GIAO AN HOA 12 HOC KI 1

2. Kó naêng: Vaän duïng nhöõng hieåu bieát veà pin ñieän hoaù ñeå giaûi thích hieän töôïng aên moøn ñieän hoaù hoïc. Thaùi ñoä: Coù yù thöùc baûo veä kim loaïi, choáng aên moøn kim loaïi[r]

(1)

Ngày soạn: ……… Tuần: …… Ngày dạy: ………

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá chương hoá học đại cương vô (sự điện li, nitơ-photpho, cacbon-silic)

Kó năng:

- Rèn luyện kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đốn cơng thức chất

- Kĩ giải tập xác định CTPT hợp chất

Thái độ: Thông qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ cấu tạo tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập u thích mơn Hố học

II CHUẨN BỊ:

- Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức chương theo hướng dẫn GV trước học tiết ôn tập đầu năm

- GV lập bảng kiến thức vào giấy khổ lớn bảng phụ

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp:

Lớp Thứ Tiết học Ngày dạy Sĩ số Học sinh vắng

12A3 12A4

Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1  GV lưu ý HS:

- Ở xét dung môi nước

- Sự điện li cịn q trình phân li chất thành ion nóng chảy

- Chất điện li chất nóng chảy phân li thành ion

- Khơng nói chất điện li mạnh chất tan vào nước phân li hoàn toàn thành ion.

Thí dụ: H2SO4 chất điện li mạnh, nhưng: H2SO4 → H+ + HSO-4

-4

HSO ↔ H+ + -4

SO

I – SỰ ĐIỆN LI 1 Sự điện li

Quá trình phân li chất nước ion điện li

Những chất tan nước phân li ion chất điện li

Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion

Chất điện li yếu chất tan nuớc có phần số phân tử hoà tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch

Hoạt động 2

 HS nhắc lại khái niệm axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính

 GV lấy số thí dụ cần thiết

2 Axit, bazơ muối

Axit, bazơ, muối Axit chất tan

nước phân li ion H+

Bazơ chất tan nước phân li ion OH

-Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc NH4+) anion gốc axit

Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ

3 Phản ứng trao đổi ion dung dịch Tiết

(2)

 HS nhắc lại điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion

 GV ?: Bản chất phản ứng trao đổi ion ?

chất điện li

Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau: - Tạo thành chất kết tủa - Tạo thành chất điện li yếu - Tạo thành chất khí

Bản chất làm giảm số ion dung dịch

Hoạt động 4: GV lập bảng sau yêu cầu HS điền vào

II – NITÔ – PHOTPHO

NITƠ PHOTPHO

Cấu hình electron: 1s22s22p3 Độ âm điện: 3,04

Cấu tạo phân tử: N ≡ N (N2)

Các số oxi hoá: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

NH-3 3 thu e N02nhường eHNO+5 3 Axit HNO3: H O NO

O

+5

HNO3 axit mạnh, có tính oxi hố mạnh

Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3 Độ âm điện: 2,19

Cấu tạo phân tử: P4 (photpho trắng); Pn (photpho đỏ)

Các số oxi hoá: -3, 0, +3, +5

PH3 P4 H3PO4 -3 thu e nhường e +5

Axit H3PO4:

H O +5

H O H O P O

H3PO4 axit nấc, độ mạnh trung bình, khơng có tính oxi hố HNO3

III – CACBON-SILIC

CACBON SILIC

Caáu hình electron: 1s22s22p2

Các dạng thù hình: Kim cương, than chì, fuleren Đơn chất: Cacbon thể tính khử chủ yếu, ngồi cịn thể tính oxi hoá

Hợp chất: CO, CO2, axit cacbonic, muối cacbonat  CO: Là oxit trung tính, có tính khử mạnh  CO2: Là oxit axit, có tính oxi hố

 H2CO3: Là axit yếu, không bền, tồn dung dịch

Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p2

Các dạng tồn tại: Silic tinh thể silic vô định hình

Đơn chất: Silic vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hố

Hợp chất: SiO2, H2SiO3, muối silicat  SiO2: Là oxit axit, không tan nước

 H2SiO3: Là axit, tan nước (kết tủa keo), yếu axit cacbonic

V CỦNG CỐ:

Vì khơng nên nói chất điện li mạnh chất tan nước phân li hoàn toàn thành ion ? Dựa vào cấu hình electron nguyên tử nitơ dự đoán số oxi hoá nitơ.

VI DẶN DÒ: Xem lại phần Đại cương hợp chất hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen – ancol – phenol; anđehit – xeton – axit cacboxylic

Ngày soạn: ……… Tuần: ……

Ngày dạy: ………

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Ơn tập, củng cố, hệ thống hoá chương hoá học hữu (Đại cương hoá học hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen –ancol – phenol , anđehit – xeton – axit cacboxylic)

Tieát

2

(3)

Kó năng:

- Rèn luyện kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đốn cơng thức chất

- Kĩ giải tập xác định CTPT hợp chất

Thái độ: Thông qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ cấu tạo tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập u thích mơn Hố học

- Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức chương theo hướng dẫn GV trước học tiết ôn tập đầu năm

- GV lập bảng kiến thức vào giấy khổ lớn bảng phụ

12A3 12A4

Hoạt động 1: GV yêu cầu HS cho biết loại

hợp chất hữu học IV – ĐẠI CƯƠNG HOÁ HỮU CƠ

Hợp chất hữu

Hiđrocacbon Dẫn xuất hiđrocacbon

Hiđrocacbon no

Hiđrocacbon

không no Hiđrocacbon thơm

Dẫn xuất halogen

Ancol, phenol, Este

Anñehit, Xeton

Amino axit Axit

cacboxylic, Este

- Đồng đẳng: Những hợp chất hữu có thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 có tính chất hố học tương tự chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng - Đồng phân: Những hợp chất hữu khác có CTPT gọi chất đồng phân

V – HIÑROCACBON

ANKAN ANKEN ANKIN ANKIEN ANKYLBEZ

EN Công

thức chung

CnH2n+2 (n ≥ 1) CnH2n (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ 3) CnH2n-6 (n ≥ 6)

Đặc Điểm cấu tạo

- Chỉ có liên kết đơn chức, mạch hở

- Có đồng phân mạch cacbon

- Có liên kết đơi, mạch hở - Có đf mạch cacbon, đf vị trí liên kết đơi đồng phân hình học

- Có liên kết ba, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí liên kết ba

- Có liên kết

đơi, mạch hở - Có vịng benzen

(4)

ANKAN ANKEN ANKIN ANKIEN ANKYLBEZ EN Tính

chất hố học

- Phản ứng halogen

- Phản ứng tách hiđro

- Không làm màu dung dịch KMnO4

- Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp - Tác dụng với chất oxi hoá

- Phản ứng cộng

- Phản ứng H cacbon đầu mạch có liên kết ba

- Tác dụng với chất oxi hoá

- Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp - Tác dụng với chất oxi hoá

- Phản ứng (halogen, nitro) - Phản ứng cộng

VI – DAÃN XUẤT HALOGEN – ANCOL - PHENOL

DẪN XUẤT HALOGEN

ANCOL NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ

PHENOL

Công thức chung

CxHyX CnH2n+1OH (n ≥ 1) C6H5OH

Tính chất hố học

- Phản ứng X nhóm OH

- Phản ứng tách hiđrohalogenua

- Phản ứng với kim loại kiềm

- Phản ứng nhóm OH - Phản ứng tách nước - Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn

- Phản ứng cháy

- Phản ứng với kim loại kiềm

- Phản ứng với dung dịch kiềm

- Phản ứng nguyên tử H vòng benzen

Điều chế

- Thế H hiđrocacbon baèng X

- Cộng HX X2 vào anken, ankin

Từ dẫn xuất halogen

hoặc anken Từ benzen hay cumen

VII – ANÑEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC

ANĐEHIT NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ

XETON NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ

AXIT CACBOXYLIC NO, ĐƠN CHỨC,

MẠCH HỞ CTCT CnH2n+1−CHO (n ≥ 0)

CnH2n+1 C

O CmH2m+1

(n ≥ 1, m ≥ 1)

CnH2n+1−COOH (n ≥ 0)

Tính chất hố học

- Tính oxi hố - Tính khử

- Tính oxi hố - Có tính chất chung axit (tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại hoạt động) - Tác dụng với ancol

Điều chế

- Oxi hố ancol bậc I - Oxi hoá etilen để điều chế anđehit axetic

- Oxi hoá ancol bậc II - Oxi hoá anđehit - Oxi hoá cắt mạch cacbon

- Sản xuất CH3COOH + Lên men giấm + Từ CH3OH V CỦNG CỐ:

(5)

Có thể dùng Na để phân biệt ancol: CH3OH, C2H5OH, C3H7OH không ? Nếu được, trình bày cách làm

VI DẶN DÒ: Xem lại phản ứng axit cacboxylic ancol.

CHƯƠNG 1: ESTE - LIPIT

I MỤC TIÊU: Kiến thức:

- HS biết: Khái niệm, tính chất este.

- HS hiểu: Nguyên nhân este không tan nước có nhiệt độ sối thấp axit đồng phân

Kĩ năng: Vận dụng kiến thức liên kết hiđro để giải thích nguyên nhân este khơng tan nước và có nhiệt độ sơi thấp axit đồng phân

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Dụng cụ, hoá chất: Một vài mẫu dầu ăn, mỡ động vật, dung dịch axit H2SO4, dung dịch NaOH, ống nghiệm, đèn cồn,…

12A3 12A4

Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. Bài mới:

Tieát

(6)

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1

 GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng este hố axit axetic với ancon etylic isoamylic  GV cho HS biết sản phẩm tạo thành sau phản ứng thuộc loại hợp chất este ? Vậy este ?

Hoặc:

 GV yêu cầu HS so sánh CTCT chất sau đây, từ rút nhận xét cấu tạo phân tử este

CH3 C O

OH CH3 C

O

O CH2 CH3

axit axetic etyl axetat

 HS nghiên cứu SGK để biết cách phân loại este, vận dụng để phân biệt vài este no, đơn chức đơn giản

 GV giới thiệu cách gọi tên este, gọi este để minh hoạ, sau lấy tiếp thí dụ u cầu HS gọi tên

I – KHÁI NIỆM, DANH PHÁP

C2H5OH + CH3COOH H2SO4 đặc, t0CH3COOC2H5 + H2O etyl axetat

CH3COOH + HO [CH2]2 CH CH3

CH3 CH3COO [CH3]2 CH

CH3

CH3 + H2O H2SO4 đặc, t0

isoamyl axetat

Tổng quát:

RCOOH + R'OH H2SO4 đặc, t RCOOR' + H2O

0

 Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR’ este.

CTCT este đơn chức: RCOOR’ R: gốc hiđrocacbon axit H R’: gốc hiđrocacbon ancol (R # H)

CTCT chung este no đơn chức: - CnH2n+1COOCmH2m+1 (n ≥ 0, m ≥ 1) - CxH2xO2 (x ≥ 2)

Tên gọi: Tên gốc hiđrocacbon ancol + tên gốc axit

- Tên gốc axit: Xuất phát từ tên axit tương ứng, thay đuôi ic→at

Thí dụ:

CH3COOCH2CH2CH3: propyl axetat HCOOCH3: metyl fomat

 HS nghiên cứu SGK để biết vài tính chất vật lí este

 GV ?: Vì este lại có nhiệt độ sôi thấp hẳn với axit đồng phân ancol có khối lượng mol phân tử có số nguyên tử cacbon ?

 GV dẫn dắt HS trả lời dựa vào kiến thức liên kết hiđro

 GV cho HS ngửi mùi số este (etyl axetat, isoamyl axeta), yêu cầu HS nhận xét mùi este

 GV giới thiệu thêm số tính chất vật lí khác este ?

II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Các este chất lỏng chất rắn điều kiện thường, không tan nước - Có nhiệt độ sơi thấp hẳn so với axit đồng phân ancol có khối lượng mol phân tử có số ngun tử cacbon

Thí dụ:

CH3CH2CH2C OOH

(M = 88) s t

=163,50C Tan nhiều nước

CH3[CH2]3CH 2OH

(M = 88), s t =

1320C

Tan nước

CH3COOC2H5 (M = 88),

s t = 770C

Không tan nước Nguyên nhân: Do phân tử este không tạo liên kết hiđro với liên kết hiđro giữa phân tử este với nước kém.

(7)

 GV yêu cầu HS nhận xét phản ứng este hoá thí dụ ? Phản ứng este hố có đặc điểm ?

 GV đặt vấn đề: Trong điều kiện phản ứng este hố phần este tạo thành bị thuỷ phân

 GV u cầu HS viết phương trình hố học phản ứng thuỷ phân este môi trường axit  GV hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng thuỷ phân este mơi trường kiềm

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC

1 Thuỷ phân mơi trường axit

C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O H2SO4 đặc, t

0

* Đặc điểm phản ứng: Thuận nghịch xảy ra chậm.

2 Thuỷ phân mơi trường bazơ (Phản ứng xà phịng hoá)

CH3COOC2H5 + NaOH t0 CH3COONa + C2H5OH

* Đặc điểm phản ứng: Phản ứng xảy 1 chiều.

 GV ?: Em cho biết phương pháp chung để điều chế este ?

 GV giới thiệu phương pháp riêng để điều chế este ancol không bền

IV ĐIỀU CHẾ

1 Phương pháp chung: Bằng phản ứng este hoá axit cacboxylic ancol

RCOOH + R'OH H2SO4 đặc, t0RCOOR' + H2O

2 Phương pháp riêng: Điều chế este anol không bền phản ứng axit cacboxylic ancol tương ứng

CH3COOH + CH CH t0, xt CH3COOCH=CH2

 HS tìm hiểu SGK để biết số ứng dụng este

 GV ?: Những ứng dụng este dựa tính chất este ?

V ỨNG DỤNG

- Dùng làm dung môi để tách, chiết chất hữu (etyl axetat), pha sơn (butyl axetat),

- Một số polime este dùng để sản xuất chất dẻo poli(vinyl axetat), poli (metyl metacrylat), dùng làm keo dán - Một số este có mùi thơm, khơng độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm (benzyl fomat, etyl fomat, ), mĩ phẩm (linalyl axetat, geranyl axetat,…),…

V CỦNG CỐ: Bài tập trang (SGK) VI DẶN DÒ:

(8)

- HS biết: Lipit ? Các loại lipit Tính chất hố học chất béo - HS hiểu nguyên nhân tạo nên tính chất chất béo

Kĩ năng: Vận dụng mối quan hệ “cấu tạo – tính chất” viết PTHH minh hoạ tính chất este cho chất béo

Thái độ: Biết quý trọng sử dụng hợp lí nguồn chất béo tự nhiên. II CHUẨN BỊ:

- GV: Mỡ dầu ăn mỡ lợn, cốc, nước, etanol, để làm thí nghiệm xà phịng hố chất béo. - HS: Chuẩn bị tư liệu ứng dụng chất béo.

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.

Kiểm tra cũ: Ứng với CTPT C4H8O2 có đồng phân este ? Chọn CTCT este trình bày tính chất hố học chúng Minh hoạ phương trình phản ứng

Bài mới:

 HS nghiên cứu SGK để nắm khái niệm lipit  GV giới thiệu thành phần chất béo

 GV đặt vấn đề: Lipit este phức tạp Sau xét chất béo

I – KHAÙI NIEÄM

Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hồ tan nước tan nhiều trong dung môi hữu không cực.

Cấu tạo: Phần lớn lipit este phức tạp, bao gồm chất béo (triglixerit), sáp, steroit photpholipit,…

 HS nghiên cứu SGK để nắm khái niệm chất béo

 GV giới thiệu đặc điểm cấu tạo axit béo hay gặp, nhận xét điểm giống mặt cấu tạo axit béo

 GV giới thiệu CTCT chung axit béo, giải thích kí hiệu cơng thức

II – CHẤT BÉO 1 Khái niệm

Chất béo trieste glixerol với axit béo, gọi chung triglixerit triaxylglixerol.

Các axit béo hay gặp:

C17H35COOH hay CH3[CH2]16COOH: axit stearic C17H33COOH hay

cis-CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH: axit oleic C15H31COOH hay CH3[CH2]14COOH: axit panmitic

 Axit béo axit đơn chức có mạch cacbon dài, khơng phân nhánh, no khơng no

CTCT chung chất béo:

R1COO CH2

CH CH2 R2COO R3COO

R1, R2, R3 gốc hiđrocacbon axit béo, có thể giống khác

Tiết

(9)

 HS lấy số thí dụ CTCT trieste glixerol số axit béo mà GV gới thiệu

Thí dụ:

(C17H35COO)3C3H5: tristearoylglixerol (tristearin) (C17H33COO)3C3H5: trioleoylglixerol (triolein) (C15H31COO)3C3H5: tripanmitoylglixerol (tripanmitin)

 GV ?: Liên hệ thực tế, em cho biết điều kiện thường dầu, mỡ động thực vật tồn trạng thái ?

 GV lí giải cho HS biết chất béo tồn trạng thái lỏng, chất béo tồn trạng thái rắn

 GV ? Em cho biết dầu mỡ động thực vật có tan nước hay không ? Nặng hay nhẹ nước ? Để tẩy vết dầu mỡ động thực vật bám lên áo quần, ngồi xà phịng ta sử dụng chất để giặt rửa ?

2 Tính chất vật lí

Ở điều kiện thường: Là chất lỏng chất rắn

- R1, R2, R3: Chủ yếu gốc hiđrocacbon no chất béo chất rắn

- R1, R2, R3: Chủ yếu gốc hiđrocacbon không no chất béo chất lỏng

Khơng tan nước tan nhiều dung môi hữu không cực: benzen, clorofom,…

Nhẹ nước, không tan nước Hoạt động 3

 GV ?: Trên sở sở đặc điểm cấu tạo este, em cho biết este tham gia phản ứng hoá học ?

 HS viết PTHH thuỷ phân este môi trường axit phản ứng xà phịng hố

 GV biểu diễn thí nghiệm phản ứng thuỷ phân phản ứng xà phịng hố HS quan sát tượng

3 Tính chất hố học

a Phản ứng thuỷ phân

(CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3H2OH 3CH3[CH2]16COOH + C3H5(OH)3

+, t0

tristearin axit stearic glixerol

b Phản ứng xà phịng hố

(CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH t0 3CH3[CH2]16COONa + C3H5(OH)3

tristearin natri stearat glixerol

 GV ?: Đối với chất béo lỏng tham gia phản ứng cộng H2, ?

c Phản ứng cộng hiđro chất béo lỏng

(C17H33COO)3C3H5 + 3H2 (C17H35COO)3C3H5

(lỏng) (rắn)

Ni 175 - 1900C

 GV liên hệ đến việc sử dụng chất béo nấu ăn, sử dụng để nấu xà phịng Từ HS rút ứng dụng chất béo

4 Ứng dụng

- Thức ăn cho người, nguồn dinh dưỡng quan trọng cung cấp phần lớn lượng cho thể hoạt động

- Là nguyên liệu để tổng hợp số chất khác cần thiết cho thể Bảo đảm vận chuyển hấp thụ chất hồ tan chất béo

- Trong cơng nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để sản xuất xà phòng glixerol Sản xuất số thực phẩm khác mì sợi, đồ hộp,… V CỦNG CỐ

Chất béo ? Dầu ăn mỡ động vật có điểm khác cấu tạo tính chất vật lí ? Cho thí dụ minh hoạ

Phát biểu sau không ? A Chất béo không tan nước.

B Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu cơ. C Dầu ăn mỡ bơi trơn có thành phần ngun tố

D Chất béo este glixerol axit cacboxylic mạch dài, không phân nhaùnh.

Trong thành phần loại sơn có trieste glixerol với axit linoleic C17H31COOH axit linolenic C17H29COOH Viết CTCT thu gọn trieste hai axit với glixerol

(10)

1 Bài tập nhà: → trang 11-12 (SGK).

2 Xem trước KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHỊNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP

- Biết khái niệm xà phòng, chất giặt rửa tổng hợp

- Hiểu nguyên nhân tạo nên đặc tính giặt rửa xà phịng chất giặt rửa tổng hợp Kĩ năng: Sử dụng hợp lí xà phịng chất giặt rửa tổng hợp.

