Câu 12:Dãy các chất nào sau đây đều có phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit.. A.Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ.[r]
(1)CHƯƠNG I ESTE- LIPIT C4H8O2 có đồng phân este?
A B C D
2 Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng
A Xà phịng hóa B Hydrat hóa C Crackinh D Sự lên men Metyl propionat tên gọi hợp chất
A HCOOC3H7 B C3H7COOH C C2H3COOCH3 D C2H5COOH
4 Công thức chung este tạo ancol thuộc dãy đồng đẳng ancol etylic axit thuộc dãy đồng đẳng axit axetic công thức sau đây:
A CnH2nO2 (n≥2) B CnH2n + 1O2 (n≥3) C CnH2n - 1O2 (n≥2) D CnH2n – O2 (n≥3) Chất sau este?
A C2H5Cl B CH3 – O – CH3 C CH3COOC2H5 D C2H5ONO2 Thủy phân chất sau dd NaOH dư tạo muối?
A CH3 – COO – CH = CH2 B CH3COO – C2H5 C CH3COO – CH2 – C6H5 D CH3COO – C6H5 7 Chất sau không tạo este với axit axetic?
A C2H5OH B CH2OH – CH2OH C C2H2 D C6H5OH 8 Phát biểu sau khơng đúng?
A Phản ứng este hóa ln xảy hoàn toàn
B Khi thủy phân este no môi trường axit cho axit rượu C Phản ứng axit rượu phản ứng thuận nghịch
D Khi thủy phân este no môi trường kiềm cho muối rượu
9 Cho CTPT C4H6O2 este Ứng với CTPT có đồng phân xà phịng hóa cho anđehit đồng phân cho muối axit không no?
A 3,2 B 2, C 2,1 D 2,3
10 Tên gọi este có mạch cacbon khơng phân nhánh có cơng thức phân tử C4H8O2 tham gia phản ứng tráng gương
A propyl fomiat B.etyl axetat C Isopropyl fomiat D Metyl propionat 11 Hợp chất hữu đơn chức mạch hở C4H8O2 có tổng số đồng phân axit este
A B C D
12 Dầu chuối este có tên iso – amyl axetat, điều chế từ
A CH3OH, CH3COOH C C2H5OH, C2H5COOH B CH3 CH
CH3
CH2 CH2 OH , CH3COOH D CH3 CH CH3
CH2 CH2 CH2OH , CH3COOH
13 Cho chuỗi biến hóa sau: C2H2 X Y Z CH3COOC2H5 X, Y, Z A C2H4, CH3COOH, C2H5OH B CH3CHO, C2H4, C2H5OH
C CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH D CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH
14 Một este có 10 ngun tử C bị xà phịng hóa cho hai muối anđehit Chọn CTCT este công thức sau:
1/ CH2=CH-OOC-COOC6H5 2/ CH2=CHCOO-C6H4(CH3) 3/ CH2=CH-CH2COO-C6H5
A có B có C 1,2,3 D
15 Chất X có cơng thức phân tử C4H8O2 Khi X tác dụng với dd NaOH sinh chất Y có cơng thức C2H3O2Na Cơng thức cấu tạo X
A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5 16 Thủy phân vinylaxetat dd KOH vừa đủ Sản phẩm thu
A CH3COOK, CH2=CH-OH B CH3COOK, CH3CHO C CH3COOH, CH3CHO D CH3COOK, CH3CH2OH
17 Đốt cháy este hữu X thu 13,2g CO2 5,4g H2O X thuộc loại este A No, đơn chức B Mạch vòng, đơn chức
C Hai chức, no D Có liên kết đơi, chưa xác định nhóm chức 18 Đốt cháy este no, đơn chức E phải dùng 0,35 mol O2, thu 0,3 mol CO2 CTPT E
A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2
(2)20 Đốt cháy hoàn toàn ag hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dd nước vơi trong, thấy khối lượng bình tăng 6,2g, số mol CO2 H2O sinh
A 0,1 0,1 mol B 0,1 0,01 mol C 0,01 0,1 mol D 0,01 0,01 mol
21 Đốt cháy hoàn toàn 3,7g este đơn chức X thu 3,36lit khí CO2 (đktc) 2,7g nước Cơng thức phân tử X
A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H8O2
22 Đốt cháy hoàn toàn a mol este A tạo bời ancol no, đơn chức, mạch hở axit không no (chứa liên kết đôi ), đơn chức, mạch hở thu 4,48l CO2 (đktc) 1,8 gam nước Giá trị a
A 0,05 mol B 0,1 mol C 0,15 mol D 0,2 mol
23 Khi đốt cháy hoàn toàn este X cho số mol CO2 số mol H2O Để thủy phân hoàn toàn 6,0g este X cần dùng dd chứa 0,1 mol NaOH Công thức phân tử este
A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2
24 Thủy phân este X có cơng thức phân tử C4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất hữu Y Z Z có tỉ khối so với H2 23 Tên X
A etyl axetat B Metyl axetat C metyl propionat D propyl fomat
25 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X thu 0,3 mol CO2 0,3 mol nước Nếu cho 0,1 mol X tác dụng hết với NaOH thu 8,2g muối Công thức cấu tạo X
A HCOOC2H3 B CH3COOCH3 C HCOOC2H5D CH3COOC2H5
26 Cho 3,7 gam este no, đơn chức, mạch hở tác dạng hết với dd KOH, thu muối 2,3 gam ancol etylic Công thức este
A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C C2H5COOC2H5 D HCOOC2H5
27 Đốt cháy hoàn toàn ag hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dd Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 12,4g khối lượng kết tủa tạo
A 12,4g B 20g C 10g D 28,183g
28 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X dẫn sản phẩm cháy vào dd Ca(OH)2 dư thu 20g kết tủa CTPT X A HCOOCH3 B HCOOC2H5C CH3COOCH3 D CH3COOC2H5
29 Thực phản ứng este hóa mg CH3COOH lượng vừa đủ C2H5OH thu 0,02 mol este (giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%) giá trị m
A 2,1g B 1,2g C 1,1g D 1,4 g
30 Thủy phân hoàn toàn 8,8g este đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch KOH 1M vừa đủ thu 4,6g ancol Y Tên gọi X
A etyl fomat B etyl propionate C etyl axetat D propyl axetat
31 1,76 gam este X axit cacboxylic no, đơn chức ancol no, đơn chức phản ứng vừa hết với 40ml dd NaOH 0,5M thu chất X chất Y đốt cháy hoàn toàn 1,2 g chất Y thu 2,64g CO2 1,44 g nước CTCT este X
A CH3COO – CH2CH2CH3 B CH3CH2COO – CH3 C CH3COO – CH3 D HCOO – CH2CH2CH3 32 Đun 12g axit axetic với lượng dư ancol etylic (có H2SO4 đặc xt) Đến phản ứng kết thúc thu
được 11g este Hiệu suất phản ứng este hóa
A 70% B 75% C 62,5% D 50%
33 10,4 g hỗn hợp X gồm axit axetat etyl axetat tác dụng vừa đủ với 150g dung dịch NaOH 4% Phần trăm khối lượng etyl axetat hỗn hợp
A 22% B 42,3% C 57,7% D 88%
36 để biến số dầu thành mỡ rắn bơ nhân tạo, người ta thực trình sau đây?
A.hiđrơ hóa( Ni,t0) B cạn nhiệt độ cao C.làm lạnh D xà phịng hóa
37 xà phòng điều chế cách sau đây?
A.phân hủy mỡ B.thủy phân mỡ kiềm C.pư axít với kim loại D.đềhiđrơ hóa mỡ tự nhiên
38 đốt cháy hòan tòan este no đơn chức thể tích CO2 sinh oxi phản ứng, este A etyl axetat B.metyl axetat C.metyl fomiat D.propyl fomiat
39 hỗn hợp M gồm este đơn chức X,Y 1nhóm -CH2-, cho 6,7g hỗn hợp M tác dụng vừa đủ
với 100ml dd NaOH 1M thu 7,4g hỗn hợp muối, CTCT xác X,Y
A.CH3-COOC2H5 H-COOC2H5 B.CH3-COOCH=CH2 H-COOCH=CH2 C CH3-COOC2H5 CH3-COOCH3 D H-COOCH3 CH3-COOCH3
40 chia m g este E làm phần nhau
Phần đốt cháy hòan tịan sinh 4,48lít CO2 (đktc) 3,6g nước
Phần tác dụng đủ với 100ml dd NaOH 0,5M thu 3g ancol, giá trị m
(3)41 có 0,15mol hỗn hợp este đơn chức tác dụng vừa đủ với 0,25mol NaOH tạo thành hỗn hợp muối và
rượu có khối lượng tương ứng 23,9g 2,3g; este là:
A.CH3COOC6H5 CH3COOC2H5 B CH3COOC6H5 CH3COOCH3 C HCOOC6H5 CH3COOCH3 D HCOOC6H5 H3COOCH3
42 Đun 12,0g axit axetic với lượng dư ancol no, đơn chức axit khơng no(có axit H2SO4 đặc làm xúc tác) Đến phản ứng dừng lại thu 11,0g este Hiệu suất phản ứng este
A 70% B 75% C 62,5% D 50%
43 Hỗn hợp gồm rượu đơn chức axit đơn chức bị este hóa hồn tồn thu este Đốt cháy hồn
tồn 0,11g este thu 0,22g CO2 0.09g H2O CTPT rượu axit A CH4O C2H4O2 B.C2H6 C2H4O2 C C2H6 CH2O2 D C2H6O C3H6O2
44 Cho chất hữu A chứa loại nhóm chức tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,5mol thu a gam
muối 0,1 mol rượu lượng NaOH dư trùng hịa hết 0,5 lít HCl 0,4 mol Công thức tổng quát A
là A.RCOOR’ B.(RCOO)2R’ C (RCOO)3R’ D R(COOR’)3
45 Dãy axit béo là
A axit axetic, axit acrylic, axit propionic B Axit panmitic, axit oleic, axit axetic C Axit fomic, axit axetic, axit stearic D Axit panmitic, axit stearic, axit oleic
46 Xà phịng chất giặt rửa có điểm chung
A chứa muối natri có khả làm giảm sức căng bề mặt chất bẩn B muối lấy từ phản ứng xà phịng hóa chất béo.
C Sản phẩm cơng nghệ hóa dầu. D Có nguồn gốc từ động vật thực vật
47 Este X có CTPT C7H12O4, cho 16g X tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch NaOH 4%, thu rượu Y 17,8g hỗn hợp muối CTCT thu gọn X
A HCOO(CH2)4OOCCH3 B CH3COO(CH2)OOCCH3 C C2H5COO(CH2)3OOCCH D CH3COOCH2CH2OOCC2H5
48 Phenyl axetat diếu chế phản ứng
A phenol với axit axetic B phenol với axetandehit C phenol với anhidrit axetic D phenol với axeton
49 Cho chât sau: CH3COOH, CH3COOCH3, C2H5OH, C2H5COOH Chiều tăng dần nhiệt độ sôi ( từ trái
sang phải) A 1,2,3,4 B 2,3,1,4 C 4,3,2,1 D 3,1,2,4
50 Cho hỗn hợp E gồm este đồng phân X,Y đốt cháy hoàn toàn E VCO2 =V Hơi H2O.Biết cần vừa đủ 45 ml dd NaOH 1M để xà phòng hòa 3,33g E CTCT thu gọn X, Y
A CH3COOCH3 HCOOC2H5 B CH3COOC2H5 C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 vàHCOOC3H7 D HCOOC3H7 C2H5COOCH3
51 Phân tích m (g) este E thấy tổng khối lượng nguyên tố C H 2.8 (g) Nếu đốt cháy hết m (g) E
cần 4.48 (l) O2(đktc) Sản phẩm cháy đưa qua dung dịch NaOH dư thấy khối lượng dung dịch tăng 12,4 (g) CTPT este E
A C4H8O2 B C3H6O2 C C2H4O2 D C4H6O2
52 thủy phân hoàn toàn 3.96g chất X (C3H4O2) m ôi trường axit Đc h2 chất X1 X2 cho h2 X1,X2 tac dụng với AgNO3/NH3 (dư) Thu đc a(g) Ag Gía trị a
A 21.384 B 19.25 C 23.76 D 28.512
53 xà phịng hóa 8.8g este E dd NaOH thu dc muối X ancol Y nung X với O2 5.3g Na2CO3, H2O CO2 Cho ancol Y( khan) tac dung hết Na thu dc 6.8g muối Z tên E
A etyl axetat B metyl axetat C etyl fomiat D dimetyl oxalat
54 Phát biểu sau khơng xác ?
A Khi hidro hóa chất béo lỏng thu chất béo rắn
B Khi thuỷ phân chất béo môi truờng kiềm thu glixerol xà phòng C Khi thuỷ phân chất béo môi trường axit thu axit rượu D Khi thuỷ phân chất béo mt axit thu glixerol axit béo
55 Phản ứng tương tác axit với rượu tạo thành este gọi là
A Phản ứng trung hoà B Phản ứng ngưng tụ C Phản ứng Este hóa D Phản ứng kết hợp
56 Phản ứng thuỷ phân mt kiềm thu
A Muối nước B Muối ancol C Ancol nước D Axit ancol
57 Muối ax béo gọi
A.Muối hữu B Este C Mỡ D Xà phịng
58 Đun nóng 8,6g CH2=CHCOO− CH3 với 120 ml dd NaOH 1M Cô cạn dd sau phản ứng thu
(4)59 Hỗn hợp Y gồm hai Este đơn chức mạch hở đồng phân Cho m (g) hỗn hợp Y tác dụng vừa
đủ với 100ml dd NaOH 0,5 M, thu muối axitcacboxylic hỗn hợp hai rượu Mặt khác đcht m (g) hh Y cần dùng 5, 6(l) oxi thu 4, 48(l) CO2 (đktc) công thức cấu tạo hai Este hh Y
A CH3COOCH3∧HCOOC2H5 B C2H5COOCH3∧ HCOOC3H7 C CH3COOCH3∧CH3COOC2H5 D
HCOOCH2− CH2−CH3∧ HCOO −CH[CH3]2
60 HH X gồm hai Este no, đơn chúc, mạch hở ĐCHT X cần dùng vừa đủ 3, 976(l) oxi (đktc) thu 6,
38(g) CO2 Mặt khác, X td với dd NaOH thu muối hai ancol đồng đẳng CTPT hai Este X
A C2H4O2∧ C3H6O2 B C3H4O2∧ C4H6O2 C C3H6O2∧C4H8O2 D
C2H4O2∧ C5H10O2
61 Cho chất lỏng sau: axit axetic, glyxerol, triolein Để phân biệt chất lỏng trên, dùng
A.Nước quỳ tím B.Nước dung dịch NaOH C.Chỉ dung dịch NaOH D.Nước Brom
62 Để trung hòa 14g chất béo cần 15ml dung dịch KOH 0.1M Chỉ số axit chất béo là
A B 6 C D
63 Thủy phân 8.8g este X có cơng thức phân tử C4H8O2 dung dịch NaOH vừa đủ thu 4.6 g ancol
Y A 4.1 g muối B 4.2 g muối C 8.2 g muối D 3.4 g muối
64 Từ ancol C3H8O axit C4H8O2 tạo este đồng phân cấu tạo nhau?
A B C D
65 Đun nóng hỗn hợp gồm ancol đơn chức thu 21,6 gam nước ete số mol Vây sô
mol ete A 0.1 B 0.2 C 0.15 D 0.008
66 Đốt cháy hồn tồn a mol ancol đơn chức, có liên kết đôi phân tử thu b mol CO2 c mol H2O.Vây biểu thức sau đúng?
A a= b-2c B a=b - c C b= a – c D b= 2a + c
67 Cho phát biểu sau
a Chất béo Trieste glixerol với monocacboxylic có số chẵn nguyên tử cacbon, mạch cacbon dài, không phân nhánh
b Lipit gồm chất béo, sáp, steroid, photpholipit… c Chất béo chất lỏng
d Chất béo chứa chủ yếu gốc không no axit béo thường chất lỏng nhiệt độ phòng gọi dầu
e Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch f Chất béo thành phần dầu, mỡ động, thực vật
Những phát biểu
A a,b,d,e B.a,b,c C c,d,e D b,d,f
68 Trong chất sau, hợp chất thuộc loại lipit?
A (C17H31COO)3C3H5 C (C6H5COO)3C3H5 B (C16H33COO)3C3H5 D (C2H5COO)3C3H5
69 Lượng tristearin thu từ chất béo triolein với hiệu suất 80% là
(5)CHƯƠNG CACBOHIĐRAT
Câu 1:Cho biết chất sau thuộc monosacarit?
A.Glucozơ B.Saccarozơ C.Tinh bột D.Xenlulozơ
Câu 2:Dung dịch saccarozơ tinh khiết khơng có tính khử, đun nóng với dung dịch H2SO4
lại cho phản ứng tráng gương Đó
A Đã có tạo thành anđehit sau phản ứng B.Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành glucozơ fructozơ C.Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành glucozơ D.Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành fructozơ
Câu 3:Trong công nghiệp chế tạo ruột phích, người ta thường sử dụng phản ứng hoá học sau đây? A.Cho axetilen tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3
B.Cho anđehit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3
C.Cho axit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3
D.Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3
Câu 4:Bệnh nhân phải tiếp đường (tiêm truyền dung dịch đường vào tĩnh mạch),đó loại đường nào? A.Glucozơ B.Mantozơ C.Saccarozơ D.Fructozơ Câu 5:Hãy chọn phát biểu đúng?
A.Oxi hoá ancol thu anđehit B.Oxi hoá ancol bậc ta thu xeton C.Glucozơ hợp chất hữu tạp chức D.Fructozơ hợp chất hữu đa chức
Câu 6:Chỉ dùng thêm hoá chất sau để phân biệt chất: Glixerol, Ancol etylic, Glucozơ A.Quỳ tím B.CaCO3 C.CuO D.Cu(OH)2/NaOH (t0)
Câu 7:Fructozơ không phản ứng với chất sau đây?
A.Cu(OH)2/NaOH (t0) B.AgNO3/NH3 (t0) C.H2 (Ni/t0) D.Br2
Câu 8:Phản ứng sau dùng để chứng minh công thức cấu tạo glucozơ có nhiều nhóm –OH kề nhau?
A.Cho glucozơ tác dụng với H2,Ni,t0
B.Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dung dịch xanh lam
C.Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3,t0
D.Cho glucozơ tác dụng với dung dịch nước Br2
Câu 9:Cho chất hữu sau:Saccarozơ, glucozo anđehit axetic Thuốc thử sau có thể phân biệt chất dãy chất trên?
A.Cu(OH)2/NaOH (t0) B.AgNO3/NH3 C Na D.Br2/H2O
Câu 10:Hợp chất đường chiếm thành phần chủ yếu mật ong là?
A.Glucozơ B.Fructozơ C.Saccarozơ D.Mantozơ
Câu 11:Sắp xếp chất Glucozơ, Fructozơ,Saccarozơ theo thứ tự độ tăng dần? A.Glucozơ < Saccarozơ < Fructozơ B.Fructozơ < glucozơ < Saccarozơ C.Glucozơ < Fructozơ < Saccarozơ D Saccarozơ <Fructozơ < glucozơ Câu 12:Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân môi trường axit?
A.Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B.Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ C.Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ D.Tinh bột, saccarozơ, fructozơ Câu 13 :Điều khẳng định sau không đúng?
A.Glucozơ fructozơ chất đồng phân B.Glucozơ fructozơ tham gia phản ứng tráng gương C.Glucozơ fructozơ làm màu nước brom
D.Glucozơ fructozơ tham gia phản ứng cộng H2(Ni/t0)
Câu 14:Một hợp chất cacbohiđrat (X) có phản ứng theo sơ đồ sau: X
OH¿2/NaOH Cu¿
⃗
¿
dung dịch xanh lam ⃗t0 kết tủa đỏ gạch.
(6)A.Glucozơ B.Fructozơ C.Saccarozơ D.Mantozơ
Câu 15: Dữ kiện sau chứng minh glucozơ có nhóm chức anđehit?
A.Glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ phòng cho dung dịch màu xanh lam
B.Glucozơ phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ cao cho kết tủa đỏ gạch
C.Glucozơ phản ứng với dung dịch CH3OH/HCl cho ete
D.Glucozơ phản ứng với kim loại Na giải phóng H2
Câu 16: Thứ tự thuốc thử sau nhận biết chất lỏng: dd glucozơ, benzen, ancol etylic, glixerol?
A.Cu(OH)2, Na B.AgNO3/NH3 ,Na C.Br2,Na D.HCl, Na
Câu 17:Thuốc thử phân biệt chất sau:Fructozơ, fomanđehit, etanol. A.Cu(OH)2 B.AgNO3/NH3 C.Na D.Br2
Câu 18: Nhóm mà tất chất tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, t0
A.propin, ancol etylic, glucozơ B.glixerol, glucozơ, anđehit axetic C.propin, propen, propan D.glucozơ, propin, anđehit axetic
Câu 19: nhận xét sau không đúng?
A ăn cơm, nhai kĩ thấy vị B ruột bánh mì vỏ bánh
C nước ép chuối chín cho phản ứng tráng bạc D nhỏ iốt lên miếng chuối xanh màu xanh tím
Câu 20: phản ứng glucozơ chất khử?
A tráng gương B td với Cu(OH)2/OH- C Td với H2 , xt Ni D td với nước Brom
Câu 21: để chứng minh phân tử glucozơ có nhóm -OH người ta cho dd glucozơ phản ứng với
A dd AgNO3 / NH3 B.kim loại K C CH3COOH D Cu(OH)2/OH
-Câu 22: nhận xét sau đúng?
A xenlulozơ tinh bột có phân tử khối nhỏ B xenlulozơ có phân tử khối nhỏ tinh bột C xenlulozơ tinh bột có phân tử khối
D xenlulozơ tinh bột có phân tử khối lớn phân tử khối xenlulozơ lớn nhiều so với tinh bột
Câu 23:Cho dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic, mantozơ, glixerol, etilenglicol, metanol Số lượng dung dịch hồ tan Cu(OH)2
A.4 B.5 C.6 D.7
Câu 24: Cho dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic,mantozơ, glixerol, etilenglicol, axetilen, fructozơ.Số lượng dung dịch tham gia phản ứng tráng gương
A.3 B.4 C.5 D.6
Câu 25:Cho chất: X.glucozơ; Y.fructozơ; Z.Saccarozơ; T.Xenlulozơ Các chất phản ứng được với dung dịch AgNO3/NH3,t0 cho Ag
A.Z, T B.X, Z C.Y, Z D.X, Y Câu 26:Saccarozơ glucozơ có
A.Phản ứng với dung dịch NaCl
B.Phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam
C.Phản ứng thuỷ phân môi trường axit
D.Phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng
Câu 27:Cho 5,4 gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 (dư) khối lượng
Ag thu A 2,16 gam B.3,24 gam C.4,32 gam D.6,48 gam Câu 28: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO3/NH3, giả sử hiệu suất phản ứng
75% thấy Ag kim loại tách Khối lượng Ag kim loại thu
A.24,3 gam B.32,4 gam C.16,2 gam D.21,6 gam
Câu 29:Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu là A.360 gam B.250 gam C.270 gam D.300 gam
Câu 30: Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu là A.184 gam B.138 gam C.276 gam D.92 gam
Câu 31: cho tịan lượng khí CO2 sinh lên men 0,1mol glucozơ vòa 100ml dd Ca(OH)2 0,12M, tính khối lượng muối tạo thành
(7)Câu 32: cho 8,55g cacbohiđrat A tác dụng với HCl cho sản phẩm thu tác dụng với lượng dư dd
AgNO3 /NH3 thu 10,8g kết tủa, A
A glucozơ B fructozơ C saccarozơ D.xenlulozơ
Câu 33: lên men m g glucozơ với H= 90%, lượng CO2 sinh hấp thu hết vào dd nước vôi thu
10g kết tủa, khối lượng dd sau phản ứng giảm 3,4g so với khối lượng dd nước vôi ban đầu, giá trị m
A.13 B.30 C.15 D.20
Câu 34: đun nóng 250g dd glucozơ với dd AgNO3 /NH3 thu 15g Ag, nồng độ dd glucozơ
A.5% B.10% C.15% D.30%
Câu 35: từ 10 khoai chứa 20% tinh bột lên men rượu thu 1135,8lít rượu etylic tinh khiếtcó D =
0,8g/ml, hiệu suất phản ứng điều chế
A 60% B.70% C.80% D.90%
Câu 36: thuốc thử thuốc thử dùng để nhận biết tất dd dãy sau:
ancol etylic, đường củ cải, đường mạch nha
A dd AgNO3 / NH3 B Cu(OH)2 C Na kim loại D.dd CH3COOH
Câu 37: gluxit khơng có tính khử có phân tử khối 342 đvC, để tráng gương hết 10,8g Ag người ta
phải cho 8,55g X tác dụng với dd HCl cho tất sản phẩm thu tác dụng với dd AgNO3 / NH3, đun nhẹ, CTPT gluxit X
A C6H12O6 B C12H22O11 C (C6H10O5)n D.kết khác
Câu 38: đốt cháy gluxit người ta thu khối lượng H2O CO2 theo tỉ lệ 33:88, CTPT gluxit chất sau đây?
A C6H12O6 B C12H22O11 C (C6H10O5)n D.Cn(H2O)m
Câu 39 : dùng 340,1 kg xenlulozơ 420kg HNO3 nguyên chất thhu xenlulozơ
trinitrat, biết trình sản xuất hao hụt 20%?
A 0,6 B 0,85 C 0,5 D.0,75
Câu 40: lên men ngô chứa 65% tinh bột khối lượng ancol etylic thu biết hiệu
suất lên men đạt 80%?
A 290kg B.295,3kg C.300kg D.350kg
Câu 41: từ nước mía chứa 13% saccarozơ thu kg saccarozơ, cho biết hiệu suất
phản ứng lên men đạt 80%?
A 104kg B.105kg C.110kg D.124kg
Câu 42 : tiến hành thủy phân m g bột gạo chứa 80% tinh bột lấy tòan dd thu thực phản ứng
tráng gương 5,4g Ag hiệu suất 50%, tìm m?
A.2,62g B.10,125g C.6,48g D 2,53g
Câu 43 : biết khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8g/ml , hiệu suất lên men la 96%, số gam
glucozơ dùng để điều chế 200 lít dd rượu etylic 300
A 97,83 B.90,26 C.45,08 D.102,86
Câu 44: V khơng khí đktc ( có 0,03% CO2) cần để cung cấp CO2 cho phản ứng quang hợp tạo 50g
tinh bột A 41,48 lít B 2240lít C.138266,7 lít D.0,0012lít
Câu 45: cho m g tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81%, tịan lượng khí sinh hấp
thụ hòan tòan vào dd Ca(OH)2 thu 550g kết tủa dd X, đun kĩ dd X thu thêm 100g kết tủa nữa,
giá trị m A 550 B.810 C.650 D.750
Câu 46: từ glucozơ điều chế cao su buna theo sơ đồ sau: Glucozơ ancol etylic but-1,3-đien cao su buna,
hiệu suất trình điều chế 75%, muốn thu 32,4kg cao su buna khối kượng glucozơ cần
dùng là: A 144kg B 108kg C 81kg D 96kg
Câu 47: cho 2,5kg glucozơ chứa 20% tạp chất lên men thành ancol etylic Tính thể tích ancol etylic 400 thu biết ancol etylic có khối lượng riêng 0,8g/ml trình chế biến anol etylic hao hụt 10%
A.3194,4ml B.27850ml C 2875ml D.23000ml
Câu 48: Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
tinh bột A1A2A3A4CH3COOC2H5 chất A1,A2,A3,A4 có CTCT thu gọn
A.C6H12O6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH C.glicozen, C6H12O6 , CH3CHO , CH3COOH B.C12H22O11,C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH D.C12H22O11, C2H5OH, CH3CHO, CH3COO
Câu 49: thủy phân hòan tòan 6,25g dd saccarozơ 17,1%(vừa đủ) ta thu dd A, cho dd AgNO3/NH3 vào dd A đun nhẹ thu g Ag kết tủa
A 6,75 g B 13,5 g C 26 g D 15 g
Câu 50: Hóa chất sau nhận biết được: dd táo xanh, dd táo chín, dd KI?
(8)CHƯƠNG AMIN, AMINO AXIY, PROTEIN
Câu 1: Có hóa chất: metylamin (1), etylamin (2), điphenylamin (3), đimetylamin (4) Thứ tự tăng dần lực
bazơ A (4) < (1) < (2) < (3) B.(2) < (3) < (1) < (4)
C (2) < (3) < (1) < (4) D.(3) < (2) < (1) < (4)
Câu : Phát biểu sau ?
A Khi thay H hiđrocacbon nhóm NH2 ta thu amin
B Amino axit hợp chất hữu đa chức có nhóm NH2 COOH
C Khi thay H phân tử NH3 gốc hiđrocacbon ta thu amin
D Khi thay H phân tử H2O gốc hiđrocacbon ta thu ancol
Câu : Hợp chất CH3 N(CH ) CH CH3 có tên
A Trimetylmetanamin B Đimetyletanamin C N-Đimetyletanamin D N,N-đimetyletanamin
Câu : Có thể nhận biết lọ đựng dung dịch CH3NH2 cách
A Ngửi mùi B Thêm vài giọt H2SO4 C Dùng Q tím D.Thêm vài giọt NaOH
Câu : Ứng với cơng thức C3H9N có số đồng phân amin
A 3 B 4 C 5 D 6
Câu : Ứng với cơng thức C4H11N có số đồng phân amin bậc
A 3 B 4 C 5 D 6
Câu 7: Anilin (C6H5NH2) phenol (C6H5OH) có phản ứng với
A dd HCl B dd NaOH C nước Br2 D.dd NaCl
Câu : Chất amin bậc ?
A H2N – [CH2] – NH2 B (CH3)2CH – NH2 C (CH3)2NH – CH3 D (CH3)3N
Câu 9: Để chứng minh tính lưỡng tính NH2 CH2 COOH (X), ta cho X tác dụng với
A HCl, NaOH B Na2CO3, HCl C HNO3, CH3COOH D NaOH, NH3
Câu 10 Cho nhận định sau:
(1) Alanin làm quỳ tím hóa xanh (2) Axit Glutamic làm quỳ tím hóa đỏ
(3) Lysin làm quỳ tím hóa xanh (4) Axit -amino caporic nguyên liệu để sản xuất nilon–6
Số nhận định là A.1 B.2 C.3 D.4
Câu 11 Cho câu sau đây:
(1) Khi cho axit Glutamic tác dụng với NaOH dư tạo sản phẩm bột ngọt, mì (2) Phân tử amino axit có nhóm NH2 nhóm COOH
(3) Dung dịch amino axit có khả làm quỳ tím chuyển màu (4) Các mino axit chất rắn nhiệt độ thường
Số nhận định là A.1 B.2 C.3 D.4
Câu 12 Một amino axit có cơng thức phân tử C4H9NO2 Số đồng phân amino axit
A 3 B 4 C 5 D 2
Câu 13 : Thuốc thử nhận biết chất hữu : axit aminoaxetic, axit propionic, etylamin là
A NaOH B HCl C Q tím D CH3OH/HCl
Câu 14 : Cho câu sau:
(1) Peptit hợp chất hình thnh từ đến 50 gốc amino axit (2) Tất peptit phản ứng màu biure
(3) Từ - amino axit tạo tripeptit khác
(4) Khi đun nóng dung dịch peptit với dung dịch kiềm, sản phẩm có phản ứng màu biure
Số nhận xét là A. 1 B. C. D.
Câu 15 : Cho phát biểu sau:
(1) Phân tử đipeptit có hai liên kết peptit (2) Phân tử tripeptit có liên kết peptit
(3) Số lkết peptit ptử peptit mạch hở có n gốc - amino axit n -1
(4) Có -amino axit khác nhau, tạo peptit khác có đầy đủ gốc -amino axit
Số nhận định là: A B. C. D.
Câu 16 : Để phân biệt xà phòng, hồ tinh bột, lòng trắng trứng ta dùng thuốc thử sau ? A Chỉ dùng I2 B Kết hợp I2 Cu(OH)2
C Chỉ dùng Cu(OH)2 D Kết hợp I2 AgNO3/NH3
(9)(1) Amin loại hợp chất có chứa nhóm –NH2 phân tử
(2) Hai nhóm chức –COOH –NH2 amino axit tương tác với thành ion lưỡng cực
(3) Poli peptit polime mà phân tử gồm 11 đến 50 mắc xích -amino axit nối với liên kết peptit
(4) Protein polime mà phân tử gồm polipeptit nối với liên kết peptit Số nhận định nhận định
A 1 B 2 C 3 D 4
Câu 18 : Cho dung dịch sau đây: CH3NH2; NH2-CH2-COOH; CH3COONH4, lòng trắng trứng (anbumin) Để nhận biết abumin ta dùng cách sau đây?
A Đun nóng nhẹ B Cu(OH)2 C HNO3 D NaOH
Câu 19 : Bradikinin có tác dụng làm giảm huyết áp, nonapeptit có cơng thức là
Arg-Pro-Pro-Gly-Phe-Ser-Pro-Phe-Arg
Khi thủy phân khơng hồn tồn peptit thu tri peptit mà thành phần có chứa phenyl alanin (phe)
A 3 B 4 C 5 D 6
Câu 20 : Lý no sau làm cho protein bị đông tụ?
(1) Do nhiệt (2) Do axit (3) Do Bazơ (4) Do Muối Kim loại nặng
A có lí trên B có lí trên C có lí trên D có lí trên
Câu 21: Hợp chất amino axit? A H2N CH2 COOH B CH3 NH CH2 COOH
C CH3 – CH2 CO NH2 D HOOC CH2(NH2) CH2 COOH
Câu 22: Polipeptit ( NH CH2 CO )n sản phẩm phản ứng trùng ngưng
A. axit glutamic B.Glyxin C axit -amino propionic D alanin
Câu 23 : H2N CH2 COOH phản ứng với (1) NaOH (2) CH3COOH (3) C2H5OH
A. (1,2) B. (2,3) C. (1,3) D. (1,2,3)
Câu 24 : Cho chất sau đây:
(1) Metyl axetat (2) Amoni axetat (3)Glyxin (4)Metyl amoni fomiat (5) Metyl amoni nitrat (6) Axit Glutamic
Có chất lưỡng tính chất cho
A 3 B 4 C 5 D 2
Câu 25: Alanin phản ứng với chất chất cho sau đây: Ba(OH)2; CH3OH;
H2N CH2 COOH; HCl, Cu, CH3NH2, C2H5OH, Na2SO4, H2SO4 ?
A 7 B 4 C 5 D 6
Câu 26: Cho sơ đồ biến hóa sau: Alanin NaOH X HClY Chất Y chất sau ?
A CH3-CH(NH2)-COONa B H2N-CH2-CH2-COOH
C CH3-CH(NH3Cl)COOH D CH3-H(NH3Cl)COONa
Câu 27: Thuốc thử thích hợp để nhận biết dung dịch sau đây: Axit fomic; Glyxin; axit ,
diaminobutyric A AgNO3/NH3 B Cu(OH)2 C Na2CO3 D Quỳ tím
Câu 28: Có dung dịch lỗng không màu đựng bốn ống nghiệm riêng biệt, không dán nhãn: Abumin,
Glixerol, CH3COOH, NaOH Chọn thuộc thử sau để phân biệt chất
A Quỳ tím B Phenol phtalein C.HNO3 đặc D CuSO4
Câu 29 : Thuốc thử để nhận biết tất dung dịch cac chất dãy sau: lòng trắng
trứng, glucozơ, Glixerol hồ tinh bột ?
A Cu(OH)2 B Dd AgNO3/NH3 C Dd HNO3 đặc D Dd Iot
Câu 30: Cho phản ứng :
H2N–CH2–COOH + HCl Cl–H3N+–CH2–COOH H2N–CH2–COOH + NaOH H2N–CH2–COONa + H2O Hai phản ứng chứng tỏ axit aminoaxetic
A có tính axit B có tính chất lưỡng tính C.chỉ có tính bazơ D.có tính oxi hóa tính khử
Câu 31: Có peptit mà phân tử có gốc aminoaxit khác ?
A chất B chất C chất D chất
Câu 32 : Hợp chất sau thuộc loại đipeptit ?
A H2N – CH2CONH – CH2CONH – CH2COOH B H2N – CH2CONH – CH(CH3) – COOH
C H2N – CH2CH2CONH – CH2CH2COOH D H2N – CH2CH2CONH – CH2COOH
(10)A 8,15 g B 0,85 g C 7,65 g D 8,10 g
Câu 34: Thể tích nước brom 3% (d = 1,3g/ml) cần dùng để điều chế 4,4g tribromanilin là
A 164,1ml B 49,23ml C 146,1ml D 16,41ml
Câu 35: Khối lượng anilin cần dùng để tác dụng với nước brom thu 6,6g kết tủa trắng là
A 1,86g B 18,6g C 8,61g D 6,81g
Câu 36: Một α- amino axit X chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 10,68 gam X tác dụng với
HCl dư thu 15,06 gam muối X
A axit glutamic B valin C glixin D alanin
Câu 37: mol a-aminoaxit X tác dụng vứa hết với mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo 28,287%.
Công thức cấu tạo X
A CH3 – CH(NH2) – COOH B H2N – CH2 – CH2 – COOH C.NH2 – CH2 – COOH D H2N – CH2 – CH(NH2) – COOH
Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức thu VH O2 = 1,5VCO2 CTPT amin
A.C2H7N B.C3H9N C.C4H11N D.C5H13N
Câu 39: Cho 3,04g hỗn hợp A gồm amin no đơn chức tác dụng vừa đủ với 400ml dd HCl 0,2M được
5,96g muối Tìm thể tích N2 (đktc) sinh đốt hết hỗn hợp A ?
A 0,224 lít B 0,448 lít C 0,672 lít D 0,896 lít
Câu 40 Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam amin no, đơn chức phải dùng hết 10,08 lít khí oxi (đktc) Cơng
thức amin cơng thức sau đây?
A C2H5NH2 B.CH3NH2 C C4H9NH2 D C3H7NH2
Câu 41 Đốt cháy hoàn toàn 100ml hỗn hợp gồm đimetylamin hai hiđrocacbon đồng đẳng thu
được 140ml CO2 250ml nước (các thể tích đo điều kiện) Công thức phân tử hai hiđrocacbon đáp án nào?
A C2H4 C3H6 B C2H2 C3H4 C CH4 C2H6 D C2H6 C3H8
Câu 42 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin no đơn chức đồng đẳng liên tiếp, ta thu hỗn hợp sản
phẩm khí với tỉ lệ thể tích nCO2: nH2O = : 17 Công thức hai amin đáp án nào?
A C2H5NH2, C3H7NH2 B C3H7NH2, C4H9NH2 C CH3NH2, C2H5NH2 D.C4H9NH2, C5H11NH2
Câu 43 Cho 1,52 gam hỗn hợp hai amin no đơn chức (được trộn với số mol nhau) tác dụng vừa đủ với
200ml dung dịch HCl, thu 2,98g muối Kết luận sau khơng xác?
A Nồng độ mol dung dịch HCl 0,2M B Số mol chất 0,02mol
C Công thức thức hai amin CH5N C2H7N D Tên gọi hai amin metylamin etylamin
Câu 44 Cho lượng dư anilin phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,05mol H2SO4 loãng Khối lượng muối thu gam?
A 7,1g B 14,2g C 19,1g D 28,4 g
Câu 47 Cho hỗn hợp A chứa NH3, C6H5NH2 C6H5OH A trung hòa 0,02 mol NaOH 0,01 mol HCl A phản ứng với đủ với 0,075 mol Br2 tạo kết tủa Lượng chất NH3, C6H5NH3 C6H5OH bao nhiêu?
A 0,01 mol; 0,005mol 0,02mol B 0,05 mol; 0,005mol 0,02mol
C 0,05 mol; 0,002mol 0,05mol D 0,01 mol; 0,005mol 0,02mol
Câu 48 Este X điều chế từ aminoaxit rượu etylic Tỉ khối X so với hiđro 5,15 Đốt cháy
hoàn toàn 10,3 gam X thu 17,6gam khí CO2 8,1gam nước 1,12 lít nitơ (đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X công thức sau đây?
A H2N (CH2)2 COO C2H5 B H2N CH(CH3) COO
C H2N CH2 CH(CH3) COOH D H2N CH2 COO CH3
Câu 49 X aminoaxit no chứa nhóm - NH2 nhóm COOH Cho 0,89 gam X tác dụng với
HCl vừa đủ tạo r a 1,255 gam muối Công thức cấu tạo X công thức sau đây?
A H2N CH2 COOH B CH3 CH(NH2) COOH
C CH3 CH(NH2) CH2 COOH D C3H7 CH(NH2) COOH
Câu 50 X αamioaxit no chứa nhóm NH2 nhóm COOH Cho 15,1 gam X tác dụng với
HCl dư thu 18,75 gam muối Công thức cấu tạo X công thức nào?
A C6H5 CH(NH2) COOH B CH3 CH(NH2) COOH
C CH3 CH(NH2) CH2 COOH D C3H7CH(NH2)CH2COOH
Câu 51 Chất A có % khối lượng nguyên tố C, H, O, N 32%, 6,67% 42,66%, 18,67% Tỉ khối
hơi A so với khơng khí nhỏ A vừa tác dụng NaOH vừa tác dụng dd HCl, A có cơng thức cấu tạo nào?
(11)Câu 52 Chất A có thành phân % nguyên tố C, H, N 40,45%, 7,86%, 15,73% lại oxi.
Khối lượng mol phân tử A <100 g/mol A tác dụng với NaOH với HCl, có nguồn gốc từ thiên nhiên, A có CTCT nào?
A CH3 CH(NH2) COOHB H2N (CH2)2 COOH
C H2N CH2 COOH D H2N (CH2)3 COOH
Câu 53 : Este A điều chế từ aminoaxit B (chỉ chứa C, H, O, N) ancol metylic Tỉ khối A so
với H2 44,5 CTCT A
A H2N – CH2 – CH2 – COOCH3 B H2N – CH2 – COOCH3
C H2N – CH2 – CH(NH2) – COOCH3 D CH3 – CH(NH2) – COOCH3
Câu 54: Đốt cháy hoàn toàn a mol aminoaxit A thu 2a mol CO2 a/2 mol N2 Aminoaxit A
A H2NCH2COOH B H2N[CH2]2COOH
C H2N[CH2]3COOH D H2NCH(COOH)2
Câu 55:Cho chất H2NCH2COOH, CH3COOH, CH3NH2 Dùng thuốc thử sau để phân biệt
dung dịch trên?
A NaOH B HCl C CH3OH/HCl D Quỳ tím
Câu 56: Hợp chất sau thuộc loại đipeptit ?
A H2N – CH2CONH – CH2CONH – CH2COOH B H2N – CH2CONH – CH(CH3) – COOH
C H2N – CH2CH2CONH – CH2COOH D H2N – CH2CONH – CH2CH2COOH
Câu 57: Trong dung dịch amino axit thường tồn tại A dạng ion lưỡng cực
B vừa dạng ion lưỡng cực vừa dạng phân tử với số mol nhau C dạng phân tử
D dạng ion lưỡng cực phần nhỏ dạng phân tử
CHƯƠNG POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME
Câu 1: Điền từ thích hợp vào chỗ trống định nghĩa polime : “Polime hợp chất có
phân tử khối (1) , nhiều đơn vị nhỏ (gọi (2) ) liên kết với tạo nên
A (1): trung bình; (2): monome B (1): lớn; (2): mắt xích
C (1): lớn; (2): monome D (1): trung bình; (2): mắt xích.
Câu 2: Cho cơng thức: (-NH-[CH2]6-CO-)n Giá trị n công thức gọi là
A Hệ số polime hóa B Độ polime hóa
C Hệ số trùng hợp D Hệ số trùng ngưng.
Câu 3: Phát biểu khơng là
A Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với tạo nên. B Hệ số n mắt xích công thức polime gọi hệ số trùng hợp.
C Những phân tử nhỏ có liên kết đơi vòng bền gọi monome. D Polime tổng hợp tổng hợp phương pháp trùng hợp trùng ngưng.
Câu 4: Trong bốn polime cho đây, theo nguồn gốc, polime loại polime với tơ capron là
A tơ tằm B tơ nilon- 6,6 C xenlulozơ trinitrat D cao su thiên nhiên.
Câu 5: Trong bốn polime cho đây, polime loại polime với cao su Buna là
A Poliisopren. B Nhựa phenolfomanđehit C Poli(vinyl axetat). D Policaproamit.
Câu 6: Nhận xét tính chất vật lý chung polime không là A Hầu hết chất rắn, khơng bay hơi.
B Đa số nóng chảy khoảng nhiệt độ rộng, khơng nóng chảy mà bị phân hủy đun nóng. C Đa số không tan dung môi thông thường, số tan dung mơi thích hợp tạo dung
dịch nhớt
D Hầu hết polime đồng thời có tính dẻo, tính đàn hồi kéo thành sợi dai, bền. Câu 7: Phát biểu sau khơng là
A Polime có khối lượng phân tử cao kích thước phân tử lớn B Polime hợp chất mà phân tử gồm nhiều mắt xích liên kết với nhau C Protit khơng thuộc loại hợp chất polime
D Các polime khó bị hồ tan chất hữu cơ.
Câu 8: Đặc điểm cấu tạo phân tử nhỏ (monome) tham gia phản ứng trùng hợp là
A phải hiđrocacbon B phải có nhóm chức trở lên
C phải anken ankađien. D phải có liên kết đơi vịng no khơng bền.
(12)A Tơ nitron (tơ olon) từ acrilonitrin B Tơ capron từ axit ε- aminocaproic C Tơ nilon - 6,6 từ hexametilenđiamin axit ađipic D Tơ lapsan từ etilenglicol axit
terephtalic
Câu 10: Polime (- CH2- CH(CH3)-CH2-C(CH3)=CH-CH2-)n điều chế phản ứng trùng hợp
của monome đây?
A CH2=CH-CH3
B CH2=C(CH3)-CH=CH2
C CH2=CH-CH3 CH2=C(CH3)- CH2 -CH=CH2 D CH2=CH-CH3 CH2=C(CH3)- CH=CH2
Câu 11: Dãy gồm chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp là A stiren; clobezen; isopren; but-1-en.
B 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua. C 1,2-điclopropan; vinyl axetilen; vinyl benzen; toluen. D buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en.
Câu 12: Poli(vinyl clorua) (PVC) điều chế theo sơ đồ.
X Y Z PVC chất X
A etan. B butan. C metan. D propan.
Câu 13: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime)
đồng thời giải phóng phân tử nhỏ (như nước) gọi phản ứng
A nhiệt phân. B trao đổi.
C trùng hợp. D trùng ngưng
Câu 14: Polime thiên nhiên: tinh bột (C6H10O5)n; cao su isopren (C5H8)n; tơ tằm (-NH-R-CO-)n
Polime coi sản phẩm trùng ngưng
A tinh bột (C6H10O5) B tinh bột (C6H10O5); cao su isopren (C5H8)n.
C cao su isopren (C5H8)n D tinh bột (C6H10O5); tơ tằm (-NH-R-CO-)n
Câu 15: Chất cặp chất sau có phản ứng trùng ngưng là
A ancol etylic hexametilenđiamin B axit -aminoenantoic
C axit stearic etylen glicol D axit eloric glixerol
Câu 16: Trong cặp chất sau, cặp chất tham gia phản ứng trùng ngưng là
A CH2 = CH-Cl CH2 = CH-OCO - CH3 B CH2 = CH - CH = CH2 C6H5-CH=CH2.
C CH2 = CH-CH=CH2 CH2 = CH-CN. D HOCH2- CH2OH p-HOOC-C6H4-COOH.
Câu 17: Chất cặp chất tham gia phản ứng trùng ngưng là
A phenol fomanđehit B butađien-1,3 stiren.
C axit ađipic hexametilen điamin D axit ε-aminocaproic
Câu 18: Poli(vinyl axetat) polime điều chế phản ứng trùng hợp
A C2H5COOCH=CH2. B CH2=CHCOO-C2H5.
C CH3COOCH=CH2. D CH2=CHCOOCH3.
Câu 19: Dãy gồm tất chất chất dẻo là
A Polietilen; tơ tằm, nhựa rezol. B Polietilen; cao su thiên nhiên, PVA.
C Polietilen; đất sét ướt; PVC. D Polietilen; polistiren; bakelit (nhựa đui đèn)
Câu 20: Polime sau thực tế không sử dụng làm chất dẻo ?
A Poli(metylmetacrylat) B Poliacrilonitrin C Poliphenol fomanđehit D Poli(vinyl clorua) Câu 21: Thường dùng poli(vinyl axetat) để làm vật liệu
A Chất dẻo B Tơ C Cao su D Keo dán.
Câu 22: Poli(vinylancol) tạo từ A phản ứng trùng hợp CH2=CH(OH)
B phản ứng thủy phân poli(vinyl axetat) môi trường kiềm. C phản ứng cộng nước vào axetilen
D phản ứng axit axetic với axetilen.
Câu 23: Nhựa rezol tổng hợp phương pháp đun nóng phenol với
A HCHO môi trường bazơ. B CH3CHO môi trường axit.
C HCHO môi trường axit. D HCOOH môi trường axit.
Câu 24: Nhựa novolac tổng hợp phương pháp đun nóng phenol với
(13)C HCHO môi trường axit. D HCOOH môi trường axit. Câu 25: Nhựa rezit điều chế cách
A Đun nóng nhựa rezol 150oC để tạo mạng khơng gian
B Đun nóng nhựa novolac 150oC để tạo mạng không gian
C Đun nóng nhựa novolac với lưu huỳnh 150oC để tạo mạng khơng gian
D Đun nóng nhựa rezol với lưu huỳnh 150oC để tạo mạng không gian
Câu 26: Mô tả ứng dụng polime không là A PE dùng nhiều làm màng mỏng, vật liệu điện.
B PVC dùng làm vật liệu điện, ống dẫn nước, vải che mưa… C Poli(metyl metacrylat) làm kính máy bay, tơ, đồ dân dụng, giả. D Nhựa novolac dùng để sản xuất đồ dùng, vỏ máy, dụng cụ điện
Câu 27: Điền từ thích hợp vào chỗ trống định nghĩa vật liệu compozit “Vật liệu compozit
là vật liệu hỗn hợp gồm (1) thành phần vật liệu phân tán vào mà (2)
A (1) hai; (2) không tan vào nhau B (1) hai; (2) tan vào nhau
C (1) ba; (2) không tan vào nhau D (1) ba; (2) tan vào nhau
Câu 28: Phát biểu cấu tạo cao su thiên nhiên không là A Cao su thiên nhiên polime isopren.
B Các mắt xích cao su tự nhiên đếu có cấu hình
trans-C Cao su thiên nhiên tác dụng với H2 ; HCl ; Cl2,… đặc biệt lưu huỳnh. D Các phân tử cao su xoắn lại cuộn trịn vơ trật tự.
Câu 29: Tính chất khơng phải tính chất cao su tự nhiên là
A Không tan xăng benzen. B Không dẫn điện nhiệt.
C Khơng thấm khí nước. D Tính đàn hồi
Câu 30: Qua nghiên cứu thực nghiệm cho thấy cao su thiên nhiên polime của
A buta-1,4-đien. B buta-1,3-đien. C 3-metybuta-1,3-đien. D 2-metybuta-1,3-đien.
Câu 31: Bản chất lưu hoá cao su là
A tạo cầu nối đisunfua giúp cao su có cấu tạo mạng khơng gian B tạo loại cao su nhẹ hơn.
C giảm giá thành cao su. D làm cao su dễ ăn khuôn.
Câu 32: Phát biểu sau không là:
A Cao su isopren tổng hợp vật liệu polime có cấu tạo tương tự cao su thiên nhiên. B Cao su thiên nhiên thuộc loại hợp chất hiđrocacbon.
C Cao su có tính đàn hồi, khơng dẫn điện khơng dẫn nhiệt.
D Cao su lưu hóa có cấu tạo mạch hở không nhánh gồm nhiều sợi xen kẽ nhau. Câu 33: Loại cao su sản xuất từ polime phản ứng đồng trùng hợp là
A cao su Buna B cao su Buna-S C cao su isopren D cao su cloropren.
Câu 34: Cao su sản xuất từ sản phẩm trùng hợp buta-1,3-đien với CN-CH=CH2 có tên
gọi thơng thường
A cao su Buna. B cao su Buna-S. C cao su Buna- N. D cao su cloropren.
Câu 35: Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là:
A CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2.B CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2.
C CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh. D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2.
Câu 36: Tơ gồm loại là
A tơ hóa học tơ tổng hợp. B tơ thiên nhiên tơ nhân tạo.
C tơ hóa học tơ thiên nhiên. D tơ tổng hợp tơ nhân tạo.
Câu 37: Trong chất sau, chất sợi nhân tạo là
A tơ visco. B tơ poliamit. C tơ axetat. D tơ đồng amoniac.
Câu 38: Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enan
Những tơ thuộc loại tơ nhân tạo
A Tơ tằm tơ enan. B Tơ visco tơ nilon-6,6.
C Tơ nilon-6,6 tơ capron. D Tơ visco tơ axetat.
Câu 39: Nilon–6,6 loại
A tơ axetat. B tơ poliamit. C polieste. D tơ visco.
Câu 40: Theo nguồn gốc, loại tơ loại với len là
(14)Câu 41: Loại tơ thường dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi “len” đan áo
rét A tơ capron B tơ nilon -6,6 C tơ capron D tơ nitron. Câu 42: Tơ sợi axetat sản xuất từ
A visco. B sợi amiacat đồng.
C poli(vinylaxetat). D xenlulozơđiaxetat xenlulozơtriaxetat.
Câu 43: Tơ nilon- 6,6 sản xuất từ
A hexacloxiclohexan. B poliamit axit ađipic hexametylenđiamin.
C poliamit axit - aminocaproic. D polieste axit ađipic etylen glicol.
Câu 44: Tơ lapsan sản xuất từ
A polieste axit ađipic etylen glicol B poliamit axit ađipic hexametylenđiamin.
C poliamit axit - aminocaproic. D polieste axit terephtalic etylen glicol.
Câu 45: Trong số polime sau đây: tơ tằm, sợ bông, len, tơ enan, tơ visco, sợi đay, nilon-6,6, tơ
axetat Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ
A tơ tằm, sợi bông, nilon-6,6. B sợi bông, len, tơ axetat, tơ visco.
C sợi bông, len, tơ enan, nilon-6,6. D tơ visco, sợi bông, sợi đay, tơ axetat.
Câu 46: Phát biểu sai là
A Bản chất cấu tạo hoá học tơ tằm len protit; sợi xenlulozơ. B Bản chất cấu tạo hoá học tơ nilon poliamit
C Quần áo nilon, len, tơ tằm khơng nên giặt với xà phịng có độ kiềm cao D Tơ nilon, tơ tằm, len bền vững với nhiệt.
Câu 47: Phát biểu sau không là
A Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (C6H10O6)n xenlulozơ kéo sợi, cịn tinh
bột khơng
B Len, tơ tằm, tơ nilon bền với nhiệt không bị thuỷ phân môi trường axit kiềm. C Phân biệt tơ nhân tạo tơ tự nhiên cách đốt, tơ tự nhiên cho mùi khét.
D Đa số polime không bay khối lượng phân tử lớn lực liên kết phân tử lớn. Câu 48: Poli (metyl metacrylat) nilon-6 tạo thành từ monome tương ứng là
A CH3-COO-CH=CH2 [CH2]5-COOH B CH2=C(CH3)-COOCH3
H2N-[CH2]6-COOH
C CH2=C(CH3)-COOCH3 [CH2]5-COOH D CH2=CH-COOCH3
H2N-[CH2]6-COOH
Câu 49: Phát biểu sau là
A Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N. B Tơ visco tơ tổng hợp.
C Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng. D Trùng hợp stiren thu poli(phenol-fomanđehit).
Câu 50: Kết luận sau khơng hồn tồn đúng:
A Cao su polime có tính đàn hồi. B Nilon - 6,6 thuộc loại tơ tổng hợp
C Vật liệu compozit có thành phần polime D Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên
Câu 51: Số dạng cấu trúc polime là
A 2 B 3 C 4 D 5
Câu 52: Polime có cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit là
A Amilozơ B Glicogen C Cao su lưu hóa D Xenlulozơ.
Câu 53: Cho polime: PE, PVC, polibutađien, poliisopren, nhựa rezit, amilozơ, amilopectin,
xenlulozơ, cao su lưu hoá Dãy gồm tất polime có cấu trúc mạch khơng phân nhánh
A PE, polibutađien, poliisopren, amilozơ, xenlulozơ, cao su lưu hoá .B PE, PVC,
polibutađien, nhựa rezit, poliisopren, xenlulozơ
C PE, PVC, polibutađien, poliisopren, amilozơ, xenlulozơ D PE, PVC,
polibutađien, poliisopren, amilozơ, amilopectin, xenlulozơ
Câu 54: Cho polime : polietilen, xenlulozơ, amilozơ, amilopectin, poli(vnyl clorua), glicozen,
tơ nilon-6,6; poli(vinyl axetat) Các polime có cấu trúc mạch phân nhánh
A xenlulozơ, amilopectin, poli(vinyl clorua), poli(vinyl axetat) B amilopectin, PVC, tơ
nilon - 6,6; poli(vinyl axetat)
C amilopectin, poli(vinyl clorua), poli(vinyl axetat) D amilopectin,
(15)Câu 55: Hai polime có cấu trúc mạng không gian là
A nhựa rezit, cao su lưu hóa. B amilopectin, glicozen.
C nhựa rezol, nhựa rezit. D cao su lưu hóa, keo dán epoxi.
Câu 56: Một loại polietilen có phân tử khối 50000 Hệ số trùng hợp loại polietilen khoảng
A 920. B 1230. C 1529. D 1786
Câu 57: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 (u) đoạn mạch tơ capron
là 17176 (u) Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu
A 113 152. B 121 114. C 113 114. D 121 152.
Câu 58: Polime X có phân tử khối 336000 hệ số trùng hợp 12000 Vậy X là
A PE. B PP. C PVC. D Teflon.
Câu 59: Khi đốt cháy polime Y thu khí CO2 hợi nước theo tỉ lệ số mol tương ứng là
1 :1 Vậy Y
A poli(vinyl clorua) B polistiren. C polipropilen. D xenlulozơ.
Câu 60: Sau trùng hợp mol etilen thu sản phẩm có phản ứng vừa đủ với 16 gam brom
Hiệu suất phản ứng khối lượng polime thu
A 80% ; 22,4 gam. B 90% ; 25,2 gam. C 20% ; 25,2 gam. D 10%; 28 gam.
Câu 61: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4 C2H2 C2H3Cl PVC Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ
đồ cần V m3 khí thiên nhiên (đktc) Giá trị V (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên, hiệu suất trình 50%)
A 224,0. B 448,0. C 286,7. D 358,4.
Câu 62: Cao su Buna không tham gia phản ứng
A cộng H2. B tác dụng với dd NaOH.
C tác dụng với Cl2 chiếu sáng. D cộng brơm.
Câu 63: Polime sau có phản ứng thủy phân môi trường kiềm là
A polistiren B poli(metyl metacrylat). C xenlulozơ. D amilopectin.
Câu 64: Dựa nguồn gốc bốn loại polime đây, polime loại polime với tơ lapsan
A tơ tằm B xenlulozơ axetat C poli(vinyl clorua) D cao su thiên nhiên
Câu 65: Trong phản ứng cặp chất sau đây, phản ứng làm giảm mạch polime
A poli(vinyl clorua) + Cl2 ⃗to B cao su thiên nhiên + HCl ⃗to C poli(vinyl axetat) + H2O ⃗OH−,to D amilozơ + H2O H
+¿, to
⃗
¿
Câu 66: Trong phản ứng với chất cặp chất đây, phản ứng giữ nguyên mạch polime
A cao su buna + HCl ⃗to B polistiren ⃗
300oC
C Nilon-6 + H2O ⃗to D rezol ⃗150oC
Câu 67: Khi clo hóa PVC ta thu loại tơ clorin chứa 66,18% clo Hỏi trung bình phân tử clo
tác dụng với mắt xích PVC
Câu 68: Mơ tả polime sau không ?
A PE dùng nhiều làm màng mỏng, vật liệu điện
B PVC dùng làm vật liệu điện, ống dẫn nước, vải che mưa C Polimetylmetacrylat dùng để làm kính máy bay, ơtơ, giả
D Nhựa novolac dùng để sản xuất đồ dùng gia đình, vỏ máy, dụng cụ điện
Câu 69: Điền từ thích hợp vào chỗ trống định nghĩa vật liệu compozit : Vật liệu compozit vật
liệu hỗn hợp gồm (1) thành phần vật liệu phân tán vào mà (2)
A (1) hai ; (2) không tan vào B (1) hai ; (2) tan vào C (1) ba ; (2) không tan vào D (1) ba; (2) tan vào
Câu 70: Theo nguồn gốc, loại tơ loại với len ?
A B visco C Capron D xenlulozơ axetat
Câu 71: Loại tơ thường dùng để may quần áo ấm bền thành sợi “len” đan áo rét?
(16)CHƯƠNG ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI
Câu 1: Giả sử cho 9,6 gam bột Cu vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,2M Sau phản ứng kết thúc thu
m gam chất rắn Giá trị m
A 32,4 gam. B 2,16 gam C 12,64 gam. D 11,12 gam
Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 50 gam hỗn hợp Al, Ag axit HNO3 đặc, nguội Sau phản ứng thu 4,48 lit khí màu nâu đỏ (đktc) Khối lượng muối thu sau phản ứng là:
A 42 gam B 34 gam C 24 gam D Kết khác.
Câu 3: Thứ tự hoạt động số kim loại: Mg > Zn > Fe > Pb > Cu > Hg Phát biểu sau đúng: A Nguyên tử Mg khử ion kẽm dung dịch.
B Nguyên tử Pb khử ion kẽm dung dịch. C Nguyên tử Cu khử ion kẽm dung dịch. D Nguyên tử Fe khử ion kẽm dung dịch.
Câu 4: Trong ăn mịn tơn (lá sắt tráng kẽm) để ngồi khơng khí ẩm thì
A Sắt bị ăn mịn, kẽm bảo vệ. B Kẽm bị khử, sắt bị oxi hoá.
C Kẽm cực âm, sắt cực dương. D Sắt bị khử, kẽm bị oxi hoá.
Câu 5: Dung dịch Cu(NO3)2 có lẫn tạp chất AgNO3 Chất sau loại bỏ tạp chất
A Bột Fe dư, lọc. B Bột Cu dư, lọc. C Bột Ag dư, lọc. D Bột Al dư, lọc.
Câu 6: Chất sau oxi hố Zn thành Zn2+?
A Fe B Ag+. C Al3+. D Mg2+.
Câu 7: Cho kim loại Cu, Fe, Al dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2 MgSO4 Kim loại sau khử dung dịch muối?
A Cu B Fe C Al. D Tất sai.
Câu 8: Phương trình phản ứng hố học sai là
A Al + 3Ag+ = Al3+ + Ag. B Zn + Pb2+ = Zn2+ + Pb.
C Cu + Fe2+ = Cu2+ + Fe. D Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+.
Câu 9: Chọn câu trả lời nhất
A Ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại kim loại tiếp xúc với dung dịch axit tạo dòng điện. B Sự ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại chất khí hay nước nhiệt độ cao.
C Tất đúng.
D Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim dạng h.học mơi trường xung quanh gọi ăn mịn kim loại.
Câu 10: phương pháp nhiệt luyện phương pháp dùng chất khử C, Al, CO, H2 nhiệt độ cao để khử
ion kim loại hợp chất Hợp chất
A muối rắn. B dung dịch muối. C hidroxit kim loại. D oxit kim loại.
Câu 11: Khi điện phân dung dịch CuCl2( điện cực trơ) nồng độ dung dịch biến đổi
A tăng dần B không thay đổi. C Chưa khẳng định chưa rõ nồng độ phần trăm hay nồng độ mol D giảm dần. Câu 12: Nhóm kim loại khơng tan axit HNO3đ nóng axit H2SO4đ nóng
A Ag, Pt B Pt, Au C Cu, Pb D Ag, Pt, Au
Câu 13: Một vật hợp kim Zn-Cu để khơng khí ẩm ( có chứa khí CO2) xảy ăn mịn điện hố
Q trình xảy cực dương vật
A trình khử Cu B trình khử ion H+ C q trình oxi hố ion H+ D trình khử Zn.
Câu 14: Kim loại có tính chất vật lý chung là A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. B Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi. C Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim. D Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng. Câu 15: Axit H2SO4 muối sunfat (
SO ) nhận biết dung dịch sau đây?
A dd muối Al3+. B dd muối Mg2+. C dd quỳ tím. D dd muối Ba2+.
Câu 16: Trong phát biểu sau, phát biểu ? A Bản chất liên kết kim loại lực hút tĩnh điện.
B Một chất oxi hoá gặp chất khử thiết phải xảy phản ứng hố học. C Với kim loại, có cặp oxi hố – khử tương ứng.
D Đã kim loại phải có nhiệt độ nóng chảy cao.
Câu 17: Fe bị ăn mòn điện hố tiếp xúc với kim loại M để ngồi khơng khí ẩm Vậy M là
(17)Câu 18: Cho kẽm ( lấy dư) đánh vào dung dịch Cu(NO3)2, phản ứng xảy hoàn toàn, thấy khối lượng kẽm giảm 0,01g Khối lượng muối CuNO3)2 có dung dịch
A < 0,01 g B 1,88 g C ~ 0,29 g D giá trị khác.
Câu 19: Cho kim loại Ag, Fe, Mg dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2 CuSO4 Kim loại sau khử dung dịch muối?
A Fe B Mg. C Ag D Tất sai.
Câu 20: Hồ tan 5,1 gam oxit kim loại hố trị cần dùng 54,75 gam dung dịch HCl 20% Cơng thức
của oxit kim loại
A Al2O3 B Fe2O3 C Cr2O3 D Pb2O3
Câu 21: Trong khơng khí ẩm, vật làm chất liệu xảy htượng sắt bị ăn mịn điện hố? A Sắt tây ( sắt tráng thiếc) B Sắt nguyên chất C Hợp kim gồm Al Fe D Tôn ( sắt tráng kẽm). Câu 22: Trường hợp không xảy phản ứng là
A Cu + (dd) HNO3 B Cu + (dd) Fe2(SO4)3 C Cu + (dd) HCl D Fe + (dd) CuSO4
Câu 23: Cho từ từ dung dịch AgNO3 vào dung dịch Na3PO4 tượng
A Có kết tủa vàng B Có kết tủa trắng C Khơng có tượng D Có tượng sủi bọt khí Câu 24: Muốn điều chế Pb theo phương pháp thuỷ luyện người ta cho kim loại vào dd Pb(NO3)2:
A Ca B Na C Cu D Fe
Câu 25: Cho 5,4 gam kim loại X tác dụng với khí clo dư, thu 26,7 gam muối Kim loại X là
A Mg B Al C Cu D Fe
Câu 26: Cho 13 gam kim loại X tác dụng với khí clo dư, thu 27,2 gam muối Kim loại X là
A Cu B Mg C Zn D Ag
Câu 27: Hoà tan hoàn toàn gam hợp kim Cu – Ag dung dịch HNO3 đặc, người ta thu 1,568 lit khí màu nâu đỏ (đktc) Thành phần % khối lượng Cu Ag
A 63; 37. B 36; 64. C 64; 36. D 40; 60.
Câu 28: Điện phân dung dịch muối sau điều chế kim loại tương ứng? A AgNO3 ( điện cực trơ) B NaCl C CaCl2 D AlCl3
Câu 29: Hoà tan 15 gam Al, Cu axit HCl dư, sau phản ứng thu 3,36 lit khí hiđrơ (đktc) Thành
phần % kim loại Al hỗn hợp
A 28% B 10% C 82% D Kết khác.
Câu 30: M kim loại Phương trình sau đây: Mn+ + ne = M biểu diễn
A Nguyên tắc điều chế kim loại. B Tính chất hố học chung kim loại.
C Sự khử kim loại. D Sự oxi hoá ion kim loại.
Câu 31: Những tính chất vật lý chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính ánh kim được
xác định yếu tố sau đây?
A Các electron tự B Khối lượng nguyên tử C Các ion dương kim loại D Mạng tinh thể kim loại. Câu 32: Cho cặp oxi hoá – khử xếp theo thứ tự
Na+/Na<Al3+/Al< Fe2+/Fe< Ni2+/Ni< Cu2+/Cu< Fe3+/ Fe2+< Ag+/Ag< Au3+/Au Trong kim loại Na(1), Al(2), Fe(3), Ni(4), Cu(5), Ag(6), Au(7) kim loại tác dụng với dung dịch muối sắt III
A 3, 4, 5, 6, 7. B 2, 3, 4, 5, 6. C 1, 2, 3, 4, 5. D 1, 2, 3, 4, 5, 6.
Câu 33: Cho từ từ dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl tượng
A Có tượng sủi bọt khí B Có kết tủa vàng C Khơng có tượng D Có kết tủa trắng. Câu 34: Bột Ag có lẫn tạp chất bột Fe, Cu bột Pb Muốn có Ag tinh khiết ngâm hỗn hợp vào
một lượng dư dung dịch X, sau lọc lấy Ag Dung dịch X dung dịch
A AgNO3 B NaOH C H2SO4 D HCl
Câu 35: Kim loại dẫn điện tốt là
A Bạc B Vàng C Đồng D Chì
Câu 36: Nhúng kim loại Zn Cu vào dung dịch axit H2SO4 loãng nối kim loại dây dẫn Khi có
A Dịng electron chuyển từ đồng sang kẽm qua dây dẫn. B Dòng electron chuyển từ kẽm sang đồng qua dây dẫn.
C Dòng ion H+ dung dịch chuyển đồng D Cả B C xảy ra.
Câu 37: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch CuSO4?
A Fe B Al C Ag D Zn.
Câu 38: Đốt kim loại bình kín chứa clo dư thu 65 gam muối clorua thấy thể tích khí clo
trong bình giảm 13,44 lit (đktc) Kim loại dùng là:
(18)Câu 39: Khi cho hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, chủ yếu xảy
A thụ động hố B ăn mịn hố học C ăn mịn điện hố. D ăn mịn hố học điện hố.
Câu 40: Nói chung, kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt Vậy tính dẫn điện, dẫn nhiệt kim
loại sau tăng theo thou tự
A Al < Ag < Cu B Cu < Al < Ag C Al < Cu < Ag D Tất sai.
Câu 41: Hợp kim là
A chất rắn thu trộn lẫn kim loại với nhau.
B chất rắn thu trộn lẫn kim loại với phi kim C tất sai.
D chất rắn thu sau nung nóng chảy hỗn hợp k.loại khác hhợp k.loại với phi kim. Câu 42: Có mẫu bạc lẫn tạp chất kẽm, nhơm, chì Có thể làm mẫu bạc dung dịch:
A AgNO3 B HCl C H2SO4 loãng D Pb(NO3)2
Câu 43: Dung dịch MgSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Chất sau loại bỏ tạp chất?
A Bột Mg dư, lọc. B Bột Cu dư, lọc. C Bột Al dư, lọc. D Bột Fe dư, lọc.
Câu 44: Có ống nghiệm đựng3 dung dịch: Cu(NO3)2; Pb(NO3)2; Zn(NO3)2 đánh số theo thứ tự ống 1, 2, Nhúng kẽm( giống hệt nhau) X, Y, Z vào ống khối lượng kẽm
A X giảm, Y tăng, Z không đổi. B X tăng, Y giảm, Z không đổi.
C X giảm, Y giảm, Z không đổi. D X tăng, Y tăng, Z không đổi.
Câu 45: Hoà tan kim loại m vào dung dịch HNO3 lỗng khơng thấy khí Kim loại M
A Ag B Mg C Cu D Pb
Câu 46: Trong dãy điện hố kloại cặp Na+/Na đứng trước cặp Ca2+/Ca Nhận xét sau đúng?
A Na+ có tính oxi hố yếu Ca2+ Na có tính khử mạnh Ca.
B Na+ có tính oxi hố mạnh Ca2+ C Na có tính khử yếu Ca D Tất sai.
Câu 47: Những kim loại sau điều chế theo phương pháp nhiệt luyện ( nhờ chất khử
CO) từ oxit kim loại tương ứng
A Ca, Cu B Al, Cu C Mg, Fe D Fe, Ni
Câu 48: Cho ion: Fe2+ (1); Na+(2); Au3+(3) Thứ tự xếp theo chiều giảm tính oxi hố là
A (2) > (1) > (3) B (3) > (1) > (2) C (3) > (2) > (1) D (1) > (2) > (3)
Câu 49: Cho sắt vào dung dịch chứa muối sau: ZnCl2 (1); CuSO4 (2); Pb(NO3)2 (3); NaNO3 (4); MgCl2 (5); AgNO3 (6) Các trường hợp xảy phản ứng
A (1); (2); (4); (6). B (1); (3); (4); (6). C (2); (3); (6). D (2); (5); (6).
Câu 50: Chất sau oxi hoá Fe2+ thành Fe3+?
A Mg B Ag+. C K+. D Cu2+.
Câu 51: Chất sau khử Ag+ thành Ag?
A Pt B K+. C H
2 D Au
Câu 52: Các nguyên tử kim loại liên kết với chủ yếu liên kết
A Ion B Cộng hoá trị. C Kim loại cộng hoá trị. D Kim loại.
Câu 53: Dãy kim loại sau không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội?
A Al, Fe, Au, Mg. B Zn, Pt, Au, Mg. C Al, Fe, Zn, Mg. D Al, Fe, Au, Pt.
Câu 54: Có m gam hỗn hợp Al, Ag Cho a gam hỗn hợp tác dụng với axit H2SO4 lỗng có 6,72 lit khí H2 (đktc) bay Cũng m gam hỗn hợp cho phản ứng hết với HNO3 đặc, nguội có 4,48 lit khí màu nâu đỏ bay (đktc) Giá trị m
A 54 gam B 28 gam C 27 gam D Kết khác.
Câu 56: Hãy xếp cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hố ion kim loại: Fe2+/Fe (1); Pb2+/Pb (2); 2H+/H
2 (3); Ag+/Ag (4); Na+/Na (5); Fe3+/Fe2+ (6); Cu2+/Cu (7)
A (4) < (6) < (7) < (3) < (2) < (1) < (5). B (5) < (1) < (2) < (6) < (3) < (7) < (4). C (5) < (1) < (2) < (3) < (7) < (6) < (4). D (5) < (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (7).
Câu 57: Ngâm Zn 50 ml dung dịch AgNO3 0,2M Sau phản ứng xảy xong lấy Zn sấy
khô, đem cân, thấy
A Khối lượng kẽm tăng 0,215 gam B Khối lượng kẽm giảm 0,755 gam
C Khối lượng kẽm tăng 0,43 gam. D Khối lượng kẽm tăng 0,755 gam
Câu 58: Vỏ tàu biển làm thép thường có ghép mảnh kim loại khác để làm giảm ăn mòn vỏ tàu
trong nước biển Kim loại số kim loại phù hợp tốt cho mục đích
A Magiê B Chì C Đồng D Kẽm
Câu 59: Chất sau tác dụng với axit HNO3 khơng giải phóng khí?
A Fe3O4 B FeCO3 C Fe2O3 D CaCO3
(19)A thêm kiềm vào dung dịch Ag2O dùng khí H2 để khử Ag2O ởnhiệt độ cao
B dùng Cu để khử Ag+ dung dịch C điện phân dung dịch AgNO
3 với điện cực trơ
D Tất đúng.
Câu 61: Cho 6,4 gam kim loại X tác dụng với khí clo dư, thu 13,5 gam muối Kim loại X là
A Cu B Al C Mg D Fe
Câu 62: Trong trình điện phân, ion âm di chuyển về
A Cực dương, xảy oxi hoá. B Cực âm, xảy khử.
C Cực dương, xảy khử. D Cực âm, xảy oxi hoá.
Câu 63: Trong số kim loại: Nhơm, sắt, đồng, chì, crơm kim loại cứng là
A Nhôm B Đồng C Sắt D Crơm
Câu 64: Từ dung dịch Cu(NO3)2 điều chế Cu cách
A cô cạn dung dịch nhiệt phân muối rắn Cu(NO3)2
B cô cạn dung dịch điện phân nóng chảy Cu(NO3)2
C dùng Fe khử Cu2+ dung dịch Cu(NO
3)2 D Tất đúng.
Câu 65: Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Lấy 9,94 gam X hòa tan lượng dư dung dịch HNO3 lỗng
thốt 3,584 lít khí NO ( đktc) Tổng khối lượng muối khan tạo thành
A 39,7g B 29,7g C 39,3g D Kết khác
Câu 66: Để khử hoàn toàn lượng oxit kim loại thành kim loại cần vừa đủ V (l) khí H2 Hồ tan lượng kim loại tạo thành H2SO4 lỗng, dư V (l) H2 (các khí đo điều kiện) Oxit kim loại
A MgO B Fe2O3 C FeO D CuO
Câu 67: Dung dịch chất có pH < là
A KCl. B CH3COOK C Na2CO3 D Al2(SO4)2
Câu 68: Bản chất ăn mịn hố học ăn mịn điện hố giống khác là A Giống là ăn mòn, khác có khơng có phát sinh dịng điện.
B Giống kà phát sinh dòng điện, khác có ăn mịn hố học q trình oxi hố khử. C Giống là q trình oxi hố khử, khác có khơng có phát sinh dịng điện.
D Giống phản ứng với dung dịch chất điện li, khác có khơng có phát sinh dịng điện. Câu 69: Câu nói hồn tồn là
A Dãy điện hoá kim loại dãy cặp oxi hoá – khử xắp xếp theo chiều tăng dần tính
oxi hố kim loại chiều giảm dần tính khử ion kim loại
B Cặp oxi hoá khử kim loại cặp gồm chất oxi hoá chất khử.
C Fe2+ đóng vai trị chất oxi hố phản ứng đóng vai trị chất khử phản ứng khác
D Kim loại nhẹ kim loại dùng dao cắt ra.
Câu 70: Trong dãy điện hố kim loại, vị trí số cặp oxi hoá – khử xếp sau: Al3+/Al; Fe2+/Fe; Ni2+/Ni; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Trong số kim loại Al, Fe, Ni, Ag, Cu dãy kim loại tác dụng với dung dịch muối sắt III là:
A Al, Fe, Ni, Cu. B Al, Ag, Ni, Cu. C Al, Fe, Ni, Ag. D Ag, Fe, Ni, Cu.
Câu 71: Những kim loại khác có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác Sự khác định
bởi đặc điểm sau đây?
A Có tỉ khối khác nhau. B Mật độ electron tự khác nhau.
C Kiểu mạng tinh thể không giống nhau. D Mật độ ion dương khác nhau.
Câu 72: Để tách lấy Ag khỏi hỗn hợp Ag Cu người ta dùng cách
A Ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch AgNO3
B Ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch FeCl2
C Nung hỗn hợp với oxi dư hoà tan hỗn hợp thu vào dung dịch HCl dư. D Tất đúng.
Câu 73: Cho kim loại Cu, Fe, Al dung dịch CuSO4, AgNO3, CuCl2 FeSO4 Kim loại sau khử dung dịch muối?
A Al. B Tất sai. C Fe D Cu
Câu 74: ý không khơng nói ngun tử kim loại? A Lực liên kết hạt nhân với electron hoá trị tương đối yếu.
B Năng lượng ion hoá kim loại lớn C Số electron hố trị thường so với phi kim. D Bán kính nguyên tử tương đối lớn so với phi kim chu kỳ.
Câu 75: Chất sau oxi hố Ni thành Ni2+?
A K+. B H
(20)Câu 76: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất?
A Sn B Hg C Pb D Al
Câu 77: Cho 4,8 gam kim loại X tác dụng với khí clo dư, thu 19 gam muối Kim loại X là
A Cu B Mg C Al D Fe
Câu 78: Ngâm vật đồng có khối lượng 10 gam 250 gam dung dịch AgNO3 4% Sau thời gian
lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau lấy vật
A 9,82 gam. B 10,76 gam C 10,80 gam D 9,60 gam
Câu 79: Cho 19,2 gam kim loại M tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu 4,48 lit NO (đktc) Vậy kim loại M
A Zn B Mg C Cu D Fe
Câu 80: Hoà tan gam kim loại M (hoá trị II) vào H2SO4 dư cô cạn 10 gam muối khan M
A Mg B Cu C Ca D Zn
Câu 81: Cation M+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vậy M nguyên tố:
A Ở chu kỳ 2, PNC nhóm III B Ở chu kỳ 3, PNC nhóm I
C Ở chu kỳ 3, PNC nhóm III D Ở chu kỳ 2, PNC nhóm II.
Câu 82: Tính chất hố học chung ion kim loại Mn+ là:
A Tính oxi hố B Tính khử C Tính hoạt động mạnh D Tính khử tính oxi hố. Câu 83: Dãy oxit kim loại bị khử H2 nung nóng
A Al2O3, Fe2O3, ZnO B Cr2O3, BaO, CuO C Fe3O4, PbO, CuO D CuO, MgO, FeO
Câu 84: Trong phản ứng hoá học, vai trò kim loại ion kim loại là A Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hoá chất khử. B Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hoá.
C Kim loại chất oxi hoá, ion kim loại chất khử D Đều chất khử. Câu 85: “ăn mòn kim loại “ phá huỷ kim loại
A Tác động học B Kim loại phản ứng hoá học với chất khí nước nhiệt độ cao.
C Kim loại td với dd chất điện ly tạo nên dịng diện. D Td hố học mơi trường xung quanh.
Câu 86: Cách li kim loại với môi trường biện pháp chống ăn mòn kim loại Cách làm
nào sau thuộc phương pháp này?
A Mạ lớp kim loại( crom, niken) lên kim loại.
B Toạ lớp màng hợp chất hoá học bền vững lên kim loại( oxit kim loại, photphat kim loại). C Phủ lớp sơn, vecni lên kim loại D Tất thuộc phương pháp trên.
Câu 87: Khi cho luồng khí hiđrơ dư qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến
phản ứng xảy hồn tồn chất rắn cịn lại ống nghiệm gồm
A Al2O3, MgO, Fe, Cu B Al, MgO, Fe, CuO C Al, MgO, Fe, Cu.D Al2O3, MgO, FeO, Cu
Câu 88: Cho ion: Fe2+ (1); Ag+ (2); Cu2+ (3) Thứ tự tăng dần tính oxi hố ion là
A (2) < (3) < (1). B (1) < (3) < (2). C (1) < (2) < (3). D (2) < (1) < (3). Câu 89: Hãy câu sai câu sau?
A Liên kết kim loại khác với liên kết ion. B Liên kết kim loại giống với liên kết ion. C Liên kết kim loại khác với liên kết phối trí D Liên kết kim loại khác với liên kết CHT.
Câu 90: Hoà tan 8,1 gam kim loại M HNO3 dư 0,56 lit NO (đktc) M kim loại đây?
A Ag B Mg C Cu D Al
Câu 91: Bột Ag có lẫn tạp chất bột Cu bột Fe Dùng hoá chất sau loại bỏ tạp chất
A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch FeCl2 D Dung dịch CuCl2
Câu 92: Phương pháp thuỷ luyện phương pháp dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác
trong hợp chất
A hidroxit kim loại. B oxit kim loại. C dung dịch muối. D muối dạng khan.
Câu 93: Chọn câu trả lời sai
A Trong tự nhiên số lượng kim loại nhiều phi kim.
B Trong chu kỳ bán kính nguyên tử kim loại nhỏ phi kim. C Trong chu kỳ, độ âm điện kim loại nhỏ phi kim.
D Trong PNC tính kim loại tăng dần từ xuống dưới. Câu 94: Chất sau oxi hoá Mg thành Mg2+?
A Ag+. B Fe C Na+. D Ca2+.
Câu 95: Cation M3+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vậy M nguyên tố
A Ở chu kỳ 3, PNC nhóm I B Ở chu kỳ 3, PNC nhóm III
(21)Chương KIM LOẠI KIỀM- KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHÔM.
Câu Kim loại kiềm nằm nhóm bảng tuần hoàn ? A IA B.IIA C IIIA D.IVA
Câu Cấu hình electron sau kim loại kiềm ? A.ns1 B.ns2 C.ns2np1 D.ns2np2
Câu Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy ,nhiệt độ sơi, tính cứng thấp
A.có tính khử mạnh B.lực liên kết kim loại mạng tinh thể yếu C có bán kính ngun tử nhỏ D khối lượng riêng nhỏ
Câu Tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm ?
A.Tính khử B tính oxi hóa C.tính khử mạnh D.tính oxi hóa mạnh
Câu Oxit kim loại kiềm có cơng thức hóa học ?
A.MO B.M2O C.MO2 D.M2O3
Câu 6.Hidroxit kim loại kiềm có cơng thức hóa học ?
A MOH B M(OH)2 C M(OH)3 D.M(OH)4
Câu 7.Kim loại kiềm thổ nằm nhóm bảng tuần hồn ?
A.IA B.IIA C IIIA D IVA
Câu 8.Cấu hình electron sau kim loại kiềm thổ ?
A.ns1 B.ns2 C.ns2np1 D.ns2np2
Câu 9.Phát biểu sau xác ?
A.Các kim loại kiềm ,kiềm thổ có tính khử
B.Các kim loại kiềm ,kiềm thổ có cấu hình electron giống
C.Tính khử kim loại kiềm yếu kim loại kiềm thổ thuộc chu kì D.Kim loại kiềm có tính cứng cao kim loại kiềm thổ
Câu 10 Để điều chế kim loại kiềm ,kiềm thổ ta dùng phương pháp sau đây?
A Nhiệt luyện B.thủy luyện C.điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu 11.Trong thành phần nước cứng có chứa nhiều ion sau ?
A.Mg 2+,Na+ B.Mg2+ , K+ C.Mg2+ Ca2+ D Ca2+ K+ Câu 12 Nước cứng tạm thời có chứa muối sau ?
A Mg(HCO3)2,Ca(HCO3)2 B Mg(HCO3)2 CaCl2 C MgCl2 CaCl2 D MgSO4 CaSO4 Câu 13.Nước cứng vĩnh cữu có chứa ion sau
A.HCO3- Cl- B SO42- Cl- C SO42- HCO3- D HCO3- SO42- Cl- Câu 14.Hóa chất sau dùng để làm để làm mềm cước cứng tạm thời ?
A.Ca(OH)2 B.HCl C.Na2CO3 D Ca(OH)2 Na2CO3
Câu 15.Hóa chất sau dùng để làm để làm mềm cước cứng vĩnh cửu ?
A.Ca(OH)2 B.HCl C.Na2CO3 D.Ca(OH)2 Na2CO3 Câu 16.Phương trình phản ứng sau viết chưa xác ?
A.2Na + 2H2O 2NaOH + H2 C.2Na + CuSO4 Na2SO4 + Cu B.2K + Cl2 KCl D.2K + HCl 2 KCl + H2 Câu 17.Nhóm kim loại kiềm thổ sau tan nước đk thường ?
A.Ca Mg B.Be Ba C.Ca Ba D.Be Mg
Câu 18.Để điều chế NaOH ta dùng phản ứng sau ?
A.NaCl + H2O NaOH + HCl C.2NaCl +2H2O ⃗đpdd 2NaOH +H2 + Cl2 B.Ca(OH)2 + 2NaCl 2NaOH + CaCl2 D.Na + KOH NaOH + K
Câu 19.NaOH tác dụng với muối sau ?
A.CaCl2 B.CuCl2 C.KCl D.BaCl2
Câu 20 Phản ứng sau dùng để đ/c NaHCO3
1.CO2 + NaOH NaHCO3 3.NaCl + KHCO3 NaHCO3 +KCl 2.Na2CO3 + Ca(HCO3)2 NaHCO3 +CaCO3 4.Na + Ca(HCO3)2 NaHCO3 + Ca
A.1,2 B.1,3 C 2,3 D.3,4
Câu 21 Phản ứng sau chứng minh NaHCO3 có tính lưỡng tính ?
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 (1) NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O (3) 2NaHCO3 ⃗t Na2CO3 +CO2 + H2O (2)
A.1,2 B.1,3 C.2,3 D.1,2,3
(22)A.NaCl B.Na2CO3 C NaHCO3 D.Na2SO4 Câu 23.Muối sau không tan nước ?
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Ca(HCO3)2 D.CaCO3
Câu 24.Để nhận biết BaSO4 Na2CO3 CaCO3 NaCl ta dùng cặp hóa chất sau A.H2O NaOH B.H2O HCl C NaOH HCl D.H2O CO2
Câu 25.Phản ứng sau dùng để đ/c CaCO3 ?
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Ca(HCO3 )2 CaCO3 + CO2 + H2O Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 +2NaCl
A.1,2 B.1,3 C.2,3 D.123
Câu 26.Cho khí CO2 từ từ đến dư vào dd Ca(OH)2 ta thấy xuất ?
A.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần C.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần sau kết tủa tan B.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa giảm dần D.Kết tủa trắng,lượng kết tủa giảm dần sau kết tủa tan Câu 27.Cho NaOH từ từ đến dư vào dd AlCl3 ta thấy xuất
A.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần C.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần sau kết tủa tan B.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa giảm dần D.Kết tủa trắng,lượng kết tủa giảm dần sau kết tủa tan Câu 28.Kim loại sau không tan nước ?
A.Na B Ca C.Mg D K
Câu 29.Kim loại sau tan bazo?
A.Na B.Ca C.Mg D.Al
Câu 30.Kim loại kiềm kiềm thổ ,nhơm có chung
A.tính khử B.tính oxi hố C.tính bazo D.tính axit Câu 31.Nhóm hố chất sau tan nước ?
A.Na2O CaO Al2O3 B.Na2O CaO MgO C.Na2O CaO K2O D Na2O Al2O3 MgO Câu 32.Cho khí CO2 tứ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 ,ta thấy xuất ?
A.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần B Kết tủa trắng,sau kết tủa tan
C.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa giảm dần D.Kết tủa trắng trắng lượng kết tủa tăng dần sau kết tủa tan Câu 33.Cho Na vào dd CuSO4 ta thấy xuất ?
A.Có bọt khí B.Chất rắn màu đỏ bám lên Na C.Có bọt khí có kết tủa màu xanh D.Có kết tủa màu xanh Câu 34.Kết luận sau xác ?
A.nước cứng nước có chứa ion Ca2+ ,Mg2+ C.nước cứng nước có chứa ion Ca2+, Mg2+ HCO -B.nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2, Mg2+ D.nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ HCO
3 -Câu 35.Để bảo quản kim loại kiềm người ta
A.ngâm dầu hoả B.ngâm trong dd kiềm C.ngâm nước D ngâm bezen Câu 36.Khi cho lương dư Na vào dd Al2(SO4)3 Xãy phản ứng ?
A.1 B.2 C D
Câu 37.Để nhận biết Al Mg ta dùng hoà chất sau ? A.H2O B HCl C.NaOH D.H2SO4 Câu 38 Vị trí nhơm bảng tuần hồn ?
A.Chu kì nhóm IIIA B.Chu kì nhóm IVA C.Chu kì nhóm IVA D Chu kì nhóm IIIA Câu 39.Cấu hình electron nhôm ?
A.(Ne) 3s2 3p1 B.(Ne) 3s2 3p2 C.(Ne) 3s2 3p3 D (Ne) 3s2 3p4 Câu 40.Tính chất hố học đặc trưng nhơm ?
A.Tính khử B tính oxi hố C tính khử mạnh D tính oxi hố mạnh Câu 41.Hãy xếp kim loại Na Fe Ca Al theo chiều tính khử tăng dần ?
A.Fe Ca Na Al B.Na Ca Al Fe C.Ca Al Fe Na D.Fe Al Ca Na Câu 46.Cho chất sau: HCl NaOH Cl2 HNO3 Kim loại sau phản ứng với tất
chất trên? A.Na B.Ca C Al D Fe
Câu 47.Ngưới ta thường dùng kim loại sau để chế tạo dụng cụ đun nấu gia đình ?
A.Cu B.Fe C Al D.Cr
Câu 48.Phản ứng sau dùng để sản xuất Al ?
A.3Na + AlCl3 3NaCl + Al C.2Fe + Al2O3 Fe2O3 +2Al B.2AlCl3 2Al + 3Cl2 D.2Al2O3 ⃗dpnc 4Al + 3O2 Câu 49.Chất sau tác dụng với HCl NaOH?
A.Na2O B.CaO C.Al2O3 D.Fe2O3
Câu 50.Phản ứng sau chứng minh nhơm hidroxit có tính bền ?
(23)Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] (2)
A.1 B.2 C.3 D.1,2,3
Câu 51.Phản ứng sau chứng minh Al(OH)3 có tính chất lưỡng tính?
Al(OH)3 + HCl AlCl3 + H2O (1) Al(OH)3 Al2O3 + H2O (3) Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] (2)
A.1 B.1,3 C.2,3 D.1,2,3
Câu 52.Ng ười ta không dùng đồ vật nhơm để đựng dung dịch kiềm A nhơm có tính khử mạnh B nhơm có lớp oxit b ảo v ệ C.nhôm phản ứng với dd kiềm D nhơm có tính bền
Câu 53.Cho muối AlCl3 từ từ đến dư váo dd NaOH ta thấy xuất
A.kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần C.kết tủa trắng,lượng kết tủa tăng dần sau kết tủa tan B.kết tủa trắng, lượng kết tủa giảm dần D.kết tủa trắng lượng kết tủa giảm dần sau kết tủa tan Câu 54.Cho NaOH từ từ đến dư vào dd AlCl3 ta thấy xuất
A.kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần C.kết tủa trắng, lượng kết tủa giảm dầnsau kết tủa tan B.kết tủa trắng, lượng kết tủa giảm dần D.kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần sau kết tủa tan Câu 55.Hoá chất sau dùng để nhận biết Al Al2O3 Mg
A.HCl B.NaOH C.H2O D.HNO3
Câu 56.Cho dd HCl từ từ đến dư vào dd Na[Al(OH)4] ta thấy xuất
A.kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần C.kết tủa trắng, lượng kết tủa giảm dầnsau kết tủa tan B.kết tủa trắng, lượng kết tủa giảm dần D.kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần sau kết tủa tan Câu 57.Trong phèn chua có chứa muối nhơm ?
A.AlCl3 B.Al(NO3)3 C.Al2(SO4)3 D.Al2(CO3)3 Câu 58.Công thức hoá học phèn chua
A.KAl(SO4)2 12H2O B.KAl(NO3)2 12H2O C.KAlCl2 12H2O D KAl(CO3)2 12H2O
Câu 59: Đốt magie bình chứa khí clo, sau phản ứng thu 19 gam muối MgCl2 Khối lượng magie
tham gia phản ứng
A 4,8 gam B 7,2 gam C 2,4 gam D Kết khác.
Câu 60: Đốt Na bình chứa 11,2 lit khơng khí (đktc) Khối lượng Na tham gia phản ứng (biết oxi
chiếm 20% thể tích khơng khí)
A 4,6 gam B 2,3 gam C 6,9 gam D Kết khác.
Câu 61: Đốt 5,4 g Al bình chứa lưu huỳnh (p.ứng vừa đủ) K.lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là
A 6,4 gam B 12,8 gam C 9,6 gam D 3,2 gam
Câu 62: Cho Na (Z=11) Cấu hình electron nguyên tử Na là
A 1s22s22p63s33p5. B 1s22s22p63s1. C 1s22s32p6. D 1s22s22p53s3.
Câu 63: Đốt cháy 5,4 gam Al bình chứa lưu huỳnh (phản ứng vừa đủ) Cho sản phẩm thu vào
500 ml dung dịch HCl (phản ứng vừa đủ) nồng độ mol/l axit HCl dùng
A 1,2M B 1M C Kết khác. D 1,5M
Câu 64: Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh Sau phản ứng thu chất rắn X Cho chất rắn
X tan hoàn toàn 400 ml dung dịch axit HCl Khối lượng muối thu
A 30,05 gam B 40,05 gam C Kết khác. D 50,05 gam
Câu 65: Ion Na+ bị khử khi
A điện phân dung dịch Na2SO4 B điện phân dung dịch NaCl
C điện phân dung dịch NaOH D điện phân nóng chảy NaCl.
Câu 66: Dẫn luồng H2 dư qua hỗn hợp rắn X nung nóng gồm Al2O3, MgO, FeO CuO Sau phản ứng
được hỗn hợp rắn Y gồm kim loại?
A 1 B 3 C 4 D 2
Câu 67: Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh Sau phản ứng thu chất rắn X Khối lượng
chất rắn X A 15 gam B 20,4 gam C Kết khác. D 10 gam
Câu68: Đốt natri bình chứa khí clo, sau phản ứng thu 11,7 gam muối NaCl Khối lượng natri
tham gia phản ứng là: A 2,3 gam B 6,9 gam C 4,6 gam D Kết khác. Câu 69: Đốt cháy Na bình chứa 4,48 lit oxi (đktc) Khối lượng oxit thu là
A 12,8 gam B 24,8 gam C 4,6 gam D Kết khác.
Câu 70: Đốt natri bình chứa khí clo, sau phản ứng thu 11,7 gam muối NaCl Thể tích khí clo cần
dùng (đktc) A 6,72 lit B 4,48 lit C Kết khác. D 2,24 lit
Câu 71: Cho m gam Mg tác dụng với HNO3 loãng, dư thu 4,48 lit khí khơng màu hố nâu
(24)A 8,5 gam B 4,8 gam C 7,2 gam D Kết khác. Câu 72: Người ta dùng thùng nhơm để đựng axit
A HCl B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D HNO3 lỗng
Câu 73: Đốt cháy 10,8 gam Al khơng khí Biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí thể tích khơng
khí (đktc) cần dùng A 22,4 lit B 11,2 lit C 4,48 lit D Kết khác. Câu 74: Nhôm khử dãy ion kim loại đây?
A Na+, Cu2+, Mg2+. B Cu2+, Fe2+, Mg2+. C Cu2+, Fe2+. D Cu2+, Mg2+.
Câu 75: Cho Mg (Z=12) Cấu hình electron ion Mg2+ là
A 1s22s22p63s1. B 1s22s22p6. C 1s22s22p63s23p2. D 1s22s22p63s2
Câu 76: Đốt cháy 5,4 gam Al bình chứa lưu huỳnh (phản ứng vừa đủ) Khối lượng muối thu là
A 17,6 gam B Kết khác. C 8,8 gam D 25,7 gam
Câu 77: Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh Sau phản ứng thu chất rắn X Cho chất rắn
X tan hoàn toàn 400 ml dung dịch axit HCl Thể tích khí thu (đktc)
A 13,44 lit B 8,96 lit C 11,2 lit D Kết khác.
Câu 78: Một dung dịch chứa 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+ 0,25 mol SO42 Cô cạn dung dịch thu khối lượng muối khan
A Kết khác. B 19,1 gam C 31,1 gam D 26,2 gam
Câu 79: Hoà tan 15 gam Al, Cu axit HCl dư, sau phản ứng thu 3,36 lit khí hiđrơ (đktc) Nếu axit
dư 10 ml thể tích HCl 2M cần dùng
A 150 ml B 160 ml C 140 ml D 170 ml
Câu 80: Đốt magie bình chứa khí clo, sau phản ứng thu 19 gam muối MgCl2 Thể tích khí clo
(đktc) cần dùng
A Kết khác. B 4,48 lit C 2,24 lit D 6,72 lit
Câu 81: Đốt cháy Na bình chứa 4,48 lit khí clo (đktc) Khối lượng muối thu là
A 13,5 gam B 28,5 gam C 23,4 gam D Kết khác.
Câu 82: Hoà tan hoàn toàn 50 gam hỗn hợp Al, Ag axit HNO3 đặc, nguội Sau phản ứng thu
4,48 lit khí màu nâu đỏ (đktc) Khối lượng Al hỗn hợp
A 21,6 gam B 30,5 gam C 28,6 gam D Kết khác.
Câu 83: Đốt cháy 5,4 gam Al bình chứa lưu huỳnh (phản ứng vừa đủ) Cho sản phẩm thu vào
500 ml dung dịch HCl (phản ứng vừa đủ) thể tích khí (đktc) thu
A 6,72 lit B 2,24 lit C 4,48 lit D Kết khác.
Câu 84: Cho từ từ dung dịch axit HCl vào ống nghiệm chứa dung dịch Na2CO3 tượng thu
A Kết tủa trắng B Sủi bọt khí C Khơng tượng gì. D Vừa có kết tủa trắng vừa sủi bọt khí. Câu 85: Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh Sau phản ứng thu chất rắn X Cho chất rắn
X tan hoàn toàn 400 ml dung dịch axit HCl Nồng độ mol/l axit HCl dùng
A 2M B 3M C Kết khác. D 2,5M
Câu 86: Đốt nhơm bình chứa khí clo, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn bình tăng 4,26
gam Khối lượng Al tham gia phản ứng
A 3,24 gam B 1,08 gam C 0,86 gam D 1,62 gam
Câu 87: Câu 17: Chia m gam hỗn hợp gồm kim loại Mg, Al , Cu thành phần :
- Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu 10,528 lit khí NO2 - Phần 2: Tác dụng vừa đủ với Cl2 thu 27,875g hỗn hợp muối clorua
Khối lượng m gam hỗn hợp kim loại :
A 22,38g B 11,19g C 44,56g D Kết khác
Câu 88: Hoà tan 1,08 gam Al axit HCl dư Thể tích khí hiđrơ (đktc) thu là
A 0,672 lit. B 0,896 lit. C Kết khác. D 1,344 lit.
Câu 89: Có m gam hỗn hợp Al, Ag Cho m gam hỗn hợp tác dụng với axit H2SO4 lỗng có 6,72 lit khí H2 (đktc) bay Cũng m gam hỗn hợp cho phản ứng hết với HNO3 đặc, nguội có 4,48 lit khí màu nâu đỏ bay (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với axit HNO3 lỗng thể tích khí NO (đktc) thu
A 7,37 lit B 5,973 lit C 6,97 lit D Kết khác.
Câu 90: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Mg, Cu axit HCl dư, sau phản ứng thu 4,48 lit khí H2 (đktc) Khối lượng Cu hỗn hợp
A 5,2 gam B 4,8 gam C Kết khác. D 5,6 gam
Câu 91: Chất sau oxi hố Mg thành Mg2+?
(25)Câu 92: Chọn câu trả lời nhất?
A Al axit. B Al kim loại lưỡng tính.
C Mg kim loại có tính khử mạnh. D Al(OH)3 hiđrơ xit lưỡng tính
Chương SẮT VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA SẮT.
Câu 1: Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, sấy khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/l dung dịch
CuSO4 ban đầu A 1,5M B 0,5M C 0,6M D 0,7M
Câu 2: Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Fe khử ion kim loại theo thứ tự ( ion đặt trước bị khử trước)
A Ag+, Pb2+,Cu2+ B Cu2+,Ag+, Pb2+ C Pb2+,Ag+, Cu2 D Ag+, Cu2+, Pb2+
Câu 3: Cho cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Từ trái sang phải tính oxi hố tăng dần theo thứ tự Fe2+, Cu2+, Fe3+ tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+ Điều khẳng định sau là đúng: A Fe không tan dung dịch CuCl2
B Cu có khả tan dung dịch CuCl2
C Fe có khả tan dung dịch FeCl3 CuCl2
D Cu có khả tan dung dịch FeCl2
Câu 4: Fe có Z =26 Cấu hình electron ion Fe2+ là:
A 1s22s22p63s23p63d44s2. B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d54s1. D Kết khác.
Câu 5: Đốt cháy 8,4 gam Fe bình chứa lưu huỳnh (phản ứng vừa đủ) Khối lượng muối thu là
A 12,0 gam B 14,5 gam C Kết khác. D 13,2 gam
Câu 6: Hoà tan 2,4 gam oxit sắt cần vừa đủ 90 ml dung dịch HCl 1M Công thức oxit sắt nói là
A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Công thức khác.
Câu 7: Cho 0,64 gam Cu tác dụng với axit HNO3 đặc, dư Thể tích khí NO2 (đktc) thu sau phản ứng
A 22,4 ml B 224 ml C 448 ml D 44,8 ml
Câu 8: Từ Fe2O3 người ta điều chế Fe cách
A điện phân nóng chảy Fe2O3. B khử Fe2O3 nhiệt độ cao C nhiệt phân Fe2O3 D Tất đúng.
Câu 9: Cặp kim loại sau thụ động axit HNO3 đặc, nguội?
A Mg, Fe B Al, Ca. C Al, Fe. D Zn, Al
Câu 10: Chia m gam hỗn hợp Fe, Cu làm phần nhau:
Phần 1: Cho tác dụng với axit HCl dư thu 2,24 lit khí H2 (đktc)
Phần 1: Cho tác dụng với axit HNO3 lỗng thu 4,48 lit khí NO (đktc) Thành phần % khối lượng kim loại Fe hỗn hợp
A 26,6%. B 63,2%. C 36,8%. D Kết khác.
Câu 11: Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít
( đktc) hỗn hợp khí X ( gồm NO NO2 ) dung dịch Y ( chứa hai muối axit dư ) Tỉ khối X H2 19 Gía trị V
A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 5,60
Câu 12: Khi nung nóng Fe với chất sau tạo hợp chất sắt (II)
A S B Dung dịch HNO3 C O2 D Cl2
Câu 13: Cu tác dụng với dung dịch bạc nitrat theo phương trình ion rút gọn
Cu + 2Ag+ = Cu2+ + Ag Trong kết luận sau, kết luận sai là
A Cu2+ có tính oxi hố yếu Ag+. B Cu có tính khử mạnh Ag.
C Ag+ có tính oxi hố mạnh Cu2+. D Ag có tính khử yếu Cu.
Câu 14: Liên kết hợp kim liên kết
A kim loại cộng hoá trị. B ion. C cộng hoá trị. D kim loại.
Câu 15: Các tính chất vật lý chung kim loại gây do
A Trong kim loại có electron tự do. B Có nhiều kiểu mạng tjinh thể kim loại.
C Các kim loại chất rắn. D Trong kim loại có electron hố trị.
Câu 16: Câu 15: Cho hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HNO3 3M thu
5,376 lít ( đktc) khí NO Số mol muối sau phản ứng :
A 0,12 mol B 0,36mol C 0,24mol D 0,4 mol
Câu 17: Khi clo hoá 30g bột đồng sắt cần 1,4 lit khí clo(đktc).Thành phần % đồng hhợp đầu là
A 46,6% B 55,6% C 44,5% D 53,3%
Câu 18: Người ta dùng thùng sắt để đựng
(26)Câu 19: Khi cho chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl chất bị tan hết là
A Cu, Al, Fe B Cu, Ag, Fe C CuO, Al, Fe D Al, Fe, Ag
Câu 20: Cho Na kim loại lượng dư vào dung dịch CuCl2 thu kết tủa
A Cu(OH)2 B CuCl C Cu D Tất đúng.
Câu 21: Phát biểu sau đúng?
A Hợp kim hỗn hợp gồm nhiều kim loại khác nhau.
B Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường thấp nhiệt độ nóng chảy kim loại tạo nên hợp kim C Tinh thể xêmentit Fe3C thuộc loại tinh thể dung dịch rắn
D Hợp kim thường mềm kim loại tạo nên hợp kim.
Câu 22: Câu 16: Đốt 10,08g phôi bào sắt không khí thu 24gam hỗn hợp B chứa Fe, FeO, Fe3O4 , Fe2O3 Hịa tan hồn tồn B dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít khí NO ( đktc) Gía trị
của V A 4,48 B 3,36 C 1,12 D 2,24
Câu 23: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Chất sau loại bỏ tạp chất?
A Bột Mg dư, lọc. B Bột Cu dư, lọc. C Bột Al dư, lọc. D Bột Fe dư, lọc.
Câu 24: Cho cặp oxi hoá – khử sau: Ca2+/ Ca (1); Cu2+/ Cu (2); Fe2+/ Fe (3); Au3+/ Au (4); Na+/ Na (5); Ni2+/ Ni (6) Sắp xếp theo thứ tự tăng tính oxi hố ion kim loại là
A (6) < (5) < (4) < (3) < (2) < (1). B (1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6).
C Kết khác. D (5) < (1) < (3) < (6) < (2) < (4).
Câu 25: Cho Fe (Z=26) Cấu hình electron nguyên tử Fe là
A 1s22s22p63s23p63d8 B 1s22s22p63s23p64s23d6 C 1s22s22p53s3. D 1s22s22p63s23p63d64s2.
Câu 26: Đốt cháy 9,6 gam Mg khơng khí Biết oxi chiếm 20% khơng khí thể tích khơng khí (đktc)
cần dùng là: A 11,2 lit B 33,6 lit C 22,4 lit D 44,8 lit
Câu 27: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe 100 ml dung dịch AgNO3 2M Giá trị m
A 11,2 gam B 16,8 gam C 5,6 gam D Kết khác.
Câu 28: Đốt cháy 16,8 gam Fe khơng khí Biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí thể tích khơng
khí (đktc) cần dùng
A 4,48 lit B 11,2 lit C 22,4 lit D Kết khác.
Câu 29: Hoà tam m gam Cu vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư Dau phản ứng thu 3,36 lit khí NO
(đktc) Giá trị m
A 6,4 gam B 14,4 gam C 9,6 gam. D 4,8 gam
Câu 30: Phản ứng Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Tổng hệ số cân phản ứng
A 9 B 20 C 64 D 58
Câu 31: Sắt kim loại bị oxi hoá dung dịch ion kim loại đây?
A Fe3+. B Al3+. C Zn2+. D Mg2+.
Câu 32: Chất sau khử Fe2+ thành Fe?
A Ag+. B H+. C Cu D Na
Câu 33: Thể tích oxi (đktc) cần để tác dụng hết 4,8 gam kim loại Mg là
A 3,36 lit. B 4,48 lit. C 2,24 lit. D 1,12 lit.
Câu 34: Hỗn hợp chứa 5,6 gam Fe 4,8 gam Mg Cho hỗn hợp tác dụng với axit HCl dư thể tích khí
(đktc) thu A 11,2 lit. B 6,72 lit C 4,48 lit D 8,96 lit
Câu 35: Hoà tan hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp Mg, Cu dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng thu được
4,48 lit khí H2 (đktc) Thành phần % kim loại Cu hỗn hợp đầu
A 80,9%. B 80,4%. C 19,6%. D Kết khác.
Câu 36: Chia m gam hỗn hợp Fe, Cu làm phần nhau
Phần 1: Cho tác dụng với axit HCl dư thu 2,24 lit khí H2 (đktc)
Phần 2: Cho tác dụng với axit HNO3 lỗng thu 4,48 lit khí NO (đktc) Giá trị m là
A 60,8 gam B 15,2 gam C 30,4 gam D Kết khác.
Câu 37: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với 400 ml dung dịch HNO3 1M ta thu dung dịch X khí NO
Khối lượng muối có dung dịch X
A 21,6 gam B 26,44 gam C 24,2 gam D 4,84 gam.
Câu 38: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO31M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng
Ag thu A 2,16g B 5,4g C 3,24g D giá trị khác.
Câu 39: Hoà tan 12,8 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng, dư thể tích khí SO2 (đktc) thu
A 4,48 lit. B 2,24 lit. C 6,72 lit. D Kết khác.
Câu 40: Cho 5,02 g hỗn hợp A dạng bột gồm Fe kim loại M có hố trị không đổi ( đứng
(27)thấy có 0,4 mol khí H2 Cho phần tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng đun nóng thấy 0,3 mol khí NO Kim loại M
A Mg B Ni C Sn D Zn
Câu 41: Cho 0,1mol Fe vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M dung dịch thu chứa
A AgNO3 B AgNO3 Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D AgNO3 Fe(NO3)3
Câu 42: Hoà tan 15 gam Al, Cu axit HCl dư, sau phản ứng thu 3,36 lit khí hiđrơ (đktc) Khối
lượng muối thu sau phản ứng
A 12,25 gam B 26,7 gam C 13,35 gam D Kết khác.
Câu 43: Hoà tan 19,2 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng thể tích khí SO2 (đktc) thu
A 4,48 lit. B 2,24 lit. C 6,72 lit. D 5,60 lit.
Câu 44: Hoà tan 7,2 gam Mg axit H2SO4 đặc, nóng thể tích khí H2S (đktc) thu
A 2,24 lit. B 5,60 lit. C 4,48 lit. D 6,72 lit.
Câu 45: Vai trò Fe phản ứng Cu + 2Fe(NO3)3 = Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
A chất bị oxi hoá. B chất khử. C chất bị khử. D chất trao đổi.
Câu 46: Cho luồng H2 qua ống sứ đựng 0,8 gam CuO chất rắn có khối lượng 0,672 gam Phần trăm