SKKN: Phương pháp giải bài tập hỗn hợp sắt và oxit sắt

SKKN 2011 PH A NG PHÁP GI I BÀI T P H N H P S T VÀ OXIT S T TV N : Lí ch n đ tài: - T n m 2007 b giáo d c thay đ i hình th c thi n sinh sang tr c nghi m khách quan i h c-Cao đ ng t t lu n gi i quy t t t thi tr c nghi m yêu c u h c sinh ph i n m v ng, bi t sâu r ng ki n th c , có k n ng v n d ng đ ng th i ph i có thao tác suy lu n logic,tính tốn nhanh - Tr c u c u thi t th c c a h c sinh qua 4- n m th c hi n thi n sinh H-C b ng hình th c tr c nghi m khách quan c a b Giáo d c, b n thân nghiên c u, v n d ng tr i nghi m s đ i t ng h c sinh - Bài t p h n h p g m s t oxit s t m t nh ng d ng t p mà h c sinh hay g p k thi mà đ c bi t thi th i H c Thông th ng ph c t p x y theo nhi u ph ng nh ng t p v s t oxit ng trình ph n ng khác sinh gi i quy t t t toán v h n h p s t m t cách nhanh chóng tơi th ph ng pháp v n d ng đ nh lu t b o tồn giúp h c ng gi i thi u ó n i dung mà vi t mu n đ c p M c đích: - Nghiên c u k ph ng pháp gi i t p hoá h c v s t - Ph c v cho giáo viên h c sinh trung h c ph thông Nhi m v c a đ tài: - H th ng lí thuy t v đ nh lu t áp d ng gi i t p v s t h p ch t c a s t - a m t s t p áp d ng • it it ng khách th nghiên c u: ng: Nghiên c u v n d ng ph ng pháp gi i nhanh t p v s t h p ch t c a s t • Khách th : Các toán s t h p ch t c a s t v n d ng gi i nhanh Ph m vi nghiên c u : • Gi i h n v n i dung: Ph • Gi i h n v đ i t Lê Th Thúy - GV tr ng pháp gi i t p v s t h p ch t c a s t ng nghiên c u: Ch ng trinh hoá h c trung h c ph thông ng THPT Chuyên t nh Lào Cai SKKN 2011 Ph ng pháp ph ng ti n nghiên c u: • Ph ng pháp: + c tài li u: sách tham kh o , sách giáo khoa sách t p hoá h c l p 10,11,12, đ thi đ i h c t lu n tr c nghi m + Phân tích, t ng h p + Th ng kê toán h c • Ph ng ti n: - Các tài li u tham kh o, sách giáo khoa sách t p hố h c ch ng trình trung h c ph thông (l p 10, 11, 12) - Tr i nghi m h c sinh l p gi ng d y 11H, 12Hố , h c sinh ơn thi đ i h c B N I DUNG I CÁC NH LU T C N V N D NG nh lu t b o toàn kh i l N i dung: Kh i l ng: ng ch t tham gia ph n ng b ng kh i l ng ch t đ c t o thành sau ph n ng Trong c n v n d ng h qu H qu 1: G i mT t ng kh i l ng ch t tr c ph n ng, ms kh i l ng ch t sau ph n ng Dù ph n ng x y v i hi u su t b t k ta đ u có: mT = mS H qu 2: Khi cation kim lo i k t h p v i anion phi kim đ t o h p ch t ta ln có: Kh i l ng ch t = kh i l ho c anion ta coi nh b ng kh i l ng c a cation+kh i l nh lu t