Giao an hoa 10 CB

Caân baèng hoùa hoïc laø traïng thaùi cuûa phaûn öùng thuaän nghòch khi toác ñoä phaûn öùng thuaän vaø toác ñoä phaûn öùng nghòch laø baèng nhau. Coù theå duy trì caân baèng [r]

Ngày soạn : 04/09/2009

Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM (Tiết 1) I)MỤC TIÊU:

1) Kiến thức:

-Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức hóa học học cấp THCS có liên qua trực tiếp đến chương trình lớp 10

-Phân biệt khái niệm triều tượng: Nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất hỗn hợp

2) Kó năng:

-Rèn luyện kỹ lập cơng thức, tính theo cơng thức phương trình phản, tỉ khối chất khí,… -Rèn luyện kỹ chuyển đổi khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí đktc (V) số mol phân tử chất (A)

3) Thái độ:

- Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo

- Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch II) CHUẨN BỊ :

1) Chuẩn bị giáo viên:

-Hệ thống câu hỏi tập gợi ý 2) Chuẩn bị học sinh:

-Ơn tập kiến thức thơng qua họat động III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY:

1/ Ổn định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra cũ: (3 phút)

GV: Đặt câu hỏi chung cho lớp: Hãy nhắc lại kiến thức hóa học học?

HS cần trả lời : Cấu tạo nguyên tử, loại phản ứng hóa học, bảng tuần hồn ngun tố, ngun tử, nguyên tố, chất…

3/ Giảng mới: Tiến trình dạy: Thời

gian Hoạt động thầy Họat động trò Nội dung

Hoạt động 1: Nhắc lại khái niệm: nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất hỗn hợp.

15’ GV: Yêu cầu nhóm học sinh nhắc lại khái niệm: Nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất hỗn hợp? Cho ví dụ?

GV bổ sung hồn chỉnh, sau u câu học sinh nhắc lại

GV tóm tắt lại nội dung bảng

HS: thảo luận phát biểu, đưa ví dụ

HS: Nhắc lại khái niệm

I) CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN: -Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hòa điện

-Nguyên tố H2 tập hợp những

nguyên tử loại, có số p hạt nhân.

-Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học -Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

10’ GV yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm mol gì? Khối lượng mol gì? GV lấy ví dụ với Fe H2 để HS hiểu

cuï thể

GV chia nhóm HS u cầu nhóm HS thảo luận cho biết có cơng thức tính số mol nào?

GV bổ sung tóm tắt thành sơ đồ

GV cung cấp ví dụ cho HS nhóm tính

HS trả lời

HS thảo luận nhóm trình bày câu trả lời

HS thảo luận tính tốn kết trả lời

II) MOL:

Mol lượng chất có chứa N(6.1023) nguyên tử phân tử

chất

Khối lượng mol (M)là khối lượng tính gam 1mol chất Ví dụ: 1mol Fe có chứa 6.1023

nguyên tử Fe mol H2 có chứa

6.1023 phân tử H

Các công thức tính số mol:

A:số phân tử; n:số mol;V:thể tích đktc; m: khối lượng

Ví dụ: Tính số mol của: 5,6 gam Fe, 3,36 lít CO2 đkc

nFe=5,6/56=0,1 mol

n(CO2)=3,36/22,4=0,15 mol

Hoạt động 3: Hóa trị, định luật bảo tồn khối lượng: 5’

GV Yêu cầu nhóm học sinh nêu Hóa trị nguyên tố? Định luật bảo toàn khối lượng ?

GV bổ sung hoàn chỉnh

GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung định luật bảo toàn khối lượng

GV biểu diễn pư tổng quát yêu cầu HS cho biết biểu thức

HS trả lời

HS nêu nội dung định luật

HS ghi biểu thức tính vào bảng

III) HĨA TRỊ,ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG: Cách viết CTPT dựa vào hóa trị:

Ab xB

a y

 ax = by

Định luật bảo tồn khối lượng: phản ứng hóa học tổng khối lượng chất tham gia pư khối lượng chất tạo thành

A+B >C+D mA+mB = mC+mD

Hoạt động 4: Bài tập áp dụng 5’

GV cung cấp nội dung tập: điền vào ô trống bảng sau số liệu thích hợp

HS suy nghĩ trả lời

IV) BÀI TẬP: Số p

Số n Số e

Ngtử 19 20 19

n

V

A m

A=n.N V=n.22.4 n=A/N

n=V/22.4 n=m/M

Soá p Soá n Soá e

Ngtử 19 20 ?

Ngtử ? 18 17

Ngtö 19 21 ?

Ngtử 17 20 ?

Trong nguyên tử trên, cặp nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học?

Sau mời HS lên bảng trình bày

Ngtử 17 18 17

Ngtử 19 21 19

Ngtử 17 20 17

b) Nguyên tử thuộc ngun tố hóa học có số p 19 (nguyên tố ka li) Nguyên tử thuộc ngun tố hóa học có số p 17 (nguyên tố Clo)

Hoạt động 5: Củng cố

4’ GV cung cấp tập, yêu cầu HS nhắc lại CT cần vận dụng để áp dụng tính

HS nhắc lại CT

liên hệ tính Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 molO2; 0,2 mol CO2 mol CH4

Giaûi:

mA= m(O2)+m(CO2)+m(CH4)

=0,8.32+0,2.44+2.16=66,4 (gam) 4/ Dặn dò :(2 phút)

-Về nhà xem lại nội dung : tỉ khối chất khí, dung dịch, phân loại chất vô -Làm tập sau : : Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 mol O2; 0,2 mol CO2 mol CH4

a) Cho biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí? Bao nhiêu lần? b) Tính % thể tích % khối lượng khí A?

IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG :

Ngày soạn : 04/09/2006

I)MỤC TIÊU: 1) Kiến thức:

-Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức hóa học học cấp THCS có liên qua trực tiếp đến chương trình lớp 10

- Các khái niệm dung dịch sử dụng thành thạo cơng thức tính tan, nồng độ %, nồng độ mol, khối lượng riêng dung dịch

2) Kó năng:

-Rèn luyện kỹ lập cơng thức, tính theo cơng thức phương trình phản, tỉ khối chất khí,… -Rèn luyện kỹ chuyển đổi khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí đktc (V) số mol phân tử chất (A)

-Rèn luyện kỹ lập cơng thức, tính theo cơng thức phương trình phản mà lớp 8,9 em làm quen

3) Thái độ:

Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo

- Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch II) CHUẨN BỊ :

1) Chuẩn bị giáo viên:

-Hệ thống câu hỏi tập gợi ý 2) Chuẩn bị học sinh:

-Ôn tập kiến thức GV dặn dò trước III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY:

1/ Ổn định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra cũ:

3/ Giảng mới: Tiến trình dạy:

Thời

gian Hoạt động thầy Họat động trò Nội dung

Hoạt động 1: Tỉ khối chất khí.

10’ GV: Từ mối quan hệ số mol n thể tích V sơ đồ đưa mối quan hệ giá trị V n điều kiện nhiệt độ, áp suất

GV yêu cầu HS nhắc lại định nghóa tỉ khối chất khí

GV u cầu HS trả lời khối lượng mol khơng khí bao nhiêu? Tỉ khối khí A so với khơng khí tính nào?

HS phát biểu viết biểu thức

HS trả lời

I) TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ A SO VỚI B:

VA=VB<=>nA=nB điều

kiện T,P

d A B = mAmB= MAMB

Mkk=29

dA/kk = MA/29

Hoạt động 2: Ơn tập khái niệm cơng thức dung dịch 11’

GV yêu cầu HS nhắc khái niệm dung dịch độ tan, viết biểu thức tính

HS phát biểu viết biểu thức

II) DUNG DỊCH : 1) Độ tan:

.mdd = mct + mdm

.Độ tan S = mt

mdm.100 (g)

GV cho HS nhận xét ảnh hưởng nhiệt độ đến độ tan

GV yêu cầu HS nhắc lại nồng độ mol, nồng độ %? Viết cơng thức tính

GV cung cấp thêm cơng thức tính khối lượng riêng từ u cầu nhóm HS thay để tìm biểu thức liên hệ nồng đọ mol nồng độ %

HS trả lời

HS trả lời viết cơng thức tính

HS thảo luận trình bày cách thay để có biểu thức liên hệ

tăng

Với chất khí: S tăng t0 giảm, p

tăng

Nếu mt = S  dd bão hòa

Nếu mt < S  dd chưa bão hòa

Nếu mt > S  dd quábão hoøa

2) Nồng độ % nồng độ mol: C% = mct

mdd 100 (%) CM = n

V d = m/V

=> CM = 10 %d c

M

Hoạt động 3: Phân loại chất vô cơ: 6’

GV: Các hợp chất vô chia thành loại? Đó loại nào?

GV Cho nhóm HS ứng với loại lấy ví dụ 10 chất ghi vào bảng

HS trả lời

HS trao đổi ghi chất vào bảng trả lời nhóm

III) PHÂN LOẠI CÁC CHẤT VƠ CƠ : chia loại:

a) Oxit:

-Oxit bazô: CaO, FeO, CuO… -Oxit axit: CO2, SO2,…

b) Axit: HCl, H2SO4,…

c) Bazơ: NaOH, KOH,… d) Muối: KCl, Na2SO4,…

Hoạt động 4: Bài tập áp dụng

12’ GV cung cấp nội dung tập cho HS vận dụng công thức dung dịch để tính tốn

GV: Có phản ứng xảy ra? Chất cịn dư?

GV yêu cầu HS tính số mol AgNO3

và HCl

HS đọc đề bài, phân tích thảo luận với nhóm để tìm cách giải

HS trả lời HS tính số mol

IV) BÀI TẬP:

Cho 500 ml dd AgNO3 1M (d =

1,2 g/ml) vào 300ml dd HCl 2M (d = 1,5g/ml) Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol/l chất tạo thành Giả sử chất rắn chiếm thể tích khơng đáng kể

Giải:

nHCl = 0,6 mol; nAgNO3 = 0,5

mol

Phương trình pứ:

AgNO3 + HCl > AgCl + HNO3

0,5 0,5 0,5 0,5 HNO3 0,5 mol; HCl dư 0,1

mol

GV hướng dẫn tính tốn kết Suy ra: CM (HCl) = 0,1/0,8 =

0,125M

CM (HNO3) = 0,5/0,8 =

0,625M

m dd AgNO3 = 500 1,2 = 600g

m dd HCl = 300 1,5 = 450g m AgCl = 0,5.143,5 = 71,75g m dd sau pứ = 600 + 450 – 71,75 = 978,25 g

C%(HNO3) =

0,5.63 978, 25.100 =3,22%

C% (HCl)= 0,1.36,5978, 25 100 = 0,37%

Hoạt động 5: Củng cố

3’ GV cung cấp tập trắc nghiệm, yêu cầu HS nhắc lại CT cần vận dụng để áp dụng tính

HS nhắc lại CT

liên hệ tính Có chất rắn: CaO, HCl, NaNO

3,

KCl Số chất phản ứng với H2O

tạo bazơ là:

A.1 B.2 C.3 D.4 4/ Dặn dò :(2 phút)

-Về nhà xem trước

-Làm tập sau : Hòa tan 15,5 g Na2O vào nước thu 0,5 lit dd A

a)Viết phương trình phản ứng tính CM dd A

b)Tính thể tích dd H2SO4 20% (d = 1,14 g/ml) cần dùng để trung hịa hết dung dịch A

c)Tính CM chất dd sau phản ứng IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG :

Tiết : Bài 1: THAØNH PHẦN NGUYÊN TỬ I) MỤC TIÊU:

1/ Kiến thức:

Học sinh biết: Đơn vị tính khối lượng, kích thước nguyên tử, kí hiệu, khối lượng điện tích hạt electron, proton, nơtron

Học sinh hiểu: Nguyên tử phần tử nhỏ nguyên tố Nguyên tử có cấu tạo phức tạp, nguyên tử có cấu tạo rỗng

2/ Kó năng:

- Quan sát mô hình thí nghiệm, rút kết luận

- So sánh khối lượng electron với proton nơtron

- So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử

- Tính khối lượng kích thước nguyên tử 3/ Thái độ:

- Yêu mến môn khoa học

- Tinh thần làm việc nghiêm túc, có ý thức tự giác học tập, tự vươn lên II) CHUẨN BỊ:

1/ Chuẩn bị giáo viên:

- Tranh ảnh số nhà Bác học nghiên cứu, phát thành phần cấu tạo nguyên tử - Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm tia âm cực (H1.1 1.2 SGK)

- Mơ hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử (H1.3 SGK) 2/ Chuẩn bị học sinh:

- Đọc lại SGK lớp 8, phần cấu tạo nguyên tử III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1/ Ổn định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra cũ:

3/ Giảng mới:

GV giới thiệu bà mới:GV giới thiệu sơ lược nội dung tìm hiểu. Tiến trình dạy:

Thờ i

gian Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Thành phần cấu tạo nguyên tử:

10’ GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại: Nguyên tử gì? Nguyên tử tạo từ hạt nào? Kí hiệu hạt

GV: Cho HS đọc SGK thảo luận nhóm tìm electron hạt nhân

HS: Thảo luận nhóm trả lời

Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ mang điện âm Nguyên tử tạo lọai hạt proton, nơtron electron HS: Cá nhân Nghiên cứu hình vẽ 1.1, 1.2 SGK /trang thảo

I-Thành phần cấu tạo nguyên tử.

1) Electron:

a) Sự tìm electron:

- Tia âm cực gồm chùm hạt electron mang điện tích âm hạt có khối lượng gọi electron b)Khối lượng, điện tích.

me = 9,1.10-31 kg

-luận theo nhóm Đại diện nhóm trả lời, nhóm khác nhận xét bổ sung

Hoạt động 2: Sự tìm hạt nhân nguyên tử. 9’

GV: Sử dụng hình 1.3 SGK mơ tả thí nghiệm, u cầu hình sinh nhận xét

Kết thí nghiệm cho thấy điều gì?

HS: Thảo luận nhóm nhận xét tượng

Hầu hết hạt  xuyên thẳng qua vàng chứng tỏ nguyên tử có cấu tạo rỗng Một số hạt lệch hướng ban đầu bị bật trở lại chứng tỏ tâm nguyên tử hạt nhân mang điện tích dương HS: Thảo luận nhóm rút kết luận thành phần cấu tạo nguyên tử

2) Sự tìm hạt nhân: -Nguyên tử có cấu tạo rỗng -Hạt mang điện tích dương

có kích thước nhỏ so với nguyên tử nằm tâm hạt nhân nguyên tử

Hoạt động 3: Cấu tạo hạt nhân nguyên tử. 10’

GV: yêu cầu học sinh đọc SGK tìm thơng tin cấu tạo hạt nhân nguyên tử

HS: Thảo luận nhóm rút kết luận thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử

3) Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: + Chứa proton (p) nơtron (n) + Khối lượng: mp mn =1,67.10-27kg

1u

+Điện tích:

qp = + 1,6.10-19 (c) = 1+

qn = (hạt trung hòa) Hoạt động 4: Kích thước khối lượng nguyên tử.

9’

GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi: so sánh đường kính hạt cấu tạo nên nguyên tử? Đường kính nguyên tử hạt nhân?

GV giới thiệu đơn vị nguyên tử u Tính đơn vị u theo kg từ u cầu HS tính khối lượng

HS: đọc SGK, thảo luận nhóm rút nhận xét, so sánh đường kính nguyên tử, hạt nhân,…

HS tính khối lượng hạt p n theo đơn vị u kết luận

II- Kích thước khối lượng của nguyên tử.

1/ Kích thước:

dnt = 10-10 m =10-1nm =1A0

dhn=10-14 m =10-5 nm =10-4

(A0)

de=dp =10-17m =10-8nm =

10-7 A0.

caùc hạt p n theo đơn vị

u 19,9265.10

-27kg.

1u = 19,9265.10-27/12= 1,6605.10-27kg

mp  mn  1u Hoạt động 5: Củng cố.

4’ GV yêu cầu HS tính khối lượng nguyên tử Cacbon nguyên tử Hiđro theo đơn vị u

HS: từ khối lượng nguyên tử theo kg tính đơn vị u

mc = 19,9265.10-27/1,6605.10-27 = 12u

mC = 1,67.10-27/1,66.10-27  1u 4/ Dặn dò: (2 phút)

-Về nhà học cũ xem trước hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hoá học, đồng vị -Làm tập sau: 3,4,5 sgk/9

IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Ngày soạn : 09/9/2009

Tiết Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ I)MỤC TIÊU:

1) Kiến thức: Giúp HS biết hiểu được:

- Khái niệm số đơn vị điện tích hạt nhân, phân biệt số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) với khái niện điện tích hạt nhân (Z+)

- Kí hiệu nguyên tử

- Khái niệm số khối, quan hệ số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số electron nguyên tử Khái niệm nguyên tố hóa học số hiệu nguyên tử

2) Kó năng:

-Rèn luyện kỹ nhận biết phân biệt khái niệm khác -Rèn luyện kỹ tính tốn đại lượng thơng qua kí hiệu nguyên tử 3) Thái độ:

- Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo

- Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch II) CHUẨN BỊ :

1) Chuẩn bị giáo viên:

-Hệ thống câu hỏi tập gợi ý -Giáo án giảng dạy, SGK

2) Chuẩn bị hoïc sinh:

-Học cũ đọc trước III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY:

1/ Ổn định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra cũ: (4 phút)

GV: Cho biết thành phần cấu tạo nguyên tử đặc điểm thành phần đó? HS cần trả lời được: gồm có proton, nơtron, electron Và đặc điểm loại hạt 3/ Giảng mới:

Tiến trình dạy: Thời

gian Hoạt động thầy Họat động trò Nội dung Hoạt động 1: Hạt nhân nguyên tử.

15’ GV: Liên hệ với phần kiểm tra cũ cho học sinh rút kết luận điện tích hạt nhân điện tích hạt nào?

Cho ví dụ?

GV: Cho HS tìm hieåu

HS: Cá nhân học sinh suy nghĩ trả lời Điện tích hạt nhân điện tích hạt proton

HS: Cho ví dụ:

Oxi có proton điện tích hạt nhân + và số đơn vị điện

tích hạt nhân HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ đại diện trả lời

Cho ví dụ

I)HẠT NHÂN NGUN TỬ: 1) Điện tích hạt nhân:

Nếu hạt nhân nguyên tử có Z hạt proton điện tích hạt nhân Z+ số đơn vị điện tích hạt nhân

là Z Vì vậy:

số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e =Z

2) Số khối:

Số khối hạt nhân (A) tổng số prton(Z) tổng số nơtron (N)

SGK cho biết số khố là? Cơng thức tính? Cho ví dụ?

Hoạt động 2: Nguyên tố hóa học. 18’

GV: Cho học sinh tìm hiểu SGK nêu định nghóa nguyên tố hóa học gì?

Phân biệt khái niệm nguyên tử nguyên tố?

GV: Cho học sinh tìm hiểu SGK cho biết số hiệu nguyên tử gì? Cho ví dụ?

GV: Mối quan hệ số hiệu nguyên tử với hạt bản?

GV: Cho học sinh tìm hiểu SGK giải thích thông số kí hiệu?

GV:Từ kí hiệu nguyên tử ta biết thành phần liên liên quan đến nguyên tử?

HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ đại diện trả lời

HS: Cho ví dụ:

Tất ngun tử có Z = 8+ thuộc

nguyên tố oxi

HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ đại diện trả lời

HS: Cho ví dụ:

Oxi có số đơn vị điện tích hạt nhân Vậy số hiệu nguyên tử oxi

HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ đại diện trả lời

HS: Cho ví dụ: 23 11Na

cho biết Na có số khối A = 23, số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e = 11;Điện tích hạt nhân 11+

II) NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: 1)Định nghóa:

Nguyên tố hóa học nguyên tử có điện tích hạt nhân khác số khối

Những ngun tử có điện tích hạt nhân có tính chất hóa học giống

2) Số hiệu nguyên tử:

Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) nguyên tố gọi số hiệu nguyên tử nguyên tố Vậy:

số hiệu nguyên tử =số đơn vị điện tích hạt nhân = số p = số e =Z

3) Kí hiệu nguyên tử: A

zX

X kí hiệu nguyên tố A số khối (A = Z + N) Z số hiệu nguyên tử

Hoạt động 3: Củng cố. 5’ GV phát phiếu học tập

cho HS nhóm yêu cầu đại diện nhóm lên trình bày làm

HS thảo luận cử đại diện trình bày so sánh kết với

Nguyên tử protoSố

n

Số nơtro

n

Số

electron khốiSố Điệntích hạt nhân

O 8 ? ? ?

Na 11 ? ? 23 ?

Cl ? ? ? 35 17

K ? 20 19 ? ?

S ? 17 ? 33 ?

4/ Dặn dò :(2 phút)

-Về nhà học cũ, đoc trước phần đồng vị nguyên tử khối -Về nhà đến sgk / trang 10 1.18 đến 1.24 sbt / trang IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG :

Ngày soạn : 10/9/2009

(Tiếp theo) I)MỤC TIEÂU:

1) Kiến thức: Giúp HS biết hiểu được:

- Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình -Cách xác định nguyên tử khối trung bình

- Tính ngun tử khối trung bình cách thành thạo 2) Kĩ năng:

-Rèn luyện kỹ tính tốn ngun tử khối trung bình ngun tố hóa học ngược lại tính nguyên tử khối đồng vị biết nguyên tử khối trung bình

-Rèn luyện kỹ vận dụng lí thuyết vào thực tế 3) Thái độ:

- Rèn thái độ học tập có khoa học

- Xây dựng thái độ đắn, có tinh thần trách nhiệm II) CHUẨN BỊ :

1) Chuẩn bị giáo viên:

- Tranh vẽ đồng vị hiđro, phiếu học tập -Giáo án giảng dạy, SGK

2) Chuẩn bị học sinh:

- Thuộc cũ, đọc trước nhà xem lại nguyên tử khối lớp III – TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY:

1/ Ổn định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra cũ: (5 phút)

GV: Xác định số proton, số nơtron điện tích hạt nhân nguyên tử sau:

1 1H

2 1H

3 1H

35 17Cl

37 17Cl

Soá electron Số nơtron

Điện tích hạt nhân

(GV nhận xét đánh giá điểm số) 3/ Giảng mới:

Tiến trình dạy: Thời

gian Hoạt động thầy Họat động trò Nội dung Hoạt động 1: Đồng vị.

15’

GV: Liên hệ với phần kiểm tra cũ cho học sinh rút định nghĩa đồng vị? GV: Lưu ý cho học sinh đồng vị đặc biệt hiđro

HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ đại diện trả lời HS: Cho ví dụ khác ví dụ Oxi có đồng vị:

16 8O ,

17 8O ,

18 8O

III)

Đồng vị: :

Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron, số khối chúng khác

VD: Hiđro có đồng vị là: 1

1H, 1H,

3 1H

Clo có đồng vị là: 35

17Cl, 37 17Cl

Hoạt động 2: Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình.

18’ IV) Nguyên tử khối nguyên tử khối trung

GV: Đơn vị khối lượng nguyên tử gì? Nguyên tử khối gì? Ý nghĩa nguyên tử khối

GV: Cho học sinh tìm hiểu cơng thức tính ngun tử khối trung bình SGK giải thích thông số trong công thức ? VD1: Như sgk /tr 13 VD2: Nguyên tố X có đồng vị X1 X2

với tỉ lệ số nguyên tử X1 X2

27:23 Hạt nhân nguyên tử X có 35proton.Trong

nguyên tử X1 có 44

nơtron Số nơtron X2 nhiều X1

Tính ngun tử khối trung bình X

HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ đại diện trả lời

Đơn vị khối lượng nguyên tử u

1u=1,66005.10 -27kg

HS: Thảo luận theo nhóm nhỏ đại diện trả lời:

- Ngun tử khối trung bình? - Cơng thức tính?

HS: Aùp dụng tính khối lượng nguyên tử khối trung bình clo

HS: Thảo luận 5’ sau cử đại diện trình bày làm

1) Nguyên tử khối:

Nguyên tử khối khối lượng tương đối nguyên tử A = mP + mn

Nguyên tử khối cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử

2) Nguyên tử khối trung bình:

A= A x A y A z1  100  .A nn

Trong A1, A2, A3,….là số khối đồng

vò

x, y, z,….là thành phần trăm đồng vị VD1:

A =35.75,77 37.24, 23100 =35,5

VD2: Xét 50 ngun tử X có 27 ngun tử X1 23 nguyên tử X2

Soá khoái A1 = 35 + 44 =79

A2 =35 + 46=81

Ta coù :

A= 79.27 81.23

50 

= 79,92

Hoạt động 3: Củng cố.

5’ GV phát phiếu học tập cho HS nhóm yêu cầu đại diện nhóm lên trình bày làm

HS thảo luận cử đại diện trình bày so sánh kết với

Clo có đồng vị 35Cl 37Cl, Natri có đồng vị

là 23Na 24Na Số phân tử NaCl bao nhiêu?

Viết công thức chúng Đáp án: phân tử

4/ Dặn dò :(1 phút)

-Về nhà học cũ, ôn lại kiến thức tiết sau luyện tập -Về nhà đến sgk / trang 10 1.18 đến 1.24 sbt / trang IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG :

Ngày soạn :14/9/2009

Tiết 6: Bài : LUYỆN TẬP THAØNH PHẦN NGUYÊN TỬ I.MỤC TIÊU :

1.Về kiến thức :

Học sinh hiểu vận dụng kiến thức : -Thành phần cấu tạo nguyên tử

-Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hoá học , số hiệu nguyên tử , kí hiệu nguyên tử , đồng vị, nguyên tử khối trung bình

-Các khái niệm liên quan đến hạt nhân nguyên tử: điện tích hạt nhân, số khối định nghĩa ngun tố hóa hoc, đồng vị

2.Về kó naêng :

-Xác định số e,p,n nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử -Xác định ngun tử khối trung bình ngun tố hố học 3 Thái độ:

-Có tinh thần làm việc tập thể, theo nhóm -Có trách nhiệm giúp đỡ bạn tiến II.CHUẨN BỊ:

1 Chuẩn bị GV:

-Giáo án giảng dạy, tài liệu

-Bài tập bổ sung cho HS thảo luận 2/ Chuẩn bị HS:

-Xem lại nội dung III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định tình hình lớp: (1 phút) 2 Kiểm tra cũ:(5 phút)

Câu hỏi: Nêu định nghĩ nguyên tố hóa học? Viết cơng thức tính ngun tử khối trung bình ngun tố hố học giải thích đại lượng cơng thức

Tiến trình tiết dạy: Thời

gian Hoạt động thầy Hoạt động trò Kiến thức trọng tâm Hoạt động : Tóm tắt lí thuyết bản.

10’

GV: Đàm thoại cho HS điền thông tin vào sơ đồ tóm tắc ?

GV: Yêu cầu Hs nhắc lại kí hiệu ngun tử Từ ôn tập cho Hs hạt nhân

HS nhớ lại kiến thức cũ tham khảo SGK trả lời

HS viết lại kí hiệu nguyên tử cho biết đại lượng

A.LÍ THUYẾT

1.Thành phần cấu tạo nguyên tử : nguyên tử

Vỏ nguyên tử gồm electron(e) me = 0,00055u, qe =1-

hạt nhân nguyên tử

Proton mp = 1u qp = 1+

Nôtron mn = 1u

qn = 2.Kí hiệu nguyên tử : AX

Z -A = Z + N : Soá khoái

- số hiệu nguyên tử Z = số p = số e Vd :27Al

ngun tử

trong kí hiệu Z=E=13, N =14, Z+ =13+ , mAl 

27 u

Lưu ý : mntử Au

- Với 82 nguyên tố đầu ( Z =1 82) ln có :

  Z N

1,5 Hoạt động 2: Bài tập 1.

15’

GV yêu cầu HS theo dõi nội dung tập sgk trang 15

GV:u cầu HS nhắc lại: khối lượng e, p n theo đơn vị kg g

GV ý cách làm tập 1: tính khối lượng e,

7pvà 7n ý: khối lượng tính đơn vị gam

GV Cho Hs khác nhận xét, củng cố cho hS thấy khối lượng e nhỏ so với khối lượng nguyên tử Vì khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết hạt nhân

HS: nhắc lại khối lượng hạt e, p n

HS thảo luận trình bày làm

HS nhận xét cho ý kiến

B.BÀI TẬP

Bài :a Hãy tính khối lượng(g) nguyên tử Nitơ(gồm 7e, 7p, 7n ) b Tính tỉ số khối lượng electron nguyên tử Nitơ so với khối lượng tồn ngun tử

Bài làm:

- mp =7.1,6726.10-27 = 11,7082.10-27 kg

- mn =7.1,6748.10-27kg = 11,7236.10-27kg.

-me = 9,1094.10-31 = 0,0064.10-

27

kg

mNitô = 23,4384.10 -27kg.

Nito e

m m

 =

27 27

10 4384 , 23

10 0064 ,

 

= 0,00027

Hoạt động 3: Bài tập 2.

08’ GV yêu cầu HS nhắc lại cơng thức tính ngun tử khối trung bình

HS trả lời viết

cơng thức tính Bài : Tính ngun tử khối trung bình của ngun tố K biết tự nhiên thành phần phần trăm đồng vị K :

93,258% 39K

19 , 0,012% 1940K , 6,73%

K

41 19

Baøi laøm:

_

A= 39.93,25840100.0,01241.6,73 = 39,135

4’

GV yêu cầu HS đọc phân tích đề sgk trang 15

GV : cho biết đồng II oxit có CTPT gì?

GV vào số đồng vị Cu O cho biết viết CTPT đông II oxit

HS đọc phân tích đề HS trả lời: CuO HS thảo luận trình bày làm

Bài : Viết công thức loại đồng (II) oxit , biết Đồng Oxi có đồng vị sau :

16O

8 O

17

8 O

18

8 ; Cu

63

29 , Cu

65

29

Bài làm: Có CTPT:

63Cu16O , 63Cu17O , 63Cu18O , 64Cu16O , 64Cu17O , 64Cu18O

4/ Daën dò: (2 phút)

-Về nhà làm tập lại xem trước 4: cấu tạo vỏ nguyên tử -Bài tập bổ sung:

Tổng số p, e, n nguyên tử nguyên tố 58 Tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 Tính số hạt loại

IV) RÚT KINH NGHIỆM , BỔ SUNG:

Ngày soạn : 15/0/2009

Tiết : Bài 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I) MỤC TIÊU:

1/ Kiến thức:

- Mơ hình đại chuyển động electron nguyên tử 2/ Kĩ năng:

-Rèn luyện kĩ quan sát thông qua mô hình nguyên tử

-Rèn luyện kĩ tưởng tượng từ hình ảnh trực quan cụ thể mơ hình ngun tử 3/ Thái độ:

- Yêu mến môn khoa học

- Ham muốn tìm hiểu, say mê khoa học.

II) CHUẨN BỊ:

1/ Chuẩn bị giáo viên:

- Tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử Bo, Rơzơfo obitan nguyên tử hiđro

- Giáo án giảng dạy, tài liệu, sách giáo khoa, dụng cụ lên lớp.

2/ Chuẩn bị học sinh:

- Học thuộc cũ, làm tập nghiên cứu trước nhà để thảo luận III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1/ Ổn định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra cũ:(5 phút)

GV: Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Trong tự nhiên Cu có đồng vị 63

29Cu 65 29

Cu Tính tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị tự nhiên 3/ Giảng mới:

GV giới thiệu mới:Thành phần vỏ nguyên tử electron Vậy hạt electron này chuyển động có đặc điểm bậc, có ảnh hưởng đến hạt nhân ngun tử hay khơng? Đi vào tìm hiểu nội dung để giải thích cho điều

Tiến trình dạy:

Thời

gian Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Sự chuyển động electron nguyên tử:

10’

GV : Cho HS đọc sgk quan sát sơ đồ mẫu hành tinh nguyên tử Bo, Rơzơfo (H1.6) để rút kết luận chuyển động electron

GV: Phân tích tồn mơ hình khơng giải thích tính bền ngun tư.û

GV Cho HS đọc sgk quan sát đám mây electron nguyên tử hiđro yêu cầu HS cho biết chuyển động

HS: Nghiên cứu sgk thảo luận theo nhóm nhỏ đại diện nhóm trả lời

Electron chuyển động theo quỹ đạo xác định

HS: Nghiên cứu sgk thảo luận theo nhóm Electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác

Sự chuyển động electron trong nguyên tử.

1 Mơ hình hành tinh ngun tử. Trong ngun tử, e chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định tròn hay bầu dục giống quỹ đạo hành tinh chuyển động xung quanh mặt trời

2 Mơ hình đại chuyển động electron nguyên tử, obitan nguyên tử

của e theo mô hình đại?

GV đặt vấn đề : electron mang điện âm mà khơng bị hút dính vào hạt nhân nguyên tử mang điện dương?

GV giải thích: tầng lớp siêu vi mơ định luật tác dụng điện tích khơng cịn

định

HS giải mâu thuẫn đặt

Trong nguyên tử e chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định

b) Các electron chuyển động trong một khoảng không gian quanh hạt nhân tạo thành vỏ nguyên tử.

Trong trình chuyển động, electron chịu tác động lực hút tĩnh điện hạt nhân

Hoạt động 2: Lớp electron. 9’

GV cho HS nghiên cứu SGK sau yêu cầu HS rút kết luận sau đây: Sự xếp electron trạng thái ảnh hưởng lực hút hạt nhân với electron

GV cho HS nghiên cứu tiếp nội dung cho biết thêm: Lớp electron; cách ghi tên gọi lớpc electron nguyên tử

HS nghiên cứu SGK rút kết luận theo yêu cầu

HS: electron lớp có mức lượng gần Lớp electron ghi số nguyên 1,2,3,4 với tên gọi tương ứng

II) Lớp electron phân lớp electron:

1) Lớp electron:

Trong nguyên tử electron phân bố từ mức lượng thấp đến cao thành lớp

Các electron gần hạt nhân bị hút mạnh, electron xa hạt nhân bị hút yếu nên dễ bị tách khỏi nguyên tử

Các electron lớp có mức lượng gần Lớp electron ghi số nguyên 1,2,3,4 với tên gọi tương ứng K, L, M, N

Hoạt động 3: Củng cố.

10’ GV yêu cầu HS cho biết nguyên tử giá trị nhau? GV nhấn mạnh: số electron lớp vỏ nguyên tử số thứ tự nguyên tố bảng tuần hoàn, electron xếp thành lớp

HS trả lời: số p = số e = số đơn vị điện tích hạt nhân = số hiệu nguyên tử

Số electron vỏ nguyên tử bằng số thứ tự nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Các electron xếp thành từng lớp vỏ nguyên tử.

4/ Daën dò: (2 phút)

IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Ngày soạn : 19/9/2009

Tiết Bài : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I.MỤC TIÊU CỦA BAØI

1.Về kiến thức : Học sinh hiểu :

-Trong nguyên tử , electron chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử

-Cấu tạo vỏ nguyên tử Lớp phân lớp electron.Số electron có lớp, phân lớp 2.Kĩ :

Học sinh rèn luyện kĩ giải tập liên quan đến kiến thức sau : Phân biệt lớp electron phân lớp electron ;Số electron tối đa phân lớp, lớp; cách kí hiệu lớp, phân lớp ; Sự phân bố electron lớp ( K, L, M ) phân lớp(s, p, d)

3.Thái độ:

-Có thái độ mực làm việc nhiều người -Tinh thần giúp đỡ bạn tiến

-Có ý chí vươn lean học tập II.CHUẨN BỊ

1 Chuẩn bị GV:

-Tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử Rơ –đơ –pho Bo -Obitan nguyên tử Hiđro

2 Chuẩn bị HS:

-Đọc trước mới, tham khảo trước mơ hình ngun tử ngun tử III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG

Thờ i gian

Hoạt động

giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Phân lớp electron:

10’

GV: Vậy lớp electron electron có lượng xếp ?

GV: Yêu cầu HS đọc SGK cho biết kí hiệu phân lớp ? Số phân lớp lớp ?

GV: Em cho biết lớp phân lớp e khác chỗ ?

Các e có lượng xếp thành phân lớp

HS nghiên cứu SGK trả lời

HS trả lời: lớp electron bao gồm nhiều phân lớp, lớp rộng phân lớp

3.Phân lớp electron: Gồm electron có lượng Các phân lớp kí hiệu

chữ s, p, d, f

Vd: Lớp K(n=1) có phân lớp: 1s Lớp L(n=2) có phân lớp: 2s,2p Lớp M(n=3) có phân lớp: 3s,3p,3d

Lớp N(n=4) có phân lớp: 4s,4p,4d,4f

GV: Hướng dẫn HS phân bố e vào phân lớp GV: Sắp xếp e N vào lớp Từ yêu cầu HS làm ví dụ khác GV: Kết luận: lớp n có n phân lớp hay lớp thứ n có n phân lớp

Vậy : Lớp thứ n có n phân lớp. Hoạt động 2: Số electron tối đa lớp, phân lớp.

9’

GV :Vậy phân lớp electron chứa tối đa electron ? Yêu cầu HS đọc SGK cho biết số e tối đa phân lớp, hướng dẫn HS cách kí hiệu e phân lớp

GV: Đàm thoại cho HS nhắc lại số phân lớp lớp? Sốâ e tối đa phân lớp => Số e tối đa lớp

HS nghiên cứu SGK trả lời

HS: Lớp K có tối đa 2e, lớp L có tối đa 8e, lớp M có tối đa 18e…

II.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP VAØ TRONG MỘT LỚP:

số electron tối đa phân lớp

Phân lớp : s p d f

Số e tối đa : 10 14

Kí hiệu : s2 p6 d10 f14 2 Số electron tối đa lớp

electron :Lớp thứ n chứa tối đa 2n2

electron

STT lớp (n) tối đaSố e (2n2)

sự phân bố e Vào phân

lớp

n=1(lớp K) 1s2

n=2(lớp L) 2s22p6

n=3(lớpM) 18 3s23p63d10

n=4( lớp N) 32 4s24p64d104f14 Hoạt động 3: Củng cố.

10’ GV yêu cầu HS cho biết nguyên tử lớp phân lớp có khác nào?

HS trả lời: phân lớp đơn vị nhỏ lớp

Mỗi lớp có nhiều phân lớp.

4/ Dặn dò: (2 phút)

-Về nhà học cũ xem trước phần lại -Làm tập sau: 3,4,5,6 sgk/15

IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Tiết : Bài : CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

I.MỤC TIÊU CỦA BAØI 1.Về kiến thức :

Học sinh biết : Quy luật xếp electron vỏ nguyên tử nguyên tố 2.Về kĩ :

Học sinh vận dụng : Viết cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu II.CHUẨN BỊ

Photocopy khổ lớn, treo bảng để dạy học :

-Sơ đồ phân bố mức lượng lớp phân lớp -Bảng : Cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu III.CHUẨN BỊ

Thờ i gian

Hoạt động giáo viên Hoạt động của học sinh

Nội dung Hoạt động : Năng lượng electron nguyên tử.

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nguyên tắc xếp e nguyên tử ?

GV: Đó nội dung ngun lí vững bền GV treo hình 1.10 , sơ đồ lượng (Hình bên) Từ cho HS đưa thứ tự mức lượng

GV: Treo bảng cấu hình e 20 ntố, diễn giảng cho HS biết cấu hình e ?

HS:Các electron ngun tử trạng thái chiếm mức lượng từ thấp đến cao HS:

 Thứ tự mức lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d

I.NĂNG LƯỢNG CỦA ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ

1.Nguyên lí vững bền : Các

electron nguyên tử trạng thái chiếm mức lượng từ thấp đến cao 2.Thứ tự mức lượng :

7s 6p 5p

4p 3p 7p

2p 6d 5d

4d 3d 7d

6f 5f 4f 7f 6s

5s 4s 3s 2s 1s

Phân mức lượng

6

TT

lớp e(n)

 Thứ tự mức lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d

GV: Cho HS đọc phần quy ước, bước viết cấu hình e Sau GV lấy ví dụ, phân tích cho HS cách viết cấu hình e

GV: Hướng dẫn HS làm viết cấu hình e nguyên tố có Z= 1, 11, 12, 18

GV: Hướng dẫn HS cách viết cấu hình với ntố có Z = 21 trở lên Vd : Fe

GV: Cho HS viết cấu hình số nguyên tố

GV u cầu HS đọc SGK cho biết nguyên tố s, p, d, f?

GV yêu cầu HS xem sgk cấu

HS đọc SGK rút qui ước để viết cấu hình electron

HS : Viết cấu hình:

1H : 1s1 ; 2He : 1s2 ; 3Li : 1s22s1 11Na:1s22s22p63s1

12Mg:1s22s22p63s2 18Ar:1s22s22p63s23p6 19K:1s22s22p63s23p64

s1

26Fe:1s22s22p63s23p6

4s23d6(mức nặng

lượng) Cấu hình electron:1s22s22p63s 23p63d64s2

HS trả lời: nguyên tố có electron cuối vào phân lớp s, p, d

HS đọc SGK

II.CẤU HÌNH ELECTRON TRONG NGUN TỬ

1.Cấu hình electron nguyên tử : Là cách biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác

a.Quy ước cách viết cấu hình electron (sgk)

b.Các bước viết cấu hình electron nguyên tử :

+ Xác định số e nguyên tử + Phân bố electron theo thứ tự

tăng dần mức lượng, xếp theo thứ tự :

-Lớp electron tăng dần (n=1,2,3 .)

-Trong lớp theo thứ tự :s,p,d,f

Chú ý: Với nguyên tố có Z =120 cấu hình trùng với mức lượng

Vd : 1H : 1s1 ; 2He : 1s2 ; 3Li :

1s22s1

11Na:1s22s22p63s1

12Mg:1s22s22p63s2

18Ar :1s22s22p63s23p6

19K : 1s22s22p63s23p64s1

56Fe:1s22s22p63s23p64s23d6(mức

nặng lượng) Cấu hình

electron:1s22s22p63s23p63d64s2

Hay Fe: [Ar]3d64s2

Nguyên tố s nguyên tố mà electron cuối điền vào phân lớp s Tương tự nguyên tố p, d, f

hình e 20 nguyên tố đầu

Hoạt động : Đặc điểm lớp electron cùng GV:Cho hs dựa vào cấu hình

electron Cl Na, Cho biết electron thuộc lớp gần hạt nhân ? xa hạt nhân ? electron liên kết với hạt nhân chặt chẽ ? chặt chẽ ?

GV: Đàm thoại cho hs thấy electron lớp định tính chất nguyên tố Yêu cầu HS cho biết nguyên tử kim loại, phi kim, khí

GV: Dựa vào bảng cấu hình 20 nguyên tố, cho HS nhận xét số lượng electron lớp bảng nguyên tố kim loại, phi kim, khí ?

