tiõt 1 më ®çu m«n hãa häc tiõt 1 më ®çu m«n hãa häc ngµy so¹n 21 08 2009 ngµy d¹y 2009 i môc tiªu 1 kiõn thøc häc sinh biõt hãa häc lµ m«n khoa häc nghiªn cøu c¸c chêt lµ sù biõn ®æi chêt vµ øng

- Häc sinh biÕt hãa häc lµ m«n khoa häc nghiªn cøu c¸c chÊt, lµ sù biÕn ®æi chÊt vµ øng dông cña nã.. Kü n¨ng:.[r]

(1)

Tiết 1 : Mở đầu môn hóa học

Ngày soạn: 21/.08./2009 Ngày dạy: / /2009 I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết hóa học mơn khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng Hóa học mơn học quan trọng b ớch

2 Kỹ năng:

- Húa hc có vai trị quan trọng sống, cần có kiến thức sống để quan sát làm thí nghiệm

3 Thái độ:

- Bớc đầu em biết cần phải làm để học tốt mơn hóa học, trớc hết phải có lịng say mê mơn học, ham thích đọc sách, rèn luyện t

II Chuẩn bị:

- GV: - Tranh ảnh, t liệu vai trò to lớn hóa học( Các ngành dàu khí, gang thép, xi măng, cao su)

- Dơng cơ: gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm nhá - Hãa chÊt: dd NaOH, dd CuSO4, axit HCl, ®inh sắt

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

IV Tiến trình dạy học:

1 Tổ chức :

8A 8B 8C 8D

Ngµy dạy: / /2009 Ngày dạy: / /2009 Ngày dạy: / /2009 Ngày dạy: / /2009

Sĩ số: / Sĩ sè: / SÜ sè: / SÜ sè: /…

2 KiĨm tra: 3 Bµi míi:

Đặt vấn đề: Hóa học mơn học năm em làm quen.Vậy hóa học ?Hóa học có vai trò nh sống cần nghiên cứu để có thái độ làm để học hóa học tốt

Hoạt động 1: Hóa học gì: GV: Chia lớp thành nhóm: u cầu học

sinh kiĨm tra hãa chÊt, dơng

GV Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm HS: Các nhóm làm thí nhgiệm.Quan sát tợng

? Hãy nêu nhận xét em biến đổi chất ống nghiệm ?

- HS nhóm báo cáo kết quảquan sát đ-ợc

- GV: Nhận xét, bổ sung kết luận - GV: Chuyển ý hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất,ứng dụng hóa học có vai trị nh

1 ThÝ nghiÖm: SGK

2 Quan sát:

Thí nghiệm 1: Tạo chất không tan níc

ThÝ nghiƯm 2: T¹o chÊt sđi bät chÊt láng

3 Nhận xét: Hóa học khoa học nghiên cứu chất biến đổi chất

Hoạt động 2: Hóa học có vai trị nh sống chúng ta:: GV: Yêu cầu nhóm trả lời câu hỏi

trong SGK

GV: Treo tranh ảnh, học sinh nghiên cứu tranh vỊ vai trß to lín cđa hãa häc

GV: Đa thêm thơng tin ứng dụng hóa học sinh hoạt, sản xuất, y học ? Em nêu vai trị hóa học đời sống?

GV: Chuyển ý: Hóa học có vai trị nh vậy, làm để học tốt môn hóa

(2)

Hoạt động 3: Cần làm để học tốt mơn hóa: - HS đọc SGK

? Quan sát thí nghiệm, tợng sống, thiên nhiên nhằm mục đích gì?

? Sau quan sát nắm bắt thông tin cần phải làm gì?

? Vậy phơng pháp học tốt môn hóa tốt gì?

HS tr li GV bổ sung cho đầy đủ GV: Hệ thống lại ni dung ton bi

1 Các thông tin cần thùc hiƯn : - Thu thËp th«ng tin

- Xư lý th«ng tin - VËn dơng - Ghi nhí

2 Ph ơng pháp học tập môn hóa:

- Biết làm thí nghiệm, quan sát t-ợng, nắm vững kiến thức có khả vận dụng kiến thức học

4.Cđng cè - lun tËp: - Đọc trớc chất

Chơng I: chất nguyên tư - ph©n tư

TiÕt 2: ChÊt

Ngày soạn: 22/.08./2009 Ngày dạy: / /2009 I Mục tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS phân biệt đợc vật thể ( tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất

- Biết đợc đâu có vật thể có chất, vật thể nhân tạo đ ợc làm từ vật liệu, mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

- Phân biệt đợc chất hỗn hợp Mỗi chất khơng lẫn chất khác( chất tinh khiết) có tính chất định cịn hỗn hợp( gồm nhiều chất) khơng

- Biết đợc nớc tự nhiên hỗn hợp cũn nc ct l cht tinh khit

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất( Dựa vào tính chất vật lý để tách riêng chất khỏi hp cht)

3.Thỏi :

- Nghiêm túc tìm tòi, giáo dục lòng yêu thích say mê môn học

II ChuÈn bÞ:

- GV: Một số mẫu chất: S, P, Cu, Al, chai nớc khoáng, ống nớc cất - Dụng cụ: Dụng cụ đo nhiệt độ nóng chảy lu huỳnh

Dụng cụ thử tính dẫn điện - HS: muối, ớt ng

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhúm

1 Tổ chøc :

8A 8B 8C 8D

Ngày dạy: / /2009 Ngày dạy: / /2009 Ngày dạy: / /2009 Ngày dạy: / /2009

Sĩ số: / SÜ sè: /… SÜ sè: /… SÜ sè: /……

2 KiĨm tra:

1 Hố học nghiên cứu gì? có vai trị nh đời sống sản xuất?

3 Bµi míi:

Đặt vấn đề: Ta biết hóa học nghiên cứu chất biến đổi chất, ứng dụng chất, Vậy chất có đâu? mang tính chất gì? Trong nghiên cứu

Hoạt động 1: Chất có đâu? ? Quan sát thực tế em kể vật

(3)

? Những vật thể cỏ, sông suối… khác với đồ dùng, sách vở, quần áo điểm nào?

? Vậy có loại vật thể?

GV: Thông báo thành phần số vật thể tự nhiên

HS: Quan sát hình vẽ SGK ? Các vật thể đợc làm từ vật liệu nào? GV ra: Nhơm, chất dẻo, thủy tinh chất cịn gỗ, thép hỗn hợp số chất GV: Tổng kết thành sơ đồ

VËt thÓ

Tự nhiên Nhân tạo Gồm có số Đợc làm từ vật liệu chất khác Mọi vật liệu làm từ chất hay hỗn hợp chất HS Thảo luận nêu ý kiến

GV: Bổ sung chốt kiến thức - đâu có vật thể nơi có chất Hoạt động 2: Tính chất chất:

GV: yêu cầu HS quan sát ống đựng nớc, mẩu P đỏ, S, mẩu đồng, mẩu nhụm

?Các chất tồn dạng nào, màu sắc , mùi, vị sao?

GV: Làm thÝ nghiƯm:

Đun nớc cất sơi đo nhiệt độ Nung S nóng chảy đo nhiệt độ

? Bằng dụng cụ đo ta biết đợc tính chất chất? ( nhiệt độ sơi, nóng chảy)

HS: Làm thí nghiệm hịa tan đờng, muối vào nớc ? Quan sát tợng, nêu nhận xét?

? Vậy biết đợc tính chất nào?

GV: TÊt tính chất vừa nêu tính chất vật lý ? HÃy nhắc lại tính chất vật lý

GV: Bằng thực tế xoong, nồi làm kim loại có tính dẫn điên, dẫn nhiệt

? vt lý cho biết kim loại dẫn đợc điện? GV: Tính chất hóa học phải làm thí nghiệm thấy ? Các chất khác có tính chất giống khơng? Kết luận: Mỗi chất có tính chất định

GV: Chun ý ý nghÜa cđa viƯc hiĨu biết tính chất cuả chất gì?

? Em phân biệt đờng muối?

GV: Mặc dù có số điểm chung nhng chất có tính chất riêng khác biệt với chất khác nên phân biệt đợc chất

HS lµm bµi tập

GV: Nêu ví dụ: Axit làm bỏng da biết tính chất giúp điều g×?

? Hãy nêu tác dụng số chất đời sống Vậy biết tính chất chất có lợi ích gì?

1 Mỗi chất có tính chất định:

- Tính chất vật lý: Trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan nớc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi,tính dẫn điên , dẫn nhiệt…

- TÝnh chÊt hãa häc:

2 ViƯc hiĨu biÕt tÝnh chÊt cđa chÊt cã lợi ích gì?

- Giỳp nhn bit c cht - Biết cách sử dụng chất - Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống

4 Cđng cè - luyÖn tËp:

(4)

TiÕt 3: Chất (Tiếp theo)

Ngày soạn: 23/.08/2009 Ngày dạy: / /2009 I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- HS phân biệt đợc vật thể ( tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất

- Biết đợc đâu có vật thể có chất, vật thể nhân tạo đ ợc làm từ vật liệu, mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

- Phân biệt đợc chất hỗn hợp Mỗi chất không lẫn chất khác( chất tinh khiết) có tính chất định cịn hỗn hợp( gồm nhiều chất) khơng

- Biết đợc nớc tự nhiên hỗn hợp nớc cất cht tinh khit

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn kỹ quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất( Dựa vào tính chất vật lý để tách riêng chất khỏi hợp chất)

3.Thái :

- Nghiêm túc tìm tòi, giáo dục lòng yêu thích say mê môn học

- GV: Một số mẫu chất: S, P, Cu, Al, chai nớc khoáng, ống nớc cất - Dụng cụ: Dụng cụ đo nhiệt độ nóng chảy lu huỳnh

Dụng cụ thử tính dẫn điện - HS: muối, đờng

- S dng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

IV TiÕn trình dạy học:

1 Tổ chức :

8A 8B 8C 8D

SÜ sè: /…… SÜ sè: /… SÜ sè: /… SÜ sè: /……

2 KiÓm tra:

1 Chất có đâu?

2 HÃy nêu tÝnh chÊt vËt lý cđa chÊt?

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Hỗn hợp: GV: Yêu cu hc sinh quan sỏt chai nc

khoáng nớc cất

? HÃy nêu điểm giống nhau?

GV: Chất khoáng thành phần có lẫn số chất khoáng hòa tan gọi n-ớc khoáng hỗn hợp Nn-ớc biển hỗn hợp

? Vậy hỗn hợp gì?

? Cú cỏc cht khác làm thấ để có đợc hỗn hợp?

- Hai hay nhiỊu chÊt trén lÉn víi gọi hỗn hợp

Hot ng 2: Cht tinh khiết: - GV: Mơ tả q trình chng cất nớc t

nhiên Tiến hành đo t0 sôi, t0 nóng chảy

của nớc cất, đa thông số

GV: Khẳng định: Nớc cất chất tinh khiết

? Vậy chất có tính chất định?

(5)

Hoạt động 3: Tách chất khỏi hỗn hợp: GV: Chia lớp thành nhóm:

GV Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhóm:

- Hòa tan muối ăn vào nớc cô cạn dung dịch

HS: Làm thí nghiệm theo nhãm

- C¸c nhãm b¸o c¸o nhËn xÐt nhóm tợng xảy

GV: NhËn xÐt vµ bỉ sung Chèt kiÕn thøc GV: Bằng cách chng cất tách riêng chất khỏi hỗn hợp

Ngoi cũn da vo cỏc tính chất khác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

GV: kÕt luËn

HS lµm bµi tËp sè

GV: Bỉ sung, nhËn xÐt chốt kiến thức

- Dựa vào khác vỊ tÝnh chÊt vËt lý cã thĨ t¸ch mét chất khỏi hỗn hợp

4 Củng cố - lun tËp: Lµm bµi tËp vµo vë

2 Đọc chuẩn bị thực hành

Tiết 4: Bài thực hành số 1

Ngày soạn: 23/.08./2009 Ngày dạy: / /2009 I Mục tiêu:

1.Kiến thøc:

- Học sinh làm quen biết sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm - Học sinh nắm đợc số qui tắc an toàn PTN

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k thực hành đo nhiệt độ nóng chảy số chất Qua thấy đ-ợc khác nhiệt độ nóng chảy số chất

- Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp

3.Thỏi :

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học, ham hiểu biết, khám phá kiến thức qua thí nghiệm thực hành

- Hóa chất: S, P, parapin, muối ăn, cát

- Dụng cụ: ống nghiệm , kẹp ống nghiệm, phễu thủy tinh, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, đèn cồn, nhiệt kế, giấy lọc, số dụng cụ khác

- S dng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

1 Tổ chức :

8A 8B 8C 8D

2 KiÓm tra:

1.Muốn biết nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy cần phải làm nào? Dựa vào đâu để tách đợc chất khỏi hỗn hợp?

3 Bµi mới:

(6)

HS: Đọc phần phụ lục sách giáo khoa: (qui tắc an toàn PTN)

- Giáo viên giới thiệu số dụng cụ thờng gặp nh ống nghiệm, kẹp gỗ, gi¸ èng nghiƯm

- Giáo viên giới thiệu với HS số ký hiệu nhã đặc biệt ghi lọ hóa chất: độc, dễ nổ, dễ cháy

- Giáo viên giới thiệu số thao tác nh lấy hóa chất (bột, lỏng) từ lọ vào ống nghiệm, châm tắt đèn cồn, đun hóa chất lỏng đựng ống nghiệm

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm

GV hớng dẫn lần lợt thao tác TN

- Cho parapin vµ lu hnh vµo èng nghiƯm

- Cho ống nghiệm lên lửa đèn cồn Đun cho lu huỳnh parapin nóng chảy - Đo t0 lu huỳnh parapin bắt đầu nóng chảy.

- Chia líp thµnh nhãm

Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm, quan sát tợng thấy đợc Giáo viên quan sát điều chỉnh cách làm nhóm

2 ThÝ nghiƯm

Híng dẫn học sinh cách làm thí nghiệm GV làm thao tác mẫu

Cho vào ống nghiệm 3g hỗn hợp muối ăn cát Rót ml nớc sạch, lắc nhĐ èng nghiƯm cho mi tan níc

Gấp giấy lọc hình nón, đặt giấy lọc vào phiếu cho thật khít

Rót từ hỗn hợp nớc muối cát vào phễu, đun nóng phần nớc lọc lửa đèn cồn HS: nhóm làm thí nghiệm theo thao tác mẫu gv vừa làm, quan sát t ợng xảy

So sánh chất rắn thu đợc vào muối ban đầu So sánh chất giữ lại giấy lọc với cát ban đầu

4 Công việc cuối buổi thực hành

GV hớng dẫn HS làm từơng trình sau tiết thực hành theo mÉu sau:

STT Cách tiến hành Hiện tợng quan sát đợc Kết qủa thí nghiệm Thu dọn lau chùi dựng dng c thớ nghim

5 Dặn dò

- Làm thu hoạch- tờng trình buổi thí nghiệm - Chuẩn bị sau: Nguyên tử

Tiết 5: Nguyên tử

Ngày soạn: 26/ 08/ 2009 Ngày dạy: / /2009 I Mục tiêu:

- Học sinh biết đợc nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hopà điện từ tạo đợc chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ tạo e mang điện tích âm

- Học sinh biết đợc hạt nhân tạo p n: p(+) ; n không mang điện Những nguyên tử loại có p hạt nhân Khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử

- HS biết đợc nguyên tử Số e = số p e chuyển động xếp thành lớp Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết liên kt c vi

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát

3.Thỏi :

- Giúp học sinh có thái độ u mến mơn học, từ ln t tìm tịi sáng tạo cách học

II ChuÈn bÞ:

1 ChuÈn bÞ thầy:

(7)

2 Chuẩn bị trò:

Xem lại phần sơ lợc cấu tạo nguyên tử

III Tiến trình dạy học:

1 Tæ chøc :

8A 8B 8C 8D

Sĩ sè: /…… SÜ sè: /… SÜ sè: /… SÜ sè: /……

2 KiĨm tra: 3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Nguyên tử Hoạt động thầy trị:

HS đọc phần thơng tin đọc thêm ? 1mm chứa ntử liền Qua phần thông tin

? Nguyên tử có đặc điểm gì?

? Ơ vật lý ngun tử cịn có đặc điểm gì?

? Trung hòa điện nghĩa gì? ? Nguyên tử có cấu tạo ntử? HS làm tập SGK

- Hạt vô nhỏ - Trung hòa điện

Cấu tạo: + Hạt nhân mang điện tích (+) + Vá nguyªn tư chøa hay nhiỊu electron (e) mang ®iƯn tÝch (-)

Hoạt động 2: Hạt nhõn nguyờn t GV thụng bỏo:

? Hạt nhân mang điện tích (+) mang điện tích hạt nào? (p)

GV: Mỗi nguyên tử loại có số proton

Quan sát hình SGK cho biÕt: - Víi Hi®ro sè p=? sè e=?

VËy KL: Sè proton - Sè electron

? Nguyên tử đợc tạo loại hạt nào? GV : 0,0005

2000

e P P

m  m  m

Coi nh không nhỏ HS làm việc theo nhóm

Nêu đặc điểm loại hạt cấu tạo nờn nguyờn t

Loại hạt Kí hiệu Điện tích Hạt nhân

nguyên tử Vỏ nguyên tử

Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đa thông tin ph¶n håi phiÕu häc tËp

- Gåm : Proton(p) mang điện tích (+) nơtron không mang điện

- Sè p = sè e

- Khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử

Hoạt động 3: Lớp electron: ? Trong nguyên tử lp e chuyn ng nh

thế nào?( Lớp hình cÇu)

GV: Treo bảng sơ đồ số nguyên tử Giới thiệu cách tính số lớp e, số e lớp ngồi

GV: ph¸t phiÕu häc tËp NT Sè p Sè e Sè

líp e ngoµi cïngSè e líp H

O

(8)

He Na

GV: Sè e líp ngoµi cïng cã ý nghÜa rÊt quan träng Nhê e líp ngoµi cïng nguyên tử liên kết với

- Nguyên tử lên kết đợc với nhờ e lớp ngồi

4 Cđng cè - luyện tập:

1 Hạt nhân Proton (p, +)

Nguyên tử Nơtron ( n, không mang điện) Vỏ nguyên tử

2 Làm tập 1, 2, 3, vào

Tiết 6: Nguyên tố hóa học

Ngày soạn: 27/08./2009 Ngày dạy: / /2009 I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh nắm đợc: “ NTHH tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số p hạt nhân:

- Biết đợc KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu nguyên tử nguyên tố

- Biết cách ghi nhớ đợc ký hiệu nguyên tố cho biết 4,5 - Học sinh hiếu đợc : NTK khối lợng của nguyên tử đợc tính ĐVC Mỗi ĐVC = 1/12 khối lợng nguyên tử C

- Mỗi nguyên tử có NTK riêng biệt

- Biết tìm ký hiệu NTK biết tên nguyên tố ngợc lại

- Bit c lng nguyên tố vỏ trái đất không đồng đều, oxi l nguyờn t ph bin nht

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát t hãa häc

3.Thái độ:

- Qua bµi häc rèn luyện cho HS lòng yêu thích say mê môn học

- Hình vẽ 1.8 SGK

- HS c¸c kiÕn thøc vỊ NTHH

- S dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thớ nghim

1 Tæ chøc :

8A 8B 8C 8D

Sĩ số: /…… SÜ sè: /… SÜ sè: /… SÜ sè: /……

2 KiĨm tra:

1 H·y nãi tªn, ký hiệu, điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tư

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Ngun tố hóa học gì? GV: Các em biết chất đợc tạo nên từ

nguyªn tư

GV: Cho HS quan s¸t 1g H2O èng

nghiƯm

- Trong 1g H2O cã tíi ba v¹n tû tû NT O2

và số NT H2 nhiều gấp ụi

? Những nguyên tử loại có số hạt hạt nhân? (p)

GV: Nờu nh ngha NTHH

GV: Hạt nhân tạo p n nhng nói

1 Định nghĩa:

(9)

tới p p định.Những NT có số p hạt nhân nguyên tố số p số đặc trng NTHH

*Nhấn mạnh: Các nguyên tử thuộc NTHH có tính chát hóa học khác

- HS lµm bµi tËp SGK - Hs lµm bµi tËp:

Có thể dùng cụm từ khác nghĩa nhng tơng đơng với cụm từ: “ Có số p hạt nhân” định nghĩa NTHH cụm từ A, B, C hay D

A Có thành phần hạt nhân B Có khối lợng hạt nhân C Có điện tích hạt nhân

Vì n không mang điện nên diện tích hạt nhan p

GV: Trong khoa học để trao đổi với nguyên tố cần coa cách biểu diễn ngắn gọn Do vạy NTHH đợc biểu diễn KHHH

KHHH đợc thống toàn giới KHHH đợc viết chữ in hoa

VÝ dô: Hidro : H Oxi : O Canxi : Ca

? VËy mn chØ nguyªn tư hidro viÕt nh thÕ nµo?

HS đọc phần đọc thêm: Kết luận : STT = số p = số e GV: Phát phiếu học tập:

- Hãy viết tên KHHH NT mà nguyên tử có số p hạt nhân đến 10

- Hãy dùng chữ số KHHH diễn đạt ý sau: Hai nguyên tử magie, hai NT natri, sáu NT nhơm, chín NT canxi

HS lµm viƯc theo nhãm Các nhóm báo cáo kết

GV: Nhận xét bæ sung, chèt kiÕn thøc

- Số p số đặc trng NTHH

2 Ký hiÖu hãa häc:

- Mỗi NTHH đợc biểu diễn hay hai chữ Chữ đầu viết dới dạng in hoa chữ thứ hai chữ thờng Đó KHHH

Hoạt động 1: Có ngun tố hóa học: HS đọc phần thơng tin SGK

? Có NT tự nhiên,NT nhân tạo? ? Những nguyên tố tự nhiên phổ biến gì?

? nguyên tố có khối lợng lớn nhÊt?

- Có 100 nguyên tố hóa học 92 nguyên tố có tự nhiên

4 Củng cố - luyện tập: Nhắc lại toàn bé néi dung cđa bµi Lµm bµi tËp sè

TiÕt 7: Nguyªn tè hãa häc ( Tiếp theo) Ngày soạn: 03/.09./2009 Ngày dạy: / /2009 I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh nắm đợc: “ NTHH tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số p hạt nhân:

- Biết đợc KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu nguyên tử nguyên tố

(10)

- Học sinh hiếu đợc : NTK khối lợng của nguyên tử đợc tính ĐVC Mỗi ĐVC = 1/12 lng nguyờn t C

- Mỗi nguyên tử có NTK riêng biệt

- Biết tìm ký hiệu NTK biết tên nguyên tố ngợc l¹i

- Biết đợc khối lợng nguyên tố vỏ trái đất không đồng đều, oxi nguyên t ph bin nht

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện ký quan sát t hóa học

3.Thái độ:

- Qua bµi häc rÌn lun cho HS lòng yêu thích say mê môn học

- Hình vẽ 1.8 SGK

- HS kiến thức NTHH

- S dng phng phỏp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

1 Tổ chức :

8A 8B 8C 8D

Sĩ số: / Sĩ số: /… SÜ sè: /… SÜ sè: /……

2 KiÓm tra:

1 Nêu định nghĩa NTHH?

2 Ký hiệu hóa học gì? lấy ví dụ?

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Ngun tử khối: HS đọc phần thí dụ SGK

GV: Khối lợng ngun tử q nhỏ khjơng tiện sử dụng tính tốn, thực tế không cân đong đo đợc nên lấy 1/12 khối lợng NTC = ĐVC

- GV: Ngêi ta gán cho NT C = 12 ĐVC ( Đây h số)

- Thí dụ: H = 1ĐVC O = 16 §VC Ca = 40 §VC S = 32 §VC

? H·y cho biÕt NT C NT Ca nguyên tử nặng hơn? Nặng, nhẹ lần?

? Nguyên tử khối cho biết điều gì?

( Sự nặng nhẹ nguyên tử) ? Vậy nguyên tử khối gì? ? Làm tập số SGK ? Đọc đề ? Tóm tắt đề?

? 1NT C nặng = 1,9926.1023

? Vậy 1/12 khối lợng NT C nặng bao nhiêu?

1,9926 1023

12

b Cã khèi lỵng §VC = 1,66.1024g

? VËy NTK Al = 27 ĐVC

Khối lợnggam Al = 27.1,66.1024g

Chon đáp án D

? Lµm bµi tËp 5, sách tập

- ĐVC = 1/12 KL NT C

(11)

4 Cñng cè – lun tËp:

1 Lµm bµi tËp SGK

2 Đọc chuẩn bị đơn chất, hợp chất, phân tử

Tiết 8: đơn chất hợp chất- phân tử Ngày soạn: 04/.09./2009 Ngày dạy: / /2009 I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh hiểu đợc:

- Đơn chất chất tạo nên từ NTHH, hợp chất chất tạo nên từ NTHH trë lªn

- Phân biệt đợc đơn chất kim loại đơn chất phi kim

- Biết đợc chất ( Đơn chất hợp chất) ngn tử khơng tách rời mà có liên kết với xếp liền sát

- Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số NT liên kết với mang đầy đủ tính chất hóa học chất

- biết cách xác định PTK bắng tổng NTK NT phõn t

- Mỗi chất có ba trạng thái: Rắn, lỏng, khí thể khí hạt hợp thành xa

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH - Rèn luyện kỹ tÝnh PTK

3.Thái độ:

- Có thái độ tìm hiểu chất xung quanh, tạo hứng thú say mê mơn học

II Chn bÞ:

- Hình vẽ: Mơ hình nẫu chất: Kim loại đồng, khí oxi, khí hdro, nớc muối ăn

- HS: ôn lại phần tính chất

- S dng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghim

1 Tổ chøc :

8A 8B 8C 8D

2 KiĨm tra:

1.Nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa chÊt

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Đơn chất: GV: Cho HS quan sát H1.9 ; H1.10; H1.11

Cho biết chất hình đợc tạo nên từ NT nào?

GGV: Nêu định nghĩa đơn chất

GV: Lu ý thông thờng tên đơn chất trùng với tên nguyên tố trừ số nguyên tố tạo nên số đơn chấtVD nh cacbon tạo nên than chì, than muội, kim c-ơng…

GV: Cho HS quan sát Al, S đồng thời nhớ lại kiến thức để hoàn thành phiếu học tập sau:

Các đặc điểm Nhôm Lu huỳnh - Trạng thỏi

- màu sắc

(12)

- Tính ánh kim - Tính dẫn điện - tính dẫn nhiệt

Đại diện nhóm báo cáo kết

GV: Tổng kết kết luận Đó điểm khác kim loại phi kim

- Kim loại: Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim

- Phi kim: Không dẫn điện, không dÉn nhiƯt, cã ¸nh kim

Hoạt động 2: Hợp chất: ? Quan sát H1.10; H1.11 cho biết nguyên

tử chất xếp theo trật tự nh nào?

? Khoảng cách kim loại phi kim nh nào?

HS: Quan sát H1.12 ; H1.13

? Nớc , muối ăn đợc tạo bi nhng NTHH no?

? Vậy hợp chất gì?

GV: Thông báo có loại hợp chất: Hợp chất vô cơ, hợp chất hữu

? Quan sát H1.12, H.13 cho biết nguyên tử nguyên tố liên kết với nh nào?

GV: Phát phiếu học tập

Đơn chất Hợp chất - Định nghĩa

- Phân loại - Đ2 cấu tạo

Đại diệncác nhóm báo cáo

GV: kết luận đa thông tin phản hồi phiếu học tập

1.Định nghĩa:

- Là chất tạo nên từ NTHH trở lên

2 Đặc điểm cấu t¹o:

các nguyên tử nguyên tố liên kết theo tỷ lệ thứ tự định

4 Củng cố luyện tập:

1 Đơn chất gì? Hợp chất gì?

Tit 9: đơn chất hợp chất- phân tử Ngày soạn: 11/.09/2009 Ngày dạy: / /2009 I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Hc sinh hiu c:

- Đơn chất chất tạo nên từ NTHH, hợp chất lsf chất tạo nên từ NTHH trở lên

- Phân biệt đợc đơn chất kim loại đơn chất phi kim

- Biết đợc chất ( Đơn chất hợp chất) ngyên tử không tách rời mà có liên kết với xếp liền sát

- Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số NT liên kết với mang đầy đủ tính chất hóa học chất

- biết cách xác định PTK bắng tổng NTK ca cỏc NT phõn t

- Mỗi chất có ba trạng thái: Rắn, lỏng, khí thể khí hạt hợp thành xa

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH - Rèn luyện kỹ tính PTK

(13)

- Có thái độ tìm hiểu chất xung quanh, tạo hứng thú say mê môn học

II ChuÈn bÞ:

- Hình vẽ: Mơ hình nẫu chất: Kim loại đồng, khí oxi, khí hdro, nớc muối n

- HS: ôn lại phần tính chất

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhúm, thc hnh thớ nghim

IV Tiến trình dạy häc:

1 Tæ chøc :

8A 8B 8C 8D

2 KiÓm tra:

1 Nêu định nghĩa đơn chất, hợp chất? Cho ví dụ? Làm tập

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Phân tử: HS quan sát H1.11, H1.12 , H1.13

GV: Giới thiệu phân tử hidro, oxi, níc c¸c mÉu hidrro, oxi, níc

? HÃy nhận xét về: - Thành phần - Hình dạng

- Kích thớc hạt hợp thành mÉu chÊt trªn

GV: Đó hạt đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất chất Đó phân tử ? Vậy phân tử gì?

HS đọc lại định nghĩa SGK GV: Yêu cu quan sỏt li H1.10

HS: Đơn chất kim loại có vai trò nh phân tử

? Nhc lại định nghĩa NTK ? Hãy nêu định nghĩa PTK? GV: Hớng dẫn cách tính PTK?

Khèi lỵng cđa PT tổng khối lợng cá nguyên tử

GV: phát phiếu học tập: Tính phân tử khối : a Clo

b C¸cbonic biÕt PT gåm 1C, 2O

c Cacxi cacbonat biÕt PT gåm: 1Ca, 1C, 3O

HS làm việc theo nhóm

Đại diện çc nhãm b¸o ço çc nhãm kh¸c bỉ sung

GV: Chốt kiến thức

1 Định nghĩa: SGK

2 Phân tử khối:

- Là khối lợng phân tử tính ĐVC

Hot ng 2: Trạng thái chất: HS quan sát H1.14 sơ trng thỏi ca

các chất: Rắn, lỏng, khí

GV: Thuyết trình chất gồm tập hợp nguyên tử, phân tử Tùy theo ĐK t0, P

mà chất tồn trạng thái rắn, lỏng, khí

HS làm phiếu học tập Trạng thái Sắp xếp

hạt(NT, PT) C/Đ củacác hạt

- Trạng thái rắn: Các hạt xếp khít giao động chỗ

- Trạng thái lỏng: Các hạt gần chuyển động trợt lên

(14)

- R¾n - Láng - khí

- Đại diện nhóm báo cáo - GV bỉ sung vµ kÕt ln

4 Cđng cố luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung theo dàn ý - Phân tử gì?

- Phân tử khối gì?

