Đáp án Hóa9 HSG Tỉnh nghệ an 08-09

Sở Gd&Đt Nghệ an Kỳ thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp 9 THCS Năm học 2008 - 2009 hớng dẫn và biểu điểm Chấm đề chính thức (Hớng dẫn và biểu điểm chấm gồm 04 trang) Môn: hoá học - bảng A ---------------------------------------------- Câu Nội dung điểm I 4,5 1 2,5 Các khí có thể điều chế đợc gồm O 2 , NH 3 , H 2 S, Cl 2 , CO 2 , SO 2 . Các phơng trình hoá học: 2KMnO 4 0 t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2NH 4 HCO 3 + Ba(OH) 2 Ba(HCO 3 ) 2 + 2NH 3 + 2H 2 O Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O BaS + 2HCl BaCl 2 + H 2 S NH 4 HCO 3 + HCl NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O Na 2 SO 3 + 2HCl 2NaCl + SO 2 + H 2 O 0,25 Mỗi pt cho 0,25 Để làm khô tất cả các khí trên có lẫn hơi nớc mà chỉ dùng một hoá chất thì ta chọn CaCl 2 khan. Vì chỉ có CaCl 2 khan sau khi hấp thụ hơi nớc đều không tác dụng với các khí đó. 0,5 2 Các phơng trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm: 2,0 a. NaHCO 3 + Ba(OH) 2 BaCO 3 + NaOH +H 2 O NaHSO 3 + Ba(OH) 2 BaSO 3 + NaOH + H 2 O (Mỗi pt cho 0,5) b. 2Fe + 6H 2 SO 4 (đặc, nóng) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3 3FeSO 4 FeSO 4 + 2NaOH Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 4Fe(OH) 2 + O 2 0 t 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O Mỗi pt cho 0,25 II 4,0 1. Các công thức cấu tạo có thể có của các chất ứng với công thức phân tử là C 4 H 6 2,0 CH C CH 2 CH 3 CH 2 = C = CH CH 3 CH 3 C C CH 3 CH 2 = CH CH = CH 2 Mỗi cấu tạo đúng cho 0.25 2. 2,0 Các phơng trình phản ứng xảy ra: Ca + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 CaC 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2 C 2 H 2 + H 2 0 t Ni C 2 H 4 C 2 H 4 + H 2 0 t Ni C 2 H 6 Mỗi phơng trình cho 0,25 Trang 1/ 4 - Hoá học 9 THCS - Bảng A CH 2 CH = C CH 3 CH CH 2 CH CH 2 CH CH CH CH 3 CH 2 CH 2 C = CH 2 C 2 H 4 + Br 2 C 2 H 4 Br 2 C 2 H 2 + 2Br 2 C 2 H 2 Br 4 2C 2 H 6 + 7O 2 0 t 4CO 2 + 6H 2 O 2H 2 + O 2 0 t 2H 2 O III 4,0 a. MX 2 n mỗi phần = 13,44 M 2X+ mol AgNO 3 n = 0,36 mol Phơng trình hoá học: MX 2 + 2NaOH M(OH) 2 + 2NaX (1) MX 2 + 2AgNO 3 M(NO 3 ) 2 + 2AgX (2) Giả sử AgNO 3 phản ứng hết: m AgX = 108.0,36 + 0,36X = (38,88 + 0,36X) gam > 22,56 gam AgNO 3 còn d. Ta có hệ phơng trình: 13,44 (M 34) 5,88 M 2X 13,44 .2(108 X) 22,56 M 2X + = + + = + Giải đợc: M 64 M là Cu X =80 X là Br = Vậy: MX 2 là CuBr 2 . 1,0 Cu(NO ) AgBr 3 2 1 0,12 n n 0,06 2 2 = = = mol AgNO 3 n d = 0,36 - 0,12 = 0,24 mol Ta có các phơng trình xảy ra: Al + 3AgNO 3 Al(NO 3 ) 3 + 3Ag (3) 2Al + 3Cu(NO 3 ) 2 2Al(NO 3 ) 3 + 3Cu (4) Al(NO 3 ) 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaNO 3 (5) Có thể: Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O (6) * Theo (3) và (4): Khi Al đẩy Ag làm khối lợng thanh Al tăng: 108.0,24 27.0,08 = 23,76 (g) Khi Al đẩy Cu làm khối lợng thanh Al tăng: 64.0,06 27.0,04 = 2,76 (g) Vậy: thanh Al tăng m = 23,76 + 2,76 = 26,52 (g) 1,0 b. TH1: Phơng trình (6) không xảy ra NaOH không d NaOH phản ứng (6) n 3.0,08 0,24= = (mol) NaOH phản ứng (1) 5,58 n 2. 0,12 (mol) 98 = = NaOH n 0,24 0,12 0,36 (mol)= + = Vậy M NaOH 0,36 C 0,72 0,5 = = (M) 1,0 TH2: Phản ứng (6) xảy ra: Al(NO ) phản ứng (3)và (4) 3 3 n = 0,08 + 0,04 = 0,12 (mol) NaOH phản ứng (5) n = 3.0.12 = 0,36 (mol) B i cho: Al(OH) 3 n = 0,08 (mol) Al(OH) bị tan ở (6) 3 n = 0,12 - 0,08 = 0,04 (mol) NaOH phản ứng (6) n = 0,04 (mol) 1,0 Trang 2/ 4 - Hoá học 9 THCS - Bảng A NaOH n = 0,36 + 0,04 + 0,12 = 0,52 (mol) Vậy: M NaOH C = 0,52 0,5 = 1,04 (M) IV 4.5 a. Các phơng trình hoá học: Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O (1) CuO + CO 0 t Cu + CO 2 (2) M x O y + yCO 0 t xM + yCO 2 (3) Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O (4) 2M + 2nHCl 2MCl n + nH 2 (5) (n là hoá trị của M trong MCl n ) CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O (6) 2M x O y + (6x 2y)H 2 SO 4 đặc nóng xM 2 (SO 4 ) 3 + (3x 2y)SO 2 + (6x 2y)H 2 O (7) 1,0 b. 2 CO n = 4,928 22,4 = 0,22 mol ; 2 4 H SO n = 0,125 mol ; n Cu = 0,05 mol 2 3 Al O m = 17 2 7,48 = 1,02 (g) 2 3 Al O n = 0,01 mol m O trong Al 2 O 3 = 0,01.3.16 = 0,48 (g) ; m Al = 0,54 (g) 0,5 H 2 C / d = 18 C M = 36. Đặt CO 2 n là x n CO = 0,22 x (mol) Ta có phơng trình: 44x 28(0,22 x) 0,22 + = 36 x = 0,11 (mol) Từ (2) và (3): n O trong CuO và M x O y bị khử = 2 CO n = 0,11 mol m O trong CuO và M x O y = 0,11. 16 = 1,76 (g) 0,75 Vậy: % O = 1,76 0,48 8,5 + . 100 26,353 (%) % Cu = 3, 2 8,5 .100 37,647 (%) % Al = 0,54 8,5 .100 6,353 (%) % M = 100 - (26,353 + 37,647 + 6,353) = 29,647 (%) 0,75 c. Theo dự kiện bài ra thấy: n CuO = n Cu = 0,05 mol m CuO = 4 (g) ; n O trong CuO = 0,05 mol M O x y O x y O x y m = 7,48 - 4 = 3,48 (g) n trong M O 0,11 0,05 0,06 mol m trong M O 0,96(g) = = = =>m M = 2,52(g) H SO 2 4 n = n CuO = 0,05 mol H SO 2 4 n phản ứng với M x O y = 0,075 mol 0,5 áp dụng định luật bảo toàn khối lợng cho các nguyên tố ở phơng trình (7) ta có: Với nguyên tố oxi: n O bên tham gia = 0,06 + 0,075.4 = 0,36 mol H SO 2 4 n = 0,075 n O trong H 2 O ở sản phẩm phản ứng (7) = 0,075 mol n O trong M 2 (SO 4 ) 3 và SO 2 = 0,36 - 0,075 = 0,285 mol n S trong H 2 SO 4 = 0,075 mol S n trong M 2 (SO 4 ) 3 và SO 2 = 0,075 mol 0,5 Đặt M (SO ) 2 4 3 n = x, SO 2 n = y. Ta có hệ phơng trình: 3x y 0,075 x 0,0225 12x 2y 0,285 y 0,0075 + = = + = = 0,5 Trang 3/ 4 - Hoá học 9 THCS - Bảng A n M = 0,0225.2 = 0,045 mol M 2,52 M 0,045 = = 56 M là Fe Từ công thức của M x O y x 0,045 3 y 0,06 4 = = M x O y là Fe 3 O 4 V 3,0 Đặt công thức phân tử của A là C x H y , của B là n m C H Khi đốt X: CO 2 n = 0,8 mol ; H O 2 n = 0,9 mol Khi đốt Y: CO 2 n = 1,1 mol ; H O 2 n = 1,3 mol Khi đốt a 2 gam A: CO 2 n = 1,1 0,8 = 0,3 mol H O 2 n = 1,3 0,9 = 0,4 mol 1,0 => H O 2 n > CO 2 n A là Hiđrô cacbon có công thức tổng quát C n H 2n + 2 Đặt số mol của a 2 gam A là x mol CO 2 n = n.x , H O 2 n = (n + 1).x (n + 1).x n.x = 0,4 - 0,3 = 0,1 x = 0,1 Trong hỗn hợp X: n A = 0,2 mol Phơng trình cháy của A: 0 t n 2n 2 2 2 2 3n 1 C H O nCO (n 1)H O 2 + + + + + C H n 2n 2 CO 2 n 0,1 n 3 n 0,3 + = = = CTPT của A là C 3 H 8 1,0 Trong X: CO khi đốt cháy B 2 H O khi đốt cháy B 2 n = 0,8 0,6=0,2 mol n = 0,9 0,8=0,1 mol CO H O 2 2 n n> B là Hiđrô cacbon có công thức tổng quát C n H 2n-2 Ta có phơng trình phản ứng cháy: n 2n 2 C H + 3n 1 2 O 2 0 t nCO 2 + (n 1)H 2 O Đặt C H n 2n-2 n = y mol CO 2 H O 2 n ny(mol) n (n 1)y (mol) = = ny (n 1)y = 0,2 0,1 y = 0,1 C H n 2n 2 CO 2 n 0,1 n 2 n 0,2 = => = = công thức phân tử của B là: C 2 H 2 1,0 Chú ý: Học sinh giải theo cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa. Trang 4/ 4 - Hoá học 9 THCS - Bảng A M A B C D . Gd&Đt Nghệ an Kỳ thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp 9 THCS Năm học 2008 - 2009 hớng dẫn và biểu điểm Chấm đề chính thức (Hớng dẫn và biểu điểm chấm gồm 04 trang). trên có lẫn hơi nớc mà chỉ dùng một hoá chất thì ta chọn CaCl 2 khan. Vì chỉ có CaCl 2 khan sau khi hấp thụ hơi nớc đều không tác dụng với các khí đó. 0,5