HS:Các electron lớp K liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất,

HS đọc SGK cho biết loại nguyên tử nguyên tố dựa vào cấu hình electron HS trả lời

3.Đặc điểm lớp electron ngoài cùng: Các electron lớp ngồi định tính chất ngun tố

-Nguyên tử nguyên tố có tối đa electron lớp

-Nguyên tử có e lớp ngồi cùng(Trừ He) bền vững, chúng khơng tham gia phản ứng hố học .Đó ngun tử khí

-Ngun tử có 1,2,3 e lớp ngồi nguyên tử kim loại(Trừ B,H, He)

-Nguyên tử có 5,6,7 e lớp nguyên tử phi kim -Ngun tử có e lớp ngồi

có thể kim loại phi kim

4/ Dặn dò: (2 phút)

-Về nhà học cũ xem trước phần lại -Làm tập sau: 1, 2,3 sgk/27,28

IV) RUÙT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Ngày soạn : 02/10/2009

Tiết 10,11 Bài : Luyện Tập:CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I) MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: củng cố cho HS kiến thức:

- Thành phần cấu tạo nguyên tử Những đặc trưng nguyên tử

- Sự chuyển động electron nguyên tử Sự phân bố electron phân lớp theo thứ tự lớp Đặc điểm lớp electron ngồi

2 Kỹ năng:

- Vận dụng kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử, đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử để làm tập cấu tạo nguyên tử

- Vận dụng nguyên lí, quy tắc để viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Dựa vào đặc điểm lớp electron để phân loại nguyên tố kim lọai, phi kim, khí

3.Thái độ:

- Cẩn thận làm tập

- Làm việc theo nhóm kết hợp với độc lập suy nghĩ II) CHUẨN BỊ:

1/ Chuaån bị GV: -Bài tập mẫu -Bảng phụ

2/ Chẩu bị học sinh:

-Ơn trước nhà theo hướng dẫn giáo viên III) TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY:

1/ Ổn định tình hình lớp:(1 phút) 2/ Kiểm tra cũ :(5phút).

Câu 1: Nêu đặc điểm electron lớp

Cấu 2:Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau, cho biết nguyên tử kim loại, phi kim, khí hiếm?

A (Z = 11); B (Z = 17); C (Z = 18) (GV nhận xét giải đánh giá điểm số) 3/ Giảng mới:

Thờ i gian

Hoạt động thầy Hoạt động trị Nội dung ghi bảng Hoạt động 1:Tóm tắt lí thuyết

39’

GV Hướng dẫn học sinh ôn lại kiến thức trọng tâm theo sgk trang 33

GV dùng bảng phụ kẻ

HS: Học sinh nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi thành phần nguyên tử có sgk trang 33 phần A kiến thức

STT lớp

Tên lớp K L M N

Số e tối đa 18 32

Số phân lớp

Kh phân lớp 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f

trước cho HS lean điền thơng tin cịn thiếu

bản cần nắm vững: Thành phần cấu tạo nguyên tử, cấu trúc vỏ ngtử

Cấu hìn h e lnc ns1 ns2

ns2np1 ns

2np2 ns2np3,4,5 ns2np6

Số e thu ộc lnc 1,2

hoặc 5,6,7 Loạ i NT Kim loại trừ H, He, B Có thể KL, PK Khí Tín h chất Tính kim loại Có thể KL, PK Trơ mặt hóa học

Hoạt động 2: Phiếu học tập số 1:

10’ GV: Phát phiếu học tập cho học sinh điền vào phiếu học tập khối lượng điện tích hạt e, p, n

Học sinh điền vào phiếu học tập khối lượng điện tích hạt e, p, n

Hoạt động 3: Phiếu học tập số 2:

10’ GV cho học sinh điền vào phiếu học tập số liệu thích hợp liên quan đến kí hiệu nguyên tử

Học sinh điền vào phiếu học tập số hạt electron, proton, nơtron, số khối điện tích hạt nhân Hoạt động 4: Phiếu học tập số 3:

10’ GV cho HS nghiên cứu theo nhóm điền vào phiếu học tập số liệu thích hợp liên quan đến phân lớp e, lớp electron nguyên tử?

Học sinh điền vào phiếu học tập số e tối đa phân lớp s, p, d, f số e tối đa lớp K, L, M, N

Hoạt động 5: Phiếu học tập số 4:

10’ GV yêu cầu học sinh điền vào phiếu học tập số liệu thích hợp liên quan đến số obtan có phân lớp, lớp

Học sinh điền vào phiếu học tập số obitan phân lớp s, p, d, f số obitan lớp K, L, M, N

E Z N A Z+

1 1H 23 11Na 37 17Cl 39 19K 81 35Br

e p n

Khối lượng ? ? ?

Điện tích ? ? ?

Phân lớp e s p d F Số e tối đa

lớp e K L M N

Số e tối đa

Phân lớp e

s p d f Soá obitan

lớp e K L M N

electron nguyên tử? 4/ Dặn dò: (5 phút)

-Về nhà học cũ xem trước phần lại -Làm tập sau:

Bài tập nhà: Tổng số p , n , e nguyên tử nguyên tố 28 Xác định nguyên tố ? Viết ký hiệu nguyên tử nguyên tố ? Biết nguyên tử có electron lớp ngồi

Cho 8,19g muối NaX tác dụng với dd AgNO3 dư thu 20,09g kết tủa

a/ Xác định nguyên tử khối X ?

b/ Nguyên tố X có đồng vị X1 X2 Biết số phân tử đồng vị X1 gấp lần số

nguyên tử đồng vị X2 Tổng số hạt có đồng vị X1 đồng vị X2 Xác định kí hiệu

nguyên tử đồng vị

IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Ngày soạn: 15/10/2009

Tiết 12 Kiểm tra tiết – viết số 1 I) MỤC TIÊU:

1/ Kiến thức:

-Các nội dung chương như: cấu tạo nguyên tử, thành phần nguyên tử -Cấu hình electron nguyên tử

-Đánh giá kết học tập HS qua việc làm kiểm tra 2/ Kĩ năng:

-Rèn luyện kĩ làm độc lập, tự chủ

-Làm tập, nhớ lại lí thuyết học chương I -Rèn luyện kĩ trình bày làm kiểm tra thi cử 3/ Thái độ:

-Rèn luyện kiên trì, chịu khó học tập -Có ý thức học tập đắn

-Có ý thức vươn lên, tự rèn luyện thân để làm chủ kiến thức II) CHUẨN BỊ:

1/ Chuẩn bị giáo viên:

-Đề kiểm tra, đáp án, biểu điểm 2/ Chuẩn bị học sinh:

-Chuẩn bị cũ chương

-Giấy làm bài, giấy nháp, bút mực, máy tính để làm III) HOẠT ĐỘNG CỤ THỂ:

GV phát đề kiểm tra giám sát việc làm HS

SỞ GD-ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA HĨA KHỐI 10 Trường THPT Ngơ Mây Bài số học kì I năm học 2009-2008

Thời lượng: 45 phút (không kể thời gian phát đề) I)TRẮC NGHIỆM: (4 ĐIỂM)

Câu 1: Cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử Cacbon có Z= A = 13 là A) proton nơtron B) proton nơtron C) nơtron 13 proton D) proton 13 nơtron Câu 2: Nguyên tử X có 20 electron A = 42.

Nguyên tử Y có Z = 20 A = 41 Nguyên tử Z có 20 nơtron A = 39

Nguyên tử M có điện tích hạt nhân 20+ A = 40 Các nguyên tử đồng vị

A) X,Y, M B) Y, Z, M C) X, Z, M D) X, Y, Z

Câu 3: Trong kí hiệu nguyên tử cho ta biết

A) Số khối A số hiệu nguyên tử Z B) Số proton Z

C) Số khối A D) Nguyên tử khối

Câu 4: Cacbon có đồng vị 12C 13C, Oxi có đồng vị là16O, 17O 18O Có cơng thức phân tử

Cacbon oxit (CO) khaùc nhau?

A) B) C) D)

Câu 5: Cho cấu hình electron sau: 1s22s23s23p63d24s2 Số electron lớp thứ cấu hình electron

Câu 6: Nguyên tử X có tổng hạt 10, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Số proton, electron nơtron

A) 3,3,4 B) 4,4,2 C) 3,4,3 D) 2,2,6

Câu 7: Số electron tối đa lớp M là

A) 18 B) C) D) 32

Câu 8: Nguyên tố có Z = 12 thuộc loại nguyên tố

A) s B) p C) d D) f

II) TỰ LUẬN: (6 ĐIỂM) Bài 1: (2 điểm)

Cho đồng vị nguyên tố hiđro: 1H 2H.

a) Viết cơng thức phân tử hiđro có b) Tính phân tử khối loại phân tử Bài 2: (2 điểm)

Viết cấu hình electron nguyên tử sau: 22Ti 18Ar Cho biết nguyên tử ngun tử

nguyên tố s, nguyên tố p, nguyên tố d Bài 3: (2 điểm)

Tổng số hạt proton, nơtron electron phân tử X2 56 hạt Trong số hạt mang điện nhiều

hơn số hạt không mang điện 16 Tính số hạt loại có phân tử X2

-Hết -ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM

Bài viết số Học Kì I năm học 2009-2008 I) TRẮC NGHIỆM: ( Mỗi đáp án 0,5 điểm)

Caâu

Đáp án A A A A A A A A

II) TỰ LUẬN:

Bài Câu Đáp án Điểm

1

a HNO3  H+ + NO3- 1,0

b H2S H+ + HS- 0,5

HS- H+ + S2- 0,5

2 Ba(NOBa2+ + SO3)2 + K2SO4  BaSO4 + 2KNO3 1,0

42-  BaSO4 1,0

3

AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3 0,5

nHCl = 0,30.0,20 = 0,060 mol 0,25

nAgNO3 = 0,20.0,10 = 0,02 mol 0,25

nAgNO3 = nAgCl = 0,02 mol

=> Khối lượng kết tủa: mAgCl = 0,02.143,5 = 2,87 gam

1,0

Lớp Sĩ số Giỏi Khá TB Yếu Kém 10A3

10A4

10A8

10A9

10A10

10A11

10A12

Ruùt kinh nghiệm – bổ sung:

Ngày soạn : 13/10/2009

Tiết 13 : Chương 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOAØN

Bài 7: BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I) MỤC TIÊU:

1/ Kiến thức:

Học sinh biết: - Nguyên tắc xếp nguyên tố vào bảng hệ thống tuần hoàn. - Cấu tạo bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

- Lịch sử phát minh bảng tuần hoàn 2/ Kĩ năng:

- Dựa vào bảng tuần hồn để suy thông tin thành phần nguyên tử nguyên tố name ô

3/ Thái độ:

- Yêu mến môn khoa học

- Tinh thần làm việc nghiêm túc, có ý thức tự giác học tập, tự vươn lên II) CHUẨN BỊ:

1/ Chuẩn bị giáo viên:

- Bảng tuần hồn ngun tố hóa học

- Giáo án, tài liệu, SGK 2/ Chuẩn bị học sinh:

- Đọc lại SGK lớp 8, phần cấu tạo bảng tuần hoàn III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1/ Ổn định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra cũ:

3/ Giảng mới:

GV giới thiệu bà mới:GV giới thiệu sơ lược nội dung tìm hiểu. Tiến trình dạy:

Thờ i gian

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Sơ lược phát minh bảng tuần hoàn:

3’

GV: Yêu cầu học sinh làm việc SGK để biết sơ lược phát minh bảng tuần hoàn

HS nghiên cứu SGK để name bắt thông tin

Sơ lược phát minh bảng tuần hoàn.

(SGK) Hoạt động 2: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hồn:

9’

GV cho HS nhìn vào bảng tuần hồn giới thiệu ngun tắc ví dụ minh họa

I) Nguyên Tắc Sắp Xếp Các Nguyên Tố Trong Bảng Tuần Hoàn:

GV yêu cầu HS nhắc lại nguyên tắc lấy ví dụ khác

HS nhắc lại nguyên

tắc lấy ví dụ 2.Các ngun tố có số lớpelectron nguyên tử xếp thành hàng

3.Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột

Hoạt động 3: Ô nguyên tố. 11’

GV: giới thiệu cho HS biết liệu ghi ơ: số hiệu ngun tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối, độ âm điện, cấu hình electron, số OXH với trường hợp ví dụ Al

GV yêu cầu HS phân tích kiện có số 11 bảng tuần hoàn

HS: theo dõi để vận dụng

HS: nguyên tố Natri, kí hiệu Na, số hiệu nguyên tử 11, nguyên tử khối 22,989, số OXH +1…

II) Cấu Tạo Bảng Tuần Hồn Các Ngun Tố Hóa Học :

1) Ô nguyên tố:

Mỗi ngun tố hóa học xếp vào bảng tuần hồn gọi ngun tố

STT ô = Số hiệu nguyên tử nguyên tố

ví dụ: Al số 13 suy số hiệu nguyên tử 13, có 13p, 13e

Hoạt động 4: Chu kì: 15’

GV yêu cầu HS cho biết số chu kì có bảng tuần hồn, cho biết đặc điểm chung nguyên tố chu kì

GV vào bảng tuần hồn nêu đặc điểm chu kì

GV yêu cầu HS cho biết số lượng nguyên tố có chu kì từ đến

GV giới thiệu khái quát từ chu kì đến chu kì

HS cho biết có chu kì, nguyên tố chu kì nguyên tử có số lớp electron

HS: trả lời số nguyên tố chu kì

2/ Chu kì :

- Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- STT chu kì = số lớp electron - Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí

*Chu kì có nguyên tố H He

*Chu kì có ngun tố bắt đầu kim loại kiềm Li kết thúc khí Ne

*Chu kì có ngun tố bắt đầu kim loại kiềm Na kết thúc khí Ar

có 14 ngun tố ngồi bảng

*Chu kì chưa hồn thành Có 14 ngun tố ngồi bảng

Hoạt động 6:Củng cố.

4’ GV yêu cầu HS Viết cấu hình electron nguyên tố có Z = 4,8,15 cho biết chúng thuộc chu kì

HSviết cấu hình electron xác định chu kì

4M:1s22s2: chu kì 8M: 1s22s22p4: chu kì

14M: 1s22s22p63s23p2: chu kì

4/ Dặn dò: (2 phuùt)

-Về nhà học cũ xem trước phần kiến thức: nhóm nguyên tố -Làm tập sau: 1,2,3,4, SGK/35

IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Ngày soạn: 14.10.2009

Tiết: 14 Bài 7: BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC ( )

I.MỤC TIEÂU:

1.Kiến thức trọng tâm:

-Tiếp tục nghiên cứu cấu tạo bảng tuần hoàn

-Dựa vào cấu hình electron nguyên tử nguyên tố để kết luận ngun tố thuộc nhóm A hay nhóm B

2.Kỹ năng:

-Xác định vị trí ngun tố bảng tuần hoàn

-Dựa vào liệu ghi vị trí bảng tuần hồn để suy thơng tin thành phần nguyên tử nguyên tố nằm ô

3.Thái độ:

-Giúp HS học tập cách có hệ thống biết suy luận quy luật -Hình thành giới quan vật biện chứng cho HS

-Lòng ham mê khoa học tỏ thái độ biết ơn nhà bác học II.CHUẨN BỊ:

1.Chuẩn bị giáo viên: Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

2.Chuẩn bị học sinh: Đọc trước bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1.Oån định tổ chức: ( phút ): 2.Kiểm tra cũ: phút

Trình bày đặc điểm chu kỳ bảng tuần hoàn 3.Giảng mới:

Tiến trình tiết dạy: Thời

gian Hoạt Động Của Giáo Viên Hoạt Động Của Học Sinh Nội Dung Hoạt động 1: Nhóm ngun tố:

6’

GV: Gọi HS viết cấu hình electron nguyên tố Li, Na, K

- Nhận xét số electron lớp nguyên tử nguyên tố Li, Na, K ?

- Hướng dẫn HS nêu định nghĩa nhóm nguyên tố

- Treo bảng tuần hoàn, vào vị trí nhóm bảng tuần hồn giới thiệu nhóm A nhóm B

- Cấu hình eletron : Li: 1s22s1

Na: 1s22s22p63s1

K: 1s22s22p63s2 3p64s1

-Đều có electron lớp ngồi

- Nêu định nghóa nhóm nguyên tố:

Nhóm ngun tố gồm ngun tố có cấu hình electron ngun tử lớp ngồi tương tự tính chất hố học gần giống

3 Nhóm Nguyên Tố:

a/ Định nghĩa: Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố mà ngun tử có cấu hình electron tương tự , có tính chất hố học gần giống xếp thành cột

20’ GV: Để xác định số thứ tự nhóm cần dựa vào cấu hình electron hố trị

- Yêu cầu HS cho biết cấu hình electron hố trị tổng qt nhóm A?

- Cách xác định số thứ tự nhóm?

- Chỉ vào vị trí nhóm A bảng tuần hoàn nêu rõ đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố nhóm A? - Dựa vào số electron hố trị dự đốn tính chất ngun tố ?

- Các nguyên tố nhóm A bao gồm nguyên tố nào? Ví dụ?

GV: Chỉ vào vị trí nhóm B bảng tuần hồn: Các ngun tố nhóm B bao gồm ngun tố d ( từ nhóm IIIB  VIIIB) nguyên tố f ( họ Lantan họ Actini) Ở ta giới hạn xác định số thứ tự nhóm B nguyên tố d

- Cho biết cấu hình electron hố trị ngun tố d dạng tổng quát

- Theo dõi bảng tuần hồn xác định số nhóm A từ IA đến VIIIA

- Nắm đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố nhóm A ?

- Nhoùm A: nsanpb

1a 2 ; b6

- Số thứ tự nhóm A: = a + b

- Hs trả lời:

Nếu: a + b 3  Kim loại Nếu 5a + b7  Phi kim Nếu a + b =  Khí - Các nguyên tố nhóm A gồm nguyên tố s nguyên tố p Ví dụ:

Na( Z = 11 ): 1s22s 22p 3s1 

IA

O ( Z = ): 1s22s 22p 4  VIA

- Xác định vị trí nguyên tố thuộc nhóm B

- Nhóm B bao gồm nguyên tố nguyên tố d f Cấu hình electron hố trị ngun tố d:

( n – )dansb

Điều kiện: b = ; 1a10 Neáu: a + b <

STT nhóm = a + b Nếu a + b = 8, 9, 10  STT nhóm = Nếu a + b > 10

 STT nhoùm = (a + b) – 10

b/ Phân loại:

Có hai loại nhóm: nhóm A nhóm B

* Nhóm A:

- Nhóm A gồm nhóm từ IA đến VIIIA

- Nguyên tử ngun tố nhóm có số electron hố trị số thứ tự nhóm - Nhóm A: nsanpb

1a 2 ; b6

- Số thứ tự nhóm A: = a + b

 Nếu: a + b 3  Kim loại

 Neáu 5a + b7  Phi kim

 Neáu a + b =  Khí

- Ví dụ:

Na( Z = 11 ): 1s22s 22p 3s1 

IA

O ( Z = ): 1s22s 22p 4  VIA

* Nhóm B:

- Nhóm B gồm nhóm đánh số từ IIIB đến VIIIB , IB IIB theo chiều từ trái sang phải bảng tuần hồn

- Nhóm B gồm nguyên tố

của chu kỳ lớn

- Nhóm B gồm nguyên tố d nguyên tố f

Cấu hình electron hố trị nguyên tố d:

( n – )dansb

Điều kiện: b = ; 1a10 Nếu: a + b <  STT nhoùm = a + b

Neáu a + b = 8, 9, 10  STT nhoùm =

Hoạt động 3: Ví dụ viết cấu hình electron xác định vị trí: 11’ GV yêu cầu viết cấu hình

electron ngun tố có Z = 26 cho biết vị trí nguyên tố bảng tuần hồn( chu kỳ, nhóm A hay B)

- Các nguyên tố d gọi kim loại chuyển tiếp

Z = 26[Ar]3d64s2 

Vị trí: Chu kì 4, Nhóm VIIIB Ví dụ: Viết cấu hình electron nguyên tố có Z = 26 cho biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn( chu kỳ, nhóm A hay B)

Giải: Z = 26[Ar]3d64s2

Vị trí: Chu kì 4, Nhóm VIIIB Hoạt Động 4: Củng Cố :

1’ GV thuyết trình: Cách xác định số thứ tự nhóm A nhóm B, từ suy vị trí ngun tố bảng tuần hồn dựa vào cấu hình electron hố trị

4/ Dặn dò: (1phút)

-Về nhà học cũ xem trước phần kiến thức: nhóm nguyên tố -Làm tập sau: 5,6,7,8,9 SGK/35

IV) RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Ngày soạn : 18/10/2009

Tiết 15 Bài : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

I.MỤC TIÊU CỦA BAØI 1.Về kiến thức :

Học sinh biết :

- Cấu hình electron ngun tử ngun tố hố học có biến đổi tuần hoàn -Số electron lớp định tính chất hố học ngun tố nhóm A 2 Về kĩ :

Hoïc sinh vận dụng :

-Nhìn vào vị trí nguyên tố nhóm A suy số electron hố trị Từ dự đốn tính chất nguyên tố

-Giải thích biến đổi tuần hồn tính chất của ngun tố 3/ Thái độ:

- Có thái độ học tập đắn

- Có tinh thần đùm bọc giúp đỡ bạn bè tiến II CHUẨN BỊ

1/ Chuẩn bị giáo viên: - Giáo án tài liệu lên lớp.

- Bảng cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A ( Bảng 5, SGK) 2/ Chuẩn bị học sinh:

- Học cũ, đọc mới. III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: 1/ Ổn định lớp: (1 phút)

2/ Kiểm tra cũ: (5 phút)

Câu hỏi: Viết cấu hình electron xác định vị trí nguyên tố Na có Z=11, Ca có Z=20, Cu có Z=29

3/Bài mới:

Tiến trình dạy: Thời

gian Hoạt động thầy Hoạt động trò Kiến thức trọng tâm Hoạt động : Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố hoá học:

8’ GV: Treo bảng cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố cho HS quan sát, yêu cầu HS nhận xét số electron lớp nguyên tử nguyên tố chu kì 2,3,4,5,6 ?

HS:Số electron lớp nguyên tử nguyên tố lặp lại sau chu kì, ta nói chúng biến đổi tuần hồn

I.SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

- Số electron lớp nguyên tử nguyên tố lặp lại sau chu kì, ta nói chúng biến đổi tuần hoàn

nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố

Hoạt động 2: Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A: 12’

GV: Em cho biết nguyên tử electron lớp thể tính chất hoá học nguyên tử ? GV: bổ xung biến đổi tuần hoàn số e lớp ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố

GV: Cho HS nhận xét số electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A ? Mối liên hệ số e lớp số thư tự nhóm A ?

HS: Các electron lớp ngồi ( Các e hố trị )

II.CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NGUN TỐ NHĨM A.

1 Cấu hình electron lớp ngồi cùng nguyên tử nguyên tố nhóm A.

- Nguyên tử nguyên tố nhóm A có số lớp ngồi ( số electron hố trị ) nên có tính chất hoá học giống

Số thứ tự nhóm A = số electron lớp ngồi = số electron hoá trị.

Hoạt động 3: Một số nhóm A tiêu biểu: 15’ GV: Yêu cầu HS dựa vào

SGK cho biết nguyên tố nhóm VIIIA ? Hs dựa vào bảng 5(trang 38) cho biết số electron lớp ?

GV: Các khí có tham gia phản ứng hố học khơng ? Vì ?

GV: Phân tích cho HS thấy cấu hình bền vững khí

GV: Cho Hs so sánh cấu

HS: trả lời

HS: Do có cấu hình electron bảo hồ lớp ngồi bền vững

HS: nhiều khí 1e

2 Một số nhóm A tiêu biểu: a Nhóm VIIIA ( nhóm khí hiếm). ntố :Heli Neon Argon Kripton

xenon ron

Kí hieäu : He Ne Ar Kr Xe Ra

Nhận xét : nguyên tử nguyên tố khí ( trừ He) có electron lớp ngồi ( ns2np6) Đó cấu hình electron

bền vững nên :

- Hầu hết ngun tử khí khơng tham gia phản ứng hoá học -ở điều kiên thường khí tồn trạng thái khí phân tử gồm nguyên tử

hình e Li với He, Na với Ne ? Đàm thoại cho Hs đưa tính chất kim loại kiềm

GV: Yêu cầu Hs nên tính chất hố học ?

GV: Cho Hs đọc nguyên tố nhóm VIIA ?

So sánh cấu hình ngồi halogen với cấu hình khí ?

GV: Cho hs nhắc lại tính chất phi kim Lấy ví dụ cho hs viết

HS: Các kim loại kiềm có khuynh hướng nhường e để đạt cấu trúc e khí gần

HS: halogen có khuynh hướng nhận thêm electron để đạt cấu trúc e khí gần

Xesi Franxi

kí hiệu : Li Na K Rb Se Fr

Nhận xét : -nguyên tử kim loại kiềm có e lớp ngồi : ns1.

- Trong phản ứng hoá học nguyên tử kim loại kiềm có khuynh hướng nhường electron thể hoá trị M  M+ + 1e.

- Các KLK kim lạo điển hình

+ Tính chất hoá học :

- Tác dụng với O2  oxit bazơ tan

trong nước

Vd : 4Na + O2 = 2Na2O

-Tác dụng với H2O  bazơ kiềm + H2

M + H2O = MOH

- Tác dụng với phi kim khác tạo muối

c Nhoùm VIIA ( nhóm Halogen): ntố : Flo Clo Brom Iot Atatin

kí hiệu : F Cl Br I At

phân tử : F2 Cl2 Br2 I2

Nhận xét :

- Ngun tử nguyên tố halogen có e lớp : ns2np5.

- Trong phản ứng halogen có khuynh hướng thu thêm

electron có hố trị X + e  X

- phi kim điển hình, phân tử gồm hai nguyên tử

+ Tính chất hố học : - Tác dụng với H2:

X2 + H2 = HX (k), khí HX tan

trong nước tạo thành dung dịch axit

Vd: Na + Cl2 = NaCl

- Hiđroxit chúng axit Vd : HClO, HClO3

Hoạt động 4: Củng cố:

3’ GV yêu cầu HS cho biết

đặc điểm nhóm IIA HS: Có 2e lớp ngồi cùng, có xu hướng nhường 2e để đạt cấu hình bền khí

Các ngun tố nhóm IIA: nhường 2e để đạt cấu hình bền khí R > R2+ + 2e

4/ Dặn dò:(1 phút)

Học cũ, đọc trước mới: biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố Làm tập 1,2,3,4,5,6,7 SGK/41

IV) RUÙT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Ngày soạn : 20/10/2009

Tiết 16 : Bài : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

I.MỤC TIÊU CỦA BAØI 1 Về kiến thức :

Học sinh biết :

- Thế tính kim loại, tính phi kim nguyên tố Sự biến đổi tuần hồn tính kim loại, tính phi kim Khái niệm độ âm điện Sự biến đổi tuàn hoàn độ âm điện Sự biến đổi tuần hoàn hoá trị cao với oxi với hiđro

- Sự biến thiên tính chất oxit hiđroxit nguyên tố nhóm A 2.Về kĩ :

- Vận dụng quy luật biết để nghiên cứu bảng thống kê tính chất , từ học quy luật

- So sánh nội dung nguyên tố sở kiến thức học 3 Thái độ:

- Chuyên cần, chăm chỉ, chịu khó học hỏi để tiến bộ. - Có ý thức chung vấn đề tập thể.

II CHUẨN BỊ

1 Chuẩn bị giáo viên:

-Photocopy hình bảng sau làm đồ dùng dạy học : -Hình 2.1 , bảng 6, bảng 7, bảng sách giáo khoa 2 Chuẩn bị học sinh:

- Học cũ, làm tập

- Tìm hiểu trước biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố hố học Định luật tuần hồn

III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1 Ổn định lớp: (1 phút) 2 Kiểm tra cũ: (5 phút)

Câu hỏi: Cho biết tính chất nhóm IA VIIA. 3 Giảng mới:

Thời

gian Hoạt động thầy Hoạt động trò Kiến thức trọng tâm Hoạt động 1: Tính kim loại, tính phi kim:

10’

GV yêu cầu HS cho biết vài kim loại cho biết tính kim loại tính chất nào? GV yêu cầu HS viết trình nhường electron để tạo thành ion dương kim loại tổng quát

HS: trả lời tính kim loại tính nhường electron HS viết trình nhường electron để tạo thành ion dương kim loại

I SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM CỦA CÁC NGUYÊN TỐ: + Tính kim loại: tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường electron để trở thành ion dương

GV yêu cầu HS cho biết vài phi kim cho biết tính phi kim tính chất nào? GV yêu cầu HS viết trình nhường electron để tạo thành ion dương kim loại tổng qt

HS cho biết tính phi kim viết trình nhận electron hình thành ion âm phi kim

+Tính phi kim : tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận electron để trở thành ion âm

X + ne  Xn- ( n =1,2,3) Hoạt động 2: Sự biến đổi tính chất chu kì :

8’

GV cho HS quan sát bảng 2.1 sgk cho biết kết luận biến đổi bán kính nguyên tử rút biến đổi tính kim loại chu kì từ trái qua phải

HS nhận xét: bán kính nguyên tử giảm dần nên tính kim loại giảm

1.Sự biến đổi tính chất một chu kì :

Theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần

Vd: Tính kim loại : Na > Mg > Al

Tính phi kim : Si < P < S < Cl Hoạt động 3: Sự biến đổi tính chất nhóm A:

10’

GV cho HS quan sát bảng 2.1 sgk cho biết kết luận biến đổi bán kính nguyên tử rút biến đổi tính kim loại nhóm từ xuống

GV giải thích cho HS tăng bán kính nguyên tử moat nhóm từ xuống

HS nhận xét: bán kính nguyên tử tăng dần nên tính kim loại tăng

2.Sự biến đổi tính chất một nhóm A :

Trong nhóm A :Theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần

Vd: Tính kim loại: Cs > Rb > K > Na > Li

+ Giải thích :Trong nhóm A, Z+ tăng, số lớp e tăng, bán kính nguyên tử tăng, khã nhường e dễ, tính kim loại tăng tính phi kim giảm

Hoạt động 4: Độ âm điện: 8’

GV cung cấp khái niệm độ âm điện HS ghi nhớ

GV thuyết trình giới thiệu bảng giá trị độ âm điện cho HS nhận xét biến đổi chu kì

HS: Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng Z+ giá trị độ âm điện

3 Độ âm điện

a.Khái niệm : Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khã hút electron ngun tử tạo thành liên kết hố học

b.Bảng độ âm điện :

cùng nhóm nguyên tử nói chung tăng dần Trong nhóm A, từ xuống theo chiều tăng Z+ giá trị độ âm điện nói chung giảm dần

của Z+ giá trị độ âm điện nguyên tử nói chung tăng dần - Trong nhóm A, từ xuống theo chiều tăng Z+ giá trị độ âm điện nói chung giảm dần

Kết luận : Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân

Hoạt động 5: Củng cố.

2’ GV yêu cầu HS xếp nguyên tố nhóm VA theo tính kim loại tăng dần

HS theo biến đổi xếp nguyê tố

C < Si < Ge < Sn 4/ Daën dò: (1 phút)

-Về nhà học cũ xem trước phần kiến thức: nhóm nguyên tố -Làm tập sau: 1,2,3,4, SGK/47

IV) RÚT KINH NGHIỆM, BOÅ SUNG:

Ngày soạn : 21/10/2009 Tiết 17

Bài : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ

HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOAØN (tiếp theo)

I.MỤC TIÊU: 1 Kiến thức : Học sinh biết :

- Hóa trị nguyên tố hợp chất với oxi tăng dần từ tới từ trái sang phải chu kì, hóa trị phi kim hợp chất với H2 giảm từ tới

- Sự biến thiên tính chất axit – bazơ nguyên tố nhóm A Định luật tuần hồn 2 Kĩ :

- Vận dụng quy luật biết để nghiên cứu bảng thống kê tính chất , từ học quy luật

- So sánh nội dung nguyên tố sở kiến thức học 3 Thái độ:

- Chuyên cần, chăm chỉ, chịu khó học hỏi để tiến bộ. - Có ý thức chung vấn đề tập thể.

II CHUẨN BỊ

1 Chuẩn bị giáo viên:

-Photocopy hình bảng sau làm đồ dùng dạy học : -Hình 2.1, bảng 7, bảng sách giáo khoa

2 Chuẩn bị học sinh: - Học cũ, làm tập

- Tìm hiểu trước nội dung cịn lại biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố hố học Định luật tuần hồn

III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC. 3 Ổn định lớp: (1 phút) 4 Kiểm tra cũ: (5 phút)

Câu hỏi: Cho biết tính kim loại tính phi kim, biến đổi tính chất nhóm A chu kì

5 Giảng mới:

Giới thiệu bài: Ta tìm hiểu biến đổi tính chất đơn chất, ngun tố, cịn tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố sao? Vào phần cịn lại để tìm hiểu vấn đề

Tiến trình tiết dạy: Thời

gian Hoạt động thầy Hoạt động trò Kiến thức trọng tâm Hoạt động 1: Sự biến đổi hóa trị nguyên tố chu kì:

15’

GV treo bảng photo bảng sách giáo khoa hướng dẫn HS nghiên cứu để trả

II HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ:

lời câu hỏi sau đây:

-Sự biến đổi hóa trị ngun tố chu kì oxit cao nhất, hợp chất với H2?

-Từ cho biết quy luật biến đổi theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

GV giúp HS tự rút nhận xét: chu kì 3, từ trái sang phải, hóa trị cao nhất của nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng từ tới cịn hóa trị các phi kim hợp chất khí với H2

giảm dần từ tới 1.

HS: hóa trị nguyên tố oxit cao tăng dần từ tới 7, hóa trị phi kim hợp chất với H2 giảm

từ tới

Ví dụ: STT nhoùm

A IA

II

A IIIA IVA VA VIA VIIA h/c

với O2 Na 2O K2 O M gO Ca O Al2 O3 Ga2 O3 SiO Ge O2 P2O

5 Aùs2 O5 SO3 SeO Cl2 O7 Br2 O7 HT cao với O2

1

h/c khí với H2

SiH Ge H4 PH3 As H3

H2S H2S e

HCl HBr HT

với H2

Hoạt động 2: Sự biến đổi tính axit, bazơ oxit hiđroxit nguyên tố nhóm A. 13’

GV cho HS quan sát bảng sách giáo khoa cho biết kết luận biến đổi tính axit bazơ oxit hiđroxit nguyên tố nhóm A chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần GV bổ sung thêm: tính chất lặp lại ở chu kì sau.

HS nhận xét: với ngun tố nhóm A chu kì 3, từ trái sang phải theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần tính bazơ oxit

hiđroxit giảm dần, tính axit tăng dần

III Oxit hiđroxit cacsnguyeen tố nhóm A:

Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, chu kì tính bazơ oxit hiđroxit giảm dần đồng thời tính axit tăng dần

Na2O

Oxit bazô

MgO Oxit bazơ

Al2O3

Oxit lưỡng tính SiO2 Oxit axit

P2O5

Oxit axit

SO3

Oxit axit

Cl2O7

Oxit axit NaOH Bazơ mạnh Mg(O H)2 Bazơ yếu Al(OH )3 Hiđro xit lưỡng tính

H2SiO

Axit yeáu

H3PO4

Axit trung

bình

H2SO4

Axit mạnh HclO4 Axit mạnh

Hoạt động 3: Định luật tuần hoàn: 8’

GV tổng kết lại: Trên sở khảo sát biến đổi cấu hình electron nguyên tử,

HS lắng nghe theo dõi lại kiến thức cũ

bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính pki kim ngun tố hóa học, ta thấy tính chất khơng biến đổi liên tục mà biến đổi cách tuần hoàn

GV hướng dẫn HS đọc sách giáo khoa phát biểu nội dung định luật

HS phát biểu nội dung định luật dựa vào sách giáo khoa

Tính chất nguyên tố đơn chất, cũng như thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử.

Hoạt động 4: Củng cố. 2’ GV yêu cầu HS đọc

sách giáo khoa thực phân tích để chọn đáp án cho tập trang 47

HS đọc đề bài, nhắc lại lí thuyết liên quan lựa chọn đpá án

Bài 1: Đáp án D Bài 2: Đáp án D

4/ Dặn dò: (1 phút)

-Về nhà học cũ xem trước “ý nghĩa BTH nguyên tố hóa học” -Làm tập sau: 3-12 sgk /47

IV) RUÙT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Ngày soạn : 22.10.2009

Ngày soạn : 22.10.2009

Tieát : 18

Tiết : 18 Bài 10 :Bài 10 : Ý NGHĨA Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

I-MỤC TIÊU:

1/ Kiến thức: Học sinh cần củng cố kiến thức bảng tuần hoàn định luật tuần hoàn 2/ Kỹ : Giải tập liên quan đến bảng tuần hoàn : Quan hệ vị trí tính chất :

So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận

3/ Thái độ : Rèn luyện tính cẩn thận , tính ham học hỏi , tính kiên trì , đào sâu suy nghỉ tập khó

II-CHUẨN BỊ :

1/ Chuẩn bị giáo viên : Các dạng tập vận dụng bảng tuần hoàn , phiếu học tập 2/ Chuẩn bị học sinh: Ôân lại kiến thức BTH biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố

III – HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1/ Ổn định tình hình lớp : Chào lớp, kiểm tra sĩ số, ổn định lớp (1ph)

2/ Kiểm tra cũ : Dự kiến 01 học sinh (4ph)

Câu hỏi: Cho nguyên tử S ( Z = 16) Xác định công thức oxit hiđroxit tương ứng Lưu hùynh

3/ Giảng mới:

Giới thiệu : Từ bảng tuần hồn, nhìn vào ngun tố hóa học ta suy tính chất hóa học

Tiến trình tiết dạy: thời

gian

Hoạt động giáo

viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1:

Hoạt động 1: Quan hệ vị trí ngun tố cấu tạo ngun tử 10’ GV: Biết vị trí

nguyên tố bảng tuần hịan, ta suy cấu tạo nguyên tử cũa nguyên tố nào?

-Cho nguyên tử

K(Z=19) Hãy cho biết cấu tạo ngun tử tính chất hóa học Kali?

-Biết vị trí nguyên tố (Biết số thứ tự nguyên tố) ta biết số electron, số proton, phân bố e lớp phân lớp e, biết electron ta co 1thể dự đốn biệt tính chất hóa học nguyên tử nguyên tố

-Cấu hình e: K(z=19): 1s22s22p62s23p64s1

Ngun tử K có 19 e, 19p, có 1e ngồi cùng, nhóm IIA nên

I-QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ

Biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn ta suy tính chất hóa học

Vị trí nguyên tố trong BTH(ô) -Số thứ tự nguyên tố -Số thứ tự chu kì -Số thứ tự nhóm A

-Nhắc lại công thức quan hệ?

-GV cho ví dụ khác: Cho cấu hình e ngun tử nguyên tố : 1s22s22p63s23p4

Xác định vị trí ngun tố hệ thống tuần hồn?

nó ngun tố kim loại điển hình-Một kim loại mạnh 2K + 2H2O = KOH + H2

2K + 2HCl = KCl + H2

4K + O2 = 2K2O

-Biết số thứ tự nguyên tố Biết số đơn vị điện tích hạt nhân, tổng số e, tổng số p

-Biết số thứ tự chu kì – Biết sốlớp e

-Biết số thứ nhóm A-Biết số e lớp ngồi hay số e hóa trị

-HS thực rút kết luận

của nguyên tố

Hoạt động

Hoạt động Quan hệ vị trí tính chất nguyên tố. 10’

-Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hồn ta suy tính chất hóa học khơng?

-Ví dụ: Biết S thứ 16 bảng tuần hồn, suy tính chất nó?

-Từ vị trí ngun tố bảng tuần hồn ta suy ra: -Ngun tố nhóm IA,IIA,IIA có tính kim loại(trừ B,H) -Ngun tố nhóm

VA,VIA,VIIA có tính phi kim(trừ Sb, Bi,Po)

-Hóa trị nguyên tố hợp chất với Oxi, hóa trị nguyên tố hợp chất với Hiđro

-Công thức Oxit cao -Cơng thức Hiđroxit tương ứng(nếu có) tính axit, bazơ chúng

-S nhóm VIA, chu kì 3, phi kim điển hình

Hóa trị cao vớo Oxi 6, cơng thức SO3

Hóa trị hợp chất với Hiđro Công thức H2S

II- QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ

Từ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn ta suy ra:

-Nguyên tố nhóm IA,IIA,IIA có tính kim loại(trừ B,H)

-Ngun tố nhóm VA,VIA,VIIA có tính phi kim(trừ Sb, Bi,Po) -Hóa trị nguyên tố hợp chất với Oxi, hóa trị nguyên tố hợp chất với Hiđro

-Công thức Oxit cao -Công thức Hiđroxit tương ứng(nếu có) tính axit, bazơ chúng

Hoạt động 3.

10’ -GV: Dựa vào quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn, ta co 1thể so sánh tính chất hóa học với ngun tố lân cận khơng?

-Ví dụ: So sánh tính chất hóa học S(Z= 16) với P(Z=15) Cl(Z =17)

-Ta so sánh vì: Trong chu kì theo chiều tăng điện etích hạt nhân thì: -Tính phi kim mạnh dần, tính kim loại yếu dần

-Oxit hiđroxit có tính bazơ yếu dần, tinh axít mạnh dần Trong nhóm A theo chiều tăng điện etích hạt nhân

-Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần

-Học sinh thực

III-SO SÁNH TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN

Trong chu kì theo chiều tăng điện etích hạt nhân thì:

-Tính phi kim mạnh dần, tính kim loại yếu dần

-Oxit hiđroxit có tính bazơ yếu dần, tinh axít mạnh dần

Trong nhóm A theo chiều tăng điện etích hạt nhân

-Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần

Hoạt động 4.

Hoạt động 4. Kết luận. Kết luận.

05’ GV yêu cầu HS cho biết nội dung cụ thể phần học

HS xem lại trả lời Kết luận:

-Quan hệ vị trí nguyên tố cấu tạo nguyên tử

-Quan hệ vị trí tính chất ngun tố

-So sánh tính chất hóa học nguyên tố với nguyên tố lân cận

Hoạt động 5: Củng Cố 03’ GV cung cấp tập

củng cố HS tiếp nhận giải quyếtcăn kiến thức học

Cho ba nguyên tử ba nguyên tố Na(Z =11), Al(Z =13),

S(Z=16)

-Hãy xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim giảm dần tính kim loại

-So sánh tính chất kim loại, phi kim, tnh1 axit, bazơ oxit Hiđroxit chúng?

4 Bài tập nhà: (1ph)

Làm tập trang1,2,3,4,5,6 trang 51 ( Sách giáo khoa Hóa 10 – Ban ) IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Ngày soạn 28.10.2010

Ngày soạn 28.10.2010

Ti

Tiếết 19t 19 Bài dạy 11: Bài dạy 11: Luyện tập : Luyện tập BẢNG TUẦN HÒAN ,BẢNG TUẦN HỊAN SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH

LECTRON CỦA NGUN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

LECTRON CỦA NGUN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I- MỤC TIÊU

1/ Kiến thức:

Học sinh hiểu được:

-Cấu tạo bảng tuần hoàn

-Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố, tinh kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện hóa trị

-Định luật tuần hồn

2/ Kỹ năng: Có kĩ sử dụng bảng tuần hồn: Từ vị trí ngun tố suy tính chất, cấu tạo nguyên tử ngược lại

3/ Thái độ: Đức tính cần cù, tỉ mỉ, chịu khó. II- CHUẨN BỊ

1/ Chuẩn bị giáo viên:

Phân chia nội dung luyện tập thành hai tiết học sinh chuẩn bị trước 2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại lí thuyết bảng tuần hịan, làm tập trước nhà. III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1/ Oån định tình hình lớp: Oån định tổ chức, kiểm tra sỉ số (1’) 2/ Kiểm tra cũ: (5’)

Bảng tuần hịan gồm chu kì, nhóm Cách xác định chu kì, nhóm ngun tố? 3/ Giảng mới:

Giới thiệu mới: Chúng ta nghiên cứu bảng tuần hoàn thấy cấu hình e ngun tử có lặp lại sau chu kì giống Một lần luyện tập khắc sâu kiến thức lí thuyết

Tiến trình tiết dạy: Thời

gian Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinhø Nội dung

Hoạt động 1:

Hoạt động 1: Nhắc lại lí thuyết Nhắc lại lí thuyết.

10’

-GV yêu cầu học sinh trả lời câu hỏi:

Câu 1:Hãy cho biết nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn?

Câu 2: Sắp xếp 20 nguyên tố đầu bảng tuần hoàn? Câu 3:Thế ngun tố Câu 4: Bảng tuần hịan gồm chu kì, nhóm A, nhóm B ?

GV yêu cầu HS nhắc lại biến đổi tính chất theo chu kì, theo nhóm A

-Học sinh thảo luận nhóm trình bày phần trả lời

HS theo dõi lại kiến thức cũ trả lời

I-LÍ THUYẾT

1- Cấu tạo bảng tuần hoàn

a/ Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn

Gồm ngun tắc b/Ơ ngun tố c/Chu kì: STT = số lớp e

d/Nhóm: gồm nhóm A nhóm B STT nhóm A = số e lớp ngồi STT nhóm B = số e (n-1)dns 2- Sự biến đổi tuần hồn: Trong chu kì (trái-phải): -Tính KL giảm, tính PK tăng -Tính axit oxit hidroxit tăng, tính bazơ giảm

Trong nhóm A (trên-xuống): -Tính PK giảm, tính KL tăng -Tính axit oxit hidroxit giảm, tính bazơ tăng

-Bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm

Hoạt động 2:

Hoạt động 2: Bài tập 1.Bài tập 1.

5’

GV yêu cầu HS theo dõi Bài tập 1, ôn phần lí thuyết

-Học sinh ơn tập lí thuyết để giải tập

II-BÀI TẬP

Bài 1: a) Căn vào đâu mà người ta xếp ngun tố thành chu kì, nhóm?

b)Thế chu kì? Bảng tuần hồn có chu kì nhỏ, chu kì lớn? Mỗi chu kì có ngun tố?

Giải :

Hoạt động 3:

Hoạt động 3: Bài tập Bài tập 2.

5’ GV Giới thiệu tập Tìm câu sai chọn -HS

1: Câu a/ –khơng

chọn

-HS2: Câu b/ – khơng

chọn

-HS3: Câu c/ sai

ngun tố chu kì có số lớp e –chọn

-HS4: Câu d/ –khơng

chọn

Bài 2: Tìm câu sai câu đây:

a/Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

b/Trong chu kì, nguyê tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần

c/ Nguyên tử nguyên tố chu kì có số e

d/ Chu kì thường bắt đằu kim loại kiềm, kết thúc khí hiếm(trừ chu kì chu kì chưa hồn thành)

Giải :Chọn câu c/

Hoạt động 4:

Hoạt động 4: Bài tập Bài tập 3.

6’ GV: Trong bảng tuần hồn, ngun tố nhóm A gồn hầu hết nguyên tố kim loại?

-Đặc điểmsố e lớp nguyên tử nhóm

-Các nguyên tố nhóm IA,IIA,IIIA kim loại

-Các nguyên tố nhóm VA,VIA, VIIA phi kim

-Các ngun tố nhóm VIIIA khí -Ngun tử ngun tố kim loại có 1,2,3 e lớp ngồi

-Nguyên tử nguyên tố phi kim có 5,6,7 e lớp

Bài 3:Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố nhóm A gồn hầu hết nguyên tố kim loại, nhóm A gồm hầu hết nguyên tố phi kim, nhóm A gồm hầu hết ngun tố khí hiếm? Đặc điểmsố e lớp ngồi nguyên tử nhóm

cùng

-Ngun tử ngun tố khí có e lớp ngồi cùng(trừ He có 2e)

Hoạt động 5:

Hoạt động 5: Bài tập Bài tập 6.

6’ GV: Chu kì, nhóm cho ta biết nguyên tử có cấu tạo nào?

Nguyên tử nguyên tố có electron lớp

-Lớp e lớp thứ mấy?

-Viết số e lớp e

HS: Cấu hình electron đầy đủ:

1s22s22p63s23p4.

Có e lớp ngồi -Lớp ngồi lớp thứ 3(chu kì 3)

-Số e lớp : A : 2/8/6

Bài 6: Một ngun tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hoàn a) Nguyên tử nguyên tố có electron lớp ngồi

b)Lớp e lớp thứ mấy?

c) Viết số e lớp e Giải :

Hoạt động 6:

Hoạt động 6: Bài tập Bài tập 7.

6’ -Từ công thức oxit, viết cơng thức hợp chất khí với Hiđro -Dựa vào %H lập phương trình đại số theo ẩn R ngun tố R

-Giải phương trình , tìm R

-Cơng thức hợp chất khí với Hiđro RH2

Ta coù :

88 , 100 R

1 H

% 

   R = 32

Vậy : R lưu hùynh(S)

Bài 7: Oxit cao nguyên tố RO3, hợp chất

của với Hiđro có 5,88% H khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố

Giải : 4 Dặn dò: (1’)

Xem trước nội dung chương III, liên kết ion-tinh thể ion Làm tập 3,5,7,8,9 trang 54/54

IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Ngày soạn: 30/10/2010 Tiết 21

Kiểm tra tiết – viết số 2 I) MỤC TIÊU:

1/ Kiến thức:

-Các nội dung chương như: Chu kì, nhóm, số thứ tự

-Từ cấu hình electron suy vị trí ngun tố, biến đổi tuần hồn tính chất -Đánh giá kết học tập HS qua việc làm kiểm tra

2/ Kó năng:

-Rèn luyện kĩ làm độc lập, tự chủ

-Làm tập, nhớ lại lí thuyết học chương II -Rèn luyện kĩ trình bày làm kiểm tra thi cử 3/ Thái độ:

-Rèn luyện kiên trì, chịu khó học tập -Có ý thức học tập đắn

-Có ý thức vươn lên, tự rèn luyện thân để làm chủ kiến thức II) CHUẨN BỊ:

1/ Chuẩn bị giáo viên:

-Đề kiểm tra, đáp án, biểu điểm 2/ Chuẩn bị học sinh:

-Chuẩn bị cũ chương

-Giấy làm bài, giấy nháp, bút mực, máy tính để làm III) HOẠT ĐỘNG CỤ THỂ:

GV phát đề kiểm tra giám sát việc làm HS

SỞ GD-ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA HÓA KHỐI 10 Trường THPT Ngơ Mây Bài số học kì I năm học 2010-2008

Thời lượng: 45 phút (không kể thời gian phát đề) I)TRẮC NGHIỆM: (4 ĐIỂM)

Câu 1: Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử:

A Tính kim loại tính phi kim ngun tố khơng biến đổi B Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần C Tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần D Tính phi kim tính kim loại nguyên tố tăng dần

Câu 2: Các nguyên tố hóa học bảng tuần hoàn xếp theo tăng dần của:

A Bán kính ion B Bán kính nguyên tử

C Điện tích hạt nhân nguyên tử D Số khối hạt nhân nguyên tử

Câu 3: Trong nhóm A, theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần thì:

A Tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng tăng dần B Tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng giảm dần

C Tính bazơ tính axit hiđroxit tương ứng khơng thay đổi D Tính axit oxit hiđroxit tương ứng tăng dần

Câu 4: Trong nguyên tử có số hiệu nguyên tử sau nguyên tử có tính kim loại mạnh nhất?

A 11 B 13 C 15 D 17

Câu 5: Trong nhóm VIIA thứ tự tính phi kim giảm dần

A F<I<Br<Cl B Cl<F<Br<I C F<Cl<Br<I D I<Br<Cl<F

Câu 6: Số hiệu nguyên tử nguyên tố chu kì sau phi kim?

A 20 B 35 C 30 D 26

A Tính phi kim tăng dần B Tính bazơ oxit hiđroxit tăng dần C Tính kim loại tăng dần D Bán kính nguyên tử tăng dần

Câu 8: Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện lớn nhất?

A Liti B Cacbon C Beri D Bo

II) TỰ LUẬN: (6 ĐIỂM) Bài 1: (2 điểm)

Nguyên tử nguyên tố M có điện tích hạt nhân 20+ Viết cấu hình electron nguyên tử M xác định vị trí M (số thứ tự, chu kì, nhóm)trong bảng tuần hồn

Bài 2: (2 điểm)

Oxit cao ngun tố R có dạng RO2 Trong hợp chất khí với Hiđro nguyên tố có chứa 25% khối

lượng Hiđro Xác định nguyên tố R Cho biết : C = 12, Si = 28, Ge = 72,5, Sn = 119.

Bài 3: (2 điểm)

Hai ngun tố X Z nhóm A thuộc chu kì liên tiếp Tổng số proton nguyên tử thuộc nguyên tố 32 Xác định nguyên tố X Z

Lưu ý: Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn làm bài

-Hết -Đáp Aùn Trắc nghiệm:

01 - - = - 03 ; - - - 05 - - = - 07 ; -02 - - = - 04 ; - - - 06 - / - - 08 /

-Tự luận:

Câu Đáp án Điểm

1

Cấu hình e: 1s22s22p63s23p64s2 0,5

STT: 20 0,5

Chu kì: 0,5

Nhóm: IIA 0,5

2

Cơng thức oxit: RO2  R thuộc nhóm IVA 0,5

Cơng thức hợp chất khí với H là: RH4 0,5

%H = [1.4/(R+4)].100 =25 0,5

=> R = 12 R laø Cacbon: C 0,5

3

X Z thuộc nhóm A nên số p nguyên tử

nhau 18 0,5

Trường hợp 1: ZX – Zz =

ZX +ZZ = 32

0,5 Z laø Mg vaø X laø Ca

Trường hợp 2: : ZX – Zz = 18

ZX +ZZ = 32

1,0

Kết Quả

Lớp Sĩ số Giỏi Khá TB Yếu Kém

Rút kinh nghiệm – bổ sung:

=> Zx = 20, ZZ = 12

Ngày soạn 04.11.2009

Ngày soạn 04.11.2009

Ti

Tiếết 22t 22 Chương 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC

Baøi 12:Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ IONLIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION

I- MỤC TIÊU

1/ Kiến thức: Học sinh hiểu

-Ion gì? Khi ngun tử biến thành ion? Có loại ion ? -Liên kết ion hình thành nào?

2/ Kỹ năng: Liên kết ion ảnh hưởng đến tính chất hợp chất ion.

3/ Thái độ: Các loại vật liệu làm chất cấu tạo từ mạng tinh thể khác có kiểu liên kết hóa học khác

II- CHUẨN BỊ :

1/ Chuẩn bị giáo viên: Photo hình vẽ tinh thể NaCl cỡ lớn.

2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại tính chất chung nguyên tố nhóm IA, VIIA điển hình số nguyên tố nhóm A khác

III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1/ Oån định tình hình lớp: (1’) 2/ Kiểm tra cũ: (5’)

Câu hỏi : Các nguyên tố kim loại, phi kim có tính chất hóa học nào? Viết q trình biểu diễn thể tính chất đó?

3/ Giảng mới: Giới thiệu mới:

GV:Nguyên tử kim loại phi kim muốn đạt đến cấu hình e bền phải thực trình nhường nhận e, biến thành ion trái dầu liên kết nhau, gọi liến kết ion

Tiến trình tiết dạy: Thời

lựơn g

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Sự tạo thành ion.

6’

-GV: Cho ngun tử Na có Z =11 Hãy tính số e, số p Cho biết nguyên tử Na trung hòa điện hay khơng? Vì sao? -Khi ngun tử khơng trung hịa điện?

-Vậy ion gì?

-Ngun tử Na trung hịa điện

Vì tổng số e tổng số p -Khi nguyên tử nhường nhận e biến thành phần tử mang điện (dương hay âm) gọi ion

I- SỰ TẠO THAØNH ION, CATION, ANION.

1/ Ion, Cation, Anion: a/ Sự tạo thành ion

Nguyên tử trung hòa điện, nguyên tử nhường hay nhận thêm electron trở thành phần tử mang điện gọi ion

Hoạt động 2: Sự tạo thành Cation. 4’ -Ion dương tạo thành từ

nguyên tử nguyên tố nào?

Na – 1e = Na+ -Nguyên tử nguyên tố kim loại

b/ Sự tạo thành Cation.

(2,8,1) (2,8) Mg – 2e = Mg2+

(2,8,2) (2,8)

-Cho ion A2+ có cấu hình e:

1s2 2s2 2p6 Hãy xác định vị

trí ngun tố A hệ thống tuần hồn Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tử A?(Hoạt động nhóm)

nhường e biến thành ion dương (Cation)

-Đại diện nhóm trình bày: Cấu hình e ngun tử A:

1s2 2s2 2p6 3s2

Ô thứ 12 Chu kì Nhóm IIA

ion dương (hay Cation) Ví dụ: Na – 1e = Na+

Hay : Na = Na+ + 1e

Hoạt động 3: Sự tạo thành Anion. 4’

-Ion âm tạo thành từ nguyên tử nguyên tố nào?

Cl + 1e = Cl-

(2,8,7) (2,8,8) S + 2e = S2-

(2,8,6) (2,8,8)

-Cho ion A- có cấu hình e:

1s2 2s2 2p6 Hãy xác định vị

trí nguyên tố A hệ thống tuần hoàn Viết cấu hình e đầy đủ ngun tử A?(Hoạt động nhóm)

-Nguyên tử nguyên tố phi kim nhận thêm e biến thành ion âm (Anion)

-Đại diện nhóm trình bày: Cấu hình e nguyên tử A:

1s2 2s2 2p5

Ơ thứ Chu kì Nhóm VIIA

c/ Sự tạo thành Anion.

Khi nguyên tử phi kim nhận thêm e biến thành ion âm (hay Anion)

Ví dụ: Cl + 1e = Cl

Hay : Cl = Cl - 1e

Hoạt động 4: Ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử. 4’

-Thế ion đơn nguyên tử?

-Thế ion đa nguyên tử?

- Là ion tạo nên từ nguyên tử

-Là nhóm ngun tử mang điện tích dương hay âm

2/ Ion Đơn Nguyên Tử Và Ion Đa Nguyên Tử.

a/ Ion đơn nguyên tử: Là các ion tạo nên từ nguyên tử Ví dụ: Cation: Na+, Ca2+…

Anion: Cl- ,S2- …

b/ Ion đa nguyên tử: Là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm

Ví duï: Cation: NH4+

Anion: SO42-, OH-…

Hoạt động 5: Sự tạo thành liên kết ion. 10’

-GV giới thiệu trình tạo thành liên kết ion phân tử muối ăn NaCl Yêu cầu học sinh nhận xét

-Nguyên tử Na nhường 1e cho nguyên tử Cl để biến thành ion dương Na+

Na -1e = Na+

-Mỗi nguyên tử Cl nhận 1e để

II-SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION.

Ví dụ: Xét phân tử NaCl

-Nguyên tử Na nhường 1e cho nguyên tử Cl để biến thành ion dương Na+

Na  Na+ +1e

-Vậy liên kết ion gì?

-Bản chất liên kết ion gì?

biến thành ion dương Na+

Cl + 1e = Cl

-Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu

-Sự chuyển e từ kim loại sang cho nguyên tố phi kim nhận

biến thành ion dương Na+

Cl + 1e  Cl

Na + Cl  Na+ + Cl

(2,8,1) (2,8,7) (2,8) (2,8,8)

Na+ + Cl- = NaCl

Phản ứng hóa học

2Na + Cl2  NaCl

Khái niệm: Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu.

Hoạt động 6: Tinh thể Ion. 5’

-GV: giới thiệu cấu trúc mạng tinh thể muối ăn NaCl.(Hình 3.1)

-GV:Từ tính chất tinh thể muối ăn NaCl suy tính chất hợp chất ion khác

Mô hình tinh thể NaClMô hình tinh theå NaCl

-Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể Trong mạng tinh thể NaCl ion Na+,Cl- được

phân bố luân phiên đặn có trật tự đỉnh hình lập phương nhỏ Xung quanh ion có ion ngược dấu liên kết với

III-TINH THỂ ION 1/ Tinh Theå NaCl

Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể Trong mạng tinh thể NaCl ion Na+,Cl- được

phân bố luân phiên đặn có trật tự đỉnh hình lập phương nhỏ Xung quanh ion có ion ngược dấu liên kết với

Hoạt động 7: Tính chất chung hợp chất ion. 3’

-Giáo viên nêu tính chất chung hợp chất ion Lấy ví dụ NaCl gợi ý cho học sinh trả lời

-Hoïc sinh:

Tinh thể ion bền vững lực hút tĩnh điện ion ngược dấu tinh thể lớn Các hợp chất ion rắn, khó nóng chảy, khó bay Các hợp chất ion thường tan nhiều nước Khi nóng chảy, hịa tan nước chúng tạo thành dung dịch dẫn điện, trạng thái rắn

2/ TÍNH CHẤT CHUNG CỦA HỢP CHẤT ION

Tinh thể ion bền vững lực hút tĩnh điện ion ngược dấu tinh thể lớn Các hợp chất ion rắn, khó nóng chảy, khó bay Các hợp chất ion thường tan nhiều nước Khi nóng chảy, hòa tan nước chúng tạo thành dung dịch dẫn điện, trạng thái rắn

thì khơng dẫn điện khơng dẫn điện Hoạt động 8: Củng cố.

2’ -Nắm vững trình tạo thành ion , tạo thành liên kết ion -Hợp chất ion có tính chất chung

-Liên kết ion hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình 4 Dặn dị: (1 phút)

Học cuõ

Làm tập 1,2,3,4,5 trang 53,54( Sách giáo khoa Hóa 10 – Ban ) Đọc trước “Liên kết cọng hóa trị”

VII- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG

Ngày soạn 08.11.2009

Ngày soạn 08.11.2009

TiTiếết 23t 23 Bài dạy 14: Bài dạy 14: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊLIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

I- MỤC TIÊU

1/ Kiến thức: Học sinh hiểu

Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị đơn chất, hợp chất Khái niệm liên kết cộng hóa trị Tính chất chất có liên kết cộng hóa trị

2/ Kỹ năng: Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối: Liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết cộng hóa trị khơng cực liên kết ion

3/ Thái độ: Phân biệt liên kết cộng hóa trị với liên kết khác đựa vào chất chất cụ thể

II- CHUẨN BỊ :

1/ Chuẩn bị giáo viên: Phiếu học tập, mơ hình giấy A0 trường hợp xen phủ Obitan

2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại chương I,II, giấy nháp, ghi bài III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1/ Oån định tình hình lớp:(1’) 2/ Kiểm tra cũ: (4’)

Câu hỏi 1: Liên kết ion gì? Giải thích liên kết ion hình thành hợp chất Na2S?

3/ Giảng mới:

Giới thiệu bài: GV:

Chúng ta biết loại liên kết hóa học hình thành lực hút tĩnh điện ion trái dấu, hôm nghiên cứu loại liên kết hình thành góp chung electron để dùng chung Đó liên kết cộng hóa trị

Tiến trình tiết dạy: Thời

gian Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Sự hình thành phân tử H2.

7’

-GV: Yêu cầu học sinh viết cấu hình e nguyên tử Hiđro -Muốn đạt cấu hình e bền He gần nguyên tử H cần e nữa?

-GV lấy ví dụ mối quan hệ thực tế ben cho học sinh dễ hiểu hơn, từ liên hệ vào học -GV: Bổ sung quy ước: H:H Mỗi chấm bên kí hiệu ngun tố biểu diễn 1e lớp ngồi H:H Được gọi công thức electron

H – H gọi công thức cấu tạo

Giữa hai nguyên tử H có cắp e liên kết biểu thị (-),

-Cấu hình e 1H: 1s1

-Mỗi ngun tử H cần 1e nữa, nên nguyên tử H bỏ 1e để góp vào dùng chung tạo liên kết cộng hóa trị Biểu điễn gạch nối gọi liên kết đơn

I-SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ

1/ Liên kết cộng hóa trị hình thành nguyên tử giống Sự hình thành đơn chất a) Sự hình thành phân tử H2

-Công thức electron -Công thức cấu tạo

Mỗi nguyên tử H góp 1e tạo thành cặp e chung , biểu diễn gạch nối hai ngun tử Hiđro

liên kết đơn

Hoạt động 2: Sự hình thành phân tử N2.

7’ -GV yêu cầu học sinh viết cấu hình e mội nguyên tử Nitơ nhận xét cấu hìnhe

-Muốn đạt cấu hình e bền khí gần nhất(Ne), nguyên tử Nitơ phải góp e chung nào?

-Cơng thức electron -Công thức electron

Mỗi nguyên tử Nitơ bỏ electron để dùng chung hình thành 3cặp e dùng chung hình thành liên kết cộng hóa trị -Câu hỏi thảo luận:

+Liên kết đôi, liên kết ba hình thành cặp e dùng chung?

+Trong đơn chất hai nguyên tử cặp electron chung bị lệch phiá

-Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử O2

-Liên kết cộng hóa trị hình thành phân tử H2, N2 tạo nên tử

hai nguyên tử nguyên tố (độ âm điện nhau) Do liên kết phân tử khơng bị phân cực

-Mỗi ngun tử Nitơ có cấu hình e:

1s22s22p3.Thiếu e so với

khí Neon Nên Nguyên tử Nitơ phải bỏ 3e e ngồi để dùng chung hình thành liên kết

-Học sinh viết cộng thức electron cơng thức cấu tạo

-Thảo luận nhóm trả lời

-Yêu cầu trả lời:

Liên kết đơi hình thành cặp electron chung

Liên kết ba hình thành cặp electron chung Cặp e chung không bị lệch phía lực hút, lực đẩy hai nguyên tử Cặp e chung nằm hai nguyên tử

b) Sự hình thành phân tử N2

-Công thức electron -Công thức cấu tạo:

Mỗi nguyên tử Nitơ thiếu 3e so với cấu hình electron khí Ne, nên nguyên tử N bỏ e để dùng chung hình thành cặp e dùng chung, tạo thành liên kết cộng hóa trị Gọi liên kết ba

Hoạt động 3: Khái niệm liên kết cọng hóa trị. 7’

-Liên kết cộng hóa trị ? Thế liên kết đơn, đôi, ba?

Liên kết hình thành góp chung electron ngun tử gọi liên kết cộng hóa trị

Liên kết đơn: cặp electron dùng chung

Liên kết đôi: hai cặp electron dùng chung

Khái Niệm Về Liên Kết Cộng Hóa Trị:

Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung Mỗi cặp electron dùng chung tạo nên liên kết cộng hóa

N N =

-:

: :

N N

-N N

-Liên kết cộng hóa trị khơng cực gì?

Liên kết ba: ba cặp electron dùng chung

-Là liên kết cộng hóa trị mà cặp electron dùng chung khơng bị lệch phía ngun tử

trị-Liên kết đơn

Hoạt động 4: Sự hình thành phân tử HCl. 5’

-u cầu học sinh viết cấu hình electon, viết cơâng thức electron công thức cấu tạo phân tử HCl

-Cơng thức cấu tạo: H-Cl

-Học sinh thảo luận

Viết cấu hình electron ngun tử H, ngun tử Cl, nhận xét số electron ngòai

Viết công thức electron Viết công thức cấu tạo

1/ Liên kết cộng hóa trị hình thành ngun tử khác nhau Sự hình thành hợp chất. a) Sự hình thành phân tử HiđroClorua(HCl).

-Cơng thức electron Cơng thức cấu tạo: H-Cl Hoạt động 5: Sự hình thành phân tử CO2.

6’

-Liên kết cộng hóa trị hai nguyên tử khác thông thường liên kết cộng hóa trị có cực Vậy liên kết cộng hóa trị có cực gì?

-Học sinh thảo luận

Viết cấu hình electron ngun tử C, nguyên tử O, nhận xét số electron ngòai

Viết công thức electron Viết công thức cấu tạo -Là liên kết mà cặp e chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn

b) Sự hình thành phân tử Cacbonic(CO2).

-Cơng thức electron:

-Công thức cấu tạo O = C = O

Hoạt động 6: Tính chất chất có liên kết cọng hóa trị. 4’

GV yêu cầu học sinh cho ví dụ hợp chất cộng hóa trị tồn trạng thái rắn, lỏng, khí… Có thể chất lỏng : nứơc, rượu… Có thể chất khí: CO2, H2…

Có thể chất rắn: đường…

Các chất có cực tan nhiều dung mơi có cực nước

Các chất khơng cực nói chung khơng dẫn điện trạng thái

-Học sinh thảo luận trả lời

3-Tính chất chất có liên kết cộng hóa trị.

Có thể chất lỏng : nứơc, rượu…

Có thể chất khí: CO2, H2…

Có thể chất rắn: đường… Các chất có cực tan nhiều dung mơi có cực nước

Các chất khơng cực nói chung không dẫn điện trạng thái

Hoạt động 7: Củng cố.

2’ -Cần ý hình thành liên kết cọng hóa trị phân tử: H2, N2, CO2, HCl

-Giải thích hình thành phân tử O2

H : Cl

4 Dặn dò: (1 phút)

Đọc trước Phần lại “Đọ âm điện liên kết hóa học” Làm tập1,2,4,6 trang 64 ( Sách giáo khoa Hóa 10 – Ban ) IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Ngày soạn 09.11.2009

Ngày soạn 09.11.2009

TiTiếết 24t 24 Bài 14: Bài 14: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ (tiếp theo)LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ (tiếp theo)

I- MỤC TIÊU

1/ Kiến thức: Học sinh hiểu

Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị đơn chất, hợp chất Khái niệm liên kết cộng hóa trị Tính chất chất có liên kết cộng hóa trị

2/ Kỹ năng: Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối: Liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết cộng hóa trị khơng cực liên kết ion

3/ Thái độ: Phân biệt liên kết cộng hóa trị với liên kết khác đựa vào chất chất cụ thể

II- CHUẨN BỊ :

1/ Chuẩn bị giáo viên:Phiếu học tập, mơ hình giấy A0 trường hợp xen phủ Obitan

2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại chương I,II, giấy nháp, ghi bài III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1/ Oån định tình hình lớp: (1’) 2/ Kiểm tra cũ: (5’)

Câu hỏi :

Liên kết cọng hóa trị gì? Giải thích liên kết cọng hóa trị hình thành đơn chất Oxi? 3/ Giảng mới:

Giới thiệu mới: Chúng

ta biết loại liên kết hóa học hình thành lực hút tĩnh điện ion trái dấu, hôm nghiên cứu loại liên kết hình thành góp chung electron để dùng chung Đó liên kết cộng hóa trị

Tiến trình tiết dạy: Thời

lựơn g

Hoạt động giáo

viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Nhắc lại kiến thức cũ. 8’

-Thế liên kết cộng hóa trị có cực? -Thế liên kết cộng hóa trị khơng cực?

-Cho ví dụ

-Phân biệt liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực liên kết cộng hóa trị khơng cực

-Học sinh thảo luận nhóm trả lời

-Liên kết CHT liên kết hình thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung

-Nếu cặp electron chung khơng bị lệch liên kết cọng hóa trị khơng cực

-Nếu cặp electron chung bị lệch phía ngun tử ngun tố có độ âm điện lớn liên kết liên kết cọng hóa trị có cực

Hoạt động 2: Quan hệ liên kết cọng hóa trị có cực, không cực ion.

-Hướng dẫn học sinh so sánh giống khác liên kết cộng hóa trị có cực, khơng cực liên kết ion

-Liên kết kết cộng hóa trị có cực, khơng có cực, ion có chuyển tiếp nhau, liên kết cộng hóa trị có cực dạng chuyển tiếp liên kết cộng hóa trị không cực liên kết ion

-Giống nhau: Các nguyên tử sau tham gia liên kết có cấu trúc bền vững cuả khí gần

-Khác nhau:Liên kết ion hai ion trái dấu hút lực hút tĩnh điện Thường kim loại điển hình phi kim điển hình có chuyển hẳn e từ kim loại sang cho phi kim

Liên kết cộng hóa trị khơng cực: Cặp e chung hai nguyên tử không bị lệch Thường đơn chất hai nguyên tử có độ âm điện chêng lệch khơng đáng kể

Liên kết cộng hóa trị có cực: Cặp e chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn

HÓA HỌC

1/ Quan hệ liên kết cộng hóa trị khơng cực, liên kết cộng hóa trị có cực liên kết ion.

Trong phân tử, cặp electron chung hai ngun tử ta có liên kết cộng hóa trị khơng cực Nếu cặp electron chung lệch phía ngun tử ta có liên kết cộng hóa trị có cực

Nếu cặp electron chung chuyển hẳn nguyên tử ta có liên kết ion

Hoạt động 3: Hiệu độ âm điện liên kết hóa học. 10’

-Một cách tưong đối, người ta phân biệt loại liên kết hóa học hiệu số độ âm điện giưã hai nguyên tử hai nguyên tố

2/ Hiệu độ âm điện HIỆU ĐỘ ÂM

ĐIỆN

LOẠI LIÊN KẾT

4 ,

0  Liên kết cộng hóa trị khơng cực

,

,

0  Liên kết cộng hóa trị có cực

, 

 Liên kết ion

Hoạt động 4: Vận dụng. 6’

GV cung cấp ví dụ, yêu cầu HS thảo luận, trình bày vào bảng trả lời

GV cung cấp nội dung ví dụ, yêu cầu HS cho biết có nguyên tử liên kết với

-Học sinh hoạt động nhóm cử đại diện trình bày kết

7 , 93 , 16 , Na

Cl    



  

Liên kết Na_Cl thuộc loại liên kết ion

HS cho biết có liên kết Na-O, O-S

Ví dụ1: Phân tử NaCl , HCl, Al2O3,

SO3, Cl2, O2

7 , 93 , 16 , Na

Cl    



  

Liên kết Na_Cl thuộc loại liên kết ion

Ví dụ : Cho biết loại liên kết phân tử Na2SO4

Giaûi:

Liên kết Na O liên kết ion

Hoạt động 5: Củng cố.

2’ -Thế liên kết cộng hóa trị , liên kết cộng hóa trị khơng cực , liên kết cộng hóa trị có cực liên kết ion?

Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối loại liên kết hóa học nào? 4 Dặn dò: (1 phút)

Đọc đọc thêm: “Sự xen phủ obitan nguyên tử lai hóa obitan nguyên tử” “Sự tạo thành phân tử H2O, NH3” sgk/65, 66, 67, 68

Làm tập sgk/64

IV- RÚT KINH NGHIỆM, BOÅ SUNG:

Ngày soạn 12 11.2009

Ngày soạn 12 11.2009

TiTiếết 25 Bài 14: t 25 Bài 14: TINH THỂ NGUYÊN TỬ – TINH THỂ PHÂN TỬTINH THỂ NGUYÊN TỬ – TINH THỂ PHÂN TỬ

I- MỤC TIÊU

1/ Kiến thức: Học sinh cần nắm vững.

-Cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử Liên kết mạng tinh thể nguyên tử liên kết cộng hóa trị Tính chất chung mạng tinh thể nguyên tử

-Cấu tạo mạng tinh thể phân tử Liên kết mạng tinh thể phân tử liên kết yếu phân tử Tính chất chung mạng tinh thể phân tử

2/ Kỹ năng:

-So sánh mạng tinh thể ngun tử, mạng tinh thể phân tử, mạng tinh thể ion

-Biết tính chất chung loại mạng tinh thể để sử dụng tốt vật liệu có cấu tạo từ loại mạng tinh thể

3/ Thái độ: Biết cách sử dụng hợp lí loại vật dụng làm từ tinh thể. II- CHUẨN BỊ :

1/ Chuẩn bị giáo viên:

Các hình photo cỡ lớn mạng tinh thể kim cương, tinh thể Iôt, nước đá

2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại liên kết cộng hóa trị, liên kết ion, tinh thể NaCl. III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1/ Oån định tình hình lớp: (1’) 2/ Kiểm tra cũ: (5’)

Câu hỏi: Trình bày cách xác định loại liên kết hóa học dựa vào hiệu độ âm điện hai nguyên tử? Aùp dụng: Xác định loại liên kết hóa học hợp chất Ca(OH)2

3/Giảng mới:

Giới thiệu mới: (1ph)

Các nguyên tử, phân tử, ion liên kết tạo thành cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, phân tử hay ion Chúng ta nghiên cứu kĩ cấu tạo tính chất loại mạng tinh thể

Tiến trình tiết dạy: Thời

lựơn g

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Cấu tạo tinh thể nguyên tử.

10’ -GV: Dùng cấu trúc mạng tinh thể kim cương để giới thiệu mạng tinh thể nguyên tử Kim cương dạng thù hình Cacbon, thuộc loại tinh thể nguyên tử Nguyên tử Cacbon có e lớp Trong tinh thể kim cương nguyên tử Cacbon liên kết với nguyên tử Cacbon khác lân cận liên kết cộng hóa trị tạo thành hình tứ diện Và nguyên tử Cacbon lại liên kết với nguyên tử

-Học sinh lắng nghe GV giới thiệu

Tinh theå kim cương

I-TINH THỂ NGUN TỬ 1/ Cấu Tạo.

Tinh thể nguyên tử cấu tạo từ nguyên tử xếp cách đặn có trật tự định khơng gian tạo thành mạng tinh thể nguyên tử Các nguyên tử liên kết liên kết cộng hóa trị

Cacbon khác

Kim cương có độ cứng lớn so với tất tinh thể biết

-Liên kết tinh thể nguyên tử thuộc loại liên kết gì?

-Yêu cầu học sinh quan sát cấu trúc tinh thể kim cương nhận xét cấu tạo tinh thể kim cương

-Liên kết nguyên tử nguyên tố phi kim nên liên kết mạng tinh thể nguyên tử thuộc loại liên kết cộng hóa trị Lực liên kết lớn

- Mỗi nguyên tử Cacbon liên kết với nguyên tử Caccbon lân cận khác liên kết cộng hóa trị.Các nguyên tử Cacbon nằm đỉnh tứ diện

Hoạt động 2: Tính chất chung tinh thể nguyên tử. 8’ -Vì lực liên kết cộng hóa trị

lớn liên hệ tinh thể kim cương xác định tính chất tinh thể nguyên tử ?

-Từ tinh thể kim cương suy tính chất chung tinh thể phân tử khác : Kim cương có độ cứng lớn so với tinh thể biết (quy ước 10 đơn vị)

-Tinh thể nguyên tử thường bền vững, khó nóng chảy, khó bay hơi…

2/Tính Chất Chung Của Tinh Thể Nguyên Tử.

Lực liên kết cộng hóa trị cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử lớn nên tinh thể nguyên tử thường bền vững, cứng, khó nóng chảy, khó sơi…

Hoạt động 3: Cấu tạo tinh thể phân tử. 10’ -GV:Giới thiệu tinh thể Iốt,

yêu cầu học sinh quan sát hình 3.5(Mơ hình tinh thể phân tử I2)

Yêu cầu học sinh nhận xét cấu tạo tinh thể phân tử

-Kết luận: Tinh thể phân tử cấu tạo từ phân tử xếp cách đặn, theo trật tự định không gian tạo thành mạng tinh thể phân tử Ở điểm nút mạng phân tử liên kết lực tương tác yếu phân tử

-Học sinh quan sát nhận xét:Cấu trúc hình lập phương, điểm nút mạng phân tử I2,

liên kết lực liên kết yếu phân tử

II- TINH THỂ PHÂN TỬ 1/ CẤU TẠO.

Tinh thể phân tử cấu tạo từ phân tử xếp cách đặn, theo trật tự định không gian tạo thành mạng tinh thể phân tử Ở điểm nút mạng tinh thể phân tử liên kết lực tương tác yếu phân tử (lực Vandecvan)

Ví dụ: Tinh thể phân tử I2

Hoạt động 4: Tính chất chung tinh thể phân tử. 8’

-Trong tinh thể phân tử, phân tử tồn đơn

-Học sinh đọc thêm tư liệu tinh thể nước đá để kết luận tính chất tinh thể

2/Tính Chất Chung Của Tinh Thể Phân Tử.

vị độc lập hút lực tương tác yếu phân tử nên tinh thể phân tử thường dễ nóng chảy, dễ bay hơi…

-GV lấy thí dụ tinh thể nước đá để giới thiệu tính chất chung tinh thể phân tử

nước đá

H2O

dễ bay hơi: Naptalen…

Tinh thể phân tử khơng phân cực dễ hịa tan dung mơi không phân cực :Benzen

Hoạt động 5: Củng cố.

2’ GV câu hỏi: So sánh cấu tạo tính chất chung tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử tinh thể ion?

HS hoạt động nhóm, cử đại diện trình bày

4 Dặn dò: (1 phút)

Làm tập 1,2,3,4,5 trang 70,71 sgk IV - RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Ngày soạn 13 11.2009

Ngày soạn 13 11.2009

TiTiếết 26t 26 Bài dạy 15: Bài dạy 15: HÓA TRỊ VÀ SỐ OXIHÓA HÓA TRỊ VÀ SỐ OXIHÓA

I- MỤC TIEÂU:

1/ Kiến thức: Học sinh cần nắm vững.

-Hóa trị nguyên tố hợp chất ion

-Hóa trị nguyên tố hợp chất cộng hóa trị -Số oxihóa nguyên tố

2/ Kỹ năng: Xác định điện hóa trị, cộng hóa trị, số oxihóa nguyên tố đơn chất, hợp chất, ion

3/ Thái độ: Tính xác cao, thiết lập mối liên quan thơng số II- CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRỊ

1/ Chuẩn bị thầy: Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học.

2/ Chuẩn bị trò: Xem lại kiến thức phần liên kết ion liên kết cộng hóa trị. III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1/ Oån định tổ chức: (1ph) 2/ Kiểm tra cũ: (5’)

Câu hỏi1: So sánh cấu tạo tính chất tinh thể nguyên tử tinh thể phân tử? 3/ Giảng mới:

Giới thiệu mới:

GV: Hóa trị nguyên tố hợp chất ion hợp chất cộng hóa trị xác định nào? Cách xác định số oxihóa nguyên tố để dẫn đến cân phản ứng oxihóa-khử

Tiến trình tiết dạy: Thời

lựơn g

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Hóa trị hợp chất ion.

-GV nêu khái niệm hóa trị nguyên tố hợp chấ ion số điện tích ion Được gọi điện hóa trị nguyên tố -Ví dụ: Phân tử NaCl có hai ngun tố Na Cl Hãy xác định điện hóa trị Na Cl?

-Vậy để xác định điện hóa trị nguyên tố hợp chất ion ta cần qua thao tác nào?

-Tượng tự, yêu cầu HS xác định điện hóa trị nguyên tố hợp chất ion: CaF2, FeCl3, K2S, Al2O3

-Hãy rút nhận xét điện hóa trị nguyên tố nhóm

-Học sinh lắng nghe ghi khái niệm

-Phân tử NaCl có hai loại ion tạo nên Na+ Cl-.

Điện hóa trị Na 1+ Điện hóa trị Cl 1- -Trước hết ta xác định ion mang điện âm dương Lấy số điện tích điện hóa trị ngun tố

I HÓA TRỊ

1 Hóa trị hợp chất ion. Trong hợp chất ion, hóa trị nguyên tố điện tích ion gọi điện hóa trị ngun tố Ví dụ: NaCl (Na+, Cl-)

-Na có diện hóa trị 1+ -Cl có điện hóa trị

1-Lưu yù:

IA, IIA, IIIA hợp chất ion gì? Nhận xét điện hóa trị nguyên tố nhóm VIA, VIIA hợp chất ion gì?

-Vì kim loại nhường 1,2 3e ngồi để biến thành ion dương

Các phi kim nhận thêm 1,2 3e từ nguyên tử khác để biến thành ion âm

trong hợp chất ion tương ứng 1+, 2+, 3+

-Điện hóa trị nguyên tố nhóm nhóm VIA, VIIA hợp chất ion tương ứng là2-, 1-

Hoạt động 2: Hóa trị hợp chất cọng hóa trị. -GV nêu khái niệm hóa trị

một nguyên tố hợp chất cộng hóa trị số liên kết cộng hóa trị nguyên tử nguyên tố với nguyên tử khác phân tử Được gọi cộng hóa trị

-Ví dụ: Phân tử CH4

C H H H H -Hãy viết CTCT CH4

xác định số liên kết nguyên tử C với nguyên tử Hiđro xung quanh nó? Và ngun tử Hiđro?

Nguyên tố cacbon có cộng hóa trị Nguyên tố Hiđro có cộng hóa trị

-Vậy để xác định cộng hóa trị nguyên tố hợp chất ion ta cần qua thao tác nào?

-Tương tự, xác định cộng hóa trị nguyên tố hợp chất NH3, H2O, Cl2O,

PCl3, C2H4…

-Học sinh lắng nghe ghi khái niệm -CTCT C H H H H

-Nguyên tử Cacbon liên kết với nguyên tử Hiđro liên kết cộng hóa trị

Mỗi nguyên tử Hiđro liên kết với nguyên tử Cacbon liên kết cộng hóa trị -Viết cơng thức cấu tạo chất xác định số liên kết cộng hóa trị với nguyên tử xung quanh

2 Hóa trị hợp chất cộng hóa trị.

Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị nguiyên tố xác định số liên kết cộng hóa trị nguyên tử nguyên tố phân tử gọi cộng hóa trị ngun tố

Ví dụ: CTCT C H H H H

-Nguyên tố cacbon có cộng hóa trị

-Nguyên tố Hiđro có cộng hóa trị

Hoạt động 3: Khái niệm số oxi hóa. -GV: Nêu khái niệm số oxihóa nguyên tố hợp chất : Số oxihóa nguyên tố phân tử điện tích nguyên tử nguyên tố phân tử, giả định liên kết nguyên tử phân tử liên kết ion

-Học sinh lắng nghe ghi khái niệm số oxihóa nguyên tố

II SỐ OXIHÓA 1 Khái niệm:

Số oxihóa nguyên tố phân tử điện tích nguyên tử nguyên tố phân tử, giả định liên kết nguyên tử phân tử liên kết ion

-Có nghĩa hợp chất có liên kết ion số oxihóa ngun tố số điện tích ion, cịn hợp chất có liên kết cộng hóa trị xem hợp chất hợp chất ion để xác định số oxihóa nguyên tố

- Số oxihóa nguyên tố phân tử điện tích nguyên tử nguyên tố phân tử, giả định cặp e chung bị lệch sang nguyê tử có độ âm điện lớn

Hoạt động 4: Các quy tắc xác định số oxi hóa. 10’ -GV: Nêu nguyên tắc xác định

số oxihóa nguyên tố đơn chất, hợp chất, ion có liên hệ ví dụ cho học sinh - Số oxihóa nguyên tố đơn chất không

Ví dụ: Cu0, O 20 , H20

- Trong hầu hết hợp chất, số oxihóa Hiđro +1(trừ muối Hiđrua NaH…), số oxihóa Oxi -2(trừ Peoxit H2O2…)

-Ví dụ : Phân tử H2O

1

2 O

H  .Ta coù:2.(+1) + (-2)

=

- Trong phân tử, tổng số số oxihóa nguyên tố không

GV: Yêu cầu học sinh hoạt động nhóm, nhóm đại diện báo cáo kết làm

Ví dụ1: Xác dịnh số oxihóa nguyên tố hợp chất sau:

NO, N2O, HCl, HClO, HNO3,

H2SO4, NaOH, Al2O3, NH4NO3

Ví dụ2: Xác dịnh số oxihóa ngun tố hợp chất sau: Fe3O4 , FexOy, Al2(SO4)3

-Học sinh ghi nhớ nguyên tắc chép

-Học sinh hoạt động nhóm -Học sinh xác định số oxihóa nguyên tố hợp chất ví dụ

-Học sinh làm tập ví dụ Hoạt động nhóm

2 Quy tắc xác định số oxi hóa.

Quy tắc 1: Số oxihóa của nguyên tố đơn chất không

Ví dụ: Cu0, O

20 , H20…

Quy tắc 2:Trong phân tử, tổng số số oxihóa nguyên tố không

Quy tắc 3: Số oxihóa các ion đơn nguyên tử điện tích ion Trong ion đa ngun tử , tổng số số oxihóa nguyên tố điện tích ion

Quy tắc 4:Trong hầu hết các hợp chất, số oxihóa Hiđro +1(trừ muối Hiđrua NaH -1…), số oxihóa Oxi bằng

-2(trừ Peoxit H2O2-1…)

Ví dụ1: Na0, S0, O 20

Ví dụ2:

2 O

H  , Fe2O2

4 A 3O

Fe  : 3.A + 4(-2) =0

 A = +8/3

2 x

2 S O

K 

:

2.(+1) + x + 4(-2) =  x = +6 Ví dụ3:  2

3 xO

N

Ví dụ 3: Xác dịnh số oxihóa nguyên tố ion sau: NO3- , SO42-, Cr2O7

2 Hoạt động nhóm

 x = + 5

Hoạt động 5: Củng cố.