- Khoảng cách phân tử trạng thái khác nh nào? HÃy điền Đ S vào ô trống

Trong bt k mt mu chất tinh khiết chứa loại nguyên tử Một mẫu đơn chất tập hợp vô lớn ngun tử loại;

Ph©n tư cđa dơn chất gồm nguyên tử

Phân tử chất giống hinhg dạng, kích thớc, khối lợng tính chất

5 Dặn dò: chuẩn bị tổ chậu

Tiết 10: Bài Thực hành số 2

Ngày soạn: 14/.09/2009 Ngày dạy: / /2009 I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc số loại phân tử khuyếch tán( Lan tỏa khơng khí nc)

- Làm quen bớc đầu với việc nhận biết số chất quì tím

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ sử dụng sè dông cô, hãa chÊt PTN

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiƯm häc tËp vµ thùc hµnh hãa häc

II ChuÈn bÞ:

- GV: ChuÈn bÞ cho nhóm thí nghiệm bao gồm:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm(2 cái) , kẹp gỗ, cốc thủy tinh (2 cái), đũa thủy tinh, đèn cồn, diêm

- Hóa chất: DD amoniac đặc, thuốc tím, q tím, iot, giấy tẩm tinh bột - HS: Mỗi tổ bơng chậu nớc

- Sử dụng phơng pháp thực hành thí nghiệm

1 Tổ chức :

8A 8B 8C 8D

2 KiÓm tra: 3 Bµi míi:

(15)

GV: Híng dÉn HS bớc làm thí nghiệm:

- Nh mt giọt dd amoniac vào giấy quì để nhận biết giấy quì chuyển màu xanh - Đặt giấy quì tảm nớc vo ỏy ng nghim

- Đặt miếng tẩm amoniac ë miƯng èng nghiƯm - §Ëy nót èng nghiƯm

HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm

? Quan sát tợng rút kết luận? Giải thích tợng? 2.Thí nghiệm 2: Sự lan táa cđa thc tÝm:

GV: Híng dÉn c¸c bíc lµm thÝ nghiƯm - LÊy mét cèc níc

- Bỏ 1- hạt thuốc tím vào cốc nớc - Để cốc nớc lặng yên

- HS nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn ? Quan sát tợng rút nhận xét?

3 Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa iot:

GV: Hớng dẫn làm thí nghiệm theo bớc:

- t lợng nhỏ iot ( hạt đậu) vào đáy ống nghiệm

- Đặt miếng giấy tẩm tinh bột vào ống nghiệm Nút chặt cho đặt ống nghiệm thẳng đứng miếng giấy tẩm tinh bột khơng rơi xuống khơng chạm vào iot

- §un nãng èng nghiƯm

HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm theo nhãm ? Quan s¸t miÕng giÊy tÈm tinh bét

4.Công việc cuối buổi thực hành:

Thu dọn viết tờng trình theo mẫu:

STT Tờn thớ nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kết thí nghiệm

2

TiÕt 11: Bµi luyện tập 1

1.KiÕn thøc:

- Học sinh ơn số khái niệmcơ hóa học nh: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nhuyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học

- Hiểu thêm đợc nguyên tử gì? nguyên tử đợc cấu tạo loại hạt nào? đặc điểm ca cỏc loi ht ú

2.Kỹ năng:

- Bớc đầu rèn luyện khả làm số tập xác định NTHH dựa vào NTK

- Củng cố tách riêng chất khỏi hỗn hợp

3.Thái độ:

(16)

II ChuÈn bÞ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Gv: sơ đồ câm, ô chữ, phiếu học tập

- HS: Ôn lại khái niệm môn hóa

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, grỏp

1 Tổ chøc :

8A 8B 8C 8D

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: Mối quan hệ khái niệm:

GV: Phát phiếu học tập Treo sơ đồ câm lên bảng ? điền nội dung cũn thiu vo ụ trng

Đại diƯn çc nhãm b¸o ço, çc nhãm kh¸c bỉ sung GV: chn kiÕn thøc

2 Tỉng kÕt vỊ chÊt nguyên tử, phân tử GV: Tổ chức trò chơi ô chữ

Chia lớp thành nhóm

- GV giới thiệu ô chữ gồm hàng ngang, từ chìa khóa khái niệm hãa häc

- GV phỉ biÕn lt ch¬i: + từ hàng ngang điểm + từ chìa khóa điểm Các nhóm chấm chéo

- GV cho em chọn từ hàng ngang + Hàng ngang 1: chữ

Từ hạt vô nhỏ trung hòa điện.Từ chìa khóa: Ư + Hàng ngang 2: chữ

Khối lợng nguyên tử tập trung hầu hết phần Từ chìa khóa: Â + Hàng ngang 3: chữ

KN c nh nghĩa: Gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau.Từ chìa khóa: H + Hàng ngang 4: gồm chữ cỏi

Hạt cấu taọ nên nguyên tử mang giá trị điện tích -1.Từ chìa khóa: N + Hàng ngang 5: Gồm chữ

Hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử mang điện tích +1.Từ chìa khóa: P + Hàng ngang 6: chữ

Từ tập hợp nguyên tử loại (có proton).Từ chìa khóa: T HS đoán từ chìa khóa

Nu khụng oỏn c GV gợi ý

Từ chìa khóa hạt đại diện cho chất thể đầy đủ tính chất húa hc ca cht Cht

( Tạo nên từ NTHH )

Tạo nên từ

1 NTHH Tạo nªn tõ NTHH

(17)

N G U Y £ N T ¦

H A T N H Â N

H Ô N H Ơ P

E L E C T R O N

P R O T O N

N G U Y Ê N T Ô

Từ chìa khóa: PH¢N tư

Hoạt động 2: Bài tập 1- Bài tập 1b

GV yêu cầu học sinh đọc đề 1b HS chuẩn bị phút

Gäi HS lµm GV chép lên bảng

GV: Da vo t/c vật lý chất để tách chất khỏi hỗn hợp

2- Bµi tËp

- HS đọc đề chuẩn bị phút ? Phân tử ca Hiro

? Phân tử khối hợp chất là? ? Khối lợng nguyên tử ntố X? ? KLợng ntử (NTK) là?

? Vậy Nguyên tố là: Na 3- Bài tập

GV treo bảng phụ tập HS chọn đáp án D

? Sửa câu ntử để chọn đáp án C Sửa ý 1: Nớc cất chất tinh khiết Sửa ý 2: Vì nớc tạo NT H O 4- Bài tiếp

GV: Theo sơ đồ số nguyên tử ntố Điền tiếp ni dung vo bng

( Mỗi lần nhãm)

HS hoạt động theo nhóm (5,) HS báo cáo

GV treo bảng phụ nội dung in

Nhận xét qua nhóm 5- Bài tËp më

GV giao bµi tËp më

GV gợi ý:

- Tính khối lợng (ĐVC) ntö O 16 x = 32

- O chiÕm 50% vÒ KL Y = 32 - PTK = 32 + 32 = 64

- PTK = Ntố đồng

- Dïng nam ch©m hót s¾t

- Hỗn hợp cịn lại: Nhơm vụn gỗ ta cho vào nớc Nhơm chìm xuống, vụn gỗ lên, ta vớt gỗ tách đợc riêng chất

a) Phân tử khối Hiđro: x =

- Ph©n tư khèi cđa hợp chất là: x 31 = 62

b) Khối lợng nguyên tử ntố X 62 - 16 = 46

- Khối lợng ntử ntố X là: 46 : = 23 - Ntố : Na

Đáp án D

Tªn

NT KHHH NTK Sè e líp eSè

Sè e líp ngoµi

A B C D

e

Phân tử hợp chất gồm nguyªn tư nguyªn tè Y liªn kÕt víi ngtư O Nguyên tố oxi chiếm 50% khối lợng h/c

a Tính NHC, cho biết tên KHHH cña NT Y

b TÝnh PTK cña h/c Ptử h/c nặng ntử ntố nào?

4 Củng cè – lun tËp:

- Lµm bµi tËp - Học

(18)

Ngày soạn: 20/.09/2009 Ngày dạy: / /2009 I

Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- HS biết đựoc công thức hóa học dùng để biểu diễn chất gồm KHHH ( đơn chất) 2, KHHH (hợp chất) với số ghi dới chân ký hiệu

- Biết cách ghi KHHH biết ký hiệu tên nguyên tốvà số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

- Bit c ý nghĩa CTHH áp dụng để làm

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục củng cố kỹ viết ký hiệu nguyên tố tính PTK cđa chÊt

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chn bÞ:

- Tranh vẽ: Mơ hình tợng trng số mẫu kim loại đồng, khí hidro, khí oxi, nớc, muối ăn

- HS: Ôn kỹ khái niệm đơn chất, hợp chất, phân tử

- S dng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm,

1 Tổ chức :

8A 8B 8C 8D

2 KiÓm tra: 3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Cơng thức hóa học đơn chất: GV: Treo tranh mơ hình tợng trng

đồng, hidro, oxi

? Số nguyên tử mộy phân tử mẫu đơn chất trên?

? Nhắc lại định nghĩa đơn chất?

? Vậy CTHH dơn chất gồm loại ? ? Có CT chung đơn chất An

? H·y gi¶i thÝch A, n

- CTHH đơn chất: Cơng thức chung: An

Trong đó: A KHHH n số Ví dụ: Cu, H2, O2…

Hoạt động 2: Cơng thức hóa học hợp chất: ? NHắc lại định nghĩa hợp chất?

? Trong CTHH hợp chất có KHHH

GV: Treo mô hình tợng trng muối ăn, nớc

? Số nguyên tử nguyên tố chất trên?

GV: Nu cú KHHH nguyên tố A, B, C Số nguyên tử lần lợt x, y, z CTHH hợp chất đợc viết nh nào?

? HÃy ghi lại CTHH muối ăn nớc GV: Ph¸t phiÕu häc tËp 1:

1 ViÕt CTHH cđa c¸c chÊt sau: a KhÝ metan biÕt PT cã 1C, 4H b Canxicacbonat biÕt PT cã 1Ca, 1C, 3O

c KhÝ clo biÕt PT cã 2Cl d KhÝ ozon biÕt PT cã 3O

C«ng thøc chung: AxBy…

(19)

2 Hãy đâu đơn chất đâu hợp chất:

HS làm việc theo nhóm khoảng

Đại diện nhóm báo cáo kết HS nhóm khác söa sai

GV: chèt kiÕn thøc

Hoạt động 3: ý nghĩa cơng thức hóa học: GV: u cầu học sinh thảo luận theo

nhãm

? Công thức hóa học cho biết điều gì?

HS nhóm làm việc

Đại diƯn çc nhãm b¸o ço Çc nhãm kh¸c bỉ sung

GV: Tỉng kÕt chèt kiÕn thøc

Bµi tËp: CTHH cđa H2SO4 , cho chóng ta

biÕt ®iỊu gì?

CTHH Al2O3 cho biết điều gì?

- CTHH cho biết:

- Nguyên tố tạo chất

- Số nguyên tử nguyên tố có

trong phân tử chất

- PTK cđa chÊt

4 Cđng cè – lun tập:

1 Hoàn thành bảng sau:

CTHH Số NT nguyên tốtrong phân tử chất PTK ZnCl2

CuO

1Na, 1S, 4O 1Mg, 2Cl BTVN: 1, 2, 3, SGK

TiÕt 13: Hóa trị

1.KiÕn thøc:

- Học sinh hiểu đợc hóa trị gì? cách xác định hóa trị - Làm quen với hóa trị nhóm hóa trị thờng gặp - Biết qui tắc hóa trị biu thc

- áp dụng qui tắc hóa trị tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tố

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết CTHH

3.Thỏi :

- giáo dục tính toán nhanh, cẩn thận, khẩn trơng

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

III Định h ớng ph ơng ph¸p:

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt ng nhúm,

1 Tæ chøc :

8A 8B 8C 8D

(20)

2 KiĨm tra:

1 Viết cơng thức dới dạng chung đơn chất, hợp chất Nêu ý nghĩa CTHH

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Cách xác định hóa trị nguyên tố : GV: Thuyết trình:

Qui íc g¸n cho H cã hãa tri I Mét nhuyªn tư khác liên kết với nguyên tử H nguyên tố dod có hóa trị nhiêu

Ví dơ: HCl, NH3, CH4

? Hãy xác định hóa trị Cl, N, C giải thích

GV: giíi thiệu ngời ta dựa vaò khả liên kết nguyên tố khác với nguyên tố oxi ( hóa tri II)

? Hãy xác định hóa trị nguyên tố S, K, Zn, hợp chất SO2, K2O, ZnO

GV: Giới thiệu cách xác định hóa trị nhoma nguyên tử

Coi nhãm (SO4), (PO4) nguyên tử

v X ging nh cách xác định nguyên tử

? Hãy xác định hóa trị nhóm SO4,

PO4 H2SO4, H3PO4

GV: yêu cầu HS nhà học thuộc hóa trị nguyên tố thờng gặp

? Vậy hóa trị gì?

1 Cỏch xỏc định:

- Một nhuyên tử khác liên két với ngun tử H ngun tố có hóa trị nhiêu

2 KÕt luËn:

- Hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác

Hot ng 2: Qui tc húa trị: GV: CTHH hợp chất là: AxBy

Ph¸t phiÕu häc tËp

CTHH a x b y

Al2O3 ( Al: III)

P2O5 ( P : V)

SO2 ( S: IV)

HS lµm viƯc theo nhóm ? So sánh tích a.x b.y HS kết luËn

? Em nêu qui tắc hóa trị HS đọc lại qui tắc hóa trị

GV: Thơng báo qui tắc A B nhóm ngun tử

Bµi tËp vËn dơng: GV: Gợi ý

- Viết biểu thức qui tắc hãa trÞ

- Thay hãa trÞ, chØ sè cđa oxi, lu huỳnh vào biểu thức

- Tính a

GV: Đa tiếp đề

1 Qui t¾c: AxaByb

Ta cã : a x = b y Qui t¾c: SGK

2 VËn dơng :

a Tính hóa trị nguyên tố:

VD: Tính hóa trị S hợp chất SO3

Ta cã: a x = b y a = II a = VI

Hãa trÞ cđa S SO3 lµ VI

(21)

4 Cđng cè – lun tËp:

1 Hãa trÞ gì? nêu qui tắc hóa trị

5 HDVN: 1, 2, 3, SGK

TiÕt 14: Hóa trị ( tiếp)

Ngày soạn: 27/09/2009 Ngày dạy: / /2009 I Mục tiêu:

- Häc sinh biÕt lËp CTHH cđa hỵp chÊt dùa vào hóa trị

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập CTHH chất kỹ tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tè

- TiÕp tơc cđng cè vỊ ý nghÜa cđa CTHH

II Chn bÞ:

- Bộ bìa để tổ chức trò chơi lập CTHH - Phiếu học

- Bảng nhóm

Iii Tiến trình dạy häc:

1 Tæ chøc :

8A 8B 8C 8D

2 KiĨm tra: 3 Bµi míi

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ chữa tập GV gọi học sinh làm tập 2, SGK

GV gäi häc sinh kiÓm tra lý thuyết GV nhận xét cho điểm

GV đa VD GV đa bớc

1 Hóa trị gì?

2 Nêu quy tắc hóa trị, viết biểu thøc

Hoạt động 2: Vận dụng Lập CTHH hợp chất tạo N(IV) O(II) GV đa ví d

GV đa bớc

HS lm bi tập theo bớc GV chiếu đề tập

HS làm câu a HS làm câu b

GV sưa ch÷a, bỉ sung nÕu cã GV: Để lập CTHH nhanh cần ntử 1) Nếu a=b x=y=1

2) NÕu a  b vµ b tèi giản x=b a y=a

Ví dụ: Lập CTHH hợp chất tạo N(IV) O (II)

+ viÕt CT díi d¹ng chung + Viết biểu thức quy tắc hóa trị + Chuyển thành tû lÖ

x b

y a

+ Viết CTHH - Giả sử CT H/c NxOy

- Theo quy tắc htrị: x IV = y II

2

x II

y IV 

- CT đúng: NO2

(22)

3) NÕu a  b vµ b cha tèi gi¶n b = a,

a a b,

thi : x = b, , y= a,

4) HS lên bảng làm GV sưa sai nÕu cã

a) Kali (I) vµ nhãm CO3 (II)

b) Nhôm (III) (SO4)

BTập 3: Lập CT hợp chất sau: a) K(I) ; S(II)

b) Fe(III) vµ OH (I) c) Ca(II) vµ SO4 (II)

d) P(V) vµ O(II)

4 Cđng cè – lun tËp:

1 Hãy cho biết công thức sau đâyđúng hay sai? Nếu sai sửa lại - K(SO4) Al (NO3)

- CuO4 Fe Cl2

- K2 O Zn (OH)2

-NaCl Ba2OH

Các CT đúng: K2O, NaCl, Al(NO3)3, FeCl2, Zn(OH)2

- CT sai: K(SO4)2 sửa lại K2(SO4)2

CuO2 CuO

Ba2OH Ba(OH)2

2 GV: Tổ chức trò chơi: LËp CTHH nhanh

Luật chơi: Trong vòng phút lần lợt lên gắn CTHH GV: Nhận xét chm im mi nhúm

3 Dặn dò:

- Bài tập nhà: 5,6,7,8 - Đọc đọc thêm

- Ôn kiến thức học để luyện tập

TiÕt 15: Bµi lun tËp 2

Ngày soạn: 29./09/2009 Ngày dạy: / /2009 I Mục tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS đợc ơn tập công thức đơn chất hợp chất - HS đợc củng cố cách lập CTHH, cách tính PTK - Củng cố tập xác định hóa trị ca nt

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện khả làm tập XĐ NTHH

3.Thỏi :

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , chÝnh x¸c

II ChuÈn bÞ:

- PhiÕu häc tËp

- HS: ôn kiến thức: CTHH, ý nghĩa CTHH, hóa trị, qui tắc hóa trị

- S dng phng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

IV TiÕn tr×nh d¹y häc:

1 Tỉ chøc :

8A 8B 8C 8D

2 KiÓm tra:

KÕt hợp

3 Bài mới:

(23)

hỵp chÊt?

? Nhắc lại định nghĩa hóa tr?

? Nêu qui tắc hóa trị, Ghi biểu thức qui tắc hóa trị?

? Qui tc húa trị đợc áp dụng để làm tập nào?

- Đơn chất: An

- Hợp chất : AxBy

- Qui tắc hóa trị:

a x = b y

Hoạt động 2: Bài tập: GV: Đa tập

HS đọc đề

HS lµm bµi tËp vµo vë

Bµi tËp 1:

1 Lập công thức hợp chất gồm: a Si (IV) vµ O (II)

b Al (III) vµ Cl (I)

c Ca (II) vµ nhãm OH(I) d Cu (II) vµ nhãm SO4 (II)

2 TÝnh PTK chất Giải: CTHH

a SiO2 PTK: 60

b AlCl3 PTK: 133,5

c Ca(OH)2 PTK: 74

d CuSO4 PTK: 160

Bài tập 2: Cho biết CTHH hợp chất NT X víi oxi lµ X2O CTHH cđa

nguyên tố Y với hidro YH2 HÃy chọn

công thức cho hợp chất X, Y hợp chất dới đây:

A XY2 C XY

B X2Y D X2Y3

- Xác định X, Y biết rằng: - Hợp chất X2O có PTK = 62

- Hỵp chÊt YH2 cã PYK = 34

Giải:

- Trong CT X2O X cã hãa trÞ I

- Trong CT YH2 Y có hóa trị II

- Công thức hợp chất X, Y X2Y

chọn phơng ¸n B - NTK cña X, Y X = (62 - 16): = 23 Y = 34 - = 32 VËy X lµ : Na Y lµ : S

Công thức H/c là: Na2S

Bài tập 3: Chọn phơng án D

Bi 4: Trong cơng thức sau cơng thức đóng công thức sai? Sửa lại công thức sai

Al(OH)2, AlCl4, Al2(SO4)3, AlO2, AlNO3

Giải : Công thức ỳng: Al2(SO4)3

Các công thức lại sai: Al(OH)2 sưa l¹i Al(OH)3

AlO2 Al2O3

AlCl4 AlCl3

AlNO3 Al(NO3)3

4 Cñng cè – lun tËp: Híng dÉn «n tËp

Các khái niệm: Chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất Hợp chất, nguyên tử, phân tử, NTHH, hóa trị

- Bài tập: Tính PTK

Tính hóa trị cđ nguyªn tè

(24)

TiÕt 16: Kiểm tra tiết

1.KiÕn thøc:

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thc ca HS t u nm hc

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm tập hãa häc

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị

- Đề + Đáp án

III Hoạt động dạy học

1 Tæ chøc :

8A 8B 8C 8D

Ngày dạy: / /2009 Ngày dạy: / /2009 Ngày dạy: / /2009 Ngày d¹y: / /2009

2 KiÓm tra:

Sự chuẩn bị học sinh

3 Bài mới

A Đề

Hóy khoanh trũn v chữ đứng trớc đáp án mà em cho ỳng nht.

Câu 1: Nguyên tử cấu tạo

A Prôton Nơtron B Prôton Electron

C Nơtron Electron D Prôton, Nơtron Electron

Câu 2: Trong nguyên tử tổng hạt Prôton, Nơtron Electron 52

sè Pr«ton 17

A Số electron 18 số Nơtron 17 B Số electron 17 số Nơtron 18 C Số electron 19 số Nơtron 16 D Số electron 16 số Nơtron 19

Câu 3: Công thức hoá học hợp chất tạo nguyên tố X với nhóm SO4 hoá trị II

là X2(SO4)3 hợp chất tạo nguyên tố Y với Hiđrô HY.Công thức hoá học X

với nguyên tố Y lµ?

A XY2 B X3Y C.XY3 D XY

Câu 4: Hoá trị số biểu thị khả liên kết của?

A Nguyên tử B Phân tử C Nguyên tố D Chất

Câu 5:.Tỉ lệ khối lợng O H phân tử nớc 8/1 Trong phân tử n-ớc có nguyên tử Hiđrô, số nguyên tử Oxi phân tử nn-ớc là:

A B C 1,5 D

C©u 6: Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống

n chất tạo nên từ nguyên tố hoá học nên cơng thức hố học gồm cịn hợp chất đợc tạo nên từ hai, ba nên cơng thức hố học gồm hai, ba ký hiệu hố hc

(25)

Câu 1: (1,5 điểm). Cho biết ý nghĩa công thức hoá học sau

a, Cl2 (KhÝ Clo) b, Al2O3 (Nh«m Oxit) c, Ba(NO3)2 (Bari Nitrat)

Câu 2: (2,5 điểm ). Lập công thức hoá học tính phân tử khối hợp chất sau a, Hiđrô (H)hoá trị I nhóm SO4 hoá trị II

b, Canxi (Ca) hoá trị II Clo (Cl) hoá trị I c, Sắt (Fe) hoá trị III Oxi (O) hoá trị II d, Natri (Na) hoá trị I nhóm PO4 hoá trị III

Câu 3: (3 điểm ). Tính hoá trị nguyên tố hợp chất sau a Cacbon CH4 biết Hiđrô hoá trị I

b Lu huỳnh H2S biết Hiđrô hoá trị I

c Kẽm ZnCl2 biết Clo có hoá trị I

d Sắt Fe2(SO4)3 biết nhóm SO4 hoá trị II

e Nhôm Al2(SO4)3 nhãm SO4 hãa trÞ II

f Phèt P2O5 biÕt Oxi hãa trÞ II

B Đáp án

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 ®iĨm )

C©u hái 1 2 3 4 5

Đáp án D b C A Â

Câu 6: 1, Ký hiƯu hãa häc 2, Nguyªn tè hãa học

Phần II Tự luận (7 điểm).

Câu 1: (1.5 ®iĨm )

a Cl2 (KhÝ Clo) - Đợc tạo nên nguyên tố Clo

- Trong phân tử có nguyên tử Clo - PTK: 71 đvC

b Al2O3 (Nhôm ôxit) - Đợc tạo nên nguyên tố Nhôm ôxi

- Trong phân tử có nguyên tử nhôm nguyên tử oxi - PTK: 102 đvC

c Ba(NO3)2 - Đợc tạo nên nguyên tố Ba, N, O

- Trong phân tử có nguyên tử Ba, nguyªn tư N, nguyªn tư O - PTK: 261 đvC

Câu 2: (2.5 điểm ) Lập công thức hóa học

a Hợp chất H nhóm SO4

- CTTQ: HI

x(SO4)IIy Theo quy t¾c hãa trÞ ta cã x I = y II  I

II y x

  x = 2, y =  CTHH: H2SO4

PTK:

b Hợp chất Ca Cl CTTQ: CaII

xClIy x II = y I  II

I y x

  x = 1; y =  CTHH: CaCl2 PTK:

c Hợp chất Fe (III) O CTTQ: FeIII

xOIIy x III = y II  III

II y x

  x = 2; y =  CTHH: Fe2O3 PTK:

d Hợp chất Na nhóm PO4

CTTQ: NaI

x(PO4)IIIy x I = y III  I

III y x

  x = 3; y =  CTHH: Na3PO4

PTK:

Câu 2: (3.0 điểm ) Tính hoá trị

a Hoá trị cacbon CH4 C có hoá trị IV

b Lu huỳnh H2S biết Hiđrô hoá trị I S có hoá trị II

c Kẽm ZnCl2 biết Clo có hoá trị I Zn có hoá trị II

(26)

e Nh«m Al2(SO4)3 nhãm SO4 hãa trị II Al có hoá trị III

f Phèt P2O5 biÕt Oxi hãa trÞ II P có hoá trị V

Cách tính: VD: Hoá trị cacbon CH4:

Theo quy tắc hoá trị: Gọi hoá trị cacbon a CaHI

4  a = I

 a = I IV

4

Hoá trị cacbon IV

4 Cđng cè.

Thu bµi kiĨm tra

NhËn xÐt ý thøc lµm bµi cđa häc sinh

5 HDVN.

Ôn tập lại kiến thức học

Chơng II: Phản ứng hóa học

Tit 17: S bin i cht

- HS: Phân biệt đợc tợng vật lý tợng hóa học

- BiÕt ph©n biƯt tợng xung quanh ta tợng vật lý hay tợng hóa học

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II ChuÈn bÞ

- GV: Chuẩn bị để HS làm thí nghiệm: Đun nớc muối, đốt cháy đờng - HS: làm thí nghiệm: Bột sắt tác dụng với lu huỳnh

- Hóa chất: Bột sắt, S, đờng, nc, NaCl

- Dụng cụ: Đèn cồn, nam châm, kẹp gỗ, kiềng đun, ống nghiệm, cốc thủy tinh

- S dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

1 Tổ chức :

8A 8B 8C 8D

2 KiÓm tra:

1 Lµm BT 1a, 1b

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Hiện t ợng vật lý: HS: Quan sỏt H2.1

? Hình vẽ nói lên ®iỊu g×?

? Cách biến đổi giai đoạn cụ thể? GV: Trong q trình có thay đổi trạng thái nhng không thay đổi chất HS: Làm thí nghiệm: Hịa tan muối ăn

Q trình biến đổi:

(27)

vµo níc råi ®un

HS quan sát tợng ghi lại kết , nội dung trình biến đổi

? Sau thÝ nghiÖm em cã nhËn xÐt trạng thái chất

Quỏ trỡnh ú tợng vật lý.Vậy tợng vật lý gì?

GV: Chuyển ý: Trong tự nhiên có nhiều trình làm biến đổi từ chất thành chất khỏc ú l hin tng gỡ?

Muối ăn hòa tan vµo níc dd níc mi (l)

t Muối ăn(r)

Hin tng vt lý q trình biến đổi trạng thái nhng khơng có thay đổi chất

Hoạt động 2: Hiện tợng hóa học: GV: làm thí nghiệm biểu diễn:

- Trén bét s¾t víi bét lu hnh tû lƯ 4:7 - Đa nam châm lại gần phần: nam châm hút sắt

- phn vo ng nghiệm: Đun nóng HS: Quan sát thay đổi màu sắc hỗn hợp

? Hãy nhận xét tợng xảy nêu nhận xét tợmg quan sát đợc?

HS lµm viƯc theo nhóm: - Cho đ-ờng vào ống nghiệm

- Đun ống nghiệm lửa đèn cồn? ? Quan sát tợng rút nhận xêt? ? Các q trình có phải tợng vật lý khơng? Tại sao?

GV: Các tợng tợng hóa học tợng hóa học l gỡ?

? Muốn phân biệt tợng hóa học tợng vật lý dựa vào dấu hiệu nào?

Bột sắt bột lu huỳnh đun Chất míi

Có thay đổi chất

§êng ®un Níc

- Hiện tợng hóa học q trình biến đổi có thay đổi chất tạo chất khác

4 Cđng cè – lun tập:

1 Trong trình sau trình tợng vật lý , trình tợng hóa học Giải thích?

a Dõy st đợc cắt nhỏ thành đoạn tán thành đinh

b Hòa tan axit axetic vào nớc đợc dd axit axetic loãng dùng làm dấm ăn c Cuốc, xẻng để lâu ngày khơng khí bị gỉ

d §èt cháy gỗ, củi

2 Thế tợng vật lý, hiƯn tỵng hãa häc

3 Dấu hiệu để nhân biết tợng vật lý tợng hóa học BTVN: 1, 2,

TiÕt 18: Phản ứng hóa học

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc phản ứng hóa học trình biến đổi chất thành chất khác

- Biết đợc chất phản úng hóa học thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khỏc

2.Kỹ năng:

(28)

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa häc

II Chn bÞ:

- Hình vẽ: Sơ đồ tợng trng cho phản ứng hóa học khớ hidro v oxi to n-c

- S dng phng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp

1 Tổ chức :

8A 8B 8C 8D

2 KiÓm tra:

1 Hiện tợng vật lý gì? tợng hóa học gì?Cho ví dụ? Học sinh làm bµi tËp 2,

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Định nghĩa: GV: Thuyết trình

Quá trình biến đổi chất thành chất khác gọi phản ng húa hc

Chất ban đầu gọi chất tham gia Chất sinh gọi chất tạo thành hay sản phẩm

GV: Giới thiệu PT chữ tập số ? HÃy đâu chất tham gia đâu sản phẩm

? HÃy viết PT chữ tập số 3?

GV: Giới thiệu trình cháy số chất không khí thờng tác dụng với oxi

GV: Giới thiệu cách đọc PT chữ GV: Đa tập:

Hãy cho biết trình biến đổi sau trình tợng vật lý, t-ợng hóa học Viết PT chữ:

a.Đốt cồn( rợu etylíc) không khí tạo khí cacbonic nớc

b Chế biến gỗ thành bàn ghế

c Đốt bột mhôm không khí tạo nh«m oxit

d Điện phân nớc ta thu đợc khí hidro khí oxi

HS lµm viƯc cá nhân: nháp GV: gọi HS lên chữa

GV: Hớng dẫn ghi điều kiện PT chữ

Lu huúnh + oxi lu huúnh ®ioxit Canxi cacbonat V«i sèng + cacbonic Farafin + oxi cacbonic + nớc Chất tham gia: chất ban đầu

Sản phẩm : chất sinh

Bài tËp 1:

1 HiƯn tỵng vËt lý : b

2 Hiện tợng hóa học: a, c, d Phơng trình chữ:

a Rợu etylic + oxi t cacbonic + níc

b Nh«m + oxi t Nhôm oxit

d Nớc điện phân Hidro + oxi

ChÊt tham gia s¶n phÈm

Hoạt động 2: Diễn biến phản ứng hóa học: GV: Yêu cầu HS quan sát H2.5

Treo b¶ng phụ có hệ thống câu hỏi

1 Trớc phản ứng có phân tử , nguyên tử liên kết với nhau?

2 Trong phản ứng nguyên tử liên kết với nhau? So sánh số nguyên tử hidro oxi phản ứng, trớc sau phản ứng

3 Sau phản ứng có phân tử nào? nguyên tử liên két với nhau:

(29)

về: + Số nguyên tử loại + Liên kết phân tử

? Em hÃy nêu kết luận chất

phản ứng hóa học? - Trong phản ứng hóa học có thayđổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác nguyên tử đợc bảo toàn

4 Củng cố luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung Định nghĩa phản ứng hóa häc DiƠn biÕn cđa ph¶n øng hãa häc Lµm bµi tËp sè

4 BTVN: 1,

TiÕt 19: Ph¶n øng hãa häc (tiÕp)

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc điều kiện để có phản ứng hóa học

- HS biết dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa gọc có xảy hay khơng

2.Kü năng:

- Tip tc rốn luyn k nng vit PT chữ Khả phân biệt đợc tợng vật lý, tợng hóa học, cách dùng khái niệm hóa học

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bÞ:

- GV: chuẩn bị thí nghiệm cho nhóm HS nhóm bao gồm: - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn ccồn, mơi sắt

- Hóa chất: Zn Al, dd HCl, P đỏ, dd Na2SO4, dd BaCl2, dd CuSO4

- Bảng phụ ghi đề bi luyn 1,

- S dng phng phỏp đàm thoại, thực hành thí nghiệm theo nhóm

1 Tổ chức :

8A 8B 8C 8D

2 KiÓm tra:

1 Nêu định nghĩa phản ứng hóa học, giải thích khái niệm chất tham gia, chất tạo thành ( sản phẩm)

2 Lµm bµi tËp sè SGK

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra: HS: tự làm thí nghiệm theo nhóm:

KÏm t¸c dơng víi dd HCl ? Quan s¸t tợng xảy

GV: Thuyt trỡnh b mt tiếp xúc lớn thí phản ứng xảy dễ dàng GV: Đặt vấn đề: Nếu bột sắt, bột than khơng khí chất có tự bốc cháy khơng?

HS làm thí nghiệm để đốt than P khơng khí

? h·y quan s¸t tợng, rút nhận xét?

- Các chất ph¶n øng ph¶i tiÕp xóc víi

nhau

(30)

GV: Yêu cầu học sinh liên hệ ttrình chuyển hóa tinh bột thành rợu HS: rút kết luận

GV: giải thích chất xúc tác gì?

GV: Yêu cầu HS nhắc lại có tợng hóa học xảy

thích hỵp

- Cần có mặt chất xúc tác Hoạt động 2: Khi phản ứng hóa học xảy

GV: Giới thiệu loại hóa chất trớc phản ứng Hớng dẫn học sinh bớc tiến hành thÝ nghiƯm

HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: Cho vµi giät BaCl2 vµo dd Na2SO4

2 Cho dây sắt vào dd CuSO4

GV: Yêu cầu HS quan sát ghi lại tợng rút nhËn xÐt

? Qua thí nghiệm vừa làm thí nghiệm làm trớc cho biết làm để có phản ứng hóa học xảy

GV: Tỉng kÕt vµ chèt kiÕn thøc

GV: làm thí nghiệm cho CaO vào nớc ? Vậy dấu hiệu để nhận biết có phản

øng hãa häc x¶y ra? - DÊu hiƯu: - Màu sắc - Tính tan

- Trạng thái( tạo chất kết tủa bay h¬i)

- Sù táa nhiƯt - Sù ph¸t s¸ng

Nhỏ vài giọt axit clohidric vào cục đá vơi ( Thành phần canxicacbonat) Thấy sủi bọt khớ

a Dấu hiệu cho thấy phản ứng hóa học xảy

b Viết PT chữ phản ứng biết sản phẩm canxi cacbonat, nớc cacbonioxit

TiÕt 20: Bµi thùc hµnh sè 2

1.KiÕn thøc:

- Học sinh phân biệt đợc tợng vật lý tợng hóa học - Nhận biết đợc dấu hiệu phản ứng húa hc xy

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ sử dụng dụng cụ hóa chÊt phßng thÝ nghiƯm

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , tû mû thùc hành thí nghiệm

GV chuẩn bị cho nhóm nhóm thí nghiệm sau:

- Dụng cụ: Giá thí nghiệm, ống thủy tinh, ống hút, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn

- Hãa chÊt: dd Na2CO3, dd níc v«i trong, KMnO4

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, thực hành thí nghiệm theo nhúm

1 Tæ chøc :

8A 8B 8C 8D

(31)

2 KiÓm tra:

1 Hãy phân biệt tợng vật lý tợng hóa học dấu hiệu để biết có phản ứng hóa học xảy

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:

- GV: KiĨm tra dơng hãa chÊt thùc hµnh thÝ nghiệm - GV: Nêu mục tiêu thực hành

- TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

ThÝ nghiƯm 1: Hòa tan đun nóng KMnO4

- Mi nhúm có sẵn lợng thuốc tím chia làm phần: - Phần1: Cho vào ống nghiệm đựng nớc lắc cho tan - Phần 2: Bỏ vào ống nghiệm

Dùng kẹp gỗ kẹp 2/3 ống nghiệm ®un nãng

Đa que đóm tàn đỏ vào Que đóm bùng cháy tiếp tục đun đến que đóm ngừng cháy ngừng lại

? Tại que đóm lại bùng cháy

? Tại thấy tàn đóm đẻ bùng cháy thí tiếp tục đun

? Hiện tợng que đóm khơng bùng cháy nói lên điều gì? HS: Đổ nớc vp ống nghiệm lắc kỹ

Qua s¸t rót kÕt ln: Ghi nhanh vào tờng trình

? Quỏ trỡnh có biến đổi xảy ra? Những biến đổi tợng vât lý hay tợng hóa học? Giải thích?

Thí nghiệm 2: Dùng ống hút thổi lần lợt vào ống nghiệm đựng nớc cất ống đựng nớc vôi

? Trong ống nghiệm trờng hợp có phản øng hãa häc x¶y ra? Gi¶i thÝch? GV: Híng dÉn HS lµm tiÕp thÝ nghiƯm:

Cho Na2CO3 vµo dd nớc vôi (5) quan sát tợng ghi kÕt luËn

GV: Giới thiệu sản phẩm để Hs vit PT ch:

ống 2: sản phẩm là: kalimanganat , mangandioxxit, oxi ống 4: sản phẩm là: canxi cacbonat, nớc

ống 4: sản phẩm là: canxi cacbonat, natrihidroxit

? Qua thí nghiệm em củng cố kiến thức nào? Hoạt động 2: Viết t ờng trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kết luận PT chữ

2

4, Công việc cuối buổi thực hành:

(32)

Tiết 21: định luật bảo toàn khối lợng

Ngày soạn: 30/.10./2009 Ngày dạy: / /2009 I Mục tiªu:

1.KiÕn thøc:

- học sinh hiểu đợc nội dung định luật, giải thích đợc định luật dựa váợ bảo toàn khối lợng nguyên tử phản ứng hóa học

- Biết vận dụng định luật để làm tập hóa học

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viÕt PT ch÷ cho häc sinh

3.Thái độ:

- Dụng cụ: Cân, cèc thñy tinh - Hãa chÊt: dd BaCl2, dd Na2SO4

- Tranh vẽ: sơ đồ tợng trng cho PTHH khí oxi hidro - Bảng phụ

- Hot động nhóm, thực hành thí nghiệm

1 Tỉ chøc :

8A 8B 8C 8D

2 KiÓm tra:

Trong phản ứng hóa học hạt đợc bảo tồn hạt biến đổi?

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Thí nghiệm: GV: Làm thí nghiệm biểu diễn

Cốc 1: đựng Na2SO4 Cho lên đĩa cân HS

Cốc 2: đựng BaCl2 đọc kết

Đổ cốc vào cốc

HS: Quan sỏt đọc kết ? Hãy nêu nhận xét

? H·y viÕt PT ch÷ Bariclorua + natrisunfat Bari sunfat + natriclorua

m Bariclorua + mnatrisunfat =

m Bari sunfat + mnatriclorua

Hoạt động 2: Định luật: Qua thí nghiệm em nêu định luật bảo

toàn khối lợng

? Em hÃy giải thích sao?

Trong mét ph¶n øng hãa häc, tỉng khèi lợng sản phẩm khối lợng chất tham gia ph¶n øng

Hoạt động 3: á p dụng: GV: Giả sử có PT chữ:

A + B C + D

Theo định luật bảo tồn khối lợng ta có điều gì?

GV: biết khối lợng chất có tính đợc khối lợng chất thứ

Làm tập HS đọc đề ? viết PT chữ

? áp dụng định luật bảo toàn khối lợng

A + B C + D mA + mB = mC + mD

Bµi tËp 3: MMg =

MMgO= 15

(33)

chóng ta biết điều gì?

? Em hóy thay s vào cơng thức vừa ghi Giải:b Tính khối lợng oxi phản ứng Magie + oxi t Magie oxit

mMagiê + mÔxi = mMagiêôxit

mÔxi = mMagiêôxit - mMagiê

mÔxi = 15 - = gam

1 Nêu định luật bảo toàn khối lợng : Viết công thức biễu diễn? 2.BTVN: 1, SGK

TiÕt 22: Phơng trình hóa học

Ngày soạn: 01./11 /2009 Ngày dạy: / /2009 I Mục tiêu:

1.Kiến thøc:

- Học sinh biết đợc phơng trình dùng để biểu diễn , gồm CTHH chất tham gia phản ứng với hệ số thích hợp

2.Kü năng:

- Viết PTHH

3.Thỏi :

II ChuÈn bÞ:

Tranh vÏ trang 55

- Hot động nhóm, thực hành thí nghiệm

1 Tỉ chøc :

8A 8B 8C 8D

2 KiÓm tra:

1 Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng ? giải thích? Chữa tập

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Phơng trình hóa học: ? Em viết PT chữ cho khí hidro

tác dụng oxi tạo thành nớc? ? Em hÃy thay b»ng c¸c CTHH?

? Nhận xét số nguyên tử nguyên tố vế? Có với định luật bảo tồn khối lợng khơng?

? Làm để số nhuyên tử oxi vế nhau?

GV: kết hợp dùng hình vẽ để giải thích?

KhÝ hidro + khÝ oxi Níc H2 + O2 H2O

2H2 + O2 2H2O

(34)

GV: Khi thªm hƯ số nớc số nguyên tử vế kh«ng b»ng

? Vậy làm để dảm bảo địng luật bảo toàn khối lợng

? Đã đảm bảo định luật bảo toàn khối l-ợng cha?

? Vậy PTHH biểu diễn gì? HS làm việc theo nhãm

- Có bớc lập PTHH l nhng bc no?

Đại diện nhóm báo cáo kết Các nhóm khác bổ sung

? H·y lËp PTHH sau: Al + O2 Al2O3

NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl

- Phơng trình hóa học biểu diền ngắn gọn phản ứng hóa học

- Gồm bíc:

1 Viết sơ đồ phản ứng

2 Cân số nguyên tử ng / tố vÕ ViÕt thµnh PTHH

lu ý:

- Không đợc thay đổi số - Hệ số viết cao KHHH

4 Cđng cè - lun tập:

1 Phơng trình hóa học biểu diễn gì?

2 Sơ đồ phản ứng khác với PTHH điểm nào? Lập PTHH sau:

K + O2 K2O

Mg + HCl MgCl2 + H2

Cu(OH)2 t CuO + H2O

4 BTVN: 2, 3, SGK

Tiết 23: Phơng trình hóa học (tiếp) Ngày soạn: 02./.11./2009 Ngày dạy: / /2009 I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc ý nghĩa PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất nh cp cht phn ng

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ lập PTHH - Tỷ lệ cặp chất phản ứng

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.ý thức bảo vệ kim loại

Kiến thức PTHH

III Định h ớng ph ¬ng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhõn

1 Tổ chức :

(35)

2 KiÓm tra:

1 Sơ đồ phản ứng khác với PTHH điểm nào? Lập PTHH sau:

P2O5 + H2O H3PO4

Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

HS2: CaO + HCl CaCl2 + H2O

Zn + O2 ZnO

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: ý nghĩa PTHH: ? Hãy lập PTHH sau

Al + O2 Al2O3

GV: Trong ph¶n øng trªn

Cø nguyªn tư Al t/d víi phân tử oxi tạo phân tử Al2O3

? Vậy PTHH cho biết điều gì? ? HÃy cho biét tỷ lệ cặp chất Làm tập sè 2b, 3b

HS viÕt PTHH, tõ PTHH rót tỷ lệ số nguyên tử , phân tử phản ứng hóa học

Bài tập số 5:

? H·y viÕt PTHH cđa ph¶n øng?

? H·y cho biết tỷ lệ số nguyên tử magie lần lợt với số phân tử chất khác?

Bài tập 6: làm tơng tự nh

4Al + 3O2 Al2O3

- PTHH cho biÕt tỷ lệ số nguyên tử , phân tử chất nh cặp chất phản ứng

Bµi tËp 5:

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

Sè PT Mg : sè PT H2SO4 = 1:

Sè PT Mg : sè PT MgSO4 = 1:

Sè PT Mg : sè PT H2 = 1:

Bµi tËp 6:

4P + 5O2 2P2O5

Sè PT P: sè PT O2: sè PT P2O5 = 4: 5:

4 Cđng cè - lun tËp:

1 Nªu ý nghÜa cña PTHH H·y lËp PTHH

H2 + PbO H2O + Pb

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

NaOH + BaCl2 Ba(OH)2 + NaCl

4 BTVN: Bµi tËp SGK

TiÕt 24: Bµi lun tËp 3

(36)

1.KiÕn thøc: Cđng cè c¸c kiÕn thøc sau:

- Phản ứng hóa học (định nghĩa, chất, điều kiện xảy điều kiện nhận bit)

- Định luật bảo toàn khối lợng - Phơng trình hóa học

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt tợng hóa học - Lập PTHH biết chất tham gia sản phÈm

II ChuÈn bÞ:

Néi dung kiÕn thứuc chơng II

Iii Tiến trình dạy học:

1 Tæ chøc :

8A 8B 8C 8D

2 KiĨm tra:

KÕt hỵp bµi

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ - Hãy điền sai vào

Hiện tợng hóa học biến đổi chất thành chất khác

Trong ph¶n ứng hóa học tính chất chất giữ nguyên

Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên

Trong phản ứng hóa học tổng khối l-ợng chất tham gia tổng khối ll-ợng sản phẩm

? PTHH biểu diƠn g×?

? PTHH khác sơ đồ p/ nh nào? ? Nêu ý nghĩa PTHH?

? Nêu bớc lập PTHH GV: Tổ chức trò chơi tiÕp søc:

Chia líp thµnh nhãm GV chn bị mảnh bìa ghi CTHH hệ số GV: Treo bảng phụ PTHH khuyết HS lần lợt lên dán vào chỗ khuyết Cụ thÓ:

?Al + 3O2 2Al2O3

2Cu + ? 2CuO

Mg + ?HCl MgCl2 + H2

CaO + ? HNO3 Ca(NO3)2 + ?

Al + ? HCl 2AlCl3 + ?H2

? + 5O2 2P2O5

O2 + ? 2H2O

P2O5 + 3H2O ?H3PO4

Cu(OH)2 t CuO + H2O

Các miếng bìa là: 4, 2, H2O, 2, O2, 6, 4P,

2H2, 2, H2O,

- Mỗi miếng bìa 1đ, nhóm chấm công khai lẫn nhau?

- Hiện tợng vật lý - Hiện tợng hóa học - Phản ứng hóa học - Phơng trình hóa học

Hot ng 2: Bài tập : HS đọc dề số 3, tóm tắt đề Bài tập 3:

Cho sơ đồ:

Canxi cacbonat Canxi oxit + cacbon®ioxit

(37)

? Hãy lập sơ đồ phản ứng?

? Theo định luật bảo tồn khối lợng viết cơng thức khối lợng?

? Theo PT h·y tÝnh khèi lỵng cđa CaCO3

đã phản ứng

GV: Trong 280 kg đá vôi chứa 250 kg CaCO3

3

% CaCO 100 davoi

m CaCO

m



HS đọc tập tóm tắt đề GV: Gọi HS lên bảng làm Câu hỏi gợi ý cho HS dới lớp ? Hãy lập PTHH

? Rót hƯ số PT chất cần làm

GV: Xem xét kết làm việc HS d-ới lớp, Xem kết HS làm bảng, sửa sai có

m CaO = 140 kg m CO2 = 110 kg

a Viết công thức khối lợng

b tÝnh tû lƯ % vỊ khèi lỵng CaCO3 chøa

trong đá vôi Giải:

CaCO3 t CaO + CO2 mCaCO3 = m CaO + m CO2 mCaCO3 = 140 + 110

mCaCO3 = 250 kg

3

250

% 100 89,3% 280

CaCO

Bài tập 4:

C2H4 cháy tạo thành CO2 H2O

a lập PTHH

b Cho biết tỷ lệ số PT C2H4 lợt

víi PT O2, PT CO2

Gi¶i:

C2H4 + 3CO2 t 2CO2 + 2H2O

Sè PT C2H4 : sè PT O2 : sè PT CO2 =

1: 3:

4 LuyÖn tËp - cñng cè:

1 Làm tập 1, 2, chuẩn bị để kiểm tra 45’

TiÕt 25: Kiểm tra tiết

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS biến đổi chất phản ứng hố học Định luật bảo tồn khối lợng, phng trỡnh hoỏ hc

2.Kỹ năng:

- Rốn luyện kỹ phân biệt tợng vật lí, tợng hố học, kỹ lập phơng trình hố học, vận dụng định luật BTKL làm tập hóa học

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị

Đề + Đáp án

III Hot ng dạy học

1 Tæ chøc :

8A 8B 8C 8D

2 KiÓm tra:

(38)

3 Bài mới

A Đề

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm )

Hãy khoanh tròn chữ đứng trớc đáp án mà em cho nhất.

C©u 1: HiƯn tợng tợng vật lý?

A t sắt ôxi B Đun đờng trắng tạo thành than nớc C Muối để lâu bị chảy nớc D Ci chỏy thnh than

Câu 2: Phản ứng hoá häc lµ?

A Q trình biến đổi trạng thái chất

B Quá trình biến đổi từ chất thành chất khác C Sự thay đổi thể tích

D Tất đáp án

Câu 3: Cho 65 gam kim loại kẽm tác dụng hoàn toàn với axit clohiđric (HCl) tạo

136 g muối kẽm (ZnCl2) giải phòng 20 g khí hiđrô khối lợng axit cần dùng là?

A 88 g B 89 g C 90 g D 91 g

Câu 4: Hợp chất Alx(NO3)3 có phân tử khối 213 Giá trị x

A B C D

C©u 5: H·y cho biÕt c¸c d·y chÊt sau, d·y chÊt gồm toàn hợp chất?

A CO2, Co, K2O, NH3 B NO2, CO, NaOH, MnO2

C S, N2, KMnO4, CaCO3 D NaHCO3, Mg, KCl, CuCl2

C©u 6: Hợp chất MnOx có phân tử khối 87 hÃy tìm hoá trị Mn hợp chất

trên?

A I B II C III D IV

Câu 1: (3 điểm). Hoàn thành PTHH sau, cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử

của chất phơng trình?

a SnO2 + CO Sn + CO2 b H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + HCl

c Fe + O2  Fe3O4 d Mg + H2SO4  MgSO4 + H2

e Na + S  Na2S g HNO3 + Ca(OH)2  Ca(NO3)2 + H2O

Câu 2: (1.5 điểm). Cho 112 g sắt tác dụng với axit clohiđric (HCl) tạo 254 g

sắt(II)Clorua (FeCl2) 4g khí hiđrơ bay lên Tính khối lợng axit Clohiđric

dïng

Câu 3: (2.5 điểm). Canxi cacbonat (CaCO3) thành phần đá vơi Khi nung

đá vơi xảy phản ứng:

Canxi cacbonat Canxi «xit + Cacbon ®i«xit

Biết nung 50 kg đá vôi tạo 25 kg canxi ôxit (CaO) 20 kg khí cacbon điơxit (CO2)

a Viết PTHH công thức khối lợng chất phản ứng b Tính tỉ lệ phần trăm khối lợng canxi cacbonat chứa đá vôi

C Đáp án

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 ®iĨm )

C©u hái 1 2 3 4 5 6

Đáp án C b D A B D

Câu 1: (3.0 ®iĨm )

a SnO2 + 2CO  Sn + 2CO2  : : : 0.5 ®iĨm

b H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl  : : : 0.5 ®iÓm

c 3Fe + 2O2  Fe3O4  : : 0.5 ®iĨm

d Mg + H2SO4  MgSO4 + H2  : : : 0.5 ®iĨm

e 2Na + S  Na2S  : : 0.5 ®iÓm

g 2HNO3 + Ca(OH)2  Ca(NO3)2 + 2H2O  : : : 0.5 ®iĨm

C©u 2: (1.5 ®iĨm).

Theo đề ta có: mFe = 112g; mFeCl2 = 254g; mH2 = 4g 0.5 điểm Tính khối lợng Axit Clohiđric

(39)

áp dụng ĐLBTKL ta có

mFe + mHCl = mFeCl2 + mH2  mHCl = ( mFeCl2 + mH2) - mFe 0.5 ®iĨm

Thay số: mHCl = ( 254 + ) - 112 = 146g 0.5 điểm Khối lợng Axit Clohiđric dùng 146g

Câu 3: (2.5 điểm).

a PTHH: CaCO3 CaO + CO2 0.5 điểm

Công thức khối lợng phản ứng là:

mCaCO3 = mCaO + mCO2 0.5 điểm b Khối lợng CaCO3 đá vôi là:

mCaCO3 = 25 + 20 = 45 kg 0.75

®iĨm

Tỉ lệ phần trăm khối lợng CaCO3 đá vôi là:

%CaCO3 = 50

45

100% = 90% 0.75 ®iĨm

4 Cđng cè.

Thu bµi kiĨm tra

5 HDVN.

Ôn tập lại kiến thức học

Chơng III: Mol tính toán hóa học

Tiết 26: mol

Ngày soạn: 15/11 /2009 Ngày dạy: / /2009 I Mục tiêu:

- Đối với khái niệm học sinh cần hiểu phát biểu khái niệm Không yêu cầu HS hiểu để giải thích cần hiểu : Mol gì?

Khèi lỵng mol gì? Thể tích mol chất khí gì?

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ, kỹ tính toán

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học

- Bảng phụ , bảng nhãm, bót d¹ - Tranh vÏ: trang 62 SGK

- Hot động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế

1 Tổ chức :

8A 8B 8C 8D

Sĩ số: / Sĩ sè: /… SÜ sè: /… SÜ sè: /……

Hoạt động 1: Mol:

(40)

Mét gram giÊy có tờ? Một yến gạo có cân?

GV: Thông báo khái niệm mol SGK GV: Con số 6.1023 gọi số Avogađro

ký hiƯu lµ N

? VËy mol PT H2O chøa bao nhiªu PT?

? VËy mol PT oxi chứa PToxi Làm tập 1a, 1c

hoặc phân tử chất

N = 6.1023 gọi số Avôgđro

Hot ng 2: Khối l ợng mol: HS tự tìm hiểu khái niệm mol tromg SGK

GV: Khối lợng mol nguyên tử hay phân tử có trị số với số nguyên tư hay ph©n tư khèi

? Em hiĨu nh nói M nguyên tử O M nguyên tử oxi khối lợng chúng

Làm tập 2a

Khi lng mol chất khối lợng tính gam N nguyên tử phân tử chất

Ký hiÖu : M VD: MH = MH2 =

Hoạt động 3: Thể tích mol chất khí: HS tự tìm hiểu khái niệm SGK

GV: Giới thiệu ĐKTC 1mol tất chất khí 22,4 l

HS hoạt động nhóm quan sát H 3.1 cho biết:

- Số phân tử chất - Khối lợng mol chất bao nhiêu?

- Thể tích chất khí ĐKTC

Đại diện nhóm báo cáo, c¸c nhãm kh¸c bỉ sung

GV: tỉng kÕt chèt kiÕn thøc

Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất chất khí - Điều kiện tiêu chuẩn ĐKTC ( 00, at)

1 mol chất khí 22,4 l

4 Lun tËp - cđng cè:

1 Mol gì?

2 Khối lợng mol gì?

3 Thể tích mol chất khí gì? BTVN: 1, 2, 3,

Tiết 27: Chuyển đổi khối lợng, thể tích

vµ lợng chất

Ngày soạn: 28/.11./2009 Ngày dạy: / /2009 I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Sau học häc sinh biÕt:

- Công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất

- Biết vận dụng công thức để làm tập chuyển đổi đại l-ợng

2.Kü năng:

- Cng s cỏc k nng tớnh lợng mol đồng thời củng cố khái niệm mol, thể tích mol chất khí cơng thức hóa học

3.Thái độ:

(41)

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - HS: Học kỹ khái niệm mol

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực t

1 Tổ chøc :

8A 8B 8C 8D

2 Kiểm tra:

1 Nêu khái niệm mol, khối lợng mol

áp dụng tính khối lợng cđa 0,5 mol H2SO4; 0,1 mol NaOH

2 Nªu kh¸i niƯm thĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ

TÝnh thĨ tÝch ë §KTC cđa 0,2 mol H2 ; 0,75 mol CO2

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Chuyển đổi lợng chất khối lợng chất: Quan sát phần tập HS vừa làm

? Mn tÝnh khèi lỵng khèi lỵng cđa mét chÊt khÝ biÕt sè mol lµm thÕ nµo? ? NÕu cã số mol n, khối lợng m HÃy rót biĨu thøc tÝnh khèi lỵng?

? H·y rút biểu thức tính lợng chất?

HS làm tập vào

GV: GOị HS lên bảng làm tập GV sửa sai bổ sung

M m n

M n m

  

¸

p dơng:

1 TÝnh khèi lỵng cđa:

a 0,15 mol Fe2O3 b 0,75 mol MgO

2 TÝnh sè mol cña :

a g CuO b 10 g NaOH Gi¶i:

1 a MFe2O3= 56.2 + 16 3= 160g

mFe2O3= 160 0,15 = 24 g

b MMgO = 24 + 16 = 40g

mMgO = 40 0,75 = 30g

2 a MCuO = 64 + 16 = 80 g nCuO = 2: 80 = 0,025 mol b MNaOH = 23 + + 16 = 40 nNaOH = 10: 40 = 0,25 mol

Hoạt động 2: Chuyển đổi l ợng chất thể tích chất khí nh nào: HS quan sát phần kiểm tra cũ

? Muèn tÝnh thÓ tÝch lợng chất khí (ĐKTC) ta làm nh nào?

GV: Đặt n số mol V thể tích khí Công thức tính V gì? ? Rút công thức tính n

GV: Gọi HS lên bảng làm GV: sửa sai nÕu cã

V = n 22,4

22,

V n

¸

p dơng :

1 TÝnh V §KTC cña :

a 1,25 mol SO2 b 0,05 mol N2

2 TÝnh n ë §KTC cđa

a 5,6 l H2 b 33,6 l CO2

Gi¶i:

1.a V = n 22,4

VSO2 = 1,25 22,4 = 28l VN2 = 0,05 22,4 = 1,12l

22,

V

(42)

2 5,6 0, 25( ) 22,

H

n   mol

2 33,6 1,5( ) 22,

CO

n   mol

4 Lun tËp - cđng cè:

1 H·y tính m, V ĐKTC, số phân tử a 0,01 mol CO2

b 0,3 mol H2S

2 BTVN: 2, 3,

TiÕt 28: LuyÖn tËp

Ngày soạn: 04/ 12/2009 Ngày dạy: / /2009 I Mục tiªu:

1.KiÕn thøc::

- Học sinh biết vận dụng công thức chuyển đổi khối lợng thể tích l-ợng chất để làm tập

- Tiếp tục củng cố công thức dới dạng tập hỗn hợp nhiều chất khí tập xác định cơng thức hóa học chất khí biết khối lợng số mol

- Củng cố kiến thức hóa học CTHH đơn chất hợp chất

2.Kü năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH, PTHH, tÝnh to¸n hãa häc

3.Thái độ:

- Gi¸o dục lòng yêu môn học

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Phiếu học tập

- HS: Ôn tập kiến thức chơng

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân

1 Tổ chức :

8A 8B 8C 8D

2 KiÓm tra:

1 Em viết công thức chuyển đổi lợng chất khối lợng áp dụng tính khối lợng 0,35 mol K2SO4 , 0,15 mol BaCl2

2 Hãy viết công thức chuyển đổi lợng chất thể tích chất khí áp dụng: Tính thể tích 0,75 mol NO2; 0,4 mol CO2

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Chữa tập: GV: Gọi HS lên bảng làm tập

(43)

28

0, 5( ) 56

64

1( ) 64

5,

0, 2( ) 27

mFe

nFe mol M Fe

mCu

nCu mol MCu

mAl

nAl mol

M Al

  

b VCO2 = n.22,4 = 0,175 22,4 = 3,92 l

VH2 = n.22,4 = 0,125 22,4 = 28 l

VN2 = n.22,4 = 22,4 = 67,2 l

c 2

2

n nCO nH nN

h   

0, 44

0,01( )

44

0,04 0,02( )

2

0,56 0,02( )

28

nCO mol

nH mol

nN mol

 

0,01 0,02 0,02 0,05( )

2

n mol

h    

Vhh khÝ = 0,05 22,4 = 11,2(l )

Hoạt động 3: Luyện tập xác định CTHH biết khối l ợng l ợng chất:

? muốn xác định CT A cần phải xác định đợc gì?( tên , ký hiệu R MA)

? H·y viÕt CT tÝnh khèi lỵng mol M? HÃy tính?

? R nguyên tố gì? ? Viết công thức A

Bài tập 1:

Hợp chất A có CTHH R2O Biết r»ng 0,25

mol hợp chất A có khối lợng 15,5g Hãy xác định cơng thức A

Gi¶i:

2 15,5 62 0, 25 62 16 23 R O R m M n M g M g      

R lµ Natri CT cđa R lµ : Na Bµi tËp 2: Hợp chất B thể khí có

công thức RO2 biÕt r»ng khèi lỵng

của 5,6 l khí B (ĐKTC) 16g Hãy xác định công thức B ? Hãy tính nB

? h·y tÝnh MB

? Hãy xác định R

Bµi tËp 2:

Tóm tắt: B có công thức RO2

V §KTC = 5,6 l

m = 16g Tìm công thức B Giải:

5,6

0, 25( ) 22, 16 64 0, 25 B n mol m M g n     

MR = 64 - 16 = 32g

VËy R lµ lu huúnh : S Công thức B : SO2

(44)

khi biết thành phần hỗn hợp: GV: Phát phiếu học tập Học sinh thảo luận theo nhóm Điền nội dung đầy đủ vào bảng

Thµnh phần

hỗn hợp khí Số mol (n) hỗnhợp khí Thể tích hỗnhợp (ĐKTC) l Khối lợng củahỗn hợp 0,1 mol CO2

0,25 mol SO2

0,75 mol CO2

0,4 mol O2

0,3 mol H2

0,2 mol H2S

0,05 mol O2

0,15 mol SO2

0,25 mol O2

0,75 mol H2

0,4 mol H2

0,6 mol CO2

Các nhóm làm việc

GV: chuẩn kiến thức, đa thông tin phản hồi phiếu học tập Thành phần

hỗn hợp khí Số mol (n) hỗnhợp khí Thể tích hỗnhợp (ĐKTC) l Khối lợng củahỗn hợp 0,1 mol CO2

0,25 mol SO2 0,35 7,84 20,4

0,75 mol CO2

0,4 mol O2 1,15 25,76 45,8

0,3 mol H2

0,2 mol H2S 0,5 11,2 7,4

0,05 mol O2

0,15 mol SO2 0,2 4,48 11,2

0,25 mol O2

0,75 mol H2 22,4 9,5

0,4 mol H2

0,6 mol CO2 22,4 27,2

4 LuyÖn tËp - củng cố:

1 Nhắc lại toàn học BTVN: 4, 5, SGK

TiÕt 29: Tỷ khối chất khí

Ngày soạn:05/12 /2009 Ngày dạy: / /2009 I Mục tiêu:

- HS biết cách xác định tỷ khối chất khí A với chất khí B biết cách xác định tỷ khối chất khí với khơng khí

- Biết vận dụng cơng thức tính tỷ khối để làm tốn hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí

- Cđng cố khái niệm mol cách tính khối lợng mol

2.Kỹ năng:

- Vit ỳng cỏc cụng thức hóa học, kỹ tính tốn hóa học

3.Thỏi :

- Bảng nhóm, bảng phụ

(45)

III Định h ớng ph ơng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, quan sát thực hành thớ nghim

1 Tæ chøc :

8A 8B 8C 8D

Hoạt động 1: Bằng cách để biết khí A nặng hay nhẹ khí B: Đặt vấn đề: Bơm khí hidro vào bóng

bóng bay lên c

- Vậy bơm khí oxi, CO2 bóng cã bay

lên đợc khơng?

GV: Có khí làm bóng bay lên đợc : nhẹ khí khơng làm cho bóng bay lên đợc: nặng GV: Nêu khái nim t cht khớ

GV: Đa công thức tính tỷ khối

? HÃy giải thích ký hiệu công thức

Gọi HS làm

Gỵi ý: h·y tÝnh MCO2,MH2 ,MCl2

? TÝnh

2 2 CO CO H H M M d 

? TÝnh

2 2 Cl Cl H H M M d  A A B B M M d 

dA/ B Lµ tû khèi cđa khÝ A so với khí B

MA khối lợng mol A

MB khối lợng mol B

¸p dơng: H·y cho biÕt khÝ CO2, khÝ Cl2

nặng hay nhẹ khí H2 lần

Gi¶i:

2

12 (2 16) 44 35,5 71 2 CO Cl H M g M g M g           2 2 44 22 71 35,5 CO H Cl H d d     KÕt luËn:

KhÝ CO2 nặng khí H2 22 lần

Khí Cl2 nặng khí H2 35,5 lần

Hot động 2: Bằng cách để biết đợc khí A nặng hay nhẹ khơng khí ? Nhắc lại cơng thc tớnh t

? Nếu B không khí

? Nhắc lại thành phần không khí? tính Mkk

Gọi HS lên bảng làm tập Gợi ý tÝnh M SO3 , M C3H6

HS lªn bảng làm Gợi ý tính MA

Xỏc nh MR xác định đợc R

A A B B M M d  A A KK KK M M d 

MKK = ( 28 0,8) + (16 0,2)= 29

29

29 A

A A A

KK KK

M

d   d 

¸

p dơng 1: Cã c¸c khÝ sau SO3, C3H6 H·y

cho biết khí nặng hay nhẹ kk nặng hay nhẹ lần?

(46)

3

32 (3 16) 80 (12 3) (6 1) 42 80

2,759 29

42

1, 448 29

SO

C H

SO KK

C H KK

M g

d d

   

    

 

KÕt luận:

Khí SO3 nặng không khí 2,759 lần

Khí C3H6 nặng không khí 1.448

lần

á

p dụng 2: Khí A có công thức dới dạng chung RO2 biết dA / kk = 1,5862 H·y

xác định công thức khí A Giải: MA = 29 dA / kk

MA = 29 1,5862 = 46g

MR = 46 – 32 = 14

VËy R lµ N

C«ng thøc cđa A: NO2

1 Hỵp chÊt A cã tû khèi so víi H2 lµ 17 H·y cho biÕt 5,6 l khí A (ĐKTC) có khối

l-ợng bao nhiêu?

2 Làm tập 1, 2, SGK Đọc em cha biết

TiÕt 30: tÝnh theo c«ng thøc hãa häc

1.KiÕn thøc:

- Từ CTHH học sinh biết cách xác định % theo khối lợng nguyên tố

- Từ % tính theo khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất.HS biết cách xác định CTHH hợp chất HS biết cách xác định khối lợng nguyên tố mộy l-ợng hợp chất ngc li

2.Kỹ năng:

- Tip tc rốn luyện kỹ tính tốn tập hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí Củng cố kỹ tính khối lợng mol

3.Thái :

- Bảng nhóm, bảng phụ

- Hot động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

1 Tổ chức :

8A 8B 8C 8D

SÜ sè: /… SÜ sè: /… SÜ sè: /… SÜ sè: /…

2 KiÓm tra:

(47)

2 TÝnh khèi lỵng mol cđa khÝ A vµ khÝ B BiÕt tû khèi cđa khÝ A vµ khÝ B so víi H2

lần lợt 13, 15

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Xác định thành phần % nguyên tố hợp chất: HS đọc kỹ đề

GV: Đa bớc làm bài: - Tính M KNO3

- Xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất

- Từ số mol nguyên tử , xác định khối l-ợng nguyên tố tính %

- HS làm theo bớc hớng dẫn GV: Gọi HS lên bảng làm tập đồng thời hớng dẫn quan sát HS làm dới lớp

GV: Đa đề tập số Gọi HS làm phần

Ví dụ 1: Xác định % theo khối lợng nguyên tố hợp chất KNO3

Gi¶i: MKNO3 39 14 (3 16) 101    g - Trong mol KNO3 cã

- 1mol nguyªn tư K vËy mK = 39

- 1mol nguyªn tư N vËy mN = 14

- 3mol nguyªn tư O vËy mO = 16 = 48

39.100% % 38,6% 101 14.100% % 13,8% 101 48.100% % 47,6% 101 K N O     

VÝ dô 2: Tính % theo khối lợng nguyên tố Al2O3

Gi¶i: MAl O2 3 (27 2) (3 16) 102    g

Trong 1mol Al2O3 cã 2mol Al vµ mol O

(27.2).100% % 53% 102 (3.16).100% % 47% 102 Al O    

Hoạt động 2: Xác định CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố: GV: Đa bi

HS thảo luận nhóm đa cách giải tập

Đại diện nhóm báo c¸o

GV: tống kết đa bớc giải toán GV: Gọi HS lên bảng làm tập đồng thời hớng dẫn quan sát HS làm dới lớp

GV: Đa đề tập số Gọi HS làm phần

VÝ dô 1:

Một hợp chất có thành phần nguyên tố 40% Cu, 20% S , 40% O Hãy xác định CTHH hợp chất biết Mh/c = 160

* C¸c b ớc giải :

- Tìm khối lợng nguyên tố 1mol chất

- Tìm số mol nguyên tử nguyên tố 1mol hợp chất

- Suy c¸c chØ sè x, y, z

Giải: Gọi CT hợp chất CuxSyOz

40.160 64 100 20.160 32 100 40.160 64 100 Cu S O m g m g m g       64 1( ) 64 32 1( ) 32 64 4( ) 16 Cu S O n mol n mol n mol      

VËy c«ng thøc cđa hợp chất : CuSO4

(48)

li O MA = 84 Xác định CT A

Giải:

Gọi CT hợp chất A MgxCyOz

28,57 84

mMg = = 24g

100 14,29 84

mC = = 12g

100

%O = 100 - 28,57 - 14,29 = 57,23% 57,23 84

mMg = = 48g

100 24

nMg = = mol

24 12

nC = = 1mol

12 48

nO = = mol

16

VËy c«ng thức hợp chất là: MgCO3

4 Củng cố - lun tËp:

1 Hợp chất A có thành phần nguyên tố 80%C, 20%H, Biết tỷ khối khí A so với H 15 Xác định CTHH A

Hớng dẫn: Từ d tính c MA

Làm tiếp bớc giống VD 2 BTVN: 1, 2, 3, 4, 5SGK

Tiết 31: tính theo công thức hóa học Ngày soạn: / /2009 Ngày dạy: / /2009 I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh củng cố kiến thức liên quan đến công thức chuyển đổi khối lợng lợng chất nh thể tích

2.Kỹ năng:

- Luyện tập thành thạo toán tính toán theo CTHH

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành học tập hóa học

- Bng ph, giy hot ng nhúm

- Hot ng nhúm, quan sát, hoạt động cá nhân

1 Tỉ chøc :

8A 8B 8C 8D

SÜ sè: /… SÜ sè: /… SÜ sè: /… SÜ sè: /…

(49)

1 TÝnh thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tè hỵp chÊt FeS2

2 Hợp chất A có khối lợng mol 94 có thành phần nguyên tố 82,98% K, lại oxi Hãy xác định CTHH hợp chất

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Luyện tập tốn có liên quan đến tỷ khối : GV: Đa tập số

HS đọc đề GV: Gợi ý - Tính MA

- TÝnh nN, nH

HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

Bài tập 1: Một hợp chất khí A có % theo khối lợng 82,35% N, 17,65% H Em hÃy cho biÕt:

a CTHH cđa hỵp chÊt biÕt tû khèi cđa A so víi H lµ 8,5

b Tính số nguyên tử nguyên tố 11,2 l khí A (ĐKTC)

Giải:

a MA = d A/ H2 MH2 = 8,5 = 17

82,35 17 mN = = 14g

100 17,65 17 mH = = 3g

100 14

nN = = mol

14

nH = = mol

VËy CTHH cđa A lµ NH3

b nNH3 = V:22,4 = 1,12 : 22,4 = 0,05mol

- Sè mol nhuyªn tư N 0,05 mol NH3 lµ: 0,05

mol Số mol nguyên tử H 0,05 mol NH3 0,15

mol

- Số hạt nguyên tử N = 0,05 1023 = 0,3 1023

- Số hạt nguyên tử N = 0,15 6.1023 = 0,9 1023

Hoạt động 2: Luyện tập tập tímh khối lợng nguyên tố hợp chất : GV: a bi

GV: Đa bớc giải bµi tËp - TÝnh M Al2O3

- Xác định % nguyên tố hợp chất

- tÝnh m nguyên tố 30,6g

Gọi HS lên bảng làm tập GV: Có thể nêu cách làm khác

? Bài tập có khác tập trớc điểm nào?

Bài tập 2:

Tính khối lợng nguyên tố có 30,6g Al2O3

Gi¶i:

MAl2O3 = 102

54 100

% Al = = 52,94% 102

48 100

% O = = 47,06% 102

52,94 30,6

mAl = = 16,2g

100 47,06 30,6

mO = = 14,4g

100

Bµi tËp 3: TÝnh khèi lỵng hỵp chÊt Na2SO4 cã chøa

2,3 g Na

Gi¶i: M Na2SO4 = 23 + 16 + 32 = 142g

Trong 142 g Na2SO4 cã chøa 46g Na

(50)

x = = 7,1g 46

1 Ôn lại phần lập PTHH

2 BTVN: 21.3 ; 21.5 sách tập

Tiết 32: tính theo phơng trình hóa học Ngày soạn: / /2009 Ngày dạy: / /2009 I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Từ PTHH liệu cho Học sinh biết cách xác định ( thể tích lợng chất) chất tham gia sản phẩm

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng lp PTHH kỹ sử dụng công thức chuyển đổi khối lợng , thể tích khí lợng cht

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

II ChuÈn bÞ:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm - HS: ơn lại bớc lập PTHH

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

1 Tổ chức :

8A 8B 8C 8D

2 KiÓm tra: 3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tìm khối l ợng chất tham gia tạo thành : GV: Nêu mục tiêu

Đa đề VD1

GV: Đa bớc thực toán - Chuyển đổi số liệu

- LËp PTHH

- Từ liệu, tính số mol chất cần tìm - Tính khối lợng

HS chép bớc làm vào HS lớp chép

HS lµm bíc HS2 lµm bíc HS3 lµm bớc GV: Đa ví dụ Gọi HS lên bảng làm

GV chấm làm số HS GV sưa sai nÕu cã

Ví dụ1: Đốt cháy hoàn toàn 13bg bột kẽm oxi, ngời ta thu đợc ZnO

a LËp PTHH

b TÝnh khối lợng ZnO tạo thành Giải: nZn = 13: 65 = 0,2 mol

- PTHH

2Zn + O2 2ZnO

mol mol mol 0,2 mol x mol x = 0,2 mol

mZnO = 0,2 81 = 16,2g

Ví dụ 2: Tìm khối lợng CaCO3 cần đủ để

điều chế đợc 42g CaO Biết PT điều chế CaO : CaCO3 t CaO + CO2

Gi¶i: nCaO = 42: 56 = 0,75 mol

PTHH: CaCO3 t CaO + CO2

Theo PT nCaCO3 = n CaO

(51)

GV: §a vÝ dơ Gäi HS lên bảng làm

GV chấm làm sè HS GV söa sai nÕu cã

nCaCO3 = 0,75 mol

mCaCO3 = 0,75 100 = 7,5 g

Ví dụ 3: Để đơt cháy hồn tồn ag bột nhôm cần dùng hết 19,2g oxi, phản ứng kết thúc thu đợc bg bột nhôm oxit

a Lập PTHH

b Tìm giá trị a, b

Gi¶i: nO2 = 19,2 : 32 = 0,6 mol

PTHH

4Al + 3O2 t 2Al2O3

Theo PT nAl = 4/3 n O2

VËy nAl = 4/3 0,6 mol = 0,8 mol Theo PT n Al2O3 = 2/3 n O2

VËy nAl2O3 = 2/3 0,6 = 0,4 mol mAl = 0,8 27 = 21,6g

m Al2O3 = 0,4 102 = 40,8 g

Cách 2: Tính theo định luật bảo tồn khối lợng

4 Cđng cè - lun tập:

1 Nhắc lại bớc chung tính theo PTHH Bµi tËp më:

Đốt cháy hồn tồn 4,8g kim loại R có hóa trị II oxi d ngời ta thu đợc 8g oxit có cơng thức RO

a ViÕt PTHH

b Xác địng tên ký hiệu kim loại R

TiÕt 33: Tính theo phơng trình hóa học ( tiếp) Ngày soạn: / /2009 Ngày dạy: / /2009 I Mục tiªu:

1.Kiến thức: Học sinh biết đợc

- Cách tính thể tích ĐKTC khối lợng , lợng chất chất phản ứng

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập PTHH kỹ tính toán theo PTHH

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Hot ng nhúm, quan sát, hoạt động cá nhân

1 Tỉ chøc :

8A 8B 8C 8D

2 KiÓm tra:

1 HÃy nêu bớc làm toán theo PTHH Lµm bµi tËp 1b SGK

3 Bµi míi:

(52)

? Nhắc lại công thức chuyển đổi l-ợng chất thể tích?

? Muèn tính thể tích cuae chất khí ĐKTC áp dụng công thức nào?

GV: yờu cu HS túm tắt đề HS lần lợt giải bớc

- HS 1: chuyển đổi số liệu - HS 2: Viết PTHH

- HS 3: rót tû lƯ theo PT tÝnh sè mol O2

vµ P2O5

- H·y tÝnh V O2 §KTC

mP2O5

Bµi tËp 1:

Tính thể tích khí O2(ĐKTC) cần đung để

đôt cháy hết 3,1g P Biết sơ đồ phản ứng: P + O2 P2O5

TÝnh khối lợng hợp chất tạo thành sau phản ứng

Tóm tắt đề: mP = 3,1g

TÝnh VO2(§KTC) = ?

m P2O5 = ?

Gi¶i: nP = 3,1 : 31 = 0,1 mol

PTHH

4P + 3O2 t 2P2O5

mol mol mol 0,1 x y x = 0,125 mol

y = 0,05 mol

VO2(§KTC) = 0,125 22,4 = 2,8l m P2O5 = 0,05 142 = 7,1 g

C Cñng cè - luyÖn tËp:

1 Bài tập: Cho sơ đồ phản ứng

CH4 + O2 CO2 + H2O

Đốt cháy hoàn toàn 1,12l CH4 Tính thể

tích khí O2 cần dùng tính thể tích khí

CO2 tạo thành(ĐKTC)

Gi HS tóm tắt đề Hs lên bảng làm tập GV: Sửa lại có

? Muốn xác định đợc kim loại R cần phải xác định đợc gì? áp dụng công thức nào?

? dựa vào đâu tớnh nR

GV: Gọi HS lên bảng làm bµi HS lµm bµi GV sưa sai nÕu cã

Bµi tËp 1:

Tóm tắt đề: V CH4 = 1,12 l

TÝnh VO2 = ?

V CO2 = ?

Gi¶i: n CH4 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol

PTHH

CH4 + 2O2 CO2 + H2O

mol mol mol 0,05 x y x = 0,05 = 0,1 mol y = 0,05 = 0,05 mol VO2 = 0,1 22,4 = 2,24 l

VCO2 = 0,05 22,4 = 1,12l

Bài tập 2: Biết 2,3 g kim loại R (I) tác dụng vừa đủ với 1,12l khí clo ĐKTC theo sơ đồ phản ứng

R + Cl RCl a Xác định tên kim loại trờn

b Tính khối lợng hợp chất tạo thành Gi¶i:

nCl2 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol

PTHH: 2R + Cl RCl mol 1mol mol x 0,05 y x = 0,05 = 0,1 mol

y = 0,05 = 0,1 mol MR = 2,3 : 0,1 = 23g

Vậy kim loại natri: Na b 2Na + Cl2 NaCl

Theo PT n NaCl = 2nCl2 nNaCl = 0,05 = 0,1mol

m NaCl = 0,1 58,5 = 5,58g

BTVN: 1a, ,3 4,

(53)

Ngày soạn: / /2009 Ngày dạy: / /2009 I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Biết cách chuyển đổi qua lại đại lợng n , m , V

- Biết ý nghĩa tỷ khối chất khí Biết cách xác định tỷ khối chất khí dựa vào tỷ khối để xác định khối lợng mol chất khí

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ giải toán hóa học theo công thức PTHH

3 Thỏi :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

III Định h ớng ph ¬ng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt ng cỏ nhõn

1 Tæ chøc :

8A 8B 8C 8D

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ: GV: Phát phiếu học tập 1:

Hãy điền đại lợng ghi công thức chuyển đổi tơng ứng

HS lµm việc theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo kÕt qu¶ GV: chèt kiÕn thøc

? H·y ghi lại công thức tính tỷ khối chất A víi chÊt khÝ B Cđa chÊt khÝ A so víi kh«ng khÝ

1 Cơng thức chuyển đổi n, m, V: m

n = V = 22,4 n M V m = n M n = 22,4

2 C«ng thøc tû khèi:

MA MA

d A/ B = dA/ kk =

MB 29

Hoạt động 2: Bài tp: GV: a bi

Gọi Hs lên bảng làm HS 1: làm câu

HS 2: làm câu

HS 3: lm cõu HS đọc đề, tóm tắt đề HS lên bảng làm tập GV sửa sai có

Bài tập 1: Hãy chọn câu trả lời câu sau:

1 ChÊt khÝ A cã dA/H = 13 vËy A lµ:

A CO2 B CO

C C2H2 D NH3

2 Chất khí nhẹ không khí là: A N2 B C3H6

C O2 D NO2

3.Sè nguyªn tư O2 cã 3,2g oxi lµ:

a 1023 b 10230

c 6.1023 d 1,2 1023

Bµi tËp 2: (Số - SGK)

Tóm tắt: Cho hợp chÊt K2CO3

a TÝnh MK2CO3

b TÝnh % nguyên tố hợp chất Giải:

MK2CO3 = 39 + 12 + 16 = 138g

(54)

HS đọc đề, tóm tắt đề HS lên bảng làm tập GV sửa sai có

%K =

138 78

100% = 56.5% %C =

138 12

100% = 8.7% %O =

138 48

100% = 34.8% Bài tập 3: Cho sơ đồ phản ứng: CH4 + O2 CO2 + H2O

a V CH4= 2l TÝnh V O2 = ?

b nCH4 = 0,15 mol tÝnh VCO2 = ?

c CH4 nặng hay nhẹ không khí

Giải:

CH4 + 2O2 CO2 + H2O

1 mol mol 2l xl x = 4l

b Theo PT: n CH4 = nCO2 = 0,15 mol

VCO2 = 0,15 22,4 = 3,36l

c MCH4 = 16g d CH4/ kk =

29 16

= 0,6 lần Bài tập 4: Cho sơ đồ :

CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O

a m CaCO3 = 10g tÝnh m CaCl2 = ?

b m CaCO3 = g tÝnh V CO2 =? ( ĐK

phòng) Giải: PTHH

CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O nCaCO3 = n CaCl2 =

100 10

= 0,1 mol

m CaCl2= 0,1 111 = 11,1 g

b n CaCO3 =

100

= 0,05 mol Theo PT nCaCO3 = nCO2 = 0,05 mol

V = 0,05 24 = 12l

4 Cñng cố - luyện tập:

1 Chuẩn bị ôn tập häc kú BTVN: 1, 2,

TiÕt 35: ôn tập học kỳ I

Ngày soạn: / /2009 Ngày dạy: / /2009 I Mục tiêu:

1.Kiến thøc:

- Cđng cè , hƯ thèng hãa lại kiến thức , khái niệm học kỳ I

- Biết đợc cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử - Ơn lại cơng thức quan trọng giúp cho HS làm tốn hóa học - Ơn lại cách lập CTHH dựa vào

+ Hãa trÞ

+ Thành phần phần trăm + Tỷ khối chất khí

2.Kỹ năng:

(55)

+ Tính hóa trị số nguyên tố hợp chất biết hóa trị nguyên tố

+ Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi n ,m , V + Sử dụng cơng thức tính t

+ Biết làm toán tính theo công thức PTHH

3 Thỏi :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút ô chữ

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

1 Tổ chức :

8A 8B 8C 8D

Sĩ số: / Sĩ sè: / SÜ sè: / SÜ sè: /

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: GV: ôn tập khái niệm thơng qua trị chơi chữ

GV: Phỉ biÕn luật chơi: Ô chữ gồm ô hàng ngang Mỗi ô hàng ngamg có chữ từ ch×a khãa

- Đốn đợc chữ hàng ngang đợc 10 điểm - Đốn đợc chữ hàng dọc đợc 20 điểm

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm:

- Ơ hàng ngang số 1: có chữ cái: Đại lợng dùng để so sánh độ nặng hay nhẹ chất khí với chất khí Từ chìa khóa : H

- Ơ hàng ngang số 2: có 67 chữ cái: từ loại đơn chất có tính dẫn điện, dẫn nhiệt có tính dẻo ánh kim Từ chìa khóa : O

- Ô hàng ngang số 3: có chữ cái: lợng chất có chứa N ( 1023) hạt nguyên tử

hoặc phân tử Từ chìa khóa : O

- Ơ hàng ngang số 4: có chữ cái: Từ loại đơn chất “ Hạt vi mô gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học mt cht T chỡa khúa : H

- Ô hàng ngang số 5: có chữ cái: Là cụm từ Con số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử với nguyên tử nhóm nguyên tử nguyên tố khác Từ chìa khóa : A

- Ô hàng ngang số 6: có chữ cái: Đó cụm từ Những chất tạo nên từ nhuyên tố hóa học Từ chìa khóa : C

- Ơ chữ chìa khóa: Mơn học có liên quan đến kiến thức vừa học - Từ chìa khóa: hóa học

Hoạt động 2: Rèn luyện mộy số kỹ bản: GV: Yêu cầu HS đọc đề v nhỏp bi

Hs lên bảng làm GV söa sai nÕu cã

GV: Đa đề

HS làm Nếu sai sót GV sửa chữa rút

Bài tập 1: Lập công thức hợp chÊt gåm:

a Kali ( I ) vµ nhãm SO4 (II)

b Sắt III nhóm OH ( I) Gi¶i: a K2SO4

b Fe(OH)3

Bài tập 2: Tính hóa trị N, K , Fe : Fe Cl2, Fe2O3, NH3, SO2

T Y K H Ô I

K I M L O A I

M O L

P H ¢ N T ¦

H O A T R I

(56)

king nghiệm GV: Đa đề

HS lµm bµi NÕu sai sãt GV sửa chữa rút king nghiệm

Bài tập 3: Hoàn thành PTHH sau: Al + Cl2 t AlCl3

Fe2O3 + H2 t Fe + H2O

P + O2 t P2O5

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O

Hoạt động 3: Luỵên tập tốn tính theo CTHH PTHH: GV: a bi

? Nhắc lại bớc giải toán theo PTHH?

? Túm tt ?

HS lên bảng làm tập GV sửa sai nÕu cã

Bài tập 4: Cho đồ phản ứng Fe + HCl FeCl2 + H2

a Tính khối lợng sắt HCl tham gia phản ứng biết V H2 thoát 3,36l

(ĐKTC)

b Tính khối lợng FeCl2 tạo thành sau

ph¶n øng

Gi¶i: nH2 = 22,4

36 ,

= 0,15 mol PTHH:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

1mol mol mol mol x y z 0,15 x = 0,15 mol

y = 0,3 mol z = 0,15 mol

mFe = 0,15 56 = 8,4 g

mHCl = 0,3 36,5 = 10,95 g

mFeCl2= 0,15 127 = 19,05 g

4 Dặn dò: Học kü chuÈn bÞ thi häc kú

TiÕt 36: KiÓm tra häc kú I

Ngày soạn: / /2009 Ngày dạy: / /2009 I Mục tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Đánh giá mức độ tiếp thu học sinh học k I

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k làm tập hóa học, kỹ vận dụng định luật vào giải tập

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học, ý thức tự giác, độc lập kim tra

II Chuẩn bị

Đề + §¸p ¸n

III Hoạt động dạy học

1 Tæ chøc :

8A 8B 8C 8D

2 KiĨm tra:

Sù chn bÞ cđa häc sinh

3 Bài mới

(57)

Câu 1: Hoàn thành phơng trình phản ứng sau? a Fe +  FeSO4 + H2

b + BaCl2  BaSO4 + NaCl

c Na2CO3 + HCl  + CO2 + H2O

d Al + Cl2

Câu 2: Hợp chất A có thành phần gồm 23,14% sắt (Fe), 17.35% Nitơ (N) lại

l oxi (O) Phõn tử khối A 242đv.C Hãy xác định công thức hoá học A

Câu 3: Nhiệt phân 1,75 đá vơi có thành phần chủ yếu CaCO3, theo sơ đồ phản

øng

CaCO3  CaO + CO2

thu đợc 0,53 CaO Hãy tính thành phần % khối lợng CaCO3 đá vôi?

Câu 4 Cho 9,75 g kẽm (Zn) phản ứng với dung dịch axit H2SO4 loãng thu đợc km

sunfat giải phóng khí hiđrô a Viết PTP¦

b Tính khối lợng H2SO4 tham gia phản ứng

c Tính khối lợng sản phẩm thu c

B Đáp án + thang điểm

Câu Nội dung bản Điểm

1

a Fe H SO   FeSO4H2

b Na SO2 4BaCl2  BaSO42NaCl

c Na CO2 32HCl 2NaCl CO  H O2

d 2

AS

Al Cl   AlCl

0.5 0.5 0.5 0.5

2

C«ng thøc tỉng qu¸t cđa A: FexNyOz

%O = 100% - (23,14% + 17,35%) = 59,51% Khối lợng chất A

242.23,14 56( ) 100 242.17,35 42( ) 100 242.59.51 144( ) 100 Fe N O m g m g m g      

TØ lÖ: : : : : 56 42 144: : 1: 3: 56 14 16

Fe N O Fe N M

m m m

x y z

M M M

  

 ta cã x = 1; y = 3; z =

công thức hoá học A lµ: FeN3O9  Fe(NO3)3

0.25 1.0 0.5 0.25 0.5 3

Biến đổi: 0.52 CaO = 520Kg = 520.000g 520.000

9285,71 56

CaO

n  mol

Phơng trình phản ứng

3

o

t

CaCO  CaO CO 

Tỉ lệ chất theo phơng trình phản ứng lµ : :

3

9285,71

9285,71.100 928571 0,928571( ) CaCO CaO

CaCO

n n mol

m g t

 

  

3

0,928571

% 100 53,1% 1,75

CaCO  

0.25 0.5 0.5 0.25 0.5 0.5

4 Theo đề bài: 9, 75

0,15 65

Zn

n   mol

a PTP¦: Zn H SO 2 4 ZnSO4H2 

Theo PT Theo ĐB 0,15 x y z b Khối lợng H2SO4 tham gia phản ứng là:

(58)

2 0,15.98 14,7( ) H SO

m   g

c Khối lợng sản phẩm thu đợc là:

2

0,15.161 24,15( ) 0,15.2 0,3( ) ZnSO

H

m g

 

0.5 0.5

4 Cđng cè.

Thu bµi kiĨm tra

5 HDVN.