóm A nguyên tử nguyên tố có số electron lớp ngồi (số electron hóa trị)

HS: nsanpb

( ≤ a ≤ 2; ≤ b ≤6)

- Cấu hình e lớp ngồi ngun tố nhóm A biến đổi tuần hoàn

- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình ngun nhân gây biến đổi tính chất nguyên tố

II Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A:

1 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm A

- Electron lớp ngồi nguyên tố A nên tính chất hóa học nguyên tố nhóm A giống

nguyên tố nhóm A thuộc chu kì n ? GV: HS số electron hóa trị ? GV: HS cho biết electron hóa trị nguyên tố nhóm IA IIA thuộc phân lớp ?

GV: HS cho biết electron hóa trị nguyên tố nhóm IIIA VIIIA thuộc phân lớp ?

Hoạt động 3: Nhóm VIIIA ( Nhóm khí hiếm )

GV: Giới thiệu nhóm VIIIA cho HS quan sát bảng tuần, yêu cầu HS nhận xét số electron cùng? GV: HS viết cấu hình electron lớp ngồi dạng tổng quát nhóm VIIIA ? GV: Cấu hình lớp vỏ electron ngồi ns2np6 bền vững HS nhận xét khả tham gia phản ứng hóa học

GV: cấu hình lớp vỏ electron ngồi ns2np6 bền vững → không tham gia phản ứng hóa học ( trừ số trường hợp đặc biệt) nên khí cịn gọi khí trơ

GV: Bổ sung nhiệt độ thường khí

HS: Số electron hóa trị = a + b

HS: Phân lớp s nên nguyên tố s

HS: Phân lớp p nên nguyên tố p

HS: có electron lớp ngồi

HS: Cấu hình electron lớp ngồi ns2np6

HS: Khơng tham gia phản ứng hóa học

* Nhóm IA, IIA có electron hóa trị electron s ( ns2)

* Các nhóm cịn lại có electron hóa trị electron s p (ns2 np b)

2.Một số nhóm A tiêu biểu: a Nhóm VIIIA (Nhóm khí hiếm)

2He,10Ne, Ar,18 36Kr,54Xe,86Rn ( phóng xạ)

tồn trạng thái khí phân tử có nguyên tử

Hoạt động 4: Nhóm IA ( nhóm kim loại kiềm ):

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn giới thiệu nguyên tố nhóm IA

GV: HS nhận xét cấu hình electron ngồi ngun tử ngun tố nhóm A ? GV: Bổ sung ngun tử có electron ngồi nên phản ứng có

khuynh hướng nhường electron để đạt cấu hình bền vững khí

GV: Hướng dẫn HS thực số phản ứng:

Na + O2 → ? Na + H2O → ? Na + Cl2 → ?

Hoạt động 5: Nhóm VIIA ( Nhóm

halogen )

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn giới thiệu nguyên tố nhóm VIIA

GV: HS viết cấu hình electron lớp ngồi dạng tổng qt nhóm VIIA? GV: HS nhận xét cấu hình electron ngồi nhóm VIIA ?

HS: Quan sát

HS: ns1 có electron lớp ngồi có khuynh hướng electron để đạt cấu hình khí

HS:

4Na + O2 →2Na2O Na + H2O → NaOH + 1/2H2↑

Na + Cl2 → NaCl

HS: Quan sát

HS: ns2np5

HS: Có electron lớp ngồi có khuynh

- Khí có cấu hình bền vững nên khơng tham gia phản ứng, điều kiện thường chất khí nguyên tử

b Nhóm IA nhóm kim loại kiềm: là kim loại điển hình

- Nhóm IA gồm:

3Li,11Na,19K,37Rb,55Cs,87Fr (phóng xạ)

- Có electron lớp ngồi ( ns1).

- Khi phản ứng nhường 1e thể hóa trị I

+ Tính chất: M  M+ + 1e - Tác dụng với phi kim: * Tác dụng với O2: 4M + O2  2M2O

* Tác dụng với pk khác: 2M + Cl2  2MCl - Tác dụng với H2O: M + H2O  MOH +

2H2 - Tác dụng với axit: M + A  M + H2

c Nhóm VIIA (Nhóm halogen): phi kim điển hình

GVnhận xét: nguyên tử halogen có khuynh hướng thu thêm electron để đạt cấu hình bền vững khí Halogen có hóa trị

GV: Bổ sung dạng đơn chất phân tử halogen gồm hai nguyên tử: F2, Cl2, Br2, I2 Đó phi kim điển hình (At ngun tố phóng xạ)

