GIAO AN HOA HOC LOP 8 CHUAN NHAT DAY

- Hiểu các khái niệm , phân loại , tên gọi các axit , bazơ , muối. Kỹ năng : - Vận dụng các kiến thức trên để giải các bài tập có liên quan.. Nghiên cứu sgk chứng minh theo cá nhân. + V[r]

(1)

PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC : ( 2011 – 2012)

Cả năm : 70 tiết ( Học kì I : 36 tiết / 19 tuần , Học kì II : 34 tiết / 18 tuần )

Tên giảng Tên giảng PPCT

CHƯƠNG TRÌNH HỌC KÌ I Mở đầu mơn hóa học

Chương I :Chất , nguyên tử , phân tử

Chất

Bài thực hành số Nguyên tử

Nguyên tố hóa học –Bài Tập Đơn chất , hợp chất , phân tử - BTập

Bài thực hành số Bài luyện tập Cơng thức hóa học

Hóa trị Bài luyện tập

Kiêm tra tiết

Chương II : Phản ứng hóa học Sự biến đổi chất

Phản ứng hóa học Bài thực hành số Định luật bảo toàn khối lượng

Phương trình hóa học Bài luyện tập Kiêm tra tiết

Chương III : Mol tính tốn hóa học

Mol

Chuyển đổi khối lượng , thể tích lượng chất – luyện tập

Tỉ khối chất khí Tính theo cơng thức hóa học Tính theo phương trình hóa học

Bài luyện tập Ơn tập học kì I Kiểm tra học kì I

Điểm Bài thực hành ( HKI ) lấy hệ số ( tùy vào bài)

T1

T2+T3

T4

T5

T6+T7

T8+T9

T10

T11

T12

T13+T14

T15

T16

T17

T18+T19

T20

T21

T22+T23

T24

T25

T26

T27+T28

T29

T30+T31

T32+T33

T34

T35

T36

CHƯƠNG TRÌNH HỌC KI II Chương IV :Oxi – khơng khí

Tính chất oxi

Sự oxi hóa , phản ứng hóa hợp , ứng dụng oxi

Oxit

Điều chế oxi , phản ứng phân hủy Bài Tập

Khơng khí cháy Bài luyện tập Bài thực hành số

Kiêm tra tiết Chương V: Hiđro – Nước Tính chất , ứng dụng Hiđro

Luyện Tập

Điều chế Hiđro , phản ứng Bài Tập

Bài luyện tập Bài thực hành số

Kiêm tra tiết Nước

Axit – BaZơ – Muối Bài luyện tập Bài thực hành số Chương V: Dung dịch

Dung dịch

Độ tan chất nước Nồng độ dung dịch

Pha chế dung dịch Bài luyện tập số Bài thực hành số

Ôn tập học kì I Kiểm tra học kì I

Điểm Bài thực hành ( HKII ) lấy hệ số ( tùy vào bài)

T37+T38

T39

T40

T41

T42+T43

T44

T45

T46

T47+T48

T49

T50

T51

T52

T53

T54+T55

T56+T57

T58

T59

T60

T61

T62+T63

T64+T65

T66

T67

T68+T69

(2)

Ngày soạn : 22 – – 2010 Tuần : Ngày giảng : 23 – – 2010 Tiết : MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC

A) Mục Tiêu :

1 Kiến thức : - Học sinh biết Hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Hố học mơn học quan trọng bổ ích

Bước đầu HS biết hố học có vai trị sống chúng ta, cần phải có kiến thức Hố học chất sử dụng chúng sống

2 Kỹ : - Bước đầu học sinh biết phải làm để học tốt mơn Hố học, trước hết phải có hứng thú say mê học tập, biết quan sát, biết làm thí nghiệm, ham thích đọc sách, ý rèn luyện óc tư sáng tạo

3 Thái độ : - Nghiêm túc, cẩn thận, thật

B) Trọng tâm : Hiểu khái niệm hóa học , vai trị hóa học sống C)Chuẩn bị :

1 Giáo viên : - Sách giáo khoa giáo án

- Dụng cụ : Khay nhựa , giá thí nghiệm , ống nghiệm nhỏ , ống hút hóa chất …

- Hóa chất : Nước cất , Natrihđroxit ( NaOH ) , AxitClohđric ( HCl ) , đinh sắt , Đồng (II) sunphat

2 Học sinh : - Nghiên cứu trước bài, nghiên cứu thí nghiệm sách giáo khoa - Cùng với giáo viên chuẩn bị chuẩn bị hóa chất , dụng cụ trước buổi học

* Phương pháp : - Sử dụng chủ yếu phương pháp thực hành thí nghiệm , phương pháp trực quan , phương pháp thuyết trình

D) Tiến trình dạy học :

I) Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Nêu vấn đề mới: Hoá học ? Hố học có vai trị sống ? Phải làm để học tốt mơn Hố học ? ( phút )

III) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu hóa học ? (15 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Biểu diễn thí nghiệm cho HS quan

sát - Yêu cầu HS nêu tượng quan sát được, nhận xét thay đổi thí

(3)

nghiệm - Bổ sung, nhận xét đánh giá + Qua thí nghiệm em có nhận xét mơn hố học ?

- Hướng dẫn học sinh rút kiến thức cần lĩnh hội

+ Nhận xét : Xuất có chất tạo thành , khơng tan nước + Thí nghiệm : Cho đinh sắt nhỏ vào ống đựng dung dịch axit clohiđric thấy có chất khí tạo thành bay lên quanh đinh sắt + Nhận xét : Có chất tạo thành , tan chất lỏng – Rút kiến thức cần lĩnh hội

*) Tiểu kết : - Khái niệm hóa học

+ Hóa học khoa học nghiên cứu chất , biến đổi chất

Hoạt động II : Nghiên cứu vai trị Hố học sống ( 10 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- Cho HS trả lời câu hỏi SGK + Hố học có vai trị sống chúng ta?

- Đặt câu hỏi yêu câu học sinh rút kiến thức + Vậy mơn hố học có tầm quan trọng ?

- Cá nhân trả lời câu hỏi : - lấy ví dụ: + Đồ dùng nhà : Soong, nồi, ấm + Sản phẩm hoá học : Thuốc trừ sâu, thuốc trừ cỏ, phân đạm + Sản phẩm hố học phục vụ gia đình học tập: Mực, thuốc cảm, bút bi - Môn hố hoc có vai trị quan trọng sống

*) Tiểu kết : - Hóa học có vai trị lớn , sống hàng ngày , sản xuất … + Cuộc sống hàng ngày : Quần áo , thuốc chữa bệnh …

+ Sản xuất : Máy móc , phân bón …

Hoạt động III : Cần phải làm để học tốt mơn hố học ? (6 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Cho HS nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi:

+ Các em cần phải làm để học tốt mơn Hố học ?

Em cho biết bước hoạt động học tập mơn Hố học?

(4)

+Theo em học tập mơn hố học tốt ? - Nhận xét, đánh giá

- Nhớ kiến thức cách chọn lọc thông minh - Thường xun rèn luyện lịng ham thích đọc sách

*) Tiểu kết : - Các phương pháp để học tốt mơn hóa học + Thu thập kiến thức , xử lí thơng tin , vận dụng nghi nhớ

+ Biết làm thí nghiệm , quan sát thí nghiệm , vận dụng kiến thức * Kết luận : - giáo viên cần hệ thống lại 1số nội dung cần lĩnh hội IV) Cũng cố : ( phút ) - Giaó viên đặt câu hỏi

+ Em nêu khái niệm hóa học ? cần làm để học tốt mơn hóa học ? - Hướng cũng cố :

+ Hóa học khoa học , nghiên cứu chất , biến đổi ứng dụng chất + Để học tốt mơn hóa học , cần thực tốt hoạt động sau

Thu thập tìm kiếm thơng tin - Xử lí thơng tin - Vận dụng - Ghi nhớ

* Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giaó viên đặt câu hỏi : + Hóa học có vai trò , đời sống hàng ngày ?

- Hướng trả lời : + Hóa học có vai trị lớn , sống hàng ngày , sản xuất …

+ Cuộc sống hàng ngày : Quần áo , thuốc chữa bệnh , sách …

+ Trong nông nghiệp , cơng nghiệp : phân bón , thuốc trư sâu , loại máy móc …vì có hóa học , người tạo nhiều chất theo ý muốn

V) Dặn : ( phút ) - Các em nhà tìm hiểu thêm 1số vai trị hóa học sống , tứ cần có ý thức bảo vệ sản phẩm từ hóa học

- Nghiên cứu trước nội dung ,chương I : Chất , nguyên tử , phân tử , “ CHẤT ” , tìm hiểu chất số vật dụng , đời sống hàng ngày

Ngày soạn : 23 – - 2010 Tuần : Ngày giảng : 24 – - 2010 Tiết : CHƯƠNG I : CHẤT , NGUYÊN TỬ , PHÂN TỬ

BÀI 2: CHẤT (Tiết ) A) Mục tiêu.

1 Kiến thức : - Phân biệt vật thể (vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo), vật liệu chất Biết đâu có vật thể có chất Các vật thể tự nhiên hình thành từ chất, vật thể nhân tạo hình thành từ vật liệu, mà vật liệu chất hay hỗn hợp chất - Biết cách (quan sát, làm thí nghiệm) để nhận chất, chất có tính chất vật lí tính chất hố học định

2 Kỹ : - Bhân biệt chất hỗn hợp, nhận biết đâu chất, đâu vật thể Thái độ : - Nghiêm túc, cẩn thận, thật

(5)

C) Chuẩn bị :

- Dụng cụ : Các đồ dùng hàng ngày , ấm chén , nguồn pin , đèn cồn … - Hóa chất : Bột lưu huỳnh , nước , muối ăn , mẫu sắt …

2 Học sinh : - Nghiên cứu trước nội dung

- Tìm hiểu số vật thể , tạo nên chất khác ( gỗ làm bàn gỗ , nhựa làm cốc nhựa ) - làm số thí nghiệm đơn giản , nấu nước , quan sát nước đọng vun xoong

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp trực quan , phương pháp thực hành thí nghiệm , kết hợp phương pháp đàm thoại gợi mở

I) ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Nêu vấn đề mới: Theo em chất có đâu ? Làm để phân biệt, nhận biết tính chất chất ? ( phút )

III) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu chất có đâu ? (18 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Nêu câu hỏi nêu vấn đề :

Chất có đâu ? + Em kể số vật thể mà em biết xung quanh em – Đặt câu hỏi : + Em phân loại vật thể theo trình hình thành chúng ? + Thông báo số chất tạo nên vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo - Đặt câu hỏi + Vật thể nhân tạo làm từ vật liệu cụ thể : Nhôm, sắt, thép, đồng, nhựa, cao su Em kể vài vật thể làm từ vật liệu

- Hướng dẫn học sinh tổng kết thành sơ đồ – Đặt câu hỏi : Qua ví dụ sơ đồ em cho biết chất có đâu ?

- Trả lời câu hỏi :

+ Một số vật thể : Cây, núi, sông, đá núi, bàn, ghế, sách

- Phân loại theo loại:

+ Vật thể tự nhiên : Cây, núi, sông, đá núi + Vật thể nhân tạo : Bàn, ghế, sách

+ Nồi làm từ nhôm,cửa sổ làm từ thép, dây điện làm từ đồng, lốp làm từ cao su

( Vật thể nhân tạo tạo nên từ vật liệu , Nhôm ,Sắt , Đồng …)

(6)

*) Tiểu kết : - Sự tồn tại chất

+ Ở đâu có vật thể có chất ( chất tồn tại vật thể , tạo nên vật thể ) Hoạt động II : Nghiên cứu tính chất chất (16 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Mỗi chất có nhũng tính chất định,

khác Những tính chất khơng làm thay đổi chất tính chất vật lí - Những tính chất làm biến đổi chất tính chất hố học - Nêu câu hỏi : +Em lấy ví dụ tính chất vật lí chất, cho biết làm để xác định tính chất đó? - Giải thích học sinh rõ : ( sgk )

- Lấy câu hỏi để học sinh liên hệ : +Em lấy ví dụ số tính chất hố học diễn đời sống xung quanh - Vậy việc hiểu biết tính chất chất có lợi ? - Hướng học sinh rút nhận xét, đánh giá, kết luận

1 chất có tính chất định 1) Mỗi chất có tính chất định :

- Nghiên cứu trả lời câu hỏi + + Để xác định tính chất ta làm TN ( Quan sát , dùng dụng cụ đo , quan sát … ) dụng dụng cụ đo

+ Học sinh suy nghĩ lấy ví dụ

2 Hiểu biết tính chất chất có lợi ? - Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi: + Giúp phân biệt chất với chất khác, nhận biết chất Biết cách sử dụng chất Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

* ) Tiểu kết : - Tính chất chất :

+ Mỗi chất có tính chất định : Tính chất vật lí (Những tính chất khơng làm thay đổi chất ) , tính chất hóa học (Những tính chất làm biến đổi chất )

+ Sự hiểu biết tính chất chất , giúp vào trình nhận biết chất , biết cách sử dụng , áp dụng vào đời sống , sản xuất

* Kết luận T1 : - Giáo viên cần hệ thống lại 1số nội dung cần lĩnh hội IV) Cũng cố T1: ( 3phút ) - Giaó viên đặt câu hỏi :

+ Hãy so sánh tính chất : màu , mùi , vị , tính tan nước , tính cháy chất , muối ăn , đường , than

(7)

+ Khác :

Muối Đường Than

Màu Trắng Trắng Đen

Vị Mặn Ngọt Khơng có

Tính tan Tan nước Tan nước Không tan

Tính cháy Khơng có Khơng có Có

V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , làm tập từ đến tập SGK trang 11, nghiên cứu phần lại

- Hướng dẫn tập : Lấy cốc nước vôi trong, dùng ống thổi thổi thở sục vào cốc nước vơi Nếu có xuất kết tủa trắng chứng tỏ thở có khí cacbonic - Nghiên cứu tiếp " Chất" cho biết : Tính chất chất tinh khiết có khác tính chất hỗn hợp ?

Ngày soạn : 30 – – 2010 Tuần : Ngày giảng : 31 – – 2010 Tiết : BÀI : CHẤT ( Tiết ) A) Mục tiêu

1 Kiến thức : - Biết chất tinh khiết, hợp chất, chất khơng trộn lẫn chất có tính chất định, cịn hỗn hợp khơng

2 Kỹ : - Biết cách tách chất khỏi hỗn hợp thí nghiệm, quan sát thí nghiệm nhận xét đánh giá kết đạt

3 Thái độ : Nghiêm túc, cẩn thận, trung thực, có tinh thần học tập cao B) Trọng tâm : Chất tinh khiết

C) Chuẩn bị :

1 Giáo viên : - Sách giáo khoa giáo án Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập, làm thử trước thí nghiệm

- Dụng cụ : Ông nghiệm nhỏ , 1đèn cồn, 1lọ thuỷ tinh, 1nhiệt kế … - Hóa chất : Muối ăn , nước cất …

2 Học sinh : - Nghiên cứu trước bài, nghiên cứu thí nghiệm sách giáo khoa - Cùng với giáo viên đem dụng cụ , hóa chất lên lớp trước buổi học

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp trực quan , phương pháp thực hành thí nghiệm

D) Tiến trình dạy học :

(8)

II) Kiểm tra cũ : (5Phút) Em cho biết chất có đâu ? Lấy ví dụ vật thể tự nhiên, ví dụ vật thể nhân tạo ?

III) Nêu vấn đề mới: + Theo em chất tinh khiết chất nào? Làm để tách chất khỏi ? ( phút ) IV) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu chất tinh khiết (17 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh quan sát chai nước

khoáng ống nước cất - Đặt câu hỏi: + Em quan sát thành phần hoá học ghi chai nước khoáng nước cất nêu giống khác chúng ? Giới thiệu : - Nước cất gọi chất tinh khiết cịn nước khống hỗn hợp + Theo em hỗn hợp gì? Chất tinh khiết gì? - Đặt câu hỏi học sinh liên hệ thực tế + + Theo em nước ao, hồ, sông suối loại nước ? + Cho học sinh quan sát sơ đồ chưng cất nước SGK – Đặt câu hỏi : + Dựa vào yếu tố người ta chưng cất nước tự nhiên để thu nước tinh khiết - Cho học sinh nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi: + Làm để khẳng định nước cất nước tinh khiết ? -Theo em chất có tính chất định - Cho học sinh quan sát hỗn hợp muối ăn cát +Làm ta tách muối ăn khỏi cát ?

1 Hỗn hợp : - quan sát trả lời câu hỏi theo nhóm ( đại diện nhóm )

- Sự giống nhau: Đều nước , không màu - Sự khác : Nước cất có chất nước, cịn nước khống có thêm chất khống - Trả lời câu hỏi theo nhóm + Hỗn hợp hai hay nhiều chất trộn lẫn với + Chất tinh khiết chất bao gồm chất tạo thành )Chất tinh khiết - Trả lời câu hỏi - Dựa vào nhiệt độ bay khác chất người ta thu nước từ nước tự nhiên - Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi - Dựa vào tính chất nước: Sơi 1000C, nóng

chảy 00C

(9)

- Biểu diễn thí nghiệm cho học sinh quan sát- yêu cầu học sinh nhận xét - Lấy vài giọt dung dịch muối thu đun cho bay Cho học sinh quan sát chất rắn thu

( Học sinh cần nắm vững nhiệt độ sôi nước , nhiệt độ sôi muối )

*)Tiểu kết : - Chất tinh khiết

+ Hỗn hợp : Là bao gồm hay nhiều chất trộn lẫn với

+ Chất tinh khiết : Là khơng có lẫn với chất khác ( có chất )

+ Tách chất khỏi hỗn hợp : Dựa vào tính chất riêng chất hỗn hợp ( tính chất vật lí , tính chất hóa học ) , để tách chất khỏi

Vậy chất tinh khiết , chất thể tính chất chất Hoạt động II : Vận dụng (10 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- Cho học sinh làm tập SGK trang 11 theo nhóm - Nhận xét, đánh giá, kết luận + Cho học sinh làm tập SGK -Cho lớp nhận xét, đánh giá kết tập , rút kiến thức

- Đại diện học sinh lên bảng làm tập ( trình bày củ thể lớp

+ Bài tập tập sgk

( Học sinh cần phải nắm phương pháp giải tập )

*) Tiểu kết : - Vận dụng + Học sinh vận dụng kiến thức chất , để giải toán có liên quan

* Kết luận T2 : - giáo viên cần hệ thống lại 1số nội dung cần lĩnh hội

V) Cũng cố T1 : ( phút ) + Chất tinh khiết chất hỗn hợp ,có thành phần tính chất khác ? ví dụ minh họa ?

- Hướng cũng cố :

Chất tinh khiết Hỗn hợp - Là chất khơng có lẫn chất khác ,

vì thể tính chất chất định

+ Muối ăn thể tính chất mặn muối , trạng thái rắn

- Bao gồm chất trộn lẫn với , khơng thể tính chất định chất ( thể tính chất nhiều chất hỗn hợp )

+ Ví dụ : Dung dịch muối thể tính chất mặn muối , trạng thái lỏng nước

* Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giaó viên làm tập trắc nghiệm + Khoanh tròn vào ý câu sau

Cách hợp lí để tách muối từ nước biển :

(10)

Đáp án : c

VI) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà: - Nghiên cứu kỹ lại

- Bài tập : Làm tập SGK trang 11 - Chuẩn bị thực hành:

HS : Chuẩn bị báo cáo thực hành theo mẫu

- Chuẩn bị nhóm số dụng cụ , hóa chất cho buổi thực hành tiết học sau

Ngày soạn : 31 – – 2010 Tuần : Ngày giảng : – – 2010 Tiết : Bài 3: THỰC HÀNH SỐ : TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT

TÁCH CHẤT TƯ - HỖN HỢP A) Mục tiêu

1 Kiến thức : - Làm quen với số dụng cụ, biết cách sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm

2 Kỹ : - Nắm quy tắc phịng thí nghiệm, thực hành so sánh nhiệt độ nóng chảy số chất, biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp

3 Thái độ : - Nghiêm túc, cẩn thận, nhiệt tình tham gia thực hành với nhóm, trung thực, hăng hái

B) Trọng tâm : thực hành thí nghiệm 1, , viết tường trình

C)Chuẩn bị : Giáo viên : - Sách giáo khoa giáo án

- Dụng cụ : Mỗi nhóm : ống nghiệm, 1đèn cồn, 1cốc thuỷ tinh, 1phễu lọc, giấy lọc, đũa thuỷ tinh, kẹp gỗ - Hoá chất : Paraphin, lưu huỳnh, muối ăn, cát, nước Học sinh : Nghiên cứu trước bài, nghiên cứu thí nghiệm sách giáo khoa, chuẩn bị báo cáo thực hành, hố chất phân cơng

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm phương pháp trực quan

D) Tiến trình dạy học

I) ổn định lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) - Giáo viên cho học sinh kiểm tra chuẩn bị báo cáo nhóm II) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Tìm hiểu quy tắc phịng thí nghiệm (7 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh tìm hiểu số dụng cụ,

cách sử dụng chúng thí nghiệm + Cho học sinh nghiên cứu trang 154-155

(11)

SGK để tìm hiểu số quy tắc an tồn phịng thí nghiệm

Hoạt động II : Thí nghiệm theo dõi nóng chảy paraphin lưu huỳnh (12 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- Cho học sinh nêu mục tiêu, bước tiến hành thí nghiệm + Hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ, cho hoá chất để tiến hành thí nghiệm + Cho học sinh tiến hành thí nghiệm , quan sát tượng

- Nhận xét nhiệt độ nóng chảy chất + Nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh khoảng 1130C nên nước sơi vẫn chưa nóng

chảy

- Nêu mục tiêu, bước tiến hành

nghiệm + Lắp dụng cụ hoá chất theo hướng dẫn giáo viên + Quan sát tuợng thí nghiệm : nhiệt độ khoảng 420C paraphin bắt đầu nóng chảy

+ Khi nước sơi~1000C lưu huỳnh vẫn chưu

nóng chảy - Nhận xét : Nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh > nhiệt độ nóng chảy paraphin

Hoạt động III : Thí nghiệm tách riêng chất hỗn hợp muối ăn cát (15 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nêu mục tiêu thí nghiệm

và bước tiến hành thí nghiệm + Cho nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên

- Vậy dựa vào độ tan nước số chất ta tách chất khỏi nhau, để tách muối khỏi nước ta cạn dung dịch chứa muối

(12)

cao nước

III) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh viết tường trình thí nghiệm , thu dọn thí nghiệm, lau rửa dụng cụ thí nghiệm, cho học sinh nhóm báo cáo kết thí nghiệm nhóm IV) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh trình bày báo cáo thí nghiệm nạp báo cáo thí nghiệm

Về nhà , nghiên cứu kỹ lại

- Nghiên cứu lại thao tác thí nghiệm, cách sử dụng dụng cụ hoá chất - Nghiên cứu trước " Nguyên tử " chuẩn bị cho tiết học sau

Ngày soạn : – - 2010 Tuần : Ngày giảng : – – 2010 Tiết : BÀI : NGUYÊN TỬ

A)Mục tiêu :

1 Kiến thức : - Biết ngun tử hạt vơ cùng nhỏ trung hồ điện từ tạo chất + Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương lớp vỏ tạo electron mang điện tích âm

Electron kí hiệu e, có điện tích âm nhỏ nhất, ghi dấu (-)

- Biết hạt nhân tạo loại hạt: nơtron không mang điện proton mang điện tích dương (+) Những nguyên tử cùng loại có cùng số proton hạt nhân Khối lượng hạt nhân coi khối lược nguyên tử Kỹ : - Biết nguyên tử số hạt e = sô hạt proton (p) Electron luôn chuyển động phân thành lớp Nhờ e mà nguyên tử có khả liên kết đựơc với

3 Thái độ : - Nghiêm túc, trung thực, có tinh thần học tập cao B) Trọng tâm : Hạt nhân nguyên tử

- Sơ đồ nguyên tử số nguyên tố : Hiđro , Oxi , Natri Học sinh : - Nghiên cứu trước

- Phân tích hình vẽ sgk (Sơ đồ nguyên tử số nguyên tố : Hiđro , Oxi , Natri ) * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp trực quan ( quan sát sơ đồ ) , kết hợp phương pháp thuyết trình

I) ổn định lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Kiểm tra cũ - Nêu vấn đề (5 phút)

(13)

- Em nêu cách sử dụng kẹp gỗ nêu cách đun ống nghiệm ? + Theo em nguyên tử , Nó có cấu tạo nào? - Để biết điều cùng nghiên cứu " nguyên tử "

- Suy nghĩ trả lời câu hỏi

III) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu nguyên tử ( 10 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK

+ Em cho biết chất cấu tạo ? + Những hạt nhỏ gọi nguyên tử , nguyên tử có cấu tạo nào? - Cho lớp nhận xét, đánh giá , giáo viên bổ sung kết luận

- Trả lời câu hỏi + Các chất cấu tạo từ hạt vơ cùng nhỏ , trung hồ điện ( nguyên tử ) - Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi theo nhóm + Nguyên tử có cấu tạo từ hạt nhân mang điện tích dương lớp vỏ tạo electron mang điện tích âm

*) Tiểu kết : - Khái niệm nguyên tử + Là hạt vô cùng nhỏ , trung hoà điện

Hoạt động II : Nghiên cứu cấu tạo hạt nhân nguyên tử (11 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK

+Từ cho biết cấu tạo hạt nhân nguyên tử ? - Nhận xét, đánh giá, kết luận Giáo viên cung cấp thông tin

( Những nguyên tử cùng loại có cùng số p hạt nhân ) + Em nhận xét sơ đồ cấu tạo nguyên tử hiđro, oxi, Natri - Nhận xét số hạt e số hạt p nguyên tử ( Trong nguyên tử mn = mp , me <<mn;mp )

+ Em có nhận xét khối lượng ngun tử

- Hoạt động nhóm trả lời câu hỏi + Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt nơtron(n) không mang điện hạt proton (p) mang điện tích dương (làm việc cá nhân )

(14)

so với khối lượng hạt nhân - Cho lớp nhận xét, bổ sung

khối lượng hạt nhân

*) Tiểu kết : - Hạt nhân nguyên tử

+ Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt nơtron(n) không mang điện hạt proton (p) mang điện tích dương

+ Những nguyên tử cùng loại có cùng số p hạt nhân (Số e = số p)

+ Khối lượng nguyên tử coi khối lượng hạt nhân (Trong nguyên tử mn = mp , me

<<mn , mp )

Hoạt động III : Nghiên cứu lớp electron ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Em có nhận xét chuyển động

các (e) nguyên tử + Em có nhận xét xắp xếp

electron quanh hạt nhân đặc điểm xắp xếp + Theo em tại hạt e lại quay quanh hạt nhân mà khơng bị hút vào ? - Cho HS nhận xét câu trả lời nhóm, bổ sung

- Nhận xét + Các (e) chuyển động quanh hạt nhân nhanh - Hoạt động nhóm + Các (e) xếp thành lớp quanh hạt nhân , lớp có số e định + Lớp thứ gần hạt nhân có tối đa (e) (đạt mức độ bão hòa ) + Lớp thứ hai : Tối đa e (mức độ bão hòa ) *) Tiểu kết : - Lớp electron

+ Được tạo thành từ (e) , (e) chuyển động quanh hạt nhân nhanh + Các (e) xếp thành lớp quanh hạt nhân , lớp có số e định

( Các nguyên tử liên kết với , nhờ (e) ngồi cùng ( số electron chưa đạt mức độ bão hòa )

* Kết luận : - giáo viên cần hệ thống lại 1số nội dung cần lĩnh hội III) Cũng cố : ( phút ) - Giaó viên đặt câu hỏi :

+ Vì khối lượng hạt nhân nguyên tử coi khối lượng nguyên tử ? - Hướng cũng cố :

+ Trong nguyên tử khối lượng (e) vô cùng nhỏ , ( gần 0,0005 lần khối lượng p) khối lượng hạt nhân coi gần khối lượng nguyên tử ( KL p + KL n ) ( Khối lượng p n có cùng khối lượng gần : 1,6726*10-24 (g) )

* Kiểm tra đánh giá : ( 2phút ) - Giaó viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Khoanh tròn vào ý câu sau

Nguyên tử có khả liên kết với , nhờ có loại hạt ?

a) Electron b) Proton c) Nơtron d) Proton Nơtron Đáp án : a

IV) Dặn : ( phút ) - Học kỹ lại , làm tập ( 1;2;3;4;5 SGK trang 15;16 ) , hướng dẫn học sinh học nhà

(15)

Nguyên tố Số p Số e Số lớp e Số e lớp cùng

Heli 2

Cacbon 6

Nhôm 13 12 3

Canxi 20 20

- Nghiên cứu trước " Nguyên tố hóa học" Hãy cho biết ngun tố hố học gì, có nguyên tố hoá học ?

Ngày soạn : – – 2010 Tuần : Ngày giảng :10 – – 2010 Tiết : BÀI : NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ( Tiết 1)

A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : - Biết : Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử cùng loại, có cùng số proton hạt nhân

- Biết kí hiệu hố học dùng để biểu diễn nguyên tố hoá học; kí hiệu cịn dùng để ngun tử nguyên tố - Biết khối lượng ngun tố có vỏ trái đất khơng đồng đều, oxi nguyên tố phổ biến

2 Kỹ : - Biết cách ghi nhớ kí hiệu biết 4, kể phần tập - Biết dựa vào bảng SGK để : tìm kí hiệu ngun tử biết tên nguyên tố

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, hăng say xây dựng B) Trọng tâm : Định nghĩa nguyên tố hóa học

- Bảng phóng to “ số nguyên tố hóa học ” ( bảng trang 42 bảng hệ thống tuần hoàn ) - Tranh vẽ : “ tỉ lệ % thành phần khối lượng nguyên tố vỏ trái đất

2 Học sinh : - Nghiên cứu trước , tìm hiểu trước bảng 42

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thuyết trình phương pháp trực quan D) Tiến trình dạy học :

- Em cho biết nguyên tử ? + Những nguyên tử cùng loại? + Cấu tạo nguyên tử ?

(16)

+ Theo em nguyên tố gì? + Nguyên tố phân bố vỏ trái đất?

- Suy nghĩ III) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu ngun tố hố học (15 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK

+ Em cho biết ngun tố hố hoc gì? ( Vậy số (p) hạt nhân số đặc trưng cho nguyên tố ) Vì (p) mang điện tích dương, nên biêt số điện tích hạt nhân ta tính số (p) + Vậy em phát biểu lại định nghĩa nguyên tố hoá học theo cách khác + Để thống tên gọi toàn giới viết tên nguyên tố hoá học ngắn gọn người ta dùng kí hiệu hố học -Vậy kí hiệu hố học nguyên tố viết ? + Kí hiệu ngun tố cịn coi biểu diễn nguyên tử + Vậy em cho biết nguyên tử hiđro, nguyên tử đồng, ngun tử nhơm kí hiệu ?

1) Định nghĩa :

- Trả lời câu hỏi theo nghiên cứu cá nhân + Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử cùng loại, có cùng số proton nguyên tử - Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi theo nhóm + ( Ngun tố hố học tập hợp nguyên tử cùng loại, có cùng điện tích hạt nhân.) Kí hiệu hố học - Nghiên cứu SGK trả lời + Ngun tố hố học kí hiệu bao gồm hoặc hai chữ cái, chữ đầu quy ước viết chữ in hoa + Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi - 2H, 3Cu, 7Al

*) Tiểu kết : - Ngun tố hố học ?

+ Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử cùng loại, có cùng số ( p) nguyên tử + Ngun tố hố học kí hiệu bao gồm hoặc hai chữ cái, chữ đầu quy ước viết chữ in hoa

Hoạt động II : Nghiên cứu có nguyên tố hoá học ? (10 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- Em nghiên cứu SGK + Cho biết có ngun tố hố học tìm thấy ?

(17)

- Nhận xét, đánh giá, kết luận + Em nhận xét sơ đồ h.1.8 SGK nhận xét phân bố nguyên tố bề mặt trái đất - Cho lớp nhận xét, bổ sung

- Nhận xét:

+ Trên bề mặt trái đất oxi chiếm khối lượng lớn nhất(49,4%), sau đến silic(25,8%), lại nguyên tố khác - Nhìn chung chúng phân bố khơng

*) Tiểu kết : - Có nguyên tố hố học ?

+ Hiện có 110 ngun tố hóa học tìm thấy (Có 92 ngun tố có tự nhiên, cịn lại người tổng hợp nên )

IV : Luyện tập - cũng cố ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho HS làm tập 1, SGK trang 20

- Cho lớp nhận xét, bổ sung

- Hoạt động cá nhân làm tập BT1: a- nguyên tử - nguyên tử - nguyên tố - nguyên tố b- proton - nguyên tử -nguyên tố hoá học + BT 3: a) (2C) nghĩa nguyên tử cacbon (3Ca) nghĩa ba nguyên tử canxi (5O) nghĩa nguyên tử oxi b)3N, 7Ca, 4Na

* Kết luận T1 : - giáo viên cần hệ thống lại 1số nội dung cần lĩnh hội

V) Dặn : ( phút ) -Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại “ nguyên tố hóa học ” - Bài tập : Làm tập 2/8 SGK trang 20 SGK.

+ Câu D Vì ngun tố hố học tập hợp nguyên tử cùng loại có cùng số p hạt nhân

Ngày soạn : 12- - 2010 Tuần : Ngày dạy : 13 – – 2010 Tiết : BÀI : NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ( tiết ) A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : - Biết : Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon HS biết đơn vị cacbon 1\12 khối lượng nguyên tử C

HS biết nguyên tố hố học có ngun tử khối riêng biệt

(18)

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao,hăng say xây dựng B) Trọng tâm : Nguyên tử khối

- Bảng phóng to “ số nguyên tố hóa học ” ( bảng trang 42 bảng hệ thống tuần hoàn ) Học sinh : - Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thuyết trình , phương pháp trực quan D) Tiến trình dạy học :

I) ổn định lớp : - Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Kiểm tra cũ : ( phút ) Em cho biết ngun tố hố học ? Kí hiệu nguyên tố hoá học viết ?

III) Nêu vấn đề mới: ( phút) - Theo em nguyên tử khối gì? Nguyên tử khối có đơn vị ?

IV) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu nguyên tử khối ( 16 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK

+ Khối lượng nguyên tử ngun tố tính gam có giá trị vơ cùng nhỏ , dùng dụng cụ để cân + Để tiện so sánh giá trị khối lượng với người ta dùng đơn vị khối lượng gọi đvC + Từ so sánh khối lượng nguyên tố khác với cacbon người ta tính tương ứng khối lược theo đvC nguyên tố khác + Chúng ta viết Ca=40 khơng + Các giá trị "Nguyên tử khối" nguyên tử ? + Vậy theo em nguyên tử khối + Mỗi nguyên tử có nguyên tử khối riêng biệt + Hướng dẫn học sinh nghiên cứu bảng trang 42 SGK để tra nguyên tử khối số nguyên tố

* Định nghĩa - Lắng nghe, ghi nhớ + Quy ước: Lấy 1\12 khối lượng nguyên tử C làm đơn vị cacbon(đvC) + Từ ta có: mC = 12 (đvC), viết C = 12

(19)

*) Tiểu kết : - Nguyên tử khối

+ Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon + Quy ước: Lấy 1\12 khối lượng nguyên tử C làm đơn vị cacbon(đvC) IV : Luyện tập - cũng cố (11 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh làm tại lớp tập 4,6

SGK trang20 theo nhóm + Cho học sinh nhóm nhận xét, bổ sung - Giáo viên đánh giá, kết luận

- Hoạt động nhóm làm tập 4,6 BT : + Lấy 1\12 khối lượng C làm đơn vị

cacbon + Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon BT : + X nặng gấp hai lần nguyên tử N, nên nguyên tử khối X=2N= 14 = 28 Vậy X nguyên tử Silic: Si

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giaó viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm Khoanh tròn vào ý câu sau

Câu ) Nguyên tố hóa học

a) Phân tử tạo nên chất b) Những nguyên tử cùng loại , cùng số (p) c) Yếu tố , cấu tạo nên nguyên tử d) Phân tử cấu tạo nên nguyên tử câu ) Nguyên tố X có nguyên tử khối 3,5 lần nguyên tử khối Oxi , X nguyên tố sau ?

a) Ca b) Na c) Cu d) Fe Đáp án : d

* Kết luận T2 : - giáo viên cần hệ thống lại 1số nội dung cần lĩnh hội V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà

- Nghiên cứu kỹ lại

- Bài tập : Làm tập 2, 5, SGK trang 20

- Nghiên cứu trước "Đơn chất - Hợp chất - Phân tử cho biết đơn chất gì, hợp chất gì, chúng khác điểm ?

Ngày soạn : 17 – – 2010 , Tuần : Ngày giảng :18 - – 2010 Tiết : BÀI : ĐƠN CHẤT , HỢP CHẤT , PHÂN TỬ ( Tiết 1) A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : - Biết : Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học, hợp chất chất tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên

(20)

3 Thái độ : - Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, hăng say xây dựng B) Trọng tâm : Đặc điểm cấu tạo đơn chất , đặc điểm cấu tạo hợp chất C) Chuẩn bị :

- Tranh vẽ phóng to : h1.9 đến h 1.13 mơ hình 1.10 đến h 1.13 /sgk

- Mẫu vật : mẫu đơn chất đồng ( hoặc sắt ) , mẫu hợp chất muối , 1mẫu hợp chất muối ăn Học sinh : - Ôn lại phần kiến thức chất “ tính chất chất ”

- Nghiên cứu trước nội dung “ Đơn chất hợp chất – phân tử ” , từ biết khai thác kiến thức từ mơ hình sgk

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp trực quan ( quan sát mô hình , tranh vẽ ) phương pháp thuyết trình với phương pháp đàm thoại gợi mở

II) Kiểm tra cũ : ( phút ) Em cho biết nguyên tố hoá học ? Nguyên tử khối ?