b o toàn nguyên t ng m t nguyên t tr c ph n ng b ng t ng kh i ng c a nguyên t sau ph n ng N i dung đ nh lu t có th hi u t ng s mol c a m t nguyên t đ ng c a cation ng c a nguyên t c u t o thành N i dung đ nh lu t: T ng kh i l l ng anion Kh i l c b o toàn ph n ng nh lu t b o toàn electron Trong ph n ng oxi hóa kh : S mol electron mà ch t kh cho b ng s mol electron mà ch t oxi hóa nh n v Khi v n d ng đ nh lu t b o toàn electron vào d ng toán c n l u ý: - Trong ph n ng ho c m t h ph n ng ch c n quan tâm đ n tr ng thái đ u tr ng thái cu i mà không c n quan tâm đ n tr ng thái trung gian Lê Th Thúy - GV tr ng THPT Chuyên t nh Lào Cai SKKN 2011 - N u có nhi u ch t oxi hóa ch t kh s mol electron trao đ i t ng s mol c a t t c ch t nh ng ho c nh n electron II T NG QUAN V BÀI T P H N H P S T VÀ OXIT S T: Bài t p Fe h n h p oxit s t th ng có d ng cho kh i l ng cho ph n ng v i m t ch t oxi hóa nh H2SO4 đ c nóng ho c HNO3 ho c th m chí axit th ng nh HCl Gi i quy t toán: V i gi thi t cho m gam h n h p g m Fe oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác d ng v i HNO3 thu đ c khí NO2 : Ta coi nh h n h p có x mol Fe, ng electron Fe cịn ch t y mol O nh v y ta xét ph n ng ch có ch t nh nh n electron O ch t oxi hóa HNO3 s n ph m V lít NO2 (đktc) Fe3+ ta s có: Theo đ nh lu t b o toàn kh i l ng: 56x + 16y = m (1) Theo đ nh lu t b o toàn electron Ch t kh Ch t oxi hóa O + 2e → O 2− 3+ Fe → Fe + 3e x y N 3x +5 2y ng: 3x mol +4 + 1e → N O2 V 22, T ng electron nh y V 22, T ng electron nh n: Áp d ng đ nh lu t b o tồn electron ta có: 3x = 2y + V 2y + V 22, (2) 22, ⎧56 x + 16 y = m V ⎨ ⎪3x − y = 22, ⎩ T (1) (2) ta có h ⎪ Vi c gi i h m t bi t đ c s y u t s gi i quy t đ tốn Sau tơi xin g i đ n m t s d ng tốn hóa mà hay g p III M T S D NG BÀI T P V N D NG D ng h n h p s t oxit ph n ng v i ch t oxi hóa m nh: bài: Lê Th Thúy - GV tr ng THPT Chuyên t nh Lào Cai c yêu c u c a SKKN 2011 Cho 11,36 gam h n h p g m Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 ph n ng h t v i dung d ch HNO3 loãng (d ), thu đ c 1,344 lít khí NO (s n ph m kh nh t, X Cô c n dung d ch X thu đ đktc) dung d ch c m gam mu i khan Tính m ? Phân tích đ : Ta coi nh h n h p X ban đ u g m Fe O Nh v y xét c trình ch t nh ng e Fe ch t nh n e O NO3− N u bi t đ c s t ng s mol Fe c s mol mu i Fe(NO3)3 dung d ch sau ph n ng Do chúng X s bi t đ ta s gi i toán nh sau: Gi i: S mol NO = 0,06 mol G i s mol Fe O t Quá trình nh ng ng X x y ta có: 56x + 16y = 11,36 (1) ng nh n e: Ch t kh Ch t oxi hóa Fe → Fe3+ + 3e O + 2e → O 2− x y +5 2y y +2 N + 3e → N O 3x 0,18 T ng electron nh ng: 3x (mol) T ng electron nh n: 0, 06 2y + 0,18 (mol) Áp d ng đ nh lu t b o toàn electron ta có: 3x = 2y + 0,18 (2) T (1) (2) ta có h ⎧56 x + 16 y = 11,36 ⎨ ⎩3 x − y = 0,18 Gi i h ta có x = 0,16 y = 0,15 Nh v y nFe = nFe ( NO ) = 0,16 mol v y m = 38,72 gam 3 V i toán ta c ng có th quy v tốn kinh n: t m gam s t sau ph n ng sinh 11,36 gam h n h p g m Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 H n h p ph n ng h t v i dung d ch HNO3 lỗng (d ), thu đ c 1,344 lít khí NO (s n ph m kh nh t, đktc) Chúng ta s tính m r i t suy s mol Fe t tính s mol c a s t Phát tri n toán: Tr ng h p 1: Cho nhi u s n ph m s n ph m kh nh NO2, NO ta có v n đ t h bình th ng nhiên ch t nh n e bây gi HNO3 cho s n ph m Lê Th Thúy - GV tr ng THPT Chuyên t nh Lào Cai SKKN 2011 Tr ng h p 2: N u đ yêu c u tính th tích ho c kh i l ng c a HNO3 ta tính s mol d a vào b o toàn nguyên t N ta s có: mi Khí nHNO3 = nNO + n NO3 = 3nFe + nNO (nNO2 ) D ng đ t cháy S t khơng khí r i cho s n ph m ph n ng v i ch t oxi hóa 1: Nung nóng 12,6 gam Fe ngồi khơng khí sau m t th i gian thu đ c m gam h n h p X g m Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 H n h p ph n ng h t v i dung d ch H2SO4 đ c nóng (d ), thu đ c 4,2 lít khí SO2 (s n ph m kh nh t, đktc) Tính m? Phân tích đ : S đ ph n ng ⎧⎪ SO ↑ ⎧ FeO, Fe3O4 O2 ( kk ) H SO4 dn →⎨ ⎯⎯⎯⎯ →⎨ Fe ⎯⎯⎯ ⎪⎩ Fe2 ( SO4 )3 ⎩ Fe2O3và Fe du ng s t d , sau h n h p oxit Fe ph n ng v i Oxi cho s n ph m oxit l ph n ng v i H2SO4 đ c nóng đ a lên s t +3 Trong trình Oxi nh n e đ đ a v O2- có oxit H2SO4(+6) nh n e đ đ a v SO2 (+4) Nh v y: + Kh i l ng oxit s t ng c a kh i l + C trình ch t nh ng s t oxi ng e Fe ch t nh n O H2SO4 Gi i:Ta có n SO = 0,1875 mol , nFe = 0,225 mol G i s mol oxi oxit x ta có: Ch t kh Ch t oxi hóa Fe → Fe3+ + 3e 0,225 0,225 x O + 2e → O2− 2x 2− x SO4 + 2e → SO2 0,1875 x T ng electron nh ng: 0,675 mol T ng electron nh n: 0,1875 2x + 0,375 (mol) Áp d ng đ nh lu t b o tồn electron ta có: 0,675 = 2x + 0,375 ⎯⎯ → x = 0,15 M t khác ta có: m = mFe + mO2− nên: m = 12,6 + 0,15x16 = 15 (gam) S: 15 gam Bài 2: Nung nóng m gam b t s t ngồi khơng khí, sau ph n ng thu đ c 20 gam h n h p X g m Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan h t X dung d ch HNO3 lỗng thu đ c 5,6 lít h n h p khí Y g m NO NO2 có t kh i so v i H2 19 Tính m th tích HNO3 1M dùng? Phân tích đ : s đ ph n ng Lê Th Thúy - GV tr ng THPT Chuyên t nh Lào Cai SKKN 2011 ⎧ NO2 ↑ FeO Fe O , ⎪ ⎧ HNO3 O2 ( kk ) →⎨ ⎯⎯⎯ → ⎨ NO ↑ Fe ⎯⎯⎯ ⎩ Fe2O3và Fe du ⎪ Fe( NO ) 3 ⎩ + H n h p X g m Fe O oxit + Xét c trình ta th y ch có Fe nh ng e, Ch t nh n e Oxi HNO3 + HNO3 nh n e đ cho NO NO2 + S mol HNO3 ban đ u b ng s mol HNO3 mu i chuy n v khí Gi i: Theo đ ta có: nNO = nNO2 = 0,125mol G i s mol Fe O t Quá trình nh ng ng X x y ta có: 56x + 16y = 20 (1) ng nh n e: Ch t kh Ch t oxi hóa O + 2e → O 2− y 3+ Fe → Fe + 3e x +5 2y N + 1e → N O2 0,125 0,125 3x +5 +2 N + 3e → N O 0,125 x3 T ng electron nh y +4 ng: 3x mol 0,125 T ng electron nh n: 2y + 0,125+ 0,125x3 (mol) Áp d ng đ nh lu t b o tồn electron ta có: 3x = 2y + 0,5 T (1) (2) ta có h ⎧56 x + 16 y = 20 ⎨ ⎩3 x − y = 0,5 Gi i h ta có x = 0,3 y = 0,2 Nh v y nFe = 0,3 mol v y m = 16,8 gam Theo đ nh lu t b o tồn ngun t ta có: mi Khí nHNO3 = nNO + n NO3 = 3nFe + nNO + nNO2 nên nHNO = 0,3 x3 + 0,125 + 0,125 = 1,15 mol V y VHNO = 1,15 = 1,15(lít) Lê Th Thúy - GV tr ng THPT Chuyên t nh Lào Cai (2) SKKN 2011 D ng kh khơng hồn tồn Fe2O3 sau cho s n ph m ph n ng v i ch t oxi hóa m nh HNO3 ho c H2SO4 đ c nóng: ra: Cho m t lu ng khí CO qua ng s đ ng m gam Fe2O3 nung nóng Sau m t th i gian thu đ c 10,44 gam ch t r n X g m Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan h t X dung d ch HNO3 đ c, nóng thu đ c 4,368 lít NO2 (s n ph m kh nh t đktc) Tính m ? Phân tích đ : S đ ph n ng ⎧ FeO, Fe3O4 HNO3dn ⎪⎧ NO2 ↑ CO ⎯⎯⎯⎯ →⎨ Fe2O3 ⎯⎯ o →⎨ t ⎪⎩ Fe( NO2 )3 ⎩ Fe2O3 , Fe Trong tr ng h p xét trình đ u cu i ta th y ch t nh nh n e HNO3 Nh ng n u bi t t ng s mol Fe oxit ta s bi t đ ng e CO, ch t c s mol Fe2O3 B i v y ta dùng d ki n tốn hịa tan x HNO3 đ tính t ng s mol Fe Gi i: Theo đ ta có: nNO2 = 0,195mol G i s mol Fe O t Quá trình nh ng ng X x y ta có: 56x + 16y = 10,44 (1) ng nh n e: Ch t kh Ch t oxi hóa O + 2e → O 2− 3+ Fe → Fe + 3e y N x 3x +5 2y y +4 + 1e → N O2 0,195 0,195 Áp d ng đ nh lu t b o tồn electron ta có: 3x = 2y + 0,195 (2) T (1) (2) ta có h ⎧56 x + 16 y = 10, 44 ⎨ ⎩3x − y = 0,195 Gi i h ta có x = 0,15 y = 0,1275 Nh v y nFe = 0,15 mol nên nFe O = 0, 075mol ⎯⎯ → m = 12 gam Nh n xét: D nhiên toán ta c ng có th gi i theo cách tính s mol O b CO l y theo ph ng trình: Lê Th Thúy - GV tr ng THPT Chuyên t nh Lào Cai SKKN 2011 +4 → CO2 CO + ⎣⎡O ⎦⎤ − 2e ⎯⎯ 2− N +5 + 1e → N O2 Sau d a vào đ nh lu t b o toàn kh i l ng ta có: m = 