2. Kó naêng: Vaän duïng nhöõng hieåu bieát veà pin ñieän hoaù ñeå giaûi thích hieän töôïng aên moøn ñieän hoaù hoïc. Thaùi ñoä: Coù yù thöùc baûo veä kim loaïi, choáng aên moøn kim loaïi[r]
(1)Ngày soạn: ……… Tuần: …… Ngày dạy: ………
I MỤC TIÊU:
Kiến thức: Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá chương hoá học đại cương vô (sự điện li, nitơ-photpho, cacbon-silic)
Kó năng:
- Rèn luyện kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đốn cơng thức chất
- Kĩ giải tập xác định CTPT hợp chất
Thái độ: Thông qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ cấu tạo tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập u thích mơn Hố học
II CHUẨN BỊ:
- Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức chương theo hướng dẫn GV trước học tiết ôn tập đầu năm
- GV lập bảng kiến thức vào giấy khổ lớn bảng phụ
III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1 GV lưu ý HS:
- Ở xét dung môi nước
- Sự điện li cịn q trình phân li chất thành ion nóng chảy
- Chất điện li chất nóng chảy phân li thành ion
- Khơng nói chất điện li mạnh chất tan vào nước phân li hoàn toàn thành ion.
Thí dụ: H2SO4 chất điện li mạnh, nhưng: H2SO4 → H+ + HSO-4
-4
HSO ↔ H+ + -4
SO
I – SỰ ĐIỆN LI 1 Sự điện li
Quá trình phân li chất nước ion điện li
Những chất tan nước phân li ion chất điện li
Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion
Chất điện li yếu chất tan nuớc có phần số phân tử hoà tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch
Hoạt động 2
HS nhắc lại khái niệm axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính
GV lấy số thí dụ cần thiết
2 Axit, bazơ muối
Axit, bazơ, muối Axit chất tan
nước phân li ion H+
Bazơ chất tan nước phân li ion OH
-Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc NH4+) anion gốc axit
Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ
3 Phản ứng trao đổi ion dung dịch Tiết
(2)Hoạt động 3
HS nhắc lại điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion
GV ?: Bản chất phản ứng trao đổi ion ?
chất điện li
Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau: - Tạo thành chất kết tủa - Tạo thành chất điện li yếu - Tạo thành chất khí
Bản chất làm giảm số ion dung dịch
Hoạt động 4: GV lập bảng sau yêu cầu HS điền vào
II – NITÔ – PHOTPHO
NITƠ PHOTPHO
Cấu hình electron: 1s22s22p3 Độ âm điện: 3,04
Cấu tạo phân tử: N ≡ N (N2)
Các số oxi hoá: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5
NH-3 3 thu e N02nhường eHNO+5 3 Axit HNO3: H O NO
O
+5
HNO3 axit mạnh, có tính oxi hố mạnh
Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3 Độ âm điện: 2,19
Cấu tạo phân tử: P4 (photpho trắng); Pn (photpho đỏ)
Các số oxi hoá: -3, 0, +3, +5
PH3 P4 H3PO4 -3 thu e nhường e +5
Axit H3PO4:
H O +5
H O H O P O
H3PO4 axit nấc, độ mạnh trung bình, khơng có tính oxi hố HNO3
III – CACBON-SILIC
CACBON SILIC
Caáu hình electron: 1s22s22p2
Các dạng thù hình: Kim cương, than chì, fuleren Đơn chất: Cacbon thể tính khử chủ yếu, ngồi cịn thể tính oxi hoá
Hợp chất: CO, CO2, axit cacbonic, muối cacbonat CO: Là oxit trung tính, có tính khử mạnh CO2: Là oxit axit, có tính oxi hố
H2CO3: Là axit yếu, không bền, tồn dung dịch
Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p2
Các dạng tồn tại: Silic tinh thể silic vô định hình
Đơn chất: Silic vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hố
Hợp chất: SiO2, H2SiO3, muối silicat SiO2: Là oxit axit, không tan nước
H2SiO3: Là axit, tan nước (kết tủa keo), yếu axit cacbonic
V CỦNG CỐ:
Vì khơng nên nói chất điện li mạnh chất tan nước phân li hoàn toàn thành ion ? Dựa vào cấu hình electron nguyên tử nitơ dự đoán số oxi hoá nitơ.
VI DẶN DÒ: Xem lại phần Đại cương hợp chất hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen – ancol – phenol; anđehit – xeton – axit cacboxylic
Ngày soạn: ……… Tuần: ……
Ngày dạy: ………
I MỤC TIÊU:
Kiến thức: Ơn tập, củng cố, hệ thống hoá chương hoá học hữu (Đại cương hoá học hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen –ancol – phenol , anđehit – xeton – axit cacboxylic)
Tieát
2
(3)Kó năng:
- Rèn luyện kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đốn cơng thức chất
- Kĩ giải tập xác định CTPT hợp chất
Thái độ: Thông qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ cấu tạo tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập u thích mơn Hố học
II CHUẨN BỊ:
- Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức chương theo hướng dẫn GV trước học tiết ôn tập đầu năm
- GV lập bảng kiến thức vào giấy khổ lớn bảng phụ
III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1: GV yêu cầu HS cho biết loại
hợp chất hữu học IV – ĐẠI CƯƠNG HOÁ HỮU CƠ
Hợp chất hữu
Hiđrocacbon Dẫn xuất hiđrocacbon
Hiđrocacbon no
Hiđrocacbon
không no Hiđrocacbon thơm
Dẫn xuất halogen
Ancol, phenol, Este
Anñehit, Xeton
Amino axit Axit
cacboxylic, Este
- Đồng đẳng: Những hợp chất hữu có thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 có tính chất hố học tương tự chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng - Đồng phân: Những hợp chất hữu khác có CTPT gọi chất đồng phân
V – HIÑROCACBON
ANKAN ANKEN ANKIN ANKIEN ANKYLBEZ
EN Công
thức chung
CnH2n+2 (n ≥ 1) CnH2n (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ 3) CnH2n-6 (n ≥ 6)
Đặc Điểm cấu tạo
- Chỉ có liên kết đơn chức, mạch hở
- Có đồng phân mạch cacbon
- Có liên kết đơi, mạch hở - Có đf mạch cacbon, đf vị trí liên kết đơi đồng phân hình học
- Có liên kết ba, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí liên kết ba
- Có liên kết
đơi, mạch hở - Có vịng benzen
(4)ANKAN ANKEN ANKIN ANKIEN ANKYLBEZ EN Tính
chất hố học
- Phản ứng halogen
- Phản ứng tách hiđro
- Không làm màu dung dịch KMnO4
- Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp - Tác dụng với chất oxi hoá
- Phản ứng cộng
- Phản ứng H cacbon đầu mạch có liên kết ba
- Tác dụng với chất oxi hoá
- Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp - Tác dụng với chất oxi hoá
- Phản ứng (halogen, nitro) - Phản ứng cộng
VI – DAÃN XUẤT HALOGEN – ANCOL - PHENOL
DẪN XUẤT HALOGEN
ANCOL NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ
PHENOL
Công thức chung
CxHyX CnH2n+1OH (n ≥ 1) C6H5OH
Tính chất hố học
- Phản ứng X nhóm OH
- Phản ứng tách hiđrohalogenua
- Phản ứng với kim loại kiềm
- Phản ứng nhóm OH - Phản ứng tách nước - Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn
- Phản ứng cháy
- Phản ứng với kim loại kiềm
- Phản ứng với dung dịch kiềm
- Phản ứng nguyên tử H vòng benzen
Điều chế
- Thế H hiđrocacbon baèng X
- Cộng HX X2 vào anken, ankin
Từ dẫn xuất halogen
hoặc anken Từ benzen hay cumen
VII – ANÑEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC
ANĐEHIT NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ
XETON NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ
AXIT CACBOXYLIC NO, ĐƠN CHỨC,
MẠCH HỞ CTCT CnH2n+1−CHO (n ≥ 0)
CnH2n+1 C
O CmH2m+1
(n ≥ 1, m ≥ 1)
CnH2n+1−COOH (n ≥ 0)
Tính chất hố học
- Tính oxi hố - Tính khử
- Tính oxi hố - Có tính chất chung axit (tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại hoạt động) - Tác dụng với ancol
Điều chế
- Oxi hố ancol bậc I - Oxi hoá etilen để điều chế anđehit axetic
- Oxi hoá ancol bậc II - Oxi hoá anđehit - Oxi hoá cắt mạch cacbon
- Sản xuất CH3COOH + Lên men giấm + Từ CH3OH V CỦNG CỐ:
(5)Có thể dùng Na để phân biệt ancol: CH3OH, C2H5OH, C3H7OH không ? Nếu được, trình bày cách làm
VI DẶN DÒ: Xem lại phản ứng axit cacboxylic ancol.
Ngày soạn: ……… Tuần: ……
Ngày dạy: ………
CHƯƠNG 1: ESTE - LIPIT
I MỤC TIÊU: Kiến thức:
- HS biết: Khái niệm, tính chất este.
- HS hiểu: Nguyên nhân este không tan nước có nhiệt độ sối thấp axit đồng phân
Kĩ năng: Vận dụng kiến thức liên kết hiđro để giải thích nguyên nhân este khơng tan nước và có nhiệt độ sơi thấp axit đồng phân
Thái độ:
II CHUẨN BỊ: Dụng cụ, hoá chất: Một vài mẫu dầu ăn, mỡ động vật, dung dịch axit H2SO4, dung dịch NaOH, ống nghiệm, đèn cồn,…
III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. Bài mới:
Tieát
(6)HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1
GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng este hố axit axetic với ancon etylic isoamylic GV cho HS biết sản phẩm tạo thành sau phản ứng thuộc loại hợp chất este ? Vậy este ?
Hoặc:
GV yêu cầu HS so sánh CTCT chất sau đây, từ rút nhận xét cấu tạo phân tử este
CH3 C O
OH CH3 C
O
O CH2 CH3
axit axetic etyl axetat
HS nghiên cứu SGK để biết cách phân loại este, vận dụng để phân biệt vài este no, đơn chức đơn giản
GV giới thiệu cách gọi tên este, gọi este để minh hoạ, sau lấy tiếp thí dụ u cầu HS gọi tên
I – KHÁI NIỆM, DANH PHÁP
C2H5OH + CH3COOH H2SO4 đặc, t0CH3COOC2H5 + H2O etyl axetat
CH3COOH + HO [CH2]2 CH CH3
CH3 CH3COO [CH3]2 CH
CH3
CH3 + H2O H2SO4 đặc, t0
isoamyl axetat
Tổng quát:
RCOOH + R'OH H2SO4 đặc, t RCOOR' + H2O
0
Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR’ este.
CTCT este đơn chức: RCOOR’ R: gốc hiđrocacbon axit H R’: gốc hiđrocacbon ancol (R # H)
CTCT chung este no đơn chức: - CnH2n+1COOCmH2m+1 (n ≥ 0, m ≥ 1) - CxH2xO2 (x ≥ 2)
Tên gọi: Tên gốc hiđrocacbon ancol + tên gốc axit
- Tên gốc axit: Xuất phát từ tên axit tương ứng, thay đuôi ic→at
Thí dụ:
CH3COOCH2CH2CH3: propyl axetat HCOOCH3: metyl fomat
Hoạt động 2
HS nghiên cứu SGK để biết vài tính chất vật lí este
GV ?: Vì este lại có nhiệt độ sôi thấp hẳn với axit đồng phân ancol có khối lượng mol phân tử có số nguyên tử cacbon ?
GV dẫn dắt HS trả lời dựa vào kiến thức liên kết hiđro
GV cho HS ngửi mùi số este (etyl axetat, isoamyl axeta), yêu cầu HS nhận xét mùi este
GV giới thiệu thêm số tính chất vật lí khác este ?
II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Các este chất lỏng chất rắn điều kiện thường, không tan nước - Có nhiệt độ sơi thấp hẳn so với axit đồng phân ancol có khối lượng mol phân tử có số ngun tử cacbon
Thí dụ:
CH3CH2CH2C OOH
(M = 88) s t
=163,50C Tan nhiều nước
CH3[CH2]3CH 2OH
(M = 88), s t =
1320C
Tan nước
CH3COOC2H5 (M = 88),
s t = 770C
Không tan nước Nguyên nhân: Do phân tử este không tạo liên kết hiđro với liên kết hiđro giữa phân tử este với nước kém.
(7)Hoạt động 3
GV yêu cầu HS nhận xét phản ứng este hoá thí dụ ? Phản ứng este hố có đặc điểm ?
GV đặt vấn đề: Trong điều kiện phản ứng este hố phần este tạo thành bị thuỷ phân
GV u cầu HS viết phương trình hố học phản ứng thuỷ phân este môi trường axit GV hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng thuỷ phân este mơi trường kiềm
III TÍNH CHẤT HỐ HỌC
1 Thuỷ phân mơi trường axit
C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O H2SO4 đặc, t
0
* Đặc điểm phản ứng: Thuận nghịch xảy ra chậm.
2 Thuỷ phân mơi trường bazơ (Phản ứng xà phịng hoá)
CH3COOC2H5 + NaOH t0 CH3COONa + C2H5OH
* Đặc điểm phản ứng: Phản ứng xảy 1 chiều.
Hoạt động 4
GV ?: Em cho biết phương pháp chung để điều chế este ?
GV giới thiệu phương pháp riêng để điều chế este ancol không bền
IV ĐIỀU CHẾ
1 Phương pháp chung: Bằng phản ứng este hoá axit cacboxylic ancol
RCOOH + R'OH H2SO4 đặc, t0RCOOR' + H2O
2 Phương pháp riêng: Điều chế este anol không bền phản ứng axit cacboxylic ancol tương ứng
CH3COOH + CH CH t0, xt CH3COOCH=CH2
HS tìm hiểu SGK để biết số ứng dụng este
GV ?: Những ứng dụng este dựa tính chất este ?
V ỨNG DỤNG
- Dùng làm dung môi để tách, chiết chất hữu (etyl axetat), pha sơn (butyl axetat),
- Một số polime este dùng để sản xuất chất dẻo poli(vinyl axetat), poli (metyl metacrylat), dùng làm keo dán - Một số este có mùi thơm, khơng độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm (benzyl fomat, etyl fomat, ), mĩ phẩm (linalyl axetat, geranyl axetat,…),…
V CỦNG CỐ: Bài tập trang (SGK) VI DẶN DÒ:
(8)Ngày soạn: ……… Tuần: …… Ngày dạy: ………
I MỤC TIÊU: Kiến thức:
- HS biết: Lipit ? Các loại lipit Tính chất hố học chất béo - HS hiểu nguyên nhân tạo nên tính chất chất béo
Kĩ năng: Vận dụng mối quan hệ “cấu tạo – tính chất” viết PTHH minh hoạ tính chất este cho chất béo
Thái độ: Biết quý trọng sử dụng hợp lí nguồn chất béo tự nhiên. II CHUẨN BỊ:
- GV: Mỡ dầu ăn mỡ lợn, cốc, nước, etanol, để làm thí nghiệm xà phịng hố chất béo. - HS: Chuẩn bị tư liệu ứng dụng chất béo.
III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.
Kiểm tra cũ: Ứng với CTPT C4H8O2 có đồng phân este ? Chọn CTCT este trình bày tính chất hố học chúng Minh hoạ phương trình phản ứng
Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
HS nghiên cứu SGK để nắm khái niệm lipit GV giới thiệu thành phần chất béo
GV đặt vấn đề: Lipit este phức tạp Sau xét chất béo
I – KHAÙI NIEÄM
Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hồ tan nước tan nhiều trong dung môi hữu không cực.
Cấu tạo: Phần lớn lipit este phức tạp, bao gồm chất béo (triglixerit), sáp, steroit photpholipit,…
HS nghiên cứu SGK để nắm khái niệm chất béo
GV giới thiệu đặc điểm cấu tạo axit béo hay gặp, nhận xét điểm giống mặt cấu tạo axit béo
GV giới thiệu CTCT chung axit béo, giải thích kí hiệu cơng thức
II – CHẤT BÉO 1 Khái niệm
Chất béo trieste glixerol với axit béo, gọi chung triglixerit triaxylglixerol.
Các axit béo hay gặp:
C17H35COOH hay CH3[CH2]16COOH: axit stearic C17H33COOH hay
cis-CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH: axit oleic C15H31COOH hay CH3[CH2]14COOH: axit panmitic
Axit béo axit đơn chức có mạch cacbon dài, khơng phân nhánh, no khơng no
CTCT chung chất béo:
R1COO CH2
CH CH2 R2COO R3COO
R1, R2, R3 gốc hiđrocacbon axit béo, có thể giống khác
Tiết
(9) HS lấy số thí dụ CTCT trieste glixerol số axit béo mà GV gới thiệu
Thí dụ:
(C17H35COO)3C3H5: tristearoylglixerol (tristearin) (C17H33COO)3C3H5: trioleoylglixerol (triolein) (C15H31COO)3C3H5: tripanmitoylglixerol (tripanmitin)
Hoạt động 2
GV ?: Liên hệ thực tế, em cho biết điều kiện thường dầu, mỡ động thực vật tồn trạng thái ?
GV lí giải cho HS biết chất béo tồn trạng thái lỏng, chất béo tồn trạng thái rắn
GV ? Em cho biết dầu mỡ động thực vật có tan nước hay không ? Nặng hay nhẹ nước ? Để tẩy vết dầu mỡ động thực vật bám lên áo quần, ngồi xà phịng ta sử dụng chất để giặt rửa ?
2 Tính chất vật lí
Ở điều kiện thường: Là chất lỏng chất rắn
- R1, R2, R3: Chủ yếu gốc hiđrocacbon no chất béo chất rắn
- R1, R2, R3: Chủ yếu gốc hiđrocacbon không no chất béo chất lỏng
Khơng tan nước tan nhiều dung môi hữu không cực: benzen, clorofom,…
Nhẹ nước, không tan nước Hoạt động 3
GV ?: Trên sở sở đặc điểm cấu tạo este, em cho biết este tham gia phản ứng hoá học ?
HS viết PTHH thuỷ phân este môi trường axit phản ứng xà phịng hố
GV biểu diễn thí nghiệm phản ứng thuỷ phân phản ứng xà phịng hố HS quan sát tượng
3 Tính chất hố học
a Phản ứng thuỷ phân
(CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3H2OH 3CH3[CH2]16COOH + C3H5(OH)3
+, t0
tristearin axit stearic glixerol
b Phản ứng xà phịng hố
(CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH t0 3CH3[CH2]16COONa + C3H5(OH)3
tristearin natri stearat glixerol
GV ?: Đối với chất béo lỏng tham gia phản ứng cộng H2, ?
c Phản ứng cộng hiđro chất béo lỏng
(C17H33COO)3C3H5 + 3H2 (C17H35COO)3C3H5
(lỏng) (rắn)
Ni 175 - 1900C
Hoạt động 4
GV liên hệ đến việc sử dụng chất béo nấu ăn, sử dụng để nấu xà phịng Từ HS rút ứng dụng chất béo
4 Ứng dụng
- Thức ăn cho người, nguồn dinh dưỡng quan trọng cung cấp phần lớn lượng cho thể hoạt động
- Là nguyên liệu để tổng hợp số chất khác cần thiết cho thể Bảo đảm vận chuyển hấp thụ chất hồ tan chất béo
- Trong cơng nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để sản xuất xà phòng glixerol Sản xuất số thực phẩm khác mì sợi, đồ hộp,… V CỦNG CỐ
Chất béo ? Dầu ăn mỡ động vật có điểm khác cấu tạo tính chất vật lí ? Cho thí dụ minh hoạ
Phát biểu sau không ? A Chất béo không tan nước.
B Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu cơ. C Dầu ăn mỡ bơi trơn có thành phần ngun tố
D Chất béo este glixerol axit cacboxylic mạch dài, không phân nhaùnh.
Trong thành phần loại sơn có trieste glixerol với axit linoleic C17H31COOH axit linolenic C17H29COOH Viết CTCT thu gọn trieste hai axit với glixerol
(10)1 Bài tập nhà: → trang 11-12 (SGK).
2 Xem trước KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHỊNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP
Ngày soạn: ……… Tuần: ……
Ngày dạy: ………
I MỤC TIÊU: Kiến thức:
- Biết khái niệm xà phòng, chất giặt rửa tổng hợp
- Hiểu nguyên nhân tạo nên đặc tính giặt rửa xà phịng chất giặt rửa tổng hợp Kĩ năng: Sử dụng hợp lí xà phịng chất giặt rửa tổng hợp.
Thái độ:
- Có ý thức sử dụng hợp lí có hiệu xà phòng chất giặt rửa tổng hợp. - Bảo vệ tài ngun mơi trường
II CHUẨN BỊ:
III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ:
3 Bài mới: Tiết
(11)HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1
HS nghiên cứu SGK để rút khái niệm xà phòng
GV ?: Trên sở khái niệm xà phòng, em cho biết thành phần xà phịng ?
GV giới thiệu thêm số thành phần khác xà phịng ?