GV: Hướng dẫn HS viết phản ứng thể tính chất nhóm halogen: Al + Cl2 → ? K + Br2 → ? Cl2 + H2 → ?

hướng nhận thêm electron để đạt cấu hình khí

HS: ghi

HS: Phản ứng với kim loại tạo muối:

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 2K + Br2 → KBr Phản ứng với hiđro: Cl2 + H2 → 2HCl

9F,17Cl,35Br,53I,85At (phóng xạ)

- Có electron lớp ngồi (ns2np5) lớp vỏ khí 1e → phản ứng nhận thêm 1e

Tính chất: X  X- - 1e - Tác dụng với kim loại: X2 + 2M  2MX

- Tác dụng với H2: X2 + H2  2HX

- Phân tử gồm hai nguyên tử: F2 , Cl2 , Br2 , I2

4 Củng cố dặn dò:

BT: Biết nguyên tố Br thuộc chu kỳ nhóm VIIA

a Nguyên tử ngun tố có e lớp ngồi b Các e lớp ngoaig lớp e thứ mấy?

c Viết cấu hình e nguyên tử Br?

Tiết 16: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC- ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN ( T1 )

I MỤC TIÊU:

Về kiến thức

- Biết khái niệm tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện

- Biết biến đổi độ âm điện số nguyên tố chu kì, nhóm A

- Hiểu quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện nguyên tố chu kì, nhóm A (dựa vào bán kính ngun tử)

Về kĩ năng

Dựa vào qui luật chung, suy đốn biến thiên tính chất chu kì ( nhóm A ) cụ thể:

- Tính chất kim loại, phi kim - Độ âm điện, bán kính nguyên tử Giáo dục tình cảm, thái độ

Tầm quan trọng bảng tuần hoàn định luật tuần hoàn

II PHƯƠNG PHÁP: đàm thoại nêu vấn đề kết hợp đồ dùng trực quan

III CHUẨN BỊ:

GV: Bảng tuần hồn ngun tố hóa học, hình 2.1, bảng 6, 7, sgk HS: Bảng tuần hoàn cỡ nhỏ

IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC:

Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, tác phong học sinh Kiểm tra cũ: tập 1/sgk 41

3 Tiến trình dạy:

- Hoạt động 1: bài học trước em biết biến đổi tuần hồn cấu hình e lớp ngịai ngtử ngtố ĐTHN tăng dần Vậy để thấy ngồi biến đổi tuần hịan cấu hình e lớp ngịai ngtử ngtố em nghiên cứu học hôm để thấy vấn đề

HOẠT ĐỘNG CỦA

GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦAHỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG

Hoạt động 1: Tính kim loại, tính phi kim:

GV: Các kim loại thường có cấu hình electron so với khí gần nhất? để có cấu hình electron bền giống khí

HS: có nhiều 1, 2, e nên kim loại nhường e

§9.SỰ BIẾN ĐỔI

TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC - ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN

(T1)

I.Tính kim loại, tính phi kim

hiếm kim loại nhường nhận e? GV: Giải thích cho HS tính kim loại?

GV: Các phi kim thường có cấu hình electron so với khí gần nhất? để có cấu hình electron bền giống khí phi kim nhường nhận e? GV: Giải thích cho HS tính phi kim ?

GV: Tính kim loại tính phi kim có liên quan lớp electron cùng?

Hoạt động 2:Sự biến đổi tính chất chu kì:

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn, cho HS thảo luận tính kim loại, tính phi kim chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

GV: hướng dẫn HS quan sát hình 2.1 SGK, giải thích tính kim loại giảm, tính phi kim tăng

GV: tổng kết bổ sung: Trong chu kỳ, từ trái sang phải, điện tích hạt nhân tăng dần số lớp e ngtử ngtố  lực hút hạt nhân với e lớp tăng lên làm cho bán kính ngtử giảm dần  khả nhường e

HS: lắng nghe ghi HS: có 1, 2, e nên phi kim nhận e

HS: lắng nghe ghi HS: - Kim loại mạnh khả electron lớn

- Phi kim mạnh khả nhận electron lớn

HS: Trong chu kì tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

HS: giải thích

- Là tính chất nguyên tố mà ngtử đễ e để trở thành ion dương Ngtử dễ e, tính kim loại ngtố mạnh

- Vd: Al  Al3+ + 3e * Tính phi kim: X + ne  X

- Là tính chất ngtố mà ngtử dễ thu e để trở thành ion âm Ngtử dễ nhận e tính phi kim ngtố mạnh

- Vd: Cl + 1e  Cl-

1 Sự biến đổi tính chất trong chu kỳ:

(đặc trưng cho tính kim loại ngtố) giảm dần, đồng thời khả thu e (đặc trưng cho tính phi kim ngtố) tăng lên

Hoạt động 3: Sự biến đổi tính chất nhóm A:

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hồn xem hình 2.1 SGK, HS nhận xét thay đổi tính kim loại tính phi kim nhóm A?

