Ph¶n øng t¹o ra mét chÊt bét A mµu tr¾ng vµ mét chÊt bét mµu vµng B.. Kh«ng dïng thªm hãa chÊt nµo kh¸c..[r]
(1)§Ị thi häc sinh giái líp 9 Năm học: 2006 2007
Môn thi: Hóa häc
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao )
Giáo viên: Nguyễn Xuân Sơn - Trờng THCS Tây Hồ
Câu 1: (6,0 điểm)
a) Trình bày phơng pháp điều chế Bazơ, phơng pháp cho ví dụ b) Để điều chế Cu(OH)2 phơng pháp phù hợp? Tìm chÊt cã thÓ cã
của phơng pháp chọn viết tất phản ứng xảy Câu 2: (5,0 điểm)
Đốt cháy dải magiê đa vào đáy bình đựng khí lu huỳnh đioxit Phản ứng tạo chất bột A màu trắng chất bột màu vàng B Chất A phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng tạo chất C nớc Chất B không tác dụng với
dung dịch H2SO4 lỗng, nhng B cháy đợc khơng khí tạo chất khí có
b×nh lóc ban ®Çu
a) Hãy xác định tên chất A, B, C b) Viết phơng trình phản ứng sau:
- Magiê khí lu huỳnh đioxit cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào? Vai trò Magiê lu huỳnh đioxit phản ứng
- ChÊt A t¸c dơng víi H2SO4 lo·ng
- Chất B cháy không khí Câu 3: (5,0 ®iĨm)
a) Có lọ hóa chất nhãn đựng lần lợt chất: Nớc, dung dịch HCL, dung dịch Na2CO3 dung dịch NaCl Khơng dùng thêm hóa chất khác Hãy
nhận biết chất (đợc dùng biện pháp kĩ thuật)
b) Cho 1g bột sắt tiếp xúc với oxi thời gian thấy khối lợng bột vợt 1,41g
Giả sử tạo thành oxit sắt ôxit nào? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4
D Khơng có ơxit phù hợp Giải thích cho la chn ỳng
Câu 4: (4,0 điểm)
Nhit phân hồn tồn 20g muối cacbonat kim loại hóa trị II đợc chất rắn A khí B
Dẫn tồn khí B vào 150ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu đợc 19,7g kết tủa
a) TÝnh khèi lỵng chÊt r¾n A
b) Xác định cơng thức muối cacbonat ú
(Cho biết kim loại hóa trị (II): Mg = 24; Ca = 40; Be = 9; Ba = 137)
(2)Híng dÉn chÊm C©u 1: (6,0 điểm)
a) Các phơng pháp điều chế Bazơ
- Kim loại tác dụng với nớc 0,25 ® 2Na + H2O -> 2NaOH + H2
- Oxit ba zơ tác dụng với nớc 0,25 đ CaO + H2O - > Ca(OH)2
- KiỊm t¸c dơng víi mi tan 0,25 ® KOH + FeCl2 -> Fe(OH)2 + 2KCL
- Điện phân muối có màng ngăn : 0,25 ® 2KCL + 2H2O 2KOH + H2 + CL2
- Điều chế Hđrơ lỡng tính cho muối nguyên tố lỡng tính tác dụng với NH4OH (hoặc kiềm vừa đủ)
AlCl3 + 3NH4OH -> Al(OH)3 + 3NH4Cl
ZnSO4 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + Na2SO4
b) Các phơng pháp có phơng pháp kiềm tác dụng với muối tan là
phù hợp 0,5 đ
- Dung dịch kiềm nh : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 0,5 ®
- Muèi tan: CuCl2, Cu(NO3)2 ; CuSO4 0,5 đ
Phơng trình phản ứng:
2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2NaCl 0,25 ®
2NaOH + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + 2NaNO3 0,25 ®
2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4 0,25 ®
2KOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2KCl 0,25 ®
2KOH + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + 2KNO3 0,25 ®
2KOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + K2SO4 0,25 ®
Ca(OH)2 + CuCl2 -> Cu(OH)2 + CaCl2 0,25 ®
Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + Ca(NO3)2 0,25 ®
Ca(OH)2 + CuSO4 -> Cu(OH)2 + CaSO4 0,25 ®
Ba(OH)2 + CuCl2 -> Cu(OH)2 + BaCl2 0,25 ®
Ba(OH)2 + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + Ba(NO3)2 0,25 ®
Ba(OH)2 + CuSO4 -> Cu(OH)2 + BaSO4 0,25 ®
Câu 2: (5,0 điểm)
a) Magiê cháy không khí, tác dụng với oxi dựng tự Magiê cháy khí SO2, CO2 tác dụng với ôxi dạng hợp chất tạo
oxit 0,5 đ
- Chất bột A màu trắng Magiê oxít 0,5 đ
(3)- Chất bột B màu vàng, không tác dụng với H2SO4 loÃng lu huỳnh Lu
huỳnh cháy không khí tạo lu huỳnh đioxit 0,5 đ
- Chất C sản phẩm MgO với dụng dịch H2SO4 loÃng Vậy C Magiê
Sunfat MgSO4 0,5 đ
b) Phản ứng Magiê cháy SO2
2Mg + O2 -> 2MgO 0,5 đ
+ Phản ứng thuộc loại phản ứng ôxi hoá _ khử 0,5 đ + Mg chất khử (chất bị oxi hóa) 0,5 đ + SO2 chất ôxi hóa (còn gọi chất bị khử) 0,5 đ
- Phản ứng A với H2SO4 lo·ng:
MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O 0,5 đ
- Phản ứng B cháy không khÝ:
S + O2 -> SO2 0,5 ®
Câu 3: (5,0 điểm)
a) Ly mi dung dch làm mẫu thử sau đổ vào cặp Cặp có bọt khí Na2CO3 HCL, cặp NaCL H2O (0,5 đ)
Na2CO3 + 2HCL -> 2NaCL + H2O + CO2 0,5 đ
Nhóm Na2CO3 HCL 0,5 đ
Nhóm NaCL H2O 0,5 ®
- Đun đến cạn nhóm 1:
+ Không có cặn HCL 0,5 đ
+ Có cặn Na2CO3 0,5 đ
- un n cn nhúm 2:
+ Không có cặn H2O 0,5 đ
+ Có cặn NaCL 0,5 đ
b) Đáp án B phù hợp 0,5 ®
Gi¶i thÝch: gam
m m
Fe O Fe
41 , 43 , 56
160
3
0,5 đ
Câu 4: (4,0 điểm)
Tr
êng hỵp 1 : Gäi M kim loại hóa trị II
Ta có công thức MCO3 0,25 đ
Phơng trình phản ứng:
MCO3 -> MO + CO2 (1) 0,25 ®
CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O (2) 0,25 ®
Sè mol BaCO3 lµ: nBaCO 0,1mol 197
7 , 19
3
t0
t0
(4)Ta có sơ đồ: MCO3 -> CO2 -> BaCO3 0,25 đ
1 mol mol
0,1 mol <- 0,1 mol Sè mol Ba OH 0,15mol
1000 150 )
( 2
a) Khối lợng chất rắn A
mMO = 20 – 44.0,1 = 15,6 (g) 0,5 đ
b) Khối lợng mol MCO3 là:
gam
MMCO 200
1 , 20
3 0,25 đ
Nguyên tử khối kim loại M = 200 60 = 140 ĐVC
Không có kim loại 140 ĐVC 0,25 đ Tr
êng hỵp 2 :
MCO3 -> MO + CO2 0,25 ®
CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O 0,25 ®
0,15 mol <- 0,15 mol -> 0,15 mol
3 BaCO
n d: 0,15 – 0,1 mol = 0,05 mol 0,25 ® BaCO3 + CO2 + H2O -> Ba(HCO3)2 0,25 ®
Số mol CO2 phản ứng là:
CO
n = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol 0,25 ®
a) Khối lợng chất rắn A là:
MMO = 20 – 44.0,2 = 11,2 gam 0,25 ®
b) Khối lợng mol MCO3 là:
100 ,
20
3
MCO
M 0,25 đ
Nguyên tử khối kim loại M = 100 – 60 = 40 §VC
§ã Ca công thức CaCO3 0,25 đ
Học sinh giải cách khác cho điểm tối đa