Tham khảo tài liệu ''phương pháp giải bài tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm'', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Phương pháp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm MỞ ĐẦU I - LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Hố học mơn khoa học quan trọng nhà trờng phổ thơng Mơn hố học cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức phổ thông, thiết thực hố học, giáo viên mơn hố học cần hình thành em kỹ bản, phổ thơng thói quen học tập làm việc khoa học làm tảng cho việc giáo dục xã hội chủ nghĩa, phát triển lực nhận thức, lực hành động Có phẩm chất thiết nh cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, xác, u chân lí khoa học, có ý thức trách nhiệm với thân, gia đình, xã hội hồ hợp với môi trờng thiên nhiên, chuẩn bị cho học sinh lên vào sống lao động Trong mơn hố học tập hố học có vai trị quan trọng nguồn cung cấp kiến thức mới, vận dụng kiến thức lí thuyết, giải thích tợng q trình hố học, giúp tính tốn đại lợng: Khối lợng, thể tích, số mol Việc giải tập giúp học sinh đợc củng cố kiến thức lí thuyết đợc học vận dụng linh hoạt kiến thức vào làm Để giải đợc tập địi hỏi học sinh khơng nắm vững tính chất hố học đơn chất hợp chất học, nắm vững công thức tính tốn, biết cách tính theo phơng trình hóa học cơng thức hố học Đối với tập đơn giản học sinh thờng theo mơ hình đơn giản: Nh viết phơng trình hố học, dựa vào đại lợng để tính số mol chất sau theo phơng trình hố học để tính số mol chất cịn lại từ tính đợc đại lợng theo yêu cầu Nhng nhiều dạng tập học sinh không nắm đợc chất phản ứng việc giải tốn học sinh gặp nhiều khó khăn thờng giải sai nh dạng tập: Oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm Qua giảng dạy thấy dạng tập tơng đối khó song lại quan trọng với học sinh cấp II Tuy nhiên qua thực tế giảng dạy, thấy số giáo viên cịn xem nhẹ dạng tập học sinh gặp nhiều khó khăn gặp phải tốn dạng Chính lý mà chọn đề tài : “Phương phỏp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm’’ II- MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI 1- Mục đích: - Nâng cao chất lợng hiệu dạy- học hoá học - Giúp cho học sinh nắm đợc chất tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm từ rèn kỹ giải tập nói chung tập dạng nói riêng - Phát huy tính tích cực tạo hứng thú cho học sinh học tập đặc biệt giải tập hoá học - Là tài liệu cần thiết cho việc ôn học sinh giỏi khối giúp giáo viên hệ thống hoá đợc kiến thức, phơng pháp dạy học 2- Nhiệm vụ: - Nghiên cứu sở lí thuyết, chất phản ứng: Oxit axit với dung dịch kiềm kim loại hoá trị I - Nghiên cứu sở lí thuyết , chất phản ứng: Oxit axit với dung dịch kiềm kim loại hoá trị II - Xây dựng cách giải với tập dạng: oxit axit với dung dịch kiềm - Các dạng tập định lợng minh hoạ - Một số tập định tính minh hoạ III – PHƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Để hoàn thành tốt đề tài sử vận dụng