GIAO AN HOA 9

- Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng, kỹ năng phân biết các loại hóa chất bị mất nhãn, kỹ năng làm bài tập định tính và định lượng của bộ môn2. II.[r]

(1)

Ngày soạn: 21/08/2010 Tuần

Ngày soạn: 24/8/2010 Tiết

ÔN TP

đầu năm

I Mc tiờu

KiÕn thøc:

- Giúp HS hệ thống lại kiến thức học lớp 8, rèn luyện kỹ viết PTPƯ, kỹ lập cơng thức

- Ơn lại tốn tính theo theo cơng thức hóa học tính theo phương trình Hóa học, khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch

KÜ năng:

- Rốn luyn cỏc k nng lm cỏc toán nồng độ dung dịch II Phương tiện dạy học

Bảng phụ

III Tiến trình dạy học

1 Ổn định tổ chức : (1’) Kiểm tra sĩ số

2 KiÓm tra bµi cị: Kiểm tra q/t nghiên cứu

3 Bµi míi :

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ NỘI DUNG GHI BẢNG * Hoạt động 1: (15’)

- Gv hệ thống lại khái niệm nội dung lý thuyết lớp - Chúng ta luyện tập lại số dạng tập vận dụng học lớp

* Bài tập 1

Viết CTHH phân loại hợp chất có tên sau:

Kalicacbonat, Đồng(II) oxit, lưu huỳnh tri oxit, axit sunfuric, magie nitrat, natri hiđroxit

- Để làm tập cần phải sử dụng kiến thức nào? - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm

- Nêu công thức chung loại hợp chất vô cơ?

- Giải thích ký hiệu cơng thức?

*Bài tập 2:

- Nghe

- HS lập bảng

- Quy tắc hóa trị, thuộc KHHH, công thức gốc axit, khái niệm oxit

axit, bazơ, muối, cơng thức chung hợp chất - Oxit: RxOy, Axit: HnA, bazơ: M(OH)n, Muối: MnAm

1 Ôn tập khái niệm nội dung lý thuyết lớp 8

Bài tập 1

TT Tên

gọi Cơng thức Phân lo¹i

1

(2)

Hoàn thành phương trình phản ứng sau:

P + O2 → ? Fe + O2 → ? Zn + ? → ? + H2 Na + ? → ? + H2 ? + ? → H2O P2O5 + ? → H3PO4 CuO + ? → Cu + ? H2O → ? + ?

- Các nội dung cần làm tập 2?

- Để chọn chất thích hợp cần lưu ý điều gì?

* Hoạt động (10’)

- Yêu cầu nhóm hệ thống lại công thức thường dùng để làm tốn?

- Giải thích ký hiệu cơng thức?

- HD HS giải số tập

1 Tớnh thnh phần % nguyên tố NH4NO3

- Các bước làm tốn tính theo CTHH?

2 Hợp chất A có khối lượng mol 142g Thành phần % nguyên tố có A là: %Na = 32,39%, %S = 22,54%, lại oxi Xác

- Chọn chất thích hợp

+ Cân phương trình ghi điều kiện

- Tính chất hóa học chất: oxi, hiđro, nước điều kiện pư xảy

- Các nhóm làm tập

- học sinh lên bảng viết - HS giải thích

- HS giải theo nhóm

- Tính Mnh4no3

Tính% nguyên tố

- Tính khối lượng mol Tính % nguyên tố → Các nhóm làm tập

→ HS trả lời- HS kh¸c nhËn xÐt bỉ sung

4P + 5O2 to 2P2O5

3Fe + 2O2to Fe3O4

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2H2 + O2 to 2H2O

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 CuO + H2 to Cu + H2O

2H2O dP 2H2 + O2

2 Ôn lại công thức thường dùng n m M M n m M m

n    

nkhí 22,4

,

22 V n V    29 / / A kk A A A H A M d M H M d    % 100 % dd ct M m m C V n

C  

3 Ôn lại số dạng tập bản lớp 8

a Bài tập tính theo CTHH

1 MNH4NO3 80g

% 35 % 100 80 28

%N  

% % 100 80

%H  

% O = 100% - 40% = 60% Công thức chung A: NaxSyOz

%Na=23x/142.100=32,39



x

Tương tự

2

4

(3)

định công thức A? - HS nêu bước làm bài?

3 Hòa tan 2,8g sắt dung dịch HCl 2M vừa đủ

a Tính thể tích dung dịch HCl?

b Tính thể tích khí sinh đktc

c Nồng độ mol dung dịch sau phản ứng( thể tích dung dịch khơng thay đổi)

- Nhắc lại bước giải tốn tính theo PTHH? - Dạng bi tp?

- Đa tập

4 Hũa tan m1 g Zn cần dùng vừa đủ với m2 g dd HCl 14,6% Phản ứng kết thúc thu 0,896 lÝt khí (đktc)

a Tính m1, m2

b Tính C% dung dịch thu sau phn ng

- Học sinh lên giải - HS kh¸c nhËn xÐt bỉ sung

b Bài tập tính theo phương trình hóa học ) ( 05 , 56 , mol nFe  

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 a) Theo phương trình:

l C n V V n C mol n n M ddHCl M Fe HCl 05 , , ) ( ,       

b) Theo phương trình

) ( 12 , , 22 05 , , 22 ) ( 05 , 2 l n V mol n n H Fe H     

c) dd sau phản ứng FeCl2

M V n C l V V mol n n M ddHCl H Fe FeCl dd 05 , 05 , ) ( 05 , ) ( 05 ,       

4

Dặn dò

: (3’)

-

- Nghiên cứu trước “Tính chất hóa học oxit….” IV RÚT KINH NGHIỆM

(4)

Chương I

:

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Bài

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT- KHÁI QUÁT

VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

I Mục tiêu

KiÕn thøc:

-HS biết tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit dẫn phương trình hóa học tương ứng với tính chất

-HS hiểu sở để phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hóa học chúng

-Vận dụng tính chất hóa học oxit để giải tập định tính định lng 2 Kĩ năng:

- Rốn cho HS k đọc, viết tên, CTHH, PTHH ; kĩ làm thí nghiệm ,kĩ giải tập

II Phương tiện dạy học

1 Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, cốc thủy tinh

2 Hóa chất: CuO, Dung dịch HCl III Tiến trình dạy học

2 KiĨm tra bµi cị: Kiểm tra q/t nghiên cứu

3 Bµi míi :

- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm oxit, oxit axit, oxit bazơ; nêu ví dụ?

- Vậy oxit axit oxit bazơ có tính chất hóa học nào? → Ghi phần

- Yêu cầu HS viết PTHH oxit bazơ tác dụng với nước? → Ghi phần a

- Đọc tên sản phẩm cho biết chúng thuộc loại hợp chất nào? * Một số oxit bazơ tác dụng với nước: K2O, Na2O, CaO, BaO

- HS nhóm làm thínghiệm: Cho vào ống nghiệm bột CuO, thêm ml dung dịch HCl vào → Quan sát tượng, nhận xét?

- Màu xanh lam màu dung dịch Đồng (II) clorua

- HS trả lời - HS nêu ví dụ

- HS lên bảng viết

- Bazơ

- Các nhóm làm TN

- Bột CuO màu đen bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam

I Tính chất hóa học oxit Tính chất hóa học oxit bazơ

a Tác dụng với nước

BaO(r) + H2O(l) → Ba(OH)2(dd)

1 sè oxit Baz¬ + Nước → dd Baz¬

(5)

- Các em vừa làm thí nghiệm nghiện cứu tính chất hóa học oxit bazơ? →Ghi phần b

- HS viết PTHH

* Với oxit bazơ khác như: FeO, CaO xảy phản ứng hóa học tương tự - Sản phẩm phản ứng thuộc loại chất nào?

- Bằng thí nghiệm người ta chứng minh số oxit bazơ : CaO, Na2O, BaO tác dụng với oxit axit → Muối

- HS viết PTHH - HS nêu kết luận?

- Các em vừa nghiên cứu tính chất hóa học oxit bazơ oxit axit có tính chất hóa học nào? → Ghi phần

- Yêu cầu nhóm HS viết PTPƯ oxit axit tác dụng với nước? → Ghi phần a

- Đọc tên sản phẩm cho biết chúng thuộc loại hợp chất gì? * Với oxit khác như: SO2, SO3, N2O5 thu dung dịch axit tương ứng - Kết luận tính chất a? - Ta biết oxit bazơ tác dụng với oxt axit → Vậy oxit axit tác dụng với oxit bazơ, bazơ → Ghi phần b - Gọi HS liện hệ đến phản ứng khí CO2 với dung dịch Ca(OH)2 → Hướng dẫn HS viết PTHH?

- Đọc tên sản phẩm cho biết chúng thuộc lọai nào?

* NÕu thay CO2

oxit axit khác như: SO2, P2O5 xảy phản ứng tương tự - HS nêu kết luận?

- Oxit bazơ tác dụng với axit

- HS lên bảng viết - HS viết PTPƯ:

CaO + HCl → CaCl2 +H2O

- Muối + nước

- HS lên bảng viết - HS trả lời

- Axit photphoric, axit

- HS viết pư: SO3 + H2O

- HS trả lời

→ HS lên bảng viết

b Tác dụng với axit

CuO(r) + 2HCl(dd) → CuCl2(dd) + H2O(l)

c Tác dụng với oxit axit

BaO(r) + CO2(k) → BaCO3(r)

2 Tính chất hóa học oxit axit

P2O5(r) + 3H2O(l) → 2H3PO4(dd)

b Tác dụng với bazơ

CO2(k)+Ca(OH)2(dd)dư→CaCO3(r) +H2O(l)

Oxit + Axit → Muối + nước

Một số oxit + Oxit → Muối

Nhiều oxit +Nước → Axit

(6)

- Các em so sánh tính chất hóa học oxit axit oxit bazơ?