Thái độ:

- Có ý thức sử dụng hợp lí có hiệu xà phòng chất giặt rửa tổng hợp. - Bảo vệ tài ngun mơi trường

12A3 12A4

Kiểm tra cũ:

3 Bài mới: Tiết

(11)

 HS nghiên cứu SGK để rút khái niệm xà phòng

 GV ?: Trên sở khái niệm xà phòng, em cho biết thành phần xà phịng ?

 GV giới thiệu thêm số thành phần khác xà phịng ?

I – XÀ PHÒNG 1 Khái niệm

Xà phịng thường dùng hỗn hợp muối natri muối kali axit béo, có thêm số chất phụ gia

Thành phần chủ yếu xà phòng thường: Là muối natri axit panmitic axit stearic Ngồi xà phịng cịn có chất độn (làm tăng độ cứng để đúc bánh), chất tẩy màu, chất diệt khuẩn chất tạo hương,…

 GV ?: Dựa vào khái niệm xà phòng, em cho biết để sản xuất xà phịng ta sử dụng phản ứng hoá học ?

 HS nghiên cứu SGK để biết giai đoạn quy trình nấu xà phòng

 GV cho HS biết mặt hạn chế q trình sản xuất xà phịng từ chất béo: khai thác dẫn đến cạn kiệt tài nguyên Từ giới thiệu cho HS biết phương pháp đại ngày dùng để sản xuất xà phòng từ ankan

2 Phương pháp sản xuất

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH t 3RCOONa + C3H5(OH)3

0

chất béo xà phòng

Xà phịng sản xuất theo sơ đồ sau:

Ankan axit cacboxylic muối natri axit cacboxylic

Thí dụ:

2CH3[CH2]14CH2CH2[CH2]14CH3O2, t0, xt 4CH3[CH2]14COOH 2CH3[CH2]14COOH + Na2CO3 2CH3[CH2]14COONa + CO2 + H2O

 GV đặt vấn đề: Xà phịng thơng thường nhiều tác dụng tẩy rửa nước cứng nên người ta dùng chất giặt rửa tổng hợp

 HS tìm hiểu SGK để biết khái niệm chất giặt rửa tổng hợp ưu điểm khác so với xà phịng

II – CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP 1 Khái niệm

Những hợp chất muối natri axit cacboxylic có tính giặt rửa xà phịng gọi chất giặt rửa tổng hợp

 HS nghiên cứu phương pháp sản xuất chất giặt

rửa tổng hợp từ nguyên liệu dầu mỏ 2 Phương pháp sản xuất Được tổng hợp từ chất lấy từ dầu mỏ

Dầu mỏ axit đexylbenzensunfonic natri đexylbenzensunfonat

C12H25-C6H4SO3H Na2CO3 C12H25-C6H4SO3Na axit ñoñexylbenzensunfonic natri ñoñexylbenzensunfonat

 GV treo mơ hình Sơ đồ q trình làm vết bẩn xà phịng giải thích cho HS rỏ tác dụng tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp

3 TÁC DỤNG TẨY RỬA CỦA XÀ PHỊNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP

(12)

- Các muối panmitat hay stearat kim loại hố trị II thường khó tan nước, khơng nên dùng xà phịng để giặt rửa nước cứng (nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+) Các muối axit đođexylbenzensunfonic lại tan nước cứng, chất giặt rửa có ưu điểm xà phịng giặt rửa nước cứng V CỦNG CỐ:

Xà phòng ?

Hãy điền chữ Đ (đúng) S (sai) vào ô trống phát biểu sau: a) Xà phòng sản phẩm phản ứng xà phịng hố. Đ b) Muối natri kali axit hữu thành phần xà phịng S c) Khi đun nóng chất béo với dung dịch NaOH KOH ta xà phòng

Đ d) Từ dầu mỏ sản xuất chất giặt rửa tổng hợp. Đ VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: → trang 15-16 (SGK). 2 Xem trước LUYỆN TẬP.

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Củng cố kiến thức este lipit Kĩ năng: Giải tập este.

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Các tập.

12A3 12A4

Kiểm tra cũ:

3 Bài mới: Tiết

(13)

Hoạt động 1 Bài 1: So sánh chất béo este về: Thành phần

nguyên tố, đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hố học

Chất béo Este

Thành phần nguyên tố Chứa C, H, O

Đặc điểm cấu tạo phân tử

Là hợp chất este

Trieste glixerol với axit béo Là este ancol axit Tính chất hố học - Phản ứng thuỷ phân môi

trường axit

- Phản ứng xà phịng hố

- Phản ứng thuỷ phân môi trường axit

- Phản ứng xà phịng hố Hoạt động 2

 GV hướng dẫn HS viết tất CTCT este  HS viết hướng dẫn GV

Bài 2: Khi đun hỗn hợp axit cacboxylic đơn chức với glixerol (xt H2SO4 đặc) thu trieste ? Viết CTCT chất

Giải Có thể thu trieste

RCOO RCOO CH2 CH CH2 R'COO RCOO R'COO CH2 CH CH2 RCOO R'COO R'COO CH2 CH CH2 RCOO R'COO RCOO CH2 CH CH2 R'COO RCOO RCOO CH2 CH CH2 RCOO R'COO R'COO CH2 CH CH2 R'COO

Hoạt động 3  GV ?:

- Em cho biết CTCT este đáp án có điểm giống ?

- Từ tỉ lệ số mol nC17H35COOH : nC15H31COOH = 2:1, em cho biết số lượng gốc stearat panmitat có este ?

 Một HS chọn đáp án, HS khác nhận xét kết làm

Bài 3: Khi thuỷ phân (xt axit) este thu được hỗn hợp axit stearic (C17H35COOH) axit panmitic (C15H31COOH) theo tỉ lệ mol 2:1 Este có CTCT sau ?

C17H35COO CH2 CH CH2

C17H35COO CH2 CH CH2 C17H35COO

C17H33COO CH2 CH CH2 C15H31COO

C17H35COO C15H31COO

CH2 CH CH2 C15H31COO C17H35COO

C17H35COO

C15H31COO C17H35COO

A B

C D

 GV ?: Trong số CTCT este no, đơn chức, mạch hở, theo em nên chọn công thức để giải toán ngắn gọn ?

 HS xác định Meste, sau dựa vào CTCT chung este để giải toán

 GV hướng dẫn HS xác định CTCT este HS

Bài 4: Làm bay 7,4g este A no, đơn chức, mạch hở thu thể tích thể tích 3,2g O2 (đo điều kiện t0, p) a) Xác định CTPT A.

b) Thực phản ứng xà phịng hố 7,4g A với dung dịch NaOH đến phản ứng hoàn toàn thu 6,8g muối Xác định CTCT tên gọi A

Giải a) CTPT A

nA = nO2 = 32

3,2= 0,1 (mol)  M A =

0,1 74 = 74

Đặt công thức A: CnH2nO2  14n + 32 = 74  n =

(14)

tự gọi tên este sau có CTCT b) CTCT tên A

Đặt công thức A: RCOOR’ (R: gốc hiđrocacbon no H; R’: gốc hiđrocacbon no)

RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH 0,1→ 0,1

 mRCOONa = (R + 67).0,1 = 6,8  R =  R laø H

CTCT A: HCOOC2H5: etyl fomat Hoạt động 5

 GV hướng dẫn HS giải toán

 HS giải toán sở hướng dẫn GV

Bài 5: Khi thuỷ phân a gam este X thu được 0,92g glixerol, 3,02g natri linoleat C17H31COONa m gam natri oleat C17H33COONa Tính giá trị a, m Viết CTCT X

Giải

nC3H5(OH)3 = 0,01 (mol); nC17H31COONa = 0,01 (mol)

 nC17H33COONa = 0,02 (mol)  m = 0,02.304 = 6,08g

X laø C17H31COO−C3H5(C17H33COO)2

nX = nC3H5(OH)3 = 0,01 (mol)  a = 0,01.882 = 8,82g

 HS xác định CTCT este dựa vào kiện: khối lượng este khối lượng ancol thu

 HS khaùc xác định tên gọi este

Bài 6: Thuỷ phân hoàn toàn 8,8g este đơn, mạch hở X với 100 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) thu 4,6g ancol Y Tên X A etyl fomat B etyl propionat C etyl axetat  D propyl axetat Hoạt động 7

 HS xác định nCO2 vaø nH2O

 Nhận xét số mol CO2 H2O thu  este no đơn chức

Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn 3,7g este đơn chức X thu 3,36 lít CO2 (đkc) 2,7g H2O CTPT X là:

A C2H4O2 B C3H6O2  C C4H8O2 D C5H8O2 Hoạt động 8

 GV ?: Với NaOH có phản ứng xảy ?

 HS xác định số mol etyl axetat, từ suy % khối lượng

Bài 8: 10,4g hỗn hợp X gồm axit axetic etyl axetat tác dụng vừa đủ với 150 g dung dịch NaOH 4% % khối lượng etyl axetat hỗn hợp

A 22% B 42,3% C. 57,7%

D 88% V CỦNG CỐ: Trong tiết luyện tập

(15)

CHƯƠNG 2: CACBOHIĐRAT

MỞ ĐẦU

I – KHÁI NIỆM: Cacbohiđrat hợp chất hữu tạp chứa thường có cơng thức chung Cn(H2O)m

Thí dụ:

Tinh bột: (C6H10O5)n hay [C6(H2O)5]n hay C6n(H2O)5n Glucozơ: C6H12O6 hay C6(H2O)6

II – PHÂN LOẠI

Monosaccarit: Là nhóm cacbohiđrat đơn chức giản nhất, khơng thể thuỷ phân Thí dụ: Glucozơ, fructozơ.

Đisaccarit: Là nhóm cacbohiđrat mà thuỷ phân phân tử sinh hai phân tử monosaccarit Thí dụ: Saccarozơ, mantozơ.

Polisaccarit: Là nhóm cacbohiđrat phức tạp, thuỷ phân đến phân tử sinh nhiều phân tử monosaccarit

Thí dụ: Tinh bột, xenlulzơ

I MỤC TIÊU: Kiến thức:  HS biết:

- Cấu trúc dạng mạch hở glucozơ

- Tính chất nhóm chức glucozơ để giải thích tượng hố học  HS hiểu phương pháp điều chế, ứng dụng glucozơ fructozơ Kĩ năng:

- Khai thác mối quan hệ cấu trúc phân tử tính chất hố học. - Rèn luyện kĩ quan sát, phân tích kết thí nghiệm - Giải bì tập có liên quan đến hợp chất glucozơ fructozơ

Thái độ: Vai trò quan trọng glucozơ fructozơ đời sống sản xuất, từ tạo hứng thú cho HS muốn nghiên cứu, tìm tịi hợp chất glucozơ, fructozơ

Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút nhỏ giọt, đèn cồn. Hoá chất: Glucozơ, dung dịch AgNO3, NH3, CuSO4, NaOH

Các mơ hình phân tử glucozơ, fructozơ, hình vẽ, tranh ảnh có liên quan đến học. III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + trực quan + hoạt động nhóm.

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp:

12A3 12A4

Tieát

(16)

 GV cho HS quan sát mẫu glucozơ Nhận xét trạng thái màu sắc ?

 HS tham khảo thêm SGK để biết số tính chất vật lí khác glucozơ trạng thái thiên nhiên glucozơ

I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

- Chất rắn, tinh thể khơng màu, dễ tan nước, có vị khơng đường mía - Có hầu hết phận thể thực vật hoa, lá, rễ,… chín (quả nho), máu người (0,1%)

 HS nghiên cứu SGK cho biết: Để xác định CTCT glucozơ, người ta vào kết thực nghiệm ?

 Từ kết thí nghiệm trên, HS rút đặc điểm cấu tạo glucozơ

 HS nên CTCT glucozơ: cách đánh số mạch cacbon

II – CẤU TẠO PHÂN TỬ CTPT: C6H12O6

- Glucozơ có phản ứng tráng bạc, bị oxi hố nước brom tạo thành axit gluconic → Phân tử glucozơ có nhóm -CHO

- Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 → dung dịch màu xanh lam → Phân tử glucozơ có nhiều nhóm -OH kề

- Glucozơ tạo este chứa gốc axit CH3COO → Phân tử glucozơ có nhóm –OH

- Khử hoàn toàn glucozơ thu hexan → Trong phân tử glucozơ có nguyên tử C có mạch C không phân nhánh

Kết luận: Glucozơ hợp chất tạp chứa, dạng mạch hở phân tử có cấu tạo anđehit đơn chức và ancol chức.

CTCT:

CH6 2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CH O5

Hay CH2OH[CHOH]4CHO Hoạt động 3

 GV ?: Từ đặc điểm cấu tạo glucozơ, em cho biết glucozơ tham gia phản ứng hoá học ?

 GV biểu diễn thí nghiệm dung dịch glucozơ + Cu(OH)2 Hs quan sát tượng, giải thích kết luận phản ứng glucozơ với Cu(OH)2  HS nghiên cứu SGK cho biét công thức este glucozơ mà phân tử cho chứa gốc axetat Từ CTCT rút kết luận glucozơ ?

III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1 Tính chất ancol đa chức

a) Tác dụng với Cu(OH)2 → dung dịch màu xanh

lam

b) Phản ứng tạo este

Glucozơ + (CH3CO)2O piriđin Este chứa gốc CH3COO

 GV biểu diễn thí nghiệm dung dịch glucozơ + dd AgNO3/NH3, với Cu(OH)2 đun nóng Hs quan sát tượng, giải thích viết PTHH phản ứng

 HS viết PTTT phản ứng khử glucozơ H2

2 Tính chất anđehit đơn chức

a) Oxi hoá glucozơ dung dịch AgNO3/NH3

CH2OH[CHOH]4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O t

0

CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2Ag + NH4NO3

amoni gluconat

b) Oxi hoá Cu(OH)2

CH2OH[CHOH]4CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH t

0

CH2OH[CHOH]4COONa + 2Cu2O(đỏ gạch) + 3H2O natri gluconat

c) Khử glucozơ hiđro

CH2OH[CHOH]4CHO + H2 Ni, t0 CH2OH[CHOH]4CH2OH

(17)

 GV giới thiệu phản ứng lên men 3 Phản ứng lên men

C6H12O6 enzim 2C2H5OH + 2CO2

30-350C

 HS nghiên cứu SGK cho biết phương pháp điều chế glucozơ cơng nghiệp

IV – ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG 1 Điều chế

Thuỷ phân tinh bột nhờ xúc tác axit HCl loãng enzim

Thuỷ phân xenlulozơ (vỏ bào, mùn cưa) nhờ xúc tác axit HCl đặc

 HS nghiên cứu SGK đ biết ứng dụng

của glucozơ 2 Ứng dụng: Dùng làm thuốc tăng lực, tráng gương ruột phích, sản phẩm trung gian đ sản xuất etanol từ nguyên liệu có chứa tinh bột xenlulozơ

 HS nghiên cứu SGK cho biết: CTCT fructozơ đặc điển cấu tạo

 HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất lí học, hố học đặc trưng fructozơ  GV yêu cầu HS giải thích nguyên nhân fructozơ tham gia phản ứng oxi hoá bới dd AgNO3/NH3, khơng có nhóm chức anđehit

CHO OH H

H HO

OH H

CH2OH

CH

C OH

H HO

OH H

CH2OH

C O H HO

OH H

CH2OH

OH

OH- OH

-glucozô enđiol fructozơ

V – ĐỒNG PHÂN CỦA GLUCOZƠ – FRUCTOZƠ

CTCT dạng mạch hở

CH6 2OH CHOH CHOH CHOH CO5 CH1 2OH

Hay CH2OH[CHOH]3COCH2OH

Là chất kết tinh, không màu, dễ tan nước, có vị đường mía, có nhiều dứa, xồi, Đặc biệt mật ong có tới 40% fructozơ

Tính chất hố học:

- Tính chất ancol đa chức: Tương tự glucozơ - Phản ứng cộng H2

CH2OH[CHOH]3COCH2OH + H2 Ni, t

CH2OH[CHOH]4CH2OH

sobitol

Trong môi trường bazơ fructozơ bị oxi hố dung dịch AgNO3/NH3 mơi trường bazơ fructozơ chuyển thành glucozơ

Fructozô OH- Glucozô

V CỦNG CỐ:

Phát biểu sau không ?

A Glucozơ fructozơ đồng phân cấu tạo nhau.

B Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng tráng bạc.

C Trong dung dịch, glucozơ tồn dạng mạch vòng ưu tiên dạng mạch hở. D Metyl α-glicozit chuyển sang dạng mạch hở.

a) Hãy cho biết công thức dạng mạch hở glucozơ nhận xét nhóm chức (tên nhóm chức, số lượng , bậc có) Những thí nghiệm chứng minh glucozơ tồn dạng mạch vịng ? b) Hãy cho biết cơng thức dạng mạch vòng glucozơ nhận xét nhóm chức (tên, số lượng, bậc vị trí tương đối khơng gian) Những thí nghiệm chứng minh glucozơ tồn dạng mạch vòng ?

c) Trong dung dịch, glucozơ tồn dạng (viết công thức gọi tên) ? VI DẶN DÒ

(18)

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Giúp HS biết cấu tạo tính chất điển hình saccarozơ, tinh bột xenlulozơ. Kĩ năng:

- So sánh nhận dạng saccarozơ, tinh bột xenlulozơ.

- Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học hợp chất - Giải tập saccarozơ, tinh bột xenlulozơ

Thái độ: HS nhận thức tầm quan trọng saccarozơ, tinh bột xenlulozơ sống. II CHUẨN BỊ:

Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt.

Hố chất: Dung dịch I2, mẫu saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Các sơ đồ, hình vẻ, tranh ảnh có liên quan đến nội dung học. III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

12A3 12A4

Kiểm tra cũ: Trình bày đặc điểm cấu tạo dạng mạch hở glucozơ Viết PTHH minh hoạï cho các đặc điểm cấu tạo

Bài mới:

 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí, trạnh thái thiên nhiên saccarozơ

I – SACCAROZÔ

Saccarozơ loại đường phổ biến nhất, có nhiều lồi thực vật, có nhiều mía, củ cải đường, hoa nốt

1 Tính chất vật lí

- Chất rắn, kết tinh, khơng màu, khơng mùi, có vị ngọt, nóng chảy 1850C.

- Tan tốt nước, độ tan tăng nhanh theo nhiệt độ

 HS nghiên cứu SGK vàcho biết để xác định CTCT saccarozơ, người ta vào kết thí nghiệm ?

 HS nghiên cứu SGK cho biết CTCT

2 Công thức cấu tạo

- Saccarozơ khơng có phản ứng tráng bạc, khơng làm màu nước Br2  phân tử saccarozơ khơng có nhóm –CHO

- Đun nóng dd saccarozơ với H2SO4 lỗng thu dd có phản ứng tráng bạc (dd có chứa glucozơ fructozơ)

Kết luận: Saccarozơ đisaccarit cấu tạo từ gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi

Tieát

(19)

saccarozơ, phân tích rút đặc điểm cấu tạo

O H

OH

H H OH H OH CH2OH

H

O

CH2OH

H CH2OH

OH H

H OH

O

6

3

5

2

6 Gốc Đ-glucozơ Gốc Ê-fructozơ  Trong phađn tử saccarozơ khođng có nhóm anđehit, chư có nhóm OH ancol

 HS nghiên cứu SGK vàcho biết tượng phản ứng cho dung dịch saccarozơ tác dụng với Cu(OH)2 Giải thích tượng

a Phản ứng với Cu(OH)2

Dung dịch saccarozơ + Cu(OH)2 → dung dịch đồng saccarat màu xanh lam

 HS nghiên cứu SGK viết PTHH phản ứng thuỷ phân dung dịch saccarozơ điều kiện phản ứng

b Phản ứng thuỷ phân

C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6

glucozô fructozô H+, t0

 HS xem SGK nghiên cứu cơng đoạn q trình sản xuất đường saccarozơ

4 Sản xuất ứng dụng

a Sản xuất saccarozơ

Sản xuất từ mía, củ cải đường hoa nốt

Quy trình sản xuất đường saccarozơ từ mía

Cây mía

Ép (hoặc ngâm, chiết) Nước mía (12-15% đường)

(2) + Vôi sữa, lọc bỏ tạp chất Dung dịch đường có canxi saccarat

(3) + CO2, lọc bỏ CO2 Dung dịch đường (có màu)

(4) + SO2 (tẩy màu) Dung dịch đường (không màu)

(5) Cô đặc để kết tinh, lọc

Đường kính Nước rỉ đường (1)

 HS tìm hiểu SGK cho biết ứng dụng saccarozơ

b Ứng dụng

- Là thực phẩm quan trọng cho người

- Trong công nghiệp thực phẩm, saccarozơ nguyên liệu để sản xuất bánh kẹo, nước gải khát, đồ hộp

- Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ nguyên liệu dùng để pha thuốc Saccarozơ nguyên liệu để thuỷ phân thành glucozơ fructozơ dùng kĩ thuật tráng gương, tráng ruột phích

V CỦNG CỐ:

Đặc điểm cấu tạo saccarozơ ? Tính chất hố học saccarozơ ? VI DẶN DÒ:

(20)

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Giúp HS biết cấu tạo tính chất điển hình saccarozơ, tinh bột xenlulozơ. Kĩ năng:

- So saùnh nhận dạng saccarozơ, tinh bột xenlulozơ.

- Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hố học hợp chất - Giải tập saccarozơ, tinh bột xenlulozơ

12A3 12A4

Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hố học saccarozơ Viết PTHH phản ứng. Bài mới:

 GV cho HS quan sát mẫu tinh boät

 HS quan sát, liên hệ thực tế, nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí tinh bột

II – TINH BOÄT

1 Tính chất vật lí: Chất rắn, dạng bột, vơ định hình, màu trắng, khơng tan nước lanh Trong nước nóng, hạt tinh bột ngậm nước trương phồng lên tạo thành dung dịch keo, gọi hồ tinh bột

 HS nghiên cứu SGK cho biết cấu trúc phân tử tinh bột

2 Cấu tạo phân tử

Thuộc loại polisaccarit, phân tử gồm nhiều mắt xích C6H10O5 liên kết với

CTPT : (C6H10O5)n

Các mắt xích liên kết với tạo thành dạng:

- Amilozơ: Gồm gốc α-glucozơ liên kết với tạo thành mạch dài, xoắn lại có phân tử khối lớn (~200.000)

- Amilopectin: Gồm gốc α-glucozơ liên kết với tạo thành mạng không gian phân nhánh

Tinh bột tạo thành xanh nhờ quá trình quang hợp.

Tieát

(21)

CO2 H2O, as C6H12O6 (C6H10O5)n diệp lục glucozơ tinh bột

 HS nghiên cứu SGK cho biết điều kiện xảy phản ứng thuỷ phân tinh bột Viết PTHH phản ứng

(C6H10O5)n + nH2O H+, t0 nC6H12O6

 GV biểu diễn thí nghiệm hồ tinh bột + dung dịch I2

 HS quan sát tượng, nhận xét

 GV giải thích thêm tạo thành hợp chất a\màu xanh

b Phản ứng màu với iot

Hồ tinh bột + dd I2 → hợp chất màu xanh → nhận biết hồ tinh bột

Giải thích: Do cấu tạo dạng xoắn, có lỗ rỗng, tinh bột hấp thụ iot cho màu xanh lục

 HS nghiên cứu SGK để biết ứng dụng tinh bột chuyển hoá tinh bột thể người

4 Ứng dụng

- Là chất dinh dưỡng cho người số động vật

- Trong công nghiệp, tinh bột dùng để sản xuất bánh kẹo hồ dán

- Trong thể người, tinh bột bị thuỷ phân thành glucozơ nhờ enzim nước bọt ruột non Phần lớn glucozơ hấp thụ trực tiếp qua thành ruột vào máu nuôi thể ; phần dư chuyển gan Ở gan, glucozơ tổng hợp lai nhờ enzim thành glicogen dự trữ cho thể

V CỦNG CỐ:

Miếng chuối xanh tác dụng với dung dịch I2 cho màu xanh Nước ép chuối chín cho phản ứng tráng bạc Hãy giải thích tượng nói ?

Viết PTHH phản ứng thực dãy chuyển hố sau :

Khí cacbonic → Tinh bột → Glucozơ → Ancol etylic Gọi tên phản ứng

VI DẶN DÒ

Bài tập nhà: Các tập SGK có liên quan đến phần tinh bột. Xem trước phần XENLULOZO

Ngaøy dạy: ………

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Giúp HS biết cấu tạo tính chất điển hình saccarozơ, tinh bột xenlulozơ. Tiết

(22)

Kó năng:

- So sánh nhận dạng saccarozơ, tinh bột xenlulozơ.

- Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học hợp chất - Giải tập saccarozơ, tinh bột xenlulozơ

12A3 12A4

Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hố học saccarozơ Viết PTHH phản ứng. Bài mới:

 GV cho HS quan sát mẫu nõn  HS quan sát + nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên xenlulozơ

III – XENLULOZƠ

1 Tính chất vật lí, trạng thái thiên nhiên - Xenlulozơ chất rắn dạng sợi, màu trắng, không mùi vị Không tan nước nhiều dung môi hữu etanol, ete, benzen, tan nước Svayde dung dịch

Cu(OH)2/dd NH3

- Là thành phần tạo nên màng tế bào thực vật, tạo nên khung cối

 HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử xenlulozơ ?

 GV ?: Giữa tinh bột xenlulozơ có điểm giống khác mặt cấu tạo ?

- Là polisaccarit, phân tử gồm nhiều gốc β-glucozơ liên kết với tạo thành mạch dài, có khối lượng phân tử lớn (2.000.000) Nhiều mạch xenlulozơ ghép lại với thành sợi xenlulozơ

- Xenlulozơ có cấu tạo mạch không phân nhánh, gốc C6H10O5 có nhoùm OH C6H10O5)n hay [C6H7O2(OH)3]n

 HS nghiên cứu SGK cho biết điều kiện phản ứng thuỷ phân xenlulozơ viết PTHH phản ứng

(C6H10O5)n + nH2O H nC6H12O6

+, t0

 GV cho HS biết nhóm OH phân tử xenlulozơ có khả tham gia phản ứng với axit HNO3 có H2SO4 đặc làm xúc tác tương tự ancol đa chức

 HS tham khảo SGK viết PTHH phản ứng

b Phản ứng với axit nitric

[C6H7O2(OH)3] + 3HNO3 [C6H7O2(ONO2)3]n + 3H2O

H2SO4 đặc

t0

 GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng xenlulozơ

 GV liên hệ đến kiện lịch sử như:

4 Ứng dụng

(23)

chiến thắng Bạch Đằng,… xây dựng, làm đồ gỗ,…) chế biến thành giấy

- Xenlulozơ nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo tơ visco, tơ axetat, chế tạo thuốc súng khơng khói chế tạo phim ảnh

V CỦNG CỐ

So sánh giống vàkhác CTPT xenlulozơ tinh bột.

Khối lượng phân tử trung bình xenlulozơ sợi bơng 1.750.000 xenlulozơ sợi gai 5.900.000 Tính số gốc glucozơ (C6H10O5) loại xenlulozơ nêu

VI DẶN DÒ

Bài tập nhà: Các câu hỏi tập có liên quan đến xenlulozơ SGK.

Xem trước nội dung phần KIẾN THỨC CẦN NHỚ trongbài LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA CACBOHIĐRAT ghi vào tập theo bảng sau:

Hợp chất cacbohiđrat

Monosaccarit Đisaccarit Polisaccarit

Glucozơ Fructozơ Saccarozơ Tinhbột Xenlulozơ

CTPT

Đặc điểm cấu tạo Tính chất hố học

- Cấu tạo loại cacbohiđrat điển hình

- Các tính chất hố học đặc trưng loại cacbohiđrat mốt quan hệ loại hợp chất Kĩ năng:

- Rèn luyện cho HS phương pháp tư trừu tượng, từ cấu tạo phức tạp loại cacbohiđrat, đặc biệt nhóm chức suy tính chất hố học thơng qua giải tập luyện tập

- Giải tập hoá học hợp chất cacbohiđrat Thái độ:

- HS chuẩn bị bảng tổng kết hợp chất cacbohiđrat theo mẫu cho sẵn. - Một số tập hoá học SGK

12A3 12A4

Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. Tiết

(24)

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC

 GV ? Các chất glucozơ, saccarozơ anđehit axetic có điểm giống khác mặt cấu tao ?

 HS phân biệt dung dịch dựa vào phản ứng hoá học đặc trưng chất

Bài 1: Để phân biệt dung dịch glucozơ, saccarozơ anđehit axetic dùng dãy chất sau làm thuốc thử ?

A Cu(OH)2 & AgNO3/NH3 B Nước Br2 & NaOH

C HNO3 & AgNO3/NH3 D AgNO3/NH3 & NaOH

 HS dựa vào tỉ lệ mol CO2 H2O biết chất X lên men rượu → Đáp án B

Bài 2: Khi đốt cháy hợp chất hữu thu hỗn hợp khí CO2 nước có tỉ lệ mol 1:1 Chất lên men rượu Chất chất số chất sau ?

A Axit axetic B Glucozô 

C Saccarozô D Fructozô

 HS dựa vào tính chất riêng đặc trưng chấ để phân biệt dung dịch riêng biệt

 GV hướng dẫn HS giải HS không tự giải

Bài 3: Trình bày phương pháp hố học để phân biệt dung dịch riêng biệt nhóm chất sau đây:

a) Glucozơ, glixerol, anđehit axetic b) Glucozô, saccarozô, glixerol

c) Saccarozơ, anđehit axetic, hồ tinh bột Hoạt động 4

 HS viết PTHH phản ứng thuỷ phân tinh bột vằcn vào hiệu suất phản ứng để tính khối lượng glucozơ thu

Bài 4: Từ tinh bột chứa 20% tạp chất trơ có thể sản xuất kg glucozơ, hiệu suất trình sản xuất 75%

Đáp án 666,67kg Hoạt động 5

 HS tính khối lượng tinh bột xenlulozơ  Viết PTHH thuỷ phân hợp chất, từ phương trình phản ứng tính khối lượng chất có liên quan

Bài 5: Tính khối lượng glucozơ thu thuỷ phân:

a) kg bột gạo có chứa 80% tinh bột.

b) kg mùn cưa có chứa 50% xenlulozơ, cịn lại tạp chất trơ

c) kg saccarozô.

Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Đáp số

a) 0,8889 kg b) 0,556 kg c) 0,5263kg Hoạt động 6

 Câu a HS tự giải sở toán xác định CTPT hợp chất hữu

 Câu b HS viết PTHH phản ứng tính khối lượng Ag thu dựa vào phương trình phản ứng

Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn 16,2g cacbohiđrat thu 13,44 lít CO2 (đkc) 9g H2O

a) Xác định CTĐGN X X thuộc loại cacbohiđrat học

b) Đun 16,2g X dung dịch axit thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với lượng dư dd AgNO3/NH3 thu gam Ag ? Giả sử hiệu suất trình 80%

Đáp án

a) CTĐGN C6H10O5 → CTPT laø (C6H10O5)n, X laø polisaccarit

b) mAg = 17,28g V CỦNG CỐ

(25)

A cacbohiñrat B gluxit C polisaccarit D ñisaccarit

Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81% Tồn lượng khí CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 75g kết tủa Giá trị m là:

A 75 B 65 C 8 D 55

Xenlulozơ trinitrat điều chế xenlulozơ axit HNO3 đặc có xúc tác H2SO4 đặc, nóng Để có 29,7kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit HNO3 (hiệu suất phản ứng 90%) Giá trị m là:

A 30 B 21 C 42 D 10

Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Tinh bột → X → Y → Axit axetic X, Y là:

A glucozô, ancol etylic  B mantozô, glucozô

C glucozô, etyl axetat D ancol etylic, anñehit axetic

Chất lỏng hoà tan xenlulozơ là

A benzen B ete C etanol D nước Svayde

VI DAËN DOØ

1 Bài tập nhà: Các câu hỏi tập có liên quan đến xenlulozơ SGK.

2 Xem trước nội dung thực hành: ĐIỀU CHẾ, TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA ESTE VÀ GLUXIT

Ngaøy daïy: ………

- Củng cố kiến thức quan trọng este, gluxit phản ứng xà phịng hóa, phản ứng với dung dịch Cu(OH)2 glucozơ, phản ứng với dung dịch I2 tinh bột, khái niệm phản ứng điều chế este, xà phòng

- Tiến hành số thí nghiệm:

+ Điều chế etyl axetat + Phản ứng xà phịng hố chất béo

+ Phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 + Phản ứng màu hồ tinh bột với dung dịch iot

Kó năng:

- Rèn luyện kĩ thực phản ứng hoá học hữu như: vừa đun nóng hỗn hợp liên tục, vừa khuấy hỗn hợp, làm lạnh sản phẩm phản ứng,…

- Rèn luyện kĩ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, kĩ thực quan sát tượng thí nghiệm xảy

Thái độ: II CHUẨN BỊ:

Dụng cụ: Ống nghiệm, bát sứ nhỏ, đũa thuỷ tinh, ống thuỷ tinh, nút cao su, giá thí nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn, kiềng sắt

Hoá chất: C2H5OH, CH3COOH nguyên chất; dung dịch: NaOH 4%, CuSO4 5%; glucozơ 1%; NaCl bão hoà; mỡ dầu thực vật; nước đá

Tieát

(26)

III PHƯƠNG PHÁP: Các nhóm HS tiến hành thí nghiệm viết tường trình theo mẫu. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

12A3 12A4

 GV nêu mục tiêu, yêu cầu, nhấn mạnh điểm cần ý tiết thực hành

 GV hướng dẫn HS lắp ráp thiết bị điều chế etyl axetat, thao tác dùng đũa thuỷ tinh khuấy thí nghiệm phản ứng xà phịng hố Hoạt động 2

 HS tiến hành thí nghiệm hướng dẫn SGK

 GV hướng dẫn HS quan sát tượng xảy q trình thí nghiệm HS quan sát mùi tính tan este điều chế

Thí nghiệm 1: Điều chế etyl axetat

 GV hướng dẫn HS quan sát lớp chất rắn, trắng nhẹ bề mặt bát sứ, muối natri axit béo

 Cần lưu ý phài dùng đũa thuỷ tinh khuấy hỗn hợp bát sứ có thêm vài giọt nước để hỗn hợp khơng cạn

Thí nghiệm 2: Phản ứng xà phịng hố.

 GV hướng dẫn HS quan sát thấy màu dung dịch chuyển thành màu xanh thẫm, suốt Sau dùng cặp gỗ cặp ống nghiệm, đun nóng nhẹ, dung dịch chuyển sang màu đỏ gạch Cu2O

Thí nghiệm 3: Phản ứng glucozơ với Cu(OH)2

Thí nghiệm 4: Phản ứng tinh bột với iot

- GV nhận xét, đánh giá buổi thực hành

- HS thu dọn dụng cụ, hố chất, vệ sinh phịng thí nghiệm, lớp học, viết tường trình

V CỦNG CỐ: Không Mẫu báo cáo thí nghiệm:

Họ tên học sinh: Tên thực hành:

TT TÊN TN CÁCH TIẾN HÀNH

TN

(27)

1

VI DẶN DÒ: Tiết sau kiểm tra viết tiết.

CHƯƠNG 3: AMIN, AMINOAXIT VAØ PROTEIN

- HS biết: Định nghĩa, phân loại gọi tên amin - HS hiểu: Các tính chất điển hình amin Kĩ năng:

- Nhận dạng hợp chất amin - Viết xác PTHH amin

- Quan sát, phân tích thí nghiệm chứng minh amin

Thái độ: Thấy tầm quan trọng hợp chất amin đời sống sản xuất, với hiểu biết cấu tạo, tính chất hố học hợp chất amin

- Dụng cụ: Ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt, kẹp thí nghiệm. - Hố chất : metylamin, quỳ tím, anilin, nước brom

- Hình vẽ tranh ảnh liên quan đến học

12A3 12A4

 GV lấy thí dụ CTCT amoniac số amin bên yêu cầu HS so sánh CTCT amoniac với amin

 HS nghiên cứu SGK nêu định nghĩa amin sở so sánh cấu tạo NH3 amin

 GV giới thiệu cách tính bậc amin yêu cầu HS xác định bậc amin

I – KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI VAØ DANH PHÁP 1 Khái niệm, phân loại

a Khái niệm: Khi thay nguyên tử H phân tử NH3 gốc hiđrocacbon ta thu hợp chất amin

Thí dụ

NH3 CH3NH2 C6H5-NH2 CH3-NH-CH3 NH2 amoniac metylamin phenylamin ñimetylamin xiclohexylamin

B I B I B II B I

Bậc amin: Bằng số nguyên tử hiđro phân tử NH3 bị thay gốc hiđrocacbon Tiết

(28)

 HS nghiên cứu SGK để biết loại đồng phân amin

 GV lấy số thí dụ bên yêu cầu HS xác định loại đồng phân amin

 HS nghiên cứu SGK để biết cách phân loại amin thông dụng

 HS nghiên cứu SGK để biết cách gọi tên amin

 HS vận dụng gọi tên amin bên

Amin thường có đồng phân mạch cacbon, vị trí nhóm chức bậc amin.

Thí dụ:

CH3 CH2 CH2 CH2 NH2

CH3 CH

CH3

CH2 NH2 Đồng phân mạch cacbon

CH3 CH2 CH2 NH2

CH3 CH

NH2

CH3 Đồng phân vị trí nhóm chức

CH3 CH2 NH2

CH3 NH CH3 Đồng phân bậc amin

b Phân loại

Theo gốc hiđrocacbon: Amin béo CH3NH2, C2H5NH2,…, amin thơm C6H5NH2, CH3C6H4NH2, …

Theo bậc amin: Amin bậc I, amin bậc II, amin baäc

2 Danh pháp: Gọi tên theo tên gốc chức (tên gốc hiđrocacbon + amin) tên thay

Thí dụ: SGK

CTCT Tên gốc –

chức

Tên thay thế

CH3NH2 metylamin metanamin

CH3CH2 NH2 etylamin etanmin

CH3NHCH3 ñimetylamin N-metylmetanmin CH3CH2CH2

NH2

propylamin propan-1-amin (CH3)3N trimetylamin

N,N-ñimetylmetanmin CH3[CH2]3

NH2

butylamin butan-1-amin C2H5NHC2H5 ñietylamin N-etyletanmin C6H5NH2 phenylamin Benzenamin H2N[CH2]6NH

2

hexametylenñi

amin Hexan-1,6-đimin

 HS nghiên cứu SGK vàcho biết tính chất vật lí amin

 GV lưu ý HS amin độc, thí dụ nicotin có thành phần thuốc

II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Metylamin, đimetylamin, trimetylamin, etylamin chất khí, mùi khai, khó chịu, tan nhiều nước Các amin có phân tử khối cao những chất lỏng rắn, độ tan nước giảm dần theo chiều tăng phân tử khối.

- Anilin chất lỏng, không màu, tan nước nặng nước

- Các amin độc V CỦNG CỐ:

Khái niệm amin Bậc amin Tên gọi amin.

Viết tất đồng phân amin có CTPT C4H11N Gọi tên VI DẶN DÒ

(29)

Xem trước phần lại AMIN

- HS biết: Định nghĩa, phân loại gọi tên amin - HS hiểu: Các tính chất điển hình amin Kĩ năng:

- Nhận dạng hợp chất amin - Viết xác PTHH amin

- Quan sát, phân tích thí nghiệm chứng minh amin

Thái độ: Thấy tầm quan trọng hợp chất amin đời sống sản xuất, với hiểu biết cấu tạo, tính chất hố học hợp chất amin

- Dụng cụ: Ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt, kẹp thí nghiệm. - Hố chất : metylamin, quỳ tím, anilin, nước brom

- Hình vẽ tranh ảnh liên quan đến học

12A3 12A4

Kiểm tra cũ: Viết tất đồng phân amin C3H9N Chỉ rõ bậc amin gọi tên Bài mới:

 GV ? Phân tử amin amoniac có điểm giống mặt cấu tạo ?

 HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử amin

III – CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HỐ HỌC

- Tuỳ thuộc vào số liên kết nguyên tử N tạo với nguyên tử cacbon mà ta có amin bậc I, bậc II, bậc III

R-NH2 R NH R1 R N

R2R

1

Baäc I Baäc II Baäc III

- Phân tử amin có nguyên tử nitơ tương tự phân tử NH3 nên amin có tinh bazơ Ngồi amin cịn có tính chất gốc hiđrocacbon Hoạt động 2

 GV biểu diễn thí nghiệm sau để HS quan sát:

a Tính bazơ

Tác dụng với nước: Dung dịch amin mạch hở nước làm quỳ tím hố xanh, phenolphtalein Tiết

(30)

- Thí nghiệm 1: Cho mẫu giấy quỳ thấm nước lên miệng lọ đựng CH3NH2

- Đưa đầu đũa thuỷ tinh nhúng dung dịch HCl đặc lên miệng lọ đựng CH3NH2

 HS quan sát tượng xảy ra, giải thích  HS nghiên cứu SGK so sánh tính bazơ CH3NH2, NH3, C6H5NH2 Giải thích ngun nhân

hố hồng

CH3NH2 + H2O [CH3NH3]+ + OH

-Anilin amin thơm phản ứng với nước

Tác dụng với axit

C6H5NH2 + HCl → [C6H5NH3]+Cl− anilin phenylamoni clorua Nhận xét:

- Các amin tan nhiều nước metylamin, etylamin,…có khả làm xanh giấy quỳ tím làm hồng phenolphtalein, có tính bazơ mạnh amoniac nhờ ảnh hưởng nhóm ankyl

- Anilin có tính bazơ, dung dịch khơng làm xanh giấy quỳ tím, khơng làm hồng phenolphtalein tính bazơ yếu yếu amoniac Đó ảnh hưởng gốc phenyl (tương tự phenol)

Tính bazơ: CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2 Hoạt động 3

 GV biểu diễn thí nghiệm nhỏ vài giọt dung dịch Br2 bão hoà vào ống nghiệm đựng dung dịch anilin

 HS quan sát tượng xảy ra, giải thích nguyên nhân, viết PTHH phản ứng

b Phản ứng nhân thơm anilin

NH2 :

+ 3Br2

NH2 Br Br Br

+ 3HBr (2,4,6-tribromanilin)

H2O

 Nhận biết anilin V CỦNG CỐ:

Có hố chất sau đây: Etylamin, phenylamin amoniac Thứ tự tăng dần lực bazơ xếp theo dãy

A amoniac < etylamin < phenylamin B etylamin < amoniac < phenylamin C phenylamin < amoniac < etylamin D phenylamin < etylamin < amoniac Có thể nhận biết lọ đựng dung dịch CH3NH2 cách cách sau ?

A Nhận biết mùi.

B Thêm vài giọt dung dịch H2SO4 C Thêm vài giọt dung dịch Na2CO3

D Đưa đũa thuỷ tinh nhúng ddHCl đặc lên phía miệng lọ đựng dd CH3NH2 đặc Trình bày phương pháp hố học để tách riêng chất hỗn hợp sau đây:

a) Hỗn hợp khí: CH4 CH3NH2 b) Hỗn hợp lỏng: C6H6, C6H5OH C6H5NH2 VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: → trang 44 (SGK). 2 Xem trước AMINOAXIT

Tiết

(31)

- HS biết: Khái niệm amino axit

- HS hiểu: Những tính chất hố học điển hình amino axit Kĩ năng:

- Nhận dạng hợp chất amino axit. - Viết xác PTHH amino axit

Thái độ: Amino axit có tầm quan trọng việc tổng hợp protein, định sống, nắm được chất (định nghĩa, danh pháp tính chất đặc trưng nó) tạo hứng thú cho HS học

- Hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến học - Hệ thống câu hỏi học

12A3 12A4

Kiểm tra cũ: Cho chất sau: dd HCl, NaCl, quỳ tím, dd Br2 Chất phản ứng với anilin Viết PTHH phản ứng

Bài mới:

 GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa hợp chất amino axit Cho thí dụ

 GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết cách gọi tên amino axit Cho thí dụ

I – KHÁI NIỆM Khái niệm Thí dụ:

CH3 CH

NH2COOH H2N CH2[CH2]3 CHNH2COOH

alanin lysin

Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm cacboxyl (COOH).

CTTQ: (H2N)x−R−(COOH)y (x ≥ 1, y ≥ 1) Danh phaùp

- Xuất phát từ tên axit tương ứng (tên hệ thống, tên thường) có thêm tiếp đầu ngữ amino số chữ Hi Lạp (α, β…) vị trí nhóm NH2 mạch tên thay thế, tên bán hệ thống - Các α-amino axit có thiên nhiên thường gọi tên riêng

Tên gọi số amino axit (SGK)

 GV viết CTCT axit amino axetic yêu cầu HS nhận xét đặc điểm cấu tạo

 GV khắc sâu đặc điểm cấu tạo (1 nhóm COOH nhóm NH2), nhóm mang tính chất

II – CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HỐ HỌC

1 Cấu tạo phân tử: Tồn hai dạng: Phân tử ion lưỡng cực

(32)

khác nhau, chúng tác dụng với nhau, từ yêu cầu HS viết dạng ion lưỡng cực

 GV thông báo cho HS số tính chất vật lí đặc trưng amino axit

 Các amino axit hợp chất ion nên điều kiện thường chất rắn kết tinh, tương đối dễ tan nước có nhiệt độ nóng chảy cao (phân huỷ đun nóng)

 GV ? Từ đặc điểm cấu tạo amino axit, em cho biết amino axit thể tính chất ?

 GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng glyxin với dung dịch HCl, dung dịch NaOH

Các amino axit hợp chất lưỡng tính, tính chất riêng nhóm chức có phản ứng trùng ngưng.

a Tính chất lưỡng tính

HOOC-CH2-NH2 + HCl HOOC-CH2-NH3Cl

-+

H2N-CH2-COOH + NaOH H2N-CH2-COONa + H2O

 GV nêu vấn đề: Tuỳ thuộc vào số lượng nhóm COOH NH2 amino axit cho môi trường định

 GV biểu diễn thí nghiệm nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch glyxin, axit glutamic, lysin

 HS nhận xét tượng, viết phương trình điện li giải thích

b Tính axit – bazơ dung dòch amino axit

- Dung dịch glyxin khơng làm đổi màu quỳ tím

H2N CH2 COOH H3N-CH+ 2-COO

- Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím hố hồng

HOOC-CH2CH2CHCOOH

NH2

-OOC-CH

2CH2CHCOO

-NH3 +

- Dung dịch lysin làm quỳ tím hố xanh H2N[CH2]4CH

NH2COOH + H2O H3N[CH2]4+NHCH3COO + OH

- GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng este hoá glyxin với etanol (xt khí HCl)

c Phản ứng riêng nhóm –COOH: phản ứng este hố

H2N-CH2-COOH + C2H5OH HCl khí H2N-CH2-COOC2H5 + H2O

Thực este hình thành dạng muối H2N-CH2-COOC2H5 +HCl →

5 2

3N CH COOC H

H

Cl 

 GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết điều kiện để amino axit tham gia phản ứng trùng ngưng tạo polime loại poliamit

 GV yêu cầu HS nêu đặc điểm loại phản ứng Viết PTHH trùng ngưng ε-aminocaproic

d Phản ứng trùng ngưng

+ H NH [CH2]5CO OH + H NH [CH2]5CO OH H NH [CH+ 2]5CO OH + t

NH [CH2]5CO NH [CH2]5CO NH [CH2]5 CO + nH2O

nH2N-[CH2]5COOH t NH [CH2]5 CO + nH2O

0

( )n

hay

axit ε-aminocaproic policaproamit

 HS nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng aminoaxit

III – ỨNG DỤNG

- Các amino axit thiên nhiên (hầu hết α-amino axit) hợp chất sở để kiến tạo nên loại protein thể sống.

- Muối mononatri axit glutamic dùng làm gia vị thức ăn (mì hay bột ngọt), axit glutamic thuốc hỗ trợ thần kinh, methionin thuốc bổ gan - Các axit 6-aminohexanoic (ω-aminocaproic) 7-aminoheptanoic (ε-aminoenantoic) nguyên liệu để sản xuất tơ nilon nilon-6, nilon-7,… V CỦNG CỐ

Ứng với CTPT C4H9NO2 có amino axit đồng phân cấu tạo ?

A 3 B 4 C 5 D 6

Có chất hữu cơ: H2NCH2COOH, CH3CH2COOH CH3[CH2]3NH2

Để nhận dung dịch hợp chất trên, cần dùng thuốc thử sau ?

A NaOH B HCl C CH3OH/HCl D Quỳ tím

(33)

1 Bài tập nhà: → trang 48 (SGK). 2 Xem trước PEPTIT VAØ PROTEIN

I MỤC TIEÂU:

Kiến thức: HS biết:

- Peptit, protein, axit nucleic vai trị chúng thể sinh vật - Biết sơ lược cấu trúc tính chất protein

Kó năng:

- Nhận dạng mạch peptit

- Viết PTHH peptit protein

- Giái tập hoá học phần peptit protein

Thái độ: Có thể khám phá hợp chất cấu tạo nên thể sống giới xung quanh II CHUẨN BỊ:

- Hình vẽ, tranh ảnh có liên quan đến học - Hệ thống câu hỏi cho dạy

12A3 12A4

Kiểm tra cũ: Bài mới:

 HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa peptit

 GV yêu cầu HS liên kết peptit công thức sau:

NH CH R1

C O

N H

CH R2

C O

liên kết peptit

 GV ghi công thức amino axit yêu cầu HS nghiên cứu SGK để biết amino axit đầu

I – PEPTIT 1 Khái niệm

* Peptit hợp chất chứa từ đến 50 gốc α-amino axit liên kết với liên kết peptit

* Liên kết peptit liên kết -CO-NH- hai đơn vị Â-aminoaxit Nhóm hai đơn vị Â-aminoaxit gọi nhóm peptit

C O

NH

NH CH R1

C O

N H

CH R2

C O

liên kết peptit

* Phân tử peptit hợp thành từ gốc α-amino axit liên kết peptit theo trật tự định Amino axit đầu N cịn nhóm NH2, amino axit đầu C cịn nhóm COOH

Tieát

(34)

N đầu C

 GV yêu cầu HS cho biết cách phân loại peptit qua nghiên cứu SGK

Thí dụ: H2N CH2CO NH CH

CH3COOH đầu N

đầu C

* Những phân tử peptit chứa 2, 3, 4,…gốc α-amino axit gọi đi, tri, tetrapeptit Những phân tử peptit chứa nhiều gốc α-amino axit (trên 10) hợp thành gọi polipeptit.

* CTCT peptit biểu diễn cách ghép từ tên viết tắt gốc α-amino axit theo trật tự chúng

Thí dụ: Hai đipeptit từ alanin glyxin là: Ala-Gly Gly-Ala

2 Tính chất hoá học  HS nghiên cứu SGK viết PTHH thuỷ phân

mạch peptit gồm gốc α-amino axit

 HS nghiên cứu SGK cho biết tượng CuSO4 tác dụng với peptit mơi trường OH− Giải thích tượng.

GV nêu vấn đề: Đây thuốc thử dùng nhận peptit áp dụng tập nhận biết

H2N CH

R1 CO NH CHR2 CO NH CHR3 CO NH CHCOOH + (n - 1)HRn 2O H+ OH

-H2NCHCOOH

R1 +H2NCHCOOH +R2 H2NCHCOOH + +R3 H2NCHCOOHRn b Phản ứng màu biure

Trong môi trường kiềm, Cu(OH)2 tác dụng với peptit cho màu tím (màu hợp chất phức đồng với peptit có từ liên kết peptit trở lên)

 HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa protein

 GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK vàcho biết loại protein đặc điểm loại protein

II – PROTEIN

1 Khái niệm: Protein polipeptit cao phân tử có khối lượng phân tử từ vài chục nghìn đến vài triệu.

Phân loại:

* Protein đơn giản: Là loại protein mà thủy phân cho hỗn hợp α-amino axit

Thí dụ: anbumin lịng trắêng trứng, fibroin tơ tằm,…

* Protein phức tạp: Được tạo thành từ protein đơn giản cộng với thành phần “phi protein”.

Thí dụ: nucleoprotein chứa axit nucleic, lipoprotein chứa chất béo,…

 HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu trúc phân tử protein

Được tạo nên nhiều gốc α-amino axit nối với nhau liên kết peptit.

NH CH R1

C O NH CHR2

C O NH

CH

R3

C

O hay NH CHRi

C On (n ≥ 50) V CỦNG CỐ

Peptit ? Liên kết peptit ? Có liên kết peptit phân tử tripeptit ? Viết CTCT gọi tên tripeptit hình thành từ glyxin, alanin phenylalanin (C6H5CH2−CH(NH2)−COOH, viết tắt Phe)

Hợp chất sau thuộc loại đipeptit ?

A H2N−CH2−CONH−CH2CONH−CH2COOH B H2N−CH2CONH−CH(CH3)−COOH C H2N−CH2CH2−CONH−CH2CH2COOH D H2N−CH2CH2CONH−CH2COOH Thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch glucozơ, glixerol, etanol lòng trắng trứng ?

(35)

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhaø: → trang 55 (SGK).

2 Xem trước phần cịn lại bài PEPTIT VÀ PROTEIN

I MỤC TIÊU:

- Peptit, protein, axit nucleic vai trò chúng thể sinh vật - Biết sơ lược cấu trúc tính chất protein

Kó năng:

- Nhận dạng mạch peptit

- Viết PTHH peptit protein

- Giái tập hoá học phần peptit protein

- Hình vẽ, tranh ảnh có liên quan đến học - Hệ thống câu hỏi cho dạy

12A3 12A4

Kiểm tra cũ: Bài mới:

 GV biểu diễn thí nghiệm hồ tan đơng tụ lòng trắng trứng

 HS quan sát tượng, nhận xét

 GV tóm tắt lại số tính chất vật lí đặc trưng protein

3 Tính chất

a Tính chất vật lí:

- Nhiều protein hình cầu tan nước tạo thành dung dịch keo đông tụ lại đun nóng. Thí dụ: Hồ tan lịng trắng trứng vào nước, sau đun sơi, lịng trắng trứng đông tụ lại

- Sự đông tụ kết tủa protein xảy cho axit, bazơ số muối vào dung dịch protein

 HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất hố học đặc trưng protein

 GV biểu diễn thí nghiệm phản ứng màu biure HS quan sát tượng xảy ra, nhận xét

 GV ?: Vì protein có tính chất hố học tương tự peptit

b Tính chất hố học

- Bị thuỷ phân nhờ xt axit, bazơ enzim Protein → chuỗi polipeptit → α-amino axit - Có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 → màu tím

 HS nghiên cứu SGK để biết tầm quan

trọng protein 4 Vai trò protein sống Tiết

(36)

(SGK)

 HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa enzim

 GV yêu cầu HS cho biết: - Tên gọi enzim - Đặc điểm xúc tác enzim

- Những đặc điểm xúc tác enzim

III – KHÁI NIỆM VỀ ENZIM VÀ AXIT NUCLEIC

1 Enzim

a Khái niệm: Là chất hầu hết có chất

protein, có khả xúc tác cho q trình hố học, đặc biệt thể sinh vật

* Tên enzim: Xuất phát từ tên phản ứng hay chất phản ứng thêm aza.

Thí dụ: enzim amilazãt cho trình thuỷ phân tinh bột (amylum) thành matozơ

b Đặc điểm enzim

- Hoạt động xt enzim có tính chọn lọc cao: enzim xuc tác cho chuyển hoá định

- Tốc độ phản ứng nhờ xúc tác enzim lớn, thường lớn gấp từ 109 đến 1011 lần tốc độ cùng phản ứng nhờ xúc tác hoá học

 HS nghiên cứu SGK cho biết: - Định nghĩa chung axit nucleic - Những đặc điểm axit nucleic

 GV thông báo cho HS biết vai trò quan trọng axit nucleic hoạt động sống thể

2 Axit nucleic

a Khaùi niệm: Axit nucleic polieste axit

photphoric pentozơ (monosaccarit có 5C); pentozơ lại liên kết với bazơ nitơ (đó hợp chất dị vịng chứa nitơ kí hiệu A, C, G, T, U)

* Axit nucleic thường tông dạng kết hợp với protein gọi nucleoprotein Axit nucleic có hai loại kí hiệu AND ARN

b Vai troø

- Axit nucleic có vai trị quan trọng bậc hoạt động thể, tổng hợp protein, chuyển thông tin di truyền

- AND chứa thơng tinh di truyền Nó vật liệu di truyền cấp độ phân tử mang thông tinh di truyền mã hoá cho hoạt động sinh trưởng phát triển thể sống

- ARN chủ yếu nằm tế bào chất, tham gia vào trình giải mã thông tinh di truyền V CỦNG CỐ

Phân biệt khái niệm: a) Peptit protein

b) Protein phức tạp protein đơn chức giản.

Xác định phân tử khối gần hemoglobin (huyết cầu tố) chứa 0,4% Fe khối lượng (mỗi phân tử hemoglobin chứa nguyên tử sắt)

VI DẶN DÒ

Bài tập nhà:  trang 55 (SGK)

HS nhà giải tập sau:

Chất Vấn đề

(37)

Công thức

chung RNH2 NH2 R CHNH2COOH HN CHR1 CO NH CHR2 CO

Tính chất hố học + HCl

+ NaOH + R’OH/khí HCl

+ Br2 (dd)/H2O Trùng ngưng Phản ứng biure + Cu(OH)2

3 Xem trước LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: So sánh, củng cố kiến thức cấu tạo tính chất amin, amino axit protein. Kĩ năng:

- Làm bảng tổng kết hợp chất quan trọng chương

- Viết PTHH phản ứng dạng tổng quát cho hợp chất amin, amino axit - Giải tập hoá học phần amin, amino axit protein

- Bảng tổng kết số hợp chất quan trọng amin, amino axit - Hệ thống câu hỏi cho dạy

12A3 12A4

Kieåm tra cũ: Phân biệt khái niệm: a) Peptit vaø protein

b) Protein phức tạp protein đơn chức giản. Bài mới:

 HS chọn đáp án phù hợp

 HS nhận xét đáp án HS chọn

Bài 1: Dung dịch làm quỳ tím hố xanh ?

A CH3CH2CH2NH2 B H2N-CH2-COOH C C6H5NH2 D

Tiết

(38)

 GV nhận xét kết H2NCH(COOH)CH2CH2COOH

Bài 2: C2H5NH2 tan nước không phản ứng với chất số chất sau ?

A HCl B H2SO4 C NaOH D Quỳ tím

 GV ?: tirozin thuộc loại hợp chất ?

 HS vận dụng kiến thức học amino axit để hoàn thành PTHH phản ứng

Bài 3: Viết PTHH phản ứng tirozin

HO CH2 CH

NH2COOH

Với chất sau đây:

a) HCl b) Nước brom

c) NaOH d) CH3OH/HCl (hơi bão hồ)

Giải

a) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + HCl  HO-C6H4-CH2-CH(NH3Cl)-COOH b) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + 2Br2  HO-C6H2Br2-CH2-CH(NH2)-COOH + 2HBr c) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + 2NaOH  NaO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COONa + 2H2O d)HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + CH3OHHCl bão hoà

HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOCH3 + H2O  HS dựa tính chất hố học đặc trưng

chất để giải tập

Bài 4: Trình bày phương pháp hố học phân biệt dung dịch chất nhóm chất sau: a) CH3NH2, H2N-CH2-COOH, CH3COONa b) C6H5NH2, CH3-CH(NH2)-COOH, C3H5(OH)3, CH3CHO

Giaûi

a)

CH3NH2 H2N-CH2

-COOH CH

3COONa Quỳ tím

Xanh (1)

− (nhận

glyxin) Xanh (2)

Dd HCl khói trắng −

(1) CH3NH2 + H2O CH3NH+3 + OH -(2) CH3COO- + H2O CH3COOH + OH

-b) C6H5NH2

CH3 CH

NH2COOH CHOH2 OHCH OHCH2 CH3CHO

Cu(OH)2, laéc nhẹ ko ko Dd suốt màu

xanh lam (1)  đỏ gạch (2)

Cu(OH)2, t0 ko −

Dung dịch Br2  trắng (3) −

Bài 5: Cho 0,01 mol amino axit A tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,125M; sau phản ứng đem cạn thu 1,815g muối Nếu trung hoà A lượng vừa đủ NaOH thấy tỉ lệ mol A NaOH 1:1

(39)

 GV dẫn dắt HS giải toán

 HS tự giải hướng dẫn GV

phân tử A có mạch cacbon khơng phân nhánh A thuộc loại

α- amino axit

b) Viết CTCT đồng phân A vàgọi tên chúng theo danh pháp thế,

- thay đổi vị trí nhóm amino

- thay đổi cấu tạo gốc hiđrocacbon nhóm amino vị trí α

Giải a) CTCT A

CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH NH2

COOH

b)

- Thay đổi vị trí nhóm amino

CH3 CH2 CH2 CH2 CH CH2 COOH NH2

7

axit 3-aminoheptanoic

… V CỦNG CỐ: Trong tiết luyện tập.