10,44 + mO ng: H+ D ng h n h p oxit s t ph n ng v i axit th T ng quan v d ng này: ây không ph i ph n ng oxi hóa kh mà ch ph n ng trao đ i Trong ph n ng ta coi ph n ng c a: 2H + + ⎡⎣O 2− ⎤⎦ → H 2O t o mu i Fe2+ Fe3+ dung d ch Nh v y n u bi t s mol H+ ta có th bi t đ h n h p oxit t có th tính đ c kh i l ng c a oxi c t ng s mol s t h n h p ban đ u ra: Cho 7,68 gam h n h p g m FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác d ng v a h t v i 260 ml HCl 1M thu đ c dung d ch X Cho X ph n ng v i dung d ch NaOH d thu đ Y ngồi khơng khí đ n kh i l ng khơng đ i thu đ c đ n kh i l c k t t a Y Nung ng không đ i đ c m(g) ch t r n Tính m ⎧ FeO ⎧ FeCl2 NaOH ⎪⎧ Fe(OH ) ↓ nungtrongkk ⎪ HCl ⎯ →⎨ ⎯⎯⎯→ ⎨ ⎯⎯⎯⎯→ Fe2O3 Phân tích đ : S đ ⎨ Fe2O3 ⎯⎯ ⎪⎩ Fe(OH )3 ↓ ⎩ FeCl3 ⎪ Fe O ⎩ + Ta coi H+ c a axit ch ph n ng v i O2- c a oxit + Toàn b Fe oxit chuy n v Fe2O3 + T s mol H+ ta có th tính đ l c s mol O oxit t có th tính đ ng Fe có oxit + Nung k t t a ngồi khơng khí đ u thu đ c Fe2O3 Gi i: Ta có nH + = nHCl = 0, 26mol Theo ph ng trình: 2H + + ⎡⎣O 2− ⎤⎦ → H 2O O2- oxi h n h p oxit 0,26 0,13 nO 2− = 0,13mol mà theo đ nh lu t b o toàn kh i l ng ta có: mFe + mO =7,68 Nên mFe = 7.68 – 0,13x16 =5,6(gam) → nFe = 0,1 mol Ta l i có 2Fe ⎯⎯ → Fe2O3 0,1 Lê Th Thúy - GV tr 0,05 ng THPT Chuyên t nh Lào Cai c SKKN 2011 V y m = 0,05x160 = gam Nh n xét: Ngoài cách gi i ta c ng có th quy h n h p v ch FeO Fe2O3 Fe3O4 coi nh h n h p c a FeO.Fe2O3 v i s mol nh D ng s t h n h p oxit s t ph n ng v i axit th ng: H+ T ng quan v d ng này: D ng c b n gi ng d ng th nhiên s n ph m ph n ng H2O cịn có H2 Fe ph n ng Nh v y liên quan đ n H+ s có nh ng ph n ng sau: → H2 ↑ H + + 2e ⎯⎯ → H 2O H + + ⎣⎡O 2− ⎦⎤ ⎯⎯ Nh v y có th d a vào t ng s mol H+ s mol H2 đ tìm s mol c a O2- t tính đ c t ng s mol c a Fe ra: Cho 20 gam h n h p g m Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác d ng v a h t v i 700 ml HCl 1M thu đ c dung d ch X 3,36 lít khí H2 (đktc) Cho X ph n ng v i dung d ch NaOH d thu đ c k t t a Y Nung Y ngồi khơng khí đ n kh i l kh i l ng không đ i đ ng không đ i thu đ cđ n c m(g) ch t r n Tính m ⎧ Fe ⎧H2 ↑ ⎪ FeO ⎧⎪ Fe(OH ) ↓ nungtrongkk ⎪ ⎪ HCl NaOH ⎯⎯⎯ → ⎨ FeCl2 ⎯⎯⎯ →⎨ ⎯⎯⎯⎯→ Fe2O3 Phân tích đ : S đ ⎨ Fe O ( ) Fe OH ↓ ⎪ ⎪ ⎪ ⎩ ⎩ FeCl3 ⎪⎩ Fe3O4 + Ta coi H+ c a axit v a nh n electron đ thành H2 ph n ng v i O2- c a oxit + Toàn b Fe oxit cu i chuy n v Fe2O3 + T t ng s mol H+ s mol H2 ta có th tính đ l c s mol O oxit t tính đ c ng Fe có oxit Gi i: Ta có nH + = nHCl = 0, mol , nH = 0,15mol Ta có ph ng trình ph n ng theo H+ H + + 2e ⎯⎯ → H ↑ (1) H + + ⎣⎡O 2− ⎦⎤ ⎯⎯ → H 2O(2) T (1) ta có nH + = 0,3mol (vì s mol H2=0,15mol) nh v y s mol H+ ph n ng theo ph n ng (2) 0,4 mol( t ng 0,7 mol) V y s mol O2- là: 0,2 mol Lê Th Thúy - GV tr ng THPT Chuyên t nh Lào Cai SKKN 2011 mà theo đ nh lu t b o toàn kh i l ng ta có: mFe + mO =7,68 Nên mFe = 20 – 0,2x16 =16,8 (gam) → nFe = 0,3 mol Ta l i có 2Fe ⎯⎯ → Fe2O3 0,3 0,15 V y m = 0,15x160 = 24 gam D ng chuy n đ i h n h p t ng đ ng: T ng quan: - Nguyên t c chung: Quy đ i m t ph ng pháp bi n đ i toán h c nh m đ a toán ban đ u m t h n h p ph c t p v d ng đ n gi n h n, qua làm cho phép tính tr nên d dàng, thu n ti n.Luôn đ m b o nguyên t c: + B o toàn nguyên t , t c t ng s mol m i nguyên t h n h p đ u h n h p m i ph i nh + B o tồn s oxi hố, t c t ng s s oxi hoá c a nguyên t hai h n h p nh - Trong s oxit s t ta coi Fe3O4 h n h p c a FeO Fe2O3 có s mol b ng Nh v y có th có hai d ng chuy n đ i Khi đ cho s mol FeO Fe2O3 có s mol b ng ta coi nh h n h p ch Fe3O4 cịn n u khơng có d ki n ta coi h n h p FeO Fe2O3 Nh v y h n h p t ch t ta có th chuy n thành h n h p ch t ho c ch t t ng đ ng Bài 1: H n h p A g m FeO, Fe2O3, Fe3O4 (trong s mol FeO b ng s mol Fe2O3) Hòa tan 4,64 gam dung d ch H2SO4 loãng d đ c 200 ml dung d ch X Tính th tích dung d ch KMnO4 0,1M c n thi t đ chu n đ h t 100 ml dung d ch X? Phân tích đ : Theo đ s mol FeO b ng s mol c a Fe2O3 nên ta coi nh h n h p ch có Fe3O4 Sau ph n ng v i H2SO4 s thu đ c mu i FeSO4 Fe2(SO4)3 Dung d ch KMnO4 tác d ng v i FeSO4 H2SO4 d Nh v y t s s mol c a Fe3O4 ta có th tính đ c s mol c a FeSO4 t tính s mol KMnO4 theo ph ng ho c ph ng pháp b o tồn electron Gi i: Vì s mol c a FeO b ng s mol c a Fe2O3 nên ta coi h n h p Ta có nFe O = 4, 64 = 0, 02mol 232 Lê Th Thúy - GV tr ng THPT Chuyên t nh Lào Cai ng trình ph n SKKN 2011 Fe3O4 + 4H2SO4 ⎯⎯ → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O Ptp : 0,02 0,02 Trong 100 ml X s có 0,01 mol FeSO4 nên: 10FeSO4 + 2KMnO4 +8H2SO4 ⎯⎯ → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4+2MnSO4+8H2O 0,01 0,002 Nh v y ta có VKMnO = 0, 002 = 0, 02(lit ) hay 20 ml 0,1 Bài t p 2: Cho m gam h n h p oxit s t g m FeO, Fe3O4 Fe2O3 tan v a h t dung d ch H2SO4 t o thành dung d ch X Cô c n dung d ch X thu đ cho Clo d qua X r i c n thu đ c 70,4 gam mu i, m t khác c 77,5 gam mu i Tính m? Phân tích đ :Cho oxit