III) Nêu vấn đề mới: ( phút ) Theo em đơn chất gì? Hợp chất ? IV) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Nghiên cứu đơn chất (14 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu ví dụ SGK

+ Em cho biết đơn chất ? + Vậy em lấy ví dụ đơn chất tự nhiên mà em biết ? - Cho lớp nhận xét, đánh giá , giáo viên bổ sung kết luận - Dựa vào mơ hình 1.10 1.11 SGK em cho biết khác cấu tạo đơn chất kim loại đơn chất phi kim - Cho học sinh nghiên cứu SGK lấy ví dụ đơn chất kim loại phi kim

1 Đơn chất ? - Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi theo cá nhân + Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học + Lấy ví dụ Đơn chất đồng, đơn chất nhôm, đơn chất vàng, đơn chất bạc

(21)

*) Tiểu kết : - Đơn chất

+ Khái niệm đơn chất : Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học + Đặc điểm cấu tạo : Đơn chất kim loại (Các nguyên tử liên kết với xắp xếp khít nhau… ) đơn chất phi kim (Các nguyên tử đơn chất thường liên kết với theo số định … )

Hoạt động II : Nghiên cứu Hợp chất ? (13 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu ví dụ

muối ăn, nước, đá vôi - Yêu cầu học sinh nhận xét thành phần nguyên tố hợp chất + Từ ví dụ em cho biết hợp chất + Cho học sinh nghiên cứu h1.12- h1.13 SGK nhận xét đặc điểm cấu tạo nguyên tử hợp chất - Cho lớp nhận xét, bổ sung - Giáo viên nhận xét, đánh giá

1 Hợp chất - Học sinh nghiên cứu ví dụ - Nhận xét + Các hợp chất tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lên Đặc điểm cấu tạo - Nghiên cứu mơ hình - Nhận xét + Mỗi hạt nước tạo nguyên tử oxi liên kết với nguyên tử hiđro + Mỗi hạt muối ăn tạo nên từ nguyên tử Na với nguyên tử Cl - Nhận xét: Trong hợp chất nguyên tử nguyên tố kế hợp với theo tỉ lệ định

*) Tiểu kết : - Hợp chất

+ Khái niệm hợp chất : Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lên

+ Đặc điểm cấu tạo : Hợp chất vô (Trong hợp chất nguyên tử nguyên tố kế hợp với …) Hợp chất hữu

* Kết luận T1 : - giáo viên cần hệ thống lại 1số nội dung cần lĩnh hội V) Cũng cố T1: ( phút ) - Giaó viên cho học sinh làm tập sau

+ Trong số chất , giải thích chất đơn chất , chất hợp chất

a) Kim loại Magie , tạo nên từ nguyên tố ( Mg )

b) AxitClohiđric , tạo nên từ nguyên tố ( H ) ( Cl ) - Hướng cũng cố :

(22)

b) AxitClohiđric hợp chất , tạo nên từ nguyên tố ( H ) ( Cl )

VI) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà - Bài tập : Làm tập SGK trang 25

- Nghiên cứu trước phần lại "Đơn chất hợp chất- phân tử." Em nghiên cứu phần lại học cho biết phân tử ? Phân tử khối ?

Ngày soạn : 19 – – 2010 , Tuần : Ngày giảng :20 - – 2010 Tiết : BÀI : ĐƠN CHẤT , HỢP CHẤT , PHÂN TỬ ( Tiết ) A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : - Hiểu : Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất Các phân tử chất đồng với Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon

- Biết chất có hạt hợp thành từ phân tử hoặc nguyên tử, biết chất có ba trạng thái( rắn, lỏng, khí)

2 Kỹ : - Biết cách tính phân tử khối chất

3 Thái độ : - Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao , hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : Phân tử C) Chuẩn bị :

- Tranh vẽ phóng to : h1.9 đến h 14 mơ hình 1.10 đến h 1.14 /sgk Học sinh : - Ôn lại phần kiến thức chất “ tính chất chất ”

- Nghiên cứu “ Đơn chất hợp chất – phân tử ” , từ biết khai thác kiến thức từ hình sgk

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp trực quan ( quan sát tranh vẽ ) phương pháp thuyết trình

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Nêu câu hỏi :

+ Em cho biết đơn chất ? + Hợp chất ? -Lấy ví dụ minh hoạ

(23)

- Theo em đơn chất khác hợp chất điểm ? + Theo em phân tử gì? + Cách tính phân tử khối ?

+ Lớp nhận xét, bổ sung cho - Suy nghĩ tìm cách trả lời

Hoạt động I : Nghiên cứu phân tử (12 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu ví dụ SGK

+ Em cho biết phân tử ? ( Với đơn chất kim loại nguyên tử hạt hợp thành có vai trò phân tử ) - Cho HS nghiên cứu SGK + Nêu khái niệm phân tử khối(PTK) + Vậy theo em làm để tính khối lượng phân tử ? - Cho học sinh nhóm nhận xét, bổ sung

1 Định nghĩa - Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi theo cá nhân + Phân tử hạt đại diện cho chất, tao thành từ số nguyên tử liên kết với nhau, mang đầy đủ tính chất hố học chất Phân tử khối - Nghiên SGK trả lời + Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon - Trả lời câu hỏi : + Vì phân tử tạo nên từ nguyên tử nên phân tử khối tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử

*) Tiểu kết : - Phân tử

+ Phân tử hạt đại diện cho chất, tao thành từ số nguyên tử liên kết với nhau, mang đầy đủ tính chất hố học chất

+ Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon Hoạt động II : Trạng thái chất (11 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sơ đồ 1.14

SGK nhận xét trạng thái chất + Hãy nghiên cứu sơ đồ 1.14 cho biết đặc điểm xắp xếp hạt chất trạng thái rắn, lỏng, khí ?

- Cho học sinh nhóm bổ sung, đánh

(24)

giá , giáo viên nhận xét, đánh giá

*) Tiểu kết : - Trạng thái chất

Chất tồn tại ba trạng thái rắn (Các hạt xắp xếp khít ….) , lỏng (Các hạt gần sát nhau…) , khí (Các hạt gần sát … ) , tuỳ điều kiện nhiệt độ áp suất

IV) Luyện tập - củng cố ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho HS làm tập 4, SGK trang 26

+ BT4: a Học sinh trả lời phân tử ? nêu ví dụ minh họa

+ BT 6/ ( sgk )

- Cho lớp nhận xét, bổ sung + Giáo viên nhận xét, đánh giá – Cho nhóm nhận xét, bổ sung

- Hoạt động nhóm làm tập + Phân tử hợp chất cấu tạo từ nguyên tử nguyên tố khác VD: Phân tử nước tạo nên từ 1(O) liên kết với 2(H) VD: Phân tử khí oxi tạo nên tử

nguyên tử O liên kết với + PTK:KhíCacbonđioxit=12+16+16=44 + PTK: Khí Metan =12+4 =16 +PTK: axit Nitric = 1+14+48 =63

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giaó viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm Khoanh tròn vào ý câu sau

+ Dựa vào dấu hiệu sau đây, để phân biệt phân tử hợp chất với phân tử đơn chất a) Số loại nguyên tử ngun tố có phân tử b) Hình dạng phân tử

c) Số lượng nguyên tử có phân tử d) Trật tự nguyên tử liên kết với Đáp án : a

V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , làm tập 5, 7, SGK trang 26. - Nghiên cứu trước "Thực hành : Sự lan toả chất "

- Chuẩn bị cho thực hành :

+ Mỗi nhóm báo cáo thí nghiệm theo mẫu cho + Nghiên cứu kĩ mục tiêu, bước tiến hành thí nghiệm

Ngày soạn : 24 – – 2010 Tuần : Ngày giảng : 25 – – 2010 Tiết : 10 BÀI : BÀI THỰC HÀNH – SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT

A) Mục tiêu :

(25)

B) Trọng tâm : Thí nghiệm 1,2 , viết tường trình tại lớp C) Chuẩn bị :

1 Giáo viên : - Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập, làm thử trước thí nghiệm -Dụng cụ : - Mỗi nhóm ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, 1nốt cao su -Hố chất : Bơng, dung dịch amoniac, thuốc tím, nước cất, giấy quỳ tím

2 Học sinh : - Nghiên cứu thí nghiệm sgk , chuẩn bị báo cáo thực hành

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm phương pháp trực quan

D) Tiến trình dạy học :

II) - Giáo viên cho học sinh kiểm tra chuẩn bị báo cáo nhóm ( phút ) III) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Thí nghiệm lan tỏa amoniac (15 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nêu mục tiêu, bước

tiến hành thí nghiệm - Hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ, cho hoá chất để tiến hành thí nghiệm + Cho học sinh tiến hành thí nghiệm , quan sát tượng - Trong dung dịch amoniac có chất amoniac hồ tan làm cho giấy quỳ tím ống nghiệm chuyển màu xanh

-Tại ống nghiệm giấy quỳ tím khơng tiếp xúc với dung dịch amoniac mà sau thời gian lại chuyển màu xanh ?

(26)

Hoạt động II : Thí nghiệm lan toả kalipemanganat (17 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nêu mục tiêu thí

nghiệm bước tiến hành thí

nghiệm - Cho nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên

+ Cho nhóm báo cáo kết quả, lớp bổ sung, đánh giá hoạt động thành viên nhóm, đánh giá thành cơng thí nghiệm

- Đại diện nhóm nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm Các nhóm cịn lại bổ sung - Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên + Quan sát nhận xét tượng : + Cho vào hai cốc nước cốc hạt

kalipemanganat Cốc dùng đũa thuỷ tinh khuấy Cốc để yên, quan sát - Nhận xét: + Cốc : Khi khuấy kalipemanganat tan nhanh vào nước làm toàn nước dung dịch

chuyển màu tím + Cốc : Quan sát ta thấy màu tím từ hạt thuốc tím lan toả dần lên

III) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh viết tường trình thí nghiệm , thu dọn thí nghiệm, lau rửa dụng cụ thí nghiệm, cho học sinh nhóm báo cáo kết thí nghiệm nhóm IV) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh trình bày báo cáo thí nghiệm nạp báo cáo thí nghiệm

Về nhà , nghiên cứu kỹ lại

- Nghiên cứu lại thao tác thí nghiệm, cách sử dụng dụng cụ hố chất - Nghiên cứu trước " Luyện tập " chuẩn bị cho tiết học sau

(27)

Ngày giảng : 27 – – 2010 Tiết : 11 BÀI : BÀI LUYỆN TẬP

1 Kiến thức : - Hệ thống hoá kiến thúc khái niệm : Chất - đơn chất hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hoá học phân tử

- Củng cố : Phân tử hạt hợp thành hầu hết chất nguyên tử hạt hợp thành đơn chất kim loại

2 Kỹ : - Rèn luyện kĩ : Phân biệt chất vật thể; tách chất khỏi hỗn hợp; theo sơ đồ nguyên tử thành phần cấu tạo nguyên tử

3 Thái độ : - Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao,hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : Vận dụng kiến thức để giải tập hóa học C) Chuẩn bị :

1 Giáo viên : - Sách giáo khoa giáo án

- Bảng phụ : “ Sơ đồ mối quan hệ khái niệm ”

- Một số tập ( sgk +sách tham khảo ) , cố kiến thức học

Học sinh : - Nghiên cứu lại nội dung kiến thức học , giải hết tập sgk * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp hệ thống kiến thức , phương pháp đàm thoại nêu vấn đề ( áp dụng vào giải tập hóa học ) D) Tiến trình dạy học :

I) ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Kiến thức cần nhớ (12 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sơ đồ mối

quan hệ khái niệm SGK + Em lấy ví dụ vật thể tạo nên từ đơn chất, hợp chất ? - Cho học sinh nhóm nhận xét, bổ sung + Em nêu khái niệm: Nguyên tử , nguyên tố hoá học , đơn chất , hợp chất , phân tử , nêu cấu tạo nguyên tử - Cho học sinh nhóm nhận xét, bổ sung Giáo viên nhận xét, đánh giá

- Nghiên cứu sơ đồ + Lấy ví dụ : Vật thể ( Tự nhiên nhân tạo) Chất : Đơn chất ( Kim loại Phi kim ) Hợp chất (Vô Hữu ) + Lấy ví dụ:

- Nêu khái niệm theo yêu cầu giáo viên *) Tiểu kết : - Kiến thức cần nhớ

+ Mối quan hệ khái niêm

(28)

Chất ( tạo nên từ nguyên tố hóa học )

Đơn chất Hợp chất

Kim loại Phi kim H/c vô H/c hữu ( Hạt hợp thành nguyên tử , phân tử ) ( Hạt hợp thành phân tử ) + Tổng kết chất , nguyên tử , phân tử

Luyện tập : (22 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh hoạt động nhóm làm

tập sgk/30 + Cho học sinh nhóm bổ sung, đánh giá - Giáo viên nhận xét, đánh giá Bài tốn dựa vào tính chất để tách chất ? + Cho học sinh hoạt động cá nhân làm tập SGK trang 31 + Cho học sinh nhóm bổ sung, đánh giá - Giáo viên nhận xét, đánh giá Mg Ca có tính chất hoá học tương tự Em dựa vào yếu tố để khẳng định điều ?

+ Cho học sinh hoạt động cá nhân làm tập SGK/31 - Cho đại diện nhóm bổ sung, đánh giá, nhận xét

- Hoạt động nhóm làm tập + Vật thể : Chậu ; chất : Nhôm, chất dẻo + Vật thể : Thân cây; chất : Xenlulozơ + Phương pháp tách Dùng nam châm hút sắt khỏi hỗn hợp Cho hỗn hợp lại vào nước, gỗ nhẹ nước nên nỗi lên + Ta tách gỗ; nhơm nặng nước chìm xuống ta tách nhôm - Hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi

+ Số p , e , số lớp e , số e cùng nguyên tử Mg

Số p = số e = 12 Số lớp e = Số e lớp cùng =

+ Điểm giống khác nguyên tử Mg nguyên tử Ca

+) Giống nhau: Magie Canxi có 2e lớp ngồi cùng

+) Điểm khác nhau: Magie : Có lớp e, 12 p Canxi : Có lớp e, 20 p - Hoạt động cá nhân làm tập a PTK: X = 31.2 = 62 b NTK(X) + NTK(O) = 62 NTK: X = 23 nguyên tố Natri : Na

(29)

III) Cũng cố : ( phút ) - giáo viên treo sơ đồ hệ thống kiến thức ( chuẩn bị bảng phụ ) , yêu cầu học sinh lên bảng nhắc lại kiến thức học , giáo viên nhận xét rút kiến thức cần lĩnh hội

IV) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại bài. - Bài tập : Làm tập 4, SGK trang 31

- Nghiên cứu trước "Cơng thức hố học." Hãy nghiên cứu tự trả lời câu hỏi : Cơng thức hố học dùng làm ? Cách biểu diễn cơng thức hố học đơn chất cơng thức hố học hợp chất ?

Ngày soạn : – 10 – 2010 Tuần : Ngày giảng : – 10 – 2010 Tiết : 12 BÀI : CƠNG THỨC HĨA HỌC

A Mục tiêu.

1 Kiến thức : - Hiểu : Công thức hoá học dùng để biểu diễn chất, gồm kí hiệu hố học(đơn chất), hay hai, ba kí hiệu hoá học( hợp chất) với số ghi chân kí hiệu

2 Kỹ : - Biết cách ghi cơng thức hố học cho biết tên kí hiệu hay tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố có chất

- Biết cơng thức hố học cịn phân tử chất, trừ đơn chất kim loại Từ cơng thức hố học xác định ngun tố tạo chất , số nguyên tử nguyên tố phân tử chất phân tử khối chất

3 Thái độ : Nghiêm túc, hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao.

B) Trọng tâm : Cơng thức hóa học đơn chất , cơng thức hóa học hợp chất C) Chuẩn bị :

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập. 2 Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thuyết trình phương pháp trực quan D) Tiến trình dạy học

I ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Kiểm tra cũ - Nêu vấn đề (5 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Theo em phân tử gì?

Cách tính phân tử khối ? + Cơng thức hố học dùng làm gì? + Cách viết cơng thức hố học nào?

(30)

Hoạt động II : Nghiên cứu cơng thức hố học đơn chất (10 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cơng thức hố học(CTHH) dùng để

biểu diễn chất + Theo em cơng thức hố học đơn chất biểu diễn ? - Với đơn chất kim loại cấu tạo từ nguyên tử kim loại với , cơng thức hố học biểu diễn ? - Với phi kim thường tạo nên tử phân tử ngun tử , cơng thức hoá học biểu diễn ? - Theo em số chân oxi có ý nghĩa ?

Nêu cơng thức tổng qt chung

- Cơng thức hố học đơn chất + Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi theo cá nhân - Công thức hoá học đơn chất kim loại biểu diễn kí hiệu ngun tố kim loại

Cơng thức hố học nhơm là:Al, đồng Cu + Công thức hố học phi kim: Thường có thêm số chân kí hiệu phi kim Cơng thức hố học khí oxi : O2

CTHH dạng chung chất : Ax

Trong A nguyên tố x số, số khơng ghi

( Nếu đơn chất kim loại , x = ) *) Tiểu kết : - Cơng thức hố học đơn chất

+ Cơng thức hóa học đơn chất , gồm kí hiệu hóa học ngun tố Hoạt động III : Cơng thức hố học hợp chất (10 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu câu học sinh nhớ lại định nghĩa

hợp chất , kết hợp với sgk lấy 1số ví dụ hợp chất

- Nêu công thức tổng quát chung

- Hoạt động cá nhân dự đoán + CTHH muối ăn sẽ : NaCl - Hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi + CTHH phân tử cacbonđioxit : CO2

- CTHH dạng chung chất : AxBy

Trong A , B , nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử x, y, số, số khơng ghi *) Tiểu kết : - Công thức hố học hợp chất

+ Cơng thức hóa học hợp chất , gồm kí hiệu hóa học nguyên tố tạo chất , kem theo số chân

(31)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho h/s nghiên cứu sgk cho biết ý

nghĩa cơng thức hố học - Cho lớp nhận xét, bổ sung + Giáo viên nhận xét, đánh giá - Cho học sinh nghiên cứu ví dụ : Nêu ý nghĩa mà em biết từ CTHH sau : H2SO4

- Em tính % khối lượng S O CTHH SO2 ?

- Ý nghĩa cơng thức hố học Hoạt động nhóm nêu ý nghĩa + Mỗi cơng thức hố học cịn phân tử chất, ngoại trừ đơn chất kim loại - CTHH cho ta biết yếu tố sau : + Nguyên tố tạo chất + Số nguyên tử nguyên tố tạo chất + Phân tử khối chất - Phân tử tạo nên H liên kết với 1(S) 4(O) + PTK = 94

*) Tiểu kết : - Ý nghĩa cơng thức hố học

+ CTHH cho ta biết yếu tố sau : Nguyên tố tạo chất Số nguyên tử nguyên tố tạo chất Phân tử khối chất

* Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức cần lĩnh hội III) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên yêu cầu học sinh làm tập sau + Viết cơng thức hóa học tính phân tử khối đơn chất hợp chất a) Khí Hiđro , biết phân tử có ( H )

b) Đồng(II)Sunphat , biết phân tử có 1( Cu ) , 1( S ) , 4( O ) - Hướng cũng cố

a) Cơng thức hóa học đơn chất khí Hiđro H2

Phân tử khối H2 = 2*1 = đvC

b) Công thức hóa học hợp chất Đồng(II)Sunphat CuSO4

Phân tử khối = 64 + 32 + 4*16 = 160 đvC

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm

+ Cho dãy cơng thức hóa học sau , cơng thức hóa học , thuộc dãy cơng thức hóa học hợp chất ?

a) H2O , O2 , NaCl b) HNO3 , CO2 , Na

c) HCl , Cl2 , Cu d) H2S , SO2 , ZnCl2

IV) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại - Bài tập : Làm tập đến SGK trang 33- 34

- Hướng dẫn tập :

a CaO – PTK : CaO = 56 (đvC) b NH3 – PTK : NH3 = 17 (đvC)

c CuSO4 – PTK : CuSO4 = 160 (đvC)

(32)

Ngày soạn : – 10 – 2010 Tuần : Ngày giảng : – 10 – 2010 Tiết : 13 BÀI 10 : HÓA TRỊ ( Tiết )

A) Mục tiêu

1 Kiến thức : - Hiểu hoá trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử) biểu thị khả liên kết nguyên tử (nhóm nguyên tử ) phân tử chất, xác định theo (H) làm đơn vị (O) làm hai đơn vị

2 Kỹ : - Hiểu vận dụng quy tắc hoá trị hợp chất hai nguyên tố

- Biết cách tính hố trị ngun tố hoặc nhóm ngun tử biết hố trị nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử

3 Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : Cách xác định hóa trị , vận dụng quy tắc hóa trị

1) Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập 2) Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề phương pháp thuyết trình

I) Ởn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Kiểm tra cũ : ( phút ) Cơng thức hố học dùng làm gì? Nêu ý nghĩa cơng thức hố học ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Hố trị ? Cách tính hố trị nguyên tố ?

IV) Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Hoá trị nguyên tố xác định cách nào? (15 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- Muốn so sánh thường phải chọn mốc so sánh , hiđro có (1e) (1p) Nên phân tử để so sánh khả liên kết hiđro với nguyên tử khác người ta gán cho hiđro có hố trị I , tính hố trị ngun tố liên kết

- Theo em người ta tính hố trị nguyên tố khác theo hiđro ? Em lấy ví dụ minh hoạ ?

- Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi theo cá nhân + Hoá trị nguyên tố số nguyên tử hiđro liên kết với VD : Trong phân tử CH4 , C có hoá trị IV,

(33)

+ Với O có hố trị II người ta xác định hoá trị nguyên tố khác liên kết với O + Em xác định hoá trị Na, Mg, Al phân tử sau: Na2O, MgO,

Al2O3 ?

+ Vậy với CTHH: H3PO4 nhóm

ngun tử PO4 có hoá trị bao nhiêu?

+ Em cho biết phân tử H3PO4

có nguyên tử Hiđro ? - Từ ví dụ giáo viên cho học sinh rút khái niệm hoá trị sgk

+ Nghiên cứu tìm cách xác định được: Na hoá trị I; Mg hoá trị II; Al hố trị III + Có nguyên tử hiđro phân tử H3PO4

Vì nhóm PO4 liên kết với 3H nên có hố

trị III

*) Tiểu kết : - Cách để xác định hóa trị nguyên tố

+ Cách xác định : Dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố , với nguyên tử nguyên tố biết hóa trị ( nguyên tử nguyên tố H , nguyên tử nguyên tố O …)

+ Khái niệm hóa trị : Hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố , với nguyên tử nguyên tố khác ( hoặc nhóm nguyên tử )

Hoạt động II : Nghiên cứu quy tắc hoá trị (12 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Giáo viên lấy ví dụ cụ thể cho học

sinh so sánh + Từ công thức phân tử NIIIH

3I , biết N

có hố trị III ? Em so sánh tích số hố trị (N) với tích số hố trị hiđro +) Từ em đưa quy tắc cho công thức chung sau: AxBy,

với A có hố trị a, B có hoá trị b - Em phát biểu thành lời quy tắc ? + Cho lớp nhận xét, bổ sung, đánh giá + Vậy theo em biết cơng thức hố học ta biết đựơc hố trị ngun tố hoặc nhóm ngun tử cơng thức hay khơng ? - Em tính hố trị Fe hợp chất FeCl3 , biết Cl có hố trị I ?

- Quy tắc + Hoạt động cá nhân dự đoán Theo đầu ta có: phân tử NIIIH

3I

1*III = 3*I Vậy tích số hố trị (N) = tích số hố trị (H) Từ cơng thức ta có : a x = b y - Trong cơng thức hố học : Tích số hố trị ngun tố tích số hoá trị nguyên tố ( hoặc nhóm nguyên tử ) - Vận dụng + Suy nghĩ : Nghiên cứu sgk trả lời

(34)

*) Tiểu kết : - Quy tắc hoá trị

+ Trong cơng thức hố học : Tích số hố trị ngun tố tích số hố trị ngun tố ( hoặc nhóm nguyên tử )

* Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức cần lĩnh hội V) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên đặt câu hỏi tập sgk

+ Hóa trị ngun tố ( hay nhóm ngun tử ) ?

+ Hãy xác định hóa trị nguyên tố , hợp chất sau

a) KH , H2S b) FeO , SiO2

- Hướng cũng cố

+ Hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố , với nguyên tử nguyên tố khác ( hoặc nhóm nguyên tử )

+ Cách xác định hóa trị nguyên tố , hợp chất sau a) KH suy K –H , hóa trị K = I

H2S suy H – S – H , hóa trị S = II

b) FeO suy Fe = O , hóa trị Fe = II SiO2 suy O = Si = O , hóa trị Si = IV

VI) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại bài. - Bài tập : Làm tập đến sgk / 37- 38

a Zn hoá trị II; Cu hoá trị I; Al hoá trị III b Fe hoá trị II

- Nghiên cứu phần cịn lại " Hóa trị " Làm để lập công thức hợp chất biết hoá trị nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử ?

Ngày soạn : – 10 – 2010 Tuần : Ngày giảng : – 10 – 2010 Tiết : 14 BÀI 10 : HÓA TRỊ ( Tiết ) A) Mục tiêu

1 Kiến thức : - Hiểu hoá trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử) biểu thị khả liên kết nguyên tử (nhóm nguyên tử ) phân tử chất, xác định theo (H) làm đơn vị O làm hai đơn vị

2 Kỹ : - Biết cách lập cơng thức hố học biết hố trị nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử phân tử chất

3 Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Vận dụng quy tắc hóa trị , lập cơng thức hóa học

(35)

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề

I) Ởn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Làm để lập công thức hoá học hợp chất biết hoá trị nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử phân tử chất ?

Hoạt động I : Nghiên cứu lập công thức hoá học hợp chất theo hoá trị (17 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- Cho học sinh nghiên cứu ví dụ sgk + Nêu bước lập cơng thức hố học theo hố trị Tích số hố trị S ? Tích số hố trị O ? (biết S có hố trị VI O có hố trị II)

- Cho học sinh lớp nhận xét, bổ sung, đánh giá - Yêu cầu học sinh đưa quy tắc chung cho toán

- Nghiên cứu ví dụ SGK + Lập CTHH hợp chất tạo lưu huỳnh hoá trị VI oxi +) Gọi công thức chung SxIVOyII

+)Theo quy tắc hóa trị ta có: VI * x = II * y +) chuyển thành tỉ lệ ta có: x / y = II / VI = 1/3 Theo tính chất phân số nhau: x = 1; y = +) Vậy công thức tìm : SO3

- Đưa quy tắc chung sgk ( Củ thể xác định bước ) *) Tiểu kết : - Lập cơng thức hố học hợp chất theo hố trị + Viết cơng thức dạng tổng quát chung AxaByb

+ Áp dụng quy tắc hóa trị ta có : a * x = b * y chuyển thành tỉ lệ ta có: x / y = b / a = b’/a’

+ Vậy ta có cơng thức hóa học tìm : AbaBab ( hoặc Ab’aBa’b ) Hoạt động II : Củng cố - Luyện tập (15 phút)

tập sgk / 38 - Cho lớp nhận xét , đánh giá + Ngoài việc áp dụng quy tắc để lập công thức em suy nghĩ cho biết cách khác lập nhanh cơng thức hố học khơng ?

- Hoạt động nhóm làm tập a + Gọi công thức chung PxHy ,

+Theo quy tắc hố trị ta có: III x = I y + Chuyển thành tỉ lệ ta có : x / y = I / III = 1/3 Theo tính chất phân số nhau: x = 1; y = + Vậy cơng thức tìm : PH3

(36)

- Cho học sinh hoạt động cá nhân làm tập SGK trang 38

+ Cho lớp nhận xét, đánh giá giáo viên nhận xét, cho điểm

Trả lời nêu cách lập nhanh công thức hoá học : + Rút gọn hoá trị nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử cần lập cơng thức với + Lấy hố trị rút gọn nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử làm số nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử - Làm tạp + giải thích CTHH viết sai MgCl; NaCO3; KO

Sửa lại : MgCl2; K2O; Na2CO3

* Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức cần lĩnh hội IV) Cũng cố T1: ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Hãy cho biết công thức sau hay sai , sửa lại cơng thức hóa học sau cho ( dựa vào quy tắc hóa trị ) , biết K = I , Al = III , SO42- = II , NO3- = I

a) K(SO4 )3 b) Al(NO3 )3

- Hướng cũng cố a) K(SO4 )3 , sửa lại K2(SO4 ) , K = I , SO42- = II

b) Al(NO3 )3 , Al = III , NO3- = I

* Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Biết S = IV , chọn cơng thức hóa học sau , phù hợp với quy tắc hóa trị a) S2O2 b) S2O3 c) SO2 d) SO3

Đáp án : c

V) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại bài. - Bài tập : Làm tập 7,8 SGK trang 38

- Hướng dẫn tập : Cơng thức phù hợp với hố trị Nitơ có hố trị IV : NO2

- Nghiên cứu "Bài luyện tập 2"

Ngày soạn : 10 – 10 – 2010 Tuần : Ngày giảng : 11 – 10 – 2010 Tiết : 15 BÀI 11: BÀI LUYỆN TẬP A Mục tiêu :

1 Kiến thức : - Củng cố : + Cách ghi ý nghĩa cơng thức hố học; khái niệm hố trị quy tắc hoá trị

2 Kỹ : - Rèn luyện kĩ : Tính hố trị nguyên tố; biết hay sai như lập cơng thức hố học biết hố trị

3 Thái độ : - Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao,hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : - Vận dụng kiến thức vào giải tập hóa học C) Chuẩn bị :

(37)

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp hệ thống kiến thức , phương pháp đàm thoại nêu vấn đề ( áp dụng vào giải tập hóa học ) D) Tiến trình dạy học :

I) ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Kiến thức cần nhớ (12 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK

Em cho biết đặc điểm CTHH đơn chất, hợp chất ? + Cho học sinh nhóm nhận xét, bổ sung - Cho học sinh nêu khái niệm hoá trị, quy tắc hoá trị + Em cho biết hoá trị H O ? - Cho học sinh nêu cách xác định hố trị cách lập cơng thức hố học biết hoá trị + Cho học sinh nhóm nhận xét, bổ sung - Giáo viên nhận xét, bổ sung, đánh giá

- Nghiên cứu SGK nêu đặc điểm + CTHH đơn chất : Tạo nên từ nguyên tố hoá học CTHH đơn chất kim loại cịn biểu diễn ngun tử kim loại CTHH đơn chất phi kim thường biểu diễn kí hiệu phi kim số - CTHH chung hợp chất: AxBy A, B,

là kí hiệu nguyên tố …, Còn x, y số Mỗi CTHH phân tử chất trừ đơn chất kim loại Nêu khái niêm hoá trị quy tắc hoá trị + Hoá trị H I, O II - Nêu cách xác định hoá trị ; Lập cơng thức hố học

Hoạt động II : Luyện tập (23 phút)

tập sgk /41 + Cho học sinh nhóm bổ sung , đánh giá Giáo viên nhận xét, đánh giá + Cho học sinh hoạt động cá nhân làm tập SGK trang 41

- Hoạt động nhóm làm tập + Trong CTHH : Cu(OH)2

Gọi a hóa trị Cu, b hóa trị (OH) Theo quy tắc hoá trị ta có: a/b = 2/1

a.1 = b chuyển thành tỉ lệ

(38)

+ Em nêu cách lập nhanh công thức hợp chất chứa X Y ? - Cho học sinh nhóm bổ sung, đánh giá Giáo viên nhận xét, đánh giá

+ Làm tương tự ta có: - PCl5 : P hố trị V, Cl hoá

trị I - SiO2 : Si hoá trị IV - Fe(NO3)3 : Fe hoá trị

III, NO3 hoá trị I

+ Hoạt động cá nhân làm tập XO : Vậy X hoá trị II

YH3 : Vậy Y hoá trị III Gọi số X x, Y

là y ta có: II x = III y Từ rút x = 3, y = 2.Vậy phương án D

Vì II III khơng rút gọn nên lấy làm số Y số X ta : X3Y2

* Kết luận : - giáo viên cần hệ thống lại 1số nội dung cần lĩnh hội

IV) Dặn dò : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại

- Bài tập : Làm tập 3,4 SGK trang 41, hướng dẫn tập : a KCl có PTK = 74,5 (đvC); BaCl2 có PTK = 208 (đvC); AlCl3 có phân tử khối 187,5 (đvC)

- Nghiên cứu trước bài, ôn tập chuẩn bị cho kiểm tra tiết

Ngày soạn : 15 – 10 – 2010 Tuần : Ngày giảng : 16 – 10 – 2010 Tiết : 16 KIỂM TRA TIẾT A) Mục tiêu.

1 Kiến thức : Đánh giá chất lượng học sinh học tiếp thu qua kiểm tra viết trực tiếp Kỹ : Rèn luyện kĩ : Làm độc lập, nhanh, xác

3 Thái độ : Nghiêm túc, trung thực, có tinh thần phê tự phê cao B) Chuẩn bị :

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đề kiểm tra

2 Học sinh : Nghiên cứu, ôn tập chuẩn bị giấy kiểm tra C) Tiến trình dạy học

* Ma trận đề thi : Kiến thức,

Kĩ , Cơ

Mức độ kiến thức , kĩ Tổng Điểm Biết Hiểu Vận dụng

TNK Q

TL TNKQ TL TNKQ TL

Câu 1

(39)

Câu 2,5 2,5

Tổng điểm 2 2,5 2,5 10

I) Đề thi : 1) Trắc Nghiệm: (3đ) khoanh tron vào ý câu sau

N Câu1) nguyên tử khối khối lượng nguyên tử , tính đơn vị ?

a) a) gam b) kilogam c) đvC d) Khơng có đơn vị N Câu ) Trong hạt nhân ngun tử , gồm có loại hạt sau

a) Hạt ( p) b) Hạt ( n) c) Hạt ( e) d) Hạt ( p) hạt ( n) Câu 3) Trong cơng thức hố học sau , cơng thức hóa học cơng thức hố học hợp chất?

a) a)Cu b) O2 c) Mg d) NaCl

B 2) Tự Luận : (7đ)

C Câu1:( 2đ) Nêu quy tắc hóa trị với hợp chất nguyên tố, lấy 1ví dụ minh họa.

Câu2) (2,5đ) Viết cơng thức hố học , tính phân tử khối hợp chất Canxioxit ,biết phân tử có (Ca) , (O)

C Câu ) (2,5đ) Tính hố trị ngun tố (Zn) hợp chất ZnO , biết (O=II) *) Đáp án :

1 Trắc nghiệm : ( 3đ) Câu1: ( c) (1đ) , Câu : ( d) (1đ) , Câu : (d) (1đ) 2 Tự luận : ( 7đ) :

Câu : ( 2đ) Trong cơng thức hóa học , tích số hóa trị nguyên tố , tích số hóa trị ngun tố (1đ)

Ví dụ : Hợp chất nước ( H2O ) có 2*I = 1*II (1đ)

Câu : (2,5đ) Cơng thức hóa học hợp chất Canxioxit CaO (1đ) Phân tử khối CaO = 40 + 16 = 56 ( 1,5đ)

Câu : ( 2,5đ) Gọi hóa trị nguyên tố Zn có hợp chất a ( 0,5đ) Vận dụng quy tắc hóa trị ta có : 1*a = 1* II (1đ)

Suy ta có : a = 1*II/1 = II , (0,5đ) , hóa trị Zn = II ( 0,5đ)

II) Cũng cố : - Hết thu kiểm tra đồng thời đưa đáp án thi , giúp học sinh tự đánh giá lượng kiến thức mà tiếp thu trình học tập

III) Dặn : - Các em nhà học ôn lại nội dung kiến thức học “ chất , nguyên tử , phân tử ” - Tiếp tục nghiên cứu nội dung “ biến đổi chất ” cùng với giáo viên chuẩn bị dụng cụ , hóa chất cho tiết học sau

Ngày soạn : 17 – 10 – 2010 Tuần : Ngày giảng : 18 – 10 – 2010 Tiết : 17 CHƯƠNG II : PHẢN ỨNG HÓA HỌC

BÀI 12 : SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT A) Mục tiêu

(40)

2 Kỹ : - Phân biệt tượng vật lí tượng hố học đời sống ngày

3 Thái độ : Nghiêm túc, cẩn thận, có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : Hiện tượng hóa học

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập , làm trước thí nghiệm - Tranh ảnh : h 2.1 đến h 2.4 / sgk

- Dụng cụ : ống nghiệm, nam châm, đèn cồn, mơ hình 2.1 phóng to SGK. - Hoá chất : Bột lưư huỳnh , bột sắt , đường

2 Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

I) Ởn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Nêu vấn đề mới: ( phút ) Thế tượng vật lí, tuợng hố học? III) Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Nghiên cứu tượng vật lí (12 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sơ đồ

Hình 2.1 sgk phóng to + Theo em trình xảy biến đổi yếu tố ? Trong trình có xảy biến đổi thành chất khác nước hay khơng? + Khi hồ tan đường vào nước tạo thành dung dịch nước đường đường có bị biến đổi thành chất khác không ? - Những tượng tượng vật lí Vậy theo em tượng vật lí ?

- Nghiên cứu SGK trả lời + Đây tượng biến đổi trạng thái nước Không xảy biến đổi nước thành chất khác

+ Khi hồ tan đường vào nước khơng xảy biến đổi đường thành chất khác mà tính tan đường

- Nghiên cứu trả lời câu hỏi sgk *) Tiểu kết : - Hiện tượng vật lí

+ Trong trình biến đổi , chất vẫn giữ nguyên ( khơng có thay đổi chất ) , mà có thay đổi trạng thái , hình dạng , kích thước … chất

(41)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nêu mục tiêu thí

nghiệm + Biểu diễn thí nghiệm cho học sinh quan sát

Trong phản ứng ta cần đốt cho phản ứng xảy , sau phản ứng tự diễn lan lên hết Vì ? - Qua thí nghiệm em có nhận xét biến đổi thí nghiệm chất - Cho lớp nhận xét, đánh giá Cho học sinh hoạt động nhóm làm thí nghiệm + Cho lớp nhận xét, đánh giá Giáo viên nhận xét, cho điểm - Qua thí nghiệm em có nhận xét biến đổi chất ống nghiệm - Những tưọng tượng hoá học Vậy theo em tượng hố học

là ? + Em lấy ví dụ sống tượng vật lí hố học mà em biết ? - Cho lớp nhận xét, bổ sung, đánh giá cho

- Quan sát giáo viên biểu diễn thí nghiệm 1: + Trước nung hỗn hợp Fe S, cho nam châm lại gần hỗn hợp Fe bị hút lên nam châm + Sau nung hỗn hợp tạo thành chất rắn, đưa nam châm lại gần khơng thấy chất rắn bị hút

- Sắt sau nung bị biến đổi thành chất khác khơng có tính từ - Hoạt động nhóm làm thí nghiệm + Cho đường vào ống nghiệm , đun nóng ống nghiệm ống nghiệm đường màu trắng chuyển thành chất rắn màu đen, đồng thời có giọt nước bám vào thành ống nghiệm - Đường sau đun bị phân huỷ thành chất khác - Trả lời sgk + Hiện tượng hoá học : Đốt cháy chất Hiện tượng vật lí : Sương sớm mai, mưa, gió

*) Tiểu kết : - Hiện tượng hoá học

+ Sau q trình biến đổi có chất tạo thành ( chất ban đầu biến đổi thành chất khác ) * Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức cần lĩnh hội

IV) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Dấu hiệu để phân biệt tượng hóa học tượng vật lí ? - Hướng cũng cố

+ Dấu hiệu có xuất tạo thành chất

(42)

Cột A Cột B Trả lời

a) Hiện tượng vật lí : 1) Thủy tinh nóng chảy a) , a) Hiện tượng hóa học : 2) Đường cháy thành than b) ,

3) Than cháy tạo thành khí cacbonic 4) Dây tóc bóng đèn sáng lên V) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà:

- Bài tập : Làm tập 1, 2, sgk / 47

- Hướng dẫn số : Khi đốt nến , nến chảy thấm vào bấc ( tượng vật lí ) , sau nến từ trạng thái lỏng chuyển thành (hiện tượng vật lí ) , nến cháy khơng khí tạo khí cacbonic nước ( tượng hóa học )

- Nghiên cứu trước " Phản ứng hoá học" , tranh hình 2.5/ sgk , hóa chất , bảng phụ phục vụ cho việc học tập

Ngày soạn : 22 – 10 – 2010 Tuần : Ngày giảng : 23 – 10 – 2010 Tiết : 18 BÀI 13 : PHẢN ỨNG HÓA HỌC ( Tiết )

A) Mục tiêu

1 Kiến thức : - Hiểu : Phản ứng hoá học trình làm biến đổi chất thành chất khác : Chất phản ứng (chất tham gia) chất ban đầu bị biến đổi, sản phẩm chất tạo thành sau phản ứng - Biết chất phản ứng hoá học thay đổi liên kết nguyên tử, làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

- Biết phản ứng hố học xảy có tiếp xúc chất tham gia với , có trường hợp cần đun nóng , nung , ánh sáng

2 Kỹ : - Biết cách viết công thức hố học chữ, đọc phương trình hố học

3 Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : Diễn biến phản ứng hóa học , điều kiện để phản ứng hóa học xảy C) Chuẩn bị :

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập Dụng cụ : Tranh hình 2.5 phóng to.