-Hãy phân biệt điện hóa trị cộng hóa trị?

-Nắm vững cách xác định số oxihóa nguyên tố đơn chất, phân tử hợp chất ion 4 Dặn dò: (1 phút)

Làm tập 1,2,3,4,5,6 và7 trang 74 ( Sách giáo khoa Hóa 10 – Ban ) Xem lại nội dung chương, xem sau, tiết sau luyện tập

IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Ngày soạn: 20.11.2009

Ngày soạn: 20.11.2009

Tiết: 27 Tiết: 27 Bài 16: Bài 16: Luyện tập: Luyện tập: LIÊN KẾT HOÁ HỌCLIÊN KẾT HOÁ HỌC

I-MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Học sinh cần

-Củng cố kiến thức loại liên kết hố học, vận dụng giải thích hình thành số loại phân tử Đặc điểm cấu trúc liên kết loại tinh thể học

2-Kyõ năng:

-Xác định hố trị số oxihố nguyên tố đơn chất hợp chất

3-Thái độ: Các loại vật liệu làm chất cấu tạo từ loại mạng tinh thể khác nên có tính chất khác Muốn sử dụng chúng cho phù hợp cần phải nắm vững cấu tạo chúng Qua HS tự nhận thức khoa học gắn liền với thực tế

II-CHUẨN BỊ :

1.Chuẩn bị giáo viên: Một số câu hỏi tập

2.Chuẩn bị học sinh: Xem lại phần liên kết ion liên kết cộng hóa trị. III-HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1.Oån định tình hình lớp: (1 phút) 2.Kiểm tra cũ: (5 phút)

Câu hỏi: So sánh liên kết cộng hóa trị có cực liên kết ion 3.Giảng mới:

Giới thịêu mới:

Chúng ta nghiên cứu liên kết hóa học gồm liên kết cộng hóa trị liên kết ion , ta tiếp tục nghiên cứu qua tiết luyện tập

Tiến trình tiết dạy: Thời

gian Hoạt động giáoviên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Liên kết Hóa học.

10’ 1/ LIÊN KẾT HOÁ HỌC

HOẠT ĐỘNG 1:

HOẠT ĐỘNG 1: - GV giới thiệu tập

- Thảo luận điền vào bảng tổng kết

1 LIÊN KẾT HOÁ HỌC

Bài 2 : Trình bày giống khác loại liên kết: liên kết ion, liên kết cộng hố trị khơng cực liên kết cộng hố trị có cực

Hoạt động 2: So sánh mạng tinh thể. 10’

- GV giới thiệu tập

Lấy ví dụ loại tinh thể học so sánh nhiệt độ nóng chảy chúng

-Tính chất tinh thể ion gì?

-Tính chất tinh thể

-Học sinh lấy ví dụ tinh thể:

+Tinh thể ion: NaCl

+Tinh thể phân tử: iot, nước đá

+Tinh thể nguyên tử: kim cương

-So sánh nhiệt độ nóng chảy: -Tinh thể ion tạo lực hút tĩnh điện ion trái dấu  bền, rắn, khó bay hơi, khó nóng

2- MẠNG TINH THỂ

Bài : a/ Lấy ví dụ tinh thể ion, tinh thể phân tử, tinh thể nguyên tử b/ So sánh nhiệt độ nóng chảy loại tinh thể Giải thích

c/ Tinh thể dẫn điện trạng thái rắn? Tinh thể dẫn điện nóng chảy hồ tan nước?

Giải:

+Tinh thể ion: NaCl

phân tử gì?

-Tính chất tinh thể ngun tử gì?

chảy

-Tinh thể phân tử hình thành lực tương tác yếu phân tử  dễ nóng chảy, dễ bay

-Tinh thể nguyên tử tạo thành liên kết cộng hố trị  bền vững, cứng, khó nóng chảy, khó bay

-Tinh thể ion tạo lực hút tĩnh điện ion trái dấu  bền, rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy

-Tinh thể phân tử hình thành lực tương tác yếu phân tử  dễ nóng chảy, dễ bay

-Tinh thể nguyên tử tạo thành liên kết cộng hoá trị  bền vững, cứng, khó nóng chảy, khó bay

Hoạt động 3: Điện hóa trị. 5’

- GV giới thiệu tập

-Hóa trị nguyên tố hợp chất ion điện hóa trị Vậy điện hóa trị nguyên tố gì? Các xác định?

-GV lưu ý cho học sinh: + Điện hoá trị nguyên tố nhóm VIA, VIIA hợp chất với nguyên tố nhóm IA là:

+ Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA có số electron lớp ngồi 1e, nhường 1e này, nên có điện hố trị 1+ + Các ngun tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6e, 7e lớp ngồi nhận 2e, 1e nên có điện hố trị -,

1 Các nhóm thảo luận cử đại diện trình bày

-Điện hóa trị ngun tố số điện tích ion

Muốn xác định điện hóa trị trước hết ta phải xác định ion, số điện tích ion - Điện hố trị nguyên tố nhóm VIA, VIIA hợp chất với nguyên tố nhóm IA là:

+ Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA có số electron lớp ngồi 1e, nhường 1e này, nên có điện hố trị 1+

+ Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6e, 7e lớp ngồi nhận 2e, 1e nên có điện hố trị -, 1-

3- ĐIỆN HOÁ TRỊ

Bài : Xác định điện hố trị ngun tố nhóm VIA, VIIA hợp chất với nguyên tố nhóm IA Giải:

Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6e, 7e lớp ngồi nhận tương ứng 2e, 1e nên có điện hố trị -,

1-+ Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA có số electron lớp ngồi 1e, nhường 1e này, nên có điện hố trị 1+

Hoạt động 4: Hóa trị với hidro oxi. 6’

- GV giới thiệu tập

-Viết công thức oxit cao nguyên tố : Si, P, Cl, S,C, N, Se, Br Nhận xét hóa trị

- Thảo luận nhóm

- Lấy bảng tuần hồn xem để trả lời:

-Những nguyên tố sau có

4-HỐ TRỊ CAO NHẤT VỚI OXI VÀ HỐ TRỊ VỚI HYĐRO

Bài : a/ Dựa vào vị trí nguyên tố bảng tuần, nêu rõ nguyên tố sau có hoá trị oxit cao nhất:

và cho biết nguyên tố có hố trị oxit cao nhất?

-Viết cơng thức hớp chất khí với Hiđro nguyên tố : Si, P, Cl, S,C, N, Se, Br Nhận xét hóa trị cho biết nguyên tố có hố trị hợp chất khí với Hiđro?

cùng hoá trị oxit cao nhất:

RO2 R2O5 RO3 R2O7

Si, C P, N S, Se Cl, Br -Những ngun tố có hố trị hợp chất khí với hyđro

RH4 RH3 RH2 RH

Si N,P,As S,

Te

F, Cl

b/ Những ngun tố sau có hố trị hợp chất khí với hyđro:

P, S, F, Si, Cl, N, As, Te Giaûi:

Cùng hóa trị với Oxi oxit cao

RO2 R2O5 RO3 R2O7

Si, C P, N S, Se Cl, Br Cùng hóa trị với hidro:

RH4 RH3 RH2 RH

Si N,P,

As

S, Te F, Cl Hoạt động 5: Số oxi hóa.

7’

- GV giới thiệu tập

-Caùch xác định số oxihóa nguyên tố gì?

- GV yêu cầu HS nhắc lại quy tắc xác định số oxihoá để giải tập

- Học sinh thảo luận trình bày

-Học sinh trình bày số oxihóa ngun tố đơn chất , hợp chất, ion

-Xác định số oxihóa: +7 +6 +5 a/ KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3,

+5 H3PO4

+5 +6 +4 -1 -3 b/ NO3-, SO42-, CO32-, Br-,

NH4+

5- SỐ OXIHOÁ

Bài Xác định số oxihoá Mn, Cr, Cl, P:

a/ Trong phân tử: KMnO4, Na2Cr2O7,

KClO3, H3PO4

b/ Trong ion: NO3-, SO42-, CO32-, Br-,

NH4+

Giaûi:

+7 +6 +5 a/ KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3,

+5 H3PO4

+5 +6 +4 -1 -3 b/ NO3-, SO42-, CO32-, Br-, NH4+

4 Dặn dò: (1 phút)

Làm tập 1,3,4,5 trang 76(Sách giáo khoa Hóa 10 –Ban bản), hơm sau luyện tập tiết

IV-RÚT KINH NGHIỆM, BOÅ SUNG:

Ngày soạn :22/11/ 2009

Ngày soạn :22/11/ 2009

Tiết: 28 Bài 16: Tiết: 28 Bài 16: Luyện tập: Luyện tập: LIÊN KẾT HOÁ HỌC ( tt )LIÊN KẾT HOÁ HỌC ( tt )

I-MỤC TIÊU:

-Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối loại liên kết hoá học

-Khảo sát công thức cấu tạo số phân tử đơn giản dựa vào chất loại liên kết phân tử

2-Kỹ năng:Rèn luyện kó lập luận giải tập

3-Thái độ: Giáo dục thái độ nghiêm túc học tập nghiên cứu. II-CHUẨN BỊ :

1.Chuẩn bị giáo viên: Bảng giá trị độ âm điện, bảng tuần hoàn 2.Chuẩn bị học sinh: Xem lại phần liên kết hoá học.

III-HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Oån định tổ chức: (1phút) 2.Kiểm tra cũ: (4 phút)

Câu hỏi: Dùng hiệu độ âm điện để phân biệt liên kết hóa học nào? 3.Giảng mới:

Giới thịêu mới:

Hôm ta tiếp tục luyện tập độ âm điện loại cơng thức: electron cơng thức cấu tạo Tiến trình tiết dạy:

Thời lượn

g

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Độ âm điện hiệu độ âm điện.

10’

-GV giới thiệu tập Nhắc lại kiến thức cũ : 0  0,4: Liên kết

cộng hóa trị khơng cực

7 ,

,

0  :Liên kết

cộng hóa trị có cực

7 , 

 : Liên kết ion

- Học sinh thảo luận - Dựa vào bảng độ âm điện để giải tập

Oxit Loại

liên kết Na2O 2,51

Ion

MgO 2,13

Al2O3 1,83

SiO2 1,54 Cộng

hố trị P2O5 1,25

SO3 0,86

Cl2O7 0,28

Cộng hố trị khơng cực

1- Độ âm điện hiệu độ âm điện Bài Cho dãy oxit sau: Na2O, MgO,

Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Dựa

vào độ âm điện nguyên tử , xác định loại liên kết phân

tử oxit?

Oxit  Loại liên

keát

Na2O 2,51

Ion

MgO 2,13

Al2O3 1,83

SiO2 1,54 Cộng hố

trị P2O5 1,25

SO3 0,86

Cl2O7 0,28

Cộng hố trị khơng

cực Hoạt động 2: Bài tập vận dụng.

10’

-Giới thiệu tập sách giáo khoa Yêu cầu HS thảo luận nhóm, đại diện nhóm trình bày giải

- Học sinh thảo luận trả lời :

-Tính phi kim giảm từ : F O Cl N  = 3,98 3,44 3,16 3,04

Độ âm điện giảm

Bài 4:a/ Dựa vào giá trị độ âm điện( F = 3,98; O = 3,44; Cl = 3,16; N = 3,04 ) xét tính phi kim thay đổi dãy nguyên tố sau:

F, O, Cl, N

chi tieát

GV nhận xét bổ sung, hoàn chỉnh làm HS

Tính phi kim giảm -Viết cơng thức cấu tạo: N ≡ N H – O – H

H ∣ H – C – H ∣ H

H ∣ H – N – H N2 CH4 H2O NH3

- Phân tử N2,CH4 có liên kết

cộng hố trị khơng phân cực; H2O phân tử có liên kết

phân cực mạnh dãy

phân tử có liên kết cộng hố trị khơng cực, phân cực mạnh Giải:

F O Cl N

 = 3,98 3,44 3,16 3,04

Độ âm điện giảm Tính phi kim giảm -Viết công thức cấu tạo: N ≡ N H – O – H

H ∣ H – C – H ∣ H

H ∣ H – N – H N2 CH4 H2O NH3

- Phân tử N2,CH4 có liên kết cộng hố

trị khơng phân cực; H2O phân tử có

liên kết phân cực mạnh dãy

Hoạt động 3: Hình thành ion, cơng thức cấu tạo. 8’

-Ion gì? Có loại ion nào? Được hình thành sao?

-Giới thiệu tập 1sách giáo khoa

-Học sinh thảo luận trả lời câu hỏi giáo viên -Giải chi tiết

Na  Na+ +1e; Cl +1e

Cl

Mg  Mg2+ +2e; S +2e

S

Al  Al3+ +3e ; O + 2e

O

2 Bốn ion có cấu hình electron lớp ngồi giống nhau: Na+, Mg2+ , Al3 ,

O

2 Hai ion có cấu hình electron lớp ngồi giống nhau: S2-, Cl

-2- Sự hình thành ion – cơng thức electron công thức cấu tạo. Bài 1: a/ Viết phương trình biễu diễn hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng:

Na  Na+ ; Cl  Cl

-Mg  -Mg2+; S  S

2-Al  2-Al3+ ; O  O

2-b/ Viết cấu hình electron nguyên tử ion Nhận xét cấu hình electron lớp ion tạo thành

Giaûi:

a) Na  Na+ +1e; Cl +1e Cl

Mg  Mg2+ +2e; S +2e S

Al  Al3+ +3e ; O + 2e O

2-b) -Bốn ion có cấu hình electron lớp giống nhau: Na+, Mg2+ ,

Al3 , O

-Hoạt động 4: Bài tập. 9’

-Giới thiệu tập 1sách giáo khoa

-Yêu cầu học sinh giải chi tiết

- Thảo luận nhóm trả lời Tổng số electron  số thứ tự nguyên tố Có lớp electron  chu kì Ngun tố p có 5e ngồi  thuộc nhóm VA  Là nguyên tố nitơ

-Công thức phân tử hợp chất khí với hyđro NH3

CT electron CTCT

H:N: H H-N-H H H

Baøi :

Một ngun tử có cấu hình electron: 1s21s 22p

a/ Xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn, suy cơng thức phân tử hợp chất khí với hyđro b/ Viết cơng thức electron cơng thức cấu tạo phân tử

Giả i: a) STT: Chu kì: Nhoùm VA

b) CT electron CTCT

H:N: H H-N-H H H Hoạt động 5: Củng cố.

2’ - Nắm vững cách viết công thức electron công thức cấu tạo chất, để làm việc này, lưu ý nguyên tố nhóm bảng tuần hồn

-Chú ý cấu hình electron ion âm ion dương để suy cấu hình electron nguyên tử 4 Dặn dò: (1 phút)

Xem trước chương “phản ứng oxi hóa khử”

Làm tập sau: Cho ion X2- có cấu hình 1s22s22p63s23p6 viết cấu hình electron đầy đủ X vị trí

của bảng tuần hồn

IV-RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

. .

Ngày soạn:01.12.2009

Ngày soạn:01.12.2009 Chương 4: Chương 4: PHẢN ỨNG OXI HỐ - KHỬPHẢN ỨNG OXI HỐ - KHỬ

Tiết: 29

Tiết: 29 Bài 17: Bài 17: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ PHẢN ỨNG OXI HỐ – KHỬ

I-MỤC TIEÂU:

1.Kiến thức: Học sinh hiểu:

-Sự oxi hoá, khử, chất oxi hoá, chất khử phản ứng oxi hố - khử gì? Sự oxi hố nhường electron, khử nhận electron; chất oxi hoá chất nhận electron; chất khử chất cho electron; phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá nguyên tố

-Muốn lập phương trình hố học phản ứng oxi hố - khử theo phương pháp thăng electron phải tiến hành qua bước?

2.Kỹ năng:

-Kỹ xác định số oxi hố để tìm chất khử, chất oxi hố

-Cân bằêng nhanh chóng phương trình hố học phản ứng oxi hoá - khử đơn giản theo phương pháp thăng electron

3.Thái độ:

-Nhận thức rõ tầm quan trọng việc nắm vững kiến thức phản ứng oxi hoá - khử sản xuất hố học bảo vệ mơi trường

-Có thái độ học tập tích cực u thích mơn hố học II-CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRỊ:

1.Chuẩn bị giáo viên:

Một số phản ứng oxiahóa-khử chuẩn bị sẵn giấy A0, phiếu học tập

2.Chuẩn bị học sinh: -Xem lại phần phản ứng Oxihóa-khử học cấp -Khái niệm số oxi hoá quy tắc xác định số oxi hoá III-HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1.Oån định tình hình lớp: (1 phút) 2.Kiểm tra cũ: (4 phút)

Câu hỏi: Xác định số oxihóa nguyên tố chất HCl, Cl2, H2SO4, NaNO3?

3.Giảng mới: Giới thiệu mới:

GV: Trong phản ứng hóa học có chất nhường electron cho chất nhận, phản ứng gọi phản ứng Oxihóa-khử Hơm nghiên cứu kĩ phản ứng oxihóa-khử

Tiến trình tiết dạy: Thời

gian Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Nhắc lại oxi hóa, khử.

5’

-Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại định nghĩa chất khử, chất oxihóa, khử, oxihóa? -Giáo viên nắc lại trình nhường, nhận

electron tạo ion âm –phần tử mang điện

-Học sinh nhắc lại kiến thức cũ Sự tác dụng Oxi với chất Oxihóa.

Hoạt động 2: Quan niệm chất khử, chất oxi hóa mới. 10’

-Lấy ví dụ phản ứng kim loại Mg khí Oxi Yêu cầu học sinh viết phản ứng Xác định số Oxihóa tất nguyên tố phân tử chất tham gia chất tạo thành - Nhận xét thay đổi số oxi hoá nguyên tố Magiê Oxi trước sau phản ứng ?

-Hướng dẫn học sinh trả lời: Sự Oxihóa nhường Electron

-HS1: Phản ứng

2Mg + O2  2MgO

-HS2: Xác định số Oxihóa 2

2

0 O 2Mg O

Mg

2  

 

-Số Oxihóa nguyên tố Mg trước phản ứng 0, sau phản ứng +2 Số Oxihóa nguyên tố Magiê tăng lên Ta nói Magiê chất khử thực oxihóa (q trình Oxihóa)

Thí dụ 1:

2

2

0 O 2Mg O

Mg

2  

 

Ta thaáy: Mg0  Mg+2 + 2e

Mg nhường electron, ta nói Mg chất khử, thực Oxihóa

Hoạt động 3: Các định nghĩa. 10’

-Lấy ví dụ phản ứng kim loại CuO khí Hiđro Yêu cầu học sinh viết phản ứng Xác định số Oxihóa tất nguyên tố phân tử chất tham gia chất tạo thành - Nhận xét thay đổi số oxi hoá nguyên tố Cu CuO Oxi trước sau phản ứng ?

-Hướng dẫn học sinh trả lời: Sự khử nhận Electron

-Vậy, nêu khái niệm chất, khử, chất Oxihóa, khử, oxihóa?

-HS1: Phản ứng

-HS2: Xác định số Oxihóa

2 0 2

2O H Cu H O

Cu   

 



-Số Oxihóa nguyên tố Cu trước phản ứng là+2, sau phản ứng Số Oxihóa nguyên tố Cu hợp chất CuO giảm xuống (từ +2 - 0) Ta nói CuO chất Oxhóa thực khử (q trình khử)

-Ghi nhớ

Thí dụ 2:

2 0 2

2O H Cu H O

Cu   

 



-Chất khử ( chất bị oxi hoá ) chất nhường electron

- Chất oxi hoá ( chất bị khử) chất nhận electron

- Sự khử ( trình khử) (quá trình) nhận electron

- Sự oxi hố (q trình oxi hố) là ( q trình Oxihố) nhường electron.

Hoạt động 4: Phản ứng oxi hóa khử. 10’

- Lấy ví dụ phản ứng khơng có oxi:

2Na + Cl2  2NaCl

H2 + Cl2  2HCl

-Phản ứng có thay đổi số Oxihóa nào? Vậy, phản ứng oxi hố – khử có cịn phải thiết

- HS: Là phản ứng Oxihóa- khử có thay đổi số oxi hố ( có chuyển electron ) nguyên tố trước sau phản ứng:

 

 

Cl 2Na 2Cl

Na

2

2

Hay: 1

2

2 Cl H Cl

H  

 

Thí dụ 3:    

Cl 2Na 2Cl

Na

2

2

0

Ta coù :

Na – 1e  Na+ (Sự Oxihóa Na)

Cl + 1e Cl-(Sự khử Cl)

Có thay đổi số Oxihóa nguyên tố  Có nhường,

phải có mặt oxi hay không?

-Định nghĩa phản ứng oxi hoá – khử?

Lưu ý: Sự nhường electron xảy có nhận electron Vì vậy, oxi hố khử xảy đồng thời phản ứng oxi hoá – khử

Và phản ứng oxi hố – khử có chất oxi hoá chất khử tham gia

-HS2: Phản ứng oxi hoá – khử

phản ứng hoá học có chuyển electron chất phản ứng

-HS1: Phản ứng oxi hoá – khử

phản ứng hố học có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố

nhận electron Thí dụ 4:

1

2

2 Cl H Cl

H  

 

H – 1e  H+ (Sự Oxihóa H)

Cl + 1e Cl- (Sự khử Cl)

Có thay đổi số Oxihóa nguyên tố  Có nhường,

nhận electron, Thí dụ 5:

2 2 t

3H N O N O H O

N       

  



Ta thấy: Nguyên tử N-3 nhường

electron : N-3 -3e  N+1

Nguyên tử N+5 nhận electron

N+5 + 4e  N+1

Sự thay đổi số Oxihóa nguyên tố

Định nghĩa phản ứng oxi hoá –

Định nghĩa phản ứng oxi hoá –

khử:

khử:

Phản ứng oxi hoá – khử phản ứng hoá học có chuyển electron chất trong phản ứng hay phản ứng oxi hoá – khử phản ứng hố học có thay đổi số oxi hố số nguyên tố. Hoạt động 5: Củng cố.

4’

-Nắm vững định nghĩa Chất khử, chất Oxihóa, Sự khử, Sự Oxihóa, Phản ứng Oxihóa – khử

-Cho phản ứng: NH3 + O2  NO + H2O Có phải phản ứng Oxihóa-khử khơng? Nếu

là phản ứng Oxihóa-khử xác định chất khử, chất Oxihóa? 4 Dặn dị: (1 phút)

Làm tập 1,2,3 trang 82, 83sgk

Xem nội dung “Lập phương trình hóa học cho phản ứng oxi hóa khử” IV-RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Ngày soạn 03.12.2009

Ngày soạn 03.12.2009

Ti

I- MỤC TIÊU:

1/ Kiến thức: Học sinh nắm vững

-Sự oxihóa, khử, chất oxihóa, chất khử phản ứng oxihóa-khử gì?

-Muốn lập phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử theo phương pháp thăng electron phải tiến hành qua bước?

2/ Kỹ năng: Cân nhanh chóng phản ứng oxihóa – khử đơn giản theo phương pháp thăng bằng electron.

3/ Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận xác Giáo dục ý thức ham học hỏi , lịng u thích mơn Hóa học

Nhận thứ rõ tầm quan trọng việc nắm vững kiến thức phản ứng oxihóa-khử sản xuất hóa học vả bảo vệ mơi trường

II- CHUẨN BỊ :

1/ Chuẩn bị giáo viên: Một số phản ứng oxihóa-khử

2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại phần định nghĩa phản ứng oxihóa-khử, chất khử, chất oxihóa, khử, oxihóa, cách xác định số oxihóa nguyên tố

III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1/ Oån định tình hình lớp: (1phút) 2/ Kiểm tra cũ: (5phút)

Câu hỏi: Cho phản ứng : Fe2O3 + H2  Fe + H2 O

Xác định chất khử, chất oxihóa, viết q trình khử, q trịnh oxihóa? 3/ Giảng mới:

Giới thiệu mới: GV:

Cách cân phản ứng Oxihóa-khử nào.Chúng ta nghiên cứu tiếp Tiến trình tiết dạy:

Thờ i

gian Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Các bước lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử.

20’

-Giới thiệu phương pháp cân phản ứng oxihóa-khử theo phương pháp thăng electron qua bước

-Học sinh lĩnh hội kiến thức ghi chép vào

III-LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXIHÓA-KHỬ.

Phương pháp thăng electron, đựa nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường tổng số electron chất oxihóa nhận: Trải qua bốn bước

-Bước 1: Xác định số oxihóa của ngun tố pảhn ứng để tìm chất khử, chất oxihóa

-Bước 2: Viết trình khử, q trình oxihóa cân mổi q trình

-Giới thiệu phản ứng: Phốtpho cháy O2 tạo P2O5

P + O2  P2O5

-Yêu cầu học sinh xác định số oxihóa nguyên tố phản ứng

-Xác định chất khử, chất oxihóa dựa vào yếu tố nào?

-Viết trình khử trình oxihóa cân q trình

-Tìm hệ số dựa nguyên tắc: Số electron chất khử nhường số electron chất oxihóa nhận, cách lấy bội số chung nhỏ Yêu cầu học sinh lấy hệ số

-Đặt hệ số vào phương trình kiểm tra lại

-

5

2

0 O P O

P  

 

-Chất khử: P0 số oxihóa

của P tăng từ trước sau phản ứng (0-+5)

Chất oxihóa: O2 số oxihóa

của O2 giảm từ đến -2

-Quá trình oxihóa: P0- 5e 

P+5

Quá trình khử: O0

2 + 4e 

2O-2

P0- 5e  P+5 X

O0

2 + 4e  2O-2 X

4 P + 5O2  P2O5

nhường tổng số electron chất oxihóa nhận

-Bước 4: Đặt hệ số chất khử chất oxihóa vào sơ đồ phản ứng , từ tính hệ số chất kháccó mặt phương trình hóa học Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố cân điện tích hai vếđể hịan tất việc lập phương trình hóa học phản ứng

Ví dụ:

Chất oxihóa: O2 số oxihóa

O2 giảm từ đến -2

-Sự Oxihóa Chất oxihóa: O2

số oxihóa O2 giảm từ đến

-2

-Quá trình oxihóa:P0-5e P+5

Quá trình khử: O0

2+ 4e 2O-2

P0- 5e  P+5 X

O0

2 + 4e  2O-2 X

4 P + 5O2  P2O5

dấu: P0- 5e P+5

Q trình khử: O0

2 + 4e 2O-2

P0- 5e  P+5 X

O0

2 + 4e  2O-2 X

4 P + 5O2  P2O5

Hoạt động 2: Các ví dụ khác. 11’

Ví dụ 2: Lập phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử cho khí Cacbon Monooxit khử Fe2O3

Fe2O3 + H2 Fe + H2O

Yêu cầu học sinh cân theo phương pháp thăng electron

-Giới thiệu tiếp phản ứng Oxihóa-khử sau:

2 Cu + O2  Cu O

Fe3O4 + CO  Fe + CO2

NH4NO3  N2O + H2O

Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+

-Học sinh ghi chép đề Thực bước:

Fe+3O

3-2 + H02  Fe0 +

H2O

-Đại điện nhóm lên bảng trình bày kết cầu nhóm

Các ví dụ khác:

2 Cu + O2  Cu O

Fe3O4 + CO  Fe + CO2

NH4NO3  N2O + H2O

Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+

H2O

Hoạt động 3: Tìm hiểu ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử: 5’

Phản ứng oxihóa-khử làloại phản ứng hóa học phổ biến tự nhiên có tầm quan trọng sản xuất đời sống

-Học sinh nêu số tác hại phản ứng oxihóa-khử.Và kết thúc học

III- Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNGOXIHÓA-KHỬ TRONG THỰC TIỄN

Phản ứng oxihóa-khử làloại phản ứng hóa học phổ biến tự nhiên có tầm quan trọng sản xuất đời sống Hoạt động 4: Củng cố.

2’ -Hai phản ứng, phản ứng phản ứng Oxhóa-khử : 2NO + O2  2NO2 , CaCO3 CaO + CO2

4 Dặn dò: (1 phút)

Làm taäp 5,6,7,8 sgk/83

Đọc trước 18 “Phân loại phản ứng hóa học vơ cơ” IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Ngày soạn 12.12.2009

Ngày soạn 12.12.2009

TiTiếết 31t 31 Bài 18: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HĨA HỌC VƠ CƠ Bài 18: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ

I- MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức:

a/ Học sinh biết: Phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy thuộc loại phản ứng oxihóa-khử khơng thuộc loại phản ứng oxihóa-khử Phản ứng ln thuộc phản ứng oxihóa-khử phản ứng trao đổi không thuôc loại phản ứng oxihóa-khử

b/ Học sinh hiểu: Dựa vào số oxihóa chia phản ứng hóa học thành hai loại phản ứng có thay đổi số oxihóa phản ứng khơng có thay đổi số oxihóa

2/ Kỹ năng:

Tiếp tục rèn luyện kĩ cân phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử theo phương pháp thăng electron

3/ Thái độ:

Khả tư học sinh II- CHUẨN BỊ :

1/ Chuẩn bị giáo viên: Chuẩn bị trước số phản ứng hóa học có thay đổi khơng có thay đổi số oxihóa nguyên tố

2/ Chuẩn bị học sinh: Oân tập trước định nghĩa phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi học

III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1/ Oån định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra cũ: (5 phút) Câu hỏi:

Trình bày bước cân phản ứng oxihóa-khử theo phương pháp thăng electron Aùp dụng: Cân phản ứng oxihóa-khử:

FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

3/Giảng mới: Giới thiệu mới:

GV: Trong phản ứng hóa học, có phản ứng có thay đổi số oxihóa số nguyên tố, có số phản ứng khơng làm thay đổi số oxihóa ngun tố phản ứng

Tiến trình tiết dạy: Thời

gian Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu phản ứng hóa hợp.

8’

-Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm phản ứng hóa hợp?

-Cho ví dụ minh họa?

-Hãy xác định số oxihóa tất nguyên tố phản ứng? Nhận xét số oxihóa nguyên tố trước sau phản ứng?

-Phản ứng hóa hợp hay cịn gọi phản ứng kết hợp, phản ứng cộng hợp

-Phản ứng mà hai hay nhiều chất kết hợp lại thành chất -HS1: Phản ứng: S + O2 

SO2

S0 + O

20 S+4 O2-2

-Số oxihóa nguyên tố Lưu huỳnh tăng từ 0 +4, số

oxihóa nguyên tố oxi giảm từ

I- Phản ứng có thay đổi số oxihóa phản ứng khơng có sự thay đổi số oxihóa

1-Phản ứng hóa hợp: Ví dụ:

H20 + O20  H2+1O-2

Ca+2O-2 + C+4O

2-2  Ca+2C+4O3-2

-Rút nhận xét số oxihóa ngun tố phản ứng hóa hợp?

-GV kết luận:Trong phản ứng hóa hợp, số oxihóa nguyên tố thay đổi khơng thay đổi

 -2

-HS2:Pứ: CaO + CO2 

CaCO3

Ca+2O-2 + C+4 O

2-2  Ca+2C+4O3 -2

Số oxihóa tất nguyên tố trước sau phản ứng không thay đổi

-Trong phản ứng hóa hợp, số oxihóa nguyên tố thay đổi không thay đổi

Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng phân hủy. 8’

-Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm phản ứng phân hủy?

-Cho ví dụ minh họa?

-Hãy xác định số oxihóa tất nguyên tố phản ứng? Nhận xét số oxihóa nguyên tố trước sau phản ứng?

-Rút nhận xét số oxihóa ngun tố phản ứng phân hủy?

-GV kết luận:Trong phản ứng phân hủy, số oxihóa nguyên tố thay đổi không thay đổi

-Phản ứng phân hủy phản ứng tác dụng nhiệt chất bị phân hủy thành nhiều chất khác

Phản ứng phân hủy gọi phản ứng nhiệt phân

-HS1:Pứ: CaCO3t0 CaO + CO2

Ca+2C+4O

3-2 t0 Ca+2O-2 + C+4 O2-2

Phản ứng phân hủy khơng có thay đổi số oxihóa nguyên tố

-HS2: NH4NO2 t0 N2O + H2O

N-3H

4+1N+3O2-2t0 N2+1O-2+ H2+1O -2

Phản ứng phân hủy có thay đổi số oxihóa nguyên tố

Nhận xét: Trong phản ứng phân hủy, số oxihóa nguyên tố thay đổi khơng thay đổi

2-Phản ứng phân hủy: Ví dụ:

Ca+2C+4O

3-2 t0 Ca+2O-2 + C+4 O2-2

N-3H

4+1N+3O2-2t0 N2+1O-2+ H2+1O -2

Kết luận: Trong phản ứng phân hủy, số oxihóa các nguyên tố thay đổi hoặc khơng thay đổi.

Hoạt động 3: Tìm hiểu phản ứng thế. 8’

-Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm phản ứng thế?

-Cho ví dụ minh họa?

-Hãy xác định số oxihóa tất nguyên tố phản ứng? Nhận xét số oxihóa nguyên tố trước sau phản ứng?

-Phản ứng phản ứng mà nguyên tử nhóm nguyên tử thay nguyên tử nhóm nguyên tử khác

-HS1: Zn + CuSO4  Cu +

ZnSO4

Zn0 + Cu+2SO

4  Cu0 +

Zn+2SO

Số oxihóa nguyên tố kẽm,

3-Phản ứng thế: Ví dụ:

Zn0+ Cu+2SO

4 Cu0+ Zn+2SO4

Na0 + H+1Cl  Na+1Cl + H 20

-Rút nhận xét số oxihóa ngun tố phản ứng thế?

-GV kết luận:Trong phản ứng thế, số oxihóa ngun tố ln ln có thay đổi

đồng có thay đổi

-HS2: Na + HCl  NaCl + H2

Na0 + H+1Cl  Na+1Cl + H 20

Số oxihóa nguyên tố Natri, Hiđro có thay đổi

Nhận xét: Trong phản ứng thế, số oxihóa số ngun tố ln có thay đổi

Hoạt động 4: Tìm hiểu phản ứng trao đổi. 8’

-Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm phản ứng trao đổi?

-Cho ví dụ minh họa?

-Hãy xác định số oxihóa tất nguyên tố phản ứng? Nhận xét số oxihóa nguyên tố trước sau phản ứng?

-Rút nhận xét số oxihóa ngun tố phản trao đổi?

-GV kết luận:Trong phản ứng trao đổi, số oxihóa ngun tố ln khơng có thay đổi

-Phản ứng trao đổi thường xảy chất:

-Phản ứng mà có trao đổi thành phần cấu tạo nên

-HS1:

HCl + AgNO3 AgCl +

NaNO3

Số oxihóa ngun tố khơng có thay đổi

-HS2:

NaOH + HCl  NaCl +

H2O

Số oxihóa ngun tố khơng có thay đổi

Nhận xét: Trong phản ứng trao đổi số oxihóa tất ngun tố ln khơng có thay đổi

4-Phản ứng trao đổi: Ví dụ:

HCl +AgNO3 AgCl+ NaNO3

NaOH + HCl  NaCl + H2O

Kết luận: Trong phản ứng trao đổi số oxihóa tất các ngun tố ln khơng có sự thay đổi.

Hoạt động 5: Kết luận. 4’

-Có nhiều cách để phân loại phản ứng hóa học

-Việc chia loại phản ứng: hóa hợp, phân hủy, thế, trao đổi…dựa sở nào? -Nếu lấy sở số oxihóa nguyên tố chia phản ứng hóa thành loại?

-Bổ sung: Dựa thay đổi số oxihóa nguyên tố việc phân loại thực chất so với việc phân loại dựa số lượng chất trước sau phản ứng

-Có thể dựa vào chất tham gia phản ứng chất tạo thành sau phản ứng

-Thành hai loại: Phản ứng có thay đổi số oxihóa phản ứng khơng có thay đổi số oxihóa ngun tố

II-Kết Luận:

Dựa vào thay đổi số oxihóa nguyên tố người ta chia phản ứng hóa học thành hai loại:

-Phản ứng khơng có thay đổi số oxihóa ngun tố 

khơng phải phản ứng oxihóa-khử

-Phản ứng có thay đổi số oxihóa nguyên tố  Là

phản ứng oxihóa-khử

2’ Bài 1: Phản ứng : Na + 2H2O  NaOH + H2, có phải phản ứng Oxihóa khử khơng? Vì

sao?

Bài 2: Cho phản ứng : Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu, mol Cu2+ nhận

electron?

Bài 3: Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxihóa-khử? 4 Dặn dị: (1 phút)

Xem lại chuẩn bị cho tiết luyện tập Làm tập 1,2, 3, trang 86 sgk IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Ngày soạn 16 12.2009

Ngày soạn 16 12.2009

Ti

Tiếết 32,33t 32,33 Bài 19 Bài 19: : Luyện Tập Luyện Tập : PHẢN ỨNG OXIHÓA-KHỬ: PHẢN ỨNG OXIHĨA-KHỬ

I- MỤC TIÊU:

1/ Kiến thức: Học sinh nắm vững

Các khái niệm : Sự khử, oxihóa, chất khử, chất oxihóa phản ứng oxihóa-khử sở kiến thức cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hồn , liên kết hóa học số oxihóa

Nhận biết phản ứng oxihóa-khử ,cân phản ứng oxihóa-khử , cân phản ứng oxihóa-khử , phân loại phản ứng hóa học

2/ Kỹ năng: Củng cố phát triên kỹ năngxác định số oxihóa nguyên tố, kĩ cân phản ứng oxihóa-khử phương pháp thăng electron

Rèn luyện kĩ nhận biết phản ứng oxihóa-khử , chất oxihóa, chất khử , chất tạo mơi trường cho phản ứng oxihóa-khử

Rèn luyện kĩ giải tập có tính tốn đơn giản phản ứng oxihóa-khử 3/ Thái độ: Linh họat ,vận dụng nhanh

II- CHUẨN BỊ :

1/ Chuẩn bị giáo viên: Bài tập sách giáo khoa tập tínmh tốn theo phương pháp bảo tồn electron

2/ Chuẩn bị học sinh: Bài tập sách giáo khoa. III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1/ Oån định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra cũ: (5 phút)

Câu hỏi: Phản ứng oxihóa-khử gì? Nêu bước cân phản ứng oxihóa-khử ? 3/ Giảng mới:

Giới thiệu mới:

GV: Vận dụng lí thuyết, nhắc lại lí thuyết nhằm vận dụng tốt Ta tìm hiểu Tiến trình tiết dạy:

Thờ i

gian Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Nhắc lại lí thuyết.

10’

-Yêu cầu học sinh trình bày khái niệm : Sự oxihóa, Sự khử ? Chất oxihóa, chất khử ? Phản ứng oxihóa-khử ?

Dấu hiệu để nhận biết phản ứng

oxihóa-Học sinh trả lời từ cũ, học sinh khác khai triển thêm ý

-Sự khử chất oxihóa thực nhận thêm electron Chất khử bị oxihóa Sự oxihóa chất khử thực nhường electron Chất oxihóa bị khử Chất oxihóa chất nhường electron Chất khử chất nhận thêm electron Phản ứng oxihóa-khử phản ứng mà có chuyển e chất phản ứng

-Dựa vào thay đổi số oxihóa chất trước sau phản ứng

-Chia làm hai loại:

Phản ứng oxihóa-khử (có thay đổi

A-LÍ THUYẾT

Sự oxihóa: Sự nhường e Sự khử: Sự nhận thêm e Chất oxihóa: Chất nhận thêm e

Chất khử : Chất nhường e Phản ứng oxihóa-khử phản ứng có chuyển e chất phản ứng

Muốn phân biệt phản ứng oxihóa-khử ta dựa vào thay đổi số oxihóa nguyên tố trước sau phản ứng

khử ?

-Dựa vào số oxihóa người ta chia phản ứng hóa học làm loại?

số oxihóa nguyên tố) phản ứng khơng thuộc phản ứng oxihóa-khử(khơng thay đổi số oxihóa ngun tố)

Phản ứng oxihóa-khử

Phản ứng khơng phải phản ứng oxihóa-khử

Hoạt động 2: Bài tập 1. 10’

GV cung cấp nội dung đè bài, yêu cầu HS thảo luận lại

GV: Yêu cầu học sinh nêu ví dụ loại phản ứng để học sinh nắm đặc điểm, chất loại phản ứng

-Phản ứng trao đổi phản ứng oxihóa-khử

Vì phản ứng trao đổi phản ứng trao đổi thành phần cấu tạo nên nó, số oxihóa ngun tố khơng thay đổi Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

Phản ứng hóa hợp, phân hủy phản ứng oxihóa-khử khơng phải phản ứng oxihóa-khử Phản ứng hóa vơ ln có thay đổi số oxihóa ngun tố nên ln phản ứng oxihóa-khử

II-BÀI TẬP Bài 1:

Loại phản ứng sau phản ứng oxihóa-khử?

A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng

hóa vô

D Phản ứng trao đổi Chọn trả lời D Phản ứng trao đổi

Hoạt động 3: Bài tập 2. 6’

GV cho HS theo dõi tập 2, dựa lí thuyết trình bày trả lời câu hỏi

-Phản ứng hóa vơ ln phản ứng oxihóa-khử

0 2

0 Cu S O Zn S O Cu

Zn         

Baøi 2:

Loại phản ứng sau ln phản ứng oxihóa-khử

A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng

hóa vô

D Phản ứng trao đổi Đáp án:

C.Phản ứng hóa vơ

Hoạt động 4: Bài tập 4. 8’

GV yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa Từ cho biết câu câu sai tập số

-Sự oxihóa chất khử thực nhường e , số oxihóa nguyên tố tăng lên Câu A)

-Sự khử chất oxihóa thực nhận thêm e , số oxihóa nguyên tố giảm xuống Câu C)

-Chất oxihóa chất nhận thêm e làm cho số oxihóa nguyên tố giảm(nhận thêm e) Câu B) sai

Bài 4: Câu , câu sai câu sau đây?