GV: hướng dẫn HS giải thích tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần nhóm A?

GV tổng kết lại: + Bán kính ngtử tăng dần số lớp e tăng dần

+ ĐTHN tăng dần  bán kính ngtử tăng nhanh  lực hút hạt nhân ngtử lên lớp e (đặc biệt e lớp ngcùng yếu dần) Vì tính kim loại mạnh dần, tính phi kim yếu dần

GV: Yêu cầu HS rút kết luận biến đổi tính kim loại tính phi kim nhóm A ?

Hoạt động 4: Độ âm điện:

GV: Hướng dẫn HS đọc hiểu độ âm điện? GV: Độ âm điện có ảnh hưởng đến tính kim loại, tính phi kim ?

HS: Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần

HS: giải thích

HS: Trong nhóm A theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại ngun tố tăng dần đơng thời tính phi kim giảm dần

HS: Đọc ghi vào HS: Độ âm điện nguyên tử lớn

2 Sự biến đổi tính chất trong nhóm A

- Trong nhóm A từ xuống dưới, theo chiều tăng dần ĐTHN, tính kim loại ngtố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần

3 Độ âm điện

* Khái niệm: Độ âm điện ngtử đặc trưng cho khả hút e ngtử hình thành liên kết hóa học

GV: Cho HS quan sát bảng tuần hoàn nhận xét biến đổi độ âm điện chu kì ?

GV: Yêu cầu HS nhận xét biến đổi giá trị độ âm điện nhóm A ? GV: Có nhận xét mối quan hệ tính kim loại, tính phi kim giá trị độ âm điện ?

tính phi kim mạnh ngược lại HS: Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân giá trị độ âm điện tăng dần

HS: Trong nhóm A theo chiều tăng dần diện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện giảm dần HS: - Sự biến đổi giá trị độ âm điện tính kim loại, tính phi kim phù hợp với

- Độ âm điện nguyên tố lớn tính phi kim mạnh, tính kim loại giảm ngược lại

chiều tăng điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện nguyên tử nói chung tăng dần

* Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện nguyên tử nói chung giảm dần

Kết luận: Vậy độ âm điện ngtố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngtử

4 Củng cố : xét biến thiên tính kim loại, tính phi kim nhóm IVA Điền vào bên cạnh ngtố thuộc nhóm IVA ngtố kim loại, phi kim  quy luật biến thin tính kim loại, tính phi kim nhóm IVA

Dặn dị: làm tập 4,5,6,7,8,9 sgk

Tiết 17 SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT

CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC-ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN ( T2 ) I MỤC TIÊU:

Về kiến thức

- Biết biến đổi tính axit, bazơ oxit hiđroxit chu kì, nhóm A

- Hiểu biến đổi hóa trị cao với oxi hóa trị với hiđro nguyên tố chu kì

- Hiểu nội dung định luật tuần hoàn Về kĩ năng

- Dựa vào qui luật chung, suy đốn biến thiên tính chất chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về:

- Hóa trị cao nguyên tố oxi với hiđro

- Cơng thức hóa học tính axit, bazơ oxit hiđroxit tương ứng Giáo dục thái độ, tình cảm

Tầm quan trọng bảng tuần hoàn định luật tuần hoàn

II PHƯƠNG PHÁP: đàm thoại nêu vấn đề kết hợp đồ dùng trực quan

III CHUẨN BỊ:

GV: - Bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Hình 2.1, bảng 6, 7, sgk

HS: Ôn tiết trước chuẩn bị mớiss

IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC:

Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, tác phong học sinh

Kiểm tra cũ: Gọi hs lên làm tập 4, 7, 8, Yêu cầu hs nhận xét cho điểm

3 Tiến trình dạy:

- Hoạt động 1: Bài học trước em biết biến đổi tuần hồn tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện theo chu kỳ, nhómA ngtử ngtố ĐTHN tăng dần Vậy để thấy ngồi biến đổi tuần hồn tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện theo chu kỳ, nhómA ngtử ngtố em nghiên cứu học hơm để thấy vấn đề

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Hoạt động 2: Hoá trị của nguyên tố

- GV : Dựa vào bảng sgk cho biết hóa trị cao nguyên tố: + Trong hợp chất với oxit?

+ Trong hợp chất với Hidro?

- Hoạt động 3: Oxit hiđrôxit ngtố nhóm A

- GV cho HS nghiên cứu bảng sgk rút nhận xét biến đổi tính chất oxit hiđrơxit ngun tố nhóm A chu kỳ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

Hoạt động 4: Định luật tuần hoàn

GV: Trong chu kỳ theo chiều tăng ĐTHN ngtử

- Số e lớp biến thiên nào?

- Tính kim loại, tính phi kim biến thiên

HS: tăng từ I đến VII HS: giảm từ IV xuống I

HS: tính bazơ oxit hiđrơxit tương ứng giảm dần đồng thời tính axit chúng mạnh dần

- Số e lớp tăng từ  lặp lại chu kỳ sau - Tính kim loại ngtố yếu dần, tính phi

§9.SỰ BIẾN ĐỔI

TUẦN HỒN TÍNH CHẤT

CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC-ĐỊNH

LUẬT TUẦN HỒN(T2) II Hố trị nguyên tố

- Trong chu kỳ theo chiều tăng dần Z+ :

+ Hoá trị cao nguyên tố hợp chất với oxi tăng từ I  VII + Hoá trị cao phi kim hợp chất khí với hiđrô giảm từ IV  I

III Oxit hiđrơxit các ngtố nhóm A

- Trong chu kỳ, theo chiều tăng Z+ :

+ tính bazơ oxit hiđrơxit tương ứng giảm dần

+ tính axit mạnh dần - Trong nhóm A, theo chiều tăng Z+ :

+ tính bazơ oxit hiđrơxit tương ứng mạnh dần

+ tính axit yếu dần

nào?

+ Độ âm điện biến thiên nào?

+ Hoá trị cao với oxi biến thiên nào? - GV: Vậy tính chất nguyên tố đơn chất, thành phần hóa trị hợp chất biển đổi tuần hồn biến đổi tuần hoàn cấu trúc e Đặc biệt cấu trúc e lớp ngtử ngtố theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử Đó nội dung định luật tuần hoàn Yêu cầu hs nghiên cứu SGK cho biết nội dung định luật

kim mạnh dần

- Độ âm điện tăng dần - Hoá trị cao với oxi tăng từ I  VII

HS: Tính chất ngtố đơn chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngtố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngtử

* Nội dung định luật: Tính chất ngtố đơn chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngtố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngtử

4 Củng cố:

Bài 1:A thuộc nhóm VA Xác định cơng thức oxit cao công thức với H A?

Bài 2: R có cơng thức oxit cao là: R2O7 Xác định R thuộc nhóm nào, cơng thức với H gì?

5 Dặn dị: Làm tập lại sgk

Tiết 18 Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

I MỤC TIÊU

1.Về kiến thức

Hiểu được: Mối quan hệ vị trí nguyên tố bảng tuần hồn với cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố ngược lại

Về kĩ năng

Từ vị trí nguyên tố bảng tuần hòan nguyên tố, suy ra: - Cấu hình electron ngun tử

- Tính chất hóa học nguyên tố

- So sánh tính kim loại, phi kim ngun tố với nguyên tố lân cận Giáo dục tình cảm, thái độ

Vận dụng kiến thức vào thức vào thực tế giải toán

II PHƯƠNG PHÁP: đàm thoại nêu vấn đề kết hợp đồ dùng trực quan

III CHUẨN BỊ

GV: Bảng tuần hồn ngun tố hố học HS: chuẩn bị bảng tuần hoàn cỡ nhỏ

IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, tác phong học sinh 2 Kiểm tra cũ: kết hợp với việc học 3 Tiến trình dạy:

- Hoạt động 1: để thấy mối quan hệ vị trí cấu tạo, vị trí tính chất so sánh tính chất ngtố với ngtố lân cận vào học hôm

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

NỘI DUNG GHI BẢNG

* Hoạt động 1: Quan hệ

giữa vị trí cấu tạo

GV: Biết vị trí nguyên tố biết cấu tạo nguyên tử khơng ?

GV: Ngun tố K có số

- HS vì:

+ Biết số thứ tự nguyên tố suy số p , số e + Số thứ tự chu kỳ suy số lớp e

+ Số thứ tự nhóm A suy số e lớp ngồi hay số e hố trị

HS: - số thứ tự 19 nên Z

§10.Ý NGHĨA CỦA

BẢNG TUẦN HỒN CÁC

NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

I. Quan hệ vị trí và cấu tạo

thứ tự 19, thuộc chu kì 4, nhóm IA, cho biết thông tin cấu tạo?

GV: HS Viết cấu hình electron nguyên tố K? GV: Cho nguyên tố X có cấu hình 1s22s22p63s23p4 xác định vị trí bảng tuần hoàn?

GV: hướng dẫn hs:

+ Từ cấu hình e → tổng số e → số thứ tự nguyên tố

+ Từ cấu hình e→ nguyên tố s p→ thuộc nhóm A

+ Từ cấu hình e → số e ngồi → số thứ tự nhóm

+ Từ cấu hình e → số lớp e→ số thứ tự chu kỳ

* Hoạt động 2:Quan hệ

giữa vị trí tính chất

Biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn có suy tính chất cùa khơng?

GV:cho nguyên tố S ô 16 bảng tuần hồn, HS nêu tính chất nó?

= 19 có 19 proton, 19 electron

- Chu kì nên có lớp electron

- Nhóm IA nguyên tố s có electron lớp

HS: 1s22s22p63s23p64s1

HS: - Có 16e nên nằm 16 BTH

- e cuối nằm phân lớp p nên thuộc nhóm A - có 6e ngồi nên thuộc nhóm VIA

- có lớp e nên thuộc chu kì

HS: Được vì:

- Vị trí suy tính kim loại phi kim - Hóa trị cao nguyên tố với oxi, với hiđro (nếu có)

- Cơng thức oxit cao Hợp chất khí với hidro - Oxit, hiđroxit có tính axit hay bazơ

HS: - Ngun tố S 16 , nhóm VIA , chu kỳ 3, suy S phi kim - Hoá trị cao với oxi

- Công thức oxit cao : SO3

-số thứ tự nguyên tố

-Số thứ tự chu kỳ

-Số thứ tự nhóm A

tử -Số p, số e

-Số lớp -Số e lớp

Vd: Nguyên tố K có số thứ tự 19, thuộc chu kì 4, nhóm IA, cho biết thông tin cấu tạo? - số thứ tự 19 nên Z = 19 có 19 proton, 19 electron - Chu kì nên có lớp electron

- Nhóm IA nguyên tố s có electron lớp

Vd: Cho nguyên tố X có cấu hình 1s22s22p63s23p4 xác định vị trí bảng tuần hồn?

- Có 16e nên nằm ô 16 BTH

- e cuối nằm phân lớp p nên thuộc nhóm A - có 6e ngồi nên thuộc nhóm VIA

- có lớp e nên thuộc chu kì

II Quan hệ vị trí và tính chất

* Biết vị trí nguyên tố bảng tuấn hồn ta suy tính chất hố học

* Hoạt động 3: So sánh

tính chất với nguyên tố lân cận

GV đặt vấn đề :Dựa vào quy luật biến đổi tính chất bảng tuần hồn, ta so sánh tính chất với nguyên tố lân cận Quy luật biến đổi tính chất nào?

GV: Dựa vào bảng tuần hoàn so sánh tính chất nguyên tố lân cận chu kì?

GV: HS so sánh tính chất nguyên tố lân cận nhóm A ?

- Hoá trị với hidro :2 - Hợp chất khí với hidro : H2S, H2SO4 axit mạnh

HS: Trong chu kì theo chiều tăng Z:

- Tính phi kim tăng dần, tính kim loại yếu dần - Oxit hiđroxit nguyên tố có tính bazơ yếu dần đồng thời tính axit tăng dần

HS: Trong nhóm A theo chiều tăng dần Z: - Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần - Oxit hiđroxit nguyên tố có tính bazơ

- Ngun tố nhóm VA, VIA, VIIA có tính phi kim

- Hóa trị cao với oxi, hoá trị với hidro

- Cơng thức oxit cao Hợp chất khí với hidro - Oxit hidroxit có tính axit hay bazơ

* Thí du : Nguyên tố S ô 16 , nhóm VIA , chu kỳ 3, suy S phi kim - Hoá trị cao với oxi

- Công thức oxit cao : SO3

- Hoá trị với hidro :2 - Hợp chất khí với hidro : H2S, H2SO4 axit mạnh

III So sánh tính chất với nguyên tố lân cận

* Dựa vào quy luật biến đổi tính chất bảng tuần hồn, ta so sánh tính chất với nguyên tố lân cận

* Quy luật biến đổi tính chất:

- Trong chu kỳ, theo điện tích hạt nhân tăng:

+ tính kim loại yếu dần, tính phi kim mạnh dần + Oxit hidroxit có tính bazơ yếu dần, tính axit tăng dần

GV: Xét ba nguyên tố S với P Cl2 so sánh tính chất chúng?

GV: Xét ba nguyên tố brom với Clo iơt so sánh tính chất chúng?

tăng dần, tính axit giảm dần

HS: - S có tính phi kim mạnh P yếu Cl2

- Oxit axit S có tính axit mạnh P yếu Cl2 HS: - Brom có tính phi kim mạnh iôt yếu Clo

- Oxit axit brom có tính axit mạnh iơt yếu clo

tăng dần, tính axit giảm dần

Vd: Xét ba nguyên tố S với P Cl2 so sánh tính chất chúng?

- S có tính phi kim mạnh P yếu Cl2 - Oxit axit S có tính axit mạnh P yếu Cl2

4 Củng cố:GV củng cố toàn theo nội dung: - Quan hệ vị trí cấu tạo

- Quan hệ vị trí tính chất

- So sánh tính chất hóa học ngun tố với nguyên tố lân cận Dặn dò: Bài tập nhà: 1, 2, 3, 4, 5, 6, sgk

Tiết 19 LUYỆN TẬP

BẢNG TUẦN HOÀN – SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ

HOÁ HỌC I MỤC TIÊU

1 Về kiến thức:giúp HS nắm vững - Cấu tạo BTH

- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e ngun tử ngun tố, tính kim lọai, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện hóa trị

- Định luật tuần hồn

2 Về kĩ năng: giúp HS rèn kĩ sử dụng BTH, làm tập mối quan hệ vị trí cấu tạo ngtử tính chất ngtố

3 Giáo dục tình cảm, thái độ: Có ý thức, có lịng say mê hóa học

II.PHƯƠNG PHÁP:

Đàm thoại tái lại kiến thức cũ

III CHUẨN BỊ:

- GV phân chia luyện tập thành phần để HS chuẩn bị trước nhà Khi tới lớp, GV hướng dẫn HS tham gia hoạt động luyện tập

- HS: chuẩn bị trước lên lớp

IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, tác phong học sinh 2 Kiểm tra cũ: Kết hợp trình luyện tập 3 Tiến trình dạy

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

NỘI DUNG GHI BẢNG

Họat động 1:Kiến

thức cần nắm vững

- GV cho HS nhìn vào BTH trả lời câu hỏi:

+ Bảng tuần hoàn xây dựng nguyên tắc nào?

+ Bảng tuần hồn có cấu tạo nào? + Chu kì bảng tuần hồn hóa học gì?

+ Có chu kì nhỏ, chu kì

HS: trả lời câu hỏi

§11.LUYỆN TẬP

A Kiến thức cần nắm vững 1 Cấu tạo bảng tuần hoàn a Nguyên tắc xếp ngtố BTH

( ngtắc)

b Ô ngtố: Mỗi ngtố xếp vào

c Chu kì: BTH có chu kì , hàng chu kì

-Chu kì nhỏ: 1,2,3 -Chu kì lớn: 4,5,6,7

-Số chu kì = số TT lớp

lớn?

+ Mỗi chu kì có nguyên tố? + Số thứ tự chu kì cho biết thơng tin gì? + Nhóm ngun tố gì?

+ Các ngun tố nhóm A có đặc điểm gì? + Các ngun tố nhóm B có đặc điểm gì? + Các ngun tố nhóm A chia thành nhóm?

+ Số electron hóa trị (electron lớp ngồi cung) cho ta biết điều gì?

GV: yêu cầu HS thảo luận cho biết:

- Trong chu kì tính kim loại, tính phi kim thay đổi nào? - Trong chu kì theo chiều tăng dần số hiệu bán kính nguyên tử nguyên tố thay đổi nào? - Trong chu kì giá trị độ âm điện thay đổi nào?

- Trong nhóm A tính kim loại, tính phi kim thay đổi nào? - Trong nhóm A theo chiều tăng dần số hiệu bán kính nguyên tử nguyên tố thay đổi nào? - Trong nhóm A giá trị độ âm điện thay đổi nào?

HS thảo luận trả lời câu hỏi

nguyên tố nhóm B ( từ IIIB đến VIIIB IB IIB theo chiều từ trái sang phải BTH) gồm nguyên tố chu kì lớn

2 Sự biến đổi tuần hoàn a. Cấu hình e ngtử: Cấu hình e ngtử ngtố biến đổi tuần hòan

b. Sự biến đổi tuần hịan tính kim loại , tính phi kim BKNT giá trị ĐAĐ tóm tắc sau:

-Trong chu kì từ trái sang phải theo chiều tăng ĐTHN bán kính ngtử giảm dần, ĐAĐ tăng dần, tính kim lọai giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần

-Trong nhóm A từ xuống theo chiều tăng ĐTHN bán kính ngtử tăng dần , giá trị ĐAĐ giảm dần, tính kloại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần

3 Định luật tuần hòan (sgk/53)

Hoạt động 2: Bài tập

- GV đưa tập gọi HS lên bảng giải

- GV đưa tập - GV hướng dẫn HS tóm tắt đề

- GV hướng dẫn HS phương pháp làm

- HS lên bảng làm

- HS lên bảng trình bày làm

Bài 1: Cho nguyên tử có Z=12, 16, 18, 26

a Viết cấu hình electron Xác định ngun tố KL, PK hay KH?

b Xác định vị trí bảng TH

-(Z=12) 1s22s22p63s2 (Z=16) 1s22s22p6 3s2 3p 4

Có 2e lớp ngồi cùng: kim loại Có 6e lớp ngồi cùng: phi kim Chu kì

Chu kì

Nhóm IIA Nhóm VIA

(Z=18) 1s22s22p6 3s2 3p 6 (Z=26) 1s22s22p63s23p64s23d6 1s22s22p63s23p63d64s2

Có 8e lớp ngồi cùng: khí Có 2e lớp ngồi cùng: kim loại Chu kì Chu kì

Nhóm VIIIA Nhóm VIIIB

Bài 2: Khi cho 0,54(g) kim loại A (hoá trị 3) tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672(l) khí H2 (đktc) Xác định kim loại

-A + 3HCl → -ACl3 + 3/2H2↑ 1mol 3/2 mol 0,02mol 0,03mol

2

H H

V 0,672

n = = = 0,03 mol 22,4 22,4

Theo ptpứ ta có nA = 0,02 mol A

A A

m 0,54

M = = = 27

n 0,02

- GV yêu cầu HS đọc tập SGK tr 54 - GV gọi HS lên bảng tóm tắt đề

- GV hướng dẫn HS cách đặt kí hiệu, cách xác định hố trị viết phương trình phản ứng

- HS lên bảng trình bày làm

Bài 3: Bài tập SGK tr 54 - Gọi A KHHH kim loại cần tìm

- Vì A thuộc nhóm IIA => A có hố trị

A + 2H2O = A(OH)2 + H2↑

1mol 1mol

0,015mol 0,015mol

2

H H

V 0,336

n = = = 0,015 mol 22,4 22,4

Theo ptpứ ta có nA = 0,015 mol A

A A

m 0,6

M = = = 40

n 0,015

=> A Canxi (Ca) 4 Củng cố : Yêu cầu HS nhớ vận dụng :

- Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn - Đặc điểm chu kỳ

- Đặc điểm nhóm

5 Dặn dị: làm thêm tập sách tập

Ngày soạn: 20/10/2010 Ngày dạy: /10/ 2010

BẢNG TUẦN HOÀN – SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ

HOÁ HỌC I MỤC TIÊU

1 Về kiến thức:giúp HS nắm vững - Cấu tạo BTH

- Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e nguyên tử nguyên tố, tính kim lọai, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện hóa trị

- Định luật tuần hồn

2 Về kĩ năng: giúp HS rèn kĩ sử dụng BTH, làm tập mối quan hệ vị trí cấu tạo ngtử tính chất ngtố

3 Giáo dục tình cảm, thái độ: Có ý thức, có lịng say mê hóa học

II PHƯƠNG PHÁP:

Đàm thoại tái lại kiến thức cũ

III CHUẨN BỊ:

- GV phân chia luyện tập thành phần để HS chuẩn bị trước nhà Khi tới lớp, GV hướng dẫn HS tham gia hoạt động luyện tập

- HS: chuẩn bị trước lên lớp

IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, tác phong học sinh 2 Kiểm tra cũ:Kết hợp trình luyện tập 3 Tiến trình dạy

HOẠT ĐỘNG CỦA

GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦAHỌC SINH NỘI DUNG GHIBẢNG

Hoạt động 1: 1

GV: Các ngun tố nhóm IA bảng tuần hồn có đặc điểm chung cấu hình electron nguyên tử, mà định tính chất hóa học nhóm? A Số nơtron hạt nhân nguyên tử

B Số electron lớp K =

C Số lớp electron

D Số electron lớp

Hoạt động 2: 2

HS: Đáp án D

B BÀI TẬP

Bài 1: Các ngun tố nhóm IA bảng tuần hồn có đặc điểm chung cấu hình electron nguyên tử, mà định tính chất hóa học nhóm?

A Số nơtron hạt nhân nguyên tử

B Số electron lớp K =

C Số lớp electron

GV: Số hiệu nguyên tử nguyên tố hóa học bảng tuần hoàn cho biết giá trị sau đây?

A Số electron hóa trị B Số proton hạt nhân

C Số electron nguyên tử

D B C

Hoạt động 3: 3

GV: Nguyên tố hóa học Canxi(Ca) có số hiệu ngun tử 20, chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai?

A Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20

B Vỏ nguyên tử có electron lớp electron lớp ngồi có electron

C Nguyên tố hóa học phi kim D Hạt nhân nguyên tử có 20 proton

Hoạt động 4: 4

GV: Một nguyên tố thuộc nhóm VIA có tổng số proton, nơtron electron nguyên tử 24 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố

GV: hướng dẫn cho HS

GV: tổng kết lại cho HS

HS: Đáp án D

HS: Đáp án C

HS: lên bảng giải

→ Đáp án D

Bài 2: Số hiệu nguyên tử nguyên tố hóa học bảng tuần hồn cho biết giá trị sau đây?

A Số electron hóa trị B Số proton hạt nhân

C Số electron nguyên tử

D B C → Đáp án D

Bài 3: Nguyên tố hóa học Canxi(Ca) có số hiệu ngun tử 20, chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai?

A Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20

B Vỏ nguyên tử có electron lớp electron lớp ngồi có electron

C Nguyên tố hóa học phi kim D Hạt nhân nguyên tử có 20 proton

→ Đáp án C

Bài 4: Một nguyên tố thuộc nhóm VIA có tổng số proton, nơtron electron nguyên tử 24 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nào?

Ta có: P + N + e = 24

Hoạt động 5: 5

GV: Một nguyên tố có hóa trị hidro hóa trị cao đối oxi Trong oxit cao nguyên tố ấy, oxi chiếm 53,3% Xác định nguyên tố GV: hướng dẫn cho HS

GV: tổng kết lại cho HS

Hoạt động 6: 6

GV: Một nguyên tố X mà hợp chất với hidro có cơng thức XH3 Oxit cao X chứa 43,66% X khối lượng Tìm X

GV: hướng dẫn cho HS

GV: tổng kết lại cho HS

HS: lên bảng giải

HS: lên bảng giải

 N = 24 - 2Z Với Z ≤ N ≤ 1,5Z

Z ≤ 24 - 2Z ≤ 1,5Z

6,3 ≤ Z ≤ Z = : 1s22s22p3 loại thuộc nhóm VA Z = : 1s22s22p4 nhận thuộc nhóm VIA

Bài 5: Một nguyên tố có hóa trị hidro hóa trị cao đối oxi Trong oxit cao nguyên tố ấy, oxi chiếm 53,3% Xác định nguyên tố

Nguyên tố có hóa trị hidro hóa trị cao đối oxi nên nguyên tố thuộc phân nhóm IVA Gọi R nguyên tử nguyên tố đó, A khối lượng nguyên tử nguyên tố

Ta có cơng thưc oxit RO2

%O =

32 32



A = 100

3 , 53 Suy A = 28 nên R Si (Silic)

Bài 6: Một nguyên tố X mà hợp chất với hidro có cơng thức

3

XH Oxit cao của

3

XH nên X thuộc phân

nhóm VA Oxit cao X có cơng thức: X2O5

Gọi A khối lượng nguyên tử X Ta có:

%X =

80

2  A

A

=

100 66 , 43

4 Củng cố : làm thêm tập

BT: X Y nguyên tố nằm phân nhóm bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân chúng 58

a Viết cấu hình e nguyên tử X Y b Xác định vị trí X, Y