VI DẶN DỊ: Xem trước ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME

CHƯƠNG 4: POLIME VÀ VẬT LIEÄU POLIME

- HS biết: Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo polime - HS hiểu: Phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng Kĩ năng:

- Phân loại gọi tên polime

- So sánh phản ứng trùng hợp với phản ứng trùng ngưng - Viết PTHH phản ứng tổng hợp polime

Thái độ: Một số hợp chất polime loại vật liệu gần gũi sống. II CHUẨN BỊ: Các bảng tổng kết, sơ đồ, hình vẽ liên quan đến học.

12A3 12A4 Tieát

(40)

Kiểm tra cũ: Viết phương trình phản ứng tạo polime từ monome sau: CH2=CH2, H2N[CH2]5COOH cho biết tên phản ứng

Bài mới:

 GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa polime

 HS cho thí dụ Giải thích khái niệm như: hệ số polime hoá, monome

 HS đọc SGK cho biết cách gọi tên polime Vận dụng vào số thí dụ cụ thể (Viết PTHH, rõ monome, hệ số trùng hợp)

I – KHÁI NIỆM: Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị sở gọi mắt xích liên kết với tạo nên

Thí dụ: polietilen (CH2 CH2) , nilon-6 NH [CHn ( 2]5 CO)n

- n: Hệ số polime hoá hay độ polime hoá - Các phân tử CH2=CH2, H2N[CH2]5COOH: monome

* Tên gọi: Ghép từ poli trước tên monome Nếu tên monome gồm hai cụm từ trở lên đặt dấu ngoặc đơn

Thí dụ:

polietilen CH( CH2) poli(vinyl clorua) CHn; ( CHCl)n

* Một số polime có tên riêng: Thí dụ:

Teflon: CF2 CF2 n

Nilon-6: NH [CH2]5 CO n

Xenlulozơ: (C6H10O5)n Hoạt động 2

 HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu trúc phân tử polime Cho thí dụ

 GV sử dụng mơ hình kiểu mạch polime để minh hoạ cho HS

II – ĐẶC ĐIỂM CẤU TRÚC

 Mạch không phân nhánh: amilozơ, tinh bột,…  Mạch phân nhánh: amilopectin, glicogen,…  Mạng không gian: cao su lưu hoá, nhựa bakelit, …

oooooooooooooooooooooooooooooooooooo oooooooooooooooooooooooooooooooooooo oooooooooooooooooooooooooooooooooooo oooooooooooooooooooooooooooooooooooo oooooooooooooooooooooooooooooooooooo

oooo

oooo o

o

oo oooo

oo o

a) b) c)

a) mạng không phân nhánh b) mạng phân nhánh c) mạng khoâng gian

 HS nghiên cứu SGK cho biết số tính chất vật lí polime

 GV lấy số tác dụng sản phẩm polime đời sống sản xuất để chứng minh thêm cho tính chất vật lí sản phẩm polime

III – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Các polime hầu hết chất rắn, khơng bay hơi, khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định Polime nóng chảy cho chất lỏng nhớt, để nguội rắn lại gọi chất nhiệt dẻo Polime khơng nóng chảy, đun bị phân huỷ gọi chất nhiệt rắn IV – TÍNH CHẤT HỐ HỌC

1 Phản ứng phân cắt mạch cacbon

 Polime có nhóm chức mạch dễ bị thuỷ phân

Thí dụ: (C6H10O5)n + nH2O H nC6H12O6

+, t0

Tinh bột Glucozơ

(41)

 GV giới thiệu phản ứng hoá học polime

 HS nghiên cứu SGK viết PTHH để minh hoạ

monome ban đầu (phản ứng giải trùng hợp hay phản ứng đepolime hoá)

Thí dụ: CH

C6H5CH2 nCHC6H5CH2 3000C

n

polistiren stiren

2 Phản ứng giữ nguyên mạch cacbon

CH2 CH C

CHCH3 +nHCl CH2 CH2 CCH3

Cl CH2

n n

poliisopren poliisopren hiđroclo hoá

3 Phản ứng tăng mạch polime

 Phản ứng lưu hoá chuyển cao su thành cao su lưu hoá

 Phản ứng chuyển nhựa rezol thành nhựa rezit

OH CH2

CH2OH

+ n

OH CH2

n

t0

OH CH2 CH2

OH CH2

n

+ nH2O

V CỦNG CỐ: Hệ số polime hoá ? Có thể xác định xác hệ số polime hố khơng ?

Tính hệ số polime hoá PE, PVC xenlulozơ, biết phân tử khối trung bình chúng là: 420.000, 250.000 1.620.000

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: 1, trang 64 (SGK).

2 Xem trước phần lại bài ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME

- HS biết: Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo polime - HS hiểu: Phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng Kĩ năng:

- Phân loại gọi tên polime

- So sánh phản ứng trùng hợp với phản ứng trùng ngưng - Viết PTHH phản ứng tổng hợp polime

Thái độ: Một số hợp chất polime loại vật liệu gần gũi sống. II CHUẨN BỊ: Các bảng tổng kết, sơ đồ, hình vẽ liên quan đến học.

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BAØY DẠY:

Tieát

(42)

12A3 12A4

Kiểm tra cũ: Hệ số polime hố ? Có thể xác định xác hệ số polime hố khơng ? Tính hệ số polime hoá PE, PVC xenlulozơ, biết phân tử khối trung bình chúng là: 420.000, 250.000 1.620.000

Bài mới:

 HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa phản ứng trùng hợp ?

 GV ?: Qua số phản ứng trùng hợp mà học Em cho biết monome muốn tham gia phản ứng trùng hợp đặc điểm cấu tạo, phân tử monome phải thỗ mãn đặc điểm cấu tạo ?

 GV bổ sung thêm điều kiện HS nêu chưa đầy đủ lấy số thí dụ để chứng minh

V – PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ

1 Phản ứng trùng hợp: Trùng hợp trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime).  Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp phân tử phải có liên kết bội (CH2=CH2, CH2=CH-Cl, CH2 =CH-CH-CH2,…) vịng bền mở như:

CH2 CH2,

O H2C

CH2 CH2

C NH,

O

Thí dụ:

nCH2 CH

Cl CH2 CHCl

xt, t0, p

n

vinyl clorua poli(vinyl clorua)

H2C CH2 CH2

CH2 CH2

C NH

O

NH[CH2]5CO t0, xt

n

caprolactam capron

 HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa phản ứng trùng ngưng ?

 GV ?: Qua số phản ứng trùng ngưng mà học Em cho biết monome muốn tham gia phản ứng trùng ngưng đặc điểm cấu tạo, phân tử monome phải thoã mãn đặc điểm cấu tạo ?  GV bổ sung thêm điều kiện HS nêu chưa đầy đủ lấy số thí dụ để chứng minh

2 Phản ứng trùng ngưng

H2C CH2 CH2

CH2 CH2

C NH

O

NH[CH2]5CO t0, xt

n

caprolactam capron

nHOOC-C6H4-COOH + nHOCH2-CH2OH t0

CO C6H4-CO OC2H4 O n + 2nH2O

 Trùng ngưng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O).

 Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngưng phân tử phải có hai nhóm chức có khả phản ứng.  HS nghiên cứu SGK để biết số ứng

dụng quan trọng polime VI – ỨNG DỤNG: Vật liệu polime phục vụ cho sản xuất đời sống: Chất dẻo, tơ sợi, cao su, keo dán

V CỦNG CỐ

Polime sau tổng hợp phản ứng trùng hợp ?

A Poli(vinyl clorua)  B Polisaccarit C Protein D Nilon-6,6

Polime sau tổng hợp phản ứng trùng ngưng ?

(43)

Từ sản phẩm hoá dầu (C6H6 CH2=CH2) tổng hợp polistiren, chất dùng đẻ sản xuất nhựa trao đổi ion Hãy viết PTHH phản ứng xảy (có thể dùng thêm hợp chất vô cần thiết)

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà:  trang 64 (SGK). 2 Xem trước VẬT LIỆU POLIME

- Khái niệm số vật liệu: Chất dẻo, su, tơ, keo dán - Thành phần, tính chất ứng dụng chúng

Kó năng:

- So sánh loại vật liệu

- Viết PTHH phản ứng tổng hợp số polime dùng làm chất dẻo, cao su tơ tổng hợp - Giải tập polime

Thái độ: HS thấy ưu điểm tầm quan trọng vật liệu polime đời sống sản xuất

- Các mẫu polime, cao su, tơ, keo dán,…

- Các tranh ảnh, hình vẽ, tư liệu liên quan đến giảng

12A3 12A4

Kiểm tra cũ: Phân biệt trùng hợp trùng ngưng mặt: phản ứng, monome phân tử khối polime so với monome Lấy thí dụ minh hoạ

Bài mới:

 GV nêu vấn đề: Hiện tác dụng môi trường xung quanh (khơng khí, nước, khí thải,…) kim loại hợp kim bị ăn mịn nhiều, khống sản nagỳ cạn kiệt Vì việc tìm nguyên liệu cần thiết Một gải pháp điều chế vật liệu polime  Gv yêu cầu HS đọc SGK cho biết định nghĩa chất dẻo, vật liệu compozit Thế tính dẻo ? Cho thí dụ nghiên cứu SGK

I – CHẤT DẺO

1 Khái niệm chất dẻo vật liệu compozit - Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo. - Vật liệu compozit vật liệu hỗn hợp gồm nhất hai thành phần phân tán vào không tan vào nhau.

Thành phần vật liệu compozit gồm chất (polime) chất phụ gia khác Các chất nhựa nhiệt dẻo hay nhựa nhiệt rắn Chất độn sợi (bông, đay, poliamit, amiăng,…) bột (silicat, bột nhẹ (CaCO3), bột tan

Tieát

(44)

(3MgO.4SiO2.2H2O),…  GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng

hợp PE

 HS nêu tính chất lí hố đặc trưng, ứng dụng PE, đặc điểm PE

2 Một số polime dùng làm chất dẻo

a) Polietilen (PE): CH2 CH2 n

PE chất dẻo mềm, nóng chảy nhiệt độ 1100C, có tính “trơ tương đối” ankan mạch không phân nhánh, dùng làm màng mỏng, vật liệu điện, bình chứa,…

 GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng hợp PVC

 HS nêu tính chất lí hố đặc trưng, ứng dụng PVC, đặc điểm PVC

b) Poli (vinyl clorua) (PVC): CH2 CH

n

Cl

PVC chất rắn vơ định hình, cách điện tốt, bền với axit, dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa

 GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng hợp PMM

 HS nêu tính chất lí hố đặc trưng, ứng dụng PMM, đặc điểm PMM

c) Poli (metyl metacylat) : CH2 C

COOCH3 CH3

n

Là chất rắn suốt cho ánh sáng truyền qua tốt (gần 90%) nên dùng chế tạo thuỷ tinh hữu plexiglat

 GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng hợp PPF

 HS nêu tính chất lí hố đặc trưng, ứng dụng PPF, đặc điểm PPF

OH

CH2 OH

OH

CH2 OH

CH2 nhựa novolac OHCH2 OH CH2 OH

CH2OH

CH2

OH

CH2

OH

CH2OH

Nhựa rezit

d) Poli (phenol fomanđehit) (PPF)

Có dạng: Nhựa novolac, nhựa rezol nhựa rezit

- Sơ đồ điều chế nhựa novolac:

OH

+nCH2O

OH

CH2OH H+, 750C

-nH2O

OH CH2

n n

n

ancol o-hiđroxibenzylic nhựa novolac

- Điều chế nhựa rezol: Đun nóng hỗn hợp phenol fomanđehit theo tỉ lệ mol 1:1,2 (xt kiềm), thu nhựa rezol

- Điều chế nhựa rezit:

Nhựa rezol >để nguội1400C Nhựa rezit

CH2 OH

CH2 CH2

OH OH

CH2OH

Một đoạn mạch phân tử nhựa rezol

CH2

OH OH

CH2

OH CH2

Một đoạn mạch phân tử nhựa rezit

CH2 CH2

CH2

CH2 CH2

 HS đọc SGK cho biết định nghĩa tơ, đặc điểm tơ

II – TƠ 1 Khái niệm

(45)

bền định.

- Trong tơ, phân tử polime có mạch khơng phân nhánh, xếp song song với

 GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết loại tơ đặc điểm

2 Phân loại

a) Tơ thiên nhiên (sẵn có thiên nhiên) bông, len, tơ tằm

b) Tơ hoá học (chế tạo phương pháp hoá học) - Tơ tổng hợp (chế tạo từ polime tổng hợp): tơ poliamit (nilon, capron), tơ vinylic (vinilon, nitron,…)

- Tơ bán tổng hợp hay tơ nhân tạo (xuất phát từ polime thiên nhiên chế biến thêm đường hoá học): tơ visco, tơ xenlulozơ axetat,…

 HS đọc SGK, sau viết PTHH phản ứng tổng hợp tơ nilon-6,6 nêu đặc điểm loại tơ

3 Một số loại tơ tổng hợp thường gặp a) Tơ nilon-6,6

H2N CH2]6NH2 + nHOOC-[CH2]4-COOH

n t0

NH [CH2]6 NHCO [CH2]4 CO n + 2nH2O

poli(hexametylen ipamit) hay nilon-6,6

- Tính chất: Tơ nilon-6,6 dai, bền, mềm mại, óng mượt, thấm nước, giặt mau khô bền với nhiệt, với axit kiềm

- Ứng dụng: Dệt vải may mặc, vải lót săm lốp xe, dệt bít tất, bện làm dây cáp, dây dù, đan lưới,…  HS đọc SGK, sau viết PTHH phản ứng

tổng hợp tơ nitron nêu đặc điểm loại tơ

b) Tô nitron (hay olon)

CH2 CH CN

RCOOR', t0 CH

2 CH

CN n

n

acrilonitrin poliacrilonitrin - Tính chất: Dai, bền với nhiệt giữ nhiệt tốt. - Ứng dụng: Dệt vải, may quần áo ấm, bện len đan áo rét

V CỦNG CỐ:

Trong nhận xét đây, nhận xét không ? A Một số chất dẻo polime nguyên chất

B Đa số chất dẻo, thành phần polime cịn có thành phần khác. C Một số vật liệu compozit polime 

D Vật liệu compozit chứa polime thành phần khác. Tơ nilon-6,6 thuộc loại

A tơ nhân tạo B tơ bán tổng hợp C tơ thiên nhiên D tơ tổng hợp Tơ visco không thuộc loại

A tơ hoá học B tơ tổng hợp C tơ bán tổng hợp D tơ nhân tạo Nhựa phenol-fomanđehit điều chế cách đun nóng phenol với dung dịch

A CH3COOH môi trường axit B CH3CHO môi trường axit C HCOOH môi trường axit. D HCHO môi trường axit 

Khi clo hố PVC, tính trung bình k mắt xích mạch PVC phản ứng với phân tử clo Sau clo hoá, thu polime chứa 63,96% clo khối lượng Giá trị k

A 3 B 4 C 5 D

6 Trong ý kiến đây, ý kiến ?

(46)

B Thạch cao nhào với nước dẻo, nặn thành tượng; chất dẻo.

C Thuỷ tinh hữu (plexiglas) cứng bền nhiệt; khơng phải chất dẻo. D Tính dẻo chất dẻo thể điều kiện định; điều kiện khác, chất dẻo khơng dẻo

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: 2, trang 72 SGK

2 Xem trước phần lại VẬT LIỆU POLIME.

- Khái niệm số vật liệu: Chất dẻo, su, tơ, keo dán - Thành phần, tính chất ứng dụng chúng

Kó năng:

- So sánh loại vật liệu

- Viết PTHH phản ứng tổng hợp số polime dùng làm chất dẻo, cao su tơ tổng hợp - Giải tập polime

Thái độ: HS thấy ưu điểm tầm quan trọng vật liệu polime đời sống sản xuất

II CHUAÅN BỊ:

- Các mẫu polime, cao su, tơ, keo dán,…

- Các tranh ảnh, hình vẽ, tư liệu liên quan đến giảng

12A3 12A4

Kiểm tra cũ: Bài mới:

 HS đọc SGK quan sát sợi dây su làm mẫu GV, cho biết định nghĩa cao su, phân loại cao su

III – CAO SU

1 Khái niệm: Cao su vật liệu có tính đàn hồi.

 GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết cấu trúc phân tử su thiên nhiên

2 Phân loại: Có hai loại cao su: Cao su thiên nhiên cao su tổng hợp

a) Cao su thiên nhiên  Cấu tạo:

Cao su thiên nhiên 250-3000C isopren

Tiết

(47)

 HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất cao su thiên nhiên tính chất

 GV liên hệ nước ta điều kiện đất đai khí hậu thuận tiện cho việc trồng su, cơng nghiệp có giá trị cao

 Cao su thiên nhiên polime cuûa isopren:

CH2 C

CH3CH CH2 n n ~~ 1.500 - 15.000  Tính chất ứng dụng

- Cao su thiên nhiên có tính đàn hồi, khơng dẫn điện nhiệt, khơng thấm khí nước, không tan nước, etanol, axeton,…nhưng tan xăng, benzen

- Cao su thiên nhiên tham gia phản ứng cộng (H2, HCl, Cl2,…) phân tử có chứa liên kết đơi Tác dụng với lưu huỳnh cho cao su lưu hố có tính đàn hồi, chịu nhiệt, lâu mịn, khó hồ tan dung môi so với cao su thường

- Bản chất q trình lưu hố cao su (đun nóng 1500C hỗn hợp cao su lưu huỳnh với tỉ lệ khoảng 97:3 khối lượng) tạo cầu nối −S−S− mạch cao su tạo thành mạng lưới

   nS,t0

 HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa cao su tổng hợp

 HS nghiên cứu SGK, sau viết PTHH phản ứng tổng hợp cao su buna cho biết đặc điểm loại cao su

 HS nghiên cứu SGK, sau viết PTHH phản ứng tổng hợp cao su buna-S buna-N cho biết đặc điểm loại cao su

b) Cao su tổng hợp: Là loại vật liệu polime tương tự cao su thiên nhiên, thường điều chế từ ankađien phản ứng trùng hợp

 Cao su buna

nCH2 CH CH CH2 Na

t0, xt CH2 CH CH CH2 n

buta-1,3-ñien polibuta-1,3-ñien

Cao su buna có tính đàn hồi độ bền cao su thiên nhiên

 Cao su buna-S vaø buna-N

CH2 CH CH CH2+ CH CH2

C6H5

n

n CH2 CH CH CH2 CH

C6H5

CH2 t0

xt

n

buta-1,3-ñien stiren cao su buna-S

CH2 CH CH CH2+ n

n t CH2 CH CH CH2 CH

0,p xt

buta-1,3-ñien acrilonitrin cao su buna-N CH2 CH

CN CN CH2 n

 HS nghiên cứu SGK, sau cho biết định nghĩa keo dán nêu chất keo dán

IV – KEO DÁN TỔNG HỢP

1 Khái niệm: Keo dán vật liệu có khả kết dính hai mảnh vật liệu rắn giống khác mà không làm biến đổi chất vật liệu được kết dính.

 HS nghiên cứu SGK liên hệ thực tế sau cho biết định nghĩa nhựa vá xăm cách dùng  GV yêu cầu HS nêu đặc điểm cấu tạo keo dán epoxi, sau nghiên cứu SGK

2 Một số loại keo dán tổng hợp thông dụng a) Nhựa vá săm: Là dung dịch đặc cao su dung môi hữu

(48)

 GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK, sau viết PTHH phản ứng tổng hợp keo dán

ure-fomađehit nêu đặc điểm loại keo dán

nH2N-CO-NH2 + nCH2O H nH2N-CO-NH-CH2OH

+, t0

monomemetylolure ure fomanñehit

CH2 CH O

c) Keo dán ure-fomanđehit

nH2N-CO-NH2 + nCH2=O t HN CO NH CH2 + nH2O

0, xt

n

V CỦNG CỐ

Kết luận sau khơng hồn tồn ? A Cao su polime có tính đàn hồi.

B Vật liệu compozit có thành phần polime. C Nilon-6,6 thuộc loại tơ tổng hợp.

D Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên. Tơ tằm nilon-6,6 đều

A có phân tử khối. B thuộc loại tơ tổng hợp.

C thuộc loại tơ thiện nhiên. D chứa loại nguyên tố giống phân tử. Phân tử khối trung bình poli(hexametylen ađipamit) 30.000, su tự nhiên 105.000. Hãy tính số mắt xích (trị số n) gần CTPT loại polime

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhaø: 1, 3, 5, trang 72-73 (SGK).

2 Xem trước LUYỆN TẬP POLIME VAØ VẬT LIỆU POLIME.

- Củng cố hiểu biết phương pháp điều chế polime - Củng cố kiến thức cấu tạo mạch polime

Kó năng:

- So sánh hai phản ứng trùng hợp trùng ngưng để điều chế polime (định nghĩa, sản phẩm, điều kiện) - Giải tập hợp chất polime

Thái độ: HS khẳng định tầm quan trọng hợp chất polime sống, sản xuất biết áp dụng hiểu biết hợp chất polime thực tế

II CHUẨN BỊ: Hệ thống câu hỏi lí thuyết chọn tập tiêu biểu cho học. III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.

12A3 12A4

Kiểm tra cũ: Viết PTHH phản ứng tổng hợp PVC, PVA từ etilen. Bài mới:

Bài 1: Phát biểu sau không ? A Polime hợp chất có phân tử khối lớn Tiết

(49)

 HS vào kiến thức học polime vật liệu polime để chọn đáp án phù hợp

nhiều mắt xích liên kết với tạo nên

B Những phân tử nhỏ có liên kết đơi vòng bền gọi monome 

C Hệ số n mắt xích cơng thức polime gọi hệ số trùng hợp

D Polime tổng hợp tạo thành nhờ phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng

Bài 2: Nhóm vật liệu chế tạo từ polime thiên nhiên ?

A Tơ visco, tơ tằm, su buna, keo dán gỗ. B Tơ visco, tơ tằm, phim aûnh 

C Cao su isopren, tơ visco, nilon-6, keo dán gỗ. D Nhựa bakelit, tơ tằm, tơ axetat.

 HS phân tích đặc điểm cấu tạo polime để tìm cơng thức monome tương ứng  HS viết CTCT monome GV quan sát HS làm hướng dẫn

Bài 3: Cho biết monome dùng để điều chế polime sau:

a) CH2 CH

Cl CH2 CHCl

CF2 CF2 CF2 CF2

b)

CH2 C CH CH2

c)

CH3 n

NH

d)

n

[CH2]6 CO

CO COOCH2 CH2 O

e)

n

NH [CH2]6 NH CO [CH2]4 CO

g)

n

Giaûi

a) CH2=CH Cl− b) CF2=CF2

c) CH2=C(CH3)−CH=CH2 d) H2N-[CH2]6 -COOH

HOOC COOH

HOCH2 CH2OH

e) H2N-[CH2]6-NH2

HOOC-[CH2]4COOH

g)

 GV ?: Em cho biết thành phần nguyên tố da thật da giả khác ?  GV giới thiệu cách phân biệt

Câu 4: Trình bày cách phân biệt mẫu vật liệu sau:

a) PVC (làm giả da) da thật. b) Tơ tằm tơ axetat.

Giaûi

Trong hai trường hợp (a), (b), lấy mẫu đốt, có mùi khét da thật tơ tằm

 HS viết PTHH phản ứng

Caâu 5:

a) Viết PTHH phản ứng điều chế chất theo sơ đồ sau:

- Stiren → polistiren

- Axit ω-aminoenantoic (H2N-[CH2]6-COOH) → polienantamit (nilon-7)

(50)

 GV hướng dẫn HS giải toán Giải a) PTHH

CH CH2 CH CH2

n t0, p, xt

(1)

n H2N-[CH2]6-COOH NH [CH2]6 CO + nH2O

n xt, t0

b) Khối lượng monome loại

Theo (1), muốn điều chế polistiren cần

1,11 90

1.100

 (tấn) stiren (H = 90%)

Theo (2), 145 H2N-[CH2]-COOH điều chế 127 polime

mH2N[CH2]6COOH = 1,14(tấn)

127 145



Vì H=90%→mH2N[CH2]6COOH thực tế =1,14

(tấn) 1,27 90

100 

V CỦNG CỐ: Trong tiết luyện tập

VI DẶN DỊ: Xem trước thực hành MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME.

- Củng cố tính chất đặc trưng protein vật liệu polime - Tiến hành số thí nghiệm

+ Sự đơng tụ protein đun nóng +Phản ứng màu protein (phản ứng biure)

+ Tính chất PE, PVC, sợi len, sợi xenlulozơ đun nóng (tính chất vài vật liẹu polime đun nóng)

+ Phản ứng PE, PVC, sợi len, sợi xenlulozơ với kiềm (phản ứng vật liệu polime với kiềm)

Kĩ năng: Sử dụng dụng cụ, hố chất để tiến hành thành cơng số thí nghiệm tính chất polime vật liệu polime thường gặp

Thái độ: Biết tính chất polime để bảo vệ vật liệu polime sống. II CHUẨN BỊ:

Tieát

(51)

Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm, kẹp sắt (hoặc panh sắt). Hố chất: Dung dịch protein (lịng trắng trứng) 10%, dung dịch NaOH 30%, CuSO4 2%, AgNO3 1%, HNO3 20%, mẫu nhỏ PVC, PE, sợi len, sợi xenlulozơ (hoặc sợi bơng) Dụng cụ, hố chất đủ cho HS thực thí nghiệm theo nhóm cá nhân

12A3 12A4

Kiểm tra cũ: Không Bài mới:

Hoạt động Công việc đầu buổi thực hành.  GV: Nêu mục tiêu, yêu cầu, nhấn mạnh lưu ý buổi thực hành, nhấn mạnh yêu cầu an tồn làm thí nghiệm với dd axit, dd xút - Ôn tập số kiến thức protein polime

- Hướng dẫn số thao tác dùng kẹp sắt (hoặc panh sắt) kẹp mẫu PE, PVC, sợi tơ gần lửa đèn cồn, quan sát tượng Sau đốt vật liệu để quan sát

 HS: Theo dõi, lắng nghe Hoạt động 2

 HS: Tiến hành thí nghiệm hướng dẫn SGK

 GV: Quan sát, hướng dẫn HS thực thí nghiệm, quan sát đơng tụ protein đun nóng

Thí nghiệm 1: Sự đơng tụ protein đun nóng

 GV: Hướng dẫn HS giải thích Cu(OH)2 tạo thành theo phản ứng:

CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 Có phản ứng Cu(OH)2 với nhóm peptit (-CO-NH-) tạo sản phẩm màu tím

Thí nghiệm 2: Phản ứng màu biure

 HS: Tiến hành thí nghiệm với vật liệu polime

- Hơ nóng gần lửa đèn cồn: PE, PVC, sợi xenlulozơ

- Đốt vật liệu lửa Quan sát tượng xảy ra, giải thích

 GV: Theo dõi, hướng dẫn HS quan sát để phân biệt tượng hơ nóng vật liệu gần lửa đèn cồn đốt cháy vật liệu Từ có nhận xét xác tượng xảy

(52)

 GV: Hướng dẫn HS thực thí nghiệm

Thí nghiệm 4: Phản ứng vài vật liệu polime với kiềm.

Hoạt động 6: Công việc sau buổi thực hành.  GV: Nhận xét, đánh giá tiết thực hành  HS: Thu dọn dụng cụ, hố chất, vệ sinh PTN Viết tường trình theo mẫu sau

V CỦNG CỐ: VI DẶN DÒ:

Viết tường trình thí nghiệm 3, theo mẫu sau:

Thí nghiệm PE (1) Hiện tượng quan sát từ thí nghiệm với vật liệuPVC (2) Sợi len (3) Sợi xenlulozơ (4) Hơ nóng gần

lửa đèn cồn Đốt vật liệu lửa đèn cồn Dung dịch 1’, 2’ tác dụng với dd AgNO3 Dung dịch 3’, 4’ tác dụng với dd CuSO4 Tiết sau kiểm tra viết.

CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

I MỤC TIÊU:

- Vị trí kim loại bảng tuần hoàn

- Cấu tạo nguyên tử kim loại cấu tạo tinh thể kim loại - Liên kết kim loại

Kĩ năng: Rèn luyện kĩ từ vị trí kim loại suy cấu tạo tính chất, từ tính chất suy ứng dụng phương pháp điều chế

- Bảng tuần hồn ngun tố hố học Tiết

(53)

- Bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử (có ghi bán kính nguyên tử) nguyên tố thuộc chu kì - Tranh vẽ kiểu mạng tinh thể mơ hình tinh thể kim loại (mạng tinh thể lục phương, lập phương tâm diện, lập phương tâm khối)

12A3 12A4

Kiểm tra cũ: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 11Na, 20Ca, 13Al Xác định số electron lớp cho biết nguyên tố kim loại hay phi kim ?

Bài mới:

 GV dùng bảng tuần hoàn yêu cầu HS xác định vị trí nguyên tố kim loại bảng tuần hoàn

 GV gợi ý để HS tự rút kết luận vị trí nguyên tố kim loại bảng tuần hồn

I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

- Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA (trừ B) phần nhóm IVA, VA, VIA

- Các nhóm B (từ IB đến VIIIB) - Họ lantan actini

 GV yêu cầu HS viết cấu hình electron nguyên tố kim loại: Na, Mg, Al nguyên tố phi kim P, S, Cl So sánh số electron lớp nguyên tử kim loại phi kim Nhận xét rút kết luận

 GV dùng bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì yêu cầu HS rút nhận xét biến thiên điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử

II – CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 1 Cấu tạo nguyên tử

- Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có electron lớp (1, 3e)

Thí dụ:

Na: [Ne]3s1 Mg: [Ne]3s2 Al: [Ne]3s23p1

- Trong chu kì, nguyên tử ngun tố kim loại có bán kính ngun tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với nguyên tử nguyên tố phi kim

Thí dụ:

11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099

 GV thông báo cấu tạo đơn chất kim loại

 GV dùng mô hình thơng báo kiểu mạng tinh thể kim loại

 HS nhận xét khác kiểu mạng tinh thể

2 Caáu tạo tinh thể

- Ở nhiệt độ thường, trừ Hg thể lỏng, kim loại khác thể rắn có cấu tạo tinh thể

- Trong tinh thể kim loại, nguyên tử ion kim loại nằm nút mạng tinh thể Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử chuyển động tự mạng tinh thể

a) Maïng tinh thể lục phương

- Các ngun tử, ion kim loại nằm đỉnh tâm mặt hình lục giác đứng ba nguyên tử, ion nằm phía hình lục giác

- Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 74%, lại 26% khơng gian trống Ví dụ: Be, Mg, Zn

b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện

(54)

- Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 74%, lại 26% khơng gian trống Ví dụ: Cu, Ag, Au, Al,…

c) Mạng tinh thể lập phương tâm khoái

- Các nguyên tử,ion kim loại nằm đỉnh tâm hình lập phương

- Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 68%, lại 32% khơng gian trống Ví dụ: Li, Na, K, V, Mo,…

 GV thông báo liên kết kim loại yêu cầu HS so sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hoá trị liên kết ion

3 Liên kết kim loại

Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể có tham gia electron tự

V CỦNG CỐ:

GV treo bảng tuàn hoàn yêu cầu HS xác định vị trí 22 ngun tố phi kim Từ thấy phần cịn lại bảng tuần hồn gồm nguyên tố kim loại

Phân biệt cấu tạo nguyên tử kim loại cấu tạo đơn chất kim loại để thấy đơn chất, kim loại có liên kết kim loại

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà:  trang 82 (SGK).

(55)

- HS biết: Tính chất vật lí chung kim loại

- HS hiểu: Nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung kim loại

Kĩ năng: Giải thích nguyên nhân gây nên số tính chất vật lí chung kim loại. Thái độ:

12A3 12A4

Kiểm tra cũ: Liên kết kim loại ? So sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hoá trị liên kết ion

Bài mới:

 GV yêu cầu HS nêu tính chất vật lí chung kim loại (đã học năm lớp 9)

I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

1 Tính chất chung: Ở điều kiện thường, kim loại trạng thái rắn (trừ Hg), có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim

 HS nghiên cứu SGK giải thích tính dẻo kim loại

 GV ?: Nhiều ứng dụng quan trọng kim loại sống nhờ vào tính dẻo kim loại Em kể tên ứng dụng

2 Giải thích

a) Tính dẻo

Kim loại có tính dẻo ion dương mạng tinh thể kim loại trượt lên dễ dàng mà khơng tách rời nhờ electron tự chuyển động dính kết chúng với

 HS nghiên cứu SGK giải thích nguyên nhân tính dẫn điện kim loại

 GV dẫn dắt HS giải thích ngun nhân nhiệt độ cao độ dẫn điện kim loại giảm

b) Tính dẫn điện

- Khi đặt hiệu điện vào hai đầu dây kim loại, electron chuyển động tự kim loại chuyển động thành dịng có hướng từ cực âm đến cực dương, tạo thành dòng điện

- Ở nhiệt độ cao tính dẫn điện kim loại giảm nhiệt độ cao, ion dương dao động mạnh cản trở dòng electron chuyển động

c) Tính dẫn nhiệt

Tiết

(56)

 HS nghiên cứu SGK giải thích nguyên nhân tính dẫn nhiệt kim loại

- Các electron vùng nhiệt độ cao có động lớn, chuyển động hỗn loạn nhanh chóng sang vùng có nhiệt độ thấp hơn, truyền lượng cho ion dương vùng nên nhiệt độ lan truyền từ vùng đến vùng khác khối kim loại

- Thường kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt

 HS nghiên cứu SGK giải thích nguyên nhân tính ánh kim kim loại

 GV giới thiệu thêm số tính chất vật lí khác kim loại

d) AÙnh kim

Các electron tự tinh thể kim loại phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy được, kim loại sáng lấp lánh gọi ánh kim

Kết luận: Tính chất vật lí chung kim loại gây

nên có mặt electron tự mạng tinh thể kim loại.

Không electron tự tinh thể kim loại, mà đặc điểm cấu trúc mạng tinh thể kim loại, bán kính nguyên tử,…cũng ảnh hưởng đến tính chất vật lí kim loại

 Ngồi số tính chất vật lí chung kim loại, kim loại cịn có số tính chất vật lí khơng giống

- Khối lượng riêng: Nhỏ nhất: Li (0,5g/cm3); lớn Os (22,6g/cm3).

- Nhiệt độ nóng chảy: Thấp nhất: Hg ( 39− 0C); cao W (34100C).

- Tính cứng: Kim loại mềm K, Rb, Cs (dùng dao cắt được) cứng Cr (có thể cắt kính)

V CỦNG CỐ

Nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung kim loại ? Giải thích.

Em kể tên vật dụng gia đình làm kim loại Những ứng dụng đồ vật dựa tính chất vật lí kim loại ?

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: 1, trang 88 (SGK).

(57)

- HS biết tính chất hố học chung kim loại dẫn PTHH để chứng minh cho tính chất hố học chung

- HS hiểu nguyên nhân gây nên tính chất hố học chung kim loại

Kĩ năng: Từ vị trí kim loại bảng tuần hoàn, suy cấu tạo nguyên tử từ cấu tạo nguyên tử suy tính chất kim loại

 Hoá chất: Kim loại Na, đinh sắt, dây sắt, dây đồng, dây nhôm, hạt kẽm Dung dịch HCl, H2SO4 loãng, dung dịch HNO3 loãng

 Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, giá thí nghiệm,… III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BAØY DẠY:

12A3 12A4

Kiểm tra cũ: Tính chất vật lí chung kim loại ? Ngun nhân gây nên tính chất vật lí chung

Bài mới:

 GV ?: Các electron hoá trị dễ tách khỏi nguyên tử kim loại ? Vì ?

 GV ?: Vậy electron hoá trị dễ tách khỏi nguyên tử kim loại Vậy tính chất hố học chung kim loại ?

II TÍNH CHẤT HỐ HỌC

- Trong chu kì: Bán kính ngun tử nguyên tố kim loại < bán kính nguyên tử nguyên tố phi kim

- Số electron hố trị ít, lực liên kết với hạt nhân tương đối yếu nên chúng dễ tách khỏi nguyên tử  Tính chất hố học chung kim loại tính khử.

M → Mn+ + ne Hoạt động 2

 GV ?: Fe tác dụng với Cl2 thu sản phẩm ?

 GV biểu diễn thí nghiệm để chứng minh sản phẩm tạo thành sau phản ứng muối sắt (III)

 HS viết PTHH: Al cháy khí O2; Hg tác dụng với S; Fe cháy khí O2; Fe + S  HS so sánh số oxi hoá sắt FeCl3, Fe3O4, FeS rút kết luận nhường electron sắt

1 Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với clo

2Fe + 3Cl0 2 t0 2FeCl+3 -1 3

b) Tác dụng với oxi

2Al + 3O0 02 t0 2Al+3 -22O3 3Fe + 2O0 02 t0 Fe+8/3 -23O4

c) Tác dụng với lưu huỳnh

Với Hg xảy nhiệt độ thường, kim loại cần đun nóng

Fe +0 S0 t0 +2 -2FeS

Tieát 29

(58)

Hg +0 S0 +2 -2HgS

 GV yêu cầu HS viết PTHH kim loại Fe với dung dịch HCl, nhận xét số oxi hoá Fe muối thu

 GV thông báo Cu kim loại khác khử N+5 S+6 HNO

3 H2SO4 loãng mức oxi hoá thấp

 HS viết PTHH phản ứng

2 Tác dụng với dung dịch axit

a) Dung dịch HCl, H2SO4 loãng

Fe + 2HCl0 +1 FeCl+2 2 + H02

b) Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Phản ứng với hầu

hết kim loại (trừ Au, Pt)

3Cu + 8HNO3 (loãng) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

0 +5 +2 +2

Cu + 2H2SO4 (đặc) CuSO4 + SO2 + 2H2O

0 +6 +2 +4

 GV thông báo khả phản ứng với nước kim loại nhiệt độ thường yêu cầu HS viết PTHH phản ứng Na Ca với nước  GV thông bào số kim loại tác dụng với nước nhiệt độ cao Mg, Fe,…

3 Tác dụng với nước

- Các kim loại có tính khử mạnh: kim loại nhóm IA IIA (trừ Be, Mg) khử H2O dễ dàng nhiệt độ thường

- Các kim loại có tính khử trung bình khử nước nhiệt độ cao (Fe, Zn,…) Các kim loại cịn lại khơng khử H2O

2Na + 2H0 +12O 2NaOH + H+1 02

 GV yêu cầu HS viết PTHH cho Fe tác dụng với dd CuSO4 dạng phân tử ion thu gọn Xác định vai trò chât phản ứng  HS nêu điều kiện phản ứng (kim loại mạnh không tác dụng với nước muối tan)

4 Tác dụng với dung dịch muối: Kim loại mạnh khử ion kim loại yếu dung dịch muối thành kim loại tự

Fe +0 CuSO+2 4 FeSO+2 4 + Cu0

V CUÛNG CỐ:

Tính chất hố học kim loại kim loại có tính chất ?

Thuỷ ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ dùng chất chất sau để khử độc thuỷ ngân ?

A Bột sắt B Bột lưu huỳnh C Bột than D Nước

Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Hãy giới thiệu phương pháp hố học đơn giản để loại tạp chất Giải thích việc làm viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: 2, 3, 4, trang 88-89 (SGK).

2 Xem trước DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS biết dãy điện hoá kim loại ý nghĩa nó.

Kĩ năng: Dự đoán chiều phản ứng oxi hoá – khử dựa vào quy tắc  Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Tiết

(59)

12A3 12A4

Kiểm tra cũ: Hoàn thành PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng sau: Cu + dd AgNO3; Fe + CuSO4 Cho biết vai trò chất phản ứng

Bài mới:

 GV thông báo cặp oxi hoá – khử kim loại: Dạng oxi hoá dạng khử nguyên tố kim loại tạo thành cặp oxi hoá – khử kim loại

 GV ?: Cách viết cặp oxi hoá – khử kim loại có điểm giống ?

III – ĐÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI 1 Cặp oxi hoá – khử kim loại

Ag+ + 1e Ag Cu2+ + 2e Cu Fe2+ + 2e Fe [K] [O]

Dạng oxi hoá dạng khử nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá – khử kim loại

Thí dụ: Cặp oxi hố – khử Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe

 GV lưu ý HS trước so sánh tính chất hai cặp oxi hoá – khử Cu2+/Cu Ag+/Ag phản ứng Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag xảy theo chiều.  GV dẫn dắt HS so sánh để có kết bên

2 So sánh tính chất cặp oxi hố – khử Thí dụ: So sánh tính chất hai cặp oxi hoá – khử Cu2+/Cu Ag+/Ag.

Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag Kết luận: Tính khử: Cu > Ag

Tính oxi hố: Ag+ > Cu2+ Hoạt động 3: GV giới thiệu dãy điện hoá kim

loại lưu ý HS dãy chứa cặp oxi hố – khử thơng dụng, ngồi cặp oxi hố – khử cịn có cặp khác

3 Dãy điện hoá kim loại

K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au

Tính oxi hố ion kim loại tăng

Tính khử kim loại giảm

Hoạt động 4:

 GV giới thiệu ý nghĩa dãy điện hoá kim loại quy tắc 

 HS vận dụng quy tắc  để xét chiều phản ứng oxi hoá – khử

4 Ý nghĩa dãy điện hoá kim loại

Dự đoán chiều phản ứng oxi hoá – khử theo quy tắc  : Phản ứng hai cặp oxi hoá – khử sẽ xảy theo chiều chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh chất oxi hoá yếu hơn chất khử yếu hơn.

Thí dụ: Phản ứng hai cặp Fe2+/Fe Cu2+/Cu xảy theo chiều ion Cu2+ oxi hoá Fe tạo ion Fe2+ Cu.

Fe2+ Cu2+

Fe Cu

Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu

(60)

và Yy+/Y (cặp Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y).

Xx+ Yy+

X Y

Phương trình phản ứng:

Yy+ + X  Xx+ + Y V CỦNG CỐ

Dựa vào dãy điện hoá kim loại cho biết: - Kim loại dễ bị oxi hoá ?

- Kim loại có tính khử yếu ?

- Ion kim loại có tính oxi hố mạnh - Ion kim loại khó bị khử

a) Hãy cho biết vị trí cặp Mn2+/Mn dãy điện hố Biết ion H+ oxi hố Mn Viết phương trình ion rút gọn phản ứng

b) Có thể dự đốn điều xảy nhúng Mn vào dung dịch muối: AgNO3, MnSO4, CuSO4 Nếu có, viết phương trình ion rút gọn phản ứng

So sánh tính chất cặp oxi hoá – khử sau: Cu2+/Cu Ag+/Ag; Sn2+/Sn Fe2+/Fe.

Kim loại đồng có tan dung dịch FeCl3 hay không, biết dãy điện hoá cặp Cu2+/Cu đứng trước cặp Fe3+/Fe Nếu có, viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng.

Hãy xếp theo chiều giảm tính khử chiều tăng tính oxi hố nguyên tử ion hai trường hợp sau đây:

a) Fe, Fe2+, Fe3+, Zn, Zn2+, Ni, Ni2+, H, H+, Hg, Hg2+, Ag, Ag+ b) Cl, Cl-, Br, Br-, F, F-, I, I-.

VI DAËN DÒ

Bài tập nhà: 6,7 trang 89 (SGK).

Xem trước LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

(61)

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Hệ thống hoá kiến thức kim loại qua số tập lí thuyết tính tốn. Kĩ năng: Giải tập liên quan đến tính chất kim loại.

12A3 12A4

Kiểm tra cũ: Trong tiết luyện tập. Bài mới:

 HS vận dụng tính chất hố học chung kim loại để giải tập

Bài 1: Dãy kim loại phản ứng với H2O nhiệt độ thường là:

A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr  Vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

(nhanh nhaát)

Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu

56g  1mol 64g  taêng 8g 0,1 mol  taêng 0,8g

Bài 2: Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả sử Cu tạo bám hết vào đinh sắt Sau phản ứng xong, lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm

A 15,5g B 0,8g C 2,7g

D 2,4g  Bài cần cân tương quan

kim loại R NO

3R  2NO 0,075  0,05

 R = 4,8/0,075 = 64

Bài 3: Cho 4,8g kim loại R hoá trị II tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 1,12 lít NO (đkc) Kim loại R là:

A Zn B Mg C Fe D Cu

 Tương tự 3, cân tương quan Cu NO2

Cu  2NO2

Bài 4: Cho 3,2g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thể tích khí NO2 thu (đkc)

A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

 Fe FeS tác dụng với HCl cho số mol khí nên thể tích khí thu xem lượng Fe ban đầu phản ứng

Fe  H2

 nH2 = nFe = 16,8/56 = 0,3  V = 6,72 lít

Bài 5: Nung nóng 16,8g Fe với 6,4g bột S (khơng có khơng khí) thu sản phẩm X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư có V lít khí (đkc) Các phản ứng xảy hồn tồn Giá trị V

A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 3,36 lít

 nhh oxit = nH2 = nhh kim loại = 0,1 (mol)

Khi hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl thì:

nH2 = nhh kim loại = 0,1 (mol)  V = 2,24 lít

Bài 6: Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H2 (đkc) Nếu đem hết hỗn hợp thu cho tác dụng với dung dịch HCl thể tích khí H2 thu (đkc)

A 4,48 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 2,24 Tiết

(62)

lít  Tính số mol CuO tạo thành  nHCl = nCuO 

kết

Bài 7: Cho 6,72 lít H2 (đkc) qua ống sứ đựng 32g CuO đun nóng thu chất rắn A Thể tích dung dịch HCl đủ để tác dụng hết với A

A 0,2 lít B 0,1 lít C 0,3 lít D 0,01 lít

 HS vận dụng quy luật phản ứng kim loại dung dịch muối để biết trường hợp xảy phản ứng viết PTHH phản ứng

 GV lưu ý đến phản ứng Fe với dung dịch AgNO3, trường hợp AgNO3 tiếp tục xảy phản ứng dung dịch muối Fe2+ dung dịch muối Ag+

Bài 8: Cho sắt nhỏ vào dung dịch chứa muối sau: CuSO4, AlCl3, Pb(NO3)2, ZnCl2, KNO3, AgNO3 Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng xảy (nếu có) Cho biết vai trị chất tham gia phản ứng

Giaûi

 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu  Fe + Pb(NO3)2  Fe(NO3)2 + Pb

Fe + Pb2+  Fe2+ + Pb

 Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + 2Ag+  Fe2+ + 2Ag

Nếu AgNO3 dư thì:

Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag Fe2+ + Ag+  Fe3+ + Ag

 Cách làm nhanh vận dụng phương pháp bảo toàn electron

Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 1,5g hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp

Giaûi

Gọi a b số mol Al Mg



















0,15

.2

22,4

1,68

2b

3a

1,5

24b

27a











0,025

b

1/30

a

%Al = 100 60%

1,5 27/30

  %Mg = 40%

V CỦNG CỐ

Đốt cháy hết 1,08g kim loại hoá trị III khí Cl2 thu 5,34g muối clorua kim loại Xác định kim loại

Khối lượng Zn thay đổi sau ngâm thời gian dung dịch:

a) CuCl2 b) Pb(NO3)2 c) AgNO3 d) NiSO4

Cho 8,85g hỗn hợp Mg, Cu Zn vào lượng dư dung dịch HCl thu 3,36 lít H2 (đkc) Phần chất rắn không tan axit rửa đốt khí O2 thu 4g chất bột màu đen

Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp

(63)

I MỤC TIÊU: Kiến thức:  HS biết:

- Khái niệm hợp kim

- Tính chất ứng dụng hợp kim ngành kinh tế quốc dân

 HS hiểu: Vì hợp kim có tính chất học ưu việt kim loại thành phần hợp kim Kĩ năng:

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: GV sưu tầm số hợp kim gang, thép, đuyra cho HS quan sát. III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. Bài mới:

 HS nghiên cứu SGK để biết khái niệm hợp kim

I – KHÁI NIỆM: Hợp kim vật liệu kim loại có chứa số kim loại số kim loại phi kim khác

Thí dụ:

- Thép hợp kim Fe với C số nguyên tố khac

- Đuyra hợp kim nhôm với đồng, mangan, magie, silic

 Hs trả lời câu hỏi sau:

- Vì hợp kim dẫn điện nhiệt kim loại thành phần ?

- Vì hợp kim cứng kim loại thành phần ?

- Vì hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp kim loại thành phần ?

II – TÍNH CHẤT

Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần đơn chất tham gia cấu tạo mạng tinh thể hợp kim

 Tính chất hố học: Tương tự tính chất đơn chất tham gia vào hợp kim

Thí dụ: Hợp kim Cu-Zn

- Tác dụng với dung dịch NaOH: Chỉ có Zn phản ứng

Zn + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2

- Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng: Cả phản ứng

Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O Zn + 2H2SO4  ZnSO4 + SO2 + 2H2O  Tính chất vật lí, tính chất học: Khác nhiều so với tính chất đơn chất

Thí dụ:

- Hợp kim khơng bị ăn mịn: Fe-Cr-Ni (thép inoc), …

- Hợp kim siêu cứng: W-Co, Co-Cr-W-Fe,… Tiết

(64)

- Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp: Sn-Pb (thiếc hàn, tnc = 2100C,…

- Hợp kim nhẹ, cứng bền: Al-Si, Al-Cu-Mn-Mg

 HS nghiên cứu SGK tìm thí dụ thực tế ứng dụng hợp kim

 GV bổ sung thêm số ứng dụng khác hợp kim

III – ỨNG DỤNG

- Những hợp kim nhẹ,bền chịu nhiệt độ cao áp suất cao dùng để chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ, máy bay, ô tô,…

- Những hợp kim có tính bền hố học học cao dùng để chế tạo thiết bị ngành dầu mỏ cơng nghiệp hố chất

- Những hợp kim không gỉ dùng để chế tạo dụng cụ y tế, dụng cụ làm bếp,…

- Hợp kim vàng với Ag, Cu (vàng tây) đẹp cứng dùng để chế tạo đồ trang sức trước số nước dùng để đúc tiền

V THÔNG TIN BỔ SUNG

Về thành phần số hợp kim - Thép không gỉ (gồm Fe, C, Cr, Ni)

- Đuyra hợp kim nhôm (gồm 8% - 12%Cu), cứng vàng, dùng để đúc tiền, làm đồ trang sức, ngòi bút máy,…

- Hợp kim Pb-Sn (gồm 80%Pb 20%Sn) cứng Pb nhiều, dùng đúc chữ in - Hợp kim Hg gọi hỗn hống

- Đồng thau (gồm Cu Zn) - Đồng thiếc (gồm Cu, Zn Sn)

- Đồng bạch (gồm Cu; 20-30%Ni lượng nhỏ sắt mangan) Về ứng dụng hợp kim

- Có nhứng hợp kim trơ với axit, bazơ hoá chất khác dùng chế tạo máy móc, thiết bị dùng nhà máy sản xuất hoá chất

- Có hợp kim chịu nhiệt cao, chịu ma sát mạnh dùng làm ống xả động phản lực

- Có hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng để chế tạo dàn ống chữa cháy tự động Trong kho hàng hố, có cháy, nhiệt độ tăng làm hợp kim nóng chảy nước phun qua lỗ hàn hợp kim

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà:  trang 91 (SGK). 2 Xem trước SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

(65)

I MỤC TIÊU: Kiến thức:  HS biết:

- Khái niệm ăn mòn kim loại dạng ăn mịn

- Cách bảo vệ đồ dùng kim loại máy móc khỏi bị ăn mòn

 HS hiểu: Bản chất trình ăn mịn kim loại q trình oxi hố – khử kim loại bị oxi hố thành ion dương

Kĩ năng: Vận dụng hiểu biết pin điện hố để giải thích tượng ăn mịn điện hố học. Thái độ: Có ý thức bảo vệ kim loại, chống ăn mịn kim loại hiểu rõ nguyên nhân tác hại hiện tượng ăn mòn kim loại

II CHUẨN BỊ: Bảng phụ vẽ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mịn điện hố chế ăn mịn điện hoá sắt

12A3 12A4

Kiểm tra cũ: Tính chất vật lí chung kim loại biến đổi chuyển thành hợp kim ? Bài mới:

 GV nêu câu hỏi: Vì kim loại hay hợp kim dễ bị ăn mòn ? Bản chất ăn mịn kim loại ?

 GV gợi ý để HS tự nêu khái niệm ăn mòn kim loại chất ăn mòn kim loại

I – KHÁI NIỆM: Sự ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường xung quanh

Hệ quả: Kim loại bị oxi hoá thành ion dương M  Mn+ + ne

 GV nêu khái niệm ăn mịn hố học lấy thí dụ minh hoạ

II – CÁC DẠNG ĂN MÒN 1 Ăn mịn hố học:

Thí dụ:

- Thanh sắt nhà máy sản xuất khí Cl2

2Fe + 3Cl0 2 2FeCl+3 -1 3

- Các thiết bị lò đốt, chi tiết động đốt

3Fe + 2O0 02 t0 Fe+8/3 -23O4 3Fe + 2H0 +12O t0 Fe+8/33O4 + H02

 Ăn mịn hố học q trình oxi hố – khử, trong electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường.

 GV treo bảng phụ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mịn điện hố u cầu HS nghiên cứu thí nghiệm ăn mịn điện hố

2 Ăn mịn điện hố

a) Khái niệm

 Thí nghiệm: (SGK)  Hiện tượng: Tiết

(66)

 GV yêu cầu HS nêu tượng giải thích tượng

-o o o o o o o o o o o o

o o o o o o o o o o o o -

Zn2+ H+

e

- Kim điện kế quay  chứng tỏ có dịng điện chạy qua

- Thanh Zn bị mòn dần

- Bọt khí H2 Cu  Giải thích:

- Điện cực âm (anot); Zn bị ăn mòn theo phản ứng:

Zn  Zn2+ + 2e

Ion Zn2+ vào dung dịch, electron theo dây dẫn sang điện cực Cu

- Điện cực dương (catot): ion H+ dung dịch H2SO4 nhận electron biến thành nguyên tử H thành phân tử H2 thoát

2H+ + 2e  H

 Ăn mịn điện hố q trình oxi hố – khử, kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương

 GV treo bảng phụ ăn mòn điện hoá học hợp kim sắt

O2 + 2H2O + 4e 4OH- Fe

2+

C Fe

Vật làm gang e

Lớp dd chất điện li

 GV dẫn dắt HS xét chế trình gỉ sắt không khí ẩm

b) Ăn mịn điện hố học hợp kim sắt khơng khí ẩm

Thí dụ: Sự ăn mịn gang khơng khí ẩm. - Trong khơng khí ẩm, bề mặt gang ln có lớp nước mỏng hồ tan O2 khí CO2, tạo thành dung dịch chất điện li

- Gang có thành phần Fe C tiếp xúc với dung dịch tạo nên vơ số pin nhỏ mà sắt anot cacbon catot

Taïi anot: Fe  Fe2+ + 2e

Các electron giải phóng chuyển dịch đến catot

Taïi catot: O2 + 2H2O + 4e  4OH

-Ion Fe2+ tan vào dung dịch chất điện li có hồ tan khí O2, Tại đây, ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hoá, tác dụng ion OH

-tạo gỉ sắt có thành phần chủ yếu Fe2O3.nH2O V CỦNG CỐ

Ăn mịn kim loại ? Có dạng ăn mịn kim loại ? Dạng xảy phổ biến ? Cơ chế q trình ăn mịn điện hố ?

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: 1,2 trang 95 (SGK).

2 Xem trước phần II.C SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

(67)

I MỤC TIÊU: Kiến thức:  HS biết:

- Khái niệm ăn mòn kim loại dạng ăn mịn

- Cách bảo vệ đồ dùng kim loại máy móc khỏi bị ăn mịn

 HS hiểu: Bản chất q trình ăn mịn kim loại q trình oxi hố – khử kim loại bị oxi hoá thành ion dương

Kĩ năng: Vận dụng hiểu biết pin điện hố để giải thích tượng ăn mịn điện hố học. Thái độ: Có ý thức bảo vệ kim loại, chống ăn mòn kim loại hiểu rõ nguyên nhân tác hại hiện tượng ăn mòn kim loại

II CHUẨN BỊ: Bảng phụ vẽ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mịn điện hố chế ăn mịn điện hố sắt

12A3 12A4

Kiểm tra cũ: Ăn mòn kim loại ? Có dạng ăn mịn kim loại ? Dạng xảy phổ biến ?

Bài mới:

 GV ?: Từ thí nghiệm trình ăn mịn điện hố học, em cho biết điều kiện để q trình ăn mịn điện hố xảy ?

 GV lưu ý HS q trình ăn mịn điện hố xảy thoã mãn đồng thời điều kiện trên, thiếu điều kiện trình ăn mịn điện hố khơng xảy

c) Điều kiện xảy ăm mịn điện hố học  Các điện cực phải khác chất Cặp KL – KL; KL – PK; KL – Hợp chất hoá học  Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp qu dây dẫn

 Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li

 GV giới thiệu nguyên tắc phương pháp bảo vệ bề mặt

 HS lấy thí dụ đồ dùng làm kim loại bảo vệ phương pháp bề mặt

III – CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI 1 Phương pháp bảo vệ bề mặt

Dùng chất bền vững với môi trường để phủ mặt ngồi đồ vật kim loại bơi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men,…

Thí dụ: Sắt tây sắt tráng thiếc, tôn sắt tráng kẽm Các đồ vật làm sắt mạ niken hay crom

 GV giới thiệu nguyên tắc phương pháp điện hoá

 GV ?: Tính khoa học phương pháp điện hố gì?

2 Phương pháp điện hố

Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại hoạt động để tạo thành pin điện hoá kim loại hoạt động bị ăn mòn, kim loại bảo vệ

Thí dụ: Bảo vệ vỏ tàu biển làm thép cách gán vào mặt ngồi vỏ tàu (phần chìm nước) khối Zn, kết Zn bị nước Tiết

(68)

biển ăn mòn thay cho thép V CỦNG CỐ

Trong hai trường hợp sau đây, trường hợp vỏ tàu bảo vệ ? Giải thích. - Vỏ tàu thép nối với kẽm.

- Vỏ tàu thép nối với đồng. Cho sắt vào

a) dung dịch H2SO4 loãng

b) dung dịch H2SO4 lỗng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4

Nêu tượng xảy ra, giải thích viết PTHH phản ứng xảy trường hợp

Một dây phơi quần áo một đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tượng sau xảy chổ nối đoạn dây để lâu ngày ?

A Sắt bị ăn mòn. B Đồng bị ăn mòn

C Sắt đồng bị ăn mịn. D Sắt đồng khơng bị ăn mịn. Sự ăn mịn kim loại khơng phải là

A khử kim loại B oxi hoá kim loại.

C phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường. D biến đơn chất kim loại thành hợp chất

Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp sau ? A Ngâm dung dịch HCl.

B Ngâm dung dịch HgSO4 C Ngâm dung dịch H2SO4 lỗng

D Ngâm dung dịch H2SO4 lỗng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4

Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mịn trước là

A thiếc B sắt C hai bị ăn mịn nhau. D khơng kim loại bị ăn mịn

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà:  trang 95 (SGK).

2 Xem lại tất kiến thức phần hoá hữu học hệ thống lại vào bảng sau, tiết sau ôn tập HK I (1

tieát)

ESTE – LIPIT

Este Lipit

Khái niệm

Tính chất hố học

CACBOHIĐRAT

Glucozơ Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ

CTPT CTCT thu gọn

AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN

Amin Amino axit Peptit protein

(69)

POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

Polime Vật liệu polime

Khái niệm Tính chất hố học

Điều chế

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Ơn tập, củng cố, hệ thống hố kiến thức chương hoá học hữu (Este – lipit; Cacbohiđrat; Amin, amino axit protein; Polime vật liệu polime)

 HS biết: Kó naêng:

- Phát triển kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất

- Rèn luyện kĩ giải tập trắc nghiệm tập tự luận thuộc chương hoá học hữu lớp 12 Thái độ:

- Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức chương hoá học hữu trước lên lớp ơn tập phần hố học hữu

- GV lập bảng tổng kết kiến thức chương vào giấy khổ lớn bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.

