Lấy ví dụ và viết các phương trình ion hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn cho các phản ứng sau:.. Tạo thành chất kết tủa b?[r]
(1)ƠN THI HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC 11 BAN CƠ BẢN NĂM HỌC 2009-2010
NỘI DUNG ÔN TẬP CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI A KIẾN THỨC CƠ BẢN
HS CẦN NẮM VỮNG CÁC KIẾN THỨC , KĨ NĂNG CƠ BẢN CỦA CHƯƠNG TRỌNG TÂM GỒM CÁC VẤN ĐỀ SAU:
1 Các khái niệm:
- Sự điện li
- Chất điện li ( mạnh , yếu)
Loại Chất điện li mạnh Chất điện li yếu
Axit HI, HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HClO4 HNO2, HF, HClO, HClO2, H2S, H2SiO3, H2CO3,
H3PO4, CH3COOH, H2SO3
Bazơ NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 M(OH)n (M kim loại , có hóa trị n )
Muối Đa số muối tan Các muối tan
- Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li
- Axit , bazơ , hiđroxit lưỡng tính, muối ( phân loại muối) theo thuyết Arrenius
- Tích số ion nước
O H
K
2 = [H
+].[OH–] = 1,0.10–14 ( 25oC)
- Ý nghĩa tích số ion nước
2 Sự thay đổi màu sắc chất thị axit-bazơ
a Để đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch,người ta dùng pH với quy ước: [H+] = 1,0.10-pH M → pH = -lg[H+]
Môi trường [H+] pH
Axit [H+] > 1,0.10-7 M pH < 7 Trung tính [H+] = 1,0.10-7 M pH = 7 Bazơ [H+] < 1,0.10-7 M pH > 7
b.Màu quỳ, phenolphthalein chất thị vạn dung dịch giá trị pH khác nhau :
Quỳ Đỏ
pH
Tím
pH = 7,0 pH Xanh
Phenolphtalein Không màu
pH< 8,3
Hồng
pH 8,3
3 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li gì? 4 Các kĩ viết:
- Phương trình điện li
+ Cần nhớ chất điện li mạnh , điện li yếu
+ Sự điện li muối có gốc axit nguyên tử H + Nhớ điện li hiđroxit lưỡng tính
- Phương trình phản ứng dạng phân tử , dạng ion đầy đủ , dạng ion rút gọn + Chú ý : Từ phương trình dạng phân tử => phương trình dạng ion rút gọn ( và ngược lại) 5 Nhớ cơng thức dùng để tính tốn làm tập:
- C
M= dd
n
V => n = CM Vdd( Với Vdd đơn vị lit ) - n = m
M => m = n M
-( )
22, khi dktc khi
V
n
(2)- dd
% mct 100
C m
- m
dd = Vdd D ( Với D khối lượng riêng dung dịch, đơn vị g/ml Vdd đơn vị ml) - [H+] = 1,0 10-a M => pH = a
- [H+] [OH-] = 1,0 10-14
B CÂU HỎI ÔN TẬP
Câu 1 Các dung dịch axit HCl , bazơ NaOH muối NaCl dẫn điện được,
dung dịch ancol etylic, saccarozơ, glixerol khơng dẫn điện ngun nhân ?
Câu 2 Sự điện li, chất điện li ? Những loại chất chất điện li? Thế chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? Lấy ví dụ viết phương trình điện li chúng ?
Câu 3 Giải thích khả dẫn điện nước vôi ( dung dịch Ca(OH)2 nước ) để
trong khơng khí giảm dần theo thời gian ?
Câu 4 Phát biểu định nghĩa axit, axit nấc nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hịa, muối axit Lấy ví dụ minh họa viết phương trình điện li chúng ?
Câu 5 Tích số ion nước 250C ?
Câu 6 Phát biểu định nghĩa mơi trường axit ,trung tính kiềm theo nồng độ ion H+ pH ? Câu 7 Chất thị axit-bazơ ? Hãy cho biết màu quỳ phenolphtalein dung dịch
các khoảng pH khác ?
Câu 8 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li ? Lấy ví dụ minh họa ?
Câu 9 Tại phản ứng dung dịch axit hiđroxit có tính bazơ phản ứng muối cacbonat dung dịch axit dễ xảy ?
Câu 10 Lấy số ví dụ chứng minh rằng: chất phản ứng dung dịch chất điện li phản ứng ion ?
Câu 11 Lấy ví dụ viết phương trình ion hóa học dạng phân tử ion rút gọn cho phản ứng sau:
a Tạo thành chất kết tủa b Tạo thành chất khí
c Tạo thành chất điện li yếu
Câu 12.Viết phương trình điện li chất sau dung dịch:
HI, HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HClO4 , HNO2, HF, HClO, H2S, H2CO3, H3PO4, CH3COOH,
H2SO3 , NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 , Ba(NO3)2, K2CrO4, HBrO4, , NaHCO3, HCN, HBrO,
Sn(OH)2 , Fe(OH)3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Be(OH)2
Câu 13.Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng sau (nếu có) xảy dung dịch:
a, KNO3 + NaCl b, NaOH + HNO3 c, Mg(OH)2 + HCl
d, NaF + AgNO3 e, Fe2(SO4)3 + KOH g, FeS + HCl
h, NaHCO3 + HCl i, NaHCO3 + NaOH k, K2CO3 + NaCl
l, Al(OH)3 + HNO3 m, Al(OH)3 + NaOH n, CuSO4 + Na2S
Câu 14 Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau khơng? Giải thích
a, Na+, Cu2+, Cl-, OH- b, K+, Ba2+, Cl-, SO
4 2-
c, K+, Fe2+, Cl-, SO
42- d, HCO3-, OH-, Na+, Cl
-Câu 15.Có dung dịch HCl, NaOH, NaCl đựng lọ nhãn Nêu cách nhận biết dung dịch ?
Câu 16.Chỉ dùng quỳ tím phân biệt dung dịch khơng màu đựng lọ nhãn sau: NaOH, HCl, Ba(OH)2, NaNO3, K2SO4 Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng xảy ?
(3)a) Ba2+ + CO
32- BaCO3 b) Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3
c) S2- + 2H+
H2S d) Cu2+ + S2- CuS
e) HClO + OH-
ClO- + H2O f) CO2 + 2OH- CO32- + H2O C BÀI TẬP TOÁN CƠ BẢN
Bài 1.Tính nồng độ mol ion dung dịch sau:
a, KOH 0,02M b, BaCl2 0,015Mc, HCl 0,05M d, (NH4)2SO4 0,01M
Bài
2 Một dung dịch chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol Cl-, d mol NO
3− Tìm mối liên hệ a, b,
c, d
Bài
3 Dung dịch A chứa 0,4 mol Ca2+, 0,5 mol Ba2+ x mol Cl− Tính x. Bài
4 Một dung dịch chứa cation Fe2+ (0,1mol) Al3+ (0,2mol) hai anion Cl−(a mol)
SO42- (b mol) Tính a, b biết cô cạn dung dịch thu 46,9 gam chất rắn khan
Bài 5 Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,5M có chứa số mol OH− số mol OH− có 200g
dung d1ịch NaOH 20%
Bài 6 Tính nồng độ ion H+ dung dịch HNO
3 12,6%, D= 1,12 g/ml Bài 7 Tính nồng độ ion dung dịch:
a, HNO3, pH = b, H2SO4 , pH= c, KOH, pH= d, Ba(OH)2, pH=10
Bài
8 a, Tính pH dung dịch chứa 1,46 g HCl 400ml b, Tính pH dung dịch chứa 1,6 g NaOH 200ml
c, Tính pH dung dịch tạo thành sau trộn 100ml dd HCl 1M 400ml dd NaOH 0,375M
Bài
9 Cần gam NaOH để pha chế 300ml dung dịch có pH= 10
Bài 10 Dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 0,4M H2SO4 0,1 M Dung dịch Y chứa hỗn hợp
hiđroxit KOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Tính thể tích dung dịch Y cần dùng để trung hoà 200ml
dung dịch X khối lượng kết tủa thu
Bài
11 Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHCO3) chất dùng để trung hoà bớt lượng dư axit
HCl dày Hãy viết phương trình hoá học dạng phân tử ion rút gọn phản ứng Tính thể tích dd HCl 0,035M (nồng độ axit dày) trung hoà thể tích khí CO2 sinh
ra đktc uống 0,336g NaHCO3
Bài
12 Để trung hoà hoàn toàn 600ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M H2SO4 1,5M cần
mililit dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 M KOH 1M
Bài
13 Hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu 2,0 lit dung dịch X có pH =13 Tính m
Bài
14.Cho 220ml dung dịch HCl có pH = tác dụng với 180ml dung dịch NaOH có pH = thu
được dung dịch A Tính pH dung dịch A
Bài 15 Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,009M tác dụng với 400ml dung dịch H2SO4 0,002M.( Xem
dung dịch H2SO4 dung dịch Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc )
a Tính khối lượng kết tủa tạo thành b Tính nồng độ mol/lít ion c Tính pH dung dịch sau phản ứng
Bài16 Cho 100 cm3 dung dịch H
2SO4 0,5M vào 200 ml dung dịch HCl 1M ( Xem dung dịch H2SO4
điện li hồn tồn hai nấc )
a Tính CM ion H+ dung dịch sau pha trộn
b Tính thể tích dung dịch KOH 0,5M để trung hịa hồn tồn dung dịch
Bài17 Cho nước vào 12g MgSO4 để thu 0,5 lít dung dịch
a Tính CM ion dung dịch
b Tính thể tích dung dịch KOH 1M để kết tủa hết ion Mg2+
dung dịch c Tính thể tích dung dịch BaCl2 10% (D = 1,1 g/ml) để kết tủa hết ion SO2-4 Bài18 Cho 200 ml dung dịch K2CO3 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch CaCl2 0,1M
a Tính CM ion sau phản ứng
b Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M để hịa tan lượng kết tủa
c Lấy khí thu câu b cho sục vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Tính CM chất
(4)Bài19 Cho 200 ml dung dịch H2SO4 0,15M vào 300 ml dung dịch NaOH 0,1M ( Xem dung dịch
H2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc )
a Tính CM ion sau phản ứng
b Tính pH dung dịch thu
Bài20 Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 0,2M dung
dịch B ( Xem dung dịch Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc )
a Tính CM ion dung dịch B
b Tính pH dung dịch B
Bài21 Cho 300ml dung dịch Ca(OH)2 0,01M tác dụng với 400ml dung dịch HNO3 0,02M
dung dịch A ( Xem dung dịch Ca(OH)2 điện li hồn tồn hai nấc )
a Tính CM ion pH dung dịch sau phản ứng
b Để trung hòa dung dịch A cần V ml dung dịch KOH 0,5M Tính V
Bài22 Cho 300 ml Na2CO3 0,1M tác dụng với 400ml dụng dịch BaCl2 0,1M
a Tính CM ion sau phản ứng
b Lấy sản phẩm thu sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HNO3 có pH = Tính
thể tích dung dịch HNO3 cần dùng
Bài23 Cho 60g MgSO4 hòa tan vào nước 500ml dung dịch A
a Tính CM ion dung dịch A
b Tính thể tích dung dịch NaOH để làm kết tủa hết ion 2+
Mg
c Tính CM dung dịch BaCl2 để làm kết tủa hết ion SO2-4 Biết thể tích dung dịch BaCl2
250ml
NỘI DUNG ÔN TẬP CHƯƠNG NITƠ-PHOTPHO A KIẾN THỨC CƠ BẢN
Các em cần xem kĩ lại tính chất đơn chất nitơ , photpho hợp chất chúng
I NITƠ
1 Cấu tạo phân tử: chứa liên kết ( bền → nitơ trơ nhiệt độ thường )
2 Các số oxi hóa nitơ
-3 +1 +2 +3 +4 +5
NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5
NH4+ HNO3
NO3 -3 Tính chất hóa học N2
a Tính Oxi hóa
* Tác dụng với kim loại: Mg , Al , Ca , … * Tác dụng với H2
b Tính khử
* Tác dụng với O2 4 Điều chế - Sản xuất
a PTN : NH4NO2 t0 N2 + 2H2O NH4Cl + NaNO2 t0 NaCl + N2 + 2H2O b Cơng nghiệp: Hóa lỏng khơng khí – chưng cất phân đoạn
II AMONIAC – MUỐI AMONI
AMONIAC
1 Tính bazơ yếu
a Tác dụng với nước ( phản ứng thuận nghịch )
b Tác dụng với dung dịch muối kim loại có hiđroxit khơng tan: AlCl3 , MgSO4 ,
Fe(NO3)3
c Tác dụng với axit : HCl , HNO3 , H2SO4 tạo muối amoni tương ứng → Phân bón đạm 2.Tính khử
a Tác dụng với O2
b Tác dụng với Cl2 ( Lưu ý tượng xuất khói trắng NH4Cl rắn ) 3 Điều chế- Sản xuất
a PTN: 2NH4Cl + Ca(OH)2
t
CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
(5)t0 , p , xt b Công nghiệp
N2 + 3H2 2NH3 MUỐI AMONI Tất muối amoni tan
1 Tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH , KOH , Ca(OH)2 , Ba(OH)2 2 Phản ứng nhiệt phân
a Muối amoni chứa gốc axit khơng có tính oxi hóa : NH4Cl , (NH4)2CO3 , NH4HCO3
b Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa : NH4NO2 , NH4 NO3 3 Điều chế- Sản xuất: NH3 + axit → Muối amoni tương ứng
Vd: NH3 + HNO3 → NH4NO3 III AXIT NITRIC ( HNO3 )
1 Tính axit mạnh :
* Sự điện li : phân li hoàn toàn nước : HNO3 → H+ + NO3
-* Tác dụng với Oxit bazơ , bazơ : CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
* Tác dụng với muối :
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 2 Tính OXH mạnh :
a Tác dụng kim loại :
Gọi n hoá trị cao kim loại R
R + HNO3 = R(NO3)n + sp khử N+5 + H2O
Tùy theo [HNO3] tính chất khử kim loại mà sp khử thu khác
Chú ý :
HNO3 không tác dụng với Pt, Au
Al, Fe , Cr , Ni : bị thụ động hóa dd HNO3 đặc , nguội
HNO3 đặc → NO2 ( màu đỏ nâu )
HNO3 lỗng → NO ( khơng màu , hóa nâu khơng khí )
b Tác dụng với phi kim :
Đưa phi kim lên mức OXH cao
C CO2
6HNO3(đặc) + S H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
P H3PO4 ( Với HNO3 lỗng → khí NO )
c Tác dụng với hợp chất có tính chất khử : 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3 Điều chế-Sản xuất
a PTN : NaNO3 + H2SO4đặc
t
HNO3 + NaHSO4
b Công nghiệp
2NH3 +
2O2
0,
t Pt
2NO + 3H2O
NO + O2 → NO2
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 IV.
MUỐI NITRAT ( Tất muối nitrat dễ tan nước ) a Nhiệt phân muỗi nitrat (NO3-):
- Tất muối nitrat dễ bị nhiệt phân
- Sản phẩm trình nhiệt phân phụ thuộc vào khả hoạt động kim loại có muối Có trường hợp:
TH1: TH2 TH3
NO2 NO N
2O
N2 NH
(6)K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Co Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au
Muối nitrit + O2 Oxit + NO2 + O2 Kim loại + NO2 + O2
VD: 2NaNO3
0
t
2NaNO2 + O2
2Cu(NO3)2
t
2CuO + 4NO2 + O2
2AgNO3 t0 2Ag + 2NO2 + O2 * L
u ý: + Ba(NO3)2 thuộc TH2 : 2Ba(NO3)2
t
2BaO + 4NO2 + O2
+ Tất phản ứng nhiệt phân muối nitrat thuộc phản ứng oxi hoá - khử + Khi nhiệt phân NH4NO3
NH4NO3 t0 N2O + 2H2O
+ Khi nhiệt phân muối Fe(NO3)2 mơi trường khơng có khơng khí: Có phản ứng:
2Fe(NO3)2 t0 2FeO + 4NO2 + O2 (1)
4FeO + O2
t
2Fe2O3 (2)
Nếu phản ứng hồn tồn chất rắn bình sau phản ứng Fe2O3 b Nhận biết ion NO3
-Dùng bột Cu , H2SO4 loãng
3Cu + 8H+ + 2NO 3-
0
t
3Cu2+ + 2NO + 4H2O
NO + O2 → NO2 V.
PHOTPHO
Dạng thù hình quan trọng: P trắng P đỏ
1. Các số oxi hóa
-3 0 +3 +5
Ca3P2 P P2O3 P2O5
PH3 PCl3 PCl5
2. Tính chất hóa học a Tính oxi hóa
Tác dụng với kim loại : Ca , Mg , Na b Tính khử
Tác dụng với O2
Tác dụng với Cl2
3 Sản xuất Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C
t
2P + 3CaSiO3 + 5CO VI AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT
A Axit H 3PO4
1 Axit nấc , độ mạnh trung bình 2 Tác dụng với kiềm
NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O
2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O
3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O B Muối photphat
1 Tính tan
Tất muối H2PO4- tan
Tất muối Na+ , K+ , NH4+ tan
Muối HPO42- , PO43- với kim loại khác tan ( trừ Na , K , NH4+ ) 2 Nhận biết ion PO4
3-Dùng dd AgNO3 : Ag+ + PO43- → Ag3PO4 ↓ ( màu vàng ) VII PHÂN BÓN HÓA HỌC
(7) Đạm amoni : NH4Cl , (NH4)2SO4 , NH4NO3( đạm )
Không nên bón đạm amoni cho vùng đất chua , NH4+ → NH3 + H+ Đạm nitrat : NaNO3 , Ca(NO3)2 …
Đạm ure : (NH2)2CO
Khơng nên bón ure cho vùng đất có tính kiềm , NH4+ + OH- → NH3 + H2O 2.Phân lân
Supephotphat
Supephotphat đơn: Ca(H2PO4)2 CaSO4 ( chứa 14-20% P2O5 ) Sản xuất: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 (đặc ) → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 ↓
Supephotphat kép: Ca(H2PO4)2 ( chứa 40-50% P2O5 ) Sản xuất: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (đặc ) → 2H3PO4 + 3CaSO4 ↓
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 (đặc ) → Ca(H2PO4)2
Phân lân nung chảy ( chứa 12-14% P2O5 ): thích hợp cho vùng đất chua 3.Phân kali : KCl , K2SO4 , K2CO3
4.Phân hỗn hợp : nitrophotka (NH4)2HPO4 KNO3 5.Phân phức hợp : amophot NH4H2PO4 (NH4)2HPO4
6.Phân vi lượng : cung cấp nguyên tố vi lượng: bo , kẽm , mangan, đồng, molipđen C CÂU HỎI ÔN TẬP
Câu 1 Ion nitrua N3- có cấu hình electron giống cấu hình electron ngun tử khí trơ , ion
halogenua ion kim loại kiềm ? Hãy viết cấu hình electron chúng
Câu 2 Trình bày cấu tạo phân tử N2 Vì điều kiện thường N2 chất trơ ? Ở điều kiện
nào N2 trở nên hoạt động ?
Câu 3 Nêu tính chất hóa học đặc trưng nitơ dẫn phản ứng hóa học để minh
họa
Câu 4 Nêu điểm khác biệt cấu tạo nguyên tử nitơ photpho ?
Câu 5 Lập phương trình hóa học dạng phân tử dạng ion rút gọn phản ứng xảy
trong dung dịch chất a) kali photphat bari nitrat b) natri photphat nhôm sunfat c) kali photphat canxi clorua
d) natri hidrophotphat natri hidroxit
e) canxi đihiđrophotphat ( mol ) canxi hidroxit ( mol ) g) canxi đihiđrohotphat ( mol ) canxi hidroxit ( mol )
Câu 6 Viết phương trình hố học , nêu vắn tắt tượng ( có ) ghi rõ điều kiện phản ứng xáy cho khí amoniac ( NH3 ) dư tác dụng với :
H2O, khí HCl, dd H2SO4, dd CH3COOH, dd KNO3, FeCl3, O2, Cl2, CuO Cho biết vai trò NH3
trong phản ứng ?
Câu 7 Tại dd NH3 dd bazơ yếu ?
Câu 8 Viết phương trình hố học thực hiên sơ đồ chuyển hoá sau, ghi rõ điều kiện + H2O + HCl +NaOH + HNO3 nung
Khí A > dd A -> B -> Khí A -> C -> D + H2O
Câu 9 Viết phương trình phản ứng nhiệt phân muối NH4Cl, NH4HCO3, NH4NO3, NH4NO2 ,
(NH4)2Cr2O7 ?
Câu 10 Viết phương trình phản ứng xảy cho NO2 tác dụng với nước điều kiện
có mặt oxi khơng khí ?
Câu 11 Viết công thức cấu tạo cho phân tử HNO3
a) Cho biết mức oxi hoá hoá trị nguyên tử nitơ phân tử HNO3 ?
b) Axit nitric không màu , dung dịch HNO3 đặc để lâu ngày lại có màu vàng Câu 12 Axit nitric axit mạnh
a) Viết phương trình hố học dạng phân tử dạng ion thu gọn cho axit nitric tác dụng với ; H2O, CuO, Ba(OH)2, Fe(OH)3, CaCO3
Câu 13 Axit nitric chất có tính oxi hóa mạnh
(8)b) Cho biết kim loại tham gia phản ứng , mức điện tích ion kim loại sản phẩm oxi hoá điều kiện hình thành loại sản phẩm khử
c) Hồn thành phương trình hố học 1) Ag + HNO3 loãng >
2) Cu + HNO3 loãng >
3) Ag + HNO3 đặc >
4) Cu + HNO3 đặc >
Câu 14 Một số phi kim yếu bị axit nitric oxi hoá đến mức oxi hoá tối đa tạo sản phẩm tương tự sản phẩm yếu Hoàn thành PTHH phản ứng ?
1) C + HNO3 đặc >
2) C + HNO3 loãng >
3) P + HNO3 đặc >
4) P + HNO3 loãng >
5) S + HNO3 đặc >
6) S + HNO3 loãng > Câu 15
a) Cho biết thành phần phân tử muối nitrat ? b) Cho biết tính tan muối nitrat ?
c) Viết PTPT xảy cho dung dịch cặp chất sau tác dụng với Fe(NO3)3 + NaOH; Ca(NO3)2 + Na2CO3; KNO3+ HCl; Ba(NO3)2 + H2SO4 Câu 16
a) Viết phương trình nhiệt phân tổng quát muối nitrat kim loại M ( hoá trị n) b Viết phương trình nhiệt phân muối nitrat sau:
KNO3, Ca(NO3)2, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, AgNO3 Câu 17
a Trình bày phương pháp nhận biết ion NO3- ?
b Vì H2SO4 lỗng; NaNO3 khơng thể hịa tan Cu hỗn hợp hai dung dịch hịa tan
đồng?
Câu 18 Hồn thành dãy chuyển hoá sau:
a NH3 (1) (2)
N2 (3) Mg3N2 (4) NH3 (5) NH4NO3 (6) N2O
(7)
HCl (8) NH4Cl (9) NH4NO3 (10) NH3
(11) NO (12) NO2 (13) HNO3 (14) Cu(NO3)2 (15) CuO (16) N2
b NH4NO2 N2 NO NO2 NaNO3 O2
d N2 NH3 NH4Cl NH3 NH4NO3 N2O
NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2 KNO3 KNO2
Fe(OH)2 Fe(NO3)3 Fe2O3 Fe(NO3)3
e (NH4)2CO3 NH3 Cu NO NO2 HNO3 Al(NO3)3
HCl NH4Cl NH3 NH4HSO4
f Ca3(PO4)2 P Ca3P2 PH3 P2O5 H3PO4 Na3PO4 Ag3PO4 Câu 19 Viết phương trình phản ứng điều chế H3PO4 theo cách sau:
- Cách 1: Ca3(PO4)2 H3PO4
- Cách 2: Ca3(PO4)2 P P2O5 H3PO4
Câu 20 Từ amoniac, đá vôi, nước, khơng khí chất xúc tác thích hợp, viết phương trình hóa học điều chế phân đạm:
a Canxi nitrat b Amoni nitrat
Câu 21 Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau
Bột photphoric (1)
Axit photphoric (2) amophot (3) canxi photphat (4) axit photphoric (5)
supephotphat kép
Câu 22 Viết phương trình hóa học phản ứng điều chế H3PO4 từ quặng apatit ? Tại H3PO4
điều chế phương pháp lại không tinh khiết ?
(9)Câu 24 Phản ứng tổng hợp amoniac phản ứng thuận nghịch: N2 ( khí) + 3H2 ( khí) 2NH3 , ∆ H = - 92 kJ
Cân phản ứng chuyển dịch biến đổi điều kiện sau ? Giải thích ?
a Tăng áp suất chung cách nén cho thể tích hệ giảm xuống b Giảm nhiệt độ
c Thêm khí nitơ
d Dùng chất xúc tác thích hợp
Câu 25 Cho chất khí sau: N2 , CO2 , SO2 , Cl2 , HCl Làm để thu nitơ tinh khiết từ
hỗn hợp khí Giải thích cách làm viết phương trình hóa học ( có) ?
Câu 26.Nhận biết chất lọ nhãn
Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau đựng lọ nhãn :
a, NH4NO3, (NH4)2SO4, NaNO3
b, NaCl, NaNO3, Na3PO4
c, NH4NO3, (NH4)2SO4 , K2SO4 (chỉ dùng kim loại )
Câu 27 Cân phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron
a, Fe + HNO3đto NO2 + b, Fe3O4 + HNO3l NO +
c, Fe2O3 + HNO3l d, Fe(OH)2 + HNO3l NO +
e, Fe(OH)3 + HNO3l f Zn + HNO3 NH4NO3 + …
C BÀI TẬP TOÁN CƠ BẢN
Bài 1. Để điều chế 68g NH3 cần lấy lit N2 , H2 đktc.Biết hiệu suất phản ứng đạt 20%? Bài 2. Cần lấy gam N2 H2 để điều chế 51 gam NH3 Biết hiệu suất phản ứng đạt
25 % ?
Bài 3. Trộn 560 lit khí N2 với 1680 lit H2 bột Fe bình kín đun nóng nhiệt độ
áp suất thích hợp Tính thể tích khí NH3 tạo thành Biết thể tích khí đo điều kiện
hiệu suất phản ứng đạt 20 % ?
Bài 4. Trộn 168 g N2 , với 36 g H2 bột Fe bình kín đun nóng nhiệt độ áp suất
thích hợp Tính thể tích khí NH3 tạo thành đktc Biết hiệu suất phản ứng đạt 25 % ?
Bài Cho 4,48 lít NH3 vào bình chứa 8,96 lít khí Cl2
a Tính thành phần % thể tích hỗn hợp khí thu (Thể tích khí đo đktc)
b Nếu thể tích ban đầu NH3 8,96 lít Tính khối lượng sản phẩm thu biết H=
80%
Bài Cho 22,15 g hỗn hợp KCl, NH4Cl NH4NO3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu
5,6 lít khí (đktc) Mặt khác lấy 44,3 g hỗn hợp nói tác dụng với dung dịch AgNO3 dư
thu 86,1g kết tủa trắng
a Viết phương trình phản ứng xảy
b Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu
c Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch nhãn
Bài 7 Cho 3,52g hỗn hợp Cu CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 lỗng thu 448ml
khí (đktc) dung dịch A
a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu
b Tính khối lượng dung dịch HNO3 5% cần dùng
c Tính thể tích dung dịch KOH 0,5M cần dùng để làm kết tủa hết dung dịch A
Bài 8 Cho 2,14 g hỗn hợp gồm Cu Al vào HNO3 đặc, nguội thu 11,12lit khí (đktc)
a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
b Cho 1.07 g hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl 2M Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng để phản ứng xảy hoàn toàn ?
Bài Cho 1,86 g hỗn hợp Mg Al vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu 560 ml khí N2O
(đktc)
a Tính % khối lượng chất hỗn hợp
(10)Bài 10 Hòa tan 60g hỗn hợp gồm Cu CuO vào lít dung dịch HNO3 1M cho 13,44 lít NO (đktc)
a Tính thành phần % khối lượng Cu CuO hỗn hợp
b Tính nồng độ mol/l chất dung dịch thu Biết thay đổi thể tích dung dịch không đáng kể
Bài 11 Nhiệt phân 13,24g muối nitrat kim loại A có hóa trị (II) thu oxit kim loại
và 2,24 lít hỗn hợp khí O2 NO2 (đktc) Xác định cơng thức muối
Bài 12 Nhiệt phân hồn tồn 9,4g muối nitrat kim loại B hóa trị (II) thu 4g oxit kim
loại Tìm tên kim loại công thức muối
Bài 13 Nung nóng 66,2 g Pb(NO3)2 thu 55,4g chất rắn
a Tính hiệu suất phản ứng phân hủy b Tính số mol chất khí
Bài 14 Nung lượng muối Pb(NO3)2 sau thời gian dừng lại để nguội đem cân thấy khối
lượng giảm 10,8 g
a Tính khối lượng muối nhiệt phân số mol khí
b Cho khí hấp thụ hồn tồn vào lít nước Tính pH dung dịch thu
Bài 15 Cho 39,2 g H3PO4 vào dung dịch chứa 44g NaOH Tính khối lượng muối thu làm bay dung dịch
Bài 16 Cho 42,6g P2O5 vào dung dịch có chứa 32g NaOH, thêm nước vào cho vừa đủ 600 ml Tính nồng độ mol muối dung dịch thu
Bài 17. Tính khối lượng muối tạo thành cho 11,2g KOH vào 150 ml dung dịch H3PO4 0,5M
Bài 18 Khi cho 3,00 gam hỗn hợp Cu Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư, đun nóng sinh
4,48 lít khí NO2 (đktc) Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp
Bài 19 Cho 17,6 gam hỗn hợp Fe Cu tan hồn tồn dung dịch HNO3 đặc, nóng thu
17,92 lít khí NO2 (đktc) dung dịch X
a, Tính khối lượng kim loại
b, Cho dung dịch X tác dụng với dd NH3 dư, sau phản ứng hồn tồn tính khối lượng kết tủa thu
được
Bài 20 Hoà tan gam hỗn hợp Cu Ag dung dịch HNO3 lỗng, dư thu V (lít) khí NO
(đktc) Cô cạn dung dịch thu đựoc 7,34 gam hỗn hợp muối khan a, Tính khối lượng kim loại
b, Tính V
Bài 21 Hịa tan 12g kim loại X ( hóa trị 2) dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lit khí N2 (đktc)
Hãy xác định kim loại X ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40)
Bài 22 Hòa tan 1,2g kim loại X ( hóa trị 2) dung dịch HNO3 dư thu 0,224 lit khí N2
(đktc) Hãy xác định kim loại X ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40)
Bài 23 Hịa tan hồn tồn 69 g kim loại Y dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lit khí
N2( đktc) Kim loại Y kim loại ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40
; Ba=137 ; Na=23 ; K=39 )
Bài 24 Hịa tan hồn tồn 7,1 g kim loại X dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lit khí NO
( đktc) Kim loại X kim loại ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40 ; Ba=137 ; Na=23 ; K=39 )
Bài 25 Hịa tan hồn tồn 9,6 g kim loại Z dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lit khí N2O
( đktc) Kim loại Z kim loại ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40 ; Ba=137 ; Na=23 ; K=39 )
Bài 26 Chia hỗn hợp gồm Al Cu làm hai phần Một phần cho vào dung dịch HNO3
đặc nguội có 8,96 lít khí màu nâu đỏ bay (đkc) Một phần cho vào dung dịch HCl có 6,72 lít khí bay (đkc)
a) Tính % khối lượng hỗn hợp
b) Cho toàn lượng kim loại tác dụng với HNO3 lỗng vừa đủ thu V lít kí NO
(11)CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG NITƠ-PHOTPHO 1) Mg+N2
2) N2 +O2
3) NO+O2
4) NH4NO2
5) NH3+ H2O
6) NH3+ H2SO4
7) NH3+HCl
8) Al3+ + NH
3 + H2O
9) Fe2+ + NH
3 + H2O
10) NH3+O2
t
11) NH3+O2 850 , oC Pt
12) NH3+Cl2 t0
13) NH3+CuO
t
14) NH4Cl + Ca(OH)2
0
t
15) NH4Cl t0 16) (NH4)2CO3
0
t
17) NH4HCO3
t
18) NH4NO3
t
19) HNO3
20) HNO3 + CuO
21) HNO3 + Ca(OH)2
22) HNO3 + CaCO3
23) HNO3l + Cu
0
t
24) HNO3đ + Cu
25) HNO3 + C
t
26) HNO3 + S
t
27) HNO3 + P
0
t
28) HNO3 + FeO
29) HNO3 + Fe2O3
(12)31) HNO3 + Fe(OH)2
32) HNO3+Fe(OH)3
33) HNO3+FeS
34) HNO3+FeSO4
35) HNO3+Fe(NO3)2
36) KNO3
0
t
37) Cu(NO3)2
0
t
38) AgNO3
0
t
39) Cu + NaNO3 + H2SO4
0
t
40) P+Ca t0
41) P+O2( thiếu ) t0
42) P+O2( đủ)
t
43) P+Cl2(thiếu)
t
44) P+Cl2(đủ) t0
45) P+S t0
46) P+KClO3
0
t
47) H3PO4 + NaOH
48) H3PO4 + 2NaOH
49) H3PO4 + 3NaOH
50) P+HNO3
0
t
51) (NH2)2CO +H2O
52) Ca3(PO4)2 +H2SO4
t
53) Ca3(PO4)2 +H2SO4
t
NỘI DUNG ÔN TẬP CHƯƠNG CACBON-SILIC A KIẾN THỨC CƠ BẢN
I ĐƠN CHẤT CACBON-SILIC
1. Cacbon Silic có dạng thù hình ?
2 Các phản ứng thể tính khử C Si :
C + O2 to CO2
CO2 + C to 2CO
C + 4HNO3 to CO2 + 4NO2 + 2H2O
3C + 2KClO3 to 2KCl + 3CO2
C + 2CuO to
2Cu + CO2
0
0
2
t
(13)0
2
2
Si NaOH H O Na Si O H Si + 2F2 → SiF4
Các phản ứng thể tính oxi hóa C Si:
C + 2H2 ,
o
t xt
CH4
3C + 4Al to
Al4C3
Ca + 2C to
CaC2
Si + 2Mg to
Mg2Si 3 Điều chế C Si (SGK)
II TÍNH CHẤT CÁC H ỢP CHẤT CỦA CACBON: CO , CO , AXIT CACBONIC , MUỐI CACBONAT
1 CO( cacbonmonooxit)
a Oxit khơng tạo muối
b Tính khử (đặc trưng): Ở nhiệt độ cao CO + Fe2O3
o
t
Fe + CO2
c Điều chế
* Khí than ướt: C + H2O 1050 oC
CO + H2 ( 44% CO )
* Khí than khơ: C + O2 o
t
CO2
CO2 + C o
t
2CO ( 25% CO )
2 CO2(cacbonđioxit): Là oxit axit
a Tác dụng với H2O : CO2 + H2O H2CO3
b Tác dụng với dung dịch kiềm, tạo hai loại muối: CO2 + NaOH NaHCO3
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 3 Axit cacbonic
- Là axit yếu , bền dễ phân hủy thành CO2 H2O
- Là axit hai nấc, điện li yếu
4 Muối cacbonat a Tính tan(SGK) b Tác dụng với axit
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
NaHCO3 HCl → NaCl + CO2 + H2O c Tác dụng với dung dịch kiềm
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH d Phản ứng nhiệt phân
-Muối cacbonat bị nhiệt phân( trừ cacbonat KLK không bị nhiệt phân) Na2CO3
o
t
CaCO3
o
t
CaO + CO2
-Tất muối hiđrocacbonat dễ bị nhiệt phân
NaHCO3
o
t
Na2CO3 + CO2 + H2O
Ca(HCO3)2 o
t
CaCO3 + CO2 + H2O III HỢP CHẤT CỦA SILIC
1 Silic đioxit
- SiO2 chất dạng tinh thể
- Tan chậm dung dịch kiềm đặc nóng, tan dễ kiềm nóng chãy SiO2 + 2NaOH
0
t
Na2SiO3 + H2O
- Tan axit HF
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
(14)2 Axit silixic
- H2SiO3 chất dạng keo, không tan nước Khi phần nước tạo thành vật liệu
xốp silicagen Dùng để hút ẩm thùng đựng hàng hóa
- Axit silixic axit yếu, yếu axit cacbinic nên bị axit đẩy khỏi dung dịch muối Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3↓
3 Muối silicat
- Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng
- Chỉ có muối Na2SiO3 , K2SiO3 dễ tan
B CÂU HỎI ÔN TẬP
Câu 1 Tại hầu hết hợp chất cacbon hợp chất cộng hóa trị ?
Câu 2 Làm để loại nước khí CO2 có lẫn khí CO ? Viết phương trình hóa
học minh họa ?
Câu 3 Có ba chất gồm CO , HCl , SO2 đựng ba bình riêng biệt Trình bày phương pháp
hóa học để phân biệt khí Viết phương trình hóa học minh họa ?
Câu 4 Nêu tính chất hóa học giống khác silic cacbon Viết phương trình
hóa học minh họa ?
Câu 5 Từ SiO2 hóa chất cần thiết khác, viết phương trình hóa học phản ứng
điều chế axit silixic
Câu 6 Dựa vào tính chất thủy tinh để tạo vật dụng có hình dạng khác ?
Câu 7 Một loại thủy tinh có thành phần Na2SiO3 , CaSiO3 SiO2 Viết phương trình hóa học để
giải thích việc dùng axit flohiđric để khắc chữ lên thủy tinh
Câu 8 nêu điểm giống khác tính chất cacbon đioxit silic đioxit ?
Câu 9 Cặp chất ssau phản ứng với ? Viết phương trình hóa học ?
a C CO b K2CO3 SiO2 c CO CaO
d SiO2 HCl e CO2 NaOH f H2CO3 Na2SiO3
g CO2 Mg h Si NaOH k SiO2 NaOH
l SiO2 HF
Câu 10.Có chất sau : CO2, Na2CO3, C , NaOH , Na2SiO3 , H2SiO3 Hãy lập dãy sơ đồ chuyển
hóa chất viết phương trình hóa học?
Câu 11 Cho chất sau đây: silic , silic ddioxxit , axit silixic , natri silicat , magie silixua Hãy lập thành dãy chuyển hóa chất viết phương trình hóa học ?
Câu 12 Tại không dùng chai, lọ thủy tinh để đựng dung dịch axit flohiđric ?
C BÀI TẬP TỐN CƠ BẢN
Bài 1: Cho 14 lít khí CO2 (đktc) vào 196g dung dịch KOH 20% Tính C% dung dịch muối tạo
thành
Bài 2: Cho 5,6 lít CO2 (đktc) tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 12,5% (d = 1,20g/ml) Tính CM
các chất dung dịch tạo thành
Bài 3: Cho 5,68g hỗn hợp MgCO3, CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, khí CO2 thu cho
hấp thụ hoàn toàn 50ml dung dịch Ba(OH)2 0,9M tạo 5,91g kết tủa Tìm thành phần %
khối lượng chất hỗn hợp đầu
Bài 4: Dẫn 5,6 lít khí CO2 đktc vào dd NaOH 0,5M Tính thể tích dd NaOH cần lấy để thu
a dd muoái axit
b dd muối trung hoà
c dd muối với tỷ lệ số mol muối axit : số mol muối trung hoà :