I – XÀ PHÒNG 1 Khái niệm
Xà phịng thường dùng hỗn hợp muối natri muối kali axit béo, có thêm số chất phụ gia
Thành phần chủ yếu xà phòng thường: Là muối natri axit panmitic axit stearic Ngồi xà phịng cịn có chất độn (làm tăng độ cứng để đúc bánh), chất tẩy màu, chất diệt khuẩn chất tạo hương,…
Hoạt động 2
GV ?: Dựa vào khái niệm xà phòng, em cho biết để sản xuất xà phịng ta sử dụng phản ứng hoá học ?
HS nghiên cứu SGK để biết giai đoạn quy trình nấu xà phòng
GV cho HS biết mặt hạn chế q trình sản xuất xà phịng từ chất béo: khai thác dẫn đến cạn kiệt tài nguyên Từ giới thiệu cho HS biết phương pháp đại ngày dùng để sản xuất xà phòng từ ankan
2 Phương pháp sản xuất
(RCOO)3C3H5 + 3NaOH t 3RCOONa + C3H5(OH)3
0
chất béo xà phòng
Xà phịng sản xuất theo sơ đồ sau:
Ankan axit cacboxylic muối natri axit cacboxylic
Thí dụ:
2CH3[CH2]14CH2CH2[CH2]14CH3O2, t0, xt 4CH3[CH2]14COOH 2CH3[CH2]14COOH + Na2CO3 2CH3[CH2]14COONa + CO2 + H2O
Hoạt động 3
GV đặt vấn đề: Xà phịng thơng thường nhiều tác dụng tẩy rửa nước cứng nên người ta dùng chất giặt rửa tổng hợp
HS tìm hiểu SGK để biết khái niệm chất giặt rửa tổng hợp ưu điểm khác so với xà phịng
II – CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP 1 Khái niệm
Những hợp chất muối natri axit cacboxylic có tính giặt rửa xà phịng gọi chất giặt rửa tổng hợp
HS nghiên cứu phương pháp sản xuất chất giặt
rửa tổng hợp từ nguyên liệu dầu mỏ 2 Phương pháp sản xuất Được tổng hợp từ chất lấy từ dầu mỏ
Dầu mỏ axit đexylbenzensunfonic natri đexylbenzensunfonat
C12H25-C6H4SO3H Na2CO3 C12H25-C6H4SO3Na axit ñoñexylbenzensunfonic natri ñoñexylbenzensunfonat
GV treo mơ hình Sơ đồ q trình làm vết bẩn xà phịng giải thích cho HS rỏ tác dụng tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp
3 TÁC DỤNG TẨY RỬA CỦA XÀ PHỊNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP
(12)- Các muối panmitat hay stearat kim loại hố trị II thường khó tan nước, khơng nên dùng xà phịng để giặt rửa nước cứng (nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+) Các muối axit đođexylbenzensunfonic lại tan nước cứng, chất giặt rửa có ưu điểm xà phịng giặt rửa nước cứng V CỦNG CỐ:
Xà phòng ?
Hãy điền chữ Đ (đúng) S (sai) vào ô trống phát biểu sau: a) Xà phòng sản phẩm phản ứng xà phịng hố. Đ b) Muối natri kali axit hữu thành phần xà phịng S c) Khi đun nóng chất béo với dung dịch NaOH KOH ta xà phòng
Đ d) Từ dầu mỏ sản xuất chất giặt rửa tổng hợp. Đ VI DẶN DÒ
1 Bài tập nhà: → trang 15-16 (SGK). 2 Xem trước LUYỆN TẬP.
Ngày soạn: ……… Tuần: ……
Ngày dạy: ………
I MỤC TIÊU:
Kiến thức: Củng cố kiến thức este lipit Kĩ năng: Giải tập este.
Thái độ:
II CHUẨN BỊ: Các tập.
III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ:
3 Bài mới: Tiết
(13)HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1 Bài 1: So sánh chất béo este về: Thành phần
nguyên tố, đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hố học
Chất béo Este
Thành phần nguyên tố Chứa C, H, O
Đặc điểm cấu tạo phân tử
Là hợp chất este
Trieste glixerol với axit béo Là este ancol axit Tính chất hố học - Phản ứng thuỷ phân môi
trường axit
- Phản ứng xà phịng hố
- Phản ứng thuỷ phân môi trường axit
- Phản ứng xà phịng hố Hoạt động 2
GV hướng dẫn HS viết tất CTCT este HS viết hướng dẫn GV
Bài 2: Khi đun hỗn hợp axit cacboxylic đơn chức với glixerol (xt H2SO4 đặc) thu trieste ? Viết CTCT chất
Giải Có thể thu trieste
RCOO RCOO CH2 CH CH2 R'COO RCOO R'COO CH2 CH CH2 RCOO R'COO R'COO CH2 CH CH2 RCOO R'COO RCOO CH2 CH CH2 R'COO RCOO RCOO CH2 CH CH2 RCOO R'COO R'COO CH2 CH CH2 R'COO
Hoạt động 3 GV ?:
- Em cho biết CTCT este đáp án có điểm giống ?
- Từ tỉ lệ số mol nC17H35COOH : nC15H31COOH = 2:1, em cho biết số lượng gốc stearat panmitat có este ?
Một HS chọn đáp án, HS khác nhận xét kết làm
Bài 3: Khi thuỷ phân (xt axit) este thu được hỗn hợp axit stearic (C17H35COOH) axit panmitic (C15H31COOH) theo tỉ lệ mol 2:1 Este có CTCT sau ?
C17H35COO CH2 CH CH2
C17H35COO CH2 CH CH2 C17H35COO
C17H33COO CH2 CH CH2 C15H31COO
C17H35COO C15H31COO
CH2 CH CH2 C15H31COO C17H35COO
C17H35COO
C15H31COO C17H35COO
A B
C D
Hoạt động 4
GV ?: Trong số CTCT este no, đơn chức, mạch hở, theo em nên chọn công thức để giải toán ngắn gọn ?
HS xác định Meste, sau dựa vào CTCT chung este để giải toán
GV hướng dẫn HS xác định CTCT este HS
Bài 4: Làm bay 7,4g este A no, đơn chức, mạch hở thu thể tích thể tích 3,2g O2 (đo điều kiện t0, p) a) Xác định CTPT A.
b) Thực phản ứng xà phịng hố 7,4g A với dung dịch NaOH đến phản ứng hoàn toàn thu 6,8g muối Xác định CTCT tên gọi A
Giải a) CTPT A
nA = nO2 = 32
3,2= 0,1 (mol) M A =
0,1 74 = 74
Đặt công thức A: CnH2nO2 14n + 32 = 74 n =
(14)tự gọi tên este sau có CTCT b) CTCT tên A
Đặt công thức A: RCOOR’ (R: gốc hiđrocacbon no H; R’: gốc hiđrocacbon no)
RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH 0,1→ 0,1
mRCOONa = (R + 67).0,1 = 6,8 R = R laø H
CTCT A: HCOOC2H5: etyl fomat Hoạt động 5
GV hướng dẫn HS giải toán
HS giải toán sở hướng dẫn GV
Bài 5: Khi thuỷ phân a gam este X thu được 0,92g glixerol, 3,02g natri linoleat C17H31COONa m gam natri oleat C17H33COONa Tính giá trị a, m Viết CTCT X
Giải
nC3H5(OH)3 = 0,01 (mol); nC17H31COONa = 0,01 (mol)
nC17H33COONa = 0,02 (mol) m = 0,02.304 = 6,08g
X laø C17H31COO−C3H5(C17H33COO)2
nX = nC3H5(OH)3 = 0,01 (mol) a = 0,01.882 = 8,82g
Hoạt động 6
HS xác định CTCT este dựa vào kiện: khối lượng este khối lượng ancol thu
HS khaùc xác định tên gọi este
Bài 6: Thuỷ phân hoàn toàn 8,8g este đơn, mạch hở X với 100 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) thu 4,6g ancol Y Tên X A etyl fomat B etyl propionat C etyl axetat D propyl axetat Hoạt động 7
HS xác định nCO2 vaø nH2O
Nhận xét số mol CO2 H2O thu este no đơn chức
Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn 3,7g este đơn chức X thu 3,36 lít CO2 (đkc) 2,7g H2O CTPT X là:
A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H8O2 Hoạt động 8
GV ?: Với NaOH có phản ứng xảy ?
HS xác định số mol etyl axetat, từ suy % khối lượng
Bài 8: 10,4g hỗn hợp X gồm axit axetic etyl axetat tác dụng vừa đủ với 150 g dung dịch NaOH 4% % khối lượng etyl axetat hỗn hợp
A 22% B 42,3% C. 57,7%
D 88% V CỦNG CỐ: Trong tiết luyện tập
(15)CHƯƠNG 2: CACBOHIĐRAT
MỞ ĐẦU
I – KHÁI NIỆM: Cacbohiđrat hợp chất hữu tạp chứa thường có cơng thức chung Cn(H2O)m
Thí dụ:
Tinh bột: (C6H10O5)n hay [C6(H2O)5]n hay C6n(H2O)5n Glucozơ: C6H12O6 hay C6(H2O)6
II – PHÂN LOẠI
Monosaccarit: Là nhóm cacbohiđrat đơn chức giản nhất, khơng thể thuỷ phân Thí dụ: Glucozơ, fructozơ.
Đisaccarit: Là nhóm cacbohiđrat mà thuỷ phân phân tử sinh hai phân tử monosaccarit Thí dụ: Saccarozơ, mantozơ.
Polisaccarit: Là nhóm cacbohiđrat phức tạp, thuỷ phân đến phân tử sinh nhiều phân tử monosaccarit
Thí dụ: Tinh bột, xenlulzơ
Ngày soạn: ……… Tuần: ……
Ngày dạy: ………
I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết:
- Cấu trúc dạng mạch hở glucozơ
- Tính chất nhóm chức glucozơ để giải thích tượng hố học HS hiểu phương pháp điều chế, ứng dụng glucozơ fructozơ Kĩ năng:
- Khai thác mối quan hệ cấu trúc phân tử tính chất hố học. - Rèn luyện kĩ quan sát, phân tích kết thí nghiệm - Giải bì tập có liên quan đến hợp chất glucozơ fructozơ
Thái độ: Vai trò quan trọng glucozơ fructozơ đời sống sản xuất, từ tạo hứng thú cho HS muốn nghiên cứu, tìm tịi hợp chất glucozơ, fructozơ
II CHUẨN BỊ:
Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút nhỏ giọt, đèn cồn. Hoá chất: Glucozơ, dung dịch AgNO3, NH3, CuSO4, NaOH
Các mơ hình phân tử glucozơ, fructozơ, hình vẽ, tranh ảnh có liên quan đến học. III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + trực quan + hoạt động nhóm.
IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. Bài mới:
Tieát
(16)HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1
GV cho HS quan sát mẫu glucozơ Nhận xét trạng thái màu sắc ?
HS tham khảo thêm SGK để biết số tính chất vật lí khác glucozơ trạng thái thiên nhiên glucozơ
I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
- Chất rắn, tinh thể khơng màu, dễ tan nước, có vị khơng đường mía - Có hầu hết phận thể thực vật hoa, lá, rễ,… chín (quả nho), máu người (0,1%)
Hoạt động 2
HS nghiên cứu SGK cho biết: Để xác định CTCT glucozơ, người ta vào kết thực nghiệm ?
Từ kết thí nghiệm trên, HS rút đặc điểm cấu tạo glucozơ
HS nên CTCT glucozơ: cách đánh số mạch cacbon
II – CẤU TẠO PHÂN TỬ CTPT: C6H12O6
- Glucozơ có phản ứng tráng bạc, bị oxi hố nước brom tạo thành axit gluconic → Phân tử glucozơ có nhóm -CHO
- Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 → dung dịch màu xanh lam → Phân tử glucozơ có nhiều nhóm -OH kề
- Glucozơ tạo este chứa gốc axit CH3COO → Phân tử glucozơ có nhóm –OH
- Khử hoàn toàn glucozơ thu hexan → Trong phân tử glucozơ có nguyên tử C có mạch C không phân nhánh
Kết luận: Glucozơ hợp chất tạp chứa, dạng mạch hở phân tử có cấu tạo anđehit đơn chức và ancol chức.
CTCT:
CH6 2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CH O5
Hay CH2OH[CHOH]4CHO Hoạt động 3
GV ?: Từ đặc điểm cấu tạo glucozơ, em cho biết glucozơ tham gia phản ứng hoá học ?
GV biểu diễn thí nghiệm dung dịch glucozơ + Cu(OH)2 Hs quan sát tượng, giải thích kết luận phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 HS nghiên cứu SGK cho biét công thức este glucozơ mà phân tử cho chứa gốc axetat Từ CTCT rút kết luận glucozơ ?
III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1 Tính chất ancol đa chức
a) Tác dụng với Cu(OH)2 → dung dịch màu xanh
lam
b) Phản ứng tạo este
Glucozơ + (CH3CO)2O piriđin Este chứa gốc CH3COO
Hoạt động 4
GV biểu diễn thí nghiệm dung dịch glucozơ + dd AgNO3/NH3, với Cu(OH)2 đun nóng Hs quan sát tượng, giải thích viết PTHH phản ứng
HS viết PTTT phản ứng khử glucozơ H2
2 Tính chất anđehit đơn chức
a) Oxi hoá glucozơ dung dịch AgNO3/NH3
CH2OH[CHOH]4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O t
0
CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2Ag + NH4NO3
amoni gluconat
b) Oxi hoá Cu(OH)2
CH2OH[CHOH]4CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH t
0
CH2OH[CHOH]4COONa + 2Cu2O(đỏ gạch) + 3H2O natri gluconat
c) Khử glucozơ hiđro
CH2OH[CHOH]4CHO + H2 Ni, t0 CH2OH[CHOH]4CH2OH
(17) GV giới thiệu phản ứng lên men 3 Phản ứng lên men
C6H12O6 enzim 2C2H5OH + 2CO2
30-350C
Hoạt động 5
HS nghiên cứu SGK cho biết phương pháp điều chế glucozơ cơng nghiệp
IV – ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG 1 Điều chế
Thuỷ phân tinh bột nhờ xúc tác axit HCl loãng enzim
Thuỷ phân xenlulozơ (vỏ bào, mùn cưa) nhờ xúc tác axit HCl đặc
HS nghiên cứu SGK đ biết ứng dụng
của glucozơ 2 Ứng dụng: Dùng làm thuốc tăng lực, tráng gương ruột phích, sản phẩm trung gian đ sản xuất etanol từ nguyên liệu có chứa tinh bột xenlulozơ
Hoạt động 6
HS nghiên cứu SGK cho biết: CTCT fructozơ đặc điển cấu tạo
HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất lí học, hố học đặc trưng fructozơ GV yêu cầu HS giải thích nguyên nhân fructozơ tham gia phản ứng oxi hoá bới dd AgNO3/NH3, khơng có nhóm chức anđehit
CHO OH H
H HO
OH H
OH H
CH2OH
CH
C OH
H HO
OH H
OH H
CH2OH
CH2OH
C O H HO
OH H
OH H
CH2OH
OH
OH- OH
-glucozô enđiol fructozơ
V – ĐỒNG PHÂN CỦA GLUCOZƠ – FRUCTOZƠ
CTCT dạng mạch hở
CH6 2OH CHOH CHOH CHOH CO5 CH1 2OH
Hay CH2OH[CHOH]3COCH2OH
Là chất kết tinh, không màu, dễ tan nước, có vị đường mía, có nhiều dứa, xồi, Đặc biệt mật ong có tới 40% fructozơ
Tính chất hố học:
- Tính chất ancol đa chức: Tương tự glucozơ - Phản ứng cộng H2
CH2OH[CHOH]3COCH2OH + H2 Ni, t
CH2OH[CHOH]4CH2OH
sobitol
Trong môi trường bazơ fructozơ bị oxi hố dung dịch AgNO3/NH3 mơi trường bazơ fructozơ chuyển thành glucozơ
Fructozô OH- Glucozô
V CỦNG CỐ:
Phát biểu sau không ?
A Glucozơ fructozơ đồng phân cấu tạo nhau.
B Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng tráng bạc.
C Trong dung dịch, glucozơ tồn dạng mạch vòng ưu tiên dạng mạch hở. D Metyl α-glicozit chuyển sang dạng mạch hở.
a) Hãy cho biết công thức dạng mạch hở glucozơ nhận xét nhóm chức (tên nhóm chức, số lượng , bậc có) Những thí nghiệm chứng minh glucozơ tồn dạng mạch vịng ? b) Hãy cho biết cơng thức dạng mạch vòng glucozơ nhận xét nhóm chức (tên, số lượng, bậc vị trí tương đối khơng gian) Những thí nghiệm chứng minh glucozơ tồn dạng mạch vòng ?
c) Trong dung dịch, glucozơ tồn dạng (viết công thức gọi tên) ? VI DẶN DÒ
(18)Ngày soạn: ……… Tuần: …… Ngày dạy: ………
I MỤC TIÊU:
Kiến thức: Giúp HS biết cấu tạo tính chất điển hình saccarozơ, tinh bột xenlulozơ. Kĩ năng:
- So sánh nhận dạng saccarozơ, tinh bột xenlulozơ.
- Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học hợp chất - Giải tập saccarozơ, tinh bột xenlulozơ
Thái độ: HS nhận thức tầm quan trọng saccarozơ, tinh bột xenlulozơ sống. II CHUẨN BỊ:
Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt.
Hố chất: Dung dịch I2, mẫu saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Các sơ đồ, hình vẻ, tranh ảnh có liên quan đến nội dung học. III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Trình bày đặc điểm cấu tạo dạng mạch hở glucozơ Viết PTHH minh hoạï cho các đặc điểm cấu tạo
Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí, trạnh thái thiên nhiên saccarozơ
I – SACCAROZÔ
Saccarozơ loại đường phổ biến nhất, có nhiều lồi thực vật, có nhiều mía, củ cải đường, hoa nốt
1 Tính chất vật lí
- Chất rắn, kết tinh, khơng màu, khơng mùi, có vị ngọt, nóng chảy 1850C.
- Tan tốt nước, độ tan tăng nhanh theo nhiệt độ
Hoạt động 2
HS nghiên cứu SGK vàcho biết để xác định CTCT saccarozơ, người ta vào kết thí nghiệm ?
HS nghiên cứu SGK cho biết CTCT
2 Công thức cấu tạo
- Saccarozơ khơng có phản ứng tráng bạc, khơng làm màu nước Br2 phân tử saccarozơ khơng có nhóm –CHO
- Đun nóng dd saccarozơ với H2SO4 lỗng thu dd có phản ứng tráng bạc (dd có chứa glucozơ fructozơ)
Kết luận: Saccarozơ đisaccarit cấu tạo từ gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi
Tieát
(19)saccarozơ, phân tích rút đặc điểm cấu tạo
O H
OH
H H OH H OH CH2OH
H
O
CH2OH
H CH2OH
OH H
H OH
O
6
3
5
2
6 Gốc Đ-glucozơ Gốc Ê-fructozơ Trong phađn tử saccarozơ khođng có nhóm anđehit, chư có nhóm OH ancol
Hoạt động 3
HS nghiên cứu SGK vàcho biết tượng phản ứng cho dung dịch saccarozơ tác dụng với Cu(OH)2 Giải thích tượng
3 Tính chất hố học
a Phản ứng với Cu(OH)2
Dung dịch saccarozơ + Cu(OH)2 → dung dịch đồng saccarat màu xanh lam
HS nghiên cứu SGK viết PTHH phản ứng thuỷ phân dung dịch saccarozơ điều kiện phản ứng
b Phản ứng thuỷ phân
C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
glucozô fructozô H+, t0
Hoạt động 4
HS xem SGK nghiên cứu cơng đoạn q trình sản xuất đường saccarozơ
4 Sản xuất ứng dụng
a Sản xuất saccarozơ
Sản xuất từ mía, củ cải đường hoa nốt
Quy trình sản xuất đường saccarozơ từ mía
Cây mía
Ép (hoặc ngâm, chiết) Nước mía (12-15% đường)
(2) + Vôi sữa, lọc bỏ tạp chất Dung dịch đường có canxi saccarat
(3) + CO2, lọc bỏ CO2 Dung dịch đường (có màu)
(4) + SO2 (tẩy màu) Dung dịch đường (không màu)
(5) Cô đặc để kết tinh, lọc
Đường kính Nước rỉ đường (1)
HS tìm hiểu SGK cho biết ứng dụng saccarozơ
b Ứng dụng
- Là thực phẩm quan trọng cho người
- Trong công nghiệp thực phẩm, saccarozơ nguyên liệu để sản xuất bánh kẹo, nước gải khát, đồ hộp
- Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ nguyên liệu dùng để pha thuốc Saccarozơ nguyên liệu để thuỷ phân thành glucozơ fructozơ dùng kĩ thuật tráng gương, tráng ruột phích
V CỦNG CỐ:
Đặc điểm cấu tạo saccarozơ ? Tính chất hố học saccarozơ ? VI DẶN DÒ:
(20)Ngày soạn: ……… Tuần: …… Ngày dạy: ………
I MỤC TIÊU:
Kiến thức: Giúp HS biết cấu tạo tính chất điển hình saccarozơ, tinh bột xenlulozơ. Kĩ năng:
- So saùnh nhận dạng saccarozơ, tinh bột xenlulozơ.
- Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hố học hợp chất - Giải tập saccarozơ, tinh bột xenlulozơ
Thái độ: HS nhận thức tầm quan trọng saccarozơ, tinh bột xenlulozơ sống. II CHUẨN BỊ:
Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt.
Hố chất: Dung dịch I2, mẫu saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Các sơ đồ, hình vẻ, tranh ảnh có liên quan đến nội dung học. III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hố học saccarozơ Viết PTHH phản ứng. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
GV cho HS quan sát mẫu tinh boät
HS quan sát, liên hệ thực tế, nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí tinh bột
II – TINH BOÄT
1 Tính chất vật lí: Chất rắn, dạng bột, vơ định hình, màu trắng, khơng tan nước lanh Trong nước nóng, hạt tinh bột ngậm nước trương phồng lên tạo thành dung dịch keo, gọi hồ tinh bột
Hoạt động 2
HS nghiên cứu SGK cho biết cấu trúc phân tử tinh bột
2 Cấu tạo phân tử
Thuộc loại polisaccarit, phân tử gồm nhiều mắt xích C6H10O5 liên kết với
CTPT : (C6H10O5)n
Các mắt xích liên kết với tạo thành dạng:
- Amilozơ: Gồm gốc α-glucozơ liên kết với tạo thành mạch dài, xoắn lại có phân tử khối lớn (~200.000)
- Amilopectin: Gồm gốc α-glucozơ liên kết với tạo thành mạng không gian phân nhánh
Tinh bột tạo thành xanh nhờ quá trình quang hợp.
Tieát
(21)CO2 H2O, as C6H12O6 (C6H10O5)n diệp lục glucozơ tinh bột
Hoạt động 3
HS nghiên cứu SGK cho biết điều kiện xảy phản ứng thuỷ phân tinh bột Viết PTHH phản ứng
3 Tính chất hố học
a Phản ứng thuỷ phân
(C6H10O5)n + nH2O H+, t0 nC6H12O6
GV biểu diễn thí nghiệm hồ tinh bột + dung dịch I2
HS quan sát tượng, nhận xét
GV giải thích thêm tạo thành hợp chất a\màu xanh
b Phản ứng màu với iot
Hồ tinh bột + dd I2 → hợp chất màu xanh → nhận biết hồ tinh bột
Giải thích: Do cấu tạo dạng xoắn, có lỗ rỗng, tinh bột hấp thụ iot cho màu xanh lục
Hoạt động 4
HS nghiên cứu SGK để biết ứng dụng tinh bột chuyển hoá tinh bột thể người
4 Ứng dụng
- Là chất dinh dưỡng cho người số động vật
- Trong công nghiệp, tinh bột dùng để sản xuất bánh kẹo hồ dán
- Trong thể người, tinh bột bị thuỷ phân thành glucozơ nhờ enzim nước bọt ruột non Phần lớn glucozơ hấp thụ trực tiếp qua thành ruột vào máu nuôi thể ; phần dư chuyển gan Ở gan, glucozơ tổng hợp lai nhờ enzim thành glicogen dự trữ cho thể
V CỦNG CỐ:
Miếng chuối xanh tác dụng với dung dịch I2 cho màu xanh Nước ép chuối chín cho phản ứng tráng bạc Hãy giải thích tượng nói ?
Viết PTHH phản ứng thực dãy chuyển hố sau :
Khí cacbonic → Tinh bột → Glucozơ → Ancol etylic Gọi tên phản ứng
VI DẶN DÒ
Bài tập nhà: Các tập SGK có liên quan đến phần tinh bột. Xem trước phần XENLULOZO
Ngày soạn: ……… Tuần: ……
Ngaøy dạy: ………
I MỤC TIÊU:
Kiến thức: Giúp HS biết cấu tạo tính chất điển hình saccarozơ, tinh bột xenlulozơ. Tiết
(22)Kó năng:
- So sánh nhận dạng saccarozơ, tinh bột xenlulozơ.
- Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học hợp chất - Giải tập saccarozơ, tinh bột xenlulozơ
Thái độ: HS nhận thức tầm quan trọng saccarozơ, tinh bột xenlulozơ sống. II CHUẨN BỊ:
Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt.
Hố chất: Dung dịch I2, mẫu saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Các sơ đồ, hình vẻ, tranh ảnh có liên quan đến nội dung học. III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hố học saccarozơ Viết PTHH phản ứng. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
GV cho HS quan sát mẫu nõn HS quan sát + nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên xenlulozơ
III – XENLULOZƠ
1 Tính chất vật lí, trạng thái thiên nhiên - Xenlulozơ chất rắn dạng sợi, màu trắng, không mùi vị Không tan nước nhiều dung môi hữu etanol, ete, benzen, tan nước Svayde dung dịch
Cu(OH)2/dd NH3
- Là thành phần tạo nên màng tế bào thực vật, tạo nên khung cối
Hoạt động 2
HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử xenlulozơ ?
GV ?: Giữa tinh bột xenlulozơ có điểm giống khác mặt cấu tạo ?
2 Cấu tạo phân tử
- Là polisaccarit, phân tử gồm nhiều gốc β-glucozơ liên kết với tạo thành mạch dài, có khối lượng phân tử lớn (2.000.000) Nhiều mạch xenlulozơ ghép lại với thành sợi xenlulozơ
- Xenlulozơ có cấu tạo mạch không phân nhánh, gốc C6H10O5 có nhoùm OH C6H10O5)n hay [C6H7O2(OH)3]n
Hoạt động 3
HS nghiên cứu SGK cho biết điều kiện phản ứng thuỷ phân xenlulozơ viết PTHH phản ứng
3 Tính chất hố học
a Phản ứng thuỷ phân
(C6H10O5)n + nH2O H nC6H12O6
+, t0
GV cho HS biết nhóm OH phân tử xenlulozơ có khả tham gia phản ứng với axit HNO3 có H2SO4 đặc làm xúc tác tương tự ancol đa chức
HS tham khảo SGK viết PTHH phản ứng
b Phản ứng với axit nitric
[C6H7O2(OH)3] + 3HNO3 [C6H7O2(ONO2)3]n + 3H2O
H2SO4 đặc
t0
GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng xenlulozơ
GV liên hệ đến kiện lịch sử như:
4 Ứng dụng
(23)chiến thắng Bạch Đằng,… xây dựng, làm đồ gỗ,…) chế biến thành giấy
- Xenlulozơ nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo tơ visco, tơ axetat, chế tạo thuốc súng khơng khói chế tạo phim ảnh
V CỦNG CỐ
So sánh giống vàkhác CTPT xenlulozơ tinh bột.
Khối lượng phân tử trung bình xenlulozơ sợi bơng 1.750.000 xenlulozơ sợi gai 5.900.000 Tính số gốc glucozơ (C6H10O5) loại xenlulozơ nêu
VI DẶN DÒ
Bài tập nhà: Các câu hỏi tập có liên quan đến xenlulozơ SGK.
Xem trước nội dung phần KIẾN THỨC CẦN NHỚ trongbài LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA CACBOHIĐRAT ghi vào tập theo bảng sau:
Hợp chất cacbohiđrat
Monosaccarit Đisaccarit Polisaccarit
Glucozơ Fructozơ Saccarozơ Tinhbột Xenlulozơ
CTPT
Đặc điểm cấu tạo Tính chất hố học
Ngày soạn: ……… Tuần: ……
Ngày dạy: ………
I MỤC TIÊU: Kiến thức:
- Cấu tạo loại cacbohiđrat điển hình
- Các tính chất hố học đặc trưng loại cacbohiđrat mốt quan hệ loại hợp chất Kĩ năng:
- Rèn luyện cho HS phương pháp tư trừu tượng, từ cấu tạo phức tạp loại cacbohiđrat, đặc biệt nhóm chức suy tính chất hố học thơng qua giải tập luyện tập
- Giải tập hoá học hợp chất cacbohiđrat Thái độ:
II CHUẨN BỊ:
- HS chuẩn bị bảng tổng kết hợp chất cacbohiđrat theo mẫu cho sẵn. - Một số tập hoá học SGK
III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. Tiết
(24)Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
GV ? Các chất glucozơ, saccarozơ anđehit axetic có điểm giống khác mặt cấu tao ?
HS phân biệt dung dịch dựa vào phản ứng hoá học đặc trưng chất
Bài 1: Để phân biệt dung dịch glucozơ, saccarozơ anđehit axetic dùng dãy chất sau làm thuốc thử ?
A Cu(OH)2 & AgNO3/NH3 B Nước Br2 & NaOH
C HNO3 & AgNO3/NH3 D AgNO3/NH3 & NaOH
Hoạt động 2
HS dựa vào tỉ lệ mol CO2 H2O biết chất X lên men rượu → Đáp án B
Bài 2: Khi đốt cháy hợp chất hữu thu hỗn hợp khí CO2 nước có tỉ lệ mol 1:1 Chất lên men rượu Chất chất số chất sau ?
A Axit axetic B Glucozô
C Saccarozô D Fructozô
Hoạt động 3
HS dựa vào tính chất riêng đặc trưng chấ để phân biệt dung dịch riêng biệt
GV hướng dẫn HS giải HS không tự giải
Bài 3: Trình bày phương pháp hố học để phân biệt dung dịch riêng biệt nhóm chất sau đây:
a) Glucozơ, glixerol, anđehit axetic b) Glucozô, saccarozô, glixerol
c) Saccarozơ, anđehit axetic, hồ tinh bột Hoạt động 4
HS viết PTHH phản ứng thuỷ phân tinh bột vằcn vào hiệu suất phản ứng để tính khối lượng glucozơ thu
Bài 4: Từ tinh bột chứa 20% tạp chất trơ có thể sản xuất kg glucozơ, hiệu suất trình sản xuất 75%
Đáp án 666,67kg Hoạt động 5
HS tính khối lượng tinh bột xenlulozơ Viết PTHH thuỷ phân hợp chất, từ phương trình phản ứng tính khối lượng chất có liên quan
Bài 5: Tính khối lượng glucozơ thu thuỷ phân:
a) kg bột gạo có chứa 80% tinh bột.
b) kg mùn cưa có chứa 50% xenlulozơ, cịn lại tạp chất trơ
c) kg saccarozô.
Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Đáp số
a) 0,8889 kg b) 0,556 kg c) 0,5263kg Hoạt động 6
Câu a HS tự giải sở toán xác định CTPT hợp chất hữu
Câu b HS viết PTHH phản ứng tính khối lượng Ag thu dựa vào phương trình phản ứng
Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn 16,2g cacbohiđrat thu 13,44 lít CO2 (đkc) 9g H2O
a) Xác định CTĐGN X X thuộc loại cacbohiđrat học
b) Đun 16,2g X dung dịch axit thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với lượng dư dd AgNO3/NH3 thu gam Ag ? Giả sử hiệu suất trình 80%
Đáp án
a) CTĐGN C6H10O5 → CTPT laø (C6H10O5)n, X laø polisaccarit
b) mAg = 17,28g V CỦNG CỐ
(25)A cacbohiñrat B gluxit C polisaccarit D ñisaccarit
Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81% Tồn lượng khí CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 75g kết tủa Giá trị m là:
A 75 B 65 C 8 D 55
Xenlulozơ trinitrat điều chế xenlulozơ axit HNO3 đặc có xúc tác H2SO4 đặc, nóng Để có 29,7kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit HNO3 (hiệu suất phản ứng 90%) Giá trị m là:
A 30 B 21 C 42 D 10
Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Tinh bột → X → Y → Axit axetic X, Y là:
A glucozô, ancol etylic B mantozô, glucozô
C glucozô, etyl axetat D ancol etylic, anñehit axetic
Chất lỏng hoà tan xenlulozơ là
A benzen B ete C etanol D nước Svayde
VI DAËN DOØ
1 Bài tập nhà: Các câu hỏi tập có liên quan đến xenlulozơ SGK.
2 Xem trước nội dung thực hành: ĐIỀU CHẾ, TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA ESTE VÀ GLUXIT
Ngày soạn: ……… Tuần: ……
Ngaøy daïy: ………
I MỤC TIÊU: Kiến thức:
- Củng cố kiến thức quan trọng este, gluxit phản ứng xà phịng hóa, phản ứng với dung dịch Cu(OH)2 glucozơ, phản ứng với dung dịch I2 tinh bột, khái niệm phản ứng điều chế este, xà phòng
- Tiến hành số thí nghiệm:
+ Điều chế etyl axetat + Phản ứng xà phịng hố chất béo
+ Phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 + Phản ứng màu hồ tinh bột với dung dịch iot
Kó năng:
- Rèn luyện kĩ thực phản ứng hoá học hữu như: vừa đun nóng hỗn hợp liên tục, vừa khuấy hỗn hợp, làm lạnh sản phẩm phản ứng,…
- Rèn luyện kĩ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, kĩ thực quan sát tượng thí nghiệm xảy
Thái độ: II CHUẨN BỊ:
Dụng cụ: Ống nghiệm, bát sứ nhỏ, đũa thuỷ tinh, ống thuỷ tinh, nút cao su, giá thí nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn, kiềng sắt
Hoá chất: C2H5OH, CH3COOH nguyên chất; dung dịch: NaOH 4%, CuSO4 5%; glucozơ 1%; NaCl bão hoà; mỡ dầu thực vật; nước đá
Tieát
(26)III PHƯƠNG PHÁP: Các nhóm HS tiến hành thí nghiệm viết tường trình theo mẫu. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
GV nêu mục tiêu, yêu cầu, nhấn mạnh điểm cần ý tiết thực hành
GV hướng dẫn HS lắp ráp thiết bị điều chế etyl axetat, thao tác dùng đũa thuỷ tinh khuấy thí nghiệm phản ứng xà phịng hố Hoạt động 2
HS tiến hành thí nghiệm hướng dẫn SGK
GV hướng dẫn HS quan sát tượng xảy q trình thí nghiệm HS quan sát mùi tính tan este điều chế
Thí nghiệm 1: Điều chế etyl axetat
Hoạt động 3
HS tiến hành thí nghiệm hướng dẫn SGK
GV hướng dẫn HS quan sát lớp chất rắn, trắng nhẹ bề mặt bát sứ, muối natri axit béo
Cần lưu ý phài dùng đũa thuỷ tinh khuấy hỗn hợp bát sứ có thêm vài giọt nước để hỗn hợp khơng cạn
Thí nghiệm 2: Phản ứng xà phịng hố.
Hoạt động 4
HS tiến hành thí nghiệm hướng dẫn SGK
GV hướng dẫn HS quan sát thấy màu dung dịch chuyển thành màu xanh thẫm, suốt Sau dùng cặp gỗ cặp ống nghiệm, đun nóng nhẹ, dung dịch chuyển sang màu đỏ gạch Cu2O
Thí nghiệm 3: Phản ứng glucozơ với Cu(OH)2
Hoạt động 5
HS tiến hành thí nghiệm hướng dẫn SGK
Thí nghiệm 4: Phản ứng tinh bột với iot
Hoạt động 6
- GV nhận xét, đánh giá buổi thực hành
- HS thu dọn dụng cụ, hố chất, vệ sinh phịng thí nghiệm, lớp học, viết tường trình
V CỦNG CỐ: Không Mẫu báo cáo thí nghiệm:
Họ tên học sinh: Tên thực hành:
TT TÊN TN CÁCH TIẾN HÀNH
TN
(27)1
VI DẶN DÒ: Tiết sau kiểm tra viết tiết.
Ngày soạn: ……… Tuần: ……
Ngày dạy: ………
CHƯƠNG 3: AMIN, AMINOAXIT VAØ PROTEIN
I MỤC TIÊU: Kiến thức:
- HS biết: Định nghĩa, phân loại gọi tên amin - HS hiểu: Các tính chất điển hình amin Kĩ năng:
- Nhận dạng hợp chất amin - Viết xác PTHH amin
- Quan sát, phân tích thí nghiệm chứng minh amin
Thái độ: Thấy tầm quan trọng hợp chất amin đời sống sản xuất, với hiểu biết cấu tạo, tính chất hố học hợp chất amin
II CHUẨN BỊ:
- Dụng cụ: Ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt, kẹp thí nghiệm. - Hố chất : metylamin, quỳ tím, anilin, nước brom
- Hình vẽ tranh ảnh liên quan đến học
III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
GV lấy thí dụ CTCT amoniac số amin bên yêu cầu HS so sánh CTCT amoniac với amin
HS nghiên cứu SGK nêu định nghĩa amin sở so sánh cấu tạo NH3 amin
GV giới thiệu cách tính bậc amin yêu cầu HS xác định bậc amin
I – KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI VAØ DANH PHÁP 1 Khái niệm, phân loại
a Khái niệm: Khi thay nguyên tử H phân tử NH3 gốc hiđrocacbon ta thu hợp chất amin
Thí dụ
NH3 CH3NH2 C6H5-NH2 CH3-NH-CH3 NH2 amoniac metylamin phenylamin ñimetylamin xiclohexylamin
B I B I B II B I
Bậc amin: Bằng số nguyên tử hiđro phân tử NH3 bị thay gốc hiđrocacbon Tiết
(28) HS nghiên cứu SGK để biết loại đồng phân amin
GV lấy số thí dụ bên yêu cầu HS xác định loại đồng phân amin
HS nghiên cứu SGK để biết cách phân loại amin thông dụng
HS nghiên cứu SGK để biết cách gọi tên amin
HS vận dụng gọi tên amin bên
Amin thường có đồng phân mạch cacbon, vị trí nhóm chức bậc amin.
Thí dụ:
CH3 CH2 CH2 CH2 NH2
CH3 CH
CH3
CH2 NH2 Đồng phân mạch cacbon
CH3 CH2 CH2 NH2
CH3 CH
NH2
CH3 Đồng phân vị trí nhóm chức
CH3 CH2 NH2
CH3 NH CH3 Đồng phân bậc amin
b Phân loại
Theo gốc hiđrocacbon: Amin béo CH3NH2, C2H5NH2,…, amin thơm C6H5NH2, CH3C6H4NH2, …
Theo bậc amin: Amin bậc I, amin bậc II, amin baäc
2 Danh pháp: Gọi tên theo tên gốc chức (tên gốc hiđrocacbon + amin) tên thay
Thí dụ: SGK
CTCT Tên gốc –
chức
Tên thay thế
CH3NH2 metylamin metanamin
CH3CH2 NH2 etylamin etanmin
CH3NHCH3 ñimetylamin N-metylmetanmin CH3CH2CH2
NH2
propylamin propan-1-amin (CH3)3N trimetylamin
N,N-ñimetylmetanmin CH3[CH2]3
NH2
butylamin butan-1-amin C2H5NHC2H5 ñietylamin N-etyletanmin C6H5NH2 phenylamin Benzenamin H2N[CH2]6NH
2
hexametylenñi
amin Hexan-1,6-đimin
HS nghiên cứu SGK vàcho biết tính chất vật lí amin
GV lưu ý HS amin độc, thí dụ nicotin có thành phần thuốc
II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Metylamin, đimetylamin, trimetylamin, etylamin chất khí, mùi khai, khó chịu, tan nhiều nước Các amin có phân tử khối cao những chất lỏng rắn, độ tan nước giảm dần theo chiều tăng phân tử khối.
- Anilin chất lỏng, không màu, tan nước nặng nước
- Các amin độc V CỦNG CỐ:
Khái niệm amin Bậc amin Tên gọi amin.
Viết tất đồng phân amin có CTPT C4H11N Gọi tên VI DẶN DÒ
(29)Xem trước phần lại AMIN
Ngày soạn: ……… Tuần: ……
Ngày dạy: ………
I MỤC TIÊU: Kiến thức:
- HS biết: Định nghĩa, phân loại gọi tên amin - HS hiểu: Các tính chất điển hình amin Kĩ năng:
- Nhận dạng hợp chất amin - Viết xác PTHH amin
- Quan sát, phân tích thí nghiệm chứng minh amin
Thái độ: Thấy tầm quan trọng hợp chất amin đời sống sản xuất, với hiểu biết cấu tạo, tính chất hố học hợp chất amin
II CHUẨN BỊ:
- Dụng cụ: Ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt, kẹp thí nghiệm. - Hố chất : metylamin, quỳ tím, anilin, nước brom
- Hình vẽ tranh ảnh liên quan đến học
III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Viết tất đồng phân amin C3H9N Chỉ rõ bậc amin gọi tên Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
GV ? Phân tử amin amoniac có điểm giống mặt cấu tạo ?
HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử amin
III – CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HỐ HỌC
1 Cấu tạo phân tử
- Tuỳ thuộc vào số liên kết nguyên tử N tạo với nguyên tử cacbon mà ta có amin bậc I, bậc II, bậc III
R-NH2 R NH R1 R N
R2R
1
Baäc I Baäc II Baäc III
- Phân tử amin có nguyên tử nitơ tương tự phân tử NH3 nên amin có tinh bazơ Ngồi amin cịn có tính chất gốc hiđrocacbon Hoạt động 2
GV biểu diễn thí nghiệm sau để HS quan sát:
2 Tính chất hố học
a Tính bazơ
Tác dụng với nước: Dung dịch amin mạch hở nước làm quỳ tím hố xanh, phenolphtalein Tiết
(30)- Thí nghiệm 1: Cho mẫu giấy quỳ thấm nước lên miệng lọ đựng CH3NH2
- Đưa đầu đũa thuỷ tinh nhúng dung dịch HCl đặc lên miệng lọ đựng CH3NH2
HS quan sát tượng xảy ra, giải thích HS nghiên cứu SGK so sánh tính bazơ CH3NH2, NH3, C6H5NH2 Giải thích ngun nhân
hố hồng
CH3NH2 + H2O [CH3NH3]+ + OH
-Anilin amin thơm phản ứng với nước
Tác dụng với axit
C6H5NH2 + HCl → [C6H5NH3]+Cl− anilin phenylamoni clorua Nhận xét:
- Các amin tan nhiều nước metylamin, etylamin,…có khả làm xanh giấy quỳ tím làm hồng phenolphtalein, có tính bazơ mạnh amoniac nhờ ảnh hưởng nhóm ankyl
- Anilin có tính bazơ, dung dịch khơng làm xanh giấy quỳ tím, khơng làm hồng phenolphtalein tính bazơ yếu yếu amoniac Đó ảnh hưởng gốc phenyl (tương tự phenol)
Tính bazơ: CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2 Hoạt động 3
GV biểu diễn thí nghiệm nhỏ vài giọt dung dịch Br2 bão hoà vào ống nghiệm đựng dung dịch anilin
HS quan sát tượng xảy ra, giải thích nguyên nhân, viết PTHH phản ứng
b Phản ứng nhân thơm anilin
NH2 :
+ 3Br2
NH2 Br Br Br
+ 3HBr (2,4,6-tribromanilin)
H2O
Nhận biết anilin V CỦNG CỐ:
Có hố chất sau đây: Etylamin, phenylamin amoniac Thứ tự tăng dần lực bazơ xếp theo dãy
A amoniac < etylamin < phenylamin B etylamin < amoniac < phenylamin C phenylamin < amoniac < etylamin D phenylamin < etylamin < amoniac Có thể nhận biết lọ đựng dung dịch CH3NH2 cách cách sau ?
A Nhận biết mùi.
B Thêm vài giọt dung dịch H2SO4 C Thêm vài giọt dung dịch Na2CO3
D Đưa đũa thuỷ tinh nhúng ddHCl đặc lên phía miệng lọ đựng dd CH3NH2 đặc Trình bày phương pháp hố học để tách riêng chất hỗn hợp sau đây:
a) Hỗn hợp khí: CH4 CH3NH2 b) Hỗn hợp lỏng: C6H6, C6H5OH C6H5NH2 VI DẶN DÒ
1 Bài tập nhà: → trang 44 (SGK). 2 Xem trước AMINOAXIT
Ngày soạn: ……… Tuần: ……
Ngày dạy: ………
Tiết
(31)I MỤC TIÊU: Kiến thức:
- HS biết: Khái niệm amino axit
- HS hiểu: Những tính chất hố học điển hình amino axit Kĩ năng:
- Nhận dạng hợp chất amino axit. - Viết xác PTHH amino axit
Thái độ: Amino axit có tầm quan trọng việc tổng hợp protein, định sống, nắm được chất (định nghĩa, danh pháp tính chất đặc trưng nó) tạo hứng thú cho HS học
II CHUẨN BỊ:
- Hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến học - Hệ thống câu hỏi học
III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Cho chất sau: dd HCl, NaCl, quỳ tím, dd Br2 Chất phản ứng với anilin Viết PTHH phản ứng
Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa hợp chất amino axit Cho thí dụ
GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết cách gọi tên amino axit Cho thí dụ
I – KHÁI NIỆM Khái niệm Thí dụ:
CH3 CH
NH2COOH H2N CH2[CH2]3 CHNH2COOH
alanin lysin
Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm cacboxyl (COOH).
CTTQ: (H2N)x−R−(COOH)y (x ≥ 1, y ≥ 1) Danh phaùp
- Xuất phát từ tên axit tương ứng (tên hệ thống, tên thường) có thêm tiếp đầu ngữ amino số chữ Hi Lạp (α, β…) vị trí nhóm NH2 mạch tên thay thế, tên bán hệ thống - Các α-amino axit có thiên nhiên thường gọi tên riêng
Tên gọi số amino axit (SGK)
Hoạt động 2
GV viết CTCT axit amino axetic yêu cầu HS nhận xét đặc điểm cấu tạo
GV khắc sâu đặc điểm cấu tạo (1 nhóm COOH nhóm NH2), nhóm mang tính chất
II – CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HỐ HỌC
1 Cấu tạo phân tử: Tồn hai dạng: Phân tử ion lưỡng cực
(32)khác nhau, chúng tác dụng với nhau, từ yêu cầu HS viết dạng ion lưỡng cực
GV thông báo cho HS số tính chất vật lí đặc trưng amino axit
Các amino axit hợp chất ion nên điều kiện thường chất rắn kết tinh, tương đối dễ tan nước có nhiệt độ nóng chảy cao (phân huỷ đun nóng)
GV ? Từ đặc điểm cấu tạo amino axit, em cho biết amino axit thể tính chất ?
GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng glyxin với dung dịch HCl, dung dịch NaOH
2 Tính chất hố học
Các amino axit hợp chất lưỡng tính, tính chất riêng nhóm chức có phản ứng trùng ngưng.
a Tính chất lưỡng tính
HOOC-CH2-NH2 + HCl HOOC-CH2-NH3Cl
-+
H2N-CH2-COOH + NaOH H2N-CH2-COONa + H2O
GV nêu vấn đề: Tuỳ thuộc vào số lượng nhóm COOH NH2 amino axit cho môi trường định
GV biểu diễn thí nghiệm nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch glyxin, axit glutamic, lysin
HS nhận xét tượng, viết phương trình điện li giải thích
b Tính axit – bazơ dung dòch amino axit
- Dung dịch glyxin khơng làm đổi màu quỳ tím
H2N CH2 COOH H3N-CH+ 2-COO
- Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím hố hồng
HOOC-CH2CH2CHCOOH
NH2
-OOC-CH
2CH2CHCOO
-NH3 +
- Dung dịch lysin làm quỳ tím hố xanh H2N[CH2]4CH
NH2COOH + H2O H3N[CH2]4+NHCH3COO + OH
- GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng este hoá glyxin với etanol (xt khí HCl)
c Phản ứng riêng nhóm –COOH: phản ứng este hố
H2N-CH2-COOH + C2H5OH HCl khí H2N-CH2-COOC2H5 + H2O
Thực este hình thành dạng muối H2N-CH2-COOC2H5 +HCl →
5 2
3N CH COOC H
H
Cl
GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết điều kiện để amino axit tham gia phản ứng trùng ngưng tạo polime loại poliamit
GV yêu cầu HS nêu đặc điểm loại phản ứng Viết PTHH trùng ngưng ε-aminocaproic
d Phản ứng trùng ngưng
+ H NH [CH2]5CO OH + H NH [CH2]5CO OH H NH [CH+ 2]5CO OH + t
NH [CH2]5CO NH [CH2]5CO NH [CH2]5 CO + nH2O
nH2N-[CH2]5COOH t NH [CH2]5 CO + nH2O
0
( )n
hay
axit ε-aminocaproic policaproamit
Hoạt động 3
HS nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng aminoaxit
III – ỨNG DỤNG
- Các amino axit thiên nhiên (hầu hết α-amino axit) hợp chất sở để kiến tạo nên loại protein thể sống.
- Muối mononatri axit glutamic dùng làm gia vị thức ăn (mì hay bột ngọt), axit glutamic thuốc hỗ trợ thần kinh, methionin thuốc bổ gan - Các axit 6-aminohexanoic (ω-aminocaproic) 7-aminoheptanoic (ε-aminoenantoic) nguyên liệu để sản xuất tơ nilon nilon-6, nilon-7,… V CỦNG CỐ
Ứng với CTPT C4H9NO2 có amino axit đồng phân cấu tạo ?
A 3 B 4 C 5 D 6
Có chất hữu cơ: H2NCH2COOH, CH3CH2COOH CH3[CH2]3NH2
Để nhận dung dịch hợp chất trên, cần dùng thuốc thử sau ?
A NaOH B HCl C CH3OH/HCl D Quỳ tím
(33)1 Bài tập nhà: → trang 48 (SGK). 2 Xem trước PEPTIT VAØ PROTEIN
Ngày soạn: ……… Tuần: ……
Ngày dạy: ………
I MỤC TIEÂU:
Kiến thức: HS biết:
- Peptit, protein, axit nucleic vai trị chúng thể sinh vật - Biết sơ lược cấu trúc tính chất protein
Kó năng:
- Nhận dạng mạch peptit
- Viết PTHH peptit protein
- Giái tập hoá học phần peptit protein
Thái độ: Có thể khám phá hợp chất cấu tạo nên thể sống giới xung quanh II CHUẨN BỊ:
- Hình vẽ, tranh ảnh có liên quan đến học - Hệ thống câu hỏi cho dạy
III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa peptit
GV yêu cầu HS liên kết peptit công thức sau:
NH CH R1
C O
N H
CH R2
C O
liên kết peptit
GV ghi công thức amino axit yêu cầu HS nghiên cứu SGK để biết amino axit đầu
I – PEPTIT 1 Khái niệm
* Peptit hợp chất chứa từ đến 50 gốc α-amino axit liên kết với liên kết peptit
* Liên kết peptit liên kết -CO-NH- hai đơn vị Â-aminoaxit Nhóm hai đơn vị Â-aminoaxit gọi nhóm peptit
C O
NH
NH CH R1
C O
N H
CH R2
C O
liên kết peptit
* Phân tử peptit hợp thành từ gốc α-amino axit liên kết peptit theo trật tự định Amino axit đầu N cịn nhóm NH2, amino axit đầu C cịn nhóm COOH
Tieát
(34)N đầu C
GV yêu cầu HS cho biết cách phân loại peptit qua nghiên cứu SGK
Thí dụ: H2N CH2CO NH CH
CH3COOH đầu N
đầu C
* Những phân tử peptit chứa 2, 3, 4,…gốc α-amino axit gọi đi, tri, tetrapeptit Những phân tử peptit chứa nhiều gốc α-amino axit (trên 10) hợp thành gọi polipeptit.
* CTCT peptit biểu diễn cách ghép từ tên viết tắt gốc α-amino axit theo trật tự chúng
Thí dụ: Hai đipeptit từ alanin glyxin là: Ala-Gly Gly-Ala
2 Tính chất hoá học HS nghiên cứu SGK viết PTHH thuỷ phân
mạch peptit gồm gốc α-amino axit
HS nghiên cứu SGK cho biết tượng CuSO4 tác dụng với peptit mơi trường OH− Giải thích tượng.
GV nêu vấn đề: Đây thuốc thử dùng nhận peptit áp dụng tập nhận biết
a Phản ứng thuỷ phân
H2N CH
R1 CO NH CHR2 CO NH CHR3 CO NH CHCOOH + (n - 1)HRn 2O H+ OH
-H2NCHCOOH
R1 +H2NCHCOOH +R2 H2NCHCOOH + +R3 H2NCHCOOHRn b Phản ứng màu biure
Trong môi trường kiềm, Cu(OH)2 tác dụng với peptit cho màu tím (màu hợp chất phức đồng với peptit có từ liên kết peptit trở lên)
Hoạt động 2
HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa protein
GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK vàcho biết loại protein đặc điểm loại protein
II – PROTEIN
1 Khái niệm: Protein polipeptit cao phân tử có khối lượng phân tử từ vài chục nghìn đến vài triệu.
Phân loại:
* Protein đơn giản: Là loại protein mà thủy phân cho hỗn hợp α-amino axit
Thí dụ: anbumin lịng trắêng trứng, fibroin tơ tằm,…
* Protein phức tạp: Được tạo thành từ protein đơn giản cộng với thành phần “phi protein”.
Thí dụ: nucleoprotein chứa axit nucleic, lipoprotein chứa chất béo,…
HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu trúc phân tử protein
2 Cấu tạo phân tử
Được tạo nên nhiều gốc α-amino axit nối với nhau liên kết peptit.
NH CH R1
C O NH CHR2
C O NH
CH
R3
C
O hay NH CHRi
C On (n ≥ 50) V CỦNG CỐ
Peptit ? Liên kết peptit ? Có liên kết peptit phân tử tripeptit ? Viết CTCT gọi tên tripeptit hình thành từ glyxin, alanin phenylalanin (C6H5CH2−CH(NH2)−COOH, viết tắt Phe)
Hợp chất sau thuộc loại đipeptit ?
A H2N−CH2−CONH−CH2CONH−CH2COOH B H2N−CH2CONH−CH(CH3)−COOH C H2N−CH2CH2−CONH−CH2CH2COOH D H2N−CH2CH2CONH−CH2COOH Thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch glucozơ, glixerol, etanol lòng trắng trứng ?
(35)VI DẶN DÒ
1 Bài tập nhaø: → trang 55 (SGK).
2 Xem trước phần cịn lại bài PEPTIT VÀ PROTEIN
Ngày soạn: ……… Tuần: ……
Ngày dạy: ………
I MỤC TIÊU:
Kiến thức: HS biết:
- Peptit, protein, axit nucleic vai trò chúng thể sinh vật - Biết sơ lược cấu trúc tính chất protein
Kó năng:
- Nhận dạng mạch peptit
- Viết PTHH peptit protein
- Giái tập hoá học phần peptit protein
Thái độ: Có thể khám phá hợp chất cấu tạo nên thể sống giới xung quanh II CHUẨN BỊ:
- Hình vẽ, tranh ảnh có liên quan đến học - Hệ thống câu hỏi cho dạy
III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
GV biểu diễn thí nghiệm hồ tan đơng tụ lòng trắng trứng
HS quan sát tượng, nhận xét
GV tóm tắt lại số tính chất vật lí đặc trưng protein
3 Tính chất
a Tính chất vật lí:
- Nhiều protein hình cầu tan nước tạo thành dung dịch keo đông tụ lại đun nóng. Thí dụ: Hồ tan lịng trắng trứng vào nước, sau đun sơi, lịng trắng trứng đông tụ lại
- Sự đông tụ kết tủa protein xảy cho axit, bazơ số muối vào dung dịch protein
HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất hố học đặc trưng protein
GV biểu diễn thí nghiệm phản ứng màu biure HS quan sát tượng xảy ra, nhận xét
GV ?: Vì protein có tính chất hố học tương tự peptit
b Tính chất hố học
- Bị thuỷ phân nhờ xt axit, bazơ enzim Protein → chuỗi polipeptit → α-amino axit - Có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 → màu tím
HS nghiên cứu SGK để biết tầm quan
trọng protein 4 Vai trò protein sống Tiết
(36)(SGK)
Hoạt động 2
HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa enzim
GV yêu cầu HS cho biết: - Tên gọi enzim - Đặc điểm xúc tác enzim
- Những đặc điểm xúc tác enzim
III – KHÁI NIỆM VỀ ENZIM VÀ AXIT NUCLEIC
1 Enzim
a Khái niệm: Là chất hầu hết có chất
protein, có khả xúc tác cho q trình hố học, đặc biệt thể sinh vật
* Tên enzim: Xuất phát từ tên phản ứng hay chất phản ứng thêm aza.
Thí dụ: enzim amilazãt cho trình thuỷ phân tinh bột (amylum) thành matozơ
b Đặc điểm enzim
- Hoạt động xt enzim có tính chọn lọc cao: enzim xuc tác cho chuyển hoá định
- Tốc độ phản ứng nhờ xúc tác enzim lớn, thường lớn gấp từ 109 đến 1011 lần tốc độ cùng phản ứng nhờ xúc tác hoá học
HS nghiên cứu SGK cho biết: - Định nghĩa chung axit nucleic - Những đặc điểm axit nucleic
GV thông báo cho HS biết vai trò quan trọng axit nucleic hoạt động sống thể
2 Axit nucleic
a Khaùi niệm: Axit nucleic polieste axit
photphoric pentozơ (monosaccarit có 5C); pentozơ lại liên kết với bazơ nitơ (đó hợp chất dị vịng chứa nitơ kí hiệu A, C, G, T, U)
* Axit nucleic thường tông dạng kết hợp với protein gọi nucleoprotein Axit nucleic có hai loại kí hiệu AND ARN
b Vai troø
- Axit nucleic có vai trị quan trọng bậc hoạt động thể, tổng hợp protein, chuyển thông tin di truyền
- AND chứa thơng tinh di truyền Nó vật liệu di truyền cấp độ phân tử mang thông tinh di truyền mã hoá cho hoạt động sinh trưởng phát triển thể sống
- ARN chủ yếu nằm tế bào chất, tham gia vào trình giải mã thông tinh di truyền V CỦNG CỐ
Phân biệt khái niệm: a) Peptit protein
b) Protein phức tạp protein đơn chức giản.
Xác định phân tử khối gần hemoglobin (huyết cầu tố) chứa 0,4% Fe khối lượng (mỗi phân tử hemoglobin chứa nguyên tử sắt)
VI DẶN DÒ
Bài tập nhà: trang 55 (SGK)
HS nhà giải tập sau:
Chất Vấn đề
(37)Công thức
chung RNH2 NH2 R CHNH2COOH HN CHR1 CO NH CHR2 CO
Tính chất hố học + HCl
+ NaOH + R’OH/khí HCl
+ Br2 (dd)/H2O Trùng ngưng Phản ứng biure + Cu(OH)2
3 Xem trước LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN
Ngày soạn: ……… Tuần: ……
Ngày dạy: ………
I MỤC TIÊU:
Kiến thức: So sánh, củng cố kiến thức cấu tạo tính chất amin, amino axit protein. Kĩ năng:
- Làm bảng tổng kết hợp chất quan trọng chương
- Viết PTHH phản ứng dạng tổng quát cho hợp chất amin, amino axit - Giải tập hoá học phần amin, amino axit protein
Thái độ: Có thể khám phá hợp chất cấu tạo nên thể sống giới xung quanh II CHUẨN BỊ:
- Bảng tổng kết số hợp chất quan trọng amin, amino axit - Hệ thống câu hỏi cho dạy
III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kieåm tra cũ: Phân biệt khái niệm: a) Peptit vaø protein
b) Protein phức tạp protein đơn chức giản. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
HS chọn đáp án phù hợp
HS nhận xét đáp án HS chọn
Bài 1: Dung dịch làm quỳ tím hố xanh ?
A CH3CH2CH2NH2 B H2N-CH2-COOH C C6H5NH2 D
Tiết
(38) GV nhận xét kết H2NCH(COOH)CH2CH2COOH
Bài 2: C2H5NH2 tan nước không phản ứng với chất số chất sau ?
A HCl B H2SO4 C NaOH D Quỳ tím
Hoạt động 2
GV ?: tirozin thuộc loại hợp chất ?
HS vận dụng kiến thức học amino axit để hoàn thành PTHH phản ứng
Bài 3: Viết PTHH phản ứng tirozin
HO CH2 CH
NH2COOH
Với chất sau đây:
a) HCl b) Nước brom
c) NaOH d) CH3OH/HCl (hơi bão hồ)
Giải
a) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + HCl HO-C6H4-CH2-CH(NH3Cl)-COOH b) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + 2Br2 HO-C6H2Br2-CH2-CH(NH2)-COOH + 2HBr c) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + 2NaOH NaO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COONa + 2H2O d)HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + CH3OHHCl bão hoà
HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOCH3 + H2O HS dựa tính chất hố học đặc trưng
chất để giải tập
Bài 4: Trình bày phương pháp hố học phân biệt dung dịch chất nhóm chất sau: a) CH3NH2, H2N-CH2-COOH, CH3COONa b) C6H5NH2, CH3-CH(NH2)-COOH, C3H5(OH)3, CH3CHO
Giaûi
a)
CH3NH2 H2N-CH2
-COOH CH
3COONa Quỳ tím
Xanh (1)
− (nhận
glyxin) Xanh (2)
Dd HCl khói trắng −
(1) CH3NH2 + H2O CH3NH+3 + OH -(2) CH3COO- + H2O CH3COOH + OH
-b) C6H5NH2
CH3 CH
NH2COOH CHOH2 OHCH OHCH2 CH3CHO
Cu(OH)2, laéc nhẹ ko ko Dd suốt màu
xanh lam (1) đỏ gạch (2)
Cu(OH)2, t0 ko −
Dung dịch Br2 trắng (3) −
Bài 5: Cho 0,01 mol amino axit A tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,125M; sau phản ứng đem cạn thu 1,815g muối Nếu trung hoà A lượng vừa đủ NaOH thấy tỉ lệ mol A NaOH 1:1
(39)Hoạt động 3
GV dẫn dắt HS giải toán
HS tự giải hướng dẫn GV
phân tử A có mạch cacbon khơng phân nhánh A thuộc loại
α- amino axit
b) Viết CTCT đồng phân A vàgọi tên chúng theo danh pháp thế,
- thay đổi vị trí nhóm amino
- thay đổi cấu tạo gốc hiđrocacbon nhóm amino vị trí α
Giải a) CTCT A
CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH NH2
COOH
b)
- Thay đổi vị trí nhóm amino
CH3 CH2 CH2 CH2 CH CH2 COOH NH2
7
axit 3-aminoheptanoic
… V CỦNG CỐ: Trong tiết luyện tập.
