- Vieát ñöôïc phöông trình ñieän li cuûa chaát ñieän li maïnh, chaát ñieän li yeáu B- Kieán thöùc troïng taâm: Baûn chaát tính daãn ñieän cuûa dung dòch chaát ñieän li Vieát phöô[r]
(1)Tiết 1-2 ÔNTÂP CHƯƠNG TRINH IO Ngày soạn : 15- – 2010 Ngày giảng : 23 - - 2010
A- Chuẩn kiến thức-kĩ năng:
1-Kiến thứcÂ: Hệ thống hố số kiến thức chương trình lớp IO làm sở cho việc nắm kiến thức lớp
2-Ky năngÕ :-Rèn luyện kỷ vận dụng số KT giải tập B-NÔI DUNG ÔN TÂP
-Nhửng hạt cấu tạo nên nguyên tử ?
Nêu thuộc tính ? Phương pháp xác định số lượng hạt
Vỏ e Số e = Z = P Ng/tử
1,5Z N
Hạt nhân P N Z A = N + Z N
Vận dụng : Tổng số hạt có nguyên tử :13 , 34 ,49 50 Hãy xác định số lượng hạt có phân tử Vỏ nguyên tử
*Số e vỏ = Z
Lớp e : Lớp e đặc trưng n =1 ? *Số thứ tử lớp = Số thứ tự chu kỳ *Phân lớp :Đặc trưng :l.= O (n-1) phân lớp : s , p , d , f
*OBITAL : Nguyên tử có số OA đặc trưng :m = -l +l Số lượng OA có phân lớp :1—3—5—7
Sự điền e:Trật tự lượng (E) HD quy tắc xác định trật tự E Quy tắc HUN
BAI TÂP : Viết cấu hình e cửa nguyên tố có Z :16 , 18 , 29 , 34 , 50 , 54 ,
Nâng cao: Dựa vaứo số lượng tử viết cấu hình e ngun tố có Số lượng tử : n = l = m = s = -1/2
n = l = m = s = -1/2 Hướng dẩn H/S rèn luyện cách viết cấu hình
Rút kinh nghiệm :
Bài tập tham khảo
Câu 1: Trong hợp chất sau: KF,BaCl2 , CH4 , H2S , HCl nhóm chất có liên kết ion là:
A KF,BaCl2 * B BaCl2 , H2S , HCl
C CH4 , H2S , HCl D Chỉ có KF
Câu 2: Trong hợp chất sau: KF,BaCl2 , CH4 , H2S , HCl nhóm chất có liên kết cộng hố trị
là:
A KF,BaCl2 B BaCl2 , H2S , HCl
C CH4 , H2S , HCl * D Chỉ có CH4 H2S
Câu 3: Viết công thức hợp chất ion 17Cl 38Sr
A SrCl B SrCl2 * C SrCl3 D Sr2Cl3
Câu 4: Trong hợp chất sau: KBr,AlCl3 , NH3 , H2S , H2O nhóm chất có liên kết ion là:
A KBr,AlCl3 B KBr,AlCl3 , H2O
C NH3 , H2S , H2O D Chỉ có KBr *
Câu 5: Trong hợp chất sau: KBr,AlCl3,NH3, H2S, H2O nhóm chất có liên kết cộng hố trị là:
A KBr,AlCl3 B KBr,AlCl3 , H2O
C NH3 , H2S , H2O ,AlCl3 D Chỉ có NH3, H2S, H2O
(2)Câu 6: Công thức hợp chất ion Sc(Z = 21) O (Z=8) là:
A Sc2O5 B Sc2O3 * C ScO D Sc2O
Câu 7: Cho nguyên tố có độ âm điện là: Al (1,6), S (2,6) ,O (3,5) ,Cl(3,0) Trong hợp chất Al2O3 , Al2S3 , AlCl3 , hợp chất có liên kết ion là:
A Chỉ có Al2O3 * B Chỉ có AlCl3
C Chỉ có Al2O3 AlCl3 D tất ba chất
Câu 8: Cho ngun tố có độ âm điện là: Al (1,6), S (2,6) ,O (3,5) ,Cl(3,0) Trong hợp chất Al2O3 , Al2S3 , AlCl3 , hợp chất có liên kết cộng hố trị là:
A Chỉ có Al2S3 B Chỉ có AlCl3
C Chỉ có Al2S3 AlCl3 * D tất ba chất
Câu 9: Một nguyên tố có số khối 167 với số hiệu nguyên tử 68.Nguyên tử nguyên tố có : A 55 prơton ,56 electron , 55 nơtron B 68 prôton ,68 electron , 99 nơtron
C 68 prôton ,99 electron , 68 nơtron D 99 prôton ,68 electron , 68 nơtron Câu 10: Nguyên tử 27X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Hạt nhân ngun tử X có
A 13 prôton,13nơtron B 13 prôton,13 electron C 14 prôton,14nơtron D 14 prôton,13nơtron
Câu 11: Ngun tử Brơm có số hiệu nguyên tử Z = 35 Nguyên tử X có số electron nhỏ ion Br-
6 electron Cấu hình nguyên tử X là:
A [Ar] 3d54s2 B [Ar] 3d74s2 C [Ar] 3d104s2 D [Ar] 3d34s2
Câu 12: Nguyên tố canxi có số hiệu nguyên tử Z = 20.Khi canxi tham gia phản ứng tạo thành hợp chất ion ,ion canxi có cấu hình electron là:
A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p64s24p2
C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p44s2
Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 28,trong số hạt mang điện chiếm khoảng 35% Cấu hình electron nguyên tử X là:
A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p5
C 1s22s22p3 D 1s22s22p63s2
Câu 14: Ion X3- có 18 electron Hạt nhân nguyên tử X có 16 nơtron Số electron hố trị ngun tử
X laø:
A B C D
Câu 15: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp 2s22p4 tham gia phản
ứng hố học tạo ion mang điện tích :
A 2+ B 2- C 4+ D 4-Tiết Ngày giảng :
I-Định luật hệ thống tuần hoàn:
*Nêu giải thích quy luật biến thiên T/C nguyên tố chu kỳ ,nhóm *Mối liên quan giửa tính chất vị trí ngun tố bảng
Bài tập :Cho Z nguyen tố : :16 , 18 , 29 , 34 , 50 , 54 ,viết cấu hình xác định vị trí nguyên tố baûng HTTH
Đặc điểm điên tử lớp vỏ - xác định T/C tên nguyên tố II-liênkết hố học: khơng có cực
Liên kết cơng hố trị có cực Rèn luyện viết phương trình trao đổi e
Liên kết Ion : Sự tạo thành liên kết Ion
III-Phản ứng oxi hóa – khử : Các khái niệm :- Chất khử - - - Sự O X H
(3)-Chất O X H - Sự khử
**Phương pháp xác định số O X H cuẩ nguyên tố phản ứng **Cân phản ứng O X H KH
@Vaän duïng : KMnO4 +HCI Zn +HNO3
Fe + H2SO4 AI + HNO3 N2
IV-Vận tốc phản ứng –Cân hóa học:
@ kh/n phản ứng chiều phản ứng thuận nghịch @Vận tốc phản ứng
@Sự phụ thuộc vận tốc phản ứng vào yếu tố v = k.[A].[B] với phản ứng bậc I v.v Nồng độ xúc tác ,nhiệt độ
@Các yếu tố làm chuyển dịch cân baèng
Rèn luyện :Tập trung vào vấn đề ,trọng tâm Rút kinh nghiệm:
Bài tập tham khảo
Câu 1: Nung 24g hỗn hợp Fe2O3 CuO ống sứ có thổi luồng H2 dư đến phản ứng hoàn
toàn Cho hỗn hợp khí tạo thành qua bình chứa H2SO4 đặc,dư khối lượng bình tăng 7,2g Khối
lượng Fe khối lượng Cu thu là:
A 5,6g Fe 3,2g Cu B 11,2g Fe 6,4g Cu* C 5,6g Fe 6,4g Cu D 11,2g Fe 3,2g Cu Câu 2: Cho phản ứng oxi hoá -khử: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Phản ứng xảy oxi hoá sau ?
A Fe+2 + 2e Fe0 B Fe0 Fe+2 + 2e *
C Cu+2 + 2e Cu0 D Cu0 Cu+2 + 2e
Câu3: Sự biến đổi hoá học sau khử ?
A Fe Fe3+ +3e B Fe Fe2+ +2e
C Fe2+ Fe3+ +1e D Fe3+ +1e Fe2+ *
Câu 4: Cho sơ đồ sau:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Hệ số cân chất phản ứng là:
A 2,8,10 B 8,10,2 C 5,9,6 D 10,2,8 Câu 5: Trong phản ứng oxi hoá -khử : 2FeCl2 + Cl2 FeCl3 Chọn đáp án sai
A Ion Fe2+ khử hai nguyên tử Cl
B Nguyên tử Cl oxi hoá Fe2+
C Ion Fe2+ bị oxi hoá
D Ion Fe2+ oxi hoá nguyên tử Cl *
Câu 6: Cho phương trình phản ứng :
Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
Hệ số cân phản ứng tương ứng :
A 2,18,3,3,9 B 3,28,9,1,14 C 4,30,3,4 ,15 D 2,18,4,4,9 Câu 7: Trong phản ứng nhiệt nhôm (Al với Fe2O3 phản ứng vừa đủ) người ta thu chất rắn có khối
lượng 214g Khối lượng Al Fe2O3 ban đầu là:
A 27g 80g B 54g 160g* C 54g 80g D 27g 120g Câu 8:Nung 28g Fe bình kín chứa O2 dư thu chất rắn nặng 39,2g gồm oxit Fe2O3
Fe3O4 Phần trăm Fe biến thành Fe2O3 Fe3O4 :
A 30% vaø 70% B 50% vaø 50% C 40% vaø 60% * D 60% vaø 40%
Câu 1: Có phương trình phản ứng : 2A+ B C Tốc độ phản ứng thời điểm xác định biểu thức : v = k.[A]2.[B] Hằng số k phụ thuộc vào :
(4)A Nồng độ chất A B Nồng độ chất B
C Nhiệt độ phản ứng * D Thời gian phản ứng xảy Câu 2: Ở nhiệt độ thích hợp N2 H2 phản ứng với tạo thành NH3 :
N2 + 3H2 2NH3
khi phản ứng đạt tới trạng thái cân nồng độ chất sau : [ N2] = mol/l
[H2] = mol/l , [NH3] = mol/l Hằng số cân phản ứng :
A 0,024 B 0,01143* C 0,0026 D 0,0084
Câu 3:Có phản ứng thuận nghịch : 2SO2 + O2 2SO3 Khi phản ứng đạt trạng thái cân ,nồng độ
các chất : [SO2] = 0,2 mol/l ; [O2] = 0,1 mol/l ; [SO3] = 1,8 mol/l
Khi tăng áp suất hỗn hợp lên ba lần cân chuyển dời :
A Theo chiều phản ứng nghịch B Theo chiều phản ứng thuận* C Cân không chuyển đổi D Cả ba kết luạn Câu 4: Hằng số cân K phản ứng thuận nghịch :
2A(k) + B (k) C (k) H >
tính biểu thức : K = [A[2C].[]B] giá trị k phụ thuộc vào :
A Thay đổi nồng độ chất A chất B B Tăng lượng xúc tác
Câu 5: Cho 0,4 mol CO tác dụng với 0,3 mol H2 bình có dung tích lit, nhiệt độ cao xảy
phản ứng :
CO (k) + 2H2 (k) ⇄ CH3OH (k)
Khi phản ứng đạt trạng thái cân ,nồng độ CH3OH đo 0,06 mol/l
Hằng số cân phản ứng :
A 0,50 B 0,98 C 1,70 D 5,45 * Câu 6: Cho phản ứng hoá học : A (d d) + 2B (d d) C ( d d)
Nồng độ ban đầu chất : CA = 0,3 mol/l ; CB = 0,5 mol/l ; số tốc độ k = 0,4
Tốc độ phản ứng thời điểm t nồng độ chất A 0,2 mol/ là: A v = 0,015 mol/l.s B v = 0,06 mol/l.s C v = 0,024 mol/l.s D v = 0,0072 mol/l.s * Câu 7: Có phản ứng thuận nghịch : N2 + 3H2 ⇄ NH3
Nồng độ chất lúc cân là: [N2] = 0,3 mol/l , [H2] = 0,9 mol/l , [NH3] = 0,5 mol/l
Nồng độ nitơ lúc đầu bằng:
A 0,82 mol/l B 0,55 mol/l * C 0,68 mol/l D 1,24 mol/l Câu 8: Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng;
2SO2(k) + O2 ⇄ 2SO3(k) ; H Caân chuyển dịch theo chiều thuận
A.Giãm nồng độ SO2
B Tăng nồng độ SO2.*
C Tăng nhiệt độ
D Giảm áp suất hệ
Ngày soạn : Ngày giảng : Chương I SỰ ĐIỆN LY
(5)Bài : tiết 3: SỰ ĐIỆN LY A- Chuẩn kiến thức -kĩ năng:
Về kiến thức : Biết :
- Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li - Hiểu nguyên nhân tính dẫn điện dd chất điện ly
- Hiểu chế trình điện ly
Về kĩ : - Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li. - Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu
- Viết phương trình điện li chất
- Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu B- Kiến thức trọng tâm: Bản chất tính dẫn điện dung dịch chất điện li Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, yếu C- Chuẩn bị :
Gv : Dụng cụ hóa chất thí nghiệm đo độ dẫn điện Tranh vẽ ( Hình 1.1 SGK )
Hs : Xem lại tượng dẫn điện học chương trình vật lý lớp D- Tổ chức hoạt động dạy học :
1 Ổn định lớp : 2 Bài : Tiến trình
Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng
Hoạt động
- Gv lắp hệ thống TN SGK làm TN biểu diễn
- Hs quan sát, nhận xét rút kết luận Hoạt động
- Gv đặt vấn đề: Tại dd muối, axit, bazơ dẫn điện
- Hs : vận dụng kiến thức dịng điện học mơn vật lý lớp để trả lời : Do dd có tiểu phân mang điện tích gọi ion Các ion phân tử muối, axit, bazơ tan nước phân ly
- Gv: Biểu diễn phân ly muối, axit, bazơ theo phương trình điện ly Hướng dẫn cách gọi tên ion
- Gv đưa số muối, axit, bazơ quen thuộc để Hs biểu diễn phân ly gọi tên cation tạo thành
Hoạt động
GV mơ tả thí nghiệm dung dịch HCl CH3COOH SGK cho h/s nhận xét rút
kết luận Hoạt động
- Gv gợi ý để Hs rút khái niệm chất điện
I Hiện tượng điện ly : Thí nghiệm : Sgk
Kết : - Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện - Các chất rắn khan: NaCl, NaOH số dd rượu, đường- không dẫn điện
2 Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch axit, bazơ, muối nước :
- Các muối, axit, bazơ tan nước phân ly ion làm cho dd chúng dẫn điện
- Quá trình phân ly chất nước ion điện ly
- Những chất tan nước phân ly thành ion gọi chất điện ly
- Sự điện ly biểu diễn phương trình điện ly Vd: NaCl Na+ + Cl
HCl H+ + Cl
NaOH Na+ + OH
-II Phân loại chất điện ly 1 Thí nghiệm : SGK
Nhận xét : nồng độ HCl phân li ion nhiều CH3COOH
2 Chất điện li mạnh chất điện li yếu
(6)li mạnh ,
Gv nhắc lại đặc điểm cấu tạo tinh thể NaCl : tinh thể ion, ion âm dương phân bố luân phiên đặn nút mạng
- Gv : Khi cho tinh thể NaCl vào nước có tượng xảy ?
- Gv kết luận : Dưới tác dụng phân tử nước phân cựC Các ion Na+ Cl- tách khỏi
tinh thể di vào dd.Quá trình điện ly NaCl biểu diễn phương trình :
NaCl Na+ + Cl
-Hoạt động
Gv lấy ví dụ CH3COOH để phân tích giúp
h/s rút định nghóa,
Đồng thời gv cung cấp cho h/s cách biểu diễn phương trình điện li chất điện li yếu Hoạt động
Gv yêu cầu h/s đặc điểm trình thuận nghịch từ cho h/s liên hệ với q trình điện li
Củng cố bài: Gv sử dụng tập Sgk để củng cố
a.Chất điện li maïnh:
Là chất tan nước, phân tử hồ tan Q trình điện ly NaCl biểu diễn phương trình :
NaCl Na+ + Cl
100 pt 100 ion Na+ 100 ionCl
-Chất điện li mạnh gồm:
+ axit mạnh : HCl, HNO3, HClO4,H2SO4…
+ bazơ mạnh: NaOH , KOH, Ba(OH)2…
+ hầu hết muối b.Chất điện li yếu
Là chất tan nước có phần số phân tử phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch
VD: CH3COOH CH3COO- + H+
Chất điện li yếu gồm:
+ axit yeáu : CH3COOH , H2S, HCN , HClO …
+ bazơ yếu: Mg(OH)2 , Bi(OH)3…
* Qúa trình phân li chất điện li yếu q trình động, tn theo ngun lí Lơ Sa-tơ-li-ê
Dặn dò: Về nhà làm tập 4,5 Sgk.
Rút kinh nghiệm: Hs cần ôn lại phần liên kết hóa học lớp 10 trước nhà Bài tập trắc nghiệm
Câu Nước nguyên chất không dẫn điện dây điện bị đứt rơi xuống hồ ao, rãnh nước, người chạm vào nước lại bị giật Em giải thích sao?
Câu 2.Giải thích lý dung dịch muối, axít, bazơ la chất điện ly. A Khả phân ly dung dịch
B Các ion có tính dẫn điện
C Có di chuyển electron tạo thành dòng electron dẫn điện D Dung dịch chúng dẫn điện
Câu 3.Rượu Etylic chất khơng điện ly vì:
A Dung dịch rượu etylic khơng có tính dẫn điện
B Phân tử Rượu Etylic khơng có khả phân ly thành ion dung dịch C Phân tử Rượu Etylic khả tạo ion hiđrat hố với dung mơi nước D Tất
Câu Độ điện li chất điện li yếu thay đổi khi: A thay đổi nhệt độ
B thay đổi nồng độ
C thêm vào dung dịch chất điện li mạnh có chứa ion chất điện li yếu D.Cả trường hợp
Câu 5: Dung dịch glixerol nước không dẫn điện, dung dịch NaOH dẫn điện tốt Điều giải thích là
A glixerol làøø chất hữu cơ, natri hiđroxit làøø chất vô
B glixerol làø hợp chất cộng hóa trị, natri hiđroxit hợp chất ion C glixerol chất lỏng, natri hiđroxit chất rắn
(7)D glixerol chất không điện li, natri hiđroxit chất điện li Câu 6: Các muối, axít, hiđroxit tan chất điện li vì:
A chúng có khả phân li thành hiđrat dung dịch B ion hợp phần có tính dẫn điện
C có di chuyển electron tạo thành dịng electron dẫn điện D dung dịch chúng dẫn điện
Bài tập tham khảo
Câu 1: Một cốc nước có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO
3- Hệ thức liên hệ a, b, c, d là:
A 2a + 2b = c-d B 2a + 2b = c + d C a + b = c + d D a + b = 2c + 2d
Câu 2: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 2M với 300 ml dung dịch KOH 1,5M Nếu thể tích dung dịch khơng thay đổi nồng độ ion OH- dung dịch thu là
A 1,7M B 1,8M C 1M D 2M
Câu 3: Trong dung dịch Fe2(SO4)3 lỗng có chứa 0,6 mol SO42- số mol Fe2(SO4)3 dung dịch làø
A 1,8 B 0,9 C 0,2 D 0,6
Câu 4: Hoà tan 12,5 g CuSO4.5H2O vào lượng nước vừa đủ thành 200 ml dung dịch Tổng nồng độ mol/l
các ion Cu2+ SO
42- dung dịch làøø
A 1M B 0,5M C 0,25M D 0,1M Câu 5: Phương trình phân li axít axetic laø: CH3COOH CH3COO- + H+ Ka
Biết [CH3COOH] = 0,5M trạng thái cân [H+] = 2,9.10-3M Giá trị Ka
A 1,7.10-5. B 8,4.10-5. C 5,95.10-4. D 3,4.10-5.
Câu 6: Trong dãy chất đây, dãy mà tất chất chất điện li mạnh? A KCl, Ba(OH)2, Al(NO3)3 B CaCO3, MgSO4, Mg(OH)2, H2CO3
C CH3COOH, Ca(OH)2, AlCl3 D NaCl, AgNO3, BaSO4, CaCl2
Câu 7: Trong 150ml dung dịch có hồ tan 6,39g Al(NO3)3 Nồng độ mol/l ion NO3- có dung dịch làøø
A 0,2M. B 0,06M. C 0,3M. D 0,6M.
Câu 8: Thêm từ từ giọt H2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 đến dư độ dẫn điện hệ biến đổi sau:
A tăng dần B giảm dần
C lúc đầu giảm, sau tăng D lúc đầu tăng, sau giảm
Ngày soạn : Ngày giảng :
Tiết Bài 2 : AXIT, BAZƠ VAØ MUỐI A- Chuẩn kiến thức -kĩ năng:
Về kiến thức :
- Biết khái niệm axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính theo thuyết A-rê-ni-ut Bron-stet - Biết ý nghĩa số phân li axit, số phân li bazơ - Axit nhiều nấc - Biết muối (muối trung hịa, muối axit) điện li muối
Veà kó :
- Vận dụng lí thuyết axit-bazơ A-rê-ni-ut để phân biệt axit, bazơ, lưỡng tính trung tính - Biết viết phương trình điện li axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính muối
- Dựa vào số phân li axit, bazơ để tính nồng độ ion H+ OH- dung dịch
-Tính nồng độ ion dung dịch chất điện li mạnh
B- Kiến thức trọng tâm: - Viết phương trình điện li axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính muối. - Phân biệt muối trung hòa, muối axit theo thuyết điện li
C- Chuẩn bị :
Dụng cụ : ống nghiệm
Hóa chất: Dung dịch NaOH, muối Zn, dd HCl, NH3, quỳ tím
D- Tổ chức hoạt động dạy học:
(8)
- Ổn định lớp : Kiểm tra sỉ số, tác phong
- Kiểm tra cũ : Trong chất sau chất chất điện li yếu, điện li mạnh : HNO3, HCl, H2SO4,
H2S, H2CO3, KOH, Ba(OH)2, NaOH, Fe(OH)2… Viết phương trình điện li chúng ?
- Bài mới :
Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng
Hoạt động
- Gv cho Hs nhắc lại khái niệm axit học lớp cho ví dụ
- Gv: Các axit chất điện ly Hãy viết phương trình điện ly axit
- Gv yêu cầu Hs lên bảng viết phương trình đly axit Nhận xét ion axit bazơ ply
- Gv Kl: Axit chất tan nước phân li ion H+
Hoạt động 2
- Gv: Dựa vào phương trình đly Hs viết bảng, cho Hs nhận xét số ion H+ ply từ ptử axit.
- Gv nhấn mạnh : Axit mà phân tử phân ly nấc ion H+ là axit nấC Axit mà phân tử phân
ly nhiều nấc ion H+ là axit nhiều nấc.
- Gv u cầu Hs lấy ví dụ axit nấc , axit nhiều nấC Sau viết phương trình ply theo nấc chúng
- Gv dẫn dắt Hs tương tự để hình thành khái niệm bazơ nấc nhiều nấc
- Gv : Đối với axit mạnh nhiều nấc bazơ mạnh nhiều nấc có nấc thứ điện li hoàn toàn
Hoạt động
- Gv cho Hs nhắc lại khái niệm bazơ học lớp cho ví dụ
- Gv: bazơ chất điện ly Hãy viết phương trình điện ly axit bazơ
- Gv yêu cầu Hs lên bảng viết phương trình đly bazơ Nhận xét ion axit bazơ phân ly - Gv Kl: bazơ chất tan nước phân li ion OH-.
- Gv dẫn dắt Hs tương tự để hình thành khái niệm bazơ nấc nhiều nấc
Hoạt động
- Gv làm thí nghiệm, Hs quan sát nhận xét + Cho dd HCl vào ống nghiệm đựng Zn(OH)2
+ Cho dd NaOH vào ống nghiệm đựng Zn(OH)2
I Axit
Định nghóa( theo A-rê-ni-út)
- Axit chất tan nước phân li ion H+.
VD: HCl H+ + Cl
CH3COOH CH3COO- + H+
2 Axit nhieàu nấc a) Axit nhiều nấc:
- Axit mà phân tử phân li nấc ion H+ là
axit nấc
Vd: HCl, HNO3, CH3COOH…
- Axit mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ axit nhiều nấc.
Vd: H2SO4, H3PO4, H2S…
H2SO4 H+ + HSO4
HSO4- H+ + SO4
H3PO4 H+ + H2PO4
H2PO4- H+ + HPO4
HPO42- H+ + PO4
3-II Bazơ
1.Định nghóa:( theo A-rê-ni-út)
Bazơ chất tan nước phân li ion OH-.
2 Bazơ nhiều nấc:
- Bazơ mà phân tử phân li nấc ion OH
-là bazơ nấc Vd: NaOH, KOH … NaOH Na+ + OH
Bazơ mà phân tử phân li nhiều nấc ion OH
-là bazơ nhiều nấc Vd: Ba(OH)2, Ca(OH)2…
Ca(OH)2 Ca(OH)+ + OH
-Ca(OH)+ Ca2+ + OH-
Các axit, bazơ nhiều nấc phân li theo nấc
III Hiđroxit lưỡng tính: 1 Định nghĩa: Sgk
Vd: Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính
(9)- Hs: Cả ống Zn(OH)2 tan Vậy Zn(OH)2 vừa pư với
axit vừa pư với bazơ
- Gv kết luận: Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính
- Gv đặt vấn đề: Tại Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính?
- Gv giải thích: Theo A-re-ni-ut Zn(OH)2 vừa phân li
theo kiểu axit vừa phân li theo kiẻu bazơ:
- Gv: Một số hiđroxit lưỡng tính thường gặp là: Al(OH)3,
Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2 …Tính axit bazơ chúng
đều yếu Hoạt động 5
- Gv yêu cầu Hs cho ví dụ muối, viết phương trình điện li chúng ? Từ cho biết muối ?
- Gv yêu cầu Hs cho biết muối chia thành loại Cho ví dụ ?
- Gv lưu ý Hs: muối coi khơng tan thực tế tan lượng nhỏ, phần nhỏ điện li
-Gv cho học sinh biết có ion tồn dung dịch NaHSO3
Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH
Zn(OH)2 2H+ + ZnO2
2-2.Đặc tính hiđroxit lưỡng tính
Một số Hiđroxit lưỡng tính thường gặp là: Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2 …
- tan nước
-Lực axit bazơ chúng yếu + Phân li theo kiểu bazơ:
Zn(OH)2 Zn2+ + OH
+ Phân li theo kiểu axit: Zn(OH)2 2H+ + ZnO2
( Hay: H2ZnO2 2H+ + ZnO22- )
IV Muoái:
1) Định nghĩa: Sgk 2) Phân loại:
- Muối trung hịa: Trong ptử khơng cịn phân li cho ion H+.
Vd: NaCl Na2SO4, Na2CO3
- Muối axit: phân tử có khả phân li ion H+.
Vd: NaHCO3, NaH2PO4
3) Sự điện li muối nước: - Hầu hết muối tan phân li mạnh - Nếu gốc axit cịn chứa H có tính axit gốc phân li yếu H+
Vd: NaHSO3 Na+ + HSO3
HSO3- H+ + SO3
2-
- Dặn dò: Về nhà làm tập 4, 5, 7, Sgk Rút kinh nghiệm:
Bài tập trắc nghiệm Câu 1.Các chất điện ly sau chất chất điện ly mạnh
A NaCl, Al(NO3)3, Ca(OH)2 B NaCl, Al(NO3)3, CaCO3
C NaCl, Al(NO3)3, AgCl D Ca(OH)2, CaCO3, AgCl
Câu 2.Phản ứng sau khơng phải phản ứng axít-bazơ
A HCl + NaOH B H2SO4 + BaCl2 C HNO3 + Fe(OH)3 D H2SO4 +BaO
Câu 3.Hidroxit sau khơng phải Hidroxit lưỡng tính
A Zn(OH)2 B Al()H)3 C Ca(OH)2 D Ba(OH)2
Caâu 4.Dung dịch muối sau có tính axít
A NaCl, K2SO4 B Na2CO3, ZnCl2 C ZnCl2, NH4Cl D CH3COOONa, Na2CO3
Câu 5.Hiện tượng điện li tượng tự nhiên có vai trò quan trọng đời sống sản xuất hố học Câu sau nói điện li?
A Sự điện li hoà tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân ly chất tác dụng dòng điện
C Sự điện li phân ly chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy
D Sụ điện li thực chất q trình oxi hố khử
Bài tập tham khảo Câu 1: Một dung dịch chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO
3- d mol NO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d
và công thức tổng số gam muối dung dịch làø
(10)A a + 2b = c + d 23a + 40b + 61c + 62d B a + b = c + d 23a + 40b + 61c + 62d C a + b = c + d 23a + 40b - 61c - 62d D a + 2b = c + d 23a + 40b - 61c - 62d Câu 2:Trong dãy ion sau Dãy chứa ion phản ứng với ion OH-?
A H+, NH
4+, HCO3-, CO32- B Fe2+, Zn2+, HSO3-; SO32-
C Ba2+, Mg2+, Al3+, PO
43- D Fe3+, Coù2+; Pb2+, HS -
Câu 3: Những cặp chất sau tồn dung dịch?
A NaHCO3 vaø NaOH B K2SO4 vaø NaNO3 C HCl vaø AgNO3 D C6H5ONa H2SO4
Câu 4: Chất trung tính chất
A vừa thể tính axit, vừa thể tính bazơ B khơng thể tính axit tính bazơ C thể tính axit gặp bazơ mạnh D thể tính bazơ gặp axit mạnh Câu 5: Dung dịch natri axetat nước có mơi trường
A axit B bazơ C lưỡng tính D trung tính Câu 6: Trong phản ứng HSO4- + H2O SO42- + H3O+ H2O vai trị làø
Câu 7: Phản ứng sau phản ứng axit-bazơ ?
A 2HCl + Ca(OH)2 CaCl + 2H2O B HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
C 2HNO3 + CuO Cu(NO3)2 + H2O D 2KOH + CO2 K2CO3 + H2O
Câu 8: Trộn lẫn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch HCl 0,5 M dung dịch A Thể tích
(ml) dung dịch H2SO4 1M vừa đủ để trung hoà dung dịch A
A 250 B.50 C 25 D 150
Câu 9: Al, Al2O3, Al(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH Vậy chất lưỡng tính
A chất B Al Al2O3 C Al2O3 vaø Al(OH)3 D Al vaø Al(OH)3
Câu 10: Cho chất thị quỳ tím vào dung dịch NH3 thu dung dịch X Thêm từ từ tới dư dung dịch
NaHSO4 vào dung dịch X Màu dung dịch X biến đổi sau:
A từ màu đỏ chuyển dần sang màu xanh B từ màu xanh chuyển dần sang màu đỏ C từ màu xanh chuyển dần sang màu tím D từ màu đỏ chuyển sang không màu
Câu 11: AlCl3 dung dịch nước bị thuỷ phân Nếu thêm vào dung dịch chất sau chất
nào làm tăng cường thuỷ phân AlCl3?
A Na2CO3 B NH4Cl C Fe2(SO4)3 D KNO3
Ngày soạn : Ngày giảng :
Bài 3 : Tiết : SỰ ĐIỆN LY CỦA NƯỚC, PH, CHẤT CHỈ THỊ AXIT BAZƠ CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ
A- CHUẨN KIẾN THỨC -KĨ NĂNG: Về kiến thức :
- Biết điện ly nước
- Biết tích số ion nước ý nghĩa đại lượng
- Biết khái niệm pH, môi trường axit-bazơ chất thị axit-bazơ, thị vạn Về kĩ :
- Vận dụng tích số ion nước để xác định nồng độ ion H+ OH- dd, tính pH dung dịch
- Biết đánh giá độ axit, bazơ dd dựa vào nồng độ ion H+, OH-, pH.
- Biết sử dụng số chất thị axit, bazơ để xác định tính axit, kiềm dung dịch B- Kiến thức trọng tâm: Dựa vào [H+] hay pH để đánh giá tính xit-bazơ dung dịch
Xác định môi trường thị C- Chuẩn bị :
Gv : Dd axit loãng HCl, dd bazơ loãngNaOH, phenolphtalein, giấy thị axit-bazơ vạn Tranh vẽ
D- Tổ chức hoạt động dạy học:
(11)1) Ổn định lớp : 2) Kiểm tra cũ : 3) Bài mới:
Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng
Hoạt động
- Gv nêu vấn đề: Thực nghiệm xác nhận nước chất đly yếu Hãy biểu diễn trình điện ly nước theo thuyết A-rê-ni-ut - Hs: Theo thuyết A-rê-ni-ut
H2O H+ + OH-
Hoạt động 2
- Gv yêu cầu Hs viết biểu thức tính số cân cân (1)
- Hs: K = [ ] ] ][ [ 2O H OH H
(3)
- Gv: Trình bày để Hs hiểu độ điện li yếu nên [H2O] (3) không đổi Gộp giá trị với
hằng số cân đại lương khơng đổi, kí hiệu KH2O ta có : KH2O=K[H2O]=[H+].[OH-]
KH2O số nhiệt độ xác định, gọi tích số
ion nướC 250C KHO
2 = 10-14
- Gv gợi ý : Dựa vào số cân (1) tích số ion nước, tìm nồng độ ion H+ OH
Hs đưa biểu thức: [H+] = [OH-] = 1014 = 10-7M
- Gv kết luận: Nước môi trường trung tính, nên mơi trường trung tính mơi trường có [H+] = [OH-] =10-7M
Hoạt động 3
- Gv cho h/s nhắc lại nguyên lý chuyển dịch cân Từ vận dụng vào q trình nước rút nhận xét nồng độ ion H+ OH
Gv thông báo: KH2O số tất dd
các chất Vì vậy: biết [H+ ] dd biết được
[OH-] dd ngược lại
Vd: Tính [H+ ] [OH-] dd HCl 0,001M
- Hs:Tính tốn cho kết [H+ ]=10-3M,[OH-] =10-11 M
So sánh thấy môi trường axit: [H+ ]>[OH-] hay [H+ ] > 10-7M
- Gv: Hãy tính [H+ ] [OH-] dd NaOH 10-5 M
- Hs: Tính tốn cho kết [H+ ]=10-9M,[OH-] =10-5 M
So sánh thấy môi trường bazơ [H+ ]<[OH-] hay [H+ ] < 10-7M
- Gv:Độ axit, độ kiềm dd đánh giá [H+ ]
- Môi trường axit: [H+] > 10-7M
- Môi trường bazơ: [H+] < 10-7M
- Môi trường trung tính: [H+] = 10-7M
Hoạt động
- Gv yêu cầu Hs nghiên cứu Sgk cho biết pH ? Cho biết dd axit, kiềm, trung tính có pH ?
I Nước chất điện li yếu: Sự điện li nước:
Nước chất điện ly yếu:
H2O H+ + OH- ( Thuyết A-rê-ni-ut)
2 Tích số ion nước : 250C số KHO
2 gọi tích số ion
nước:
KH2O = [H+].[OH-] = 10-14
[H+]=[OH-] =10-7M Vậy mơi trường trung tính mơi trường
[H+]=[OH-]= 10-7M
ý nghĩa tích số ion nước: A Trong mơi trường axit
Biết [H+] [OH-] = ?
Vd: Tính [H+ ] [OH-] dd HCl 0,001M
HCl H+ + Cl-
[H+ ]=[HCl]=10-3M[OH-]= 14 10 10
= 10-11M
[ H+] > [OH-] hay [ H+] > 10-7M
B Trong môi trường kiềm Biết [OH-] [H+] = ?
Vd: Tính [H+] [OH-] dd NaOH 10-5M
NaOH Na+ + OH
-[OH-] =[NaOH]=10-5M[H+]= 14 10 10
=10-9M
neân [OH-] > [H+]
Vậy: [H+] đại lượng đánh giá độ axit, độ
kiềm dd:
- Môi trường axit: [H+] > 10-7M
- Môi trường bazơ: [H+] < 10-7M
- Môi trường trung tính: [H+] = 10-7M
II Khái niệm pH, Chất thị axit-bazơ:
Khái nieäm pH:
[H+] = 10-pH M hay pH=-lg[H+]
Vd:
[H+]=10-3M pH=3: môi trường axit
[H+]=10-11M pH=11: môi trường bazơ
[H+]=10-7M pH=7: môi trường trung tính
(12)- Gv giúp h/s nhận xét mối liên hệ pH [H+]
- Hs: Mơi trường axit có pH<7, mơi trường kiềm có pH<7, mơi trường trung tính có pH=7
- Gv bổ sung: Để xác định môi trường dd người ta dùng chất thị quỳ tím, phenolphtalein
- Gv yêu cầu Hs dùng chất thị học nhận biết chất ống nghiệm đựng nước, axit, bazơ
- Gv bổ sung: Chất thị cho phép xác định giá trị pH cách gần Muốn xác định xác pH phải dùng máy đo pH
Chất thị axit-bazơ: chất có màu sắc biến
đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch Vd: -quỳ tím, phenolphtalein
- thị vạn
Củng cố bài: Gv dùng tập 4, Sgk để củng cố bài.
Dặn dò: Về nhà làm tập 3, 4, Sgk Chuẩn bị luyện tập. Rút kinh nghiệm:
Bài tập tham khảo Câu 1.Dung dịch H2SO4 0,005M có pH :
A B C D
Câu 2.Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5 M với 100 ml dung dịch KOH 0,5 M dung dịch A Nồng độ
mol/l Ion OH- dung dịch A laø :
A 0,65M c.0,75 M B 0,55 M d.1,5 M
Câu 3.Dịch vị dày thường có pH khoảng từ 2-3 Những người bị mắc bệnh viêm loét dày, tá tràng thường có pH < Để chữa bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất sau đây?
A Dung dịch natri hiđrocacbonat B Nước đun sôi để nguội C Nước đường saccarozơ D Một giấm ăn
Câu 4.Tính lượng vơi sống cần dùng để tăng pH trăm mét khối nước thải từ 4,0 lên 7,0 Hãy chọn phương án
A 280g B 560g C.28g D.56g Câu 5.Hãy câu trả lời sai pH
A pH = -lg[H+] B [H+] =10a pH = a C pH + pOH = 14 D [H+].[OH-] = 10-14
Câu 6.Cho 100 ml dung dịch axit HCl 0,1M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH thu dung dịch có pH =12. Nồng độ mol/l dung dịch NaOH ban đầu là:
A 0, B 0,2 C 0,3 D 0,4 Hãy chọn đáp số
Câu 7.Dung dịch HNO3 có pH= Cần pha lỗng dung dịch lần để thu dung dịch có pH=
A 1,5 lần B 10 laàn C laàn D laàn
Câu 8: Trộn 100ml dung dịch KOH có pH = 12 với 100 ml dung dịch HCl 0,012M thu dung dịch X pH của dung dịch X
A B C D 10
Câu 9: Cho CO2 tác dụng với NaOH dung dịch với tỷ lệ mol tương ứng 1:2.Dung dịch thu có pH
A B lớn C nhỏ D 14
Caâu 10: Có 10 dung dịch NaCl, NH4Cl, AlCl3, Na2S, C6H5ONa, Na2CO3, KNO3, CH3COONa, NaHSO4,
Fe2(SO4)3 Số lượng dung dịch có pH < làø
A B C D
Câu 11: Trộn 200ml dung dịch gồm HCl 0,1M H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/lít thu
m gam kết tủa 500ml dung dịch có pH = 13 Giá trị a m tương ứng làø
A 0,1; 2,33 B 0,15; 2,33 C 0,2; 10,48 D.0,25; 10,48
Câu 12: Cho từ từ dung dịch A chứa 2x mol HCl vào dung dịch B chứa x mol K2CO3 Sau cho hết A vào B đun
nhẹ để đuổi hết khí ta dung dịch C Dung dịch C có
A pH = B pH > C pH < D pH
(13)Ngày soạn : Ngày giảng :
Bài Tiết 6-7 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LY
A- Chuẩn kiến thức -kĩ năng: Về kiến thức :
- Hiểu điều kiện phản, chất phản ứng xảy dung dịch chất điện ly - Hiểu phản ứng thủy phân muối
Về kó :
-Quan sát tượng để nhận biết dấu hiệu phản ứng xảy – Dự đoán kết phản ứng - Viết phương trình ion đầy đủ, rút gọn phản ứng
- Dựa vào điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly để biết phản ứng xảy hay khơng xảy
-Làm tập liên quan
B- Kiến thức trọng tâm: Bản chất, điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li-Viết phương trình minh họa
Vận dụng để giải dạng tập liên quan C- Chuẩn bị :
Gv : Dụng cụ hóa chất thí nghiệm : NaCl, AgNO3, NH3, Fe2(SO4)3, KI, hồ tinh boät
D- Tổ chức hoạt động dạy học: 1.Ổn định lớp :
2.Kiểm trra cũ :
3.Tiến trình :
Nội dung Hoạt động thầy trò
I Điều kiện xảy phản ứng dd chất điện li:
1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa: Vd 1: dd Na2SO4 pư với dd BaCl2
PTPT: Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
Do: Ba2+ + SO
42- BaSO4 ( PT ion thu goïn)
Vd 2: dd CuSO4 pư với dd NaOH
PTPT: CuSO4 + NaOH Na2SO4+ Cu(OH)2
Do: Cu2+ + 2OH- Cu(OH) 2
2 Phản ứng tạo thành chất điện li yếu : a) Tạo thành nước:
Vd: dd NaOH pư với dd HCl PTPT: NaOH + HCl NaCl + H2O
Do : H+ + OH- H
2O ( điện li yếu )
b) Tạo thành axit yeáu:
Vd: dd CH3COONa pư với dd HCl
PTPT: CH3COONa + HCl CH3COOH + HCl
Do: CH3COO- + H+ CH3COOH (điện li yếu)
3 Phản ứng tạo thành chất khí: Vd: dd HCl pư với CaCO3
PTPT: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
Do: CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O
Hoạt động
- Gv : Khi trộn dd Na2SO4 với dd BaCl2 có
tượng xảy ? Viết phương trình ?
- Gv hướng dẫn Hs viết phản ứng dạng ion - Gv kl : Phương trình ion rút gọn cho thấy thực chất pứ pứ ion Ba2+ SO
42- tạo
kết tủa
- Tương tự Gv yêu cầu Hs viết phương trình phân tử, ion thu
gọn phản ứng CuSO4 NaOH Hs rút
ra chất phản ứng Hoạt động 2
- Gv : Yêu cầu Hs viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn pư dd NaOH HCl rút chất pư
- Tương tự Gv yêu cầu Hs viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn pư Mg(OH)2 HCl rút chất pư
- Gv làm TN : Đổ dung dịch HCl vào cốc đựng dung dịch CH3 COONa, thấy có mùi giấm chuA
Hãy giải thích tượng viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn ? - Gv làm thí nghiệm SGK yêu cầu h/s làm theo tương tự :
(14)II Kết luận
a.Phản ứng xãy dung dịch chất điện li phản ứng ion
b.Điều kiện để phản ứng trao đỏi xãy có: - kết tủa
- chất điện li yếu - chất khí
Hoạt động :
Gv yêu cầu h/s nhắc lại chất phản ứng dung dịch chất điện li
Điều kiện để phẩn ứng trao đổi xãy ?
Dặn dò: Về nhà tập 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9.
Tiết sau luyện tập, nhà ôn lại kiến thức theo nội dung mục kiến thức cần nhớ Sgk chuẩn bị tập mục tập Sgk
Rút kinh nghiệm:
Bài tập tham khảo Câu 1.Cho dung dịch A,B,C,D chứa tập hợp ion sau: A: Cl-, NH
4+, Na+,SO42- B: Ba2+,Cl-, Ca2+, OH-, C: K+,H+ ,Na+, NO3- D: K+, NH4+, HCO3-, CO3
2-Trộn dung dịch với cặp không phản ứng
A A+B B B+C C C+D D D+A Câu Các tập hợp ion sau không tồn đồng thời dung dịch :
A Cu2+, Cl- , Na+ , OH-, NO
3- B Fe2+, K+, NO3-, OH-, NH4+
C NH4+, CO32- , HCO3- , OH-, Al3+ D Na+, Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl
-Câu 3.Ion CO32- không phản ứng với dung dịch sau đây:
A NH4+, Na+, K+, NO3- B Ba2+, Ca2+, OH-, Cl- C K+, HSO4-, Na+, Cl- D Fe2+, NH4+, Cl-, SO4
2-Câu 4.Cho dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation anion Các loại ion 4 dung dịch gồm Mg2+, Ba2+, Pb2+, Na+, SO
42-, Cl-, CO32-, NO3-.Đó dung dịch:
A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2
B BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D Mg(NO3)2,BaCl2, PbCO3,Na2SO4
Câu 5.Dung dịch A có chứa ion :Mg2+,Ba2+,Ca2+ 0,1 mol Cl-, 0,2 mol NO
3-, thêm dần V lít dung dịch gồm
K2CO3 0,5M Na2CO3 0,5M thu lượng kết tủa lớn Gía trị V là:
A 0,15 b.0,3 c.0,2 D 0,25
Câu Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300ml dung dịch Na2SO4 1M khối lượng kết tủa bắt đầu
khơng đổi dừng lại, hết 100ml Nồng độ mol/L dung dịch BaCl2 là:
A 3,0M B 0,3M C 0,03M D 0,003M
Câu Axit fomic (HCOOH) có nọc kiến, nọc ong, sâu róm Khi bị ong, kiến đốt bị chạm vào sâu róm, trước mặt em có chất sau:
A Vôi B Dấm ăn (dung dòch axit axetic CH3COOH 6%)
C Cồn D Nước
Em chọn chất để bôi vào vết ong, kiến đốt cho khỏi sưng tấy giải thích cách làm em
Ngày soạn : Ngày giảng :
Bài 5 : Tiết 8: LUYỆN TẬP PHẢN ỨNG TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI
A- Chuẩn kiến thức -kĩ năng:
Về kiến thức : Củng cố kiến thức phản ứng trao đổi xảy dung dịch chất điện li. Về kĩ : Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng dạng ion ion thu gọn
B- Kiến thức trọng tâm: Điều kiện, chất phản ứng dung dịch chất điện li Viết phương trình ion dạng phản ứng trao đổi ion
C- Chuẩn bị :
D- Tổ chức hoạt động dạy học:
(15)1) Ổn định lớp :
2) Kiểm tra chuẩn bị Hs : Kết hợp dạy 3) Bài :
I Kiến thức cần nhớ :
Hoạt động 1: Gv tổ chức cho Hs điền vào phiếu học tập để khắc sâu kiến thức cần nhớ đây
1 Nắm vững khái niệm axit, bazơ, muối, pH, chất thị,
2 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dd chất điện li ? Cho ví dụ tương ứng ? - Tạo thành chất kết tủa
- Tạo thành chất điện li yếu - Tạo thành chất khí
3 Phương trình ion rút gọn có ý nghóa ? Nêu cách viết phương trình ion rút gọn ?
II Bài tập:
Hoạt động 2: Gv cho Hs làm tập sau để rèn luyện kĩ vận dụng lí thuyết học Bài ( Sgk)
K2S K+ + S2-
Na2HPO4 Na+ + HPO4
HPO42- H+ + PO4
Yêu cầu h/s làm tương tự Bài (Sgk)
Bài (Sgk): ý C
Gv yêu cầu Hs giải thích chọn C Bài (Sgk):
- Gv yêu cầu Hs viết phản ứng xảy xác số mol HCl phản ứng với MCO3
III Dặn dò:
Tiết sau thực hành thực hành số 1, nhà đọc trước phần cách tiến hành thí nghiệm Bài tập tham khảo
Câu 1.Chọn câu trả lời nói muối axit:
A muối có khả phản ứng với bazơ B muối H phân tử
C muối tạo axit yếu bazơ mạnh
D muối cịn H có khả phân li tạo proton nước
Câu Khi làm bánh từ bột mì khơng có thuốc nở bánh khơng xốp trộn thêm vào bột mì ít nước phèn nhơm-kali ( K2SO4.Al2(SO4)3 24H2O) xơđa (Na2CO3.10H2O ) bánh nở phồng, xốp sau
nướng
a Hãy giải thích tượng
b Cần cho phèn xôđa theo tỉ lệ khối lượng hợp lí?
c Nếu ta thay phèn lượng dung dịch axit clohiđric vừa đủ vào hỗn hợp bột có khơng? Vì sao?
Câu Muối ăn khai thác từ nước biển, mỏ muối, hồ muối thường có lẫn nhiều tạp chất MgCl2, CaCl2,
CaSO4 Làm cho muối có vị đắng chát dễ bị chảy nước gây ảnh hưởng xấu tới chất lượng muối nên cần loại
bỏ Một mẫu muối thô thu phương pháp bay nước biển vùng Bà Nà- Ninh Thuận có thành phần khối lượng: 96,525% NaCl; 0,190% MgCl2; 1,224% CaSO4 ; 0,010% CaCl2 ; 0,951% H2O Để loại bỏ tạp chất
nói dung dịch nước muối người ta dùng hỗn hợp gồm Na2CO3, NaOH, BaCl2
a Viết phương trình phản ứng xảy dạng ion rút gọn dùng hỗn hợp A gồm Na2CO3, NaOH,
BaCl2 để loại bỏ tạp chất mẫu muối
b Tính khối lượng hỗn hợp A tối thiểu cần dùng để loại bỏ hết tạp chất có muối có thành phần
c Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp A
Caâu Viên nén Canxinol Pháp có thành phần gồm canxi cacbonat vaø axit citric{ C3H4OH(COOH)3} Khi
thả vào nước thấy viên nén tan nhanh sủi bọt a Giải thích tượng
(16)b Nước có vai trị gì? Từ suy cách bảo quản viên thuốc trên?
Câu Trong xương động vật, nguyên tố canxi photpho tồn chủ yếu dạng Ca3(PO4)2 Theo bạn hầm
xương nước nước xương thu có giàu canxi photpho hay không? Nếu muốn nước xương thu có nhiều canxi photpho ta nên làm gì?
A Chỉ ninh xương với nước
B Cho thêm vào nước ninh xương chua ( me, sấu, dọc…) C Cho thêm vơi tơi
D Cho thêm muối ăn
Câu Cho dung dịch natri hiđroxit vào dung dịch đồng (II) sunfat đến dư Hiện tượng quan sát là: A Khơng tượng B Có bọt khí
C Có kết tủa màu xanh nhạt D.Có kết tủa xanh nhạt trở thành khơng màu
Câu Ấm đun nước lâu ngày thường có lớp cặn vôi đáy Để khử cặn, bạn dùng giấm pha vào nước ấm ngâm vài tiếng súc Em giải thích cách làm viết phương trình phản ứng xảy có?
Câu Khi đồ dùng đồng bị gỉ, mờ , bạn dùng khăn tẩm ancol etylic nóng để lau chùi Đồ dùng của bạn sáng đẹp Hãy giải thích cách làm viết phương trình phản ứng xảy có?
Câu Chất góp phần nhiều vào hình thành mưa axit? A Cacbon đioxit B Lưu huỳnh đioxit
C Ozon D Dẫn xuất flo hiđrocacbon
Câu 10 Hãy chọn câu định nghĩa sau phản ứng axit - bazơ theo quan điểm lí thuyết Bronstet Phản ứng axit - bazơ là:
A axit tác dụng với bazơ B oxit axit tác dụng với oxit bazơ
C có nhường, nhận proton D Do có dịch chuyển electron từ chất sang chất khác
Câu 11 Cho 10,6g Na2CO3 vào 12g dung dịch H2SO4 98%, thu gam dung dịch? Nếu cô cạn
dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn?
Câu 12 Độ điện li tỷ số số phân tử phân li thành ion tổng số phân tử chất tan Độ điện li chất điện li phụ thuộc vào yếu tố sau đây?
A Bản chất chất điện li B Bản chất dung môi C Nhiệt độ môi trường nồng độ chất tan D A, B, C
Câu 13.X, Y, Z hợp chất vô kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X Tác Dụng với Y thành Z.Nung nóng Y nhiệt độ cao thu Z,hơi nước khí E Biết E hợp chất cacbon, E tác dụng với X cho Y Z.Vậy X,Y,Z,E Lần lượt chất sau đây?
A NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2 B NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2
C NaOH, NaHCO3, CO2, Na2CO3 D NaOH, Na2CO3, CO2, NaHCO3
Ngày soạn : Ngày giảng : Bài Tiết 9: Bài thực hành số
TÍNH AXIT-BAZƠ
PHẢN ỨNG TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI A- Chuẩn kiến thức -kĩ năng:
Về kiến thức : Biết :
Mục đích, cách tiến hành kĩ thuật thực thí nghiệm :
Tác dụng dung dịch HCl, CH3COOH, NaOH, NH3 với chất thị màu
Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li : AgNO3 với NaCl, HCl với NaHCO3,
CH3COOH với NaOH
.
(17)2 Về kĩ : Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm trên. Quan sát tượng thí nghiệm, giải thích rút nhận xét
Viết tường trình thí nghiệm
B- Kiến thức trọng tâm: Tính axit-bazơ ps trao đổi ion dung dịch chất điện li C- Chuẩn bị :
Dụng cụ thí nghiệm:
- Đóa thủy tinh - ống hút nhỏ - Bộ giá thí nghiệm đôn giản - ống nghiệm - Thìa xúc hóa chất thủy tinh
Hóa chất: Chứa lọ thủy tinh, nút thủy tinh kèm ống hút nhỏ giọt. - Dung dịch HCl 0,1M - Dung dịch Na2CO3 đặc
- Giấy đo độ pH - Dung dịch CaCl2 đặc
- Dung dòch NH4Cl 0,1M - Dung dòch phenolphtalein
- Dung dòch CH3COONa 0,1M - Dung dòch CuSO4 1M
- Dung dòch NaOH 0,1M - Dung dịch NH3 đặc
D- Tổ chức hoạt động dạy học:
Gv chia Hs lớp thành nhóm thực hành để tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Tính axit-bazơ
a) Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm Thực SGK viết
b) Quan sát tượng xảy giải thích:
- Nhỏ dd HCl 0,1M lên mẩu giấy pH, giấy chuyển sang màu ứng với pH =1 Môi trường axit mạnh - Thay dd HCl dd NH3 0,1M giấy chuyển sang màu ứng với pH =9 Môi trường bazơ yếu
- Thay dd NH4Cl dd CH3COOH 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với pH =4 Mơi trường axit yếu
Giải thích: Muối CH3COONa tạo gốc bazơ mạnh gốc axit yếu, tan nước, gốc axit yếu
bị thủy phân làm cho dd có tính bazơ
- Thay dd HCl dd NaOH 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với pH =13 Mơi trường kiềm mạnh Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li
a) Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm: Thực Sgk b) Quan sát tượng thí nghiệm giải thích:
- Nhỏ dd Na2CO3 đặc vào dd CaCl2 đặc, xuất kết tủa trắng CaCO3
- Hòa tan kết tủa CaCO3 vừa tạo thành dd HCl loãng, xuất bọt khí CO2
- Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào dd NaOH lỗng chứa óng nghiệm, dd có màu hồng tím Nhỏ từ từ giọt dd HCl vào, vừa nhỏ vừa lắc, dd màu Phản ứng trung hòa xảy tạo thành dd muối trung hòa NaCl H2O Mơi trường trung tính
- Nhỏ dd NaOH vào dd CuSO4, xuất kết tủa xanh nhạt Cu(OH)2 Nhỏ tiếp dd NH3 đặc vào lắc
nhẹ, Cu(OH)2 tan tạo thành dd phức màu xanh thẩm suốt
TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM
Họ tên:……….Lớp……….Nhóm……… Tên thực hành :……….
Nội dung tường trình
TN Chuẩn bị Tiến hành Hiện tượng-PTHH
1
Rút kinh nghiệm :……….
(18)