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp trực quan , phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

(43)

I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút )

II) Kiểm tra cũ : ( phút ) Theo em tượng vật lí ? Hiện tượng hố học ? Lấy ví dụ minh hoạ ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Em có biết chất biến đổi thành chất khác ? Q trình gọi ? Trong có thay đổi?

Hoạt động I : Định nghĩa ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sgk

Nêu khái niệm phản ứng hoá học - Cho lớp nhận xét , đánh giá + Vậy theo em chất trước sau phản ứng gọi - Giới thiệu phương trình chữ cho học sinh nghiên cứu VD : Sắt + Lưu huỳnh tạo Sắt(II)Sun phua - Vậy theo em dấu (+) trước phản ứng có ý nghĩa ? - Cho học sinh đọc phương trình ví dụ

- Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi theo cá nhân + Quá trình biến đổi từ chất thành chât khác gọi phản ứng hoá học + Chất ban đầu gọi chất phản ứng (chất tham gia phản ứng) Chất sinh gọi sản phẩm

+ Nghiên cứu phương trình hố học chữ Dấu cộng trước phản ứng có nghĩa : phản ứng với , tác dụng với

*) Tiểu kết : - Định nghĩa

+ Quá trình biến đổi từ chất thành chât khác gọi phản ứng hoá học Hoạt động II : Diễn biến phản ứng hoá học ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sơ đồ h 2.5/

sgk , trả lời câu hỏi yêu cầu + Em đếm xem trước phản ứng có nguyên tử hiđro, nguyên tử Oxi ? Sau phản ứng có nguyên tử Hiđro nguyên tử Oxi ? - Từ em cho biết trình phản ứng yếu tố thay đổi

(44)

- Từ giáo viên cho học sinh rút kết

luận sgk - Rút kết luận sgk

*) Tiểu kết : - Diễn biến phản ứng hoá học

+ Trong phản ứng hóa học , liên kết nguyên tử thay đổi , làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

Hoạt động III : Khi phản ứng hoá học xảy ? (11 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu h2.6/ sgk ,

Giáo viên cho học sinh quan sát thí nghiệm cụ thể + Khi để riêng dung dịch axit với kẽm phản ứng có xảy hay không ? + Vậy để chất phản ứng với cần phải có điều kiện ? - Cho lớp nhận xét, bổ sung Giáo viên nhận xét, đánh giá + Có phải tất chất cần tiếp xúc với xảy phản ứng hay không ? - Cho học sinh rút nhận xét sgk

- Khi phản ứng hoá học xảy ? - Hoạt động nhóm + Khi để riêng chất khơng phản ứng với + Các chất phản ứng cần phải tiếp xúc với - Không phải , mà có cần đun nóng , nung nóng, cần chất xúc tác

( lưu ý : Ngồi điều kiện , 1số phản ứng hóa học xảy nhanh , cần tăng bề mặt tiếp xúc chất )

*) Tiểu kết : - Điều kiện để phản ứng hóa học xảy

+ Các chất phản ứng cần phải tiếp xúc với , điều kiện nhiệt độ thích hợp ( khơi mào cho phản ứng , hoặc cung cấp suốt trình phản ứng )

+ Ngoài điều kiện , 1số phản ứng hóa học xảy nhanh , cần tăng bề mặt tiếp xúc chất , sử dụng chất xúc tác

* Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức cần lĩnh hội V) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên đặt câu hỏi

+ Vì nói chất phản ứng phân tử phản ứng ( đơn chất kim loại , nguyên tử phản ứng )

+ Vì biết để cấu tạo nên chất , phân tử ( hay nguyên tử ) chất phản ứng với chất khác , phản ứng phân tử với phân tử khác , tạo phân tử ( chất )

VI) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại bài. - Bài tập : Làm tập đến sgk / 50

- Hướng dẫn tập : Parafin + Khí Oxi ❑⃗ Khí Cacbon Oxit + Hơi nước

(45)

Ngày soạn : 24 – 10 – 2010 Tuần : 10 Ngày giảng : 25 – 10 – 2010 Tiết : 19 BÀI 13 : PHẢN ỨNG HÓA HỌC ( Tiết ) A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : - Biết cách nhận biết phản ứng hoá học , dựa vào dấu hiệu chất tạo thành , có tính chất khác so với chất ban đầu ( màu sắc, trạng thái, ) - Biết nhiệt ánh sáng phản ứng hoá học

2 Kỹ : - Rèn luyện kĩ viết phương trình hố học chữ, đọc phương trình hố học, nhận biết phương trình hoá học

3 Thái độ : Nghiêm túc, hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : Vận dụng kiến thức để làm tập hóa học

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề , kết hợp với phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

II) Kiểm tra cũ : ( phút ) - Theo em phản ứng hoá học : Yếu tố thay đổi , yếu tố không thay đổi ?

III)Nêu vấn đề mới : ( phút ) Em có biết làm để nhân biết phản ứng hoá học xảy ?

Hoạt động I : Làm để nhận biết có phản ứng hố học xảy ? (10 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- Em dựa vào thi nghiệm làm nghiên cứu sgk Hãy thử đưa cách nhận biết có phản ứng xảy ? - Cho lớp nhận xét , đánh giá , bổ sung cho

- Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi theo cá nhân + Dựa vào dấu hiệu có chất xuất : Có kết tủa , có chất khí bay lên , có biến đổi màu , có biến đổi nhiệt độ ánh sáng

*) Tiểu kết : - Nhận biết có phản ứng hoá học xảy

(46)

Hoạt động II : Luyện tập (17 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh làm tập sgk / 50

+ Hạt đại diện cho phi kim hợp chất nguyên tử hay phân tử ? Giải thích tại ?

- Cho học sinh lớp nhận xét , đánh giá + Cho học sinh làm tập / 50 Trong phản ứng Paraphin nến với khí oxi ngồi khơng khí Em dựa vào tượng để nhận biết có phản ứng xảy ? - Cho học sinh lớp nhận xét , đánh giá

- Hoạt động cá nhân làm tập + Vì phân tử hạt đại diện cho chất , trừ kim loại hạt đại diện nguyên tử + Trong phản ứng xảy thay đổi liên kết nguyên tử , kết chất tạo thành + Số lượng nguyên tử ngun tố khơng thay đổi q trình phản ứng - Hoạt động cá nhân - trả lời PTHH : Paraphin + Khí oxi ❑⃗ Khí cacbonđioxit + nước - Trả lời câu hỏi: Khi phản ứng xảy có toả nhiệt phát sáng

* Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức cần lĩnh hội IV) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên đặt câu hỏi

+ Khi để có phản ứng hóa học xảy ?

- Hướng cũng cố + Các trường hợp để có phản ứng hóa học xảy

+) Các chất phản ứng phải tiếp xúc với ( bề mặt tiếp xúc chất lớn , phản ứng dễ xảy )

+) Đa số trường hợp cần cung cấp nhiệt độ thích hợp ( tùy theo phản ứng , mà khơi mào phản ứng , hoặc suốt trình phản ứng )

+) 1số phản ứng xảy điều kiện thường ( không cần điều kiện ) +) 1số phản ứng xảy chậm , cần có chất xúc tác để thúc đẩy phản ứng

* Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm Dấu hiệu sau , giúp ta khẳng định có phản ứng hóa học xảy

a) Có chất kết tủa hoặc chất khí tạo thành sau phản ứng ( sản phẩm ) b) Có thay đổi trạng thái vật thể

c) Có thay đổi trạng thái vật thể

d) Khơng có thay đổi màu sắc , hoặc khơng có tỏa nhiệt , phát sáng Đáp án : a

V) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại - Bài tập : Làm tập 1, , 5, sgk / 50- 51

- Nghiên cứu kĩ thực hành "Dấu hiệu tượng phản ứng hoá học"

(47)

- Nghiên cứu kĩ mục tiêu thí nghiệm , bước thí nghiệm hố học - Chuẩn bị tường trình thí nghiệm theo mẫu

Ngày soạn : 29 – 10 – 2010 Tuần : 10 Ngày giảng : 30 – 10 – 2010 Tiết : 20 BÀI 14 : BÀI THỰC HÀNH SỐ DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG HÓA HỌC

A) Mục tiêu

1 Kiến thức :- Phân biệt tượng vật lí tượng hoá học - nhận biết dấu hiệu có phản ứng hố học xảy

2 Kỹ : - Rèn luyện kĩ sử dụng số dụng cụ hố chất phịng thí nghiệm

3 Thái độ : - Nghiêm túc, cẩn thận, nhiệt tình tham gia thực hành với nhóm, trung thực, hăng hái

B) Trọng tâm : Thí nghiệm , , viết tường trình thí nghiệm C) Chuẩn bị :

1 Giáo viên : - Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập , làm thử trước thí nghiệm - Dụng cụ : Mỗi nhóm : nhóm ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh - Hoá chất : Dung dịch Natricacbonat, dung dịch Canxihiđroxit, thuốc tím , nước cất

2 Học sinh : Nghiên cứu trước , nghiên cứu thí nghiệm sgk , chuẩn bị báo cáo thực hành

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , kết hợp với phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Kiểm tra chuẩn bị : ( phút ) Giáo viên cho học sinh kiểm tra chuẩn bị báo cáo nhóm

Hoạt động I : Hoà tan đun nóng kalipemanganat (15 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nêu mục tiêu , bước

tiến hành thí nghiệm + Hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ , cho hố chất để tiến hành thí nghiệm Cho học sinh tiến hành thí nghiệm quan sát tượng + Cho học sinh giải thích tượng

mục tiêu , bước tiến hành - Nêu nghiệm

(48)

Khi chưa hồ tan vào nước thuốc tím có màu gì? Khi tan vào nước, hỗn hợp có màu ? Bằng cách chứng minh ống nghiệm có xảy tượng hố học ? - Cho nhóm nhận xét , đánh giá , bổ sung cho

Ông cho thuốc tím vào, khuấy , quan sát Ơng cho thuốc tím vào lấy que đóm cháy cho vào miệng ống nghiệm đáy ống nghiệm , đun nóng ống nghiệm , đồng thời , quan sát , sau thời gian lấy nước cho vào ống nghiệm khuấy , quan sát

Nhận xét : Ơng nghiệm 1: Thuốc tím tan làm nước có màu tím Ơng nghiệm : Cho que đóm vào thấy que đóm bùng cháy, cho nước vào khuấy thấy chất rắn không tan xuất , lắng xuống, nước vẫn + Trước nung , thuốc tím tan vào nước, sau nung chất rắn có màu đen , khơng tan vào nước, chứng tỏ chất rắn màu đen sau nung chất

Hoạt động II : Thí nghiệm thực phản ứng với canxihiđroxit (17 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nêu mục tiêu thí

nghiệm + Cho nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên + Em nêu tượng quan sát thí nghiệm ?

- Cho nhóm báo cáo kết quả, lớp bổ sung, đánh giá hoạt động thành viên nhóm, đánh giá thành cơng thí nghiệm

- Đại diện nhóm nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm Các nhóm cịn lại bổ sung + Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên , quan sát nhận xét tượng + Cho vào cốc nước, cốc dung dịch canxihiđroxit Dùng ống hút thổi vào hai ống nghiệm Nhận xét: + Cốc : Khơng có tượng + Cốc : Hơi thở làm vẩn đục nước vơi , cốc có phản ứng hoá học xảy

* Kết luận : - Giáo viên nhắc lại nội dung kiến thức buổi thực hành IV) Cũng cố : ( phút ) - Yêu cầu học sinh viết tường trình thơng qua câu hỏi + Mơ tả qua sát thí nghiệm , thí nghiệm , giải thích

(49)

- Hướng dẫn học sinh trình bày báo cáo thí nghiệm nạp báo cáo thí nghiệm Về nhà:

- Nghiên cứu lại thao tác thí nghiệm, cách sử dụng dụng cụ hố chất

- Nghiên cứu trước " Định luật bảo toàn khối lượng " Em nghiên cứu so sánh tổng khối lượng chất tham gia với tổng khối lượng chất sản phẩm ” Ngày soạn : 31 – 10 – 2010 Tuần : 11 Ngày giảng : – 11 – 2010 Tiết : 21 BÀI 15 : ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

A) Mục tiêu

1 Kiến thức : - Hiểu định luật, biết giải thích dựa vào bảo tồn số ngun tử phản ứng hố học

2 Kỹ : - Vận dụng đuợc định luật để tính khối lượng chất biết khối lượng chất khác

3 Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : Nội dung định luật phần áp dụng

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước

- Dụng cụ : Cân robecvan , ống nghiệm , cốc đựng ống nghiệm … - Hoá chất : BaCl2 , Na2SO4 H2O

III) Nêu vấn đề mới: ( phút ) Theo em khối lượng chất biến đổi phản ứng hoá học

Hoạt động I : Nghiên cứu thí nghiệm ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cưú sgk nêu

mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm Tiến hành thí nghiệm biểu diễn cho học sinh quan sát , yêu cầu học sinh nhận xét thay đổi số cân

- Nghiên cứu SGK nêu mục tiêu , bước tiến hành thí nghiệm

(50)

+ Trước phản ứng kim vạch nào? Sau phản ứng kim vạch ? + Khối lượng chất cân ? + Điều chứng tỏ điều ?

- Cho học sinh nhận xét kết thu

tượng Cho vào bên đĩa cân cốc đựng ống nghiệm Ông đựng dung dịch BaCl2 ,

Ông đựng dung dịch Na2SO4 ,

+ Cho cân vào phía đĩa cân cịn lại cho cân

Nhận xét : + Trước cho dung dịch ống vào dung dịch ống khối lượng hai bên cân + Sau cho dung dịch ống vào dung dịch ống khối lượng bên cân vẫn - Điều chứng tỏ khối lượng chất trước phản ứng khối lượng chất sau phản ứng Hay tổng khối lượng chất khơng thay đổi q trình phản ứng hoá học xảy

*) Tiểu kết : - Thí nghiệm

+ Khối lượng chất trước phản ứng khối lượng chất sau phản ứng Khối lượng dung dịch BaCl2 + khối lượng dung dịch Na2SO4 = Khối lượng dung dịch NaCl

+ khối lượng dung dịch BaSO4

Hoạt động II : Định luật ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Nội dung nhận xét em

là định luật bảo toàn khối lượng Em nghiên cứu sgk Nêu định luật bảo toàn khối luợng ? + Em vận dụng kiến thức học để giải thích cho định luật ? - Yêu cầu nhóm hoạt động nhận xét, bổ sung cho câu trả lời - Cho học sinh nhóm nhận xét đánh giá

- Hoạt động cá nhân trả lời sgk

- Hoạt động nhóm giải thích định luật + Do phản ứng hoá học thay đổi liên kết nguyên tử , số nguyên tử nguyên tố không đổi nên khối lượng chất không đổi qua trình phản ứng xảy

*) Tiểu kết : - Định luật

+ Trong phản ứng hóa học , tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng

Hoạt động III : áp dụng (15 phút)

(51)

- Cho học sinh nghiên cứu sgk Vậy thí nghiệm gọi khối lượng BaCl2 , khối lượng

Na2SO4 , khối lượng sản phẩm

BaSO4 , khối lượng sản phẩm NaCl

+ Ta viết khối lượng chất ? - Thơng qua thí nghiệm cách biểu diễn khối lượng phản ứng hoá học, em viết phương trình khối lượng áp dụng cho công thức chung : A + B tạo C +D - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

- Hoạt động nhóm Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để viết + Rút công thưc chung

m BaCl

2 + m Na2SO4 = m NaCl + m BaSO4

- Nếu có : A + B tạo C +D Thì : mA + mB = mC + mD

*) Tiểu kết : - Áp dụng

+ Từ định luật bảo toàn khối lượng ta có : Cơng thức tổng qt khối lượng : mA + mB = mC + mD

* Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức cần lĩnh hội V) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên đặt câu hỏi

+ Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng ? giải thích phản ứng hóa học , tổng khối lượng chất bảo toàn ?

+ Trong phản ứng hóa học , tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng

+) Giải thích : Số nguyên tử trước sau phản ứng khơng đổi , khối lượng ngun tử bảo tồn

Chỉ có liên kết nguyên tử phân tử thay đổi , thay đổi có liên quan đến (e) cùng ( khối lượng electron thay đổi không đáng kể )

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm Lưu huỳnh cháy theo sơ đồ phản ứng sau

Lưu huỳnh + Khí oxi ⃗t0 khísunphuarơ

Nếu có 48 gam lưu huỳnh cháy thu 96 gam khísunphuarơ , khối lượng khí oxi tham gia phản ứng

a) 40 gam b) 44 gam c) 48 gam d) 52 gam Đáp án : c

VI) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại bài. - Bài tập : Làm tập đến SGK trang 54

- Nghiên cứu trước "Phương trình hố học " , chuẩn bị cho tiết học sau

(52)

A) Mục tiêu

1 Kiến thức : - Hiểu : Phương trình hố học dùng để biểu diễn phản ứng hố học , gồm cơng thức hoá học chất phản ứng sản phẩm với hệ số thích hợp

2 Kỹ : - Biết cách lập phương trình hố học biết chất phản ứng sản phẩm , giới hạn phản ứng thông thường

3 Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Các bước lập phương trình hóa học

C) Chuẩn bị :

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập

- Tranh vẽ phóng to trang 55 SGK , hình 2.5 SGK phóng to Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thực đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp với phương pháp thuyết trình

I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Các hoạt động học tập :

III) Kiểm tra - Nêu vấn đề (5 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Em nêu nội dung định luật

bảo toàn khối lượng ? Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng làm tập sau : + Cho m (g) Ca phản ứng vừa đủ với 3,2 gam khí Oxi ( O2) , sau phản ứng thu

được11,2 gam CaO Tính khối lượng khí oxi ? - Cho học sinh nhận xét, bổ sung, giáo viên đánh giá Theo em phản ứng biểu diễn vừa ngắn gọn vừa đầy đủ ?

- Trả lời câu hỏi , làm tập

Bài làm : Công thức khối lượng phản ứng : khối lượng khí oxi = 11,2 -3,2 = (gam) - Nhận xét, bổ sung

Hoạt động II : Lập phương trình hố học (15 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu tranh hình

trang 55/sgk tranh hình 2.5/sgk + Em quan sát tranh hình 2.5/sgk và viết phương trình chữ phản

(53)

ứng ? + Trong phản ứng chất chất tham gia phản ứng , chất sản phẩm ? + Em thay chất phương trình chữ cơng thức hố học ? + Kết vừa thay gọi sơ đồ phản ứng Em quan sát sơ đồ phản ứng xem theo định luật bảo toàn số nguyên tử nguyên tố chưa ? Em suy nghĩ làm cho sơ đồ biểu diễn định luật ? - Số đứng trước CTHH nước gọi hệ số - Sau với định luật ta viết lại: 2H2

trình hố học biểu diễn CTHH hệ số - Q trình thêm số phân tử q trình thêm hệ số vào trước CTHH cho với định luật Được gọi bước lập phương trình hố học - Cho học sinh nghiên cứu ví dụ nêu bước lập phương trình hoá học - Cho học sinh lớp nhận xét, đánh giá

+ Khí hiđro, khí oxi chất phản ứng , nước sản phẩm + Thay cơng thức hố học vào phương trình chữ H2 + O2 H2O

- Nhận xét : Sơ đồ chưa theo định luật bảo toàn số nguyên tử nguyên tố + Ta thêm số phân tử chất vào bên cho đủ Thêm phân tử nước vào bên phải: H2 + O2 2H2O

- Thêm phân tử hiđro vào bên trái sơ đồ: 2H2 + O2 to 2H2O

- Lắng nghe, ghi nhớ 2) Các bước lập phương trình hố học Nghiên cứu ví dụ - trả lời - Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng - Bước : Cân số nguyên tử nguyên tố - Bước : Viết phương trình hố học

*) Tiểu kết : - Lập phương trình hoá học ( bước )

+ Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng + Bước : Cân số nguyên tử nguyên tố + Bước : Viết phương trình hố học

( Lưu ý : Phương trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học ) Hoạt động III : Luyện tập (14 phút)

(54)

+ Em vận dụng kiến thức học để giải thích cho định luật - Cho học sinh nhận xét , đánh giá

+ Sơ đồ phản ứng biểu diễn chất CTHH, viết mũi tên nét đứt , chưa biểu diễn định luật bảo toàn số nguyên tử nguyên tố

* Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức cần lĩnh hội IV) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Cho sơ đồ phản ứng : P2O5 + H2O H3PO4

Lâp phương trình hóa học

Bước : Cho sơ đồ phản ứng : P2O5 + H2O H3PO4

Bước : Cân số nguyên tử nguyên tố phản ứng P2O5 + 3H2O 2H3PO4

Bước : Cho sơ đồ phản ứng : P2O5 + 3H2O 2H3PO4

V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại bài. - Bài tập : Làm tập , , 4a, 5a , 6a ,7 sgk / 58

2Cu + O2 ⃗t0 2CuO

Zn + 2HCl ❑⃗ ZnCl2 + H2 CaO + 2HNO3 ❑⃗ Ca(NO3)2 + H2O

- Nghiên cứu trước phần cịn lại "Phương trình hố học “ Theo em phương trình hố học cho ta biết ý nghĩa ? ”

Ngày soạn : – 11 – 2010 Tuần : 12 Ngày giảng : – 11 – 2010 Tiết : 23 BÀI 16 : PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC ( Tiết 2) A) Mục tiêu .

1 Kiến thức : - Hiểu : Ý nghĩa phương trình hố học cho biết tỉ lệ số phân tử , số nguyên tử chất cặp chất phương trình hố học

2 Kỹ : - Xác định tỉ lệ chất phản ứng hoá học Thái độ : - Nghiêm túc , hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Ý nghĩa phương trình hóa học

(55)

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp phương pháp thuyết trình

D) Tiến trình dạy học .

I Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II.Các hoạt động học tập :

III Kiểm tra - Nêu vấn đề (5 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Em nêu bước lập phương

trình hố học ? + Lập PTHH phản ứng sau : Cho khí Hiđro ( H2) tác dụng với khí

Clo (Cl2) tạo thành khí HiđroClorua

(HCl) Nhận xét, đánh giá : - Theo em phương trình hố học cho ta biết ý nghĩa ?

HS1 : Trả lời, lập PTHH

HS2 : Nhận xét, bổ sung

Hoạt động II : Ý nghĩa phương trình hố học ( 15 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sgk

+ Cho biết : phương trình hoa học cho ta biết ý nghĩa ? Em cho biết tỉ lệ số phân tử chất phản ứng khí hiđro với khí oxi ? - Em nêu cách xác định tỉ lệ chất phản ứng hoá học ? Cho học sinh nhận xét, bổ sung, đánh giá

Hoạt động cá nhân trả lời Phương trình hoá học cho ta biết: Tỉ lệ số nguyên tử , số phân tử chất phản ứng Phản ứng: 2H2 + O2 2H2O

Vậy tỉ lệ : H2 : O2 : H2O = 2: 1:

- Cách xác định : + Tỉ lệ chất phản ứng hoá học tỉ lệ hệ số phương trình hố học *) Tiểu kết : - Ý nghĩa phương trình hóa học

+ Tỉ lệ số nguyên tử , số phân tử chất phản ứng Hoạt động III : Luyện tập (14 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh làm tập ý a, b

sgk/57

(56)

+ Em cho biết hệ số Na , O2 ,

Na2O phương trình ?

- Cho học sinh nhận xét,đánh giá , bổ sung cho - Cho học sinh làm tập 5b/ sgk 58

- Cho học sinh nhận xét ,đánh giá , bổ sung cho

a 4Na + O2 2Na2O

b P2O5 + 3H2O 2H3PO4

+ Tỉ lệ : a Na : O2 : Na2O = : :

b P2O5 : H2O : H3PO4 = : :

- Hoạt động cá nhân làm PTHH: Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

Tỉ lệ : Mg : MgSO4 = :

Mg : H2 = :

* Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức cần lĩnh hội IV) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi sgk

+ Hãy chọn hệ số cơng thức hóa học thích hợp ( , O2 , H2O ) , đặt vào chỗ có dấu ?

các phương trình sau

a) 2Cu + ? ⃗t0 2CuO b) Zn + ?HCl ⃗

❑ ZnCl2 + H2 c) Zn + ?HNO3 ❑⃗ Ca (NO3)2 + ?

a) 2Cu + O2 ⃗t0 2CuO

b) Zn + 2HCl ❑⃗ ZnCl2 + H2 c) Zn + 2HNO3 ❑⃗ Ca (NO3)2 + H2O

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Trong phương trình hóa học sau , phương trình cân ? a) 2Fe + HCl ⃗t0 FeCl

2 + H2 b) Fe + HCl ⃗t0 FeCl2 + 2H2

c) Fe + HCl ⃗t0 2FeCl

2 + H2 d) Fe + 2HCl ⃗t0 FeCl2 + H2

V) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , - Nghiên cứu kỹ lại

- Bài tập : Làm tập , ý b, 4b, 5b , 6b sgk 57-58 - Nghiên cứu trước "Bài luyện tập 3"

Ngày soạn : 12 – 11 – 2010 Tuần : 12 Ngày giảng : 13 – 11 – 2010 Tiết : 24 BÀI 17 : BÀI LUYỆN TẬP

A) Mục tiêu

1 Kiến thức : - Cũng cố kiến thức : Phản ứng hố học, định luật bảo tồn khối lượng,phương trình hố học

2 Kỹ : - Rèn luyện kĩ : Phân biệt tượng hố học, lập phương trình hố học biết chất phản ứng sản phẩm

(57)

B) Trọng tâm : Vận dụng kiếm thức làm tập C) Chuẩn bị :

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp phương pháp thuyết trình

I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II ) Các hoạt động học tập :

Trả lời câu hỏi + Em nêu định nghĩa, dấu hiệu nhận biết, điều kiện xảy ra, chất phản ứng hoá học ? - Cho lớp nhận xét, bổ sung , đánh giá - Giáo viên đánh giá, cho điểm Em phát biểu định luật bảo tồn khối lượng giả thích ? Cho lớp nhận xét, bổ sung , đánh giá - giáo viên đánh giá, cho điểm Em cho biết phương trình hóa hoc biểu diễn ? Nó có ý nghĩa nào?

- Nghiên cứu SGK trả lời theo cá nhân Định nghĩa : + Bản chất : Là thay đổi liên kết

nguyên tử + Điều kiện : Các chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, có phnr ứng cần đun nóng, nung, cần ánh sáng, xúc tác + Dấu hiệu nhận biết : Có chất tạo thành : Có kết tủa, có chất khí, thay đổi màu, toả nhiệt Hoạt động cá nhân trả lời - Định luật: Giải thích: Do tổng số nguyên tử nguyên tố không thay đổi nên tổng khối lượng chất trước sau phản ứng không đổi - Trả lời câu hỏi giáo viên

Hoạt động II : Luyện tập (23 phút)

tập sgk trang 60 Em cho biết khí Hiđo có CTHH ? Khí Nitơ có CTHH ? + Cho học sinh nhóm bổ sung, đánh giá Giáo viên nhận xét, đánh giá

- Hoạt động nhóm làm tập + Tên chất tham gia sản phẩm: Khí nitơ, khí hiđro, khí amoniac + Trước phản ứng H liên kết với H; N liên kết với N làm cho phân tử H2 phân tử N2 bị biến đổi

Sau phản ứng nguyên tử H liên kết với nguyên tử N tạo phân tử NH3

(58)

+ Cho học sinh hoạt động nhóm làm tập sgk trang 60 Cho học sinh nhóm bổ sung, đánh giá Giáo viên nhận xét, đánh giá + Cho học sinh hoạt động cá nhân làm tập SGK trang 61 Em cho biết phương trình trên, C2H4 có số phân tử phân tử

thì số phân tử chất cịn lại ? - Cho học sinh nhóm bổ sung, đánh giá Giáo viên nhận xét, đánh giá

trước phản ứng sau phản ứng nguyên tử Hoạt động nhóm làm tập - ý D Hoạt động cá nhân làm tập

+ Phương trình hố học: C2H4 + 3O2 - 2CO2 + 2H2O

Tỉ lệ : : : :

* Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức cần lĩnh hội

III) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên treo sơ đồ hệ thống kiến thức ( chuẩn bị bảng phụ ) , yêu cầu học sinh lên bảng nhắc lại kiến thức học , giáo viên nhận xét rút kiến thức cần lĩnh hội

IV) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại bài.

- Bài tập : Làm tập 3,5 / 61 ,nghiên cứu trước bài, ôn tập chuẩn bị cho kiểm tra tiết Ngày soạn : 14 – 11 – 2010 Tuần : 13 Ngày giảng : 15 – 11 – 2010 Tiết : 25 KIỂM TRA TIẾT

A) Mục tiêu.

2 Học sinh : Nghiên cứu, ôn tập chuẩn bị giấy kiểm tra C) Tiến trình dạy học

* Ma trận đề thi : Kiến thức,

Kĩ , Cơ

Mức độ kiến thức , kĩ Tổng Điểm

Biết Hiểu Vận dụng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Câu 1

(59)

Câu 1

Câu 2

Tổng điểm 10

I) Đề thi 1) Trắc nghiệm : ( 4đ) Khoanh tron vào ý câu sau :

Câu 1: (1đ) Hiện tượng sau tượng hóa học a) Khi đốt nóng đường ta thấy xuất cacbon nước

b) Thủy tinh nóng chảy thổi thành bình cầu c) Trộn bột ( Fe ) với bột ( S ) , ta hỗn hợp chất với

d) Hòa muối ăn với nước ta hỗn hợp nước đường Câu : ( 1đ) Để phản ứng hóa học xảy

a) Tất chất cần tăng bề mặt tiếp xúc chất với b) Tất chất cần phải cung cấp nhiệt độ thích hợp

c) Tất chất cần phải sử dụng chất xúc tác trình phản ứng d) 1số phản ứng xảy điều kiện thường , không cần điều kiện câu 3: ( 1đ) Trong phản ứng hóa học , xảy

a) Liên kết nguyên tử phân tử thay đổi b) Số nguyên tử trước sau phản ứng thay đổi

c) Số phân tử trước sau phản ứng không đổi

d) Liên kết nguyên tử phân tử không thay đổi

Câu 4: (1đ) Cho 32,5 gam Kẽm ( Zn) tác dụng với axitClohiđric ( HCl) , thu 68 gam KẽmClorua ( ZnCl2) gam khí H2 , khối lượng axitClohiđric ( HCl) tham gia phản ứng

là :

a) 36,5 gam b) 36 gam c) 37 gam d) 36,75 gam 2) Tự luận : ( 6đ)

Câu1: (2đ) Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng Câu : ( 2đ) Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau : Zn + HCl - ZnCl2 + H2

Lập phương trình hóa học

Câu3: ( 2đ) Cân phương trình hóa học sau :

a) ? Cu + O2 to ? CuO b) ? Fe + ? Cl2 to ? FeCl3

*) Đáp án :

1) Trắc nghiệm :( 4đ) Câu1:( a ) (1đ), Câu :(d) (1đ), Câu3:(a) (1đ) , Câu 4: ( a) (1đ) 2) Tự luận : ( 6đ)

Câu 1: (2đ) Trong phản ứng hóa học , tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng

câu : (2đ) Lập phương trình hóa học - Zn + HCl ZnCl2 + H2

- Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (1đ)

(60)

a) Cu + O2 to CuO (1đ) b) Fe + Cl2 to FeCl3 (1đ)

III) Dặn : - Các em nhà học ôn lại nội dung kiến thức học “ chất , nguyên tử , phân tử ” - Tiếp tục nghiên cứu nội dung “ mol cho tiết học sau

Ngày soạn : 19 – 11 – 2010 Tuần : 13 Ngày giảng : 20 – 11 – 2010 Tiết : 26 CHƯƠNG III : MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC

BÀI 18 : MOL A) Mục tiêu

1 Kiến thức : - Biết mol ? Khối lượng mol ? Thể tích mol chất khí ? Kỹ : - Xác định khối lượng mol chất, mol chất biết số phân tử ngược lại Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : - Thể tích mol chất khí ? C) Chuẩn bị :

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập. 2 Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp thuyết trình , đàm thoại nêu vấn đề D) Tiến trình dạy học .

I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Nghiên cứu Mol ? ( 10 phút)

Trả lời câu hỏi đề mục - Cho học sinh nhận xét , bổ sung , đánh

(61)

giá Theo định nghĩa : Cứ mol chất chứa 1023 hạt phân tử hoặc

nguyên tử chất Vậy biết số mol có tính số ngun tử hoặc số phân tử chất khơng ? Hãy tính số phân tử NaCl có mol NaCl ? Số 1023 gọi sơ avogađro , kí hiệu

N

hoặc phân tử chất

+ Nếu biết số mol ta tính số phân tử hoặc số ngun tử Cứ mol muối có 1023 phân tử muối ăn

Vậy mol muối có x 1023 phân tử muối

*) Tiểu kết : - Định nghĩa số mol

+ Mol (n) lượng chất chứa 1023 nguyên tử hoặc phân tử chất

Hoạt động II : Khối lượng mol ? (12 phút).

+ Cho biết khối lượng mol ? - Cho học sinh nhóm nhận xét,đánh giá + Em nghiên cứu sgk cho biết cách xác định khối lượng mol ?

+ Em xác định khối lượng mol Al2O3 ?

- Hoạt động cá nhân trả lời sgk Khối lượng mol khối lượng N hạt phân tử hay nguyên tử chất Khối lượng mol kí hiệu M Hoạt động nhóm Khối lượng mol chất có trị số trị số phân tử khối hoặc nguyên tử khối chất + Vì vậyđể xác định khối lượng mol chất ta tính phân tử khối hoặc nguyên tử khối chất thay đơn vị gam + Khối lượng mol Al2O3 = 102(gam)

*) Tiểu kết : - Khái niệm khối lượng mol

+ Khối lượng mol ( kí hiệu M ) chất khối lượng tính gam N nguyên tử hoặc phân tử chất

Hoạt động III : Thể tích mol chất khí ? (12 phút)

+ Em cho biêt thể tích mol chất khí ? - Theo em thể tích mol chất khí thể tích mol chất khí ? Người ta xác định : Những

(62)

chất khí có số mol cùng điều kiện nhiệt độ áp suất chiếm thể tích khí Ở 00C 1atm mol chất

cũng chiếm thể tích 22,4 l -Cho học sinh làm tập sgk / 65 - Cho học sinh nhận xét , đánh giá

Điều kiện tiêu chuẩn (đktc) : 00C 1atm, mol khí chiếm 22,4l

- Hoạt động cá nhân làm tập - 1023 - 1023 - 1,5 1023 - 0,3 1023

*) Tiểu kết : - Khái niệm thể tích mol chất khí

+ Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí ( Lưu ý : Những chất khí có số mol cùng điều kiện nhiệt độ áp suất chiếm thể tích khí , 00C 1atm mol chất chiếm thể tích

bằng 22,4 l )

* Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức cần lĩnh hội III) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Hãy cho biết số nguyên tử có lượng chất sau : 1,5 mol nguyên tử Al + Tính khối lượng 1,2 mol phân tử CuO

+ Tính thể tích ( đktc ) 0,25 mol phân tử O2

+ Số nguyên tử Al có 1,5 mol Al : 1,5* 6*1023 = 9*1023 ( Al )

+ Khối lượng 1,2 mol phân tử CuO : 1,2*80 = 96 ( gam ) + Thể tích phân tử khí O2(đktc) : 0,25*22,4 = 5,6 ( lít )

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + chất khí tích

a) Khối lượng b) Số phân tử , khác điều kiện to , p

c) Số mol , cùng điều kiện to , p

c) Số mol , khác điều kiện to , p

Đáp án : c

IV) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà: - Nghiên cứu kỹ lại

- Bài tập : Làm tập đến sgk / 65

- Nghiên cứu trước " Chuyển đồi khối lượng , lượng chất thể tích "

Theo em khối lượng, lượng chất thể tích chất khí có mối quan hệ với , mối liên hệ biểu diễn ?

Ngày soạn : 21 – 11 – 2010 Tuần : 14 Ngày giảng : 22 – 11 – 2010 Tiết : 27

BÀI 19 : CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT – LUYỆN TẬP ( Tiết )

A) Mục tiêu .

(63)

2 Kỹ : - Xác định khối lượng, lượng chất , khối lượng mol chất biết hai đại lượng lại

3 Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Vận dụng cơng thức vào giải tập hóa học C) Chuẩn bị :

Giáo viên : - Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập 2 Học sinh : - Nghiên cứu trước bài.

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , đặt vấn đề giải vấn đề

III)Hoạt động I : Kiểm tra cũ - Nêu vấn đề (5 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Em cho biết mol ? khối

lượng mol ? - Thể tích mol chất khí ? Biết số mol chất ta tính khối lượng chất khơng ?

Trả lời câu hỏi giáo viên Nhận xét , bổ sung cho Suy nghĩ , tìm câu trả lời

Hoạt động II : Nghiên cứu chuyển đổi lượng chất khối lượng chất ? (15 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Học sinh nghiên cứu sgk , nghiên cứu

trả lời câu hỏi : Theo em mol khí H2 có khối lượng

bao nhiêu ? mol H2 có khối lượng bao nhiêu?