VI DẶN DỊ: Xem trước ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME
Ngày soạn: ……… Tuần: ……
Ngày dạy: ………
CHƯƠNG 4: POLIME VÀ VẬT LIEÄU POLIME
I MỤC TIÊU: Kiến thức:
- HS biết: Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo polime - HS hiểu: Phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng Kĩ năng:
- Phân loại gọi tên polime
- So sánh phản ứng trùng hợp với phản ứng trùng ngưng - Viết PTHH phản ứng tổng hợp polime
Thái độ: Một số hợp chất polime loại vật liệu gần gũi sống. II CHUẨN BỊ: Các bảng tổng kết, sơ đồ, hình vẽ liên quan đến học.
III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4 Tieát
(40)Kiểm tra cũ: Viết phương trình phản ứng tạo polime từ monome sau: CH2=CH2, H2N[CH2]5COOH cho biết tên phản ứng
Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa polime
HS cho thí dụ Giải thích khái niệm như: hệ số polime hoá, monome
HS đọc SGK cho biết cách gọi tên polime Vận dụng vào số thí dụ cụ thể (Viết PTHH, rõ monome, hệ số trùng hợp)
I – KHÁI NIỆM: Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị sở gọi mắt xích liên kết với tạo nên
Thí dụ: polietilen (CH2 CH2) , nilon-6 NH [CHn ( 2]5 CO)n
- n: Hệ số polime hoá hay độ polime hoá - Các phân tử CH2=CH2, H2N[CH2]5COOH: monome
* Tên gọi: Ghép từ poli trước tên monome Nếu tên monome gồm hai cụm từ trở lên đặt dấu ngoặc đơn
Thí dụ:
polietilen CH( CH2) poli(vinyl clorua) CHn; ( CHCl)n
* Một số polime có tên riêng: Thí dụ:
Teflon: CF2 CF2 n
Nilon-6: NH [CH2]5 CO n
Xenlulozơ: (C6H10O5)n Hoạt động 2
HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu trúc phân tử polime Cho thí dụ
GV sử dụng mơ hình kiểu mạch polime để minh hoạ cho HS
II – ĐẶC ĐIỂM CẤU TRÚC
Mạch không phân nhánh: amilozơ, tinh bột,… Mạch phân nhánh: amilopectin, glicogen,… Mạng không gian: cao su lưu hoá, nhựa bakelit, …
oooooooooooooooooooooooooooooooooooo oooooooooooooooooooooooooooooooooooo oooooooooooooooooooooooooooooooooooo oooooooooooooooooooooooooooooooooooo oooooooooooooooooooooooooooooooooooo
oooo
oooo o
o
oo oooo
oo o
a) b) c)
a) mạng không phân nhánh b) mạng phân nhánh c) mạng khoâng gian
Hoạt động 3
HS nghiên cứu SGK cho biết số tính chất vật lí polime
GV lấy số tác dụng sản phẩm polime đời sống sản xuất để chứng minh thêm cho tính chất vật lí sản phẩm polime
III – TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Các polime hầu hết chất rắn, khơng bay hơi, khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định Polime nóng chảy cho chất lỏng nhớt, để nguội rắn lại gọi chất nhiệt dẻo Polime khơng nóng chảy, đun bị phân huỷ gọi chất nhiệt rắn IV – TÍNH CHẤT HỐ HỌC
1 Phản ứng phân cắt mạch cacbon
Polime có nhóm chức mạch dễ bị thuỷ phân
Thí dụ: (C6H10O5)n + nH2O H nC6H12O6
+, t0
Tinh bột Glucozơ
(41) GV giới thiệu phản ứng hoá học polime
HS nghiên cứu SGK viết PTHH để minh hoạ
monome ban đầu (phản ứng giải trùng hợp hay phản ứng đepolime hoá)
Thí dụ: CH
C6H5CH2 nCHC6H5CH2 3000C
n
polistiren stiren
2 Phản ứng giữ nguyên mạch cacbon
CH2 CH C
CHCH3 +nHCl CH2 CH2 CCH3
Cl CH2
n n
poliisopren poliisopren hiđroclo hoá
3 Phản ứng tăng mạch polime
Phản ứng lưu hoá chuyển cao su thành cao su lưu hoá
Phản ứng chuyển nhựa rezol thành nhựa rezit
OH CH2
CH2OH
+ n
OH CH2
n
t0
OH CH2 CH2
OH CH2
n
+ nH2O
V CỦNG CỐ: Hệ số polime hoá ? Có thể xác định xác hệ số polime hố khơng ?
Tính hệ số polime hoá PE, PVC xenlulozơ, biết phân tử khối trung bình chúng là: 420.000, 250.000 1.620.000
VI DẶN DÒ
1 Bài tập nhà: 1, trang 64 (SGK).
2 Xem trước phần lại bài ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME
Ngày soạn: ……… Tuần: ……
Ngày dạy: ………
I MỤC TIÊU: Kiến thức:
- HS biết: Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo polime - HS hiểu: Phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng Kĩ năng:
- Phân loại gọi tên polime
- So sánh phản ứng trùng hợp với phản ứng trùng ngưng - Viết PTHH phản ứng tổng hợp polime
Thái độ: Một số hợp chất polime loại vật liệu gần gũi sống. II CHUẨN BỊ: Các bảng tổng kết, sơ đồ, hình vẽ liên quan đến học.
III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BAØY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
Tieát
(42)12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Hệ số polime hố ? Có thể xác định xác hệ số polime hố khơng ? Tính hệ số polime hoá PE, PVC xenlulozơ, biết phân tử khối trung bình chúng là: 420.000, 250.000 1.620.000
Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa phản ứng trùng hợp ?
GV ?: Qua số phản ứng trùng hợp mà học Em cho biết monome muốn tham gia phản ứng trùng hợp đặc điểm cấu tạo, phân tử monome phải thỗ mãn đặc điểm cấu tạo ?
GV bổ sung thêm điều kiện HS nêu chưa đầy đủ lấy số thí dụ để chứng minh
V – PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ
1 Phản ứng trùng hợp: Trùng hợp trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime). Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp phân tử phải có liên kết bội (CH2=CH2, CH2=CH-Cl, CH2 =CH-CH-CH2,…) vịng bền mở như:
CH2 CH2,
O H2C
CH2 CH2
CH2 CH2
C NH,
O
Thí dụ:
nCH2 CH
Cl CH2 CHCl
xt, t0, p
n
vinyl clorua poli(vinyl clorua)
H2C CH2 CH2
CH2 CH2
C NH
O
NH[CH2]5CO t0, xt
n
caprolactam capron
HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa phản ứng trùng ngưng ?
GV ?: Qua số phản ứng trùng ngưng mà học Em cho biết monome muốn tham gia phản ứng trùng ngưng đặc điểm cấu tạo, phân tử monome phải thoã mãn đặc điểm cấu tạo ? GV bổ sung thêm điều kiện HS nêu chưa đầy đủ lấy số thí dụ để chứng minh
2 Phản ứng trùng ngưng
H2C CH2 CH2
CH2 CH2
C NH
O
NH[CH2]5CO t0, xt
n
caprolactam capron
nHOOC-C6H4-COOH + nHOCH2-CH2OH t0
CO C6H4-CO OC2H4 O n + 2nH2O
Trùng ngưng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O).
Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngưng phân tử phải có hai nhóm chức có khả phản ứng. HS nghiên cứu SGK để biết số ứng
dụng quan trọng polime VI – ỨNG DỤNG: Vật liệu polime phục vụ cho sản xuất đời sống: Chất dẻo, tơ sợi, cao su, keo dán
V CỦNG CỐ
Polime sau tổng hợp phản ứng trùng hợp ?
A Poli(vinyl clorua) B Polisaccarit C Protein D Nilon-6,6
Polime sau tổng hợp phản ứng trùng ngưng ?
(43)Từ sản phẩm hoá dầu (C6H6 CH2=CH2) tổng hợp polistiren, chất dùng đẻ sản xuất nhựa trao đổi ion Hãy viết PTHH phản ứng xảy (có thể dùng thêm hợp chất vô cần thiết)
VI DẶN DÒ
1 Bài tập nhà: trang 64 (SGK). 2 Xem trước VẬT LIỆU POLIME
Ngày soạn: ……… Tuần: ……
Ngày dạy: ………
I MỤC TIÊU: Kiến thức:
- Khái niệm số vật liệu: Chất dẻo, su, tơ, keo dán - Thành phần, tính chất ứng dụng chúng
Kó năng:
- So sánh loại vật liệu
- Viết PTHH phản ứng tổng hợp số polime dùng làm chất dẻo, cao su tơ tổng hợp - Giải tập polime
Thái độ: HS thấy ưu điểm tầm quan trọng vật liệu polime đời sống sản xuất
II CHUẨN BỊ:
- Các mẫu polime, cao su, tơ, keo dán,…
- Các tranh ảnh, hình vẽ, tư liệu liên quan đến giảng
III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Phân biệt trùng hợp trùng ngưng mặt: phản ứng, monome phân tử khối polime so với monome Lấy thí dụ minh hoạ
Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
GV nêu vấn đề: Hiện tác dụng môi trường xung quanh (khơng khí, nước, khí thải,…) kim loại hợp kim bị ăn mịn nhiều, khống sản nagỳ cạn kiệt Vì việc tìm nguyên liệu cần thiết Một gải pháp điều chế vật liệu polime Gv yêu cầu HS đọc SGK cho biết định nghĩa chất dẻo, vật liệu compozit Thế tính dẻo ? Cho thí dụ nghiên cứu SGK
I – CHẤT DẺO
1 Khái niệm chất dẻo vật liệu compozit - Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo. - Vật liệu compozit vật liệu hỗn hợp gồm nhất hai thành phần phân tán vào không tan vào nhau.
Thành phần vật liệu compozit gồm chất (polime) chất phụ gia khác Các chất nhựa nhiệt dẻo hay nhựa nhiệt rắn Chất độn sợi (bông, đay, poliamit, amiăng,…) bột (silicat, bột nhẹ (CaCO3), bột tan
Tieát
(44)(3MgO.4SiO2.2H2O),… GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng
hợp PE
HS nêu tính chất lí hố đặc trưng, ứng dụng PE, đặc điểm PE
2 Một số polime dùng làm chất dẻo
a) Polietilen (PE): CH2 CH2 n
PE chất dẻo mềm, nóng chảy nhiệt độ 1100C, có tính “trơ tương đối” ankan mạch không phân nhánh, dùng làm màng mỏng, vật liệu điện, bình chứa,…
GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng hợp PVC
HS nêu tính chất lí hố đặc trưng, ứng dụng PVC, đặc điểm PVC
b) Poli (vinyl clorua) (PVC): CH2 CH
n
Cl
PVC chất rắn vơ định hình, cách điện tốt, bền với axit, dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa
GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng hợp PMM
HS nêu tính chất lí hố đặc trưng, ứng dụng PMM, đặc điểm PMM
c) Poli (metyl metacylat) : CH2 C
COOCH3 CH3
n
Là chất rắn suốt cho ánh sáng truyền qua tốt (gần 90%) nên dùng chế tạo thuỷ tinh hữu plexiglat
GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng hợp PPF
HS nêu tính chất lí hố đặc trưng, ứng dụng PPF, đặc điểm PPF
OH
CH2 OH
CH2 OH
CH2 OH
OH
CH2 OH
CH2 nhựa novolac OHCH2 OH CH2 OH
CH2OH
CH2
OH
CH2
OH
CH2OH
Nhựa rezit
d) Poli (phenol fomanđehit) (PPF)
Có dạng: Nhựa novolac, nhựa rezol nhựa rezit
- Sơ đồ điều chế nhựa novolac:
OH
+nCH2O
OH
CH2OH H+, 750C
-nH2O
OH CH2
n n
n
ancol o-hiđroxibenzylic nhựa novolac
- Điều chế nhựa rezol: Đun nóng hỗn hợp phenol fomanđehit theo tỉ lệ mol 1:1,2 (xt kiềm), thu nhựa rezol
- Điều chế nhựa rezit:
Nhựa rezol >để nguội1400C Nhựa rezit
CH2 OH
CH2 CH2
OH OH
CH2OH
Một đoạn mạch phân tử nhựa rezol
CH2
OH OH
CH2
OH CH2
Một đoạn mạch phân tử nhựa rezit
CH2 CH2
CH2
CH2 CH2
Hoạt động 2
HS đọc SGK cho biết định nghĩa tơ, đặc điểm tơ
II – TƠ 1 Khái niệm
(45)bền định.
- Trong tơ, phân tử polime có mạch khơng phân nhánh, xếp song song với
GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết loại tơ đặc điểm
2 Phân loại
a) Tơ thiên nhiên (sẵn có thiên nhiên) bông, len, tơ tằm
b) Tơ hoá học (chế tạo phương pháp hoá học) - Tơ tổng hợp (chế tạo từ polime tổng hợp): tơ poliamit (nilon, capron), tơ vinylic (vinilon, nitron,…)
- Tơ bán tổng hợp hay tơ nhân tạo (xuất phát từ polime thiên nhiên chế biến thêm đường hoá học): tơ visco, tơ xenlulozơ axetat,…
HS đọc SGK, sau viết PTHH phản ứng tổng hợp tơ nilon-6,6 nêu đặc điểm loại tơ
3 Một số loại tơ tổng hợp thường gặp a) Tơ nilon-6,6
H2N CH2]6NH2 + nHOOC-[CH2]4-COOH
n t0
NH [CH2]6 NHCO [CH2]4 CO n + 2nH2O
poli(hexametylen ipamit) hay nilon-6,6
- Tính chất: Tơ nilon-6,6 dai, bền, mềm mại, óng mượt, thấm nước, giặt mau khô bền với nhiệt, với axit kiềm
- Ứng dụng: Dệt vải may mặc, vải lót săm lốp xe, dệt bít tất, bện làm dây cáp, dây dù, đan lưới,… HS đọc SGK, sau viết PTHH phản ứng
tổng hợp tơ nitron nêu đặc điểm loại tơ
b) Tô nitron (hay olon)
CH2 CH CN
RCOOR', t0 CH
2 CH
CN n
n
acrilonitrin poliacrilonitrin - Tính chất: Dai, bền với nhiệt giữ nhiệt tốt. - Ứng dụng: Dệt vải, may quần áo ấm, bện len đan áo rét
V CỦNG CỐ:
Trong nhận xét đây, nhận xét không ? A Một số chất dẻo polime nguyên chất
B Đa số chất dẻo, thành phần polime cịn có thành phần khác. C Một số vật liệu compozit polime
D Vật liệu compozit chứa polime thành phần khác. Tơ nilon-6,6 thuộc loại
A tơ nhân tạo B tơ bán tổng hợp C tơ thiên nhiên D tơ tổng hợp Tơ visco không thuộc loại
A tơ hoá học B tơ tổng hợp C tơ bán tổng hợp D tơ nhân tạo Nhựa phenol-fomanđehit điều chế cách đun nóng phenol với dung dịch
A CH3COOH môi trường axit B CH3CHO môi trường axit C HCOOH môi trường axit. D HCHO môi trường axit
Khi clo hố PVC, tính trung bình k mắt xích mạch PVC phản ứng với phân tử clo Sau clo hoá, thu polime chứa 63,96% clo khối lượng Giá trị k
A 3 B 4 C 5 D
6 Trong ý kiến đây, ý kiến ?
(46)B Thạch cao nhào với nước dẻo, nặn thành tượng; chất dẻo.
C Thuỷ tinh hữu (plexiglas) cứng bền nhiệt; khơng phải chất dẻo. D Tính dẻo chất dẻo thể điều kiện định; điều kiện khác, chất dẻo khơng dẻo
VI DẶN DÒ
1 Bài tập nhà: 2, trang 72 SGK
2 Xem trước phần lại VẬT LIỆU POLIME.
Ngày soạn: ……… Tuần: ……
Ngày dạy: ………
I MỤC TIÊU: Kiến thức:
- Khái niệm số vật liệu: Chất dẻo, su, tơ, keo dán - Thành phần, tính chất ứng dụng chúng
Kó năng:
- So sánh loại vật liệu
- Viết PTHH phản ứng tổng hợp số polime dùng làm chất dẻo, cao su tơ tổng hợp - Giải tập polime
Thái độ: HS thấy ưu điểm tầm quan trọng vật liệu polime đời sống sản xuất
II CHUAÅN BỊ:
- Các mẫu polime, cao su, tơ, keo dán,…
- Các tranh ảnh, hình vẽ, tư liệu liên quan đến giảng
III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
HS đọc SGK quan sát sợi dây su làm mẫu GV, cho biết định nghĩa cao su, phân loại cao su
III – CAO SU
1 Khái niệm: Cao su vật liệu có tính đàn hồi.
GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết cấu trúc phân tử su thiên nhiên
2 Phân loại: Có hai loại cao su: Cao su thiên nhiên cao su tổng hợp
a) Cao su thiên nhiên Cấu tạo:
Cao su thiên nhiên 250-3000C isopren
Tiết
(47) HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất cao su thiên nhiên tính chất
GV liên hệ nước ta điều kiện đất đai khí hậu thuận tiện cho việc trồng su, cơng nghiệp có giá trị cao
Cao su thiên nhiên polime cuûa isopren:
CH2 C
CH3CH CH2 n n ~~ 1.500 - 15.000 Tính chất ứng dụng
- Cao su thiên nhiên có tính đàn hồi, khơng dẫn điện nhiệt, khơng thấm khí nước, không tan nước, etanol, axeton,…nhưng tan xăng, benzen
- Cao su thiên nhiên tham gia phản ứng cộng (H2, HCl, Cl2,…) phân tử có chứa liên kết đơi Tác dụng với lưu huỳnh cho cao su lưu hố có tính đàn hồi, chịu nhiệt, lâu mịn, khó hồ tan dung môi so với cao su thường
- Bản chất q trình lưu hố cao su (đun nóng 1500C hỗn hợp cao su lưu huỳnh với tỉ lệ khoảng 97:3 khối lượng) tạo cầu nối −S−S− mạch cao su tạo thành mạng lưới
nS,t0
HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa cao su tổng hợp
HS nghiên cứu SGK, sau viết PTHH phản ứng tổng hợp cao su buna cho biết đặc điểm loại cao su
HS nghiên cứu SGK, sau viết PTHH phản ứng tổng hợp cao su buna-S buna-N cho biết đặc điểm loại cao su
b) Cao su tổng hợp: Là loại vật liệu polime tương tự cao su thiên nhiên, thường điều chế từ ankađien phản ứng trùng hợp
Cao su buna
nCH2 CH CH CH2 Na
t0, xt CH2 CH CH CH2 n
buta-1,3-ñien polibuta-1,3-ñien
Cao su buna có tính đàn hồi độ bền cao su thiên nhiên
Cao su buna-S vaø buna-N
CH2 CH CH CH2+ CH CH2
C6H5
n
n CH2 CH CH CH2 CH
C6H5
CH2 t0
xt
n
buta-1,3-ñien stiren cao su buna-S
CH2 CH CH CH2+ n
n t CH2 CH CH CH2 CH
0,p xt
buta-1,3-ñien acrilonitrin cao su buna-N CH2 CH
CN CN CH2 n
HS nghiên cứu SGK, sau cho biết định nghĩa keo dán nêu chất keo dán
IV – KEO DÁN TỔNG HỢP
1 Khái niệm: Keo dán vật liệu có khả kết dính hai mảnh vật liệu rắn giống khác mà không làm biến đổi chất vật liệu được kết dính.
HS nghiên cứu SGK liên hệ thực tế sau cho biết định nghĩa nhựa vá xăm cách dùng GV yêu cầu HS nêu đặc điểm cấu tạo keo dán epoxi, sau nghiên cứu SGK
2 Một số loại keo dán tổng hợp thông dụng a) Nhựa vá săm: Là dung dịch đặc cao su dung môi hữu
(48) GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK, sau viết PTHH phản ứng tổng hợp keo dán
ure-fomađehit nêu đặc điểm loại keo dán
nH2N-CO-NH2 + nCH2O H nH2N-CO-NH-CH2OH
+, t0
monomemetylolure ure fomanñehit
CH2 CH O
c) Keo dán ure-fomanđehit
nH2N-CO-NH2 + nCH2=O t HN CO NH CH2 + nH2O
0, xt
n
V CỦNG CỐ
Kết luận sau khơng hồn tồn ? A Cao su polime có tính đàn hồi.
B Vật liệu compozit có thành phần polime. C Nilon-6,6 thuộc loại tơ tổng hợp.
D Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên. Tơ tằm nilon-6,6 đều
A có phân tử khối. B thuộc loại tơ tổng hợp.
C thuộc loại tơ thiện nhiên. D chứa loại nguyên tố giống phân tử. Phân tử khối trung bình poli(hexametylen ađipamit) 30.000, su tự nhiên 105.000. Hãy tính số mắt xích (trị số n) gần CTPT loại polime
VI DẶN DÒ
1 Bài tập nhaø: 1, 3, 5, trang 72-73 (SGK).
2 Xem trước LUYỆN TẬP POLIME VAØ VẬT LIỆU POLIME.
Ngày soạn: ……… Tuần: ……
Ngày dạy: ………
I MỤC TIÊU: Kiến thức:
- Củng cố hiểu biết phương pháp điều chế polime - Củng cố kiến thức cấu tạo mạch polime
Kó năng:
- So sánh hai phản ứng trùng hợp trùng ngưng để điều chế polime (định nghĩa, sản phẩm, điều kiện) - Giải tập hợp chất polime
Thái độ: HS khẳng định tầm quan trọng hợp chất polime sống, sản xuất biết áp dụng hiểu biết hợp chất polime thực tế
II CHUẨN BỊ: Hệ thống câu hỏi lí thuyết chọn tập tiêu biểu cho học. III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.
IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Viết PTHH phản ứng tổng hợp PVC, PVA từ etilen. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Bài 1: Phát biểu sau không ? A Polime hợp chất có phân tử khối lớn Tiết
(49)Hoạt động 1
HS vào kiến thức học polime vật liệu polime để chọn đáp án phù hợp
nhiều mắt xích liên kết với tạo nên
B Những phân tử nhỏ có liên kết đơi vòng bền gọi monome
C Hệ số n mắt xích cơng thức polime gọi hệ số trùng hợp
D Polime tổng hợp tạo thành nhờ phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng
Bài 2: Nhóm vật liệu chế tạo từ polime thiên nhiên ?
A Tơ visco, tơ tằm, su buna, keo dán gỗ. B Tơ visco, tơ tằm, phim aûnh
C Cao su isopren, tơ visco, nilon-6, keo dán gỗ. D Nhựa bakelit, tơ tằm, tơ axetat.
Hoạt động 2
HS phân tích đặc điểm cấu tạo polime để tìm cơng thức monome tương ứng HS viết CTCT monome GV quan sát HS làm hướng dẫn
Bài 3: Cho biết monome dùng để điều chế polime sau:
a) CH2 CH
Cl CH2 CHCl
CF2 CF2 CF2 CF2
b)
CH2 C CH CH2
c)
CH3 n
NH
d)
n
[CH2]6 CO
CO COOCH2 CH2 O
e)
n
NH [CH2]6 NH CO [CH2]4 CO
g)
n
Giaûi
a) CH2=CH Cl− b) CF2=CF2
c) CH2=C(CH3)−CH=CH2 d) H2N-[CH2]6 -COOH
HOOC COOH
HOCH2 CH2OH
e) H2N-[CH2]6-NH2
HOOC-[CH2]4COOH
g)
Hoạt động 3
GV ?: Em cho biết thành phần nguyên tố da thật da giả khác ? GV giới thiệu cách phân biệt
Câu 4: Trình bày cách phân biệt mẫu vật liệu sau:
a) PVC (làm giả da) da thật. b) Tơ tằm tơ axetat.
Giaûi
Trong hai trường hợp (a), (b), lấy mẫu đốt, có mùi khét da thật tơ tằm
Hoạt động 4
HS viết PTHH phản ứng
Caâu 5:
a) Viết PTHH phản ứng điều chế chất theo sơ đồ sau:
- Stiren → polistiren
- Axit ω-aminoenantoic (H2N-[CH2]6-COOH) → polienantamit (nilon-7)
(50) GV hướng dẫn HS giải toán Giải a) PTHH
CH CH2 CH CH2
n t0, p, xt
(1)
n H2N-[CH2]6-COOH NH [CH2]6 CO + nH2O
n xt, t0
b) Khối lượng monome loại
Theo (1), muốn điều chế polistiren cần
1,11 90
1.100
(tấn) stiren (H = 90%)
Theo (2), 145 H2N-[CH2]-COOH điều chế 127 polime
mH2N[CH2]6COOH = 1,14(tấn)
127 145
Vì H=90%→mH2N[CH2]6COOH thực tế =1,14
(tấn) 1,27 90
100
V CỦNG CỐ: Trong tiết luyện tập
VI DẶN DỊ: Xem trước thực hành MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME.
Ngày soạn: ……… Tuần: ……
Ngày dạy: ………
I MỤC TIÊU: Kiến thức:
- Củng cố tính chất đặc trưng protein vật liệu polime - Tiến hành số thí nghiệm
+ Sự đơng tụ protein đun nóng +Phản ứng màu protein (phản ứng biure)
+ Tính chất PE, PVC, sợi len, sợi xenlulozơ đun nóng (tính chất vài vật liẹu polime đun nóng)
+ Phản ứng PE, PVC, sợi len, sợi xenlulozơ với kiềm (phản ứng vật liệu polime với kiềm)
Kĩ năng: Sử dụng dụng cụ, hố chất để tiến hành thành cơng số thí nghiệm tính chất polime vật liệu polime thường gặp
Thái độ: Biết tính chất polime để bảo vệ vật liệu polime sống. II CHUẨN BỊ:
Tieát
(51)Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm, kẹp sắt (hoặc panh sắt). Hố chất: Dung dịch protein (lịng trắng trứng) 10%, dung dịch NaOH 30%, CuSO4 2%, AgNO3 1%, HNO3 20%, mẫu nhỏ PVC, PE, sợi len, sợi xenlulozơ (hoặc sợi bơng) Dụng cụ, hố chất đủ cho HS thực thí nghiệm theo nhóm cá nhân
III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Không Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động Công việc đầu buổi thực hành. GV: Nêu mục tiêu, yêu cầu, nhấn mạnh lưu ý buổi thực hành, nhấn mạnh yêu cầu an tồn làm thí nghiệm với dd axit, dd xút - Ôn tập số kiến thức protein polime
- Hướng dẫn số thao tác dùng kẹp sắt (hoặc panh sắt) kẹp mẫu PE, PVC, sợi tơ gần lửa đèn cồn, quan sát tượng Sau đốt vật liệu để quan sát
HS: Theo dõi, lắng nghe Hoạt động 2
HS: Tiến hành thí nghiệm hướng dẫn SGK
GV: Quan sát, hướng dẫn HS thực thí nghiệm, quan sát đơng tụ protein đun nóng
Thí nghiệm 1: Sự đơng tụ protein đun nóng
Hoạt động 3
HS: Tiến hành thí nghiệm hướng dẫn SGK
GV: Hướng dẫn HS giải thích Cu(OH)2 tạo thành theo phản ứng:
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 Có phản ứng Cu(OH)2 với nhóm peptit (-CO-NH-) tạo sản phẩm màu tím
Thí nghiệm 2: Phản ứng màu biure
Hoạt động 4
HS: Tiến hành thí nghiệm với vật liệu polime
- Hơ nóng gần lửa đèn cồn: PE, PVC, sợi xenlulozơ
- Đốt vật liệu lửa Quan sát tượng xảy ra, giải thích
GV: Theo dõi, hướng dẫn HS quan sát để phân biệt tượng hơ nóng vật liệu gần lửa đèn cồn đốt cháy vật liệu Từ có nhận xét xác tượng xảy
(52) HS: Tiến hành thí nghiệm hướng dẫn SGK
GV: Hướng dẫn HS thực thí nghiệm
Thí nghiệm 4: Phản ứng vài vật liệu polime với kiềm.
Hoạt động 6: Công việc sau buổi thực hành. GV: Nhận xét, đánh giá tiết thực hành HS: Thu dọn dụng cụ, hố chất, vệ sinh PTN Viết tường trình theo mẫu sau
V CỦNG CỐ: VI DẶN DÒ:
Viết tường trình thí nghiệm 3, theo mẫu sau:
Thí nghiệm PE (1) Hiện tượng quan sát từ thí nghiệm với vật liệuPVC (2) Sợi len (3) Sợi xenlulozơ (4) Hơ nóng gần
lửa đèn cồn Đốt vật liệu lửa đèn cồn Dung dịch 1’, 2’ tác dụng với dd AgNO3 Dung dịch 3’, 4’ tác dụng với dd CuSO4 Tiết sau kiểm tra viết.
Ngày soạn: ……… Tuần: ……
Ngày dạy: ………
CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
I MỤC TIÊU:
Kiến thức: HS biết:
- Vị trí kim loại bảng tuần hoàn
- Cấu tạo nguyên tử kim loại cấu tạo tinh thể kim loại - Liên kết kim loại
Kĩ năng: Rèn luyện kĩ từ vị trí kim loại suy cấu tạo tính chất, từ tính chất suy ứng dụng phương pháp điều chế
Thái độ: II CHUẨN BỊ:
- Bảng tuần hồn ngun tố hố học Tiết
(53)- Bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử (có ghi bán kính nguyên tử) nguyên tố thuộc chu kì - Tranh vẽ kiểu mạng tinh thể mơ hình tinh thể kim loại (mạng tinh thể lục phương, lập phương tâm diện, lập phương tâm khối)
III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 11Na, 20Ca, 13Al Xác định số electron lớp cho biết nguyên tố kim loại hay phi kim ?
Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
GV dùng bảng tuần hoàn yêu cầu HS xác định vị trí nguyên tố kim loại bảng tuần hoàn
GV gợi ý để HS tự rút kết luận vị trí nguyên tố kim loại bảng tuần hồn
I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
- Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA (trừ B) phần nhóm IVA, VA, VIA
- Các nhóm B (từ IB đến VIIIB) - Họ lantan actini
Hoạt động 2
GV yêu cầu HS viết cấu hình electron nguyên tố kim loại: Na, Mg, Al nguyên tố phi kim P, S, Cl So sánh số electron lớp nguyên tử kim loại phi kim Nhận xét rút kết luận
GV dùng bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì yêu cầu HS rút nhận xét biến thiên điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử
II – CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 1 Cấu tạo nguyên tử
- Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có electron lớp (1, 3e)
Thí dụ:
Na: [Ne]3s1 Mg: [Ne]3s2 Al: [Ne]3s23p1
- Trong chu kì, nguyên tử ngun tố kim loại có bán kính ngun tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với nguyên tử nguyên tố phi kim
Thí dụ:
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099
Hoạt động 3
GV thông báo cấu tạo đơn chất kim loại
GV dùng mô hình thơng báo kiểu mạng tinh thể kim loại
HS nhận xét khác kiểu mạng tinh thể
2 Caáu tạo tinh thể
- Ở nhiệt độ thường, trừ Hg thể lỏng, kim loại khác thể rắn có cấu tạo tinh thể
- Trong tinh thể kim loại, nguyên tử ion kim loại nằm nút mạng tinh thể Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử chuyển động tự mạng tinh thể
a) Maïng tinh thể lục phương
- Các ngun tử, ion kim loại nằm đỉnh tâm mặt hình lục giác đứng ba nguyên tử, ion nằm phía hình lục giác
- Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 74%, lại 26% khơng gian trống Ví dụ: Be, Mg, Zn
b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện
(54)- Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 74%, lại 26% khơng gian trống Ví dụ: Cu, Ag, Au, Al,…
c) Mạng tinh thể lập phương tâm khoái
- Các nguyên tử,ion kim loại nằm đỉnh tâm hình lập phương
- Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 68%, lại 32% khơng gian trống Ví dụ: Li, Na, K, V, Mo,…
GV thông báo liên kết kim loại yêu cầu HS so sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hoá trị liên kết ion
3 Liên kết kim loại
Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể có tham gia electron tự
V CỦNG CỐ:
GV treo bảng tuàn hoàn yêu cầu HS xác định vị trí 22 ngun tố phi kim Từ thấy phần cịn lại bảng tuần hồn gồm nguyên tố kim loại
Phân biệt cấu tạo nguyên tử kim loại cấu tạo đơn chất kim loại để thấy đơn chất, kim loại có liên kết kim loại
VI DẶN DÒ
1 Bài tập nhà: trang 82 (SGK).
(55)Ngày soạn: ……… Tuần: …… Ngày dạy: ………
I MỤC TIÊU: Kiến thức:
- HS biết: Tính chất vật lí chung kim loại
- HS hiểu: Nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung kim loại
Kĩ năng: Giải thích nguyên nhân gây nên số tính chất vật lí chung kim loại. Thái độ:
II CHUẨN BỊ:
III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Liên kết kim loại ? So sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hoá trị liên kết ion
Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
GV yêu cầu HS nêu tính chất vật lí chung kim loại (đã học năm lớp 9)
I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ
1 Tính chất chung: Ở điều kiện thường, kim loại trạng thái rắn (trừ Hg), có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim
Hoạt động 2
HS nghiên cứu SGK giải thích tính dẻo kim loại
GV ?: Nhiều ứng dụng quan trọng kim loại sống nhờ vào tính dẻo kim loại Em kể tên ứng dụng
2 Giải thích
a) Tính dẻo
Kim loại có tính dẻo ion dương mạng tinh thể kim loại trượt lên dễ dàng mà khơng tách rời nhờ electron tự chuyển động dính kết chúng với
Hoạt động 3
HS nghiên cứu SGK giải thích nguyên nhân tính dẫn điện kim loại
GV dẫn dắt HS giải thích ngun nhân nhiệt độ cao độ dẫn điện kim loại giảm
b) Tính dẫn điện
- Khi đặt hiệu điện vào hai đầu dây kim loại, electron chuyển động tự kim loại chuyển động thành dịng có hướng từ cực âm đến cực dương, tạo thành dòng điện
- Ở nhiệt độ cao tính dẫn điện kim loại giảm nhiệt độ cao, ion dương dao động mạnh cản trở dòng electron chuyển động
c) Tính dẫn nhiệt
Tiết
(56)Hoạt động 4
HS nghiên cứu SGK giải thích nguyên nhân tính dẫn nhiệt kim loại
- Các electron vùng nhiệt độ cao có động lớn, chuyển động hỗn loạn nhanh chóng sang vùng có nhiệt độ thấp hơn, truyền lượng cho ion dương vùng nên nhiệt độ lan truyền từ vùng đến vùng khác khối kim loại
- Thường kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt
Hoạt động 5
HS nghiên cứu SGK giải thích nguyên nhân tính ánh kim kim loại
GV giới thiệu thêm số tính chất vật lí khác kim loại
d) AÙnh kim
Các electron tự tinh thể kim loại phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy được, kim loại sáng lấp lánh gọi ánh kim
Kết luận: Tính chất vật lí chung kim loại gây
nên có mặt electron tự mạng tinh thể kim loại.
Không electron tự tinh thể kim loại, mà đặc điểm cấu trúc mạng tinh thể kim loại, bán kính nguyên tử,…cũng ảnh hưởng đến tính chất vật lí kim loại
Ngồi số tính chất vật lí chung kim loại, kim loại cịn có số tính chất vật lí khơng giống
- Khối lượng riêng: Nhỏ nhất: Li (0,5g/cm3); lớn Os (22,6g/cm3).
- Nhiệt độ nóng chảy: Thấp nhất: Hg ( 39− 0C); cao W (34100C).
- Tính cứng: Kim loại mềm K, Rb, Cs (dùng dao cắt được) cứng Cr (có thể cắt kính)
V CỦNG CỐ
Nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung kim loại ? Giải thích.
Em kể tên vật dụng gia đình làm kim loại Những ứng dụng đồ vật dựa tính chất vật lí kim loại ?
VI DẶN DÒ
1 Bài tập nhà: 1, trang 88 (SGK).
(57)Ngày soạn: ……… Tuần: …… Ngày dạy: ………
I MỤC TIÊU: Kiến thức:
- HS biết tính chất hố học chung kim loại dẫn PTHH để chứng minh cho tính chất hố học chung
- HS hiểu nguyên nhân gây nên tính chất hố học chung kim loại
Kĩ năng: Từ vị trí kim loại bảng tuần hoàn, suy cấu tạo nguyên tử từ cấu tạo nguyên tử suy tính chất kim loại
Thái độ: II CHUẨN BỊ:
Hoá chất: Kim loại Na, đinh sắt, dây sắt, dây đồng, dây nhôm, hạt kẽm Dung dịch HCl, H2SO4 loãng, dung dịch HNO3 loãng
Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, giá thí nghiệm,… III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BAØY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Tính chất vật lí chung kim loại ? Ngun nhân gây nên tính chất vật lí chung
Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
GV ?: Các electron hoá trị dễ tách khỏi nguyên tử kim loại ? Vì ?
GV ?: Vậy electron hoá trị dễ tách khỏi nguyên tử kim loại Vậy tính chất hố học chung kim loại ?
II TÍNH CHẤT HỐ HỌC
- Trong chu kì: Bán kính ngun tử nguyên tố kim loại < bán kính nguyên tử nguyên tố phi kim
- Số electron hố trị ít, lực liên kết với hạt nhân tương đối yếu nên chúng dễ tách khỏi nguyên tử Tính chất hố học chung kim loại tính khử.
M → Mn+ + ne Hoạt động 2
GV ?: Fe tác dụng với Cl2 thu sản phẩm ?
GV biểu diễn thí nghiệm để chứng minh sản phẩm tạo thành sau phản ứng muối sắt (III)
HS viết PTHH: Al cháy khí O2; Hg tác dụng với S; Fe cháy khí O2; Fe + S HS so sánh số oxi hoá sắt FeCl3, Fe3O4, FeS rút kết luận nhường electron sắt
1 Tác dụng với phi kim
a) Tác dụng với clo
2Fe + 3Cl0 2 t0 2FeCl+3 -1 3
b) Tác dụng với oxi
2Al + 3O0 02 t0 2Al+3 -22O3 3Fe + 2O0 02 t0 Fe+8/3 -23O4
c) Tác dụng với lưu huỳnh
Với Hg xảy nhiệt độ thường, kim loại cần đun nóng
Fe +0 S0 t0 +2 -2FeS
Tieát 29
(58)Hg +0 S0 +2 -2HgS
GV yêu cầu HS viết PTHH kim loại Fe với dung dịch HCl, nhận xét số oxi hoá Fe muối thu
GV thông báo Cu kim loại khác khử N+5 S+6 HNO
3 H2SO4 loãng mức oxi hoá thấp
HS viết PTHH phản ứng
2 Tác dụng với dung dịch axit
a) Dung dịch HCl, H2SO4 loãng
Fe + 2HCl0 +1 FeCl+2 2 + H02
b) Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Phản ứng với hầu
hết kim loại (trừ Au, Pt)
3Cu + 8HNO3 (loãng) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
0 +5 +2 +2
Cu + 2H2SO4 (đặc) CuSO4 + SO2 + 2H2O
0 +6 +2 +4
GV thông báo khả phản ứng với nước kim loại nhiệt độ thường yêu cầu HS viết PTHH phản ứng Na Ca với nước GV thông bào số kim loại tác dụng với nước nhiệt độ cao Mg, Fe,…
3 Tác dụng với nước
- Các kim loại có tính khử mạnh: kim loại nhóm IA IIA (trừ Be, Mg) khử H2O dễ dàng nhiệt độ thường
- Các kim loại có tính khử trung bình khử nước nhiệt độ cao (Fe, Zn,…) Các kim loại cịn lại khơng khử H2O
2Na + 2H0 +12O 2NaOH + H+1 02
GV yêu cầu HS viết PTHH cho Fe tác dụng với dd CuSO4 dạng phân tử ion thu gọn Xác định vai trò chât phản ứng HS nêu điều kiện phản ứng (kim loại mạnh không tác dụng với nước muối tan)
4 Tác dụng với dung dịch muối: Kim loại mạnh khử ion kim loại yếu dung dịch muối thành kim loại tự
Fe +0 CuSO+2 4 FeSO+2 4 + Cu0
V CUÛNG CỐ:
Tính chất hố học kim loại kim loại có tính chất ?
Thuỷ ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ dùng chất chất sau để khử độc thuỷ ngân ?
A Bột sắt B Bột lưu huỳnh C Bột than D Nước
Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Hãy giới thiệu phương pháp hố học đơn giản để loại tạp chất Giải thích việc làm viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn
VI DẶN DÒ
1 Bài tập nhà: 2, 3, 4, trang 88-89 (SGK).
2 Xem trước DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI
Ngày soạn: ……… Tuần: ……
Ngày dạy: ………
I MỤC TIÊU:
Kiến thức: HS biết dãy điện hoá kim loại ý nghĩa nó.