GV nhận xét giải thích thêm cho HS hiểu kó hôn

-Chất khử chất nhường e làm số oxihóa nguyên tố tăng(lấy bớt e) Câu D) sai

C) Sự khử nguyên tố thu thêm e nguyên tố , làm cho số oxihóa nguyên tố giảm xuống

D) Chất khử chất thu e, chất chứa nguyên tố mà số oxihóa giảm sau phản ứng.Câu A) , C)

Câu B) , D) sai Hoạt động 5: Bài tập 6.

10’ GV nêu nội dung tập: Cho biết xảy oxihóa khử chất phản ứng sau: a) Cu + 2AgNO3 

Cu(NO3)2 + 2Ag

b) Fe +CuSO4 FeSO4

+ Cu

c) 2Na+2H2O 2NaOH

+ H2

HS tiếp nhận tập, thảo luận nhóm trình bày giải

Phản ứng:

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

Sự oxihóa: 2 2

  e Cu

Cu

Sự khử : Ag 1e Ag0

 



Phản ứng:

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Sự oxihóa: 2 2

  e Fe

Fe

Sự khử : Cu 2e Cu0

 



Phản ứng:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Sự oxihóa: 1 1

  e Na

Na

Sự khử :

2

1

2H  e H

Baøi 6:

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2

+ 2Ag Sự oxihóa:

2

0 2 

  e Cu

Cu Sự khử :

Ag 1e Ag0

 



Fe + CuSO4  FeSO4 +

Cu

Sự oxihóa:

2

0 2 

  e Fe

Fe Sự khử :

Cu 2e Cu0

 



2Na + 2H2O  2NaOH

+ H2

Sự oxihóa:

1

0 1 

  e Na

Na Sự khử :

2 2.1

2H  e H

Hoạt động 6: Bài tập 7.

12’ GV yêu cầu HS cho biết dựa vào thay đổi số oxi hóa, chất khử chất oxi hóa xác định nào?

GV yêu cầu HS đọc tập sgk trang 89 giải yêu cầu

HS: chất khử chất có số oxi hóa tăng lên Chất oxi hóa chất có số oxi hóa giảm xuống

HS đọc nội dung yêu cầu tập, thảo luận với Đại diện lên xác định số oxi hóa cho biết vai trò chất

a)2H02O02  2H O122 b)2K N O1 23 2K N O1 22 O02

     

 

c)N H N O3 14 22 N0 2H O12

     

 

d) 0

2 2

Fe O   Al Fe Al O  

Bài 7: Dựa vào thay đổi số oxi hóa, xác định chất khử, chất oxi hóa

a)2H2+O22H2O

b)2KNO32KNO2+O2

c)NH4NO2N2+2H2O

d)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

Giaûi:

a) chất khử: H2

Chất oxi hóa: O2

b) chất khử chất oxi hóa: KNO3

c)Chất khử chất oxi hóa: NH4NO2

Hoạt động 7: Bài tập 8. 10’

GV yêu cầu HS tương tự thực yêu cầu tập số sgk trang 90

GV nhận xét bổ sung để hồn chỉnh làm

HS xác định số oxi hoùa:

a) 1 1

2

2 2

Cl  H Br   H Cl Br  

b)

0 2 2

2 4 2

2

Cu H S O    Cu S O    S O  H O 

c)

1 2 2

2

3

2H N O   3H S   3S2N O  4H O 

d)

2

2FeCl Cl  2FeCl 

Từ kết luận chất khử, chất oxi hóa ứng với phản ứng

Bài 8: Dựa vào thay đổi số oxi hóa rõ chất khử, chất oxi hóa

a)Cl2+2HBr2HCl+Br2

b)Cu+2H2SO4CuSO4+

SO2+2H2O

c)2HNO3+3H2S3S+2NO +

4H2O

d)2FeCl2+Cl22FeCl3

Giải:

a)Chất khử: HBr Chất oxi hóa: Cl2

b)Chất khử: Cu Chất oxi hóa: H2SO4

c)Chất khử: H2S

Chất oxi hóa: HNO3

d)Chất khử: FeCl2

Chất oxi hóa: Cl2

Hoạt động 8: Cân phản ứng oxi hóa khử. 15’ GV yêu cầu HS thực

hiện bước cân phản ứng oxi hóa khử tập 9b, 9c sgk trang 90

a)Fe SO2 4 K MnO7 4 H SO2 4 Fe SO32( 4 3) Mn SO2 4 K SO2 4 H O2

   

     

2

2Fe 2Fe 2e x

7

5

Mn  e Mn x

10FeSO4 + 2KMnO4 + 18H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 18H2O

b)

2 2

Fe S  O  Fe O  S O 

2

2Fe  2Fe 2e

1

4S  4S20e

3

2

2FeS  2Fe 4S22e x

0

2

O  e O x 11

4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2

4 Dặn dò: (3 phút)

-Làm tập lại: 9a,9d,9e, 10, 11, 12 sgk/ 90

-Làm thêm tập sau (dùng phương pháp định luật bảo toàn electron)

Cho 20g hỗn hợp bột Fe Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1g khí H2 bay Khối lượng

muối Clorua tạo dung dịch gam ? Đáp số: 55,5g

-Đọc đọc thêm: “Mưa axit” sgk/91

-Đọc trước chuẩn bị cho thực hành số IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Ngày soạn 22 12.2009

Ngày soạn 22 12.2009

Ti

I- MỤC TIÊU

1/ Kiến thức: Học sinh nắm vững

Giúp học sinh hệ thống hóa lại tồn lý thuyết , tập Hóa 10 học học kì I, nắm vững kiến thức trọng tâm phần hóa đại cương cấu tạo nguyên tử, liên kết hóa học , biến thiên tính chất đơn chất hợp chất dẫn đến định luật tuần hoàn Menđeleep đặc biệt nắm vững phản ứng oxihóa-khử

2/ Kỹ năng: Viết cấu hình e, xác định vị trí ngun tố HTTH, viết CTCT hợp chất , đơn chất , sơ đồ liên kết ion, cân phản ứng oxihóa-khử

3/ Thái độ: Vận dụng linh hoạt nhanh, tính xác cao. II- CHUẨN BỊ

1/ Chuẩn bị giáo viên: Một số câu hỏi tập ôn tập, lí thuyết tổng quan tập sách giáo khoa Hóa 10

2/ Chuẩn bị học sinh: Làm tập ôn tập theo đề cương hướng dẫn ôn tập, ơn lại tồn lí thuyết đạ học

III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1/ Oån định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra cũ:

3/Giảng mới:

Giới thiệu mới:GV: Để hệ thống lại kiến thức HKI, vào ôn tập. Tiến trình tiết dạy:

Thời

gian Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Cấu tạo nguyên tử bảng tuần hoàn.

GV: Đặt câu hỏi cấu tạo ngun tử

Lưu ý : 3s,5Z 3s 2Z + N = S Z = e = p = số đvđthn

Ngun lý vững bền: Trong nguyên tử, e chiếm mức lượng từ thấp đến cao

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5 d

ns(n-2)f(n-1)dnp

Số thứ tự chu kì = Số lớp e Số hiệu Z= số p =số e= Số đvđthn

Số thứ tự nhóm = Số e hóa trị Nguyên tố nhóm A có e kết thúc phân lớp s p xếp phân mức

I-LÍ THUYẾT

1/ CẤU TẠO NGUN TỬ

Kích thứơc, khối lượng P,n

Hạt nhân nguyên tử Điện tích hạt nhân Số khối hạt nhân Nguyên tố hóa học, đồng vị, M

Lớp vỏ nguyên tử Obitan

Lớp, phân lớp e Cấu hình e

Nguyên lý vững bền Quy tắc Kletcôpxki Quy tắc Hund

Hệ nguyên lý Pauli Nguyên tắc xếp

Số thứ tự, chu kì, nhóm

Giới thiệu nhóm IA,VIIA,VIIIA

Sự biến đổi tuần hịan số e

Nguyên tử

lượng từ thấp đến cao Hoạt động 2: Liên kết hóa học

GV: Trong chương trình nghiên cứu loại liên kết hóa học nào? Nêu khái niệm so sánh ?

GV: Hóa trị nguyên tố hợp chất có liên kết cộng hóa trị khác với hóa trị nguyên tố hợp chất ion?

GV: cách phân biệt hợp chất có liên kết cộng hóa trị liên kết cộng hóa trị có cực khơng có cực gì?

2/ LIÊN KẾT HÓA HỌC

Hoạt động 3: Bảng tuần hồn ngun tố hóa học. GV: Trình bày biến đổi

tuần hồn tính chất nguyên tố chu kì, nhóm A(tính kim loại, phi kim, độ âm điện, bán kính ngun tử, hóa trị hợp chất cao với Oxi, với Hiđro)

GV: Sự biến đổi tính axit, bazơ oxit, hiđroxit nguyên tố chu kì phân nhóm

GV: Phát biểu định luật từan hoàn Menđeleep

3/ SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỊAN TÍNH CHẤT

Hoạt động 4: Phản ứng oxi hóa khử.

-GV: Yêu cầu học sinh ơn tập 4/ PHẢN ỨNG OXIHĨA-KHỬ Các định nghĩa: Liên kết hóa học

Liên kết cộng hóa

trị

Liên kết

ion Liên kếthóa học khác

Hóa trị

Sự biến thiên

Tính chất -Kim loại -Phi kim

Độ âm điện

Hóa trị

Tính chất oxit, hiđroxit -Tính bazơ

-Tính axit Vị trí nguyên tố HTTH

Tính chất hóa học chúng

Định luật tuần hồn Menđeleep

lí thuyết phản ứng oxihóa-khử Phản ứng oxihóa-khử thường xảy phản ứng hía học nào?

-GV: Các bước cân phản ứng oxihóa-khử ?

-GV: Trong phản ứng oxihóa-khử ln ln số e cho nhận có quan hệ nào?

-Chất khử,

-Chất oxihóa, khử, -Sự oxihóa,

-Phản ứng oxihóa-khử Cân phản ứng oxihóa-khử

Hoạt động 5: Củng cố.

Bài 1: Cho phản ứng oxi hóa khử sau: aNH3 + bO2  cNO + dH2O

a, b, c, d số nguyên đơn giản sau cân Tổng a+c A/ B/6 C/8 D/10 Đáp án C

Bài 2: Nhận định sai?

A/Liên kết ion hình thành từ cặp electron chung B/Chất khử chất có số oxi hóa tăng

C/Trong nguyên tử số proton số electron

D/Nguyên tử có electron s ngun tố thuộc nhóm VIIIA Đáp án A 4 Dặn dò: (1 phút)

-Oân tập thật kĩ để kiểm tra có kết tốt -Làm tập đề cương ôn tập IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Phản ứng hóa học

Ngày soạn 28/12/2009

Ngày soạn 28/12/2009

Ti

Tiếết 36t 36 Bài dạy : Bài dạy : KIỂM TRA HỌC KÌ I KIỂM TRA HỌC KÌ I

I- MỤC TIÊU

1/ Kiến thức: Học sinh nắm vững -Cấu tạo nguyên tử

-Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Định luật tuần hồn Mendeleep -Liên kết hóa học

-Phản ứng oxihóa-khử 2/ Kỹ năng:

-Cách tính số hiệu nguyên tử, suy số electron, số nơtron, số khối…Cấu hình electron nguyên tử, cấu hình electron ion

-Xác định vị trí ngun tố hóa học bảng hệ thống tuần hồn -Viết cơng thức cấu tạo chất

-Cân phản ứng oxihóa-khử theo phương pháp thăng electron

3/ Thái độ: Nghiêm túc kiểm tra, không gian dối, không vi phạm quy chế kiểm tra… II- CHUẨN BỊ :

1/ Chuẩn bị giáo viên: Đề kiểm tra có đáp án biểu điểm

2/ Chuẩn bị học sinh: Oân kĩ kiến thức học lí thuýet tập. III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1/ Oån định tổ chức: Đánh số báo danh, gọi thí sinh vào phịng ngồi theo vị trí đánh số báo danh, phát giấy làm giấy nháp, phổ biến quy chế thi cho học sinh, ổn định (1ph)

2/ Phát đề kiểm tra, tính thời gian làm bài.

Sở GD-ĐT Bình Định ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I- MƠN HĨA KHỐI 10 Trường THPT Ngơ Mây Thời gian: 45 phút

A Trắc Nghiệm: (4 điểm)

Câu 1: Trong bảng tuần hồn, ngun tố có tính phi kim mạnh nhất:

A At B Cl C O D F

Câu 2: Hợp chất khí với Hidro M MH3 Công thức oxit cao M

A M2O B M2O3 C M2O5 D MO3

Câu 3: Đồng vị sau mà hạt nhân ngun tử có số nơtron gấp đơi số proton? A

1H B

9

4Be C

3

1H D Không có

Câu 4: Ngun tử X có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p64s2 Ion tạo từ X có cấu hình là

A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p64s24p6 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p6

Câu 5: Hãy chọn phân lớp electron bão hòa phân lớp electron sau:

A s2, p4, d10, f11 B s1, p3, d7, f13 C s2, p5, d9, f13 D s2, p6, d10, f14

Câu 6: Cho độ âm điện của: Cl=3,16; C=2,55; O=3,44; Mg=1,31; Ca=1,0; Na=0,93 Các hợp chất sau có liên kết ion

A MgO, Cl2O7, CaC2 B CaCl2, Na2O, CO2 C Na2O, CO, CCl4 D CaO, NaCl, MgCl2

Câu 7: Trong phản ứng hóa học sau: M2Ox + HNO3  M(NO3)3 + NO + H2O

Với giá trị x phản phản ứng oxi hóa khử?

A B C D

Câu 8: Trong phản ứng sau:

1/ 2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O

2/ 2HNO3 + SO2  H2SO4 + NO2

SO2 thể tính oxi hóa phản ứng?

A B C 2, D

B Tự Luận: (6 điểm)

Câu 1: (2 điểm) Cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron. A/ NH3 + O2  N2 + H2O

B/ FexOy + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Câu 2: (2 điểm) Viết cấu hình electron nguyên tử ion (có thể có) nguyên tố 19K Xác định vị trí

của nguyên tố Kali bảng tuần hoàn Câu 3: (2 điểm)

A/Cho hợp chất có cơng thức phân tử C2H4 Viết cơng thức cấu tạo xác định cộng hóa trị

nguyên tố phân tử cho

B/Cho 11,2 gam kim loại X tác dụng vừa đủ với 6,72 lít khí Clo đkch Xác định tên kim loại X

Cho: Zn=65, Al=27, Ba=137, Mg=24, Fe=56, Ca=40, K=39, Na=23

-Hết -Kết Quả

Lớp Sĩ số Giỏi Khá TB Yếu Kém

10A3

10A4

10A8

10A9

10A10

10A11

10A12

IV: Rút kinh nghiệm – bổ sung:

Ngày soạn 02 /01/2010

Ngày soạn 02 /01/2010

Ti

Tiếết 37t 37 Bài 21 : KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN Bài 21 : KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I- MỤC TIÊU

1/ Kiến thức: Học sinh nắm vững

Học sinh biết :Nhóm Halogen gồm nguyên tố chúng vị trí bảng tuần hịan nguyên tố hóa học

Học sinh hiểu được: Tính chất hóa học Halogen tính oxihóa mạnh lớp electron ngồi ngun tử nguyên tố Halogen có 7e (ns2np5), nên khuynh hướng đặc trưng nhận thêm

1e tạo thành ion Halogenua để có cấu hình e bền vững tương tự khí gần (ns2np6).

Nguyên nhân làm cho tính oxihóa ngun tố Halogen giảm dần từ Flo đến Iơt

Vì ngun tố Flo có số oxihóa -1, ngun tố halogen cịn lại, ngồi số oxihóa -1 cịn có số oxihóa +1, +3, +5, +7

2/ Kỹ năng: Giải thích tính oxihóa mạnh Halogen dựatrên cấu hình electron nguyên tử chúng

3/ Thái độ: Giáo dục học sinh chống ô nhiễm môi trường. II- CHUẨN BỊ

1/ Chuẩn bị giáo viên: Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học cỡ lớn, bảng 11-SGK

2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại biến đổi tính chất ngun tố phân nhóm chính, phản ứng oxihóa-khử

III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1/ Ơån định tình hình lớp: (1 phút)

2/ Kiểm tra cũ: Vị trí nguyên tố thuộc nhĩm halogen bảng tuần hồn? 3/ Giảng mới::

GV: Nhóm Halogen có đặc điểm cấu tạo nguyên tử tính chất nào? Ta vào tìm hiểu “khái qt nhóm Halogen”

Tiến trình tiết dạy: Thời

gian Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Vị trí nhóm halogen bảng tuần hồn.

7’

-Nhóm Halogen hay phân nhóm nhóm VII (nhóm VIIA) gồm nguyên tố hóa học nào? Cho biết tên vị trí chúng hệ thống tuần hồn?

-Ngun tố Atatin tạo thành lò phản ứng hạt nhân người điều chết nên xét phần phản ứng hạt nhân

-Nhóm Halogen gồm nguyên tố nhóm VIIA gồm Flo(F), Clo(Cl), Brom(Br), Iot (I) Atatin(At) Trong Atatin nguyên tố phóng xạ(xét phần Vật lí hạt nhân)

-Nhóm Halogen đứng gần cuối chu kì, đứng sau nhóm VIA, trước nhóm VIIIA

I-Vị trí nhóm halogen trong hệ thống tuần hồn -Nhóm VIIA gồm Flo(F), Clo(Cl), Brom(Br), Iot (I) Atatin(At) Trong Atatin ngun tố phóng xạ(xét phần Vật lí hạt nhân)

-Nhóm Halogen đứng gần cuối chu kì, đứng sau nhóm VIA, trước nhóm VIIIA

Hoạt động 2: Cấu tạo nguyên tử Halogen.

-Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Halogen? Nhận xét cấu tạo nguyên tử ?

Lưu ý: Gốc Halogenua(F-,

Cl-, Br-, I-) có hóa trị I

trong hợp chất

Tính chất hố học cơ bản Halogen tính oxi hóa mạnh.

9F : 1s22s22p5 17Cl : 1s22s22p63s23p5

35Br : 1s22s22p63s23p63d104s24p5 53I : 1s22s22p63s23p63d104s24p6

4d105s2 5p5

Nhận xét: Nguyên tử Halogen có 7e ngồi , có 2e phân bố vào phân lớp s 5e phân bố vào phân lớp p(ns2np5) thiếu 1e so với khí

hiếm gần nên chúng có khuynh hướng nhận thêm 1e để biến thành ion âm Halogenua

X + 1e  X

X2 + 2.1e  2X

-tử, cấu tạo phân tử. 1.Cấu tạo nguyên tử.

9F : -2s22p5 17Cl : -3s23p5 35Br : -4s24p5 53I : -5s25p5

Nhận xét :

-Lớp electron nguyên tố Halogen có 7e ngồi ns2np5 thiếu 1e

so với khí chu kì

-Khuynh hướng đặc trưng nhận thêm 1e tạo thành ion Halogenua

X + 1e  X

X2 + 2.1e  2X

-Nên tính chất hố học bản của Halogen

tính oxi hóa mạnh. Hoạt động 3: Cấu tạo phân tử Halogen.

3’ Để tồn Halogen phải liên kết nào? Cấu tạo đơn chất ? Viết công thức phân tử, công thức phân tử đơn chất Halogen?

Để tồn dạng tự nguyên tử phải liên kết với ngun tử có cấu hình bền vững

CT electron: CTCT: X - X

2.Cấu tạo phân tử. CTPT: X2

CTCT: X - X

Hoạt động 4: Sự biến đổi tính chất. 5’

-Quan sát bảng 11-sgk rút nhận xét biến đổi tính chất vật lí Halogen?

Từ Flo đến Iơt thì:

-Trạng thái tập hợp: Khí(F2,

Cl2) lỏng(Br2) rắn(I2)

-Màu sắc: đậm dần(lục nhạt-vàng lục-nâu đỏ-đen tím) -Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi: tăng dần

-Bán kính ngun tử : tăng dần -Độ âm điện: giảm dần

III- Sự biến đổi tính chất 1/ Sự biến đổi tính chất vật lí

-Trạng thái tập hợp: Khí

lỏng rắn.

-Màu sắc: đậm dần

-Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi: tăng dần

-Bán kính nguyên tử : tăng dần

-Độ âm điện: giảm dần

Hoạt động 5: Sự biến đổi tính oxi hóa.

4’ 2/ Sự biến đổi tính oxihóa

X°°

° °

°°

° °

° °

°°

X

-Tính oxihóa ngun tố Halogen biến đổi nào? Giải thích?

-Tính oxihóa giảm từ F2 đến I2

vì độ âm điện giảm dần nên khả nhận e giảm từ Flo đến Iot

Từ Flo đến Iot tính oxihóa Halogen giảm dần

Hoạt động 6: Sự biến đổi tính chất hóa học. 10’

-Tính chất hóa học Halogen ? Viết phản ứng minh họa?

-Do Halogen có cấu hình e ngồi giống nên chúng có tính chất hóa học giống thể tính oxihóa mạnh

-Các Halogen phản ứng với đơn chất kim loại tạo muối Halogen, với Hiđro tạo khí Hiđro Halogenua khơng màu, chất khí tan nước tạo thành dung dịch axit halogenhiđric

3/ Sự biến đổi tính chất hóa học.

-Thể tính oxihóa mạnh, tính oxihóa giảm dần từ Flo đến Iơt

-Tác dụng kim loại(hầu hết) 3Cl2 + Fe  FeCl3

Cl2 + Mg  MgCl2

TQ:2M + n X2  2MXn-1

(Muối Halogenua) -Tác dụng Hiđro tạo muối Hiđro Halogenua không màu Cl2 + H2 as 2HCl

Br2 + H2 t0 2HBr TQ: H2 + X2 t0 2HX-1

(Hiđro Halogenua) Hoạt động 7: Củng cố.

4’ -Giải thích hợp chất Flo có số oxihóa-1 cịn Halogen khác có mức oxihóa

-1,+1,+3,+5,+7?

-Vì cấu hình ngun tử F khơng có phân lớp d nên khơng có nhảy e, có trạng thái cấu hình e-có 1e độc thân

-Các ngun tử khác cấu hình e có phân lớp d nên chuyển sang trạng thái kích thích chúng có e độc thân +1,+3,+5,+7

-Trong hợp chất Flo có số oxihóa-1 cịn Halogen khác có mứcoxihóa -1,+1,+3,+5,+7

4 Dặn dò: (1 phuùt)

-Làm tập 1,2,3,4,5,6,7 trang 96 sgk -Xem lại cũ đọc trước “Clo” IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Ngày soạn 03.01.2010

Ngày soạn 03.01.2010

Ti

Tiếết 38 t 38 Baøi 22: CLO Baøi 22: CLO

I- MỤC TIÊU 1/ Kiến thức:

-Học sinh biết :Các tính chất vật lí tính chất hóa họ nguyên tố Clo

Ngun tắc điều chế Clo phịng thí nghiệm ứng dụng chủ yếu Clo -Học sinh hiểu được: Vì Clo chất oxihóa mạnh, đặc biệt phản ứng với nước, Clo vừa chất khử vừa chất oxihóa

2/ Kỹ năng: Viết cân phương trình hóa học Clo với đơn chất hợp chất khác

3/ Thái độ: Giáo dục học sinh chống ô nhiễm môi trường. II- CHUẨN BỊ

1/ Chuẩn bị giáo viên: Điều chế số bình khí Clo đầy để thử tính chất Clo 2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại phản ứng oxihóa-khử.

III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1/ Oån định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra cũ: (4 phút)

Câu hỏi:Trình bày biến đổi tính chất nguyên tố thuộc nhĩm Halogen ? 3/Giảng mới:

GV: Hôm ta tìm hiểu tính chất nguyên tố điển hình nhóm Halogen Clo Tiến trình tiết dạy:

Thời gian

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Sơ lược nguyên tố Clo.

2’

-Yêu cầu học sinh trình bày sơ lược nguyên tố Clo hệ thống tuần hoàn, cấu tạo nguyên tử, cấu tạo phân tử Clo

-Học sinh trả lời

Sơ Lược Ngun Tố Clo -Kí hiệu hóa học: Cl -Số ngun tố: 17 -Cấu hình e: 1s22s22p63s23p5

-Khối lượng nguyên tử : 35,5 -Công thức phân tử: Cl2

-Khối lượng phân tử: 71 Hoạt động 2: Tính chất vật lý.

4’

-Giáo viên chuẩn bị sẵn bình đưng kí Clo, cho học sinh quan sát yêu cầu học sinh trình bày tính chất vật lí Clo -u cầu học sinh so sánh khối lượng mol Clo khối lượng trung bình khơng khí để biết Clo nặng hay nhẹ khống khí, lấy tỷ khối để biết nặng hay nhẹ gấp lần?

-Clo có màu vàng lục,có mùi xốc gây nhạt thở, độc, -Clo tan nước, tan nước tạo thành dung dịch nước Clo có màu vàng nhạt, phần Clo phản ứng với nước

-Ta coù d = 2,5 29 71

 , Clo

nặng khơng khí gấp 2,5 lần Clo tan nhiều dung môi hữu :

I-Tính chất vật lí

-Ở điều kiện thường, Clo chất khí màu vàng lục, mùi xốc, độc

Benzen, rượu Etylic… Hoạt động 3: Tính chất hóa học: tác dụng kim loại, hidro. 8’

-Tại Clo hợp chất với Oxi có mức oxihóa +1, +3, +5, +7 , cịn trường hợp khác Clo có mức Oxihóa -1?

-Giáo viên yêu cầu học sinh viết phản ứng Clo với đơn chất kim loại hiđro nhận xét số oxihóa

-Tại hớp chất với kim loại Hiđro Clo lại thể tính oxihóa -1

-Cấu hình e : 1s22s22p63s23p53d0

Chuyển sang trạng thái kích thích e ghép đơi phân mức 3p 3s nhảy sang obitan 3d trống tạo hóa trị 1,3, 5,7 tương ứng -Tác dụng với kim loại tạo muối Clorua

2M + nCl2  2MCln

-Tác dụng với Hiđro tạo muối Hiđro Halogenua(không màu) tan nhiều nước tạo dung dịch axit Clohiđric

-Vì Clo cịn electron độc thân dễ nhận thêm 1e bỏ 1e để dùng chung với nguyên tố khác tạo hợp chất mà Clo có mức oxihóa -1

II-Tính chất hóa học

Clo thể tính oxihóa mạnh Flo Oxi

Cl + 1e = Cl

-Hay: Cl2 + 2.1e = Cl

-1/ Phản ứng với kim loại Tạo muối Clorua (Cl-)

VD: 2Na + Cl2  2NaCl

Cu + Cl2  CuCl2

2Fe + 3Cl2 FeCl3

2/ Tác dụng với hiđro

Tạo Khí Hiđro Clorua khơng màu dễ tan nước

Cl2 + H2 as HCl

Kết luận 1: Trong phản ứng

với kim loại với hiđro Clo thể tính oxihóa mạnh. Hoạt động 4: Tác dụng với H2O.

5’

-Yêu cầu học sinh viết phản ứng Clo nước, cho biết vai trò Clo phản ứng?

-Một nguyên tử Clo bị oxihóa thành Cl+1, nguyên tử Clo

bị khử thành Cl-1 Phản ứng

trên phản ứng thuận nghịch nên HClO chất oxihóa mạnh oxihóa chất khử HCl thành Cl2

và H2O

HClO axit yếu, yếu H2CO3 có tính tẩy màu

Cl2 + H2OHCl- + HCl+1O

Clo vừa đóng vai trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxihóa

3-Tác dụng với nước

Khi tan nước phần Clo phản ứng với nước tạo hỗn hợp hai axit Clohiđric axit HypoClorơ

Cl2 + H2OHCl-1 +HCl+1O

Kết luận 1: Trong phản ứng với nước, Clo vừa đóng vai trị là chất khử, vừa đóng vai trị là chất oxihóa

Hoạt động 5: Tác dụng với chất khác. 5’

-Clo tác dụng với số chất khử chất hữu khác Lấy ví dụ minh họa?

3Cl2 + 2NH3  N2 + 6HCl

Cl2 + 2FeCl2  FeCl3

Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl +

H2SO4

CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl

4-Tác dụng với chất khác 3Cl2 + 2NH3  N2 + 6HCl

Cl2 + 2FeCl2  FeCl3

Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl +

C6H6+Cl2Fe C6H5Cl+ HCl

Hoạt động 6: Trạng thái tự nhiên. 3’

-Giáo viên yêu cấu học sinh đọc sách giáo khoa rút kết luận?

-Học sinh thực

-Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị bền

%) 77 , 75 (

35

17Cl , nguyên

tử khối trung bình 35,5 -Clo chủ yếu tồn dạng hợp chất NaCl chất khóang

III-Trạng Thái Tự Nhiên -Trong tự nhiên Clo có hai đồng

vị bền

%) 77 , 75 (

35

17Cl , nguyên tử

khối trung bình 35,5

-Clo chủ yếu tồn dạng hợp chất NaCl chất khóang

Hoạt động 7: Ứng dụng Clo. 2’

-Yêu cầu học sinh đọc sách

giáo khoa -Học sinh thực

-Học sinh tự nêu số ứng dụng Clo

IV-Ưùng Dụng

-Clo dùng để tiệt trùng nước sinh họat, dùng để tẩy trắng vải, sợi giấy…

-Một lượng lớn Clo dùng để điều chế số chất hữu : PVC, CCl4…

-Điều chế số hóa chất quan trọng khác: nước Javen,

Cloruavơi… Hoạt động 8: Điều chế khí clo.

8’

-Viết số phản ứng điều chế khí Clo phịng thí nghiệm?

Dùng chất oxihóa mạnh MnO2, KMnO4, KClO3,…taùc

dụng dung dịch HCl đặc muối Clorua

-Để rửa khí Clo, thơng thường người ta cho khí Clo thu có lẫn tạp chất qua dung dịch chứa NaCl(để giữ khí HCl) dung dịch H2SO4(để giữ

nước)

-Tại phải điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp với điện cực dương than chì điện cực âm làm sắt?

-Nếu điện phân dung dịch NaCl màng ngăn sao?

MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2

+ H2O

2KMnO4 + 16HCl  2KCl +

2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

-Vì Clo Anơt khơng tác dụng với than chì

-Thì tạo thành dung dịch nước Javen có tính tẩy màu

Vì : Cl2 + 2NaOH NaCl +

NaClO + H2O

V-Điều Chế

1-Trong phòng thí nghiệm Dùng chất oxihóa mạnh MnO2, KMnO4, KClO3,…tác

dụng dung dịch HCl đặc muối Clorua

MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 +

H2O

2-TRONG CÔNG NGHIỆP Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp với điện cực dương than chì điện cực âm làm sắt

2NaCl +2H2O  dpdd 2NaOH +

H2 + Cl2

3’ 1/ Tính chất hóa học ngun tố Clo gì? Nêu số phản ứng tiêu biểu? 2/ Điều Clo cách nào? Viết phản ứng chứng minh?

3/ Hòan thành sơ đồ: Cl2  HCl  Cl2  NaCl  Cl2  NaClO

4 Dặn dò: (1 phút)

-Học cũ, đọc trước “Hidroclrua Axit Clohidric muối Clorua” -Làm tập 1-7 sgk/trang 101

IV- RUÙT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Ngày soạn 10 01.2010

Ngày soạn 10 01.2010

Ti

Tiếết 39,40t 39,40 Bài dạy : HIĐRO CLORUA –AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA Bài dạy : HIĐRO CLORUA –AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA

I- MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức:

-Học sinh biết :Hiđro Clorua chất khí tan nhiều nước có số tính chất riêng, khơng giống với axit (khơng làm đổi màu quỳ tím, khơng tác dụng với đá vơi)

Cách nhận biết ion Clorua

Phương pháp điều chế axit Clohiđric phòng thí nghiệm công nghiệp

-Học sinh hiểu được:Ngồi tính chất chung axit, axit clohiđric cịn có tính chất riêng tính khử nguyên tố Clo phân tử HCl có số oxihóa thấp -1

2/ Kỹ năng: Viết cân phương trình hóa học axit clohiđric với chất khác như kim loại, oxit bazơ, muối Quan sát thí nghiệm(điều chế hiđro clorua thử tính ta, nhận biết ion hiđro clorua)

3/ Thái độ: Giáo dục học sinh chống ô nhiễm môi trường. II- CHUẨN BỊ

1/ Chuẩn bị giáo viên: Điều chế số bình khí hiđro clorua đầy để thử tính chất nó: tính tan,… số tinh chất hóa học axit HCl, cách nhận biết gốc clorua

2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại phản ứng oxihóa-khử. III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1/ Oån định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra cũ: (4 phút )

Câu hỏi:Trình bày biến đổi tính chất Halogen 3/ Giảng mới:

Giới thiệu mới: Axit HCl muối tạo nên từ axit có tính chất nào? Ưùng dụng hợp chất cách điều chế nào, ta học hôm

Thời

gian Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Cấu tạo phân tử HCl.

7’

-Yêu cầu học sinh viết công thức electron công thức cấu tạo HCl

-Giải thích liên kết phân tử HCl?

-Công thức electron HCl

-Công thức cấu tạo : H-Cl -Phân tử có liên kết cơng hóa trị có cực, nên ngun tử Hiđro linh động dễ bị

I-HIĐRO CLORUA 1/CẤU TẠO PHÂN TỬ

-Công thức electron:

-Công thức cấu tạo : Cl-– H+

Phân tử phân cực mạnh Hoạt động 2: Tính chất vật lý HCl.

6’

-Giáo viên thu đầy bình khí HCl thí nghiệm H2SO4 đặc tác dụng với tinh

thể NaCl khan yêu cầu học sinh trình bày tính chất vật lí HCl

-Giáo viên nêu thí nghiệm

-Học sinh giải thích thí nghiệm

+Nước tự phun vào bình?

+Tại nước lại chuyển từ màu tím(khơng màu) sang

2/TÍNH CHẤT VẬT LÍ

-Hiđro Clorua chất khí không màu, mùi xốc, nặng không khí gấp 1,26 lần

-Hiđro Clorua tan nhiều nước tạo thành dung dịch Axit Clohiđric (Axit mạnh) làm quỳ tím hóa đỏ

° °Cl°H

° °°

°° °°

° ° °° °

°Cl°°H °°

°° °°

tính dễ tan khí HCl vào nước u cầu học sinh giải thích?

-Giáo viên nêu tính chất vật lí khí HCl

màu đỏ?

-Học sinh nêu tính chất vật lí khí HCl theo hướng dẫn giáo viên Hoạt động 3: Tính chất vật lý dung dịch HCl.

5’

-Nêu tính chất vật lí Axit Clohiđric?

-u cầu học sinh giải thích axit HCl đặc “bốc khói” khơng khí ẩm

-Học sinh nêu số tính chất vật lí dung dịch HCl

-Do khí HCl khỏi dung địch hòa tan vào nước khơng khí thành hạt dung dịch nhỏ sương mù gọi “khói”

II-AXIT CLOHIĐRIC 1-TÍNH CHẤT VẬT LÍ

-Dung dịch Axit Clohiđric chất lỏng, không màu, mùi xốc

-Dung dịch HCl đặc có nồng độ 37% bốc khói khơng khí ẩm

-Khối lượng riêng d = 1,19g/ml

Hoạt động 4: Tính axit dung dịch HCl. 15’

-Axit có đầy đủ tính chất axit gì?

-Các phản ứng sau có xảy khơng ? Vì sao?

HCl + Cu HCl + Al HCl + Ba(OH)2

HCl + NH3

HCl + Fe3O4

HCl + Na2CO3

HCl + Na2SO4

-Tác dụng chất thị màu: Làm quỳ tím hóa đỏ

-Tác dụng kim loại(trước Hiđro) tạo thành muối Clorua(Cl-) H

2

-Tác dụng với bazơ tạo thành muối Clrua nước

-Tác dụng với oxitbazơ tạo thành muối nước

-Tác dụng với muối tạo thành hai muối

2-TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Axit Clohiđric axit mạnh có đầy đủ tính chất hóa học axit

a/Tính axit:

2HCl + Fe  FeCl2 + H2

2HCl + Cu(OH)2  CuCl2 + H2O

2HCl + CuO  CuCl2 + H2O

2HCl + CaCO3  CaCl2 + CO2 +

H2O

HCl + AgNO3  AgCl + HNO3

Hoạt động 5: Tính khử HCl. 7’

-Vì mức oxihóa nguyên tố Clo phân tử HCl -1 thấp nên HCl có tính khử mạnh, tác dụng với chất oxihóa mạnh: MnO2, KMnO4, KClO3,

CaOCl2….đưa mức oxihóa

Clo lên 0(Cl2).Yêu cầu học

sinh viết phản ứng

-Học sinh viết phản ứng MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 +

2H2O

2KMnO4 + 16HCl-1  2KCl +

2MnCl2 + 5Cl20 + 8H2O

-Yêu cầu học sinh khác nhận xét phản ứng

b/Tính khử

HCl tác dụng với chất oxihóa mạnh như: MnO2,

KMnO4, KClO3, CaOCl2…

MnO2 +4HCl MnCl2 + Cl2+

2H2O

Hoạt động 6: Điều chế HCl phịng thí nghiệm.

-Điều chế dung dịch axit HCl người ta điều chế khí HiđroClorua sau cho tan vào nước ta thu dung dịch axit HCl

-Người ta điều chế khí HCl cách nào?

-Phương pháp gọi phương pháp Sunfat

-Lợi dụng tính chất khí HCl tan nhiều nước nên điều chế khí HCl trước cho tan vào nước

-Dùng dung dịch axit HCl muối Clrua cho tác dụng với chất oxihóa mạnh

KCl + KMnO4 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O

a/TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM

Dùng dung dịch H2SO4 đặc tác

dụng với muối NaCl khan, đún nóng nhiệt độ cao

NaCl + H2SO4  NaHSO4 +

HCl

2NaCl + H2SO4  Na2SO4 +2HCl

Hoạt động 7: Điều chế HCl công nghiệp. 7’

-Dùng phương pháp tổng hợp để điều chế khí HCl –phản ứng kết hợp nào?

GV dùng mơ hình điều chế HCl công nghiệp để diễn giải cho HS ý theo dõi

-Phản ứng H2 Cl2 , đun

nóng

b/ TRONG CÔNG NGHIỆP

Đốt khí H2 khí

Cl2

H2 + Cl2  2HCl

Hoạt động 8: Tính chất số muối clorua. 11’

-Giáo viên trình bày số muối Clorua cơng thức, tính chất ứng dụng thực tế -Lưu ý: Tất muối Clorua tan, trừ AgCl và PbCl2 bị kết tủa màu trắng

và không tan nước ở điều kiện thường.

-Học sinh đọc thêm sách giáo khoa

III-MUỐI CLORUA VÀ NHẬN BIẾT ION CLORUA(Cl-)

1/ MỘT SỐ MUỐI CLORA

Lưu ý: Tất muối Clorua đều tan, trừ AgCl PbCl2

bị kết tủa màu trắng không tan nước điều kiện thường.

Hoạt động 9: Nhận biết ion clorua. 12’

-Giáo viên điểm lại tính chất HCl giải thích phản ứng với AgNO3 tạo kết tủa AgCl

Mở rộng muối Clorua

-Học sinh viết phản ứng : CaCl2 + AgNO3 

KCl + AgNO3

AlCl3 + AgNO3

2/ NHẬN BIẾT ION CLORUA

-Dùng thuốc thử: dung dịch AgNO3

-Hiện tượng: Có kết tủa màu trắng khơng tan nước, để ngồi ánh sáng bị hóa dần màu đen

-Phản ứng :

HCl + AgNO3  AgCl + HNO3 NaCl+AgNO3 AgCl + NaNO3 Hoạt động 10: Củng cố.

4’ 1/Viết phương trình phản ứng biểu diễn thay đổi số oxihóa nguyên tố Clo sau: Cl0 Cl-1  Cl0  Cl+5  Cl0 Cl+1  Cl0

2/ Trộn chất sau : CaCl2, H2SO4, MnO2 Trộn tạo thành khí HCl, trộn

-Xem trước nội dung thực hành số : “Tính chất hóa học khí clo hợp chất clo” trang 120

Làm tập 1-7 trang 106/sgk, đọc tư liệu “Vai trò quan trọng axit clohiđric” IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Ngày soạn 15 01.2010

Ngày soạn 15 01.2010

Ti

Tiếết 41t 41 Bài dạy 27: Bài dạy 27: Bài thực hành số 2: Bài thực hành số 2: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ MỘT SỐ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CLO

HỢP CHẤT CỦA CLO I- MỤC TIÊU

1/ Kiến thức:

-Củng cố kiến thức tính chất hóa học Clo hợp chất Clo

-Tiếp tục rèn luyện cá thao tác làm thí nghiệm quan sát, giải thích tượng thí nghiệm 2/ Kỹ năng: Làm thí nghiệm chứng minh lí thuyết

3/ Thái độ: Giáo dục học sinh ham mê học mơn Hóa học. II- CHUẨN BỊ

1/ Chuẩn bị giáo viên:

Dụng cụ: ng nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống dẫn thủy tinh, giáđể ống nghiệm , đuã thủy tinh, ống nhỏ giọt, nút cao su có lỗ

Hóa chất: KMnO4, NaCl rắn, giấy quỳ tím, nước cất, H2SO4 đặc , ddHCl đặc, dd loãng HCl, NaCl,

HNO3, AgNO3

2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại phản ứng oxihóa-khử. III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :

1/ Oån định tình hình lớp: (1 phút ) 2/ Kiểm tra cũ: (4 phút )

Câu hỏi1:Trình bày tính chất hóa học Clo Câu hỏi 2:Hòan thành sơ đồ phản ứng:

Cl2  HCl  Cl2  NaCl Cl2  CaOCl2

3/Giảng mới

Giới thiệu mới: Để chứng minh tính chất Clo hợp chất học ta vào thực hành hơm

Tiến trình tiết dạy: Thời

lựơn g

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Giới thiệu thí nghiệm.

3’

-GV: Nêu thí nghiệm +Điều chế khí Cl2 Tính tẩy

màu Clo ẩm +Điều chế axit HCl +Bài tập thực nghiệm

- lắng nghe nghiên cứu SGK

Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: Điều chế khí ClĐiều chế khí Cl22 Tính tẩy màu Clo ẩm. Tính tẩy màu Clo ẩm.