3 mol H2 có khối lượng bao

nhiêu ? n mol H2 có khối luợng bao

nhiêu ? + Vậy gọi khối lượng H2 m ta sẽ lập cơng thức tính

khối lượng ? Hãy tính số phân tử NaCl có mol NaCl ? - Cho học sinh nhận xét, đánh giá Đây cơng thức dùng để tính khối lượng chất cho chất biết số mol :

- Nghiên cứu sgk :

+ mol H2 có khối lượng mol H2 = ( gam )

+ 2mol H2 có khối lượng M H2 = ( gam )

+ 3mol H2có khối lượng M H2 = ( gam )

… n mol H2 có

khối lượng n M H

2 ( gam )

+ Ta có cơng thức tính khối lượng H2 : mH

2 = n H2 * MH2

(64)

m = n M Vậy biết khối lượng chất ta có tính lượng chất không ? Khi biết khối lượng chất lượng chất ta có tính khối lượng mol không ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá , cho điểm

m khối lượng chất - Khi biết khối lượng chất ta tính lượng chất : m = n M , n = m / M , M = m / n

*) Tiểu kết : - Chuyển đổi lượng chất khối lượng chất + Khi biết khối lượng chất ta tính lượng chất :

m = n M , n = m / M , M = m / n Hoạt động III : Luyện tập (14 phút).

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK 3a, c ý

1 + Em nêu lại khái niệm số mol ? + Quan sát, hướng dẫn cho học sinh làm

- Cho học sinh nhận xét , đánh giá Giáo viên cho điểm

- Hoạt động cá nhân làm tập a) nFe = Mm = 28 /56 = 0,5 (mol)

nCu = Mm = 6464 = (mol)

nAl =

m M =

5,4

27 = 0,2 (mol)

b) n CO

2 = Mm = 440,44 = 0,01 (mol) n H

2 =

m M =

0,04

2 = 0,02 (mol) n N

2 = Mm = 280,56 = 0,02 (mol)

Vậy số mol hỗn hợp khí là: nhh = 0,01 + 0,02

+ 0,02 = 0,05 (mol)

* Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức cần lĩnh hội IV) Cũng cố T1: ( phút ) - Giáo viên yêu cầu học sinh làm tập sau + Hãy tính khối lượng lượng chất sau :

a) 0,5 mol N2 b) mol ( O ) c) 0,25 mol H2SO4

- Hướng cũng cố + mN

2 = n N2 * MN2 = 0,5*28 = 14 ( gam )

+ mO = nO * MO

= 3*16 = 48 ( gam )

+ m H

2SO4 = n H2SO4 * MH2SO4 = 0,25*98 = 14,5 ( gam )

(65)

- Nghiên cứu phần lạicủa "Chuyển đồi khối lượng , lượng chất thể tích" Em nghiên cứu sgk , nêu cơng thức biểu diễn chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí ?

BÀI 19 : CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT – LUYỆN TẬP ( Tiết )

1 Kiến thức : - Biết mối quan hệ thể tích chất khí lượng chất

2 Kỹ : - Xác định thể tích chất khí biết lượng chất ngược lại Thái độ : Nghiêm túc , hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : - Vận dụng công thức vào giải tập hóa học C) Chuẩn bị :

Giáo viên : - Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập 2 Học sinh : - Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , đặt vấn đề giải vấn đề

III)Hoạt động I : Kiểm tra cũ - Nêu vấn đề ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Em viết công thức biểu thị mối

quan hệ n , m , M cho biết ý nghĩa đại lượng ? Biết số mol chất ta tính thể tích chất khí điều kiện xác định khơng ?

- Trả lời câu hỏi giáo viên , HS nhận xét, bổ sung cho - Suy nghĩ, tìm câu trả lời

Hoạt động II : Nghiên cứu chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí ? (20 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- Học sinh nghiên cứu sgk nghiên cứu ví dụ , trả lời câu hỏi + Theo em mol khí H2 đktc

tích ?

(66)

+ mol khí H2 đktc tích bao

nhiêu ? + mol khí H2 đktc tích bao

nhiêu ? n mol khí H2 đktc tích

là ? - Vậy ta sẽ lập công thức tính thể tích chất khí đktc ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung cho + Vậy biết thể tích chất khí đo đktc ta có tính lượng chất khơng ? Cho học sinh nhận xét, đánh giá, cho điểm

2mol H2 đktc tích *VH2 = 22,4 lít

3mol H2 đktc tích * VH2 = 3.22,4 lít

n mol H2

đktc tích n * VH2 (lit)

- Ta có cơng thức tính thể tích chất khí đktc : V = n * 22,4 (lit), n : Lượng chất , V thể tích chất khí đo đktc Khi biết thể tích chất khí đo đktc ta tính lượng chất : - Từ : V = n * 22,4 ( lít ) , n = V / 22,4 (mol )

*) Tiểu kết : - Chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí + Khi biết thể tích chất khí đo đktc ta tính lượng chất : V = n 22,4 ( lít ) , n = V / 22,4 (mol )

Hoạt động III : Luyện tập ( phút).

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sgk 3b , 3c ý

2 1mol khí điều kiện tiêu chuẩn tích ? + Quan sát , hướng dẫn cho học sinh làm - Cho học sinh nhận xét , đánh giá Giáo viên cho điểm Cho học sinh làm tập sgk / 67 - Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung cho

- Hoạt động cá nhân làm tập b VCO2 = 22,4 * 0,175 = 3,92 (lít)

VH2 = 22,4 * 1,25 = 28 (lít)

VN2 = 22,4 * = 67,2 (lít)

c nhh = 0,05 ( mol) , Vhh = 0,05 * 22,4 =1,12 (lít)

- Hoạt động cá nhân làm tập Thể tích mol chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ, áp suất chất khí : Câu a d

* Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức cần lĩnh hội IV) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên đặt câu hỏi

+ Để giải tốn hóa học , cần làm ? - Hướng cũng cố + Tóm tắt đề tốn

+ Phân tích đề , định hướng cách giải

Áp dụng cơng thức ( kiến thức ) thích hợp , vào q trình giải tốn + Tính tốn q trình làm tập

(67)

+ Cơng thức hóa học muối Narihiđrocacbonat ( NaHCO3) , số nguyên tử có 0,5 mol

NaHCO3 ( với N = 6*1023 )

a)8,1*1023 b) 1,8*1023 c) 18*1023 d) 8*1023 .

Đáp án : c V) Dặn do : - Hướng dẫn học sinh học nhà - Nghiên cứu kỹ lại

- Bài tập : - ( phút ) Làm tập 1, 5, sgk / 67 - Hướng dẫn tập :

+ Tính số mol khí : nH

2 = 0,5 (mol) , nO2 = 0,5 (mol) , nN2 = 0,125 (mol) , nCO2 = 0,75 (mol)

+ Lập biểu đồ, vẽ cột hình chữ nhật theo tỉ lệ số mol , cùng điều kiện tỉ lệ số mol tỉ lệ thể tích khí

- Nghiên cứu " Tỉ khối chất khí " Qua nghiên cứu em cho biết tỉ khối chất khí A so với chất khí B ? Tỉ khối chất khí A so với khơng khí ?

- Chuẩn bị tranh ảnh sgk , đồ dùng học tập phục vụ cho tiết học sau

BÀI 20 : TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ A) Mục tiêu

1 Kiến thức : - Biết cách xác định tỉ khối củ chất khí A so với chất khí B - Biết cách xác định tỉ khối chất khí so với khơng khí

2 Kỹ : - Giải toán có liên quan đến tỉ khối chất khí

3 Thái độ : - Nghiêm túc , hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Cách xác định chất khí A nặng hay nhẹ chất khí B ? C) Chuẩn bị :

Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập 2 Học sinh : Nghiên cứu trước bài.

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp với phương pháp thuyết trình ( thơng báo )

II) Nêu vấn đề : ( phút ) Làm để biết khí nặng hay nhẹ khí bao nhiêu lần ?

(68)

- Học sinh nghiên cứu sgk , nghiên cứu ví dụ : Trả lời câu hỏi : + Chúng ta biết cùng điều kiện chất khí khác có cùng số mol chiếm thể tích + Vậy làm để biết khí nặng hay nhẹ khí ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá + Để biết khí nặng khí lần ta phải làm ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá Liệu tính MA , MB

hay khơng ?

- Suy luận tìm câu trả lời : + Cùng thể tích , cùng số mol + Vậy chất khí có khối lượng mol lớn sẽ nặng + Vậy để so sánh khí nặng khí ta so sánh khối lượng mol chất khí - Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi Ta phải tính tỉ khối chất khí : Tỉ khối chất khí kí hiệu d Tỉ khối khí A so với khí B kí hiệu dA/B

dA/B = MA / MB ( 1)

Từ suy : MB = MA / dA/B (2)

Từ suy : MA = dA/B * MB (3)

*) Tiểu kết : - Cách biết khí A nặng hay nhẹ khí B

+ Sử dụng cơng thức tính tỉ khối chất khí A so với chất khí B : dA/B = MA / MB

(MA , MB , khối lượng mol khí A , khí B )

Hoạt động II : Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí (15 phút). Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Thông báo cho học sinh biết khối

lượng mol trung bình khơng khí 29 + Vậy muốn biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí nặng hay nhẹ lần ta làm ? + Cho học sinh làm tập / 67 Cho học sinh nhận xét, đánh giá Vậy tính MA hay

khơng biết tỉ khối so với khơng khí ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá làm tập sgk để áp dụng Em dựa vào bảng / 42 Cho biết khối lượng mol khí Hiđro ?

- Hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi giáo viên + So sánh khối lượng mol để biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí + Tính tỉ khối A so với khơng khí để biết nặng hay nhẹ lần dA/kk = MA / Mkk = MA / 29 (4)

Trả lời câu hỏi giáo viên Từ (4) suy : MA = dA/kk 29

+ Làm tập sgk a Tất khí nặng khí H2 dCO

2 / H2 = 44 / = 22 dSO

(69)

- Cho học sinh nhận xét , đánh giá

dN

2 / H2 = 28 / = 14

*) Tiểu kết : - Cách biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí

+ Sử dụng cơng thức tính tỉ khối chất khí A so với khơng khí : dA/kk = MA / 29

(MA , Mkk , khối lượng mol khí A , khối lượng mol khơng khí )

* Kết ḷn : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức cần lĩnh hội IV) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Có chất khí sau : N2 , SO2

Những chất khí nặng hay nhẹ khí khơng khí , nặng hay nhẹ lần ? - Hướng cũng cố

+ Để biết khí N2 , SO2 nặng hay nhẹ khơng khí , ta tính tỉ khối chất dN

2 / kk= 28 / 29 = 0,965 khí N2 nhẹ , nặng 0,965 lần khơng khí dSO

2 / kk= 64 / 29 = 2,2 khí SO2 nặng , nặng 2,2 lần khơng khí

+ Cho biết tỉ khối chất khí A chất khí B 2,125 , tỉ khối chất khí B so với khí O2 0,5 , khối lượng mol khí A

a) 0,34 b) 34 c) 3,4 d) 0, 034 Đáp án : b

V) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại - Bài tập : Làm tập 2,3 sgk / 69

a Ta thu khí Cl2, CO2 vào bình cách đặt đứng bình chúng nặng

khơng khí

b Ta thu khí H2, CH4 cách đặt úp bình chúng nhẹ khơng khí

- Nghiên cứu " Tính theo cơng thức hố học " Theo em biết CTHH tính phần trăm khối lượng nguyên tố CTHH hay khơng ?

Ngày soạn : – 12 – 2010 Tuần : 15 Ngày giảng : – 12 – 2010 Tiết : 30 BÀI 21 : TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC ( Tiết )

A) Mục tiêu

(70)

2 Kỹ : - Giải tốn tìm cơng thức hoá học biết % khối luợng nguyên tố hợp chất

3 Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : Xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất C) Chuẩn bị :

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập 2 Học sinh : Nghiên cứu trước

II) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Làm để tính % khối lượng nguyên tố hợp chất ?

Hoạt động I : Biết công thức hố học hợp chất , tính thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất (15 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu học sinh nghiên cứu ví dụ

sgk

+ Trả lời câu hỏi : +) Muốn tính % khối lượng nguyên tố hợp chất ta phải tính ? +) Muốn tính khối lượng ngun tử nguyên tố mol hợp chất ta phải làm ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá

- Nắm bước giải ví dụ sgk + Khối lượng mol hợp chất :

MKNO

3 = 39 + 14 + ( 16*3 ) = 101 gam

+ Số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất

Trong 1mol KNO3 có : 1mol K , 1mol N ,

mol O

+ Thành phần phần trăm nguyên tố có hợp chất

% K = 39*100/101 = 38,6 % % N = 14*100/101 = 13,8%

% O = 100% - ( 38,6 + 13,8 ) = 47,6 %

(71)

+ Vậy em nêu bước tiến hành tính % khối lượng nguyên tố hợp chất ?

- Nêu bước tiến hành sgk

*) Tiểu kết : - Tính thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất : + Phải tính khối lượng mol hợp chất

+ Phải tính số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất + Xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất Hoạt động II : Luyện tập ( 17 phút)

Vậy qua thấy : Muốn tính % nguyên tố lại hợp chất ta lấy 100% trừ % nguyên tố tính

+ Cho học sinh làm tập sgk / 71

- Cho học sinh nhận xét đánh giá , giáo viên nhận xét , đánh giá

- Hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi giáo viên a MCO = 12+ 16 = 28 (gam)

Trong mol CO có : mol C mol O %mC = 12*100/28 = 42,9 %

%mO = 100% - 42,9% = 57,1%

Tương tự CO2 ta tính :

%mC = 27,3% %mO = 72,7 %

Hoạt động nhóm a Trong 1,5 mol đường có 1,5 12 = 18 mol C 1,5 22 = 33 mol H 1,5.11= 16,5 mol O b MC

12H22O11= 12 12 + 22.1 + 16.11 =342 gam c

Trong mol đường có : 144 gam C; 22 gam H 176 gam O

* Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức cần lĩnh hội IV) Cũng cố T1 : ( phút ) - Giáo viên yêu cầu học sinh làm tập sau

+ Tính thành phần phần trăm ( theo khối lượng ) , nguyên tố hóa học hợp chất sau Fe2O3

+ Khối lượng mol hợp chất Fe2O3 ta có : M Fe2O3 = 2*56 + 3*16 = 160 ( gam )

+ Số mol nguyên tử nguyên tố , mol hợp chất Fe2O3 mol Fe , mol O

+ Thành phần phần trăm ( theo khôi lượng ) nguyên tố , có mol hợp chất % Fe = 112*100/160 = 70% % O = 100% - 70% = 30%

(72)

- Nghiên cứu phần lại " Tính theo cơng thức hố học " Nghiên cứu xem biết thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố xác định cơng thức hố học hợp chất hay khơng ?

Ngày soạn : – 12 – 2010 Tuần : 16 Ngày giảng : – 12 – 2010 Tiết : 31 BÀI 21 : TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC ( Tiết )

1 Kiến thức : - Biết cách bước tính % khối lượng ngun tố cơng thức hố học

2 Kỹ : - Giải toán tính % khối lượng nguyên tố cơng thức hố học

3 Thái độ : - Nghiêm túc , hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : Xác định cơng thức hóa học hợp chất

1 Giáo viên : - Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập 2 Học sinh : - Nghiên cứu trước

II) Kiểm tra cũ : ( phút ) Em nêu bước tính % khối lượng nguyên tố hợp chất ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Làm để xác định cơng thức hố học biết % khối lượng câc nguyên tố hợp chất ?

Hoạt động I : Biết thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất - Tìm CTHH của hợp chất (14 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Học sinh nghiên cứu sgk , nghiên cứu

ví dụ : Trả lời câu hỏi : + Muốn tìm cơng thức hố học hợp chất ta phải tính ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá + Muốn tính số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất ta phải tính ?

- Suy luận tìm câu trả lời : + Thành phần phần trăm nguyên tố có hợp chất

mCu = 160*40/100 = 64 (gam) mS=160*20/100 =

32 ( gam ) mO = 160*40/100 = 64 ( gam ) nCu = 64/64 = (mol) nS = 32/32 = (mol) nO = 64/16 = (mol)

CTHH : hợp chất CuSO4

(73)

Cho học sinh nhận xét, đánh giá + Vì ta biết số mol nguyên tử nguyên tố ta lại xác định công thức hoá học ? + Em nêu bước tìm CTHH hợp chất biết % khối lượng nguyên tố hợp chất ? + Nếu biết % khối lượng nguyên tố ta xác định CTHH hợp chất khơng ?

+ Ta phải tính khối lượng nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất

+ Phải tính số mol nguyên tử

nguyên tố có mol hợp chất + Vì tỉ lệ số mol tỉ lệ số

nguyên tử nguyên tố hợp chất - Nêu bước tiến hành sgk

*) Tiểu kết : - Xác định cơng thức hóa học hợp chất

+ Ta phải tính khối lượng nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất + Phải tính số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất

+ Xác định cơng thức hóa học hợp chất

Hoạt động II : Luyện tập ( 13 phút)

+ Em cho biết nguyên tử khối Cl Na ?

- Vậy qua thấy : Muốn tính % ngun tố cịn lại hợp chất ta lấy 100% trừ % nguyên tố tính - Cho học sinh nhận xét , đánh giá bổ sung cho + Cho học sinh làm tập sgk / 71 Cho học sinh nhận xét đánh giá , giáo viên nhận xét , đánh giá

- Hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi giáo viên a Khối lượng Cl mol hợp chất : mCl = 58,5*60,68/100 = 35,5 gam

mNa = 58,5 - 35,5 = 23 gam

Số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất : nCl = 35,5/35,5 = mol

nNa = 23/23 = mol

+ Suy phân tử hợp chất có nguyên tử Cl nguyên tử Na + Vậy cơng thức hố học hợp chất : NaCl - Hoạt động nhóm làm tập : mCu = 80*80/100 = 64 gam

mO = 80- 64= 16 gam

nCu =64/64 = mol , nO = 16/16 = mol

Trong phân tử chất có nguyên tử Cu nguyên tử O Vậy cơng thức hố học hợp chất : CuO

(74)

+ Tìm cơng thức hóa học khí A , biết khí A nặng khí Hiđro 17 lần ,thành phần theo khối lượng khí A 5,88% H 94,12% S

+ Áp dụng công thức tỉ khối ta có : dA/B = MA / MB dA / H

2 = MA / , suy MA = 17*2 = 34 ( gam )

Mặt khác ta có : khối lượng nguyên tố , có 1mol hợp chất A mH = 5,88*34/100 = ( gam ) mS = 34 - = 94,12*34/100 = 32 ( gam )

Số mol nguyên tử nguyên tố , có 1mol hợp chất NH = 2/1 = mol , nS = 32/32 = mol

Vậy 1mol hợp chất A , có mol nguyên tử H , 1mol nguyên tử S Công thức hóa học hợp chất A : H2S

+ Oxit kim loại R mức hóa trị thấp chứa 22,56% oxi , oxit kim loại mức hóa trị cao chứa 50,48% , kim loại R kim loại sau ?

a) Ca b) Mg c) Mn d) Cu Đáp án : c

VI) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại bài. - Bài tập : Làm tập b, sgk / 71

- Nghiên cứu " Tính theo phương trình hố học " Nghiên cứu sgk tự tìm hiều để nêu cách tính khối lượng chất tham gia sản phẩm phản ứng hoá học ?

Ngày soạn : 10 – 12 – 2010 Tuần : 16 Ngày giảng : 11 – 12 – 2010 Tiết : 32 BÀI 22 : TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC ( Tiết )

A) Mục tiêu

1 Kiến thức : - Biết cách bước tính khối lượng chất tham gia sản phẩm phản ứng hóa học

2 Kỹ : - Giải tốn tính khối lượng chất tham gia sản phẩm phản ứng hoá học

3 Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Cách để xác định khối lượng chất tham gia sản phẩm C) Chuẩn bị :

(75)

II) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Làm để tính khối lượng chất tham gia sản phẩm theo phương trình hố học ?

III) Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Bằng cách tính khối lượng chất tham gia sản phẩm ? ( 18 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

- Học sinh nghiên cứu sgk , nghiên cứu ví dụ : Trả lời câu hỏi : + Muốn tìm khối lượng sản phẩm ta phải làm ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung cho

+ Muốn tính khối lượng chất phản ứng ta phải làm ? + Muốn tính số mol chất tham gia ta phải làm ? - Giáo viên cho học sinh lớp nhận xét , đánh giá Vậy em dựa vào ví để đưa bước tính khối lượng chất tham gia sản phẩm Cho học sinh nhận xét, đánh giá

Suy luận - tìm câu trả lời:

+ Ta phải tính số mol sản phẩm theo phương trình hố học - Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi + Ta phải tính số mol chất tham gia dựa vào phương trình hố học để tính số mol sản phẩm + Ta phải tính số mol chất tham gia phản ứng ta phải tính đựơc số mol sản phẩm tạo thành, dựa vào phương trình hố học để tính số mol chất tham gia

+ Đưa bước tính sgk

*) Tiểu kết : - Cách tính khối lượng chất tham gia sản phẩm + Viết phương trình hóa học

+ Tính số mol chất cho

+ Dựa số mol chất biết , để tính số mol chất chưa biết ( tính theo phương trình hóa học )

+ Tính khối lượng chất tham gia hoặc sản phẩm tạo thành Hoạt động II : Luyện tập (14 phút)

(76)

- Cho học sinh làm tập b / 75

+ Cho học sinh đánh giá , nhận xét , bổ sung

- Hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi giáo viên a PTHH : Fe + 2HCl ❑⃗ FeCl2 + H2 nFe = 2,8 /56 = 0,05 mol

+ Theo phương trình hoá học : Cứ mol Fe cần mol HCl Vậy 0,05 mol Fe cần 0,1 mol HCl mHCl = n*M = 0,1*35,5 = 3,55 gam

* Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức cần lĩnh hội IV) Cũng cố T1 : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Phương trình hóa học : CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

Cần dùng mol CaCO3 , để điều chế 11,2 ( gam ) CaO

Theo ta có phương trình hóa học : CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

Ta có số mol CaO sinh : nCaO = 11,2 / 56 = 0,2 ( mol )

Theo phương trình ta có : mol CaCO3 1mol CaO

0,2 mol CaCO3 0,2 mol CaO

Vậy 0,2 mol CaCO3 , điều chế 11,2 ( gam ) CaO

V) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại bài. - Bài tập : Làm tập a / 75

Hướng dẫn tập : PTHH : 2CO + O2 ⃗t0 2CO2

b Tính sơ mol O2 theo phương trình hố học

c Mỗi ý cần tính số mol chất phản ứng tính số mol CO cịn lại, tính số mol O2 cần dùng theo phương trình hố học, số mol CO2 tạo thành theo

phương trình hố học

- Nghiên cứu phần lại " Tính theo phương trình hố học" Em nghiên cứu phần lại nêu cách tiến hành tính thể tích chất khí tham gia hoặc sản phẩm theo phương trình hố học ?

Ngày soạn : 12 – 12 – 2010 Tuần : 17 Ngày giảng : 13 – 12 – 2010 Tiết : 33 BÀI 22 : TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC ( Tiết )

A) Mục tiêu

1 Kiến thức : - Biết cách bước tính thể tích chất tham gia sản phẩm theo phương trình hố học

2 Kỹ : - Giải tốn tính thể tích chất tham gia sản phẩm theo phương trình hố học

3 Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Cách tính thể tích chất khí tham gia sản phẩm

(77)

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập

2 Học sinh : Nghiên cứu trước * Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp với phương pháp thuyết trình ( thơng báo )

I) Ởn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Kiểm tra cũ : ( phút ) Em nêu cách tính khối lượng chất tham gia sản phẩm theo phương trình hố học ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Làm để tính thể tích chất tham gia sản phẩm theo phương trình hố học ?

Hoạt động I : Bằng cách tính thể tích chất tham gia sản phẩm ( 15 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Học sinh nghiên cứu sgk , nghiên cứu

ví dụ 1: Trả lời câu hỏi + Muốn tìm thể tích sản phẩm ta phải làm ? Cho học sinh nêu cách tính thể tính chất khí điều kiện tiêu chuẩn ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá + Muốn tính số mol sản phẩm ta phải làm ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá Cho học sinh nghiên cứu ví dụ sgk Trả lời câu hỏi + Muốn tính thể tích chất tham gia phản ứng hố học ta phải làm ? + Muốn tính số mol chất tham gia phản ứng ta phải làm ? - Giáo viên cho học sinh lớp nhận xét , đánh giá + Vậy em dựa vào ví để đưa bước tính thể tích chất tham gia sản phẩm theo phương trình hố học

- Suy luận – tìm câu trả lời: + Phải tìm số mol sản phẩm phương trình hóa học

+ Ta phải tính số mol chất tham gia dựa vào phương trình hố học để tính số mol sản phẩm + Ta phải tính số mol + Ta phải tính số mol chất chất tham gia, hoặc sản phẩm phản ứng hoá học ( cho số liệu) - Đưa bước tính sgk

*) Tiểu kết : - Cách tính thể tích chất tham gia sản phẩm + Viết phương trình hóa học

(78)

+ Dựa số mol chất biết , để tính số mol chất chưa biết ( tính theo phương trình hóa học )

+ Tính thể tích chất khí tham gia hoặc sản phẩm tạo thành Hoạt động II : Luyện tập (12 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh làm tập a / 75

- Cho học sinh đánh giá , nhận xét , bổ sung

Hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi giáo viên a PTHH : Fe + 2HCl ❑⃗ FeCl2 + H2 nFe = 2,8 / 56 = 0,05 mol

Theo phương trình hố học : Cứ mol Fe thu mol khí H2

Vậy 0,05 mol Fe thu 0,05 mol khí H2 VH

2(đktc) = n * 22,4 = 0,05 * 22,4 = 1,12 lít

* Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức cần lĩnh hội V) Cũng cố T2 : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Phương trình hóa học : CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

Nếu có 3,5mol CaCO3 tham gia phản ứng sẽ sinh lít khí CO2(đktc) ?

Theo ta có phương trình hóa học : CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

Theo phương trình ta có : mol CaCO3 1mol CO2

3,5 mol CaCO3 3,5 mol CaO

VCO

2(đktc) = n * 22,4 = 3,5 * 22,4 = 78,4 lít

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Nhôm tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,5 mol H2SO4 , thể tích khí H2(đktc) thu

được

a) 22,4 ( lít ) b) 5,6 ( lít ) c) 11,2 ( lít ) d) 6,72 ( lít ) Đáp án : c

VI) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại bài. - Bài tập : Làm tập 2, 3c,d / 75

- Nghiên cứu " Luyện tập" Hệ thống lại kiến thức làm tập phần tập chuẩn bị cho tiết luyện tập sau

Ngày soạn : 19 – 12 – 2010 Tuần : 18 Ngày giảng : 20 – 12 – 2010 Tiết : 34 BÀI 23 : BÀI LUYÊN TẬP

A) Mục tiêu

1 Kiến thức : - Biết cách chuyển đổi qua lại đại lượng n , M ,m , Vchất khí

(79)

3 Thái độ : - Nghiêm túc , có tinh thần học tập cao , hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : - Vận dụng kiến thức học vào giải tập hóa học C) Chuẩn bị :

1 Giáo viên : - Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập - Bảng phụ “ Sơ đồ kiến thức học chương III ” 2 Học sinh : - Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp nêu vấn đề giải vấn đề , kết hợp với phương pháp đàm thoại vấn đề

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sgk trả lời

câu hỏi + Em quan sát sơ đồ sau tìm hiểu qua việc nêu cơng thức hoá học liên quan khối lượng chất , số mol chất , thể tích chất khí ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá + Em cho biết làm để so sánh chất khí khác nặng hay nhẹ so với ? - Cho lớp nhận xét , bổ sung , đánh giá giáo viên đánh giá , cho điểm + Em cho biết làm mà người ta tính khối lượng chất khí hoặc thể tích chất khí phản ứng hố học ?

- Nghiên cứu sgk trả lời theo nhóm m= n*M ( gam ) n = m / M ( mol ) V = n 22,4 ( lít ) n = V /22,4 ( mol ) - Hoạt động cá nhân trả lời : Ta tìm khối lượng mol chất khí so sánh chúng với Trả lời câu hỏi giáo viên

tập 1/ 79 Cho học sinh nhóm bổ sung , đánh giá , giáo viên nhận xét , đánh giá

(80)

+ Cho học sinh hoạt động cá nhân làm tập / 79 - Cho học sinh nhóm bổ sung , đánh giá , giáo viên nhận xét , đánh giá

+ Cho học sinh hoạt động cá nhân làm tập / 61 Cho học sinh nhóm nhận xét , đánh giá

+ Cho học sinh làm tập / 79 Em trình bày cách khác tính khối lượng CaCl2 mà khơng cần tính số mol

của chúng ?

- Cho học sinh đánh giá, nhận xét , giáo viên nhận xét , đánh giá

Vậy CTHH đơn giản hợp chất : SO3

+ Hoạt động cá nhân làm tập a MK

2CO3 = 2*39 + 12 + 3*16 = 138 gam

b Trong mol hợp chất có mol K , mol C , mol O %mK = 39*2*100 / 138 = 56,5%

%mC = 12*100/138 = 8,7%

%mO = 100%- 56,5%- 8,7% = 34,8%

+ Hoạt động cá nhân làm tập a PTHH : CaCO3 + 2HCl ❑⃗ CaCl2 + CO2 + H2O

nCaCO

3 = 10 / 100 = 0,1 mol

Theo phương trình hố học : Cứ mol CaCO3 thu mol CaCl2 ,

vậy 0,1 mol CaCO3 thu 0,1 mol CaCl2 nCaCl

2 = 0.1 111 = 11,1 (gam)

b nCaCO

3 = / 100 = 0,05 mol

Theo phương trình hố học ta tính

nCO

2 = 0,05 ( mol )

VCO

2 = 0,05 22,4 = 1,12 (lit)

* Kết luận : - giáo viên cần hệ thống lại 1số nội dung cần lĩnh hội

(81)

Ngày soạn : 25 – 12 – 2010 Tuần : 19 Ngày giảng : 26 – 12 – 2010 Tiết : 35 ƠN TẬP HỌC KÌ I

1 Kiến thức : - Được hệ thống lại kiến thức học theo hệ thống lơ ghíc, liền mạch Kỹ : - Rèn luyện kĩ : Hệ thống kiến thức học theo hệ thống lo ghíc Thái độ : - Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao, hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : - Ôn tập phản ứng hóa học , mol tính tốn hóa học C) Ch̉n bị :

1 Giáo viên : - Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập

- Sơ đồ hệ thống tồn nội dung chương trình học kì I ( nội dung chương I đến chương III )

2 Học sinh : - Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại vấn đề , kết hợp với phương pháp thuyết trình

I) Ởn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Các hoạt động học tập :

Hoạt động I : Ôn tập chất (10 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh hệ thống lại kiến

thức chất qua sơ đồ : + Chất Đơn chất : Kim loại , phi kim + Hợp chất : Vô , hữu + Hạt đại diện cho chất hạt ? + Cơng thức hố học chất biểu diễn ? + Nêu quy tắc hoá trị ?

- Dựa vào sơ đồ sgk trả lời câu hỏi giáo viên + Là phân tử , hoặc nguyên tử đơn chất + Công thức hoá học chất biểu diễn kí hiệu nguyên tố số + Trong CTHH AxBy với A có hố trị a; B có hố

(82)

- Cho lớp nhận xét, bổ sung, đánh giá cho

Hoạt động II : Ôn tập phản ứng hoá học (12 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sơ đồ trả

lời câu hỏi + Biến đổi chất theo tượng Vật lí , hoá học + Phản ứng hoá hoc +) Em cho biết phương trình hố học biểu diễn ? +) Dựa vào yếu tố để cân phương trình hố học ? + Trong phản ứng hoá học khối lượng chất thay đổi ?

- Quan sát sơ đồ giáo viên , nghiên cứu trả lời câu hỏi

+ Phương trình hố hoc biểu diễn phản ứng hoá học , gồm CTHH chất phản ứng kí hiệu + Để cân phương trình hố học ta dựa vào định luật bảo tồn sơ ngun tử nguyên tố + Trong phản ứng hoá học khối lượng chất tham gia giảm dần cịn khơi lượng sản phẩm tăng dần , tổng khối lượng chất không thay đổi

Hoạt động III : Ôn tập mol tính tốn hố học (13 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sơ đồ trả

lời câu hỏi VChất khí , m , n , M , dChất khí

+ Em nêu cơng thức tính có liên quan sơ đồ ? + Em nêu bước tính % khối lượng nguyên tố hợp chất ? - Cho học sinh nhận xét, đánh giá + Em nêu bước xác định cơng thức hố học biết % khối lượng nguyên tố hợp chất ? - Cho hoc sinh nêu bước tính theo phương trình hố học ?

- Quan sát sơ đồ giáo viên đưa , nghiên cứu trả lời câu hỏi + Quan sát sơ đồ viết cơng thức tính có liên quan đến sơ đồ n = m / M n = V /22,4 m = n * M M =m / n V = n * 22,4 dA/B = MA / MB

(83)

- Cho học sinh nhận xét, bổ sung , đánh giá

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học

III) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên treo sơ đồ hệ thống kiến thức “ chương đến chương ” , giúp học sinh thấy mối quan hệ nội dung học , nhớ khắc sâu kiến thức , đồng thời biết vận dụng kiến thức vào giải tập hóa học

IV) Dặn dị : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , làm tập sgk , đề cương ôn tập , nghiên cứu kỹ lại

- Nghiên cứu, ôn tập tốt chuẩn bị cho kiểm tra học kì

Ngày soạn : 26 – 12 – 2010 Tuần : 19 Ngày giảng : 27 – 12 – 2010 Tiết : 36 KIỂM TRA HỌC KÌ I

A) Mục tiêu.

2 Học sinh : Nghiên cứu, ôn tập chuẩn bị giấy kiểm tra A) Đề thi :

* Ma trận đề thi

I) Trắc nghiệm : ( 3đ ) Khoanh tron vào ý câu sau : Câu 1) Những nguyên tử cùng loại có cùng số

a) p b) n c) e d) n e Câu 2) Trong công thức hóa học sau , cơng thức hóa học cơng thức hóa học đơn chất kim loại ?

a) C b) Cu c) P d) H2

Kiến thức, Kĩ , Cơ

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 2

(84)

Câu 3) Trong phương trình hóa học sau , phương trình hóa học cân băng ? a) H2 + O2 to H2O b) H2 + 2O2 to H2O

c) 2H2 + O2 to H2O d) H2 + O2 to 2H2O

II) Tự luận : ( 7đ )

Câu 1) Tính khối lượng gam nguyên tử Magie ( Mg )

Biết Nguyên tử khối Magie ( Mg ) = 24* đvC , 1đvC = 0,166*10-23 (g)

Câu 2) Đốt cháy hết 4,5 gam kim loại (Mg ) khơng khí , thu 7,5 gam hợp chất MagieOxit ( MgO) , biết Magie cháy xảy phản ứng với khí Oxi ( O2 ) khơng

khí

a) Viết công thức khối lượng phản ứng xảy b) Tính khối lượng khí Oxi tham gia phản ứng

Câu 3) Tính số mol 14 gam Fe thể tích (đktc) 0,5 mol khí CO2

B) Đáp án :

I) Trắc nghiệm : ( 3đ)

Câu 1) a (1đ) Câu 2) b (1đ) Câu 3) c (1đ) II) Tự luận : (7đ)

Câu 1) (2đ) Theo ta có : Nguyên tử khối Magie ( Mg ) = 24* đvC , 1đvC = 0,166*10-23 (g)

Từ suy : khối lượng gam nguyên tử(Mg ) = 24* 0,166*10-23 (1đ)

= 3, 984*10-23 (gam) (1đ)

Câu 2) ( 3đ) a)Theo ta có cơng thức khối lượng phản ứng : m Magie + m khíoxi = m MagieOxit (1đ)

b) Khối lượng khí oxi tham gia phản ứng :

m khíoxi = m MagieOxit - m Magie (1đ) = 7,5 – 4,5 = (gam) (1đ)

Câu 3) (2đ)

Số mol Fe ( có 14 gam ) : nFe = 14/56 = 0,25 ( mol) ( 1đ )

Thể tích (đktc) 0,5 mol khí CO2 = 0,5*22,4 = 11,2 ( lít ) ( 1đ )

III) Dặn : - Các em nhà học ôn lại nội dung kiến thức học học kì I - Tiếp tục nghiên cứu nội dung chương IV, “ Tính chất oxi ” cho tiết học sau Chuẩn bị dụng cụ hóa chất , cho tiết học sau

(85)

Ngày giảng : – – 2011 Tiết : 37 CHƯƠNG IV : OXI – KHÔNG KHÍ

BÀI 24 : TÍNH CHẤT CỦA OXI ( Tiết ) A) Mục tiêu

1 Kiến thức : - Biết : Trong điều kiện thường oxi chất khí khơng màu , khơng mùi , tan nước , nặng khơng khí - Khí oxi đơn chất hoạt động , dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim Kỹ : - Viết phương trình biểu diễn phản ứng oxi với số phi kim , biết cách sử dụng đèn cồn số dụng cụ phịng thí nghiệm

3 Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : - Oxi tác dụng với phi kim ( tác dụng với lưu huỳnh , tác dụng với phot ) C) Chuẩn bị :

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập

- Dụng cụ : Bình thuỷ tinh , nút cao su , muỗng sắt , đèn cồn - Hoá chất : Phốt đỏ, lưu huỳnh , lọ chứa oxi

I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Oxi có tính chất hoá học ?