tác d ng v i H2SO4 ta s thu đ c mu i FeSO4 Fe2(SO4)3 Do ta có th coi h n h p ban đ u ch g m hai oxit FeO Fe2O3 Ta th y kh i l ng mu i t ng lên ph n ng: 2Fe2+ + 3+ + Cl2 ⎯⎯ → 2Fe Nh v y kh i l 2Cl- ng t ng lên kh i l có th tính s mol c a Fe2+ t tính đ mu i FeSO4 Fe2(SO4)3 mà bi t đ bi t đ ng c a Clo V y t kh i l ng c a Clo ta c s mol FeO, m t khác ta có t ng kh i l c FeSO4 v y t ta tính đ c Fe2(SO4)3 nh v y c s mol c a Fe2O3 Gi i:Coi h n h p g m FeO Fe2O3 ta có ph ng trình ph n ng: FeO + H2SO4 ⎯⎯ → FeSO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ⎯⎯ → Fe2(SO4)3 + 3H2O ng t ng lên kh i l Kh i l ng c a Cl- có mu i theo ph 2Fe2+ + 3+ Cl2 ⎯⎯ + → 2Fe V y nCl = 77,5 − 70, = 0, 2mol Nh v y s 35,5 − 2Cl- Mà mFeSO + mFe ( SO ) = 70, v y nFe ( SO ) = 2 4 nFe2+ = nFeSO4 = nFeO = 0, 2mol 70, − 0, x152 = 0,1mol 400 Nên nFe ( SO ) = nFe O = 0,1mol 3 Do m = mFeO + mFe O = 0, x 72 + 0,1x160 = 30, 4( gam) V y m = 30,4 gam Lê Th Thúy - GV tr ng THPT Chuyên t nh Lào Cai ng ng trình: SKKN 2011 IV M T S BÀI T P V N D NG: m g s t ngồi khơng khí m t th i gian đ Bài 1: c h n h p r n g m Fe, FeO, Fe2O3, ng 30g Cho hh tan HNO3 d đ Fe3O4 có t ng kh i l c 5.6 lít NO nh t (đktc) Tính m? Bài H n h p X g m Fe, FeO, Fe2O3 Cho m t lu ng khí CO qua ng s d ng mg hh X đun nóng Sau k t thúc thí nghi m thu đ c 64g ch t r n 11.2 lít khí B(đktc)có t kh i so v i H2 20.4 Tính m ? kh hoàn toàn 3,04 gam h n h p Y (g m FeO, Fe3O4, Fe2O3) thí c n 0,05 mol Bài H2 M t khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam h n h p Y dung d ch H2SO4 đ c thu đ c khí SO2 (s n ph m kh nh t) Tính th tích SO2 (đktc)? Bài t cháy m gam s t ngồi khơng khí sau m t th i gian thu đ c 5,04 gam h n h p X g m s t oxit s t Hòa tan h n h p X HNO3 loãng d thu đ c 0,784 lít khí(đktc) g m NO NO2 có t kh i so v i H2 19 Tính m? Bài t cháy 16,8 gam b t s t ngồi khơng khí, sau m t th i gian thu đ ch nh pX g m s t oxit Cho hòa tan h t X dung d ch H2SO4 đ c nóng thu đ SO2 (s n ph m kh nhât c 5,6 lít khí đktc) Tính m N u thay H2SO4 b ng HNO3 đ c nóng th tích NO2 (đktc) s bao nhiêu? Bài Cho m t lu ng khí CO qua ng s đ ng m gam Fe2O3 nung nóng Sau m t th i gian thu đ c h n h p X n ng 44,64 gam g m Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hịa tan X b ng HNO3 lỗng d thu đ c 3,136 lít khí NO (đktc) Tính m? Bài Cho m t lu ng khí CO qua ng s đ ng 18,08 gam Fe2O3 nung nóng Sau m t th i gian thu đ c h n h p X n ng 13,92 gam g m Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan X b ng HNO3 đ c nóng thu đ Lê Th Thúy - GV tr c V lít khí NO2 (đktc) Tính V? ng THPT Chuyên t nh Lào Cai SKKN 2011 TÀI LI U THAM KH O : Lê Xuân Tr ng,Nguy n h u nh, 2008, Hoá h c 12 (nâng cao), nhà su t b n giáo d c Lê Xuân Tr ng, 2008, Bài t p hoá h c 12 (nâng cao), nhà su t b n giáo d c Nguy n Xuân Tr ng, 2008, Hoá h c 12, nhà su t b n giáo d c Nguy n Xuân Tr ng, 2008, Bài t p hoá h c 12, nhà su t b n giáo d c Gi i toán hoá h c Nguy n Tr ng Th - Nhà xu t b n giáo d c Các đ thi HC t n m 1994 – 2003, đ thi tr c nghi m t 2006- 2010 M t s tài li u tham kh o khác Lê Th Thúy - GV tr ng THPT Chuyên t nh Lào Cai SKKN 2011 C K T LU N Trong gi ng d y b i d ng h c sinh gi i ơn thi đ i h c tơi có r t nhi u tr n tr d y ph n h n h p s t h p ch t c a s t Tôi nh n th y k c đ thi h c sinh gi i đ thi đ i h c s l ng câu h i v s t h p ch t s t chi m m t t l nh t đ nh đ c bi t nh ng toán kinh n Trên th c t nh v y m nh d n đ a ph gi i t p vào qua gi ng d y th y h c sinh n m v n đ t có hi u qu rõ r t nh t đ nh h ng pháp ng đ i nh nhàng ng th i gian gi i t p Th c hi n ph ng pháp gi i toán s t h p ch t c a s t đ i t ng h c sinh 12 HỐ, 11HỐ, h c sinh ơn thi đ i h c b c đ u thu đ c s k t qu : Nâng cao kh n ng v n d ng c a h c sinh, em có k n ng thao tác gi i toán tr c nghi m nhanh xác h n K t qu kh o sát i m 3-5 i m >5-6,5 i m >6,5 - i m >8 4/32 15/32 9/32 4/32 L n1 3/32 10/32 15/32 7/32 L n2 5/32 18/32 9/32 L n3 B n thân tơi tích lu đ c thêm v n ki n th c có m t s kinh nghi m gi ng d y t nâng cao h n trình đ chuyên môn nghi p v s ph m c a Trong kho ng th i gian có h n nên vi c th c hi n đ tài c a tơi cịn nhi u thi u xót, rât mong b n đ ng nghi p đóng góp ý ki n đ đ tài c a tơi hồn thi n h n Lào cai, ngày tháng n m 2011 Ng i vi t Lê Th Thuý Lê Th Thúy - GV tr ng THPT Chuyên t nh Lào Cai ... đ i t ng s mol c a t t c ch t nh ng ho c nh n electron II T NG QUAN V BÀI T P H N H P S T VÀ OXIT S T: Bài t p Fe h n h p oxit s t th ng có d ng cho kh i l ng cho ph n ng v i m t ch t oxi hóa... Fe2 ( SO4 )3 ⎩ Fe2O 3và Fe du ng s t d , sau h n h p oxit Fe ph n ng v i Oxi cho s n ph m oxit l ph n ng v i H2SO4 đ c nóng đ a lên s t +3 Trong trình Oxi nh n e đ đ a v O2- có oxit H2SO4(+6) nh... Ta coi H+ c a axit ch ph n ng v i O2- c a oxit + Toàn b Fe oxit chuy n v Fe2O3 + T s mol H+ ta có th tính đ l c s mol O oxit t có th tính đ ng Fe có oxit + Nung k t t a ngồi khơng khí đ u thu