12’

GV: Dùng ống nhỏ giọt dd HCl đặc vào ống nghiệm

GV: Có thể dùng KClO3

ddHCl đặc để điều chế Cl2

nhưng cần lấy lượng KClO3

hôn

Cho vào ống nghiệm khô vài tinh thể KMnO4 Đậy ống

nghiệm nút cao su có kèm ống nhỏ giọt đưng dd HCl đặc băng giấy màu ẩm Quan sát tượng ta thấy

-Có khí tạo

16HCl + 2KMnO4 

1/Điều chế khí Cl

1/Điều chế khí Cl22 Tính tẩy Tính tẩy

màu Clo ẩm.

màu Clo ẩm. * 16HCl + 2KMnO4 

2KCl+2MnCl2+5Cl2+ 8H2O

2KCl+2MnCl2 +5Cl2+ 8H2O

-Giấy màu ẩm bị màu Vì Clo tan nước phần phản ứng với nước : Cl2 + H2O  HCl + HClO , HClO có tính oxihóa mạnh tẩy màu

Hoạt động 3: Thí nghiệm 2:

Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđricĐiều chế axit clohiđric

15’

GV: Trình bày thí nghiệm yêu cầu học sinh quan sát thí nghiệm giải thích

Lưu ý : -Nếu đun nóng ống nghiệm ta thấy sủi bọt mạnh tạm ngừng đun -Viết phản ứng xảy -Khi ngừng thí nghiệm phải bỏ ống nghiệm (2) trước , sau tắt đèn cồn để nước khơng dâng từ ống (2) sang ống (1) chệnh lệch nhiệt độ, áp suất gây vỡ ống nghiệm

Cho vào ống nghiệm (1)một muối ăn (2g) kẹp ống nghiệm vào giá thí nghiệm Cho tiếp vào ống nghiệm khỏang 3ml ddH2SO4 đặc, đậy

ống nghiệm nút cao su có ống dẫn thủy tinh dẫn sang ống (2) chứa 3ml H2O Đun ống

nghiệm (1) lửa đèn cồn Quan sát tượng ta thấy

-Trong ống nghiệm (1) có khói trắng bay dẫn qua ống (2) 2NaCl+H2SO4 2HCl

+Na2SO4

Ta bỏ vào ống (2) mảnh giấy quỳ tím Quan sát tượng ta thấy giấy quỳ chuyển sang màu đỏ

Vì khí HCl tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit HCl làm cho quỳ tím biến thành màu đỏ

2/.Điều chế axit clohiđric

2/.Điều chế axit clohiđric 2NaCl+H2SO4 2HCl

+Na2SO4

Hoạt động 4:

Hoạt động 4:Thí nghiệm 3: Thí nghiệm 3: Bài tập thực nghiệm phân biệt dung dịch.Bài tập thực nghiệm phân biệt dung dịch.

8’

Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ hóa chất bị nhaõn sau: HCl, HNO3,

NaCl

3/.Bài tập thực nghiệm phân biệt dung dịch.

3/.Bài tập thực nghiệm phân biệt dung dịch. Thử quỳ tím

Quỳ tím khơng đổi màu Quỳ tím đổi thành màu tím ( NaCl ) (HCl, HNO3)

Thử ddAgNO3

Không phản ứng Kết tủa trắng ( HNO3 ) (HCl)

4 Nhận xét: (2 phút)

Nhận xét chung buổi thực hành học sinh Yêu cầu học sinh viết tường trình

Thu dọn hóa chất dụng cụ thí nghiệm IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG

Ngày soạn 16 01.2010

Ngày soạn 16 01.2010

Ti

Tiếết 42t 42 Bài dạy 24: SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO Bài dạy 24: SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO I- MỤC TIÊU

1/ Kiến thức:

-Học sinh biết :Thành phần nước Javen, Clorua vôi ứng dụng, cách điều chế

-Học sinh hiểu được:Nguyên nhân làm cho nước Javen Clorua vơi có tính tầy màu, sát trùng Vì nướ Javen khơng để lâu?

2/ Kỹ naêng:

Dựa vào cấu tạo phân tử để suy tính chất chất

Tiếp tục rèn luyện kĩ lập phương trình hóa học phản ứng oxihóa khử phương pháp thăng electron

3/ Thái độ:

Giáo dục học sinh ham mê học môn Hóa học II- CHUẨN BỊ

1/ Chuẩn bị giáo viên: Nước Javen, Clorua vôi 2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại phản ứng oxihóa-khử. III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1/ Oån định tình hình lớp: (1 phút ) 2/ Kiểm tra cũ: (4 phút )

Câu hỏi:Trình bày tính chất hóa học Axit Clohiđric 3/Giảng mới:

Giới thiệu mới: Ngồi HCl, Muối clorua clo cịn có hợp chất có oxi quan trọng mà trong sống ta hay dùng chất nào, tính chất chúng sao? Đi vào tìm hiểu nội dung hơm để trả lời cho câu hỏi

Tiến trình tiết dạy: Thời

gian Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Cách điều chế nước javen:

10’

Do nhà bác học C.Berthollet (Pháp) điều chế dung dịch hỗn hợp

-Viết phản ứng cho Clo đơn chất vào dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường? So sánh với NaOH đặc , đun nóng?

-Giáo viên cần giới thiệu chế phản ứng

-Vậy, nước Javen gì?

-Người ta điều chế nước Javen cách điện phân

Cl2 + 2NaOH  NaCl +

NaClO + H2O

3Cl2 + 6NaOHñ 5NaCl +

NaClO3 + 3H2O

-Học sinh nhìn vào phản ứng nêu khái niệm nước Javen

Nước Javen dung dịch hỗn hợp muối NaCl NaClO (Natri hypo Clorit).

-Học sinh viết phản ứng

2NaCl+2H2O 2NaOH + Cl2 +

H2

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO +

H2O

-Học sinh giải thích chi tiết

I- NƯỚC JAVEN

1-Điều chế

Cho khí Clo vào dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường

Cl2 + 2NaOH  NaCl +

NaClO + H2O

Nước Javen dung dịch hỗn hợp muối NaCl NaClO (Natri hypo Clorit).

Trong phịng thí nghiệm: Điều chế nước Javen cách điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn xốp

2NaCl + 2H2O  2NaOH + Cl2

+ H2

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO

dung dịch NaCl khơng có màng ngăn xốp với điện cực dương sắt điện cực âm than chì Yêu cầu học sinh viết phản ứng giải thích chi tiết?

Hoạt động 2: Tính chất ứng dụng nước javen. 7’ 2-Tính chất

-Hợp chất NaClO có tính chất gì? Tại sao?

-Giáo viên giới thiệu sơ lược trình điện phân dung dịch NaCl

3NaClO 3NaCl + NaClO3

-Có tính oxihóa mạnh, ngun tử Cl hợp chất có mức oxihóa +1 cao 0, -1 Do vậy, NaClO có tính tẩu màu

2-Tính chất

Muối NaClO có tính oxihóa mạnh nên nứơc Javen có tính tẩy màu sát trùng

NaClO muối axit yếu (yếu H2CO3) tác dụng

được với CO2 khơng khí

tạo HClO

NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO

3-Ứng dụng

-Nước javen có tính oxihóa, vật có ứng dụng quan trọng nào?

Dùng để tẩy trắng vải, sợi, bông, tẩy uế chuồng trại, nhà vệ sinh, sát trùng

3-Ứng dụng

Dùng để tẩy trắng vải, sợi, bông, tẩy uế chuồng trại, nhà vệ sinh, sát trùng

Hoạt động 3: Cách điều chế Clorua vôi. 10’

-Giáo viên nêu công thức Clorua vôi CaOCl2 Cl

Công thức cấu tạo: Ca OCl Yêu cầu học sinh cho biết số oxihóa nguyên tố Clo hợp chất

-Vậy muối hỗn tạp gì? -Lưu ý: Giáo viên giới thiệu kĩ chế phản ứng điều chế Clorua vôi

-Học sinh tiếp thu kiến thức Cl-1

Ca OCl+1

Clorua vôi muối hỗn tạp Axit HCl HClO

-Muối hỗn tạp muối kim loại với nhiều gốc axit khác

II-CLORUA VOÂI

1- Điều chế

Cho Cl2 vào dung dịch

Ca(OH)2 nhiệt độ thường

Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 +

H2O

Clorua vôi muối hỗn tạp của hai axit Clohiđric axit HypoClorơ

Muối hỗn tạp muối kim loại với nhiều gốc axit khác

Hoạt động 4: Tính chất ứng dụng clorua vơi. 8’ 2-Tính chất

-Giáo viên trình bày tính chất vật lí hốhọc Clorua vơi

-u cầu học sinh viết phản ứng CaOCl2 với HCl ?

-Clorua vôi có phản ứng với nước CO2 NaClOkhơng?

Tại sao?

-Học sinh tiếp thu kiến thức

CaOCl2 + 2HCl  CaCl2 + Cl2

+ H2O

CaOCl2 + CO2 + H2O  CaCO3

+ HClO + CaCl2

2-Tính chất

Clorua vôi chất rắn, màu trắng bộc mùi khí Clo, có tính oxihóa mạnh

CaOCl2 + 2HCl  CaCl2 +

Cl2 + H2O

Phản ứng với nước CO2

CaOCl2 + CO2 + H2O 

CaCO3 + HClO + CaCl2

Nhiệt phân:

3-Ứng dụng

Trình bày ứng dụng Cloruia vơi, dựa tính oxihóa mạnh

Dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy, tây hố rác, chồng trại chăn nuôi, cống rãnh…

3-Ứng dụng

Dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy, tây hố rác, chồng trại chăn nuôi, cống rãnh…

Hoạt động 5: Củng cố.

3’ Câu hỏi: 1/Nước javen, Clorua vơi gì? Phương pháp điều chế có điểm chung?

2/Từ Na, H2O, CaO HCl Viết phản ứng điều chế nước Javen Cloorua vơi?

4 Dặn dò: (2 phuùt)

-Học cũ xem “Flo-Brom-Iot”

-Làm tập 1-5 trang 108( Sách giáo khoa Hóa 10 – Ban ) IV- RÚT KINH NGHIỆM

Ngày soạn 22 01.2010

Ngày soạn 22 01.2010

Ti

Tiếết 43-44 t 43-44 Baøi 25: Baøi 25: FLO – BROM – IOTFLO – BROM – IOT

I- MỤC TIÊU

1/ Kiến thức: Học sinh nắm vững

Sơ lược tính chất vật lí, ứng dụng điều chế Flo, Brơm Iốt số hợp chất chúng Sự giống khác tính chất hóa học Flo, Brơm Iôt so với Clo

Phương pháp điều chế đơn chất Flo, Brơm Iơt Vì tính oxihóa lại giảm dần từ F2 đến I2

Vì tính axit lại tăng từ : HI , HBr, HCl, HF

2/ Kỹ năng: Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học F2, Cl2, Br2 I2 so

sánh khả hoạt động hóa học chúng

3/ Thái độ: Một số hợp chất có tác dụng lớn : muối I2 chữa bệnh bướu cổ …

II- CHUẨN BỊ

1/ Chuẩn bị giáo viên: Sưu tầm thêm vài tranh ảnh minh họa, thí nghiệm thử tính chất I2

phản ứng với Nhơm kim loại

2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại tính chất Clo III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1/ Oån định tổ chức: (1 phút ) 2/ Kiểm tra cũ: (4 phút ) Câu hỏi: Hòan thành phản ứng

KClO3  Cl2  CaOCl2  Cl2  NaCl  NaClO

3/ Giảng mới: Giới thiệu mới: Thời

gian Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, ứng dụng điều chế Flo, Brom, Iot.

I-TÍNH CHẤT VẬT LÍ, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, ỨNG DỤNG , ĐIỀU CHẾ

GV cho học sinh nghiên c u SGK hoàn thành b ng sau:ứ ả

FLO BRÔM IÔT

Tính chất vật lí Chất khí màu lục nhạt, độc

Chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi, Brom độc, dễ gây bỏng nặng, tan nước tạo dd nước Brơm

Chất rắn, màu đen tím, đun nóng bị bay hơi(thăng hoa), tan nước Trạng thái tự nhiên Thường tồn

dạng chất khóang: Na3AlF6

Men người, ĐV, cây, lá…

Thường tồn dạng hợp chất chủ yếu muối Bromua K Na

Thường tồn dạng muối Iôtua

Ứng dụng Điều chế dẫn xuất Flo để điều chế Tơ Dùng CN hạt nhân để làm giàu

U

235 .

Điều chế dẫn xuất Brôm C2H4Br2

Điều chế AgBr làm công nghệ tráng gương

2AgBr  2Ag + Br2

Điều chế Điện phân nóng chảy

hỗn hợp KF,HF Dùng Clmuối Bromua tác dụng Cl2 + 2NaBr  NaCl

+ Br2

Hoạt động 2: Tính chất hóa học Flo, Brom, Iot.

Hoạt động 2: Tính chất hóa học Flo, Brom, Iot.

2- TÍNH CHẤT HÓA HỌC

GV cho h c sinh nghiên c u SGK so sánh tính ch t hóa h c c a flo, brom, iot, yêu c u nhóm lênọ ứ ấ ọ ủ ầ b ng trình bày:ả

FLO BROÂM IOÂT

Tác dụng với H2 Phản ứng nổ mạnh

xảy bóng tối , nhiệt độ thấp

H2 +F22520C 2HF (Hiñro Florua)

Phản ứng nhiệt độ cao

H2 +Br2t0C 2HBr (Hiđro Brômua)

Phản ứng nhiệt độ cao có Pt làm xúc tác

H2 +I23505000C ,Pt

2HI (Hiñro Ioâtua)

Tác dụng với nước Phản ứng dễ dàng, nhiệt độ thường, nước nóng bốc cháy tiếp xúc với khí F2

F2 +2H2O 4HF +

O2

Phản ứng chậm tạo Axit Brôm hiđric Axit Hypo Bromơ Br2 +2H2O HBr

+ HBrO

Hầu không tác dụng với nước

Tác dụng với kim loại

Tác dụng tất kim loại tạo muối Florua

3F2 + 2Fe  2FeF3

Oxihóa số kim loại

3Br2 + 2Al  2AlBr3

Phản ứng nhiệt độ cao có H2O làm

xúc tác

H2 +I2H2O,t0C 2HI Tác dụng phi kim Tác dụng hầu hết

phi kim

3F2 + S  SF6

2F2 + Si  SiF4

(Silic Tetra Florua)

Hầu không tác dụng

Hầu không tác dụng

Tác dụng với hồ tinh bột

Không tác dụng Không tác dụng Tạo màu xanh đặc trưng Dùng tính chất để nhận biết Lưu ý:

1/ Halogen mạnh đẩy halogen yếu khỏi muối axit Cl2 + NaBr  2NaCl + Br2

Br2 + KI  KBr + I2

2/ Các khí Hiđro Halogenua tan nước tạo thành dung dịch axit tương ứng Tính axit tăng dần từ HI  HBr  HCl  HF độ dài liên kết H-X tăng dần , khả vỡ liên kết dễ nên tính axit mạnh

3/ Axit Flo hiđric có tính chất khác ăn mòn thủy tinh SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O

Hoạt động 3: Củng cố.

Hãy so sánh tính chất hóa học nguyên tố halogen: F2, Cl2, Br2 I2

4 Dặn dò: ( phút)

-Học cũ xem lại toàn nội dung chương để tiết sau luyện tập -Làm tập 1-11 trang 113,114, xem trước tập trang 118-119 -Đọc thêm tư liệu Hợp chất CFC đọc thêm Flo Iốt

IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Ngày soạn 10 02.2010

Ngày soạn 10 02.2010

Ti

Tiếết 45,46 Baøi 26:t 45,46 Bài 26: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGENLUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN

I- MỤC TIÊU:

1/ Kiến thức: Học sinh nắm vững

Đặc điểm cấu tạo lớp electron nguyên tử cấu tạo phân tử đơn chất nguyên tố Halogen

Vì ngun tố Halogen có tính oxihóa mạnh, ngun nhân biến thiên tính chất đơn chất hợp chất HX chúng từ Flo đến Iơt

Ngun nhân tính sát trùng tẩy màu nước Javen , Clorua vôi vàcách điều chế

Phương pháp điều chế đơn chất hợp chất HX Halogen Cách nhận biết ion Cl-,

Br-, I-

2/ Kỹ năng: Vận dụng kiến thức học nhóm Halogen để giải tập nhận biết điều chế đơn chất Halogen X2 hợp chất HX

Giải số tốn tính tốn 3/ Thái độ: Linh họat nhanh, tư duy, sáng tạo. II- CHUẨN BỊ

1/ Chuẩn bị giáo viên: Một số tập tóm tắt lý thuyết 2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại kiến thức học

III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1/ Oån định tình hình lớp: (1 phút ) 2/ Kiểm tra cũ: (4 phút )

Câu hỏi: Viết phương trình hóa học phản ứng xảy cho Halogen tác dụng với H2

H2O rút nhận xét

3/ Giảng mới:

Giới thiệu mới: Để củng cố lí thuyết, vận dụng vào làm tập, hôm luyện tập nhóm Halogen để vận dụng làm số dạng tập liên quan

Tiến trình tiết daïy: Thời

gian Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Cấu tạo nguyên tử, phân tử cách điều chế Halogen.

15’ I- LÝ THUYẾT

1 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, PHÂN TƯ-Û ĐIỀU CHẾ 1 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, PHÂN TƯ-Û ĐIỀU CHẾ GV cho

GV cho nhóm nhóm hhọc sinh nghiên cứu SGK hoàn thành bảng sauọc sinh nghiên cứu SGK hồn thành bảng sau

Nguyên tố Hal FLO CLO BROM IỐT

Cấu hình e ngồi

-2p22p5 -3p23p5 -4p24p5 -5p25p5

Cấu tạo F-F Cl-Cl Br-Br I-I

Độ âm điện 3,98 3,16 2,96 2,66

Tính oxihóa Tính oxihóa giảm dần từ F2 đến I2

Điều chế Điện phân hỗn

hợp KF + HF oxihóa mạnh tác-Cho chất dụng với dd HCl

đặc -Điện phân muối Clorua

Dùng Cl2 tác

dụng muối Bromua

Từ rong biển

Từ F2 đến I2 bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện tăng dần

Phân tử gồmhai nguyên tử , có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực Hoạt động 2: Tính chất hóa học đơn chất.

18’’ 2 TÍNH CHẤT HÓA HỌC TÍNH CHẤT HÓA HỌC

GV cho nhóm học thảo luận sinh nghiên cứu SGK hoàn thành bảng sau

1/ Axit Halogen hiđric: Axit HF axit yếu, axit HCl, HBr, HI axit mạnh, tính axit tăng từ HF đến HI

2/ Clorua vôi, nước Javen, KaliClorat chất oxihóa mạnh ó tính tẩy màu sát trùng

Hoạt động 3: Phân biệt ion Halogenua.

Hoạt động 3: Phân biệt ion Halogenua.

7’ PHÂN BIỆT CÁC ION

F-,Cl-,Br-,I

-GV: Dùng thuốc thử đề nhận biết gốc Cl-, Br-, I-?

Hiện tượng gì?

GV: Viết phản ứng? GV: Các muối AgCl, AgBr, AgI dễ nhiệt phân dùng nhiều công nghiệp tráng gương

NaF+AgNO3 Không tác

dụng

NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

(Traéng)

NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3

(vàngnhạt)

NaI + AgNO3 AgI + NaNO3

(vàngđậm)

2AgBras 2Ag + Br2

PHÂN BIỆT CÁC ION F-, Cl-, Br-,

I

-Dùng dung dịch AgNO3

Muối chứa gốc F- khơng phản

ứng

Các muối Cl- tạo kết tủa trắng,

muối Br- tạo kết tủa vàng nhạt,

muối I- tạo kết tủa vàng đậm.

Hoạt động 4: Bài tập 1/118. 4’ II-BAØI TẬP

GV: Giới thiệu tập 1/118 để học sinh nắm tính chất axit Halogen hiđric

Bài tập 1/118:

Dãy axit sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần

a) HCl, HBr, HI, HF b) HBr, HI, HF, HCl c) HI, HBr, HCl, HF d) HF,HCl, HBr, HI

-Độ dài liên kết H-I đến H-F giảm dần , khảnăng vỡ liên kết H-X H-I dễ nên ion H+ tạo nhiều hơn, nên

tính axit mạnh

Bài tập 1/118:

Chọn trả lời C) HI, HBr, HCl, HF

Hoạt động 5: Bài tập 2/118.

Nguyên tố Hal FLO CLO BRÔM IỐT

Tác dụng kim loại

Phản ứng tất kim loại

Hầu hết phản ứng , cần đun nóng

Một số kim loại, cần đun nóng

Một số kim loại, cần đun nóng số cần xúc tác

Với Hiđro Phản ứng bóng tối nhiệt độ thấp

Cần chiếu sáng Cầu đun nóng Cần nung nóng nhiệt độ cao Với nước Phân hủy mãnh

liệt nhiệt độ thường

Ở nhiệt độ thường, xảy thuận nghịch

Ở nhiệt độ thường, xảy thuận nghịch chậm Clo

3’ GV: Giới thiệu tập 2/118 để học sinh nắm cách nhận biết gốc Halogenua

Bài tập 2/118:

Đổ dung dịch AgNO3 vào

dung dịch muối sau khơng có phản ứng ? a) NaF b) NaCl c) NaBr d) NaI

-Vì NaF không phản ứng với dung dịch AgNO3

Bài tập 2/118: Chọn trả lời NaF

Hoạt động 6: Bài tập 3/118.

4’ GV: Giới thiệu tập 3/118 để học sinh nắm pứ oxihóa-khử

Bài tập 3/118:

Trong phản ứng hóa học sau: SO2 + Br2+ H2O  H2SO4 +

HBr Brom đóng vai trị a) Chất khử

b) Chất oxihóa

c) Vừa chất oxihóa, vừa chất khử

d) Khơng chất khử, khơng chất oxihóa Chọn đáp án

-Xác định số oxihóa nguyên tố phản ứng ta thấy có nguyên tố lưu huỳnh số oxihóa tăng từ +4 đến +6( SO2 đóng vai trị chất

khử), ngun tố Br từ đến -1(Br2 chất oxihóa)

-SO2 làm mấtmàu nước

Br2(mất màu nâu đỏ), dùng

tính chất để nhận biết SO2

Bài tập 3/118:

Chọn trả lời b) Br2 chất

oxihoùa

Hoạt động 7: Bài tập 9/119. 8’ Bài tập 9/118:

Để điều chế Flo, người ta phải điện phân dung dịch KF Hiđro Florua lỏng loại bỏ Vì phải tránh có mặt nước?

- HS dựa vào tính chất Flo tác dụng với nước để trả lời

Bài tập 9/119:

Vì F2 tạo gặp nước

điều trực tiếp phản ứng mãnh liệt với nước gây nổ

Hoạt động 8: Bài tập 10/119. 12’ Bài tập 10/118:

Một dung dịch có hịa tan hai muối NaBr NaCl Nồng độ phần trăm muối dung dịch C% Hãy xác định nồng độ C% hai muối dung dịch , biết 50g dung dịch hai muối nói tác dụng vừa đủ với

HS: phân tích nội dung đề bài, thực tính tốn từ giả thuyết

Bài tập 10/119:

Soá mol AgNO3: 0,025mol

NaBr + AgNO3  AgBr +

NaNO3

NaCl + AgNO3  AgCl +

NaNO3

Đặt : nNaBr x(mol)

nNaCl y(mol)

50ml dung dòch AgNO3 8% coù

khối lượng riêng D= 1,0625g/ml

103x = 58,5y

Giải ta : x= 0,009 Vậy,

009 , 103   NaCl NaBr m

m

= 0,927g

% 86 , 100 50

927 ,

% 

C Hoạt động 9: Bài tập 12/119.

12’ GV yêu cầu HS đọc phân tích đề Thảo luận nhóm đại diện trình bày giải theo yêu cầu sau:

-Viết phương trình hóa học phản ứng can -Tính số mol chất cho

-Suy chất dư phản ứng sau

-Tính nồng độ mol chất có dung dịch

HS thảo luận nhóm trình bày giải

-Viết phản ứng cân -Tính số mol MnO2,

NaOH từ suy số mol Cl2

và chất có dung dịch sau phản ứng Tính nồng độ mol

Bài tập 12/119.

a)MnO2+4HClMnCl2+Cl2 +

2H2O (1)

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO +

H2O.(2)

b) Từ (1) ta thấy:

2

69,6 0,8 87

Cl MnO

n n   mol

mặt khác: nNaOH 0,5.4 2, 0 mol

Từ (2) suy NaOH dư

2,0 1,6 0,

NaOH du

n    mol

2 0,8 NaCl NaClO Cl

n n n  mol

0,8 1,6 0,5 M NaCl M NaClO

C C   M

0, 0,8 0,5 M NaOH

C   M

Hoạt động 10: Củng cố.

1’ Nắm vững lí thuyết chương Halogen, tính chất, điều chế Halogen hợp chất tạo nên giải tập hỗn hợp, tính C%, m…

4 Dặn dò: (1 phút)

-Làm tập 4,5,6,7,8,11, 13 trang 118,119/sgk Xem kó lại nội dung chương chuẩn bị kiểm tra tiết số

-Xem trước nội dung lí thuyết chuẩn bị cho thực hành số 3: tính chất hóa học Brom Iot IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Ngày soạn 17 02.2010

Ngày soạn 17 02.2010 Bài 28: Bài 28: Bài thực hành số 3: Bài thực hành số 3:

Ti

Tiếết 47 t 47 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BRÔM VÀ IỐT TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BRÔM VÀ IỐT

I- MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức:

-Củng cố kiến thức tính chất hóa học Brơm, Iốt; so sánh tính oxihóa Clo, br6m, iơt -Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành quan sát tượng xảy thực hành, kỹ vận dụng kiến thức để giải thích tượng viết phương trình phản ứng

2/ Kỹ năng: Làm thí nghiệm chứng minh lí thuyết

3/ Thái độ: Giáo dục học sinh ham mê học mơn Hóa học. II- CHUẨN BỊ :

1/ Chuẩn bị giáo viên:

Dụng cụ: ng nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, cặp gỗ, giáđể ống nghiệm , đuã thủy tinh, ống nhỏ giọt, nút cao su có lỗ

Hóa chất: dd NaBr, NaI, nước Clo, hồ tinh bột, nước Iôt(hoặc cồn Iôt), nước Brôm 2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại phản ứng oxihóa-khử.

III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1/ Oån định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra cũ: (5 phút)

Câu hỏi1:Trình bày tính chất hóa học Clo Câu hỏi 2:Hòan thành sơ đồ phản ứng:

Cl2  Br2  I2  KI O2

3/ Giảng mới:

Giới thiệu mới: Để chứng minh tính chất hóa học đơn chất halogen Brom Iot, ta tiến hành buổi thực hành với thí nghiệm liên quan đến chất

Tiến trình tiết dạy: Thời

gian Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Giới thiệu tổng quan thí nghiệm.

4’ -GV: Nêu thí nghiệm -Lưu ý trước cho học sinh thí nghiệm phải cẩn thận tiếp xúc với chất độc Br2 I2

-Học sinh theo dõi GV trình bày đọc sách giáo khoa

Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: So sánh tính chất oxi hóa Brom Clo. 12’

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm , yêu cầu học sinh quan sát tượng giải thích chuyển màu dd NaBr

GV: Có thể cho thêm vài giọt Benzen , Br2 tạo tan vào

Benzen nhiều Br2 tan

vào nước, quan sát rõ ràng

GV: Ta rút kết luận

Rót vào ống nghiệm khỏang 1ml dd NaBr Nhỏ tiếp vào ống vài giọt nước Clo điều chế được, lắc nhẹ Quan sát tượng ta thấy từ dung dịch màu vàng NaBr ta thấy chuyển dần sang màu nâu đỏ chứng tỏ có Br2 tao

tan dần lớp Benzen lên

Cl2 + 2NaBr2NaCl + Br2

1/ So sánh tính chất oxihóa

1/ So sánh tính chất oxihóa

của Brom Iôt.

của Brom Iơt. Phản ứng

tính oxihóa Clo Brôm

-Tính oxihóa Clo mạnh Brôm

Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: So sánh tính oxi hóa Brom Iot.

Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: So sánh tính oxi hóa Brom Iot. 11’

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

Yêu cầu học sinh quan sát tượng chuyển màu dung dịch

GV: Rút kết luận tính oxihóa Brôm Iôt GV: Có thểlàm cách khác đơn giản sau:

Lấy bơng vẽ trịn hạt ngơ, tẩm ướt dd NaBr, đặt vào hõm đế giá thí nghiệm sứ Lấy bơng khác vẽ trịn , tẩm ướt nước Clo, để vào hõm sứ, sát tẩm NaBr Quan sát tượng

Rót vào ống nghiệm khỏang 1ml dung dịch NaI Nhỏ tiếp vào ống vài giọt nước Brôm, lắc nhẹ Quan sát tượng ta thấy có chuyển màu dung dịch từ màu vàng NaI sang kết tủa màu đen tím lắng đáy ống nghiệm

Br2 + 2NaI2NaBr + I2

-Tính oxihóa Br2 mạnh

của I2

2/.So sánh tính oxihóa của

2/.So sánh tính oxihóa của

Brôm Iốt

Brơm Iốt Phản ứng

Br2 + 2NaI2NaBr + I2

Hoạt động 4: Tác dụng Iot với hồ tinh boat.

Hoạt động 4: Tác dụng Iot với hồ tinh boat. 10’

GV: Hướng dẫn học sinhlàm thí nghiệm

Yêu cầu học sinh quan sát tượng giải thích Iơt tạo màu xanh đặc trưng với hồ tinh bột ngược lại phân tử I2 len lỏi vào

giữa cấu trúc xoắn tinh bột Khi đun nóng phân tử I2 chui khỏi cấu trúc

đó

GV: Có thể làm cách khác: Dùng ống nhỏ giọt nhỏ 1-2giọt dd nước I2 lênlát khoai

lang tây, quan sát tượng GV: Kết luận

Cho vào ống nghiệm khỏang 1ml dung dịch Hồ tinh bột Nhỏ tiếp giọt nước Iôt vào ống nghiệm Quan sát tượng ta thấy dung dịch xuất màu xanh đặc trưng Đun nóng dung dịch màu xanh biến mất, để nguội màu xanh lại xuất lại

3/.Tác dụng Iôt với hồ tinh

3/.Tác dụng Iôt với hồ tinh

boät.

boät.

Dùng hồ tinh bột để nhận biết I2

Hiện tượng : Tạo màu xanh đặc trưng

4 Nhận xét buổi thực hành dặn dò: (2 phút) -Nhận xét chung buổi thực hành học sinh -Thu dọn hóa chất dụng cụ thí nghiệm

-u cầu học sinh viết tường trình nộp lại vào tuần sau

IV- RÚT KINH NGHIỆM – BỔ SUNG:

Ngày soạn 24 02.2010

Ngày soạn 24 02.2010 Chương Chương : : OXI – LƯU HUỲNH OXI – LƯU HUỲNH

Ti

Tiếết 49-50t 49-50 Baøi 29: Baøi 29: OXI – OZON –LUYỆN TẬPOXI – OZON –LUYỆN TẬP

I- MỤC TIÊU:

1/ Kiến thức: Học sinh nắm vững

-Tính chất vật lí, tính chất hóa học oxi ozon tính oxihóa mạnh, ozon có tính oxihóa mạnh oxi

-Vai trị oxi tầng ozơn sụ sống Trái đất -Ngun nhân tính oxihóa mạnh oxi ozon

-Nguyên tắc điều chế oxi phòng thí nghiệm

2/ Kỹ năng: Viết phương trình hóa học phản ứng O2 tác dụng với số đơn chất hợp chất

3/ Thái độ: Vai trò, trách nhiệm để bảo vệ tầng ozôn bảo vệ sống người Chống ô nhiễm mơi trường nguồn nước

II- CHUẨN BỊ :

1/ Chuẩn bị giáo viên: Bảng tuần hồn ngun tố hóa học

2/ Chuẩn bị học sinh: Phản ứng oxihóa-khử, tính chất ngun tố Clo. III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1/ Oån định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra cũ:

3/Giảng mới: (2 phút)

Giới thiệu mới: Nguyên tố mà đơn chất có vai trị vơ quan trọng sống người động vật Đó ngun tố mà khí chiếm khoảng 20% Đó oxi Vậy oxi có tính chất vật lý hóa học nào? Vai trò ứng dụng với sống sao? Điều chế oxi cahcs nào? Thù hình oxi ozon có vai trị tính chất gì? Trả lời cho câu hỏi nội dung hôm nay, vào oxi-ozon

Tiến trình tiết dạy: Thời

lựơn

g Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Vị trí cấu tạo oxi.

10’

-GV: Giới thiệu sơ lược nguyên tố oxi:…

-GV dùng bảng tuần hồn để giới thiệu sơ lược vị trí nguyên tố oxi HTTH

-Yêu cầu học sinh viết CTCT giải thích CTCT

-Trình bày vị trí nguyên tố Oxi HTTH?

-Học sinh trình bày sơ lược nguyên tố oxi

-Công thức cấu tạo phân tử O2 là: O = O

-Nguyên tố oxi ô thứ 8, chu kì ngun tử có 2lớp electron, có 6e ngồi nên nhóm VIA, thiếu 2e so với cấu hình e ngun tố khí Ne

-Phân tử O2 gồn hai nguyên tử

Oxi liên kết liên kết CHT khơng có cực

A- OXI

I-VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO -Kí hiệu hóa học : O -Số hiệu :

-Cấu hình e: 1s22s22p4

-Khối lượng ngun tử : 16 -Công thức phân tử: O2

Hoạt động 2: Tính chất vật lý oxi. 12’

-GV: Yêu cầu học sinh trình bày số tính chất vật lý biết oxi (lấy từ khơng khí)

-Khí oxi nặng hay nhẹ không khí? Giải thích?

-100ml nước 200C, 1atm,

hịa tan 3,1ml khí O2 Độ

tan khí O2 200C 1atm

là 0,0043g 100g H2O

-Học sinh trình bày số tính chất oxi

- Vì: d= 1,1 29 32

 nên Oxi

nặng không khí

II-TÍNH CHẤT VẬT LÍ

-Oxi chất khí không màu, không mùi, không vị, nặng không khí

(d= 1,1 29 32

 )

-Hóa lỏng -183oC, tan

trong nước

Hoạt động 3: Tính chất hóa học oxi. 20’

-GV: Đặt vấn đề: Tính chất hóa học Oxi gì? -Trong hợp chất, Oxi có trị số oxihóa gì?

-GV: Oxi không tác dụng với kim loại nào, tác dụng kim loại tạo thành hợp chất gì?

-GV: Oxi khơng tác dụng với phi kim nào, tác dụng phi kim tạo thành hợp chất gì?

-GV: Yêu cầu học sinh viết phản ứng O2 với

hợp chất khác: Fe(OH)2, NO,

FeO,

-Tính chất hóa học chung nguyên tố oxi tính oxihóa mạnh O2 + 2.2e  2O

2 Trong hợp chất, Oxi thường có hóa trị II, số oxihóa -2 Khi tham gia phản ứng, nguyên tử oxi dễ dàng nhận thêm 2e, nên oxi phi kim họat động mạnh chất oxihóa mạnh thua Flo

-Oxi không tác dụng với kim loại Au,Pt Khi tác dụng với kim loại tạo thành oxit kim loại(hay oxit bazơ)

4M + nO2  2M2On

-Oxi không tác dụng với phi kim Halogen Khi tác dụng với phi kim tạo thành oxit phi kim hay oxit axit

-Học sinh hoạt động nhóm để viết phản ứng

-Học sinh viết phản ứng O2 + 4Fe(OH)2t0 2Fe2O3 + 4H2O

3O2 + 2H2S  2SO2 +2H2O

4FeS2 + 11O2 t0 2Fe2O3 +8SO2

HS thảo luận với để trình

II-TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính chất hóa học chung Oxi tính oxihóa mạnh O2 + 2.2e  2O

2-1/ Tác dụng với kim loại. (Trừ Au, Pt…) tạo oxit kim loại 4Na + O2  2Na2O

3Fe + 2O2  Fe3O4

4Al + 3O2  2Al2O3

2/ Tác dụng với phi kim.

(Trừ Halogen) tạo oxit phi kim

S + O2 SO2

4P + 5O2  2P2O5

C + O2  CO2

3/ Tác dụng với hợp chất khác.

O2 + FeO  Fe2O3

O2 + 2SO2 V 2O5, 2SO

3

O2 + 4Fe(OH)2 t0

2Fe2O3 + 4H2O

3O2 + 2H2S  2SO2 +2H2O

4FeS2 + 11O2 t0

2Fe2O3 +8SO2

Phản ứng :

2H2S + O2  2S +

2H2O

GV cung cấp tập: Cho 0,1mol H2S tác dụng với

0,12mol O2 ta thu

chất nào? Bao nhiêu mol?

bày giải: O2 dư 0,07mol

S + O2  SO2

0,07mol 0,07mol 0,07mol S dư: 0,03mol

SO2: 0,07mol

Hoạt động 4: Ứng dụng điều chế oxi. 12’

-Oxi có ứng dụng thiết thực thực tế?

Để điều chế lượng nhỏ khí Oxi để làm thí nghiệm -Viết phản ứng điều chế Oxi phịng thí nghiệm từ

KMnO4, KClO3

-GV: Điều chế Oxi công nghiệp dùng phương pháp nào? -GV: hướng dẫn cho học sinh viết phản ứng

-Học sinh : Cần trì sống cho người

-Lượng oxi cần dùng cung cấp cho công nghiệp luyện thép lớn so với ngành công nghiệp khác, dùng cho cơng nghiệp hóa chất…

-Nhiệt phân muối KMnO4,

KClO3…

2KMnO4 t0C K2MnO4 + MnO2+

O2

2KClO3 t0C 2KCl + 3O2

-Từ khơng khí: sau loại bỏ hết nước, bụi, CO2,

hóa lỏng sau đem chưng cất phân đọan khơng khí lỏng thu oxi

-Từ nước: Thu Oxiở điện cực dương(Anôt)

IV-ỨNG DỤNG

-Oxi có vai trị định đến sống người động vật Mỗi người, ngày cần 20-30cm3khơng khí để thở.

-Oxi phục vụ cho ngành công nghiệp, y tế …

V-ĐIỀU CHẾ

1/ Trong phòng thí nghiệm

Nhiệt phân KMnO4, KClO3…

2KMnO4 t0C K2MnO4 + MnO2+

O2

2/ Trong công nghiệp

a/ Chưng cất khơng khí b/ Điện phân nước 2H2O dp 2H2 + O2

Hoạt động 5: Giới thiệu tính chất ozon. 15’

-GV: Yêu cầu học sinh nêu số tính chất vật lí O3?

-GV: Viết cơng thức cấu tạo O3

Lưu ý : O3 + 2e  O2- + O2

-Để so sánh tính oxihóa O3 mạnh O2 ta lấy phản

ứng chứng minh?

-Để nhận biết O3 ta

dùng dung dịch KI có kèm theo hồ tinh bột dung dịch quỳ tím.Có tượng gì? Giải thích

-Học sinh trình bày chi tiết -Công thức cấu tạo O3 :

O=O O

-O3 phản ứng với kim loại Ag,

cịn O2 khơng phản ứng

-Có khí bay ra, có kết tủa đen tím dung dịch làm quỳ tím hóa màu xanh Vì KOH tạo bazơ mạnh làm quỳ tím hóa xanh

B-OZÔN I-TÍNH CHẤT

-Khí ozơn màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, hóa lỏng -1120C, tan

trong nườc nhiều so với oxi -Ozôn có tính oxihóa mạnh, mạnh oxi, oxihóa nhiều kim loại(trừ Au, Pt) :

2Ag + O3  Ag2O + O2

Phản ứng với dung dịch KI 2KI + O3 + H2O  2KOH + O2

+ I2

Hoạt động 6: Ozon tự nhiên.

-GV: Trong tự nhiên O3 có

đâu, có tác dụng gì? có phóng điện, oxihóa số chất hữu -Tập trung lớp khí cách mặt đất 20-30km, tạo thành tia tử ngoại chuyển O2 thành O3

3O2 phongdien2O3

-Tạo thành khí có phóng điện, oxihóa số chất hữu -Tập trung lớp khí cách mặt đất 20-30km

Hoạt động 7: Ứng dụng ozon. 6’

-GV: Yêu cầu học sinh nêu số ứng dụng O3

-Làm cho khơng khí lành, lượng lớn có hại -Dựa vào tính oxihóa dùng để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn,y học sát trùng nước…

III-ỨNG DỤNG

-Làm cho khơng khí lành, lượng lớn có hại -Dựa vào tính oxihóa dùng để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn,y học sát trùng nước…

Hoạt động 8: Củng cố.

3’ Hãy dẫn phản ứng hóa học chứng minh rằng: -oxi ozon có tính oxi hóa

-ozon có tính oxi hóa mạnh oxi 4 Dặn dò: (1 phút)

-Học cũ đọc trước mới: “lưu huỳnh”

-Làm tập 1-6 trang 127,128 /sgk Đọc đọc thêm “sự suy giảm tầng ozon” IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Ngày soạn 28.02.2010

Ngày soạn 28.02.2010

Ti

Tiếết 51t 51 Bài 30: LƯU HUỲNH Bài 30: LƯU HUỲNH I- MỤC TIÊU:

1/ Kiến thức: Học sinh nắm vững

-Vị trí Lưu huỳnh bảng tuần hồn cấu hình electron ngun tử

-Hai dạng thù hình Lưu huỳnh : Cấu tạo phân tử tính chất vật lí Lưu huỳnh biến đổi theo nhiệt độ

-Tính chất hóa học Lưu huỳnh vừa có tính oxihóa vừa có tính khử Trong hợp chất, lưu hùynh có số oxihóa -2,+4, +6

-Học sinh hiểu cấu tạo phân tử tính chất vật lí Lưu huỳnh biến đổi theo nhiệt độ Vì Lưu huỳnh vừa có tính oxihóa, vừa có tính khử

2/ Kỹ năng: Quan sát ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lí Lưu huỳnh tác dụng với số đơn chất(Fe, Hg, H2, O2, F2…)

3/ Thái độ: Linh hoạt vận dụng, tư cao độ. II- CHUẨN BỊ :

1/ Chuẩn bị giáo viên: Bảng tuần hồn, tranh mơ tả cấu tạo tính chất vật lí Lưu hùynh đơn tà Lưu hùynh tà phương Thí nghiệm thử tính chất Lưu hùynh

2/ Chuẩn bị học sinh: Tính chất hóa học phi kim, phản ứng ocihóa-khử III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1/ Oån định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra cũ: (4 phút) Câu hỏi: Trình bày tính chất hóa học Oxi

Aùp dụng hopàn thành sơ đồ: H2S  S  SO2  SO3

3/ Giảng mới

Giới thiệu mới: Chúng ta tiếp tục nguyên cứu nguyên tố thuộc nhóm VIA nữa, làngun tố Lưu huỳnh

Tiến trình tiết dạy: Thời

lựơn g

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Vị trí cấu hình electron ngun tử lưu huỳnh.

5’

-GV: Yêu cầu học sinh trình bày sơ lược nguyên tố Lưu hùynh, cho biết vị trí Lưu hùynh HTTH

-Lưu huỳnh có số oxi hóa nào?