Kĩ năng: Dự đoán chiều phản ứng oxi hoá – khử dựa vào quy tắc Thái độ:
II CHUẨN BỊ: Tiết
(59)III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Hoàn thành PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng sau: Cu + dd AgNO3; Fe + CuSO4 Cho biết vai trò chất phản ứng
Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
GV thông báo cặp oxi hoá – khử kim loại: Dạng oxi hoá dạng khử nguyên tố kim loại tạo thành cặp oxi hoá – khử kim loại
GV ?: Cách viết cặp oxi hoá – khử kim loại có điểm giống ?
III – ĐÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI 1 Cặp oxi hoá – khử kim loại
Ag+ + 1e Ag Cu2+ + 2e Cu Fe2+ + 2e Fe [K] [O]
Dạng oxi hoá dạng khử nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá – khử kim loại
Thí dụ: Cặp oxi hố – khử Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe
Hoạt động 2
GV lưu ý HS trước so sánh tính chất hai cặp oxi hoá – khử Cu2+/Cu Ag+/Ag phản ứng Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag xảy theo chiều. GV dẫn dắt HS so sánh để có kết bên
2 So sánh tính chất cặp oxi hố – khử Thí dụ: So sánh tính chất hai cặp oxi hoá – khử Cu2+/Cu Ag+/Ag.
Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag Kết luận: Tính khử: Cu > Ag
Tính oxi hố: Ag+ > Cu2+ Hoạt động 3: GV giới thiệu dãy điện hoá kim
loại lưu ý HS dãy chứa cặp oxi hố – khử thơng dụng, ngồi cặp oxi hố – khử cịn có cặp khác
3 Dãy điện hoá kim loại
K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+
K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au
Tính oxi hố ion kim loại tăng
Tính khử kim loại giảm
Hoạt động 4:
GV giới thiệu ý nghĩa dãy điện hoá kim loại quy tắc
HS vận dụng quy tắc để xét chiều phản ứng oxi hoá – khử
4 Ý nghĩa dãy điện hoá kim loại
Dự đoán chiều phản ứng oxi hoá – khử theo quy tắc : Phản ứng hai cặp oxi hoá – khử sẽ xảy theo chiều chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh chất oxi hoá yếu hơn chất khử yếu hơn.
Thí dụ: Phản ứng hai cặp Fe2+/Fe Cu2+/Cu xảy theo chiều ion Cu2+ oxi hoá Fe tạo ion Fe2+ Cu.
Fe2+ Cu2+
Fe Cu
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
(60)và Yy+/Y (cặp Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y).
Xx+ Yy+
X Y
Phương trình phản ứng:
Yy+ + X Xx+ + Y V CỦNG CỐ
Dựa vào dãy điện hoá kim loại cho biết: - Kim loại dễ bị oxi hoá ?
- Kim loại có tính khử yếu ?
- Ion kim loại có tính oxi hố mạnh - Ion kim loại khó bị khử
a) Hãy cho biết vị trí cặp Mn2+/Mn dãy điện hố Biết ion H+ oxi hố Mn Viết phương trình ion rút gọn phản ứng
b) Có thể dự đốn điều xảy nhúng Mn vào dung dịch muối: AgNO3, MnSO4, CuSO4 Nếu có, viết phương trình ion rút gọn phản ứng
So sánh tính chất cặp oxi hoá – khử sau: Cu2+/Cu Ag+/Ag; Sn2+/Sn Fe2+/Fe.
Kim loại đồng có tan dung dịch FeCl3 hay không, biết dãy điện hoá cặp Cu2+/Cu đứng trước cặp Fe3+/Fe Nếu có, viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng.
Hãy xếp theo chiều giảm tính khử chiều tăng tính oxi hố nguyên tử ion hai trường hợp sau đây:
a) Fe, Fe2+, Fe3+, Zn, Zn2+, Ni, Ni2+, H, H+, Hg, Hg2+, Ag, Ag+ b) Cl, Cl-, Br, Br-, F, F-, I, I-.
VI DAËN DÒ
Bài tập nhà: 6,7 trang 89 (SGK).
Xem trước LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI
(61)Ngày dạy: ………
I MỤC TIÊU:
Kiến thức: Hệ thống hoá kiến thức kim loại qua số tập lí thuyết tính tốn. Kĩ năng: Giải tập liên quan đến tính chất kim loại.
Thái độ: II CHUẨN BỊ:
III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Trong tiết luyện tập. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
HS vận dụng tính chất hố học chung kim loại để giải tập
Bài 1: Dãy kim loại phản ứng với H2O nhiệt độ thường là:
A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr Vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng
(nhanh nhaát)
Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu
56g 1mol 64g taêng 8g 0,1 mol taêng 0,8g
Bài 2: Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả sử Cu tạo bám hết vào đinh sắt Sau phản ứng xong, lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm
A 15,5g B 0,8g C 2,7g
D 2,4g Bài cần cân tương quan
kim loại R NO
3R 2NO 0,075 0,05
R = 4,8/0,075 = 64
Bài 3: Cho 4,8g kim loại R hoá trị II tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 1,12 lít NO (đkc) Kim loại R là:
A Zn B Mg C Fe D Cu
Tương tự 3, cân tương quan Cu NO2
Cu 2NO2
Bài 4: Cho 3,2g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thể tích khí NO2 thu (đkc)
A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít
Fe FeS tác dụng với HCl cho số mol khí nên thể tích khí thu xem lượng Fe ban đầu phản ứng
Fe H2
nH2 = nFe = 16,8/56 = 0,3 V = 6,72 lít
Bài 5: Nung nóng 16,8g Fe với 6,4g bột S (khơng có khơng khí) thu sản phẩm X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư có V lít khí (đkc) Các phản ứng xảy hồn tồn Giá trị V
A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 3,36 lít
nhh oxit = nH2 = nhh kim loại = 0,1 (mol)
Khi hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl thì:
nH2 = nhh kim loại = 0,1 (mol) V = 2,24 lít
Bài 6: Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H2 (đkc) Nếu đem hết hỗn hợp thu cho tác dụng với dung dịch HCl thể tích khí H2 thu (đkc)
A 4,48 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 2,24 Tiết
(62)lít Tính số mol CuO tạo thành nHCl = nCuO
kết
Bài 7: Cho 6,72 lít H2 (đkc) qua ống sứ đựng 32g CuO đun nóng thu chất rắn A Thể tích dung dịch HCl đủ để tác dụng hết với A
A 0,2 lít B 0,1 lít C 0,3 lít D 0,01 lít
Hoạt động 2
HS vận dụng quy luật phản ứng kim loại dung dịch muối để biết trường hợp xảy phản ứng viết PTHH phản ứng
GV lưu ý đến phản ứng Fe với dung dịch AgNO3, trường hợp AgNO3 tiếp tục xảy phản ứng dung dịch muối Fe2+ dung dịch muối Ag+
Bài 8: Cho sắt nhỏ vào dung dịch chứa muối sau: CuSO4, AlCl3, Pb(NO3)2, ZnCl2, KNO3, AgNO3 Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng xảy (nếu có) Cho biết vai trị chất tham gia phản ứng
Giaûi
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Fe + Pb(NO3)2 Fe(NO3)2 + Pb
Fe + Pb2+ Fe2+ + Pb
Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag
Nếu AgNO3 dư thì:
Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag
Cách làm nhanh vận dụng phương pháp bảo toàn electron
Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 1,5g hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp
Giaûi
Gọi a b số mol Al Mg
0,15 .2 22,4 1,68 2b 3a
1,5 24b 27a
0,025 b
1/30 a
%Al = 100 60%
1,5 27/30
%Mg = 40%
V CỦNG CỐ
Đốt cháy hết 1,08g kim loại hoá trị III khí Cl2 thu 5,34g muối clorua kim loại Xác định kim loại
Khối lượng Zn thay đổi sau ngâm thời gian dung dịch:
a) CuCl2 b) Pb(NO3)2 c) AgNO3 d) NiSO4
Cho 8,85g hỗn hợp Mg, Cu Zn vào lượng dư dung dịch HCl thu 3,36 lít H2 (đkc) Phần chất rắn không tan axit rửa đốt khí O2 thu 4g chất bột màu đen
Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp
(63)Ngày soạn: ……… Tuần: …… Ngày dạy: ………
I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết:
- Khái niệm hợp kim
- Tính chất ứng dụng hợp kim ngành kinh tế quốc dân
HS hiểu: Vì hợp kim có tính chất học ưu việt kim loại thành phần hợp kim Kĩ năng:
Thái độ:
II CHUẨN BỊ: GV sưu tầm số hợp kim gang, thép, đuyra cho HS quan sát. III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.
IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
HS nghiên cứu SGK để biết khái niệm hợp kim
I – KHÁI NIỆM: Hợp kim vật liệu kim loại có chứa số kim loại số kim loại phi kim khác
Thí dụ:
- Thép hợp kim Fe với C số nguyên tố khac
- Đuyra hợp kim nhôm với đồng, mangan, magie, silic
Hoạt động 2
Hs trả lời câu hỏi sau:
- Vì hợp kim dẫn điện nhiệt kim loại thành phần ?
- Vì hợp kim cứng kim loại thành phần ?
- Vì hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp kim loại thành phần ?
II – TÍNH CHẤT
Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần đơn chất tham gia cấu tạo mạng tinh thể hợp kim
Tính chất hố học: Tương tự tính chất đơn chất tham gia vào hợp kim
Thí dụ: Hợp kim Cu-Zn
- Tác dụng với dung dịch NaOH: Chỉ có Zn phản ứng
Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2
- Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng: Cả phản ứng
Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O Zn + 2H2SO4 ZnSO4 + SO2 + 2H2O Tính chất vật lí, tính chất học: Khác nhiều so với tính chất đơn chất
Thí dụ:
- Hợp kim khơng bị ăn mịn: Fe-Cr-Ni (thép inoc), …
- Hợp kim siêu cứng: W-Co, Co-Cr-W-Fe,… Tiết
(64)- Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp: Sn-Pb (thiếc hàn, tnc = 2100C,…
- Hợp kim nhẹ, cứng bền: Al-Si, Al-Cu-Mn-Mg
Hoạt động 3
HS nghiên cứu SGK tìm thí dụ thực tế ứng dụng hợp kim
GV bổ sung thêm số ứng dụng khác hợp kim
III – ỨNG DỤNG
- Những hợp kim nhẹ,bền chịu nhiệt độ cao áp suất cao dùng để chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ, máy bay, ô tô,…
- Những hợp kim có tính bền hố học học cao dùng để chế tạo thiết bị ngành dầu mỏ cơng nghiệp hố chất
- Những hợp kim không gỉ dùng để chế tạo dụng cụ y tế, dụng cụ làm bếp,…
- Hợp kim vàng với Ag, Cu (vàng tây) đẹp cứng dùng để chế tạo đồ trang sức trước số nước dùng để đúc tiền
V THÔNG TIN BỔ SUNG
Về thành phần số hợp kim - Thép không gỉ (gồm Fe, C, Cr, Ni)
- Đuyra hợp kim nhôm (gồm 8% - 12%Cu), cứng vàng, dùng để đúc tiền, làm đồ trang sức, ngòi bút máy,…
- Hợp kim Pb-Sn (gồm 80%Pb 20%Sn) cứng Pb nhiều, dùng đúc chữ in - Hợp kim Hg gọi hỗn hống
- Đồng thau (gồm Cu Zn) - Đồng thiếc (gồm Cu, Zn Sn)
- Đồng bạch (gồm Cu; 20-30%Ni lượng nhỏ sắt mangan) Về ứng dụng hợp kim
- Có nhứng hợp kim trơ với axit, bazơ hoá chất khác dùng chế tạo máy móc, thiết bị dùng nhà máy sản xuất hoá chất
- Có hợp kim chịu nhiệt cao, chịu ma sát mạnh dùng làm ống xả động phản lực
- Có hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng để chế tạo dàn ống chữa cháy tự động Trong kho hàng hố, có cháy, nhiệt độ tăng làm hợp kim nóng chảy nước phun qua lỗ hàn hợp kim
VI DẶN DÒ
1 Bài tập nhà: trang 91 (SGK). 2 Xem trước SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI
(65)Ngày dạy: ………
I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết:
- Khái niệm ăn mòn kim loại dạng ăn mịn
- Cách bảo vệ đồ dùng kim loại máy móc khỏi bị ăn mòn
HS hiểu: Bản chất trình ăn mịn kim loại q trình oxi hố – khử kim loại bị oxi hố thành ion dương
Kĩ năng: Vận dụng hiểu biết pin điện hố để giải thích tượng ăn mịn điện hố học. Thái độ: Có ý thức bảo vệ kim loại, chống ăn mịn kim loại hiểu rõ nguyên nhân tác hại hiện tượng ăn mòn kim loại
II CHUẨN BỊ: Bảng phụ vẽ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mịn điện hố chế ăn mịn điện hoá sắt
III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Tính chất vật lí chung kim loại biến đổi chuyển thành hợp kim ? Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
GV nêu câu hỏi: Vì kim loại hay hợp kim dễ bị ăn mòn ? Bản chất ăn mịn kim loại ?
GV gợi ý để HS tự nêu khái niệm ăn mòn kim loại chất ăn mòn kim loại
I – KHÁI NIỆM: Sự ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường xung quanh
Hệ quả: Kim loại bị oxi hoá thành ion dương M Mn+ + ne
Hoạt động 2
GV nêu khái niệm ăn mịn hố học lấy thí dụ minh hoạ
II – CÁC DẠNG ĂN MÒN 1 Ăn mịn hố học:
Thí dụ:
- Thanh sắt nhà máy sản xuất khí Cl2
2Fe + 3Cl0 2 2FeCl+3 -1 3
- Các thiết bị lò đốt, chi tiết động đốt
3Fe + 2O0 02 t0 Fe+8/3 -23O4 3Fe + 2H0 +12O t0 Fe+8/33O4 + H02
Ăn mịn hố học q trình oxi hố – khử, trong electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường.
Hoạt động 3
GV treo bảng phụ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mịn điện hố u cầu HS nghiên cứu thí nghiệm ăn mịn điện hố
2 Ăn mịn điện hố
a) Khái niệm
Thí nghiệm: (SGK) Hiện tượng: Tiết
(66) GV yêu cầu HS nêu tượng giải thích tượng
-o o o o o o o o o o o o
o o o o o o o o o o o o -
Zn2+ H+
e
- Kim điện kế quay chứng tỏ có dịng điện chạy qua
- Thanh Zn bị mòn dần
- Bọt khí H2 Cu Giải thích:
- Điện cực âm (anot); Zn bị ăn mòn theo phản ứng:
Zn Zn2+ + 2e
Ion Zn2+ vào dung dịch, electron theo dây dẫn sang điện cực Cu
- Điện cực dương (catot): ion H+ dung dịch H2SO4 nhận electron biến thành nguyên tử H thành phân tử H2 thoát
2H+ + 2e H
Ăn mịn điện hố q trình oxi hố – khử, kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương
Hoạt động 4
GV treo bảng phụ ăn mòn điện hoá học hợp kim sắt
O2 + 2H2O + 4e 4OH- Fe
2+
C Fe
Vật làm gang e
Lớp dd chất điện li
GV dẫn dắt HS xét chế trình gỉ sắt không khí ẩm
b) Ăn mịn điện hố học hợp kim sắt khơng khí ẩm
Thí dụ: Sự ăn mịn gang khơng khí ẩm. - Trong khơng khí ẩm, bề mặt gang ln có lớp nước mỏng hồ tan O2 khí CO2, tạo thành dung dịch chất điện li
- Gang có thành phần Fe C tiếp xúc với dung dịch tạo nên vơ số pin nhỏ mà sắt anot cacbon catot
Taïi anot: Fe Fe2+ + 2e
Các electron giải phóng chuyển dịch đến catot
Taïi catot: O2 + 2H2O + 4e 4OH
-Ion Fe2+ tan vào dung dịch chất điện li có hồ tan khí O2, Tại đây, ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hoá, tác dụng ion OH
-tạo gỉ sắt có thành phần chủ yếu Fe2O3.nH2O V CỦNG CỐ
Ăn mịn kim loại ? Có dạng ăn mịn kim loại ? Dạng xảy phổ biến ? Cơ chế q trình ăn mịn điện hố ?
VI DẶN DÒ
1 Bài tập nhà: 1,2 trang 95 (SGK).
2 Xem trước phần II.C SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI
Ngày soạn: ……… Tuần: ……
(67)I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết:
- Khái niệm ăn mòn kim loại dạng ăn mịn
- Cách bảo vệ đồ dùng kim loại máy móc khỏi bị ăn mịn
HS hiểu: Bản chất q trình ăn mịn kim loại q trình oxi hố – khử kim loại bị oxi hoá thành ion dương
Kĩ năng: Vận dụng hiểu biết pin điện hố để giải thích tượng ăn mịn điện hố học. Thái độ: Có ý thức bảo vệ kim loại, chống ăn mòn kim loại hiểu rõ nguyên nhân tác hại hiện tượng ăn mòn kim loại
II CHUẨN BỊ: Bảng phụ vẽ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mịn điện hố chế ăn mịn điện hố sắt
III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Ăn mòn kim loại ? Có dạng ăn mịn kim loại ? Dạng xảy phổ biến ?
Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
GV ?: Từ thí nghiệm trình ăn mịn điện hố học, em cho biết điều kiện để q trình ăn mịn điện hố xảy ?
GV lưu ý HS q trình ăn mịn điện hố xảy thoã mãn đồng thời điều kiện trên, thiếu điều kiện trình ăn mịn điện hố khơng xảy
c) Điều kiện xảy ăm mịn điện hố học Các điện cực phải khác chất Cặp KL – KL; KL – PK; KL – Hợp chất hoá học Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp qu dây dẫn
Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li
Hoạt động 2
GV giới thiệu nguyên tắc phương pháp bảo vệ bề mặt
HS lấy thí dụ đồ dùng làm kim loại bảo vệ phương pháp bề mặt
III – CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI 1 Phương pháp bảo vệ bề mặt
Dùng chất bền vững với môi trường để phủ mặt ngồi đồ vật kim loại bơi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men,…
Thí dụ: Sắt tây sắt tráng thiếc, tôn sắt tráng kẽm Các đồ vật làm sắt mạ niken hay crom
Hoạt động 2
GV giới thiệu nguyên tắc phương pháp điện hoá
GV ?: Tính khoa học phương pháp điện hố gì?
2 Phương pháp điện hố
Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại hoạt động để tạo thành pin điện hoá kim loại hoạt động bị ăn mòn, kim loại bảo vệ
Thí dụ: Bảo vệ vỏ tàu biển làm thép cách gán vào mặt ngồi vỏ tàu (phần chìm nước) khối Zn, kết Zn bị nước Tiết
(68)biển ăn mòn thay cho thép V CỦNG CỐ
Trong hai trường hợp sau đây, trường hợp vỏ tàu bảo vệ ? Giải thích. - Vỏ tàu thép nối với kẽm.
- Vỏ tàu thép nối với đồng. Cho sắt vào
a) dung dịch H2SO4 loãng
b) dung dịch H2SO4 lỗng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4
Nêu tượng xảy ra, giải thích viết PTHH phản ứng xảy trường hợp
Một dây phơi quần áo một đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tượng sau xảy chổ nối đoạn dây để lâu ngày ?
A Sắt bị ăn mòn. B Đồng bị ăn mòn
C Sắt đồng bị ăn mịn. D Sắt đồng khơng bị ăn mịn. Sự ăn mịn kim loại khơng phải là
A khử kim loại B oxi hoá kim loại.
C phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường. D biến đơn chất kim loại thành hợp chất
Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp sau ? A Ngâm dung dịch HCl.
B Ngâm dung dịch HgSO4 C Ngâm dung dịch H2SO4 lỗng
D Ngâm dung dịch H2SO4 lỗng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4
Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mịn trước là
A thiếc B sắt C hai bị ăn mịn nhau. D khơng kim loại bị ăn mịn
VI DẶN DÒ
1 Bài tập nhà: trang 95 (SGK).
2 Xem lại tất kiến thức phần hoá hữu học hệ thống lại vào bảng sau, tiết sau ôn tập HK I (1
tieát)
ESTE – LIPIT
Este Lipit
Khái niệm
Tính chất hố học
CACBOHIĐRAT
Glucozơ Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ
CTPT CTCT thu gọn
Tính chất hố học
AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN
Amin Amino axit Peptit protein
(69)Tính chất hố học
POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME
Polime Vật liệu polime
Khái niệm Tính chất hố học
Điều chế
Ngày soạn: ……… Tuần: ……
Ngày dạy: ………
I MỤC TIÊU:
Kiến thức: Ơn tập, củng cố, hệ thống hố kiến thức chương hoá học hữu (Este – lipit; Cacbohiđrat; Amin, amino axit protein; Polime vật liệu polime)
HS biết: Kó naêng:
- Phát triển kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất
- Rèn luyện kĩ giải tập trắc nghiệm tập tự luận thuộc chương hoá học hữu lớp 12 Thái độ:
II CHUẨN BỊ:
- Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức chương hoá học hữu trước lên lớp ơn tập phần hố học hữu
- GV lập bảng tổng kết kiến thức chương vào giấy khổ lớn bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.
IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương ESTE – LIPIT theo bảng sau:
Este Lipit
Khái niệm
Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este
Cơng thức chung: RCOOR’
- Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hồ tan nước, tan nhiều dung môi hữu không phân cực Lipit este phức tạp - Chất béo trieste glixerol với axit béo (axit béo axit đơn chức có mạch cacbon dài, khơng phân nhánh)
Tính chất hoá học
Phản ứng thuỷ phân, xt axit
Phản ứng gốc hiđrocacbon không
Phản ứng thuỷ phân Phản ứng xà phòng hoá Tiết
(70)no:
- Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp
Phản ứng cộng H2 chất béo lỏng
Hoạt động 2: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương CACBOHIĐRAT theo bảng sau:
Glucozơ Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ
CTPT C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n (C6H10O5)n
CTCT thu goïn
CH2OH[CHOH]4C HO
Glucozơ (monoanđehit poliancol)
C6H11O5-O- C6H11O5 (saccarozơ poliancol, nhóm CHO)
[C6H7O2(OH)3]n
Tính chất hố học
- Có phản ứng chức anđehit (phản ứng tráng bạc)
- Có phản ứng chức poliancol (phản ứng với Cu(OH)2 cho hợp chất tan màu xanh lam
- Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim - Có phản ứng chức poliancol
- Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim. - Có phản ứng với iot tạo hợp chất màu xanh tím
- Có phản ứng chức poliancol - Có phản ứng với axit HNO3 đặc tạo
xenlulozơtrinitrat - Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim Hoạt động 3: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương AMIN – AMINO AXIT - PROTEIN theo bảng sau:
Amin Amino axit Peptit protein
Khái niệm
Amin hợp chất hữu coi tạo nên thay hay nhiều nguyên tử H phân tử NH3 gốc hiđrocacbon
Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm cacboxyl (COOH)
Peptit hợp chất chứa từ – 50 gốc -amino axit liên kết với liên
keát peptit C O NH
Protein loại
polipeptit cao phân tử có PTK từ vài chục nghìn đến vài triệu
CTPT
CH3NH2; CH3 - NH - CH3 (CH3)3N, C6H5NH2 (anilin)
H2N - CH2 - COOH (Glyxin)
CH3 - CH(NH2) - COOH (alanin)
Tính chất hố học
Tính bazơ CH3NH2 + H2O ¾ [CH3NH3]+ + OH
-RNH2 + HCl RNH3Cl
Tính chất lưỡng tính H2N-R-COOH + HCl ClH3N-R-COOH
H2N-R-COOH + NaOH H2N-R-COONa + H2O
Phản ứng hoá este Phản ứng trùng ngưng
Phản ứng thuỷ phân Phản ứng màu biure
Hoạt động 3: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hố kiến thức chương AMIN – POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME theo bảng sau:
Polime Vaät liệu polime
Khái niệm
Polime hay hợp chất cao phân tử hợp chất có PTK lớn nhiều đơn chức vị sở gọi mắt xích liên kết với tạo nên
A Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo
(71)1 PE 2 PVC 3 Poli(metyl metacrylat)
4 Poli(phenol-fomanñehit)
B Tơ polime hình sợi dài mảnh với độ bền định
1 Tô nilon-6,6 2 Tô nitron (olon)
C Cao su loại vật liêu polime có tính đàn hồi
1 Cao su thiên nhiên. 2 Cao su tổng hợp.
D Keo dán loại vật liệu có khái niệm kết dính hai mảnh vật liệu rắn khác
1 Nhựa vá săm 2 Keo dán epxi 3 Keo dán ure-fomanđehit.
Tính chất hố học
Có phản ứng phân cắt mạch, giữ ngun mạch phát triển mạch
Điều cheá
- Phản ứng trùng hợp: Trùng hợp trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ
(monome) giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime)
- Phản ứng trùng ngưng: Trùng ngưng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (như nước)
V CỦNG CỐ: Trong tiết ôn tập.
VI DẶN DÒ: TIẾT SAU THI HỌC KÌ.
Ngày soạn: ……… Tuần: ……
Ngày dạy: ………
I MỤC TIÊU:
Kiến thức: Củng cố kiến thức chất ăn mòn kim loại, kiểu ăn mòn kim loại chống ăn mòn
Kĩ năng: Kĩ tính tốn lượng kim loại điều chế theo phương pháp đại lượng có liên quan
Thái độ: Nhận thức tác hại nghiêm trọng ăn mòn kim loại, nước ta vào vùng nhiệt đới gió mùa, nóng nhiều độ ẩm cao Từ đó, có ý thức hành động cụ thể để bảo vệ kim loại, tuyên truyền vận động người thực nhiệm vụ
II CHUẨN BỊ: Các tập.
III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
HS vận dụng kiến thức lí thuyết ăn mịn kim loại để chọn đáp án
Bài 1: Sự ăn mịn kim loại khơng phải là A khử kim loại
B oxi hoá kim loại Tiết
(72)C phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường
D biến đơn chất kim loại thành hợp chất. Hoạt động 2
HS xác định trường hợp, trường hợp ăn mịn hố học, trường hợp ăn mịn điện hố
GV u cầu HS cho biết chế q trình ăn mịn điện hoá đáp án D
Bài 2: Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp sau ?
A Ngâm dung dịch HCl. B Ngâm dung dịch HgSO4 C Ngâm dung dịch H2SO4 loãng
D Ngâm dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4
Hoạt động 3
HS so sánh độ hoạt động hoá học kim loại để biết khả ăn mòn kim loại Fe Sn
Bài 3: Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mịn trước là:
A thiếc B sắt
C hai bị ăn mịn D khơng kim loại bị ăn mòn
Hoạt động 3: HS vận dụng kiến thức ăn mòn kim loại liên hệ đến kiến thức sống để chọ đáp án
Bài 4: Sau ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại thiết bị máy móc, dụng cụ lao động Việc làm có mục đích ?
A Để kim loại sáng bóng đẹp mắt. B Để không gây ô nhiễm môi trường. C Để không làm bẩn quần áo lao động. D Để kim loại đỡ bị ăn mòn
Hoạt động 4
GV ?: Trong số hoá chất cho, hố chất có khả ăn mòn kim loại ? HS chọn đáp án giải thích
Bài 5: Một số hố chất để ngăn tủ có khung làm kim loại Sau thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hố chất sau có khả gây tượng ?
A Etanol B Dây nhôm C Dầu hoả D Axit clohiđric
Hoạt động 5
HS vận dụng định nghĩa ăn mịn hố học ăn mịn điện hoá để chọn đáp án
Bài 6: Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hoá môi trường gọi
A khử kim loại
B tác dụng kim loại với nước. C ăn mịn hố học
D ăn mịn điên hố học.
Hoạt động 6
GV ?: Ban đầu xảy q trình ăn mịn hố học hay ăn mịn điện hố ? Vì tốc độ khí lại bị chậm lại ?
Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 có phản ứng hố học xảy ? Và xảy q trình ăn mịn loại ?
Bài 7: Khi điều chế H2 từ Zn dung dịch H2SO4 loãng, thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào dung dịch axit thấy khí H2 nhanh hẳn Hãy giải thích tượng
Giaûi
Ban đầu Zn tiếp xúc trực tiếp với dung dịch H2SO4 lỗng bị ăn mịn hố học
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Khí H2 sinh bám vào bề mặt Zn , ngăn cản tiếp xúc Zn H2SO4 nên phản ứng xảy chậm Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4, có phản ứng:
(73)Cu tạo thành bám vào Fe tạo thành cặp điện cực Fe bị ăn mòn điện hoá
- Ở cực âm (Fe): Kẽm bị oxi hoá Zn – 2e Zn2+
- Ở cực dương (Cu): Các ion H+ dung dịch H 2SO4 lỗng bị khử thành khí H2
2H+ + 2e H
H2 thoát cực đồng, nên Zn bị ăn mòn nhanh hơn, phản ứng xảy mạnh
Hoạt động 7
GV ?: Khi ngâm hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl kim loại bị ăn mịn ? HS dựa vào lượng khí H2 thu được, tính lượng Zn có hợp kim từ xác định % khối lượng hợp kim
Bài 8: Ngâm 9g hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl dư thu 896 ml H2 (đkc) Xác định % khối lượng hợp kim
Giaûi
Ngâm hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl dư, có Zn phản ứng
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 nZn = nH2 = 0,98622,4 0,04
%Zn = 100 28,89%
9 0,04.65
%Cu = 71,11%
V CỦNG CỐ:
Có cặp kim loại sau tiếp xúc với dung dịch chất điện li: a) Al – Fe; b) Cu – Fe; c) Fe – Sn
Cho biết kim loại cặp bị ăn mịn điện hố học
A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Vì nối sợi dây điện đồng với sợi dây điện nhơm chổ nối trở nên mau kém tiếp xúc
VI DẶN DÒ: Xem trước ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
Ngày soạn: ……… Tuần: ……
Ngày dạy: ………
I MỤC TIÊU: Kiến thức:
- HS hiểu: Nguyên tắc chung việc điều chế kim loại - HS biết: Các phương pháp điều chế kim loại
Kĩ năng: Rèn luyện tư duy: Tính khử khác kim loại biết cách chọn phương pháp thích hợp để điều chế kim loại
Thái độ: II CHUẨN BỊ:
- Hoá chất: dung dịch CuSO4, đinh sắt
- Dụng cụ: Ống nghiệm thường, ống nghiệm hình chữ U, lõi than lấy từ pin hỏng dùng làm điện cực, dây điện, pin bình ăcquy
III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Tiết
(74)Ổn định lớp:
Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng
12A3 12A4
Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
GV đặt hệ thống câu hỏi:
- Trong tự nhiên, ngồi vàng platin có trạng thái tự do, hầu hết kim loại lại tồn trạng thái ?
- Muốn điều chế kim loại ta phải làm ? - Nguyên tắc chung việc điều chế kim loại ?
I – NGUYÊN TẮC ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Khử ion kim loại thành nguyên tử
Mn+ + ne M
Hoạt động 2
GV giới thiệu phương pháp nhiệt luyện GV yêu cầu HS viết PTHH điều chế Cu Fe phương pháp nhiệt luyện sau:
CuO + H2 Fe2O3 + CO Fe2O3 + Al
II – PHƯƠNG PHÁP 1 Phương pháp nhiệt luyện
Ngun tắc: Khử ion kim loại hợp chất nhiệt độ cao chất khử C, CO, H2 kim loại hoạt động
Phạm vi áp dụng: Sản xuất kim loại có tính khưt trung bình (Zn, FE, Sn, Pb,…) cơng nghiệp
Thí duï:
PbO + H2 t0 Pb + H2O Fe3O4 + 4CO t0 3Fe + 4CO2
Fe2O3 + 2Al t0 2Fe + Al2O3
Hoạt động 3
GV giới thiệu phương pháp thuỷ luyện GV biểu diễn thí nghiệm Fe + dd CuSO4 yêu cầu HS viết PTHH phản ứng
HS tìm thêm số thí dụ khác phương pháp dùng kim loại để khử ion kim loại yêu
2 Phương pháp thuỷ luyện
Ngun tắc: Dùng dung dịch thích hợp như: H2SO4, NaOH, NaCN,… để hoà tan kim loại hợp chất kim loại tách khỏi phần khơng tan có quặng Sau khử ion kim loại dung dịch kim loại có tính khử mạnh Fe, Zn,…
Thí dụ: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
Phạm vi áp dụng: Thường sử dụng để điều chế kim loại có tính khử yếu
Hoạt động 4: GV ?:
- Những kim loại có độ hoạt động hố học phải điều chế phương pháp điện phân nóng chảy ? Chúng đứng vị trí dãy hoạt động hoá học kim loại ?
HS nghiên cứu SGK viết PTHH phản
3 Phương pháp điện phân
a) Điện phân hợp chất nóng chảy
Nguyên tắc: Khử ion kim loại dòng điện cách điện phân nóng chảy hợp chất kim loại
Phạm vi áp dụng: Điều chế kim loại hoạt động hoá học mạnh K, Na, Ca, Mg, Al
(75)ứng xảy điện cực PTHH chung điện phân điện phân nóng chảy Al2O3, MgCl2
K (-) Al2O3 A (+)
Al3+ O
2-Al3+ + 3e Al 2O2- O2 + 4e 2Al2O3 ñpnc 4Al + 3O2
Thí dụ 2: Điện phân MgCl2 nóng chảy để điều chế Mg
K (-) A (+)
Mg2+ Cl
-Mg2+ + 2e Mg 2Cl- Cl2 + 2e MgCl2
MgCl2 ñpnc Mg + Cl2
Hoạt động 5: GV ?:
- Những kim loại có độ hoạt động hố học phải điều chế phương pháp điện phân dung dịch ? Chúng đứng vị trí dãy hoạt động hoá học kim loại ?
HS nghiên cứu SGK viết PTHH phản ứng xảy điện cực PTHH chung điện phân điện phân dung dịch CuCl2
b) Điện phân dung dịch
Ngun tắc: Điện phân dung dịch muối kim loại
Phạm vi áp dụng: Điều chế kim loại có độ hoạt động hố học trung bình yếu
Thí dụ: Điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế kim loại Cu
K (-) A (+)
Cu2+, H2O Cl-, H2O Cu2+ + 2e Cu 2Cl- Cl2 + 2e
CuCl2 (H2O)
CuCl2 ñpdd Cu + Cl2
Hoạt động 6
GV giới thiệu công thức Farađây dùng để tính lượng chất thu điện cực giải thích kí hiệu có cơng thức
c) Tính lượng chất thu điện cực
Dựa vào công thức Farađây: m = AItnF , đó: m: Khối lượng chất thu điện cực (g) A: Khối lượng mol nguyên tử chất thu điện cực
n: Số electron mà nguyên tử ion cho nhận
I: Cường độ dòng điện (ampe) t: Thời gian điện phân (giấy) F: Hằng số Farađây (F = 96.500) V CỦNG CỐ:
Trình bày cách để
- Điều chế Ca từ CaCO3 - điều chế Cu từ CuSO4
Từ Cu(OH)2, MgO, Fe2O3 điều chế kim loại tương ứng phương pháp thích hợp Viết PTHH phản ứng
VI DẶN DÒ:
Bài tập nhà: trang 98 SGK. Xem trước ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
Ngày soạn: ……… Tuần: ……
Ngày dạy: ………
Tiết
(76)I MỤC TIÊU:
Kiến thức: Củng cố kiến thức nguyên tắc điều chế kim loại phương pháp điều chế kim loại. Kĩ năng: Kĩ tính tốn lượng kim loại điều chế theo phương pháp đại lượng có liên quan
Thái độ:
II CHUẨN BỊ: Các tập.
III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
HS nhắc lại phương pháp điều chế kim loại phạm vi áp dụng phương pháp
GV ?: Kim loại Ag, Mg hoạt động hoá học mạnh hay yếu ? Ta sử dụng phương pháp để điều chế kim loại Ag từ dung dịch AgNO3, kim loại Mg từ dung dịch MgCl2 ?
HS vận dụng kiến thức có liên quan để giải toán
Bài 1: Bằng phương pháp điều chế Ag từ dung dịch AgNO3, điều chế Mg từ dung dịch MgCl2 ? Viết phương trình hố học
Giải
1 Từ dung dịch AgNO3 điều chế Ag Có cách: Dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion Ag+.
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Điện phân dung dịch AgNO3:
4AgNO3 + 2H2O ñpdd 4Ag + O2 + 4HNO3
Cô cạn dung dịch nhiệt phân AgNO3: 2AgNO3 t0 2Ag + 2NO2 + O2
2 Từ dung dịch MgCl2 điều chế Mg: có cách cạn dung dịch điện phân nóng chảy:
MgCl2 ñpnc Mg + Cl2
Hoạt động 2 HS
- Viết PTHH phản ứng
- Xác định khối lượng AgNO3 có 250g dung dịch số mol AgNO3 phản ứng GV phát vấn để dẫn dắt HS tính khối lượng vật sau phản ứng theo công thức: mvật sau phản ứng = mCu(bđ) – mCu(phản ứng) + mAg(bám vào)
Bài 2: Ngâm vật đồng có khối lượng 10g 250g dung dịch AgNO3 4% Khi lấây vật khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17%
a) Viết phương trình hố học phản ứng cho biết vai trò chất tham gia phản ứng
b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng. Giải
a) PTHH
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng
Khối lượng AgNO3 có 250g dd: 100250.410(g) Số mol AgNO3 tham gia phản ứng là:
(mol) 0,01 100.170
10.17
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag mol: 0,005 0,01 0,01 Khối lượng vật sau phản ứng là:
(77)Hoạt động 3
GV hướng dẫn HS giải tập
A Mg B Cu C Fe D
Cr
Giaûi
MxOy + yH2 xM + yH2O nH2 = 0,4 nO(oxit) = nH2 = 0,4
mkim loại oxit = 23,2 – 0,4.16 = 16,8 (g) x : y = 16,8M : 0,4 Thay giá trị nguyên tử khối kim loại vào biểu thức ta tìm giá trị M 56 phù hợp với tỉ lệ x : y
Hoạt động 4 GV ?:
- Trong số kim loại cho, kim loại phản ứng với dung dịch HCl ? Hoá trị kim loại muối clorua thu có điểm giống ?
- Sau phản ứng kim loại với dd HCl kim loại hết hay khơng ?
HS giải toán sở hướng dẫn GV
Bài 4: Cho 9,6g bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M, phản ứng kết thúc thu 5,376 lít H2 (đkc) Kim loại M là:
A Mg B Ca C Fe D
Ba
Giaûi
nH2 = 5,376/22,4 = 0,24 (mol) nHCl = 0,5.1 = 0,5 (mol) M + 2HCl MCl2 + H2 0,24 0,48 0,24
nHCl(pứ) = 0,48 < nHCl(bđ) = 0,5 Kim loại hết, HCl dư
M = 40
0,24 9,6
M laø Ca
Hoạt động 5
HS lập phương trình liên hệ hố trị kim loại khối lượng mol kim loại GV theo dõi, giúp đỡ HS giải toán
Bài 5: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu 6g kim loại anot thu 3,36 lít khí (đkc) Muối clorua
A NaCl B KCl C BaCl2 D
CaCl2
Giaûi nCl2 = 0,15 2MCln 2M + nCl2 0,3n 0,15
M = n
0,36 = 20n n = & M = 40 M laø Ca V CỦNG CỐ:
Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 MgO (đun nóng) Khi phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn gồm:
A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Hoà tan hoàn toàn 28g Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu là:
A 108g B 162g C 216g D
154g
VI DẶN DÒ: Xem trước ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
(78)Ngày dạy: ………
I MỤC TIÊU: Kiến thức:
Củng cố kiến thức về: dãy điện hoá kim loại, điều chế kim loại, ăn mòn kim loại Tiến hành số thí nghiệm:
- So sánh phản ứng Al, Fe, Cu với ion H+ dung dịch HCl (dãy điện hoá kim loại). - Fe phản ứng với Cu2+ dung dịch CuSO
4 (điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh khử kim loại yếu dung dịch)
- Zn phản ứng với dung dịch H2SO4, dung dịch H2SO4 thêm CuSO4 (sự ăn mịn điện hố học) Kĩ năng:
- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học: làm việc với dụng cụ thí nghiệm, hố chất, quan sát tượng
- Vận dụng để giải thích vấn đề liên quan đến dãy điện hoá kim loại, ăn mòn kim loại, chống ăn mòn kim loại
Thái độ: Cẩn thận thí nghiệm hoá học. II CHUẨN BỊ:
Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn, kéo, dũa giấy giáp.
Hoá chất: Kim loại: Na, Mg, Fe (đinh sắt nhỏ dây sắt); Dung dịch: HCl H2SO4, CuSO4 III PHƯƠNG PHÁP: HS tiến hành làm thí nghiệm hướng dẫn GV.
IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Nhắc nhở nội quy PTN, lưu ý trước tiến hành thí nghiệm hố học
Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1: Công việc đầu buổi thực hành - GV nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành số điểm cần lưu ý buổi thực hành
- GV làm mẫu số thí nghiệm Hoạt động 2:
- HS tiến hành thí nghiệm yêu cầu SGK
Thí nghiệm 1: Dãy điện hoá kim loại
Hoạt động 3:
- HS tiến hành thí nghiệm SGK
- Lưu ý đánh thật gỉ sắt để phản ứng xảy nhanh rõ
Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh khử ion kim loại dung dịch.
Hoạt động 4:
- HS tiến hành thí nghiệm SGK - GV hướng dẫn HS quan sát tượng
Thí nghiệm 3: Ăn mịn điện hố
Hoạt động 5: Cơng việc cuối buổi thực hành. - GV nhận xét, đánh giá buổi thực hành
- HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh PTN, lớp học, viết tường trình thí nghiệm theo mẫu
V CỦNG CỐ: Trong tiết thực hành.
VI DẶN DÒ: Xem trước KIM LOẠI KIỀM Tiết
(79)