- Phát phiếu học tập → GV gợi ý

- Tính chất hóa học oxit axit oxit bazơ tác dụng với dd bazơ, dd axit → Mi nước Dựa tính

chất hóa học để phân loại oxit thành loại -Yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ

- Muối Canxicacbonat

- HS trả lời

- HS thảo luận nhóm trả lời

- HS thảo luận làm BT vào

- HS nêu loại, cho ví

dụ

c Tác dụng với oxit Bazơ

II Khái quát phân loại oxit 1.Oxit bazơ: CaO, Na2O

2.Oxit axit: SO2, P2O5

3.Oxit lưỡng tính: Al2O3, ZnO 4.Oxit trung tính:CO, NO

4 Cđng cè: (3’) u cầu HS lµm bµi tËp sau:

Bài 1: oxit làm chất hút ẩm PTN? A SO2 B SO3 C N2O5 D P2O5

Bài 2:khử hoàn toàn 6,4 g hỗn hợp CuO Fe2O3 H2 tạo 1,8 g H2O.Khối lượng hỗn hợp kim loại thu là:

A 4,5g B 4,8g C.,9 g D 5,2g 5.Dặn dò: (1’)

- Về nhà học làm BT trang 6/SGK BT1.2, 1.3 trang 3SBT - Soạn phần A

* Phiếu học tập: Cho oxit sau: Na2O, Fe2O3, SO3, CO2 a Gọi tên phân loại oxit theo thành phần b Trong oxit chất tác dụng với

- Nước - Dung dịch H2SO4 loãng - Dung dịch NaOH

* Viết phương trình phản ứng xảy ra? IV RÚT KINH NGHIỆM

(7)

Bài 2

MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

A CANXI OXIT (CaO)

I Mục tiêu

KiÕn thøc:

- HS hiểu hững tính chất hóa học Caxi oxit (CaO) - Biết ứng dụng Canxi oxit

Biết phương pháp để điều chế CaO phòng thí nghiệm cơng nghiệp

2 Kĩ năng:

- Rốn luyn k nng vit cỏc phương trình phản ứng CaO khả làm tập hóa học

1.Dụng cụ: Ống nghiệm, giá gỗ, kẹp, cốc thủy tinh, ống hút, đũa thủy tinh 2 Hóa chất: CaO, nước cất

Chuẩn bị trước tranh ảnh lò nung vôi công nghiệp thủ công, bảng phụ để sủng cố III Tiến trình dạy học

1 Ổn định tổ chức : (1’) Kiểm tra sĩ số 2 KiĨm tra bµi cị: (8’)

-Nêu tính chất hóa học oxit bazơ, viết PTHH minh họa - Sửa tập trang SGK

3 Bµi míi :

- Các nhóm HS quan sát mẫu CaO nêu nhận xét tính chất vật lý bản? - CaO thuộc loại oxit nào? - Gv thông báo tonc = 2585oC - Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ?

→ Chúng ta thực số TN để chứng mính tính chất hóa học CaO

- HS nhóm làm thí nghiệm: Cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt nước vào, tiếp tục cho thêm nước, dùng đũa thủy tinh khuấy để yên ống nghiệm

- Quan sát tượng, nhận xét, viết PTPƯ?

* Phản ứng CaO với nước

- HS quan sát mẫu CaO nêu nhận xét

- Oxit bazơ

- HS trả lời

- Các nhóm làm thí ghiệm

- Phản ứng tỏa nhiệt sinh chất ắn màu trắng, tan nước

- Viết PTPƯ

- Vôi bị vón cục, đơng cứng

I Tính chất Canxi oxit (CaO)

1 Tính chất vật lý Chất rắn, màu trắng

2 Tính chất hóa học

(8)

được gọi phản ứng tơi vơi; CaO tan nước gọi vôi tôi, phần tan dung dịch bazơ (nước vôi)

- Viết PTPƯ CaO với HCl - GV nêu ứng dụng phản ứng

- Để mẫu nhỏ CaO khơng khí có tượng gì? sao?

- Viết PTPƯ?

- Liên hệ cách bảo quản vôi sống?

- HS rút kết luận? * Hoạt động : (10’)

- Các em nêu ứng dụng CaO?

- Trong thực tế việc sản xuất CaO từ nguyên liệu nào? - Thuyết trình PƯHH

Trong khơng khí có CO2 nên CaO hấp thụ tạo thành CaCO3(r)

- HS viết PTPƯ

- HS trả lời

- HS nhóm trả lời

- HS trả lời

- Đá vôi CaCO3, chất đốt - Viết PTPƯ

b Tác dụng với axit

CaO(r) +2 HCl(dd) → CaCl2(dd) +

H2O(l)

c Tác dụng với oxit axit CaO(r) + CO2(k) → CaCO3(r) → Canxi oxit oxit bazơ

II Ứng dụng CaO (SGK)

III Sản xuất CaO

1.Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt

2 Các PƯHH xảy ra

C(r) + O2(k) to CO2(k)

CaCO3(r)  900oC CaO(r) + CO2(k) 4 Cñng cè: (4’)

Bài tập 1 Viết phản ứng hóa học thực dãy chuyển hóa sau: CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2

Bài tập 2: Trình bày phương pháp để nhận biết chất rắn sau: CaO, P2O5, SiO2 5.Dặn dò: (1’)

- Về nhà học làm tập SGK trang 9; Bài tập 2.2, 2.4, 2.7 trang SBT - Đọc phần em có biết SGK trang

- Soạn Lưu huỳnh đioxit IV RÚT KINH NGHIỆM

Bài 2

MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tt)

(9)

KiÕn thøc:

- HS biết tính chất hóa học SO2

- Biết ứng dụng SO2 phương pháp điều chế SO2 phịng thí nghiệm cụng nghip

2 Kĩ năng:

- Rốn luyện khả viết phương trình phản ứng kỹ làm tập tính theo phương trình hóa học

II Phương tiện dạy học Bảng phụ

- Nêu tính chất

ho¸

học canxi oxit viết phản ứng minh họa?

- Sửa tập trang SGK

3 Bµi míi :

- Giới thiệu tính chất vật lý

- Lưu huỳnh đioxit thuộc loại oxit ?

- Yêu cầu HS nhắc lại tính chất oxit axit? → Viết PTPƯ minh họa?

- DD H2SO3 làm quỳ tím hóa đỏ, u cầu HS đọc tên axit H2SO3?

* SO2 chất gây ô nhiễm khơng khí ngun nhân gây mưa axit - HS viết PTPƯ cho tính chất b, c?

- HS đọc tên muối tạo thành PTHH trên?

- Kết luận tính chất hóa học SO2?

* Hoạt động 2: (10’)

- Các em nêu ứng dụng SO2?

- Giới thiệu phương pháp đ/c

- Oxit axit

- HS trả lời, viết PTPƯ

- Axit sunfurơ

- Canxi sunfit; Natri sunfit; Bari sunfit

- Có tính chất hóa học oxit axit → SO2 oxit axit

I T/c lưu huỳnh đioxit (SO2)

1 Tính chất vật lý

Lưu huỳnh ioxit chất khí, màu trắng tan nhiều nớc

2 Tính chất hóa học

SO2(k) + H2O(l) → H2SO3(dd)

b Tác dụng với dung dịch bazơ

SO2(k)+Ca(OH)2(dd)→CaSO3(r)+ H2O(l) c Tác dụng với oxit bazơ

SO2(k) + Na2O(r) → Na2SO3(r) SO2(k) + BaO(r) → BaSO3(r)

II Ứng dụng SO2 (SGK)

III Điều chế SO2

(10)

SO2 PTN - Viết PTPƯ?

4FeS2(r)+ 11O2(k)to 2Fe2O3(r)+ 8SO2(k)

→ HS trả lời theo nhóm

→ HS viết PTPƯ

a Muối sunfit + axit

(ddHCl, H2SO4)

Na2SO3(r) + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + H2O(l) + SO2

b Đun nóng H2SO4 đặc với Cu

2 Trong cơng nghiệp

- Đốt lưu huỳnh khơng khí

S(r) + O2(k) to SO2(k)

- Đốt quặng pyrit sắt (FeS2) → SO2

4 Cñng cè

(4’)

- HS làm BT trang 11 SGK (dùng bảng phụ)

- Cho 12,6g Na2SO3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H2SO4 a) Viết PTPƯ

b) Tính thể tích khí SO2 đktc

c) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng (Các nhóm HS làm bài)

5.Dặn dò (1’)

- Về nhà học làm BT 2,3,4,5 trang 11 SGK; BT 2.9 trang SBT - Soạn tính chất hóa học axit

IV RÚT KINH NGHIỆM

Bài

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT

I Mục tiêu

KiÕn thøc:

(11)

- Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng axit, kỹ phân biệt dung dịch axit với dung dịch baz, dung dch mui

2 Kĩ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm tập tính theo phương trình hóa học II Phương tiện dạy học

1.Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút

2 Hóa chất: Dung dịch HCl, H2SO4 lỗng, CuSO4, NaOH, quỳ tím, Fe2O3 (CuO), phenolphtalein

H2SO3→ BaSO3

- Hồn thành phản ứng theo sơ ®ồ chuyển hóa sau: CaSO3 → SO2 → K2SO3

- Sửa tập trang 11 SGK Na2SO3 3 Bµi míi :

- Hướng dẫn HS làm TN1: Nhỏ giọt dung dịch HCl vào mẫu giấy quỳ tím → quan sát, nhận xét?