-Học sinh trình bày

Cấuhình e: 1s2 2s22p63s23p4

ngun tố lưu hùynh chu kì 3, nhóm VIA, thứ 16 bảng HTTH

Nguyên tử S có 6e hóa trị, 6e ngồi cùng, nên Lưu hùnh ngun to áphi kim

I-VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ -Kí hiệu hóa học : S

-Số ngun tử : 16

-Cấu hình e : 3s23p4

-Khối lượng nguyên tử : 32 Lưu huỳnh chu kì 3, nhóm VIA, thứ 16

Hoạt động 2: Tính chất vật lý lưu huỳnh. 8’

-GV: Dùng tranh mô tả phân biệt hai dạng thù hình Lưu huøynh

GV: Giới thiệu cấu trúc

-Hai dạng thù hình khác cấu tạo tinh thể số tính chất vật lí, tính chất hóa hóa giống -Lưu huỳnh tàphương (S ) coù

d= 2,07g/ml, t0

n/c= 1130C, bền

II-TÍNH CHẤT VẬT LÍ

1-Hai dạng thù hình Lưu huỳnh

-Lưu huỳnh tàphương (S)

-Lưu huỳnh đơn tà (S)

phân tử Lưu huỳnh giải thích nhiệt độ có ảnh hưởng đến tính chất vật lí Lưu hùynh

-Khi đun nóng nhiệt độ cao, liên kết CHT lưu hùynh bị phá vỡ dần S8 119 0C S8, S6 187 0C S4

  

4450C S2 17000C S

-Để đơn giản, phản ứng hóa học người ta dùng kí hiệu S mà khơng dùng S8

< 95,50C.

-Lưu huỳnh đơn tà (S) có d=

1,96g/ml, t0

n/c= 1190C, bền

95,50C đến 1190C.

tính chất vật lí. -Ở t0< 1130C,



S ,S chất

rắn màu vàng, phân tử S có nguyên tử S liên kết liên kết cộng hóa trị tao mạch vịng

-Ở t0= 1190C, nóng chảy thành

chất lỏng màu vàng, linh động

- Ở t0= 1870C,trở nên quánh,

nhớt, có màu nâu đỏ

- Ở t0= 4450C,lưu huỳnh sôi.

Hoạt động 3: Tính chất hóa học lưu huỳnh. 20’

-GV: Dựa vào số oxihóa Lưu hùynh cho biết tính chất hóa học nó?

GV: Lưu hùynh tác dụng với nhiều kim loại H2 Viết

phản ứng Lưu huỳnh với kim loại Fe, Cu, Zn, Hg, với H2

GV: Lưu hùynh tác dụng với nhiều phi kim có độ âm điện lớn Viết phản ứng Lưu huỳnh với phi kim F2,

Cl2, O2, H2SO4 đặc, đun nóng,

HNO3 …

-Thể tính khử tính oxihóa, S0 cịn có mức

oxihóa S-2, S+4, S+6.

-Học sinh viết phản ứng Fe + S0

 t0 FeS-2 S0 + Hg  HgS-2

Zn + S0

 t0 ZnS-2 S0 + H

2t0 H2S-2

-Viết phản ứng S0 + O

2 t0 S+4O2

S0 + 3Cl

2 t0 S+6Cl6

S + 3F2 t0 SF6

S + 2H2SO4 t0 3SO2 +2 H2O

S +2HNO3t0 H2SO4 + 2NO

III-TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1/ Tính oxihoùa.

Lưu huỳnh tác dụng với kim loại Hiđro thể tính oxihóa(S0 –S-2)

Fe + S0  t0 FeS-2

S + Hg  HgS S0 + H

2 t0 H2S-2

2/ Tính khử

Lưu huỳnh tác dụng với phi kim có độ âm điện lớn thể tính khử(O2, Cl2…)

S + O2 t0 SO2

S + 3Cl2 t0 SCl6

Hoạt động 4: Ứng dụng lưu huỳnh. -GV: Lưu huỳnh có nhiều ứng dụng quan trọng ngành cơng nghiệp.Lấy ví dụ cụ thể?

-Dùng để sản xuất H2SO4

(90%)

-Dùng để lưu hóa cao su, thuốc tẩy, diêm, chất dẻo, dược phẩm, phẩn nhuộm, thuốc trừ sâu,diệt nấm…(10%)

IV-ỨNG DỤNG

-Dùng để sản xuất H2SO4

(90%)

-Dùng để lưu hóa cao su…(10%)

Hoạt động 5: Trạng thái tự nhiên sản xuát lưu huỳnh. 4’

-Thường gặp lưu hùynh trạng thái nào, khai thác nào?

-Tồn dạng đơn chất, dạng mỏ lưu hùynh

-Tồn dạng hợp chất: muối Sunfat, Sunfua…

-Khai thác từ mỏ lưu hùynh lòng đất, dùng thiết bị đặc biệt để nén nước siêu nóng(1700C) vào mỏ Lưu

V-TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VAØ SẢN XUẤT LƯU HUỲNH -Tồn dạng đơn chất, dạng mỏ lưu hùynh

-Tồn dạng hợp chất: muối Sunfat, Sunfua…

huỳnh làm nóng chảy đẩy lên mặt đất

Hoạt động 6: Củng cố.

2’ GV yêu cầu HS viết phương trình hóa học phản ứng chứng tỏ S vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hóa

HS thảo luận trình bày câu trả lời

-Tác dụng với kim loại S thể tính oxi hóa

-Tác dụng với O2, Halogen

S thể tính khử 4 Dặn dị: (1 phút)

Nắm vững: Lưu hùynh vừa có tính khử , vừa có tính oxihóa Lấy phản ứng chứng minh điều đó? Làm tập 1-5 trang 132 /sgk

IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Ngày soạn 03 03.2010

Ngày soạn 03 03.2010 Bài 31: Bài 31: Bài thực hành số 4: Bài thực hành số 4:

Ti

Tiếết 52 t 52 TÍNH CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNHTÍNH CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH

I- MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức:

-Củng cố kiến thức tính chất hóa học Oxi, lưu huỳnh: Tính oxihóa mạnh Ngồi lưu huỳnh cịn có tính khử

-Chứng minh ảnh hưởng nhiệt đọ đế tính chất vật lí Lưu huỳnh

-Tiếp tục rèn luyện thao tác thí nghiệm thực phản ứng đốt cháy, tỏa nhiệt; làm thí nghiệm an tồn, xác; quan sát tượng hóa học

2/ Kỹ năng: Làm thí nghiệm chứng minh lí thuyết

3/ Thái độ: Giáo dục học sinh ham mê học mơn Hóa học. II- CHUẨN BỊ:

1/ Chuẩn bị giáo viên:

Dụng cụ: ng nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống dẫn thủy tinh, giáđể ống nghiệm , đuã thủy tinh, ống nhỏ giọt, nút cao su có lỗ, muỗng đốt hóa chất

Hóa chất: Đọan dây thép, bột Lưu huỳnh, obình oxi điều chế sẵn, than gỗ(mẫu nhỏ), bột sắt 2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại phản ứng oxihóa-khử, líthuyết phần oxi, lưu huỳnh. III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1/ Oån định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra cũ: (4 phút)

Câu hỏi : Trình bày tính chất vật lí tính chất hóa học Lưu huỳnh. 3/Giảng mới:

Giới thiệu mới: Làm thực hành để kiểm tra lại tính chất oxi lưu huỳnh, đồng thời cho làm sở thực tiễn để nhớ sâu kiến thức tính chất hóa học oxi, tính chất vật lý hóa học lưu huỳnh, ta vào nội dung thực hành số

Thời lựơn

g

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Giới thiệu tổng quan thí nghiệm.

2’

-GV: Nêu thí nghiệm, ôn lại lí thuyết cho học sinh

-Các thí nghiệm +Tính oxihóa Oxi

+Sự biến đổi trạng thái Lưu huỳnh theo nhiệt độ +Tính oxihóa Lưu huỳnh +Tính khử Lưu huỳnh Hoạt động 2: Tính oxi hóa oxi.

10’ GV: Gắn mẫu than gỗ vào đầu đọan dây thép để làm mồi cho để đốt cháy không bị rơi Khi đốt dây thép Lưu huỳnh phải cẩn thận cho vào bình thủy tinh đựng đầy khí O2

Lưu ý: Cần làm uốn sợi dây thép thành hình xoắn lị xo để tăng diện tiếp xúc, phản ứng xảy nhanh

-Đốt nóng đoạn dây thép xoắn(có gắn mẫu tha đầu để làm mồi) lửa đèn cồn đưa nhanh vào bình đựng khí O2 Quan sát

tượng ta thấy

Mẫu than cháy hồng đưa vào lọ chứa Oxi, dây thép cháy Oxi sáng chói, nhiều hạt nhỏ sáng bắn tóe

1/Tính Oxihóa Oxi.

1/Tính Oxihóa Oxi. Phản ứng O2 với Fe

3Fe + 2O20  Fe3O4-2

(Maøu ñen)

Mẫu than gỗ cá tác dụng làm mồi cháy than, tạo nhiệt lượng đủ lớn để phản ứng Fe O2 xảy ra(có

thể thay mẫu than đoạn que diêm)

Để an toàn cần cho vào đáy bình thủy tinh cát để tránh vỡ lọ thủy tinh

như pháo hoa Phản ứng :

3Fe + 2O2  Fe3O4

Hoạt động 3: Sự biến đổi trạng thái S.

Hoạt động 3: Sự biến đổi trạng thái S. 6’

GV: Kiểm tra kiến thức học sinh thay đổi màu sắc Lưu huỳnh đun nóng ? Lưu ý : -Cần hướng ống nghiệm phía khơng có người tránh hít phải Lưu huỳnh độc

Đun nóng Lưu huỳnh khỏang hạt ngô liên tục ống nghiệm (hoặc cốc sứ) lửa đèn cồn Quan sát tượng ta thấy :

Lưu huỳnh rắn màu vàng 

chất lỏng màu vàng linh động

 quánh nhớt màu nâu đỏ

Lưu huỳnh màu da cam

2/.Sự biến đổi trạng thái của

2/.Sự biến đổi trạng thái của

Lưu hùynh theo nhiệt độ

Lưu hùynh theo nhiệt độ Lưu huỳnh rắn màu vàng 

chất lỏng màu vàng linh động

 qnh nhớt màu nâu đỏ

Lưu huỳnh màu da cam

Hoạt động 4: Tính oxi hóa S.

Hoạt động 4: Tính oxi hóa S. 10’ GV: Chuẩn bị trước hỗn hợp

bột sắt bột Lưu huỳnh Lưu ý: Bột Fe phải bảo quản lọ kín(tốt bột sắt điều chế), khô Hỗn hợp bột Fe S tạo theo tỷ lệ 7:4 khối lượng phải dùng ống nghiệm thủy tinh trung tính, khơ

-Cho vào ống nghiệm khô lượng hỗn hợp Fe S khỏang hạt ngô Kẹp chắt ống nghiệm giá thí nghiệm Đun nóng ống nghiệm đèn cồn Quan sát tượng ta thấy :

Phản ứng xảy mãnh liệt , tỏa nhiệt nhiệt, làm đỏ rực hỗn hợp

3/ Tính oxihóa Lưu

3/ Tính oxihóa Lưu

huỳnh

huỳnh

Phản ứng Fe S Fe + S0  FeS-2

Hoạt động 5: Tính khử S.

Hoạt động 5: Tính khử S. 10’

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm hướng dẫn cách quan sát thí nghiệm rút kết luận

-GV: Lưu ý Khí SO2 mùi hắc

khó thở khí độc nên phải cẩn thận làm thí nghiệm , nên sau đốt xong cần đậy nắp lọ , tránh hít phải khí

Cho lượng Lưu huỳnh hạt ngô vào muỗng lấy hóa chất dùng đũa thủy tinh hơ nóng, nhúng đầu đũa vào bột Lưu huỳnh Đốt cháy Lưu hùynh lửa đèn cồn

Mở nắp lọ thủy tinh đựng đầy khó O2 , cho nhanh chóng(hoặc

đũa thủy tinh) có Lưu huỳnh cháy vào lọ Quan sát tượng ta thấy :

Lưu hùynh cháy lọ chứa O2 mãnh liệt nhiều

cháy khơng khí : Phản ứng : S0 + O

2  S+4O2

4/ Tính khử Lưu huỳnh

4/ Tính khử Lưu huỳnh Phản ứng : S0 + O

2  S+4O2

Nhận xét chung buổi thực hành học sinh

Yêu cầu học sinh viết tường trình nộp lại vào tuần sau Thu dọn hóa chất dụng cụ thí nghiệm

IV- RÚT KINH NGHIỆM – BỔ SUNG:

Ngày soạn 10 03.2008

Ngày soạn 10 03.2008 Bài 32: Bài 32: HIĐRO SUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT HIĐRO SUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT

Ti

Tiếết 53t 53-54-54 LƯU HUỲNH TRI OXIT LƯU HUỲNH TRI OXIT

I- MỤC TIÊU:

1/ Kiến thứ: Học sinh nắm vững

-Tính chất vật lí tính chất hóa học H2S, SO2 SO3

-Sự giống khác tính chất chất

-Học sinh hiểu nguyên nhân tính khử mạnh H2S , tính oxihóacủa SO3 tính oxihóa, tính

khử SO2

2/ Kỹ năng: Viết phương trình phản ứng phản ứng oxihóa-khử có tham gia chất trên, dựa sở thay đổi số oxihóa nguyê tố

3/ Thái độ: Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường, chống tiên tai… II- CHUẨN BỊ :

1/ Chuẩn bị giáo viên: Thí nghiệm biểu diễn điều chế H2S

2/ Chuẩn bị học sinh: Tính chất hóa học axit, oxit axit, III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1/ Oån định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra cũ: (4 phút)

Câu hỏi: Trình bày tính chất hóa học ngun tố Lưu huỳnh Aùp dụng: Viết phương trình phản ứng biểu diễn

S SO2  SO3 , S H2S

3/ Giảng mới:

Giới thiệu mới: Những hợp chất lưu huỳnh hay gặp thực tế sống, hôm ta tìm hiểu hợp chất SO2, SO3 H2S

Tiến trình tiết dạy: Thời

gian Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tính chất vật lý H2S.

8’

-GV: Yêu cầu học sinh trả lời số tính chất vật lý H2S

-Tại khí H2S lạ nặng

không khí ?

-Hiđro Sunfua chất khí khơng màu, mùi trứng thối độc, gây nhiễm độc nặng không khí

-H2S nặng không khí ,

hóa lỏng -600C 1atm, tan

trong nước Khi tan nướ tạo thành dung dịch axit Sunfuhiđric axit yếu Khí H2S có độ tan 0,38g

trong 100g nước

A-HIÑRO SUNFUA I-TÍNH CHẤT VẬT LÍ

-Hiđro Sunfua chất khí khơng màu, mùi trứng thối độc, gây nhiễm độc nặng khơng khí

-H2S nặng không khí ,

hóa lỏng -600C 1atm, tan

trong nước

Hoạt động 2: Tính axit yếu H2S.

12’

GV: Axit có tính chất hóa học nào? Viết phản ứng chứng minh? GV: Có thể dùng dung dịch

-Làm quỳ tím hóa hồng (đỏ) Tác dụng kim loại trước Hiđro: 2HCl + 2Na  Na2S + H2O

II-TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1/ Tính axit yếu

muối kim loại AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2 để

nhận biết H2S muối

Sufua.Hiện tượng có kết tủa đen

Tác dụng oxit kim loại: H2S + CdO  CdS + H2O

(Vàng)

Tác dụng dung dịch kieàm H2S+2NaOH Na2S+ 2H2O

Tác dụng với muối

H2S+2AgNO3 Ag2S+2HNO3

là axit yếu yếu H2CO3,

khi tác dụng dung dịch kiềm tạo thành hai loại muối: S2-,

hay HS-.

H2S+2NaOH Na2S+ 2H2O

H2S+NaOH NaHS+ H2O

Hoạt động 3: Tính khử H2S.

11’

-GV: Yêu cầu hoạt động nhóm

1/Tại H2S có tính khử

mạnh?

2/Đốt cháy H2S khơng

khí, viết phản ứng

3/Đốt cháyhoàn toàn 0,1mol H2S 0,05mol O2 Viết

phản ứng?

4/ Đốt cháy hồn tồn 0,1mol H2S 0,12molO2

Tính số mol chất sau phản ứng

-Nhóm 1:Do Lưu huỳnh có mức Oxihóa thấp -2

-Nhóm 2: Tạo kết tủa vàng tạo S

2H2S + O2  2S + 2H2O

-Nhóm 3: Vì Tỷ lệ mol H2S

và O2 2:1

2H2S + O2  2S + 2H2O

-Nhoùm 4: S : 0,03mol SO2: 0,07mol

2H2S + O2  2S + 2H2O

S + O2  SO2

2/ Tính khử mạnh

Do hợp chất, Lưu huỳnh có số oxihóa -2 thấp nên có tính khử mạnh(dễ bị oxihóa) -Trong điều kiện thường, dung dịch H2S dễ tiếp xúc với khơng

khí dần trở nên đụcmàu vàng

2H2S + O2  2S + 2H2O

-Khi đốt khí H2S khơng khí

cho lửa màu vàng 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O

Hoạt động 4: Trạng thái thiên nhiên điều chế H2S.

8’

-GV: Thường gặp H2S

trong tự nhiên nào? -GV: Dùng CuS HCl điều chế H2S khơng?

-Từ Fe, S,H2, H2SO4

lỗng.Viết phương trình phản ứng điều chế H2S

-H2S có nước suối, khơng

khí, núi lửa, bốc từ xác chết động vật

-Từ dung dịch H2SO4 loãng

hoặc HCl tác dụng FeS, ZnS FeS + 2HCl FeCl2 + H2S

ZnS + H2SO4  ZnSO4 + H2S

III-TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VAØ ĐIỀU CHẾ

-H2S có nước suối, khơng

khí, núi lửa, bốc từ xác chết động vật

-Từ dung dịch H2SO4 lỗng

HCl tác dụng FeS, ZnS FeS + 2HCl FeCl2 + H2S

Hoạt động 5: Tính chất vật lý SO2.

6’

-GV: Đọc tên SO2

-GV:Yêu cầu học sinh trình bày tính chất vật lí SO2

-GV: Bổ sung thêm: 200C,

1 thể tích nước hịa tan 40 thể tích khí SO2

-Khí Sunfurơ -Anhiđric Sunfurơ -Lưu huỳnh IV oxít

-Học sinh trình bày tính chất vật lý SO2

B-LƯU HUỲNH ĐIOXIT I-TÍNH CHẤT VẬT LÍ

-SO2 chất khí không màu, mùi

hắc, nặng khơng khí, hóa lỏng -100C tan nhiều trong

nước

-SO2 khí độc, hít phải nhiều

SO2 bị viêm đường hô hấp nặng

Hoạt động 6: Tính khử SO2.

8’

GV: Dự đốn tính chất hóa học SO2?

GV: Bổ sung -SO+Tính khử :2 có tính chất :

I-TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1/ Tính khử: S4  S+6

SO2 tác dụng chất oxihóa

GV: Tổ chức cho học sinh họat động nhóm, xây dựng tính chất hóa học SO2

bằng phản ứng chi tiết GV: Dùng dung dịch nước Brơm, dd thuốc tím để nhận biết khí SO2 Hiện tượng

màu màu (nâu đỏ, tím)

+Tính Oxihóa: +Tính chất oxit axit:

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 

2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4

SO2 +Br2 + 2H2O  H2SO4 +

2HBr

Hoạt động 7: Tính oxi hóa SO2.

8’

GV: Viết phản ứng chứng minh tính oxihóa SO2?

GV: Vì SO2 vừa chất

khử, vừa chất oxihóa?

-Học sinh viết phản ứng

Dẫn khí SO2 vào dung dịch H2S

ta thấy tạo đục màu vàng S

SO2 + 2H2S  3S + 2H2O

SO2 + Mg  MgO + S

-Học sinh trình bày cụ thể

2/ Tính oxihóa: S+4 S0,S-2

SO2 tác dụng với chất khử

SO2 + 2H2S  3S + 2H2O

Hoạt động 8: Tính oxit axit SO2.

7’

GV: Xây dựng tính chất oxit axit SO2?

GV: Nhận xét H2SO3

đa axit, phản ứng với dung dịch NaOH tạo muối axit muối trung hòa

-Tác dụng H2O: Tạo Axit

Sunfurơ

SO2 + H2O  H2SO3

-Tác dụng với oxit bazơ CaO + SO2  CaSO3

-Tác dụng dung dịch kieàm SO2 + NaOH  NaHCO3

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 +

H2O

3/ Tính chất cuûa oxit axit: SO2 + H2O  H2SO3

H2SO3 (hay SO2) đa axit,

khi phản ứng với dung dịch NaOH tạo muối axit muối trung hòa

SO2 + NaOH  NaHCO3

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

Hoạt động 9: Tìm hiểu ứng dụng điều chế SO2.

8’

GV:Trong công nghiệp điều chế H2SO4 từ SO2 qua

phản ứng nào?

GV:Điều chế SO2 từ

phương pháp nào?Viết phản ứng?

2SO2 + O2 V 2O5,t0 2SO3 SO3 + H2O  H2SO4

-Dùng axit mạnh H2SO4,

HCl Tác dụng với muối Sunfit(HSO3-, SO3-)

CaSO3 + 2HCl CaCl2 +SO3 +

H2O

-Đốt quặng Sunfua: CuS + O2  CuO + SO2

-Đốt Lưu huỳnh S + O2 t0 SO2

III-ỨNG DỤNG VAØ ĐIỀU CHẾ.

1/ Ứng dụng

Dùng để sản xuất Lưu hùynh trioxit, chất tẩy trắng chất…

2/ Điều chế

-Trong phòng thí nghiệm:

Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 +

SO2 + H2O

-Trong công nghiệp

4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2

Hoặc : S + O2 t0 SO2

Hoạt động 10: Tính chất SO3.

5’

GV: Trình bày số tính chất vật lí hóa học

-SO3 có tên gọi:

+Lưu huỳnh Trioxit +Anhiđric Sunfuric

C Lưu huỳnh trioxit: SO3.

I-TÍNH CHẤT

SO3?

-SO3 tan nhiều nước

hoặc dung dịch H2SO4

ta thu hợp chất gọi Oleum

-SO3 có tính oxihóa mạnh

trong nước tạo H2SO4 tạo

dung dòch axit H2SO4 có tính

oxihóa mạnh

-SO3 chất lỏng không màu,

tan vơ hạn nước tan H2SO4

SO3 + H2O  H2SO4 nSO3 + H2SO4  H2SO4.nH2O

SO3 + H2SO4  H2SO4.H2O

(H2S2O7)

SO3 có đầy đủ tính chất

oxit axit , tác dụng dung dịch bazơ tạo muối Sunfat

tan vơ hạn nước tan H2SO4

SO3 + H2O  H2SO4 nSO3 + H2SO4  H2SO4.nH2O

-SO3 tác dụng với oxít bazơ,

dung dịch bazơ tạo muối Sunfat SO3 + NaOH  NaHSO4

SO3+2NaOH Na2SO3+H2O

Hoạt động 11: Tìm hiểu ứng dụng điều chế SO3.

3’

GV: Nêu số ứng dụng phương pháp điều chế SO3?

-Ứng dụng SO3 dùng để

điều chế H2SO4

SO3 + H2O  H2SO4

-Điều chế cách oxihóa SO2

2SO2 + O2 V 2O5,t0 2SO

3

II-ỨNG DỤNG VAØ ĐIỀU CHẾ -Dùng để sản xuất H2SO4

-Điều chế SO3 cách oxihóa

SO2

2SO2 + O2 V 2O5,t0 2SO3

4 Dặn dò: (1 phuùt)

- Học cũ xem trước axit sunfuric muối sunfat - Làm tập 1-10 trang 138,139

Nắm vững tính chất khử mạnh, tính axit yếu H2S tính chất vừa khử, vừa oxihóa SO2

Viết phản ứng theo sơ đồ: S  SO2  SO3  H2SO4  SO2  S

IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Ngày soạn 16.3.2010

Ngày soạn 16.3.2010

Ti

Tiếết 55-56t 55-56 Baøi 33 : Bài 33 : AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFATAXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT

I- MỤC TIÊU 1/ Kiến thứ:

Học sinh biết: Axit Sunfuric loãng axit mạnh có đầy đủ tính chất chung axit, axit Sunfuric đặc nóng lại có tính chất đặc biệt tính oxihóa mạnh

Vai trị H2SO4 kinh tế quốc dân

Phương pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp

Học sinh hiểu: Axit Sufuric đặc nóng có tính chất oxihóa mạnh gây gốc SO42- có số

oxihóa cao +6

2/ Kỹ năng: Học sinh viết phương trình phản ứng phản ứng H2SO4 đặc nóng

oxihóa kim loại hoạt động yếu (đứng sau Hiđro dãy hoạt động hóa học kim loại) số phi kim

3/ Thái độ: II- CHUẨN BỊ

1/ Chuẩn bị giáo viên: Hóa chất dụng cụ thử tính chất axit tính oxihóa mạnh H2SO4

2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại tính chất dung dịch HCl H2S phản ứng oxihóa khử

III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC.

1/ Oån định tình hình lớp (1 phút) 2/ Kiểm tra cũ: (4 phút) Câu hỏi: Trình bày tính chất hóa học SO2

Câu hỏi: Hoàn thành sơ đồ phản ứng:

SO2 1 NaHSO32 SO2 3 Na2SO3 4 SO25 H2SO4

3/ Giảng mới:

Giới thiệu mới:Từ Lưu hùynh điều chế axit H2SO4 axit mạnh có đầy đủ tính chất

của axit, ngồi cịn có tính chất oxihóa mạnh tồn phân tử Chúng ta tìm hiểu Tiến trình tiết dạy:

Thời lựơn

g Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý H2SO4.

15’

GV giới thiệu sơ lược hợp chất H2SO4 phân tích

phân cực phân tử dễ kim loại

GV dùng lọ đựng H2SO4 đặc

và lỗng để giới thiệu số tính chất vật lí

GV lưu ý cho học sinh cách pha lỗng H2SO4

GV bổ sung thêm số tính chất vật lí khác dung dịch H2SO4

H- O O Na- O O H- O O Na- O O -Học sinh nêu số tính chất vật lí cuûa H2SO4

-Cần cho từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào nước lắc

khi pha loãng dung dịch H2SO4

từ axit đặc

A-AXIT SUNFURIC: H2SO4

I-TÍNH CHẤT VẬT LÍ

-Axit Sunfuric chất lỏng không màu, sánh dầu thực vật, không bay hơi, tan vô hạn nước tỏa nhiều nhiệt -Axit Sufuric đặc có nồng độ 98%, khối lượng riêng d =1,84g/ml

Hoạt động 2: Tính axit H2SO4 lỗng.

25’ GV: Axit Sufuric có

tính chất hóa học nào? -Có hai tính chất H

2SO4

+Tính axit mạnh

II-TÍNH CHẤT HÓA HỌC

+Tính axit mạnh O

GV:Tại Axit có tính chất hóa học chung axit có tính chất axit nào?

GV: Viết phản ứng xảy H2SO4 lỗng với

chất : Fe, Cu, FeO, Fe2O3,

Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4,

Na2CO3, CaCO3, BaCl2,

Pb(NO3)2

GV: Axit H2SO4 lõang có tính

oxihóa không ? giải thích?

+Tính oxihóa mạnh -Có tính chất axit +Tác dụng quỳ tím

+Tác dụng với kim loại đứng trước Hiđro

+Tác dụng với bazơ +Tác dụng với oxit bazơ +Tác dụng với muối H2SO4 + Fe  FeSO4 + H2

H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4 + H2O

3H2SO4+ 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3+ 6H2O H2SO4 + FeO FeSO4 + H2O

3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O

4H2SO4 + Fe3O4 Fe2(SO4)3 + FeSO4+ 4H2O

H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 +H2O + CO2 H2SO4+CaCO3 CaSO4 + H2O+ CO2

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + H2O

H2SO4 + Pb(NO3)2 PbSO4 +

2HNO3

-H2SO4 lỗng khơng phản ứng

với kim loại đứng sau Hiđro (Cu, Ag,Hg,Au, Pt)

+Tính oxihóa mạnh

1/TÍNH AXIT

Axit Sunfuric lỗng có đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh

+Tác dụng quỳ tím +Tác dụng với bazơ

H2SO4+ NaOH Na2SO4+ H2O

+Tác dụng với oxit bazơ H2SO4+ CaO CaSO4 + H2O

+Tác dụng với muối

H2SO4+CaCO3 CaSO4 + H2O+ CO2

+Tác dụng với kim loại đứng trước Hiđro

3H2SO4+ 2Al Al2(SO4)3 + 3H2

Lưu ý:

- H2SO4 lỗng không phản ứng

với kim loại đứng sau Hiđro (Cu, Ag,Hg,Au, Pt)

- Axit H2SO4 loõang có tính

oxihóa ion H+ quy định (H+

 H0).

Hoạt động 3: Tìm hiểu tác dụng H2SO4 đặc với kim loại.

17’

GV: Tính oxihóa H2SO4

đặc nóng có tính oxihóa mạnh nguyên tố gây nên? GV:H2SO4 tác dụng với kim

loại (kể kim loại sau H) tạo muối kim loại hóa trị cao, sản phẩm khử nước

Sản phẩm khử H2SO4 đặc

là gì?

-Do nguyên tố S6+ gây nên,

mức cao so với mức oxihóa Lưu hùynh -2,0,+4

-SO2, S, H2S

2Fe +6H2SO4đặct0

Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Cu +2H2SO4đặct0

CuSO4 + SO2 + 2H2O

2Ag +2H2SO4đặct0

Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

2/TÍNH OXIHÓA

Axit Sunfuric đặc nóng có tính oxihóa mạnh

a/Tác dụng với kim loại (kể cả kim loại sau H) tạo muối kim loại hóa trị cao, sản phẩm khử nước

2Fe +6H2SO4đặct0

Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Cu +2H2SO4đặct0

CuSO4 + SO2 + 2H2O

2Ag +2H2SO4đặct0

Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

Lưu ý: Đối với kim loại Sn, Pb tác dụng dung dịch H2SO4 đặc tạo muối Sn2+

và Pb2+.

Hoạt động 4: Tìm hiểu tác dụng H2SO4 đặc với phi kim.

11’

GV:Axit Sunfuric đặc nóng oxihóa phi kim trạng thái rắn(C,S,P) Viết phản ứng chứng minh?

-Phản ứng C + 2H2SO4đặct0

CO2 + 2SO2 + 2H2O

S+ 2H2SO4đặct0 3SO2 + 2H2O

b/Tác dụng với phi kim

Axit Sunfuric đặc nóng oxihóa phi kim trạng thái rắn(C,S,P)

CO2 + 2SO2 + 2H2O

S+2H2SO4đặct0 3SO2 + 2H2O

Hoạt động 5: Tìm hiểu muối sunfat. 5’

GV: Yêu cầu học sinh trình bày khái niệm muối Sunfat?

-Căn vào gốc axit, muối Sunfat có loại?

-Học sinh : Khi hay hai nguyên tử Hiđro ta gốc Sunfat tạo thành muối Sunfat

-Có hai gốc axit tạo nên từ H2SO4 nên có hai loại muối

Sunfat muối axit(chứa gốc HSO4-) muối trung hịa(chứa

gốc SO42-)

B-MUỐI SUNFAT

1/Khái niệm:

Là muối chứa gốc axit SO42-,

hoặc HSO4-

2/ Phân loại:

Có hai loại muối Sunfat -Muối axit: NaHSO4,…

-Muối trung hòa: Na2SO4,…

Hoạt động 6: Tìm hiểu cách nhận biết ion sunfat SO42-.

9’

GV: Nhận biết H2SO4 hay

muối Sun fát ta dùng thuốc thử gì?

H2SO4 : Dùng thuốc thử quỳ

tím, tượng hóa đỏ

Cách khác nhận biết H2SO4

hoặc muối Sunfat dùng hợp chất: Bari, Canxi, chì …

Hiện tượng : Có kết tủa trắng bền

3/ Cách nhận biết muối Sunfat Dùng thuốc thử muối BaCl2

hay Pb(NO3)2 , Ca(OH)2 …

Hiện tượng : Có kết tủa trắng bền

Ví dụ:

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 +

2NaCl Hoạt động 7: Củng cố:

2’ Nắm vững tính chất hóa học H2SO4 tính axit mạnh tính oxihóa mạnh, H2SO4 đặc

thể tính oxihóa tồn phân tử, phản ứng kim loại sau Hiđro, phi kim chất khử khác 4 Dặn dò:(1 phút)

Học cũ, chuẩn bị nội dung để hôm sau luyện tập Làm tập 1-6 trang 143

IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:

Ngày soạn 22 03.2010

Ngày soạn 22 03.2010

Ti

Tiếết 57-58 t 57-58 Baøi 34:Bài 34: LUYỆN TẬP: OXI VÀ LƯU HUỲNHLUYỆN TẬP: OXI VÀ LƯU HUỲNH

I- MỤC TIÊU

1/ Kiến thức: Học sinh nắm vững

-Oxi Lưu hùynh ngun tố phi kim có tính oxihóa mạnh, có oxi chất oxihóa mạnh Lưu huỳnh

- Hai dạng thù hình nguyên tố Oxi laø O2 vaø O3

-Mối quan hệ cấu tạo nguyê tử, độ âm điện, số oxihóa ngun tố với tính chất hóa học oxi, lưu huỳnh

-Tính chất hóa học hợp chất lưu hùynh phụ thuộc vào trạng thái oxihóa nguyên tố lưu hùynh hợp chất

-Giải thích tượng thực tế liên quan đến tính chất lưu hùynh hợp chất

2/ Kỹ năng: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố oxi lưu huỳnh. Giải số tốn định tính định lượng hợp chất Lưu huỳnh 3/ Thái độ: Linh hoạt nhanh, tư duy, sáng tạo.

II- CHUẨN BỊ

1/ Chuẩn bị giáo viên: Một số tập tóm tắt lý thuyết 2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại kiến thức học

III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1/ Oån định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra cũ: (4 phút)

Câu hỏi: So sánh tính chất hóa học đơn chất oxi lưu huỳnh. 3/Giảng mới:

Giới thiệu mới: Để hệ thống lí thuyết, vận dụng lí thuyết oxi, lưu huỳnh vào giải tập liên quan, ta học hơm

Tiến trình tiết dạy: Thời

gian Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Nghiên cứu cấu tạo nguyên tử, phân tử cách điều chế:

9’ I- LÝ THUYẾT

CẤU TẠO NGUN TỬ, PHÂN TƯ-Û ĐIỀU CHẾ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, PHÂN TƯ-Û ĐIỀU CHẾ

Cho

Cho h c sinh ho t đ ng nhóm, hồn thành b ng:ọ ộ ả

Nguyên tố OXI LƯU HÙYNH

Cấu hình e ngồi

1s22s22p4 1s22s22p63s23p4

Cấu tạo O = O Phân tử gồm ngun tử Lưu huỳnh

Có hai dạng: Lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà

Độ âm điện 3,44 2,58

Thảo luận câu hỏi:

Câu hỏi 1: Viết cấu hình electron nguyên tử O S, cho biết độ âm điện chúng. Câu hỏi 2: Cấu tạo phân tử Oxi Lưu huỳnh.

Hoạt động 2: Tính chất hóa học đơn chất oxi lưu huỳnh. 13’ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXI-LƯU HUỲNHTÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXI-LƯU HUỲNH

Bảng tóm tắt.

Thảo luận câu hỏi:

Câu hỏi 3: Dự đốn tính chất hóa học ngun tố Oxi.

Câu hỏi4: Dự đốn tính chất hốhọc ngun tố lưu huỳnh

Hoạt động 3: Tính chất hóa học hợp chất lưu huỳnh.

Hoạt động 3: Tính chất hóa học hợp chất lưu huỳnh.

18’ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO SUNFUA,LƯU HUỲNH ĐIOXIT, LƯU HUỲNH TRI OXIT, AXIT SUN FURIC

Hợp chất H2S SO2 SO3 H2SO4

Tính chất vật lí Chất khí, khơng màu, tan nước tạo dd axit yếu , độc, mùi trứng thối

Chất khí khơng màu, mùi hắc, gây viêm đường hơ hấp

Chất lỏng, không màu

Tính chất hóa học -Tính axit yếu

-Tính khử mạnh -Tính khử.-Tính oxihóa -Tính chất oxit axit

-Tính oxihóa mạnh -Tính chất oxit axit -Tính háo nước Điều chế -Từ H2 S,đun nóng

-Tứ FeS, ZnS tác dụng HCl, H2SO4

loãng

-Từ muối Sunfit tác dụng dd HCl, H2SO4

loãng

-Từ H2SO4 đặc tác

dụng Cu,…

-Oxihóa SO2

-SO3 tác dụng nước

Thảo luận câu hỏi:

Câu hỏi 5: Trình bày tính chất hóa học H2S

Câu hỏi 6: Trình bày tính chất hóa học SO2

Câu hỏi 7: Trình bày tính chất hóa học củaH2SO4

Hoạt động 4: Xác định vai trị chất.

Hoạt động 4: Xác định vai trò chất. 11’ II-BAØI TẬP

GV: Giới thiệu tập 1/146 để học sinh nắm vững pứ oxihóa-khử

Bài tập 1/146:

Cho phương trình hóa học

H2SO4 (đặc) + 8HI  4I2 + H2S +

4H2O

Câu sau diễn tả khơng tính chất chất?

a) H2SO4 chất oxihóa, HI

chất khử

-Học sinh đọc đề kĩ

-Học sinh trả lời câu hỏi GV:

Chất khử, chất oxihóa làgì

Sự khử, oxihóa làgì? -Học sinh giải chi tiết H2SO4 chất oxihóa,

oxihóa HI thành I2 Ta noùi

Bài tập 1/146: Chọn trả lời d)

d)I2 oxihóa H2S thành H2SO4

và bị khử thành HI

Nguyên tố OXI LƯU HÙYNH

Tính chất chung Tính oxihóa mạnh Tính oxihóa mạnh tính khử (Tính oxihóa O2)

Tác dụng kim

loại Oxihóa hầu hết kimloại(trừ Ag,Au,Pt) Một số kim loại, cần đun nóng Với Hiđro Phản ứng đun nóng Cần đun nóng

Với phi kim Oxihóa nhiều phi kim Oxihóa số phi kim(C,…) Khử số phi kim (F2, Cl2,…)

Với hợp chất khác

b) HI bị oxihóa thành I2,

H2SO4 bị khử thành H2S

c) H2SO4 oxihóa HI thành I2

và bị khử thành H2S

d) I2 oxihóa H2S thành H2SO4

và bị khử thành HI GV: Giới thiệu tập 2/146 để học sinh nắm vững pứ oxihóa-khử

Bài tập 2/146:

Cho phản ứng hóa học:

a)SO2 + 2H2O + Br2  2HBr +

H2SO4

b) SO2 + H2O  H2SO3

c) 5SO2 + 2KMnO4 +2 H2O 

H2SO4 + 2MnSO4+ K2SO4

d) SO2 + 2H2S  3S + 2H2O

e) SO2 + O2 SO3

1 SO2 chất oxihóa

phản ứng hóa học sau:

A a,d,e B b,c C d SO2 chất khử phản

ứng hóa học sau:

A b,d,c,e B a,c,e C a,d,e Hãy chọn đáp án cho trường hợp

HI bị oxihóa

HI khử H2SO4 thành H2S

Ta nói H2SO4 bị khử

-Học sinh phân tích đề +Phản ứng a) phản ứng oxihóa khử; SO2 chất

khử

Phản ứng b) phản ứng kết hợp;

+Phản ứng c) phản ứng oxihóa khử ,SO2 chất

khử

+Phản ứng d) phản ứng oxihóa-khử; SO2 chất

oxihóa

+Phản ứng e) phản ứng oxihóa-khử; SO2 chất

khử

Bài tập 2/146: 1) Chọn trả lời c) d 2) Chọn trả lời b) a, c, e

Hoạt động 5: Giải thích tính khử oxi hóa H2S H2SO4.

14’ GV: Giới thiệu tập 3/146 để học sinh nắm phản ứng oxihóa-khử

Bài tập 3/146:

Khi khí H2S axit H2SO4 tham

gia phản ứng oxihóa-khử, người ta có nhận xét :

-Hiđro Sunfua thể tính khử

-Axit Sunfuric thể tính oxihóa

a)Hãy giải thích điều nhận xét

b)Đối với chát dẫn phản ứng hóa học để minh họa

-H2S có tính axit yếu

tính khử mạnh phản ứng oxihóa-khử -H2SO4 có tính axit mạnh,

có tính xait mạnh đặc biệt axit đặc, đun nóng

Bài tập 3/146:

H2S chất mạnh phản

ứng oxihóa-khử

Vì Lưu huỳnh có mức oxihóa thấp -2 tất mức oxihóa

Ví dụ:

2H2S + O2  3S + 2H2O

H2SO4 theå tính oxihóa

mạnh Lưu huỳnh có mức oxihóa cao mức oxihóa

Hoạt động 6: Điều chế H2S.

16’ GV: Giới thiệu tập 4/146 để học sinh nắm phản ứng

oxihóa Học sinh đọc đề tập Bài tập 4/146:

khử

Bài tập 4/146:

Có chất sau: Sắt, lưu huỳnh, axit Sunfuric lỗng

a) Hãy trình bày hai phương pháp điều chế hiđro Sunfua từ chất cho

b)Viết phương trình hóa học phản ứng xảy cho biết vai trò lưu huỳnh phản ứng

-Điều chế Hiđro Sunfua có hai cách:

+Từ muối Sunfua khơng tan tác dụng đung dịch HCl, H2SO4 loãng

+Từ H2 S

Hiđro Sunfua: Từ :

a)

FeS + 2HCl FeCl2 + H2S

Từ : H2 + S t0 H2S

b) Caùch 1: Fe + S  FeS

FeS+H2SO4 FeSO4 + H2S

Caùch 2:

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

H2 + S t0 H2S

Hoạt động 7: Củng cố:

3’ -Nắm vững lí thuyết chương oxi, lưu huỳnh, tính chất, điều chế Halogen hợp chất tạo nên giải tập hỗn hợp, tính C%, m…

BTTN: Tìm câu sai:

A SO2 làm màu dung dịch brom

B Khi cho kim loại Al tác dụng với H2SO4 đặc thu khí SO2

C H2SO4 đặc rơi vào da bị bỏng nặng

D Đốt S oxi cháy lửa màu xanh vào tạo thành SO2

4 Dặn dò: (1 phút)

Xem trước thực hành số 5, ơn tập lại tồn chương để sau kiểm tra tiết Làm tập 5,6,7,8 trang 146,147

IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG

Ngày soạn 29 3.2010

Ngày soạn 29 3.2010 Bài 35: Bài 35: Bài thực hành số 5: Bài thực hành số 5:

Ti

Tiếết 59t 59 TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNHTÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH

I- MỤC TIÊU 1/ Kiến thức:

-Củng cố khắc sâu kiến thức tính chất hóa học hợp chất Lưu huỳnh +Tính khử Hiđro Sunfua

+Tính khử tính oxihóa Lưu huỳnh đioxit +Tính oxihóa mạnh axit Sunfuric

-Tiếp tục rèn luyện thao tác thí nghiệm, quan sát tượng Đặc biệt yêu cầu thực thí nghiệm an tồn với hóa chất độc, dễ gây nguy hiểm như: SO2, H2S, H2SO4 đặc

2/ Kỹ năng: Làm thí nghiệm chứng minh lí thuyết

3/ Thái độ: Giáo dục học sinh ham mê học mơn Hóa học. II- CHUẨN BỊ

1/ Chuẩn bị giáo viên:

Dụng cụ: Oáng nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống dẫn thủy tinh, giáđể ống nghiệm , đuã thủy tinh, ống nhỏ giọt, nút cao su có lỗ

Hóa chất: Nước cất, H2SO4 đặc , ddHCl, ddBr2, muối FeS, đồng phoi bào, dd Na2SO3

2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại phản ứng oxihóa-khử, đọc trước thí nghiệm nhà. III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1/ Oån định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra cũ: (4 phút)

Câu hỏi1:Trình bày tính chất hóa học H2S, SO2 , H2SO4

Câu hỏi 2:Hòan thành sơ đồ phản ứng:

FeS  H2S  SO2  S  SO2  H2SO4

3/ Giảng mới:

Giới thiệu mới: Để kiểm chứng lí thuyết học hợp chất S, hôm ta tiến hành thí nghiệm để quan sát kiểm chứng điều Ta vào thực hành số

Tiến trình tiết dạy: Thời

lựơn g

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Giới thiệu tổng quan thí nghiệm.