phơng pháp nghiên cứu khoa học nh: - Phân tích lý thuyết, điều tra bản, tổng kết kinh nghiệm s phạm sử dụng số phơng pháp thống kê tốn học việc phân tích kết thực nghiệm s phạm v.v - Nghiên cứu kỹ sách giáo khoa lớp sách nâng cao phơng pháp giải tập tham khảo tài liệu đợc biên soạn phân tích hệ thống dạng toán hoá học theo nội dung đề - Đúc rút kinh nghiệm thân trình dạy học - Áp dụng đề tài vào chơng trình giảng dạy học sinh lớp đại trà ôn thi học sinh giỏi - Tham khảo, học hỏi kinh nghiệm số đồng nghiệp CHƠNG I: TỔNG QUAN I- CƠ SỞ LÍ LUẬN Nh biết để giải đợc tốn hố học tính theo phơng trình hố học bớc học sinh phải viết đợc xác phơng trình hố học tính đến việc làm tới bớc viết phơng trình sai việc tính tốn học sinh trở lên vô nghĩa Đối với dạng tập: Oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm để viết đợc phơng trình hố học xác, học sinh phải hiểu đợc chất phản ứng nghĩa phản ứng diễn theo chế Khi oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm tạo muối trung hoà, muối axit hỗn hợp hai muối Điều khó học sinh phải biết xác định xem phản ứng xảy tạo sản phẩm nào, từ viết đợc phơng trình hố học xác Mặt khác kỹ giải tốn hố học đợc hình thành học sinh nắm vững lý thuyết, nắm vững kiến thức tính chất hố học chất, biết vận dụng kiến thức vào giải tập Học sinh phải hình thành đợc mơ hình giải tốn, bớc để giải tốn, kèm theo phải hình thành học sinh thói quen phân tích đề định hớng đợc cách làm kỹ quan trọng việc giải toán hóa học Do để hình thành đợc kỹ giải toán dạng oxitaxit phản ứng với dung dịch kiềm ngồi việc giúp học sinh nắm đợc chất phản ứng giáo viên phải hình thành cho học sinh mơ hình giải (các cách giải ứng với trờng hợp ) bên cạnh rèn luyện cho học sinh t định hớng đứng trớc tốn khả phân tích đề Chính việc cung cấp cho học sinh cách giải toán oxitaxit phản ứng với dung dịch kiềm đặc biệt xây dựng cho học sinh mô hình để giải tốn kỹ phân tích đề giúp học định hớng làm tập điều cần thiết, giúp học sinh có t khoa học học tập hố học nói riêng mơn học khác nói chung nhằm nâng cao chất lợng giảng dạy học tập giáo viên học sinh II- PHÂN TÍCH THỰC TRẠNG CỦA ĐỀ TÀI 1- Điểm đề tài - Học sinh nắm đợc chất phản ứng nên em cảm thấy dễ hiểu, hiểu sâu sắc vấn đề giải thích đợc nguyên nhân dẫn đến trờng hợp tốn - Có thể áp dụng cho nhiều đối tợng học sinh khối cấp 2: với học sinh đại trà, áp dụng với đối tợng học sinh giỏi - Tài liệu giúp ôn học sinh giỏi khối lớp 9, dùng cho học sinh khối trung học phổ thông giáo viên tham khảo 2- Điểm hạn chế đề tài - Đề tài khó áp dụng vào việc giảng dạy trực tiếp lớp mà chủ yếu áp dụng vào việc bồi phụ học sinh bồi dỡng đội tuyển học sinh giỏi - Đề tài đề cập số phơng phơng pháp giải cha mở rộng đợc phơng pháp giải nhanh CHƠNG II – NỘI DUNG I – CƠ SỞ LÝ THUYẾT 1- Khi cho oxit axit(CO2,SO2 )vào dung dịch kiềm hố trị I( NaOH, KOH ) có trờng hợp sau xảy ra: * Trờng hợp 1: Khi cho CO2,SO2 vào dung dịch NaOH, KOH (Dung dịch kiềm) d ta có sản phẩm muối trung hồ + H2O ) n (CO2 , SO2 ) < n( NaOH, KOH) Phơng trình: CO2 + 2NaOH d " Na2CO3 + H2O SO2 + 2KOH d " K2SO3 + H 2O * Trờng hợp 2: Khi cho CO2, SO2 d vào dung dịch NaOH, dung dịch KOH sản phẩm thu đợc muối axit Tức là: n ( CO2, SO2 ) > n ( NaOH, KOH ) Phơng trình: CO2 + NaOH " NaHCO3 Hoặc cách viết: CO2 + 2NaOH " Na2CO3 + H2O Vì CO2 d nên CO2 tiếp tục phản ứng với muối tạo thành: CO2 + Na2CO3 + H2O " 2NaHCO3 * Trờng hợp3: Nếu biết thể tích khối lợng oxit axit dung dịch kiềm trớc hết ta phải tính số mol chất tham gia lập tỉ số a, Nếu: ≤1 Kết luận: Sản phẩm tạo muối axit CO2 SO2 d Phơng trình phản ứng:(xảy phản ứng) CO2 + 2NaOH " Na2CO3 CO2 + Na2CO3 hết + + H2O (1) H2O " 2NaHCO3 (2) b, Nếu: ≥ ( không 2,5 lần) Kết luận:Sản phẩm tạo muối trung hồ nNaOH, nKOH d Phơng trình phản ứng:(chỉ xảy phản ứng) CO2 + 2NaOH " Na2CO3 + H2O (1) c, Nếu: 1< a – b/2 a – b/2 > ị b/2 < a < b Dung dịch sau phản ứng chứa chất: NaHCO3 = 2( a- b/2 ) (mol) Na2CO3 d = b/2 – (a-b/2) = b- a (mol) II – Bài tập: 1- Dạng tập CO2,SO2 phản ứng với dung dịch kiềm NaOH, KOH Bài 1: Dẫn khí CO2 điều chế đợc cách cho 100 g đá vôi tác dụng với dung dịch HCl d, qua dung dịch chứa 60 g NaOH.Tính khối lợng muối tạo thành: * Phân tích đề bài: - Trớc tính khối lợng muối tạo thành ta phải xác định muối đợc tạo sau phản ứng - Khi cho axit HCl tác dụng với CaCO3 có sản phẩm tạo khí CO2 ta tính đợc số mol CO2dựa vào mCaCO3 = 100 g - Tính số mol 60 g NaOH - Xét tỉ lệ nNaOH : nCO2 - Dựa vào tỉ lệ xác định muối tạo thành từ dựa vào số mol CO2,số mol NaOH tính đợc khối lợng muối Bài giải n CaCO3 = = (mol) Phơng trình phản ứng: CaCO3 + 2HCl " CaCl2 + CO2 + Theo ( ) nCO2 = nCaCO3 = 1(mol) n Ta có : NaOH = 1< H2O (1) = 1,5 (Mol) = 1,5 < Kết luận:Sản phẩm tạo muối ta có phơng trình phản ứng *Cách 1: ( Phơng pháp song song ) Sau tính số mol lập tỉ số khẳng định sản phẩm tạo hai muối: Ta viết phơng trình theo cách sau: Phơng trình phản ứng: 2NaOH CO2 + + CO2 " Na2CO3 + H2O NaOH " NaHCO3 (4) (5) Gọi x,y lần lợt số mol CO2 tham gia phản ứng (4),(5) (hoặc đặt số mol hai muối tạo thành ) Ta có: Phơng trình: x + y = (I) Theo (4) => nNaOH = 2nCO2 = 2x (mol) Theo (5) => nNaOH = nCO2 = y (mol) SnNaOH = 1,5 (mol) ta có: 2x + y = 1,5 (II) Kết hợp (I),(II) ta có hệ phơng trình : x+y=1(I) x = 0,5 ( mol) => y = 0,5 (mol) 2x + y = 1,5 (II) Vậy: m NaHCO3 = 0,5 84 = 46 (g) m Na2CO3 = 0,5.106 = 53 (g) *Cách 2:( Phơng pháp nối tiếp ) Số mol 2NaOH Trớc P/ 1,5 + CO2 " Na2CO3 + H2O (5) => CM(NaOH) = = 0,5 (mol) *Chú ý: Nếu toán cho thể tích số mol chất ta phải xét ba trờng hợp tao muối axit muối trung hoà tạo hỗn hợp hai muối Bài 4: Ngời ta dẫn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) qua bình đựng dung dịch NaOH Khí CO2 bị hấp thụ hoàn toàn Sau phản ứng muối đợc tạo thành với khối lợng gam? *Phân tích đề bài: Với tập cho trớc số mol (tức VCO2 đktc) CO2 số mol NaOH cha biết Vì muốn biết muối đợc tạo thành khối lợng ta phải xét trờng hợp xảy ra: Bài giải n CO2 = = 0,1 (mol) *Trờng hợp1: Sản phẩm tạo thành là: Na2CO3 n CO2 = 2nNaOH Phơng trình phản ứng: 2NaOH n Theo (1) => + CO2 " Na2CO3 + H2O CO2 = nNaCO3 = 0,1 (mol) m Na2CO3 = 0,1 106 = 10,6 (g) *Trờng hợp2:Sản phẩm tạo thành muối axit: NaHCO3 n CO2 = n NaOH Phơng trình phản ứng: CO2 n Theo (2) => + NaOH " NaHCO3 NaHCO3 = nCO2 = 0,1 (mol) m NaHCO3 =0,1 84 = 8,4 (g) *Trờng hợp3: Sản phẩm tạo thành hỗn hợp hai muối NaHCO3 Na2CO3 Khi 1< < (2) (1) Các phơng trình phản ứng : CO2 + 2NaOH NaOH " + " Na2CO3 + H2O CO2 NaHCO3 (3) (4) Và khối lợng hỗn hợp hai muối: 8,4 (g) < m NaHCO3 + m Na2CO3 < 10,6 (g) * Bài tập vận dụng : Bài 5: Cho 16,8 lit CO2(ở đktc) hấp thụ hoàn vào 600 ml dung dịch NaOH 2M.Thu đợc dung dịch A 1.Tính tổng khối lợng muối có dung dịch A Lấy dung dịch A cho tác dụng với lợng d BaCl2 Tính khối lợng kết tủa tạo thành Bài 6: Dẫn khí CO2 điều chế đợc cách cho 10 (g)CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl d vào dung dịch NaOH.Tính khối lợng muối tạo thành (Cho Na =23,O = 16, C = 12, H = 1, Ca = 40) Bài 7: Hoà tan m(gam) hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 vào 55,44 gam H2O đợc 55,44 ml dung dịch ( d =1,0822 ),bỏ qua biến đổi thể tích Cho từ từ dung dịch HCl 0,1 M vào dung dịch 1,1 gam khí dừng lại.Dung dịch thu đợc cho tác dụng với nớc vôi tạo 1,5 gam kết tủa khơ.Giá trị m thể tích dung dịch HCl 0,1 M là: A 5,66 gam ; 0,05 lít C 56,54 gam ; 0,25 lít B 4,56 gam ; 0,025 lít D 4,56 gam ; 0,5 lít Bài 8: Nung 20 gam CaCO3 hấp thụ hoàn tồn thể tích khí tạo nhiệt phân CaCO3 nói 0,5 lit dung dịch NaOH 0,56 M Nồng độ mol muối cacbonat thu đợc (cho Ca = 40) A CM ( Na2CO3) = 0,12 M ,CM(NaHCO3) = 0,08 M B CM ( Na2CO3) = 0,16 M ,CM(NaHCO3) = 0,24 M C CM ( Na2CO3) = 0,4 M ,CM(NaHCO3) = D CM ( Na2CO3) = 0, CM(NaHCO3) = 0,40 M 2- Dạng tập P2O5 phản ứng với dung dịch NaOH, KOH Bài 9: Đốt cháy hồn tồn 6,2 g phơtpho thu đợc chất A.Cho chất A tác dụng với 800 ml dung dịch NaOH 0,6 M Thì thu đợc muối gì? Bao nhiêu gam? * Phân tích đề bài: - Đốt cháy phốt ta thu đợc P2O5 (A) Cho A (P2O5 )tác dụng với dungdịch NaOH P2O5 phản ứng với H2O trớc tạo H3PO4 - Tính số mol H3PO4 số mol NaOH từ xác định đợc muối đợc tạo thành - Xét tỉ số: Bài giải n P = = 0,2 (mol) NaOH = 0,8 0,6 = 0,48 (mol) Các phơng trình phản ứng : 4P + 5O2 " 2P2O5 (1) P2O5 + 3H2O " 2H3PO4 (2) n n Theo (1) => nP2O5 = P = = 0,1 (mol) n n Theo (2) => H3PO4 = P2O5 = 2.0,1 = 0,2 (mol) Xét tỉ lệ: 2< = = 2,4 < *Kết luận:sản phẩm tạo hỗn hợp hai muối Phơng trình phản ứng : 5NaOH + 2H3PO4 " Na2HPO4 + Na3PO4 + 5H2O (3) Hay: 2NaOH + H3PO4 " Na2HPO4 + 2H2O (4) 3NaOH + H3PO4 " + 3H2O (5) Na3PO4 Gọi x,y lần lợt số mol Na2HPO4 Na3PO4 Theo (4) => nNaOH = 2n Na2HPO4 = 2x (mol) H3PO4 = n Na2HPO4 = x (mol) Theo (5) => nNaOH = 3n Na3PO4 = 3y (mol) => => Theo ra: n n