- Trong hóa học giấy quỳ tím dùng làm gì?

- Hướng dẫn HS nhóm làm TN2: Cho Al vào ống nghiệm 1, cho Cu vào ống nghiệm Thêm → 2ml dd HCl vào ống nghiệm → Quan sát tượng, nhận xét?

- Nhận xét sản phẩm phản ứng?

- Viết PTPƯ? - Nêu kết luận?

* GV nêu ý SGK - Hướng dẫn nhóm làm TN3:

+ Lấy Cu(OH)2 vào ống nghiệm 1, thêm → 2ml

- Các nhóm làm TN: quỳ tím → đỏ

- Nhận biết dd axit

- Các nhóm làm TN0

- ống nghiệm có bọt khíbay ra, KL tan dần ống nghiệm khơng có tượng

- Muối khí H2 - HS lên bảng viết - HS trả lời

- Các nhóm làm thí nghiệm

I Tính chất hóa học axit

1 Axit làm đổi màu chất thị

Dung dịch axit làm quỳ tím → đỏ

2 Tác dụng với kim loại

3H2SO4(ddl)+2Al(r)→Al2(SO4)3(dd) +3H2(k)

H2SO4(ddl) + Cu(r) → không xảy DD axit + nhiều KL →Muối + H2

(dd axit:HCl, H2SO4lỗng)

(KL có hóa trị thấp)

3 Tác dụng với bazơ

(12)

dd H2SO4 vào, lắc → quan sát tượng, nhận xét?

- Viết PTPƯ?

+ Lấy NaOH cho vào ống nghiệm2, thêm giọt

phenolphtalein → quan sát tượng, nhận xét? Cho thêm → giọt dd H2SO4 vào quan sát tượng, giải thích?

- Viết PTPƯ? - Nêu kết luận?

* PƯ gữa dung dịch axit với bazơ phản ứng trung hòa - Gợi ý HS nhớ lại tính chất hóa học oxit bazơ tác dụng với axit → Tính chất - Nhắc lại tính chất oxit bazơ với axit viết PTPƯ? - Nêu kết luận?

* Hoạt động : (5’)

- Dựa vào tính chất hóa học chia axit thành loại?

- Nhận xét ; bổ xung; chuẩn

kiến thức.

- Cu(OH)2 bị hòa tan tạo dung dịch màu xanh lam - HS làm thí nghiệm - dd NaOHkhơng màu → hồng

- dd NaOH hồng → không màu

+ Đã sinh chất - HS lên bảng viết - HS trả lời

- HS trả lời

- HS trả lời lên bảng viết PTPƯ

- HS trả lời

- Chia thành loại

- HS trả lời- HS kh¸c nhËn xÐt

+2H2O(l)

2NaOH(dd)+H2SO4(dd)→Na2SO4(dd) +2H2O(l)

Axit + Bazơ → Muối + Nước

4 Tác dụng với oxit bazơ

Fe2O3(r)+6HCl(dd)→2FeCl3(dd)+ 3H2O(l)

Axit +Oxit bazơ → Muối + Nước

II Axit mạnh axit yếu

- Axit mạnh: HCl, HNO3,H2SO4 - Axit yếu: H2S, H2CO3

4 Cñng cè: (4’)

- Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch sau: NaOH, NaCl, HCl - Viết PTHH cho dung dịch HCl tác dụng với :

a Magiê b Sắt (II) hyđroxit c Kẽm oxit d Nhơm oxit 5 Dặn dị (2’)

- Làm tập SGK trang 14; 3.2, 3.3 trang SBT

(13)

Bài 4

MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

I Mục tiêu KiÕn thøc

- HS biết tính chất hóa học HCl, axit H2SO4 loãng

- Biết cách viết phương trình phản ứng thể tính chất hóa học cung axit - Sử dụng an toàn axit q trình tiến hành thí nghiệm

- Vận dụng tính chất axit HCl, axit H2SO4 việc giải tập định tính định lượng

2 Kĩ năng:

- Rèn cho HS kĩ QS, làm thí nghiệm, giải BT hoá häc

3 Thái độ:

- Giáo dục HS tính cẩn thận sác làm thí nghiệm , ý thức bảo vệ môi trờng

1.Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ

2 Hóa chất: dd HCl, H2SO4, quỳ tím, nhơm kẽm, Cu(OH)2, dd NaOH, CuO * Bảng phụ

- Nêu tính chất hóa học axit? Viết PTPƯ minh họa cho tính chất (HS trả lời ghi góc phải bảng, lưu lại để dùng cho mới)

- Sửa tập trang 14 SGK

3 Bµi míi :

- Quan sát lọ đựng dd HCl, nhận xét tính chất vật lý?

- Axit HCl có tính chất hóa học axit mạnh

- Hướng dẫn nhóm làm TN tính chất hóa học axit HCl (mỗi nhóm làm tính chất) → kết luận viết PTPƯ

- HS trả lời

- HS nhắc lại tính chất hóa học axit viết PTPƯ

- HS trả lời

- HS trả lời lên bảng viết

A Axit Clohyđric I.Tính chất

a Tính chất vật lý b Tính chất hóa học

- Làm quỳ tím → đỏ

- Tác dụng với nhiều kim loại

→ muối clorua + H2

(14)

- Yêu cầu HS nờu ng dng ca

axit HCl?

- Cho HS quan sát lọ đựng dung dịch axit H2SO4 đặc → nhận xét tính chất?

- Hướng dẫn HS cách pha lỗng H2SO4 đặc làm thí nghiệm pha lỗng H2SO4 đặc → HS nhận xét tính tan tỏa nhiệt trình trên?

- Axit H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh (như HCl)

- HS quan sát nhận xét

- HS nhắc lại tính chất hóa học axit viết PTPƯ

HCl(dd)+NaOH(dd)→NaCl(dd)+H2O(l)

2HCl(dd)+Cu(OH)2(r)→CuCl2(dd)+2H2O(l) -Tácdụng với oxit bazơ→Muối clorua + H2O

2HCl(dd)+CuO(r)→CuCl2(dd)+H2O(l

II Ứng dụng B Axit sunfuric I. Tính chất vật lý

H2SO4 dễ tan nước tỏa nhiều nhiệt

II.Tính chất hóa học

1 Axit sunfuric lỗng có tính chất hóa học axit

- Làm quỳ tím hóa đỏ

- Tác dụng với KL → muối sunfat + H2

Zn(r) + H2SO4(dd) → ZnSO4(dd) + H2(k)

- Tác dụng với bazơ → muối sunfat + nước

H2SO4(dd)

+Cu(OH)2(r)→CuSO4(dd)+2H2O(l) - Tác dụng với oxit bazơ → Muối sunfat + nước

H2SO4(dd)+CuO(r)→CuSO4(dd) + H2O(l)

4 Cñng cè: (4’)

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung

- Cho chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO2, K2O, Mg, Cu, CuO, P2O5 a Gọi tên phân loại chất

b Viết phương trình phản ứng (nếu có) chất với: Nước, dd H2SO4 loãng, dd KOH

5 Dặn dò (2’)

- Về nhà học làm BT 1, trang 19 SGK; 3.4 trang 5, 4.1 trang SBT - Soạn tiếp theo: H2SO4 đặc

(15)

Bài 4

MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (tt)

I Mục tiêu

KiÕn thøc Häc sinh

- Biết H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng Tính oxi hóa (tác dụng với KL hoạt động), tính háo nước, dẫn phương trình phản ứng cho tính chất

- Biết cách nhận biết H2SO4 muối sunfat

- Những ứng dụng quan trọng đời sống sản xuất Các nguyên liệu công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp

- Sử dụng an tàon axit q trình tiến hành thí nghiệm 2 Kĩ năng:

- Rốn luyn k viết phương trình phản ứng, kỹ phân biết loại hóa chất bị nhãn, kỹ làm tập định tính định lượng môn

1.Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút

2 Hóa chất: dd HCl, H2SO4, quỳ tím, nhơm kẽm, Cu(OH)2, dd NaOH, CuO, H2SO4 đặc, Cu, dd BaCl2, dd Na2SO4, đường trắng

* Bảng phụ

- Nêu tính chất hóa học axit sunfuric lỗng Viết PTPƯ minh họa - Sửa tập trang 19 SGK

3 Bµi míi :

- Yêu cầu HS nhắc lại tính chất axit H2SO4(l)?

- Hướng dẫn HS nhóm làm TN t/c đặc biệt axit H2SO4 đặc:

ƠN1: đồng → Rót dd H2SO4 lỗng

ƠN2: đồng → Rót dd H2SO4 đặc

Đun nóng nhẹ ống nghiệm → Quan sát tượng, nhận xét?

- HS trả lời

- Các nhóm làm TN, quan sát, nhận xét

- HS trả lời - HS trả lời

2 Axit sunfuric đặc

H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng

a Tác dụng với kim loại

2H2SO4(dd,đặc,nóng)+Cu(r)to CuSO4(dd)

+ SO2(k) + 2H2O(l)

* H2SO4 đặc nóng tác dụng víi

(16)

- Khí ống nghiệm SO2

- Viết PTPƯ?

- GV làm TN: Cho đường vào cốc, rót từ từ H2SO4 đặc vào → HS quan sát, nhận xét? * Cẩn thận khí dùng H2SO4 đặc * Hoạt động 2: (10’)

- HS dựa vào sơ đồ ứng dụng axit H2SO4 nêu ứng dụng?