12A3 12A4

Hoạt động 1: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương ESTE – LIPIT theo bảng sau:

Este Lipit

Khái niệm

Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este

Cơng thức chung: RCOOR’

- Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hồ tan nước, tan nhiều dung môi hữu không phân cực Lipit este phức tạp - Chất béo trieste glixerol với axit béo (axit béo axit đơn chức có mạch cacbon dài, khơng phân nhánh)

Tính chất hoá học

 Phản ứng thuỷ phân, xt axit

 Phản ứng gốc hiđrocacbon không

 Phản ứng thuỷ phân  Phản ứng xà phòng hoá Tiết

(70)

no:

- Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp

Phản ứng cộng H2 chất béo lỏng

Hoạt động 2: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương CACBOHIĐRAT theo bảng sau:

Glucozơ Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ

CTPT C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n (C6H10O5)n

CTCT thu goïn

CH2OH[CHOH]4C HO

Glucozơ (monoanđehit poliancol)

C6H11O5-O- C6H11O5 (saccarozơ poliancol, nhóm CHO)

[C6H7O2(OH)3]n

Tính chất hố học

- Có phản ứng chức anđehit (phản ứng tráng bạc)

- Có phản ứng chức poliancol (phản ứng với Cu(OH)2 cho hợp chất tan màu xanh lam

- Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim - Có phản ứng chức poliancol

- Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim. - Có phản ứng với iot tạo hợp chất màu xanh tím

- Có phản ứng chức poliancol - Có phản ứng với axit HNO3 đặc tạo

xenlulozơtrinitrat - Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim Hoạt động 3: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương AMIN – AMINO AXIT - PROTEIN theo bảng sau:

Amin Amino axit Peptit protein

Khái niệm

Amin hợp chất hữu coi tạo nên thay hay nhiều nguyên tử H phân tử NH3 gốc hiđrocacbon

Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm cacboxyl (COOH)

 Peptit hợp chất chứa từ – 50 gốc  -amino axit liên kết với liên

keát peptit C O NH

 Protein loại

polipeptit cao phân tử có PTK từ vài chục nghìn đến vài triệu

CTPT

CH3NH2; CH3 - NH - CH3 (CH3)3N, C6H5NH2 (anilin)

H2N - CH2 - COOH (Glyxin)

CH3 - CH(NH2) - COOH (alanin)

 Tính bazơ CH3NH2 + H2O ¾ [CH3NH3]+ + OH

-RNH2 + HCl  RNH3Cl

 Tính chất lưỡng tính H2N-R-COOH + HCl  ClH3N-R-COOH

H2N-R-COOH + NaOH  H2N-R-COONa + H2O

 Phản ứng hoá este  Phản ứng trùng ngưng

 Phản ứng thuỷ phân  Phản ứng màu biure

Hoạt động 3: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hố kiến thức chương AMIN – POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME theo bảng sau:

Polime Vaät liệu polime

Khái niệm

Polime hay hợp chất cao phân tử hợp chất có PTK lớn nhiều đơn chức vị sở gọi mắt xích liên kết với tạo nên

A Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo

(71)

1 PE 2 PVC 3 Poli(metyl metacrylat)

4 Poli(phenol-fomanñehit)

B Tơ polime hình sợi dài mảnh với độ bền định

1 Tô nilon-6,6 2 Tô nitron (olon)

C Cao su loại vật liêu polime có tính đàn hồi

1 Cao su thiên nhiên. 2 Cao su tổng hợp.

D Keo dán loại vật liệu có khái niệm kết dính hai mảnh vật liệu rắn khác

1 Nhựa vá săm 2 Keo dán epxi 3 Keo dán ure-fomanđehit.

Có phản ứng phân cắt mạch, giữ ngun mạch phát triển mạch

Điều cheá

- Phản ứng trùng hợp: Trùng hợp trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ

(monome) giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime)

- Phản ứng trùng ngưng: Trùng ngưng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (như nước)

V CỦNG CỐ: Trong tiết ôn tập.

VI DẶN DÒ: TIẾT SAU THI HỌC KÌ.

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Củng cố kiến thức chất ăn mòn kim loại, kiểu ăn mòn kim loại chống ăn mòn

Kĩ năng: Kĩ tính tốn lượng kim loại điều chế theo phương pháp đại lượng có liên quan

Thái độ: Nhận thức tác hại nghiêm trọng ăn mòn kim loại, nước ta vào vùng nhiệt đới gió mùa, nóng nhiều độ ẩm cao Từ đó, có ý thức hành động cụ thể để bảo vệ kim loại, tuyên truyền vận động người thực nhiệm vụ

12A3 12A4

HS vận dụng kiến thức lí thuyết ăn mịn kim loại để chọn đáp án

Bài 1: Sự ăn mịn kim loại khơng phải là A khử kim loại 

B oxi hoá kim loại Tiết

(72)

C phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường

D biến đơn chất kim loại thành hợp chất. Hoạt động 2

 HS xác định trường hợp, trường hợp ăn mịn hố học, trường hợp ăn mịn điện hố

 GV u cầu HS cho biết chế q trình ăn mịn điện hoá đáp án D

Bài 2: Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp sau ?

A Ngâm dung dịch HCl. B Ngâm dung dịch HgSO4 C Ngâm dung dịch H2SO4 loãng

D Ngâm dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 

 HS so sánh độ hoạt động hoá học kim loại để biết khả ăn mòn kim loại Fe Sn

Bài 3: Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mịn trước là:

A thiếc B sắt

C hai bị ăn mịn D khơng kim loại bị ăn mòn

Hoạt động 3: HS vận dụng kiến thức ăn mòn kim loại liên hệ đến kiến thức sống để chọ đáp án

Bài 4: Sau ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại thiết bị máy móc, dụng cụ lao động Việc làm có mục đích ?

A Để kim loại sáng bóng đẹp mắt. B Để không gây ô nhiễm môi trường. C Để không làm bẩn quần áo lao động. D Để kim loại đỡ bị ăn mòn 

 GV ?: Trong số hoá chất cho, hố chất có khả ăn mòn kim loại ?  HS chọn đáp án giải thích

Bài 5: Một số hố chất để ngăn tủ có khung làm kim loại Sau thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hố chất sau có khả gây tượng ?

A Etanol B Dây nhôm C Dầu hoả D Axit clohiđric

HS vận dụng định nghĩa ăn mịn hố học ăn mịn điện hoá để chọn đáp án

Bài 6: Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hoá môi trường gọi

A khử kim loại

B tác dụng kim loại với nước. C ăn mịn hố học 

D ăn mịn điên hố học.

 GV ?: Ban đầu xảy q trình ăn mịn hố học hay ăn mịn điện hố ? Vì tốc độ khí lại bị chậm lại ?

 Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 có phản ứng hố học xảy ? Và xảy q trình ăn mịn loại ?

Bài 7: Khi điều chế H2 từ Zn dung dịch H2SO4 loãng, thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào dung dịch axit thấy khí H2 nhanh hẳn Hãy giải thích tượng

Giaûi

 Ban đầu Zn tiếp xúc trực tiếp với dung dịch H2SO4 lỗng bị ăn mịn hố học

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

Khí H2 sinh bám vào bề mặt Zn , ngăn cản tiếp xúc Zn H2SO4 nên phản ứng xảy chậm  Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4, có phản ứng:

(73)

Cu tạo thành bám vào Fe tạo thành cặp điện cực Fe bị ăn mòn điện hoá

- Ở cực âm (Fe): Kẽm bị oxi hoá Zn – 2e  Zn2+

- Ở cực dương (Cu): Các ion H+ dung dịch H 2SO4 lỗng bị khử thành khí H2

2H+ + 2e  H

H2 thoát cực đồng, nên Zn bị ăn mòn nhanh hơn, phản ứng xảy mạnh

 GV ?: Khi ngâm hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl kim loại bị ăn mịn ?  HS dựa vào lượng khí H2 thu được, tính lượng Zn có hợp kim từ xác định % khối lượng hợp kim

Bài 8: Ngâm 9g hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl dư thu 896 ml H2 (đkc) Xác định % khối lượng hợp kim

Giaûi

Ngâm hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl dư, có Zn phản ứng

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2  nZn = nH2 = 0,98622,4 0,04

 %Zn = 100 28,89%

9 0,04.65

  %Cu = 71,11%

V CỦNG CỐ:

Có cặp kim loại sau tiếp xúc với dung dịch chất điện li: a) Al – Fe; b) Cu – Fe; c) Fe – Sn

Cho biết kim loại cặp bị ăn mịn điện hố học

A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Vì nối sợi dây điện đồng với sợi dây điện nhơm chổ nối trở nên mau kém tiếp xúc

VI DẶN DÒ: Xem trước ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

- HS hiểu: Nguyên tắc chung việc điều chế kim loại - HS biết: Các phương pháp điều chế kim loại

Kĩ năng: Rèn luyện tư duy: Tính khử khác kim loại biết cách chọn phương pháp thích hợp để điều chế kim loại

- Hoá chất: dung dịch CuSO4, đinh sắt

- Dụng cụ: Ống nghiệm thường, ống nghiệm hình chữ U, lõi than lấy từ pin hỏng dùng làm điện cực, dây điện, pin bình ăcquy

Tiết

(74)

12A3 12A4

 GV đặt hệ thống câu hỏi:

- Trong tự nhiên, ngồi vàng platin có trạng thái tự do, hầu hết kim loại lại tồn trạng thái ?

- Muốn điều chế kim loại ta phải làm ? - Nguyên tắc chung việc điều chế kim loại ?

I – NGUYÊN TẮC ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Khử ion kim loại thành nguyên tử

Mn+ + ne  M

 GV giới thiệu phương pháp nhiệt luyện  GV yêu cầu HS viết PTHH điều chế Cu Fe phương pháp nhiệt luyện sau:

CuO + H2 Fe2O3 + CO  Fe2O3 + Al 

II – PHƯƠNG PHÁP 1 Phương pháp nhiệt luyện

 Ngun tắc: Khử ion kim loại hợp chất nhiệt độ cao chất khử C, CO, H2 kim loại hoạt động

 Phạm vi áp dụng: Sản xuất kim loại có tính khưt trung bình (Zn, FE, Sn, Pb,…) cơng nghiệp

Thí duï:

PbO + H2 t0 Pb + H2O Fe3O4 + 4CO t0 3Fe + 4CO2

Fe2O3 + 2Al t0 2Fe + Al2O3

 GV giới thiệu phương pháp thuỷ luyện  GV biểu diễn thí nghiệm Fe + dd CuSO4 yêu cầu HS viết PTHH phản ứng

 HS tìm thêm số thí dụ khác phương pháp dùng kim loại để khử ion kim loại yêu

2 Phương pháp thuỷ luyện

 Ngun tắc: Dùng dung dịch thích hợp như: H2SO4, NaOH, NaCN,… để hoà tan kim loại hợp chất kim loại tách khỏi phần khơng tan có quặng Sau khử ion kim loại dung dịch kim loại có tính khử mạnh Fe, Zn,…

Thí dụ: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu

 Phạm vi áp dụng: Thường sử dụng để điều chế kim loại có tính khử yếu

Hoạt động 4:  GV ?:

- Những kim loại có độ hoạt động hố học phải điều chế phương pháp điện phân nóng chảy ? Chúng đứng vị trí dãy hoạt động hoá học kim loại ?

 HS nghiên cứu SGK viết PTHH phản

3 Phương pháp điện phân

a) Điện phân hợp chất nóng chảy

 Nguyên tắc: Khử ion kim loại dòng điện cách điện phân nóng chảy hợp chất kim loại

 Phạm vi áp dụng: Điều chế kim loại hoạt động hoá học mạnh K, Na, Ca, Mg, Al

(75)

ứng xảy điện cực PTHH chung điện phân điện phân nóng chảy Al2O3, MgCl2

K (-) Al2O3 A (+)

Al3+ O

2-Al3+ + 3e Al 2O2- O2 + 4e 2Al2O3 ñpnc 4Al + 3O2

Thí dụ 2: Điện phân MgCl2 nóng chảy để điều chế Mg

K (-) A (+)

Mg2+ Cl

-Mg2+ + 2e Mg 2Cl- Cl2 + 2e MgCl2

MgCl2 ñpnc Mg + Cl2

Hoạt động 5:  GV ?:

- Những kim loại có độ hoạt động hố học phải điều chế phương pháp điện phân dung dịch ? Chúng đứng vị trí dãy hoạt động hoá học kim loại ?

 HS nghiên cứu SGK viết PTHH phản ứng xảy điện cực PTHH chung điện phân điện phân dung dịch CuCl2

b) Điện phân dung dịch

 Ngun tắc: Điện phân dung dịch muối kim loại

 Phạm vi áp dụng: Điều chế kim loại có độ hoạt động hố học trung bình yếu

Thí dụ: Điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế kim loại Cu

K (-) A (+)

Cu2+, H2O Cl-, H2O Cu2+ + 2e Cu 2Cl- Cl2 + 2e

CuCl2 (H2O)

CuCl2 ñpdd Cu + Cl2

 GV giới thiệu công thức Farađây dùng để tính lượng chất thu điện cực giải thích kí hiệu có cơng thức

c) Tính lượng chất thu điện cực

Dựa vào công thức Farađây: m = AItnF , đó: m: Khối lượng chất thu điện cực (g) A: Khối lượng mol nguyên tử chất thu điện cực

n: Số electron mà nguyên tử ion cho nhận

I: Cường độ dòng điện (ampe) t: Thời gian điện phân (giấy) F: Hằng số Farađây (F = 96.500) V CỦNG CỐ:

Trình bày cách để

- Điều chế Ca từ CaCO3 - điều chế Cu từ CuSO4

Từ Cu(OH)2, MgO, Fe2O3 điều chế kim loại tương ứng phương pháp thích hợp Viết PTHH phản ứng

VI DẶN DÒ:

Bài tập nhà:  trang 98 SGK. Xem trước ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

Tiết

(76)

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Củng cố kiến thức nguyên tắc điều chế kim loại phương pháp điều chế kim loại. Kĩ năng: Kĩ tính tốn lượng kim loại điều chế theo phương pháp đại lượng có liên quan

Thái độ:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. Bài mới:

 HS nhắc lại phương pháp điều chế kim loại phạm vi áp dụng phương pháp

 GV ?: Kim loại Ag, Mg hoạt động hoá học mạnh hay yếu ? Ta sử dụng phương pháp để điều chế kim loại Ag từ dung dịch AgNO3, kim loại Mg từ dung dịch MgCl2 ?

 HS vận dụng kiến thức có liên quan để giải toán

Bài 1: Bằng phương pháp điều chế Ag từ dung dịch AgNO3, điều chế Mg từ dung dịch MgCl2 ? Viết phương trình hố học

Giải

1 Từ dung dịch AgNO3 điều chế Ag Có cách:  Dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion Ag+.

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag  Điện phân dung dịch AgNO3:

4AgNO3 + 2H2O ñpdd 4Ag + O2 + 4HNO3

 Cô cạn dung dịch nhiệt phân AgNO3: 2AgNO3 t0 2Ag + 2NO2 + O2

2 Từ dung dịch MgCl2 điều chế Mg: có cách cạn dung dịch điện phân nóng chảy:

MgCl2 ñpnc Mg + Cl2

Hoạt động 2  HS

- Viết PTHH phản ứng

- Xác định khối lượng AgNO3 có 250g dung dịch số mol AgNO3 phản ứng  GV phát vấn để dẫn dắt HS tính khối lượng vật sau phản ứng theo công thức: mvật sau phản ứng = mCu(bđ) – mCu(phản ứng) + mAg(bám vào)

Bài 2: Ngâm vật đồng có khối lượng 10g 250g dung dịch AgNO3 4% Khi lấây vật khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17%

a) Viết phương trình hố học phản ứng cho biết vai trò chất tham gia phản ứng

b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng. Giải

a) PTHH

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng

Khối lượng AgNO3 có 250g dd: 100250.410(g) Số mol AgNO3 tham gia phản ứng là:

(mol) 0,01 100.170

10.17 

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag mol: 0,005  0,01 0,01 Khối lượng vật sau phản ứng là:

(77)

 GV hướng dẫn HS giải tập

A Mg B Cu C Fe D

Cr

Giaûi

MxOy + yH2  xM + yH2O nH2 = 0,4  nO(oxit) = nH2 = 0,4

 mkim loại oxit = 23,2 – 0,4.16 = 16,8 (g)  x : y = 16,8M : 0,4 Thay giá trị nguyên tử khối kim loại vào biểu thức ta tìm giá trị M 56 phù hợp với tỉ lệ x : y

Hoạt động 4  GV ?:

- Trong số kim loại cho, kim loại phản ứng với dung dịch HCl ? Hoá trị kim loại muối clorua thu có điểm giống ?

- Sau phản ứng kim loại với dd HCl kim loại hết hay khơng ?

 HS giải toán sở hướng dẫn GV

Bài 4: Cho 9,6g bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M, phản ứng kết thúc thu 5,376 lít H2 (đkc) Kim loại M là:

A Mg B Ca C Fe D

Ba

Giaûi

nH2 = 5,376/22,4 = 0,24 (mol) nHCl = 0,5.1 = 0,5 (mol) M + 2HCl  MCl2 + H2 0,24 0,48  0,24

nHCl(pứ) = 0,48 < nHCl(bđ) = 0,5  Kim loại hết, HCl dư

 M = 40

0,24 9,6

  M laø Ca

 HS lập phương trình liên hệ hố trị kim loại khối lượng mol kim loại  GV theo dõi, giúp đỡ HS giải toán

Bài 5: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu 6g kim loại anot thu 3,36 lít khí (đkc) Muối clorua

A NaCl B KCl C BaCl2 D

CaCl2

Giaûi nCl2 = 0,15 2MCln  2M + nCl2 0,3n  0,15

 M = n

0,36 = 20n  n = & M = 40 M laø Ca V CỦNG CỐ:

Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 MgO (đun nóng) Khi phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn gồm:

A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Hoà tan hoàn toàn 28g Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu là:

A 108g B 162g  C 216g D

154g

VI DẶN DÒ: Xem trước ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

(78)

 Củng cố kiến thức về: dãy điện hoá kim loại, điều chế kim loại, ăn mòn kim loại  Tiến hành số thí nghiệm:

- So sánh phản ứng Al, Fe, Cu với ion H+ dung dịch HCl (dãy điện hoá kim loại). - Fe phản ứng với Cu2+ dung dịch CuSO

4 (điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh khử kim loại yếu dung dịch)

- Zn phản ứng với dung dịch H2SO4, dung dịch H2SO4 thêm CuSO4 (sự ăn mịn điện hố học) Kĩ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học: làm việc với dụng cụ thí nghiệm, hố chất, quan sát tượng

- Vận dụng để giải thích vấn đề liên quan đến dãy điện hoá kim loại, ăn mòn kim loại, chống ăn mòn kim loại

Thái độ: Cẩn thận thí nghiệm hoá học. II CHUẨN BỊ:

Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn, kéo, dũa giấy giáp.

Hoá chất: Kim loại: Na, Mg, Fe (đinh sắt nhỏ dây sắt); Dung dịch: HCl H2SO4, CuSO4 III PHƯƠNG PHÁP: HS tiến hành làm thí nghiệm hướng dẫn GV.

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Nhắc nhở nội quy PTN, lưu ý trước tiến hành thí nghiệm hố học

Hoạt động 1: Công việc đầu buổi thực hành - GV nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành số điểm cần lưu ý buổi thực hành

- GV làm mẫu số thí nghiệm Hoạt động 2:

- HS tiến hành thí nghiệm yêu cầu SGK

Thí nghiệm 1: Dãy điện hoá kim loại

- HS tiến hành thí nghiệm SGK

- Lưu ý đánh thật gỉ sắt để phản ứng xảy nhanh rõ

Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh khử ion kim loại dung dịch.

- HS tiến hành thí nghiệm SGK - GV hướng dẫn HS quan sát tượng

Thí nghiệm 3: Ăn mịn điện hố

Hoạt động 5: Cơng việc cuối buổi thực hành. - GV nhận xét, đánh giá buổi thực hành

- HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh PTN, lớp học, viết tường trình thí nghiệm theo mẫu

V CỦNG CỐ: Trong tiết thực hành.

VI DẶN DÒ: Xem trước KIM LOẠI KIỀM Tiết

(79)