Đang tải... (xem toàn văn)
Nhận xét về các phản ứng của muối: HS: Các phản ứng trên xảy ra sự trao đổi các thành phần với nhau để tạo ra những hợp chất mới. 2.Phản ứng trao đổi:[r]
(1)ĐINH VĂN HẰNG- GIÁO VIÊN TRƯỜNG THCS HẢI XUÂN GIÁO ÁN HOÁ 9 Ngày soạn: /10/2010
Ngày giảng: /10/2010 Tiết:14
BÀI TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI
I MỤC TIÊU:
1.Kiến thức:
- Tính chất hố học muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao
- Khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi thực
2.Kỹ năng:
- Tiến hành số thí nghiệm, quan sát giải thích tượng, rút kết luận tính chất hố học muối
- Nhận biết số muối cụ thể số phân bón hố học thơng dụng - Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học muối - Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng
- Rèn luyện kỹ tính tốn tập hóa học
3.Thái độ:
- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học
4.Trọng tâm
Tính chất hóa học muối
Phản ứng trao đổi điều kiện xảy phản ứng trao đổi
II CHUẨN BỊ:
- Bảng phụ , bảng nhóm, bút
- Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; AgNO3; H2SO4 ; NaCl ; CuSO4; Na2CO3 ;
Ba(OH)2 ; kim loại : Cu ; Fe
- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; kẹp gỗ
III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:
- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm
IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
1.Ổn định
Kiểm tra sĩ số lớp
Lớp Học sinh vắng Lí K lí Ngày giảng
9A 9B 9C 9D
2.Kiểm tra cũ:
?Nêu tính chất hóa học Ca(OH)2 Viết PTHH minh họa
? Làm BT1
Gv gọi hs nhận xét, cho điểm
3 Bài mới:
- GV giới thiệu nội dung bài.
(2)ĐINH VĂN HẰNG- GIÁO VIÊN TRƯỜNG THCS HẢI XUÂN GIÁO ÁN HỐ 9
HOẠT ĐỘNG 1
I TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI
Hoạt động 1.1 Muối tác dụng với kim loại
Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh
GV : Hướng dẫn HS làm TN theo nhóm: TN1: Ngâm1 đoạn dây đồng vào ống nghiệm có chứa sẵn AgNO3 (dd )
TN2: Ngâm đinh sắt vào ống nghiệm có đựng sẵn CuSO4 (dd )
Quan sát tượng
GV : Gọi đại diện nhóm nêu tượng
GV : Từ tượng em nhận xét viết phương trình phản ứng
HS: Làm thí nghiệm theo nhóm
HS: Nêu tượng:
+ Ở TN1 : Dây đồng có kim loại màu trắng xám bám ngồi dây đồng, dd ban đầu không màu chuyển sang màu xanh
+ Ở TN 2: Có kim loại màu đỏ bám ngồi dây sắt
DD ban đầu ( có màu xanh lam, bị nhạt màu)
HS: nêu nhận xét:
Cu (r) + AgNO3 (dd ) Cu(NO3)2 (dd) + 2Ag (r)
Fe (r) + CuSO4(dd) FeSO4 (dd) + Cu (r). * Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại mới.
Ho t động 1.2 Mu i tác d ng v i axitố ụ
Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh
GV : Hướng dẫn HS làm TN
- Nhỏ - giọt H2SO4 (dd) loãng vào ống
nghiệm có sẵn BaCl2 (dd) Quan sát
GV : Gọi đại diện nhóm nêu tượng nhận xét. Gọi HS viết PTPƯ
GV : Thông báo, nhiều muối khác tác dụng với axit tạo thành muối axit
Gọi HS phát biểu kết luận
HS: Làm TN theo nhóm
HS: Nêu tượng: có ống nghiệm có xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm
Phương trình hố học:
H2SO4 (dd) + BaCl2 (dd) 2HCl (dd) + BaSO4 (r)
Hs:Nêu kết luận
* Muối tác dụng với axit tạo thành
muối axit mới.
Ho t động 1.3 Mu i tác d ng v i mu iố ụ ố
Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh
GV : Hướng dẫn HS làm TN:
Nhỏ vài giọt AgNO3 (dd )vào ống nghiệm có
sẵn NaCl (dd) Quan sát tượng
viết PTHH
GV : Gọi đại diện nhóm nêu tượng viết PTHH
GV : Thông báo nhiều dd muối khác tác dụng với tạo thành hai muối
HS: Làm TN theo nhóm
HS: Nêu tượng: Trong ống nghiệm xuất chất kết tủa trắng lắng xuống
PTHH:
AgNO3 (dd ) + NaCl (dd) AgCl (r) + NaNO3 (dd)
(3)ĐINH VĂN HẰNG- GIÁO VIÊN TRƯỜNG THCS HẢI XUÂN GIÁO ÁN HOÁ 9
GV : gọi HS rút kết luận
* Hai dung dịch muối tác dụng với
nhau tạo thành hai muối mới.
Ho t động 1.4 Mu i tác d ng v i Bazố ụ
Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh
- Hướng dẫn HS làm TN: nhỏ vài giọt
NaOH (dd) vào ống nghiệm đựng CuSO4(dd)
Quan sát tượng, viết PTHH
GV : Gọi đại diện nhóm HS nêu tượng, viết PTHH
Rút kết luận
HS: Nêu tượng: Xuất chất không tan màu xanh CuSO4 (dd) tác dụng với
NaOH (dd)
CuSO4 (dd) + 2NaOH (dd) Cu(OH)2 (r)+ Na2SO4 (dd)
Hs:Nêu kết luận
* Dung dịch muối tác dụng với dd bazơ
tạo thành muối bazơ mới.
Ho t động 1.5 ph n ng phân h y mu iả ứ ủ ố
Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh
GV : Giới thiệu: Chúng ta biết nhiều muối bị phân huỷ nhiệt cao KClO3,
KMnO4, CaCO3, MgCO3
Các em viết PTHH phản
ứng phân huỷ nói
Hs: Nghe ghi nhớ t0
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
HOẠT ĐỘNG 2
II PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH
Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh
GV : Giới thiệu… Vậy p/ ứng trao đổi
là ?
GV : Gọi HS nhận xét trạng thái sản phẩm phản ứng phần III.1 Cho biết điều kiện để phản ứng
trao đổi dd xảy ?
GV :Lưu ý: Phản ứng trung hoà phản ứng trao đổi xảy
1 Nhận xét phản ứng muối: HS: Các phản ứng xảy trao đổi thành phần với để tạo hợp chất
2.Phản ứng trao đổi:
*Phản ứng trao đổi phản ứng hoá học,
trong hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất mới.
3.Điều kiện xảy phản ứng trao đổi:
* Phản ứng trao đổi dung dịch của
các chất xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí. 4 Luyện tập - Củng cố
Cho HS làm tập: Viết PTHH phản ứng xảy ( có ): 1.BaCl2 (dd) + Na2SO4 (dd) BaSO4 (r)+ 2NaCl (dd)
2.CuSO4(dd) + NaOH (dd) Cu(OH)2 (r) + Na2SO4
3.NaCl (dd) + Ca(OH)2(dd) Không xảy
4.NaNO3 (dd) + HCl (dd) Không xảy
5.CaCO3(r) + H2SO4 (dd) CaCO3(r)+CO2(k) +H2O
(4)ĐINH VĂN HẰNG- GIÁO VIÊN TRƯỜNG THCS HẢI XUÂN GIÁO ÁN HOÁ 9
5 Hướng dẫn nhà
Làm tập 1-6 sgk
Đọc trước Một số muối quan trọng
V RÚT KINH NGHIỆM