- GV thuyết trình

- Cho Các nhóm làm thí nghiệm

- Hướng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm:

ƠN1: ddH2SO4 ƠN1: dd Na2SO4

Cho vào ống dd BaCl2 → quan sát tượng? Viết PTPƯ?

- Thuốc thử để nhận biết gốc sunfat?

- HS viết PTPƯ

- HS trả lời viết PTPƯ

- Các nhóm làm thí nghiệm - Xuất kết tủa trắng - HS viết PTPƯ

- dd BaCl2, (dd Ba(NO3)2, dd Ba(OH)2)

- HS làm thí nghiệm theo

nhóm:

- Quan sát tượng - Viết PTPƯ

b Tính háo nước

C12H22O11H2SO4(D)11H2O + 12C

III Ứng dụng

IV Sản xuất axit sunfuric

1 Nguyên liệu: Lưu huỳnh pyrit sắt (FeS2), chất khí, nước

2 Các cơng đoạn chính

- Sản xuất SO2: S(r) + O2(k) to SO2

Hoặc:

4FeS2(r) + 11O2to 2Fe2O3(r) + 8SO2(k)

- Sản suất SO3:

2SO2(k) + O2(k)to,V2O52SO3(k) - Sản xuất H2SO4

SO3(k) + H2O(l) → H2SO4(dd)

IV Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat

H2SO4(dd)+BaCl2(dd)→BaSO4(r) +2HCl(dd)

Na2SO4(dd)+BaCl2(dd)→BaSO4(r) +2NaCl(dd

4 Cñng cè: (5’)

- Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các lọ đựng dung dịch không màu sau: K2SO4, KOH, KCl, H2SO4

- Hoàn thành PTHH sau (Ghi bảng phụ)

a Fe + ? → ? + H2 c H2SO4 + ? → HCl + ? b KOH + ? → H3PO4 + ? d FeS + ? → ? + SO2 e Fe(OH)3 +? → FeCl3 + ? g CuO + ? → ? + H2O f Al + ? → Al2(SO4)3 + ? h Cu + ? → CuSO4+ ? 5 Dặn dò (2’)

(17)

Baøi 5: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

I Mục tiêu KiÕn thøc

- Những tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit mối quan hệ oxit axit oxit bazơ

- Những tính chất hóa học axit Dẫn phản ứng hóa học minh

2 Kĩ năng:

Vn dng kin thc oxit, axit để làm tập

Sơ đồ tính chất hóa học oxit bazơ oxit axit Sơ đồ tính chất hóa học axit

- Nêu tính chẩt hố học axit H2SO4 đặc? Viết PTHH?

3 Bµi míi :

- GV yêu cầu HS thể mối liên quan oxit axit oxit bazơ



Oxit bazơ  muối  oxit axit

(4)



Bazô (dd) axit (dd ) - GV yêu cầu HS vạch mũi tên thể tính chất hóa học axit

- H2SO4 đặc có tính chất hóa

học ?

- HS dẫn phản ứng minh họa cho tính chất Oxit bazơ + ? àmuối + H2O

Oxit axit + ? àmuoái + H2O

Oxit bazơ + ? àmuối

Oxit bazơ + ? àkieàm

Oxit axit + ? àaxit

- Axit + ? màu đỏ

Axit + ?à muoái + H2

Axit + ?à muoái + H2O

- Học sinh trả lời viết

I Kiến thức :

1 Tính chất hóa học oxit

CaO + 2HCl CaCl2 + H2O

CO2 + NaOH Na2CO3

+H2O

CaO + CO2à CaCO3

CaO +H2O Ca(OH)2

SO2 + H2O H2SO3

2 Tính chất hóa học axit

:

a Axit loãng :

2HCl + Fe FeCl2 + H2

H2SO4 + CaO CaSO4 + H2O

(18)

- Gv yeâu cầu HS làm nhóm tập sgk

GV cho đại diện nhóm lên bảng trình bày?

- Gv yêu cầu HS làm nhóm tập sgk

- GV cho đại diện nhóm lên bảng trình bày?

PTPƯ minh họa

- HS thảo luận nhóm phút

Đại diện nhóm lên bảngtrình bày

- HS thảo luận nhóm phút

- Đại diện nhóm lên bảngtrình bày

H2O

b Axit H2SO4 đặc :

- Tác dụng với kim loại khơng giải phóng H2

2H2SO4 + Cu CuSO4 + H2O

+ SO2

- Tính háo nước

C12H12O11 12C +

11H2O

II Bài tập :

Bài :

- Oxit tác dụng vơi H2O: SO2,

Na2O, CaO, CO2

PTHH :

SO2 + H2O H2SO3

Na2O + H2O 2NaOH

CaO + H2O Ca(OH)2

CO2 + H2O H2 CO3

- oxit tác dụng với HCl : CuO2

, Na2O, CaO

PTHH : (học sinh viết vào vở)

Baøi :

- Những oxit chế phản ứng hóa hợp

2H2 + O2à2H2O

2Cu + O2à 2CuO

4Na + O2à2Na2O

C + O2à CO2

4P + 5O2à 2P2O5

b Những oxit chế phản ứng phân hủy

CuCO3 t0 CuO + CO2

Cu(OH)2 t0 CuO + H2O

CaCO3 t0 CaO + CO2

4 C ủ ng coá (5’)

GV hướng dẫn làm tập 3: Hổn hợp lội qua dung dịch:

Ca(OH)2 dư CO2 , SO2 bị giữ lại dung dịch tạo chất khơng tan CaCO3, CaSO3

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O

2

(19)

H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O (1)

2H2SO4ñ + CuO CuSO4 + H2O + SO2 (2)

(1) có lợi vìmột mol CuSO4 cần 1mol H2SO4

5 Dặn dò : (2’)

Chuẩn bị thực hành “ tính chất hóa học oxit axit

Bài 6 :

THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

I Mục tiêu 1 KiÕn thøc

Khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit v axit

2 Kĩ năng:

Rốn luyện kỹ thực hành thí nghiệm, giải tập thực hành

3.Thái độ:

Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm … Trong học tập thực hành hóa học, giữ vệ sinh phịng thí nghiệm, lớp học

II Phương tiện dạy học 1.Dụng cụ:

Ống nghiệm, cốc, lọ thủy tinh miệng rộng, muỗng lấy hóa chất, đèn cồn, ống nhỏ giọt 2 Hĩa chất:

Quỳ tím, H2O, P đỏ, lọ không ghi nhãn đựng H2SO4 (1), dd HCl, dd Na2SO4, dd BaCl2

(20)

Làm tập sgk

3.Bµi míi:

GV u cầu HS đọc nội

dung thí nghiệm sgk GV yêu cầu HS làm thí nghiệm

Hãy Quan sát tượng xãy cho nước tác dụng với CaO

Cho biết đổi màu quỳ tím (phenocpntalein) lên dd sau phản ứng Viết phương trình xãy thí nghiệm : Kết luận

Hãy

Khi P cháy hết cho 2-3 ml H2O vào bình, lắc nhẹ

có tượng gì?

Thử dd bình quỳ tím Nhận xét trao đổi màu quỳ tím

Viết PTPƯ ,Kết luaän ?

GV hướng dẫn học sinh phân loại chất, xác định cách tiến hành qua tóm tắt sơ đồ nhận xét

GV hướng dẫn học tự tiến hành theo sơ đồ nhận biết

HS đọc thí nghiệm sgk HS làm thí nghiệm HS trả lời

Giấy quỳ PTPƯ: Kết luận

Quan sát tượng

- Viết phương trình phản ứng - Nêu kết nhận biết

A Thí nghiệm 1 : Phản ứng canxioxit với H2O

- Hiện tượng xãy cho nước tác dụng với CaO:

- Giấy quỳ - PTPƯ:

- Kết luận

B Thí nghiệm 2 : Phản ứng điphotpho penta oxit với H2O

- Hiện tượng xãy đốt cháy photpho bình thủy tinh miệng rộng: - Khi P cháy hết cho 2-3 ml H2O

vào bình, lắc nhẹ

Hiệntượng:……… Thử dd bình quỳ tím quỳ tím PTPƯ :……… Kếtluận:………

C Thí nghiệm 3 :Nhận biết dd

H2SO4, HCl, Na2SO4

(axit), (axit), (muối) + Quỳ tím

màu tím Màu đỏ

H2SO4, HCl Na2SO4

(21)

Kết tủa trắng không kết tủa

H2SO4 HCl

4 Nh ận xét buối thực hành (10’)

- Hướng dẫn học sinh thu hồi hóa chất, rửa dụng cụ thí nghiệm vệ sinh lớp - Hồn thành tường trình thí nghiệm

- GV nhận xét lớp – Tuyên dương nhóm tốt

5 Dặn dò : (1’)

Xem trước “ Tính chất hóa học bazơ

Ngày soạn: 25/9/2010 Tiết 10

KI

ỂM TRA VIẾT TIẾT

I

MỤC TIÊU

-Củng cố lại kiến thức: Tính chất hố học oxit, phân loại oxit,tính chất hố học axit,một số axit quan trọng

-Vận dụng thành thạo dạng tập: +Nhận biết

+Tính theo phương trình hóa học

+ Viết PTHH biểu diễn dãy chuyển hoá

II MA TRẬN

Mức độ Nội dung

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

Tổng số Trắc

nghiệm

Tự luận Trắc

nghiệm

Tự luận Trắc

nghiệm

Tự luận

Tính chất hóa học oxit C1 0.5

0.5

Tính chất hóa học axit C3 0.5 C2 0.5

(22)

Một số axit quan trọng C5 0.5 1 0.5

Phân loại oxit C6 0.5 1 0.5

Luyện tập II 1 1 1

Nhận biết dung dịch axit C2 1 C2 1 1 2

Tổng số 3đ 3.5đ 3.5đ 10

30% 35% 35% 100%

III ĐỀ

A- TRẮC NGHIỆM (4đ):

I.

