giao an mon tu chon hoa 8 chi tiet

- Vaän duïng caùc khaùi nieäm treân ñeå tính ñöôïc khoái löôïng mol cuûa caùc chaát, theå tích khí (ôû ñktc)… - Cuûng coá caùc kyõ naêng tính phaân töû khoái vaø cuûa coá veà coâng thöù[r]

(1)

-MỤC TIÊU NỘI DUNG

- HS biết khái niệm chung chất hỗn hợp Hiểu vận dụng định nghĩa nguyên tử, nguyên tố hoá học, nguyên tử khối, đơn chất hợp chất, phân tử phân tử khối, hố trị - Biết nhận tính chất chất tách rêng chất từ hỗn hợp Biết biểu diễn ngun tố kí hiệu hố học biểu diễn chất cơng thức hố học - Bước đầu tạo cho HS có hứng thú với mơn học Phát triển lực tư duy, đặc biệt tư hoá học – lực tưởng tượng cấu tạo hạt chất

Tuần 1: Chất Tuần 2: Nguyên tử

Tuần 3: Nguyên tố hoá học

Tuần 4: Đơn chất hợp chất – Phân tử Tuần 5: Cơng thức hố học

Tuần 6: Hố trị

CHỦ ĐỀ :

(2)

-Ngày soạn :……… Ngày dạy :………

I MỤC TIÊU :

- Hs phân biệt vật thể (tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất Biết đâu có chất ngược lại

- Biết cách quan sát , dùng dụng cụ để đo, làm thí nghiệm … để nhận tính chất chất - Thực TN để biết tính chất chất, cách sử dụng hoá chất

- HS hứng thú, say mê mơn Hố học, thấy quan trọng Hố học sống II CHUẨN BỊ CỦA GV & HS :

Giáo viên :

- Giáo án, SGK, sách tập…

- GV chuẩn bị bảng nhóm, giấy , bút … để HS ghi lại kết thảo luận theo nhóm Học sinh : ôn lại lý thuyết làm tập trước nhà

III HOẠT ĐỘNG DẠY & HỌC : A LÝ THUYẾT:

I Chất có đâu ?

Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất II Tính chất chất :

1 Mỗi chất có tính chất định, bao gồm : Tính chất vật lý tính chất hóa học Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ?

+ Giúp nhận biết chất với chất khác + Biết cách sử dụng chất

+ Biết ứng dụng chất đời sống sản xuất III Chất tinh khiết hỗn hợp.

1 Chất tinh khiết : Chỉ gồm chất (không có lẫn chất khác), có tính chất định khơng đổi. Ví dụ : nước cất,

2 Hỗn hợp :

Gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau, có tính chất thay đổi tuỳ theo chất chất thành phần 3 Tách chất khỏi hỗn hợp

Dựa vào tính chất khác chất để tách chất khỏi hỗp hợp B BÀI TẬP

1) Trong số vật thể sau, vật thể vật thể nhân tạo? a Sao moäc

b Mặt trăng c Sao hoả d Tàu vũ trụ

2) Trong số từ in nghiêng câu sau:

a Dây điện làm nhôm bọc lớp chất dẻo. b Bàn làm đá.

c Bình đựng nước làm thuỷ tinh. d Lốp xe làm cao su.

Tuaàn

(3)

-Những từ vật thể gồm:………

Những từ chất gồm:……… 3) Dây dẫn điện làm từ chất sau

a Nhoâm b Cao su

c Đồng d Sứ 4) Nước tự nhiên (sơng, suối, hồ, biển) là:

a Chất tinh khiết

b Hỗn hợp c Chất có nhiệt độ sơi 100

0 C d Chất có nhiệt độ nóng chảy 00 C 5) Câu sai số câu sau:

a Phơi nước biển thu muối ăn

b Tách chất nhờ nhiệt độ sơi khác gọi chưng cất c Khơng khí quanh ta chất tinh khiết

d Đường mía có vị ngọt, tan nước

6) Trong số tinh chất kể chất, biết tính chất quan sát trực tiếp, tính chất dùng dụng cụ đo, tính chất phải làm thí nghiệm biết được:

Màu sắc, tính tan nước, tính dận điện, khối lượng riêng, tính chát được, trạng thái, nhiệt độ nóng chảy

7) Căn vào tính chất mà:

a) Đồng, nhơm dùng làm ruột dây điện ; chất dẻo, cao su dùng làm vỏ dây ? b) Bạc dùng để tráng gương ?

c) Cồn dùng để đốt ?

8) Cho biết axit chất làm đổi màu chất quỳ tím thành đỏ (trong phịng thí nghiệm dùng giấy tẩm quỳ)

Hãy chứng tỏ nước vắt từ qủa chanh có chất axit (axit xitric) 9) Bài tập 1.b trang 30

- Dùng nam châm hút sắt Fe

- Cho hỗn hợp cịn lại vào nước, nhơm chìm xuống, gỗ lên, vớt gỗ lên, ta tách riêng chất

10) BT 5,6/12 – SGK

Chất Tiến hành TN Tính chất chất

Sắt Quan sát Chất rắn, màu trắng bạc … Cho vào nước Khơng tan nước Cân đo thể tích

Klượng riêng

m D

V



m : k.lượng V : thể tích Muối

ăn quan sátCho vào nước khuấy Chất rắn, màu trắngTan nước

đốt Khơng cháy

Dầu hoûa

(4)

(5)

(6)

-KÝ DUYỆT



Ngày soạn :……… Ngày dạy :………

I MỤC TIÊU :

- HS biết nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện tạo chất - Biết sơ đồ cấu tạo nguyên tử, đặc điểm hạt electron

- HS biết hạt nhân tạo proton notron đặc điểm loại hạt - Biết nguyên tử loại nguyên tử có số proton

- Biết nguyên tử số proton = số electron, electron chuyển động xếp thành lớp Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết với

- Hình thành giới quan khoa học, hứng thú học tập môn II CHUẨN BỊ CỦA GV & HS :

Giáo viên :

1 Nguyên tử ?

- Ngun tử hạt vơ nhỏ trung hồ điện

- Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo electron mang điện tích âm 2 Hạt nhân nguyên tử:

- Hạt nhân tạo proton notron

Trong nguyên tử, số proton (p,+) số electron (e,-)

3 Lớp vỏ electron :

- Electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp Mỗi lớp c1o số e định

Tuaàn

NGUYÊN TỬ

(7)

- Nhờ có electron mà nguyên tử có khả liên kết

B BÀI TẬP:

1) Cho biết số p, số e, số e lớp qua sơ đồ nguyên tử Mg Trả lời : Nguyên tử Mg có :

- 12 p - 12 e

- Số lớp e : lớp

Sơ đồ nguyên tử Mg 2) Điền tên hạt tạo thành nguyên tử vào câu sau đây:

a) ……… ……… có điện tích nhau, khác dấu

b) ……… ……… Có khối lượng, cịn ……… có khối lượng bé, khơng đáng kể

c) Những nguyên tử loại có số ……… Trong hạt nhân

d) Trong nguyên tử ……… chuyển động nhanh xếp thành lớp 3) Có thể dùng cụm từ sau để nói ngun tử:

a Vơ nhỏ b Trung hoà điện c Tạo chất

d Khơng chia nhỏ phản ứng hố học

Hãy chọn cụm từ phù hợp với phần trống câu:

“Nguyên tử hạt ……… số electron có ngun tử số proton hạt nhân”

4) Những nguyên tử loại có số hạt sau: a Nơtron

b Proton c Electrond b,c

RÚT KINH NGHIỆM



I MỤC TIÊU :

- HS hiểu “nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số proton hạt nhân”

- Biết kí hiệu hố học dùng để biểu diễn ngun tố, kí hiệu nguyên tử nguyên tố

- Biết cách ghi nhớ kí hiệu số nguyên tố thường gặp 12 +

- Số e lớp ngồi :

Tuần

(8)

- Biết tỷ lệ thành phần khối lượng nguyên tố vỏ trái đất, nguyên tố có nhiều vỏ trái đất : silic, oxi …

- Rèn luyện cho HS viết kí hiệu ngun tố hố học, biết sử dụng thông tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp, giải thích vấn đề liên quan đến hố học

- Vai trị hố học thực tiễn, chứng thú học tập môn II CHUẨN BỊ :

Giáo viên :

I Nguyên tố hoá học gì? 1 Định nghĩa :

Nguyên tố hóa học nguyên tử loại, có số proton hạt nhân Số p đặc trưng cho ngun tố

2 Kí hiệu hố học :

Mỗi nguyên tố hoá học biểu diễn kí hiệu hóa học Ví dụ :

- Kí hiệu ng.tố Canxi: Ca - Kí hiệu ng.tố Oxi : O - K.hiệu ng.tố Nhôm: Al

II Có ngun tố hố học ? Có 110 nguyên tố

Nguyên tố oxi chiếm gần 50% khối lượng vỏ trái đất III Nguyên tử khối :

Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị Cacbon Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt

Ví dụ :

C = 12 đvC ; H = ñvC O = 16ñvC ; Ca = 40 đvC B BÀI TẬP

1 Dùng chữ số KHHH để biểu diễn ý sau : nguyên tử Bari, nguyên tử hidro, ng.tử magiê …

HS : Ba, H, Mg … BT1/20

a Đáng lẽ nói nguyên tử loại này, ng.tử loại khác hố học nói ng.tố hố học này, ng.tố hóa học

Những nguyên tử có proton hạt nhân nguyên tử loại thuộc nguyên tố hóa học

3 Nguyên tử ng.tố A có khối lượng nặng gấp 14 lần nguyên tử Hidro, em tra bảng cho biết

a A nguyên tố ?

b Số p số e nguyên tử ?

(9)

-a) Nguyên tử khối A : 14 x = 14 (đvC)

 A Nitơ, kí hiệu N b) Số protin

Vì số p = số e  Số e : 7e

4 Nguyên tử ng.tố B có 16 proton hạt nhân Hãy xem Bảng 1/42 trả lời câu hỏi sau: a Tên kí hiệu B

b Số e ng.tử nguyên tố B

c Nguyên tử B nặng gấp lần nguyên Hidro, nguyên tử Oxi? Giải :

a B nguyên tố lưu huỳnh (kí hiệu S) b S = 12 ñvC

c Nguyên tử S nặng gấp 32 lần nguyên tử H, gấp lần nguyên tử O Bài tập /20 sgk

a Một đơn vị Cacbon tương ứng với : 1.9926.10-23 g / 12 = 0.16605.10-23 g b Đáp án C (0.16605.10-23 * 27)

6 Bài tập : Đáp án : D

7 Hãy hoàn chỉnh bảng :

Stt Tên nguyên tố Kí hiệu Số p Số e Số n Tổng số hạttrong ng tử Nguyên tửkhối

1 Flo F 9 9 10 28 19

2 Kali K 19 19 20 58 39

3 Magie Mg 12 12 12 36 24

4 Liti Li 3 10 7

8 Xem bảng – cho biết kí hiệu tên gọi nguyên tố R biết : nguyên tử R nặng gấp lần so với ng.tử Nitơ

GV : Gọi HS sửa BT 5/20 NTK nitơ N : 14 Vậy R = 14 x = 56 đvC

 R nguyên tố sắt, kí hiệu : Fe RÚT KINH NGHIỆM

(10)

-KÝ DUYỆT

I MỤC TIÊU :

- HS hiểu khái niệm đơn chất hợp chất - HS phân biệt kim loại phi kim

- Biết : Trong mẫu chất (cả đơn chất hợp chất) nguyên tử khơng tách rời mà có liên kết với xếp liền

- Rèn luyện khả phân biệt loại chất, cách viết kí hiệu nguyên tố hoá học II CHUẨN BỊ :

Giáo viên :

III.HOẠT ĐỘNG DẠY & HỌC : A LÝ THUYẾT:

I Đơn chất hợp chất. 1 Đơn chất :

a Định nghĩa : Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học b Phân loại :

- Đơn chất Kim loại : Có ánh kim, dẫn điện dẫn nhiệt tốt Ví dụ : sắt, nhơm, vàng …

- Đơn chất phi kim : Không có ánh kim, không dẫn điện, dẫn nhiệt, có Ví dụ : Oxi, nitơ, cacbon …

c Đặc điểm cấu tạo:

- Đơn chất kim loại : Các nguyên tử xếp khít theo trật tự xác định - Đơn chất phi kim : Các nguyên tử liên kết với theo số định thường 2 Hợp chất

a Định nghĩa: Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lên b Phân loại :

- Hợp chất hữu

Tuaàn

(11)

- Hợp chất vơ

c Đặc điểm cấu tạo :

Trong hợp chất, nguyên tử nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ thứ tự định

III.Phân tử : 1) Định nghĩa :

Phân tử hạt đại diện cho chất , gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất

Với đơn chất kim loại, nguyên tử hạt hợp thành có vai trò phân tử 2) Phân tử khối :

Phân tử khối khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử Thí dụ : Phân tử khối

Nước : x + 16 = 18 đvC Muối ăn : 23 +35,5 = 58,5 đvC IV.Trạng thái chất :

Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn hạt phân tử hay nguyên tử Tùy điều kiện, chất ba trạng thái: rắn, lỏng, khí (hay hơi) Ơû trạng thái khí hạt xa

B BÀI TẬP :

1) Điền vào chỗ trống :

“Khí Hidro, khí Oxi khí Clo ……… tạo nên từ …………

Nước, muối ăn (natri clorua), axit clohidric ……… Đều tạo nên từ hai ……… thành phần hóa học nước axitclohidric có chung ……….cịn muối ăn axitclohidric lại có chung một……… ”

2) Tính phân tử khối Hiđro, Nitơ So sánh xem phân tử nitơ nặng phân tử hiđro lần 3) Bài tập trang 30 SGK

a Phân tử khối Hidro : x = (đvc) Phân tử khối hợp chất : x 31 = 62 (đvc) b Khối lượng nguyên tử ng.tố X :

62 - 16 = 46 (ñvc)

Ng.tử khối X : MX = 46 : = 23 Vậy X Natri (Na)

4) Trong chất sau, đâu đơn chất, đâu hợp chất a Khí Amoniac có phân tử gồm nguyên tử H nguyên tử N b Phốt dỏ có phân tử gồm P

c Canxicacbonat có phân tử gồm 1Ca, 1C 3O Tính phân tử khối chất

5) Trong chất sau, đâu đơn chất, đâu hợp chất a Khí zơn có phân tử gồm 3O

b Axitclohidric có phân tử gồm 1H 1Cl c Kalipemanganat có phân tử gồm 1K, 1Mn, 4O Tính phân tử khối chất

6) Cho chất: oxi, lưu huỳnh, sắt, nước a Tất chất đơn chất b Tất chất hợp chất

c Có ba đơn chất hợp chất d Có hai đơn chất hai hợp chất 7) Trong số chất cho đây, chất đơn chất chất hợp chất

(12)

-b Vôi gồm nguyên tố canxi, hiđro oxi

c Kim cương gồm nguyên tử cacbon d Khí nitơ tạo nên từ nguyên tử nitơ

Các đơn chất là: ……… Các hợp chất là: ……… 8) Phân tử khối axit sunfuric H2SO4 ……… đvC

a 96 b 98

c 94 d 102 RÚT KINH NGHIỆM

 KÝ DUYỆT



I MỤC TIÊU :

- HS biết cơng thức hóa học dùng để biểu diễn đơn chất hợp chất - HS biết cách ghi số, số không ghi

- Biết cách viết CTHH biết kí hiệu ( tên nguyên tố) số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

- Biết ý nghóa CTHH biết áp dụng trình làm tập

- HS biết CTHH phân tử chất, xác định nguyên tố tạo nên chất, số nguyên tử nguyên tố phân tử khối

- Tiếp tục củng cố kó viết KHHH nguyên tố II CHUẨN BỊ :

Giáo viên :

- GV chuẩn bị bảng nhóm, giấy , bút … để HS ghi lại kết thảo luận theo nhóm

CƠNG THỨC HÓA HỌC

(13)

-Học sinh : ôn lại lý thuyết làm tập trước nhà

III HOẠT ĐỘNG DẠY & HỌC : A LÝ THUYẾT

I Cơng thức hóa học đơn chất.

Gồm kí hiệu hóa học nguyên tố Công thức chung : An

Trong : A :

A : kí hiệu hóa học nguyên tố n : số

Ví dụ :

a CTHH kim loại : Na, K, Cu… b CTHH phi kim : H2, O2, Cl2 , P, S II Cơng thức hóa học hợp chất :

Gồm kí hiệu hóa học nhiều ngun tố Cơng thức dạng chung : AxBy ; AxByCz… Trong :

- A,B,C kí hiệu hóa học nguyên tố

- x,y,z, số ngun tử ngun tố có phân tử chất Ví dụ :

CTHH nước : H2O

CTHH muối Natriclorua : NaCl CTHH kh1i Cacbonic : CO2 III Ý nghĩa cơng thức hóa học :

Cơng thức hóa học chất cho ta biết : - Tên nguyên tố tạo chất

- Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất - Phân tử khối chất

B BÀI TẬP :

1) Viết CTHH chất sau :

a Khí Mê tan, biết phân tử có 1C 4H b Nhơm oxit, biết phân tử có 4Al 3O c Khí Clo, biết phân tử có Cl

d Khí Ozon biết phân tử có 3O 2) Hãy hoàn thành bảng sau :

CTHH Số ng.tử nguyên tố cótrong phân tử chất Phân tử khối củachất

SO3 1S, 3O 80

K2CO3 2K, 1C, 3O 138

2Na, 1S, 4O 142

1Ag, 1N, 3O 170

3) Hãy chọn đâu đơn chất, đâu hợp chất chất sau : P2O5, N2, CO2, H3PO4, Mn, Fe3O4, Cl2, Br2, C2H5OH

4) Cho biết ý nghĩa công thức hóa học sau :

(14)

-b Nước H2O d Đá vôi CaCO3

5) Một hợp chất phân tử gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử Oxi có phân tử khối 62 đvc, X nguyên tố sau :

a Mg b Ca c K d Na

6) Công thức đá vôi CaCO3 Ý nghĩa công thức cho

a Phân tử đá vôi gồm nguyên tử canxi, nguyên tử cacbon ba nguyên tử oxi b Một lượng đá vôi 100 đvC

c Đá vôi hợp chất gồm ba nguyên tố d Tất phương án

7) Điền từ thích hợp vào chỗ trống câu sau:

a Đơn chất chất tạo thành từ ……… nguyên tố hoá học

b Hợp chất chất tạo thành từ ……… nguyên tố hoá học trở lên c Hạt đại diện cho chất gọi ………

d Tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân gọi ………

e Nguyên tố hoá học chiếm gần nửa khối lượng vỏ trái đất ………

8) Cho đơn chất sau: lưu huỳnh, hiđro, oxi, nhôm, đồng, than chì, sắt, natri, clo Điều khẳng định sau đúng?

a Các kim loại bao gồm: mhơm, đồng, sắt, natri, than chì, chất cịn lại phi kim b Các phi kim bao gồm: lưu huỳnh, hiđro, oxi, clo, sắt

c Caùc phi kim bao gồm: lưu huỳnh, hiđro, oxi, nhôm

d Các kim loại bao gồm: nhôm, đồng, sắt, natri, chất lại phi kim RÚT KINH NGHIỆM



I MỤC TIÊU :

- HS hiệu hóa trị ? Cách xác định hóa trị

- Làm quen với hóa trị số nguyên tố số nhóm nguyên tử thường gặp - Biết quy tắc hóa trị biểu thức

- Áp dụng quy tắc hóa trị để tính hóa trị số ngun tố ( nhóm nguyên tử) II CHUẨN BỊ :

Giáo viên :

- GV chuẩn bị bảng nhóm, giấy , bút … để HS ghi lại kết thảo luận theo nhóm Học sinh : ơn lại lý thuyết làm tập trước nhà

Tuaàn

(15)

-III HOẠT ĐỘNG DẠY & HỌC :

A LYÙ THUYẾT

I.Cách xác định hóa trị nguyên tố: 1 Cách xác định :

* Dựa vào khả liên kết với số nguyên tử H quy ước H có hóa trị I) Ví dụ :

- Cl liên kết với nguyên tử H nên ta nói Cl có hóa trị I - N liên kết với nguyên tử H nên ta nói N có hóa trị III - C liên kết với nguyên tử H nên ta nói C có hóa trị IV

* Dựa vào khả liên kết với nguyên tử Oxi ( Oxi có hóa trị II) 2 Kết luận :

Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác

II Quy tắc hoá trị 1) Quy tắc

AxBy

Gọi a hoá trị nguyên tố A B hố trị ngun tố B

Ta có : x × a = y × b

Trong cơng thức hố học, tích số hóa trị ngun tố tích số hố trị ngun tố

2) Vận dụng

a) Tính hóa trị ngun tố Vd : Qui tắc hố trị : x × a = y × b  x a = x II  a = VI

Vậy hoá trị lưu huỳnh hợp chất : VI b Lập cơng thức hố học hợp chất theo hố trị

Ví dụ : Lập cơng thức hoá học hợp chất tạo nguyên tố lưu huỳnh hoá trị VI Oxi Giải:

- Công thức chung : SxOy

- Theo quy tắc hoá trị : x.a = y.b  x.IV = y.II

- Chuyển thành tỉ lệ :

x y= II VI=

 x = ; y = - Công thức cần lập : SO3

Ví dụ 2:Lập cơng thức hố học hợp chất gồm : Na hố trị I nhóm (SO4) hố trị II Giải :

- Lập cơng thức chung : Nax(SO4)y - Theo quy tắc hoá trị : x.I = y.II - Chuyển thành tỉ lệ :

xy=II

I=

2

 x = ; y =

(16)

-1) Lập CTHH hợp chất gồm :

a Fe (III) vaø Cl (I) b Zn (II) OH (I)

2) Hãy xác định hố trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử) công thức sau : H2SO3, N2O5, MnO2, PH3 ( Biết Hiđro hoá trị I, Oxi hoá trị II)

3) Bài – trang 37-SGK

Xác định hố trị chất sau : a KH : K có hố trị I

H2S : S có hố trị II CH4 : C có hố trị IV b FeO : Fe có hố trị II Ag2O : Ag có hố trị I SiO2 : Si có hố trị IV

4) Hãy cho biết công thức sau hay sai, sửa lại công thức sai a K(SO4)2  K2SO4

b CuO3  CuO c Na2O

d Ag2NO3 AgNO3

e SO2

f Al(NO3)  Al(NO3)3 g FeCl3

h Ba2OH  Ba(OH)2 5) Lập CTHH hợp chất sau :

a Fe (III) vaø O (II) b P (V) vaø O (II) c Na (I) vaø SO4 (II) d K (I) vaø CO3 (II) e Mg (II) vaø Cl (I) f Zn (II) vaø NO3

6) Lập CTHH hợp chất gồm : a Silic (IV) Oxi

b Phốtpho (III) Hiđrô c Nhôm (III) Clo (I) d Canxi (II) nhóm OH (I)

e Tính phân tư ûkhối chất Giải :

a SiO2 = 60 ñvc b PH3 = 34 ñvc c AlCl3 = 133.5 ñvc d Ca(OH)2 = 68 ñvc

7) CTHH số hợp chất nhôm viết sau : AlCl4, AlNO3, Al2O3, AlS, Al3(SO4)2, Al(OH)2, Al2(PO4)3

Hãy cho biết công thức sai sửa lại cho RÚT KINH NGHIỆM

(17)

- Hiểu vận dụng định nghỉa phản ứng hoá học chất, điều kiện xảy dấu hiệu nhận biết : nội dung định luật bảo toàn khối lượng - Tập cho HS phân biệt tượng hố học với tượng lí học, biết biểu diễn phản ứng hố học phương trình hoá học, biết cách lập hiểu ý nghĩa phương trình hố học

- Tiếp tục tạo cho HS có hứng thú với mơn học, phát triển lực tư duy, đặc biệt tư hoá học – lực tưởng tượng biến đổi hạt (phân tử) chất

Tuần 7: Sự biến đổi chất Tuần 8: Phản ứng hoá học

Tuần 9: Thực hành : dấu hiệu tượng phản ứng hoá học

Tuần 10: Định luật bảo tồn khối lượng Tuần 11: Phương trình hố học

CHỦ ĐỀ :

(18)

I MUÏC TIEÂU :

- HS phân biệt tượng vật lý tượng hoá học

- Biết phân biệt tượng xung quanh ta tượng vật lý hay tượng hoá học - Tiếp tục rèn cho HS kỹ làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm

II CHUẨN BỊ : Giáo viên :

I Hiện tượng vật lý : 1 Thí nghiệm :

Nước Nước Nước (rắn) ( lỏng) ( khí) 2 Thí nghiệm :

Muối ăn(rắn)hoà tan vào nước dd muối t0 muối ăn(rắn) 3 Kết luận :

Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu tượng vật lý II Hiện tượng hố học :

1 Thí nghiệm : SGK. 2 Kết luận :

Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất khác, gọi tượng hố học B BÀI TẬP:

1) Hồ tan muối ăn vào nước, dung dịch suốt Cô cạn dung dịch, hạt muối ăn lại xuất Quá trình gọi tượng:

a Hố học

b Vật lí c Hồ tan.d Bay

2) Trong số trình sau, đâu tượng hố học? a Thủy tinh nóng chảy thổi thành chai, lọ b Cồn để lọ hở nút bị bay

c Nước đá tan thành nước lỏng

d Than cháy oxi tạo cacbon ñioxit

3) Điền từ cho sẵn vào khoảng trống cho thích hợp

Trong phản ứng hố học có …………(1)………… ……….(2)……… thay đổi làm cho ……… (3)……… biến đổi thành ………(4)……… khác

a Nguyên tử b Liên kết c Phân tử

Tuaàn

(19)

-d Chất e Hợp chất

1 ……… ; ……… ; ……… ; ……… 4) Baøi trang 47 SGK

Dấu hiệu xuất chất 5) Bài trang 47 SGK

Hiện tượng hoá học a) c) (lưu huỳnh rắn cháy, biến đổi thành khí lưu huỳnh đioxit, canxi cacbonat biến đổi thành hai chất khác)

Hiện tượng vật lý : b) d) (thủy tinh, cồn giữ nguyên chấu ban đầu ) 6) Bài trang 47 SGK

Hiện tượng vật lý diễn giai đoạn nến chảy lỏng thấm vào bấc giai đoạn nến lỏng chuyển thành hơi, hai giai đoạn chất parafin biến đổi trạng thái

Hiện tượng hoá học diễn giai đoạn nến cháy khơng khí, chất parafin biến đổi thành hai chất khác

7) Baøi 12.2 trang 15 SBT

I Hiện tượng vật lý , sắt biến đổi hình dạng

II Hiện tượng vật lý, axit axetic hoà tan vào nước, không biến đổi thành chất khác III Hiện tượng hoá học, sắt biến đổi thành chất màu nâu đỏ

IV Hiện tượng hoá học, rượu etylic biến đổi thành axit axetic 8) Bài 12.3 trang 15 SBT

Ở công đoạn thứ chất canxi cacbonat biến đổi hình dạng, xảy tượng vật lý Ơû công đoạn thứ hai chất canxi cacbonat biến đổi thành hai chất khác ( chất canxi cacbonat khí cacbon đioxit), xảy hiệt tượng hoá học

9) Bài 12.4 trang 15 SBT

a) Có bọt sủi lean mở nắp chai nước giải khát loại có ga khí cacbon đioxit bị nén Đây hiệt tượng vật lý

b) Hồ vơi sống ( chất canxi oxit) vào nước, vôi sống biến đổi thành vôi chất khác (chất canxi hiđroxit) Đây tượng hoá học

KYÙ DUYEÄT



(20)

-I MỤC TIÊU :

- HS biết phản ứng hố học q trình biến đổi chất thành chất khác

- Biết chất phản ứng hóa học thay đổi liên kết nguyên tử, làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

- Rèn luyện cho HS kỹ viết phương trình chữ Phân biệt chất tham gia, chất tạo thành phản ứng hố học

I Định nghóa :

Q trình làm biến đổi chất thành chất khác gọi phản ứng hố học Ví dụ :

Lưu huỳnh + Oxi  Lưu huỳnh oxit (Chất tham gia) (sản phẩm)

II Diễn biến phản ứng hoá học :

Trong phản ứng hoá học, có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

III Khi phản ứng hoá học xảy ? Phản ứng hoá học xảy :

- Các chất phản ứng phải tiếp xúc với - Một số phản ứng cần có nhiệt độ

- Một số phản ứng cần có chất xúc tác

IV Làm để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra

Dựa vào dấu hiệu có chất xuất có tính chất khác hẳn với chất phản ứng ban đầu (màu sắc, tính tan, trạng thái, toả nhiệt, phát sáng …)

B BÀI TẬP:

1) Hồn chỉnh phương trình phản ứng hố học sau cách thay dấu hỏi cơng thừc hố học thêm hệ số thích hợp

a Mg + ?  MgO

b Zn + ?  ZnCl2 + H2

2) Điền từ thích hợp vào khoảng trống cho có nghĩa

Phương trình hố học biểu diễn ngắn gọn ……… (1)………

PHẢN ỨNG HỐ HỌC

Tuần

(21)

-Phương trình hố học cho biết tỉ lệ số ………(2)………., số ……….(3)……… chất cặp chất phản ứng

3) Khái niệm sau khác loại? a Hiện tượng vật lý

b Hiện tượng hoá học

c Hoá trị

d Hiện tượng bay

4) Khi đốt nến (làm parafin), trình xảy bao gồm: Nến chảy lỏng thấm vào bấc, sau nến lỏng bay Hơi nến cháy khơng khí tạo khí cacbon đioxit nước

a Tất trình tượng vật lý b Tất q trình tượng hố học c Các trình thứ thứ hai tượng vật lý d Quá trình thứ ba tượng hoá học

e c d 5) Bài trang 50 SGK

Vì hạt hợp thànhcủa hầu heat chất phân tử , mà phân tử thể đủ tính chất hố học chất Đơn chất kim loại có hạt hợp thành nguyên tử , nên nguyên tử tham gia phản ứng (tạo liên kết với nguyên tử nguyên tố khác

6) Baøi trang 50 SGK

Parafin + Khí oxi  Nước + Khí cacbon đioxit

Chất phản ứng : Parafin, Khí oxi ; Sản phẩm : Nước, Khí cacbon đioxit 7) Bài trang 50 SGK

“ Trước cháy chất parafin thể rắn , cháy thể Các phân tử parafin phản ứng với phân tử khí oxi.”

8) Bài trang 50 SGK

Axit clohiđric + Canxi cacbonat  Canxi clorua + Nước + Khí cacbon đioxit Chất phản ứng : Axit clohiđric, Canxi cacbonat

Sản phẩm : Canxi clorua, Nước Khí cacbon đioxit

Dấu hiệu nhận biết có phản ứng xảy : xuất chất khí (sủi bọtở vỏ trứng) 9) Bài trang 50 SGK

Đập vừa nhỏ than để tăng bề mặt tíêp xúc than với khí oxi ( khơng khí) Dùng que lửa châm để nâng nhiệt độ than ( hay : làm nóng than) ,quạt mạnh để thêm đủ khí oxi Khi than bén cháy có phản ứng hố học xảy

(22)

I MỤC TIÊU :

- HS phân biệt tượng vật lý tượng hoá học - Nhận biết dấu hiệu có phản ứng hóc học xảy

- Tiếp tục rèn luyện cho HS kỹ sử dụng dụng cụ, hố chất phịng thí nghiệm II CHUẨN BỊ :

Giáo viên : chuẩn bị thí nghiệm * Dụng cụ :

- Giá thí nghiệm

- Ống thuỷ tinh, ống hút - ống nghieäm

- Kẹp gỗ - Đèn cồn

* Hoá chất :

- Dung dịch Natri cacbonat - Dung dịch nước vơi - Thuốc tím

Học sinh: xem trước bước làm thí nghiệm nhà III HOẠT ĐỘNG DẠY & HỌC :

Hoạt động GV HS Nội dung

HOẠT ĐỘNG :

Kiểm tra cũ : (những kiến thức có liên quan đến thực hành)

1 Phân biệt tượng vật lý tượng hoá học

2 Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ?

HOẠT ĐỘNG :

GV : Kiểm tra công tác chuẩn bị đồ dùng thí nghiệm Nêu mục tiêu yêu cầu thực hành

GV : Tiến hành làm thí nghiệm mẫu

Sau hướng dẫn HS (4 tổ) làm theo bước sau : - Hoà tan Kalipemanganat vào nước, yêu cầu hS

quan sát tượng HS : Dung dịch đổi màu GV :

1 Thí nghiệm :

Hồ tan đun nóng Kalipemanganat (thuốc tím)

- Tiến hành - Quan sát - Nhật xét.

- Ghi nhận kết quả

THỰC HÀNH : DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HỐ HỌC

(23)

- Bỏ lượng ( khoảng 5g) Kalipemanganat vào ống

nghiệm, đậy ống nghiệm nút có ống dẫn khí, - Sau đun nóng lửa đèn cồn.

- Đưa vào đầu ống dẫn khí que đóm cịn tàn than đỏ.

HS quan sát : que đóm cháy sáng GV : Tại que đóm bùng cháy ?

HS : Do có khí Oxi sinh đun nóng Kalipemanganat

GV : Ta tiếp tục đun nóng, lúc sau, que đóm khơng cháy ? Tại ?

HS : Đã hết oxi

GV: chờ ống nghiệm nguội,Đổ nước vào ống nghiệm lắc kỹ, yêu cầu HS quan sát

HS : chất cịn lại ống nghiệm khơng thể hồ tan hết nước

GV: Kết luận điều ?

HS : Khơng giống Kalipemanganat lúc đầu Có chất sinh

GV : Yêu cầu hS nêu rõ trính diễn thí nghiệm

HS : Hồ tan thuốc tím : Hiện tượng vật lý

Đun nóng ống nghiệm có Kali pemanganat : Là tượng hố học ( có chất sinh oxi chất rắn không hồ tan nước)

Q trình hịa tan chất rắn tượng vật lý GV :hướng dẫn hS viết phương trình chữ Kalipemanganat  Kalimanganat +

Mangandioxit + Oxi GV : hướng dẫn HS làm thí nghiệm

GV: Trong thở có khí chủ yếu ? HS : Khí Cacbonic (CO2)

GV : hướng dẫn hS làm TN theo bước sau

- Dùng ống nghiệm : ống đựng nước ống đựng nước vơi Canxi cacbonat.

- Dùng ống hút thổi vào ống nghiệm trên, yêu cầu HS quan sát nhận xét

HS : Ở ống đựng nước khơng có tượng Ở ống đựng nước vơi trong, nước vơi bị vẩn đục (có chất rắn khơng tan tạo thành)

GV : Vậy ống nghiệm có chất sinh GV : hướng dẫn HS ghi phương trình chữ

Canxihidroxit + Cacbondioxit 

Canxicacbonat + nước

2 Thí nghiệm :

Thực phản ứng với Canxi Hidroxit

- Tiến hành - Quan sát - Nhận xét.

- Ghi nhận kết quả.

HOẠT ĐỘNG :

(24)

- Hướng dẫn HS làm thu hoạch theo mẫu

TN Mục đích TN Hiện tượng quan sát Kết thí nghiệm

HOẠT ĐỘNG 4: Dặn dị

Tổ trực rửa dụng cụ thí nghiệm vệ sinh phịng thí nghiệm RÚT KINH NGHIỆM

KÝ DUYỆT



I MỤC TIÊU :

- HS hiểu nội dung định luật, biết giải thích định luật dựa vào bảo tồn khối lượng nguyên tử phản ứng hoá học

- HS biết vận dụng định luật để làm tập hố học - Rèn kỹ viết phương trình hoá học chữ cho HS II CHUẨN BỊ :

Giáo viên :

Tuaàn 10

(25)

-III HOẠT ĐỘNG DẠY & HỌC :

A LÝ THUYẾT: I Thí nghiệm : (SGK) II Định luật :

Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng

A + B  C + D

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có biểu thức : mA + mB = mC + mD

III Áp dụng : Bài tập :

Đốt cháy hồn tồn 3,1g phốt khơng khí, ta thu 7,1g hợp chất di phơtphopentaoxit (P2O5)

a Viết phương trình chữ phản ứng b Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng

Giải :

a Phương trình chữ :

Phôtpho +oxi  photphopentaoxit

b Theo định luật bảo tồn khối lượng, ta có : mPhôtpho + moxi  mđi photphopentaoxit

 3,1 + moxi = 7,1  moxi = 7,1 - 3,1 = 4g B BÀI TẬP:

1) Khoanh trịn chữ Đ điều khẳng định chữ S sai a Nung CaCO3 thu CaO CO2 Đ S b Nung KMnO4 thu O2, K2MnO4 MnO2 Đ S c Canxi có hố trị III hợp chất Đ S d Oxi có hố trị II hợp chất Đ S

2) Khi thả cục vôi sống (canxi oxit) vào cốc nước, hố hợp với nước tạo thành canxi hiđroxit (Ca(OH)2) Phương trình phản ứng canxi oxit với nước: ……… 3) Than cháy khơng khí, thực chất phản ứng hoá học cacbon oxi Cần đập nhỏ than đá trước đưa vào lị, sau dùng que lửa châm quạt mạnh đến lúc than cháy, vì:

a Đập nhỏ than để tăng diện tích tiếp xúc than oxi b Quạt để tăng lượng oxi tiếp xúc với than

c Phản ứng thn oxi cần nhiệt độ cao để khơi mào d Tất giải thích

4) a Viết công thức khối lượng cho phản ứng kim loại kẽm axit clohiđric HCl tạo chất kẽm clorua ZnCl2 khí hiđro

b Cho biết khối lượng kẽm axit clohiđric phản ứng 6,5 g 7,3 g, khối lượng chất kẽm clorua 13,6 g

Hãy tính khối lượng khí hiđro bay lên 5) Bài trang 54 SGK

Khối lượng bari clorua phản ứng :

(26)

-6) Baøi trang 54 SGK

a) k.lượng Mg + k.lượng O2 = k.lượng MgO b) Khối lượng khí oxi phản ứng :

k.lượng O2 = k.lượng MgO – k.lượng Mg = 15 – = (g) 7) Bài 15.2 trang 18 SBT

Sau thời gian phản ứng , can vị trí B Vì phản ứng có lượng khí cácbon đioxit làm cho khối lượng hụt

8) Baøi 15.3 trang 18 SBT

a) Khi nung nóng cục đá vơi có chất khí cácbon đioxit nên khối lượng giảm b) Khi nung nóng miếng đồng khơng khí đồng hố hợp với khí oxi tạo

chất nên khối lượng tăng lên RÚT KINH NGHIỆM

 KÝ DUYỆT

I MỤC TIÊU :

- HS biết phương trình dùng để biểu diễn phản ứng hố học, gồm cơng thức hố học chất phản ứng sản phẩm với hệ số thích hợp

- Biết cách lập phương trình hố học biết chất phản ứng sản phẩm - Tiếp tục rèn luyện kỹ lập cơng thức hố học

II CHUẨN BỊ :

Tuần 11

(27)

-Giáo viên :

I Lập phương trình hố học : 1 Phương trình hố học :

Phương trình hố học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hố học Ví dụ : 2H2 + O2 = 2H2O

2 Các bước lập phương trình hố học : B1 : Viết sơ đồ phản ứng

B2 : Cân số nguyên tử nguyên tố B2 : Viết thành PTHH, thay dấu “ ” dấu “ ” 3 Áp dụng :

Bài tập :

Nhôm tác dụng với oxi tạo nhôm oxit (Nhôm oxit tạo nguyên tố nhôm oxi) Hãy viết phương trình hố học

Al + O2  Al2O3 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Bài tập :

Cho sơ đồ phản ứng sau, lập PTHH Na2CO3 + Ca(OH)2  NaOH + CaCO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 II Ý nghĩa phương trình hố học :

Phương trình hố học cho biết tỉ lệ số nguyên tử , số phân tử chất cặp chất phản ứng

Ví dụ :

PTHH : 2H2 + O2 = 2H2O Ta có tỉ lệ : : B BÀI TẬP:

1 Phốtpho bị đốt cháy oxi thu hợp chất phôtpho pentaoxit Hãy lập phương trình phản ứng

2 Hãy cân sơ đồ phản ứng sau :

2Fe + 3Cl2  2FeCl3 S + O2  SO2

Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O BT Trang 78/SGK

a Na + O2 = Na2O b P2O5 + H2O = H3PO4 BT3 Trang 78/SGK

a HgO = Hg + O2

b Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O 5 BT5 - trang 59-SGK

(28)

-Tỉ lệ : : : 1

6 Bài tập 7/58/SGK a 2Cu + O2  2CuO

b Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

c CaO + 2HNO3  Ca(NO3)2 + H2O

7 Chọn hệ số số thích hợp thay vào ẩn số x,y,z a ?Al + ?CuClx ?AlCly + ?Cu

b R + 2HCl RCl2 + H2

8 để đốt cháy hoàn toàn m gam chất A cần 6,4 gam oxi thu 4,4 gam cacbon đioxit 3,6 gam nước Giá trị m là:

a 1,8 gam

b 1,6 gam c 1,7 gamd 1,5 gam

9 Điều khẳng định sau đúng?

a Trong phản ứng hoá học số lượng nguyên tử bảo tồn b Trong phản ứng hố học số lượng phân tử bảo toàn c Trong phản ứng hoá học hạt nhân nguyên tử bị biến đổi d Trong phản ứng hố học chất bảo tồn

10 Trong số chất sau, chất không loại với ba chất lại: a Oxi (O2)

b Lưu huỳnh (S) c Nitơ (N

2) d Sắt (Fe) 11 Điền từ thích hợp vào khoảng trống câu sau:

Từ phương trình hoá học ta rút tỉ lệ số ………….(1)……… số ………… (2)……… chất phản ứng, ………… (3)……… tỉ lệ hệ số đặt trước ……… (4)……… hoá học chất

a phân tử b nguyên tử c công thức

d tỉ lệ e nguyên tử ……… ; ……… ; ……… ; ………

KÝ DUYỆT

(29)

- Biết khái niện quan trọng: mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí

- Biết cách chuyển đổi qua lại số mol chất khối lượng chất, số mol chất khí thể tích khí đktc

- Biết cách tính tỉ khối chất khí A chất khí B từ suy khối lượng mol chất khí

- Giải tập hố học liên quan đến cơng thức hố học phương trình hố học

Tuần 12: Mol

Tuần 13: Chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất

Tuần 14: Tỉ khối chất khí

Tuần 15: Tính theo cơng thức hố học Tuần 16: Tính theo phương trình hố học

Tuần 17: Luyện tập

CHỦ ĐỀ 3:

(30)

I MỤC TIÊU :

- HS biết khái niệm : Mol, khối lượng mol, tích mol chất khí

- Vận dụng khái niệm để tính khối lượng mol chất, thể tích khí (ở đktc)… - Củng cố kỹ tính phân tử khối cố cơng thức hố học đơn chất hợp chất

I Mol ?

Mol khối lượng chất có chứa N (6.1023) nguyên tử phân tử chất đó. Ví dụ :

- mol ngun tử Al có chứa 6.1023 nguyên tử Al. - mol phân tử O2 có chứa 6.1023 phân tử O2 II Khối lượng mol ?

Khối lượng mol (kí hiệu M) chất khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất

Ví dụ :

- Khối lượng mol nguyên tử H 1g MH = g

- Khối lượng mol phân tử O2 32g MO2 = 32 g

- Khối lượng mol phân tử H2O 18g MH2O = 18 g

* Nhận xét : Khối lượng mol (M) có số trị với nguyên tử khối hay phân tử khối chất III Thể tích mol chất khí ?

Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí

Một mol chất khí điều kiện nhiệt độ áp suất (đktc) chiếm thể tích

Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) mol chất khí chiếm thể tích 22,4 lit Ví dụ : Ở đktc

VH2 = VO2 = VCO2 = VN2 = 22,4 lít B BÀI TẬP:

a 1,5 mol nguyên tử Al có : 1,5 x 6.1023 = 9.1023 nguyên tử b 0,5 mol phân tử H2 có : 0,5 x 6.1023 = 3.1023 phân tử

MOL

(31)

-c 0,25 mol phân tử NaCl có : 0,25 x 6.1023 = 1,5.1023 phân tử.

2) tính khối lượng : a) 0.1 mol H2SO4 b) 0.5 mol NaOH Giải :

a MH SO2 98g

Khối lượng 0.5 mol H2SO4 :

H SO

m  0.1 x 98 = 9.8 (g)

b MNaOH 23 16 40( )   g

mNaOH = 0.5 x 40 = 20 g 3) Baøi trang 65 SGK

b) MCu = 64 g ; MCuO = (64 + 16 ) = 80 g d) MNaCl = (23 + 35,5) 58,5 g

MC12H22O11 = ( 12.12) + (1.22) + (16.11) = 144 + 22 + 175 = 342 g 4) Baøi trang 65 SGK

a) VCO2 = 1.22,4 = 22,4 l ; VH2 = 2.22,4 = 44,8 l ; VO2 = 1,5.22,4 = 33,6 l b) Vhh = 22,4 (0,25 + 1,25) = 22,4 1,5 33,6 l

5) Điền từ thích hợp cho sẵn vào khoảng trống:

Mol lượng chất có chứa ……….(1)……… nguyên tử phân tử ……….(2)……… Con số 6.1023 gọi số ……….(3)……… kí hiệu ……… (4)………

a N

b 6.1023 c chấtd avogro e M

1 ……… ; ……… ; ……… ; ……… 6) Hãy chọn phương án Số nguyên tử có 2,8 gam Fe là:

a 3.1022 b 6.1022 c 3.1023 d 6.1021

7) Thể tích 22 gam khí cácbon đioxit điều kiện tiêu chuẩn là:

a 11,2 lít b 16,8 lít c 1,12 lít d 1,68 lít

8) Hãy cho biết số nguyên tử phân tử có lượng chất sau: - 0,1 mol nguyên tử H

- 10 mol phân tử H2O - 0,24 mol nguyên tử Fe

- 0,15 mol phân tử CO2 - 0,01 mol phân tử H2 - 1,44 mol nguyên tử RÚT KINH NGHIỆM

(32)

-KÝ DUYỆT

I MỤC TIÊU :

- HS hiểu công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất

- Biết vận dụng công thức để làm tập chuyển đổi đại lượng

- HS củng cố kỹ tính khối lượng mol, khái niệm mol, tính thể tích mol chất khí, khái niệm cơng thức hóa học

1 Chuyển đổi lượng chất khối lượng chất. Công thừcc chuyển đổi :

m= n x M

2 Chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí Cơng thừc chuyển đổi

B BÀI TẬP:

1) Bài 1: Tính khối lượng :

a 0.15 mol Fe2O3 b 0.75 mol MgO

Giaûi :

Tuần 13

CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VAØ MOL.

22.4

V n 

V = n x 22.4

m M

n



m n

M

(33)

-a MFe O2 56 16 160( )x  x  g ; mFe O2 nxM 0.15 160 24( )x  g

b MMgO = 24 + 16 = 40 (g) ; mMgO = 0.75 x 40 = 30 (g) 2) Bài 2: Tính số mol :

a 2g CuO b 10g NaOH

Giaûi :

a MCuO = 64 + 16 = 80 (g) ;

2 0.025 80 CuO m n mol M   

b MNaOH = 23 + 16 + = 40 (g) ;

10

0.25 40

NaOH

n   mol

3) Bài 3: Tính thể :

a 0.5 mol khí O2 b 1.25 mol khí CO2

Giaûi :

a VO2= n x 22.4 = 0.5 x 22.4 = 11.2 lit b VCO2=n x 22.4 = 1.25 x 22.4 =28 lit 4) Baøi 4: Tính số mol

a 4.48 lit khí H2 (ở đktc) c 28g Fe b 67.2 lit khí CH4 (ở đktc) d 5.4 g Al

Giaûi : a

4.48 0.2 22.4 22.4 H

V

n    mol

b

67.2 22.4 22.4 CH

V

n    mol

c 28 0.5 56 Fe m n mol M    d 5.4 0.2 27 Al m n mol M   

5) Bài : Hợp chất A có cơng thức R2O, biết 0.25 mol hợp chất A có khối lượng 15.5g Hãy xác định cơng thức A

6) Bài : tính :

a Khối lượng 1.25 mol H2SO4 b Số mol 10 g H2SO4 7) Bài : Điền số thích hợp vào trống

n

(mol) M (gam) (lit)Vkhí đktc

Số phân tử CO2 0.01

N2 5.6

SO3 1.12

CH4 1.5.1023

8) Bài : Hợp chất B thể khí có cơng thức RO2 biết khối lượng 5.6 lit khí B đktc 16g xác định công thức B

9) Bài 9: Hãy tìm khối lượng đơn chất hợp chất sau: CO2 , H2O , N2 , O2 , H2 , NaCl để có số phân tử bằnh 0,6.1023

10) Bài 10: Phải lấy gam chất khí sau để chúng tích khí 5,6 lít đktc:

a) CO2 ; b) CH4 ; c) O2 ; d) N2 ; e) Cl2

Rút kinh nghiệm

(34)

-KÝ DUYỆT

I MỤC TIÊU :

- HS biết cách xác định tỉ khối chất khí A khí B biết cách xác định tỉ khối chất khí khơng khí

- Biết vận dụng cơng thức tính tỉ khối để làm tốn hố học có liên quan đến tỉ khối chất khí

- Củng cố khái niệm Mol cách tính khối lượng Mol II CHUẨN BỊ :

Giáo viên :

- GV chuẩn bị bảng nhóm, giấy , bút … để HS ghi lại kết thảo luận theo nhóm Học sinh : Ơn lại lý thuyết làm tập trước nhà

1 Bằng cách để biết khí A nặng hay nhẹ khí B. Cơng thức tính tỉ khối khí A khí B

dA/B =

MA MB

Trong :

dA/B : tỉ khối khí A so với khí B MA : khối lượng mol A

MB : khối lượng mol B

2 Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí ? Cơng thức tính tỉ khối khí A khơng khí :

MA = 29 x dA kk

B BÀI TẬP:

Tuần 14

TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

dA/kk = MA

(35)

-1) Bài : Khí O2 nặng hay nhẹ khí H2 lần ?

Giải :

MO

2 = 16 x = 32 (g) ; MH2 = x = (g)  dO2H2 =

MO2 MH2=

32 =16

Vậy khí O2 nặng khí H2 16 lần

2) Bài 2: Khí CO2 nặng hay nhẹ khí H2 lần ? Giải: MCO2 = 12 + 16 x = 44 (g) ; MH2 = x = (g)

dCO2H2 = MCO2

MH2=

44 =22 Vaäy khí CO2 khí H2 22 lần

3) Bài 3: Điền số thích hợp trống bảng sau:

MA dA H2

32 14

4) Bài 4: Khí CH4 nặng hay nhẹ không khí lần ? Giải :

MCH4 = 12 + x = 16 (g)

 dCH4kk=MCH4

29 0,55

Vaäy khí CH4 nhẹ không khí 0,55 lần

5) Bài 5: Có khí sau : SO3, C3H6 Hãy cho biết khí nhẹ hay nặng không khí lần ?

Giải :

MSO3 = 32 + 16 x = 80 (g) ; MC3H6 = 12 x + x = 42 (g)

 dSO3kk=

80

29 ≈ ,759 ;  dC3H6kk=

42

29 ≈ , 448

Vậy SO3 nặng không khí 2,759 lần Khí C3H6 không khí 1,448 lần

6) Bài 6: Hợp chất A có tỉ khối so với khí Hiđrơ 17 Hãy cho biết 5,6 lít khí A (ở đktc) có khối lượng gam ?

Bài giải :

mA = n x M ; nA=

V

22 , 4= 5,6

22 , 4=0 , 25(mol)

MA=dA H2=17 x 2=34 (g)

 mA = n x MA = 0,25 x 34 = 8,5 (g)

7) Bài 7: Tính tỉ khối khí CH4 khí N2 so với Hidro 8) Bài 8: Có khí sau: N2 , O2 ; H2S , CH4 Hãy cho biết:

a) Những khí nặng hay nhẹ khơng khí lần ? b) Những khí nặng hay nhẹ khí hiđro lần ? c) Khí SO2 nặng hay nhẹ khí O2 lần ?

d) Khí nặng ? Khí nhẹ ?

9) Bài 9: Hai chất khí A B có tỉ khối khơng khí là: A 1,52 kk

d 

; B 0,55 kk

d 

(36)

-10) Baøi trang 69 /SGK

Khối lượng mol khí cho :

a) M = 1.375 32 = 44 g ; M = 0,0625 32 = g b) M = 29 2,207 = 64 g ; M = 29 1,172 = 34 g 11) Baøi trang 69 /SGK

a) Những khí có tỉ khối khơng khí lớn ( thu cách đặt đứng bình ) : - Khí Clo nặng khơng khí 2,45 lần

- Khí cacbon đioxit nặng hơnkhông khí 1,52 lần

b) Những khí cịn lại có tỉ khối khơng khí nhỏ (thu cách đặt ngược bình ) : - Khí hiđro nhẹ khơng khí nặng 0,07 lần khơng khí

- Khí metan CH4 nhẹ không khí nặng 0,55 lần không khí Rút kinh nghiệm

KÝ DUYỆT

I MỤC TIÊU :

- Từ CTHH, HS biết cách xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố - Từ thành phần phần trăm tính theo khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất., HS biết xác định CTHH hợp chất

- Rèn luyện kỹ tính tốn tập hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí, củng cố khả tính khối lượng mol…

TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC

(37)

-1 Xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất.

* Các bước tiến hành :

- Tìm khối lượng mol hợp chất

- Tìm số mol ngun tố có hợp chất

- Tính thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất 2

Xác định cơng thức hóa học hợp chất biết thành phần phấn trăm nguyên tố. * Các bước tiến hành :

- Tím khối lượng nguyên tố có mol hợp chất - Tìm số nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất Suy số x,y,z

B BÀI TẬP :

1) Thành phần phần trăm (theo khối lượng) lưu huỳnh oxi hợp chất SO2 SO3 là:

a) 50%, 50% vaø 40%, 60%

b) 50%, 50% vaø 30%, 70% c)d) 50%, 50% vaø 45%, 55%40%, 60% vaø 40%, 60%

2) Biết khối lượng mol hợp chất 58,5 gam Công thức hố học hợp chất gồm hai ngun tố, có thành phần % nguyên tố Na 39,32 %, lại Cl là:

a) Na2Cl b) NaCl2

c) NaCl d) NaCl3

3) Một hợp chất khí A gồm hai nguyên tố hiđro lưu huỳnh có tỉ khối so với hiđro

17 A

H

d 

, thành phần % H = 5,88 % 94,12 % S Công thức phân tử A là:

a) HS b) H2S

c) HS2 d) H2S3

4) Cho hợp chất sắt: FeO, Fe2O3, FeSO4 Fe3O4 Hợp chất có hàm lượng % sắt lớn số bốn hợp chất nêu là:

a) FeO

b) Fe2O3

c) FeSO4

d) Fe3O4

5) Đốt cháy hồn tồn 0,24 gam magie khơng khí, người ta thu 0,4 gam magie oxit Em tìm công thức đơn giản magie oxit

6) Biết gam thủy ngân kết hợp với clo tạo 5,42 g thuỷ ngân clorua Em cho biết công thức hoá học đơn giản thuỷ ngân clorua Cho biết Hg = 200,

7) Một loại oxit sắt có thành phần là: phần khối lượng sắt kết hợp với phần khối lượng oxi Em cho biết:

a) Công thức phân tử oxit sắt, biết cơng thức phân tử cơng thức đơn giản

b) Khối lượng mol oxit sắt tìm

8) Một hợp chất khí có thành phần % theo khối lượng 82,35 % N 17,65 % H Em cho biết:

a) Cơng thức hố học hợp chất Biết hợp chất có tỉ khối hiđro 8,5 b) Số mol nguyên tử nguyên tố có 0,5 mol hợp chất

9) Phân đạm urê có cơng thức hố học CO(NH2)2 Hãy xác định: a) Khối lượng mol phân tử urê

(38)

-a) 42,9 % C ; 57,1 % O vaø 27,3 % C ; 72,7 % O

b) 72,4 % Fe ; 27,6 %O vaø 70 %Fe ; 30 % O c) 50 %S ; 50 % O vaø 40 % S ; 60 % O 11) Bài trang 71/SGK

Cơng thức hố học hợp chất : a) Hợp chất A Na Cl

b) Hợp chất B Na2CO3 Rút kinh nghiệm

KÝ DUYỆT

I. MỤC TIÊU :

- Từ PTHH dự liệu cho, HS biết cách xác định khối lượng, (thể tích, lượng chất) chất tham gia sản phẩm

- HS tiếp tục rèn kỹ lập PTHH kỹ sử dụng công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích khí lượng chất

II. CHUẨN BỊ :

Giáo viên :

III. HOẠT ĐỘNG DẠY & HỌC : A LÝ THUYẾT:

* Các bước tiến hành :

- Đổi số liệu đầu (Tính số mol chất mà đầu cho) - Lập phương trình hóa học

TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

(39)

- Dựa vào số mol chất biết, tính số mol chất cần biết (theo phương trình(

- Tính khối lượng (thể tích) theo yêu cầu B BAØI TẬP:

1) Khối lượng đơn chất oxi có số phân tử số phân tử gam khí hiđro là: a) gam

b) 16 gam

c) 12 gam d) 20 gam

2) Để đốt cháy hoàn toàn mol chất X cần mol khí oxi, thu mol khí cacbon đioxit mol nước Cơng thức phân tử chất X là:

a) CH4 b) C2H6

c) C2H4 d) C2H2

3) Cho 10 gam hỗn hợp hai kim loại Fe Cu tác dụng với dung dịch axit HCl dư Biết hai kim loại có Fe phản ứng, tạo hợp chất, Fe có hố trị II Sau kết thúc phản ứng, lượng khí hiđro thu 2,24 lít đktc Phân chất rắn khơng tan lọc, rửa sấy khô, cân nặng m gam Giá trị m là:

a) 10 gam b) gam

c) gam d) gam

4) Biết nguyên tử khối cacbon 12 đvC Số mol cácbon có 30 gam cácbon là: a) 2,0

b) 2,5 c) 3,0d) 3,5

5) Đốt cháy hồn tồn 1.12 lit khí CH4 Tính thể tích khí Oxi cần dùng thể tích khí CO2 tạo thành (ở đktc)

6) Đốt cháy hoàn tồn ag bột nhơm cần dùng hết 19,2g oxi, phản ứng kết thúc, thu b g Nhôm oxit (Al2O3)

a Lập PTHH phản ứng b Tính giá trị a, b

Giaûi :

- Số mol Oxi dùng : nO2 = m/M = 19.2/32= 0.6 mol

- Laäp PTHH: 4Al + 3O2  2Al2O3

- Theo phương trình hố học: nAl =0.6 x4 /3 = 0.8 mol n Al2O3 = 0.8 x /4 = 0.4 mol

- Tính khối lượng chất mAl = 0.8 x 27 = 21.6 g m Al2O3 = 0.4 x 102 = 40.8 g

7) Đốt cháy 3,1g Phốtpho oxi thu hỗn hợp P2O5 a Lập phương trình hóa học

b Tính khối lượng hỗp hợp tạo thành ? Giải :

PTHH : 2P + 5O2  2P2O5

mol 5mol mol 0,1 mol ? ?

2

0,1

2 0,1( )

x P O

n   mol

(40)

-8) Trong phòng TN, người ta điều chế oxi cách nhiệt phân Kaliclorat theo sơ đồ phản ứng sau :

KClO3  KCl + O2

a Tính khối lượng KclO3 cần để điều chế 9.6g oxi b Tính khối lượng KCl tạo thành cách

Bài giải :

nO2 = m/M = 9.6/32 =0.3mol

KClO3  2KCl + O2

n KClO3 = nO2 x 2/3 = 0.3x2/3 = 0.2mol n KCl = n KClO3 = 0.2 mol

a Khối lượng KClO3 cần dùng : m KClO3 = n x M

= 0.2 x 122.5 = 24.5 g

b Khối lượng KCl tạo thành : MKCl = 39 + 35.5 = 74.5 g

MKCl = n x M = 0.2 x 74.5 = 14.9 g Caùch :

Theo định luật BTKL

mKCl = m KClO3 - mO2 = = 24.5 - 9.6 = 14.9 g

9) Sắt tác dụng với Axitclohidric theo phương trình hóa học sau : Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Nếu có 2.8g Fe tham gia phản ứng a Tính thể tích khí Hidro sinh ra?

b Tính khối lượng Axit tham gia phản ứng Giải : 2.8 0.05( ) 56 Fe mol n  

PTHH : Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0.05 ? ?

a

0.05

0.059( )

H

x

n   mol

2 22.4 0.05 22.4 1.12( )

H

V n  x  lit

b 0.05 0.1( ) HCl x

n   mol

MHCl =35.5 + = 36.5 mHCl = 0.1 x 36.5 = 3.65 g Rút kinh nghiệm

(41)

-KÝ DUYEÄT

I MỤC TIÊU

- Biết cách chuyển đổi qua lại đại lượng

- Biết ý nghĩa tỉ khối chất khí Biết cách xác định tỉ khối chất chất khí tỉ khối chất khí khơng khí

- Rèn kĩ vận dụng khái niệm học để giải toán theo CTHH PTHH II CHUẨN BỊ :

Giáo viên :

- GV chuẩn bị bảng nhóm, giấy , bút … để HS ghi lại kết thảo luận theo nhóm Học sinh : Ôn lại lý thuyết làm tập trước nhà

III HOẠT ĐỘNG DẠY- HỌC A KIẾN THỨC:

1 Mol: Em hiểu nói: - mol nguyên tử Zn - 0,5 mol nguyên tử Oxi - 1,5 mol nguyên tử CO2 Khối lượng Mol

Em biết nói:

- khối lượng mol nước 18g? - Kl mol nguyên tử H 1g? - Kl mol phân tử H2 2g? Thể tích mol chất khí:

- Thể tích mol chất khí đk nhiệt độ áp suất? - Thể tích mol chất khí đktc ?

- khối lượng mol thể tích mol chất khí khác nhau?

LUYỆN TẬP

(42)

-4 Mối liên hệ đại lượng

Tìm CT thể mối liên hệ 1,2,3,4 sơ đồ sau: M ⇄ n ⇄ V

5 Tæ khối chất khí

Em biết người ta :

Nói khối khí A so với khí B 1,5

Hỏi khí CO2 ,CO nặng hay nhẹ không khí lần B BÀI TẬP:

a mK CO2 = 39 x + 12 + 16 x = 138 (g)

b Thành phần phần trăm khối lượng %K=

39 138

x

x 100% = 56.52% %C =

12

138 x 100% = 8.7 %

%O =

16 138

x

x 100% = 34.78% Hoặc : %O = 100% -(56.52%+8.7%)

= 34.78% 2) Bài tập : Phương trình :

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

3 10 0.1( ) 10 CaCO n n mol M   

Theo phương trình

2

CaCl n =

3

CaCO

n = 0.1 mol

2

CaCl

M

= 40 + 35.5 x = 111 (g)

2 CaCl

m

= 0.1 x 111 = 11.1 (g)

b

5 0.05( ) 100 CaCO n n mol M   

Theo phương trình

2 CO

n

= nCaCO3 = 0.05 (mol)

CO

V

= n x 24 = 0.05 x 24 = 1.2 (lit) 3) Hãy chọn câu trả lời câu sau : Chất khí A có

13

A H

d 

vaäy A laø

a CO2 b CO c C2H2 d NH3

2 Chất khí nhẹ không khí :

a Cl2 b C2H6 c CH4 d NO2

(43)

-a 3.1023 b 6.1023 c 9.1023 d 1,2.102

4) Tính thể tích khơng khí cần để đốt cháy hết 9,6 g lưu huỳnh Biết oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí Giải:

nS = 9,6/32 = 0,3 (mol) Phương trình hố học:

S + O2  SO2

0,3 0.3

nkk = x 0,3 = 1,5 (mol) Vkk = 1,5 x 22,4 = 33,6 (lít)

5) Cho 4,8 g Mg tác dụng hết với dung dịch HCl Tính khối lượng muối MgCl2 thể tích H2 (đktc) thu

Giải:

Số mol Mg: nMg = 4,8/24 = 0,2 (mol)

(44)

(45)

(46)

(47)

(48)

(49)

(50)

(51)

(52)

(53)

(54)

(55)

(56)

(57)

(58)

(59)

(60)

(61)

(62)

- Phương trình hoá học : S + O2  SO2

0,1 0,1 0,1

- Sau phản ứng: nSO2 = 0,1 mol ; VSO2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít nO2dư = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol

VO2 dö = 0,05 x 22,4 = 1,12 lit

7) Tính khối lượng CaO thu nhiệt phân hết đá vôi Cho đá vôi không lẫn tạp chất hiệu suất phản ứng 100 %

Giải:

Phương trình hoá học:

CaCO3  CaO + CO2 100g 46g

1 taán 0,46 taán mCaO = 0,46 = 460 kg

8) Hồ tan 5,4 g bột nhơm dung dịch axit clohđric Tính khối lượng muối AlCl3 thể tích khí (đktc)

Giải:

Số mol nhôm: nAl = 5,4/ 27 = 0,2 mol 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

2

0,2 0,2 0,3

nAlCl3 = 0,2  mAlCl3 = 0,2 x 133,5 = 26,7 gam nH2 = 0,3  VH2 = 0,3 x 22,4 = 6,72 lít Rút kinh nghiệm

KYÙ DUYEÄT

CHỦ ĐỀ :

(63)

- Nắm vững khái niệm cụ thể nguyên tố đơn chất oxi như: tính chất vật lý, tính chất hoá học, ứng dụng, trạng thái tự nhiên cách điều chế oxi phịng thí nghiệm công nghiệp

- Nắm khái niệm mới: oxi hoá, cháy, oxi hoá chậm, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân hủy

- Củng cố phát triển khái niệm học chất, hỗn hợp, nguyên tử, nguyên tố hoá học, đơn chất, hợp chất, phân tử, cơng thức hố học, hố trị, phản ứng hoá học, biến đổi chất, định luật bảo tồn khối lượng chất, phương trình hố học

Tuần 1: Tính chất oxi

Tuần 2: Sự oxi hoá, phản ứng hoá hợp, ứng dụng oxi

Tuaàn 3: Oxit

Tuần 4: Điều chế oxi – Phản ứng phân hủy

(64)

TUẦN (20) HK II

I. MỤC TIÊU :

- HS nắm trạng thái tự nhiên tính chất vật lý oxi - Biết số tính chất hố học Oxi

- Rèn kỹ lập phương trình hố học oxi với đơn chất số hợp chất

II. CHUẨN BỊ :

Giáo viên :

III HOẠT ĐỘNG DẠY- HỌC A LÝ THUYẾT:

I Tính chất vật lý :

Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng không khí - Oxi hố lỏng -1830C.

- Oxi lỏng có màu xanh nhạt II Tính chất hố học :

1 Tác dụng với phi kim : a Với lưu huỳnh (S) : S + O2

o

t

  SO2

(r) (k) (k) b Với phốtpho :

4P + 5O2

o

t

  P2O5

(r) (k) (r) 2.Tác dụng với kim loại:

Với sắt > oxit sắt từ 3Fe + 2O2

o

t

  Fe3O4

3.Tác dụng với hợp chất

Khí metan cháy khơng khí tác dụng với Oxi CH4 + 2O2

o

t

  CO2 + 2H2O

B BÀI TẬP: Bài tập 1:

a Tính thể tích khí oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy hết 3.2g khí mêtan b Tính khối lượng khí Cacbonic tạo thành

Giải :

Phương trình : CH4 + 2O2

o

t

  CO2 + 2H2O

4 3.2 0.2( ) 16 CH m n mol M   

(65)

-4

CH

M = 12 + x = 16 (g)

Theo phương trình :

CH

M = x MCH4 = 0.2 x = 0.4 (mol)

4

CH

M = n x 22.4 = 0.4 x 22.4 = 8.96 (l)

Bài tập 2:

a Tính thể tích khí Oxi tối thiểu (Ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 1.6g bột lưu huỳnh b Tính khối lượng khí SO2 tạo thành ?

Bài tập 3: Đốt cháy 6.2g photpho bình chứa 6.72 lit khí O2 đktc a Viết PTPƯ xảy

b Sau phản ứng, photpho hay oxi dư ? c Tính khối lượng hợp chất tạo thành ?

Bài tập 4/sgk/84 :

Phương trình phản ứng 4P + 5O2

o

t

  2P2O5 12.4 0.4( ) 31 P m n mol M    37 0.53125( ) 31 O m n mol M   

Theo phương trình : oxi dư

0.4

( ) 0.53125( )

O

x

n du   mol

nO2 dư = 0.53125 – 0.5 = 0.03125 (mol) b Chất tạo thành điphotphopentaoxit

2

0.4

0.2( )

P O

n   mol

2 P O

M

= 31 x2 + 16 x = 142 (g)

2 P O

m

= nxM = 0.2 x 142 = 28.4 (mol) Bài tập sgk/84

C + O2

o

t

  CO2

12g……… 22,4 lít Lượng cacbon nguyên chất:

24000.98

1960( ) 43904

100.12  mol C lít khí CO2

S + O2

o

t

  SO2

1 mol……….22,4 lít

24000.0,5 22,4.3,75 3,75( ) 84

100.32  mol S   lít khí SO2

Bài sgk/84

a) Con dế mèn chết thiếu khí oxi Khí oxi trì sống

b) Phải bơm sục khơng khí vào bể ni cá (vì oxi tan phần nước) để cung cấp thêm oxi cho cá

(66)

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

KÝ DUYỆT



TUAÀN (21) HK II

I MỤC TIÊU

- HS hiểu Oxi hóa chất tác dụng Oxi với chất Biết dẫn VD để minh họa

- PƯ Hóa Hợp PƯHH có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu Biết dẫn VD minh họa

- Ưùng dụng khí Oxi: dùng cho hô hấp người động vật , dùng để đốt nhiên liêu đời sống sản xuất

- Rèn kĩ viết CTHH Oxi biết hóa trị nguyên tố kim loại phi kim - Kĩ viết PTHH tạo Oxít

II CHUẨN BỊ Giáo viên :

I Sự Oxi Hóa

Sự tác dụng chất với oxi gọi Oxi hóa. II

Phản ứng hóa hợp

Là phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu III Ứng dụng oxi

Khí oxi cần cho hô hấp người động vật, cần để đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

B BÀI TẬP:

(67)

-1) Tính thể tích khí Oxi cần thiết để đốt cháy hồn tồn khí Mêtan 1m3 khí chứa 2% tạp chất khơng khí Các thể tích đo đktc

Giaûi: CH4 + O2

o

t

  CO2 + H2O

22,4 lít 22,4 lít

Lượng khí metan nguyên chất: 1000 lít – 20 lít = 980 lít Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng:

2.22, 4.980

1960 22,  lít

2) Lập PTHH biểu diễn phản ứng hóa hợp lưu huỳnh với kim loại Mg, Zn, Fe, Al? Giải:

S + Mg  MgS S + Zn  ZnS S + Fe  FeS 3S + 2Al  Al2S3 3) Baøi trang 87/sgk

a) Khi cho nến cháy vào lọ thủy tinh đậy nút kín, lửa nến yếu dần tắt Đó nến cháy, lượng oxi khơng khí bị giảm dần hết, lúc nến bị tắt

b) Khi tắt đèn cồn người ta đậy nắp đậy nắp đèn lại nhằm ngăn cách cồn với khí oxi có khơng khí làm cho q trình cháy ngưng xảy

4) Bài trang 87/sgk

a) Khi lên cao, tỉ lệ lượng khí oxi khơng khí giảm khí oxi nặng khơng khí

b) Phản ứng cháy chất bình chứa khí oxi mãnh liệt khơng khí khí oxi, bề mặt tiếp xúc chất cháy với oxi lớn nhiều lần khơng khí (thể tích khí oxi chiếm có 1/5, cịn nitơ chiếm tới 4/5), ngồi phần nhiệt cịn bị tiêu hao đốt nóng khí nitơ

5) Trong cơng thức hố học sau, cơng thức công thức oxit: SO2,CH4O, CO2, NaOH, P2O5, Fe3O4, Al2O3

6) a) Củi, than cháy khơng khí Nhà em có củi, than xếp hộc bếp, xung quanh có khơng khí Tại củi, than lại khơng cháy?

b) Củi than cháy em muốn dập tắt phải làm nào?

7) Hỗn hợp C2H2 O2 với tỉ lệ thể tích phản ứng cháy tạo nhiệt độ cao nhất? Ứng dụng phản ứng để làm gì?

(68)

-KÝ DUYỆT



I MỤC TIÊU

- Học sinh biết hiểu định nghĩa Oxit hợp chất oxi với nguyên tố khác Biết hiểu CTHH Oxit cách gọi tên Oxit Biết Oxit gồm loại Oxit Axit Oxit Bazơ Biết dẫn VD minh họa số Oxit Axit Oxit Bazơ thường gặp

- Vận dụng thành thạo quy tắc lập CTHH học để lập CTHH Oxit II CHUẨN BỊ

Giáo viên :

I Định nghóa

Oxít hợp chất Oxi với nguyên tố khác II

Công thức Oxit MxOy

M: kí hiệu ng tố khác (hóa trị n)

Cơng thức MxOy theo quy tắc hóa trị n.x = II.y III

Cách gọi tên Oxít. Oxit bazơ ( Oxit kim loại)

Tên Oxít= tên kim loại (kèm theo hóa trị) + Oxit Oxit axít ( Oxit phi kim)

Tên Oxít= tên phi kim (kèm theo tiền tố) + Oxit (tiền tố số nguyên tử) B BAØI TẬP:

1. Có số cơng thức hố học viết sau:

KO, Al2O3, FeO, CaO, Zn2O, MgO, Mg2O, N2O, PO, SO, S2O Hãy công thức oxit viết sai

(69)

-2. Hãy viết tên cơng thức hố học oxit axit oxit bazơ Hãy oxit tác dụng

được với nước (nếu có)

3. Viết phương trình biểu diển chuyển hố sau: a) Natri  natri oxit  natri hiđroxit

b) Cacbon  cacbon ñioxit  axit cacbonic (H2CO3)

4. Khu mỏ sắt Trại Cau (Thái Nguyên) có loại quặng sắt (thành phần Fe2O3) Khi phân tích mẫu quặng này, người ta nhận thấy có 2,8 g sắt Trong mẫu quặng trên, khối lượng sắt (III) oxit Fe2O3 ứng với hàm lượng sắt nói là:

a) g b) g c) g d) g

5. Oxit … của…… nguyên tố Trong có một… …… tên Oxit tên…… cộng với từ…………

Trả lời:

Oxit hợp chất hai nguyên tố có nguyên tố oxi Tên oxit tên nguyên tố cộng với từ oxit

6. Cho Oxit có cơng thức hóa học sau: SO3, N2O5, CO2, Fe2O3, CuO, CaO Những chất thuộc Oxit Axit , Oxit Bazơ?

Bài tập trang 91/sgk :

Những chất thuộc loại Oxit bazơ : Fe2O3, CuO , CaO

Những chất thuộc loại Oxit axit : SO3 , N2O5, CO2

Bài tập trang 91/sgk :

Những cơng thức hố học viết : Na2O , CaCO3 , Ca(OH)2 , HCl , CaO , FeO Những công thức viết sai :

NaO , Ca2O Bài tập trang 91/sgk :

a) cơng thức hố học loại oxit photpho (V) là: P2O5 b) cơng thức hố học crơm (III) oxi là: Cr2O3



I MỤC TIÊU :

- HS biết phương pháp điều chế, cách thu khí oxi phịng thí nghiệm cách sản xuất oxi công nghiệp

- HS biết khái niệm phản ứng phân hủy dẫn ví dụ minh họa - Rèn cho HS kỹ lập phương trình hóa học

(70)

-II CHUẨN BỊ :

Giáo viên :

I Điều chế Oxi phòng thí nghiệm:

* Ngun liệu : Những hợp chất Oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao - KMnO4 : Kali permanganat

- KClO3 : Kaliclorat * Caùch thu :

- Đẩy khơng khí - Đẩy nước

* Phương trình hóa học : 2 KClO3

o

t

  KCl + O2

2 KMnO4

o

t

  K2MnO4 + MnO2 + O2

II Sản xuất Oxi công nghiệp 1 Sản xuất Oxi từ khơng khí :

- Hóa lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao

- Sau đó, cho khơng khí lỏng bay ra, trước hết ta thu khí Nitơ (-196oC), sau tới khí Oxi (-183oC)

2 Sản xuất Oxi từ nước :

Điện phân nước bình điện phân, thu H2 O2 riêng biệt H2O điện phân H2 + O2

III Phản ứng phân hủy :

Phản ứng phân hủy phản ứng hoá học chất sinh hai hay nhiều chất B BÀI TẬP:

Bài tập :

a Tính thể tích khí Oxi tối thiểu (Ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 1.6g bột lưu huỳnh

b. Tính khối lượng khí SO2 tạo thành ?

Bài tập : Đốt cháy 6.2g photpho bình chứa 6.72 lit khí O2 đktc c) Viết PTPƯ xảy

d) Sau phản ứng, photpho hay oxi dư ? e) Tính khối lượng hợp chất tạo thành ?

Bài tập : Cân PTPƯ sau cho biết phản ứng phản ứng hóa hợp, phản ứng phản ứng phân hủy ?

Giaûi :

a 2FeCl2 +Cl2  2FeCl3

b CuO + H2  Cu + H2O

c 2KNO3  2KNO2 + O2

d 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

e CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

(71)

-Phản ứng phân hủy : c , d

Bài tập : Lấy lượng KClO3 KMnO4 để điều chế khí O2 Chất cho nhiều khí O2 ?

a) Viết phương trình phản ứng giải thích

b) Nếu điều chế thể tích khí oxi dùng chất kinh tế hơn? Biết KMnO4 30.000 đ/kg KClO3 96.000 đ/kg

Bài tập 6: Dùng 3,2 kg khí oxi để đốt cháy khí axetilen Hỏi với lượng khí oxi trên, đốt cháy m3 khí axetilen (đktc).

Bài tập 7: Đốt cháy hồn tồn 5,4 g Al a) Tính thể tích oxi cần dùng

b) Tính số gam KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi

Bài tập 8: Người ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi CaCO3 Lượng vôi sống thu từ đá vơi có chứa 10 % tạp chất là:

a) 0,252 taán b) 0,378 taán

c) 0,504 d) 0,606 Bài trang 94/sgk

2 KClO3

o

t

  KCl + O2

2 mol ……… mol

n mol ……… 48 : 32 = 1,5 mol n’ mol ……… 44,8 : 22,4 = mol

a) Để điều chế 44 gam khí oxi cần: Số mol KClO3 cần thiết là:

2.1,5 KClO

n   mol

KClO3 Soá gam KClO3 laø: 122,5.1 = 122,5 gam

b) Để điều chế 44,8 lít khí oxi cần: Số mol KClO3 là:

2.2 '

3 KClO

n   mol

Số gam KClO3 là:

122,5.4

163,3  gam

Baøi trang 94/sgk

3Fe + 2O2

o

t

  Fe3O4

3 mol (3.56 g) mol mol (232 g) x mol ? y mol ? 0,01 mol (2,32 g) a) Lượng sắt cần dùng: x = 3.0,01 = 0,03 mol

Số gam sắt cần dùng: 0,03.56 = 1,68 g Lượng oxi cần dùng: y = 2.0,01 = 0,02 mol Số gam oxi cần dùng: 0,02.32 = 0,64 g b) Số gam KMnO4 cần dùng:

2KMnO4

o

t

  K2MnO4 + MnO2 + O2

2 mol ……… mol n mol ……… 0,02 mol

4

2.0,02

0,04

KMnO

n   mol

4 158.0,04 6,32

KMnO

(72)

-Rút kinh nghiệm

KÝ DUYỆT



I MỤC TIÊU :

- HS biết khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích gồm có 78% Nitơ, 21% oxi, 1% chất khí khác

- HS biết cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng, cịn oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng

- HS biết hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt cháy

- HS hiểu có ý thức giữ cho bầu khơng khí khơng bị nhiễm phịng chống cháy II CHUẨN BỊ :

Giáo viên :

I Thành phần không khí. 1 Thí nghiệm :

* Kết luận : khơng khí Là hỗp hợp khí , oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích xác hơn khí oxi chiếm (21% thể tích khơng khí, phần cịn lại hầu hết khí Nitơ

2 Ngồi khí oxi Nitơ, khơng khí cịn chứa chất khác ?

Trong khơng khí, ngồi khí N2 O2, cịn có nước, khí CO2, số khí : Ne, Ar, bụi chất …(chiếm tỉ lệ khoảng 1%)

3 Bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm

(73)

-Khơng khí bị nhiễm gây ảnh hưởng đến sức khỏe người, đời sống động vật, thực vật Khơng khí bị nhiễm cịn phá hoại dẫn cơng trình xây dựng : cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử, …

Các biện pháp nên làm :

- Xử lý khí thải nhà máy, lò đốt, phương tiện giao thông … Bảo vệ rừng, trồng rừng, trồng nhiều xanh…

II Sự cháy oxi hoá chậm: 1 Sự cháy:

Sự cháy oxi hoá có toả nhiệt phát sáng 2 Sự oxi hố chậm:

Đó oxi hố có toả nhiệt không phát sáng

Trong điều kiện định, oxi hố chậm chuyển thành cháy, tự bốc cháy

3 Điều kiện pháp sinh biện pháp để dập tắt cháy: - Các điều kiện phát sinh cháy là:

+ Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy + Phải có đủ khí oxi cho cháy

-Muốn dập tắt cháy, cần thực hay đồng thời hai biện pháp sau: + Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy

+ Cách li chất cháy với khí oxi B BÀI TẬP:

- Bài tập 1:

Muốn dập tắt ngọc lửa xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày phủ cát lên lửa, mà không dùng nước Giải thích sao?

Trả lời: Khơng dùng nước xăng dầu khơng tan nước, nhẹ nước, lên nên vẫn cháy, làm cho đám cháy lan rộng Thường trùm vải dày phủ cát lên lửa để cách li lửa với khơng khí – hai biện pháp để dập tắt cháy

- Bài tập 2:

Mỗi người lớn tuổi hít vào trung bình 0,5 m3 khơng khí, thể giữ lại 1/3 lượng oxi có khơng khí Như vậy, thực tế người ngày đêm cần trung bình:

a) Một thể tích khơng khí bao nhiêu? b) Một thể tích khí oxi bao nhiêu? (Giả sử thể tích khí đo đktc) Giải:

a) Thể tích khơng khí cần dùng ngày (24 giờ) cho người là: 0,5 m3.24 = 12 m3

b) Thể tích khí oxi trung bình cần dùng ngày cho người là: 12 m3

1 21

0,84 100  m3 - Bài tập 3:

Sự cháy oxi hố chậm có ý nghĩa công nghiệp, nông nghiệp, giao thông vận tải đời sống hàng ngày?

Trả lời: Sự cháy oxi hố chậm có ý nghĩa như:

(74)

-Trong nông nghiệp: Sự ủ phân chuồng, phân xanh, hô hấp cối oxi hoá chậm Trong giao thông vận tải: Sự cháy nhiên liệu sinh lượng Năng lượng dùng động đốt phương tiện vận tải (ô tô, xe máy, tàu thủy, máy bay, …)

Trong đời sống hàng ngày: Nhiệt sinh từ cháy nhiên liệu (than, củi, khí đốt,…) dùng để nấu ăn, sưởi ấm… Chế biến thực phẩm phương pháp lên men (làm giấm ăn, nước chấm, sữa chua,… )

KÝ DUYỆT



I MỤC TIÊU

- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niện hoá học chương oxi, khơng khí

- Rèn luyện kỹ tính tốn theo cơng thức hố học phương trình hố học

- Tập luyện cho HS vận dụng khái niệm học chương 1, 2, để khắc sâu giải thích kiến thức chương 4, rèn luyện cho HS phương pháp học tập, bước đầu tập vận dụng kiến thức hoá học vào thực tế đời sống

- Khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao dễ tham gia phản ứng hoá học với nhiều phi kim, kim loại hợp chất

- Oxi cần cho hô hấp người động vật, dùng để đốt nhiên liệu

- Nguyên liệu điều chế oxi phịng thí nghiệm hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao

- Sự tác dụng oxi với chất khác oxi hoá

(75)

- Oxit hợp chất hai nguyên tố có nguyên tố oxi Oxit gồm loại chính: oxit axit oxit bazơ

- Phản ứng hoá hợp phản ứng hoá học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

- Phản ứng phân hủy phản ứng hố học chất sinh hai hay nhiều chất B BÀI TẬP:

Bài tập 1:

Đốt cháy khí CH4 trongkhơng khí oxi tạo khí CO2 nước Đốt 10 cm3 khí CH4 100 cm3 khơng khí (biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí)

a) Tính thể tích khí oxi tham gia phản ứng b) Tính thể tích khí cịn lại sau phản ứng Giải:

Thể tích khí khơng khí điều kiện nhiệt độ áp suất là:

100 20 O

V  

cm3 100 20 80

N

V    cm3

Phương trình hố học: CH4 + O2

o

t

  CO2 + H2O

Theo phương trình thể tích khí oxi cần dùng vừa đủ, khơng dư 20 cm3 Thể tích các khí cịn lại sau phản ứng:

2 100 20 80

N

V    cm3

2 10

CO CH

V V  cm3 Vhơi nước = 2.10 = 20 cm3 Bài 4/101

Câu phát biểu đúng: D Bài 5/101

Câu phát biểu sai: B, C, E Baøi 6/101

- Phản ứng hoá hợp là: b - Phản ứng phân hủy là: a,c, d Bài 7/101

Các phản ứng có xảy oxi hoá là: a, b Bài 8/101

a) Thể tích khí oxi cần dùng là: (0,1.20)

100

2, 222 90  (l)

2, 222

0, 099 22,

O

n  

mol 2KMnO4

o

t

  K2MnO4 + MnO2 + O2

2 mol mol x mol 0,099 mol

0,099.2

0,198

KMnO

n  

mol 0,198.158 31,346

KMnO

(76)

-Rút kinh nghiệm

KÝ DUYỆT

(77)

- Nắm vững khái niệm nguyên tố hiđro đơn chất hiđro: cơng thức hố học, tính chất vật lý, tính chất hố học đơn chất hiđro Trạng thái tự nhiên, ứng dụng điều chế hiđro - Hiểu sâu sắc thành phần định tính, định lượng nước, tính chất vật lý hố học nước

- Hình thành khái niệm mới: Phản ứng thế, khử, chất khử, phản ứng oxi hoá khử, axit, bazơ, muối - Củng cố phát triển khái niệm học chương 1,2,3,4

Tuần 7: Tính chất – ứng dụng hiđro Tuần 8: Phản ứng oxi hoá – khử

Tuần 9: Điều chế hiđro Phản ứng Tuần 10: Nước

Tuần 11: Axit – Bazơ – Muối Tuần 12: Luyện tập

I MỤC TIÊU :

- HS biết tính chất vật lý tính chất hóa học Hiđrơ

- Rèn luyện khả viết phương trình phản ứng khả quan sát TN HS - Tiếp tục rèn luyện cho HS làm tập tính theo phương trình hóa học

- HS biết hiểu Hiđro có tính khử, Hiđro khơng tác dụng với oxi đơn chất mà tác dụng với oxi dạng hợp chất Các phản ứng tỏa nhiệt

- Học sinh biết Hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử cháy tỏa nhiệt

- Biết làm TN Hiđro tác dụng với CuO Biết viết phương trình phản ứng Hiđro với oxit kim loại

III HOẠT ĐỘNG DẠY & HỌC :

CHỦ ĐỀ :

HIĐRO - NƯỚC

(78)

-A LYÙ THUYẾT:

Kí hiệu hóa học : H Cơng thức đơn chất : H2 Nguyên tử khối : Phân tử khối : I Tính chất vật lý Hiđrơ

Hiđro chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ chất khí, tan nước

II Tính chất hóa học : 1 Tác dụng với Oxi :

H2 + O2

o

t

  H2O

2 Tác dụng với CuO PTHH:

H2 + CuO

o

t

  H2O + Cu

khí H2 chiếm nguyên tố O hợp chất CuO 3 Kết luận

- Ơû nhiệt độ thích hợp, khí H2 khơng kết hợp với đơn chất Oxi, mà cịn kết hợp với ngun tố Oxi số Oxit kim loại

- Khí H2 có tính khử

- Các phản ứng tỏa nhiệt III Ứng dụng

Khí H2 có nhiều ứng dụng chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử tính cháy tỏa nhiều nhiệt B BÀI TẬP:

Bài tập :

Đốt cháy 2.8 lít khí Hiđro sinh nước a Viết phương trình phản ứng

b Tính thể tích khối lượng oxi cần dùng cho TN ? c Tính khối lượng nước thu (thể tích chất khí đo Đktc) Bài tập :

Cho 2.24 lít khí Hiđro tác dụng với 1.68 lít khí oxi (đktc) Tính khối lượng nước thu Bài tập :

- Hãy so sánh giống khác tính chất vật lý Hiđro Oxi ? - Nêu cách thử độ tinh khiết Hiđro ?

Trả lời:

- Sự giống khác tính chất vật lý Hiđro Oxi

+ Giống nhau: chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước

+ Khác nhau: khí oxi nặng khơng khí cịn khí hiđro nhẹ khơng khí khí nhẹ - Cách thử độ tinh khiết Hiđro:

Thu khí hiđro vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí (úp ngược ống nghiệm), sau dùng ngón tay bịt miệng ống nghiệm đưa lại gần đèn cồn bỏ tay Nếu khơng có tiếng nổ tiếng nổ nhỏ hiđro tinh khiết, có tiếng nổ lớn hiđro chưa tinh khiết

Bài tập :

1 Viết PTHH phản ứng Hiđro khử chất sau: a-) Sắt (III) Oxit

(79)

c-) Chì (II) Oxit

3 Hãy kể ứng dụng Hiđro mà em biết? Bài tập :

Khử 48 gam đồng (II) oxit khí hiđro Hãy: a) Tính số gam đồng kim loại thu

b) Tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng Giải:

Phương trình hố học phản ứng hiđro khử đồng (II) oxit: H2 + CuO

o

t

  Cu + H2O

22,4 l 80 g 64 g y l ? 48 g x g ?

a) Khối lượng kim loại đồng thu khử 48 gam CuO:

64.48

38, 80

x  

(g) Cu b) Thể tích khí H2 cần dùng:

22, 4.48

13, 44 80

y  

(l) H2 Rút kinh nghiệm

KÝ DUYỆT



I MỤC TIÊU :

- HS nắm khái niệm: khử, oxi hóa Hiểu khái niệm chất khử, chất oxi hóa Hiểu khái niệm phản ứng oxi hóa khử tầm quan trọng phản ứng oxi hóa khử - Rèn luyện để HS phân biệt chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa phản ứng oxi hóa khử cụ thể

- HS phân biệt phản ứng oxi hóa khử với loại phản ứng khác

(80)

- Tiếp tục rèn luyện kĩ phân loại phản ứng hóa học

I Sự khử – Sự Oxi hóa

1 Sự khử : Sự tách Oxi khỏi hợp chất gọi khử Sự oxi hóa : Là tác dụng chất với Oxi

Ví dụ :

H2 + CuO

o

t

  H2O + Cu

II

Chất khử chất Oxi hóa

1 Chất khử: chất chiếm Oxi chất khác Chất Oxi hóa: chất nhường Oxi cho chất khác

Ví dụ :

4H2 + Fe3O4

o

t

  3Fe + 4H2O

Chất khử chất oxi hóa III P hản ứng Oxi hóa khử:

Là phản ứng hóa học xảy đồng thời Oxi hóa khử IV Tầm quan trọng phản ứng oxi hóa khử : SGK

B BÀI TẬP

Bài tập SGK/113

Các phản ứng phản ứng oxi hố – khử có nhường chiếm oxi a) Fe2O3 + 3CO

o

t

  2Fe + 3CO2

(chất oxi hoá) (chất khử) b) Fe3O4 + 4H2

o

t

  3Fe + 4H2O

(chất oxi hoá) (chatá khử) c) CO2 + 2Mg

o

t

  2MgO + C

(chất oxi hoá) (chất khử)

Bài tập 1: Hãy lập phương trình hố học theo sơ đồ sau: a) Fe2O3 + CO

o

t

  CO2 + Fe

b) Fe3O4 + H2

o

t

  H2O + Fe

c) CO2 + Mg

o

t

  MgO + C

Các phản ứng hố học có phải phản ứng oxi hố – khử khơng? Vì sao? Nếu phản ứng oxi hoá – khử, cho biết chất chất khử, chất oxi hố? Vì sao?

Giải:

a) Fe2O3 + 3CO

o

t

  3CO2 + 2Fe

b) Fe3O4 + 4H2

o

t

  4H2O + 3Fe

c) CO2 + 2Mg

o

t

  2MgO + C

(81)

-Bài tập 2: Trong phịng thí nghiệm, người ta dùng oxit CO để khử 0,2 mol Fe3O4 dùng khí hiđro để khử 0,2 mol Fe2O3 nhiệt độ cao

a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy b) Tính số lít khí CO H2 đktc cần dùng cho phản ứng c) Tính số gam sắt thu phản ứng hoá học

Giaûi:

a) Fe3O4 + 4CO

o

t

  4CO2 + 3Fe (1)

Fe2O3 + 3H2

o

t

  3H2O + 2Fe (2)

b) (1)  nCO 4nFe O3 4.0, 0,8 mol VCO = 0,8.22,4 = 17,92 lít (2)  nH2 3nFe O2 3.0, 0,6 mol

2 0,6.22, 13, 44

H

V   lít

c) (1)  nFe 3nFe O3 3.0, 0,6 mol mFe = 0,6.56 = 33,6 gam (2)  nFe 2nFe O2 2.0, 0, 4 mol

mFe = 0,4.56 = 22,4 gam Bài tập 3:

a) Hãy viết phương trình hố học phản ứng hiđro với hỗn hợp đồng (II) oxit , sắt (III) oxit nhiệt độ thích hợp

b) Trong phản ứng hoá học trên, chất chất khử, chất chất oxi hố? Vì sao? c) Nếu thu gam hỗn hợp kim loại, có 2,8 gam sắt thể tích (ở đktc) khí hiđro vừa đủ cần dùng để khử đồng (II) oxit , sắt (III) oxit bao nhiêu?

Giaûi:

a) CuO + H2

o

t

  H2O + Cu (1)

Fe2O3 + 3H2

o

t

  3H2O + 2Fe (2)

b) Từ phương trình (1) (2) ta có:

Chất khử H2 H2 chiếm oxi; Chất oxi hố CuO Fe2O3 chúng nhường oxi c)

2,8

0, 05 56

Fe

n   mol

;

6 2,8

0, 05 64

Cu

n    mol

Theo (1) (2), ta có:

3

0,05 0, 05 0,125

2

H Cu Fe

n n  n    mol

2 0,125.22, 2,8

H

V

   lít

(82)

-KÝ DUYEÄT



I

MỤC TIÊU :

- HS Học sinh hiểu nguyên liệu, phương pháp cụ thể điều chế Hiđro phịng thí nghiệm (axit HCl H2SO4 tác dụng với Zn Al) Biết nguyên tắc điều chế Hiđro công nghiệp - Hiểu phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

- Học sinh có kĩ lắp ráp dụng cụ điều chế Hiđro từ Axít Kẽm - Biết nhận khí Hiđro cách sử dụng que đóm

- Kĩ thu khí Hiđro cách đẩy khơng khí hay đẩy nước - Rèn luyện tính cẩn thận ,tỉ mỉ thí nghiệm hóa học - u thích mơn

I Điều chế Khí Hiđrô Trong phòng thí nghiệm :

+ Nguyên liệu :

- Một số kim loại : Zn, Fe, Al - Dung dịch axit :HCl, H2SO4 l + Cách thu :

- Bằng cách đẩy nước

- Đẩy khơng khí khỏi ống nghiệm + PTHH :

Zn + HCl  ZnCl2 + H2

(83)

-2 Trong công nghiệp :

Điều chế Hiđrơ công nghiệp cách điện phân nước, dùng than khử oxi nước, điều chế Hiđrô từ dầu mỏ

PTHH : H2O điện phân H2 + O2 II Phản ứng :

Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay cho nguyên tử nguyên tố hợp chất

Ví dụ :

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 B BÀI TẬP

Bài tập 5/117/SGK

Phương trình : Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 a

22.4

0.4( ) 56

Fe

n   mol

;

24.5

0.25( ) 98

H SO

n   mol

 Fe dư, axit H2SO4 phản ứng hết Theo phương trình :

2

H SO

n = n

Fe (phản ứng) = 0.25 (mol)  nFe dư = 0.4 - 0.25 = 0.15 (mol)  mFe dư = 0.15 x 56 = 8.4 (g)

b Theo phương trình : nH SO2 4=nH2= 0.25 (mol)

H

V = n x 22.4 = 0.25 x 22.4 = 5.6 (lit)

B

ài tập :

Viết PTHH biểu diễn phản ứng H2 với chất : O2, Fe3O4, PbO

Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng ? Nếu phản ứng Oxi hóa khử , rõ đâu chất khử, đâu chất oxi hóa ?

Bài giải :

a 2H2 + O2

o

t

  2H2O

Chất khử chất oxi hóa b.4H2 + Fe3O4

o

t

  3Fe + 4H2O

Chất khử chất oxi hóa c PbO + H2

o

t

  Pb + H2O

Chất oxi hóa Chất khử

Tất phản ứng thuộc phản ứng Oxi hóa khử Bài tập :

Lập PTHH phản ứng sau :

a Kẽm + Axit sunfuric  Kẽm sunfat + Hiđro b Sắt (III) oxit + Hiđrô  Sắt + Nước

c Kali clorat  Kaliclorua + Oxi

Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng ? Bài giải :

a Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 (PƯ thế)

b Fe2O3 + 3H2

o

t

  2Fe + 3H2O

(84)

-c 2KClO3

o

t

  2KCl + 3O2

( PƯ phân hủy)

Bài tập : Dẫn 22.4 lit khí H2 (Đktc) vào ống có chứa 12g CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp Kết thúc phản ứng ống lại a g chất rắn

a Viết phương trình phản ứng

b Tính khối lượng nước tạo thành sau PƯ c Tính a ?

Bài giải :

a Phương trình : H2 + CuO

o

t

  Cu + H2O

1 1 (mol)

2 2.24 0.1( ) 22.4 22.4 H V

n    mol 12 0.15( )

80 CuO m n mol M   

 CuO dư, H2 phản ứng hết b.Theo phương trình :

2 0.1( )

H O H CuO

n n n  mol

2 0.1 18 1.8( )

H O

m n M  x  g

c nCuO dö = 0.15 - 0.1 = 0.05 (mol) mCuO dö = 0.05 x 80 = (g)

Theo phương trình : 0.1( )

Cu H

n n  mol

mCu = 0.1 x 64 = 6.4 (g)

a = mCuO dö + mCu = + 6.4 = 10.4(g) Rút kinh nghiệm

KÝ DUYỆT



TUAÀN 10 (29) HK II

I MỤC TIÊU :

(85)

-HS biết hiểu thành phần hóa học hợp chất nước gồm nguyên tố Oxi Hiđrô Chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích phần Hiđrô phần oxi theo tỉ lệ khối lượng oxi Hiđrô

- HS biết hiểu tính chất vật lý tính chất hóa học nước (hịa tan nhiều chất rắn, tác dụng với số kim loại tạo thành bazơ, tác dụng với nhiều oxit phi kim tạo thành axit)

- HS hiểu viết phương trình hóa học thể tính chất hóa học nêu nước - Tiếp tục rèn kỹ tính tốn thể tích chất khí theo phương trình hóa học

- HS biết nguyên nhân làm nhiễm nguồn nước biện pháp phịng chống ô nhiễm, có ý thức giữ cho nguồn nước không bị nhiễm

I Thành phần hóa học nước. Sự phân hủy nước

- Khi có dịng điện chạy qua, nước bị phân hủy thành khí H2 khí O2 - Thể tích khí H2 gấp lần thể tích khí O2

PTHH :

2H2O điện phân 2H2 + O2 Sự tổng hợp nước

Khi đốt tia lửa điện, Hiđrơ oxi hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích 2:1 theo tỉ lệ khối lượng 1:8

PTHH :

2H2 + O2

o

t

  2H2O

3 Kết luận :

- Nước hợp chất tạo nguyên tố Hiđrô Oxi

- Tỉ lệ hóa hợp Hiđrơ Oxi thể tích 2:1, khối lượng 1:8 - Cơng thức hóa học nước là: H2O

II Tính chất nước Tính chất vật lý :

Nước chất lỏng không màu,không mùi, không vị Sôi 1000C (áp suất 1atm), khối lượng riêng 1g/ml nước hịa tan nhiều chất rắn, lỏng khí

2 Tính chất hóa học : a Tác dụng với Kim loại

- PTPÖ

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 

Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường K, Na, Ba, Ca tạo bazơ tan

b Tác dụng với oxit bazơ - PTPƯ

CaO + H2O  Ca(OH)2

(86)

-c Tác dụng với oxit axit :

- PTPÖ :

P2O5 + H2O  H3PO4

Hợp chất đựơc tạo nước hóa hợp với oxit axit thuộc loại axit Dung dịch axit làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ

B BÀI TẬP

Bài tập : Tính thể tích khí Hiđrơ Oxi (đktc) cần tác dụng với để tạo 7,2g nước Giải : 7,2 0,4( ) 18 H O

n   mol

Phương trình : 2H2 + O2

o

t

  2H2O

Theo phương trình : nH2 nH O2 0, 4(mol)

2

0,

0, 2( )

O

x

n   mol

Vây thể tích chất khí cần lấy : 0, 22, 8,96( )

H

V  x  l

2 0, 22, 4,88( )

O

V  x  l

Bài tập 2: Tính khối lượng nước trạng thái lỏng thu đốt cháy hoàn toàn 112 lit khí Hiđrơ (đktc) Giải : 2 112 5( )

22, 22,

H H

V

n    mol

o

t

  2H2O

2mol 1mol 2mol Theo phương trình, nH2 nH O2 2(mol) Theo đề : nH2 nH O2 5(mol)

2 2 18 90( )

H O H O H O

m n xM  x  g

Ta coù

1 H O g

D

cm



Vaäy mH O2 VH O2 90( )l

Bài tập 3: Tính thể tích khí Hiđrơ Oxi (đktc) cần tác dụng với để tạo 7,2g nước Giải : 7,2 0,4( ) 18 H O

n   mol

o

t

  2H2O

Theo phương trình : nH2 nH O2 0, 4(mol)

2

0,

0, 2( )

O

x

n   mol

Vây thể tích chất khí cần lấy : 0, 22, 8,96( )

H

(87)

-2 0, 22, 4,88( )

O

V  x  l

Bài tập SGK/125

2H2 + O2

o

t

  2H2O

x 22,4 lit x 18 gam 112 lít x?

2

112 18 90 22, H O x x m x x    (gam) Rút kinh nghiệm

KÝ DUYỆT

TUAÀN 11 (30) HK II

I MỤC TIÊU :

- HS hiểu biết cách phân loại axit, bazơ, muối theo thành phần hóa học tên gọi chúng: - Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tố hiđro thay kim loại

- Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit - HS hiểu muối ? Cách phân loại gọi tên muối

- Rèn luyện cách đọc tên số hợp chất vô biết công thức hóa học ngược lại, viết cơng thức hóa học biết tên hợp chất

- Tieáp tục rèn luyện kỹ viết phương trình hóa học II CHUẨN BỊ :

Giáo viên :

I Axit : Khái niệm :

(88)

-Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử Hiđrô liên kết với gốc axit, nguyên tử Hiđrơ thay ngun tử kim loại

2 Công thức chung :

3 Phân loại :

- Axit có oxi

Ví dụ : H2SO4, HNO3, H2CO3 … - Axit oxi

Ví dụ : HCl, H2S … Tên gọi :

- Axit oxi :

Teân axit : axit + Teân phi kim + Hiđric Ví dụ : HCl : Axit clohiđric

HBr : Axit Bromhiñric H2S : Axit sunfuhiñric - Axit có oxi :

Axit có nhiều ngun tử oxi Tên axit : axit + Tên phi kim + ic

Ví dụ : H2SO4 : Axit Sunfuric HNO3 : Axit Nitric H2CO3 : Axit cacbonic Axit có ngun tử oxi Tên axit : axit + Tên phi kim+

Ví dụ :H2CO3 : axit sunfurơ II Bazơ :

1 Khái niệm :

Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm Hiđrơxit (-OH) Cơng thức hóa học :

M(OH)n

n : hóa trị kim loại Tên gọi :

Tên bazơ : tên kim loại + hiđrôxit

(Nếu kim loại có nhiều hóa trị, đọc tên bazơ có kèm theo hóa trị) Ví dụ :NaOH : Natri hiđrôxit

Fe(OH)2 : Sắt (II) Hiđrôxit Fe(OH)3 : Sắt (III) Hiđrôxit Phân loại :

Dựa vào tính tan, bazơ chia thành loại : a Bazơ tan nước (kiềm)

Ví dụ : NaOH, KOH, Ba(OH)2, … b Bazơ không tan nước

(89)

-Ví dụ :Fe(OH)2, Fe(OH)3, …

III Muối : Khái niệm :

Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit 2.Cơng thức hóa học :

MxAy

Trong : M nguyên tố kim loại A gốc axit

3 Tên gọi :

Tên kim loại ( kèm theo hóa trị có) + tên gốc axit Ví dụ :

NaCl : Natri clorua Al2(SO4)3 : Nhôm sunfat Fe(NO3)2 : Sắt (II) nitrat KHCO3 : Kali Hiđrô cacbonat NaH2PO4 : Natri Đihiđrô photphat Phân loại :

a Muối trung hòa : Là muối mà gốc axit khơng có ngun tử Hiđrơ, thay nguyên tử kim loại

Ví duï : Na2CO3, K2SO4 …

b Muối axit : Là muối mà gốc axit cịn ngun tử Hiđrô chưa thay nguyên tử kim loại

Ví dụ : NaHSO4, Ba(HCO3)2… B BÀI TẬP

Bài tập 1: Điền đầy đủ vào bảng sau: Bảng :

Nguyên tố Công thức oxit bazơ Tên gọi bazơ tương ứngCông thức của Tên gọi Na Na2O Natri oxit NaOH Natri Hiđrôxit

2 Ca CaO Canxi oxit Ca(OH)2 Canxi Hiđrôxit

3 Mg MgO Magiê oxit Mg(OH)2 Magiê

Hiđrôxit

4 Fe (II) FeO Sắt (II) oxit Fe(OH)2 Sắt (II)

Hiđrôxit

5 Fe(III) Fe2O3 Sắt (III) oxit Fe(OH)3 Sắt (III)

Hiđrôxit

Bảng :

Ngun tố Cơng thức oxit axit Tên gọi axit tương ứngCông thức của Tên gọi

1 S (VI) SO3 Lưu huỳnh trioxit H2SO4 Axit sunfuric

2 P (V) P2O5 Ñiphotpho pentaoxit H3PO4 Axit

photphoric

3 C (IV) CO2 Cacbon ñioxit H2CO3 Axit

cacbonic

(90)

-Bài tập 2: Hãy điền vào ô trống cơng thức hóa học thích hợp

Oxit bazơ Bazơ tươngứng Oxit axit Axit tương ứng Muối tạo kim loại củabazơ gốc axit

K2O HNO3

Ca(OH)2 SO2

Al2O3 SO3

BaO H3PO4

Baøi tập 2/130/sgk

oxit Bazơ Tên Bazơ

Na2O NaOH Natri hiđrôxit

Li2O Li(OH)2 Liti Hiđrôxit

FeO Fe(OH)2 Sắt (II) Hiđrôxit

BaO Ba(OH)2 Bari Hiđrôxit

CuO Cu(OH)2 Đồng (II) Hiđrôxit

Al2O3 Al(OH)3 Nhôm Hiđrôxit

Bài tập 4/130/sgk

Bài tập 6/130/sgk :

Đọc tên chất có CTHH sau : HBr : axit Brôm hidric H2SO3 : axit sunfurơ

H3PO4 : axit photphoric H2SO4 : axit sunfuric

b Mg(OH)2 : magiê hiđrôxit Fe(OH)3

: sắt (III) hiđrôxit

Cu(OH)2 : Đồng (II) hiđrơxit Ba(NO3)2 : Bari hiđrôxit c Al2(SO4)3 : Nhôm sun fat

Na3PO4 : Natri photphat ZnS : Keõm sunfua

Na2HPO4 : natri hiđrô photphat NaH2PO4 : natri đihiđrô photphat Rút kinh nghiệm

Gốc axit Cơng thức

axit Tên axit

- Cl HCl Axit clohiđric

=SO3 H2SO3 Axit sunfurơ

=SO4 H2SO4 Axit sunfuric

=CO3 H2CO3 Axit Cacbonic

PO4 H3PO4 Axit photphoric

=S H2S Axit sunfuhiñric

-Br HBr Axit bromhiñric

(91)

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

KÝ DUYỆT

(92)

TUẦN 12 (31) HK II

I MỤC TIÊU :

- Củng cố, hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học thành phần hóa học nước (theo tỉ lệ khối lượng thể tích hiđrơ oxi) tính chất hoá học nước : tác dụng với số oxit bazơ tạo bazơ tan, tác dụng với oxit axit tạo axit

- Học sinh biết hiểu định nghĩa , công thức, tên gọi phân loại axit Bazơ, muối, oxit

- Học sinh nhận biết gọi tên axit có oxi axit khơng có oxi, bazơ tan khơng tan nước, muối trung hòa muối axit biết cơng thức hóa học chúng

- Biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến nước, axit, bazơ, muối Tiếp tục rèn luyện phương pháp học tập môn hóa học ngơn ngữ hóa học

III HOẠT ĐỘNG DẠY & HỌC : Bài tập 1/131/sgk

a Các phương trình phản ứng : 2Na + 2H2O  2NaOH + H2  2K + 2H2O  2KOH + H2  Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 

b Tất phản ứng thuộc loại phản ứng Bài tập 4/132/sgk

Đặt cơng thức hóa học oxit kim loại A2Oy

Khối lượng kim loại cần tìm mA = 160x70/100 = 112g

Vậy khối lượng oxi có cơng thức : mO = 160 – 112 = 48 g

Vật số nguyên tử oxi có cơng thức : 48/16 = ngun tử

Vậy kim loại cơng thức mang hóa trị III có khối lượng 112/2=56  Vậy kim loại Fe

 CTHH : Fe2O3 : Sắt (III) oxit

Cho HS chơi trị chơi ghép cơng thức hóa học HS :Chuẩn bị mẩu giấy nhỏ

GV : Chiếu tập lên hình chia cột bảng, u cầu HS hồn chỉnh lại cơng thức cịn chỗ chấm vào mẩu giấy nhỏ dán lên bảng theo cột

(93)

(94)

-1 K2… ….Cl … (OH)2 ….Cl

2 ….O ….NO3 K… K2…

3 ….O ….Br Cu… ….Cl2

4 Na2… H2… Fe… ….Cl2

5 ….O5 ….CO3 … (OH)3 … (NO3)3

6 ….O3 H2S Zn… ….CO3

7 C… H… Na… NaH…

8 ….O5 H3… … (OH)3

9 Zn…

GV :căn vào công thức dán đúng, GV chấm điểm

Lưu ý : hS lên lần

Sau HS hoàn chỉnh xong, GV chiếu làm lên sau

TT Oxit Axit Bazơ Muối

1 K2O HCl Ba(OH)2 NaCl

2 MgO HNO3 KOH K2SO4

3 CuO HBr Cu(OH)2 CuCl2

4 Na2O H2SO4 Fe(OH)2 MgCl2

5 P2O5 H2CO3 Fe(OH)3 Al(NO3

6 SO3 H2S Zn(OH)2 MgCO3

7 CO2 HBr NaOH NaHCO3

8 N2O5 H3PO4 Al(OH)3

9 ZnO

Bài tập : Cho 9.2g natri vào nước (dư) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thể tích khí hiđrơ Đktc c Tính khối lượng hợp chất bazơ tạo thành sau phản ứng ?

GV : hướng dẫn HS xác bước làm HS tự làm vào tập, GV thường xuyên kiểm tra bước làm HS

Sau chiếu sửa lên hình chỉnh sửa số ý sai HS

Bài giải :

a Phương trình

2Na + 2H2O  2NaOH + H2  2mol 2mol 2mol 1mol 0.4mol ? ? nNa = 9.2/23 = 0.4 mol

b nH2 = 0.4x1/2 = 0.2 mol

VH2 = n x 22.4 = 0.2 x 22.4 = 4.48 lit b nNaOH =nNa = 0.2 mol

MNaOH = 23+16+1=40g mNaOH = 0.4 x 40 = 16 g RÚT KINH NGHIỆM

(95)

-KÝ DUYỆT

TUAÀN 13 (32) HK II

I MỤC TIÊU :

- Học sinh hiểu khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch

- Hiểu khái niệm dung dịch bão hòa dung dịch chưa bão hòa - Biết cách làm cho q trình hịa tan chất rắn nước xảy nhanh - Rèn cho HS khả làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, từ nghiệm rút

ra nhận xét II CHUẨN BỊ : Giáo viên :

I Dung môi, chất tan, dung dịch :

- Dung mơi chất có khả hịa tan chất khác để tạo thành dung dịch - Chất tan chất bị hịa tan dung mơi

- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan II Dung dịch bão hòa – dung dịch chưa bão hòa :

- Dung dịch chưa bão hịa dung dịch hịa tan thêm chất tan - Dung dịch bão hịa dung dịch khơng thể hòa tan thêm chất tan III Làm để q trình hịa tan chất rắn nước diễn nhanh hơn.

Muốn q trình hịa tan xảy nhanh hơn, ta thực biện pháp sau : - Khuấy dung dịch

- Đun nóng dung dịch - Nghiền nhỏ chất rắn B BÀI TẬP:

Bài 1: Dung dịch là:

a) Hỗn hợp nước chất tan b) Hợp chất dung môi chất tan c) Hỗn hợp nước đường

d) Hỗn hợp đồng dung môi chất tan

(96)

-Dung môi chất có khả ………….(1)………… chất khác để tạo thành dung dịch Chất tan chất …………(2)………… hoà tan ………(3)………… Dung dịch hỗn hợp đồng …………(4)………… Và dung mơi

a bị b hồ tan c chất tan d dung môi e dung dịch

Bài 3: Trong số từ cho sau, từ khác loại? a Dung dịch

b Dung môi c Hỗn hợp d Chất tan

Bài 4: Muốn chuyển đổi dung dịch NaCl từ bão hoà sang chưa bão hồ, ta dùng biện pháp sau đây:

a Đung nóng dung dịch b Khuấy dung dịch

c Tăng dung mơi nước d a c

Bài 5: Muốn hoà tan nhanh đường phèn (đường kết tinh dạng viên lớn) vào nước, biện pháp sau sử dụng?

a Nghiền nhỏ đường phèn b Khuấy trộn dung dịch

c Đun nóng dung dịch d Tất biện pháp

Bài 6: Rượu vang Đà Lạt, sản phẩm tiếng Việt Nam có ghi độ rượu 110 Điều có nghĩa 100ml rượu vang Đà Lạt có 10ml rượu etylic nguyên chất, lại nước Mệnh đề sau đúng?

a Chất tan nước, dung môi rượu etylic b Chất tan rượu etylic, dung mơi nước c Chất tan rượu etylic nước

d Cả hai chất nước rượu vừa chất tan, vừa dung môi Bài tập 4/138/sgk

a) Ví dụ:

+ Hồ tan 15 gam đường vào 10 gam nước (ở 200C). + Hoà tan gam muối ăn vào 10 gam nước (ở 200C) (5 đ)

b) Nếu khuấy 25 gam đường vào 10 gam nước (ở nhiệt độ 200C) đường khơng tan hết, dung dịch thu dung dịch bão hồ

(mkhối lượng đường khơng tan = 25 – 20 = gam)

Khuấy 3,5 gam muối ăn vào 10 gam nước (ở 200C) muối ăn tan hết, ta thu dung dịch chưa bão hồ

(97)

-KÝ DUYỆT



TUAÀN 14 (33) HK II

I MỤC TIÊU :

- Học sinh hiểu khái niệm chất tan, chất khơng tan, biết tính tan số axit, bazơ, muối nước

- Hiểu khái niệm độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

- Liên hệ với đời sống hàng ngày độ tan số chất khí nước - Rèn luyện khả làm số toán liên quan đến độ tan

I Chất tan chất không tan : 1 Thí nghiệm tính tan chất : Kết luận :

- CaCO3 không tan nước - NaCl tan nước

2 Tính tan số axit, bazơ, muối nước - Hầu hết axit tan nước (trừ H2SiO3)

- Phần lớn bazơ không tan nước, (trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2 Ca(OH)2 tan … - Muối :

+ Muối Na, K tan + Muối nitrat tan

+ Hầu hết muối clorua, sunfat tan

+ Phần lớn muối cacbonat, muối photphat không tan (trừ muối Na K) II Độ tan chất nước :

1 Định nghóa :

(98)

-Độ tan (S) chất nước số g chất hịa tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định

2 Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan:

a Độ tan chất rắn : phụ thuộc vào nhiệt độ

b Độ tan chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất B BAØI TẬP:

Bài 1: Dựa vào bảng 6.5/sgk, xác định độ tan số chất sau : a Độ tan NaNO3 , KBr, KNO3 , NH4Cl , NaCl , Na2SO4 100C 600C

b Xác định độ tan muối Na2CO3 nước 180C biết nhiệt độ hòa tan hết 53g Na2CO3 250g nước dung dịch bão hịa

Giải :

b 180C, 205g nước hòa tan hết 53g Na 2CO3 Vậy 100g nước hòa tan hếtx g Na2CO3

53 100

21, 250

x

x  g

Vậy độ tan Na2CO3 180C 25,85g

Bài 2: Điền từ thích hợp cho sẵn vào chỗ trống đoạn văn sau:

Độ tan (kí hiệu S) chất nước ………….(1)………… chất hồ tan … (2)……… nước để tạo thành ………(3)………… ……… (4)……… xác định

a nhiệt độ

b dung dịch bão hoà c số gam

d 100 gam

e Dung dịch chưa bão hoà Bài 3: Hãy cho biết câu sau hay sai:

a Độ tan chất rắn nước tăng nhiệt độ tăng

b Độ tan chất rắn nước nói chung tăng nhiệt độ tăng c Độ tan chủa chất khí nước tăng nhiệt độ giảm

d Độ tan chất khí nước tăng áp suất tăng

Bài 4: Độ tan muối Na2CO3 180C xác định sau: Cân 25 gam nước cất, thêm muối Na2CO3 từ từ dung dịch đạt mức bão hồ lượng muối 5,3 gam Độ tan Na2CO3 nhiệt độ cho là:

a 10,6 gam b 21,2 gam

c 2,12 gam d 1,06 gam

Bài 5: Về tính tan muối nước, điều khẳng định sau sai? a Tất muối nitrat tan

b Tất muối kim loại Na, K tan c Tất muối clorua, muối sunfat tan d Phần lớn muối cacbonat không tan e Muối natri cacbonat tan nước f Muối natri clorua tan nước

Bài 6: Người ta sử dụng độ tan khác chất nước để tách chúng khỏi hỗn hợp tinh chế chúng sử dụng phương pháp

a Chương cất

b Hồ tan, lọc kết tinh lại c Chiết

d Sắc kí

Bài tập 5/142/sgk

- Ở 18 C

- 250 gam nước hoà tan tối đa 53 gam

(99)

-53 100

21, 250

x

x  

(gam)

- Theo định nghĩa độ tan  độ tan Na2CO3 18 C 21,2 gam

(100)

(101)

(102)

(103)

(104)

(105)

(106)

(107)

(108)

(109)

(110)

(111)

(112)

(113)

(114)

(115)

(116)

(117)

(118)

(119)

(120)

- Biết vận dụng để làm

một số tập nồng độ phần trăm - Củng cố cách giải

tốn tính theo phương (có nồng độ phần trăm)

- Giáo án, SGK, sách

tập…

- GV chuẩn bị bảng nhóm, giấy , bút … để HS ghi lại kết thảo luận theo nhóm

Học sinh : Ơn lại lý thuyết làm tập trước nhà

I Nồng độ phần trăm (C%) Công thức :

% ct 100%

dd m

C x

m



Trong :

mct : khối lượng chất tan mdd : khối lượng dung dịch 2 Nồng độ mol (CM)

Nồng độ mol (CM) dung dịch cho biết số mol chất tan có lit dung dịch Cơng thức :

M

n C

V 

Trong : CM nồng độ mol n : số mol chất tan V : Thể tích dung dịch B BÀI TẬP:

Bài : Hịa tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

Giaûi :

mdd = mdm + mct = 40 +10 = 50g

10

% 100% 100% 20% 50

ct dd

m

C x x

m

  

Bài 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dung dịch NaOH 15%

Giải :

Ta coù :

% ct 100%

dd m

C x

m



(121)

-% 15 200

30

100% 100%

dd

C m x

NaOH g

m

  

Bài : Hoà tan 20g muối vào nước được dung dịch có nồng độ 10%

a Tính khối lượng dung dịch nước muối thu đựơc

b Tính khối lượng nước cần dùng cho pha chế

Giaûi :

a.Khối lượng dung dịch nước muối thu

20

100% 100% 200( )

% 10

ct dd

m

m x x g

C

  

b Khối lượng nước cần dùng : 200 – 20 = 180(g)

Bài 4: Trong 20 ml dung dịch có hịa tan 16g NaOH Tính nồng độ mol dung dịch

Giaûi :

200ml = 0.2 lit 16

0, 4( ) 40 NaOH m n mol M    0.4 0.2 0.2 M n C M V   

Bài 5: Tính khối lượng H2SO4 có 50ml dd H2SO4 2M

Bài giải :

Số mol H2SO4 có 50ml dd 2M

2

H SO

n = C

M xV = x 0.05 = 0.1 mol

2

H SO

M = x + 32 + 16 x = 98 gam

2

H SO

m = n x M = 0.1 x 98 = 9.8 g Bài 6: Trộn 50 g dd muối ăn có nồng độ 20% với 50g dung dịch muối ăn có nồng độ 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu ?

Giaûi :

% ct 100%

dd m

C x

m



%. 20 50

( 1) 10( )

100% 100%

dd ct

C m x

m dd    g

%. 5 50

( 2) 2,5( )

100% 100%

dd ct

C m x

m dd    g

mdd3 = 50+50 = 100 (g) mct3 = 10 + 2,5 = 12,5 (g) Vậy nồng độ dung dịch thu 12,5%

Vậy nồng độ dung dịch thu 12,5%

Bài 7: Hòa tan 6.5g kẽm cần vừa đủ Vml dd HCl 2M

- Viết phương trình phản ứng - Tính V

- Tính thể tích khí thu đktc - Tính khối lượng muối tạo thành sau

phản ứng Giải : 6.5 0.1( ) 65 Zn m n mol M   

Phương trình :

Zn + HCl  ZnCl2 + H2

Theo phương trình : nHCl = nZn = 0.1 x = 0.2 mol

Thể tích dd HCl cần dùng :

0.2 0.1( ) 2 HCl M n V lit C   

= 100 ml

c Theo phương trình : nH2 =nZn = 0.1

mol

2

H

V = n x 22.4 = 0.1 x 22.4 = 2.24 lit d Theo phương trình : nZnCl2 = nZn =

0.1 mol

2

ZnCl

M = 65 +

35.5 +x2 = 136 gam

2

ZnCl

m = n x M = 0.1 x 136 = 13.6 g

Baøi 5/146/sgk

(122)

-% ct 100%

dd m

C x

m



%. 20 50

( 1) 10( )

100% 100%

dd ct

C m x

m dd    g

%. 5 50

( 2) 2,5( )

100% 100%

dd ct

C m x

m dd    g

mdd3 = 50+50 = 100 (g) mct3 = 10 + 2,5 = 12,5 (g) Rút kinh nghiệm

KÝ DUYỆT

Định dạng
Số trang	122
Dung lượng	404,07 KB