Hoạt động I : Nghiên cứu tính chất vật lí oxi ( 10 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh quan sát lọ chứa khí oxi

cho học sinh nhóm nhận xét + Quan sát lọ chứa khí oxi em thấy có màu ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung cho

- Quan sát lọ đựng khí oxi,nghiên cứu sgk + Nhận xét theo gợi ý sgk Khí oxi chất khí , khơng màu , khơng mùi , nặng khơng khí , tan nước

*) Tiểu kết : - Tính chất vật lí oxi

+ Khí oxi chất khí , khơng màu , khơng mùi , nặng khơng khí , tan nước Hoạt động II : Tính chất hố học (22 phút)

(86)

- Cho học sinh nghiên cứu thí nghiệm sgk Nêu mục tiêu thí nghiệm - Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm + Em có nhận xét cháy lưu huỳnh ngồi khơng khí lọ chứa oxi ? + Tại lưu huỳnh cháy khí oxi lại mãnh liệt ? - Cho học sinh đánh giá , nhận xét , bổ sung Viết phương trình hố học

- Cho học sinh nghiên cứu thí nghiệm sgk + Nêu mục tiêu thí nghiệm , bước tiến hành thí nghiệm - Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo nhóm - Cho học sinh nhận xét tượng + Khói trắng điphotpho pentaoxit (P2O5) , em viết phương trình hố

học ? - Qua phản ứng thí nghiệm em có nhận xét điều kiện phản ứng ? - Vậy em có kết luận tính chất oxi với phi kim ? - Cho học sinh lớp nhận xét bổ sung -Giáo viên chỉnh sửa kết luận cho

1) Tác dụng với phi kim - Thí nghiệm 1: Tác dụng với lưu huỳnh Hoạt động nhóm nêu mục tiêu , bước thí nghiệm Làm thí nghiệm theo sgk hướng dẫn giáo viên + Lấy vào muỗng sắt lưu huỳnh , đốt lửa đèn cồn, sau đưa lưu huỳnh cháy vào lọ chứa khí oxi + Nhận xét tượng : Lưu huỳnh cháy khơng khí với lửa nhỏ, cháy lọ chứa oxi mãnh liệt Nghiên cứu , trả lời : Do mật độ tiếp xúc oxi lưu huỳnh lớn ngồi khơng khí + Viết phương trình hoá học PTHH : S + O2 ⃗t0 SO2

-Thí nghiệm : Tác dụng với phốt + Nêu mục tiêu , bước tiến hành thí nghiệm Hoạt động nhóm làm thí nghiệm +Lấy phốt đỏ vào muỗng sắt, cho vào lọ chứa oxi, đốt cháy phốt ngồi khơng khí , đưu nhanh vào lọ chứa oxi - quan sát + Nhận xét tượng theo nhóm Phốt đỏ cháy mãnh liệt lọ chứa oxi tạo khói trắng dày đặc bám vào thành lọ + Viết phương trình hố học: 4P + 5O2 ⃗t0 P2O5

ở thí nghiệm cần có nhiệt độ cao làm xúc tác nhiệt độ cao oxi dễ dàng phản ứng với nhiều phi kim tạo oxit

*) Tiểu kết : - Tính chất hố học

+ Thí nghiệm 1: Tác dụng với lưu huỳnh : Phương trình hố học : S + O2 ⃗t0 SO2

(87)

+ Phương trình hố học : 4P + 5O2 ⃗t0 P2O5

( Ở thí nghiệm thí nghiệm , phản ứng (P) với oxi mạnh so với (S) với oxi ) * Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học IV) Cũng cố T1 : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Đốt cháy 6,2 gam phot bình chứa khí oxi dư , tạo thành sản phẩm (P2O5 )

điphotphopentaoxit ( chất rắn màu trắng ) Tính khối lượng sản phẩm tạo thành (P2O5 )

Theo ta có phương trình phản ứng : 4P + 5O2 ⃗t0 P2O5

Số mol (P) tạo thành : nP = 6,2 / 31 = 0,2 ( mol )

Vậy theo phương trình phản ứng ta có : mol P mol P2O5

0,2 mol P 0,1 mol P2O5

Khối lượng P2O5 = 0,1* 142 = 14,2 ( gam )

V) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại bài. - Bài tập : Làm tập 1, 4, SGK trang 84

- Nghiên cứu phần cịn lại " Tính chất oxi " chuẩn bị hóa chất dụng cụ cùng với giáo viên trước buổi học

Ngày soạn : – – 2011 Tuần : 20 Ngày giảng : – – 2011 Tiết : 38 BÀI 24 : TÍNH CHẤT CỦA OXI ( Tiết )

1 Kiến thức : - Biết : Khí oxi đơn chất hoạt động , dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều kim loại hợp chất

2 Kỹ : - Viết phương trình biểu diễn phản ứng oxi với số kim loại hợp chất , biết cách sử dụng đèn cồn số dụng cụ phịng thí nghiệm

3 Thái độ : - Nghiêm túc , hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Tác dụng với kim loại , tác dụng với hợp chất

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập - Dụng cụ: Bình thuỷ tinh, nút cao su, đèn cồn… - Hoá chất : Dây sắt , lọ chứa oxi , lọ chứa khí me tan 2 Học sinh : Nghiên cứu trước

(88)

II) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Oxi tác dụng với phi kim ( P , S ) , khí oxi tác dụng với chất hay không ?

Hoạt động I : Nghiên cứu tính chất hố học oxi (20 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu thí nghiệm ,

nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm - Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo nhóm + Cho học sinh nêu tượng quan sát nhận xét tượng + Cho hoc sinh viết phương trình hố học cách nghiên cứu thơng tin sgk

- Theo em oxi có phản ứng với hợp chất không ?

+ Em có nhận xét hố trị oxi phản ứng ?

2) Tác dụng với kim loại + Thí nghiệm : Tác dụng với sắt + Nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm Làm thí nghiệm theo nhóm hướng dẫn giáo viên + Lấy dây sắt quấn than gỗ vào đầu , đầu lại kẹp vào kẹp sắt , cho vào lọ chứa oxi có cát , lấy nung cho than cháy đỏ sau đưa dây sắt nhanh vào lọ - Quan sát tượng : Dây sắt cháy mãnh liệt tạo hạt màu nâu bắn tung t , sáng chói Viết phương trình hố học PTHH : 3Fe + 2O2 ⃗t0 Fe3O4

3) Tác dụng với hợp chất Nghiên cứu ví dụ sgk trả lời câu hỏi + Khí oxi phản ứng với nhiều hợp chất , tham gia phản ứng cháy với chất cháy thông thường … CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O

+ Trong phản ứng oxi ln có hố trị II

*) Tiểu kết : - Tính chất hố học oxi

+ Tác dụng với kim loại : PTHH 3Fe + 2O2 ⃗t0 Fe3O4

+ Tác dụng với hợp chất : PTHH CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh làm tập / 84

+Cho học sinh lớp nhận xét, bổ sung

(89)

- Cho học sinh làm tập sgk / 84 Cho học sinh lớp nhận xét, bổ sung

Hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi: Phản ứng cháy khí butan: 2C4H10 + 13O2 ⃗t0 CO2 + 10 H2O

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học IV) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Nêu ví dụ chứng minh oxi đơn chất phi kim hoạt động ( đặt biệt nhiệt độ cao )

- Hướng cũng cố + Tác dụng với lưu huỳnh : S + O2 ⃗t0 SO2

+ Tác dụng với kim loại : 3Fe + 2O2 ⃗t0 Fe3O4

+ Tác dụng với hợp chất : CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Phát biểu sau oxi không

a) Oxi phi kim hoạt động mạnh , đặt biệt nhiệt độ cao b) Oxi tác dụng hầu hết với kim loại , nhiệt độ phòng c) Oxi khơng có mùi , khơng có màu

d) Oxi cần thiết cho sống

V) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại - Bài tập : Làm tập , / 84

- Hướng dẫn tập 5* :

+ Trong 24 gam đá có : 0,12 gam lưu huỳnh, ta có nS = 0,00375 (mol)

+ Khối lượng C 24 gam : 23,52 (gam), ta có nC = 1,96 (mol)

+PTHH : C + O2 ❑⃗ CO2 (1)

S + O2 ❑⃗ SO2 (2)

+ Theo (1) nC = nCO2 = 1,96 (mol) , VCO2 = 22,4 * 1,96 = 43,904 (l)

+ Theo (2) nS = nSO2 = 0,00375 (mol) , VSO2 = 0,00375x22,4 = 0,084 (l)

- Nghiên cứu " Sư oxi hoá - phản ứng hoá hợp, ứng dụng oxi " Em nghiên cứu cho biết oxihoa ? Phản ứng hố hợp ? Oxi có ứng dụng đời sống sản xuất ?

Ngày soạn : – – 2011 Tuần : 21 Ngày giảng : 10 – – 2011 Tiết : 39 BÀI 25 : SỰ OXI HÓA - PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG OXI

1 Kiến thức : - Biết tác dụng oxi với chất oxi hoá, dẫn ví dụ minh hoạ

- Hiểu phản ứng hố hợp phản ứng có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

(90)

2 Kỹ : - Tiếp tục kĩ rèn luyện viết công thức kĩ viết phương trình hố học

3 Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Định nghĩa oxi hóa , phản ứng hóa hợp

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập 2 Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp với phương pháp thuyết trình

III) Hoạt động I : Kiểm tra cũ (5 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Em nêu tính chất hố học oxi ,

viết phương trình hố học minh hoạ ? - Cho học sinh nhận xét , bổ sung , đánh giá + Theo em oxi hoá ? + Phản ứng hố hợp ? + Oxi có ứng dụng đời sống sản xuất ?

- Trả lời câu hỏi giáo viên, viết phương trình hố học

+ Nhận xét, bổ sung

Hoạt động II : Nghiên cứu oxi hố ? ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Thơng qua ví dụ , giáo viên cần hướng

cho học sinh rút định nghĩa oxi hóa khử

- Nghiên cứu sgk : Ví dụ : Khí oxi tác dụng với S P đỏ

PTHH : S + O2 ⃗t0 SO2

4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5

+ Nêu khái niệm sgk *) Tiểu kết : - Định nghĩa oxi hoá

+ Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa ( chất đơn chất hay hợp chất ) Hoạt động III : Nghiên cứu phản ứng hố hợp ? (14 phút).

(91)

- Cho học sinh nghiên cứu bảng ví dụ sgk yêu cầu học sinh thực lệnh + Các phản ứng phản ứng hoá hợp + Vậy em cho biết phản ứng hố hợp ? Đa số phản ứng oxi với phi kim, kim loại cùng với tạo thành sản phẩm lượng nhiệt thoát , phản ứng gọi phản ứng toả nhiệt

- Hoạt động cá nhân 4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5

3Fe + 2O2 ⃗t0 Fe3O4

+ Các phản ứng tạo sản phẩm từ nhiều chất phản ứng - Hoạt động cá nhân trả lời sgk Lắng nghe , ghi nhớ

*) Tiểu kết : - Định nghĩa phản ứng hóa hợp

+ Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học , có chất ( sản phẩm ) tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

Hoạt động IV : Nghiên cứu ứng dụng oxi ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh quan sát hình vẽ 4.4

phóng to , từ sống nêu ứng dụng oxi sống , sản xuất + Em phân loại ứng dụng oxi ?

- Quan sát , nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi + Nêu ứng dụng oxi: Dùng làm thuốc nổ , dùng cho hô hấp , làm nhiên liệu cho tên lửa , dùng làm khơng khí giàu oxi dùng cho hàn xì , dùng làm khí nén oxi cho thợ lặn , phi công , cung cấp cho người bệnh + Phân loại : ứng dụng oxi chia thành loại Dùng cho hô hấp người động vật , dùng làm nhiên liệu

*) Tiểu kết : - Ứng dụng oxi

+ Dùng làm thuốc nổ , dùng cho hô hấp , làm nhiên liệu cho tên lửa , dùng làm khơng khí giàu oxi , dùng cho hàn xì , dùng làm khí nén oxi cho thợ lặn …

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học IV) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa hợp , lưu huỳnh với kim loại ( Mg) , ( Zn ) , ( Fe ) , ( Al ) biết cơng thức hóa học hợp chất tạo thành MgS , ZnS , FeS , Al2O3

+ Phương trình hóa học lưu huỳnh tác dụng với kim loại Magie Mg + S ⃗t0 MgS

(92)

+ Phương trình hóa học lưu huỳnh tác dụng với kim loại sắt Fe + S ⃗t0 FeS

+ Phương trình hóa học lưu huỳnh tác dụng với kim loại nhôm 2Al + 3S ⃗t0 Al

2S3

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Trong phản ứng sau , phản ứng phản ứng hóa hợp

a) 4Al + 3O2 ⃗t0 2Al2O3 b) CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

c) SO3 + H2O ❑⃗ H2SO4 d) CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2

Đáp án : b

V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại - Bài tập : Làm tập 1đến / 87

-Hướng dẫn làm tập 3* / 87 :

VCH

4 = 0,98 m3

PTHH : CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O

Vì tỉ lệ số mol tỉ lệ thể tích nên : Theo phương trình hố học ta có : VO

2 = 2*VCH4 = * 0,98 = 1,96 m3

- Nghiên cứu trước "Oxit " Theo em Oxit ? Oxit phân loại ? Oxit gọi tên ?

Ngày soạn : 14 – – 2011 Tuần : 21 Ngày giảng : 15 – – 2011 Tiết : 40 BÀI 26 : OXIT A) Mục tiêu .

1 Kiến thức : - Biết oxit hợp chất hai nguyên tố có nguyên tố oxi - Biết công thức oxit tên gọi oxit

- Biết oxit gồm hai loại oxit axit oxit bazơ

2 Kỹ : - Biết vận dụng thành thạo quy tắc lập cơng thức hố học để lập công thức oxit

3 Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Phân loại cách gọi tên oxit

C) Chuẩn bị .

1 Giáo viên : - Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập 2 Học sinh : - Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp với phương pháp thuyết trình

(93)

oxít ? cơng thức hóa học oxít gồm ngun tố ? cách gọi tên oxít ?

Hoạt động I : Nghiên cứu định nghĩa oxit ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Em kể tên vài oxit mà em

biết ? + Viết công thức nhận xét thành phần oxit ? - Cho học sinh nêu định nghĩa oxit - Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung cho

- Lấy ví dụ : Ví dụ : SO2, P2O5 , Fe3O4

- Nhân xét : Thành phần oxit có oxi nguyên tố khác , hợp chất - Nêu định nghĩa sgk Oxit hợp chất gồm nguyên tố , có nguyên tố oxi

*) Tiểu kết : - Định nghĩa oxit

+ Oxit hợp chất gồm nguyên tố , có nguyên tố oxi Hoạt động II : Nghiên cứu công thức - phân loại oxit (10 phút).

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Nếu gọi nguyên tố liên kết với oxi

M , có số x , hố trị a , số oxi y + Thì cơng thức oxit ? Cho nhóm nhận xét , đánh giá + Em nghiên cứu sgk cho biết oxit phân thành loại ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá

- Hoạt động nhóm + Cơng thức chung oxit : MxOy

Theo quy tắc hoá trị: a.x = II y + Phân loại oxit Hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi giáo viên Oxit chia thành loại : Oxit axit ( thường oxit phi kim tương ứng với axit ) Oxit bazơ ( oxit kim loại tương ứng với ba zơ )

*) Tiểu kết : - Cơng thức hóa học phân loại oxit

+ Cơng thức hóa học oxit : MxOy ( cơng thức hóa học oxit vẫn tuân theo quy tắc hóa trị )

+ Oxit chia thành loại : Oxit axit ( thường oxit phi kim tương ứng với axit ) Oxit bazơ ( oxit kim loại tương ứng với ba zơ )

Hoạt động IV : Nghiên cứu tên gọi oxit (16 phút)

(94)

Tên nguyên tố + oxit + Vậy theo em cách gọi tên oxit axit & oxit bazơ có giống khơng ?

- Cho học sinh lấy ví dụ cụ thể để minh hoạ cho câu trả lời - Cho học sinh nhận xét , đánh giá

+Gọi tên oxit có khác : +) Oxit axit: ( Tiền tố số nguyên tử phi kim) + Tên phi kim + ( Tiền tố số nguyên tử oxi) + oxit +) Oxit bazơ : Tên kim loại ( Kèm theo hoá trị kim loại đa hoá trị) + Oxit + Lấy ví dụ minh hoạ P2O5 : Điphơtphopentaoxit

Fe2O3 : Sắt(III)oxit

*) Tiểu kết : - Tên gọi oxit

+ Cách gọi tên chung : Tên nguyên tố + oxit ( Na2O , NO …)

+Oxit bazơ : Tên kim loại (Kèm theo hoá trị kim loại đa hoá trị) + Oxit

+ Oxit axit: Tên phi kim (Tiền tố số ng tử phi kim) + oxít (Tiền tố số ng tử oxi) * Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học IV) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Hãy viết cơng thức hóa học oxitaxit oxitbazơ , cách gọi tên oxít - Hướng cũng cố

+ Cơng thức hóa học oxitaxit : SO2 ( lưu huỳnh đioxit ) , SO3( lưu huỳnh trioxit )

+ Cơng thức hóa hóa oxitbazơ : Al2O3 ( Nhôm oxit ) , CuO ( Đồng II oxit )

+ Trong cơng thức hóa học sau ( NaCl , CuSO4 , HCl , ZnO ) , công thức cơng thức

hóa học oxitbazơ ?

a) NaCl b) ZnO c) CuSO4 d) HCl

Đáp án : b

V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại bài. - Bài tập : Làm tập 1đến / 91

- Hướng dẫn tập : a CTHH : P2O5

b CTHH : Cr2O3

Các công thức viết sai : NaO, Ca2O

- Nghiên cứu trước "Điều chế khí oxi - phản ứng phân huỷ." Nghiên cứu cho biết: Oxi điều chế phịng thí nghiệm công nghiệp ? Phản ứng phân huỷ ?

Ngày soạn : 16 – – 2011 Tuần : 22 Ngày giảng : 17 – – 2011 Tiết : 41 BÀI 27 : ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

(95)

1 Kiến thức : - Biết phương pháp điều chế khí oxi , cách thu khí oxi phịng thí nghiệm sản xuất khí oxi cơng nghiệp

- Biết phản ứng phân huỷ , biết lấy ví dụ phản ứng phân huỷ viết phương trình hố học

2 Kỹ : - Được cố khái niệm xúc tác , giải thích MnO2 gọi xúc

tác phản ứng phân huỷ KClO3

3 Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm , phản ứng phân hủy C) Chuẩn bị :

- Dụng cụ : ống nghiệm , đèn cồn , lọ thuỷ tinh đựng khí nút cao su , bơng , ống dẫn khí , chậu thuỷ tinh – Hóa chất : KMnO4 , KClO3 , MnO2 , nước …

I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Kiểm tra cũ : ( phút ) Em cho biết oxit ? Phân loại tên gọi oxit ? III)Nêu vấn đề mới : ( phút ) Theo em oxi điều chế phòng thí nghiệm cơng nghiệp ? Phản ứng phân huỷ ?

Hoạt động I : Nghiên cứu điều chế khí oxi phịng thí nghiệm (14 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Để điều chế khí oxi phịng thí

nghiệm ta lấy hố chất có đặc điểm để điều chế ? - Cho học sinh nghiên cứu thí nghiệm sgk để làm thí nghiệm theo nhóm + Hướng dẫn hoc sinh cách lắp dụng cụ thí nghiệm + Vậy em có nhận xét phản ứng nhiệt phân ? - Cho học sinh nghiên cứu sgk viết phương trình phản ứng xảy - Cho học sinh nghiên cứu thí nghiệm

- Ta lấy hợp chất chứa oxi để điều chế oxi phịng thí nghiệm

- Thí nghiệm : Cho KMnO4 vào ống nghiệm đun

nóng , đặt tàn đóm đỏ lên đầu ống nghiệm , quan sát tượng + Hiện tượng : Tàn đóm đỏ bùng cháy HS : Khi nhiệt phân muối KMnO4 ta khí oxi tạo thành

PTHH : 2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4+ MnO2 + O2 (1)

(96)

trong sgk theo nhóm , làm thí nghiệm theo nhóm

+ Dựa vào tính chất vật lí oxi em nêu phương pháp thu khí oxi ? - Cho học sinh làm thí nghiệm theo nhóm , hướng dẫn cho học sinh quan sát nhận xét tượng - Vậy qua thí nghiệm em rút kết luận chung ngun tắc điều chế khí oxi phịng thí nghiệm ? - Cho lớp nhận xét , bổ sung , đánh giá

nghiệm tiến hành thí nghiệm thí nghiệm 1, quan sát , cho MnO2 vào ống nghiệm chứa

KClO3 làm thí nghiệm thí nghiệm

PTHH : 2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2 ( 2)

- Cách thu khí oxi : tương tự thí nghiệm - Quan sát , nhận xét tượng ống

nghiệm : Khi cho MnO2 vào ống nghiệm ( 2) khí O2

thốt nhiều ( ống nghiệm ) nên que đóm cháy nhanh mạnh

- Để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm ta dùng hợp chất giàu oxi dễ phân huỷ để phân huỷ chúng

*) Tiểu kết : - Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm + PTHH : 2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4+ MnO2 + O2 (1)

+ PTHH : 2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2 ( 2)

Để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm ta dùng hợp chất giàu oxi dễ phân huỷ để phân huỷ chúng ( KMnO4 , KClO3 …)

Hoạt động II : Sản suất khí oxi cơng nghiệp (6 phút )

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Trong công nghiệp người ta dùng

những nguyên liệu sẵn có nhiều tự nhiên để khai thác khí oxi + Theo em nguyên liệu tự nhiên sẵn có giàu oxi ? - Cho h/s nghiên cứu sgk nêu phương pháp thu khí oxi từ nước khơng khí - Giải thích q trình thu khí oxi công nghiệp cho học sinh hiểu

- Nguồn ngun liệu sẵn có, vơ tận có nhiều oxi nước khơng khí - Hoạt động cá nhân : + Thu từ nước : Dùng phương pháp điện phân nước ta thu khí oxi khí hiđro + Thu từ khơng khí : Dùng tháp chưng cất để chưng cất khí oxi

*) Tiểu kết : - Sản suất khí oxi cơng nghiệp

+ Thu từ nước : Dùng phương pháp điện phân nước ta thu khí oxi khí hiđro + Thu từ khơng khí : Dùng tháp chưng cất để chưng cất khí oxi

(97)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh trả lời câu hỏi sgk

điền số thích hợp vào trống + Những phản ứng phản ứng phân huỷ + Vậy em cho biết phản ứng phân huỷ ? Cho hoc sinh làm tập 1/ 94 - Cho học sinh nhận xét, đánh giá, bổ sung cho

- Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi PTHH : a 2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2 b.2KMnO4

⃗

t0 K2MnO4 +MnO2 + O2 c

CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

Số chất phản ứng : a, b, c Số chất sản phẩm : a 2, b 3, c Làm tập Những chất dùng để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm : KClO3 , KMnO4…

*) Tiểu kết : - Định nghĩa phản ứng phân hủy

+ Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học , chất sinh hay nhiều chất * Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học V) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Sự khác việc điều chế khí oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp ? ( nguyên liệu , sản lượng , giá thành )

+ Sự khác việc điều chế khí oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp +) Ngun liệu :

Thí nghiệm : Hóa chất để điều chế khí oxi , khó tìm Cơng nghiệp : Hóa chất nhiều , dễ tìm

+) Sản lượng :

Thí nghiệm : Điều chế Cơng nghiệp : Điều chế nhiều +) Giá thành :

Thí nghiệm : Giá thành cao

Công nghiệp : Giá thành thấp

+ Những nhóm chất sau đây,thường dùng điều chế khí oxi phịng thí nghiệm a) Fe2O3 , Fe3O4 b) K2CO3 , CaCO3 c) H2O, KMnO4 d) KMnO4 , KClO3

Đáp án : d

VI) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà: - Nghiên cứu kỹ lại

- Bài tập : Làm tập đến / 94

- Nghiên cứu trước "Khơng khí - Sự cháy " Trả lời câu hỏi :

Thành phần khơng khí có chất khí ? Sự cháy gì, khác so với oxihố chậm ?

Ngày soạn : 21 – – 2011 Tuần : 22 Ngày giảng : 22 – – 2011 Tiết : 42 BÀI 28 : KHÔNG KHÍ VÀ SỰ CHÁY ( Tiết )

(98)

1 Kiến thức : - Biết khơng khí gồm hỗn hợp nhiều chất khí , thành phần khơng khí gồm 21% khí O2, 78% khí N2 1% cịn lại khí khác

- Hiểu giữ cho bầu khơng khí khơng bị nhiễm , lành

2 Kỹ : - Làm thí nghiệm thành phần khơng khí , biết suy luận để tìm dẫn chứng khơng khí có nước khí CO2

3 Thái độ : - Nghiêm túc , hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : - Thí nghiệm , cách xác định chất khí khác ngồi khí oxi nitơ C) Chuẩn bị .

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập

- Dụng cụ : Đèn cồn , nút cao su , chậu thuỷ tinh , ống thuỷ tinh chia độ thông đáy - Hóa chất : Nước , không khí , phốt đỏ , diêm

I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Nêu vấn đề mới: ( phút ) - Theo em khơng khí có thành phần ?

Hoạt động I : Nghiên cứu thí nghiệm xác định thành phần khơng khí (14 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Để xác định thành phần

khơng khí ta cần làm thí nghiệm + Hướng dẫn hs lắp dụng cụ thí nghiệm tiến hành thí nghiệm

- Yêu cầu học sinh nêu vạch nước trước đốt phốt sau đốt + Khi ống nghiệm đậy kín chất làm cho P đỏ cháy ? + Tại nước lại dâng lên ? Biết khơng khí chủ yếu khí N2

- Hoạt động nhóm làm thí nghiệm : + Nghiên cứu thí nghiệm sgk , lắp dụng cụ theo hướng dẫn giáo viên + Thí nghiệm : +) Đốt phốt đỏ muỗng sắt đưa nhanh vào ống thuỷ tinh hình trụ đặt chậu nước , đậy nút cao su theo dõi dâng nước ống thuỷ tinh

(99)

và khí O2

+ Em cho biết thành phần khí dựa vào thí nghiệm làm ? - Cho học sinh nghiên cứu SGK để biết thành phần cụ thể khí oxi nitơ

+ Dựa vào phản ứng thí nghiệm ta xác định thành phần khí oxi khơng khí gần 1/5 thể tích khơng khí, thể tích khí N2 khơng khí gần 4/5 thể

tích khơng khí

*) Tiểu kết : - Thí nghiệm xác định thành phần khơng khí

+ Thành phần khí oxi khơng khí gần 1/5 thể tích khơng khí , thể tích khí N2 khơng khí gần 4/5 thể tích khơng khí

Hoạt động II : Ngồi khí Nitơ khí Oxi , khơng khí cịn có khí khác ? ( phút). Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh trả lời câu hỏi sgk

- Nêu thành phần khơng khí Cho học sinh nhận xét, đánh giá

- Trả lời câu hỏi sgk + Hiện tượng chứng tỏ không khí chứa nước: +) Hiện tượng đọng sương vào buổi sáng + Hiện tượng chứng tỏ không khí chứa khí CO2 :

+) Hiện tượng tạo màng trắng với nước vôi hố vôi - Hoạt động cá nhân : Thành phần khơng khí gồm 21% khí oxi , 78% khí nitơ 1% cịn lại khí khác (CO2 ,

hơi nước , khí , bụi khói )

*) Tiểu kết : - Ngồi khí Nitơ khí Oxi , khơng khí cịn có khí khác + Thành phần khơng khí gồm 21% khí oxi , 78% khí nitơ 1% cịn lại khí khác (CO2 , nước , khí , bụi khói )

Hoạt động III : Bảo vệ khơng khí lành tránh nhiễm ( phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sgk cho

biết tác hại khơng khí bị nhiễm ,

+ Từ nêu phương pháp bảo vệ khơng khí lành - Cho học sinh lớp nhận xét , đánh giá

(100)

*) Tiểu kết : - Bảo vệ khơng khí lành tránh ô nhiễm

+ + Phương pháp bảo vệ khơng khí lành : Sử lí rác thải , khí thải nhà máy, bệnh viện , lị đốt , phương tiên giao thơng

Hoạt động IV : Luyện tập ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Cho học sinh hoạt động nhóm, làm

tập SGK Cho học sinh nhận xét, đánh giá cho học sinh làm tập SGK trang 99 Cho học sinh nhận xét, đánh giá - giáo viên nhận xét, đánh giá cho điểm

Hoạt động nhóm làm tập Thành phần khơng khí : Câu C Hoạt động cá nhân làm tập : - Sự cháy khơng khí có nhiệt độ thấp khí oxi : Cháy khơng khí có mật độ khí oxi cao Mặt khác khơng khí cháy phần nhiệt bị sử dụng để đốt nóng khí nitơ nên nhiệt độ toả thấp khí oxi

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học IV) Cũng cố T1 : (4 phút ) – Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Chọn câu trả lời câu sau , thành phần khơng khí a) 21% khí N2 , 78% khí O2 , 1% khí khác ( CO2 , CO , khí …)

b) 21% khí khác ( CO2 , CO , khí …) , 78% khí N2 , 1% khí O2

c) 21% khí O2 , 78% khí N2 , 1% khí khác ( CO2 , CO , khí …)

c) 21% khí O2 , 78% khí khác ( CO2 , CO , khí …) , 1% khí N2

Đáp án : c

V) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại - Bài tập : Làm tập 2,7 / 99

- Hướng dẫn tập : Mỗi người lớn hít vào 0,1 m3 khí oxi, thể giữ lại 1/3 thể tích

khí oxi : Tức 0,1/3 m3 khí oxi

Vậy ngày đêm người lớn hít vào 24 x 0,1/3 = 0,8 m3 khí oxi.

- Nghiên cứu phần cịn lại "Khơng khí - Sự cháy " Theo em oxi hố chậm ? Sự cháy ?

Ngày soạn : 23 – – 2011 Tuần : 23 Ngày giảng : 24 – – 2011 Tiết : 43 BÀI 28 : KHÔNG KHÍ VÀ SỰ CHÁY ( Tiết )

1 Kiến thức : - Biết cháy oxihoa có toả nhiệt phát sáng, cịn oxihoa chậm oxi hoa có toả nhiệt không phát sáng

- Biết hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt cháy hạ nhiệt độ xuống nhiệt độ cháy cách li chất cháy với oxi không khí

(101)

3 Thái độ : Nghiêm túc , hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Sự cháy oxi hóa chậm

I) Ổn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Kiểm tra cũ :(5 phút)- Em cho biết khơng khí có thành phần chất khí ? III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Theo em cháy oxi hố có quan hệ với ? IV) Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Nghiên cứu cháy ( phút)

+ Phản ứng lưu huỳnh với oxi , phot với oxi có kèm theo tượng ? - Yêu cầu học sinh viết phương trình hố học cho biết phản ứng có xảy oxi hố khơng ? + Trong phản ứng xảy cháy Vậy em cho biết cháy ? + Sự cháy khơng khí cháy bình khí oxi có giống khác ? - Cho học sinh nhận xét, đánh giá, bổ sung cho

- Nhớ lại tượng tính chất oxi , thực hành trả lời câu hỏi giáo viên + Lưu huỳnh phốt phản ứng với oxi cháy toả nhiệt phát sáng - Các phản ứng xảy oxi hoá PTHH : S + O2 ⃗t0 SO2 4P

+ 5O2 ⃗t0 2P2O5

+ Nêu khái niệm cháy sgk +) Giống : Đều xảy oxi hoá

+) Khác : Sự cháy khơng khí xảy chậm hơn, nhiệt toả

*) Tiểu kết : - Khái niệm cháy + Sự cháy oxi hóa chậm , có tỏa nhiệt phát sáng

Hoạt động II : Sự oxi hoá chậm ( phút).

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Trong tự nhiên đồ vật gang ,

thép dần bị gỉ , chuyển dần thành oxit

(102)

khi tác dụng với oxi khơng khí Ví dụ : 4Fe + 3O2 ❑⃗ 2Fe2O3 + Q

-Trong phản ứng có oxi hoá chậm + Vậy theo em oxi hố chậm ? Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung cho Cho học sinh lấy ví dụ oxi hố chậm Nếu gặp điều kiện thích hợp sư oxi hố chậm chuyển thành cháy Đống than để đống bị bốc cháy gặp thời tiết thích hợp , rừng nứa bị cháy trời nóng

+ Phản ứng xảy oxi hoá , toả nhiệt không phát sáng + Vậy oxi hố chậm oxi hố có toả nhiệt khơng phát sáng

Lấy ví dụ oxi hoá chậm Lắng nghe - ghi nhớ

*) Tiểu kết : - Khái niệm oxi hóa chậm

+ Vậy oxi hoá chậm oxi hoá có toả nhiệt khơng phát sáng Hoạt động III : Điều kiện phát sinh dập tắt cháy ( phút)

+ Nêu điều kiện để phát sinh cháy biện pháp dập tắt cháy Cho lớp nhận xét , đánh giá + Cho học sinh nêu phương pháp cụ thể để dập tắt cháy

- Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi : + Điều kiện phát sinh cháy : +) Chất cháy phải nóng đến nhiệt độ cháy +) Phải đủ oxi cung cấp cho cháy + Biện pháp dập tắt cháy : +) Hạ nhiệt độ xuống nhiệt độ cháy +) Cách li chất cháy với oxi - Liên hệ thực tế nêu phương pháp cụ thể : Dùng nước để hạ nhiệt độ cháy Dùng đất , cát , chăn để cách li chất cháy với khí oxi

*) Tiểu kết : - Điều kiện phát sinh dập tắt cháy

+ Điều kiện phát sinh cháy : Chất cháy phải nóng đến nhiệt độ cháy Phải đủ oxi cung cấp cho cháy + Biện pháp dập tắt cháy : Hạ nhiệt độ xuống nhiệt độ cháy Cách li chất cháy với oxi

Hoạt động IV : Luyện tập ( phút)

(103)

- Cho học sinh hoạt động nhóm , làm tập / 99 + Cho học sinh nhận xét , đánh giá

- Giáo viên nhận xét, đánh giá cho điểm

- Hoạt động cá nhân làm tập + Vì xăng nhẹ nước nên cho nước vào xăng xăng lên lan tràng theo nước vẫn cháy + Vì sẽ khơng dập tắt cháy mà lại làm cho đám cháy lan rộng thêm - Vì nên có cách phủ đất , cát , chăn lên để cách li oxi với xăng

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học V) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên đặt câu hỏi

+ Giải thích cháy khơng khí xảy chậm , tạo nhiệt độ thấp so với cháy bình khí oxi

+ Sự cháy khơng khí thường xảy chậm , thành phần khơng khí , lượng khí oxi chiếm tỉ lệ nhỏ ( VO

2 = 1/ *Vkk )

Vì bề mặt chất cháy với khí oxi , nên nhiệt độ tạo thấp

Còn ngược lại cháy bình khí oxi ( lượng khí oxi nhiều ) , bề mặt tiếp xúc chất lớn , phản ứng xảy dễ dàng tạo nhiệt độ cao , so với cháy khơng khí

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm Câu phát biểu sau

a) Khơng khí hợp chất b) Khơng khí hợp chất ngun tố oxi ni tơ c) Khơng khí đơn chất d) Khơng khí hỗn hợp khí 21% O2 , 78% khí N2 …

Đáp án : d

VI) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại bài. - Bài tập : Làm tập 3, 4, / 99

- Hướng dẫn tập : Sự cháy khơng khí xảy chậm toả nhiệt khí oxi bình chứa oxi chất cháy tiếp xúc nhiều với oxi, nhiệt toả không dùng để đốt nóng phần khí nitơ khơng khí

- Nghiên cứu " Luyện tập " chuẩn bị sơ đồ , bảng phụ cho tiết học sau

(104)

BÀI 29 : BÀI LUYỆN TẬP A) Mục tiêu .

1 Kiến thức : Cũng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học chương IV oxi, khơng khí, oxi hố, cháy, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ

2 Kỹ : Rèn luyện kĩ : Tính theo cơng thức hố học, phương trình hố học Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao,hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : - Vận dụng kiến thức vào giải tập hóa học C) Chuẩn bị :

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập Học sinh : Nghiên cứu trước

* Phương pháp : - Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp với phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề

I) Ởn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Các hoạt động học tập

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên sơ đồ : Hợp chất

giàu oxi khí oxi Tính chất vật lí , tính chất hố học Sự oxi hố , đơn chất , hợp chất Oxit : Oxit axit , oxit bazơ + Trong phản ứng oxi với chất Oxi đóng vai trị chất ? + Đặc điểm chung phản ứng oxi với đơn chất ? - Theo em oxi hoá chậm khác với cháy điểm ?

- Nghiên cứu sơ đồ trả lời câu hỏi giáo viên đưa

+ Oxi đóng vai trị chất oxi hoá phản ứng chất với + Đó sản phẩm tạo oxit , phản ứng có xảy oxi hố - Sự cháy có toả nhiệt phát sáng , cịn oxi hố chậm toả nhiệt khơng phát sáng

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh hoạt động cá nhân làm

tập / 100 - Cho học sinh nhóm bổ sung , đánh giá , giáo viên nhận xét , đánh giá

- Hoạt động cá nhân làm tập PTHH : a C + O2 ⃗t0 CO2

b 4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5

(105)

- Cho học sinh hoạt động cá nhân làm tập / 101 - Cho học sinh nhóm bổ sung , đánh giá , giáo viên nhận xét , đánh giá - Cho học sinh hoạt động nhóm làm tập / 101

- Cho học sinh đánh giá , nhận xét - Giáo viên nhận xét , đánh giá

d 4Al + 3O2 ⃗t0 2Al2O3

- Hoạt động cá nhân làm tập a Các oxit axit: CO2, SO2, P2O5 chúng

những oxit phi kim oxi b Các oxit bazơ : Na2O, MgO, Fe2O3 chúng

những oxit kim loại với oxi Hoạt động nhóm làm tập a PTHH : 2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

thể tích khí oxi phản ứng :

VO

2 phản ứng = 20* 100 + 2*100

= 2200 ml = 2,2 (lít)

nO

2 = 2,2 / 22,4 = 0,1 (mol)

Theo phương trình hố học :

n KMnO

4 = 2* nO2 = 0,2 (mol)

m KMnO

4 = 0,2 * 158 = 31,6 (gam)

IV) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại bài. - Bài tập : Làm tập 2, 4, 5, 6, / 101

- Nghiên cứu trước " Thực hành " ,

Chuẩn bị trước dụng cụ hóa chất cho buổi học thực hành

Ngày soạn : 13 – – 2011 Tuần : 24 Ngày giảng : 14 – – 2011 Tiết : 45 BÀI 30 : BÀI THỰC HÀNH SỐ 4

A) Mục tiêu

1 Kiến thức :- Nắm vững quy tắc điều chế khí oxi phịng thí nghiệm, tính chất vật lí tính chất hoá học oxi

2 Kỹ : Rèn luyện kĩ lắp ráp dụng cụ điều chế thu khí oxi vào ống nghiệm, nhận khí oxi bước đầu tiến hành thí nghiệm thử tính chất oxi

3 Thái độ : Nghiêm túc, cẩn thận, nhiệt tình tham gia thực hành với nhóm, trung thực, hăng hái

(106)

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập, làm thử trước thí nghiệm.

2 Học sinh : Nghiên cứu trước bài, nghiên cứu thí nghiệm sách giáo khoa, chuẩn bị báo cáo thực hành

- Dụng cụ : Mỗi nhóm : nhóm ống nghiệm, 1lọc thuỷ tinh có nút nhám, đèn cồn, muỗng sắt, nốt cao su, bông, chậu thuỷ tinh chứa nước, ống dẫn khí hình chữ L ống dẫn khí hình chữ Z

- Hố chất : Thuốc tím, Lưu huỳnh Học sinh : Nghiên cứu trước bài, nghiên cứu thí nghiệm sách giáo khoa, chuẩn bị báo cáo thực hành

III) Kiểm tra chuẩn bị học sinh : Giáo viên cho học sinh kiểm tra chuẩn bị thí nghiệm, báo cáo thí nghiệm nhóm

Hoạt động I : Điều chế thu khí oxi ( 21 phút)

tiến hành thí nghiệm Hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ , cho hố chất để tiến hành thí nghiệm + Cho học sinh tiến hành thí nghiệm , quan sát tượng + Tại ta lại phải đặt chúc miệng ống nghiệm xuống ?

+ Miếng bơng đầu ống nghiệm có tác dụng ? - Cho học sinh tiến hành thu khí oxi theo phương pháp thu đẩy khơng khí thu đẩy nước + Làm để nhận biết khí oxi đầy lọ chứa thu phương

(107)

pháp đẩy khơng khí ? - Cho học sinh báo cáo kết thu khí nhóm

Hoạt động II : Thí nghiệm thử tính chất oxi (14 phút)

nghiệm + Cho nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên

- Cho nhóm báo cáo kết quả, lớp bổ sung , đánh giá hoạt động thành viên nhóm , đánh giá thành cơng thí nghiệm

2 Thí nghiệm Đại diện nhóm nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm Các nhóm cịn lại bổ sung + Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên , quan sát nhận xét tượng Cho vào muỗng sắt lưu huỳnh hạt đậu, đốt cháy ngồi khơng khí, sau đưa vào ống nghiệm chứa oxi - Nhận xét: Lưu huỳnh cháy khí oxi mãnh liệt cháy ngồi khơng khí PTHH : S + O2 ⃗t0 SO2 + Q

III) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh viết tường trình thí nghiệm , thu dọn thí nghiệm, lau rửa dụng cụ thí nghiệm, cho học sinh nhóm báo cáo kết thí nghiệm nhóm IV) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh trình bày báo cáo thí nghiệm nạp báo cáo thí nghiệm nhà , nghiên cứu kỹ lại

- Nghiên cứu lại thao tác thí nghiệm, cách sử dụng dụng cụ hố chất - Ôn lại nội dung kiến thức học chuẩn bị cho tiết học sau kiểm tra tiết

Ngày soạn : 18 – – 2011 Tuần : 24 Ngày giảng : 19 – – 2011 Tiết : 46 KIỂM TRA 45 PHÚT A) Mục tiêu .

1 Kiến thức : Đánh giá chất lượng học sinh học tiếp thu qua kiểm tra viết trực tiếp. 2 Kỹ : Rèn luyện kĩ : Làm độc lập, nhanh, xác.

3 Thái độ : Nghiêm túc, trung thực, có tinh thần phê tự phê cao. B) Chuẩn bị

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đề kiểm tra.

2 Học sinh : Nghiên cứu, ôn tập chuẩn bị giấy kiểm tra. A)Đề thi :

(108)

I) Trắc nghiệm : ( 4đ ) Khoanh tron vào ý câu sau : Câu1: ( 1đ) Oxit hợp chất oxi với

a) nguyên tố hóa học b) nguyên tố hóa học c) nguyên tố hóa học khác d) nguyên tố hóa học Câu : (1đ) Trong phản ứng hóa học sau , phản ứng phản ứng nhiệt phân a) 2H2 + O2 to 2H2O b) CaCO3 to CaO + CO2

c) S + O2 to SO2 d) 4Al + 3O2 to Al2O3

Câu :(1đ) Trong oxit sau , oxit nhóm oxitaxit ?

a) CaO , CO2 b) CaO , CuO c) SO2 , P2O5 d) BaO , SO3

Câu 4:(1đ) Khơng khí hỗn hợp có thành phần :

a) 21% khí N2 ,78% khí O2 , 1% khí khác b)21% khí khác, 78% khí N2, 1% khí O2

c) 21% khí O2 , 78% khí N2 , 1% khí khác d) 21% khí O2,78% khí khác, 1% khí N2

II) Tự luận : ( 6đ)

Câu1 : ( 4đ) Cân phương trình hóa học sau :

a) ? Zn + O2 to ? ZnO b) ?Al + ?O2 to ? Al2O3

c) ?Fe + ?Cl2 to ?FeCl3 d) ?Na + O2 ?Na2O

Câu 2:(2đ) Đốt gam lưu huỳnh bình chứa khí oxi(dư), tạo thành lưu huỳnh oxit (SO2 )

a)Viết phương trình phản ứng b)Tính khối lượng lưu huỳnh đioxit (SO2 ) tạo thành

B) Đáp án :

I)Trắc nghiệm : (4đ) Câu1: (c) (1đ) , Câu 2: (b) (1đ) , Câu 3: ( c) (1đ) , Câu 4: (c) (1đ). II) Tự luận : (6đ)

Câu1 : ( 4đ) Cân phương trình hóa học sau :

a) Zn + O2 to ZnO (1đ) b) 4Al + 3O2 to Al2O3 (1đ)

c) 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3 (1đ) d) 4Na + O2 2Na2O (1đ)

Câu : (2đ) a) Theo ta có phương trình phản ứng : S + O2 to SO2 (1đ)

b) Số mol lưu huỳnh tham gia phản ứng : nS = 4/32 = 0,125 ( mol) (0,25đ)

Theo phương trình ta có : 1mol S tạo mol SO2

0,125 mol S tạo 0,125 mol SO2 (0,5đ)

Khối lương lưu huỳnh đioxit (SO2 ) = 0,125*64 = ( gam)

Câu 1

Câu 4

Câu 2

(109)

III) Dặn : - Các em nhà học ôn lại nội dung kiến thức học “ Oxi khơng khí ” - Tiếp tục nghiên cứu nội dung “ chương : Hiđro – nước ( Tính chất ứng dụng Hiđro ) ” cùng với giáo viên chuẩn bị dụng cụ , hóa chất cho tiết học sau

Ngày soạn : 21 – 11 – 2011 Tuần : 25 Ngày giảng : 22 – 11 – 2011 Tiết : 47 CHƯƠNG V : HIĐRO – NƯỚC

BÀI 31 : TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HĐRO ( Tiết ) A) Mục tiêu .

1 Kiến thức : - Biết hiđro chất khí nhẹ khí

- Biết hiểu hiđro có tính khử , hỗn hợp khí hiđro gây phản ứng nổ

2 Kỹ : - Biết cách đốt cháy khí hiđro khơng khí lọ chứa khí oxi , thực biện pháp an toàn làm thí nghiệm

3 Thái độ : - Nghiêm túc , hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Tác dụng với khí oxi

- Dụng cụ : Bộ điều chế khí hiđro , lọ thuỷ tinh , ống dẫn khí , lọ thuỷ tinh chứa khí oxi - Hố chất : dung dịch HCl loãng , Zn dạng viên , ống nghiệm chứa sẵn khí hiđro

2 Học sinh : Nghiên cứu trước , chuẩn bị dụng cụ hóa chất cùng với giáo viên trước buổi học

* Phương pháp : Sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , kết hợp với phương pháp thuyết trình

II) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Theo em đời sống cơng nghiệp , khí Hiđro có ứng dụng ? tính chất khí Hiđro ?

Hoạt động I : Nghiên cứu tính chất vật lí khí Hiđro ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh quan sát lọ đựng khí

hiđro, nhận xét trạng thái , màu sắc hiđro + Quả bóng bay chứa khí hiđro buộc

(110)

chặt miệng , thả bóng bay bay lên Điều chứng tỏ điều ? - Cho học sinh trả lời câu hỏi sgk - Cho học sinh nhận xét, đánh giá Kết luận sgk

không vị … Điều chứng tỏ khí hiđro nhẹ khơng khí

d H

2 / kk = / 29

- Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi Khí hiđro nhẹ khơng khí 2/29 lần Khí hiđro tan nước

*) Tiểu kết : - Tính chất vật lí khí Hiđro

+ Khí hiđro chất khí khơng màu , không mùi , không vị , nhẹ tất chất khí , tan nước

Hoạt động II : Nghiên cứu thí nghiệm khí hiđro tác dụng với khí oxi (18 phút). Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Biểu diễn thí nghiệm phản ứng

của khí hiđro với oxi khơng khí với oxi lọ chứa oxi cho học sinh quan sát + Em nhận xét sản phẩm tạo trình phản ứng ?

- Thí nghiệm: + Quan sát thí nghiệm khí hiđro với oxi khơng khí oxi lọ chứa oxi + Nhận xét tượng xảy viết phương trình hố học +) Đốt khí hiđro khơng khí : Phản ứng cháy toả nhiệt , sáng màu trắng xanh , úp ống nghiệm lên lửa cháy ta thấy có giọt nước bám thành bình +) Khi đốt cháy khí hiđro lọ chứa oxi ta thấy khí hiđro cháy mạnh , ta nghe thấy tiếng xì xì phát trình phản ứng , đồng thời có giọt nước bám vào thành bình Sản phẩm tạo thí nghiệm nước PTHH : 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

*) Tiểu kết : - Khí hiđro tác dụng với khí oxi

+ Khí H2 tác dụng với khí O2 điều kiện có nhiệt độ thích hợp , tạo sản phẩm nước

Phương trình hóa học : 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

( Lưu ý : Hỗn hợp sẽ gây tượng nổ mạnh , thể tích khí H2 tác dụng với thể tích khí O2

theo tỉ lệ : )

Hoạt động III : Trả lời câu hỏi ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Làm thí nghiệm phản ứng nổ cho học

sinh quan sát

(111)

+ Nhận xét tượng trả lời câu hỏi sgk + Tại hỗn hợp lại nổ mạnh ? Cho học sinh nhận xét , đánh giá - Giáo viên nhận xét, đánh giá , bổ sung cho

+ Hiện tượng : Khi cho hỗn hợp ống nghiệm vào gần lửa hỗn hợp nổ mạnh + Khi hỗn hợp phản ứng toả nhiều nhiệt làm cho thể tích nước tăng đột ngột gây chấn động đến lớp khơng khí bên ngồi gây tiếng nổ

* Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức cần lĩnh hội IV) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Tính số gam nước thu , cho 8,4 lít khí Hiđro tác dụng với 2,8 lít khí oxi ( thể tích đo đktc )

Theo ta có phương trình hóa hoc : 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

Số mol khí H2 = 8,4 / 22,4 = 0,375 ( mol ) , Số mol khí O2 = 2,8 / 22,4 = 0,125 ( mol )

Khối lượng khí H2 = 0,375*2 = 0,75 ( gam )

Khối lượng khí O2 = 0,125* = 4,75 ( gam )

V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại

- Nghiên cứu phần lại "Tính chất ứng dụng hiđro " Nghiên cứu nêu tính chất hiđro, hiđro có ưng dụng đời sống ?

Ngày soạn : 25 – – 2011 Tuần : 25 Ngày giảng : 26 – – 2011 Tiết : 48 BÀI 31 : TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HĐRO ( Tiết ) A) Mục tiêu

1 Kiến thức : - HS biết hiđro có tính khử , tác dụng với nhiều hợp chất

2 Kỹ : HS biết cách làm thí nghiệm thử tính chất khí hiđro với đồng(II)oxit Thái độ : Nghiêm túc, hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : - Tác dụng với Đồng II oxit C) Chuẩn bị :

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập.

- Dụng cụ : ống nghiệm , ống dẫn khí , điều chế khí hiđro , đèn cồn , diêm - Hoá chất : CuO, dung dịch HCl , Zn viên

* Phương pháp : Sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

(112)

III) Nêu vấn đề mới: ( phút ) Theo em khí hiđro tác dụng với hợp chất được khơng ?

Hoạt động I : Nghiên cứu tác dụng đồng(II)oxit với khí hiđro ( 16 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Biểu diễn thí nghiệm khí hiđro với

CuO cho học sinh quan sát + Yêu cầu học sinh nêu mục tiêu thí nghiệm , phận thí nghiệm , màu sắc , trạng thái hố chất TN: + Lấy ống nghiệm khơ cho vào đáy ống nghiệm bột CuO , đặt nằm ngang ống nghiệm miệng ống trúc xuống , dàn bột CuO màu đen đáy ống nghiệm , cho khí hiđro qua CuO chưa đun nóng + Nung nóng bột ống nghiệm , đưa ống dẫn khí hiđro vào sát đáy ống nghiệm , nơi có bột CuO nung nóng , dựa vào tượng phản ứng em dự đoán sản phẩm sinh phản ứng viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng xảy ? Trong phản ứng khí hiđro chiếm oxi CuO nên có tính khử , khơng phản ứng với CuO mà cịn phản ứng với nhiều oxit kim loại khác + Vậy thơng qua thí nghiệm em có kết luận tính khử hiđro với oxit kim loại ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá - Kết luận sgk

- Quan sát thí nghiệm + Nêu mục tiêu thí nghiệm , nêu phận thí nghiệm - Quan sát , nhận xét: + Khi chưa đun nóng : Khơng có tượng , chứng tỏ khơng phản ứng

+ Khi đun nóng : Sau thời gian thấy bột màu đen chuyển thành màu đỏ gạch , đồng thời có nước bám sung quanh thành ống nghiệm , bột màu đỏ gạch Cu , nước chứng tỏ có nước trình phản ứng - PTHH : CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O

- Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi Kết luận : Như sgk

*) Tiểu kết : - Tác dụng đồng(II)oxit với khí hiđro

+ Khi đun nóng ( to = 400oC ) : Sau thời gian thấy bột màu đen chuyển thành màu đỏ

gạch , đồng thời có nước bám sung quanh thành ống nghiệm Bột màu đỏ gạch Cu , nước chứng tỏ có nước trình phản ứng - PTHH : CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O

(113)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sgk h 5.3

+ Nêu ứng dụng khí hiđro

- Cho học sinh nhận xét , đánh giá - Cho học sinh hoạt động nhóm làm tập sgk Cho nhóm nhân xét , đánh giá Giáo viên nhận xét hoạt động nhóm , đánh giá , cho điểm

- Hoạt động cá nhân nêu ứng dụng + Dùng làm nhiên liệu cho động ôtô , tên lửa , dùng cho đèn xì hiđro- oxi để hàn , cắt kim loại Dùng làm nguyên liệu cho tổng hợp NH3 , axit

nhiều hợp chất hữu khác Dùng làm chất khử để điều chế số kim loại từ oxit chúng Dùng làm khinh khí cầu, bóng thám khơng Hoạt động nhóm làm tập a nhẹ

nhất tính khử b tính khử chiếm oxi oxi hoá nhường oxi

* Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức cần lĩnh hội V) Cũng cố T2 : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sgk Viết phương trình hóa học phản ứng Hiđro khử oxit sau

a) Sắt III oxit b) Thủy ngân II oxit c) Chi II oxit - Hướng cũng cố

Phương trình hóa học phản ứng Hiđro khử oxit sau a) Sắt III oxit : Fe2O3 + 3H2 ⃗t0 2Fe + 3H2O ( )

b) Thủy ngân II oxit : HgO + H2 ⃗t0 Hg + H2O ( )

c) Chi II oxit : PbO + H2 ⃗t0 Pb + H2O ( )

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Trong phản ứng sau : CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O chất chất khử ?

a) H2 b) CuO c) Cu d) H2O

Đáp án : a

VI) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại - Bài tập : Làm tập 1, 2, 4, / 109

PTHH : 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

Theo phương trình ta có : V khí H2 gấp lần V khí O2, từ tốn ta thấy thể tích khí

hiđro cịn dư sau phản ứng

Số mol khí Oxi : 2,8 / 22,4 = 0,125 (mol) Theo PTHH : n

H2O = 2* nO2 = 0,25 (mol)

Suy m

H2O = 0,25 * 18 = 4,5 (gam)

- Nghiên cứu trước " Phản ứng oxi hoá - khử " Em nghiên cứu cho biết phản ứng oxi hoá - khử ?

(114)

BÀI 32 : PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ A) Mục tiêu

1 Kiến thức : - Biết chất chiếm oxi chất khác chất khử , chất nhường oxi cho chất khác chất oxi hoá , tách oxi khỏi hợp chất khử , tác dụng với oxi chất oxi hoá

- Biết hiểu phản ứng oxi hoá - khử phản ứng đồng thời xảy khử oxi hoá

2 Kỹ : Nhận biết phản ứng oxi hoá - khử thơng thường , oxi hóa , khử, chất oxi hoá , chất khử

3 Thái độ : Nghiêm túc , hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Phản ứng oxi hóa khử

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập. 2 Học sinh : Nghiên cứu trước bài.

II) Kiểm tra cũ : ( phút ) Em cho biết vai trò hiđro phản ứng khí hiđro với đơn chất hợp chất chứa oxi ?

III)Nêu vấn đề mới : ( phút ) Theo em phản ứng vừa có chất khử vừa có chất oxi hố gọi phản ứng ?

Hoạt động I : Nghiên cứu khử - oxi hoá ( phút )

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu phản ứng

khử khí hiđro với oxit kim loại: CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O ( )

Fe2O3 + 3H2 ⃗t0 2Fe + 3H2O ( )

- Cho học sinh nhóm nhận xét , đánh giá + Vậy qua nghiên cứu thí dụ em cho biết khử ? Cho học sinh nhận xét , đánh giá - Kết luận sgk

a Sự khử - Nghiên cứu ví dụ phản ứng khí hiđro với số oxit kim loại + Nghiên cứu sgk để nhận xét : - Trong phản ứng (1) ta thấy xảy trình tách oxi khỏi hợp chất CuO , nên ta nói xảy khử CuO thành Cu - Trong phản ứng (2) ta thấy xảy tách oxi khỏi hợp chất Fe2O3 , tức xảy khử Fe2O3

(115)

- Cho học sinh nêu lại khái niệm oxi hoá Vậy phản ứng có phản ứng xảy oxi hố khơng ? - Nhận xét, đánh giá, bổ sung cho

b Sự oxi hoá Khái niệm oxi hoá - Cả (2) phản ứng xảy oxi hố , có tác dụng oxi hợp chất oxit với hiđro

*) Tiểu kết : - Sự khử - oxi hoá + Sự khử : Là tách oxi khỏi hợp chất

+ Sự oxi hóa : Là tác dụng oxi với chất

Hoạt động II : Nghiên cứu chất khử chất oxi hoá ( phút).

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Trong (2) phản ứng khí hiđo

đóng vai trò chất khử + Vậy theo em chất khử chất ? - Cho học sinh nhận xét, giáo viên bổ sung chỉnh sửa lại cho Trong (2) phản ứng CuO Fe2O3

là chất oxi hố chúng nhường oxi cho khí hiđro + Vậy chất oxi hoá chất ? + Theo em khí oxi tác dụng với chất khác, có phải chất oxi hố khơng ? - Cho học sinh nhận xét, đánh giá

- Trong (2) phản ứng khí hiđro đóng vai trị chất khử , khí hiđro chiếm oxi chất khác + Vậy chất khử chất chiếm oxi chất khác

Qua gợi ý giáo viên nêu khái niệm chất oxi hoá + Chất oxi hoá chất nhường oxi cho chất khác ( Oxi đơn chất tác dụng với chất khác chất oxi hoá )

*) Tiểu kết : - Chất khử chất oxi hoá + Chất khử : Là chất chiếm oxi chất khác

+ Chất oxi hóa : Là chất nhường oxi cho chất khác

Hoạt động III : Nghiên cứu phản ứng oxi hoá - khử ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Vậy ví dụ em thấy

diễn trình giống , q trình ? Những phản ứng có đặc điểm em vừa nghiên cứu gọi phản ứng oxi hoá - khử + Vậy phản ứng oxi hoá - khử ?

(116)

- Cho học sinh nhận xét, đánh giá - Giáo viên nhận xét , đánh giá , bổ sung cho - Cho học sinh lấy ví dụ phản ứng oxi hố - khử

- Hoạt động cá nhân trả lời : + Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng đồng thời xảy khử oxi hố Lấy ví dụ : C + O2 ⃗t0 CO2

CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O

*) Tiểu kết : - Định nghĩa phản ứng oxi hoá - khử

+ Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng đồng thời xảy khử oxi hoá Hoạt động IV : Tầm quan trọng phản ứng oxi hoá - khử (5 phút)

+ Nêu tầm quan trọng phản ứng oxi hoá-khử

- Cho học sinh nhận xét, đánh giá Giáo viên nhận xét , đánh giá , bổ sung cho

- Nghiên cứu sgk nêu tầm quan trọng phản ứng oxi hoá - khử + Phản ứng có tự nhiên để đối cháy nhiên liệu , nấu nướng , nung + Phản ứng thể để oxi hoá thức ăn , tổng hợp thức ăn + Phản ứng dùng luyện kim công nghiệp hoá học + Dựa vào phản ứng oxi hoá - khử để hạn chế tác hại chúng cơng trình , nhà máy , dập tắt đám cháy

*) Tiểu kết : - Tầm quan trọng phản ứng oxi hoá - khử

+ Phản ứng có tự nhiên để đối cháy nhiên liệu , nấu nướng , nung + Phản ứng dùng luyện kim cơng nghiệp hố học + Dựa vào phản ứng oxi hoá - khử để hạn chế tác hại chúng cơng trình , nhà máy , dập tắt đám cháy

* Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức cần lĩnh hội V) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên yêu cầu học sinh làm tập sau + Trong phương trình hóa học sau

Fe3O4 + 4H2 ⃗t0 3Fe + 4H2O

CO + Mg ⃗t0 MgO + C

Các phản ứng hóa học có phải phản ứng oxi hóa khử khơng ? Vì ? Nếu phản ứng oxi hóa khử , cho biết chất chất khử , chất oxi hóa ? Vì ?

2 phản ứng phản ứng oxi hóa khử , có xảy đồng thời khử oxi hóa Chất khử : H2 , Mg ( chất chiếm oxi )

(117)

* Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm

+ Trong phản ứng hóa học sau ZnO + H2 ⃗t0 Zn + H2O , chất đóng vài trị chất oxi hóa

a) Zn b) H2O c) ZnO d) H2

VI) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại - Bài tập : Làm tập 1, 2, 3, 4, / 113

-Hướng dẫn làm tập 5*:

+ Viết phương trình hố học + Tính số mol sắt tạo thành

+ Dựa vào phương trình hố học để tính số mol Fe2O3

- Nghiên cứu "Điều chế khí hiđro - phản ứng " Em nghiên cứu SGK, nêu phương pháp điều chế hiđro phịng thí nghiệm cơng nghiệp Qua nêu khái niệm phản ứng ?

Ngày soạn : – – 2011 Tuần : 26 Ngày giảng : – – 2011 Tiết : 50 BÀI 33 : ĐIỀU CHẾ KHÍ HĐRO – PHẢN ỨNG THẾ

A) Mục tiêu

1 Kiến thức : - Biết phương pháp cụ thể nghuyên liệu dùng điều chế khí hiđro phịng thí nghiệm , biết phương pháp xản suất khí hiđro cơng nghiệp

- Biết hiểu phản phản ứng nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

2 Kỹ : Học sinh có kĩ lắp dụng cụ điều chế khí hiđro từ axit kẽm , nhận biết khí hiđro thu khí hiđro vào ống nghiệm

3 Thái độ : Nghiêm túc , hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Điều chế khí hidro phịng thí nghiệm

- Dụng cụ : ống nghiệm , ống dẫn khí , nút cao su , bình kíp , chậu thuỷ tinh , bình điện phân nước

- Hố chất : Nước, dung dịch HCl , kẽm viên 2 Học sinh : Nghiên cứu trước

II) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Theo em khí hiđro phịng thí nghiệm điều chế ? phản ứng ?

(118)

Hoạt động I : Nghiên cứu phương pháp điều chế khí hiđro (18 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu thí nghiệm

trong sgk Nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm - Làm thí nghiệm theo nhóm + Cho học sinh nhận xét tượng xảy thí nghiệm Khí tác dụng với oxi khơng khí tạo nước

+ Vậy theo em khí khí ?

Cho học sinh nghiên cứu sgk viết

phương trình hố học + Em dựa vào tính tan khí hiđro nước tính nhẹ khơng khí để nêu phương pháp thu khí hiđro phịng thí nghiệm ?

- Cho học sinh quan sát hình 5.5 sgk để trả lời câu hỏi Cho học sinh biểu diễn thí nghiệm cho lớp quan sát

- Giáo viên cần giải thích h/s rõ nước

1) Điều chế khí hiđro , phịng thí nghiệm a Điều chế : - Hoạt động nhóm nghiên cứu thí nghiệm : Nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm Làm thí nghiệm theo nhóm Thí nghiệm : + Cho mãnh kẽm vào ống nghiệm chứa đến ml dung dịch HCl + Nhận xét tượng : đậy miệng ống nghiệm nút cao su có ống dẫn khí , đốt lửa đầu ống dẫn khí , lấy ống nghiệm khác úp lên lửa cháy Nhận xét tượng xảy Nhận xét : Có bọt khí bám xung quanh mảnh kẽm lên Đầu ống nghiệm bốc cháy với lửa sáng xanh, có nước đọng lại ống nghiệm úp lên phía lửa , khí khí hiđro PTHH : Zn + 2HCl ❑⃗ ZnCl2 + H2 ↑ ( ) b Thu khí hiđro phịng thí nghiệm - Dựa vào câu gợi ý giáo viên để nêu phương pháp thu khí hiđro + Thu cách đẩy khơng khí : Đặt đứng ống nghiệm, cho đầu ống dẫn khí vào sát đáy ống nghiệm thu khí, khí hiđro nhẹ khơng khí sẽ đẩy khơng khí ngồi + Thu cách đẩy nước : Đặt úp ồng nghiệm chứa đầy nước vào chậu nước cho ngập miệng ống nghiệm , đưa ống dẫn khí vào miệng ống nghiệm , khí hiđro tan nước lên chiếm chỗ nước ống nghiệm

2) Điều chế khí hiđro , phịng cơng nghiệp - Nghiên cứu sgk , thảo luận nhóm kết hợp với h 5.6 / sgk

2H2O điện phân 2H2 ↑ + O2 ↑ ( )

(119)

( Khí H2 sinh cực - , Khí O2 sinh cực + )

*) Tiểu kết : - Điều chế khí hiđro

+ Điều chế khí hiđro , phịng thí nghiệm : Cho mãnh kẽm vào ống nghiệm chứa đến ml dung dịch HCl , có bọt khí bám xung quanh mảnh kẽm lên ( có cách thu khí Hiđro : Thu cách đẩy khơng khí , thu cách đẩy nước ) PTHH : Zn + 2HCl ❑⃗ ZnCl2 + H2 ↑

+ Điều chế khí hiđro , phịng cơng nghiệp : 2H2O điện phân 2H2 ↑ + O2 ↑

Màng ngăn

Hoạt động II : Phản ứng ? (14 phút).

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu ví dụ

trong sgk trả lời câu hỏi - Cho học sinh nhận xét , giáo viên bổ sung chỉnh sửa lại cho phản ứng hai phản ứng + Vậy em cho biết phản ứng ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá , làm tập để vận dụng

Cho lớp nhận xét, đánh giá, bổ sung cho

Nghiên cứu ví dụ SGK trả lời câu hỏi Zn + 2HCl ❑⃗ ZnCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 ❑⃗ FeSO4 + H2 ↑

Trong phản ứng Zn Fe thay nguyên tử hiđro axit giải phóng khí hiđro Định nghĩa Trả lời câu hỏi sgk - Làm tập + Các phản ứng trường hợp a trường hợp c dùng để điều chế khí hiđro phịng thí nghiệm Zn + 2HCl ❑⃗ ZnCl2 + H2 ↑

2Al + 6HCl ❑⃗ 2AlCl3 + 3H2 ↑

*) Tiểu kết : - Định nghĩa phản ứng

+ Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất , nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

* Kết luận : - Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức cần lĩnh hội IV) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Những phản ứng hóa học , dùng để điều chế khí Hiđro phịng thí nghiệm ?

a) Zn + H2SO4(loãng ) ❑⃗ ZnSO4 + H2 ↑

b) 2H2O điện phân 2H2 ↑ + O2 ↑

Màng ngăn

c) 2Al + 6HCl ❑⃗ 2AlCl3 + 3H2 ↑

(120)

a) Zn + H2SO4(loãng ) ❑⃗ ZnSO4 + H2 ↑

c) 2Al + 6HCl ❑⃗ 2AlCl3 + 3H2 ↑

*) Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Điều chế khí H2 phịng thí nghiệm , người ta thường sử dụng

a)Cho kim loại Cu tác dụng axit HCl b) Cho kim loại Zn tác dụng với axit H2SO4(loãng )

c)Cho kim loại Cu tác dụng axit H2SO4(đ/n ) d) Cho kim loại Zn tác dụng với axit H2SO4(đặc )

Đáp án : b

V) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại bài. - Bài tập : Làm tập 2, 3, 4, / 117

-Hướng dẫn làm tập 4*:

+ Viết phương trình hố học Fe với axit, Zn với axit + Tính số mol khí hiđro phản ứng trường hợp

+ Dựa vào phương trình hố học để tính số mol Fe hoặc Zn , từ tìm khối lượng chúng

- Nghiên cứu 34 "Luyện tập "

Ngày soạn : – – 2011 Tuần : 27 Ngày giảng : – – 2011 Tiết : 51 BÀI 34 : BÀI LUYỆN TẬP

A) Mục tiêu

1 Kiến thức : - Cũng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học tính chất vật lí, tính chất hố học hiđro, ứng dụng hiđro, cách điều chế phịng thí nghiệm, biết cách so sáng tính chất cách điều chế hiđro với oxi

- Hiểu khái niệm phản ứng thế, khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá - khử

2 Kỹ : Rèn luyện kĩ : Nhận biết phản ứng thế, oxi hoá - khử

3 Thái độ : Nghiêm túc , có tinh thần học tập cao , hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : - Vận dụng kiến thức vào giải tập hóa học C) Chuẩn bị .

- Bảng phụ : “ Sơ đồ hệ thống kiến thức từ tính chất ứng dụng Hđro – điều chế Hiđro phản ứng ”

* Phương pháp : - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , phương pháp đặt vấn đề giải vấn đề

(121)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên sơ đồ :

Phản ứng khí hiđro , tính chất vật lí tính chất hố học , tính khử Đơn chất , hợp chất (khí oxi , phi kim ) (oxit kim loại yếu) + Trong phản ứng hiđro với chất khí hiđro đóng vai trị chất ? + Đặc điểm chung phản ứng hiđro với hợp chất kim loại yếu ? + Theo em phản ứng khí hiđro với đơn chất kim loại có phải phản ứng hay không ? Qua phản ứng thấy phản ứng đơn chất với hợp chất cịn phản ứng oxi hố - khử - Cho học sinh nhắc lại khái niệm phản ứng oxi hoá - khử

- Nghiên cứu sơ đồ trả lời câu hỏi giáo viên đưa

+ Hiđro đóng vai trị chất khử phản ứng chất với + Đó sản phẩm tạo kim loại , nước , phản ứng xảy khử oxit kim loại + Đó phản ứng hiđro thay kim loại hợp chất oxit

Hoạt động II : Luyện tập (23 phút)

bài tập / upload.123doc.net

Cho học sinh nhóm bổ sung , đánh giá - Giáo viên nhận xét , đánh giá Cho học sinh hoạt động cá nhân làm tập / upload.123doc.net Cho học sinh nhóm bổ sung , đánh giá Giáo viên nhận xét , đánh giá

- Hoạt động cá nhân làm tập + PTHH : a H2 + Fe2O3 ⃗t0 3H2O + 2Fe

b 4H2 + Fe3O4 ⃗t0 4H2O +3Fe

c 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

d H2 + PbO ⃗t0 H2O + Pb

(122)

- Cho học sinh hoạt động nhóm làm tập / upload.123doc.net Cho học sinh đánh giá , nhận xét Giáo viên nhận xét , đánh giá

xanh lọ chứa khí hiđro Lọ cháy bình thường lọ chứa khơng khí - Hoạt động nhóm làm tập + Với dụng cụ hố chất ta điều chế thu khí hiđro ý C

IV) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại bài. - Bài tập : Làm tập 4, 5, 6, / 117

a) PTHH : Zn + 2HCl ❑⃗ ZnCl2 + H2

Fe + H2SO4 ❑⃗ FeSO4 + H2

b) nH

2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 (mol) Theo phương trình hố học nZn = nFe = nH2 = 0,1 (mol)

Ta có mFe = 56* 0,1 = 5,6 (gam) ; mZn = 65* 0,1 = 6,5 (gam)

- Nghiên cứu trước " Thực hành 5" , chuẩn bị trước dụng cụ , hóa chất , cho tiết học sau Ngày soạn : 11 – – 2011 Tuần : 27 Ngày giảng : 12 – – 2011 Tiết : 52 BÀI 35 : BÀI THỰC HÀNH SỐ

ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO - THU KHÍ HĐRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIĐRO

1 Kiến thức :- Nắm vững quy tắc điều chế khí hiđro phịng thí nghiệm , tính chất vật lí tính chất hố học khí hiđro

2 Kỹ : - Rèn luyện kĩ lắp ráp dụng cụ điều chế thu khí hiđro vào ống nghiệm , nhận khí hiđro , biết kiểm tra độ tinh khiết khí hiđro bước đầu tiến hành thí nghiệm thử tính chất khí hiđro Thái độ : Nghiêm túc , cẩn thận , nhiệt tình tham gia thực hành với nhóm , trung thực , hăng hái

B) Trọng tâm : - (TN) Điều chế khí Hiđro từ axit HCl , đốt cháy khí Hđro khơng khí (TN) Hiđro khử CuO

C) Chuẩn bị

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập , làm thử trước thí nghiệm

- Dụng cụ : Mỗi nhóm : nhóm ống nghiệm, đèn cồn, muỗng sắt, nốt cao su, chậu thuỷ tinh chứa nước, ống dẫn khí hình chữ L ống dẫn khí hình chữ Z

(123)

2 Học sinh : Nghiên cứu trước , nghiên cứu thí nghiệm sách giáo khoa , chuẩn bị báo cáo thực hành

* Phương pháp : - Sử dụng phương pháp đàm thoại thực hành thí nghiệm , phương pháp nêu vấn đề

II) Kiểm tra chuẩn bị học sinh : Giáo viên cho học sinh kiểm tra chuẩn bị thí nghiệm, báo cáo thí nghiệm nhóm

Hoạt động I : Điều chế khí hiđro (14 phút)

tiến hành thí nghiệm

+ Hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ , cho hoá chất để tiến hành thí nghiệm Cho học sinh tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng + Làm để biết khí hiđro tinh khiết hay chưa ? + Cho học sinh nêu cách chứng minh khí khí hiđro

- Cho học sinh nêu tượng quan sát viết phương trình hố học - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

- Hoạt động nhóm nêu mục tiêu , bước tiến hành nghiệm Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên Lắp dụng cụ hoá chất theo hướng dẫn giáo viên + Cho vào ống nghiệm chứa 3- ml dung dịch HCl khoảng 2-3 viên Zn , lắp ống dẫn khí nốt cao su vào ống nghiệm , + Thử độ tinh khiết khí hiđro , đốt đầu ống dẫn khí hiđro , nhận xét tượng + Dẫn khí thu vào ống nghiệm , đưa miệng ống nghiệm lại gần lửa đèn cồn , lẫn nhiều khơng khí sẽ có tiếng nổ to , tinh khiết nghe tiếng nổ nhỏ Khi đố khí để ống nghiệm khô úp lên đầu lửa cháy , thấy có nước chứng tỏ khí hiđro phản ứng với khí oxi khơng khí để tạo nước PTHH : Zn + 2HCl ❑⃗ ZnCl2 + H2 ↑

Hoạt động II : Thí nghiệm thu khí hiđro ( phút)

nghiệm

(124)

Cho nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên

- Cho nhóm báo cáo kết , lớp bổ sung , đánh giá hoạt động thành viên nhóm , đánh giá thành cơng thí nghiệm - Cho học sinh tiến hành thí nghiệm thu khí qua nước + Tại ta thu khí hiđro cách đẩy nước lại thu khí tinh khiết thu cách đẩy khơng khí ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá

Các nhóm cịn lại bổ sung - Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên + Lấy ống nghiệm khơ úp lên đầu ống dẫn khí, để đầu ống dẫn khí lên sát đáy ống nghiệm , để sau khoảng phút đưa miệng ống nghiệm vào sát lửa đèn cồn - Nhận xét : Khí ống nghiệm tạo tiếng nổ nhỏ, khí hiđro phản ứng với khí oxi ngồi khơng khí Tiến hành thí nghiệm thu khíhiđro qua nước theo hướng dẫn giáo viên + Vì cách loại số khí tan nước , mặt khác khơng có lẫn khơng khí so với thu khơng khí

Hoạt động III : Thí nghiệm khí hiđro khử CuO (13 phút)

nghiệm - Cho nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên Cho nhóm báo cáo kết , lớp bổ sung , đánh giá hoạt động thành viên nhóm , đánh giá thành cơng thí nghiệm

- Đại diện nhóm nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm Các nhóm cịn lại bổ sung - Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên + Lấy ống nghiệm khô cho vào bột CuO màu đen , cho ống dẫn khí sát đáy ống nghiệm ( sau thử độ tinh khiết khí hiđro) Dẫn khí hiđro vào để tiếp xúc với CuO , đốt nóng ống nghiệm nơi có bột CuO mạnh - Nhận xét : Nơi có bột CuO có xuất chất rắn màu đỏ gạch , đồng thời có nước xuất thành bình PTHH: CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O

(125)

- Ôn lại nội dung kiến thức học chuẩn bị cho tiết học sau kiểm tra tiết

Ngày soạn : 13 – – 2011 Tuần : 28 Ngày giảng : 14 – – 2011 Tiết : 53 KIỂM TRA 45 PHÚT

1 Kiến thức : Đánh giá chất lượng học sinh học tiếp thu qua kiểm tra viết trực tiếp. 2 Kỹ : Rèn luyện kĩ làm độc lập , nhanh , xác

3 Thái độ : Nghiêm túc , trung thực , có tinh thần phê tự phê cao B) Chuẩn bị

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đề kiểm tra

2 Học sinh : Nghiên cứu , ôn tập chuẩn bị giấy kiểm tra A)Đề thi :

* Ma trận đề thi

I) Trắc nghiệm :

( 4đ) Khoanh tron vào ý câu sau

Câu 1: (1đ) Trong chất sau , ( C , H2 , S , P ) chất tác dụng với khí O2 , tạo sản phẩm

khí SO2 :

a) C b) H2 c) S d) P

Câu : (1đ) Trong phản ứng hóa học sau : ZnO + H2 to Zn + H2O chất đóng vai trị

chất khử :

a) ZnO b) H2 c) Zn d) H2O

Câu : ( 1đ) Trong phản ứng sau , phản ứng phản ứng ?

a) 2SO2 + O2 to 2SO3 b) CuO + H2 to Cu + H2O

c)Zn + H2SO4 Zn SO4 + H2 d) CaCO3 to CaO + CO2

Câu : (1đ) Điều chế H2 phịng thí nghiệm là:

a)Sử dụng chất KClO3 nhiệt phân b) Sử dụng H2O điện phân màng ngăn

c)Sử dụng hợp chất CaCO3 d) Cho kim loại Zn , Fe… tác dụng axit HCl , H2SO4 loãng

II) Tự Luận :(6đ)

Câu 1: (4đ) Cân phương trình sau: a) Fe + ? HCl to FeCl

2 + H2 b) ? Al +? Cl2 to ? AlCl3

c) ?P + ?O2 to ?P2O5 d) Fe2O3+ ?H2 to ?Fe + ?H2O

Câu 1

Câu 4

Câu 2

(126)

Câu 2: Khử 24 gam đồng (II)oxit khí hiđrodư Hãy:

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính thể tích khí Hiđro tham gia phản ứng , biết khí Hiđro đo đktc B) Đáp án :

I) Trắc nghiệm : ( 4đ) câu 1: (c) (1đ) , câu 2: ( b) (1đ) , câu : (c) (1đ) , câu 4: (d) (1đ) II) Tự luận : ( 6đ)

Câu 1: (4đ) Cân phương trình sau: a) Fe + 2HCl to FeCl

2 + H2 b) 2Al + 3Cl2 to 2AlCl3

c) 4P + 5O2 to 2P2O5 d) Fe2O3+ 3H2 to 2Fe + 3H2O

câu : (2đ) a) Theo ta có phương trình phản ứng : CuO + H2 to Cu + H2O

b) Số mol đồng (II) oxi : n CuO = 24/80 = 0,3 ( mol)

Theo phương trình hóa học ta có : mol CuO tạo mol Cu 0,3 mol CuO tạo 0,3 mol Cu Khối lượng Cu = 0,3 * 64 = 19,2 (gam)

III) Dặn : - Các em nhà học ôn lại nội dung kiến thức học “ phân Hiđro ” - Tiếp tục nghiên cứu nội dung “ Nước ” cùng với giáo viên chuẩn bị dụng cụ , hóa chất cho tiết học sau

Ngày soạn : 18 – – 2011 Tuần : 28 Ngày giảng : 19 – – 2011 Tiết : 54 BÀI 36 : NƯỚC ( Tiết )

A) Mục tiêu

1 Kiến thức : - Dựa vào thực nghiệm học sinh biết thành phần hoá học nước gồm nguyên tố hiđro oxi , chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích thể tích khí hiđro , thể tích khí oxi , tỉ lệ khối lượng oxi hiđro hợp chất : - Biết tính chất vật lí nước

2 Kỹ : Học sinh có kĩ quan sát , nhận xét tượng rút kiến thức từ thực nghiệm

3 Thái độ : Nghiêm túc , hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Sự phân hủy nước tổng hợp nước

- Dụng cụ : Bình điện phân nước , điều chế khí hiđro , điều chế khí oxi , ống nghiệm , diêm

(127)

II) Nêu vấn đề mới: ( phút ) Thành phần định tính nước thành phần định lượng nước ?

Hoạt động I : Nghiên cứu thí nghiệm phân huỷ nước (15 phút)

trong sgk nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm + Tiến hành thí nghiệm cho học sinh quan sát nhận xét tượng Trước phân huỷ mực nước ống nghiệm ? + Biểu diễn thí nghiệm thử tính chất khí cho học sinh quan sát , nhận xét tượng rút kết luận + Trong trình phân huỷ tượng em quan sát ? + Em so sánh thể tích khí nhánh bình địên phân ? + Theo em khí khí ? + Làm để chứng minh cụ khí hiđro oxi ?

- Cho học sinh nhận xét , rút kết luận sgk , viết phương trình hố học

- Quan sát thí nghiệm : - Hoạt động nhóm nghiên cứu thí nghiệm : Nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm

- Nhận xét : Trước phân huỷ mực nước nhánh bình địên phân + Trong trình phân huỷ ta thấy điện cực có khí bay lên chiếm chỗ nước + Thể tích khí nhánh A gấp đơi thể tích khí nhánh B + Dự đốn : Khí nhánh A khí hiđro , khí nhánh B khí oxi + Khi đốt nhánh A ta thấy có lửa cháy màu xanh nhạt đồng thời có tiếng nổ nhỏ , khí khí hiđro Khi để tàn đóm đỏ lại gần đầu ống dẫn khí nhánh B ta thấy tàn đóm đỏ bùng cháy, chứng tỏ khí nhánh B khí oxi + Vậy qua phản ứng ta viết phương trình hố học : PTHH : 2H2O ⃗DP 2H2 + O2

(128)

+ Khi chop dòng điện chiều qua nước , bề mặt điện cực sẽ sinh khí Hiđro khí oxi

+ Thể tích khí Hđro = lần thể tích khí oxi + PTHH : 2H2O ⃗DP 2H2 + O2

Hoạt động II : Nghiên cứu tổng hợp nước (10 phút).

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh quan sát hình 5.11 a ,b / sgk

+ Trước phản ứng tỉ lệ thể tích khí hiđro khí oxi ? + Sau phản ứng bình cịn lại khí ? + Em có nhận xét tỉ lệ hai khí phản ứng với ? + Từ phản ứng em tính tỉ lệ khối lượng hiđro oxi hợp chất nước ? - Cho học sinh nhận xét , kết luận sgk

- Nghiên cứu hình 5.11/ sgk trả lời câu hỏi + Trước phản ứng tỉ lệ thể tích khí hiđro khí oxi 1:1 Trả lời câu hỏi sgk + Sau phản ứng bình cịn lại thể tích khí oxi + Cứ thể tích khí oxi phản ứng với thể tích khí hiđro hay tỉ lệ số mol khí oxi khí hiđro 1: PTHH: 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

Dựa theo phương trình hố học để tính tỉ lệ : mO : mH = :

*) Tiểu kết : - Sự tổng hợp nước

+ Cứ 1V khí O2 phản ứng với V khí H2

hay tỉ lệ số mol khí O2 khí H2 1:

PTHH: 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

Dựa theo phương trình hố học để tính tỉ lệ : mO : mH = :

Hoạt động III : Nghiên cứu tính chất vật lí nước ( phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sgk liên hệ

với mơn vật lí, địa lí để đưa tính chất vật lí nước - Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung cho + Khi nước hoà tan chất thường tạo thành dung dịch chất

- Nghiên cứu sgk đưa tính chất vật lí nước + Nước nguyên chất trạng thái lỏng không màu, không mùi, không vị , sôi 1000C ( 1atm ) ,

hoá rắn 00C thành nước đá tuyết , có khối

lượng riêng 40C 1g/ml

+ Nước hồ tan nhiều chất rắn, lỏng, khí Lắng nghe , ghi nhớ

(129)

+ Nước nguyên chất trạng thái lỏng không màu , không mùi , không vị , sôi 1000C

( 1atm ) , hoá rắn 00C thành nước đá tuyết , có khối lượng riêng 40C 1g/ml …

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học IV) Cũng cố T1 : ( phút ) - Giáo viên đặt câu hỏi

+ Bằng phương pháp , chứng minh thành phần định tính thành phần định lượng nước ? viết phương trình phản ứng hóa học có ?

+ Phương pháp phân hủy nước dòng điện ( điện phân ) , cho biết thành phần nước gồm nguyên tố Hđro oxi

+ Phương pháp tổng hợp nước , cho thấy từ nguyên tố Hđro oxi , hịa hợp với chất nước

Thành phần định tính nước , cho biết nước hợp chất gồm nguyên tố Hđro oxi Thành phần định lượng nước cho biết mol H2 hóa hợp 1mol O2 tạo mol H2O

( hoặc thành phần khối lượng : mO : mH = : )

PTHH : 2H2O ⃗DP 2H2 + O2 (a)

PTHH: 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O (b)

V) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại bài. - Bài tập : Làm tập 2, sgk / 125 ,nghiên cứu phần lại bài"Nước "

Ngày soạn : 20 – – 2011 Tuần : 29 Ngày giảng : 21 – – 2011 Tiết : 55 BÀI 36 : NƯỚC ( Tiết ) A) Mục tiêu .

1 Kiến thức : - Biết hiểu tính chất hố học nước

- Biết nguyên nhân gây ô nhiễm nguồn nước biện pháp khắc phục tình trạng Kỹ : - Hiểu viết phương trình hố học , thể tính chất hoá học nêu nước , tiếp tục rèn luyện kĩ làm thí nghiệm , tính tốn thể tích chất khí theo phương trình hố học

3 Thái độ : - Nghiêm túc , hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Tính chất hóa học nước

1 Giáo viên : - Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập

- Dụng cụ : cốc thuỷ tinh , lọ thuỷ tinh , ống nghiệm , đèn cồn , diêm … - Hoá chất : Nước, P, Na , CaO , giấy quỳ tím , khí oxi

2 Học sinh : - Nghiên cứu trước

(130)

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Nước có tính chất hoá học ? IV) Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Nghiên cứu tác dụng kim loại ( Na ) với nước ( phút)

trong sgk Nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm – Cho học sinh tiến hành thí nghiệm theo nhóm + Em nêu tượng giải thích tượng quan sát ?

- Cho học sinh nghiên cứu sgk viết phương trình hố học + Ở điều kiện bình thường Fe, Al, Cu ….có tác dụng với nước không ? - Cho học sinh nhận xét , rút kết luận sgk , viết phương trình hố học

- Quan sát thí nghiệm : -Hoạt động nhóm nghiên cứu thí nghiệm : Nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm: + Cho Na vào cốc thuỷ tinh, đậy phễu thuỷ tinh lên thu khí vào ống nghiệm hình vẽ 5.12 Bịt miệng ống nghiệm vừa thu khí đưa đến gần lửa đèn cồn – Nhận xét Na phản ứng mãnh liệt với nước , thu khí bay lên , đồng thời toả nhiệt Khi đưa miệng ống nghiệm lại gần lửa đèn cồn ta nghe tiếng nổ nhỏ , đồng thời có nước bám ống nghiệm , chứng tỏ khí bay lên khí hiđro Viết phương trình hố học : 2Na + 2H2O ❑⃗ 2NaOH + H2

+ Ở điều kiện bình thường kim loại ( Fe , Cu , Al …) không tác dụng với nước – Vậy có số kim loại ( Na , K , Ba …) phản ứng với nước ( điều kiện thường ) , tạo thành dung dịch bazơ giải phóng khí hiđro

*) Tiểu kết : - Nước tác dụng với kim loại Natri

+ Nước phản ứng mãnh liệt với Na , thu khí bay lên , đồng thời toả nhiệt Phương trình hố học : 2Na + 2H2O ❑⃗ 2NaOH + H2

Hoạt động II : Nghiên cứu tác dụng oxit bazơ với nước ( phút).

nêu mục tiêu thí nghiệm , bước tiến hành thí nghiệm Làm thí nghiệm theo nhóm

(131)

+ Cho học sinh nhận xét , viết phương trình hố học Nhiều oxit kim loại phản ứng với nước tạo thành bazơ

+ Hiện tượng : Có nước bốc lên , vôi sống chuyển thành vôi nhão , toả nhiều nhiệt Khi cho giấy quỳ tím vào sản phẩm giấy quỳ tím đổi màu thành màu xanh , chứng tỏ chất tạo thành có tính bazơ Viết phương trình hố học : CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2 + Q

*) Tiểu kết : - Nước tác dụng với oxitbazơ ( CaO )

+ Cho cục vôi sống ( CaO ) nhỏ vào bát sứ , rót nước vào ta thấy Có nước bốc lên , vơi sống chuyển thành vôi nhão ( Ca(OH)2 , toả nhiều nhiệt

Phương trình hố học : CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2 + Q

Hoạt động III : Nghiên cứu tác dụng oxit axit với nước ( phút).

nêu mục tiêu thí nghiệm + Tiến hành thí nghiệm theo nhóm

- Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung cho viết phương trình hố học

- Qua phản ứng em có nhận xét phản ứng nước với oxit axit ?

- Nghiên cứu thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên , làm thí ngiệm theo nhóm Thí nghiệm : + Đốt P ngồi khơng khí ( hoặc bình khí oxi ) sau đưa vào lọ chứa nước , đậy kín , lắc cho chất khí tạo thành tan nước , nhúng giấy quỳ tím vào lọ nước - Nhận xét : Khí tạo thành tan nước làm đỏ giấy quỳ tím , chứng tỏ khí tác dụng với nước để tạo thành dung dịch axit PTHH: 4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5

P2O5 + 3H2O ❑⃗ 2H3PO4

Nghiên cứu sgk trả lời : Một số oxit axit phản ứng với nước để tạo thành dung dịch axit

*) Tiểu kết : - Tác dụng nước với oxitaxit (P2O5 )

+ Khi cho nước tác dụng với P2O5 tạo thành axit tương ứng H3PO4 ( làm đỏ màu giấy quỳ

tím ) PTHH : P2O5 + 3H2O ❑⃗ 2H3PO4

Hoạt động IV : Nghiên cứu vai trò nước ( phút).

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh + Cho học sinh nghiên cứu sgk đưa

(132)

vai trò nước đời sống sản xuất Nước ngày bị ô nhiễm nhiều gây nên ảnh hưởng không nhỏ đến đời sống sản xuất cho

+ Vậy để ngăn chặn tình trạng nhiễm nguồn nước theo em phải làm ? Cho học sinh nhận xét , đánh giá

chúng ta ( phục vụ sinh hoạt , ăn uống …)

- Chống ô nhiễm nguồn nước Nghiên cứu thực tế nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi : Cần tiết kiệm nước, không vứt rác bừa bãi, không thải chất bẩn từ nhà máy chưa xử lí vào nguồn nước sạch , người phải có ý thức tự giác bảo vệ nguồn nước sạch

*) Tiểu kết : - Vai trị nước , chống nhiễm nguồn nước

+ Vai trị nước : Nước có vai trò quan trọng đời sống ( phục vụ sinh hoạt , ăn uống …)

+ Chống ô nhiễm nguồn nước : Cần tiết kiệm nước, không vứt rác bừa bãi , không thải chất bẩn từ nhà máy chưa xử lí vào nguồn nước sạch , người phải có ý thức tự giác bảo vệ nguồn nước sạch

* Kết luận : - Giáo viên cho học sinh nắm nội dung học V) Cũng cố : ( 3phút ) - Yêu cầu học sinh làm tập sau

+ Viết phương trình hóa học tạo axit bazơ , làm để biết dung dịch axit , dung dịch bazơ ?

- Hướng cũng cố + Phương trình hóa học tạo axit bazơ 2Na + 2H2O ❑⃗ 2NaOH + H2

CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2 + Q

P2O5 + 3H2O ❑⃗ 2H3PO4

+ Cho giấy quỳ tím vào dung dịch thu , làm giấy quỳ tím chuyển màu xanh ,thì dung dịch bazơ

Nếu làm giấy quỳ tím chuyển màu đỏ ,thì dung dịch axít

* Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm

+ Tất kim loại sau , tác dụng với nước nhiệt độ thường ( nhiệt độ phòng ) ?

a) Fe , Zn b) K , Ba c) Cu , Al d) Pb , Hg Đáp án : b

VI) Dặn do : ( phút ) Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại bài. - Bài tập : Làm tập 1, 4, 5, / 125

- PTHH : 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

- nH

2 = 122/22,4 = (mol), theo PTHH nH2 =n H2O = (mol)

Vậy khối lượng nước dạng lỏng thu : x 18 = 90 (gam)

(133)

Ngày soạn : 25 – – 2011 Tuần : 29 Ngày giảng : 26 – – 2011 Tiết : 56 BÀI 37 : AXIT – BAZƠ - MUỐI ( Tiết ) A) Mục tiêu

1 Kiến thức : - Biết hiểu cách phân loại hợp chất axit , bazơ , gốc axit , nhóm hiđroxit theo thành phần tên gọi chúng

- Biết axit hợp chất gồm hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit

- Phân tử bazơ gồm hay nhiều nhóm hiđroxit liên kết với nguyên tử kim loại

2 Kỹ : - Đọc tên hợp chất axit , bazơ biết cơng thức hố học ngược lại - Tiếp tục rèn luyện kĩ viết cơng thức hố học , phương trình hố học tính theo

phương trình hố học

3 Thái độ : Nghiêm túc , hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Khái niệm axit , tên gọi axit , khái niệm bazơ , tên gọi bazơ C) Chuẩn bị :

* Phương pháp : - Sử dụng phương pháp thuyết trình , phương pháp nêu vấn đề D) Tiến trình dạy học .

II) Kiểm tra cũ : ( phút ) Em cho biết tính chất vật lí tính chất hố học nước, Viết phương trình hố học để minh hoạ ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Theo em axit ? Bazơ ? chúng phân loại gọi tên ?

Hoạt động I : Nghiên cứu axit (16 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu lấy ví dụ

yêu cầu sgk + Em có nhận xét thành phần axit ? Nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử liên kết với hiđro gọi gốc axit + Vậy em cho biết axit ? Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

1) Khái niệm + Lấy ví dụ : HCl , H2SO4 , HNO3 , H2CO3 ,

H3PO4

(134)

- Hướng cho h/s rút công thức tổng quát

+ Em dựa vào axit lấy ví dụ phân loại chúng theo loại có ? - Cho học sinh nhóm bổ sung cho Yêu cầu học sinh từ phân loại axit - Cho học sinh nghiên cứu sgk nêu tên gọi loại axit Ta phân loại axit có oxi nhiều oxi cùng nguyên tố phi kim

- Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk lấy ví dụ cụ thể cho trường hợp Mỗi axit có gốc axit tương ứng Giáo viên lấy ví dụ gọi tên số gốc axit tương ứng

2) Cơng thức hóa học

- Công thức tổng quát : Hx A

Trong x số (H) , A gốc axit

3) Phân loại : - Phân loại axit theo nhóm : Ta phân loại axit thành loại : Axit khơng có oxi : HCl , H2S …

Axit có oxi : HNO3, H2SO4, H3PO4, H2CO3 …

Phân loại axit sgk

4) Tên gọi – Nêu tên gọi loại axit + Axit có oxi : +) Axit có nhiều oxi : ( Trong cùng nguyên tố phi kim) Axit + Tên phi kim + ic +) Axit có oxi : Axit + Tên phi kim + + Axit khơng có oxi : Axit + Tên phi kim + hiđric Ví dụ : HCl : Axit clo hiđric HBr : Axit Brom hiđric…

Lắng nghe , ghi nhớ *) Tiểu kết : - Axít

+ Khái niệm : Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử Hđro liên kết với gốc axit , nguyên tử Hiđro thay nguyên tử kim loại

+ Cơng thức hóa học : Công thức tổng quát : Hx A

+ Phân loại : Axit khơng có oxi axit có oxi

+ Tên gọi : Axit có oxi ( axit nhiều oxi axit oxi ) , Axit khơng có oxi

Hoạt động II : Nghiên cứu hợp chất Bazơ (12 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học nghiên cứu trả lời câu hỏi

trong sgk + Em có nhận xét giống hợp chất bazơ ? Những hợp chất gọi hợp chất bazơ + Vậy theo em bazơ gì?

1) Khái niệm - Nghiên cứu trả lời câu hỏi sgk + Ví dụ : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2

(135)

+ Nếu gọi kim loại chung có kí hiệu M hoá trị M n , cơng thức hóa học bazơ ?

- Cho học sinh nghiên cứu sgk nên cách phân loại bazơ Cho học sinh nhận xét , kết luận sgk - Cho học sinh nghiên cứu tên gọi bazơ lấy ví dụ yêu cầu học sinh từ đưa tên gọi cho hợp chất bazơ - Cho học sinh nhận xét bổ sung cho

2) Cơng thức hố học : - Nêu cơng thức hóa học chung : CTHH chung bazơ : M(OH)n

M nguyên tử kim loại , n số nhóm (-OH) Và có giá trị với hóa trị kim loại M 3) Phân loại bazơ Nêu cách phân loại : Bazơ chia thành hai loại : Bazơ tan bazơ không tan 4) Tên gọi : - Nghiên cứu ví dụ : NaOH : Natri hiđroxit KOH : Kali hiđroxit Cu(OH)2 : Đồng (II) hiđroxit

- Vậy tên gọi bazơ : Tên kim loại (Kèm theo hoá trị kim loại đa hoá trị) + Hiđroxit

*) Tiểu kết : - Bazơ

+ Khái niệm : Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH)

+ Cơng thức hoá học : CTHH chung bazơ : M(OH)n

+ Phân loại bazơ : Bazơ tan bazơ không tan

+ Tên gọi : Tên kim loại (Kèm theo hoá trị kim loại đa hoá trị) + Hiđroxit ( Nếu kim loại có hóa trị gọi : Tên kim loại + Hiđroxit )

* Kết luận : - Giaó viên cho học sinh nắm nội dung học V) Cũng cố : ( phút ) - Giáo cho học sinh hoàn thành tập sau

+ Điền vào chỗ trống từ thích hợp nguyên tử Hiđro , nguyên tử kim loại , gốc axit , nguyên tử kim loại , Hiđroxit , tập sau

Axit hợp chất , mà phân tử gồm có hay nhiều ………(1)……… liên kết với …… (2)………….các nguyên tử ( H ) thay ………(3)………

Bazơ hợp chất mà phân tử có ………(4)………liên kết với hay nhiều nhóm ………(5)…………

Đáp án :

(1) nguyên tử Hiđro , (2) gốc axit , (3) nguyên tử kim loại , (4) nguyên tử kim loại , (5) Hiđroxit

VI) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà - Nghiên cứu kỹ lại

- Bài tập : Làm tập 1, , 4, 5, 6a ,b sgk / 130

(136)

Ngày soạn : 27 – – 2011 Tuần : 30 Ngày giảng : 28 – – 2011 Tiết : 57 BÀI 37 : AXIT – BAZƠ - MUỐI ( Tiết )

1 Kiến thức : - Biết hiểu cách phân loại muối axit muối trung hoà

- Biết phân tử muối gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit Kỹ : - Đọc tên hợp chất muối biết công thức chúng ngược lại - Tiếp tục rèn luyện kĩ viết cơng thức hố học , phương trình hố học tính theo phương trình hố học

3 Thái độ : - Nghiêm túc, hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Khái niệm , tên gọi , phân loại muối

II) Kiểm tra cũ : (5 phút) Em nêu khái niệm axit, bazơ cách phân loại chúng ? III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Theo em muối ? chúng phân loại gọi tên nào?

Hoạt động I : Nghiên cứu muối (15 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sgk thực

yêu cầu giáo viên + Lấy ví dụ số muối mà em biết Em cho biết muối giống điểm ? - Cho học sinh nhận xét thành phần muối cơng thức hố học chúng - Vậy em nêu khái niệm muối ?

1) Khái niệm + Lấy ví dụ : NaCl , K2SO4 , Ca(NO3)2 , CaCO3 ,

NaHCO3 , Ba(HSO4)2 , Ca(HCO3)2 …

(137)

- Cho học sinh bổ sung cho , yêu cầu học sinh từ phân loại muối Cho học sinh nghiên cứu ví dụ lấy thử phân loại muối

+ Em có nhận xét mối quan hệ hố trị gốc axit với số nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại ? - Cho học sinh nghiên cứu tên gọi số muối ví dụ đưa tên gọi cho muối Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

2) Cơng thức hố học muối : Nêu thành phần công thức hoá học muối Thành phần gồm phần CTHH tổng quát : Xx My

X nguyên tử kim loại , x số nguyên tử kim loại X có giá trị với hóa trị gốc axit M , y số gốc axit M có giá trị với hóa trị kim loại X

Phần kim loại phần gốc axit Mỗi gạch trước gốc axit tương ứng với hoá trị gốc 3) Phân loại muối Muối chia thành loại : + Muối axit : Trong phân tử vẫn nguyên tử hiđro chưa bị thay nguyên tử kim loại + Muối trung hoà : Là muối phân tử nguyên tử gốc axit bị thay hết kim loại + Hoá trị gốc axit số nguyên tử hiđro thay kim loại muối 4) Tên gọi muối Nghiên cứu ví dụ Nêu cách gọi tên muối Tên gọi : Tên kim loại (Kèm theo hoá trị kim loại đa hoá trị) + tên gốc axit

*) Tiểu kết : - Muối

+ Khái niệm : Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit

+ Công thức hoá học : CTHH tổng quát : Xx My

+ Phân loại muối : Muối axit , muối trung hoà

+ Tên gọi muối : Tên kim loại (Kèm theo hoá trị kim loại đa hoá trị) + tên gốc axit ( Nếu kim loại có hóa trị gọi : Tên kim loại + gốc axit )

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu tập

sgk làm tập số 2/130 theo nhóm Cho học sinh nhận xét , đánh giá cho

- Làm tập / 130 theo nhóm + Các axit tương ứng : HCl , H2SO3 , H2SO4 ,

(138)

- Yêu cầu học sinh làm tập theo cá nhân - Cho học sinh nhận xét , đánh giá cho

- Làm tập : + Các bazơ tương ứng : NaOH , LiOH , Fe(OH)2 ,

Ba(OH)2 , Cu(OH)2 , Al(OH)3

* Kết luận : - Giáo viên cho học sinh nắm nội dung học V) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Đọc tên chất có cơng thức hóa học sau ghi Ba(NO3)2 , Cu(SO4) , Na2(HPO4) , K2(H2PO4)

Ba(NO3)2 ( Batri Nitrat ) , Cu(SO4) ( Đồng II Sun phat ) , Na2(HPO4) ( Natrihiđrophotphat ) ,

K2(H2PO4) ( Kaliđihiđrophotphat )

* Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Trong chất sau , nhóm chất nhóm chất axit ?

a) Ba(OH)2 , Cu(SO4) , HCl b) Fe(SO4)3 , Zn(HPO4) , Mg(H2PO4)

c) Al(NO3)3 , Ca(OH)2 , Ba(HPO4) d) H2(SO4) , HCl , H(NO3)

Đáp án : d

VI) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại bài. - Bài tập : Làm tập 1, , 5, sgk / 130

Axit Oxit tương ứng

H2SO4 SO3

H2SO3 SO2

H2CO3 CO2

HNO3 N2O5

H3PO4 P2O5

- Nghiên cứu làm tập trước phần "Luyện tập "

Ngày soạn : 28 – – 2011 Tuần : 30 Ngày giảng : 29 – – 2011 Tiết : 58 BÀI 38 : BÀI LUYỆN TẬP A) Mục tiêu .

1 Kiến thức : - Cũng cố , hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học thành phần hố học nước Các tính chất hoá học nước : Tác dụng với số kim loại tạo thành dung dịch bazơ giải phóng khí hiđro , tác dụng với số oxitbazơ tạo thành dung dịch bazơ , tác dụng với số oxit axit tạo thành dung dịch axit

- Hiểu khái niệm , phân loại , tên gọi axit , bazơ , muối Kỹ : - Vận dụng kiến thức để giải tập có liên quan Thái độ : Nghiêm túc , có tinh thần học tập cao , hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao

(139)

- Bảng phụ : Hệ thống kiến thức học “ Nước – axit , bazơ , muối ” 2 Học sinh : Nghiên cứu trước

I) Ởn định tổ chức lớp : Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học ( phút ) II) Các hoạt động học tập

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sgk trả lời

câu hỏi giáo viên + Em chứng minh thành phần định lượng nước theo khối lượng : oxi : hiđro = :

Từ thí nghiệm quan sát học trước , viết phương trình hố học để chứng minh tính chất nước ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá + Theo em giống khác thành phần muối với axit , bazơ ? + Làm để xác định hoá trị nguyên tử kim loại bazơ hoá trị gốc axit hợp chất axit ?

- Nghiên cứu phần kiến thức sgk trả lời câu hỏi giáo viên Nghiên cứu sgk chứng minh theo cá nhân + Từ tỉ lệ thể tích khí hiđro khí oxi : ta có tỉ lệ số mol khí 2: Vậy phân tử nước nguyên tử hiđro liên kết với nguyên tử oxi tạo phân tử nước , từ ta có : mO : mH = 16 : = :

+ Viết phương trình hố học chứng minh tính chất nước PTHH : 2Na + H2O ❑⃗ 2NaOH + H2

CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2

SO2 + H2O ❑⃗ H2SO3

(140)

- Cho học sinh nêu cách gọi tên muối , bazơ , axit

hợp chất axit - Nêu cách gọi tên hợp chất học

bài tập sgk / 131 + Cho học sinh nhóm bổ sung , đánh giá Giáo viên nhận xét , đánh giá - Cho học sinh hoạt động cá nhân làm tập sgk / 131 + Cho học sinh nhóm bổ sung , đánh giá Giáo viên nhận xét , đánh giá - Cho học sinh hoạt động nhóm làm tập sgk / 131 + Cho học sinh đánh giá , nhận xét Giáo viên nhận xét , đánh giá

- Hoạt động cá nhân làm tập PTHH : a Ca + 2H2O ❑⃗ Ca(OH)2 + H2

b 2K + 2H2O ❑⃗ 2KOH + H2

Cả phản ứng phản ứng oxi hoá - khử , phản ứng - Hoạt động nhóm làm tập CTHH hợp chất : CuCl2 , ZnSO4 , Fe2(SO4)3 , Mg(HCO3)2 ,

Ca3(PO4)2 , Na2HPO4 , NaH2PO4

- Hoạt động nhóm làm tập PTHH : Al2O3 + 3H2SO4 ❑⃗ Al2(SO4)3 + 3H2O

102 (gam) ❑⃗ 3*98 ( gam)

mAl

2O3 ( phản ứng) 49 ( gam )

Vậy phản ứng Al2O3 phản ứng mAl

2O3 ( phản ứng) = 102*49/294 =17 ( gam ) mAl

2O3 ( dư) = gam - mAl ❑2 O ❑3 dư= 60 - 17 = 43

gam

* Kết luận : - Giáo viên cho học sinh nắm nội dung học

IV) Dặn : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại bài. - Bài tập : Làm tập 2, sgk / 131 , nghiên cứu trước " Thực hành "

- Chuẩn bị hóa chất , dụng cụ cho tiết học thực hành sau

Ngày soạn : – – 2011 Tuần : 31 Ngày giảng : – – 2011 Tiết : 59 BÀI THỰC HÀNH SỐ : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NƯỚC

1 Kiến thức :- Được cố , nắm vững tính chất hố học nước : Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường tạo thành bazơ khí hiđro , tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ số oxit axit tạo thành axit

(141)

3 Thái độ : Nghiêm túc , cẩn thận , nhiệt tình tham gia thực hành với nhóm , trung thực , hăng hái

B) Trọng tâm : - Nước tác dụng với CaO , P2O5

C) Chuẩn bị :

1 Giáo viên : Soạn , chuẩn bị đồ dùng học tập , làm thử trước thí nghiệm

- Dụng cụ : Mỗi nhóm : lọ thuỷ tinh , cốc thuỷ tinh , chén sứ , giấy lọc , nút cao su , đèn cồn , muỗng sắt

- Hoá chất : Na rắn , CaO , P đỏ , nước , giấy quỳ tím 2 Học sinh : Nghiên cứu trước , nghiên cứu thí nghiệm sgk , chuẩn bị báo cáo thực hành

* Phương pháp : - Sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm , phương pháp nêu vấn đề D) Tiến trình dạy học .

II) Kiểm tra chuẩn bị học sinh : ( phút ) Giáo viên cho học sinh kiểm tra chuẩn bị thí nghiệm , báo cáo thí nghiệm nhóm

Hoạt động I : Tác dụng nước với natri kim loại ( phút)

tiến hành thí nghiệm Hướng dẫn học sinh lắp dụng cụ , cho hoá chất để tiến hành thí nghiệm + Cho học sinh tiến hành thí nghiệm , quan sát tượng +)Tại mẫu Na lại cháy ? + Cho học sinh viết phương trình hố học - Cho học sinh nhận xét , bổ sung cho

- Hoạt động nhóm nêu mục tiêu , bước tiến hành nghiệm Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên Lắp dụng cụ hoá chất theo hướng dẫn giáo viên Cho mẫu Na kim loại vào tờ giấy lọc ướt uốn cong đầu + Hiện tượng : Mẫu Na nhanh chóng bị chảy bốc cháy +) Do Na tác dụng với nước giấy lọc , đồng thời toả nhiệt, nhiệt độ đủ đến nhiệt độ cháy Na nên ta thấy Na cháy giấy lọc + PTHH : 2Na + 2H2O ❑⃗ 2NaOH + H2 ↑

Hoạt động II : Thí nghiệm nước tác dụng với vôi sống (10 phút)

(142)

nghiệm Cho nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên

+ Cho nhóm báo cáo kết , lớp bổ sung , đánh giá hoạt động thành viên nhóm , đánh giá thành cơng thí nghiệm

hành thí nghiệm Các nhóm cịn lại bổ sung + Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên Cho cục CaO nhỏ vào chén sứ , nhỏ nước vào chén , sau phản ứng xảy giọt phenolphtalein vào chén sứ hoặc mẫu giấy q tím vào chén sứ Quan sát tượng nhận xét : + Hiện tượng : Phản ứng xảy làm nước sơi lên , đồng thời có nước bay lên , sản phẩm tạo thành chất nhão , phần dung dịch Nhỏ dung dịch phênolphtalein vào ta thấy dung dịch đổi màu đỏ + PTHH : CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2

Hoạt động III : Thí nghiệm tác dụng nước với điphotpho penta oxit (15 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nêu mục tiêu thí

nghiệm + Cho nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên Cho nhóm báo cáo kết , lớp bổ sung , đánh giá hoạt động thành viên nhóm , đánh giá thành cơng thí nghiệm

- Đại diện nhóm nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm Các nhóm cịn lại bổ sung + Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên Lấy mẫu P nhỏ hạt đậu vào muỗng sắt , đốt cháy P khơng khí đưa vào lọ thuỷ tinh đựng nước , đậy nút cao su cho P cháy lọ thuỷ tinh , cháy song lắc cho khí tan hết vào nước Cho mẫu giấy quỳ tím vào lọ thủy tinh , quan sát tượng giải thích , viết phương trình hố học - Nhận xét: P cháy sinh khói màu trắng , khói tan nước tạo thành dung dịch làm đổi màu giấy quỳ tím thành màu đỏ + PTHH: 5O2 + 4P ⃗t0 2P2O5

P2O5 + 3H2O ❑⃗ 2H3PO4

(143)

- Nghiên cứu lại thao tác thí nghiệm, cách sử dụng dụng cụ hoá chất

- Nghiên cứu trước chương VI " Dung dịch - Bài 40 : Dung dịch " , chuẩn bị hóa chất , dụng cụ cho tiết học sau

Ngày soạn : – – 2011 Tuần : 31 Ngày giảng : – – 2011 Tiết : 60 CHƯƠNG VI : DUNG DỊCH

BÀI 40 : DUNG DỊCH A) Mục tiêu :

1 Kiến thức : - Biết hiểu khái niệm : Dung môi , chất tan , dug dịch

- Biết hiểu khái niệm : Dung dịch bão hoà , dung dịch chưa bão hoà hiểu biện pháp thúc đẩy hoà tan chất rắn vào nước nhanh , khuấy trộn , đun nóng nghiền nhỏ chất rắn

2 Kỹ : Biết cách pha chế dung dịch bão hoà chưa bão hoà Thái độ : Nghiêm túc , hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Dung môi , chất tan , dung dịch

- Dụng cụ : cốc thuỷ tinh , đũa thuỷ tinh , đèn cồn , diêm - Hoá chất : Nước , đường , xăng , dầu ăn

II) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Dung dịch ? Cách pha chế dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hoà ?

Hoạt động I : Nghiên cứu dung môi , chất tan , dung dịch (15 phút)

(144)

trong sgk Nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm - Cho học sinh tiến hành thí nghiệm theo nhóm + Em quan sát nhận xét xem cốc nước đường điểm khác + Có khác thành phần hay không ? Đường gọi chất tan , nước dung môi , hỗn hợp đồng đường nước gọi dung dịch nước đường Vậy em nêu khái niệm Chất tan , dung môi , dung dịch ? - Cho học sinh nghiên cứu làm thí nghiệm theo nhóm

- Cho hoc sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung cho

Nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm Cho đường hồ tan vào cốc nước - Nhận xét : + Đường tan vào nước tạo thành dung dịch nước đường + Trong cốc nước đường chỗ thành phần , màu sắc , vị hay nước đường hỗn hợp đồng đường nước

Nêu khái niệm sgk 2) Thí nghiệm : - Làm thí nghiệm theo nhóm , nhận xét , đánh giá Cho dầu ăn vào xăng vào nước đựng hai cốc - Nhận xét : Dầu ăn tan xăng , không tan nước Vậy xăng dung mơi dầu ăn cịn nước khơng phải dung môi dầu ăn

*)Tiểu kết : - Khái niệm dung môi , chất tan , dung dịch

+ Dung môi : Là chất có khả hịa tan chất khác để tạo thành chất khác + Chất tan : Là chất bị hịa tan dung mơi

+ Dung dịch : Là hỗn hợp đồng dung môi chất tan

Hoạt động II : Nghiên cứu dung dịch chưa bão hoà - Dung dịch bão hoà ( phút). Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu thí nghiệm

Nêu mục tiêu thí nghiệm , bước tiến hành thí nghiệm Làm thí nghiệm theo nhóm + Dung dịch ban đầu vẫn hoà tan đường gọi dung dịch nước đường chưa bão hoà + Cịn dung dịch nước đường khơng hồ tan thêm đường vào gọi dung dịch bão hồ

- Nghiên cứu làm thí nghiệm theo nhóm Cho đường vào cốc nước khuấy liên tục

(145)

+ Vậy em cho biết dung dịch chưa bão hồ ? + Dung dịch bão hồ ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung cho

- Trả lời sgk

*) Tiểu kết : - Khái niệm dung dịch chưa bão hoà – Dung dịch bão hoà + Ở nhiệt độ xác định :

+) Khái niệm : Dung dịch chưa bão hịa dung dịch hòa tan thêm chất tan +) Khái niệm : Dung dịch bão hịa dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan

Hoạt động III : Nghiên cứu phương pháp hoà tan chất rắn nhanh vào nước ( 8phút). Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi đề

mục + Yêu cầu học sinh giải thích trình - Cho học sinh nhận xét , bổ sung đánh giá cho

- Nghiên cứu sgk trả lời câu hỏi + Khuấy dung dịch + Đun nóng dung dịch + Nghiền nhỏ chất rắn - Giải thích sgk

*) Tiểu kết : - Các phương pháp hoà tan chất rắn nhanh vào nước + Khuấy dung dịch : Tạo tiếp xúc chất rắn phân tử nước

+ Đun nóng dung dịch : Làm tăng số lần va chạm phân tử nước với bề mặt chất rắn + Nghiền nhỏ chất rắn : Tăng diện tiếp xúc phân tử chất rắn với phân tử nước * Kết luận : - Giáo viên cho học sinh nắm nội dung học IV) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Cho biết nhiệt độ phịng thí nghiệm ( khoảng 20oC ) , 10 gam nước hịa tan tối đa

20 gam đường , 3,6 gam gam muối ăn

Em dẫn ví dụ khối lượng đường , muối ăn để tạo dung dịch chưa bão hòa với 10 gam nước

+ Theo ta có : 10 gam nước hịa tan tối đa 20 gam đường , đặt dung dịch bão hòa

Vậy để tạo dung dịch chưa bão hịa cho 10 gam nước hịa tan 20,001 gam đường

Tương tự 10 gam nước hịa tan tối đa 3,6 gam gam muối ăn tạo thành dung dịch bão hòa

Vậy để tạo dung dịch chưa bão hịa cho 10 gam nước hịa tan 3,6001 gam đường

(146)

a) Cát b) Muối ăn ( NaCl ) c) Dầu ăn d) CaCO3

Đáp án : b

V) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại bài. - Bài tập : Làm tập đến sgk / 138

+ Ta nhỏ từ từ dung môi nước vào cốc đựng dung dịch NaCl bão hoà , khuấy , ta dung dịch NaCl chưa bão hoà

+ Có cách : a Hồ thêm muối NaCl vào dung dịch khí có muối khơng tan , lọc lấy phần dung dịch ta dung dịch NaCl bão hoà

b Đun dung dịch NaCl cho bay bớt nước , xuất tinh thể ngừng đun , để nguội , lọc lấy phần dung dịch ta dung dịch NaCl bão hoà

- Nghiên cứu " Độ tan chất nước " Em nghiên cứu , cho biết độ tan chất nước ?

Ngày soạn : 10 – – 2011 Tuần : 32 Ngày giảng : 11 – – 2011 Tiết : 61 BÀI 40 : ĐỘ TAN CỦA CHẤT TRONG NƯỚC

1 Kiến thức : - Bằng thực nghiệm h/s nhận biết chất tan , khơng tan nước - Biết hiểu độ tan chất nước , biết yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất nước

2 Kỹ : Biết cách làm thí nghiệm để xác định chất tan , chất không tan nước , suy luận để tìm yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất nước

3 Thái độ : Nghiêm túc , hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Độ tan chất nước

- Dụng cụ : Tấm kính thủy tinh , đũa thuỷ tinh , cốc thủy tinh , diêm , đèn cồn … - Hoá chất : Nước , muối NaCl , CaCO3

II) Kiểm tra cũ : ( phút ) Em cho biết dung dịch ? Dung dịch chưa bão hoà , dung dịch bão hoà dung dịch ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Độ tan chất nước ? Những yếu tố nào ảnh hưởng đến ?

(147)

- Cho học sinh nghiên cứu thí nghiệm sgk Nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm - Cho học sinh nghiên cứu làm thí nghiệm theo nhóm Cho hoc sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung cho - Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung cho Cho học sinh nghiên cứu sgk Nêu tính tan số chất nước thường gặp - Cho học sinh nhận xét , đánh giá

- Hướng dẫn học sinh nghiên cứu bảng tính tan cuối sgk

1) Thí nghiệm tính tan chất Hoạt động nhóm nghiên cứu thí nghiệm : Nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm a Thí nghiệm : Cho vài mẫu CaCO3 vào cốc

nước , khuấy , lọc lấy phần nước , nhỏ vài giọt nước lọc cho vào thuỷ tinh đem đun nóng cho nước bay – Nhận xét : Khơng có chất rắn bám chỗ nước bay , chứng tỏ CaCO3 không tan nước

b Thí nghiệm : Làm thí nghiệm theo nhóm, nhận xét, đánh giá Cho muối ăn NaCl vào cốc nước làm tương tự thí nghiệm – Nhận xét : Có chất rắn màu trắng bám vào mảnh thuỷ tinh , có vị mặn Vậy muối ăn tan nước - Có chất tan nước , có chất khơng tan đựơc nước , có chất tan nhiều , chất tan nước 2) Tính tan nước số axit , bazơ , muối – Hoạt động cá nhân , nêu tính tan số hợp chất nước : + Axit : Hầu hết tan trừ H2SiO3 không tan

nước + Bazơ : Hầu hết không tan trừ số tan : NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 tan

Hợp chất Na K tan Hợp chất nhóm nitrat(NO3) tan

+ Muối : Phần lớn muối clorua , sunfat tan được, phần lớn muối cacbonat không tan Nghiên cứu bảng tính tan số chất theo hướng dẫn giáo viên

*) Tiểu kết : - Chất tan chất khơng tan

+ Thí nghiệm tính tan chất : Có chất tan nước , có chất khơng tan đựơc nước , có chất tan nhiều , chất tan nước

(148)

Axit : Hầu hết tan trừ H2SiO3 không tan nước

Bazơ : Hầu hết không tan trừ số tan : NaOH , KOH , Ba(OH)2 , Ca(OH)2 tan…

Muối : Phần lớn muối clorua , sunfat tan , phần lớn muối cacbonat không tan Hoạt động II : Nghiên cứu độ tan số chất nước ( phút).

Nêu định nghĩa độ tan chất nước + Em cho biết thí dụ sgk độ tan đường 204 gam 250C nghĩa

là ? - Cho học sinh nhận xét , đánh giá - Cho học sinh nghiên cứu sơ đồ hình 6.5 phóng to nêu nhận xét ảnh hưởng nhiệt độ đến độ tan chất rắn nước - Cho học sinh nghiên cứu sgk + Nêu nhận xét ảnh hưởng đến độ tan số chất khí nước theo sơ đồ hình 6.6 sgk - Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung cho

1) Định nghĩa : - Nghiên cứu sgk nêu định nghĩa : ( sgk ) + Có nghĩa : 250C 100 gam nước hoà tan được

tối đa 204 gam đường để tạo thành dung dịch bão hoà 2) Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan a Đối với chất rắn : - Nghiên cứu nhận xét : Nhiệt độ tăng độ tan chất rắn tăng trừ Na2SO4 nhiệt độ tăng độ tan lại

giảm b Đối với chất khí : - Nghiên cứu sơ đồ , nhận xét đánh giá + Khi nhiệt độ tăng , áp suất giảm độ tan chất khí nước giảm ngược lại

*) Tiểu kết : - Độ tan số chất nước

+ Định nghĩa : ( kí hiệu S) chất nước số gam chất hịa tan 100 gam nước , để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định

+ Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan :

Đối với chất rắn : Nhiệt độ tăng độ tan chất rắn tăng trừ Na2SO4

nhiệt độ tăng độ tan lại giảm

Đối với chất khí : Khi nhiệt độ tăng , áp suất giảm độ tan chất khí nước giảm ngược lại

Hoạt động III : Luyện tập (5 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sgk làm

tập sgk / 142 Cho học sinh nhận xét , bổ sung đánh

(149)

giá cho Cho học sinh cố , đọc phần ghi nhớ

nước phần lớn tăng ( trừ Na2SO4)

Nên phương án C

* Kết luận : - Giáo viên cho học sinh nắm nội dung học V) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Xác định độ tan muối NaCO3 nước 18oC , Biết nhiệt độ hòa tan

hết 53 gam NaCO3 250 gam nước dung dịch bão hịa

- Hưỡng cũng cố

+ Theo ta có : Ở nhiệt độ 18oC 53 gam NaCO

3 tan hết 250 gam H2O dung dịch bão hịa

Vậy 100 gam nước hịa tan hết khối lượng NaCO3 : = 100*53/250 = 21,5 (gam)

để đạt dung dịch bão hòa ( Độ tan muối NaCO3 = 21,5 )

* Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Độ tan chất nước số gam chất hịa tan

a) 99 gam để đặt dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định b) 101 gam để đặt dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định c) 100 gam để đặt dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định b) 100 gam để đặt dung dịch bão hòa nhiệt độ khác Đáp án : c

VI) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại bài. - Bài tập : Làm tập đến sgk / 142

- Nghiên cứu "Nồng độ dung dịch " Nghiên cứu cho biết nồng độ phần trăm ? Nêu cơng thức tính nồng độ phần trăm ?

Ngày soạn : 11 – – 2011 Tuần : 32 Ngày giảng : 12 – – 2011 Tiết : 62 BÀI 42 : NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH ( TIẾT )

A) Mục tiêu

1 Kiến thức : - Biết hiểu ý nghĩa nồng độ phần trăm , nhớ cơng thức tính nồng độ phần trăm

2 Kỹ : Biết vận dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm vào tính tốn tốn có liên quan

(150)

II) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Nồng độ phần trăm ? Cơng thức tính nồng độ phần trăm ?

Hoạt động I : Nghiên cứu nồng độ phần trăm dung dịch (15 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk

+ Nêu ý nghĩa nồng độ phần trăm +Nêu cơng thức tính nồng độ phần trăm + Ý nghĩa đại lượng cơng thức - Từ cơng thức tính nồng độ phần trăm + Em cho biết cách tính khối lượng chất tan khối lượng dung dịch ? - Cho hoc sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung cho

- Hoạt động cá nhân nêu ý nghĩa nồng độ phần trăm Nồng độ phần trăm chất (C%) cho ta biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch + Cơng thức tính nồng độ phần trăm :

C% = mct * 100 / mdd (1)

Trong : mct khối lượng chất tan , mdd

khối lượng dung dịch ( mdd= mdm + mct )

mdm khối lượng dung môi

- Hoạt động cá nhân nêu phương pháp tính khối lượng chất tan khối lượng dung dịch Từ (1) suy : mct= mdd * C% / 100

mdd= mct * 100 / C%

*) Tiểu kết : - Nồng độ phần trăm dung dịch

+ Nồng độ phần trăm chất (C%) cho ta biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch

+ Cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch : C% = mct * 100 / mdd (1)

Hoạt động II : Luyện tập ( 19 phút)

(151)

- Cho học sinh nghiên cứu sgk làm tập1 / 145 Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung cho - Cho học sinh làm tập b sgk / 146 Cho học sinh nhận xét , đánh giá cho Cho học sinh làm tập sgk / 146 Cho học sinh nhóm nhận xét, đánh giá cho

- Vì 200 gam dung dịch BaCl2 5% có 10

gam BaCl2

Nên phương án B - Trả lời theo cá nhân C% = 32*100/2000 = 1,6 gam - Làm tập theo nhóm Nồng độ phần trăm muối ăn : mdd(Muối) = 36 + 100 = 136 gam

mdd(Đường) = 204 + 100 = 304 gam

C% dd(Muối) = 36*100/136 = 26,5 %

C% dd(Đường) = 204*100/304 = 67,1%

* Kết luận : - Giáo viên cho học sinh nắm nội dung học IV) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế dung dịch sau : 50 gam dung dịch MgSO4 4%

+ Khối lượng MgSO4 cần dùng để pha chế = 50*4/100 = ( gam )

V) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại bài. - Bài tập : Làm tập 5a, c sgk / 146

- Nghiên cứu phần lại " Nồng độ dung dịch " Em cho biết nồng độ mol/l ? Cơng thức tính nồng độ mol/l biểu diễn ?

Ngày soạn : 17 – – 2011 Tuần : 33 Ngày giảng : 18 – – 2011 Tiết : 63 BÀI 42 : NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH ( TIẾT )

1 Kiến thức : - Biết hiểu ý nghĩa nồng mol/l , nhớ cơng thức tính nồng độ mol/l

2 Kỹ : Biết vận dụng công thức tính nồng độ mol/l vào tính tốn tốn có liên quan

3 Thái độ : Nghiêm túc , hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Vận dụng công thức để giải tập hóa học

(152)

II) Kiểm tra cũ : ( phút ) Em cho ý nghĩa nồng độ phần trăm viết cơng thức tính nồng độ phần trăm chất ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Nồng độ mol/l ? Cơng thức tính nồng độ mol/l ? IV) Các hoạt động học tập

Hoạt động I : Nghiên cứu nồng độ mol dung dịch (12 phút)

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk

+ Nêu ý nghĩa nồng độ mol/l + Nêu cơng thức tính nồng độ mol/l + Ý nghĩa đại lượng cơng thức Từ cơng thức tính nồng độ mol/l em cho biết cách tính số mol chất tan thể tích dung dịch ? - Cho hoc sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung cho

- Hoạt động cá nhân nêu ý nghĩa nồng độ mol/l Nồng độ mol/l chất (CM) cho ta biết số

mol chất tan có lít dung dịch + Cơng thức tính nồng độ mol/l :

CM = nct / Vdd (l) ( )

+ Trong : nct số mol chất tan , V thể

tích dung dịch Hoạt động cá nhân nêu cơng thức tính số mol chất tan thể tích dung dịch Từ ta có : nct = CM Vdd (l) , Vdd = nct / CM

*) Tiểu kết : - Nồng độ mol dung dịch

+ Nồng độ mol chất (CM) cho ta biết số mol chất tan có lít dung dịch

+ Cơng thức tính nồng độ mol : CM = nct / Vdd (l) ( )

Hoạt động II : Luyện tập ( 13 phút).

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu sgk làm

bài tập / 145 Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung cho - Cho học sinh làm tập / 146 Cho học sinh nhận xét , đánh giá cho Cho học sinh nhóm nhận xét , đánh

- Nghiên cứu làm tập theo nhóm

nKNO

3 = 20/101 = 0,198 (mol)

CM = 0,198/0,85 = 0,233 (mol/l)

- Trả lời theo cá nhân làm tập Nồng độ dung dịch : a CM = 1/0,75 = 1,33 (mol/l)

(153)

giá cho

+ Tính số gam chất tan cần dùng đề pha chế dung dịch sau 2,5 lít dung dịch NaCl 0,9 M

+ Theo ta có số mol NaCl : = 2,5*0,9 = 2,25 ( mol ) Khối lượng NaCl cần để pha chế : = 2,25*58,5 = 131,6 ( gam )

* Kiểm tra đánh giá : ( phút ) - Giáo viên sử dụng câu hỏi trắc nghiệm + Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết

a)Số mol chất tan có 100 gam dung dịch b)Số mol chất tan có 100 gam nước c)Số gam chất tan có 100 gam nước d)Số gam chất tan có 100 gam dung dịch Đáp án : d

+ Nồng độ mol dung dịch cho ta biết

a) Số mol chất tan có 1(l) dung dịch b) Số mol chất tan có (l) nước c) Số gam chất tan có 1(l) nước d) Số gam chất tan có 1(l) dung dịch Đáp án : a

VI) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại bài. - Bài tập : Làm tập 4, sgk / 146

- Nghiên cứu trước " Pha chế dung dịch " Theo em làm để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước ?

Ngày soạn : 18 – – 2011 Tuần : 33 Ngày giảng : 19 – – 2011 Tiết : 64 BÀI 43 : PHA CHẾ DUNG DỊCH ( Tiết )

1 Kiến thức : - Biết thực phần tính tốn đại lượng liên quan đến dung dịch : Lượng chất tan , khối lượng chất tan , khối lượng dung dịch , khối lượng dung mơi , thể tích dung mơi , để từ đáp ứng yêu cầu pha chế dung dịch với nồng độ cho trước

2 Kỹ : Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn Thái độ : Nghiêm túc , hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Hướng dẫn pha chế , dựa số liệu tính tốn C) Ch̉n bị :

Chất rắn Số gam

NaCl 131,625

MgCl2

(154)

* Phương pháp : - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , phương pháp thực hành thí nghiệm

II) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Làm để pha chế dung dịch với nồng độ cho trước ?

Hoạt động I : Nghiên cứu cách pha chế dung dịch với nồng độ cho trước (18 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu học sinh nghiên cứu ví dụ

ví dụ a + Để pha chế dung dịch có nồng độ % cho trước dung dịch CuSO4 ta phải

tính đại lượng ?

+ Cho học sinh nêu cách tiến hành pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn

- Từ toán giáo viên cho học sinh nêu bước chung để pha chế dung dịch theo nồng độ % cho trước - Cho học sinh nghiên cứu ví dụ b sgk Nêu bước tính tốn để pha chế dung dịch

1 Pha chế dung dịch với nồng độ % cho trước - Thực yêu cầu giáo viên theo nhóm + Trước tiên ta phải tính khối lượng chất tan CuSO4 có dung dịch :

mCuSO

4 = 10*50/100 = (gam)

Sau ta phải tìm khối lượng nước cần lấy để pha chế : mdm= 50 - =45 (gam)

+ Nêu cách tiến hành pha chế dung dịch cho : Cân lấy gam chất tan CuSO4 cho vào cốc có dung

tích phù hợp, cân lấy 45 gam nước rót từ từ vào cốc đựng chất tan cho, khuấy nhẹ ta 50 gam dd CuSO4 10%

(155)

- Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung cho

- Giáo viên nhận xét , đưa kết luận

Tính khối lượng chất tan + Các bước pha chế : Cân lấy khối lượng chất tan tính , cho vào cốc thuỷ tinh có dung tích phù hợp , rót nước từ từ vào cốc thuỷ tinh vạch thể tích cho yêu cầu , khuấy nhẹ ta dung dịch cần pha chế Hoạt động II : Luyện tập ( 14 phút).

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu làm

tập sau : a Pha chế 50 gam dung dịch NaOH có nồng độ 15% b Pha chế 100ml dung dịch NaOH có nồng độ M

- Cho nhóm nhận xét , đánh giá , bổ sung cho

- Nghiên cứu làm tập theo nhóm a) mNaOH = 50*15/100 = 7,5 (gam)

Khối lượng nước cần lấy : mdm = 50 - 7,5 = 42,5 (gam)

+ Cách pha : Cân lấy 7,5 gam NaOH cho vào cốc thuỷ tinh có dung tích phù hợp , cân lấy 42,5 gam nước rót từ từ vào cốc thuỷ tinh chứa NaOH khuấy nhẹ ta dung dịch cho b) Số mol chất tan : n = 0,1 * = 0,2 (mol) Khối lượng chất tan cần cân : m = 0,2 * 40 = gam + Các bước pha chế : Cân lấy gam NaOH cho vào cốc có dung tích phù hợp , rót từ từ nước đến vạch 100ml khuấy nhẹ ta dung dịch cho

* Kết luận : - Giáo viên cho học sinh nắm nội dung học IV) Cũng cố : ( phút ) - Giáo viên cho học sinh làm tập sau

+ Điền giá trị chưa biết vào ô trống bảng , cách thực tính tốn theo cột : Dd Đại lượng NaCl (a) Ca(OH)2

(b)

BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e)

mct 30 g 0,148 g 30 g 42 g g

mH ❑2 O 170 g 199,85 g 120 g 270 g 17 g

mdd 200 g 200 g 150 g 312 g 20 g

Vdd (ml) 181,82 200 125 300 17,4

Ddd (g/ml) 1,1 1,2 1,04 1,15

(156)

CM 2,82 0,01 0,14 2,5 1,08

V) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại - Bài tập : Làm tập 2, sgk / 149 - Nghiên cứu phần lại " Pha chế dung dịch " - Làm để pha loãng dung dịch với nồng độ cho trước ?

Ngày soạn : 24 – – 2011 Tuần : 34 Ngày giảng : 25 – – 2011 Tiết : 65 BÀI 43 : PHA CHẾ DUNG DỊCH ( Tiết )

1 Kiến thức : - Biết thực phần tính tốn đại lượng liên quan đến dung dịch : Lượng chất tan , khối lượng chất tan , khối lượng dung dịch , khối lượng dung mơi, thể tích dung mơi , để từ đáp ứng u cầu pha loãng dung dịch với nồng độ cho trước

2 Kỹ : Biết cách pha loãng dung dịch theo số liệu tính tốn Thái độ : Nghiêm túc, hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao B) Trọng tâm : - Hướng dẫn pha chế , dựa số liệu tính tốn C) Ch̉n bị :

* Phương pháp : - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề , phương pháp thực hành thí nghiệm

II) Kiểm tra cũ : ( phút ) Em cho biết bước pha chế dung dịch với nồng độ cho trước ?

III) Nêu vấn đề mới : ( phút ) Làm để pha loãng dung dịch với nồng độ cho trước ?

Hoạt động I : Nghiên cứu cách pha loãng dung dịch với nồng độ cho trước (14 phút) Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Yêu cầu học sinh nghiên cứu ví dụ ví

dụ a + Để pha lỗng dung dịch có nồng độ mol cho trước dung dịch MgSO4 ta

(157)

phải tính đại lượng ? + Cho học sinh nêu cách tiến hành pha loãng dung dịch theo số liệu tính tốn - Từ toán giáo viên cho học sinh nêu bước chung để pha loãng dung dịch theo nồng độ mol/l cho trước - Cho học sinh nghiên cứu ví dụ b sgk - Nêu bước tính tốn để pha lỗng dung dịch - Cho học sinh nhận xét , đánh giá , bổ sung cho

- Giáo viên nhận xét , đưa kết luận

nct = 0,4 * 0,1 = 0,04 (mol)

Sau ta phải tìm thể tích dung dịch MgSO4 2M :

V = 1000*0,04 / = 20 (ml) + Nêu cách tiến hành pha loãng dung dịch cho : Đong lấy 20 ml dung dịch MgSO4 cho vào bình

thuỷ tinh có dung tích phù hợp , rót nước đến vạch 100 ml khuấy nhẹ ta 100 ml dung dịch MgSO4 0,4 M

- Nêu bước chung sgk Pha loãng dung dịch với nồng độ phần trăm cho trước -Nghiên cứu ví dụ , nêu bước tính đại lượng pha lỗng dung dịch Tính khối lượng chất tan Tính khối lượng dung dịch ban đầu Tìm khối lượng nước cần dùng để pha lỗng - Các bước pha chế : Cân khối lượng dung dịch ban đầu tính tốn , cho vào cốc thuỷ tinh có dung tích phù hợp , cân lấy khối lượng nước cần pha loãng , rót từ từ nước cân vào cốc thuỷ tinh chứa chất tan , khuấy nhẹ ta dung dịch cần pha loãng

Hoạt động II : Luyện tập ( 13 phút).

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh - Cho học sinh nghiên cứu làm

tập sau : a Pha 200 ml dung dịch NaCl 0,5 M từ dung dịch NaCl 2M b Pha 100 gam dung dịch KOH 5% từ dung dịch KOH 10%

- Nghiên cứu làm tập theo nhóm a) Số mol chất tan là: nct = 0,5 * 0,2 = 0,1 (mol)

Thể tích dung dịch cần lấy để pha : V = 0,1/2 = 0,05 ( lít ) = 0,05*1000 = 50 (ml) + Cách pha chế : Đong lấy 50 ml dung dịch NaCl 2M cho vào cốc có dung tích phù hợp , rót nước từ từ vào cốc vạch 200 ml , khuấy nhẹ ta dung dịch yêu cầu b)Khối lượng KOH : mKOH = 100*5/100 =5(gam)

Khối lượng dung dịch KOH ban đầu cần lấy : m ddKOH= 5*100/10 = 50 (gam)

(158)

- Cho nhóm nhận xét , đánh giá , bổ sung cho

mdm = 100 - 50 =50 (gam)

+ Cách pha chế : Cân lấy 50 gam dung dịch KOH 5% cho vào cốc có dung tích phù hợp , cân lấy 50 gam nước cho từ từ vào cốc đựng chất tan khuấy nhẹ ta dung dịch cho

+ Tìm độ tan muối nước phương pháp thực nghiệm , người ta có kết sau :

Nhiệt độ dung dịch muối bão hịa 20oC

Chén sứ ngung có khối lượng 60,26 gam

Chén sứ đựng dung dịch muối có khối lượng 86,26 gam

Khối lượng chén nung muối kết tinh sau làm bay hết nước 66,26 gam Hãy xác định độ tan muối nhiệt độ 20 oC

- Hướng cũng cố :

+ Khối lượng dung dịch muối : mdd = 86,26 - 60,26 = 26 gam

+ Khối lượng muối tan : mct = 66,26 - 60,26 = gam

+ Vậy 20 gam nước hoà tan gam muối , ta có độ tan muối : S = 6*100/20 = 30 (gam)

VI) Dặn do : ( phút ) - Hướng dẫn học sinh học nhà , nghiên cứu kỹ lại - Làm tập 1, 3, / 149

- Nghiên cứu trước 44 " Bài luyện tập " , ôn lại nội dung học chương dung dịch chuẩn bị bảng phụ , phiếu học tập cho tiết học sau

Ngày soạn : 24 – – 2011 Tuần : 34 Ngày giảng : 25 – – 2011 Tiết : 66 BÀI 44 : BÀI LUYỆN TẬP

1 Kiến thức : Biết độ tan chất nước ? yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất nước

- Hiểu ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch

2 Kỹ : Rèn luyện kĩ tính tốn theo nồng độ % nồng độ mol với yêu cầu cho trước

3 Thái độ : Nghiêm túc , có tinh thần học tập cao , hăng say xây dựng , có tinh thần tập thể cao

B) Trọng tâm : - Vận dụng kiến thức để giải tập hóa học C) Chuẩn bị :

(159)

Hoạt động học sinh Trợ giúp giáo viên Hoạt động I

Kiến thức cần nhớ (15 phút) Kiến thức cần nhớ HS : Nghiên

cứu sơ đồ trả lời câu hỏi giáo viên đưa theo nhóm : - Độ tan chất nước số gam chất tan tan trong100 gam nước - Nếu nâng nhiệt độ sẽ làm độ tan chất rắn tăng lên, độ tan chất khí giảm ngược lại HS : Hoạt động nhóm, trả lời câu hỏi : - CM = Vn , từ

đây ta tính n V - C% =

mct mdd

.100 % , từ ta tính mct mdd HS : Nêu bước

tính tốn thí nghiệm pha dung dịch với nồng độ mol nồng độ phần trăm cho trước SGK - Tính đại lương cần xác định - Pha chế theo đại lượng xác định

GV : Phát phiếu học tập có câu hỏi sau cho học sinh hoạt động nhóm nghiên cứu trả lời câu hỏi : -Độ tan chất nước ? -Nếu thay đổi nhiệt độ sẽ thay đổi đến độ tan chất rắn độ tan chất khí nước ? GV : Cho nhóm nhận xét, đánh giá, bổ sung cho GV : Phát phiếu học tập ghi câu hỏi sau yêu cầu học sinh hoạt động nhóm trả lời câu hỏi : - Hãy cho biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol/l dung dịch cơng thức tính nồng độ đó? - Ta tính đại lượng liên quan đến ? GV : Cho học sinh nhóm nhận xét, đánh giá, bổ sung cho GV : Yêu cầu học sinh hoạt động cá nhân nêu bước tính làm thí nghiệm pha dung dịch theo yêu cầu toán

Hoạt động II Luyện tập (25 phút) Luỵên tập HS : Hoạt động cá nhân làm

tập a -ở 200C 100 gam nước hoà tan

tối đa 31,6 gam KNO3, 20,7 gam CuSO4 để tạo

thành dung dịch bão hoà - 1000C 100 gam

nước hoà tan tối đa 246 gam KNO3 , 75,4

gam CuSO4 để tạo thành dung dịch bão hoà b

-100 gam nước hồ tan tối đa 1,73 gam CO2( 200C , atm) 0,07 gam (ở 600C , 1atm)

để tạo thành dung dịch bão hoà HS : Hoạt động cá nhân làm tập a mct =

(160)

50 20

100 =10 gam Vậy C% dung dịch

sau pha loãng : C% = 1050.100 %=¿ 20% b.CM=

n V=

m M mdd

d

= m.d M.mdd=

10 1,1 1000

50 98 =2,2 mol/l HS :

Hoạt động nhóm làm tập a Khối lượng CuSO4 có dung dịch cần pha : m =

4 400

100 =16 gam Khối lượng nước cần lấy

để pha : mdd = 400 - 16 = 384 gam Vậy ta

cân lấy 16 gam CuSO4 cho vào cốc thuỷ tinh có

dung tích phù hợp, cân 386 gam nước cho từ từ vào cốc chứa chất tan, khuấy nhẹ ta dung dịch cần pha b Khối lượng NaCl cần lấy : m = 0,3 58,5 =52,65 gam Vậy ta cân lấy 52,65 gam NaCl vào cốc có dung tích phù hợp, pha nước vào vạch 300ml khuấy nhẹ ta dung dịch cần pha chế

đánh giá GV : Cho học sinh hoạt động nhóm làm tập SGK trang 151 GV : Cho học sinh đánh giá, nhận xét - Giáo viên nhận xét, đánh giá

3 Hướng dẫn học bài:

Giáo viên cho học sinh củng cố Hướng dẫn học sinh học nhà: - Nghiên cứu kỹ lại

- Bài tập : Làm tập 3, 4, 6, SGK trang151 - Hướng dẫn tập 4* : Ta có nNaOH =

8

40=0,2 (mol)

a CM = 0,20,8=0,125 mol/l

b Ta có CM1 x V1 = CM2 x V2 nên ta có : V2 = 0,1250,1x0,2=0,25 (lit)

Vậy ta phải thêm vào 50 ml nước để dd NaOH 0,1M - Nghiên cứu trước " Thực hành 7"

- Chuẩn bị cho thực hành :

Mỗi nhóm : báo cáo thực hành

(161)

Ngày soạn : Ngày dạy:

Tiết : 67 Thực hành VII : pha chế dung dịch theo nồng độ.

I mục tiêu

1 Kiến thức : HS biết cách tính tốn pha chế dung dịch theo nồng độ khác với cách pha chế đơn giản.

2 Kỹ : Rèn luyện số kĩ tính tốn, cân đo khối lượng, thể tích

3 Thái độ : Nghiêm túc, cẩn thận, nhiệt tình tham gia thực hành với nhóm, trung thực, hăng hái.

II Phương tiện

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập, làm thử trước thí nghiệm.

2 Học sinh : Nghiên cứu trước bài, nghiên cứu thí nghiệm sách giáo khoa, chuẩn bị báo cáo thực hành.

3 Dụng cụ hoá chất

- Dụng cụ : Mỗi nhóm : cân điện tử, ống đong thể tích hình trụ, bình tam giác có chia độ, lọ thuỷ tinh có chia độ, đũa thuỷ tinh.

- Hoá chất : đường, nước cất, NaCl

III Hoạt động học tập

1 ổn định tổ chức lớp

2 Kiểm tra chuẩn bị học sinh :Giáo viên cho học sinh kiểm tra chuẩn bị thí nghiệm, và báo cáo thí nghiệm nhóm mình, kiểm tra ch̉n bị tính tốn trong thí nghiệm học sinh.

3 Tiến trình học bài:

Hoạt động học sinh Trợ giúp giáo viên

Hoạt động i

Pha chế dung dịch với nồng độ cho trước (15 phút) Thí nghiệm 1:Pha chế dung dịch

với nồng độ phần trăm HS : Hoạt động nhóm nêu mục tiêu, bước tiến hành nghiệm - Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên HS : Cân 7,5 gam đường khan cho vào lọ thuỷ tinh có dung tích 100 ml, cân lấy 42,5 gam nước

(162)

cho vào lọ thuỷ tinh trên, khuấy nhẹ ta 50 gam dung dịch đường có nồng độ 15% Thí nghiệm 2: Pha chế dung dịch với nồng độ mol/l HS : Làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên - Cân 1,17 gam NaCl cho vào cốc thuỷ tinh có dung tích 150 ml, thêm nước vào đến vạch 100 ml, khuấy nhẹ dung dịch ta được 100 ml dd NaCl có nồng độ 0,2 M

cứu thí nghiệm 2, nêu mục tiêu , bước tiến hành thí nghiệm - Giáo viên hướng dẫn cho học sinh làm thí nghiệm GV : Cho nhóm nhận xét, đánh giá kết đạt

Hoạt động II

Thí nghiệm pha loãng dung dịch với nồng độ cho trước (15 phút) Thí nghiệm : Pha lỗng dung

dịch với nồng độ phần trăm cho trước HS: Đại diện nhóm nêu mục tiêu bước tiến hành thí nghiệm Các nhóm cịn lại bổ sung HS : Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên - Cân lấy 16,7 gam dung dịch đường 15% cho vào cốc có dung tích 100ml, thêm 33,3 gam nước vào cốc thuỷ tinh khuấy nhẹ ta dung dịch theo yêu cầu HS : Hoạt động nhóm nêu các bước tiến hành thí nghiệm theo yêu cầu giáo viên - Đong 25 ml dung dịch NaCl 0,2 M vào cốc thuỷ tinh có dung tích 100 ml có chia độ, rót từ từ nước vào cốc thuỷ tinh cho đến vạch 50 ml khuấy nhẹ ta 50 ml dung dịch NaCl 0,1 M.

GV : Cho học sinh nêu mục tiêu của thí nghiệm bước tiến hành thí nghiệm GV : Cho nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên GV : Cho học sinh nhận xét, đánh giá GV : Yêu cầu học sinh nêu kết tính tốn nêu bước làm thí nghiệm để pha lỗng dung dịch NaCl 0,2 GV : Cho học sinh nhận xét, đánh giá GV : Cho nhóm báo cáo kết quả, lớp bổ sung, đánh giá hoạt động thành viên nhóm, đánh giá thành cơng thí nghiệm

Giáo viên cho học sinh thu dọn thí nghiệm, lau rửa dụng cụ thí nghiệm, cho học sinh nhóm báo cáo kết thí nghiệm nhóm mình, viết báo cáo thí nghiệm.

Hướng dẫn học sinh trình bày báo cáo thí nghiệm nạp báo cáo thí nghiệm.

Về nhà:

- Nghiên cứu lại để chuẩn bị cho ôn tập cuối năm. Đánh giá , rút kinh nghiệm::

(163)

Tiết : 68 ôn tập cuối năm

I mục tiêu

1 Kiến thức : Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học chất, nguyên tố hoá học, đơn chất, hợp chất, đơn chất hợp chất cụ thể.

2 Kỹ : Rèn luyện kĩ : Nhận biết dạng chất học, viết phương trình hố học

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao,hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao.

II Phương tiện

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập. Học sinh : Nghiên cứu trước

1 ổn định tổ chức lớp Tiến trình học bài:

Hoạt động I

Kiến thức cần nhớ (28 phút)

1 Kiến thức cần nhớ HS : Nghiên cứu sơ đồ trả lời câu hỏi giáo viên đưa HS: Nêu khái niệm , cách phân loại, gọi tên đơn chất, hợp chất chương trình học lớp theo yêu cầu giáo viên HS : Sự khác : - Đơn chất kim loại dẫn điện, dẫn nhiêt tốt, có ánh kim, tồn chủ yếu ở dạng rắn - Đơn chất phi kim chủ yếu tồn ba trạng thái, khơng có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt kém HS : Oxit axit cấu tạo từ phi kim oxi oxit bazơ cấu tạo từ

GV : Cho học sinh nghiên sơ đồ:

(164)

kim loại oxi HS : Nêu khái niệm phân tử khối, nguyên tử khối, khối lượng mol

Hoạt động II Luyện tập (15 phút)

2 Luyện tập HS : Hoạt động cá nhân làm tập - PTHH : a Ca + 2H2O ❑⃗ Ca(OH)2 + H2 ↑ b

4KNO3 ⃗t0 2K2O + 4NO2 + O2 c

2Al + 3H2SO4 ❑⃗ Al2 (SO4)3 + 3H2

d P2O5 + 3H2O ❑⃗ 2H3PO4 HS

: Hoạt động cá nhân trả lời b phản ứng phân huỷ, d phản ứng hoá hợp, c phản ứng phản ứng oxi hố - khử HS Giải thích nêu khái niệm các loại phản ứng.

GV : Cho học sinh hoạt động cá nhân làm tập sau : Viết phương trình phản ứng hoá học phản ứng sau đây: a Ca + H2O

⃗

❑ b KNO3 ⃗t0 c Al +

H2SO4 ❑⃗ d P2O5 + H2O ❑⃗

GV : Cho học sinh nhóm bổ sung, đánh giá - giáo viên nhận xét, đánh giá GV : Trong phản ứng trên phản ứng phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng thế, phản ứng oxi hoá - khử, em nêu khái niệm phản ứng trên ? GV : Cho học sinh nhóm bổ sung, đánh giá - giáo viên nhận xét, đánh giá.

Giáo viên cho học sinh củng cố bài. Hướng dẫn học sinh học nhà: - Nghiên cứu kỹ lại bài.

- Nghiên cứu phần tính tốn theo phươn trình hố học cơng thức hố học, mol các đại lượng khác

4 Đánh giá , rút kinh nghiệm::

(165)

I mục tiêu

1 Kiến thức : Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hố học tính tốn trong hố học trương trình lớp 8.

2 Kỹ : Rèn luyện kĩ : Tính theo cơng thức hố học phương trình hố học, chuyển đơit đại lượng n, m, M, Vkhí , Vdd, d, Cm, C%

3 Thái độ : Nghiêm túc, có tinh thần học tập cao,hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao.

II Phương tiện

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập. Học sinh : Nghiên cứu trước

1 ổn định tổ chức lớp Tiến trình học bài:

Hoạt động I

Kiến thức cần nhớ (28 phút)

1 Kiến thức cần nhớ HS : Nghiên cứu sơ đồ trả lời câu hỏi giáo viên đưa HS: Hoạt động nhóm nêu cơng thức : - n, CM ,

Vdd: n = CM Vdd ; CM =

n Vdd , Vdd=

n

CM HS : Nêu ý nghĩa các đại lượng công thức - n, m, M : n = Mm ; m = n.M ; M = mn HS : Nêu ýa nghĩa đại lượng cơng thức vừa nêu - n, Vkhí : n = 22V,4 ; V = 22,4 n - n, C

% : C% = nm.M

dd

100 % ; n=

C%.mdd

M 100 HS : Hoạt động cá nhân

biểu diễn nồng độ phần trăm theo nồng độ dung dịch C%=

CM.Vdd.M Vdd.d

100 %=CM.M

d 100 %

Trong : M khối lượng mol

GV : Cho học sinh nghiên sơ đồ:

(166)

chất tan, d khối lượng riêng dung dịch HS Dùng cơng thức tính tỉ khối chất khí : - dA/B =

MA

MB ; MA= dA/B MB; MB= MA dA/B

Đối với khơng khí : M kk = 29

HS : Nêu bước tính theo phương trình hố học : - Viết phương trình hố học - Tính số mol chất cho liệu chuyển đổi thành số mol tốn - Theo

phương trình hố học tính số mol của chất tốn u cầu xác định - Chuyển sang khối lượng thể tích, nồng độ Theo yêu cầu bài toán

Hoạt động II Luyện tập (15 phút)

2 Luyện tập HS : Hoạt động nhóm làm tập a MCaSO ❑4 =

40+48+32 =120 gam %mCa = 40

120.100 %=33,3 % %mO = 48

120.100 %=40 % %mS = 100 - 40 -

33,3 = 26,7% b Gọi công thức SxOy ta có : Theo đề :

32x

16y=

50

50=

1

1 Vậy 32x = 16y,

x, y số nguyên dương nên ta có x= 1; y = Vậy cơng thức hố học hợp chất : SO2

GV : Cho học sinh hoạt động nhóm làm tập sau : a - Tính phần trăm về khối lượng nguyên tố trong công thức hố học CaSO3 ? b - Xác định cơng thức hoá học hợp chất gồm 50% khối lượng S và oxi ? GV : Cho học sinh nhóm bổ sung, đánh giá - giáo viên nhận xét, đánh giá

Giáo viên cho học sinh củng cố bài. Hướng dẫn học sinh học nhà: - Ôn tập chuẩn bị cho thi học kì II.

4 Đánh giá , rút kinh nghiệm::

(167)

Định dạng
Số trang	167
Dung lượng	331,8 KB