3’ NÊU TỔNG QUAN CÁC THÍ

NGHIEÄM

HOẠT ĐỘNG 1:

HOẠT ĐỘNG 1:

-GV: Nêu thí nghiệm +Điều chế thử tính khử H2S

+Tính khử SO2

+Tính oxihóa SO2

+Tính oxihóa H2SO4 đặc

-Học sinh lắng nghe

Hoạt động 2: Điều chế thử tính chất H2S.

9’

GV: Dùng ống nhỏ giọt dd HCl đặc vào ống nghiệm

Dùng ống nghiệm có chứa FeS lên giá đỡ, dùng ống nhỏ giọt chứa sẵn dd HCl gắn vào nút cao su có dây dẫn khí, đậy

1/Điều chế thử tính chất

1/Điều chế thử tính chất

của Hiđro Sunfua

GV: Cẩn thận tiếp chất độc dễ gây nguy hiểm, tuyệt đối an tồn thí nghiệm

kín ống nghiệm Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm, quan sát tượng ta thấy : Có khí có mùi trứng thối, Khi đốt khí ta thấy lửa có màu xanh nhạt

H2S + O2  SO2 + H2O

FeS + 2HCl FeCl2 + H2S

2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O

Hoạt động 3: Tính khử SO

Hoạt động 3: Tính khử SO22

9’

GV: Trình bày thí nghiệm yêu cầu học sinh quan sát thí nghiệm giải thích

Lưu ý : Cần thực thí nghiệm sau: Nối nhánh ống nghiệm có nhánh với ống dẫn thủy tinh thẳng ống dẫn cao su dài 3-5cm Nhúng đầu ống dẫn thủy tinh vào ống dẫn khác chứa dung dịch Brom lõang(có thể dùng dung dịch KMnO4 loãng), Để

ống nghiệm lên giá đỡ ống nghiệm, kẹp giá thí nghiệm

-Cho vào ống nghiệm có nhánh lượng nhỏ Na2SO3

(khoảng ½ thìa hóa chất nhỏ) Đậy ống nghiệm nút cao su có kèm ống nhỏ giọtchứa H2SO4 đặc

-Bóp bóp cao su cho H2SO4 đặc chảy xuống tiếp

xúc tác dụng với Na2SO3

-Cần lưu ý lắp dụng cụ kín để khí SO2 khơng ngồi

vì khí SO2 không màu, mùi

hắc, độc

Dẫn khí SO2 vào dung dịch Br2

Quan sát tượng ta thấy dung dịch Br2 từ từ màu

nâu đỏ nhạt dần Phản ứng:

SO2+2H2O+Br2 H2SO4+

2HBr

SO2 : chất khử

Br2 : chất oxihóa

Hoặc dùng dung dịch thuốc tím làm chất oxihóa cho phản ứng oxihóa SO2

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 

2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4

Phản ứng điều chế SO2

Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 +

SO2 + H2O

2/.Tính khử Lưu hùynh Đi

2/.Tính khử Lưu hùynh Đi

oxit

oxit Phản ứng:

SO2 + 2H2O + Br2 H2SO4+

2HBr

SO2 : chất khử.

Br2 : chất oxihóa

Hoặc :

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 

2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4

SO2 : chất khử.

KMnO4 : chất oxihóa

Hoạt động 4:Tính oxi hóa SO

Hoạt động 4:Tính oxi hóa SO22

9’

GV: Hướng dẫn học sinh thí nghiệm

Nối nhánh ống nghiệm có nhánh với ống dẫn thủy tinh dài, đầu nhúng vào ống nghiệm B chứa 2-3ml nước cất Để ống nghiệm lên giá để ống nghiệm Cho vào ống

Dẫn khí H2S điều chế

trên vào nước dung dịch Axit Sunfuhiđric

Dẫn khí SO2 vào dung

dòch H2S

Quan sát tượng ta thấy:Dung dịch ống nghiệm H2S đục màu vàng

Phản ứng:

3/.Tính oxihóa Lưu hùynh

3/.Tính oxihóa Lưu hùynh

Ñi oxit

Đi oxit Phản ứng:

SO2 + 2H2S  3S + 2H2O

H2S : chất khử

nghiệm A có nhánh 2-3 mẫu FeS hạt ngô Đậy ống nghiệm nút cao su có kèm ống nhỏ giọt chứa dung dịch HCl lõang Bóp bóp cao su để dung dịch HCl chảy xuống, tiếp xúc với FeS Khí H2S tạo thành dẫn qua

ống nghiệm B hòa tan nước thành dung dịch Axit Sunfuhiđric

Dẫn khí SO2 điều chế

thí nghiệm vào ống nghiệm B Quan sát tượng ta thấy dung dịch ống nghiệm B bị đục màu vàng

SO2 + 2H2S  3S + 2H2O

-H2S : chất khử

-SO2: laø chất oxihóa

Ngồi cịn có phản ứng: SO2 + 2Mg  2MgO + S

-SO2: chất oxihoùa

-Mg: chất khử

Hoạt động 5: Tính oxi hóa H

Hoạt động 5: Tính oxi hóa H22SOSO44 đặc đặc.

9’

9’

GV: Cho vào ống nghiệm (a) 1ml H2SO4 đặc, 1-2 maûnh phoi

bào đống, kẹp ống nghiệm kẹp gỗ, cắm kẹp gỗ vào để giá thí nghiệm Đậy ống nghiệm nút cao su có kèm ống dẫn thủy tinh hình chữ L nối với ống nghiệm (b) chứa 2ml nước cất mẩu giấy quỳ tím

-Dùng đèn cồn đun nóng nhẹ ống nghiệm (a)

Muốn thấy rõ màu xanh dung dịch sau phản ứng ta nhỏ thêm vào vài giọt nước

Nhỏ vài giọt axit Sunfuric đặc vào ống nghiệm (hết sức cẩn trọng) Cho vài đồng nhỏ vào ống nghiệm, đun nóng nhẹ

Quan sát tượng ta thấy: -Lá đồng nhỏ bị tan

-Khí mùi hắc -Dung dịch có màu xanh -Giấy quỳ chuyển dần sang màu đỏ

Phản ứng:

Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2

+ 2H2O

-Chất khử : Cu0

-Chất Oxihóa: H2SO4

4/.Tính oxihóa Axit

4/.Tính oxihóa Axit

Sunfuric đặc.

Sunfuric đặc. Phản ứng:

Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2

+ 2H2O

-Chất khử : Cu0

-Chất Oxihóa: H2SO4

4 Nhận xét, đánh giá buổi thực hành (1 phút) Nhận xét chung buổi thực hành học sinh Yêu cầu học sinh viết tường trình

Thu dọn hóa chất dụng cụ thí nghiệm IV- RÚT KINH NGHIỆM, BOÅ SUNG.

Ngày soạn: 01/4/2008

Tiết 60 Kiểm tra tiết – viết số HKII I) MỤC TIÊU:

1/ Kiến thức:

-Các nội dung chương như: Tính chất vật lý hóa học O2, O3, S hợp chất S như:

H2S, SO2, H2SO4

-Bài tập lí thuyết: chuỗi phản ứng, nhận biết Bài tập hỗn hợp kim loại oxit kim loại tác dụng với H2SO4

-Đánh giá kết học tập HS qua việc làm kiểm tra 2/ Kĩ năng:

-Rèn luyện kĩ làm độc lập, tự chủ

-Làm tập, nhớ lại lí thuyết học chương VI -Rèn luyện kĩ trình bày làm kiểm tra thi cử 3/ Thái độ:

-Rèn luyện kiên trì, chịu khó học tập -Có ý thức học tập đắn

-Có ý thức vươn lên, tự rèn luyện thân để làm chủ kiến thức II) CHUẨN BỊ:

1/ Chuẩn bị giáo viên:

-Đề kiểm tra, đáp án, biểu điểm 2/ Chuẩn bị học sinh:

-Chuẩn bị cũ chương

-Giấy làm bài, giấy nháp, bút mực, máy tính để làm III) HOẠT ĐỘNG CỤ THỂ:

GV phát đề kiểm tra giám sát việc làm HS

Sở GD-ĐT Tỉnh Bình Định Đề kiểm tra tiết - Bài số - Học kì II Trường THPT Ngơ Mây Mơn : Hóa Học 10

I TRẮC NGHIỆM: (4 điểm) Mỗi lựa chọn 0,5 điểm.

1) Cho sơ đồ phản ứng sau: 2

2

Br H O

NaOH HCl

SO  A  B   C

           A, B, C

A) Na2SO3, SO2, H2SO4 B) Na2SO3, NaCl, NaBr

C) NaHSO4, NaHSO3, SO2 D) Na2SO4, SO3, H2SO4

2) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 4, X nguyên tố ngun tố sau?

A) Oxi B) Lưu huỳnh C) Flo D) Selen

3) Trong phản ứng S với kim loại S với H2 S

A) Chất oxi hóa B) Chất oxi hóa vừa chất khử

C) Khơng oxi hóa không khử D) Chất khử

4) Cho sơ đồ phản ứng sau: H S2  X Y  H SO2 X Y

A) S vaø SO3 B) SO3 vaø S C) H2SO3 vaø SO2 D) SO2 vaø SO3

5) Một loại olêum có cơng thức phân tử H2S2O7 (H2SO4.SO3) Số oxi hóa S olêum

A) +8 B) +6 C) +5 D) +4

6) Chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử chất sau?

A) SO3 B) SO2 C) H2SO4 D) H2S

7) Dãy gồm chất tác dụng với lưu huỳnh

C) HCl, K2SO4, FeO, K2O D) Fe, O2, F2, H2, Zn

8) Trường hợp điều chế oxi?

A) Đun nóng nước nhiệt độ cao B) Phân hủy hiđro peoxit H2O2

C) Nhiệt phân hủy KClO3 rắn D) Chưng cất không khí lỏng

II TỰ LUẬN: (6 điểm)

Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học để hồn thành sơ đồ phản ứng sau (mỗi mũi tên phương trình hóa học):

2 2

H SO  H S SO  S FeS

Câu 2: (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím phân biệt dung dịch: BaCl2, H2SO4, Na2SO4, NaOH chứa

bình riêng biệt

Câu 3: (2 điểm) Kim loại Zn bị oxi hóa phần thành ZnO, cho m gam Zn bị oxi hóa phần vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy có 3,36 lít H2 đkc tạo thành 32,2 gam muối Tính m gam

và khối lượng H2SO4 phản ứng

Cho bieát: Zn=65; O=16; S=32; H=1

ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM BAØI SỐ HKII (Mơn Hóa khối 10) I Trắc nghiệm: Mỗi đáp án 0,5 điểm.

01 ; - - - 03 ; - - - 05 - / - - 07 - - - ~ 02 ; - - - 04 - - - ~ 06 - / - - 08 ; -II.Tự Luận:

Caâ u

Đáp án Điểm

1

2 4

H SO FeS FeSO H S 0,5

0

2 2

2H S 3O t 2SO 2H O

    0,5

2 2 2

SO  H S S H O 0,5

0 t

S Fe   FeS 0,5

2

Duøng quỳ tím nhận biết NaOH: quỳ tím hóa xanh 0,

Quỳ tím hóa đỏ H2SO4 0,5

Dùng dung dịch H2SO4 nhận biết để nhận biết BaCl2: có kết tủa trắng

2 4

BaCl H SO  BaSO   HCl

0,5

Còn lại Na2SO4 0,5

3

2 4

2 4

(1)

0,05 0,05 0,05

(2)

0,15 0,15 0,15 0,15

ZnO H SO ZnSO H O

Zn H SO ZnSO H

  

   

0,

2

3,36 32,

0,15 ; 0,

22, 161

H ZnSO

n   mol n   mol 0,25

Từ (2) suy nZnSO4(2) nH2 nH SO2 4(2) 0,15mol

4(1) 0, 0,15 0,05 4(1)

ZnSO ZnO H SO

n mol n n

     

0, 0,05.81 0,15.65 13,8

gam MgO Mg

m m m    gam 0,5

2 (0,05 0,15).98 19, H SO pu

m    gam 0,25

Lớp Sĩ số Giỏi Khá TB Yếu Kém

VI Rút kinh nghiệm – bổ sung:

Ngày soạn 07.04.200

Ngày soạn 07.04.200 Chương VII :Chương VII : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC Ti

Tiếết 61-62 t 61-62 Bài 36 :TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC Bài 36 :TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HĨA HỌC

I- MỤC TIÊU

1/ Kiến thức: Học sinh nắm vững -Khái niệm tốc độ phản ứng

-Nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt chát phản ứng, chất xúc tác có ảnh hưởng đến tốc phản ứng

2/ Kỹ năng: Thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt để thay đổi tốc độ phản ứng Dùng chất xúc tác để làm tăng tốc độ phản ứng

3/ Thái độ: Học tập nhà nghiên cứu khoa học cách tìm hiểu quy luật tốc độ phản ứng để điều khiển tốc độ phản ứng

II- CHUẨN BỊ

1/ Chuẩn bị giáo viên:

Thí nghiệm biểu diễn H2SO4 tác dụng với muối BaCl2, Na2S2O3

2/ Chuẩn bị trò: Xem trước mới. III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1/ Oån định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra cũ:

3/ Giảng mới:

Giới thiệu mới: Có phản ứng xảy nhanh, cúng có phản ứng xảy chậm Tương tự trình chuyển động, phản ứng có tốc độ Vậy tốc độ phản ứng gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Ta học hơm

Tiến trình tiết dạy: Thời

lựơn

g Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1:Tiến hành thí nghiệm.

13’

GV: Nếu hai thí nghiệm giải thích dùng phản ứng trao đổi phản ứng oxihóa-khử để giới thiệu tốc độc phản ứng oxihóa-khử

-GV: Vậy tốc độ phản ứng gì?

-Phản ứng (1) xảy nhanh kết tủa trắng tạo nhanh -Phản ứng (2) xảy chậm kết tủa vàng tạo chậm Sự nhanh hay chậm phản ứng gọi tốc độ phản ứng hóa học

I- KHÁI NIỆM TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

1/ Thí nghiệm

BaCl2 + H2SO4  BaSO4 +

2HCl

H2SO4 + Na2S3O3  Na2SO4 +

S + SO2 + H2O

Hoạt động 2: Khái niệm tốc độ phản ứng. 10’

GV: Lấy dụ phản ứng Br2 + HCOOH  CO2 +

2HBr

Nồng độ Br2 biến đổi

sau: Ban đầu có 0,0120mol/l , sau 50 giây nồng độ lại 0,0101mol/l Nhận xét rút kết luận?

GV: Tốc độ phản ứng gì?

Nồng độ mol/l chất bị giảm trình phản ứng

Sự biến thiên nồng chất tham gia phản ứng gọi tốc độ phản ứng hóa học

2/ Khái niệm

Hoạt động 3: Cơng thức tính tốc độ phản ứng. 21’

GV: Từ khái niệm tốc độ phản ứng, xây dựng cơng thức tính vận tốc phản ứng cho chất trước sau khoảng thời gian t(s)

GV: Đơn vị tốc độ phản ứng gì?

GV: Vận tốc phản ứng tỷ lệ với nào? GV: Giải thích thơng số cơng thức

GV: Xét thí nghiệm (1) phản ứng xảy tức khắc, thời gian phản ứng bỏ qua tốc độ phản ứng tỷ lệ thuận với nồng độ chất tham gia phản ứng GV đưa cơng thức tính

GV: p dụng cho phản ứng 2SO2 + O2  2SO3

-Học sinh thực

-Học sinh lấy ví dụ từ phản ứng oxihóa HCOOH Mol/l.s 10 , 50 0101 , 0120 ,

0   

 V

-Tốc độ phản ứng tỷ lệ thuận với nồng độ mol chất tham gia phản ứng

-Học sinh giải thích thông số công thức

-Học sinh lĩnh hội theo dõi hoạt động GV

3/ Các công thức tính Vận tốc trung bình:

) / ( 2

1 mol ls

t C t t C C VTB      

Vận tốc tức thời Xét phản ứng: aA + bB  cC + dD

   a b tt K A B

V 

Hoạt động 4: Tìm hiểu ảnh hưởng nồng độ tới tốc độ phản ứng. 10’

GV: Nồng độ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Câu hỏi thảo luận:

Dùng hai thí nghiệm chon học sinh thảo luận

GV: Dùng phản ứng thuận nghịch để giới thiệu Học sinh phân biệt từ ban đầu phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch

Thí nghieäm 1: Cho 25ml H2SO4

0,1M vào cốc chứa 15ml Na2S2O3 0,1M

Thí nghiệm 2: Cho 25ml H2SO4

0,1M vào cốc chứa 25ml Na2S2O3 0,1M

Dùng đũa thủy tinh khuấy hai cốc ta thấy

Thí nghiệm 2: Kết tủa màu vàng tạo nhanh chứng tỏ tốc độ phản ứng xảy nhanh

Vì lượng chất Na2S2O3

cốc nhiều cốc Phản ứng : H2SO4 + Na2S3O3

 Na2SO4 + S + SO2 + H2O

II- CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

1/ Ảnh hưởng nồng độ Khi nồng độ chất tham gia phản ứng tốc độ phản ứng tăng

Hoạt động 5: Tìm hiểu ảnh hưởng áp suất tới tốc độ phản ứng. 8’ GV: Aùp suất ảnh hưởng tốc

độ phản ứng trường hợp

các chất trạng thái khí -Học sinh lĩnh hội kiến thứcmới

GV: Phản ứng: 2HI H2 + I2

Tốc độ phản ứng tăng lần từ áp suất HI 1at sau 2at

phản ứng tăng

Hoạt động 6: Tìm hiểu ảnh hưởng nhiệt độ tới tốc độ phản ứng. 8’

GV: Theo Vanhôp, phản ứng nhiệt độ tăng 100C tốc độ phản ứng

tăng từ 2-4 lần

GV: Làm thí nghiệm tương tự lấy hóa chất thí nghiệm cốc đem đun nóng, cốc khơng đun nóng

GV: Nhiệt độ tốc độ phản ứng tỷ lệ nào? Giải thích ?

-Cốc có đun nóng kết tủa vàng tạo nhanh hơn, nhiều lên nhanh, cốc chậm

-Khi nhiệt độ tăng, làm cho phân tử chuyển động nhanh, gây nên va chạm nhanh, dẫn đến số lần va chạm có hiệu tăng nên tốc độ phản ứng tăng

3/ Ảnh hưởng nhiệt độ Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng

Hoạt động 7: Tìm hiểu ảnh hưởng diện tích bề mặt tới tốc độ phản ứng. 8’

GV: Lấy thí nghiệm sách giáo khoa

Dùng hai mẫu đá vơi có khối lượng nhau, mẫu có kích thứơc nhỏ mẫu có kích thước lớn phản ứng lượng dung dịch HCl Hãy quan sát thí nghiệm Giải thích?

Cốc đựng mẫu CaCO3 lớn phản

ứng nhanh hơn, có khí CO2

thốt nhanh

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2

+ H2O

Vì khả tiếp xúc diện tích chất tham gia phản ứng tăng tương tác mạnh, tốc độ xảy nhanh

4/ Ảnh hưởng diện tích bề mặt.

Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng tốc độ phản ứng tăng

Hoạt động 8: Tìm hiểu ảnh hưởng chất xúc tác tới tốc độ phản ứng. 8’

GV: Có hai loại chất xúc tác -Chất xúc tác dương : làm tăng tốc độ phản ứng

-Chất xúc tác âm: làm giảm(kìm hãm) tốc độ phản ứng

Ngồi yếu tố trên, môi trường xảy phản ứng , tốc độ khuấy trộn , tác dụng bước xạ… ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

-Học sinh lĩnh hội kiến thức

4/ Ảnh hưởng chất xúc tác Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, lại sau phản ứng kết thúc

Hoạt động 9: Tìm hiểu ý nghĩa tốc độ phản ứng. 8’

GV: Nêu số ý nghĩa thực

tiễn tốc độ phản ứng hóa

học thực tế -Học sinh lấy ví dụ đèn hàn sắt Nhiệt độ cháy lửaC2H2 oxi nhiều, mạnh

trong khơng khí , nen sử dụng cơng nghệ hàn kim loại thức tế

Hoạt động 10: Củng cố.

4’ 1/ Tốc độ phản ứng gì? Các cơng thức tính tốc độ phản ứng? Khi vận dụng loại công thức trên?

2/ Có phải phản ứng hóa học vận dụng đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng

4 Dặn dò: (1 phút)

Học làm tập 1-5 trang 153,154/sgk Chuẩn bị kiến thức hôm sau làm thực hành IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG

Ngày soạn 15 4.2008

Ngày soạn 15 4.2008 Bài 37: Bài 37: Bài thực hành số Bài thực hành số

Ti

Tiếết 63t 63 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

I- MỤC TIÊU 1/ Kiến thức:

-Củng cố khắc sâu kiến thức tốc độ phản ứng:

+Ảnh hưởng nồng đợ chất phản ứng đến tốc độ phản ứng +Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng

+Ảnh hưởng của diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng -Tiếp tục rèn luyện thao tác thí nghiệm, quan sát tượng 2/ Kỹ năng: Làm thí nghiệm chứng minh lí thuyết

3/ Thái độ: Giáo dục học sinh ham mê học mơn Hóa học. II- CHUẨN BỊ

1/ Chuẩn bị giáo viên:

Dụng cụ: Oáng nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt Hóa chất: Nước cất, H2SO4 15% , ddHCl 6% 18%, kim loại Zn

2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại lí thuyết tốc độ phản ứng. III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1/ Oån định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra cũ: (4 phút)

Câu hỏi Tốc độ phản ứng hóa học gì? Biểu thức tính tốc độ trung bình? Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

3/ Giảng mới:

Giới thiệu mới: Để kiểm chứng lí thuyết học yếu tố ảnh hưởng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học Ta vào hơm nay!

Tiến trình tiết dạy: Thời

lựơn

g Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Giới thiệu tổng quan thí nghiệm.

3’ NÊU TỔNG QUAN CÁC THÍ

NGHIEÄM

HOẠT ĐỘNG 1:

HOẠT ĐỘNG 1:

-GV: Nêu thí nghiệm +Ảnh hưởng nồng độ chất phản ứng đến tốc độ phản ứng +Ảnh hưởng diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng +Ảnh hưởng diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng

-Học sinh lắng nghe, theo dõi sgk để nắm bắt cách làm thí nghiệm

Hoạt động 2: Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng. 12’

GV: Dùng ống nhỏ giọt dd HCl vào ống nghiệm GV: yêu cầu HS nhóm thực nhận xét

HS thực theo nhóm: lấy ống nghiệm để vào giá, cho dung dịch HCl 6% 18% Sau cho viên Zn vào lúc, quan sát nhận xét tượng

1/Ảnh hưởng nhiệt độ đến

1/Ảnh hưởng nhiệt độ đến

tốc độ phản ứng:

tốc độ phản ứng:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

tượng xảy HS: trường hợp có khí ống nghiệm HCl 18% có tốc đọ nhanh

nhanh nồng độ 6%

Hoạt động 3: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng.

Hoạt động 3: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng. 12’ GV: cung cấp dụng cụ hóa

chất cho nhóm, yêu cầu HS thực cách thí nghiệm theo hướng dẫn sgk

GV yêu cầu HS cho biết tượng thí nghiệm

HS nhận hóa chất tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng rút kết luận

HS: trường hợp có khí ra, ống nghiệm đun nóng khí mạnh tức có tốc độ lớn

2/.Ảnh hưởng nhiệt độ đến

2/.Ảnh hưởng nhiệt độ đến

tốc độ phản ứng:

tốc độ phản ứng: Phản ứng:

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

Trong ống nghiệm đun đến gần sơi phản ứng xảy nhanh

Hoạt động 4:Ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng.

Hoạt động 4:Ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng. 12’ GV: Hướng dẫn học sinh thí

nghiệm

Phân phát hóa chất cho nhóm HS giám sát HS làm thí nghieäm

GV yêu cầu HS nhận xét tượng xảy

HS nhận hóa chất tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn quan sát tượng xảy HS: ống nghiệm mà viên Zn có kích thước lớn phản ứng xảy nhanh tức có tốc độ phản ứng lớn ống nghiệm lại

3/.

3/.Ảnh hưởng diện tích bềẢnh hưởng diện tích bề

mặt chất rắn đến tốc độ phản

mặt chất rắn đến tốc độ phản

ứng

ứng Phản ứng:

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

4 Nhận xét, đánh giá buổi thực hành (1 phút) Nhận xét chung buổi thực hành học sinh

Yêu cầu học sinh viết tường trình, nộp lại vào tuần sau Thu dọn hóa chất dụng cụ thí nghiệm

IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG.

Ngày soạn 17-18.04.2008

Ngày soạn 17-18.04.2008

TiTiếết 64-65t 64-65 Baøi 38 :Baøi 38 : CÂN BẰNG HÓA HỌC CÂN BẰNG HÓA HỌC

I- MỤC TIÊU

1/ Kiến thức: Học sinh nắm vững

-Thế phản ứng thuận nghịch, phản ứng chiều, cân hóa học chuyển dịch cân hóa học

-Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, chuyển dịch cân xảy thay đổi yếu tố

2/ Kỹ năng: Phân tích nhận biết yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học. 3/ Thái độ: Học tập nhà nghiên cứu khoa học cách tìm hiểu quy luật. II- CHUẨN BỊ

1/ Chuẩn bị giáo viên: giáo án + hình 7.4 sgk phóng lớn. 2/ Chuẩn bị trò: Xem trước mới.

III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1/ Oån định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra cũ:

3/ Giảng mới:

Giới thiệu mới: Trong phản ứng thuận nghịch tồn phản ứng thuận nghịch có tốc độ khác nhau, tốc độ sao? Được gọi gì? Các yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng thuận nghịch? Ta học hôm

Tiến trình tiết dạy: Thời

lựơn g

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1:Tìm hiểu phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch.

11’

GV yêu cầu HS làm việc sgk cho biết phản ứng chiều? Cách biểu diễn phương trình hóa học

GV phân tích ví dụ phân hủy KClO3 cho biết

là phản ứng mợt chiều phân hủy tạo KCl O3 mà khơng có q trình

ngược lại

GV yêu cầu HS làm việc sgk cho biết phản ứng thuận nghịch? Cách phân biệt với phản ứng chiều

GV yêu cầu HS phân tích phản ứng Clo nước

HS: phản ứng chiều phản ứng diễn theo chiều, phương trình hóa học dùng dấu mũi tên để chiều phản ứng

HS: phản ứng thuận nghịch phản ứng diễn theo chiều ngược Trong phương trình hóa học dùng mũi tên ngược

HS: điều kiện clo tác dụng với nước HCl tác dụng với HClO

I- PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VAØ CÂN BẰNG HÓA HỌC:

1/ Phản ứng chiều: ví dụ:2KClO3  2KCl +3O2

Phản ứng xảy chiều từ trái sang phải Phản ứng gọi phản ứng chiều Trong phương trình hóa học phản ứng chiều dùng moat múi tên chiều phản ứng

2/ Phản ứng thuận nghịch: xét phản ứng:

2

Cl H O HCl HClO

Xảy đồng thời trình ngược Phản ứng gọi phản ứng thuận nghịch

Hoạt động 2: Nghiên cứu cân hóa học. 17’ GV hướng dẫn HS phân

tích số liệu thu từ phản ứng thuận nghịch

2 2

0,5 0,5

0,393 0,393 0,786 0,107 0,107 0,786

H I HI

bd PU CB

 

Khi xảy phản ứng H2

kết hợp với I2 cho HI,

phần HI phân hủy tạo H2

và I2 trở lại Đến lúc

nào Vt=Vn

Khi Vt=Vn phản ứng đạt

trạng thía can gọi can hóa học Ơû trạng thái cân phản ứng diễn nên can hóa học gọi cân động

HS dựa vào sgk số liệu GV cung cấp phân tích đến kết luận:

Khi Vt=Vn phản ứng đạt

trạng thía can gọi can hóa học

Ơû trạng thái cân phản ứng diễn nên can hóa học gọi cân động

Kết luận cân hóa học:

cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch.

3/ Cân hóa học: Xét phản ứng thuận nghịch:

2k 2k k

H I  HI

Sự biế đổi tốc độ phản ứng thuận Vt phản ứng nghịch Vn

được xác định theo đồ thị sau: V

Vt

Vn

t

Khi Vt=Vn phản ứng đạt trạng thái cân gọi cân hóa học

Vậy cân hóa học trạng thái của phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc dộ phản ứng nghịch.

Hoạt động 3: Nghiên cứu chuyển dịch cân hóa học. 16’

GV cho HS theo dõi thí nghiệm từ sgk nhận xét cân trước sau làm lạnh

GV yêu cầu kết hợp sgk khái quát lên thành định nghĩa chuyển dịch cân

HS theo dõi thí nghiệm từ sgk nhận xét: làm lạnh lượng NO2 giảm

N2O4 tăng lên tức có

chuyển dịch cân cụ thể: cân chuyển dịch theo chiều làm giảm NO2, taêng

N2O4 tức chuyển dịch theo

chiều thuận Đã có chuyển dịch cân

HS phát biểu định nghĩa chuyển dịch can

II SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HĨA HỌC:

1 Thí nghiệm: xét cân bằng:

2

2NO k  N O k

Khi làm lạnh cân chuyển dịch theo chiều làm giảm NO2

tăng N2O4 nên màu ống nghiệm

a nhạt lúc ban đầu 2 Định nghĩa:

Sự chuyển dịch cân di chuyển từ trạng thái cân này sang trạng thái cân khác do tác động yêu tố từ bên ngoài lên cân bằng.

Hoạt động 4: Tìm hiểu ảnh hưởng nồng độ tới cân hóa học. 10’ GV đặt hệ thống câu hỏi

cho HS trả lời:

-Khi trạng thái cân Vt lớn hay nhỏ hay Vn? Nồng độ chất hệ biến đổi hay không biến đổi nữa?

HS trả lời câu hỏi: -Ở trạng thái cân Vt=Vn, nồng độ chất không biến đổi

III- CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC.

1/ Ảnh hưởng nồng độ Xét cân sau:

2

r k k

C CO  CO

Khi tăng CO2 cân chuyển

dịch theo chiều thuận (chiều làm

-Nếu cho thêm lượng CO2 làm tăng Vt hay

Vn? Lúc cân hóa học bị ảnh hưởng nào? -Khi thêm CO2 vào hệ cân

bằng can chuyển dịch theo chiều thuận, chiều làm giảm hay tăng CO2 thêm vào?

GV yêu cầu HS rút nhận xét

GV bổ sung thêm: thực nghiệm cho thấy: lấy bớt CO2 khỏi hệ cân

bằng chuyển dịch theo chiều nghịch để tạo thêm CO2 nghĩa theo

chiều làm tăng nồng độ chất

-Nếu thêm CO2 vào Vt

tăng lên, lúc cân thiết lập trạng thía -Khi thêm CO2 cân

chuyển dịch theo chiều làm giảm CO2

HS: tăng nồng độ moat chất cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất

giảm CO2)

Khi giảm CO2 cân chuyển

dịch theo chiều thuận (chiều làm tăng CO2)

Vậy: Khi tăng giảm nồng độ một chất cân can bằng bao giừo chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng của việc tăng giảm nồng độ của chất đó.

Hoạt động 5: Tìm hiểu ảnh hưởng áp suất tới cân hóa học. 10’ GV cho HS nghiên cứu

cách làm thí nghiệm kết thí nghiệm sgk cho biết kết

GV u cầu HS khái qt ảnh hưởng áp suất đến cân hóa học

GV lưu ý cho HS áp suất ảnh hưởng đến cân có chất khí số mol khí vế khác

HS: tăng áp suất NO2

giảm N2O4 tăng lên, cân

bằng chuyển dich theo chiều nghịch (giảm áp suất hệ) Khi giảm áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận (tăng áp suất hệ) HS khái quát lên ảnh hưởng áp suất đến cân hóa học

2/ Ảnh hưởng áp suất Xét cân bằng:

2 2

N O  NO

Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất

Khi giảm áp suất cân chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất

Vậy: Khi tăng giảm áp suất chung hệ cân cân bằng bao chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng hoặc giảm áp suất đó.

Phản ứng có số mol khí vế phản ứng khơng có chất khí áp suất khơng ảnh hưởng đến cân

Hoạt động 6: Tìm hiểu ảnh hưởng nhiệt độ tới cân hóa học. 14’ GV nghiên cứu sgk

cho biết phản ứng tỏa nhiệt phản ứng thu nhiệt?

GV yêu cầu HS nhắc lại thí

HS: Để lượng nhiệt kèm theo phản ứng hóa học, người ta dùng đại lượng nhiệt phản ứng kí hiệu H,

nếu H<0 phản ứng tỏa

nhieät, H>0 phản

ứng thu nhiệt

HS: làm lạnh (giảm

3/ Ảnh hưởng nhiệt độ

Để lượng nhiệt kèm theo phản ứng hóa học, người ta dùng đại lượng nhiệt phản ứng kí hiệu H, H<0 phản ứng

tỏa nhiệt, H>0 phản ứng

nghiệm phần chuyển dịch cân hóa học rút kết luận

GV u cầu HS rút kết luận ảnh hưởng nhiệt độ đến chuyển dịch cân hóa học

GV cho HS nghiên cứu sgk kết hợp với cá yếu tố ảnh hơngr xét, khía quát lean thành nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê

nhiệt) cân chuyển dịch theo chiều nghịch ( tăng nhiệt độ) ngược lại: tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thuận (chiều thu nhiệt)

HS: nêu lên ảnh hưởng nhiệt độ đến chuyển dịch cân hóa học

HS phát biểu nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê

2 2

N O  NO H=58kj

Tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thuận (chiều thu nhiệt)

Giảm nhiệt độ cân chuyển dịch theo nghịch (chiều tỏa nhiệt) Vậy: Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt nghĩa chiều làm giảm tác dụng việc tăng nhiệt độ khi làm giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt, chiều làm giảm tác dụng của việc giảm nhiệt độ.

KẾT LUẬN:Nguyên lí chuyển dịch can LơSa-tơ-li-ê:

Một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân chịu tác động từ bên biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm tốc động bên ngồi đó.

Hoạt động 7: Tìm hiểu ảnh hưởng chất xúc tác tới cân hóa học. 4’ GV yêu cầu HS đọc sgk

rút vai trò chất xúc tác

GV nhấn mạnh: chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân

HS nghiên cứu sgk trả lời: chất xúc tác không làm chuyển dịch cân mà làm cho hệ nhanh đạt đến trạng thái cân

4/ Ảnh hưởng chất xúc tác. Chất xúc tác khơng ảnh hưởng đến cân hóa học

Vai trò chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch với số lần Khi chưa cân chất xúc tác làm cho cân thiết lập nhanh Hoạt động 8: Tìm hiểu ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học sản xuất hóa học.

4’ GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk phân tích yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học phản ứng oxi hóa SO2 O2 phản

ứng tổng hợp NH3 từ N2

H2

HS1:

2

2SO O  2SO H 0

Cần thực nhiệt độ cao, nhiệt độ cao chuển dịch theo chiều nghịch, dùng lượng dư khơng khí để hạn chế tác động nhiệt độ

HS2:

2 2

N  H  NH H 

Thực nhiệt độ thích hợp, áp suất cao để thu nhiều NH3

IV Ý NGHĨA CỦA TỐC ĐỌ PHẢN ỨNG VAØ CÂN BẰNG HÓA HỌC TRONG SẢN XUẤT HÓA HỌC:

Ví dụ 1:

2

2SO O  2SO H 0

Để thu nhiều SO3 dùng lượng

dư khơng khí, thực nhiệt độ cao

Ví dụ 2:

2 2

N  H  NH H 

chuyển dịch theo chiều nghịch Hoạt động 9: Củng cố.

2’ Người ta thường tác động yếu tố để làm chuyển dịch cân bằng? Dự đoán chiều chuyển dịch cân dựa vào ngun lí nào? Phát biểu ngun lí

4 Dặn dò: (1 phút)

Học làm tập 1-8 trang 162,163/sgk Chuẩn bị kiến thức hơm sau luyện tập

IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG

Ngày soạn 20.04.2008

Ngày soạn 20.04.2008

Ti

Tiếết 66 t 66 Bài 39 :Bài 39 : Luyện tập:Luyện tập: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀCÂN BẰNG HĨA HỌC TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀCÂN BẰNG HĨA HỌC

I- MỤC TIÊU

1/ Kiến thức: Củng cố kiến thức:

-Cân hóa học, tốc độ phản ứng, chuyển dịch cân hóa học

2/ Kỹ năng: Rèn luyện cách vận dụng yêu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học Việc vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê để chuyển dịch cân hóa học

3/ Thái độ: Học tập tích cực, động, linh hoạt. II- CHUẨN BỊ

1/ Chuẩn bị giáo viên: giáo án + câu hỏi thảo luận.

2/ Chuẩn bị trị: Xem lại nơi dung học, làm tập nhà. III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1/ Oån định tình hình lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra cũ: (4 phút)

Người ta thường tác động yếu tố để làm chuyển dịch cân bằng? Dự đoán chiều chuyển dịch cân dựa vào nguyên lí nào? Phát biểu ngun lí

3/ Giảng mới:

Giới thiệu mới: Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ ảnh hưởng đến cân hóa học đặc biệt vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê vào giải thích chuyển dịch cân nội dung học hơm

Tiến trình tiết dạy: Thời

lựơn g

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1:Các biện pháp để tăng tốc độ phản ứng hóa học.

10’

GV hỏi: dùng nhưgnx biệmn pháp để tăng tốc độ phản ứng hóa học xảy chậm nhiệt độ thường? GV xác nhận hệ thống lại theo nội dung sgk GV yêu cầu HS vận dụng lí thuyết vừa hệ thống vào giải tập số sgk/168 GV mời HS phân tích nội dung, vận dụng lí thuyết vào làm

HS trả lời: có yêu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt tiếp xúc chất xúc tác

HS trả lời:

a-Fe+CuSO44M có tốc độ

phản ứng lớn

b-Zn+CuSO4 500C có tốc

độ phản ứng lớn c-Znbột + CuSOcó tốc độ phản ứng lớn

d-2H2+O2

0 t thuong xuctac Pt

    2H2O

có tốc độ phản ứng lớn

1 Tăng tốc độ phản ứng hóa học:

Tốc độ phản ứng tăng khi: -Tăng nồng độ chất phản ứng

-Tăng áp suất chất phản ứng chất khí

-Tăng nhiệt độ phản ứng

-Tăng diện tích bề mặt chất phản ứng -Có mặt chất xúc tác

Bài tập 4sgk/168: Giải:

a) Trong phản ứng Fe + CuSO4 mà

nồng độ CuSO4 4M có tốc đợ

phản ứng lớn

b) Trong phản ứng Zn+H2SO4 có

nồng độ axit 2M tiến hành nhiệt độ 500C có tốc độ lớn hơn.

c)Zn bột+CuSO42M có tốc độ phản ứng

lớn d)2H2+O2

0 t thuong xuctac Pt

    2H2O có tốc độ

7’ GV hỏi: phản ứng thuận nghịch trạng thái được gọi can hóa học? Có thể trì cân hóa học để khơng biến đổi theo thời gian không? Bằng cách nào? GV xác nhận, xác lại nội dung đáp án

HS trả lời: Một phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch, để trì cân theo thời gian cách gữ nguyên điều kiện phản ứng

2/ Cân hóa học:

Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Có thể trì cân hóa học để để không biến đổi theo thời gian cách giữ nguyên điều kiện thực phản ứng Hoạt động 3: Tổ chức thảo luận nội dung: chuyển dịch cân hóa học.

20’

GV hỏi: là chuyển dịch cân hóa học?

GV nhận xét và xác nhận câu trả lời HS hệ thống lại

GV: phát biểu nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê!

GV u cầu HS vận dụng lí thuyết vừa ơn lại vào tập 5,6 sgk trang 168 GV yêu cầu đại diện nhóm cho biết cách làm cho cân chuyển dịch theo chiều thuận tập

GV yêu cầu HS theo dõi đề tập trang 168 cho biết chuyển dich cân trường hợp

HS trả lời cho biết yếu tố ảnh hơngr đến chuyển dịch cân

HS phát biểu lại nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê

HS theo dõi nội dung tập từ sgk thảo luận với nhau, sau đại diện trình bày

HS: phản ứng thuận thu nhiệt, cần tăng nhiệt độ phản ứng giảm nồng độ sản phẩm CO2

H2O

HS: trả lời

-Tăng dung tích bình giảm áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận

-Thêm CaO lấy bớt CaO cân khơng ảnh hưởng chất rắn khơng ảnh hưởng đến cân -Thêm giọt NaOH tức làm giảm CO2 hệ (vì

3/ Sự chuyển dịch cân hóa học:

Sự chuyển dịch cân di chuyển từ trạng thái cân này sang trạng thái cân khác tác động yêu tố từ bên lên cân bằng.

Nguyên lí chuyển dịch can bằng LơSa-tơ-li-ê:

Một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân chịu tác động từ bên biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm tốc động bên ngồi đó.

Bài tập 5/168:

Giải: Cho phản ứng thuận nghịch:

3

2

2

0

r r

k k

NaHCO Na CO

CO H O H



  



Để chuyển hóa nhanh hồn tồn NaHCO3 thành Na2CO3 cần thực hiện:

-Đun nóng

-Hút bớt CO2 H2O

Bài tập 6/168:

Giải: Có cân sau:

3r r 2k,

CaCO  CaO CO H 

a)Tăng dung tích bình phản ứng tức giảm áp suất, phản ứng chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất (chuyển dịch theo chiều thuận) b)Tăng thêm CaCO3 cân

khơng chuyển dịch chất rắn khơng ảnh hưởng đến cân

GV nhận xét câu trả lời đánh giá lại, xác đáp án giải thích rõ ảnh hưởng yêu tố

NaOH tác dụng với CO2)

nên cân chuyển dịch theo chiều thuận

-Phản ứng thuận thu nhiệt, tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thuận (chiều thu nhiệt)

thì NaOH tác dụng với CO2 làm

giảm nồng độ CO2, cân

bằng chuyển dịch theo chiều thuận e)Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dich theo chiều thuận 9theo chiều thu nhiệt phản ứng thuận thu nhiệt)

Hoạt động 9: Củng cố.

2’ Cho cân sau:CkH O2 k  COkH2kH 0 Yếu tố không ảnh hưởng đến cân bằng? A/ Tăng nhiệt độ B/ Tăng áp suất hệ

C/Tăng khối lượng Cacbon D/ Lấy bớt CO H2 khỏi hệ

4 Dặn dò: (1 phuùt)

Học làm tập 1, 2, trang 168,169/sgk Chuẩn bị kiến thức hơm sau luyện tập

IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG