giao an hoa 10 cb

Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tuần 20 Bài 21 Bài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I- Mục tiêu bài học: 1- Về kiến thức: HS biết: - Tên các nguyên tố thuộc nhóm Halogen và vị trí của [r]

Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 1,2 NS: 10/8/2011 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I- Mục tiêu 1- Về kiến thức: Giúp HS nhớ lại các kiến thức đã học lớp và *Các khái niệm: nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị *Các công thức tính các đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch *Sự phân loại các hợp chất vô 2- Về kỹ năng: Rèn cho HS kỹ giải các dạng bài: *Về cấu tạo nguyên tử *Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất *Nồng độ dung dịch *Viết và cân các phản ứng vô II- Hoạt động dạy học A- Kiến thức cần ôn tập: 1- Nguyên tử: -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ bé tạo nên các chất -Ngtử cấu tạo gồm phần : hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ mang điện tích âm  Hạt nhân nằm tâm nguyên tử, gồm có hạt proton (p) mang điện dương và hạt nơtron (n) không mang điện.Khối lượng hạt proton = khối lượng hạt nơtron  Lớp vỏ có hay nhiều electron (e) mang điện âm.Khối lượng electron nhỏ khối lượng proton 1836 lần -Khối lượng nguyên tử coi là khối lượng hạt nhân.Vậy: KLNT = Tổng khối lượng các hạt proton và các hạt nơtron nguyên tử 2- Nguyên tố hóa học: -Là tập hợp nguyên tử có cùng số hạt proton hạt nhân -Những nguyên tử cùng nguyên tố hóa học có tính chất hóa học giống 3- Hóa trị nguyên tố: -Hóa trị là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác -Hóa trị nguyên tố xác định theo hóa trị nguyên tố Hidro (được chọn làm đơn vị) và hóa trị nguyên tố Oxi (là hai đơn vị) -Qui tắc hóa trị: gọi a,b là hóa trị nguyên tố A,B Trong công thức AxBy ta có: ax = by Hóa trị Kim loại Phi kim I Na , K , Cu , Ag Cl , Br , N II Mg , Ca , Ba , Pb , Cu , Hg , Zn , Fe O,C,S,N III Al , Fe N,P IV C,S,N V N,P VI S 4- Định luật bảo toàn khối lượng: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất sản phẩm tổng khối lượng các chất phản ứng 5- Mol: -Mol là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất đó -Khối lượng mol chất là khối lượng tính gam 6.10 23 nguyên tử phân tử chất đó -Thể tích mol chất khí là thể tích chiếm 6.10 23 (N) phân tử chất khí đó Ở đktc, thể tích mol các chất khí là 22,4 lit m V A n= n= -Các công thức: n= M 22, N 6.-Tỉ khối chất khí: Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn - Tỉ khới khí A khí B cho biết khí A nặng hay nhẹ khí B bao nhiêu lần - Tỉ khối khí A không khí cho biết khí A nặng hay nhẹ không khí bao nhiêu lần -Công thức : MA M d A B= d A kk= A MB 29 7- Dung dịch: -Độ tan ( s ) tính số gam chất đó hòa tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định -Nồng độ dung dịch:  Nồng độ phần trăm ( C% ): Là số gam chất tan có 100g dung dịch m C% = ct x100% mdd  Nồng độ mol ( CM ): Cho biết số mol chất tan có lit dung dịch n C M= V 8- Sự phân loại các hợp chất vô cơ: a- Oxit: là hợp chất oxi với nguyên tố hóa học khác - Oxit bazơ: CaO, Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit tạo muối và nước - Oxit axit: CO2, SO2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối và nước b- Axit: là hợp chất gồm Hidro liên kết với gốc axit VD: HCl, H2SO4 tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại trước H, muối c- Bazơ: là hợp chất gồm kim loại liên kết với nhóm hidroxit (- OH) VD: NaOH, Cu(OH)2 tác dụng với axit tạo muối và nước d- Muối: là hợp chất gồm kim loại liên kết với gốc axit VD: NaCl, K2CO3 có thể tác dụng với axít tạo muối và axít mới, có thể tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối và bazơ Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn CHƯƠNG NGUYÊN TỬ Tiết : NS: 15/8/2011 Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I-Mục tiêu 1- Kiến thức - Thành phần nguyên tử: gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo hạt nhân - Khối lượng và điện tích e, p, n Khối lượng và kích thước nguyên tử 2- Kĩ Nhận xét, kết luận từ thí nghiệm, sử dụng đơn vị đo, so sánh khối lượng,ø kích thước e, p, n và áp dụng các bài tập II-Chuẩn bị - Sơ đồ thí nghiệm Tôm-xơn phát tia âm cực - Mô hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử III- Hoạt động dạy học Hoạt động thầy và trò Nội dung Kiểm tra bài cũ Bài tập trang sách giáo viên Hoạt động I/ Thành phần cấu tạo nguyên tử GV: giới thiệu vài nét quan niệm 1- Electron nguyên tử từ thời đê-mô-crit đến a Sự tìm electron kỷ 19 > treo hình 1.3 SGK thí - Thí nghiệm Tôm-xơn(hình vẽ SGK) nghiệm Tom-xơn phát tia  Đặc tính tia âm cực: âm cực Đặt ống phóng tia âm cực + Là chùm hạt vật chất có khối lượng và chuyển điện cực trái dấu đã hút gần hết động với vận tốc lớn không khí ống, trên đường đặt + Truyền thẳng không có t/d điện trường chong chóng nhẹ + Là chùm hạt mang điện tích âm Hiện tượng tia âm cực bị lệch phía Kết luận: Những hạt tạo thành tia âm cực là cực dương chứng tỏ điều gì ? Từ electron, kí hiệu là e tượng hãy nhận xét đặc tính tia âm b Khối lượng và điện tích electron cực me= 9,1094.10-31 kg HS: Nhận xét đặc tính tia âm cực, qe= -1,602.10 -19 C kí hiệu là –eo qui ước 1từ đó kết luận Hoạt động GV : hướng dẫn h/s đọc SGK và ghi nhớ Hoạt động GV: NgTử trung hòa điện, ngoài e mang điện âm phải có phần mang điện dương ? > Mô tả TN: Dùng hạt α mang điện dương bắn phá lá vàng mỏng, dùng màn huỳnh quang đặt sau lá vàng để theo dõi đường hạt α HS: Từ TN và SGK kết luận GV: Nhấn mạnh các ý quan trọng Hoạt động GV: Hạt nhân nguyên tử đã phải là phần tử nhỏ không thể phân chia ? Giới thiệu TN Rơ-dơ-pho bắn hạt α vào hạt nhân nguyên tử nitơ thấy xuất 2- Sự tìm hạt nhân nguyên tử Thí nghiệm Rơ-dơ-pho(hình vẽ SGK) Kết luận: Nguyên tử phải chứa phần mang điện dương tâm là hạt nhân, có khối lượng lớn, kích thước nhỏ so với kích thước nguyên tử Vậy: - Nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm hạt nhân mang điện tích dương và xung quanh là các electron tạo nên vỏ nguyên tử - Nguyên tử trung hòa điện(p=e) - Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân 2- Cấu tạo hạt nhân nguyên tử a Sự tìm proton Hạt proton là thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử,mang điện tích dương, kí hiệu p Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn hạt nhân nguyên tử oxi và hạt proton mang điện dương và thí nghiệm Chat-uých bắn hạt α vào hạt nhân nguyên tử beri thấy xuất hạt nhân nguyên tử cacbon và hạt nơtron không mang điện HS: Tự rút thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử Hoạt động GV:hướng dẫn h/s đọc SGK tìm hiểu kích thước và khối lương nguyên tử, lưu ý các điểm cần ghi nhớ m= 1,6726.10 -27 kg q= + 1,602.10 -19 C kí hiệu eo, qui ước 1+ b Sự tìm nơtron Hạt nơtron là thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử, không mang điện , kí hiệu n Khối lượng gần khối lương proton c Cấu tạo hạt nhân nguyên tử Hạt nhân nguyên tử tạo thành các proton và nơtron Kết luận : thành phần cấu tạo nguyên tử gồm: Hạt nhân nằm tâm nguyên tử gồm các hạt proton và nơtron Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động xung quanh hạt nhân II/ Kích thước và khối lượng nguyên tử 1- Kích thước Nguyên tử các nguyên tố có kích thước vô cùng nhỏ, nguyên tố khác có kích thước khác Đơn vị biểu diễn A(angstron) hay nm(nanomet) 1nm= 10 -9 m ; 1nm= 10A 1A= 10 -10 m = 10 -8 cm 2- Khối lượng Khối lượng nguyên tử nhỏ bé, để biểu thị khối lượng nguyên tử, phân tử, p, n, e dùng đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu u (đvc) 1u = 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon-12 1u = 19,9265.10 -27 kg/12 = 1,6605.10 -27kg IV- Củng cố Giáo viên đàm thoại với học sinh - TN Rơ-dơ-pho phát hạt nào ? TN Chat-uých phát hạt nào ? - Cấu tạo nguyên tử ? - Cấu tạo vỏ nguyên tử ? - Cấu tạo hạt nhân nguyên tử ? - Đặc điểm (điện tích và khối lượng) các hạt cấu tạo nên nguyên tử ? V- Dặn dò và bài tập nhà - Đọc, gạch các ý quan trọng bài: Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học và đồng vị - 1,2,3,4,5 trang SGK Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 4-5 Bài NS: 18/8/2011 HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC – ĐỒNG VỊ I Mục tiêu 1- Kiến thức - Hiểu điện tích hạt nhân, số khối hạt nhân nguyên tử là gì ? - Thế nào là nguyên tử khối, cách tính nguyên tử khối Hiểu nguyên tố hóa học là gì trên sở điện tích hạt nhân Số hiệu nguyên tử ? Kí hiệu nguyên tử cho biết gì ? Đồng vị là gì ? - Cách tính nguyên tử khối trung bình 2- Kĩ Giải các bài tập liên quan đến điện tích hạt nhân, số khối, kí hiệu nguyên tử, đồng vị , nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình các nguyên tố hóa học II Chuẩn bị III Hoạt động dạy học Hoạt động thầy và trò Nội dung Kiểm tra bài cũ 1/ Thành phần cấu tạo nguyên tử ? cấu tạo hạt nhân nguyên tử ? Nhận xét khối lượng và điện tích các hạt cấu tạo nên nguyên tử ? 2/ Sửa bài tập trang SGK Hoạt động I - Hạt nhân nguyên tử GV: Nguyên tử cấu tạo 1/ Điện tích hạt nhân loại hạt nào ? nêu đặc tính Proton mang điện tích 1+, hạt nhân có Z proton thì điện các hạt ? Từ điện tích và tính tích hạt nhân Z+ chất nguyên tử hãy nhận xét mối Trong nguyên tử : liên quan các hạt ? Số đơn vị điện tích hạt nhân = Số p = Số e Vd: nguyên tử Na có Z = 11+  ngtử Na có 11p, 11e Hoạt động 2/ Số khối GV: Định nghóa, nhấn mạnh các Là tổng số hạt proton và nơtron hạt nhân đó điểm cần lưu ý A=Z+N HS: Áp dụng tính Vd1: Hạt nhân nguyên tử O có 8p và 8n  A = + = 16 Vd2: Nguyên tử Li có A =7 và Z =3  Z = p = e = ; N = 7-3 =4 Nguyên tử Li có 3p, 3e và 4n Hoạt động II- Nguyên tố hóa học GV:Hướng dẫn h/s đọc SGK và ghi, 1- Định nghĩa nhấn mạnh điện tích hạt nhân Nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng điện tích hạt nguyên tử thay đổi thì tính chất nhân nguyên tử thay đổi theo Phân Vd: Tất các nguyên tử có cùng Z là thuộc nguyên biệt khái niệm nguyên tử và nguyên tố oxi, chúng có 8p, 8e tố (nguyên tử là hạt vi mô gồm hạt 2- Số hiệu nguyên tử nhân và lớp vỏ, nguyên tố là tập hợp Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố các nguyên tử có cùng điện tích hạt gọi là số hiệu nguyên tử nguyên tố đó (Z) nhân) 3- Kí hiệu nguyên tử Số khối A X HS: Làm bài tập áp dụng theo Số hiệu ng tử Z hướng dẫn giáo viên 23 Vd: 11 Na Cho biết nguyên tử nguyên tố natri có Z=11, 11p, 11e Hoạt động và 12n(23-11=12) GV: Hướng dẫn h/s làm bài tập tính III-Đồng vị Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn số p, n, e các nguyên tử HS: Rút nhận xét - Các nguyên tử có cùng số p nên có cùng điện tích hạt nhân, thuộc nguyên tố hóa học - Chúng có khối lượng khác vì hạt nhân chúng có số n khác  Đ/n đồng vị Hoạt động GV: Khối lượng nguyên tử hiđro 1,6735.10 -27 kg là khối lượng tuyệt đối nguyên tử khối là khối lượng tương đối Các đồng vị cùng nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng số proton khác số nơtron, đó số khối chúng khác Vd: Nguyên tố oxi có đồng vị 16 17 18 8O , 8O , 8O Chú ý: - Các nguyên tử cùng nguyên tố có thể có số khối khác - Các đồng vị có tính chất hóa học giống IV- Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình các nguyên tố hóa học 1- Nguyên tử khối Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử Vì khối lượng nguyên tử tập trung nhân nguyên tử nên nguyên tử khối coi số khối(Khi không cần độ chính xác) Vd: Xác định nguyên tử khối P biết P cóZ=15, N=16  Nguyên tử khối P=31 Hoạt động 2- Nguyên tử khối trung bình GV: Giới thiệu cách tính nguyên tử Trong tự nhiên đa số nguyên tố hóa học là hỗn hợp khối trung bình và hướng dẫn học nhiều đồng vị(có số khối khác nhau)  Nguyên tử khối sinh áp dụng nguyên tố là nguyên tử khối trung bình các đồng vị đó aX+ bY A= 100 X, Y: nguyên tử khối đồng vị X, Y a,b : % số nguyên tử đồng vị X, Y Vd: Clo là hỗn hợp đồng vị 35 35 chiếm 75,77% và 17 Cl 17 Cl chiếm 24,23% nguyên tử khối trung bình clo là: 75 , 77 24 , 23 A= + ≈ 35 100 100 IV Củng cố - Giáo viên và học sinh đàm thoại các khái niệm học - Học sinh làm bài tập áp dụng: Bài 4,5 trang 14 SGK V Dặn dò và bài tập nhà - Tổng hợp và ghi nhớ các kiến thức trọng tâm bài , - 1,2,3,7 trang 14 SGK Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết Bài NS:22/8/2011 LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I.Mục tiêu: 1.Kiến thức : Học sinh hiểu và vận dụng các kiến thức: -Thành phần cấu tạo nguyên tử -Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hoá học, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối trung bình 2.Kĩ năng: -Xác định số e, p, n và nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử -Xác định nguyên tử khối trung bình nguyên tố hóa học II.Chuẩn bị: -Phương pháp đàm thoại -Phương pháp làm mẫu – bắt chước III Hoạt động dạy học: Hoạt động thầy- trò Nội dung Hoạt động 1.Nhắc lại cấu tạo nguyên tử: I.Kiến thức cần nắm: me=0,00055u GV:Nguyên tử có thành phần cấu tạo Vỏ nguyên tử: các e nào? qe=1HS:trả lời, GV tổng kết theo sơ đồ Nguyên tử: mp=1u proton Hạt nhân qp=1+ nguyên tử mn=1u nơtron qn=0 số khối A= Z + N Hoạt động Làm bài tập ôn kí hiệu nguyên tử: trunghòa điện  số p = số e = Z II.Bài tập áp dụng : Bài tập tự luận Bài tập trắc nghiệm *Dạng 1:Nguyên tử : Bài 1: Kí hiệu nguyên tử 40 20 Ca cho biết điều gì? Bài làm: Tên nguyên tố : Canxi Z=20 => Số đtđv= số proton =số electron =20 Số khối A=40 =>số nơtron N = 40-20 =20 Nguyên tử khối A=40 *Bài tập tương tự 80 35 Br Hoạt động 3.Làm bài tập : tính khối lượng nguyên tử theo gam, tỉ số khối lượng e và nguyên GV: em có nhận xét gì khối lượng e và khối lượng toàn nguyên tử ? HS: me << m nguyên tử GV thông báo : khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết nhân.Nên, mnguyên tử = m các p + m các n Nguyên tử khối = số khối A.tử Bài 2: tính khối lượng nguyên tử nitơ theo đơn vị kg và tỉ số khối lượng e và toàn nguyên tử Biết nguyên tử nitơ:có 7p, 7e, 7n -khối lượng 7p: 1,6726.10-27 kg x =11,7082.10-27 kg -khối lượng 7n: 1,6748.10-27 kg x = 11,7236.10-27kg -khối lượng 7e: 9,1094.10-31kg x = 0,0064.10-27kg Khối lượng nguyên tử nitơ 23,4382.10-27 kg *tỉ số khối lượng: -27 Khối lượng các electron = 0,0064.10 -27 kg =2,7.10-4 Khối lượng nguyên tử N 23,4382.10 kg Hoạt động 4.Củng cố các kiến thức *Dạng 2:Đồng vị Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn nguyên tố hóa học,đồng vị, nguyên tử khối trung bình Phiếu học tập số 1: Hãy điền từ cụm từ thích hợp vào các khoảng trắng sau: Câu 1: Nguyên tố hoá học là nguyên tử có ………… Câu 2: Các đồng vị cùng nguyên tố hóa học là nguyên tử có…… proton khác …, đó số …… chúng khác GV: thông báo số dạng toán đồng vị thường gặp: + Cho A , % đồng vị số nguyên tử loại đồng vị nguyên tử khối trung bình +Cho NTK trung bình ,% đồng vị  tìm NTK đồng vị chưa biết +Cho NTK trung bình % đồng vị , số nguyên tử loại đồng vị Một số bài thường gặp: Bài 3(Bài 2:SGK trang 18);Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tử Kali? Trả lời: 39.93,258 + 40.0,012 + 41.6,730 100 Hoạt động 5.Làm bài tập 4-6 trang 29 Bài tập tương tự: SGK Chì có đồng vị là: 204 206 207 -GV gợi mở vấn đề hướng dẫn học sinh 82 Pb( 2,5%) , 82 Pb(23,7% ) , 82 Pb(22,4% ) , 208 giải bài tập 82 Pb(51,4%) a) Tìm khối lượng nguyên tử trung bình chì b) Tính tỉ lệ số proton và nơtron đồng vị Bài 4: -Trong phản ứng hóa học, số e thay đổi số p không thay đổi => Z không đổi nghóa là nguyên tố đó tồn -Từ số đến số 91 có 90 số nguyên dương ,Z cho biết số proton mà số proton cung là số nguyên dương nên không thể thêm nguyên tố khác ngoài 90 nguyên tố từ đến 91 Bài 5: -Thể tích thực mol nguyên tử canxi là : 28,87.0,74=19,15cm3 -Thể tích nguyên tử canxi là: V = (19,15) : (6,022.1023) = 3.10-23 cm3 -Bán kính nguyên tử canxi(nếu xem nguyên tử canxi là cầu):  V =3 π r −23 -GV hướng dẫn HS giải bài 10 4V −8 r= = ≈ , 93 10 cm 3π 3 , 14 65 Bài : 65Cu16O 65Cu17O Cu18O 63 16 63 17 63 Cu O Cu O Cu18O IV.Củng cố : Nhắc lại thành phần cấu tạo nguyên tử, số khối, nguyên tử khối trung bình V.Dặn dò & BTVN -Xem trước bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử &Làm các bài tập đề cương √ √ Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 7,8 Bài NS: 25/8/2011 CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I.Mục tiêu 1.Kiến thức Học sinh hiểu: -Trong nguyên tử, electron chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử -Cấu tạo vỏ nguyên tử Lớp, phân lớp electron Số electron có lớp, phân lớp 2.Kĩ năng: Rèn luyện kĩ để giải các bài tập liên quan đến các kiến thức sau: Phân biệt lớp electron và phân lớp electron; Số electron tối đa phân lớp, lớp; Cách kí hiệu các lớp, phân lớp; Sự phân bố electron trên các lớp (K,LM,…) và phân lớp(s,p,d,…) II.Chuẩn bị: Bản vẽ các loại mô hình nguyên tử III.Hoạt động dạy học: Hoạt động thầy-trò Nội dung Kiểm tra bài cũ: Em hãy cho biết sơ lược thành phần cấu tạo nguyên tử? GV: Em hãy cho biết vỏ nguyên tử cấu tạo hạt gì? Chúng có đặc điểm nào? HS: electron, qe=1-, m<< GV diễn giảng và nêu vấn đề mà HS cần phải hiểu sau bài học: -Trong nguyên tử electron chuyển động nào ? -Cấu tạo vỏ nguyên tử sao? Hoạt động GV: treo hình 1.6 SGK ,hướng dẫn HS đọc SGK, nêu câu hỏi , HS trả lời và rút nhận xét: -Trong mô hình mẫu hành tinh nguyên tử, Rơ-dơ-pho,Bo,Zom-mơ-phen đã mô tả chuyển động electron nào? HS: e chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định( bầu dục hay tròn) -Quan điểm trên ngày còn đúng không? Hãy cho biết chuyển động các electron nguyên tử -HS: không Các electron chuyển nhanh khu vực xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo không xác định tạo thành lớp vỏ nguyên tử GV: Em hãy cho biết mối liên quan số electron ,số proton và số hiệu HS: số e= số p=Z GV: lấy vài ví dụ minh họa H(Z=1) vỏ nguyên tử H có electron Au(Z=79) vỏ nguyên tử vàng có 79 e Gv đặt vấn đề : các electron phân bố nào? Hỗn độn hay theo quy luật định? I.Sự chuyển động các electron nguyên tử:-Các electron chuyển động nhanh khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử - Trong nguyên tử: Số e = số p =Z Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn HS cùng nghiên cứu SGK để cùng rút các nhận xét -STT nguyên tố = Số e lớp vỏ -Các e xếp thành lớp Hoạt động 2.GV: Những e có mức lượng nào thì xếp vào lớp? HS: có mức lượng gần GV: Mỗi lớp electron lại chia thành phân lớp.Em hãy nêu nhận xét mức lượng các e xếp cùng phân lớp GV thông báo số quy ước II.Lớp electron và phân lớp electron 1.Lớp electron: -Ở trạng thái bản, các electron chiếm các mức lượng từ thấp đến cao (từ gần hạt nhân xa hạt nhân) và xếp thành lớp -Các electron trên cùng lớp có mức lương gần GV Em cho biết lớp N(n=4) có phân lớp ? đó là phân lớp nào ? Thứ tự lớp Tên lớp K L M N O P Q GV hướng dẫn HS đọc SGK để các em 2.Phân lớp electron: biết các quy ước -Các e trên cùng phân lớp có mức lượng GV hướng dẫn HS điền các kiện vào -Các phân lớp kí hiệu chữ cái thường : s,p, d, f,… bảng - Số phân lớp = STT lớp Ví dụ: +Lớp thứ (lớp K,n=1) có phân lớp :s +Lớp thứ hai(lớp L,n=2) có phân lớp : s, p +Lớp thứ ba(lớp M,n=3) có phân lớp :s, p, d +Lớp thứ tư(lớp N,n=4) có phân lớp: s, p, d, f Hoạt động -Các electron phân lớp s gọi là electron s, tương tự ep, ed,… GV cho HS nghiên cứu bảng III.Số electron tối đa phân lớp , lớp: -GV hướng dẫn HS dùng công thức tính 1.Số electron tối đa phân lớp : số e tối đa lớp Phân Phân Phân Phân -GV củng cố : lớp s lớp p lớp d lớp f -lớp e thứ n có n phân lớp e Số e 10 14 -lớp e thứ n có 2n2 e tối đa Hoạt động GV làm ví dụ minh họa Cách ghi s2 p6 d10 f14 xếp electron vào các lớp nguyên tử -Phân lớp đã đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron nitơ bão hòa -Tương tự GV cho HS làm Mg 2.Số electron tối đa lớp : Lớp Lớp K Lớp L Lớp M Lớp N -GV cho HS nghiên cứu hình 1.7 SGK Thứ tự n=1 n=2 n=3 n=4 Sốphânlớp 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f Số e tối đa 2e 8e 18e 32e ( 2n ) -Lớp electron đã đủ số e tối đa gọi là lớp e bão hòa Thí dụ : Xác định số lớp electron các nguyên tử : * Z=7  Lớp K(n=1): 2e -Sơ đồ phân bố e nguyên tử nitơ : Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 10 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn K L * Z=12 : 12+ K 2e L 8e M 2e IV.Củng cố : -Trong nguyên tử electron chuyển động nào? -Cấu tạo lớp vỏ nguyên tử ?Thế nào là lớp, phân lớp electron? Mỗi lớp, phân lớp có tối đa bao nhiêu electron? V.Dặn dò & BTVN : -Chuẩn bị bài số 5: Cấu hình electron nguyên tử -Bài tập nhà : 16 trang 22 SGK Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 11 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết Bài NS: 5/9/2011 CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ I Mục tiêu: 1- Kiến thức: -Học sinh biết quy luật xếp các electron vỏ nguyên tử nguyên tố 2-Kĩ : -Học sinh vận dụng: Viết cấu hình electron; Dự đoán tính chất nguyên tố II Chuẩn bị: - Sơ đồ phân bố mức lượng các lớp và các phân lớp (hình 1.10) - Bảng cấu hình electron 20 nguyên tố đầu III Hoạt động dạy học: Hoạt động thầy và trò Nội dung Kiểm tra bài cũ: (3 HS lên bảng) 1- Cho biết kí hiệu các lớp, phân lớp? Số e tối đa các phân lớp s, p, d, f Công thức chung Áp dụng với n=2, 2-Viết kí hiệu nguyên tử M biết M có 75 electron và 110 nơtron 3-Bài tập 6/22 SGK Hoạt động 1: I-Thứ tự các mức lượng nguyên tử: - GV treo lên bảng hình 1.10, hướng dẫn -Các e nguyên tử trạng thái HS đọc SGK để biết các quy luật chiếm các mức lượng từ thấp đến cao -Mức lượng : + Lớp :tăng theo thứ tự từ đến kể từ gần hạt nhân +Phân lớp:tăng theo thứ tự s, p, d, f -Khi điện tích hạt nhân tăng, có chèn mức lượng nên mức lượng 4s thấp 3d Hoạt động 2: II- Cấu hình electron nguyên tử: -GV treo cấu hình electron 20 nguyên 1) Cấu hình electron nguyên tử: tố đầu và cho HS biết cấu hình electron là -Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn phân bố cách biểu diễn phân bố electron trên các electrron trên các phân lớp thuộc các lớp khác lớp và phân lớp -Quy ước cách viết cấu hình electron : +STT lớp e ghi chữ số (1, 2, .) +Phân lớp ghi các chữ cái thường s, p, d, f +Số e ghi số phía trên bên phải phân lớp.(s2 , p6 ) -GV viết mẫu cấu hình electron -Cách viết cấu hình electron: Cacbon , hướng dẫn HS viết cấu hình +Xác định số electron nguyên tử Clo Sau đó HS tự cho Vd và cùng sửa sai +Phân bố electron vào các phân lớp theo chiều tăng trên bảng mức lượng( bắt đầu là 1s), chú ý số e tối đa trên s, p, d, f + Sắp xếp lại theo phân bố thứ tự các lớp -VD: + Cl, Z = 17, 1s22s22p63s23p5 + Fe, Z = 26, 1s22s22p63s23p64s23d6 -Cách xác định nguyên tố s, p, d, f: +Nguyên tố s : có electron cuối cùng điền vào phân lớp s Na, Z =11, 1s22s22p63s1 +Nguyên tố p: có electron cuối cùng điền vào phân lớp p Br, Z =35, 1s22s22p63s23p64s23d104p5 Hay 1s22s22p63s23p63d104s24p5 +Nguyên tố d: có electron cuối cùng điền vào phân lớp Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 12 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Hoạt động 3: -GV hướng dẫn HS nghiên cứu bảng trên để tìm thêm nguyên tử có thể có thêm tối đa bao nhiêu e lớp ngoài cùng, từ đó rút nhận xét -GV cho biết thêm các nguyên tử có e lớp ngoài cùng ns2np6 và nguyên tử He ns2 bền vững, chúng không tham gia vào phản ứng hoá học trừ số trường hợp (khí hiếm) -GV cho HS tìm thêm kim loại, vd Ca, Mg, Al có bao nhiêu e lớp ngoài cùng -GV cho HS tìm thêm phi kim, vd Cl, O, N có bao nhiêu e lớp ngoài cùng -GV cùng HS tổng kết, rút kết luận nhận xét cần nhớ d Co, Z =27, 1s22s22p63s23p64s23d7 Hay 1s22s22p63s23p63d74s2 +Nguyên tố f: có electron cuối cùng điền vào phân lớp f 2) Cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố đầu(sgk) 3) Đặc điểm lớp e ngoài cùng: -Đối với nguyên tử tất các nguyên tố, lớp ngoài cùng có nhiều là e +Những nguyên tử khí có e lớp ngoài cùng (ns2np6) 2e lớp ngoài cùng (nguyên tử He ns ) không tham gia vào phản ứng hoá học +Những nguyên tử kim loại thường có 1, 2, e lớp ngoài cùng Ca, Z = 20, 1s22s22p63s23p64s2 , Ca có electron lớp ngoài cùng nên Ca là kim loại +Những nguyên tử phi kim thường có 5, 6, e lớp ngoài cùng O, Z = 8, 1s22s22p4, O có electron lớp ngoài cùng nên O là phi kim +Những nguyên tử có e lớp ngoài cùng có thể là kim loại phi kim * Kết luận: Biết cấu hình electron nguyên tử thì dự đoán tính chất hoá học nguyên tố IV Củng cố: -Cách viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố -Dự đoán tính chất nguyên tố dựa trên cấu hình electron V Dặn dò và bài tập nhà: -Học kĩ các kiến thức trọng tâm bài và bài theo các câu hỏi 1,2, .5/30 -Xem lại các bài tập mà GV đã cho nhà bài trước -Làm bài tập 1,2, ., 6/28 SGK Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 13 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 10,11 Bài NS: 10/9/2011 LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I Mục tiêu: 1- Kiến thức: -Học sinh nắm vững: +Vỏ nguyên tử có các lớp và phân lớp electron +Chiều tăng mức lượng lớp, phân lớp + Số electron tối đa lớp, phân lớp +Cách viết cấu hình electron nguyên tử, từ cấu hình suy tính chất 2-Kĩ : -Học sinh vận dụng: + Viết cấu hình electron + Dự đoán tính chất nguyên tố II Đồ dùng dạy học: - Sơ đồ phân bố mức lượng các lớp và các phân lớp (hình 1.10) III Hoạt động dạy học: Hoạt động thầy và trò Kiểm tra bài cũ: (3 HS lên bảng) 1- Bài tập 4/28 SGK 2- Bài tập 5/28 SGK 3-Bài tập 6/28 SGK Nội dung I-Kiến thức cần nắm vững: Hoạt động 1: GV tổ chức thảo luận a)Lớp và phân lớp chung cho lớp để cùng ôn lại kiến thức STT lớp (n) -Về mặt lượng, e nào Tên lớp K L xếp vào cùng lớp, cùng phân Số e tối đa lớp? Số phân lớp -Số e tối đa lớp n là bao nhiêu? Kí hiệu phân 1s 2s2p -Lớp n có bao nhiêu phân lớp? Lấy ví dụ lớp Số e tối đa n=1, 2, 2, phân lớp và -Số e tối đa phân lớp là bao nhiêu? M 18 3s3p3d N 32 4s4p4d4f 2, 6, 10 2, 6, 10,14 lớp b)Mối quan hệ lớp electron ngoài cùng với loại nguyên tố: Cấu hình e lớp ngoài cùng Số e thuộc lớp ngoài cùng Loại nguyên tố ns1 ns2 ns2np1 1, 2, ns2np2 Kimloại (trừ H, He,B) Kloại hay pkim ns2np3 ns2np4 ns2np5 5, 6, phikim ns2np6 (He:1s2) (He:2) Khí Tính chất nguyên tố Hoạt động 2: GV tổ chức cho HS cùng II- Bài tập: làm bt 1) Bài tập trắc nghiệm: -Câu 1, 2, 3, 4/22 SGK -Câu 1, 2, 3/28 SGK 2) Bài tập tự luận: -GV hướng dẫn bài tập 4/28 SGK Dạng 1:Xác định số hạt p, n, e -Bài 6/22 SGK Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 14 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn -Bài 4/28 SGK +Lưu ý:Z ≤N ≤ 1,5Z(*) +Lập biểu thức:2Z+N=13 -HS lên bảng làm Kết hợp BĐT(*) biện luận N, Z Dạng 2: Viết cấu hình electron -Bài 6/28 SGK -Bài 6,8/30 SGK - Từ cấu hình dự đoán tính chất nguyên tố -GV cùng HS tổng kết, rút kết luận +-Bài 7/28 SGK nhận xét cần nhớ 3) Bài tập nhà: -Bài 1, 2, 3, 4, 5, 9/30 SGK IV.Củng cố: -Tính số hạt p, n, e -Cách viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố -Dự đoán tính chất nguyên tố dựa trên cấu hình electron V Dặn dò và bài tập nhà: -Học kĩ các kiến thức trọng tâm bài và bài Và làm bài1, 2, 3, 4, 5, 9/30 SGK Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 15 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn CHƯƠNG Tiết 13,14 Bài BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN NS: 20/9/2011 BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu: 1- Về kiến thức: HS biết: Nguyên tắc xếp các nguyên tố hóa học vào bảng tuần hoàn, Cấu tạo bảng tuần hoàn 2- Về kỹ năng: HS vận dụng: Dựa vào các liệu ghi ô và vị trí ô bảng tuần hoàn để suy các thông tin thành phần nguyên tử nguyên tố nằm ô II Chuẩn bị: GV: Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học HS: Ôn lại cách viết cấu hình electron, xem trước bài nhà và bảng tuần hoàn cở nhỏ III Hoạt động dạy học: Hoạt động thầy và trò Nội dung Kiểm tra bài cũ: 1- Viết cấu hình electron các nguyên tử sau: 1H, 2He, 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F, 10Ne, 11Na, 12Mg, 13Al, 14Si, 15P, 16S, 17Cl, 18Ar, 19K, 20Ca 2- Dựa vào cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố trên hãy cho biết: a- Những nguyên tố nào có cùng số lớp eletron? Mấy lớp? b- Những nguyên tố nào có cùng số electron lớp ngoài cùng? Mấy electron? Hoạt động 1: GV hướng dẫn HS đọc SGK để biết sơ lược phát minh bảng tuần hoàn Hoạt động 2: I.Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần -GV treo bảng tuần hoàn ,HS nhìn vào hoàn : bảng Có nguyên tắc: -GV giới thiệu nguyên tắc kèm theo Vd Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần minh họa điện tích hạt nhân nguyên tử -HS theo dõi và ghi nhớ nguyên tắc Các nguyên tố có cùng số lớp electron -GV đặt câu hỏi (dựa vào câu trả lời nguyên tử xếp thành hàng gọi là chu kì HS phần KTBC): các nguyên tố có cùng Các nguyên tố có số electron hóa trị số lớp electron xếp vào bảng tuần nguyên tử xếp thành cột gọi là nhóm hoàn nào? -HS :xếp cùng hàng GV đưa nguyên tắc -GV đặt câu hỏi : các nguyên tố có cùng số electron lớp ngoài cùng xếp vào bảng tuần hoàn nào? -HS :xếp cùng cột GV đưa nguyên tắc Hoạt động 3: II Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa -GV giới thiệu cho HS biết các liệu học: ghi ô như: số hiệu nguyên tử, kí 1.Ô nguyên tố: hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối, -Mỗi nguyên tố hóa học xếp vào ô bảng, độ âm điện, cấu hình electron, số oxi hóa gọi là ô nguyên tố -HS biết cách sử dụng các liệu mà GV -STT ô nguyên tố số hiệu nguyên tử hướng dẫn để phục vụ cho việc tìm hiểu cấu nguyên tố đó tạo, tính chất nguyên tử Vd: Mg chiếm ô 12 bảng tuần hoàn suy ra: Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 16 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn -GV chọn vài ô 20 nguyên tố đầu ,yêu cầu HS trình bày các liệu nhận -HS: trình bày hiểu biết mình nhìn vào ô nguyên tố Hoạt động 4: -GV số nguyên tố các chu kì trên bảng tuần hoàn, cho HS nhận xét các đặc điểm chu kì -HS: nhận xét các đặc điểm và kết luận -GV : nhấn mạnh đặc điểm: Chu kì thường bắt đầu kim loại kiềm và kết thúc khí -GV giới thiệu chu kì nhỏ và chu kì lớn Hoạt động 5: GV củng cố phần thứ nhấn mạnh ý Nguyên tắc xếp Đặc điểm chu kì - Số hiệu nguyên tử Mg là 12 - Trong hạt nhân nguyên tử Mg có 12 proton và vỏ có 12 electron Chu kì: -Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần -Bảng tuần hoàn gồm chu kì đánh số từ đến STT chu kì số lớp electron nguyên tử -Chu kì thường bắt đầu kim loại kiềm và kết thúc khí (trừ chu kì ,chu kì 7) Vd: Chu kỳ Li Be B C N O F Ne Chu kỳ Na Mg Al Si P S Cl Ar Số e ngoài cùng -Các chu kì 1,2,3 gọi là các chu kì nhỏ; các chu kì 4,5,6,7 gọi là các chu kì lớn Hoạt động 6: 3.Nhóm nguyên tố: -GV số nguyên tố các nhóm -Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên trên bảng tuần hoàn, cho HS nhận xét các tử có cấu hình electron tương tự nhau, đó có tính đặc điểm nhóm chất hóa học gần giống và xếp thành cột -HS nhận xét và kết luận -Bảng tuần hoàn có 18 cột chia thành nhóm -GV giới thiệu: có loại nhóm A và B A(từ IA đến VIIIA) và nhóm B(từ IB đến VIIIB) -Nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm có số electron hóa trị và STT nhóm (trừ cột cuối nhóm VIIIB) *Khối nguyên tố : -Khối các nguyên tố s : gồm các nguyên tố thuộc nhóm IA (nhóm kl kiềm) và nhóm IIA (nhóm kl kiềm thổ) Đây là các kim loại hoạt động hóa học mạnh -Khối các nguyên tố p : gồm các nguyên tố thuộc nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He) -Khối các nguyên tố d : gồm các nguyên tố thuộc các nhóm B -Khối các nguyên tố f : gồm các nguyên tố xếp hai hàng cuối bảng *Nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p *Nhóm B bao gồm các nguyên tố d và nguyên tố f IV Củng cố: Hãy chọn các câu đúng câu sau: Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố , các chu kỳ và các nhóm Bảng tuần hoàn có chu kỳ STT chu kỳ số phân lớp electron nguyên tử Chu kỳ luôn luôn mở đầu kim loại kiềm và kết thúc khí Bảng tuần hoàn có 18 cột , chia thành nhóm A và nhóm B VII- Dặn dò và bài tập nhà: -Xem trước bài 8, gach các ý quan trọng -Làm bài tập  trang 35/SGK Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 17 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 15,16,17 25/9/2011 Bài NS: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I- Mục tiêu bài học: Kiến thức: - Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố có biến đổi tuần hoàn - Số electron lớp ngoài cùng định tính chất hóa học các nguyên tố thuộc nhóm A - Học sinh hiểu rõ quy luật biến đổi tính kim loại – tính phi kim các nguyên tố theo chu kỳ và theo nhóm - Học sinh biết quy luật biến đổi độ âm điện các nguyên tố BHTTH - Học sinh hiểu biến đổi hóa trị các nguyên tố - Học sinh hiểu biến đổi tính axit – bazơ oxit và hidroxit tương ứng chu kỳ - Học sinh biết nguyên nhân biến đổi đó Kỹ năng: - Nhìn vào vị trí nguyên tố nhóm A suy số electron hóa trị nó, dự đoán tính chất hóa học nguyên tố đó - Giải thích biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố - Học sinh vận dụng các quy luật đó để so sánh tính kim loại – tính phi kim các nguyên tố ; so sánh tính axit – bazơ các oxit và hidroxit tương ứng - Cẩn thận việc thí nghiệm với kim loại kiềm II Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn, bảng SGK III Hoạt động dạy học: Hoạt động thầy và trò Nội dung Kiểm tra bài cũ: 1- Các nguyên tố xếp vào bảng tuần hoàn theo nguyên tắc nào? 2- Hãy viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố có số hiệu nguyên tử là: 3, 6, 10, 11, 14, 19; Từ đó cho biết a- Các nguyên tố nào thuộc cùng chu kì? Chu kì mấy? b- Các nguyên tố nào thuộc cùng nhóm? nhóm mấy? Hoạt động 1: I.Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron -GV bảng và cho HS nhận xét: Sự biến nguyên tử các nguyên tố: thiên số e lớp ngoài cùng nguyên tử các -Nhận xét: cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tố các nhóm A nguyên tử các nguyên tố lặp lặp lại sau -HS: Xét cấu hình e các nguyên tố nhóm A qua chu kỳ: đầu chu kỳ là ns1, cuối chu kỳ là các chu kì ,từ đó suy số e lớp ngoài cùng ns2np6  chúng biến đổi cách tuần hoàn nguyên tử các nguyên tố lặp lặp lại -Kết luận: nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chúng biến đổi cách tuần hoàn chất các nguyên tố là biến đổi tuần -GV bổ sung và kết luận nguyên nhân biến hoàn cấu hình e lớp ngoài cùng điện tích hạt đổi tuần hoàn nhân tăng dần Hoạt động 2: -GV và HS dựa vào bảng thảo luận -GV: em có nhận xét gì số e lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm A? -HS: Có cùng số e lớp ngoài cùng -GV bổ sung: giống cấu hình electron lớp ngoài cùng nên có giống tính chất các nguyên tố -GV :STT nhóm A với số electron lớp II.Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố nhóm A: 1.Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm A -Trong cùng nhóm A: nguyên tử các nguyên tố có cùng số electron lớp ngoài cùng  tính chất hóa học giống -STT nhóm = số e lớp ngoài cùng = số e hóa trị -Các electron hóa trị các nguyên tố thuộc Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 18 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm có liên quan nào? -HS : -GV bổ sung: electron hóa trị nhóm IA và IIA là electron s, các nhóm còn lại là electron s và p( trừ He) Hoạt động 3: -GV gọi HS đọc tên các nguyên tố thuộc nhóm VIIIA và nhận xét số electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm này -HS : đọc tên các nguyên tố nhóm VIIIA, nhận xét: chúng có 8e lớp ngoài cùng(trừ He) -GV bổ sung: các nguyên tố thuộc nhóm này có cấu hình electron bền vững -GV giới thiệu thêm các đặc điểm các nguyên tố nhóm VIIIA Hoạt động 4: -GV gọi HS đọc tên các nguyên tố thuộc nhóm IA và nhận xét số electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm này -HS : đọc tên các nguyên tố nhóm IA, nhận xét: chúng có 1e lớp ngoài cùng -GV bổ sung: khuynh hướng kim loai kiềm là nhường 1e để đạt cấu hình electron bền vững khí -GV : giới thiệu thêm các đặc điểm các nguyên tố nhóm IA Hoạt động 5: -GV gọi HS đọc tên các nguyên tố thuộc nhóm VIIA và nhận xét số electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm này -HS : đọc tên các nguyên tố nhóm VIIA, nhận xét: chúng có 7e lớp ngoài cùng -GV bổ sung: khuynh hướng halogen là thu thêm 1e để đạt cấu hình electron bền vững khí -GV giới thiệu thêm các đặc điểm các nguyên tố nhóm VIIA nhóm IA và IIA là electron s (gọi là các nguyên tố s) ; các nhóm A là các electron s và p (gọi là các nguyên tố p)(trừ He) 2.Một số nhóm A tiêu biểu: a)Nhóm VIII A: Nhóm Khí -Gồm các nguyên tố : Heli, Neon, Agon, Kripton, Xenon , Rađon -Nguyên tử các nguyên tố nhóm có cấu hình electron bền vững với 8e lớp ngoài cùng (trừ He có 2e) -Hầu hết các khí không tham gia phản ứng hóa học -Ở đk thường chúng trạng thái khí và phân tử gồm nguyên tử b)Nhóm I A: Nhóm Kim loại kiềm -Gồm các nguyên tố : Liti, Natri, Kali, Rubidi, Xesi -Nguyên tử các nguyên tố kim loại kiềm có 1e lớp ngoài cùng  có khuynh hướng nhường 1e để đạt cấu hình bền khí  các hợp chất có hóa trị -Các kim loại kiềm là kim loại điển hình, thường có phản ứng sau: *Tác dụng mạnh với oxi tạo oxit bazơ tan *Tác dụng với phi kim khác tạo thành muối c)Nhóm VII A: Nhóm Halogen -Gồm các nguyên tố : Flo, Clo, Brom, Iot -Nguyên tử các nguyên tố halogen có 7e lớp ngoài cùng  có khuynh hướng thu thêm 1e để đạt cấu hình bền khí  các hợp chất với kim loại, các nguyên tố halogen có hóa trị -Ở dạng đơn chất, các phân tử halogen gồm nguyên tử : F2, Cl2, Br2, I2 -Các halogen là phi kim điển hình, thường có phản ứng sau: *Tác dụng với kim loại cho các muối *Tác dụng với hidro tạo hợp chất khí : HF, HCl, HBr, HI Trong dung dịch nước chúng là axit *Hidroxit các halogen là axit Kiểm tra bài cũ: Cho nguyên tố có Z=11, viết cấu hình e Từ đó suy vị trí nguyên tố bảng HTTH, cho biết tên nguyên tố Các nguyên tố cùng nhóm có tên chung là gì? Viết phương trình phản ứng nguyên tố đó với H2O; với Cl2 Hoạt động I GV: treo bảng sơ đồ cấu tạo 20 nguyên tố đầu Dựa vào cấu hình electron, làm nào biết nguyên tố nào là kim loại – phi kim – khí hiếm? Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Tính kim loại – tính phi kim Trang 19 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Cấu hình nào là bền? HS: nguyên tố lớp ngoài cùng có 1,2,3 e là nguyên tố kim loại, có 5,6,7 là phi kim, có e là kim lọai phi kim; có 8e là khí Trong đó nguyên tố có 8e lớp ngoài cùng là cấu hình e bền ( khí hiếm) GV: So với cấu hình bền thì nguyên tố kim loại có xu hướng nào để đạt cấu hình bền giống khí hiếm? Từ đó nêu rõ đặc trưng tính kim loại là tính chất gì? HS: kim loại nhường e lớp ngoài cùng Vậy đặc trưng tính kim loại là tính dễ e GV: lúc đó nguyên tử kim loại số p và số e có còn nhau? HS: số p lớn số e GV bổ sung: lúc đó kim loại trở thành ion dương Vậy tính nhường e (hay e) là tính kim loại GV dẫn dắt HS định nghóa tính kim loại HS khác nhắc lại GV: gọi HS định nghĩa tính phi kim trên sở tính kim loại Học sinh khác nhắc lại GV: cùng chu kỳ tính kim loại – phi kim các nguyên tố có giống nhau? Chúng biến đổi nào? Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm nêu kết luận độ hoạt động Na so với Mg và Al GV làm thí nghiệm Na với H2O;Mg với H2O; Al với H2O HS: mẩu Na tan dần nước đk thường, có bọt khí thoát Còn mẫu Mg thì phản ứng đun nóng; mẩu Al dù đun nóng không phản ứng Kết luận: độ hoạt động Na mạnh Mg; Mg mạnh Al GV: độ hoạt động Na mạnh Mg; Mg mạnh Al Từ đó rút kết luận biến đổi tính kim loại, suy biến đổi tính phi kim chu kỳ Gv: Giải thích biến đổi tính kim loại – phi kim: điện tích hạt nhân tăng, bán kính nguyên tử giảm Học sinh xem hình 2.1 trang 43 – SGK HS làm ví dụ: so sánh tính kim loại - phi kim các nguyên tố chu kỳ GV: Vì HS đã xem hình nên có thể nêu biến đổi tính kim loại - phi kim theo nhóm HS khác nhắc lại HS tự làm ví dụ: so sánh tính kim loại nhóm IA , tính phi kim nhóm VIIA Tính kim loại: là tính chất nguyên tố mà nguyên tử nó dễ e để trở thành ion dương Nguyên tử càng dễ e thì tính kim loại càng mạnh  Tính phi kim: là tính chất nguyên tố mà nguyên tử nó dễ thu e để trở thành ion âm Nguyên tử càng dễ thu e thì tính phi kim càng mạnh  Sự biến đổi tính chất chu kỳ: Trong chu kỳ, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại các nguyên tố yếu dần đồng thời tính phi kim mạnh dần Ví dụ chu kỳ 3: Tính kim loại yếu dần: Na> Mg> Al Tính phi kim mạnh dần: Si< P < S < Cl Sự biến đổi tính chất nhóm A: Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại các nguyên tố mạnh dần đồng thời tính phi kim yếu dần Ví dụ: Trong nhóm IA : tính kim loại tăng dần: Li< Na< K< Rb< Cs Trong nhóm VIIA: tính phi kim giảm dần: F > Cl > Br > I Có thể thấy: Cs có bán kính nguyên tử lớn nhất: nó là Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 20 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Độ âm điện là khái niệm mới, đó GV cung cấp cho HS định nghĩa này HS quan sát bảng trang 45 SGK, nhận xét biến đổi, nêu quy luật biến đổi độ âm điện HS khác nhắc lại GV: biến đổi độ âm điện giống với biến đổi tính chất nào nguyên tố? HS: quy luật biến đổi độ âm điện giống với biến đổi tính phi kim các nguyên tố kim loại mạnh F có bán kính nguyên tử nhỏ nhất: nó là phi kim mạnh Độ âm điện: a Khái niệm: độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút e nguyên tử nguyên tố đó hình thành liên kết hóa học b Bảng độ âm điện: ( xem bảng trang 45 SGK) Trong chu kỳ từ trái sang phải theo chiều tăng điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện các nguyên tố nói chung tăng dần Trong nhóm A từ trên xuống theo chiều tăng điệnh tích hạt nhân, giá trị độ âm điện các nguyên tố nói chung giảm dần Quy luật biến đồi độ âm điện phù hợp với biến đổi tính kim loại và tính phi kim Kết luận: tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Hoạt động GV: lấy ví dụ chu kỳ 3,cho HS quan sát bảng HTTH HS xác định hóa trị và nêu nhận xét HS:trong oxit cao nhất; Na(I); Mg(II); Al(III); Si(IV); P(V); S(VI); Cl(VII) Vậy hóa trị cao II Hóa trị các nguyên tố với oxy tăng dần đến từ Na đến Cl Trong hợp chất với hidro các phi kim: Si(IV); P(III); S(II); Cl(I) Vậy hóa trị với hidro giảm dần từ đến từ Si đến Cl GV: từ đó hãy nêu biến đổi hóa trị các nguyên tố chu kỳ Trong chu kỳ, từ trái sang phải hoa trị cao HS: nêu biến đổi, GV bổ sung HS khác nhắc các nguyên tố hợp chất với oxy lại tăng dần từ đến 7; còn hóa trị các phi kim hợp chất với hidro giảm từ đến Hoạt động (HS xem bảng trang 46, SGK) GV: yêu cầu HS nhớ lại tính chất NaOH; Mg(OH)2 Từ đó so sánh tính chất chúng HS: NaOH là bazơ mạnh, tan nước làm III Oxit và hiđroxit các quỳ tím hóa xanh, tác dụng với oxit axit, nguyên tố nhóm A axit và số muối Mg(OH)2 là bazơ yếu; là Trong chu kỳ, từ trái sang phải theo chiều chất kết tủa, không tan Vậy tính bazơ NaOH tăng dần điện tích hạt nhân, tính bazơ các oxit mạnh Mg(OH)2 và hidroxit tương ứng yếu dần đồng thời tính GV cung cấp thêm: Al(OH)3 là hidroxit axit chúng tăng dần lưỡng tính, tính axit và bazơ nó yếu, tác (HS xem bảng trang 46, SGK) dụng với axit mạnh và bazơ mạnh Yêu cầu Ví dụ: chu kỳ 3: HS bảng trang 46 SGK, nêu nhận xét  Tính bazơ giảm dần: biến đổi tính axit – bazơ các oxit và hidroxit NaOH , Mg(OH)2, Al(OH)3 đó Suy quy luật biến đổi tính axit – bazơ  Tính axit mạnh dần: H2SiO3, H3PO4, H2SO4, HClO4 Hoạt động GV: qua các quy luật biến đổi đã khảo sát, ta nhận thấy không tính chất các nguyên tố ( là tính kim loại – phi kim) mà các hợp chất ( oxit cao nhất, hợp chất với hidro) và IV Định luật tuần hoàn Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 21 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn các tính chất nó ( tính axit – bazơ) biến Tính chất các nguyên tố và đơn chất, đổi tuần hoàn Tổng hợp lại ta có quy luật thành phần và tính chất các hợp chất tạo chung… nên từ các nguyên tố đ biến đổi tuần hòan theo chiều tăng điện tích hạt nhân IV Củng cố: Hãy chọn các câu đúng câu sau: Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố , các chu kỳ và các nhóm Bảng tuần hoàn có chu kỳ STT chu kỳ số phân lớp electron nguyên tử Chu kỳ luôn luôn mở đầu kim loại kiềm và kết thúc khí Bảng tuần hoàn có 18 cột , chia thành nhóm A và nhóm B Tính kim loại: tính phi kim: Độ âm điện tính dễ e tính dễ thu e Tính kim loại Tính phi kim Đađ tăng yếu dần mạnh Các oxit và hidroxit tương ứng Trong Tính bazơ yếu Tính axit mạnh chu kỳ, từ trái sang phải Trong Tính kim loại Tính phi kim Đađ giảm nhóm A mạnh dần yếu Trong chu kỳ, từ trái sang phải hóa trị các nguyên tố oxit cao tăng dần từ đến 7, hóa trị hợp chất với hidro giảm dần từ đến V Dặn dò: - Học bài - Làm bài tập  12 trang 47 – 48 SGK - Xem trước bài : “Ý NGHÓA CỦA BẢNG TUẦN HÒAN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC” Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 22 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 18 Bài : 10 NS: 25/9/2011 Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu: Kiến thức: - Khẳng định tính đúng đắn bảng HTTH - Từ cấu tạo nguyên tử HS có thể suy tính chất hóa học và ngược lại - So sánh tính chất nguyên tố này với nguyên tố khác - Dự đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất hóa học nguyên tố chưa biết Kỹ năng: Rèn luyện cho HS biết sử dụng bảng HTTH:  Biết vị trí nguyên tố bảng HTTH : - có thể suy cấu tạo nguyên tử và ngược lại - có thể suy tính chất hóa học nguyên tố đó và các nguyên tố thuộc cùng nhóm  HS biết vận dụng các quy luật biến đổi để so sánh các tính chất nguyên tố này với nguyên tố khác II Chuẩn bị: GV: Bảng tuần hoàn và hệ thống câu hỏi HS: Vận dụng kiến thức để tìm hiểu ý nghĩa bảng tuần hoàn III Hoạt động dạy học: - Hoạt động thầy và trò Nội dung Kiểm tra bài cũ Nêu quy luận biến đổi tính kim loại – phi kim chu kỳ và nhóm A Vận dụng quy luật đó xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần tính kim loại: K; Mg; Na; Al Hoạt động I Quan hệ vị trí nguyên tố và cấu tạo nguyên GV: không dựa vào bảng HTTH; tử dựa vào cấu tạo nguyên tử thì có biết vị trí nguyên tố HTTH? Vị trí Cấu tạo HS: dựa vào cấu tạo nguyên tử: STT nguyên tố Số p = số e STT chu kỳ Số lớp e số e = số p STT (ô) Số e lớp ngoài cùng Số lớp e STT STT nhóm A chu kỳ Số e lớp ngoài cùng STT nhómA GV: ngược lại biết vị trí nguyên tố ta có thể suy cấu tạo nguyên tử nguyên tố Ví dụ 1: nguyên tố có STT 19, thuộc chu kỳ 4, nhóm IA HS làm ví dụ: Vậy cấu tạo nguyên tử : Ví dụ 1: Nguyên tố có STT là 19; chu  nguyên tử có STT là 19 nên nguyên tử có kù 4; nhóm IA HS nêu cấu tạo 19proton và 19electron nguyên tử  nguyên tử thuộc chu kỳ nên có lớp e Nguyên tử thuộc nhóm IA nên có 1e lớp ngoài cùng  Nguyên tố đó là Kali Ví dụ 2: nguyên tố R có cấu hình e là 1s 2s2 2p6 3s2 3p4 Có thể suy ra: Ví dụ 2: nguyên tố R có cấu hình e la  Tổng số e là 16 nên nguyên tố đó có 16 proton, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Có thể suy  Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 23 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn gì? nguyên tố ô thứ 16 Nguyên tố thuộc chu kỳ vì có lớp e Nguyên tố thuộc nhóm VIA vì có 6e lớp ngàoi cùng  Đó là nguyên tố lưu huỳnh II.Quan hệ vị trí và tính chất nguyên tố Vị trí Tính chất Nhóm IA; IIA; IIIA là kim loại ( trừ H; B) Nhóm VA; VIA; VIIA: là phi kim ( trừ Sb; Bi; Po) STT nhóm Hoá trị cao với oxy ( =STT nhóm) Hoá trị với hidro (đv phi kim) = – STT nhóm Công thức oxit cao nhất, công thức hidroxit Công thức hợp chất khí với Hidro Tính axit bazơ các hợp chất tương ứng   Hoạt động GV: biết vị trí nguyên tố bảng HTTH thì có thể suy tính chất nguyên tố đó Đó là tính chất nào? HS: ta có thể biết nguyên tố đó là kim loại – phi kim – khí hiếm; công thức oxit cao nhất, hợp chất với hidro ( có), tính axit – bazơ… HS làm ví dụ 3: nguyên tố lưu huỳnh có STT là 16, thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA.Vậy… Hoạt động GV: Dựa vào các quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố và ĐLTH ta có thể so sánh tính chất nguyên tố hay hợp chất tương ứng với các nguyên tố khác HS làm ví dụ so sánh tính chất P với Si và S; với N và As Vi dụ: nguyên tố lưu huỳnh có STT là 16, thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA.Vậy ta có thể suy ra:  Lưu huỳnh là phi kim  Có hoá trị cao là 6, oxit cao là SO là oxit axit; hidroxit là H2SO4 là axit mạnh  Hoá trị với hidro là 2, hợp chất khí với hidro là H2S III.So sánh tính chất hóa học nguyên tố với các nguyên tố lân cận Ví dụ: So sánh tính chất P với Si và S; với N và As -Xếp theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân: Si; P; S: các nguyên tố thuộc cùng chu kỳ Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính phi kim tăng nên: P có tính phi kim mạnh Si yếu S -Xếp theo thứ tự N; P; As: thuộc nhóm VA Trong nhóm A theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim yếu dần, đó P có tính phi kim yếu N mạnh As - Hidroxit nó: H3PO4 có tính axit yếu H2SO4 và HNO3 GV yêu cầu HS phát biểu quy luật biến đổi tính kim loại – phi kim theo chu kỳ và theo nhóm,sự biến đổi tính axit bazơ theo chu kỳ, từ đó rút kết luận IV Củng cố: - Cấu tạo nguyên tử Vị trí nguyên tố HTTH Tính chất hóa học nguyên tố - Dựa vào quy luật biến đổi: so sánh tính chất nguyên tố này vớinguyên tố khác (theo nhóm và theo chu kỳ) V Dặn dò – BTVN: - Học bài - Làm bài tập đến trang 51 - SGK - Chuẩn bị bài : “LUYỆN TẬP” Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 24 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 19-20 Bài 11 NS: 28/9/2011 LUYỆN TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu: – Kiến thức Học sinh nắm vững: - Cấu tạo bảng tuần hoàn - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố, tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện và hóa trị - Định luật tuần hoàn - Kĩ - Có kĩ sử dụng bảng tuần hoàn - Từ vị trí nguyên tố suy tính chất, cấu tạo nguyên tử và ngược lại II Chuẩn bị: GV: Bảng tuần hoàn cở lớn và hệ thống câu hỏi theo SGK? HS: Ôn tập các kiến thức chương III Họat động dạy học Họat động thầy và trò Nội dung Kiểm tra bài cũ Dựa vào vị trí nguyên tố Mg (Z=12) bảng tuần hoàn: a) Hãy nêu các tính chất sau nguyên tố: - Tính kim loại hay tính phi kim - Hóa trị cao hợp chất với oxi - Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng và tính chất nó So sánh tính chất hóa học nguyên tố Mg với Na và Al Hoạt động 1: A – Kiến thức cần nắm vững - GV: Yêu cầu HS nhìn vào bảng tuần hoàn và trả – Cấu tạo bảng tuần hoàn lời các câu hỏi: a - Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng - Cho biết nguyên tắc xếp các nguyên tố tuần hoàn bảng tuần hoàn - Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần - Lấy xếp 20 nguyên tố đầu bảng điện tích hạt nhân tuần hoàn để minh họa cho nguyên tắc xếp - Các nguyên tố có cùng số lớp electron - Thế nào là ô nguyên tố? nguyên tử xếp thành hàng - Các nguyên tố có số electron hóa trị xếp thành cột GV: Yêu cầu HS nhìn vào bảng tuần hoàn và trả b - Ô nguyên tố: Mỗi nguyên tố xếp vào ô c) Chu kì lời các câu hỏi sau: - Mỗi hàng là chu kì - Thế nào là chu kì? - Có bao nhiêu chu kì nhỏ, chu kì lớn? Mỗi CK - Bảng tuần hoàn có chu kì: chu kì nhỏ và chu kì lớn có bao nhiêu nguyên tố? - Nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kì - Số thứ tự CK cho ta biết điều gì số lớp có số lớp electron nhu electron? - Số thứ tự chu kì = Số lớp electron - Tại CK, bán kính nguyên tử d - IA đến VIIIA thuộc CK nhỏ và CK lớn các nguyên tố giảm dần theo chiều từ trái sang Nhóm B thuộc CK lớn phải, thì tính kim loại giảm tính phi kim tăng Nhóm IA, IIA là nguyên tố s dần IIIA đến VIIIA là nguyên tố p B là các nguyên tố d và f – Sự biến đổi tuần hoàn - GV: Yêu cầu HS dựa vào cấu hình electron Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 25 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn 20 nguyên tố đầu (SGK/26) cho nhận xét biến đổi cấu hình electron các nguyên tố CK - GV: kết luận - GV: Yêu cầu HS vào bảng tuần hoàn và trình bày biến thiên tuần hoàn tính chất : - Tính kim loại - Tính phi kim - Bán kính nguyên tử ø - Giá trị độ âm điện các nguyên tố Và phát biểu định luật tuần hoàn GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi phiếu học tập Hoạt động a - Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn b) Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử và giá trị độ âm điện các nguyên tố Được tóm tắt bảng: SGK / 53 c) Định luật tuần hoàn Tính chất các nguyên tố và đơn chất, thành phần và tính chất các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử B – Bài tập Dạng 1: Bài tập trắc nghiệm kiến thức HS trả lời câu hỏi: HS làm phiếu học tập Dạng 2: Bài tập lí thuyết tự luận - Đặc điểm chu kì BT – SGK trang 54 - Đặc điểm nhóm A Một nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA HS giải bài tập bảng tuần hoàn a) Nguyên tử nguyên tố đó có bao nhiêu electron lớp electron ngoài cùng? b) Lớp electron ngoài cùng là lớp thứ mấy? c) Viết số electron lớp Oxit cao nguyên tố là RO3 electron Nhìn vào bảng tuần hoàn HS cho biết công thức BT 2.49 – SBT trang 20 hợp chất với hiđro a) So sánh tính phi kim của: Si, Al và P HS nhắc công thức tính % các nguyên tố b) So sánh tính phi kim của: Si, C và Ge hợp chất Dạng 2: Bài tập toán xác định tên nguyên tố HS giải bài tập BT – SGK trang 54 Oxit cao nguyên tố là RO 3, HS nhắc công thức tính số mol các chất hợp chất nó với hiđro có 5,88%H khối HS viết phương trình phản ứng lượng HS giải bài tập Xác định nguyên tử khối nguyên tố đó ĐS: M = 32 (S) BT – SGK trang 54 Khi cho 0,6 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,336 lít khí H2 (ở đktc) Xác định kim loại đó ĐS: Canxi IV Củng cố - HS nhắc lại các quy luật biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hóa học - HS phát biểu định luật tuần hoàn V Dặn dò - BTVN PHIẾU HỌC TẬP Câu 1: Hãy ghép số I II III cột với các chữ số 2,3,4 cột cho phù hợp Cột X là nguyên tố chu kì bảng tuần Cột Công thức oxit cao nhất, hiđroxit hoàn, nhóm tương ứng, hợp chất với hiđro X I VIA X2O, XOH, XH II IA XO2, H2XO3, XH4 III VIIA XO3, H2XO4, H2X X2O7, HXO4, HX Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 26 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn I… II … III … Câu 2: Hãy đánh dấu X vào ô chữ Đ ( câu đúng) chữ S (nếu câu sai) a) Theo chiều tăng điện tích hạt nhân: Đ S Đ S Trong cùng chu kì, độ âm điện các nguyên tố tăng còn cùng nhóm A, độ âm điện các nguyên tố giảm Trong cùng chu kì, tính kim loại tăng và tính phi kim giảm Trong nhóm A, số lớp electron tăng và số electron lớp ngoài cùng giảm b) Các nguyên tố nhóm A có tính chất giống vì: Vỏ nguyên tử các nguyên tố nhóm A là Số lớp electron Số lượng electron lớp ngoài cùng Có cùng số electron chuyển động xung quanh hạt nhân Câu 3: Hãy khoanh tròn các chữ cái A, B, C, D trước phương án chọn đúng Các nguyên tử flo, clo, brom, iot, oxi, lưu hùynh có: A Cấu hình electron nguyên tử giống B Cấu hình electron lớp ngoài cùng hoàn toàn giống C Lớp ngoài cùng có phân lớp d còn trống, bán kính nguyên tử D Các electron ngoài cùng phân lớp s và p Cho các nguyên tố: Ca, C, F, O, Be Dãy nguyên tố nào sau đây xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử A C, F, Ca, O, Be C Ca, Be, C, O, F B F, O, C, Ca, Be D F, O, C, Be, Ca Cho các nguyên tố sau: K, Ca, Mg, Al Dãy nguyên tố nào sau đây xếp theo chiều tăng dần tính kim loại A K, Ca, Mg, Al C Mg, Al, K, Ca B Al, Mg, Ca, K D Al, Mg, K, Ca Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 27 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn CHƯƠNG LIÊN KẾT HOÁ HỌC Tiết 22 Bài 12 NS: 5/10/2011 LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I – Mục tiêu: Kiến thức Học sinh biết: - Ion là gì? Khi nào nguyên tử biến thành ion? Có lọai ion? - Liên kết ion hình thành nào? Kĩ - Viết ion, gọi tên ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử - Học sinh vận dụng: Liên kết ion ảnh hưởng nào đến tính chất các hợp chất ion - Phân biệt liên kết ion với các liên kết khác dựa vào chất chất cụ thể II – Chuẩn bị GV: Sử dụng mô hình động hình thành các ion và các hình vẽ liên quan HS: Ôn tập kiến thức số nhóm A tiêu biểu chương và nắm vững quy luật biến đổi tuần hoàn tính chất các chất bảng tuần hoàn III – Họat động dạy học Họat động thầy và trò Nội dung Kiểm tra bài cũ Viết cấu hình electron các nguyên tử sau: Na (Z=11), Cl (Z=17), Ne (Z=10), Ar (Z=18) Cho biết nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí Hoạt động - GV đặt vấn đề: Cho Na(Z = 11) Hãy tính xem nguyên tử Na có trung hòa điện hay không ? - GV: Yêu cầu HS viết cấu hình e Na - GV: Nếu nguyên tử Na nhường 1e phân lớp ngoài cùng (3s1) thì điện tích phần còn lại nguyên tử là bao nhiêu? - GV: kết luận GV dẫn dắt: Trong các phản ứng hóa học các nguyên tử có xu hướng đạt cấu hình electron bền khí (gần HTTH) Thông qua ví dụ trên: - GV dẫn dắt HS tìm hiểu tạo thành ion Na+ - HS so sánh cấu hình electron ion Na+ với cấu hình electron khí gần (Ne) - GV cho HS vận dụng: viết phương trình nhường electron các nguyên tử Mg, Al - HS: nhận xét tạo thành các ion: Na +, Mg2+, Al3+ - GV kết luận - GV: hướng dẫn HS gọi tên các cation kim loại (gọi theo tên kim loại) I – Sự tạo thành ion, cation, anion – Ion, cation, anion a - Ion Khi nguyên tử nhường hay nhận electron thì trở thành phần tử mang điện gọi là ion b - Cation Vd1: Sự tạo thành ion Na+ từ nguyên tử Na Na  Na+ + 1e 2 1s 2s 2p 3s 1s2 2s22p6 Ion natri Vd2: Mg  Mg2+ + 2e Ion magie Al  Al3+ + 3e Ion nhôm TQ: M  Mn+ + ne Các nguyên tử kim loại lớp ngoài cùng có 1, 2, 3e dễ nhường electron để trở thành ion dương c) Anion - GV yêu cầu HS viết cấu hình electron Vd1: Sự tạo thành ion clorua Cl- từ nguyên tử Cl nguyên tử Cl Cl + 1e  Cl2 - GV dẫn dắt HS tìm hiểu tạo thành ion Cl 1s 2s 2p 3s 3p 1s2 2s2 2p63s23p6 - HS so sánh cấu hình electron ion Cl - với Ion clorua cấu hình electron khí gần (Ar) Vd2: O + 2e  O2- GV cho HS vận dụng: viết phương trình nhận Anion oxit Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 28 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn electron các nguyên tử O, N TQ: X + ne  Xn- HS: nhận xét tạo thành các ion: Cl-, O2Các nguyên tử phi kim lớp ngoài cùng có 5, 6, - GV kết luận electron có khả nhận thêm 3, hay 1e để trở - GV: hướng dẫn HS gọi tên các anion phi kim thành ion âm (gọi theo tên gốc axit trừ O2- gọi là anion oxit) - GV: cho ví dụ số ion: Li +, OH-, Mg2+, – Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử +¿ 2− a - Ion đơn nguyên tử: Là các ion tạo nên từ 2NH ¿4 , F , O , SO và yêu cầu HS nhận nguyên tử Ví dụ: Li+, Mg2+, F-, O2xét số lượng các nguyên tử nguyên tố ion - GV: rút kết luận ion đơn nguyên tử và b - Ion đa nguyên tử: Là nhóm nguyên tử ion đa nguyên tử mang điện tích dương hay âm +¿ ¿ - GV: hướng dẫn HS nghiên cứu SGK để biết Ví dụ: OH , , SO24− NH tên các ion đa nguyên tử Hoạt động - GV: đàm thoại dẫn dắt HS làm rõ các ý sau: II – Sự tạo thành liên kết ion + Nguyên tử Na nhường 1e cho nguyên tử Xét phản ứng Na với clo: clo biến đổi thành cation Na+ Na + Cl  Na+ + Cl1 2 + Nguyên tử clo nhận 1e nguyên tử [Ne]3s [Ne]3s 3p 1s 2s 2p Ne]3s23p6 + Na biến đổi thành anion Cl Ion Na hút ion Cl tạo nên phân tử NaCl Hai ion tạo thành mang điện tích trái dấu hút lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử NaCl Pt: 2Na + Cl2  2NaCl - GV: liên kết Na+ và Cl- là liên kết ion Vậy: Liên kết ion là liên kết hình thành - HS: rút nhận xét liên kết ion lực hút tĩnh điện các ion mang điện trái dấu - GV: kết luận IV – Cũng cố 1) Khi nào nguyên tử trở thành ion? Ion dương? Ion âm? 2) Vì các nguyên tử kim loại lại có khuynh hướng nhường electron để trở thành các ion dương? 3) Vì các nguyên tử phi kim lại có khuynh hướng nhận electron để trở thành các ion âm? 4) Hãy cho biết nào là liên kết ion? Bản chất lực liên kết ion là gì? 5) Liên kết ion ảnh hưởng nào đến tính chất các hợp chất ion? V – Dặn dò bài tập nhà HS xem bài liên kết cộng hóa trị BT:  / SGK trang 59 Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 29 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 23 ,24 10/10/2011 Bài 13 NS: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ I Mục tiêu: Kiến thức : Học sinh biết Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị đơn chất, hợp chất Khái niệm liên kết cộng hóa trị, tính chất các chất có liên kết cộng hóa trị Kỹ : Học sinh vận dụng Dùng lý thuyết để phân biệt, so sánh : liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết cộng hóa trị có cực là liên kết ion II Chuẩn bị: GV: Một số mô hình, hình vẽ SGK, phấn màu HS:Ôn tập số nhóm A tiêu biểu để nắm kiến thức lớp vỏ bền khí Liên kết ion, sử dụng bảng tuần hoàn, viết cấu hình electron và bảng độ âm điện III Hoạt động dạy học Hoạt động thầy và trò Nội dung Kiểm tra bài cũ Dùng sơ đồ biểu diễn tạo thành phân tử muối ăn từ Na và Cl2 Hãy viết các phương trình diễn tả hình thành các ion sau : Na+, Mg2+, Al3+, Cl-, O2-, S2Hoạt động : I Sự hình thành LKCHT GV: viết cấu hình electron nguyên tử H Liên kết cộng hóa trị hình thành các và nguyên tử He, so sánh cấu hình electron nguyên tử giống Sự hình thành đơn chất nguyên tử H với nguyên tử He? a Sự hình thành phân tử Hidro HS : lên bảng viết cấu hình electron H và H(z =1) 1s1 để tạo thành phân tử H2 nguyên tử H He so sánh góp 1e tạo thành cặp electron chung GV: Do vậy, nguyên tử H liên kết với H + H  H : H  H : H cách nguyên tử H góp electron Công thức electron : H : H tạo thành Công thức cấu tạo : H - H H –H  liên kết đơn phân tử N2 GV: viết cấu hình electron ng.tử N và b/ Sự hình thành 2 ng.tử Ne, so sánh cấu hình N với Ne là N (z = 7) 1s 2s 2p khí gần nhất? -> Còn thiếu e ? HS: lên bảng viết cấu hình electron N và Ne so sánh GV kết luận : phân tử Người để đạt cấu hình nguyên tử khí gần (Ne) nguyên tử N phải góp chung 3e GV:Vậy LK hình thành phân tử H2, Người vừa trình bày trên là LK CHT  Kết luận LKCHT - Phiếu học tập : Hãy thảo luận theo nhóm : ❑ N : +: ❑ N :  :N N: Hay NN ct electron ct cấu tạo hai nguyên tử N liên kết cặp e liên kết biểu thị gạch (), đó là liên kết ba Liên kết ba này bền nên nhiệt độ thường, khí Nitơ kém họat động hóa học * Khái niệm liên kết cộng hóa trị : liên kết cộng hóa trị là liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Các phân tử H2, N2 tạo nên từ hai nguyên tử Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 30 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn để trả lới câu trang 64 SGK cùng nguyên tố nên các cặp electron chung không bị hút lệch phía nguyên tử nào đó là liên kết cộng hóa trị không cực Liên kết các nguyên tử khác Sự hình thành hợp chất a/ Sự hình thành phân tử Hidro Clorua(HCl) ¿ ¿ ⋅ ⋅ H +  Cl :  H : Cl : hay H-Cl ¿ ¿ Ct electron Ct cấu tạo Độ âm điện Cl = 3,16 lớn hiđro là 2,2 nên cặp electron liên kết bị lệch phía clo  liên kết cộng hóa trị này bị phân cực GV: Hãy viết cấu hình e C và O, nhận b/ Sự tạo thành phân tử khí Cabonic (CO 2) (có cấu xét lớp ngoài cùng? tạo thẳng) - Hãy trình bày góp chung e các ¿ ¿ ¿ ⋅ ⋅ ⋅ nguyên tử để tạo phân tử CO2 ĐAĐ O là : C : +2 O : : O ::C:: O : hay O=C=O 3,44 > ĐAĐ C (2,55) ¿ ¿ ¿  LKCHT O và C là phân cực Ct electron Ct cấu tạo phân tử CO có cấu tạo thẳng nên LK đôi * Liên kết cộng hóa trị đó cặp electron chung bị phân cực (C=0) triệt tiêu  Phân tử lệch phía nguyên tử gọi là liên kết cộng CO không bị phân cực hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực Hoạt động : GV: Hãy viết cấu hình e ng.tử H, ng.tử Cl nhận xét số e lớp ngoài cùng  kết luận góp chung e, so sánh khác phân tử H2, Người, với HCl phân tử H2, N2  LKCHT không cực thì HCl liên kết cộng hóa trị nào? HS lên bảng trả lời Hoạt động GV:Hãy xác định loại liên kết phân Tính chất cacù chất có liên kết cộng hóa trị tử sau : H2, HCl, NaCl (SGK)  kết luận II Độ âm điện và liên kết hóa học HS lên bảng làm bài Quan hệ liên kết cộng hóa trị không cực,liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết ion - Cặp e chung nguyên tử  liên kết cộng hóa trị không có cực - Cặp e chung bị lệch phía  liên kết cộng hóa trị có cực - Cặp e chung chuyển nguyên tử  LK ion Vậy liên kết ion có thể coi là trường hợp riêng GV: Dựa vào hiệu độ âm điện để xác định liên kết cộng hóa trị loại liên kết các phân tử NaCl, HCl, H2 Hiệu độ âm điện và LK hóa học HS lên bảng làm bài từ 0,0 đến < 0,4 liên kết CHT không cực từ 0,4 đến < 1,7 liên kết CHTcó cực >_ 1,7 liên kết ion IV Củng cố : - Thế nào là LK CHT, LKCHT có cực và LKCHT không cực - Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối các loại LK Hóa học V Dăn dò - BTVN - Chuẩn bị bài học số 14 : tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 31 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn - BTVN :2, 3, 5, trang 64 SGK Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 32 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 25 15/10/2011 LUYỆN TÂP: LIÊN KẾT HÓA HỌC I Mục tiêu: HS hiểu: - Sự hình thành số loại phân tử; đặc điểm cấu trúc và liên kết Kĩ năng: - Biểu diễn hình thành liên kết các loaị liên kết II Chuẩn bi: - HS: làm BT trước nhà III Tiến trình dạy học: Hoạt động giáo viên Câu 1: Dựa vào hiệu độ âm điện các nguyên tố, hãy cho biết loại liên kết các chất sau:Cl2, CaO, HCl, KCl Câu 2: Viết công thức electron và công thức cấu tạo các phân tử sau:Cl2, O2, N2, NH3, CH4, H2O Câu 3: Viết công thức electron và công thức cấu tạo các phân tử sau:Cl2, O2, N2, NH3, CH4, H2O Câu 4: viết phương trình biểu diển hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng: Na  Na+ Cl  ClMg  Mg2+ O  O2Al  Al3+ S  S2- NS: Hoạt động học sinh Giáo viên hướng dẫn HS giải bài tập Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 33 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 26 Bài 15 NS: 18/10/2011 HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA I – Mục tiêu: – Kiến thức Học sinh biết: - Hóa trị nguyên tố hợp chất ion, hợp chất cộng hóa trị - Số oxi hóa – Kĩ Học sinh vận dụng: Xác định đúng: - Điện hóa trị - Cộng hóa trị - Số oxi hóa II – Chuẩn bị: GV: Bảng tuần hoàn HS: ôn tập liên kết ion, liên kết CHT III –Hoạt động dạy học: Hoạt động thầy và trò Nội dung Kiểm tra bài cũ Trong các hợp chất sau đây: NaCl, CH4, CO2, CaF2, H2O, NH3 Hợp chất nào có liên kết cộng hóa trị? Hãy viết công thức cấu tạo hợp chất đó Hợp chất nào là hợp chất ion? Hãy xác định điện tích các ion hợp chất ion I – Hóa trị Hoạt động 1: – Hóa trị hợp chất ion (điện hóa trị) GV nêu quy tắc Trong hợp chất ion, hóa trị nguyên tố điện tích ion GV phân tích làm mẫu với NaCl Ví dụ: Trong NaCl HS vận dụng: Xác định điện hóa trị các nguyên tố Na có điện hóa trị 1+ K2O, CaCl2, Al2O3, KBr Cl có điện hóa trị 1- Các nguyên tố kim loại thuộc IA, IIA, IIIA GV gợi ý HS nhận xét khái quát hóa có điện hóa trị 1+, 2+, 3+ GV lưu ý cách viết điện hóa trị nguyên tố: - Các nguyên tố phi kim thuộc VIA, VIIA có ghi giá trị điện tích trước, dấu điện tích sau điện hóa trị 2-, 12 – Hóa trị hợp chất cộng hóa trị ( cộng hóa trị) GV nêu quy tắc Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị nguyên tố xác định số liên kết nguyên tử nguyên tố đó phân tử GV phân tích làm mẫu với NH3 Ví dụ: Trong NH3 HS vận dụng: Xác định cộng hóa trị các nguyên Nguyên tố N có cộng hóa trị tố H2O, CH4 Nguyên tố H có cộng hóa trị Hoạt động 2: II – Số oxi hóa GV đặt vấn đề: Số oxi hóa thường nghiên – Khái niệm cứu phản ứng oxi hóa-khử Số oxi hóa nguyên tố phân tử là GV trình bày khái niệm số oxi hóa điện tích nguyên tử nguyên tố đó phân tử, giả định liên kết các nguyên tử phân tử là liên kết ion – Quy tắc xác định GV trình bày quy tắc xác định số oxi hóa - Quy tắc 1: Số oxi hóa nguyên tố các kèm theo ví dụ minh họa đơn chất không Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 34 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn GV nêu cách viết số oxi hóa: chữ số thường, dấu Ví dụ: , , , , H2 O2 N2 Cu Zn đặt phía trước và đặt trên kí hiệu nguyên tố HS vận dụng xác định số oxi hóa nguyên tố - Quy tắc 2: Trong hầu hết các hợp chất Số oxi hóa hiđro = 1+ (trừ hiđrua kim loại) 0 trong: Zn , O2 , N Số oxi hóa oxi = -2 ( trừ OF2, peoxit) HS vận dụng xác định số oxi hóa nguyên tố Ví dụ : +1 − H2O trong: H2O - Quy tắc 3: HS vận dụng xác định số oxi hóa nguyên tố + Số oxi hóa các ion đơn nguyên tử điện tích ion đó trong: MgO, Fe2O3 Ví dụ: Số oxi hóa các nguyên tố các ion K+, Ca2+, Cl- +1, +2, -1 HS vận dụng xác định số oxi hóa nguyên tố + Trong ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hóa các nguyên tố điện tích ion +¿ trong: NH ¿ Ví dụ: Tính số oxi hóa(x) nitơ − NO3 Trong NO−3 : x + (-2) = -1  x = +5 - Quy tắc 4: Trong phân tử, tổng số số oxi HS vận dụng xác định số oxi hóa mangan hóa các nguyên tố không trong: MnO2, KMnO4 Ví dụ: Tính số oxi hóa(x) nitơ NH3 Trong NH3: x + (+1) =  x = -3 IV – Cũng cố Công thức NN Cl  Cl H–O– H Công thức NaCl CaCl2 Cộng hóa trị Số oxi hóa Điện hóa trị Số oxi hóa V – Dặn dò – BTVN Chuẩn bị tiết luyện tập Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 35 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 27,28 Bài 16 NS: 22/10/2011 LUYỆN TẬP VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC I – Mục tiêu: – Kiến thức Học sinh nắm vững: - Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị - Sự hình thành số loại phân tử - Đặc điểm cấu trúc và liên kết ba loại tinh thể – Kĩ - Xác định hóa trị và số oxi hóa nguyên tố đơn chất và hợp chất - Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối loại liên kết hóa học II – Chuẩn bị GV: Chuẩn bị các dạng bài tập liên kết hoá học HS: Ôn tập và làm các bài tập giao nhà III – Hoạt động dạy học Hoạt động thầy và trò Nội dung Kiểm tra bài cũ – Viết phương trình biểu diễn hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng: Na  Na+ Mg  Mg2+ Al  Al3+ Cl  ClS  S2O  O2Xác định số oxi hóa các ion trên – Xác định số oxi hóa các nguyên tố trong: KClO3, Na2Cr2O7, NO3-, SO42-, Br Hoạt động 1: A – Kiến thức cần nắm vững GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ nhất: Bảng 9: So sánh liên kết ion và liên kết cộng Liên kết hóa học hóa trị GV yêu cầu HS so sánh loại liên kết : liên kết Áp dụng: BT / SGK – 76 ion, liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết cộng hóa trị không cực - Vì các nguyên tử liên kết với - Có cách hình thành liên kết Hoạt động 2: Bảng 10: So sánh tinh thể ion, tinh thể nguyên GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ hai: tử, tinh thể phân tử Mạng tinh thể Áp dụng: BT / SGK – 76 - Lấy ví dụ tinh thể ion, tinh thể nguyên - Tinh thể ion: NaCl, MgO tử, tinh thể phân tử - Tinh thể nguyên tử: kim cương - - Tinh thể phân tử: iot, nước đá, băng phiến Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử khó nóng chảy, khó bay Tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay - Tinh thể nào dẫn điện nóng chảy, Không có tinh thể dẫn điện trạng thái rắn Tinh thể ion dẫn điện nóng chảy, hòa hòa tan nước? tan nước Hoạt động 3: Áp dụng: BT / SGK – 76 GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ ba: Điện hóa trị của: Điện hóa trị - Nguyên tố kim loại (IA): 1+ - Nguyên tố phi kim (VIA): 2- Nguyên tố phi kim (VIIA): 1So sánh nhiệt độ nóng chảy các loại tinh thể đó, giải thích? Tinh thể nào dẫn điện trạng thái rắn Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 36 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Hoạt động 4: Áp dụng: BT / SGK – 76 Dựa vào bảng tuần hoàn : - Nguyên tố có cùng cộng hóa trị oxit GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ tư: cao nhất: Hóa trị cao với oxi và hóa trị với hiđro RO2 R2O5 RO3 R2O7 Si, C P, N S, Se Cl, Br - Nguyên tố có cùng cộng hóa trị hợp chất khí với hiđro: RH4 RH3 RH2 RH Si N, P, As S,Te F, Cl Hoạt động 5: Áp dụng: BT / SGK – 76 GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ năm: - Phân tử: +1 + − , +1 +5 −2 K Mn O H P O4 Số oxi hóa +¿ +4 −2 HS nêu các quy tắc xác định số oxi hóa - Ion: C O23 − , − +1 ¿ N H4 Hoạt động 6: Áp dụng: BT / SGK – 76 GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ sáu: Liên kết ion: Na2O, MgO, Al2O3 Độ âm điện và hiệu độ âm điện Lk CHT có cực: SiO2, P2O5, SO3 - GV yêu cầu HS nhắc lại mối tương quan Lk CHT không cực: Cl2O7 độ âm điện, hiệu độ âm điện với liên kết hóa Áp dụng: BT / SGK – 76 học Tính phi kim: F > O > Cl > N Liên kết cộng hóa trị không cực: N2, CH4 Liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh dãy: H2O Hoạt động 7: Áp dụng: BT 1,5 / SGK – 76 GV tổ chức cho HS củng cố kĩ giải bài tập trên VI – Củng cố Phiếu học tập Bài tập 3.45, 3.56 SBT trang 26 VII – Dặn dò – Bài tập nhà Xem bài Phản ứng oxi hóa – khử Bài tập: 3.46  3.50 SBT trang 26 Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 37 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn CHƯƠNG PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Tiết 29-30 Bài 17 NS: 28/10/2011 PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ I – Mục tiêu: – Kiến thức Học sinh biết: - Sự oxi hóa, khử, chất oxi hóa, chất khử và phản ứng oxi hóa khử là gì? - Muốn lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron phải tiến hành qua bước? – Kĩ - Cân các PTHH phản ứng oxi hóa – khử đơn giản theo phương pháp thăng electron II – Chuẩn bị GV: số bài tập củng cố HS: xem kĩ lại phần xác định số oxi hoá các nguyên tố các chất cụ thể III – Hoạt động dạy học Hoạt động thầy và trò Nội dung Kiểm tra bài cũ - Khái niệm số oxi hóa và quy tắc xác định số oxi hóa Xác định số oxi hóa các nguyên tử trong: HNO3, H2SO4, Mg, MgO, NH4NO3, N2O, Fe2O3, CO2 Hoạt động 1: I – Định nghĩa VD1: 0 +2 −2 GV lấy ví dụ +  Mg O O Mg HS xác định số oxi hóa,nhận xét thay +2 đổi số oxi hóa Mg, chất Mg  Mg +2e (nhường electron) Là quá trình oxi hóa Mg (sự oxi hóa Mg) Hoạt động 2: VD2: −2 +2 Cu O +  0 GV cho ví dụ HS: rút định nghĩa phản ứng oxi hóa – khử GV lưu ý: oxi hóa và khử là hai quá trình trái ngược nhau, diễn đồng thời phản ứng H2 + Cl + Cl Cu + +1 H2 −2 O GV lấy ví dụ +2 HS xác định số oxi hóa, nhận xét thay Cu + 2e  Cu đổi số oxi hóa đồng, chất (nhận +2 +2 Là quá trình khử Cu (sự khử Cu ) electron) GV: Tóm lại: o Nhắc lại quan niệm cũ - Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường o Chỉ chất: electron (có số oxi hóa tăng) Chất khử, chất oxi hóa - Chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron Quá trình khử, quá trình oxi hóa (có số oxi hóa giảm) o Nêu định nghĩa - Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron - Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron Na H +1 −1  Na Cl +1 −  H Cl −3 +5 +1 ⃗ t0 N H N O3 N2O + H2O Như vậy: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học đó có chuyển electron các chất phản ứng Hay phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học đó có thay đổi số oxi hóa số Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 38 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn nguyên tố II – Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử – Nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường tổng số electron mà chất oxi hóa nhận – Các bước lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron Ví dụ 1: Lập phương trình hóa học phản ứng: P + O2  P2O5 a) Bước 1: Xác định số oxi hóa các nguyên tố HS xác định số oxi hóa các nguyên tố phản ứng để tìm chất oxi hóa, chất khử +5 − phương trình phản ứng +  O2 P2 O P HS xác định chất oxi hóa, chất khử Chất khử Chất oxi hóa b) Bước 2: Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử, cân quá trình HS viết quá trình oxi hóa, quá trình khử Hoạt động GV cân mẫu phản ứng đồng thời nêu cách cân phản ứng theo phương pháp thăng electron GV hướng dẫn HS cân các quá trình oxi hóa, quá trình khử  P +5 P + 5e (qúa trình oxi hóa) −2 (qúa trình khử) O2 + 4e  O GV hướng dẫn HS tìm hệ số thích hợp cho c) Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa, chất khử cho tổng số electron chất khử nhường chất oxi hóa, chất khử tổng số electron mà chất oxi hóa nhận +5 4  P P + 5e 5 GV hướng dẫn HS Đặt các hệ số chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính hệ số các chất khác có phương trình hóa học, kiểm tra cân số nguyên tử các nguyên tố HS cân phương trình hóa học phản ứng Hoạt động 3: GV dùng phương pháp đàm thoại gợi mở để HS tìm phản ứng oxi hóa – khử có ý nghóa tự nhiên, đời sống và sản xuất hóa học −2 O2 + 4e  O d) Bước 4: Đặt các hệ số chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính hệ số các chất khác có phương trình hóa học Kiểm tra cân số nguyên tử các nguyên tố và cân điện tích hai vế để hoàn tất việc lập phương trình hóa học phản ứng 4P + 5O2  2P2O5 Ví dụ 2: Lập phương trình hóa học phản ứng: Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 III – Ý nghĩa phản ứng oxi hóa – khử thực tiễn Là loại phản ứng phổ biến tự nhiên , có tầm quan trọng sản xuất và đời sống IV – Củng cố 1) Thế nào là chất khử, chất oxi hóa 2) Thế nào là quá trình khử, quá trình oxi hóa 3) Thế nào là phản ứng oxi hóa – khử 4) Các bước cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron V – Dặn dò – Bài tập nhà HS ôn tập trước các định nghóa phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi đã học THCS HS tìm phản ứng thuộc loại: phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi HS chuẩn bị bài Phân loại phản ứng hóa học vô Bài tập: – SGK / 82, 83 Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 39 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 31 5/11/2011 Bài 18 NS: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỌC VÔ CƠ I – Mục tiêu: – Kiến thức Học sinh biết: - Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy có thể thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử và có thể không thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử - Phản ứng luôn thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử - Phản ứng trao đổi luôn không thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử Học sinh hiểu: Dựa vào số oxi hóa có thể chia phản ứng hóa học thành loại chính là: o Phản ứng có thay đổi số oxi hóa o Phản ứng không có thay đổi số oxi hóa – Kĩ - Tiếp tục rèn luyện kĩ cân PTHH phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron II – Chuẩn bị: HS ôn tập trước các định nghĩa phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ, phản ứng thế, phản ứng trao đổi đã học THCS III – Hoạt động dạy học Hoạt động thầy và trò Nội dung Kiểm tra bài cũ Bài tập 5,6 SGK / 83 Hoạt động 1: I – Phản ứng có thay đổi số oxi hóa và phản HS nhắc lại định nghóa phản ứng hóa hợp ứng không có thay đổi số oxi hóa HS xác định số oxi hóa các nguyên tố – Phản ứng hóa hợp 0 +1 − phương trình phản ứng a) Ví dụ: H2 +  H2O O2 HS nhận xét thay đổi số oxi hóa các +4 −2 +2 +4 −2 +2 −2 nguyên tố phản ứng +  C O Ca C O3 Ca O GV hướng dẫn HS kết luận b) Nhận xét: Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa các nguyên tố có thể thay đổi không thay đổi Hoạt động 2: – Phản ứng phân hủy +1 +5 −2 +1 − HS nhắc lại định nghóa phản ứng phân hủy a) Ví dụ: K Cl O3  K Cl + HS xác định số oxi hóa các nguyên tố phương trình phản ứng O2 HS nhận xét thay đổi số oxi hóa các −2 +2 −2 ¿ +2 O H ¿2 nguyên tố phản ứng  + Cu O GV hướng dẫn HS kết luận Cu ¿ +1 − H2O b) Nhận xét: Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa các nguyên tố có thể thay đổi không thay đổi Hoạt động 3: – Phản ứng HS nhắc lại định nghóa phản ứng +1 ❑ ❑ HS xác định số oxi hóa các nguyên tố a) Ví dụ: Cu + Ag N O3  phương trình phản ứng HS nhận xét thay đổi số oxi hóa các Ag Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh +2 N O3 ¿2 Cu ¿ + Trang 40 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn nguyên tố phản ứng GV hướng dẫn HS kết luận Hoạt động 4: HS nhắc lại định nghóa phản ứng trao đổi HS xác định số oxi hóa các nguyên tố phương trình phản ứng HS nhận xét thay đổi số oxi hóa các nguyên tố phản ứng GV hướng dẫn HS kết luận Hoạt động 5: GV: Việc chia phản ứng thành các loại phản ứng như: phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế, phản ứng trao đổi là dựa vào sở nào? Nếu lấy sở số oxi hóa thì có thể chia các phản ứng hóa học thành loại? +1 + H Cl Zn +2  Zn Cl2 + H2 b) Nhận xét: Trong phản ứng thế, có thay đổi số oxi hóa các nguyên tố – Phản ứng trao đổi a) Ví dụ: +1 −1 +1 +5 −2 Na Cl + Ag N O3  +1 +5 −2 Na N O3 + +1 −1 Ag Cl +1 −2 +1 Na O H + +2 − Cu Cl2 − +1  ¿ +2 O H ¿2 Cu ¿ +1 −1 +2 Na Cl b) Nhận xét: Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa các nguyên tố không thay đổi II – Kết luận Phản ứng hóa học có loại: Phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa là phản ứng oxi hóa – khử Phản ứng hóa học không có thay đổi số oxi hóa không phải là phản ứng oxi hóa – khử IV – Cũng cố Bài tập 2, 3, SGK / 86 V – Dặn dò– BTVN: HS chuẩn bị bài Luyện tập Phản ứng oxi hóa – khử Bài tập: 1, – SGK / 86, 87 Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 41 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 32,33 Bài 19 NS: 18/11/2011 LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ I- Mục tiêu: 1- Về kiến thức: - HS biết nắm vững các khái niệm: khử, oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa và phản ứng oxi hóa – khử trên sở kiến thức cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hoàn, liên kết hóa học và số oxi hóa - HS vận dụng: nhận biết phản ứng oxi hóa – khử, cân PTHH phản ứng oxi hóa – khử, phân loại phản ứng hóa học 2- Về kỹ năng: - Củng cố và phát triển kỹ xác định số oxi hóa các nguyên tố - Củng cố và phát triển kỹ cân PTHH phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng electron - Rèn kỹ nhận biết phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa, chất khử, chất tạo môi trường cho phản ứng - Rèn kỹ giải các bài tập có tính toán đơn giản phản ứng oxi hóa - khử II- Chuẩn bị: GV: Chuẩn bị các bài tập liên quan đến phản ứng oxi hoá – khư HS: Làm bài tập nhà III- Hoạt động dạy học: hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: - GV nêu hệ thống câu hỏi: + Sự oxi hóa là gì? Sự khử là gì? + Chất oxi hóa là gì? Chất khử là gì? + Phản ứng oxi hóa - khử là gì? + Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa khử? + Dựa vào số oxi hóa, các phản ứng chia thành loại? - HS trả lời câu hỏi - GV chú ý nhấn mạnh tính hai mặt phản ứng oxi hóa – khử nội dung I- Kiến thức cần nắm vững: 1- Sự oxi hóa là nhường electron, là tăng số oxi hóa.Sự khử là nhận electron, là giảm số oxi hóa 2- Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng xảy đồng thời oxi hóa và khử 3- Chất khử là chất nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng Chấtï oxi hóa là chất thu electron, có số oxi hóa giảm sau phản ứng 4- Phản ứng oxh-khử là pưhh đó có chuyển electron các chất phản ứng (có thay đổi số oxh số nguyên tố) 5- Dựa vào số oxh chia pư thành loại: pư oxhkhử (số oxh thay đổi) và pư không thuộc loại pư oxh-khử (số oxh không thay đổi) Hoạt động 2: - GV sử dụng bài tập 1, 2, 4, SGK + Bài 1, 2: củng cố phân loại pư + Bài 4: củng cố dấu hiệu nhận biết oxh, khử, chất oxh, chất khử + Bài 6: đòi hỏi HS phải tự xác định đã xảy oxh và khử chất nào pưhh II Bài tập: Bài 1: đáp án D Bài 2: đáp án C Bài 3: đáp án D Bài 4: câu đúng là A, C, câu sai là B, D Bài 6: a/ Sự oxh Cu và khử Ag+ b/ Sự oxh Fe và khử Cu+2 c/ Sự oxh Na và khử H+ Hoạt động 3: Bài 7: - GV yêu cầu HS nhắc lại các bước cân a/ Chất oxh là O2, chất khử là H2 pư oxh-khử b/ Chất oxh là N+5, chất khử là O-2 - GV hướng dẫn cân pư 9a c/ Chất oxh là N+3, chất khử là N-3 - HS làm tương tự các pư còn lại d/ Chất oxh là Fe+3, chất khử là Al Bài 8: (tương tự bài 7) Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 42 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Bài 9: a/ 8Al + 3Fe3O4  4Al2O3 + 9Fe b/ 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + H2O c/ 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 d/ 2KClO3  2KCl + 3O2 e/ 3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClO3 + 3H2O Bài 10: điều chế MgCl2 - Pư hóa hợp: Mg + Cl2  MgCl2 - Pư thế: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 - Pư trao đổi: MgSO4 + BaCl2  MgCl2 + BaSO4 Bài 11: CuO + H2 và MnO2 + HCl Bài 12: V KMnO =10 ml Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 43  Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 34 2/12/2011 Bài 20 NS: BÀI THỰC HÀNH SỐ 1: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ I- Mục tiêu: 1- Về kiến thức: HS vận dụng kiến thức phản ứng oxi hóa – khử để giải thích các tượng xảy ra, xác định vai trò chất phản ứng 2- Về kỹ năng: Rèn kỹ thực hành thí nghiệm hóa học: làm việc với dụng cụ, hóa chất; Quan sát các tượng hóa học xảy II- Chuẩn bị: 1- Dụng cụ: - Ống nghiệm - Giá ống nghiệm - Ống hút nhỏ giọt - Thìa lấy hóa chất - Kẹp lấy hóa chất - Kẹp ống nghiệm 2- Hóa chất: - Các dung dịch: H2SO4 loãng, FeSO4, KMnO4 loãng, CuSO4 - Kẽm viên, đinh sắt III- Hoạt động dạy học: hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: - GV nêu yêu cầu buổi thực hành, điều cần chú ý thực thí nghiệm - HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV, quan sát các tượng, viết ptpư Hoạt động 2: - GV chú ý HS chọn đinh sắt và cách quan sát tượng - HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV, quan sát các tượng, viết ptpư nội dung 1- Phản ứng kim loại và dung dịch axit: - Cho ml dung dịch H2SO4loãng vào ống nghiệm, tiếp tục cho viên kẽm vào - Quan sát tượng Viết phương trình phản ứng và cho biết vai trò chất phản ứng 2- Phản ứng kim loại và dung dịch muối: - Cho ml dung dịch CuSO4loãng vào ống nghiệm, tiếp tục cho đinh sắt vào Để yên ống nghiệm khoảng 10 phút - Quan sát tượng Viết phương trình phản ứng và cho biết vai trò chất phản ứng Hoạt động 3: 3- Phản ứng oxi hóa – khử môi trường axit: - GV chú ý HS nhỏ giọt KMnO và lắc - Cho ml dung dịch FeSO4 vào ống nghiệm, thêm vào đó ml dung dịch H2SO4loãng - HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn - Nhỏ vào dung dịch trên giọt dung dịch GV, quan sát các tượng, viết ptpư KMnO4 loãng và lắc nhẹ - Quan sát tượng Viết phương trình phản ứng và cho biết vai trò chất phản ứng Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 44 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 35, 36 Tuần 18 ÔN TẬP HỌC KÌ I I/ Mục Tiêu 1/ Kiến thức : Học sinh biết hệ thống hóa kiến thức các chương đã học Học sinh hiểu và vận dụng các kiến thức cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học, liên kết hóa học, phản ứng oxi hóa – khử để làm bài tập, chuẩn bị sở tốt cho việc học các phần sau chương trình 2/ Kĩ : Giải bài tập dựa vaò phương trình phản ứng hóa học Cân phản ứng oxi hóa – khử, giải thích liên kết ion, liên kết cộng hóa trị Đề số A Trắc nghiệm : Câu 1:Cation X2+ và anion Y2– có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6 Vị trí X, Y bảng tuần hoàn là: A X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA B X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA C X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA D X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA Câu 2:Dãy các chất nào chứa liên kết đơn? A C2H4 ; C2H6 B CH4 ; C2H6 C C2H4 ; C2H2 D CH4 ; C2H2 Câu 3:Hợp chất Y có công thức MX2 đó M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton là hạt Trong hạt nhân X có số nơtron số proton Tổng số proton MX2 là 58 Vậy, AM và AX là: A 65 và 32 B 24 và 32 C 56 và 16 D 56 và 32 Câu 4:Số electron tối đa phân lớp p : A B 10 C D 14 Câu 5:Những kí hiệu nào sau đây là không đúng : A 3p B 2d C 3s D 4d Câu 6:Khi cặp electron chung lệch phía nguyên tử, người ta gọi liên kết đó là: A Liên kết cộng hóa trị phân cực B Liên kết cộng hóa trị không phân cực C Liên kết ion D Liên kết cộng hóa trị Câu 7:Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại đó là: A Mg (M=24) và Ba (M=137) B Mg (M =24) và Ca (M=40) C Be (M = 9) và Mg (M = 24) D Ca (M=40) và Sr (M= 88) – Câu 8:Cấu hình nào sau đây là ion Cl (Z = 17) A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p4 Câu 9:Cho phản ứng : NO + K2Cr2O7 + H2SO4 → HNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Các hệ số cân là: A 2, 1, 4, 2, 1, 1, B 1, 1, 4, 2, 1, 1, C 2, 1, 3, 2, 1, 1, D 2, 1, 4, 2, 1, 3, + Câu 10: Số oxi hóa nguyên tố N các chất và ion NH4 , Li3N, HNO2, NO2, NO3–, KNO3 là: A –3; –3; +3; +4; –5 và +5 B –4; –3; +3; +4; +5 và +5 C –3; –3; +3; +4; +5 và +5 D –3; +3; +3; +4; +5 và +5 Câu 11: Trong tự nhiên cacbon có hai đồng vị 126C và 136C Nguyên tử khối trung bình cacbon là 12,011 Phần trăm đồng vị 12C là: A 45,5% B 98,9% C 89,9% D 99,8% Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 45 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Câu 12: Nguyên tố có cấu hình nguyên tử 1s22s22p1 thuộc vị trí: A Chu kì 2, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm IIIA C Chu kì 3, nhóm IIIA D Chu kì 3, nhóm IIA Câu 13: Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p5 Tổng số electron vỏ nguyên tử X là: A 17 B 18 C 16 D 15 Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có số thứ tự là 19 bảng tuần hoàn, công thức phân tử X với oxi và hiđro là: A XO và XH2 B XO và XH C X2O và XH D X2O và XH2 Câu 15: Trong các phân tử N2, HCl, NaCl, MgO Các phân tử có liên kết cộng hóa trị là: A NaCl và MgO B HCl và MgO C N2 và NaCl D N2 và HCl Câu 16: Cho phản ứng : Cl2 +2KBr→ Br2 + 2KCl ; nguyên tố clo: A không bị oxi hóa, không bị khử B bị oxi hóa C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D bị khử Câu 17: Nguyên tố argon có đồng vị 40Ar (99,63%); 36Ar (0,31%); 38Ar (0,06%) Nguyên tử khối trung bình Ar là : A 39,75 B 39,98 C 38,25 D 37,55 Câu 18: Cho các oxit: Na2O, MgO, SO3 Biết độ âm điện các nguyên tố: Na, Mg, S, O là: 0,93; 1,31; 2,58; 3,44 Trong các oxit đó, oxit có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A SO3 và MgO B Na2O C SO3 D Na2O và SO3 Câu 19: Các đồng vị phân biệt bởi: A Số nơtron hạt nhân nguyên tử B Số điện tích hạt nhân nguyên tử C Số proton hạt nhân nguyên tử D Số electron nguyên tử Câu 20: Cho các phản ứng hóa học đây: (1) NH4NO3→ N2 + 2H2O + 1/2O2 (2) 2Ag + 2H2SO4 đ → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (3) ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O Phản ứng oxi hóa khử là: A (1) và (3) B (1) và (2) C (2) và (3) D (3) Câu 21: Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì bảng tuần hoàn, Y tạo hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao là YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M cho hợp chất có công thức MY2, đó M chiếm 46,67% khối lượng M là: A Mg (24) B Fe (56) C Cu (64) D Zn (65) Câu 22: Nguyên tử các nguyên tố VIIA có khả nào sau đây: A Nhường e B Nhường e C Nhận e D Nhận e Câu 23: Nguyên tố A có tổng số hạt (p, e, n) nguyên tử 48 Vị trí A bảng tuần hoàn là: A Chu kì 2, nhóm VIIA B Chu kì 2, nhóm VIA C Chu kì 3, nhóm IIIA D Chu kì 3, nhóm VIA Câu 24: Trong bảng tuần hoàn , các nhóm nào sau đây bao gồm các kim loại: A VIA và VIIA B IIA và VIIIA C IA Và VIIA D IIA Câu 25: Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p2 Vị trí A bảng tuần hoàn là: A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm IVA C Chu kì 4, nhóm IIIA D Chu kì 3, nhóm IVA Câu 26: Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại là 63,546 Đồng tồn tự nhiên với hai loại đồng vị là 63Cu và 65Cu Số mol nguyên tử 63Cu có gam Cu là: A 0,0915 B 0,0015 C 0,0344 D 0,0075 Câu 27: Cho các nguyên tố X(Z=12), Y(Z=11), M(Z=14), N (Z=13) Tính kim loại xếp theo thứ tự giảm dần là: A Y > X > M > N B M > N > Y > X C M > N > X > Y D Y > X > N > M Câu 28: Cấu hình electron nào sau đây không đúng : 2 A 1s 2s 2p B 1s22s22p6 C 1s22s22p5 D 1s22s22p4 Câu 29: Đồng vị là nguyên tử có: Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 46 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn A cùng số nơtron, khác số proton B cùng số proton, khác số nơtron C cùng số electron, khác số proton D cùng số proton và cùng số electron Câu 30: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố A thuộc nhóm VIIA là 28 Nguyên tử khối A là: A 19 B 21 C 18 D 20 B Tự luận: Bài : Nguyên tố X có hai đồng vị là X1, X2 và có nguyên tử khối trung binh là 24,8 Đồng vị X2 có nhiều đồng vị X1 là nơtron Tính số khối và % đồng vị, biết tỉ lệ số ngtử hai đồng vị là X1: X2= 3: Bài : Hợp chất với hiđro nguyên tố R là RH4 Trong oxit cao R có 53,3 % oxi k/lượng Tìm R Bài : Viết công thức electron và công thức cấu tạo các phân tử sau : Br2 ; CH3Cl ; SiO2 ; PH3 ; C2H6 Bài : Hòa tan m gam Fe dd HNO3 dư theo ptpư : Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + H2O , thu 6,72 lit khí N2 (ở đktc) và dd chứa x gam muối a) Cân phương trình , viết quá trình khử , oxi hóa xảy b) Tính giá trị m và x c) Tính thể tích dd HNO3 1,5 M cần dùng Đề số A Trắc nghiệm : Câu 1:Phản ứng nào sau đây không phải phản ứng oxi hoá khử? A ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O B 2NO + O2 → 2NO2 C 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 D N2 + 3H2 → NH3 Câu 2:Tổng số hạt proton , nơtron và electron nguyên tử là 21 Trong đó số hạt mang điện dương số hạt không mang điện Số khối A nguyên tử đó là : A 15 B C 21 D 14 Câu 3:Số đơn vị điện tích hạt nhân, số nơtron và số electron nguyên tử 23592U là : A 92+ , 143 , 92– B 143 , 92 , 92 C 92+ , 143 , 92 D 92 , 143 , 92 Câu 4:Cho phản ứng NH4NO2 → N2 + 2H2O Trong phản ứng trên NH4NO2 đóng vai trò là chất nào sau đây : A Chất oxi hóa B Chất khử C Không phải chất oxi hoá không phải chất khử D Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử Câu 5:Nguyên tử X có tổng số hạt proton , nơtron và electron là 54 và có số khối là 37 Số hiệu nguyên tử X là : A 20 B 16 C 17 D 18 Câu 6:Cho các phản ứng sau, phản ứng nào không là phản ứng oxi hóa – khử : A 2Zn + O2 → 2ZnO B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C Cu(OH)2 → CuO + H2O D Cl2+2NaOH→NaCl + NaClO+ H2O Câu 7:Trong tự nhiên Brôm có đồng vị bền 7935Br chiếm 50,52 % và 8035Br chiếm 49,48% Nguyên tử khối trung bình Brom là : A 79,49 B 79,90 C 79,13 D 79,56 Câu 8:Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử : A NH3 + HCl → NH4Cl B 2H2 + O2 → 2H2O C HCl + NaOH → NaCl + H2O D CaCO3 → CaO + CO2 Câu 9:Tổng số hạt proton , nơtron và electron nguyên tử là 52 Trong đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 16 Số nơtron nguyên tử đó là : A 35 B 18 C 16 D 17 Câu 10: Số oxi hóa S SO32–là: A +2 B C +4 D +6 Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 47 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Câu 11: Số ôxi hoá nitơ các phân tử N2O , HNO3 và ion NO2– là : A +2 , +5 , +5 B +1 , +5 , +5 C +1 , +5 , –3 D +1, +5 , +3 Câu 12: Trong phản ứng : 4KClO3 → KCl + 3KClO4 , Cl+5(trong KClO3) đóng vai trò : A Không xác định B Chất khử C Vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa D Chất oxi hóa Câu 13: Oxít cao nguyên tố ứng với công thức RO3 Hợp chất khí với hiđrô nó, hiđrô chiếm 5,88% khối lượng Nguyên tử khối R là : A 79 B 31 C 32 D 14 Câu 14: Ở phản ứng nào sau đây NH3 đóng vai trò là chất oxi hoá ? A 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 B 4NH3 + O2 → 4NO + 6H2O C 2NH3 + H2O2 +MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4 D 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl Câu 15: Biết mn ≈mp ≈ u và me ≈ 1/1840 u Hạt nhân nguyên tử 126C có khối lượng gấp bao nhiêu lần khối lượng vỏ nguyên tử : A 1840 B 11040 C 3680 D 22086 Câu 16: Trong hạt nhân đồng vị Natri có 11 proton và 12 nơtron Kí hiệu nguyên tử đồng vị này là : A 2311Na B 3411Na C 1211Na D 2312Na Câu 17: Trong hợp chất CO2 , C và O có cộng hóa trị là A +4 và +4 B +2 và –2 C +4 và –2 D +2 và –4 Câu 18: Các đồng vị nguyên tố hoá học thì nguyên tử chúng có cùng đặc điểm nào sau đây : A Có cùng số khối B Có cùng số electron hoá trị C Có cùng số proton hạt nhân D Có cùng số nơtron hạt nhân 2− Câu 19: Số proton, nơtron, electron ion 32 là: 16 S A Số p=16 , n = 16 , e = 18 B Số p=16 , n = 18 , e = 18 C Số p=16 , n = 16 , e = 16 D Số p=32 , n = 16 , e = 18 Câu 20: Trong lớp M có số phân lớp là : A B C D Câu 21: Có nguyên tử : 126X , 147Y và 146Z Những nguyên tử nào là đồng vị nguyên tố ? A X và Z B Y và Z C X, Y và Z D X và Y Câu 22: Hãy chọn câu đúng câu sau đây : A Hạt nhân nguyên tử Magiê luôn có 12 proton và 12 nơtron B Chỉ có hạt nhân nguyên tử Nhôm có 14 nơtron C Chỉ có hạt nhân nguyên tử Natri có 11 proton D Chỉ có nguyên tử neon có 10 electron Câu 23: Khi xếp các nguyên tố hoá học theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì yếu tố nào sau đây biến đổi tuần hoàn : A Nguyên tử khối B Số electron lớp ngoài cùng C Số lớp electron D Cả yếu tố trên Câu 24: Cấu hình electron K+ (Z=19) là : A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p44s2 Câu 25: Trong lớp L có số electron tối đa là : A B C D Câu 26: Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử A (Z=20) là : A B C 10 D Câu 27: Số electron hoá trị nguyên tử A (Z=24) là : A 12 B C D 11 Câu 28: Nguyên tố X có hai đồng vị bền : 105X chiếm 18,89% và 115X chiếm 81, 11% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X là : A 10,91 B 10,99 C 10,83 D 10,81 Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 48 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Câu 29: Vị trí nguyên tố A (Z= 10) bảng tuần hoàn là : A Chu kì nhóm VIIIB B Chu kì nhóm VIA C Chu kì nhóm VIIIA D Chu kì nhóm IIA Câu 30: Cho phản ứng sau : Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O Hệ số cân các chất là : A , , , , B , , , , C , 10 , , , D , , , , Câu 31: Trong chất nào sau đây, nitơ có số oxi hoá là +5 ? A N2O5 và KNO3 B NH3 và KNO3 C N2H4 và NO3– D N2O4 và NaNO3 Câu 32: Ở phản ứng nào sau đây NH3 đóng vai trò là chất khử ? A 2NH3 +3CuO → N2 +3Cu + 3H2O B NH3 + HCl → NH4Cl C NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 D NH3 + HNO3 → NH4NO3 Câu 33: Biết 1H ; 6C ; 7N ; 8O ; 17Cl CTCT viết sai là : A H–Cl–O B O=C=O C H–C≡N D N≡N Câu 34: Dãy nào sau đây các chất xếp đúng thứ tự tính bazơ? A NaOH > Al(OH)3 >Mg(OH)2 B NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 C NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 D NaOH < Al(OH)3 < Mg(OH)2 Câu 35: Hãy cho biết loại phản ứng nào sau đây luôn là phản ứng oxi hóa–khử ? A Phản ứng phân hủy B Phản ứng trao đổi C Phản ứng D Phản ứng hóa hợp B Tự luận : Bài : Một nguyên tố X gồm hai đồng vị là X1 và X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt là 20 Biết % các đồng vị X và các hạt X1 Xác định khối lượng nguyên tử trung bình X? Bài : Hòa tan hoàn toàn 4,255 g hh hai kim loại kiềm thổ hai chu kỳ vào nước thu 0,896 lít khí (đkc) và dd A a) Xác định hai kim loại A, B b) Trung hòa dd A 20 ml dd HCl Tính nồng độ mol dd HCl đã dùng Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 49 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tuần 20 Bài 21 Bài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I- Mục tiêu bài học: 1- Về kiến thức: HS biết: - Tên các nguyên tố thuộc nhóm Halogen và vị trí chúng bảng tuần hoàn HS hiểu: - Tính chất hóa học các halogen là tính oxi hóa mạnh nguyên tử các nguyên tố halogen có electron lớp ngoài cùng - Nguyên nhân làm cho tính oxi hóa các halogen giảm dần từ flo đến iot - Vì nguyên tố flo có số oxi hóa là -1, các halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7 2- Về kỹ năng: Giải thích tính oxi hóa mạnh các halogen dựa trên cấu hình electron nguyên tử chúng II- Phương pháp giảng dạy: - Đàm thoại, đặt vấn đề và giải vấn đề III- Đồ dùng dạy học: - Bảng tuần hoàn - Bảng 11/95 SGK IV- Kiểm tra bài cũ: V- Hoạt động dạy học: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động 1: - GV giới thiệu tên các nguyên tố halogen, yêu cầu HS cho biết vị trí chúng bảng tuần hoàn - HS: thuộc nhóm VIIA, từ chu kỳ đến chu kỳ Hoạt động 2: - GV yêu cầu HS viết cấu hình e F, Cl, Br, I và rút nhận xét - HS: viết cấu hình e, nhận xét: có 7e lớp ngoài cùng  dễ nhận thêm 1e  tính chất hóa học đặc trưng là tính oxi hóa Hoạt động 3: - GV nêu vấn đề: vì các nguyên tử halogen phải liên kết với tạo phân tử X2 - HS: biểu diễn sơ đồ tạo liên kết X2 Hoạt động 4: - GV sử dụng bảng 11 trang 95 - HS: nhận xét biến đổi tính chất vật lý, bán kính nguyên tử, độ âm điện từ Flo tới Iot NỘI DUNG CƠ BẢN I- Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn: - Nhóm halogen gồm các nguyên tố: Flo(F), Clo(Cl), Brom(Br), Iot(I) và Atatin(At) Atatin xem xét chủ yếu nhóm các nguyên tố phóng xạ - Những nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, đứng cuối các chu kỳ II- Cấu hình electron nguyên tử – Cấu tạo phân tử: - Lớp electron ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố halogen có electron: ns2np5  khuynh hướng đặc trưng là nhận thêm e để có cấu hình electron tương tự khí Tính chất hóa học các halogen là tính oxi hóa mạnh -Ở trạng thái tự do, hai nguyên tử halogen góp chung đôi electron để tạo phân tử có liên kết cộng hóa trị không cực X X III- Sự biến đổi tính chất: 1- Sự biến đổi tính chất vật lý các đơn chất: Đi từ Flo đến Iot ta thấy: - Trạng thái tập hợp: từ thể khí chuyển sang thể lỏng và thể rắn - Màu sắc: đậm dần - Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: tăng dần Hoạt động 5: 2- Sự biến đổi độ âm điện: - HS dựa vào bán kính nguyên tử để giải thích - Độ âm điện tương đối lớn và giảm dần từ Flo tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot đến Iot Hoạt động 6: - Flo có độ âm điện lớn nên có số oxi hóa -1; - HS giải thích vì các hợp chất F Các halogen khác ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi có số oxi hóa -1, các halogen còn lại có số oxi hóa +1, +3, +5, +7 hóa -1 +1 +3 +5 +7 Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 50 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Hoạt động 7: - HS dựa vào cấu hình e lớp ngoài cùng để giải thích vì các halogen giống TCHH và thành phần – tính chất các hợp chất chúng tạo thành 3- Sự biến đổi tính chất hóa học các đơn chất: - Vì lớp e ngoài cùng có cấu tạo tương tự nên các đơn chất halogen giống tính chất hóa học; thành phần và tính chất các hợp chất chúng tạo thành - Halogen là phi kim điển hình, tính oxi hóa giảm dần từ Flo đến Iot - Các đơn chất halogen oxi hóa hầu hết các kim loại tạo muối halogenua; oxi hóa khí hidro tạo hợp chất khí không màu hidro halogenua( tan nước tạo dd axit halogenhidric) VI- Củng cố, dặn dò GV yêu cầu HS làm số BT SGK tr 96 để củng cố GV yêu cầu HS nhà chuẩn bị nội dung bài Làm các BTVN Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 51 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 38 Tuần 20 Bài 22: CLO I- Mục tiêu bài học: 1- Về kiến thức: HS biết: - Các tính chất vật lý và hóa học Clo - Nguyên tắc điều chế Clo phòng thí nghiệm và ứng dụng chủ yếu Clo HS hiểu: vì Clo là chất oxi hóa mạnh; đặc biệt phản ứng với nước Clo vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa 2- Về kỹ năng: Viết PTHH phản ứng Clo tác dụng với các kim loại và hidro II- Phương pháp giảng dạy: - Đàm thoại, đặt vấn đề và giải vấn đề - Trực quan III- Đồ dùng dạy học: 1- Hóa chất: Bình khí Clo đã điều chế sẵn, nước cất, Fe, dd NaCl bão hòa 2- Dụng cụ: - Ống nghiệm, giá ống nghiệm, cốc thủy tinh, ống nhỏ giọt - Môi đốt, đèn cồn, ống dẫn khí - Bình điện phân dd có màng ngăn IV- Kiểm tra bài cũ: Bài 6/96 SGK V- Hoạt động dạy học: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động 1: - GV cho HS quan sát bình khí clo từ đó suy trạng thái, màu sắc khí clo GV lưu ý HS tính độc và độ tan clo - GV yêu cầu HS tìm tỉ khối clo so với không khí, từ đó rút kết luận - HS: tính dCl2/kk  Clo nặng gấp 2,5 lần kk Hoạt động 2: - GV biểu diễn thí nghiệm Fe+Cl2 - HS quan sát, viết pư, xác định số oxi hóa các nguyên tố và suy vai trò clo pư trên - GV nêu thêm các đặc điểm pư kl với clo NỘI DUNG I- Tính chất vật lý: - Clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, độc - Tan ít nước tạo thành nước Clo, tan nhiều các dung môi hữu cơ: benzen, etanol, hexan, cacbon tetraclorua… - Nặng gấp 2,5 lần không khí II- Tính chất hóa học: Tính chất hóa học Clo là tính oxi hóa mạnh 1- Tác dụng với kim loại: Cl2 + kl (trừ Ag,Au,Pt) → Muối clorua(kl có ht cao) 0 +1 −1 Na + Cl → NaCl Fe + Cl → +3 −1 FeCl Hoạt động 3: 2- Tác dụng với hidro: - GV yêu cầu HS viết pư hidro với clo Khi chiếu sáng hỗn hợp hidro và clo, phản ứng - HS viết pư, xác định số oxi hóa các xảy nhanh và có thể nổ 0 + 1− nguyên tố, suy vai trò clo pư trên H + Cl → HCl - GV cho HS kết luận vai trò clo pư Trong các phản ứng với kim loại và hidro, clo thể với kl và hidro tính oxi hóa mạnh Hoạt động 4: 3- Tác dụng với nước: - GV viết pư clo với nước Khi tan nước, phần clo tác dụng với - HS xác định số oxi hóa clo và suy vai nước tạo hỗn hợp axit clohidric và axit hipoclorơ Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 52 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn −1 trò clo pư trên H2O → H Cl + Cl + - GV giới thiệu thêm tính axit yếu và tính +1 oxi hóa mạnh HClO; yêu cầu HS giải thích HClO vì pư clo với nước thuận nghịch Trong phản ứng trên, clo vừa là chất khử vừa là - GV yêu cầu HS giải thích tính tẩy màu chất oxi hóa clo ẩm HClO là chất oxi hóa mạnh nên phản ứng trên là phản ứng thuận nghịch và nước clo có tính tẩy màu Hoạt động 5: III- Trạng thái tự nhiên: - GV thông báo cho HS đồng vị clo - Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị bền là 35Cl - GV yêu cầu HS giải thích vì tự (75,77%) và 37Cl (24,23%) nhiên clo tồn dạng hợp chất Thông - Do hoạt động hóa học mạnh nên clo tồn báo cho HS các khoáng chất chứa clo rự nhiên dạng hợp chất, chủ yếu là muối Có thể cho HS các thông tin sau: natri clorua nước biển và muối mỏ, chất - NaCl chiếm 85% khối lượng các loại muối khoáng cacnalit KCl.MgCl2.6H2O, axit clohidric có hòa tan nước biển dịch vị dày người và động vật - “Biển chết” nằm Palestin và Gioocdani có hàm lượng NaCl từ 23 – 25%  sức đẩy nước lớncó thể nằm trên mặt biển - Ở Ba Lan có cung điện làm muối từ kỷ 17, nằm mỏ muối sâu 100m Hoạt động 6: IV- Ứng dụng: GV nêu câu hỏi ứng dụng clo và bổ - Clo dùng để diệt trùng nước sinh hoạt, tẩy sung thêm điều HS chưa biết trắng sợi, vải, giấy - Một lượng lớn Clo dùng để sản xuất các hóa chất hữu - Clo dùng để sản xuất các chất tẩy trắng, sát trùng như: nước Javen, clorua vôi… và sản xuất các chất vô axit clohidric, kali clorat… Hoạt động 7: V- Điều chế: -GV nêu phương pháp điều chế clo PTN 1- Trong phòng thí nghiệm: điều chế clo cách -HS viết pư, chú ý điều kiện pư cho axit clohidric đặc tác dụng với chất oxi hóa -GV nêu phương pháp sản xuất clo CN mạnh MnO2, KMnO4… → Biểu diễn thí nghiệm đpdd NaCl MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + -HS viết pư 2H2O 2KMnO4 +16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ⃗ +8H2O đpdd 2NaOH + H2 +Cl2 2NaCl +2H2O Cómàng 2- Trong công nghiệp: sản xuất clo cách điện phân dung dịch bão hòa natri clorua, có màng ngăn cách hai điện cực ngăn VI- Củng cố, dặn dò GV yêu cầu HS làm số BT SGK tr 101 để củng cố GV yêu cầu HS nhà chuẩn bị nội dung bài Làm các BTVN Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 53 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 39,40 Tuần 21 Bài 23 HIĐROCLORUA- AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA I- Mục tiêu bài học: 1- Kiến thức: -Học sinh biết: hiđroclorua là chất khí tan nhiều nước và có số tính chất riêng không giống với axit clohiđric (không làm đổi màu quỳ tím, không tác dụng với đá vôi) -Nhận biết ion clorua -Phương pháp điều chế axit clohiđric phòng thí nghiệm và công nghiệp -Tính chất chung axit, axit clohidric còn có tính chất riêng là tính khử 2-Kĩ : + Quan sát thí nghiệm(điều chế hiđroclorua, thử tính tan, nhận biết ion clorua) + Viết phương trình hoá học phản ứng axit clohiđric với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ, muối II-Phương pháp: -Đàm thoại gợi mở và diễn giảng III-Đồ dùng dạy học: -Dụng cụ, hoá chất điều chế khí hiđroclorua và thử tính tan hiđroclorua, nhận biết ion clorua +Hoá chất: NaCl, H2SO4đặc, ddAgNO3, quỳ tím +Dụng cụ:Bình cầu, nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua, đèn cồn, giá thí nghiệm IV- Kiểm tra bài cũ: (3 HS lên bảng) 1- Cho biết tính chất hoá học clo? Viết phản ứng minh hoạ 2-Bài tập 5a-b/101 SGK 3- Bài tập 5c-d/101 SGK V- Hoạt động dạy học: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: - GV yêu cầu HS viết CT electron và CT cấu tạo, giải thích phân cực phân tử HCl Hoạt động 2: -GV điều chế khí HCl cho HS quan sát và tính tỉ khối nó so với không khí (d=1,26) Hoạt động 3: -GV biểu diễn thí nghiệm nghiên cứu độ tan HCl nước, HS quan sát và rút kết luận Nội dung I-Hidroclorua: 1-Cấu tạo phân tử: H-Cl -Là hợp chất cộng hoá trị, phân cực 2-Tính chất: -Hidroclorua là khí không màu, mùi sốc, nặng không khí d = 1,26 -Khí hidroclorua tan nhiều nước Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 54 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Hoạt động 4: -GV cho HS quan sát dd H2SO4 vừa điều chế được(axit loãng) và lọ đựng ddHCl đặc, mở nút để thấy bốc khói, thông báo nồng độ cao là 37%, d=1,19g/mlù II- Axit clohidric: 1) Tính chất vật lí: -Hidroclorua tan vào nước tạo thành dung dịch axit clohidric ( HCl đậm đặc là 37%) Hoạt động 5: -GV yêu cầu HS tự lấy vd phản ứng 2) Tính chất hoá học: axit HCl với kim loại hoạt động, oxit bazơ, - Axit clohidric là axit mạnh:làm quỳ tím hoá đỏ, tác bazơ, muối Sửa sai dụng kim loại trước hiđro, oxit bazơ, bazơ, muối Fe + 2HCl FeCl2 +H2 CuO + 2HCl CuCl2 +H2O Fe(OH)3 + 2HCl FeCl3 +H2O CaCO3 + 2HCl CaCl2 +H2O+CO2 Hoạt động 6: -Axit clohidric có tính khử: -GV yêu cầu HS xác định thay đổi số MnO2 +4HCl MnCl2 + Cl2 +2H2O oxi hoá các nguyên tố để tìm chất oxi hoá và chất khử, rút kết luận Hoạt động 7: -HS đã biết cách điều chế khí HCl, ddHCl GV thông báo đầy đủ phương pháp điều chế HCl PTN và phương pháp sản xuất HCl công nghiệp 3) Điều chế: a- Trong phòng thí nghiệm: NaCl + H2SO4 NaHSO4 +HCl ( < 2500) 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl( > 4000) b-Sản xuất axit clohidric công nghiệp: -Hình 5.7 SGK 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl( > 4000) Hoạt động 8: -GV hỏi ứng dụng NaCl và thông báo thêm số ứng dụng muối HS chưa biết III- Muối clorua và nhận biết ion clorua: 1-Một số muối clorua: -Muối axit clohiđric gọi là muối clorua, hầu hết tan( trừ AgCl, CuCl, PbCl2) -Ứng dụng:SGK 2-Nhận biết ion clorua: -GV biểu diễn thí nghiệm nhận biết ion Cl- -Sử dụng dung dịch AgNO3, tạo kết tủa AgCl trắng dd HCl, NaCl Kết luận cách nhận NaCl + AgNO3 NaNO3 + 2AgCl biết ion Cl- HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl VI-Củng cố: -Lấy vd pư để cm HCl có đầy đủ tính chất axit và có tính chất riêng là tiùnh khử -Nêu cách nhận biết ion Cl- dung dịch VII-Dặn dò và bài tập nhà: -Học kĩ các kiến thức trọng tâm bài 23 -Chuẩn bị nội dung bài 24 vàlàm bài tập 1,2, ., 7/106 SGK Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 55 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 41 Tuần 22 Bài 24: SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO I- Mục tiêu bài học: 1- Kiến thức: -Học sinh nắm vững: +Thành phần nước javen, clorua vôi-Ứng dụng và điều chế -Học sinh hiểu : +Nguyên nhân làm cho nước javen va øclorua vôi có tính tẩy màu, sát trùng +Vì nước javen không để lâu 2-Kĩ : -Học sinh vận dụng: + Dựa vào cấu tạo phân tử để suy tính chất chất + Tiếp tục rèn kĩ lập phương trình hoá học, cân phương trình phản ứng oxi hoá khử phương pháp thăng electron II-Phương pháp: -Đàm thoại gợi mở III-Đồ dùng dạy học: -Nước javen, clorua vôi IV- Kiểm tra bài cũ: (3 HS lên bảng) 1- Bài tập 3/106 SGK 2- Bài tập 4/106 SGK 3- Bài tập 7/106 SGK V- Hoạt động dạy học: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: GV cho HS biết thành phần nước javen - NaClO có tính oxi hoá mạnh clo có soh +1 Nội dung I-Nước Javen: -Nước javen là dung dịch hỗn hợp muối NaCl và NaClO - Nước Javen có tính tẩy màu, tẩy uế là NaClO có tính oxi hoá mạnh, không khí tạo HClO không bền phản ứng: -Gợi ý cho HS viết phản ứng NaClO +CO2 +H2O NaHCO3 +HClO Hoạt đợng 2: -Điều chế: -GV nêu phương pháp điều chế +Trong ptn: Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO +H2O +Trong công nghiệp: điện phân dung dịch muối ăn, không màng ngăn 2NaCl +2H2O 2NaOH +H2 +Cl2 sau đó: Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO +H2O Hoạt động 3: II-Cloruavôi: -HS nêu lí tính clorua vôi GV hướng dẫn -Là chất bột, trắng, xốp CTCT HS xác định soh clo và nhận -Công thức CaOCl2 xét -GV giới thiệu khái niệm mới: Muối hỗn tạp -Muối hỗn tạp :là muối kim loại với nhiều -Gợi ý HS viết phản ứng loại gốc axit khác -Trong không khí: 2CaOCl2+ CO2 +H2O CaCO3 +CaCl2 +2HClO -Điều chế: Cl2 +Ca(OH)2 CaOCl2+ H2O Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 56 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn VI-Củng cố: -Bài tập 3/108sgk Gợi ý:có thể điều chế nước javen theo cách: + NaCl + H2SO4đ HCl + MnO2 + NaCl đpdd đpnc + Cl2 + NaOH VII-Dặn dò và bài tập nhà: -Học kĩ các kiến thức trọng tâm bài 24 và làm bài1, 2, 4, 5/108 SGK - Xem trước bài 25 Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 57 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 42, 43 Tuần 22, 23 Bài 25: FLO-BROM-IOT I- Mục tiêu bài học: 1- Kiến thức: -Học sinh nắm vững: +Tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế F2, Br2, I2 và số hợp chất chúng -Học sinh hiểu : +Giống và khác tính chất hoá học F2, Br2, I2 so với Cl2 +Phương pháp điều chế các đơn chất F2, Br2, I2 +Tính oxi hoá giảm dần từ F2 đến I2 +Tính axit tăng theo chiều HF < HCl < HBr < HI 2-Kĩ : -Học sinh vận dụng: + Viết các phương trình minh hoạ cho tính chất hoá học F 2, Cl2, Br2, I2 và so sánh khả hoạt động chúng II-Phương pháp: -Đàm thoại gợi mở và diễn giảng III-Đồ dùng dạy học: -Tranh ảnh F2, Br2, I2 -Mẫu Br2 và I2 IV- Kiểm tra bài cũ: (3 HS lên bảng) 1- Bài tập 2/108 SGK 2- Bài tập 3/108 SGK 3-Bài tập 4/108 SGK V- Hoạt động dạy học: Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: I-Flo: -GV tổ chức cho lớp đọc sgk để biết tính 1- Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên: chát vật lí và trạng thái tự nhiên flo -Flo là chất khí màu lục nhạt độc -Dựa vào độ âm điện flo suy tính chât hoá -Trong tự nhiên tồn dạng hợp chất học? 2- Tính chất hoá học: -HS viết phản ứng minh hoạ? -Nguyên tố Flo có tính oxi hoá mạnh +Tác dụng tất các kim loại tạo muối florua -GV lưu ý khả phản ứng mãnh liệt + Tác dụng hầu hết các phi kim (trừ O2, N2) flo với H2 +Tác dụng với Hiđro: H2 +F2 2HF (nổ bóng tối, nhiệt độ -2520) +Tác dụng với nước: 2H2O +2F2 4HF +O2 -GV kết luận tính oxi hoá mạnh flo -Hiđroflorua tan nhiều nước tạo thành dung -GV nhấn mạnh khả ăn mòn thuỷ dịch axit flohidric Đây là dung dịch axit yếu tinh(đặc biệt) có tính chất ăn mòn thuỷ tinh SiO2 +4HF SiF4 +2H2O -Hoạt động 2: -HS đọc sgk, GV mở rộng thêm kiến thức 3- Ứng dụng : (sgk) -Hoạt động 3: 4-Sản xuất Flo công nghiệp : (sgk) -HS quan sát mẫu vật brom Nhận xét -Nguyên tắc : chuyển F- F2 II-Brom: 1-Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên: -So sánh với clo và flo, nêu tính chất hoá -Brom là chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi, brom học brom? Viết phản ứng độc Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 58 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn -Kết luận : +brom là chất oxi hoá mạnh + F2 > Cl2 > Br2 -GV hướng dẫn HS đọc sgk -Trong tự nhiên tồn dạng hợp chất 2-Tính chất hoá học: -Là chất oxi hoá mạnh (kém so với Cl2 và F2): +Tác dụng với kim loại: 2Al +3Br2 2AlBr3 +Tác dụng với hiđro: H2 + Br2 2HBr +Tác dụng chậm với nước: H2O +Br2 HBr + HBrO -Khí hidrobromua tan nước tạo thành dung dịch axit bromhiđric Đây là axit mạnh(mạnh dung dịch HCl) 3-Ứng dụng: (sgk) -Dưới tác dụng ánh sáng: 2AgBr 2Ag + Br2 -Hoạt động 4: 4- Sản xuất công nghiệp: -HS xem mẫu vật, nhận xét 2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 GV nhấn mạnh thăng hoa III-Iot: 1-Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên: - Ở điều kiện thường, iot là chất rắn, màu đen tím -GV hướng dẫn HS dự đoán tính chất hoá Khi đun nóng, iot biến thành không qua trạng thái học iot Nêu phản ứng minh hoạ lỏng gọi là thăng hoa iot 2-Tính chất hoá học: -Iot có tính oxi hoá yếu Cl2, Br2, F2 H2 +I2 2HI( 4500, Pt) H2O 2Al + 3I2 2AlI3 -HS kết luận : 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 +Iot là chất oxi hoá 2NaI +Br2 2NaBr + I2 + F2 > Cl2 > Br2 >I2 -Iot không phản ứng với nước -Khí hidro iotua tan nước tạo thành dung dịch -GV nhấn mạnh cách nhận biết iot axit iothiđric Đây là axit mạnh (mạnh dung dịch HCl, HBr) -Iot có tính chất đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột -HS đọc sgk tạo thành hợp chất có màu xanh 3-Ứng dụng: (sgk) 4-Sản xuất công nghiệp: -Từø rong biển VI-Củng cố: -Bài tập và /113sgk (GV hướng dẫn HS phân tích): +1D,+2B VII-Dặn dò và bài tập nhà: -Học kĩ các kiến thức trọng tâm bài 25 và làm bài1, , 11/113 SGK -Ôn bài từ 22 đến 25, chuẩn bị cho tiết luyện tập Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 59 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 44, 45 Tuần 23, 24 Bài 26: LUYỆN TẬP NHÓM HALOGEN I- Mục tiêu bài học: 1- Kiến thức: -Học sinh nắm vững: +Đặc điểm cấu tạo lớp e ngoài cùng nguyên tử và cấu tạo phân tử đơn chất các nguyên tố halogen +Vì các nguyên tố halogen có tính oxi hoá mạnh, nguyên nhân biến thiên tính chất đơn chất và hợp chất HX chúng từ F2 đến I2 +Nguyên nhân tính sát trùng và tẩy màu nước javen, clorua vôi và cách điều chế +Phương pháp điều chế các đơn chất X2 và hợp chất HX halogen +Cách nhận biết ion X2-Kĩ : -Học sinh vận dụng: + Giải bài tập nhận biết và điều chế các đơn chất X2 và hợp chất HX +Giải bài tập có tính toán II-Phương pháp: -Đàm thoại gợi mở III-Đồ dùng dạy học: -Các dung dịch NaCl, NaBr, KI, AgNO3 IV- Kiểm tra bài cũ: (3 HS lên bảng) 1- Bài tập 4/113 SGK 2- Bài tập 7/114 SGK 3-Bài tập 8/114 SGK V- Hoạt động dạy học: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: -GV tổ chức thảo luận chung cho lớp để cùng ôn lại kiến thức nhóm halogen: +Đặc điểm cấu hình e lớp ngoài cùng nguyên tử nguyên tố halogen? +Cấu tạo phân tử? +Tính chất hoá học? +Sự biến thiên tính chất? Nội dung A-Kiến thức cần nắm vững: 1- Cấu tạo nguyên tử và phân tử các halogen -Bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I -Lớp ngoài cùng có e -Phân tử gồm nguyên tử, liên kết cộng hoá trị không phân cực 2- Tính chất hoá học: -Tính oxi hoá: oxi hoá hầu hết các kim loại, phi kim, hợp chất -Hệ thống hoá kiến thức HX và hợp -Tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot chất có oxi clo: 3- Tính chất hoá học hợp chất halogen +Tính axit và tính khử HX? -Tính axit HX tăng dần +Nguyên nhân tính tẩy màu và sát trùng -Nước javen, clorua vôi có tính tẩy màu và sát trùng -Điều chế 4-Phương pháp điều chế các đơn chất halogen +F2 , Cl2 , Br2 ,I2 -Flo: điện phân hỗn hợp KF và HF +HF, HCl, HBr, HI -Clo: +Cho HClđặc tác dụng với KMnO4, MnO2 +Đpdd NaCl có màng ngăn -Brom:dùng Cl2 oxi hoá NaBr -Iot:từ rong biển -HS viết phản ứng 5-Phân biệt các ion X-Dùng ddAgNO3 NaF +AgNO3 :không tác dụng AgCl :trắng AgBr  :vàng nhạt AgI  :vàng Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 60 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn B-Bài tập: I-Trắc nghiệm: -Các câu hỏi trắc nghiệm từ bài 22 đến 26/sgk II-Tự luận: Hoạt đợng 2: GV tổ chức cho HS cùng -Dạng 1: Sắp xếp tính axit HX và giải thích làm bt Bài 1/118sgk -Sắp xếp:HF < HBr < HCl < HI -Giải thích : Bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I -Dạng 2: Nhận biết -Nhớ : +dung dịch AgNO3 +hồ tinh bột -Bài tập đề cương -Dạng : Cân phản ứng oxi hoá khử_xác định chất khử_chất oxi hoá -xác định soh -cách cb theo pp thăng e -chất khử: cho e +chất oxi hoá: nhận e Bài tập đề cương -GV cùng HS tổng kết, rút kết luận nhận -Dạng 4: Toán nồng độ xét cần nhớ Bài tập 10, 11/119sgk VI-Củng cố: -Các điểm lí thuyết và dạng bài tập cần nhớ VII-Dặn dò và bài tập nhà: -Chuẩn bị bài thực hành số 2/120 Làm các bài tập chưa sửa trang 119sgk Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 61 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 49, Tuần 26 Bài 29 : OXI – OZON I Mục tiêu: Về kiến thức: - Học sinh hiểu biết trạng thái oxy tư nhiên - Học sinh hiểu các tính chất oxy, ozon, biết các phản ứng chứng minh các tính chất đĩ - Học sinh biết phương pháp điều chế oxy phịng thí nghiệm, cơng nghiệp, biết tầm quan trọng oxy đời sống và sản xuất - Học sinh biết ảnh hưởng khí ozon đến đời sống trái đất nào Về kỹ năng: - Rèn luyện cho học sinh kỹ sử dụng dụng cụ phịng thí nghiệm: thu khí phương pháp đẩy nước ( dựa vào tính tan khí đĩ) - Học sinh viết phản ứng lưu huỳnh với số kim loại và phi kim… II Phương pháp: - Đàm thoại, nêu vấn đề - Trực quan : thí nghiệm biểu diễn giáo viên III Đồ dùng dạy học: Dụng cụ: - Bảng HTTH - Ống nghiệm:1 - Kẹp đốt hóa chất:1 - Lọ tam giác 100ml có nút nhám: - Chậu thủy tinh lớn ( d= 30): - Giá đỡ.:1 - Đèn cồn:1 - Mơi đốt:1 - Chén sứ:1 Hóa chất: - KMnO4 rắn ( H2O2 và MnO2) - Magie dây - Than gỗ - Rượu etylic - Nước IV Kiểm tra bài cũ: Thực chuỗi phản ứng sau: NaCl  HCl  Cl2  HCl  FeCl2  FeCl3  Fe(OH)3 V nước Javen Bài mới: KClO3 Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 62 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn VI Hoạt động thầy và trị Hoạt động 1: GV: treo bảng HTTH, gọi HS nêu vị trí oxi, viết cấu hình e HS: quan sát bảng HTTH, nêu vị trí GV: từ đĩ suy cấu tạo phân tử O2 Hoạt động 2: GV: Oxy có nhiều khơng khí, chiếm gần 80%., hãy mơ tả tính chất vật lý oxi HS: mơ tả trạng thái, màu, mùi, vị, nặng hay nhẹ KK GV: bổ sung oxi hóa lỏng -183 0C, ít tan nước HS tự ghi phần này Hoạt động 3: GV: nhận xét cấu hình e oxi, nêu xu hướng cho/nhận e? HS: nêu nhận xét, từ đĩ suy ra: oxi dễ nhận thêm 2e đĩ oxi có tính oxy hóa mạnh GV: oxi thể tính oxi hóa mạnh nào? HS: nêu các chất mà oxi có thể tác dụng mà HS đã học trước đĩ Hoạt động 4: GV: oxi tác dụng với nhiều kim loại, trừ Ag; Pt,Au.Hãy viết phương trình phản ứng Mg với oxi, xác định số oxi hóa các nguyên tố và cân phản ứng HS: viết ptpu.các HS khác tự ghi phần này Hoạt động 5: GV: oxi cịn tác dụng với nhiều phi kim, trừ nhóm halogen.Gọi HS viết ptpu cacbon và oxi,lưu huỳnh và oxi HS: viết ptpu, xác định số oxi hóa các nguyên tố Nội dung A OXI: I Vị trí và cấu tạo: - oxi thứ 8, chu kỳ 2, PNC nhóm VI - Cẩu hình e: 1s22s22p4, lớp ngồi cùng có 6e - CTPT: O2; CTCT: O=O II Tính chất vật lý: Khí oxi khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nặng kk , hóa lỏng -1830C., ií tan nước III.Tính chất hóa học: Oxi dễ nhận thêm 2e, độ âm điện lớn  có tính oxi hóa mạnh Trong các hợp chất, thường thể số oxi hóa là -2 Tác dụng với nhiều kim loại ( trừ Ag, Pt, Au…) +2 -2 2Mg + O2  2MgO Tác dụng với nhiều phi kim (trừ nhóm halogen): 0 0 +4 -2 C + O2  CO2 +4 -2 S + O2  SO2 Tác dụng với hợp chất: 2CO + O2 2CO2 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O Hoạt động 6: GV: dựa vào sách giáo khoa,hãy nêu ứng dụng oxi HS: nêu ứng dụng và tự ghi phần này Hoạt động 7: GV: Để điều chế oxi PTN, ta dùng các chất giàu oxi và kém bền nhiệt KMnO 4; KClO3, H2O2… HS xem sách và ghi lại phản ứng GV làm thí nghiệm điều chế oxi, thu oxi vào 3lọ tam giác GV làm thí nghiệm đốt cháy magie oxi ( lưu ý, đốt sắt, cho ít nước vào đáy ống nghiệm tránh ống n ghiệm bị nứt), đốt cháy than gỗ oxi, đốt cháy rượu etylic khơng IV Ứng dụng: Oxi cần thiết cho cháy và sống Oxi cịn sử dụng nhiều ngành cơng nghiệp, ví dụ cơng nghiệp luyện kim… V Điều chế: Trong phịng thí nghiệm: Nhiệt phân thuốc tím KMnO4: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Phân hủy nước oxi già: 2H2O2  2H2O + O2 Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 63 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn khí HS quan sát, nêu tượng GV: ngồi ra, cơng nghiệp để điều chế lượng lớn oxi, thi phải từ nguồn khác HS: xem sách giáo khoa và ghi lại phản ứng Trong công nghiệp: a Từ khơng khí: chưng cất phân đoạn không khí b Từ nước: điện phân nước ( cần ít chất điện li: NaOH H2SO4): 2H2O 2H2 + O2 Hoạt động 8: GV: đây là nội dung mới, GV hướng dẫn HS đọc sách và ghi lại phản ứng Hoạt động 9: GV:hướng dẫn HS xem sách và ghi lại Giới thiệu thêm tác dụng tầng ozon và ý thức bảo vệ mội trường người - - - B OZON: I Tính chất: Ozon : dạng thù hình oxi, CTTPT: O 3, màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, hóa lỏng -112 0C, tan nhiều nước Có tính oxi hóa mạnh và mạnh oxi.: + Tác dụng với nhiều kim loại, kể bạc ( trừ Pt, Au) 2Ag + O3 Ag2O + O2 + Phá huỷ nhiều chất hữu cơ, vơ II Ozon tự nhiên: Trong tự nhiên ozon tạo thành có phóng điện ( tia hớp, sét) hay tia tử ngoại mặt trời 3O2 2O3 Tia ozon hấp thụ tia tử ngoại, bảo vệ người và sinh vật trên mặt đất tránh tác hại tia này III.Ứng dụng: - Một lượng nhỏ ozon làm cho khơng khí trở nên lành - Trong CN dùng ozon tẩy trắng tinh bột, dầu ăn và nhiều vật phẩm khác … - Trong y học, dùng ozon chữa sâu răng… - Trong đời sống, dùng ozon để sát trùng nước sinh hoạt… VI Củng cố: Oxi có tính oxi hóa mạnh , tác dụng với nhiều kim loại ( trừ Ag, Pt, Au), tác dụng với nhiều phi kim ( trừ nhóm halogen), tác dụng với nhiều hợp chất…Các phương pháp điều chế oxi phịng TN và CN Ozon ( O3) có tính oxi hóa mạnh oxi, tác dụng với nhiều kim loại, kể Ag, phá huỷ nhiều hợp chất… VII Dặn dị – BTVN: Học bài Làm BT: 1 Trang 127 – 128 SGK Đọc trước nội dung bài Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 64 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 50 Tuần 26 Bài 30: LƯU HUỲNH I Mục tiêu : Về kiến thức: - Học sinh biết cấu tạo phân tử và tính chất lưu huỳnh biến đổi nào theo nhiệt độ - Lưu huỳnh có tính chất gì? Đặc biệt là tính chất nào? - Những ứng dụng quan trọng lưu huỳnh Về kỹ năng: - Học sinh viết phương trình phản ứng lưu huỳnh với số đơn chất (kim loại,với hidro, với oxi ) - Rèn luyện cho học sinh kỹ quan sát ảnh hưỡng nhiệt độ đến tính chất vật lý lưu huỳnh II Phương pháp: - Đàm thoại nêu vấn đề - Trực quan : thí nghiệm biểu diễn GV III Đồ dùng dạy học: Dụng cụ - tranh ảnh: - Ống nghiệm - Giá thí nghiệm - Kẹp ống nghiệm - Mơi đốt - Đèn cồn - Cốc thủy tinh - Bảng HTTH Hóa chất: - Lưu huỳnh IV Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học oxi? Viết phương trình phản ứng minh họa Viết phương trình điều chế oxi phịng thí nghiệm V Bài mới: Hoạt động thầy và trị Nội dung ghi bài Hoạt động 1: I Vị trí - cấu hình electron nguyên tử: GV: Dưa vào bảng HTTH nêu vị trí lưu - S(Z=16), thuộc nhóm VIA, chu kỳ huỳnh, viết cấu hình e? - Cấu hình e:1s22s22p63s23p4, lớp ngồi cùng có HS: nêu vị trí và viết cấu hình e 6e Hoạt động 2: II Tính chất vật lý: GV: giới thiệu cho HS biết lưu huỳnh có dạng Hai dạng thù hình lưu huỳnh: thù hình Lưu huỳnh tà phương S và lưun huỳnh đơn tà HS: xem sách, nêu dạng thù hình, tự ghi phần S Hai loại này có thể biế đổi qua lại tuỳ nhiệt này độ Hoạt động 3: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất GV: yêu cầu học sinh xem sách, làm thí nghiệm vật lý: HS: xem sách,quan sát thí nghiệm, nêu biến - t<1190C: rắn, màu vàng đổi - Ờ 1190C: nóng chảy thành chất lỏng màu vàng, linh động - Ở 1870C: quánh nhớt, màu nâu đỏ - Ở 4450C: sơi, thành phân tử nhỏ bay Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 65 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Hoạt động 4: GV: giới thiệu các số oxi hóa lưu huỳnh có thể có tác dụng với các chất khác HS nhận xét và dự đốn tính chất lưu huỳnh HS: nhận xét số oxi hóa và dự đốn tính chất lưu huỳnh Hoạt động 5: GV: lưu huỳnh tác dụng với kim loại hay hidro thì số oxi hóa giảm từ xuống -2, lưu huỳnh thể tính chất gì? HS: viết phương trình phương trình phản ứng , xác định số oxi hóa và nêu tính chất lưu huỳnh Hoạt động 6: GV: phản ứng với oxi, thì lưu huỳnh thể tính chất gì? GV gọi HS làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh torng khơng khí HS: viết phương trình phản ứng, xác định số oxi hóa, nêu vai trị lưu huỳnh phản ứng với oxi GV: giới thiệu thêm phản ứng lưu huỳnh với Flo III Tính chất hóa học: Trong các phản ứng hóa học, lưu huỳnh có số oxi hóa có thể tăng giảm, lưu huỳnh có tính oxi hóa và tính khử Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hidro: 0 +1 -2 t H2 + S  H2S (khí hidro sunfua) t Fe + S  FeS ( sắt sunfua) Lưu huỳnh thể tính oxi hóa tác dụng với kim loại và hidro Lưu huỳnh tác dụng với phi kim 0 0 t0 +4 S + O2 SO2 -2 t0 +6 -1 S + F2  SF6 Lưu huỳnh thể tính khử tác dụng với oxi và các phi kim mạnh Hoạt động 7: IV Ứng dụng lưu huỳnh: GV: yêu cầu học sinh đọc sách Sản xuất axit sunfuric, lưu hóa cao su, tẩy trắng HS: xem sách và nêu ứng dụng, trạng thái tự bột giấy, diêm, dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc nhiên và sản xuất lưu huỳnh trừ sâu… V Trạng thái tự nhiên - sản xuất lưu huỳnh Trong tư nhiên, lưu huỳnh dạng đơn chất tạo thành mỏ hay dạng hợp chất muối sunfat, muối sunfua… - Khai thác lưu huỳnh: nén nước siêu nóng để lưu huỳnh nóng chảy và đẩy lên mặt đất, sau đĩ tách các tạp chất - - VI Củng cố: Nêu tính chất hóa học lưu huỳnh, viết phương trình phản ứng minh họa VII Dặn dị – BTVN: Học bài Làm bài tập: 1 trang 132 SGK Xem trước bài Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 66 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 51 Tuần 17 Bài 31: Bài thực hành số 4: TÍNH CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH I- Mục tiêu bài thực hành 1- Kiến thức Biết mục đích , các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: - Tính oxihoá oxi và lưu huỳnh(tác dụng Fe+O2 ; Fe + S) - Tính khử lưu huỳnh (tác dụng S + O2) - Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ 2- Kĩ - Sử dụng dụng cụ và hóa chất tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát tượng, giải thích và viết các phương trình hóa học - Viết tường trình thí nghiệm II-Chuẩn bị 1-Dụng cụ - Kẹp đốt hóa chất: - Đèn cồn: - Oáng nghiệm: - Cặp ống nghiệm: - Muỗng đốt hóa chất: - Giá để ống nghiệm: - Lọ thủy tinh miệng rộng 100ml chứa khí O2 2- Hoá chất - Dây thép, bột lưu huỳnh, bột sắt - KMnO4, than gỗ 3-Chia nhóm thực hành: theo sĩ số lớp 4-6 học sinh/1 nhóm III- Thực hành Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh 1- Thí nghiệm 1- Thí nghiệm 1: Tính oxihóa oxi, lưu - Hướng dẫn HS điều chế oxi thu vào bình huỳnh 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 - Đốt cháy đoạn dây thép xoắn trên lửa - Cần đánh gỉ lau dầu mỡ phủ đèn cồn đưa nhanh vào bình đựng khí oxi trên mặt đoạn dây thép Hiện tượng: Dây thép nung nóng cháy - Uốn đoạn dây thép thành hình xoắn lò so để oxi sáng chói không thành lửa, không khói, tăng diện tích tiếp xúc các hóa chất tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu bắn tung phản ứng hóa học xảy toé xung quanh pháo hoa Đó là Fe3O4 - Cắm mẩu than hạt đậu xanh vào đầu - Cho ít hỗn hợp bột Fe và S vào đáy óâng đoạn dây thép và đốt nóng mẩu than trước nghiệm Đun nóng ống nghiệm trên lửa đèn cho vào lọ chứa khí oxi Mồi than cháy trước cồn phản ứng xảy tạo nhiệt độ đủ làm sắt nóng lên Hiện tượng: Hỗn hợp bột Fe và S ông - Cho ít cát nước đáy lọ thuỷ tinh nghiệm có màu vàng xám nhạt Khi đun nóng trên để phản ứng xảy giọt thép nóng lửa đèn cồn phản ứng xảy mãnh liệt, tỏa chảy rơi xuống không làm vỡ lọ nhiều nhiệt làm đỏ rực hỗn hợp và tạo thành hợp - Trong thí nghiệm Fe + S nên dùng lượng S chất FeS màu xám đen nhiều lượng Fe để tăng diện tích tiếp xúc Cần dùng ống nghiệm trung tính , chịu nhiệt độ cao 2- Thí nghiệm Oxi điều chế và thu vào lọ thủy tinh miệng rộng, lưu huỳng đun nóng muỗng trên lửa đèn cồn 2-Thí nghiệm 2: Tính khử lưu huỳnh Đốt lưu huỳnh cháy không khí đưa vào bình đựng khí oxi Hiện tượng: S cháy oxi mãnh liệt nhiều so với ngoài không khí, tạo thành khói màu trắng, đó làSO2 có lẫn SO3 Khí SO2 có mùi hắc, khó thở, gây ho Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 67 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn 3- Thí nghiệm - Dùng ống nghiệm trung tính, chịu nhiệt độ cao - Dùng cặp gỗ để giữ ống nghiệm Trong thí nghiệm phải thường xuyên hướng miệng ống nghiệm phía không người để tránh hít phải S độc hại IV- Báo cáo kết thực hành(mẫu) 1- Họ và tên học sinh 2- Tên bài thực hành Tên TN Cách tiến hành TN 2- Thí nghiệm 3: Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ Đun nóng liên tục ít lưu huỳnh ống nghiệm trên lửa đèn cồn Hiện tượng: Lưu huỳnh lúc đầu chất rắn,màu vàng, đến giai đoạn là chất lỏng màu vàng linh động, quánh nhớt màu đỏ nâu, màu da cam Lớp Hiện tượng quan sát và giải thích Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Phương trình phản ứng Trang 68 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 52,53 Tuần 27, 28 Bài 32 HIĐRO SUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT – LƯU HUỲNH TRIOXIT I-Mục tiêu bài học 1- Kiến thức - Biết tính chất vật lí và tính chất hóa học H 2S, SO2 và SO3 Sự giống và khác tính chất chất trên - Hiểu nguyên nhân tính khử mạnh H2S, tính oxihóa SO3 và tính oxihóa, tính khử SO2 2- Kĩ Viết phương trình phản ứng oxihoá-khử đó có tham gia các chất trên, dựa trên sở thay đổi số oxihóa các nguyên tố II-Phương pháp giảng dạy - phương pháp đàm thoại - Phương pháp gợi mở, nêu vấn đề III-Đồ dùng dạy học - Hóa chất: FeS, HCl - Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn xuyên qua IV-Kiểm tra bài cũ Sửa bài tập SGK V-Hoạt động dạy học Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động A- Hiđro sunfua GV: yêu cầu h/s viết CTPT hiđro sunfua, xđ số I-Tính chất vật lí oxh S, tính tỉ khối H2S/kk thông báo tính -Chất khí, không màu, mùi trứng thối, độc chất vật lí -Hơi nặng không khí, ít tan nước Lưu ý tính độc hại H 2S có khí ga, xác động thực vật, nước thải nhà máy II-Tính chất hóa học Hoạt động 1- Tính axit yếu GV: Khí H2S tan nước tạo dd axit yếu, Hiđro sunfua tan nước tạo thành dd axit phản ứng với kiềm tạo loại muối gì ? yếu là axit sunfuhiđric(H2S), tác dụng với dd bazơ HS: Viết phương trình phản ứng và nhận xét tạo muối nào tạo muối trung hòa, nào tạo muối axit H2S + NaOH NaHS + H2O H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O Hoạt động 2-Tính khử mạnh GV: Vì H2S có tính khử mạnh(gợi ý dựa vào a/ Phản ứng với oxi -2 -2 số oxh) ⃗ 2H O + S 2H S +O2 ❑ Biểu diễn thí nghiệm điều chế và đốt cháy H2S (trong k khí) thiếu oxi và đủ oxi -2 -2 +4 HS: quan sát, rút kết luận ⃗ 2H O+ S O2 2H S + O2 ❑ b/ Với các chất oxihóa khác: Halozen, thuốc tím… H2S + Cl2 2HCl + S Hoạt động GV: hướng dẫn h/s đọc SGK và tóm tắt Lưu ý điều chế không dùng axit oxh mạnh (HNO3 và H2SO4đđ) III- Trạng thái tự nhiên và điều chế 1/ Trong tự nhiên, hidrosunfua có số nước suối, khí núi lửa và bốc từ xác chết người và động vật… 2/ Trong phòng thí nghiệm: cho FeS tác dụng với dd axit clohiđric Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 69 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Hoạt động FeS + 2HCl FeCl2 + H2S GV: hướng dẫn h/s đọc SGK và ghi tóm tắt t/c B-Lưu Huỳnh Đioxit vật lí I- Tính chất vật lí - Chất khí, không màu, mùi hắc, độc Hoạt động - Nặng không khí, tan nhiều nước GV: Yêu cầu h/s nhắc lại t/c oxit axit II- Tính chất hóa học HS: Viết phương trình phản ứng, gọi tên sản 1/ Tính chất oxit axit phẩm SO2 + H2O H2SO3 Axit sunfurơ là axit yếu, không bền, tác dụng với dd bazơ tạo muối 2NaOH + H2SO3 Na2SO3 + 2H2O Natrisunfit NaOH + H2SO3 NaHSO3 + H2O Hoạt động Natrihiđrosunfit GV: Vì SO2 vừa là chất khử vừa là chất 2/ Tính chất khử và tính chất oxihóa oxh(dựa vào số oxh S) hướng dẫn h/s viết a-Tính chất khử phản ứng, thay đổi số oxh S SO2làm màu vàng nâu nhạt dd Brom +4 Lưu ý: SO2+H2S phản ứng làm môi trường ⃗ 2HBr + H SO S O2+ Br 2+ 2H O ❑ b-Tính chất oxihóa Hoạt động SO làm dd H2S bị vẩn đục màu vàng GV: hướng dẫn h/s đọc SGK và ghi tóm tắt -2 Hoạt động GV: hướng dẫn h/s đọc SGK và ghi tóm tắt SO2 + 2H S → S + 2H O III- Ứng dụng và điều chế 1/ Ứng dụng - Sản xuất H2SO4 - Chất tẩy trắng giấy và bột giấy - Chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm… 2/ Điều chế -PTN: Đun nóng dd H2SO4 với Na2SO3 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 -CN: Đốt S quặng pyrit sắt 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 C-Lưu huỳnh trioxit I- Tính chất - Chất lỏng không màu, tan vô hạn nước và axit sunfuric - Là trioxit tác dụng mạnh với nước SO3 + H2O H2SO4 - Là oxit axit mạnh, tác dụng với dd bazơ và oxitbazơ tạo muối sunfat SO3 +MgO MgSO4 SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O II- Ứng dụng và sản xuất SO3 ít có ứng dụng thực tế, là sản phẩm trung gian để sản xuất axit sunfuric Trong công nghiệp sản xuất SO3 cách oxihóa SO2 VI-Củng cố 1- Tính chất hóa học H2S, SO2, SO3 Viết các phản ứng, xác định vai trò S các phản ứng Vì H2S có tính khử mạnh ? SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxihóa ? Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 70 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn 2- Vì tự nhiên có nhiều nguồn phóng thải khí H2S lại không có tích tụ khí đó không khí ? (do H2S có tính khử mạnh bị oxi không khí oxihóa) 3- Vì các đồ vật bạc để lâu ngày không khí bị xám đen ? (do bạc t/d với H 2S và oxi không khí tạo Ag2S màu đen) VII-Dặn dò và bài tập nhà - Đọc và gạch các kiến thức quan trọng bài 33 - Làm các BT 1,2,3,5,6,7,9,10 trang 139 SGK Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 71 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 54, 55, 56 Tuần 28, 29 Bài 33 AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT I-Mục tiêu bài học 1- Kiến thức -Học sinh biết axit sunfuric loãng là axit mạnh có đầy đủ tính chất chung axit, axit sunfuric đặc nóng lại có tính chất đặc biệt là có tính oxihóa mạnh Vai trò axit sunfuric kinh tế quốc dân và phương pháp sản xuất axit sunfuric công nghiệp -Học sinh hiểu axit sunfuric đặc, nóng có tính oxihoá mạnh gốc axit gây 2- Kĩ Viết PTHH các phản ứng đó axit sunfuric đặc, nóng vớikim loại và số phi kim II-Phương pháp giảng dạy -Phương pháp đàm thoại -Phương pháp diễn giảng II-Kiểm tra bài cũ 1-Tính chất H2S Cho biết vai trò H2S các phản ứng hóa học 2-Tính chất SO2 Cho biết vai trò SO2 các phản ứng hóa học III-Hoạt động dạy học Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động I-Axit sunfuric HS: quan sát lọ H2SO4đđ nhận xét t/c vật lí 1-Tính chất vật lí GV: Nêu cách pha loãng axit và nhấn mạnh sư -Chất lỏng sánh, không màu, không bay nguy hiểm đổ nước vào axit đđ -Nặng nước, tan vô hạn nước và tỏa nhiều nhiệt vì pha loãng axit đặc phải rót từ từ axit vào nước không làm ngược lại Hoạt động 2-Tính chất hóa học GV: yêu cầu h/s nhắc lại t/c chung axit, a/Dung dịch axit sunfuric loãng viết phương trình phản ứng Có tính chất chung axit: Quì tím hóa đỏ, t/d với kim loại đứng trước hiđro giải phóng hiđro, t/d với oxit bazơ và bazơ, t/d với muối Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O Hoạt động b/Axit sunfuric đặc GV: giới thiệu t/c oxihóa mạnh axit đậm +Tính oxihóa mạnh: oxihóa hầu hết các kim đặc và gợi ý h/s viết phương trình phản ứng loại(trừ vàng và bạch kim), nhiều phi kim(C, S, Biểu diễn thí nghiêm minh họa P…), và nhiều hợp chất 2H2SO4 + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2 2H2SO4 + S 3SO2 + 2H2O 2H2SO4+2KBr Br2+SO2+2H2O+K2SO4 Hoạt động +Tính háo nước: hấp thụ nước mạnh, hấp thụ GV: giới thiệu tính chất háo nước axit nước từ các hợp chất gluxit H2SO4 đđ, nhắc nhở h/s phải thận trọng làm C12H22O11 12C + 11H2O thí nghiệm với H2SO4đđ C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O Biểu diễn thí nghiệm tính háo nước Da thịt tiếp xúc với axit sunfuric đặc bị bỏng đó phải cẩn thận sử dụng Hoạt động 3-Ứng dụng GV: nêu ứng dụng và pp sản xuất H 2SO4 Dùng để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất công nghiệp giặt rửa tổng hợp, chất dẻo, sơn màu, phẩm HS: Viết phương trình giai đoạn nhuộm, dược phẩm, chế biến dầu mỏ… 4-Sản xuất axit sunfuric(pp tiếp xúc) a/ Sản xuất lưu huỳnh đioxit Nguyên liệu: S pirit sắt FeS2 Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 72 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Hoạt động GV: nêu cách nhận biết ion SO42HS: Viết phương trình phản ứng S + O2 SO2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 b/ Sản xuất lưu huỳnh trioxit 2SO2 + O2 2SO3 c/ Hấp thụ SO3 H2SO4 H2SO4 + nSO3 H2SO4.nSO3 H2SO4.nSO3 + nH2O (n+1)H2SO4 II-Muối sunfat Nhận biết ion sunfat 1-Muối sunfat Có loại muối: -Muối trung hòa(muối sunfat) SO42-: đa số tan trừ BaSO4, SrSO4, PbSO4 -Muối axit(muối hiđrosunfat) HSO4-: 2-Nhận biết ion sunfat Thuốc thử: dd BaCl2 Dấu hiệu nhận biết: BaSO4 kết tủa trắng, không tan axit H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl VI-Củng cố -Viết phương trình phản ứng chứng tỏ tính chất axit và tính chất oxihóa mạnh axit sunfuric -So sánh tính chất axit sunfuric và axit clohiđric -Axit sunfuric đđ có thể làm khô các khí nào sau đây: CO2, NH3, CO, H2, Cl2 VII-Dặn dò và bài tập nhà -Đọc và chuẩn bị bài 34:luyện tập oxi và lưu huỳnh -Làm các BT 1,2,3,4,5,6 trang 143 SGK Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 73 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 57,58 Tuần 30 BÀI 34 : LUYỆN TẬP : OXI VÀ LƯU HUỲNH I MỤC TIÊU BÀI HỌC : Kiến thức : - Oxi và lưu huỳnh là nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh đó oxi là chất oxi hóa mạnh lưu huỳnh - Hai dạng thù hình nguyên tố oxi là oxi O2 và ozon O3 - Mối quan hệ cấu tạo nguyên tử, độ ẩm điện, số oxihóa nguyên tố với tính chất hóa học oxi, lưu huỳnh - Tính chất hóa học hợp chất lưu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái oxi hóa nguyên tố lưu huỳnh hợp chất - Giải thích các tượng thực tế liên quan đến tính chất lưu huỳnh và các hợp chất nó Kĩ : - Viết cấu hình electron nguyên tử oxi và lưu huỳnh - Giải các bài tập định tính và định lượng các hợp chất lưu huỳnh II PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY - Phương pháp đàm thoại III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : Hoạt động thầy và trò Hoạt động GV : Viết cấu hình electron nguyên tử O và S cho biết độ âm điện Oxi và lưu huỳnh - Dựa vào cấu hình electron nguyên tử O và S có thể dự đoán oxi và lưu huỳnh có tính chất hóa học nào ? Dẫn thí dụ phản ứng để minh họa HS : Vận động các kiến thức đã học để trả lời Phiếu bài tập : Hãy điền các chi biết vào bảng giới thiệu tóm tắt cấu tạo và tính chất hóa học nguyên tố oxi và lưu huỳnh Tr.145 SGK Hoạt động : Nội dung A Kiến thức cần nắm vững I Cấu tạo, tính chất oxi và lưu huỳnh Cấu hình electron nguyên tử O(2 = 8) 1s22s22p4 có lớp electron lớp ngoài cùng có 6e S (2=16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 có lớp electron lớp ngoài cùng có 6e Độ âm điện - Độ âm điện O là 3,44 - Độ âm điện S là 2,58 Tính chất hóa học a) Oxi và lưu huỳnh là nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh Trong đó oxi có tính chất oxi hóa mạnh lưu huỳnh - Oxi oxi hóa hầu hết các kim loại, nhiều phi kim và nhiều hợp chất hóa học - Lưu huỳnh oxi hóa nhiều kim loại, số phi kim b) Khác với oxi lưu huỳnh còn thể tính khử tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn O, F II Tính chất các hợp chất lưu huỳnh Hidro sunfua - Dung dịch H2S có tính axit yếu - H2S có tính khử mạnh Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 74 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn GV : −2 0 H S +O →2 S +2 H O −2 +4 −2 - Tính chất hóa học H 2S là gì ? H S +3 O2 → SO2 +2 H O Giải thích vì H2S lại có các tính chất Lưu huỳnh dioxit đó Dẫn các thí dụ phản ứng để minh - SO2 là oxit axit họa SO2 + H2O  H2SO3 SO2 có tính oxi hóa tác dụng với chất khử - Vì SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính mạnh khử ? Dẫn thí dụ phản ứng để minh họa −2 +4 ❑ H S + S O2 →3 S +2 H O - Thành phần nào phân tử H2SO4 đóng - SO2 có tính khử mùi tác dụng với chất oxi hóa mạnh vai trò “chất oxi hóa” dung dịch +4 +6 −1 H2SO4 loãng và dung dịch H2SO4 đặc S O2+ Br 2+2 H O→ H S O4 +2 H Br ? Lưu huỳnh trioxi và axit sunfuric - SO3 là oxit axit SO3 + H2O  H2SO4 Vận dụng các kiến thức đã học để trả lời và - Dung dịch H2SO4 loãng có rính chất chung viết phương trình phản ứng minh họa axit - H2SO4 đặc có tính chất hóa học đặc biệt :  Tính oxi hóa mạnh : oxihóa hầu hết các kim loại, nhiều phi kim và nhiều hợp chất vô cơ, Phiếu bài tập : hữu Hãy điền chi tiết vào bảng tính chất các hợp  Tính háo nước : H2SO4 có thể hấp thụ H2O các chất lưu huỳnh hợp chất vô cơ, hữu HS : Tr.145 SGK B Bài tập : Bài : Đáp án D Bài : 1) Đáp án C 2) Đáp án B Bài : a) Dựa vào số oxi hóa S để giải thích b) Viết các phản ứng Bài : Hai phương pháp điều chế H2S từ Fe, S, H2SO4 Hoạt động : loãng GV : Hướng dẫn HS làm các bài tập từ đến 1) Fe + S ⃗ t FeS trang 146, 147 SGK FeS + H2SO4  FeSO4 + H2S Fe + H2SO4  FeSO4 + H2S H2 + S ⃗ t H2S Bài : Dùng que còn than hồng để nhận biết khí O2, đem đốt khí còn lại khí nào cháy là H2S, khí không cháy là SO4 Bài : Nhỏ dung dịch BaCl2 vào H2SO4 lấy dung dịch HCl còn lại nhỏ vào các BaSO3 và BaSO4 kết tủa tan và có bọt khí là BaSO3, kết tủa không tan là BaSO4 Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 75 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Bài : a) Khí H2S và SO2 không thể cùng tồn bình vì xảy phản ứng 2H2S + SO2  3S + 2H2O b) Khí Cl2 và O2 có thể tồn cùng bình vì không xảy phản ứng c) Khí HI là chất khử mạnh Cl2 là chất oxi hóa mạnh  Không tồn bình Bài : Gọi x, y là số mol Zn, Fe hỗn hợp Do S dư  Zn, Fe tác dụng hết PTHH các phản ứng Zn + S ⃗ t ZnS Xmol  xmol Fe + S ⃗ t FeS ymol  ymol ZnS + H2SO4  ZnSO4 + H2S xmol xmol FeS + H2SO4  FeSO4 + H2S ymol ymol Ta có hệ phương trình 65x + 56y = 3,72 x + y = 0,06  x = 0,04 y = 0,02  mZn = 2,6 (g) mFe = 1,12 (g) V CỦNG CỐ : - Giáo viên và học sinh đàm thoại các nội dung ôn tập bài VI DẶN DÒ : - Tổng hợp và ghi nhớ các kiến thức đã học - Xem trước bài 35 Bài thực hành số Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 76 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 59 BÀI 35 : Bài 35 :BÀI THỰC HÀNH SỐ TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH I MỤC TIÊU BÀI HỌC : Kiến thức : Củng cố và khắc sâu kiến thức tính chất hóa học các hợp chất lưu huỳnh như: - Tính khử H2S - Tính khử và tính oxi hóa SO2 - Tính oxi hóa mạnh axit sunfuric Kĩ : - Rèn các thao tác thí nghiệm, quan sát giải thích tượng - Chú ý thực thí nghiệm an toàn với hóa chất độc, dễ gây nguy hiểm : SO 2, H2S, H2SO4 đặc II PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY - Phương pháp trực quan, đàm thoại III ĐỒ DÙNG DẠY HỌC : Dụng cụ : - Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, ống dẫn thủy tinh, lọ thủy tinh có nắp đậy rộng miệng, nút cao su có khoan lỗ, ống dẫn cao su dài 3-5cm, nút cao su không khoan lỗ, đèn cồn Hóa chất : - Dung dịch H2SO4 đặc - Dung dịch HCl - Dung dịch Bs2 loãng - Sắt (II) Sunfua - Dung dịch Na2SO3 - Đồng kim loại IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : Hoạt động thầy và trò Hoạt động GV : - Những yêu cầu buổi thực hành và chú ý tính an toàn - Hướng dẫn số thao tác làm mẫu cho học sinh quan sát dụng cụ lắp ráp để thực thí nghiệm Tính khử H2S, SO4 Hoạt động GV : Hướng dẫn học sinh - Làm thí nghiệm điều chế và đốt cháy H 2S từ phản ứng FeS với dung dịch HCl - Quan sát tượng, viết phương trình phản ứng và cho biết vai trò các chất tham gia phản Nội dung I Nội dung thí nghiệm và cách tiến hành Điều chế và chứng minh tính khử Hidro sunfua - Lắp dụng cụ điều chế khí H 2S từ FeS và dung dịch HCl - Đốt khí H2S thoát - Quan sát tượng, viết phương trình hóa học, xác định vai trò các chất tham gia phản ứng FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S 2H2S + 3O2  2H2O + 2SO2 Tính khử Lưu Huỳnh đioxit - Dẫn khí lưu huỳnh đioxit vào dung dịch Brom, quan sát tượng viết phương trình hóa học, Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 77 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn ứng HS : - Tiến hành thí nghiệm và ghi nhận vào bài tường trình Hoạt động GV : hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm điều chế khí SO2 thí nghiệm tính khử SO2 HS : Tiến hành thí nghiệm quan sát ghi nhận vào bài tường trình GV : Khí SO2 không màu mùi hắc độc Khi làm thí nghiệm với lượng hóa chất nhỏ và lắp dụng cụ kín Hoạt động GV : Hướng dẫn HS làm thí nghiệm dẫn khí H2S vào ống nghiệm có chứa H2O để tạo thành dung dịch axít sunfithidric (đã làm thí nghiệm 1) dẫn tiếp khí SO2 (làm thí nghiệm 2) vào dung dịch H2S HS : Quan sát thí nghiệm, nhận xét tượng viết phương trình phản ứng hóa học vào bài tường trình Dung dịch H2S bị vẩn đục màu vàng Hoạt động GV hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm H2SO4 đặc và đồng HS: Tiến hành thí nghiệm quan sát tượng xảy ra, viết phương trình hóa học xác định vai trò chất phản ứng xác định vai trò các chất tham gia phản ứng phản ứng tạo SO2 Na2 SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2 Phản ứng SO2 với dung dịch Br2 SO2 + Br2 + H2O  2HBr + H2SO4 Tính oxi hóa lưu huỳnh dioxit - Dẫn khí H2S vào H2O - Dẫn khí SO2 vào H2O Quan sát tượng viết phương trình phản ứng xảy xác định vai trò các chất tham gia phản ứng +4 -2 SO2 + 2H2S S + 2H2O Tính oxi hóa axit Sunfuric đặc Axit sunfuric đặc tác dụng với đồng : dung dịch có bọt khí sinh và từ không màu chuyển dần sang màu xanh Khí sinh làm quì tím chuyển sang màu đỏ Cu + 2H2SO4đ  CuSO4 + H2O + SO2 V CỦNG CỐ : - Giáo viên và học sinh đàm thoại các thí nghiệm đã tiến hành - Học sinh làm bài tường trình và nộp bài vào cuối VI DẶN DÒ : - Ôn lại các kiến thức đã học chương - Xem trước bài 36 tốc độ phản ứng hóa học Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 78 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 61,62 Tuần 32 BÀI 36 : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU BÀI HỌC : Kiến thức : - Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng : nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt chất phản ứng, xúc sác có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Kĩ : - Học sinh vận dụng : Thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt để thay đổi tốc độ phản ứng Dùng chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng II PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY - Phương pháp nêu vấn đề, đàm thoại III ĐỒ DÙNG DẠY HỌC : Hóa chất làm thí nghiệm : Dung dịch H2SO4 0,1M, Na2S2O3 Natri Thiosunfat 0,1M dung dịch BaCl 0,1m, dung dịch HCl 4M, dung dịch H2O2 1g đá vôi (hạt to) và 1g đá vôi (hạt nhỏ hơn) MnO2 bật Dụng cụ thí nghiệm : - Cốc thủy tinh IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC : Hoạt động thầy và trò Hoạt động GV - Hãy quan sát thí nghiệm, nhận xét tượng, so sánh tượng và cho biết tượng xảy phản ứng xảy nhanh Nội dung I Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học Thí nghiệm : Nhỏ dung dịch H2SO4, 0,1M vào cốc có chứa dung dịch BaCl 0,1M và Na2S2O3 0,1M BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl (1) Na2S2O3+H2SO4S+SO2+H2O+Na2SO4 (2) Nhận xét : HS: - Phản ứng (1) xảy nhanh xuất Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ kết tủa trắng các chất phản ứng sản phẩm - Phản ứng (2) lát sau thấy màu đơn vị thời gian trắng đục S xuất Thí dụ : Br2 + HCOOH  2HBr + CO2 Lúc đầu nồng độ Br2 là 0,012M Sau 50 giây nồng độ Br2 là 0,0101M  Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian 50 giây là v= 3,8.10-5 mol/(l.s) II Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Hoạt động : Ảnh hưởng nồng độ GV : Thực thí nghiệm dung dịch - Thực phản ứng dung dịch H2SO4 với Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 79 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn H2SO4 với dung dịch Na2S2O3 có nồng độ khác - Cốc (a) 25ml Na2S2O3 0,1m - Cốc (b) 10ml Na2S2O3 0,1m + 15ml nước cất  nồng độ Na2S2O3 còn 0,04M - Quan sát xem trường hợp nào dung dịch cốc chuyển từ suốt sang trắng đục nhanh ? - Quan sát nhận xét xem Zn tác dụng với HCl 1M và dung dịch HCl 0,1m trường hợp nào bọt khí H2 bay nhiều ? HS : Quan sát trả lời dung dịch Na2S2O3 với lần nồng độ khác - Có thể thay thí nghiệm dung dịch HCl 0,1M và dung dịch HCl 1M với viên kẽm giống Kết luận : Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng Ảnh hưởng áp suất Xét phản ứng sau thực bình kín 2HI(k)  H2 (k) + I2 (k) Hoạt động : - Ở Áp suất HI là 1atm tốc độ phản ứng là - Từ các liệu phản ứng hãy nhận xét 1,22.10-8 mol/(l.s) liên quan áp suất và tác động - Ở áp suất HI là 2atm, tốc độ phản ứng là phản ứng có chất khí tham gia 4,88.10-8 mol/(l.s) Kết luận : - Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng Hoạt động : Quan sát thí nghiệm phản ứng dung dịch H2SO4 0,1M với dung dịch Na2S2O3 0,1m nhiệt độ thường và đun nóng khoảng 50oC Trường hợp nào phản ứng xảy nhanh HS quan sát nhận xét và trả lời Ảnh hưởng nhiệt độ Thực phản ứng (2) hai nhiệt độ khác Kết luận : Nhiệt độ phản ứng tăng, tốc độ phản ứng tăng Thực tế thí nghiệm cho thấy thông thường tăng nhiệt độ lên 10oC thì tốc độ phản ứng tăng lên từ đến lần Ảnh hưởng diện tích bề mặt - Cho Axit HCl tác dụng với mẫu đá vôi có kích thước khác CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O Kết luận : GV : Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ Quan sát phản ứng xảy dung phản ứng tăng dịch axit HCl có cùng thể tích cùng nồng độ nhận xét so sánh mức độ sủi bọt khí Ảnh hưởng chất xúc tác CO2 trường hợp từ đó kết luận - Thí nghiệm : xét phân hủy H O chậm 2 liên quan diện tích bề mặt chất sẵn với dung dịch nhiệt độ thường tốc độ phản ứng 2H2O2  2H2O + O2 HS : Quan sát nhận xét và kết luận - Khi cho vào ít bột MnO Hoạt động 5: Kết luận : Hoạt động : Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, còn lại sau phản ứng kết thúc GV : - Quan sát phân hủy H 2O2 chậm dung dịch điều kiện thường và Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 80 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn rắc thêm vào ít bột MnO2, so sánh III Ý nghóa thực tiễn tốc độ phản ứng thí nghiệm nhận xét và kết luận - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Học sinh quan sát rút nhận xét vận dụng nhiều đời sống và sản xuất - Khi kết thúc phản ứng chất xúc tác MnO2 không bị tiêu hao Hoạt động : Giáo viên đặt số câu hỏi áp dụng 1) Tại nhiệt độ lửa axetilen cháy oxi cao nhiều so với cháy không khí tạo nên nhiệt độ hàn cao 2) Tại đun bếp gia đình người ta thường đập nhỏ than, củi ? V CỦNG CỐ : - Giáo viên và học sinh đàm thoại các kiến thức đã học bài VI DẶN DÒ : - Tổng hợp và ghi nhớ các kiến thức đã học - Làm các bài tập 1,2,3,4,5, trang 153, 154 - Xem trước bài 37 bài thực hành số Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 81 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 63 Tuần 33 Bài 37: Bài thực hành số 6: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I.Mục tiêu bài thực hành : 1.Về kiến thức: Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng hóa học: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 2.Về kỹ năng: -Sử dụng dụng cụ và hóa chất thành thạo , an toàn và hiệu -Thực và quan sát tượng thí nghiệm hóa học -Viết tường trình II.Chuẩn bị: 1.Dụng cụ: -Oáng nghiệm -Giá để ống nghiệm -Kẹp gỗ -Oáng nhỏ giọt -Kẹp hóa chất -Đèn cồn 2.Hóa chất: -Dung dịch HCl 18% và dung dịch HCl 6% -Dung dịch H2SO4(loãng) 10% -Kẽm kim loại dạng hạt và vụn nhỏ 3.Chia nhóm: theo sỉ số lớp 4-6 HS/nhóm 4.Chuẩn bị học sinh: -Đọc trước bài 37 sgk, xem kỹ các các bước tiến hành thí nghiệm - Oân tập kiến thức liên quan đến bài thực hành : +Tốc độ phản ứng hóa học +Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề mặt chất rắn III.Thực hành : Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: -GV nêu nội dung tiết thực hành Những điểm cần chú ý thực thí nghiệm -GV nêu yêu cầu cần thực tiết thực hành Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng nồng độ đến Thí nghiệm 1:Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ tốc độ phản ứng phản ứng GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm HS thực theo bước : SGK , quan sát thí nghiệm xảy -Bước 1:chuẩn bị ống nghiệm sau: +Oáng 1: 3ml dd HCl 18% +Oáng 2: 3ml dd HCl 6% GV lưu ý HS quan sát lượng bọt khí thoát -Bước 2:cho đồng thời vào ống nghiệm hạt ống nghiệm kẽm -Bước 3: HS quan sát tượng xảy và nhận xét Viết phương trình phản ứng xảy HS viết kết vào bảng tường trình Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm SGK ,quan sát tượng xảy ,giải thích Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng HS thực theo bước : -Bước 1: Chuẩn bị ống nghiệm sau: + ống 1: 3ml dd H2SO4 15% + ống 2: 3ml dd H2SO4 15% Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 82 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn -Bước 2: đun nóng ống nghiệm đến gần sôi ,tiếp tục cho hạt kẽm vào hai ống nghiệm -Bước 3: HS quan sát tượng xảy và nhận xét Viết phương trình phản ứng xảy HS viết kết vào bảng tường trình Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng diện tích bề mặt chất Hoạt động 4: rắn đến tốc độ phản ứng Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng diện tích bề HS thực theo bước : mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng -Bước 1: Chuẩn bị ống nghiệm sau: GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm + ống 1: 3ml dd H2SO4 15% SGK ,quan sát tượng xảy ,giải thích + ống 2: 3ml dd H2SO4 15% -Bước 2:cho đồng thời vào ống hạt kẽm to, ống vụn kẽm (có tổng khối lượng hạt kẽm ống 1) -Bước 3: HS quan sát tượng xảy và nhận xét Viết phương trình phản ứng xảy HS viết kết vào bảng tường trình IV.Báo cáo kết thực hành Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 83 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Tiết 64, 65 Tuần 33, 34 Bài 38: CÂN BẰNG HÓA HỌC I.Mục tiêu bài học: 1.Về kiến thức: HS biết nào là cân hóa học và chuyển dịch cân hóa học HS hiểu cân hóa học là cân động 2.Về kĩ năng: HS biết vận dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê để làm chuyển dịch cân và ứng dụng giải thích số quá trình sản xuất thực tế ( sản xuất amoniac, oxi hóa SO2,…) II.Phương pháp giảng dạy : -Phương pháp trực quan -Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề -Phương pháp diễn giảng III.Đồ dùng dạy học : Chuẩn bị thí nghiệm hình 7.5 SGK IV.Kiểm tra bài cũ : Hãy nêu các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và các yếu tố này ảnh hưởng nào? V.Hoạt động dạy học : Hoạt động thầy -trò Hoạt động 1: GV hướng dẫn HS hiểu phản ứng chiều và phản ứng thuận nghịch Nội dung I Phản ứng chiều pư thuận nghịch và cân hóa học : Phản ứng chiều :là phản ứng xảy theo chiều tử trái sang phải Vd:2KClO3 2KCl + 3O2 2.Phản ứng thuận nghịch :là nhũng phản ứng cùng đk xảy theo chiều trái ngược (1) Vd : Cl2 + H2O HCl + HClO (2) (1) phản ứng thuận Hoạt động 2: (2) phản ứng nghịch GV hướng dẫn HS tập phân tích số liệu thu Cân hóa học : từ thực nghiệm phản ứng thuận nghịch sau: H2 (k) + I2 (k) HI(k) t =0 0,500 0,500 mol t 0,393 0,397 0,786mol t: cb 0,107 0,107 0,786mol GV hướng dẫn HS (GV treo hình vẽ 7.4) -lúc đầu chưa có HI nên số mol HI -Phản ứng xảy ra: H2 kết hợp với I2 cho HI nên lúc này vt max và giảm dần theo số mol H2, I2 , đồng thời HI vừa tạo thành lại phân huỷ cho H2,I2 , tăng Sau khoảng thời gian vt =vn lúc đó hệ cân -Định nghóa: CBHH là trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc HS dựa vào SGK định nghóa phản ứng nào độ phản ứng nghịch là cân hóa học -CBHH là cân động HS nghiên cứu SGK và cho biết : -Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân CBHH là cân động? thì hệ luôn luôn có mặt chất phản ứng -GV lưu ý HS các chất có hệ cân và các chất sản phẩm Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 84 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn Hoạt động 3: GV làm TN hình vẽ 7.5 trang 158-sgk GV đặt vấn đề: ống nghiệm có hỗn hợp khí NO2 và N2O5 2NO2 (k) N2O4 (k) (nâu đỏ) (không màu) -Đặt ống nghiệm vào bình nước đá , quan sát màu sắc bên ống nghiệm ,HS cho biết hỗn hợp trên tồn chủ yếu là NO hay N2O4 ? -GV bổ sung: tồn N2O4 , [NO2] giảm bớt , [N2O4]tăng thêm so ban đầu nghóa là CBHH ban đầu đã bị phá vỡ -Lưu ý: Nếu tiếp tục , màu sắc ống nghiệm không thay đổi nghóa là CBHH hình thành => chuyển dịch cân -HS dựa vào sgk phát biểu định nghóa ? Hoạt động 4: GV củng cố : -Cân hóa học là gì ? -Tại nói cân hóa học là cân động? -Thế nào là chuyển dịch cân ? Hoạt động 5: GV đàm thoại dẫn dắt HS theo hệ thống câu hỏi: -Khi hệ cân thì vt lớn ,bằng hay nhỏ ? nồng độ các chất có thay đổi hay không? -khi thêm CO2 thì vt hay tăng? HS + vt = ,[chất ] không thay đổi + vt tăng GV bổ sung: cân cũ bị phá vỡ, cân thiết lập ,nồng độ các chất khác so với cân cũ -Khi thêm CO2 phản ứng xảy theo chiều thuận làm giảm hay tăng nồng độ CO2 ? HS làm giảm [CO2] -GV ,em hãy nhận xét phản ứng thuận nghịch tăng nồng độ chất thì CBHH dịch chuyển phía nào? Tương tự với trường hợp lấy bớt CO2 HS dựa vào sgk đưa nhận xét cuối cùng ảnh hưởng nồng độ Hoạt động 6: GV mô tả thí nghiệm và đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để giúp HS tìm hiểu ảnh hưởng áp suất Hoạt động 7: GVø đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để giúp HS tìm hiểu ảnh hưởng nhiệt độ II Sự chuyển dịch cân hóa học : 1.Thí nghiệm : sgk 2.Định nghóa : chuyển dịch cân hóa học là dịch chuyển từ trạng thái cân này sang trạng thái cân khác tác động từ các yếu tố bên ngoài lên cân III.Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học 1.Ảnh hưởng nồng độ: Ví dụ: Xét phản ứng: C(r) + CO2 (k) 2CO( k) + thêm CO -> [CO2] tăng -> vt tăng -> xảy phản ứng thuận ( chiều làm giảm [CO2] ) + lấy bớt CO2 -> [CO2] giảm -> vt < -> xảy phản ứng nghịch ( chiều làm tăng [CO2]) Vậy : tăng giảm nồng độ chất cân thì cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm nồng độ chất đó Lưu ý : Chất rắn không làm ảnh hưởng đến cân hệ 2.Ảnh hưởng áp suất : Ví dụ: Xét phản ứng: N2O4 (k) 2NO2 (k) -Nhận xét phản ứng: +Cứ mol N2O4 tạo mol NO2 =>phản ứng thuận làm tăng áp suất +Cứ 2mol NO2 tạo mol N2O4 => phản ứng nghịch làm giảm áp suất -Sự ảnh hưởng áp suất đến cân bằng: + tăng p chung -> số mol NO giảm , số mol N2O4 tăng => cân chuyển dịch theo chiều nghịch ( làm giảm áp suất hệ ) + Khi giảm p chung -> số mol NO tăng , số mol N2O4 giảm => cân chuyển dịch theo chiều nghịch ( làm tăng áp suất ) Vậy :Khi tăng giảm áp suất chung hệ cân thì cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm áp suất đó *Lưu ý : Khi số mol khí vế thì áp suất không ảnh hưởng đến cân Ví dụ: H2(k) + I2(k) 2HI (k) 3.Ảnh hưởng nhiệt độ: *Phản ứng thu nhiệt và phản ứng toả nhiệt: -Phản ứng thu nhiệt là phản ứng lấy thêm lượng để tạo sản phẩm kí hiệu  H > -Phản ứng toả nhiệt là phản ứng bớt Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 85 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn lượng Kí hiệu H < *Ví dụ: Xét phản ứng: N2O4 (k) 2NO2 (k)  H= +58kJ (không màu ) (nâu đỏ) -Nhận xét: +Phản ứng thuận thu nhiệt vì H =+58kJ >0 +Phản ứng nghịch tỏa nhiệt vì H =-58kJ< -Ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hóa học: +Khi đun nóng hỗn hợp -> màu nâu đỏ hỗn hợp khí đậm lên =>phản ứng xảy theo chiều thuận nghóa là chiều thu nhiệt (giảm nhiệt độ phản ứng) +Khi làm lạnh hỗn hợp -> màu nâu đỏ hỗn hợp khí nhạt dần =>phản ứng xảy theo chiều nghịch nghóa là chiều tỏa nhiệt (tăng nhiệt độ phản ứng) *Vậy: Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (giảm tác dụng tăng nhiệt độ).Khi giảm nhiệt độ, cân phản ứng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt (giảm Hoạt động 8: tác dụng giảm nhiệt độ) GV : em hãy nêu điểm giống chiều Kết luận: chuyển dịch CBHH có yếu tố (nồng Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê độ, nhiệt độ, áp suất )tác động đến pư thuận Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân nghịch chịu tác động từ bên ngoài biến HS nêu nguyên lí đổi nồng độ, áp suất , nhiệt độ thì cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó GV trình bày theo sgk 4.Vai trò xúc tác: Hoạt động 9: Chất xúc tác không ảnh hưởng đến cân GV đặt câu hỏi đàm thoại cùng HS hóa học ,nó làm cho cân thiết lập nhanh IV Ý nghóa tốc độ phản ứng và cân hóa học sản xuất hóa học GV có thể lấy thêm ví dụ minh hoạ Ví dụ 1: Trong sản xuất axit sunfuric phải thực CaCO3 (r) CaO(r) + CO2(k) H < phản ứng sau diều kiện nào?(nồng độ, nhiệt độ, áp suất ) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)  H < Giải: Để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận thì: + dư không khí ( dư oxi) + nhiệt độ khá cao 4500/C + xúc tác V2O5 Ví dụ 2: Cần thực điều kiện nào để phản ứng tổng hợp amoniac đạt hiệu suất cao? N2 (k) + 3H2 (k) NH3(k)  H < Giải: Thực phản ứng điều kiện: + áp suất cao + nhiệt độ thích hợp + xúc tác bột Fe + Al2O3/K2O Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 86 Thieát keá giaùo aùn hoùa 10 cô baûn V.Củng cố : -Người ta thường tác động vào yếu tố nào để làm chuyển dịch cân hóa học ? -Người ta dự đoán chiều chuyển dịch cân hóa học dựa vào nguyên lí nào? Phát biểu nguyên lí đó VI.Dặn dò và BTVN: -Chuẩn bị các kiến thức ôn : tốc độ phản ứng và cân hóa học (bài 38) -Làm các bài tập 1->8 trang 162,163 sgk Nguyeãn Vaên Nhaân – THPT Söông Nguyeät Anh Trang 87