H3PO4 = n Na3PO4 = y (mol) S nNaOH = 0,48 (mol) = 2x +3y (I) S n H3PO4 = 0,2 (mol) = x+y (II) Dođó ta có : 2x +3y = 0,48 (I) => x = 0,12 (mol) x+y m Vậy khối lợng muối: = 0,2 (II) y = 0,08 (mol) Na2HPO4 = 0,12 142 = 17,04 (g) m Na3PO4 = 0,08 164 = 13,12 (g) - Dạng tập oxit axit ( CO2, SO2 ) phản ứng với dung dịch kiềm hoá trị II( Ca(OH)2, Ba(OH)2 ) Bài 10: Nêu tợng xảy giải thích sục từ từ CO2 vào dung dịch nớc vôi trong ống nghiệm sau đun nóng ống nghiệm lửa Bài giải: *Hiện tợng : Khi sục CO2 từ từ vào dung dịch nớc vơi lúc đầu thấy xuất kết tủa trắng lợng kết tủa tăng dần - Nếu tiếp tục sục CO2 thấy lợng kết tủa lại giảm dần tan hết tạo dung dịch suốt - Nếu đun nóng dung dịch sau phản ứng ta lại thấy xuất kết tủa trắng * Giải thích: - Lúc đầu sục CO2 lợng CO2 lợng Ca(OH)2 d xảy phản ứng CO2 + Ca(OH)2 " CaCO3¯ + H2O Vậy kết tủa trắng xuất là: CaCO3 lợng kết tủa tăng dần đến n CO2 = nCa(OH)2 lúc lợng kết tủa cực đại - Nếu tiếp tục sục khí CO2 vào thấy kết tủa tan dần lúc lợng Ca(OH)2 hết CO2 d xảy phản ứng CaCO3¯ + CO2 + H2O " Ca(HCO3)2 tan Sản phẩm tạo thành Ca(HCO3)2 tan nên lợng kết tủa giảm dần đến lợng kết tủa tan hết tạo dung dịch suốt Lúc : nCO2 =2 nCa(OH)2 sản phẩm ống nghiệm Ca(HCO3)2 - Nhng ta lấy sản phẩm sau phản ứng đun nóng lửa đèn cồn lại thấy xuất kết tủa trắng Ca(HCO3)2 to CaCO3¯ + CO2 + H2O Bài 11: Hoà tan hết 2,8 (g) CaO vào H2O đợc dung dịch A Cho 1,68 lít khí CO2 (đo đktc) hấp thụ hồn tồn dung dịch A.Hỏi có gam muối tạo thành? * Phân tích đề bài: - Đề cho 2,8 g CaO ta tính đợc nCaO.Dựa vào phản ứng CaO tác dụng với nớc tính đợc nCa(OH)2 - Mặt khác biết VCO2 = 1,68 lit tính đợc nCO2 ta xác định đợc muối đợc tạo thành tính đợc khối - Lập tỉ số lợng muối Bài giải n CaO = = 0,05 (mol) n CO2 = = 0,075 (mol) Phơng trình phản ứng : CaO + H2O (1) => nCa(OH)2 = Xét tỉ lệ: " Ca(OH)2 n (1) CaO = 0,05 (mol) 1< = = 1,5 < *Kết luận:Vậy sản phẩm tạo hỗn hợp hai muối Muối trung hoà muối axit Các phơng trình phản ứng : CO2 + Ca(OH)2 " CaCO3¯ + H2O 2CO2 d + Ca(OH)2 " Ca(HCO3)2 (2) (3) *Cách 1: Gọi x, y lần lợt số mol CO2 phản ứng (2) (3) Theo ta có: S nCO2 = 0,075 (mol) x + y = 0,075 (I) Theo (2) : nCa(OH)2 = nCO2 = x (mol) n Theo (3) : nCa(OH)2 = CO2 = n Mặt khác: S Ca(OH)2 = 0,05(mol).do ta có x + y y (mol) = 0,05 (II) Kết hợp (I) (II) ta đợc x + y = 0,075 (I) => x + y = 0,05 (II) x = 0,025 (mol) y = 0,05 (mol) Theo (2): nCO2 = Theo (3): n n = 0,025 (mol) =>mCaCO3= 0,025.100 = 2,5 (g) CaCO3 n Ca(HCO3)2 = CO2 = 0,05 = 0,025 => mCa(HCO3)2 = 0,025.162 = 4,05 (g) *Cách 2: Sau tính số mol lập tỉ số xác định đợc sản phẩm tạo hỗn hợp hai muối ta viết phơng trình phản ứng nh sau: CO2 Trớc P/ 0,075 chất + Ca(OH)2 " CaCO3 ¯ + H2O (4) Số mol 0,05 Phản ứng 0,05 Sau P/ 0,05 0,025 0,05 0,05 Theo phơng trình phản ứng (4) nCO2 d nên tiếp tục phản ứng với sản phẩm CaCO3 theo phơng trình: CO2 Số mol + CaCO3 ¯ + H2O Trớc P/ 0,025 chất Ca(HCO3)2 (5) 0,05 Phản ứng 0,025 Sau P/ " 0,025 0,025 0,025 0,025 Vậy Sau phản ứng thu đợc chất là: Ca(HCO3)2 = 0,025 (mol) CaCO3 (mol) = 0,025 Vậy khối lợng chất thu đợc hỗn hợp : m m Bài 12: Ca(HCO3)2 = 0,025 162 = 4,05 (g) CaCO3 = 0,025 100 = 2,5 (g) Cho 10 lít hỗn hợp khí gồm N2 CO2 qua lit dung dịch Ca(OH)2 0,02 M đợc g kết tủa Xác định % theo thể tích chất khí có hỗn hợp.(Các thể tích khí đo đktc) *Phân tích đề bài: - Khi cho N2, CO2 qua dung dịch Ca(OH)2 có CO2 phản ứng với Ca(OH)2 - Trong 10 lít hỗn hợp khí N2 CO2 khơng biết số mol CO2 bao khơng thể xác định đợc xác muối nhiêu.Do khơng thể xét tỉ lệ đợc tạo thành nên phải xét trờng hợp: - Trờng hợp 1: Tạo muối trung hoà - Trờng hợp 2: Tạo muối axit ( Trờng hợp loại muối axit tan mâu thuẫn với đề co 1g kết tủa - Trờng hợp tạo hỗn hợp hai muối Bài giải Khi cho 10 lít hợp N2 CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 có CO2 phản ứng với Ca(OH)2 n *Trờng hợp1: Nếu CO2 < n Ca(OH)2 tạo muối trung hoà Phơng trình phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 d Kết tủa CaCO3 : nCaCO3 Theo (1) n CO2 = n " = + H2O (1) = 0,01 ( mol ) CaCO3 = 0,01 (mol) => VCO2 = 0,01 22,4 = 0,224 (lit) => % CO2 = => % N2 = *Trờng hợp2: CaCO3 ¯ 100 = 2,24 (%) 100 – 2,24 = 97,76 (%) 1< < sản phẩm tạo thành hỗn hợp hai muối : CaCO3, Ca(HCO)2 Phơng trình phản ứng: CO2 2CO2 n + + Ca(OH)2 Ca(OH)2 " " CaCO3 ¯ Ca(HCO)2 + H2O (2) (3) Ca(OH)2 = 0,02 = 0,04 (mol) Theo (2) n CaCO3 = nCa(OH)2 = nCO2 = 0,01 (mol) n Ca(OH)2 phản ứng (2) : 0,04 - 0,01 = 0,03 (mol) Theo (3) : nCO2 = nCa(OH)2 = 0,03 = 0,06 (mol) => nCO2 phản ứng là: 0,06 + 0,01 = 0,07 (mol) => VCO2 = 0,07 22,4 = 1,57 (lit) => % VCO2 = => % N2 * Trờng hợp 3: 100 = 15,68 (%) = 100 – 15,68 = 84,3 (%) ≤ Sản phẩm tạo muối axit Loại trờng hợp muối axit ta hết mà đầu baì cho thu đợc g kết tủa *Bài tập vận dụng: Bài 13: Ngời ta dẫn khí CO2 vào 1,2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,1 M tạo đợc (g) muối khơng tan muối tan a,Tính thể tích khí CO2 dùng ( Các khí đo đktc) b, Tính khối lợng nồng độ mol/l muối tan c,Tính thể tích CO2 (đktc) trờng hợp tạo muối khơng tan Tính m muối khơng tan Bài 14: Để đốt cháy 6,72 lít hỗn hợp khí A gồm CO,CH4, cần dùng 6,72 lít khí O2.Tính thành phần % theo thể tích khí A - Hấp thụ tồn khí sinh phản ứng cháy vào bình chứa lít dung dịch Ca(OH)2 xuất 25 g kết tủa trắng Tính CM dung dịch Ca(OH)2 Bài 15: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (ở đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu đợc 10 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa nung nóng phần dung dịch cịn lại thu đợc gam kết tủa V bằng: A, 3,36 lit C, 2,24 lit B, 4,48 lit D, 1,12 lit CHƠNG 3: THỰC NGHIỆM S PHẠM Sau hoàn thành đề tài “phơng pháp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm’’ áp dụng với học sinh Trờng THCS Chí Tân nơi tơi cơng tác Trong năm học 2008 – 2009 triển khai lý thuyết dạng tập tiết luyện tập, ngoại khố đặc biệt thời gian ơn thi học sinh giỏi kết hợp dạy lý thuyết tập, kết thu đợc khả quan Các em khơng cịn lúng túng giải dạng tập mà hứng thú Qua kiểm tra khảo sát lớp 9A lớp 9B năm học 2008 – 2009 cho thấy : Kết kiểm tra đợt 1:( Cha áp dụng đề tài ) Lớp Sĩ số 9A 9B Điểm giỏi Điểm Điểm TB Điểm yếu SL % SL % SL % SL % 38 7,89 23,69 22 57,89 10,53 39 5,13 12 30,77 21 53,85 10,25 Kết kiểm tra đợt 2: (Đã áp dụng đề tài vào lớp 9A ) Lớp Sĩ số 9A 9B Điểm giỏi Điểm Điểm TB Điểm yếu SL % SL % SL % SL % 38 14 36,85 19 50 13,15 0 39 7,69 10 25,65 23 58,97 7,69 Ở đợt ta thấy lớp 9A có đợc kết nâng lên rõ rệt học sinh hiểu thấu đáo vấn đề góc độ khác phản ứng oxit axit với kiềm Đặc biệt học sinh hình thành đợc kỹ giải tập, biết phân tích tốn Tuy nhiên việc áp dụng nội dung đề tài tuỳ thuộc vào đối tựơng học sinh Đối với lớp đại trà rèn luyện cho em dạng oxit axit tác dụng với kiềm hóa trị I vàII trờng hợp tạo muối hai muối nhng với điều kiện tính đợc hai số mol kiềm oxit axit cho biết hai chất d Đối với đội tuyển học sinh giỏi phải khắc sâu giúp học sinh hiểu đợc chất phản ứng, thờng từ tập tổng quát sau đa dạng tập từ dễ đến khó giúp học sinh hình thành kỹ cách dễ dàng * ĐIỀU KIỆN ÁP DỤNG -Để áp dụng đợc đề tài vào công việc giảng dạy Giáo viên phải thờng xuyên trau kiến thức nâng cao kỹ giải toán đặc biệt phải nắm chất phản ứng oxit axit với kiềm - Hệ thống hoá kiến thức Hệ thống tập phải từ dễ đến khó, từ đơn giản đến phức tạp - Đối với học sinh phải nắm kiến thức có khả phân tích từ tập đơn giản mở rộng tập khó - Khơng ngừng học hỏi, học thầy, học bạn, học sách - Trong trình giảng dạy lớp bên cạnh giảng dạy kiến thức SGK ngời giáo viên cần tìm tịi đa thêm kiến thức, kỹ cho học sinh để từ nâng cao kiến thức cho học sinh giỏi - Hớng dẫn học sinh đọc sách báo, học hỏi mở rộng kiến thức thực tế - Hoá học mơn khoa học thực nghiệm để khắc sâu kiến thức cho học sinh, giáo viên thờng xuyên làm thí nghiệm chứng minh, cho học sinh thực hành thí nghiệm - Kiến thức học sinh bền vững kĩ đợc thiết lập mà để hình thành kĩ cho học sinh khơng có khác ngồi q trình rèn luyện Bồi dỡng thờng xuyên cho em * KIẾN NGHỊ - Để nâng cao chất lượng dạy học xin đề xuất số vấn đề sau: + Đối với phũng giỏo dục: Cần trang bị cho giỏo viờn thờm tài liệu tham khảo cần thiết để bổ sung, hỗ trợ cho giáo viên trỡnh giảng dạy Với sỏng kiến kinh nghiệm hay, theo tụi nờn phổ biến giáo viên học tập vận dụng Có tay nghề vốn kiến thức giáo viên dần nõng lờn + Đối với nhà trường thầy cô giáo: Do môn Hố học mơn khoa học thực nghiệm nên đũi hỏi nhiều thời gian chuẩn bị đồ dùng thí nghiệm Vỡ tụi mong BGH nhà trường tiếp tục quan tâm tạo điều kiện giúp đỡ thời gian người chuẩn bị đồ dùng thiết bị dạy học chúng tơi có thời gian khâu tỡm tũi, nghiờn cứu soạn giảng + Đối với giáo viên: Phải tự học tự bồi dưỡng tham khảo nhiều tài liệu, học tập bạn đồng nghiệp để không ngừng nâng cao chuyên mụn nghiệp vụ cho thõn KẾT LUẬN CHUNG Trên đề xuất “phương pháp gải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiểm’’ vấn đề tơi nêu tài liệu làm tài liệu tham khảo cho giáo viên, học sinh bậc học THCS Với phạm vi nghiên cứu đề đài mảng kiến thức tơng đối hẹp so với tồn chơng trình hố học nhng tơi hi vọng giúp ích cho em học sinh thầy cô giáo việc giảng dạy phần kiến thức này, giúp em thầy có cách nhìn tổng qt dạng tốn tài liệu hữu ích cho việc ôn luyện học sinh giỏi khối cho học sinh cấp tham khảo Các tập đề tài mức độ từ dễ đến khó, từ đơn giản đến phức tạp, giúp em rèn luyện đợc kỹ không giải đợc dạng tập phần mà rèn đợc số kỹ khác nh kỹ tính số mol, kỹ phân tích,viết phơng trình phản ứng Mặc dù cố gắng song tránh đợc thiếu sót mong đợc đóng góp ý kiến cấp lãnh đạo , bạn đồng nghiệp để đề tài tơi đợc hồn thiện Tơi xin chân thành cám ơn! Chí Tân ngày 10/1/2010 Ngời viết sáng kiến Nguyễn Đức Thái TÀI LIỆU THAM KHẢO 1.Những chun đề hay khó hố học THCS - Hồng Thành Chung NXB Giáo dục Việt Nam 2.Hoá học nâng cao Nhà xuất trẻ - Ngô Ngọc An 350 Bài toán hoá học chọn lọc NXB Hà Nội -Đào Hữu Vinh Chuyên đề bồi dỡng hoá học 8-9 - Nguyễn Đình Độ NXB Đà Nẵng 5.Các tài liệu tham khảo khác đề thi học sinh giỏi số tỉnh MỤC LỤC MỞ ĐẦU I- ĐẶT VẤN ĐỀ II- MỤC ĐÍCH - NHIỆM VỤ 1- Mục đích 2- Nhiệm vụ III- PHƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU .2 CHƠNG I- TỔNG QUAN I- CƠ SỞ LÍ LUẬN II- PHÂN TÍCH THỰC TRẠNG 1- Điểm mạnh đề tài 2- Những tồn đề tài .4 CHƠNG II- NỘI DUNG .4 I- CƠ SỞ LÍ THUYẾT 1- Khi cho oxit axit(CO2, SO2 ) phản ứng với dung dịch kiềm hoá trị I (NaOH.KOH ) 2- Khi cho P2O5 phản ứng với dung dịch kiềm hoá trị I (NaOH, KOH ) 3- Khi cho oxit axit (CO2, SO2 ) phản ứng với dung dịch kiềm hoá trị II (Ca(OH)2, Ba(OH)2 ) .7 II- BÀI TẬP 10 1- Dạng tập oxit axit (CO2, SO2 ) phản ứng với dung dịch kiềm hoá trị I (NaOH.KOH ) 10 2- Dạng tập P2O5 phản ứng với dung dịch dịch kiềm hoá trị I (NaOH.KOH ) 19 3- Dạng tập oxit axit (CO2, SO2 ) phản ứng với dung dịch kiềm hoá trị II (Ca(OH)2, Ba(OH)2 ) 20 CHƠNG III- THỰC NGHIỆM S PHẠM 26 ĐK ÁP DỤNG – KIẾN NGHỊ ………………………………………………27 KẾT LUẬN CHUNG 29 TÀI LIỆU THAM KHẢO ………………………………………………… 30 MỤC LỤC 31 ĐÁNH GIÁ CỦA HỘI ĐỒNG KHOA HỌC NHÀ TRỜNG ĐÁNH GIÁ CỦA HỘI ĐỒNG KHOA HỌC PHỊNG GD&ĐT KHỐI CHÂU ... với dạng tập: Oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm để viết đợc phơng trình hố học xác, học sinh phải hiểu đợc chất phản ứng nghĩa phản ứng diễn theo chế Khi oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm. .. Khi cho oxit axit (CO2, SO2 ) phản ứng với dung dịch kiềm hoá trị II (Ca(OH)2, Ba(OH)2 ) .7 II- BÀI TẬP 10 1- Dạng tập oxit axit (CO2, SO2 ) phản ứng với dung dịch kiềm hoá... (NaOH.KOH ) 10 2- Dạng tập P2O5 phản ứng với dung dịch dịch kiềm hoá trị I (NaOH.KOH ) 19 3- Dạng tập oxit axit (CO2, SO2 ) phản ứng với dung dịch kiềm hoá trị II (Ca(OH)2,