Khoanh tròn chữ

đ

ứ

ng trước câu trả lời đúng

Câu 1

:

Sản phẩm sau cho Oxit bazơ tác dụng với Axit

là

:

A Axit Oxit B Muối nước C Muối Axit

D Bazơ

Câu 2

:

Axit tác dụng với Bazơ tạo thành

:

A Muối nước

B Axit

C Bazơ

D Muối

Câu 3

:

Để nhận biết dd HCl lọ dd nhãn: HCl, BaCl

2

, NaOH người ta

dùng:

A Quỳ tím

B dd Axit H2SO4 C BaSO4

D Thuốc tím

Câu 4

:

Chất khí thu cho dd H

2

SO

4

tác dụng với Zn

là

:

A HCl

B SO2

C H2

D CO2

Câu 5

:

Đốt hết 64 g SO

2

cần lít O

2

(đktc)?

A 67,2

B 44,8

C 22,4

D 11,2

C©u 6

:

Oxit sau oxit l

ng tính?

A CaO

B SO2

C Al2O3

D CO

II Nối ý cột A với cột B cho đúng:

Coät A

Coät B

Đ

áp án

1 CaO, Na2O, K2O

2 H2SO4, HNO3, HCl

A Axit

B Oxit bazô

C Oxit axit

1 +……

2 +……

B- T

Ự

LU

Ậ

N (

6đ

)

Câu

1

(

2đ

)Viết phương trình

hố

h

ọ

c bi

ể

u di

ễ

n dãy chuyển hóa sau:

Na



Na

O



NaOH



Na

SO



NaCl

(23)

C©u

(2đ) Cho 13g kẽm tác dụng hết với dung dịch HCl Sau

phn ng thu

c

khí hiđro

v muối kẽm clorua.

a TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro thu ®

ược

®ktc.

b TÝnh khèi l

ượ

ng muối tạo thành.

III P N

A- TRC NGHIỆM (4đ):

Câu

Ý B A A C D C

II Mỗi ý 0,5đ 1+B; 2+A

B- T

Ự

LU

Ậ

N (

6đ

)

Câu 1 Mỗi phương trình dúng 0,5đ

4Na + O



2Na

O

Na

O + H

O



2NaOH

2NaOH + H

SO



Na

SO

+ 2H

O

Na

SO

+ BaCl



2NaCl + BaSO



Câu

-

Trình bày cách nhận biết 1đ

Viết PTHH 1đ

C©u

Mỗi ý 1đ

Bài 7

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ

I Mục tiêu

1 Kiến thức

Biết đợc:

- Tính chất hoá học chung bazơ (tác dụng với chất thị màu, với axit)

- Tính chất hoá học riêng bazơ tan (kiềm) (tác dụng với oxit axit với dung

dịch muối)

- Tính chất riêng bazơ không tan nớc (bị nhiệt phân huỷ).

2 Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ

không tan.

- Viết phơng trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học bazơ.

3.Thỏi :

Hứng thú học tập môn

1.Dụng cụ: ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cốc thủy tinh, kẹp sắt, đèn cồn 2 Hĩa chất: dd CuSO4, NaOH, q tím, dd PP

(24)

3.Bµi míi:

- GV yêu cầu HS lên bảng làm thí nghiệm để so sánh loại bazơ?

- Yêu cầu học sinh nhớ lại tính chất oxit (phần tính chất hóa học oxit axit)

- Bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành sản phẩm ? - GV cho Hs thảo luận để viết PTHH?

- Cịn bazơ khơng tan sao? - Yêu cầu học sinh nhắc lại tc axit

- Hãy cho biết sản phẩm tạo thành bazơ tác dụng với axit ?

- Phản ứng thuộc loại PƯ học ?

- Cịn bazơ khơng tan có tác dụng với axit khơng?

- GV cho HS thảo luận để viết phương trình cho loại bazơ?

- Giáo viên giới thiệu dụng cụ hố chất để làm thí nghiệm

- Em có nhận xét loại bazơ này? sản phẩm tạo có màu gì, tên gọi gì?

- Tương tự Cu(OH)2 số

bazơ không tan Fe(OH)3,

- HS lên bảng biểu diễn thí nghiệm

- Muối nước

- HS thảo luận để viết 2PTHH - Không tác dụng

- Muối nước

- Phản ứng trung hồ - Có tác dụng

HS thảo luận để viết phương trình

- Bazơ không tan bi nhiệt phân huỷ, sản phẩm tạo Oxít nước

1 Tác dụng dd bazơ với chất thị màu :

Các dd bazơ (kềm) làm : - Q tím thành màu xanh - dd phenolphtalein không màu thành màu đỏ

2 Tác dụng dd bazơ với oxit axit

Kieàm + oxit axit

nước

3Ca(OH)2 (dd) + P2O5 (r)à

Ca3(PO4)2(r) + 3H2O (1)

2 NaOH (dd) + SO2(k)à

Na2SO3 (dd) + H2O (1)

3 Tác dụng bazơ với axit

Bazơ + axit

KOH(dd) + HCl(dd)à KCl (dd) +

H2O(1)

Cu(OH)2(r) + 2HNO3(dd)à

Cu(NO3)2(dd) + 2H2O(1)

4.Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy:

(25)

Al(OH)3 bị nhiệt phân

hủy

- GV yêu cầu HS lên bảng viết PTPƯ?

GV: Ngồi tính chất dd bazơ cịn tác dụng với dd muối tìm hiểu qua tiết sau

- HS lên bảng viết PTPƯ

Cu(OH)2(r) t0 CuO(r) +H2O(h)

2Fe(OH)3(r) t0 Fe2O3(r) +

3H2O(h)

4

C

ủ

ng cố

(5’)

Bài 1/25 SGK ; Bài tập 2/25 SGK

5 Dặn dò : (2’)

- Về nhà học làm BT 3,4,5/25

- Nghiên cứu trước “Một số bazơ quan trọng” IV RÚT KINH NGHIỆM

Bài 8

MỘT SỐ

BAZÔ QUAN TR

ỌNG

A NATRI HIDROXIT: NaOH

-

TÝnh chÊt, øng dông natri hiđroxit NaOH

- Phơng pháp sản xuất NaOH từ muối ăn.

2 Kĩ năng:

- Nhn biết môi trờng dung dịch chất thị màu (giấy quỳ tím dung dịch

pheno

l

phtalêin); nhận biết đợc dung dịch NaOH

- Viết PTHH phản ứng minh hoạ cho tính cht ca NaOH

- Tìm khối lợng thể tích dung dịch NaOH tham gia phản ứng.

1.Dụng cụ: : coác thủy tinh, kính, nhịp, giấy lọc 2 Hóa chất: dd NaOH, H2O, HCl, H2SO4, CO2, q tím III Tiến trình dạy học

(26)

- Giải tập 2/trang25SGK

3.Bµi míi:

- Hướng dẫn HS lấy viên

NaOH đế sứ để quan sát

nhận xét trạng thái, màu sắc.

- Cho viên NaOH vào ống

nghiệm đựng nước, lắc

đều=> quan sát tính tan sơ

tay thành ống nghiệm, nhận

xét tượng

-

Bổ sung

: NaOH để ngồi

khơng khí, chảy rửa do

hút ẩm mạnh dd NaOH ăn

mòn da nên gọi NaOH "

Xút ăn da" nên sử dụng

dd NaOH phải cẩn thận.

- NaOH thuộc loại bazơ gì?

- NaOH có đầy đủ tính chất

hố học bazơ tan, dự

đốn tính chất hoá học của

NaOH.

- Để xem dự đốn em

có khơng làm

TN để chứng minh lần lượt

các tính chất NaOH

+ TN1: Nhỏ dd NaOH vào

mẫu giấy quỳ tím, vào mẫu

giấy phenolphtalein

+ TN2: cho dd NaOH vào dd

H

SO

( dd HCl)

- Yêu cầu hs nhóm viết

PTHH minh hoạ

- NaOH chất rắn, không

màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều

trong nước toả nhiệt

Hs:

- dd NaOH nhờn, làm mục

giấy vải, ăn mòn da

- NaOH thuộc loại bazơ tan

- Đầy đủ tính chất của

NaOH

+ Tác dụng với chất thị

màu.

+ Tác dụng với oxit axit

+ Tác dụng với axit

+ Tác dụng với dd muối

- Làm TN để chứng minh

tính chất NaOH

- quỳ tím thành xanh

- phenolphtalein không màu

thành màu đỏ

- viết PTHH để minh hoạ

I

Tính chất vật lý

- NaOH chất rắn, không

màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều

trong nước toả nhiệt

- DD NaOH nhờn, làm mục

giấy vải, ăn mịn da

I

I Tính chất hố học

NaOH có đầy đủ tính chất

hố học bazơ tan(kiềm)

1 Đ

ổi màu chất thị

+ Làm đổi màu quỳ tím

thành xanh

+dd phenolphtalein không

màu thành màu đỏ

2.DD NaOH+axit muối +

nước

NaOH(dd)+HCl(dd)

NaCl(dd) + H

O(l)

2NaOH(dd)+H

SO

(dd)

Na

SO

(dd)+2H

O(l)

(27)

*

NaOH tác dụng với dd muối

* Hoạt động 3:

(5')

Gv: yêu cầu hs lớp quan

sát tranh vẽ"ứng dụng của

NaOH"

=> gọi hs đại diện nêu các

ứng dụng NaOH

* Hoạt động 4:

(5')

-

Nguyên liệu để sản xuất

NaOH gì?

- PP điều chế NaOH trong

CN ntn?

- Sản phẩm thu dd

NaOH, khí H

Cl

=>Yêu cầu hs viết

PTHH( nhắc hs phải ghi đầy

đủ điều kiện phản ứng)

- Dùng để sản xuất xà phòng,

chất tẩy rửa, bột giặt

- Sản xuất tơ nhân tạo

- Sản xuất nhôm ( làm sạch

quặng nhôm trước sản

xuất)

- Chế biến dầu mỏ nhiều

ngành cơng nghiệp khác

-

DD bão hồ muối ăn(NaCl)

- Nghiên cứu sgk trả lời

- viết PTHH điện phân dd

NaCl

2NaCl(dd)+2H

O(l) đph

c.m.ng

2NaOH(dd)

+Cl

(k)+H

(k)

muối+ nước

2NaOH(dd) +CO

(k)

Na

CO

(dd)+H

O(l)

2NaOH(dd) +SO

(k)

Na

SO

(dd)+H

O(l)

III.Ứngdụngcủa NaOH

(SGK)

IV Sản xuất NaOH

- Bằng pp điện phân dd NaCl

bão hồ ( có màng ngăn)

- PTHH

2NaCl(dd)+2H

O(l) đph

c.m.ng

2NaOH(dd)+Cl

(k)+H

(k

4

C

ủ

ng coá

(5’)

- Yêu cầu hs nhắc lại tính chất hố học NaOH

- Hồn thành PTHH theo sơ đồ chuyển hố sau:

(1) (2) (3) (4)

Na



Na

O



NaOH



NaCl



NaOH

5 Dặn dò

(28)

Bài 10

MỘT SỐ

MU

ỐI

QUAN TR

ỌNG

I Mục tiêu

1 Kiến thức Biết đợc:

- Mét sè tÝnh chÊt vµ øng dơng cđa natri clorua (NaCl) vµ kali nitrat (KNO3)

2 KÜ năng:

- Vit c cỏc phng trỡnh hoỏ hc minh hoạ tính chất hố học muối - Tính khối lợng thể tích dung dịch muối phản ứng

II Phương tiện dạy học III Tiến trình dạy học

1 Ổn định tổ chức : (1’) Kiểm tra sĩ số 2 KiÓm tra bµi cị: (5’)

Nêu tính chất hóa học muối, viết PTHH minh hoạ

3.Bµi míi:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ NỘI DUNG GHI BẢNG * Hoạt động 1: (15')

- Trong tự nhiên, muối ăn có đâu?

- Trong nước biển có hỗn hợp nhiều muối, chủ yếu

- Trong tự nhiên, muối ăn có nước biển lòng đất( mỏ muối)

I Muối Natri Clorua(NaCl)

( Muối ăn)

1 Trạng thái tự nhiên NaCl có trong:

+ nước biển

(29)

là muối NaCl

1m3 nước biển hoà tan: + 27kg NaCl

+ 5kg MgCl2

+ 1kg CaSO4 số muối khác - Các mỏ muối có nguồn gốc nào?

- Hãy trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển

- Giới thiệu tranh vẽ ruộng muối

- Nêu cách khai thác muối ăn từ muối mỏ

- Giới thiệu sơ đồ ứng dụng NaCl yêu cầu hs nhìn sơ đồ nêu ứng dụng NaCl

- Nêu lại ứng dụng NaCl đời sống sản xuất * Hoạt đ ộng 2: (10’)

- Cho hs quan sát muối KNO3 , yêu cầu hs nhận xét màu, trạng thái

- Muối KNO3 muối tan hay không tan

- Tất muối nitrat tan 20oC, 100g nước hoà tan tối đa 32gKNO3

=> 20oC SKNO3 = 32g

- Muối KNO3 cịn có tính chất gì?

- Hãy nêu ứng dụng KNO3

- Mỏ muối tạo nên từ hồ nước mặn, nước hồ bị bay hơi, lại muối NaCl kết tinh lịng đất

- Trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển

- Mô tả cách khai thác

- Nhìn sơ đồ nêu ứng dụng

- KNO3 chất rắn , màu trắng

- Muối tan

- Muối KNO3 bị phân huỷ nhiệt độ cao, có tính chất oxi hố mạnh

2KNO3 2KNO2 + O2 - Dựa vào sgk trả lời

2 Cách khai thác * Nước biển cho bay muối kết tinh * Muối mỏ đào xuống đất lấy muối kết tủa, nghiên nhỏ tinh chế Muối 3 Ứng dụng (sgk)

II Muối kali Nitrat(KNO3)

( diêm tiêu)

KNO3 chất rắn , màu trắng 1 Tính chất

- KNO3 tan nhiều nước - KNO3 bị phân huỷ nhiệt tạo KNO2 O2( có tính oxi hố mạnh)

2KNO3(r) to 2KNO2(r)+ O2(k)

2 Ứng dụng (sgk)

4 Củng cố (10’)

Bài tập 1: Viết PTHH theo dãy chuyển hoá sau: (1) (2) (3)

(30)

(6) (7)

NaOH Cu(OH)2 Cu(NO3)

Bài tập 3/SGK

Có cac dung dịch sau đựng bình nhãn: NaCl, H2SO4, KNO3, KOH Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất

5 Dặn dò: (2’)

- Về nhà học làm tập sgk/36 - Xem trước Phân bón hố học IV RÚT KINH NGHIỆM

Bài 11

:

PHÂN BÓN HOÁ HỌC

- Tên, thành phần hoá học ứng dụng số phân bón hoá học thông dụng

2 Kĩ năng:

- Nhn bit c mt số phân bón hố học thơng dụng

Hãy nêu trạng thái tự nhiên, cách khai thác ứng dụng muối NaCl 3.Bµi míi:

Ta biết trồng loại (ăn trái, kiểng, cơng nghiệp…) ngồi yếu tố cần thiết cho nước ánh sáng, cịn phải hổ trợ phân bón cho Vậy phân bón có yếu tố hóa học cần thiết cho phát triển Tác dụng trồng ? tìm hiểu

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ NỘI DUNG GHI BẢNG * Hoạt động 1: (15')

- Thành phần thực vật ntn? Gv: xét vài trò nguyên tố hoá học thực vật nào?

- Trong thực vật nước chiếm 90% 10% chất khô Trong chất khô 99% nguyên tố C, H, O, N, K, Ca, P, S, Mg 10% Cu, Zn, Fe, Mn

I Những nhu cầu cây trồng

1 Thành phần thực vật Trong thực vật có:

- 90%nước

(31)

- Nêu hệ thống vai trò nguyên tố

- Những nguyên tố tạo nên gluxit cho thực vật ? - Các nguyên tố tổng hợp từ đâu? Qua trình nào? Viết PTHH

Gluxit Cn(H2O)m

+Đường sacarozơ(C12H22O11) +Tinh bột ( C6H10O5)n

+ xenlulozơ ( C6H10O5)m

- Nêu vai trò nguyên tố N, P, K, S, Ca, Mg nguyên tố vi lượng thực vật

* Hoạt động 2: (10')

- Giới thiệu phân bón đơn phân bón kép

- Thế phân bón đơn ?

- Hãy nêu lọai phân đạm mà em biết cho biết thành phần % nguyên tố N loại phân

- Giới thiệu mẫu phân đạm - Thông báo : không nên trộn phân đạm với kiềm đạm - Tương tự cho hs nêu loại phân lân, phân kali

-Các nguyên tố C, H, O

- Các nguyên tố C, H, O tổng hợp từ khơng khí Qua trình quang hợp

PTHH

nCO2+mH2O ás Cn(H2O)m+nO2 chất diệp lục

- Hs trả lời vai trò tác dụng nguyên tố thực vật

- Phân bón đơn chứa nguyên tố dinh dưỡng đạm (N), lân(P), kali(K)

- Hs: nghiên cứu sgk trả lời

- Hs: quan sát mẫu phân đạm

- Hs: quan sát mẫu phân bón

+ 99% nguyên tố C, H, O, N, K, Ca, P, S, Mg

+ 10% B, Cu, Zn, Fe, Mn 2 Vai trò nguyên tố hoá học đ ối với thực vật

- Các nguyên tố C, H, O tạo nên hợp chất gluxit( Đường,Tinh bột,xenlulozơ ) thực vật qua quang hợp nCO2+mH2O ás Cn(H2O)m+nO2

chất diệp lục

- Nguyên tố N: kích thích trồng phát triển mạnh

- Nguyên tố P: kích thích phát triển rễ

- Nguyên tố K: tổng hợp nên chất diệp lục kích thích hoa, làm hạt

-NguyêntốS:tổnghợpnênprotêin - Nguyên tố Ca, Mg: sinh sản chất diệp lục

- Những nguyên tố vi lượng : cần thiết cho phát triển thực vật

II Những phân bón hố học thường dùng

1 Phân bón đ ơn

a Phân đ ạm (N)

+ Urê CO(NH2)2 : 46% N + Amoni nitratNH4NO3 : 35%N + Amoni sunfat (NH4)2SO4 : 21%

b Phân lân (P)

+ Photphat tự nhiên Ca3(PO4)2=> không tảntong nước, tan axit=> bón đất chua

Supe photphat: Ca(H2PO4)2=> tan đươck nước

c Phân Kali (K)

(32)

- Giới thiệu phân bón kép phân bón vi lượng

- GV giáo dục cho HS khơng nên lạm dụng phân bón hóa học làm chai đất, sản phẩm dể gây ngộ độc cho người sử dụng, khuyến khích dùng phân tự nhiên : khô, ủ lâu ngày, tro,…

nước

2 Phân bón kép

+ Hỗn hợp phân bón đơn Vd: phân bón NPK

( NH4NO3+(NH4)2HPO4 +KCl) Tổng hợp pp hoá học KNO3(kali+đạm)

(NH4)2HPO4 (đạm+lân) 3 Phân bón vi lượng

Như B, Cu, Zn, Fe, Mn => cần lượng cần thiết

4.Củng cố: (10’)

Yêu cầu hs làm tập 1/39/sgk có đạm urê CO(NH2)2 5.Dặn dò: (2’)

- Học làm tập sgk + đọc phần " em có biết" - Xem trước " Mối quan hệ chất vô cơ" IV RÚT KINH NGHIỆM

Bài 12

:

MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

- Biết chứng minh đợc mối quan hệ oxit axit, bazơ, muối

2 Kĩ năng:

- Lp s mi quan hệ loại hợp chất vô

- Viết đợc phơng trình hố học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá - Phân biệt số hợp chất vụ c c th

- Tính thành phần phần trăm khối lợng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí

Hãy kể tên loại phân bón thường dùng, loại viết CTHH để minh hoạ 3.Bµi míi:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ NỘI DUNG GHI BẢNG

* Hoạt

đ ộng 1

:

I Mối quan hệ các

chất vô cơ

(1) (2)

(3) (4) (7) (8) (5)

Hs: thảo luận nhóm

Hs: trả lời sơ đồ đầy đủ nội

dung sau:

(1) (2)

(3)(4) (7) (8) (5)

I Mối quan hệ chất vô

cơ

Sơ đồ hệ thống lại mối quan

hệ

giữa chất vô cơ

(1) (2)

+axit +dd bazơ

32

oxitbazo w

bazơ

Muối

oxitaxit

axit

oxitbazo

Muối

(33)

(6) (9)

- Yêu cầu hs nhóm thảo

luận nội dung sau:

+ Điền vào ô trống loại

hợp chất vô cho phù hợp

+ Chọn hợp chất tác

dụng để thực các

chuyển hoá theo sơ đồ trên

- Yêu cầu chọn chất tác

dụng=> gv yêu cầu hs chọn

lần lượt:

Lần 1: Chuyển hoá (1), (2)

Lần : Chuyển hoá (3), (4)

Lần 3: Chuyển hoá (5), (6),

(7)

Lần 4: Chuyển hoá (8), (9)

* Hoạt

đ ộng 2

:

- Yêu cầu hs viết PTHH của

các phản ứng chuyển hoá

(6) (9)

Hs: thảo luận nhóm, chọn các

chất tác dụng để thực hiện

- Để thực chuyển hoá (1)

cho :

oxitbazơ+axit

hoặc

oxitbazơ+oxitaxit

+ Chuyển hoá (2), cho:

oxitaxit + dd bazơ

hoặc oxitaxit + oxitbazơ

- Chuyển hoá (3), cho:

Một số oxitbazơ + nước

Bazơ không tan phân huỷ ở

t

cao

oxitaxit + nước

dd bazơ + dd muối

bazơ + axit

ddbazơ + oxitaxit

dd muối + dd bazơ

dd muối + dd axit

axit + bazơ

hoặc Axit + oxitbazơ

hoặc Axit + Kloại

hoặc Axit + muối

- Thảo luận nhóm viết PTHH

minh hoạ cho chuyển hoá

(3)(4) (5) +nước

(7)+ddbazơ (8) +axit (6) (9)

+axit +Kloại +oxitaxit +bazơ + muối +oxitbazơ + muối

II Những phản ứng hoá học

minh hoạ

(34)

theo sơ đồ ghi trên

- Gv bổ sung(yêu cầu hs ghi

trạng thái)

* Hoạt

đ ộng 2

:

Bài tập 1:

a (1) (2)

Na



Na

O



Na

CO

(3) (4)

NaCl NaNO

b (1) (2) (3)

Fe(OH)



Fe

O



FeCl

(4) (5)

Fe(NO

)

Fe(OH)

(6)

Fe

(SO

)

Bài tập 2:

Cho chất: Cu(OH)

, Cu,

CuO, CuSO

, CuCl

Hãy xếp chất thành

dãy chun hố thích hợp và

viết PTHH phản ứng

Gv: gọi hslên làm, hs khác

nhận xét, gv bổ sung cho

điểm( tuỳ theo cách lập của

(1) CuO(r) + H

SO

(dd)

CuSO

(dd) + H

O(l)

(2) SO

(k) + 2NaOH(dd)

Na

SO

(dd) + H

O(l)

(3)CaO(r)+H

O(l) Ca(OH)

(dd)

(4)2Fe(OH)

(r) Fe

O

(r)

+3H

O

(5)SO

(k)+H

O(l) H

SO

(dd)

(6) KOH(dd) + HCl(dd)

KCl(dd) + H

O(l)

(7) MgSO

(dd) + 2NaOH(dd)

Na

SO

(dd) + Mg(OH)

(8) HCl(dd) + AgNO

(dd)

AgCl (r) + HNO

(dd)

(9)Ba(NO

)

(dd)+ Na

SO

(dd)

BaSO

(r) + 2HNO

(dd)

- HS làm bài, hs khác nhận xét

CuSO

(dd) + H

O(l)

(2) SO

(k) + 2NaOH(dd)

Na

SO

(dd) + H

O(l)

(3)CaO(r)+H

O(l) Ca(OH)

(dd)

(4)2Fe(OH)

(r) Fe

O

(r)

+3H

O

(5)SO

(k)+H

O(l) H

SO

(dd)

(6) KOH(dd) + HCl(dd)

KCl(dd) + H

O(l)

(7) MgSO

(dd) + 2NaOH(dd)

Na

SO

(dd) + Mg(OH)

(8) HCl(dd) + AgNO

(dd)

AgCl (r) + HNO

(dd)

(9)Ba(NO

)

(dd)+ Na

SO

(dd)

BaSO

(r) + 2HNO

(dd)

II Luyện tập, Củng cố

Bài tập 1a

(1) 4Na + O

2Na

O

(2)Na

O + H

O 2NaOH

2NaOH + CO

Na

CO

+H

O

(3)Na

CO

+H

SO

Na

SO

+ H

O

+ CO

(4)Na

SO

+BaCl

2NaCl+BaSO

(5)NaCl+AgNO

AgCl+NaNO

Bài tập 1b

(1)2Fe(OH)

t

Fe

O

+3H

O

(2)Fe

O

+6HCl 2FeCl

+3H

O

(3)FeCl

+3AgNO

Fe(NO

)

+ 3AgCl

(4)Fe(NO

)

+3NaOH

Fe(OH)

+ 3NaNO

(5) 2Fe(OH)

+ 3H

SO

Fe

(SO

)

+ 6H

O

Hs: làm tập 2

( có nhiều cách xếp)

a CuSO

CuCl

Cu(OH)

CuO Cu

(35)

hs, gv nhận xét thơng báo

là có nhiều cách xếp)

CuCl

Cu

c Cu CuO CuSO

CuCl

Cu(OH)

d Cu CuSO

CuCl

Cu(OH)

CuO

đ CuCl

Cu()H)

CuO

Cu CuSO

Viết PTHH

4 Dặn dò

(1’)

- Học làm tập sgk + Xem trước " Luyện tập chương 1"

Bài 13

:

LUYỆN TẬP CHƯƠNG I

:

MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

- Hs biết phân loại hợp chất vô cơ

- Hs nhớ lại hệ thống hố tính chất hố học loại hợp chất Viết

được PTHH biểu diễn cho tớnh cht ca hp cht

2 Kĩ năng:

Hs biết giải tập có liên quan đến tính chất hố học loại hợp chất vơ hoặc

giải thích tượng hố học đơn giản xảy đời sống, sản xuất

Sơ đồ phân loại hợp chất vô sơ đồ tính chất hố học loại

hợp chất vơ

2 KiĨm tra bµi cò: Kiểm tra q/t nghiên cứu

3.Bµi míi:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG GHI BẢNG

Hoạt

đ

ộng 1:

Gv: chiếu lên hình bảng phân loại

các chất vô sau(cho hs lên ghi ngay

vào giấy trong)

I Kiến thức cần nhớ

(36)

Gv: hợp chất vô phân thành mấy

loại lớn?

Yêu cầu hs ghi vào ô trống cho phù

hợp Cho vd

Gv: loại hợp chất vô phân

loại nào?

Cho Vd

gọi hs lên ghi phân loại loại hợp chất

vô lên nagy sơ đồ hình

Gv: cho hs nhận xét gv bổ sung Rồi gv

trình chiếu sơ đồ đầy đủ nội dung thơng

tin

Gv: trình chiếu lên hình tính chất hố

học muối sgk/42

u cầu hs nhóm trình bày

tính chất hố hcọ oxit bazơ, oxit axit,

axit, bazơ, muối viết PTHH minh hoạ

thông qua tập làm lên giấy trong=>

phát phiếu tập, giao cho nhóm xét

tính chất hố học hợp chất

Nhóm 1: OXIT

a Oxitbazơ+ bazơ tan

b.Oxitbazơ+ muối+nước

c.Oxitbazơ+ muối

d Oxitaxit+ axit

Nhóm 1: Tính chất Oxit

a Oxitbazơ+nước bazơ tan

b.Oxitbazơ+axit muối+nước

c.Oxitbazơ+ Oxitaxit muối

hợp chất vô

oxi

t bazơ muối

oxi t baz

axit

oxi t axi t

axi t có O2

axi t ko

có O2

baz kh ôg tan baz tan

mu ốia xit

(37)

e Oxitaxit+ muối+nước

Nhóm 2: BAZƠ

a.Bazơ + muối+nước

b.ddBazơ+ muối+nước

c.ddBazơ+ muối

+bazơ

d Bazơ khơngtan t

+

Nhóm AXIT

a Axit + muối + hidro

b Axit + muối + nước

c.Axit + muối + nước

d Axit + muối + axit

Nhóm 4: MUỐI

a muối+ axit +muối

b ddmuối+ muối+bazơ

c ddmuối+ muối+muối

d ddmuối+ muối+ kloại

đ muối t

+

Hoạt

đ

ộng 2;

II Bài tập 1

Điền ý thích hợp vào sau viết

PTHH phản ứng xảy ra

TT Công

thức Têngọi phânloại tácdụng với dd HCl

Tác dụng với dd Ba(OH)2 Tác dụng với dd baCl2 Mg(OH)2 CaCO3

K2SO4

HNO3

CuO NaOH P2O5

Bài tập 2: ( tập 3/43/sgk)

Trộn dd có hố tan 0,2 mol CuCl

với 1

dd có hồ tan 20gNaOH lọc hỗn hợp các

d Oxitaxit+nước axit

e.Oxitaxit+ddbazơ muối+nước

Nhóm 2: Tính chất bazơ

a.Bazơ+axit muối+nước

b.ddBazơ+Oxitaxit

muối+nước

c.ddBazơ+ddmuối

muối

+bazơ

d Bazơ không tan t

Oxitbazơ+nước

Nhóm 3: Tính chất axit

a Axit +Kloại muối + hidro

b Axit +bazơ muối + nước

c.Axit + oxitaxit muối + nước

d Axit +muối muối + axit

Nhóm 4: Tính chất muối

a muối+axit axit +muối

b.ddmuối+ddbazơ muối+bazơ

cddmuối+ddmuối muối+muối

d.ddmuối+kloại muối+ kloại

đ muối bị phân huỷ nhiệt độ cao

TT Công thức Tên gọi phân loại tác dụng với dd HCl Tác dụng với dd Ba(OH)2 Tác dụng với dd BaCl2 Mg(OH)2 CaCO3

K2SO4

HNO3

CuO NaOH P2O5

magiê hidroxit canxi cacbonat kali sunfat axit nitric đồng (II) oxit natri hidrôxit đophotphobentaoxit

bazơ kotan

muối muối axit oxit bazơ bazơ tan oxir axit x x x x x x x x

PTHH xảy ra:

1) Mg(OH)

+ 2HCl MgCl

+ H

O

2) CaCO

+ 2HCl CaCl

+ H

O + CO

3) K

SO

+ Ba(OH)

BaSO

+ 2KOH

K

SO

+ BaCl

BaSO

+ 2KCl

4) 2HNO

+ Ba(OH)

Ba(NO

)

+ 2H

O

5) CuO + 2HCl CuCl

+ H

O

(38)

chất sau phản ứng kết tủa nước

lọc Nung kết tủa đến khối lượng

khơng đổi

a Viết PTHH

b Tính khối lượng chất rắn sau nung

c Tính khối lượng chất tan có nước

lọc

Gv: yêu cầu hs nhóm thảo luận giải

Gv: hướng dẫn

Cho CuCl

+NaOH: kết tủa Cu(OH)

nước lọc có chứa

NaCl

với NaOH dư

( CuCl

dư

Phải lập tỉ số để tìm

Chất dư, chất phản ứng hết

và để tính khối lượng kết tủa( Cu(OH)

)

Nung kết tủa

Cu(OH)

t

CuO + H

O

Chất rắn thu sau nung CuO

Biết n

=> n

=>m

c nước lọc : NaCl, NaOH dư

- Dựa vào pứ(1)=> tính n

=2n

Biết n

=> m

- Dựa vào pư(1): n

= 2n

n

= n

- n

=> m

7) P

O

+ 3Ba(OH)

Ba

(PO

)

+ H

O

Hs: thảo luận giải

a PTHH

CuCl

(dd) + 2NaOH(dd) Cu(OH)

(r) + 2NaCl

(1)

1mol 2mol 1mol mol

0,2mol 0,4mol 0,2mol

0,4mol

Cu(OH)

CuO(r) + H

O (2)

1mol 1mol

0,2mol 0,2mol

b Số mol NaOH

: n 20

n

= = = 0,5mol

M 40

* Lập tỉ số : CuCl

: 0,2

= 0,2

NaOH : 0,5

= 0,25

2

0,25>0,2 =>NaOH dư

=> PTHH tính theo lượng CuCl

Số mol Cu(OH)

sinh pứ (1)

n

= n

= 0,2mol

Số mol chât rắn CuO sinh phản ứng(2)

n

= n

= 0,2mol

Khối lượng chất rắn thu sau nung:

m

= 0,2* 80 = 16g

c Trong nước lọc có chứa NaOH dư NaCl

+ Số mol NaOH tham gia Pứ (1)

n

= 2n

= 28 0,2 = 0,4 mol

Số mol NaOH dư: 0,5 - 0,4 = 0,1 mol

Khối lượng NaOH dư: m

= 0,1* 40 = g

Số mol NaOH sinh pứ(1)

n

= 2n

= 2*0,2 = 0,4 mol

Khối lượng NaCl sinh ra:

m

= 0,4 58,5 = 23,4 (g)

4 Dặn dò:

(39)

dài không đủ thời gian Do dạy phần II

Gv trình chiếu sơ đồ mối quan hệ chất vô cơ(hình sơ đồ sgk)=> u cầu nhóm phát biểu lại tính chất hố học loại hợp chất Sau cho hs làm tập

Ngày soạn: 25/10/2010 Tuần 10

Bài 14: THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZO VÀ MUỐI I Mục tiêu

1.KiÕn thøc

Biết đợc:

Mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Bazơ tác dụng với dung dịch axit, với dung dch mui

- Dung dịch muối tác dụng với kim loại, với dung dịch muối khác với axit

2.Kĩ năng

- S dng dng c v hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát, mơ tả, giải thích tợng thí nghiệm viết đợc phơng trình hố học - Viết tờng trình thí nghiệm

1. Hoá chất: ddNaOH, ddFeCl2, ddCaSO4, ddHCl, ddBaCl2, ddNa2SO4, ddH2SO4, đinh sắt (hoặc dây nhôm)

2.Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút III Tiến trình dạy học

2 KiĨm tra bµi cị: Kiểm tra q/t nghiên cứu

3.Bµi míi:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ

Hoạt

đ

ộng 1:

Kiểm tra tình hình chuẩn bị

của PTN HS

Gv: giới thiệu mục tiêu tiết TH

-giới thiệu dụng cụ hoá chất chuẩn bị cho

các nhóm (yêu cầu hs kiểm tra lại)

- Giới thiệu an toàn TN

Hs: lắng nghe

Hs: kiểm tra dụng cụ hố chất nhóm

minh

(40)

- Giới thiệu mục tiêu từngTN, qua

kiểm tra kiến thức lý thuyết có liên quan đến

nội dung tiết thực hành

Hoạt

đ

ộng 2:

Tiến hành TN

1 Tính chất hố học bazơ

TN1:

cho dd NaOH tác dụng với ddFeCl

3

Gv: yêu cầu hs nêu thao tác của

TN1

Gv: trình chiếu cách tiến hành TN1 lên màn

hình, hướng dẫn hs làm TN

* TN1

- Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm có

chứa sắn ml dd FeCl

- Lắc nhẹ ống nghiệm

- Quan sát tượng, giải thích, vIết PTHH

TN2: Đồng (II) hidrơxit tác dụng với axit

Gv: yêu cầu hs nêu thao tác trong

TN2

* Điều chế Cu(OH)

: nhỏ 2ml ddCuSSO

vào

ddNaOH , lắc nhẹ=> xuất kết tủa xanh

Cu(OH)

- Nhỏ đHCl vào ống nghiệm chứa Cu(OH)

.

Quan sát, giải thích viết PTHH

2 Tính chất hoá học muối

TN3: đồng (II) sunfat tác dụng với kim

loại Fe

Gv:yêu cầu hs nêu thao tác của

TN3

- Ngâm đinh sắt ( đánh gỉ) vào 2ml

ddCuSO

=> quan sát tượng ( để cuối

buổi quan sát) - giải thích Viết PTHH

TN 4: bari clorua tác dụng với H

2

SO

4

TN3

- Nhỏ vài giọt ddBaCl

vào ống nghiệm chứa

2mlddH

SO

Quan sát, giải thích viết

TN

Hs: trả lời lý thuyết kiến thức học

bazơ , muối

Hs: nêu thao tác TN1

Hs: nhóm làm TN, Quan sát tượng,

giải thích, vIết PTHH

( để cuối buổi quan sát)

(41)

PTHH

TN 5: bari clorua tác dụng với natrisunfat

TN3

- Nhỏ vài giọt ddBaCl

vào ống nghiệm chứa

2mldd Na

SO

Quan sát, giải thích viết

PTHH

Gv: yêu cầu nhóm qua TN nêu

tính chất hố học bazơ, muối

Nêu kết luận tính chất hoá học bazơ,

muối

4 Dặn dò: