cac dang BT hoa huu co

Đốt cháy hỗn hợp các hidrocacbon không no được bao nhiêu mol CO2 thì sau đó hidro hóa hoàn toàn rồi đốt cháy hỗn hợp các hidrocacbon không no đó sẽ thu được bấy nhiêu mol CO2.. Sau khi [r]

(1)

I- Một số phơng pháp giải nhanh trắc nghiệm hoá hữu cơ

1 Da và cách tính số nguyên tử C và số nguyên tử C trung bình hoặc khối lượng mol trung bình…

+ Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp: hh

hh

m M

n



Chú Ý : số mol ankan =số mol H2O – số mol CO2 Như tính được sớ mol của hợp chất ta dễ dang áp dung cơng thức: Từ suy vài điều lí thú (tự tìm hiểu nha!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!)

+ Số nguyên tử C:

X Y

co C H

n n

n



+ Số nguyên tử C trung bình: CO2

hh

n n

n

 ; n n a n b1

a b  

 Trong đó: n1, n2 sớ ngun tử C của chất 1, chất

a, b số mol của chất 1, chất

+ Khi số nguyên tử C trung bình bằng trung bình cộng của số nguyên tử C thì chất có sớ mol bằng

Ví dụ 1: Hỗn hợp ankan đồng đẳng liên tiếp có khới lượng 24,8g Thể tích tương ứng của hỡn hợp 11,2 lít (đktc) Cơng thức phân tử ankan là:

A CH4, C2H6 B C2H6, C3H8

B C3H8, C4H10 D C4H10, C5H12

Suy luận:

24,8 49,6 0,5

hh

M   ; 14n 2 49,6 n3,4

hidrocacbon C3H8 C4H10

VÝ dô 2: Cho 14g hỗn hợp anken đồng đẳng liên tiếp qua dung dịch nước

Br2 thấy làm màu vừa đủ dd chứa 64g Br2

1 Công thức phân tử của anken là:

A C2H4, C3H6 B C3H8, C4H10

(2)

Suy luận:

64

0,4 160

anken Br

n n   mol

14 35

0,4

anken

M   ; 14n 35 n 2,5

Đó : C2H4 C3H6

Ví dụ 3: Cho 10,2g hỡn hợp khí A gờm CH4 anken đồng đẳng liên tiếp qua

dd nước brom dư, thấy khối lượng bình tăng 7g, đờng thời thể tích hỡn hợp giảm nửa

1 Công thức phân tử anken là:

A C2H4, C3H6 B C3H6, C4H10

C C4H8, C5H10 D C5H10, C6H12

2 Phần trăm thể tích anken là:

A 15%, 35% B 20%, 30% C 25%, 25% D 40% 10% Suy luận:

VCH4 V2anken  nCH4 n2anken m2anken 7g; 4

10,2

0,2 16

CH

n    ; 14 2,5

0,2

n   n  Hai anken C2H4

C3H6

2 Vì 2,5

n    trung bình cộng nên số mol anken bằng Vì cùng điều kiện %n = %V

→ %V = 25%

Ví dụ 4: Đớt cháy hidrocacbon thể khí kế tiếp dãy đồng đẳng thu được 48,4g CO2 28,8g H2O Phần trăm thể tích mỡi hidrocacbon là:

A 90%, 10% B 85% 15% C 80%, 20% D 75% 25% 2 Dựa và phản ứng tráng gương: cho tỉ lệ nHCHO : nAg = :

(3)

Ví dụ : Cho hỗn hợp HCHO H2 qua ớng đựng bột nung nóng Dẫn tồn

bộ hỡn hợp thu đượu sau phản ứng vào bình nước lạnh để ngưng tụ chất lỏng hoa tan chất tan được , thấy khới lượng bình tăng 11,8g Lấy dd bình cho tác dụng với dd AgNO3/NH3 thu được 21,6g Ag Khối

lượng CH3OH tạo phản ứng hợp H2 của HCHO là:

A 8,3g B 9,3g C 10,3g D 1,03g

Suy luận: H-CHO + H2 Ni t

  CH3OH

(mCH OH3 mHCHO) chưa phản ứng 11,8g

HCHO + 2Ag2O  NH3 CO2 + H2O + Ag

1 21,6

0,05 4 108

HCHO Ag

n  n    mol

MHCHO = 0,05.30 = 1,5g ; mCH OH3 11,8 1,5 10,3  g

Ví dụ 2: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCOOH 0,2 mol HCHO tác dụng hết với dd AgNO3/NH3 thì khối lượng Ag thu được là:

A 108g B 10,8g C 216g D 21,6g

Suy luận: 0,1 mol HCOOH → 0,2 mol Ag 0,2 mol HCHO → 0,8 mol Ag → Đáp án A

3 Dựa vào phương pháp tăng giảm khối lượng:

Nguyên tắc: Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển từ chất sang chất khác để xác định khối lượng hỗn hợp hay chất

Cụ thể: Dựa vào pt tìm thay đổi khối lượng của mol A → 1mol B hoặc chuyển từ x mol A → y mol B (với x, y tỉ lệ cân bằng phản ứng)

Tìm thay đỏi khối lượng (A→B) theo z mol chất tham gia phản ứng chuyển thành sản phẩm Từ tính được số mol chất tham gia phản ứng ngược lại

 Đối với rượu: Xét phản ứng của rượu với K:

( ) ( ) 2

2

x x

x

(4)

Hoặc ROH + K → ROK +

2H2

Theo pt ta thấy: mol rượu tác dụng với K tạo mol muối ancolat thì khối lượng tăng: 39 – = 38g

Vậy nếu đề cho khối lượng của rượu khới lượng của ḿi ancolat thì ta tính được sớ mol của rượu, H2 từ xác định CTPT rươụ

 Đới với anđehit: xét phản ứng tráng gương của anđehit R – CHO + Ag2O   NH t3,0 R – COOH + 2Ag

Theo pt ta thấy: 1mol anđehit đem tráng gương → mol axit

 m = 45 – 29 = 16g Vậy nếu đề cho manđehit, maxit → nanđehit, nAg → CTPT

anđehit

 Đối với axit: Xét phản ứng với kiềm

R(COOH)x + xNaOH → R(COONa)x + xH2O

Hoặc RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O

mol → mol → m = 22g

 Đối với este: xét phản ứng xà phòng hóa

RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH

mol → mol → m = 23 – MR’

 Đối với aminoaxit: xét phản ứng với HCl HOOC-R-NH2 + HCl → HOOC-R-NH3Cl

mol → 1mol → m = 36,5g

Thí dụ 1: Cho 20,15g hỗn hợp axit no đơn chức tác dụng vừa đủ với dd Na2CO3 thì thu được V lít CO2 (đktc) dd muối.Cô cạn dd thì thu được 28,96g

ḿi Giá trị của V là:

A 4,84 lít B 4,48 lít

C 2,24 lít D 2,42 lít

Suy ḷn: Gọi cơng thức trung bình của axit là: R COOH

Ptpu: 2R COOH + Na2CO3 → 2R COONa + CO2  + H2O

Theo pt: mol → mol mol  m = 2.(23 - 11) = 44g

(5)

→ Số mol CO2 = 8,81 0,2

44  mol → Thể tích CO2: V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Thí dụ 2: Cho 10g hỗn hợp rượu no đơn chức kế tiếp dãy đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na kim loại tạo 14,4g chất rắn V lít khí H

(đktc) V có giá trị là:

A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

Suy luận: Theo ptpu: mol rượu phản ứng → 1mol ancolat + 0,5 mol H2 thì

khối lượng tăng:

6

2

( ) 1,4

2 14,1 78 45

n n

C H NO

n n

N n







m

 23 -1 = 22g

Vậy theo đầu bài: mol muối ancolat 0,5mol H2 bay thì tăng

14,4 – 10 = 4,4g → Số mol H2 = 4,4.0,5 0,1

22  mol

→ Thể tích H2: V = 0,1.22,4= 2,24 lít

Thí dụ 3: Khi thủy phân hoàn toàn 0,05 mol este của axit đơn chức với rượu đơn chức tiêu tốn hết 5,6g KOH Mặt khác, thủy phân 5,475g este thì tiêu tớn hết 4,2g KOH thu được 6,225g muối Vậy CTCT este là:

A (COOC2H5)2 B (COOCH3)2

C (COOCH2CH2CH3)2 D Kết quả khác

Suy luận: Vì nKOH = 2neste → este chức tạo từ axit chức rượu đơn chức

Đặt công thức tổng quát của este R(COOR’) :

R(COOR’)

2 + 2KOH → R(COOK)2 + 2R’OH

mol mol → mol thì m = (39,2 – 2R’)g

 0,0375 mol 0.075 mol → 0,0375 mol thì m = 6,225 – 5,475 =

0,75g

(6)

-Meste =

5,475

146

0,0375  → MR + (44 + 29)2 = 146 → MR =

Vậy công thức của este là: (COOC2H5)2

4

Dựa vào ĐLBTNT và ĐLBTKL :

- Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng của sản phẩm tạo thành

A + B → C + D Thì mA + mB = mC + m D

- Gọi mT tổng khối lượng chất trước phản ứng

MS tổng khối lượng chất sau phản ứng

Dù phản ứng vừa đủ hay còn chất dư ta vẫn có: mT = mS

- Sử dụng bảo tồn ngun tớ phản ứng cháy: Khi đốt cháy hợp chất A (C, H) thì nO CO( 2) nO H O( 2 ) nO O pu( 2 ) → mO CO( 2) mO H O( 2 ) mO O pu( 2 )

Giả sử đốt cháy hợp chất hữu A (C, H, O) A + O2 → CO2 + H2O

Ta có: mA m O2 mCO2 mH O2 Với mA = mC + mH + mO

Thí dụ 1: Đớt cháy hồn tồn m gam hỡn hợp Y: C2H6, C3H4, C4H8 thì thu được

12,98g CO2 5,76g H2O Tính giá trị m? (Đáp sớ: 4,18g)

Thí dụ 2: cho 2,83g hỗn hợp rượu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thì thoát 0,896 lít H2 (đktc) m gam ḿi khan Giá trị của m là:

A 5,49g B 4,95g C 5,94g D 4,59g

Thí dụ 3: Cho 4,2g hỗn hợp gồm rượu etylic, phenol, axit fomic tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 0,672 lít H2 (đktc) 1dd Cơ cạn dd thu được hỗn hợp

rắn X Khối lượng của X là:

A 2,55g B 5,52g C 5,25g D 5,05g

Suy luận: Cả hợp chất có nguyên tử H linh động → Số mol Na = 2nH2 = 2.0,03 = 0.06 mol

Áp dụng ĐLBTKL:

(7)

Thí dụ 4: Chia hỗn hợp anđehit no đơn chức làm phần bằng nhau: P1: Đem đớt cháy hồn toàn thu được 1,08g H2O

P2: tác dụng với H2 dư (Ni, t0) thì thu hỗn hợp A Đem A đớt cháy hồn tồn thì

thể tích CO2 (đktc) thu được là:

A 1,434 lít B 1,443 lít C 1,344 lít D 1,444 lít Suy luận: Vì anđehit no đơn chức nên số mol CO2 = sô mol H2O = 0,06 mol

→ nCO P2( 2) nC P( 2) 0,06mol

Theo BTNT BTKL ta có: nC P( 2) nC A( ) 0,06mol → nCO A2( ) 0,06mol

→ VCO2 22,4.0,06 1,344 lít

5 Đớt cháy ankin: nCO2 > nH2O nankin (cháy) = nCO2 – nH2O

Thí dụ 1: Đớt cháy hồn tồn hỡn hợp hidrocacbon liên tiếp dãy đờng đẳng thu được 22,4 lít CO2(đktc) 25,2g H2O Hai hidrocacbon là:

A C2H6 C3H8 B C3H8 C4H10

C C4H10 C5H12 D C5H12 C6H14

Suy luận: nH2O = 25,2

18 = 1,4 mol ; nCO2 = 1mol

nH2O > nCO2  chất thuộc dãy ankan Gọi n số nguyên tử C trung bình:

2

n n

C H  + 3 1

2

n 

O2 → n CO2 + n 1H2O

Ta có:

1 1, n

n   → n = 2,5 →

Thí dụ 2: Đớt cháy hồn tồn V lít (đktc) ankin thu được 10,8g H2O Nếu

cho tất cả sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi thì khối lượng bình tăng 50,4g V có giá trị là:

A 3,36 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Suy ḷn: Nước vơi hấp thu cả CO2 H2O

mCO2 + mH2O = 50,4g ; mCO2 = 50,4 – 10,8 = 39,6g

nCO2 = 39,6

44 0,9 mol

(8)

nankin = nCO2 – nH2O =

10,8 0,9

4418

 0,3 mol

II- Mét sè phơng pháp giải nhanh trắc nghiệm hoá vô cơ

1 Bảo tồn khối lượng:-Ngun tắc:

+Trong PUHH tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia PU +Khi cô cạn dung dịch khối lượng hỗn hợp muối thu tổng khối lượng cationkim loại anion gốc axit

Ví dụ 1: Cho từ từ luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe oxit Fe đun

nóng thu 64 gam Fe, sau PU tạo 40 gam kết tủa với dung dịch Ca(OH)2 dư Tính m

A 7,04 g B 74,2 g

C 70,4 g D 74 g

Giải Ta có: nCO2 = nCaCO3 = 40/100 = 0,4 mol mCO + m = mFe + mCO2

mà nCO pu = nCO2 = 0,4 nên:

m = mFe + mCO2 - mCO = 64 + 0,4.44 - 0,4.28 = 70,4 g

Ví dụ 2: Một dung dịch chứa 0,1 mol , 0,2 mol Al3+, x mol Cl- y mol Tính x,y biết

rằng cô cạn dung dịch thu 46,9 gam chất rắn khan

A x = 0,2 y = 0,3 B x = 0,1 y = 0,3 C x = 0,3 y = 0,2 D x = 0,2 y = 0,2 Giải

Theo định luật bảo toàn khối lượng: 56.0,1 + 27.0,2 + 35,5x + 96y = 46,9 Theo định luật bảo tồn điện tích: 0,1.2 + 0,2.3 = x + 2y

Giải hệ phương trình -> x = 0,2 y = 0,3

Vậy đáp án đáp án A

Ví dụ 3: Đun 132,8 gam hỗn hợp ancol no, đơn chức với H2SO4 đặc thu dược 111,2 g Hỗn hợp

6 ete có số mol Tính s mol ete

(9)

C 0,3 mol D 0,25 mol Giải

Theo ĐLBT khối lượng: m ancol = m (ete) + mH2O -> mH2O = m(rượu) - m(ete) = 132,5 - 111,2 = 21,6 g PU ete hóa thì: nete = nH2O = 21,6/18 = 1,2 mol -> Số mol ete 1,2/6 = 0,2 mol

Ví dụ 4: Hịa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loạihóa trị I II vào dung dịch HCl

đủ thu 0,2 mol CO2 Tính khối lượng muối thu dược

A 7g B 74g

C 24 g D 26 g

Giải

Trong PU HCl với muối cacbonat nCO2 = nH2O = nHCl/2

mà nCO2 = 0,2 mol -> nH2O = 0,2 mol nHCl = 0,4 mol theo ĐLBT khối lượng: 23,8 + 0,4.36,5 = m + 44.0,2 + 18.0,2 -> m = 26 g

2 Bảo toàn electron:

-Nguyên tắc: Đây trường hợp riêng bảo tồn điện tích, áp dụng cho PU oxi hóa khử Khi

đó ne cho = ne nhận -Các ví dụ:

Ví dụ 1: Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột S đun nóng điều kiện khơng có khơng khí

thu chất rắn A Hịa tan A HCl dư thu hỗn hợp khí B Đốt cháy hồn tồn B cần lit Ị đktc

A 22,4 lÝt B 32,928 lÝt

C 6.72,4 lÝt D 32,928 lÝt Giải

Ta thấy nFe = 60/56 > nS = 30/32 nên Fe dư, S hết Khí B hỗn hợp H2, H2S Đốt B thu SO2, H2O

(10)

-S nhận phần e Fe để tạo không thay đổi PU với HCl (vẫn H2S), cuối nhường lại tồn e Fe cho e vốn có để tạo SO2 PU với O2

-Fe nhường phần e cho S để tạo (FeS) cuối lượng e lại đẩy sang cho O2 (theo trên) Phần Fe dư lại nhường e cho H+ để tạo H2, sau H2 lại trả số e cho O2 PU cháy tạo H2O

-> Như vậy, cách gián tiếp tồn e Fe nhường S nhường O2 thu nhận Vậy: ne cho = 2nFe + 4nS = 5,89 mol

-> nO2 = 5,89/4 = 1,47 mol V O2 = 1,47.22,4 = 32,928 lit

Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A,B có hóa trị khơng đổi, chúng khơng PU với nước mạnh

hơn Cu / X tác dụng hoàn toàn với CuSO4 dư, lấy Cu thu cho PU hồn tồn với HNO3 dư thấy 1,12 lit NO đktc Nếu cho lượng X PU hoàn tồn với HNO3 thu lit N2 đktc

A 0,224 lÝt B 0,928 lÝt C 6.72,4 lÝt D 0,336 lÝt

Giải : Phân tích: nhận a mol e A,B để tạo Cu, Cu lại nhường lại a mol e cho N5+ để tạo NO N5+ + 3e -> N2+

=> nNO = a/3 = 1,12/22,4 = 0,05 mol > a = 0,15 mol Ở thí nghiệm sau, A,B nhường a mol e cho N5+ để tạo N2: 2N +5 + 2.5e -> N2

-> nN2 = 0,15/10 = 0,015 mol > V N2 = 0,015.22.4 = 0,336 lit

Ví dụ 3. Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu,Mg,Al tác dụng hết với HNO3 thu 0,01 mol NO 0,04

mol NO2 Tính khối lượng muối tạo ra?

A 5,7g B 7,4g

C 0,24 g D 5,69 g

Giải

(11)

->Số mol e nhường = 2a + 3b + 2c = nNO3- muối

Số mol e nhận = 3nNO + nNO2 = 0,07 mol = 2a + 3b + 2c Vậy: m = 1,35 + 0,07.62 = 5,69 gam

Chú ý: Số mol HNO3 làm môi trường = số mol HNO3 tạo muối = số mol e cho = số mol e nhận Số

mol HNO3 oxi hóa tính theo số mol SP khử, tù ta tính s mol HNO3 phn ng

3 Ph ơng pháp tăng giảm khối l ợng:

Vớ d 1 : Hoà tan hoàn toàn 4,86 gam kim loại R hoá trị II dung dịch HCl thu đợc dung dịch X 4,48 lít khí H2 ( đktc) Khối lợng muối có dung dịch X

A 5,7g B.17,4g

C 19,24 g D 19,06 g

Suy luËn : R + HCl -> RCl2 + H2

Cứ mol R chuyển thành RCl2 khối lợng tăng x 35,5 = 71g có mol H2 bay Theo

bài có 4,48/ 22,4 = 0,2 molH2 bay Nh vËy khãi lỵng tăng = 0,2 x 71 = 14,2 g => Tổng

khối lợng muối = 4,86 + 14,2 = 19,06 gam Vậy đáp án đúmg đáp án D

Ví dụ 2: Cho 4,3 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1 M vµ

(NH4)2CO3 0,25 M thu đợc 39,7 gam kết tủa X Tính phần trăm khối lợng chất ttrong X

A 42,62% vµ 53,38% B 40,70% vµ 50,30%

C 60% vµ 40% D 70,80% vµ 20,20%

Giải: CO32- + Ba2+ -> BaCO3

CO32- + Ca2+ -> CaCO3

Khi chuyÓn mol muối BaCl2 hay CaCl2 thành BaCO3 hay CaCO3 khối lợng bị giảm

đi : 71-6o = 11 gam Nh vËy tæng sè mol muèi cacbonat = = 0,3 mol

Cßn sè mol cđa CO22- = 0,1+0,25= 0,35 mol

Đặt x, y số mol BaCO3 , CaCO3 X ta cã hÖ pt:

x+y = 0,3

197x + 100y = 39,7 Giả đợc x= 0,1; y= 0,2

VËy % BaCO3 = = 49,62% vµ % CaCO3 = 50,38%

43-39,7 11

(12)

Vậy đáp án A đáp án

4 Tính khối lượng sản phẩm trình phản ứng: quan tâm vào chất đầu chất cuối, bỏ qua chất trung gian.

VD1: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol vào HCl dư dung dịch X Cho X tác dụng với NaOH dư kết tủa Lọc kết tủa, rửa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m(g) chất rắn Vậy m =?

A 22g B 32g C.42g D.52g

Cách giải thông thường: viết phản ứng tính tốn -> thời gian Nhẩm: Lượng Fe ban đầu hỗn hợp không thay đổi trình kết thúc Chất rắn sau phản ứng

do ta tính số mol Fe hỗn hợp ban đầu : 0,2+0,1 = 0,4 (mol) ->

Vậy đáp án B

5 Khử oxit kim loại chất khử thì chất khử lấy oxi oxit để tạo

Biết số mol ta tính lượng oxi oxit > lượng kim loại sau phản ứng.

VD2: Cho 0,6 mol phản ứng nhiệt nhôm tạo 81,6g Công thức oxi sắt là:

A FeO B C D.Không xác định

Nhẩm: Al lấy oxi oxit sắt nên số mol nguyên tử O oxit

->

Vậy đáp án C VÝ dô 3:

Nung 100 gam hh Na2CO3 NaHCO3 đÕn khối lượng không đổi dược 69 gam

chất rắn Xác định % chất hh Giải

(13)

2 NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O

2 x 84 (g) -> Giảm: 44 + 18 = 62 g

x (g) -> Giảm: 100 - 69 = 31 g

-> x = 84 g -> = 16%

B HIDROCACBON:

CT chung: CxHy (x1, y2x+2) Nếu chất khí đk thường đk chuẩn: x4 Hoặc: CnH2n+2-2k, với k số liên kết, k 0

I- DẠNG 1: Hỗn hợp gồm nhiều hidrocacbon thuộc dãy đồng đẳng. PP1: Gọi CT chung hidrocacbon n k

nH

C 222 (cùng dãy đồng đẳng nên k giống nhau) - Viết phương trình phản ứng

- Lập hệ PT giải  n, k

- Gọi CTTQ hidrocacbon Cn1H2n12k,Cn2H2n22k số mol lần

a1,a2…

Ta có: + n n aa na a

2

2 1

 

 + a1+a2+… =nhh

Ta có đk: n1<n2  n1<n<n2

Thí dụ : + Nếu hh hai chất đồng đẳng liên tiếp n=1,5 Thì n1<1,5<n2=n1+1  0,5<n1<1,5  n1=1, n2=2.

+ Nếu hh đđ không liên tiếp, giả sử có M cách 28 đvC (2 nhóm –CH2-) Thì n1<n=1,5<n2=n1+2  n1=1, n2=3.

PP2 : - gọi CT chung hai hidrocacbon CxHy

- Tương tự  x,y

- Tách CTTQ hidrocacbon Cx1Hy1,Cx2Hy2

Ta có: x1<x<x2, tương tự  x1,x2 y1 < y<y2; ĐK: y1,y2 số chẳn.

nếu đồng đẳng liên tiếp y2=y1+2 thí dụy=3,5

 y1<3,5<y2=y1+2  1,5<y1<3,5 ; y1 số chẳn  y1=2, y2=4

nếu đđ khơng ta thay ĐK : y2=y1+2 đk y2=y1+2k (với k hiệu số nguyên tử cacbon)

Cho vài thí dụ:

II DẠNG 2:Tìm CTPT hidrocacbon biết KL phân tử:

Phương pháp: + Gọi CTTQ hidrocacbon CxHy; Đk: x1, y2x+2, y chẳn + Ta có 12x+ y=M

+ Do y>0  12x<M  x<

12 M

(chặn trên) (1) + y2x+2  M-12x 2x+2  x

14 M

(14)

Kết hợp (1) (2)  x từ  y. Thí dụ : KLPT hydrocacbon CxHy = 58 Ta có 12x+y=58

+ Do y>o  12x<58  x<4,8 y 2x+2  58-12x 2x+2  x 4  x=4 ; y=10  CTPT hydrocacbon C4H10.

III DẠNG : GIẢI BÀI TỐN HỖN HỢP

Khi giải tốn hh nhiều hydrocacbon ta có nhiều cách gọi :

- Cách : Gọi riêng lẻ, cách giải ban đầu đơn giản sau khó giải, dài, tốn thời

gian

- Cách 2: Gọi chung thành công thức CxHyhoặc CnH2n22k(Do hydrocacbon khác

dãy đồng đẳng nên k khác nhau)

Phương pháp: Gọi Ct chung hydrocacbon hh CxHy (nếu đốt cháy

hh) CnH2n22k(nếu vừa đốt cháy vừa cộng hợp H2, Br2, HX…)

- Gọi số mol hh

- Viết ptpứ xảy ra, lập hệ phương trình, giải hệ phương trình  x,y hoặcn,k + Nếu x,y ta tách hydrocacbon Cx1Hy1,Cx2Hy2

Ta có: a1+a2+… =nhh

a a a x a x x 2 1      a a a y a y y 2 1     

Nhớ ghi điều kiện x1,y1…

+ x1 1 ankan; x1 2 anken, ankin; x1 3 ankadien…

Chú ý: + Chỉ có hydrocacbon có số nguyên tử C=1 CH4 (x1=1; y1=4)

+ Chỉ có hydrocacbon có số nguyên tử H=2 C2H2 (y2=4) (không học đối

với C4H2).

Các ví dụ:

IV CÁC PHẢN ỨNG DẠNG TỔNG QUÁT:

1 Gọi CT chung hydrocacbon CnH2n22k

a.Phản ứng với H2 dư (Ni,to) (Hs=100%)

k 2 n nH

C   +kH2  Nit,o

2 n nH

C  hỗn hợp sau phản ứng có ankan H2 dư

Chú ý: Phản ứng với H2 (Hs=100%) khơng biết H2 dư hay hydrocacbon dư dựa

vào Mcủa hh sau phản ứng Nếu M<26  hh sau phản ứng có H2 dư hydrocacbon chưa

no phản ứng hết

b.Phản ứng với Br2 dư:

k 2 n nH

C   +kBr2  CnH2n2kBr2k

c Phản ứng với HX

k 2 n nH

C   +kHX  CnH2n2kXk

d.Phản ứng với Cl2 (a's'k't')

k 2 n nH

C   +kCl2 CnH2n22kClk xHCl e.Phản ứng với AgNO3/NH3

2CnH2n22k+xAg2O  3

NH xC H Ag xH O x x k 2 n

n     2) Đối với ankan:

CnH2n+2 + xCl2  ASKT CnH2n+2-xClx + xHCl ĐK: x 2n+2

CnH2n+2 CrackinhCmH2m+2 + CxH2x ĐK: m+x=n; m 2, x 2, n 3.

3) Đối với anken:

(15)

+ Chú ý phản ứng với Cl2 cacbon 

CH3-CH=CH2 + Cl2 500 oC ClCH2-CH=CH2 + HCl 4) Đối với ankin:

+ Phản ứng với H2, Br2, HX tuân theo tỉ lệ mol 1:2 VD: CnH2n-2 + 2H2  Nit,o CnH2n+2

+ Phản ứng với dd AgNO3/NH3

2CnH2n-2 + xAg2O 2CnH2n-2-xAgx + xH2O

ĐK: x 2

* Nếu x=0  hydrocacbon ankin ankin-1

* Nếu x=1  hydrocacbon ankin-1 * Nếu x=  hydrocacbon C2H2

5) Đối với aren đồng đẳng:

+ Cách xác định số liên kết  ngồi vịng benzen.

Phản ứng với dd Br2 

n hydrocacbo

Br

n n

2

 là số liên kết  ngồi vịng benzen.

+ Cách xác định số lk  vòng:

Phản ứng với H2 (Ni,to): 

n hydrocacbo

H

n

n 2

* với  số lk  nằm ngồi vịng benzen * là số lk  vịng benzen

Ngồi cịn có lk  tạo vòng benzen  số lk  tổng ++1

VD: hydrocacbon có 5 có lk tạo vịng benzen, 1lk ngồi vịng, lk

trong vịng Vậy có k=5  CTTQ CnH2n+2-k với k=5  CTTQ CnH2n-8

CHÚ Ý KHI GIẢI TỐN

VÍ DỤ 1 :Đốt cháy 0,1 mol hỗn hợp ankan đồng đẳng ,thu 3,36 lít CO2(ĐKTC).Hai ankan hỗn hợp là:

Giải : số nt cacbon trung bình= số mol CO2 : số mol ankan -> CTPT

VD 2 :Đốt cháy 6,72 lít khí (ở đktc) hai hiđrocacbon dãy đồng đẳng tạo thành 39,6 gam CO2 10,8 gam H2O

a)Công thức chung dãy đồng đẳng là: b) Công thức phân tử hiđrocacbon là:

Giải :Do chúng thể khí, số mol CO2> số mol H2O ->là ankin ankadien

số mol chất :nCO2- n H2O = 0,3 -> Số ntử cacbon trung bình : nCO2 :n 2HC=3 -> n1=2 ,n2 =4 -> TCPT C2H2 C4H6

VD 3 :Cho 4,6 gam hỗn hợp anken đồng đẳng qua dung dịch brơm dư,thấy có 16 brơm phản ứng.Hai anken

Giải:n Br2= 0,1 =n 2anken >số nguyên tử cacbon trung bình = 0,1.14 ,

=3,3

 CTPT 2anken là: C3H6 C4H8

VD 4:Khi đốt cháy 1hh gồm:0,1 mol C2H4 hydrocacbon A,thu 0,5 mol CO2 0,6 mol H2O.CTPT hydrocacbon A là:

Giải:nH2O > nCO2 -> A ankan

Số mol A= nH2O - nCO2 =0,1 -> n =(0,5 – 0,1.2): 0,1 =2 ->CTPT A là:C2H6

VD 5:Khi đốt cháy 0,2 mol hh gồm: C2H2 hydrocacbon A,thu được: số mol CO2 =số mol H2O =0,5 mol.CTPT hydrocacbon A ?

Giải:nH2O = nCO2 -> A ankan > nC2H2 =n A= 0,1 -> số nguyên tử cacbon Alà: (0,5 –0,1.2): 0,1 =3 -> ctpt A là: C3H8

(16)

V- MỘT SỐ DẠNG BIỆN LUẬN KHI BIẾT MỘT SỐ TÍNH CHẤT PHƯƠNG PHÁP:

+ Ban đầu đưa dạng phân tử

+ Sau đưa dạng tổng quát (có nhóm chức, có) + Dựa vào điều kiện để biện luận

VD1: Biện luận xác định CTPT (C2H5)n  CT có dạng: C2nH5n

Ta có điều kiện: + Số nguyên tử H 2 số nguyên tử C +2  5n 2.2n+2  n 2

+ Số nguyên tử H số chẳn  n=2  CTPT: C4H10

VD2:Biện luận xác định CTPT (CH2Cl)n  CT có dạng: CnH2nCln

Ta có ĐK: + Số nguyên tử H 2 số nguyên tử C + - số nhóm chức  2n 2.2n+2-n  n 2

+ 2n+n số chẳn  n chẳn  n=2  CTPT là: C2H4Cl2.

VD3:Biện luận xác định CTPT (C4H5)n, biết khơng làm màu nước brom.

CT có dạng: C4nH5n, khơng làm màu nước brom  nó ankan loại 5n<2.4n+2 aren

ĐK aren: Số nguyên tử H =2số C -6  5n =2.4n-6  n=2 Vậy CTPT aren C8H10

Chú ý qui tắc:

+ Thế halogen vào ankan: ưu tiên vào H C bậc cao. + Cộng theo Maccôpnhicôp vào anken

+ Cộng H2, Br2, HX theo tỷ lệ 1:1 vào ankađien.

+ Phản ứng Ag2O/NH3 vào ankin.

+ Quy luật vào vòng benzen

+ Phản ứng tách HX tuân theo quy tắc Zaixep.

C NHÓM CHỨC I- RƯỢU:

1) Khi đốt cháy rượu: nH2O nCO2  rượu no, mạch hở

2) Khi tách nước rượu tạo olefin  rượu no đơn chức, hở. 3) Khi tách nước rượu A đơn chức tạo chất B

- dB/A1 B hydrocacbon chưa no (nếu rượu no B anken)

- dB/A 1 B ete

4) - Oxi hóa rượu bậc tạo andehit axit mạch hở R-CH2OH [O] R-CH=O R-COOH

- Oxi hóa rượu bậc tạo xeton: R-CHOH-R' [O] R-CO-R'

- Rượu bậc ba không phản ứng (do khơng có H)

5) Tách nước từ rượu no đơn chức tạo anken tuân theo quy tắc zaixep: Tách -OH H C có bậc cao

6) - Rượu no đa chức có nhóm -OH nằm cacbon kế cận có phản ứng với Cu(OH)2 tạo dd màu xanh lam

- 2,3 nhóm -OH liên kết C sẽkhông bền, dễ dàng tách nước tạo anđehit, xeton axit cacboxylic

- Nhóm -OH liên kết cacbon mang nối đơi khơng bền, đồng phân hóa tạo thành anđehit xeton

CH2=CHOH CH3-CHO

(17)

OH

+ NaOH

ONa + H2O

CH2OH

+ NaOH không phản ứng

CHÚ Ý KHI GIẢI TOÁN Rượu no

a. Khi đốt cháy rượu :nH2OnCO2  rượunàylà rượuno rượu CO ứng phản rượu CO O

H n n sốnguyêntử cácbon nn

n

2

2    

Nếu hổn hợp rượu dãy đồng đẳng số nguyên tử Cacbon trung bình VD : n = 1,6  n1<n=1,6  phải có rượu CH3OH

b x  rượu H n n 2

 x số nhóm chức rượu ( tương tự với axít)

c rượu đơn chức no (A) tách nước tạo chất (B) (xúc tác : H2SO4 đđ) dB/A <  B olêfin

dB/A >  A ete

d + oxi hóa rượu bậc tạo anđehit : R-CHO 

0

,t

Cu R- CH= O

+ oxi hóa rượu bậc tạo xeton : R- CH – R’ O R – C – R’

OH O + rượu bậc khơng bị oxi hóa

II PHENOL:

- Nhóm OH liên kết trực tiếp nhân benzen, nên liên kết O H phân cực mạch hợp chất chúng thể tính axit (phản ứng với dd bazơ)

- Nhóm -OH liên kết nhánh (không liên kết trực tiếp nhân benzen) tính axit

a/ Hợp chất HC: A + Na  H2  A H n n 2 x

 x số nguyên tử H linh động – OH

-COOH

b/ Hợp chất HC: A + Na  muối + H2O  y

A NaOH n ứng phản n

 y số nhóm chức phản ứng

với NaOH – OH liên kết nhân – COOH số nguyên tử H linh động phản ứng với NaOH

VD : n n

A H2

  A có nguyên tử H linh động phản ứng Natri 1

A NaOH

n n

 A có nguyên tử H linh động phản ứng NaOH

A có nguyên tử Oxi

 A có nhóm OH ( 2H linh động phản ứng Na) có nhóm –OH nằm nhân thơm

(18)

III AMIN:

- Nhóm hút e làm giảm tính bazơ amin - Nhóm đẩy e làm tăng tính bazơ amin

VD: C6H5-NH2 <NH3<CH3-NH2<C2H5NH2<(CH3)2NH2 (tính bazơ tăng dần)

CHÚ Ý KHI GIẢI TOÁN   x

amin H

n n

 x số nhóm chức amin

VD: nH+ : namin = :1  amin đơn chức

 CT amin no đơn chức CnH2n+3N (n  1)

Khi đốt cháy nH2O > nCO2  nH2O – nCO2 = 1,5 namin



amin CO

n n 2

số nguyên tử cacbon

 Bậc amin : -NH2 bậc ; -NH- bậc ; -N - bậc IV ANĐEHIT :

1 Phản ứng tráng gương với Cu(OH)2 (to)

R-CH=O +Ag2O ddNH3,toR-COOH + 2Ag

R-CH=O + 2Cu(OH)2 ot R-COOH + Cu2O +2H2O

Nếu R Hydro, Ag2O dư, Cu(OH)2 dư:

H-CHO + 2Ag2OddNH3,to H2O + CO2 + 4Ag

H-CH=O + 4Cu(OH)2 ot 5H2O + CO2 + 2Cu2O

 Các chất: H-COOH, muối axit fomic, este axit fomic cho phản ứng

tráng gương.

HCOOH + Ag2OddNH3,to H2O + CO2+2Ag 

HCOONa + Ag2O ddNH3,toNaHCO3 + 2Ag 

H-COOR + Ag2O ddNH3,toROH + CO2 + 2Ag 

 Anđehit vừa đóng vai trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hóa:

+ Chất khử: Khi phản ứng với O2, Ag2O/NH3, Cu(OH)2(to) + Chất oxi hóa tác dụng với H2 (Ni, to)

a xlà sốnhómchứcandehyt n

n anñehyt

Ag

 2x

+ Trường hợp đặc biệt : H-CH = O phản ứng Ag2O tạo 4mol Ag %O = 53,33%

+ nhóm andehyt ( - CH = O ) có liên kết đơi C = O  andehyt no đơn chức có liên

kết  nên đốt cháy nH2OnCO2( ngược lại)

+ andehyt A có liên kết  có khả : andehyt no chức ( 2 C = O) andehyt

khơng no cĩ liên kết đơi ( 1 C = O,  C = C) b + số nhómchứcandehyt

n n

andehyt O Cu2

x x 

+ số nhómchứcandehyt n

ứng phản n

andehyt Cu(OH)2

x x 2

+ nH2n phản ứng x xlà (số nhómchứcandehyt số liên kết đơi( )CC)

andehyt

(19)

+ Khi cân phản ứng cháy nhớ tính cacbon nhóm chức VD: CnH2n+1COOH + )

2 n

(  O2(n+1)CO2 + (n+1)H2O

+ Riêng axit fomic tráng gương, phản ứng với Cu(OH)2 tạo  đỏ gạch

 Chú ý axit phản ứng với Cu(OH)2 tạo dd màu xanh có ion Cu2+

+ Cộng HX axit acrylic, axit metacrylic, andehit acrylic trái với quy tắc cộng Maccopnhicop:

VD: CH2=CH-COOH + HCl  ClCH2-CH2-COOH

+ Khi giải toán muối axit cacboxylic đốt cháy O2 cho CO2, H2O Na2CO3

VD : CxHyOzNat + O2  )

2 t x

(  CO2 +

2 y

H2O + 2t Na2CO3

CHÚ Ý KHI GIẢI TOÁN

 n n phản ứng xlà số nhómchứcaxít ( -COOH)

axít

OH- x

 Chí có axít fomic ( H-COOH) tham gia phản ứng tráng gương  Đốt axít :

Ta cĩ : nH2O nCO2  axít trênnođơnchức (và ngượclại) CT:CnH2nO2

 n n xlà số nhómchứcaxít ( phản ứng kimloại) axít

H2

 

2

sinhra x

 Lưu ý giải toán :

+ Số mol Na (trong muối hữu cơ) = số mol Na (trong Na2CO3) (bảo toàn nguyên tố Na) + Số mol C (trong Muối hữu cơ) = số mol C (trong CO2) + Số mol C (trong Na2CO3) (bảo tồn ngun tố C)

 So sánh tính axit : Gốc hút e làm tăng tính axit, gốc đẩy e làm giảm tính acit axit

cacboxylic

VI ESTE :

 cách viết CT este :

Este axit x chức rưỡu y chức : Ry(COO)x.yR’x

 Nhân chéo x cho gốc hidrocacbon rượu y cho gốc hdrocacbon axit  x.y số nhóm chức este

VD : - Axit đơn chức + rượu chức : (RCOO)3R’ - Axit chức + rượu đơn chức : R(COO-R’)3

1 ESTE ĐƠN CHỨC :

Este + NaOH ot Muối + rượu

Este + NaOH 1 muối + anđehit  este phản ứng với dd NaOH tạo

rượu có nhóm -OH liên kết cacbon mang nối đơi bậc 1, khơng bền đồng phân hóa tạo anđehit

VD: R-COOCH=CH2 + NaOH ot R-COONa + CH2=CH-OH

Este + NaOH 1 muối + xeton  este phản ứng tạo rượu có nhóm OH

liên kết cacbon mang nối đôi bậc khơng bền đồng phân hóa tạo xeton + NaOH ot R-COONa + CH2=CHOH-CH3

Este + NaOH 2muối +H2O  Este có gốc rượu đồng

đđẳng phenol phenol

x y

CH3-CH=O Đp hóa

RCOOC=CH2

CH3 CH

(20)

VD :

+ 2NaOH ot RCOONa + C6H5ONa + H2O

( phenol có tính axit nên phản ứng tiếp với NaOH tạo muối H2O)

Este + NaOH 1 sản phẩm  Este đơn chức vòng

+NaOH ot

CÁCH XÁC ĐỊNH SỐ NHÓM CHỨC ESTE :

  Este ứng) NaOH(phản n n

 là số nhóm chức este (trừ trường hợp este phenol và

đồng đẳng nó)

nNaOHcần <2neste(este phản ứng hết)  Este đơn chứcvà NaOH dư.

 Este đơn chức có CTPT : CxHyO2  R-COOR’ ĐK : y2x Ta có 12x+y+32 = R + R’ + 44

Khi giải toán este ta thường sử dụng hai công thức + Ct CxHyO2 dùng để đốt cháy cho phù hợp

+ CT R-COOR’ dùng để phản ứng với NaOH  CT cấu tạo este.

 Hỗn hợp este đơn chức phản ứng với NaOH tạo muối + rượu đơn chức

 este gốc axit hai rượu khác tạo nên

Vậy công thức este R-COOR' giải  R,R’ ; ĐK : R1<R'<R2  CT 2

1 C H O

COOR R COOR R y x      

 Hỗn hợp este đơn chức phản ứng với NaOH tạo muối + rượu  este cùng gốc rượu axit tạo nên

CT este R COOR’  CT 3este

     ' COOR R ' COOR R ' COOR R

 CxHyO2

Hỗn hợp este phản ứng với NaOH 3 muối + rượu đơn chức

 CTCT 3este R COOR' (trong este gốc rượu)

 CT 3este là:      ' COOR R ' COOR R ' COOR R 1

 CxHyO2

 Hỗn hợp chất hữu đơn chức phản ứng với NaOH thu muối + rượu : Có

trường hợp xảy :

+ TH1 : axit + rượu    OH ' R RCOOH + TH2 : axit + este (cùng gốc axit)

   ' RCOOR RCOOH + TH3 : rượu + este (cùng gốc rượu)

   ' RCOOR OH ' R

 Hỗn hợp hai chất hữu phản ứng với dd NaOH thu hai muối + rượu (đều đơn

chức) Có hai trường hợp : + TH1 : axit + este

   ' RCOOR RCOOH

+ TH2 : este (cùng gốc rượu) :    ' COOR R ' COOR R

 RCOOR'

RCOO

R C

O O

R COONa

(21)

Hỗn hợp hai chất hữu đơn chức phản ứng với dd NaOH thu muối + rượu

Có hai trường hợp :

+ TH1 : rượu + este   

' RCOOR

OH ' R

+ TH : este gốc axit   

2

RCOOR RCOOR

 Lưu ý : Nếu giả thiết cho hợp chất hữu đồng chức phần có trường hợp hh este (cùng gốc rượu gốc axit)

2 ESTE ĐA CHỨC :

a) - Do axit đa chức + rượu đơn chức : R(COOR’)x (x 2)

- Nếu este axit đa chức + rượu đơn chức (nhiều rượu) : R(COO R')x

- Nếu este đa chức + NaOH 1 muối+2rượu đơn chức  este có tối thiểu hai chức

VD : (3 chức este mà thu rượu)

- Nếu este có nguyên tử oxi  este tối đa hai chức este (do chức este có tối đa hai nguyên tử oxi)

b) - Do axit đơn + rượu đa : (RCOO)yR’ (y 2) + Tương tự phần a

c) Este axit đa + rượu đa : Ry(COO)x.yR’x (ĐK : x,y 2) x=y  CT : R(COO)xR’

Khi cho este phản ứng với dd NaOH ta gọi Ct este RCOOR’ đốt ta nên gọi

CTPT CxHyO2 (y 2x) ta phải có phương pháp đổi từ CTCT sang CTPT để dễ giải

VD : este chức rượu no chức + axit đơn chức (có axit no, iaxit có nối đơi, axit có nối ba) (este mạch hở)

Phương pháp giải : + este chức  Pt có nguyên tử Oxi + Số lkết  : có nhóm –COO- nhóm có lk   3 

+ Số lk trong gốc hydrocacbon không no ( trong axit có nối đơi, 

trong axit có nối ba)

 CT có dạng : CnH2n+2-2kO6 với k=6  CT : CnH2n-10O6 + Gọi CTCT :

 Cm+x+y+a+3H2m+2x+2y+2a-4O6 Đặt : n=m+x+y+a+3  CnH2n-10O6

 Chú ý : Phản ứng este hóa axit rượu : (phản ứng khơng hồn tồn)

+ Rượu đa chức + axit đơn chức :

xRCOOH + R’(OH)n (RCOO)xR’(OH)(n-x) + xH2O Điều kiện : x n + Rượu đơn + axit đa :

R(COOH)n + xR’OH + xH2O Điều kiện : x n

 Ngoài este đăc biệt khác :  Este rượu đa, axit đa axit đơn :

R

COOR1 COOR2

R

COOR1 COOR2 COOR1

CmH2m+1COO CxH2x-1COO CyH2y-3COO

CaH2a-1

H+, to

R (COOR')x

(COOH)(n-x)

R

COO COO

(22)

VD :

Khi phản ứng với NaOH tạo R(COONa)2, R’COONa R’’(OH)3 Hoặc este + NaOH  muối axit đa + rượu đa rượu đơn

VD :

khi cho phản ứng với NaOH cho R(COONa)3 + R’(OH)2 + R’’OH

 Este axit tạp chức tạo nên :

VD : R-COO-R’-COO-R’’ phản ứng NaOh tạo : R-COONa, R’’OH

VD :

khi phản ứng với NaOH tạo :

CHÚ Ý KHI GIẢI TOÁN :

 Este + NaOH 

t muối + nước

nó) cuả đẳng đồng (

phenol cuûa

este biệt đặc hợp trường trừ

este chức nhóm số

là n

ứng phản n

este

NaOH x x

VD: CH3 – COOC6H5 + NaOH

t CH3 – COONa + C6H5ONa + H2O

 Đốt cháy este : nH2OnCO2  estenàynođơnchức CTlà CnH2nO2

VII BIỆN LUẬN XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ CÓ NHÓM CHỨC

CT chung : CnH2n+2-x-2kXx với X nhóm chức hóa học : -OH, -CHO, -COOH, -NH2…  Giả thiết cho CT dạng phân tử số tính chất hợp chất hữu

Phương pháp :- Đưa CTPT dạng CTCT có nhóm chức

- Đặt điều kiện theo công thức chung :

+ Nếu no : k=0 ta ln có số nguyên tử H = số nguyên tử C + – số nhóm chức + Nếu khơng cho no ta có : số ngun tử H 2 số nguyên tử C + – số nhóm chức

VD1 : Một rượu no có cơng thức (C2H5O)n Biện luận để xác định CTPTcủa rượu + Đưa CT dạng cấu tạo : (C2H5O)n  C2nH4n(OH)n

+ Đặt ĐK : số nguyên tử H = số nguyên tử C + – số nhóm chức  4n=2.2n+2-n  n=2  Ct rượu C4H8(OH)2

VD2 : Một axit hữu có CTPT (C4H3O2)n, biết axit hữu không làm màu dd nước brom Xác định CTCT axit ?

+ Đưa dạng cấu tạo : (C4H3O2)n  C4nH3nO2n  C3nH2n(COOH)n

+ Do axit hữu khơng làm màu nước brom nên có trường hợp :

 Axit no : (k=0) loại theo ĐK : H=2C+2-số nhóm chức  2n=6n+2-n  n<0.

R

COO

COO R'

COO R"

R' OH

COONa

R COO R

OOC

R' OH

(23)

 Axit thơm : k=4 (do lk  tạo lk đôi C=C lk  tạo vòng benzen)

ĐK : H=2C+2-2k-số nhóm chức  2n=6n+2-8-n  n=2 Vậy Ct axit C6H4(COOH)2 (vẽ CTCT : có CT)

Phương Pháp Giải Nhanh Trắc Nghiệm Hóa Hữu cơ

2 Dựa cơng thức tởng qt hiđrocacbon

Thí dụ: Cơng thức tổng qt hiđrocacbonA có dạng (CnH2n+1)m A thuộc dãy đồng đẳng nào?

A) Ankan B) Anken C) Ankin D) Aren

Suy luận: CnH2n+1 gốc hidrocacbon hóa trị I Vậy phân tử gốc hydrocacbon hóa

trị I liên kết với nhau, m = A thuộc dãy ankan: C2nH2n+4

3 Khi đốt cháy hidrocacbon cacbon tạo CO2 vầ hidro tạo H2O Tổng khối lượng C H CO2 H2O phải khối lượng hidrocacbon

Thí dụ: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CH4, C3H6 C4H10 thu 17,6g CO2

10,8g H2O m có giá trị là:

A) 2g B) 4g C) 6g D) 8g

Suy luận: Mhỗn hợp = mC + mH = 17 12 10,8

44  18   gam

4 Khi đốt cháy ankan thu nCO2 > nH2O số mol ankan cháy hiệu số số mol H2O số mol CO2

CnH2n+2 + 2

n O



 nCO2 + (n + 1) H2O

Thí dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp ankan thu 9,45g H2O Cho sản phẩm

(24)

Suy luận:

nankan = nCO2 - nCO2 → nCO2 = nH2O - nankan nCO2 = 9,45

18 = 0,15 = 0,375 mol

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3  + H2O

nCaCO3 = CO2 = 0,375 mol mCaCO3 = 0,375.100 = 37,5g

Thí dụ 2: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp hidrocacbon liên tiếp dãy đồng đẳng thu

11,2 lít CO2 (đktc) 12,6g H2O Hai hidrocacbon thuộc dãy đồng đẳng nào?

A Ankan B Anken C Ankin D Aren

Suy luận:

nH2O = 12,6

18 = 0.7 > 0,5 Vậy ankan

Thí dụ 3: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon liêm tiếp dãy đồng đẳng thu

22,4 lít CO2(đktc) 25,2g H2O Hai hidrocacbon là:

A C2H6 C3H8 B C3H8 C4H10

C C4H10 C5H12 D C5H12 C6H14 Suy luận: nH2O = 25,2

18 = 1,4 mol ; nCO2 = 1mol

nH2O > nCO2  chất thuộc dãy ankan Gọi n số nguyên tử C trung bình:

2

n n

C H  + 3 1

2

n 

O2 → n CO2 + n 1 H2O

Ta có: 1 1,4 n

n   → n = 2,5 →

Thí dụ 4: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp gồm ankan anken Cho sản phẩm cháy

qua bình đựng P2O5 dư bình đựng KOH rắn, dư thấy bình tăng 4,14g, bình tăng 6,16g Số mol ankan có hỗn hợp là:

A 0,06 B 0,09 C 0,03 D 0,045

Suy luận: nH2O = 4,14

18 = 0,23 ; nCO2 =

6,16

44 = 0,14 nankan = nH2O – nCO2 = 0,23 – 0,14 = 0,09 mol

Thí dụ 5: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm CH4, C4H10 C2H4 thu 0,14 mol CO2

và 0,23 mol H2O Số mol ankan anken có hỗn hợp là:

A 0,09 0,01 B 0,01 0,09

C 0,08 0,02 D 0,02 0,08

Suy luận: nankan = 0,23 – 0,14 = 0,09 ; nanken = 0,1 – 0,09 mol

5. Dựa vào phản ứng cộng anken với Br2 có tỉ lệ mol 1:

Thí dụ: Cho hỗn hợp anken qua bình đựng nước Br2 thấy làm màu vừa đủ dung dịch

chứa 8g Br2 Tổng số mol anken là:

(25)

A 0,1 B 0,05 C 0,025 D 0,005

Suy luận: nanken = nBr2 =

160 = 0,05 mol

6 Dựa vào phản ứng cháy ankan mạch hở cho nCO2 = nH2O

Thí dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon mạch hở dãy đồng đẳng thu

được 11,2 lít CO2 (đktc) 9g H2O Hai hidrocacbon thuộc dãy đồng đẳng nào? A Ankan B Anken C Ankin D, Aren

Suy luận: nCO2 = 11, 0,5

22,4 mol ; nH2O =

9

0,5 18   nH2O = nCO2

Vậy hidrocacbon thuộc dãy anken

Thí dụ 2: Một hỗm hợp khí gồm ankan anken có số nguyên tử C phân tử

có số mol Lấy m gam hỗn hợp làm màu vừa đủ 80g dung dịch 20% Br2trong dung mơi CCl4 Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp thu 0,6 mol CO2 Ankan anken có cơng thức phân tử là:

A C2H6, C2H4 B C3H8, C3H6

C C4H10, C4H8 D C5H12, C5H10

Suy luận: nanken = nBr2 = 80.20

100.160 0,1 mol CnH2n +

2 n

O2 → n CO2 + n H2O 0,1 0,1n

Ta có: 0,1n = 0,6

2  0,3  n =  C3H6

7 Đốt cháy ankin: nCO2 > nH2O nankin (cháy) = nCO2 – nH2O

Thí dụ 1: Đốt cháy hồn tồn V lít (đktc) ankin thể khí thu CO2 H2O có tổng khối

lượng 25,2g Nếu cho sản phẩm cháy qua dd Ca(OH)2 dư thu 45g kết tủa a V có giá trị là:

A 6,72 lít B 2,24 lít C 4,48 lít B 3,36 lít

Suy luận: nCO2 = nCaCO3 = 45

100 14n 2 49,6 n 3,4.0,45 mol nH2O = 25,2 0,45.44

18



0,3 mol

nankin = nCO2 – nH2O = 0,45 – 0,3 = 0,15 mol Vankin = 0,15.22,4 = 3,36 lít

b Cơng thức phân tử ankin là:

A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C5H8

(26)

Thí dụ 2: Đốt cháy hồn tồn V lít (đktc) ankin thu 10,8g H2O Nếu cho tất sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vơi khối lượng bình tăng 50,4g V có giá trị là: A 3,36 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 4,48 lít

Suy luận: Nước vôi hấp thu CO2 H2O

mCO2 + mH2O = 50,4g ; mCO2 = 50,4 – 10,8 = 39,6g nCO2 = 39,6

44 0,9 mol

nankin = nCO2 – nH2O = 0,9 10,8 4418

 0,3 mol

8 Đốt cháy hỗn hợp hidrocacbon không no mol CO2 sau hidro hóa hồn tồn đốt cháy hỗn hợp hidrocacbon khơng no thu nhiêu mol CO2 Đó hidro hóa số ngun tử C khơng thay đổi số mol hidrocacbon no thu số mol hidrocacbon khơng no

Thí dụ: Chia hỗn hợp gồm C3H6, C2H4, C2H2, thành phần nhau:

- Đốt cháy phần thu 2,24 lít CO2 (đktc)

- Hidro hóa phần đốt cháy hết sản phẩm thể tích CO2 thu là:

A 2,24 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

8 Sau hidro hóa hồn tồn hidrocacbon khơng no đốt cháy thu số mol H2O nhiều so với đốt lúc chưa hidro hóa Số mol H2O trội số mol H2 tham gia phản ứng hidro hóa

Thí dụ: Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol ankin thu 0,2 mol H2O Nếu hidro hóa honaf tồn 0,1

mol ankin đốt cháy số mol H2O thu là:

A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,6

Suy luận: Ankin cộng hợp với H2 theo tỉ lệ mol 1:2 Khi cộng hợp có 0,2 mol H2 phản ứng nên

số mol H2O thu thêm 0,2 mol , số mol H2O thu 0,4 mol

9 Dựa cách tính số nguyên tử C số nguyên tử C trung bình hoặc khối lượng mol trung bình…

+ Khối lượng mol trung bình hỗn hợp: hh

hh

m M

n



+ Số nguyên tử C:

X Y

co C H

n n

n



+ Số nguyên tử C trung bình: CO2

hh

n n

n

 ; n n a n b1 a b

 



Trong đó: n1, n2 số nguyên tử C chất 1, chất a, b số mol chất 1, chất

+ Khi số nguyên tử C trung bình trung bình cộng số nguyên tử C chất có số mol

Ví dụ 1: Hỗn hợp ankan đồng đẳng liên tiếp có khối lượng 24,8g Thể tích tương ứng

(27)

A CH4, C2H6 B C2H6, C3H8

 B C3H8, C4H10 D C4H10, C5H12

Suy luận:

24,8 49,6 0,5

hh

M   ; 14n 2 49,6 n 3,4 hidrocacbon C3H8 C4H10

Ví dụ 2: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp hidrocacbon mạch hở, liên tiếp dãy đồng đẳng thu

được 22,4 lít CO2 (đktc) 25,2g H2O Công thức phân tử hidrocacbon là: A CH4, C2H6 B C2H6, C3H8

C C3H8, C4H10 D C4H10, C5H12

Ví dụ 3: Cho 14g hỗn hợp anken đồng đẳng liên tiếp qua dung dịch nước Br2 thấy làm

mất màu vừa đủ dd chứa 64g Br2

2 Công thức phân tử anken là:

A C2H4, C3H6 B C3H8, C4H10

C C4H10, C5H12 D C5H10, C6H12 Tỷ lệ số mol anken hỗn hợp là:

A 1:2 B 2:1 C 2:3 D 1:1

Suy luận:

1 8,81 0,2

44  mol

64

0,4 160

anken Br

n n   mol

14 35 0,4

anken

M   ; 14n 35 n 2,5

Đó : C2H4 C3H6

Thí dụ 4: Cho 10,2g hỗn hợp khí A gồm CH4 anken đồng đẳng liên tiếp qua dd nước brom

dư, thấy khối lượng bình tăng 7g, đồng thời thể tích hỗn hợp giảm nửa Cơng thức phân tử anken là:

A C2H4, C3H6 B C3H6, C4H10

C C4H8, C5H10 D C5H10, C6H12 Phần trăm thể tích anken là:

A 15%, 35% B 20%, 30% C 25%, 25% D 40% 10%

Suy luận:

VCH4 V2anken  nCH4 n2anken

m2anken 7g; 4 10,2 0,2 16

CH

n    ; 14 2,5

0,2

n   n  Hai anken C2H4 C3H6 Vì 2,5

2

n    trung bình cộng nên số mol anken Vì điều kiện %n

= %V

→ %V = 25%

Thí dụ 5: Đốt cháy hidrocacbon thể khí dãy đồng đẳng thu 48,4g

CO2 28,8g H2O Phần trăm thể tích hidrocacbon là:

(28)

Thí dụ 6: A, B rượu no đơn chức dãy đồng đẳng Cho hỗn hợp gồm 1,6g A

và 2,3g B tác dụng hết với

Na thu 1,12 lít H2 (đktc) Công thức phân tử rượu là:

A CH3OH, C2H5OH B C2H5OH, C3H7OH

C C3H7OH, C4H9OH D C4H9OH, C5H11OH

10 Dựa phản ứng tách nước rượu no đơn chức thành anken → nanken nrượu sô

nguyên tử C không thay đổi Vì đốt rượu đốt anken tương ứng cho số mol CO2

Thí dụ: Chia a gam ancol etylic thành phần

Phần 1: mang đốt cháy hoàn toàn → 2,24 lít CO2 (đktc)

Phần 2: mang tách nước hồn toàn thành etylen, Đốt cháy hoàn toàn lượng etylen → m gam H2O m có giá trị là:

A 1,6g B 1,8g C 1,4g D 1,5g

Suy luận: Đốt cháy 0,1 mol CO2 đốt cháy tương ứng 0,1 mol CO2 Nhưng đốt

anken cho mol CO2 mol H2O Vậy m = 0,1.18 = 1,8

11 Đốt chất hữu cơ, phân tử có số nguyên tử C, số mol CO2 chất hữu cơ mang đốt cháy số mol.

Thí dụ: Đốt cháy a gam C2H5OH 0,2 mol CO2 Đốt cháy 6g C2H5COOH 0,2 mol CO2

Cho a gam C2H5OH tác dụng với 6g CH3COOH (có H2SO4đ xt, t0 Giả sử H = 100%) c gam este C có giá trị là:

A 4,4g B 8,8g 13,2g D 17,6g

Suy luận:

2

1 C H OH CH COOH CO

n n  n = 0,1 mol

nCH COOC H3 2 5 0,1mol  meste  c 0,1.88 8,8 g

12 Dựa phản ứng đốt cháy anđehit no, đơn chức cho số mol CO2 = số mol H2O Anđehit

2, H xt



   rượu   O t2,0 cho số mol CO2 số mol CO2 đốt anđehit số mol H2O

của rượu nhiều Số mol H2O trội số mol H2 cộng vào anddeehit

Thí dụ: Đốt cháy hỗn hợp anđehit no, đơn chức thu 0,4 mol CO2 Hidro hóa hồn toàn

anđehit cần 0,2 mol H2 thu hỗn hợp rượu no, dơn chức Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp rượu số mol H2O thu là:

A 0,4 mol B 0,6mol C 0,8 mol D 0,3 mol

Suy luận: Đốt cháy hỗn hợp anđehit 0,4 mol CO2 0,4 mol H2O Hidro hóa

anđehit nhận thêm 0,2 mol H2 số mol rượu trội anđehit 0,2 mol Vậy số mol H2O tạo đốt cháy rượu 0,4 + 0,2 = 0,6 mol

13 Dựa phản ứng tráng gương: cho tỉ lệ nHCHO : nAg = : nR-CHO : nAg = :

Thí dụ: Cho hỗn hợp HCHO H2 qua ống đựng bột nung nóng Dẫn tồn hỗn hợp thu đượu

sau phản ứng vào bình nước lạnh để ngưng tụ chất lỏng hoa tan chất tan , thấy khối lượng bình tăng 11,8g

Lấy dd bình cho tác dụng với dd AgNO3/NH3 thu 21,6g Ag Khối lượng CH3OH tạo phản ứng hợp H2 HCHO là:

A 8,3g B 9,3g C 10,3g D 1,03g

Suy luận: H-CHO + H2

Ni t

(29)

HCHO + 2Ag2O  NH3 CO2 + H2O + Ag

1 21,6

0,05 4 108

HCHO Ag

n  n    mol

MHCHO = 0,05.30 = 1,5g ; mCH OH3 11,8 1,5 10,3  g

Thí dụ 2: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCOOH 0,2 mol HCHO tác dụng hết với dd AgNO3/NH3

thì khối lượng Ag thu là:

A 108g B 10,8g C 216g D 21,6g

Suy luận: 0,1 mol HCOOH → 0,2 mol Ag

0,2 mol HCHO → 0,8 mol Ag → Đáp án A

Thí dụ 3: Chất hữu X thành phần gồm C, H, O %O: 53,3 khối lượng Khi thực

phản ứng trang gương, từ mol X → mol Ag CTPT X là:

A HCHO B (CHO)2 C CH2(CHO)2 D C2H4(CHO)2

11 Dựa vào cơng thức tính số ete tao từ hỗn hợp rượu hoặc dựa vào ĐLBTKL.

Thí dụ 1: Đun hỗn hợp rượu no đơn chức với H2SO4đ , 1400C số ete thu là:

A 10 B 12 C 15 D 17

Suy luận: Áp dụng công thức : ( 1)

2

x x

ete → thu 15 ete

Thí dụ 2: Đun 132,8 hỗn hợp gồm rượu đơn chức với H2SO4 đặc, 1400C → hỗn hợp ete có số

mol có khối lượng 111,2g Số mol ete là:

A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol

Suy luận: Đun hỗn hợp rượu tạo ete

Theo ĐLBTKL: mrượu = mete + mH O2

→ mH O2 = 132,8 – 111,2 = 21,6g

Do 2 21,6 1,2 18

ete H O

n  n   mol

  nmỗi ete = 1,2 0,2

6  mol 12 Dựa vào phương pháp tăng giảm khối lượng:

Nguyên tắc: Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển từ chất sang chất khác để xác định

khối lượng hỗn hợp hay chất

Cụ thể: Dựa vào pt tìm thay đổi khối lượng mol A → 1mol B chuyển từ x mol A → y mol B (với x, y tỉ lệ cân phản ứng)

Tìm thay đỏi khối lượng (A→B) theo z mol chất tham gia phản ứng chuyển thành sản phẩm Từ tính số mol chất tham gia phản ứng ngược lại

Đối với rượu: Xét phản ứng rượu với K:

( ) ( ) 2

2

x x

x

R OH xK  R OK  H

Hoặc ROH + K → ROK + 2H2

Theo pt ta thấy: mol rượu tác dụng với K tạo mol muối ancolat khối lượng tăng: 39 – = 38g

Vậy đề cho khối lượng rượu khối lượng muối ancolat ta tính số mol rượu, H2 từ xác định CTPT rươụ

 Đối với anđehit: xét phản ứng tráng gương anđehit

R – CHO + Ag2O 3, NH t

(30)

Theo pt ta thấy: 1mol anđehit đem tráng gương → mol axit

 m = 45 – 29 = 16g Vậy đề cho manđehit, maxit → nanđehit, nAg → CTPT anđehit

Đối với axit: Xét phản ứng với kiềm

R(COOH)x + xNaOH → R(COONa)x + xH2O Hoặc RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O

mol → mol → m = 22g

 Đối với este: xét phản ứng xà phòng hóa

RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH

mol → mol → m = 23 – MR’

Đối với aminoaxit: xét phản ứng với HCl

HOOC-R-NH2 + HCl → HOOC-R-NH3Cl

mol → 1mol → m = 36,5g

Thí dụ 1: Cho 20,15g hỗn hợp axit no đơn chức tác dụng vừa đủ với dd Na2CO3 thu V lít

CO2 (đktc) dd muối.Cơ cạn dd thu 28,96g muối Giá trị V là: A 4,84 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 2,42 lít E Kết khác

Suy luận: Gọi công thức trung bình axit là: R COOH

Ptpu: 2R COOH + Na2CO3 → 2R COONa + CO2  + H2O Theo pt: mol → mol mol

 m = 2.(23 - 11) = 44g

Theo đề bài: Khối lượng tăng 28,96 – 20,15 = 8,81g → Số mol CO2 = 8,81 0,2

44  mol → Thể tích CO2: V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Thí dụ 2: Cho 10g hỗn hợp rượu no đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng vừa đủ

với Na kim loại tạo 14,4g chất rắn V lít khí H2 (đktc) V có giá trị là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

Suy luận: Theo ptpu: mol rượu phản ứng → 1mol ancolat + 0,5 mol H2 khối lượng tăng:

6

2

( ) 1,4

2 14,1 78 45

n n

C H NO

n n

N n







m

 23 -1 = 22g

Vậy theo đầu bài: mol muối ancolat 0,5mol H2 bay tăng 14,4 – 10 = 4,4g → Số mol H2 = 4,4.0,5 0,1

22  mol → Thể tích H2: V = 0,1.22,4= 2,24 lít

Thí dụ 3: Khi thủy phân hồn toàn 0,05 mol este axit đơn chức với rượu đơn chức tiêu tốn

hết 5,6g KOH Mặt khác, thủy phân 5,475g este tiêu tốn hết 4,2g KOH thu 6,225g muối Vậy CTCT este là:

A (COOC2H5)2 B (COOCH3)2

C (COOCH2CH2CH3)2 D Kết khác

Suy luận: Vì nKOH = 2neste → este chức tạo từ axit chức rượu đơn chức

Đặt công thức tổng quát este R(COOR’)2 :

(31)

 0,0375 mol 0.075 mol → 0,0375 mol m = 6,225 – 5,475 = 0,75g → 0,0375(78 – 2R’) = 0,75 → R’ = 29 → R’ =

C2H5-Meste = 5,475 146

0,0375  → MR + (44 + 29)2 = 146 → MR = Vậy công thức este là: (COOC2H5)2

13 Dựa vào ĐLBTNT ĐLBTKL:

- Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng sản phẩm tạo thành

A + B → C + D Thì mA + mB = mC + m D

- Gọi mT tổng khối lượng chất trước phản ứng MS tổng khối lượng chất sau phản ứng Dù phản ứng vừa đủ hay chất dư ta có: mT = mS - Sử dụng bảo tồn nguyên tố phản ứng cháy:

Khi đốt cháy hợp chất A (C, H) nO CO( 2) nO H O( 2 ) nO O pu( 2 )

→ mO CO( 2) mO H O( 2 ) mO O pu( 2 )

Giả sử đốt cháy hợp chất hữu A (C, H, O) A + O2 → CO2 + H2O

Ta có: mA m O2 mCO2 mH O2 Với mA = mC + mH + mO

Thí dụ 1: Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp Y: C2H6, C3H4, C4H8 thu 12,98g CO2

5,76g H2O Tính giá trị m? (Đáp số: 4,18g)

Thí dụ 2: cho 2,83g hỗn hợp rượu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na 0,896 lít H2

(đktc) m gam muối khan Giá trị m là:

A 5,49g B 4,95g C 5,94g D 4,59g

Thí dụ 3: Cho 4,2g hỗn hợp gồm rượu etylic, phenol, axit fomic tác dụng vừa đủ với Na thấy

ra 0,672 lít H2 (đktc) 1dd Cô cạn dd thu hỗn hợp rắn X Khối lượng X là: A 2,55g B 5,52g C 5,25g D 5,05g

Suy luận: Cả hợp chất có nguyên tử H linh động → Số mol Na = 2nH2 = 2.0,03 = 0.06

mol

Áp dụng ĐLBTKL:

→ mX = 4,2 + 0,06(23 - 1) = 5,52g 

Thí dụ 4: Chia hỗn hợp anđehit no đơn chức làm phần nhau:

P1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,08g H2O

P2: tác dụng với H2 dư (Ni, t0) thu hỗn hợp A Đem A đốt cháy hồn tồn thể tích CO2 (đktc) thu là:

A 1,434 lít B 1,443 lít C 1,344 lít D 1,444 lít

Suy luận: Vì anđehit no đơn chức nên số mol CO2 = sô mol H2O = 0,06 mol

→ nCO P2( 2) nC P( 2) 0,06mol

Theo BTNT BTKL ta có: nC P( 2) nC A( ) 0,06mol → nCO A2( ) 0,06mol

→ VCO2 22,4.0,06 1,344 lít

Thí dụ 4: Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp Y gồm rượu A, B ta hỗn hợp X gồm olefin

Nếu đốt cháy hoàn toàn Y thu 0,66g CO2 Vậy đốt cháy hồn tồn X tổng khối lượng CO2 H2O là:

(32)

14 Phương pháp nhóm nguyên tử trung bình: Nhóm số nhóm -OH, -NH2, NO2

Thí dụ1: Nitro hóa benzen thu 14,1g hỗn hợp gồm chất nitro có khối lượng phân tử

kém 45 đvc Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chất nitro 0,07mol N2 Hai chất nitro là:

A C6H5NO2 C6H4(NO2)2 B C6H4(NO2)2 C6H3(OH)3 C C6H3(NO2)3 C6H2(NO2)4 D C6H2(NO2)4 vàC6H(NO2)5

Suy luận: Gọi nlà số nhóm NO2 trung bình hợp chất nitro

Ta có CTPT tương đương hợp chất nitro: C H6 6n(NO2)n (n < n < n’ = n +1)

6 n( 2)n

C H  NO →

2

n N

mol →

n

mol 14,1

78 45 n → 0,07 mol

→ n 1,4, n = 1, n = → Đáp án A

Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm rượu no có số nguyên tử Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol X thu

được 11,2 lít CO2 (đktc) Mặt khác 0,25 mol X đem tác dụng với Na dư thấy 3,92 lít H2 (đktc) Các rượu X là:

Định dạng
Số trang	32
Dung lượng	1,28 MB