ngày soạn giáo án phụ đạo 9 nguyễn thị mỹ hạnh ngày soạn 3102009 ngày dạy 9102009 tiết 12 bài tập tính chất hóa học của bazơ i i mục tiêu 1 kiến thức giúp học sinh nắm được tính chất hoá học củ

Tính nồng độ mol của các chất còn lại trong dung dịch ( V dd thay đổi không đáng kể )... PTHH ( HS viết )[r]

Ngày soạn : 3/10/2009

Ngày dạy : 9/10/2009 Tiết 1+2

BÀI TẬP TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ

I I/ MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức :

 Giúp học sinh nắm được tính chất hoá học của bazơ , điều chế NaOH …  Biết cách phân loại Bazơ

2/ Kĩ năng :

 Biết vận dụng tính chất đã học để viết phương trình minh hoạ cho tính chất và làm một số bài tập áp dụng cho tính chất

3/ Thái độ : Yêu thích môn học hơn

II/ CHUẨN BỊ :

1ĐDDH : sgk.,sgv.,bài tập áp dụng 2 PPDH : Đàm thoại

III/ HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ

1 Ổn định lớp : 2 Bài mới :

Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung

G : Giới thiệu tính chất làm đổi màu của

chất chỉ thị H : Theo dõi

G : Bazơ có những tính chất hoá học gì mà em đã học

H : Trả lời

G : Yêu cầu H lên bãng viết PT minh hoạ cho từng tính chất vừa nêu

H :Viết Pt

G : Giới thiệu tính chất bị phân huỷ của một số bazơ không tan

H :Theo dõi và viết PT minh hoạ theo hướng dẫn

G : Yêu cầu H nhắc lại tính chất của bazơ H : Nhắc lại

Yêu cầu H dựa vào tính chất đã học để làm bài tập

Yêu cầu H dựa vào tính chất đã học để làm

I/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ: 1 Làm pp- đỏ , Quỳ tím- xanh

2 Tác dụng với oxit axit -muối + nước

2KOH dd + CO2k  K2CO3dd+ H2O l

3 Tác dụng với axit -muối + nước

NaOH dd + HCl dd - NaCl dd + H2O l

4 Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ : Cu(OH)2 r  CuO r + H2O h

Sản xuất :

2NaCl dd +2 H2O l

d 0 pcmn

⃗

❑→ 2NaOH dd + H2 k+ Cl2k

G : Giới thiệu cách sản xuất NaOH H : Theo dõi -Viết PT theo hướng dẫn

bài tập

G : Yêu cầu H làm Bài 2/25/ SGK H :Làm bài

G :Yêu cầu H lên bảng sửa Bài 3/25/ SGK H :Sửa bài

G : Hướng dẫn H làm Bài 4/27/ SGK H : Theo dõi hướng dẫn và làm G : Lưu ý H

1 2 NaHCO3 Na2CO3

nNaOH

K = nCO2

Hướng dẫn :

a nNaOH

PT

mNa2CO3 = nNa2CO3 x M Na2CO3

G : Hướng dẫn H làm Bài 5/25/ SGK H :Làm theo hướng dẫn

G : Sửa sai a m Na2O

n Na2O

PT nNaOH

CNaOH =

V NaOH

Bài 2/25/ SGK

a Cu(OH)2 , NaOH , Ba(OH)2

b Cu(OH)2

c NaOH , Ba(OH)2

d NaOH , Ba(OH)2

Bài 3/25/ SGK

a

Na2O r + H2O l  2 NaOH dd

CaO r + H2O l  Ca(OH)2 r

b

CuCl2 dd + 2 NaOH dd  Ca(OH)2 r +2 NaCl dd

FeCl3 dd + 3 NaOH dd  Fe(OH)3 r +3 NaCl dd

Bài 4/27/ SGK

nNaOH = 0.16 mol

nCO2 = 0.07 mol

k= 2.2  muối Na2CO3

nCO2

PT

b nNaOH pư

nNaOH bđ

mNaOH dư = mNaOH bđ _ mNaOH pư

Bài 5/25/ SGK

a Na2O r + H2O l  2 NaOH dd

b H2SO4 dd + 2NaOH - Na2SO4 dd +2 H2O l

n NaOH

PT n H2SO4

mH2SO4 x 100

mdd H2SO4 =

C% H2SO4

mdd H2SO4

 V H2SO4 =

d H2SO4

IV/ CỦNG CỐ :

-Tính vhất hoá học của Bazơ

V/ DẶN DÒ :

Học bài và xem các bài tập đã giải

RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY :

**********O0O************

Ngày soạn : 10/10/2009

Ngày dạy : 23//10/2009 Tiết 3-4

BÀI TẬP

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI

I/ MỤC TIÊU :

1/ Kiến thức :

 Giúp học sinh nắm được tính chất hoá học của muối 2/ Kỉ năng :

 Biết cách để phân biệt các loại phản ứng

 Biết vận dụng tính chất đã học để viết phương trình minh hoạ cho tính chất và làm một số bài tập áp dụng cho tính chất

3/ Thái độ : Yêu thích môn học

II/ CHUẨN BỊ :

1 ĐDDH : sgk.,sgv.,bài tập áp dụng 2 PPDH : Đàm thoại

III/ HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ

1 Ổn định lớp : 2 Bài mới :

Hoạt động của thầy và trò Nội dung

G : Giới thiệu tính chất hoá học của muối

H : Theo dõi ‘

G : Yêu cầu H viết PT minh hoạ Các tính chất hoá học của muối :

I/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI : 1/ Tác dụng với kim loại  muối mới + KL mới

Cu r + 2 AgNO3 dd  Cu(NO3 )2 dd + Ag r

+ Tác dụng với kim loại + Tác dụng với axit + Tác dụng với muối + Tác dụng với bazơ + Bị nhiệt phân huỷ

H : Viết PT minh hoạ theo hướng dẫn G : Yêu cầu H nhận xét các PƯHH của muối

H : Trao đổi thành phần G : - Phản ứng trao đổi H : Rút ra định nghĩa

G : Yêu cầu H nhận xét điều kiện xảy ra phản ứng H : Nhận xét và trả lời G : Yêu cầu H nhắc lại các tính chất hoá học của muối ,

H : Nhắc lại

G: Yêu cầu H dựa vào các tính chất đã học vận dụng để hoàn thành dãy biến hóa sau :

H : Làm bài theo yêu cầu ,

G : Yêu cầu H lên bảng sửa G : Chỉnh sửa hoàn chỉnh bài làm G: Yêu cầu H dựa vào các tính chất đã học vận dụng để hoàn thành dãy biến hóa Bài 2

H : Làm bài theo yêu cầu ,

G : Yêu cầu H lên bảng sửa G : Chỉnh sửa hoàn chỉnh bài làm G : Nhắc lại một số hiện tượng hay gặp

BaCl2 dd + H2SO4dd - BaSO4 r +2 HCl dd

3/ Tác dụng với muối :  2 muối mới

AgNO3 dd + NaCl dd  AgCl r + NaNO3dd

4/ Tác dụng với bazơ - muối mới + Bazơ mới Na2CO3dd + Ba(OH)2dd  BaCO3 r + 2NaOHdd

5/ Bị nhịêt phân huỷ :

CaCO3r CaO r + CO2 k

II/ BÀI TẬP :

1/ Hoàn thành dãy biến hóa sau :

ZnO

Zn ZnCl2

Zn(OH)2

2/ Hoàn thành PTPƯ theo sơ đồ sau và giải thích tại sao PƯ lại xảy ra :

a Na2CO3 + HCl 

b CaCl2 + H2SO4 

c Fe2(SO4)3 + KOH 

d FeSO4 + Ba(OH)2 

e K2CO3 + MgCl2 

f KCl + AgNO3 

và được sử dụng trong nhận biết các dung dịch

H : Theo dõi

G : Yêu cầu H làm bài tập G : Yêu cầu H lên bảng sửa G : Chỉnh sửa hoàn chỉnh bài làm G : Yêu cầu H nhắc lại cách tính bài toán dư thiếu

H : Trả lời

G : Hướng dẫn lại và yêu cầu H làm theo H : Làm bài tập áp dụng

G : Yêu cầu H lên bảng tính từng bước

H :Lên bảng tính

G : Sửa sai

G :Yêu cầu H viết PT trung hoà H : Viết pt

G : Hướng dẫn H tìm V H : Làm theo hướng dẫn

G : Yêu cầu H làm bài tập H : Làm bài tập

Bài 3 : Bằng PPHH hãy nhận biết các dung dịch sau : a Na2CO3 , Na2SO4 , Ba(NO3)2

b K2CO3 , MgCl2 ,CaCl2 ,H2SO4

c H2SO4 , Na2SO4 , NaNO3

Bài 1 :

m H2SO4 = ? g

+ 150ml H2SO4

1.62g Al

V H2 = ? l ( đktc)

Trung hoà axit dư trong dung dịch sau phản ứng dùng bao nhiêu ml dung dịch Ba(OH)2 M

n Al = 0.06 mol

n H2SO4 = 0.15 mol

2Al + 3 H2SO4 - Al2(SO4)3 + 3 H2

PT 2mol 3mol 1mol 3mol Đb0.06 mol 0.15 mol

Pư 0.06mol 0.09 mol

Sau 0 0.06mol 0.03mol 0.09mol m H2SO4 = 10.26g

V H2 = 2.016 l

H2SO4 + Ba(OH)2 - BaSO4 +2 H2O

0.06 mol 0.06mol VBa(OH)2 = 0.03 l

Bài 2 : Trộn 30ml dung dịch có chứa 2.22g CaCl2 với 70 ml

dung dịch có chứa 1.7g AgNO3

a Viết PTPƯ

b Tính klượng kết tủa tạo thành

IV/ CỦNG CỐ :

-Tính chất hoá học của muối

V/ DẶN DÒ :

Học bài và xem các bài tập đã giải

RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY :

**********O0O************

Ngày soạn : Ngày dạy Tiết 5-6

BÀI TẬP

LUYỆN TẬP CHƯƠNG I

I/ MỤC TIÊU : 1/ Kiến thức :

 Giúp học sinh nắm được mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ , kiến thức cơ bản của chương I

2/ Kỉ năng :

 Biết cách để phân biệt các loại phản ứng

 Biết vận dụng tính chất đã học để viết phương trình minh hoạ cho tính chất và làm một số bài tập áp dụng cho tính chất

3/ Thái độ : Yêu thích môn học hơn II/ CHUẨN BỊ :

1 ĐDDH : sgk.,sgv.,bài tập áp dụng 2 PPDH : Đàm thoại

III/ HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ

1 Ổn định lớp : 2 Bài mới :

Hoạt động của thầy và trò Nội dung

G : Giúp H nhớ lại các loại hợp chất vô cơ và phân loại của chúng

H : Theo dõi

Bảng phân loại các hợp chất vô cơ ( Sgk)

Hoạt động của thầy và trò Nội dung

G : Gúp H nhớ lại tính chất hóa học của các loại

G : Hướng dẫn HS làm các BT H : Theo dõi

G : Hướng dẫn HS làm các BT H : L àm bài 12.5/15/ SBT

H : Lên bảng sữa

G : Hướng dẫn HS làm các BT 12.2/14/ SBT H : L àm bài 12.2/14/ SBT

H : Lên bảng sữa

G: nhắc lại và yêu cầu H làm bài toán tính theo PTHH

H : Làm theo hướng dẫn

G : Sửa sai

BÀI TẬP :

Bài 12.5/15/ SBT

a Chất tác dụng với dung dịch HCl và H2SO4 loãng

:

1 Mg 2 MgCO3

3 CuO 4 MgO

b Cu

BT 12.2/14/ SBT

1 Sắp xếp thành dãy biến hóa : CuO CuCl2  CuSO4  Cu(OH)2 Cu(NO3)2

B PTHH ( HS viết )

TÍNH DƯ THIẾU THEO PTHH. Bài 1 :

m H2SO4 = ? g

+ 150ml H2SO4

1.62g Al

V H2 = ? l ( đktc)

Trung hoà axit dư trong dung dịch sau phản ứng dùng bao nhiêu ml dung dịch Ba(OH)2 M

n Al = 0.06 mol

n H2SO4 = 0.15 mol

2Al + 3 H2SO4 - Al2(SO4)3 + 3 H2

PT 2mol 3mol 1mol 3mol Đb0.06 mol 0.15 mol

Pư 0.06mol 0.09 mol

G : Yêu cầu H nhớ lại tính chất đã học hoàn thành chuyển đổi hóa học sau:

H : Làm theo hướng dẫn

G : Hướng dẫn H dạng điền khuyết H : Làm theo hướng dẫn

V H2 = 2.016 l

H2SO4 + Ba(OH)2 - BaSO4 +2 H2O

0.06 mol 0.06mol VBa(OH)2 = 0.03 l

Bài 2 : Trộn 30ml dung dịch có chứa 2.22g CaCl2

với 70 ml dung dịch có chứa 1.7g AgNO3

a) Viết PTPƯ

b) Tính klượng kết tủa tạo thành c) Tính nồng độ mol của các chất

còn lại trong dung dịch ( V dd thay đổi không đáng kể )

3/ Viết PTHH cho những chuyễn đổi hoá học sau : ZnO

Zn ZnCl2

Zn(OH)2

4/ Bổ túc PTHH sau :

1 ……….+ NaOH  Na2CO3 + H2O

2 ………  Fe2O3 + H2O

3 BaCl2 + ……… Ba SO4 + …………

4 Na2CO3 + HCl  NaCl + … +………

IV/ CỦNG CỐ : Từng Phần V/ DẶN DÒ :

Học bài và xem các bài tập đã giải

RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY :

**********O0O************

TUẦN 12

TIẾT

BÀI TẬP

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

I/ MỤC TIÊU :

 Giúp học sinh nắm được tính chất hoá học của kim loại và dãy hoạt động hoá học của kim loại –ý nghĩa của dãy

 Biết viết một số PT minh hoạ

 Biết vận dụng tính chất đã học để viết phương trình minh hoạ cho tính chất và làm một số bài tập áp dụng cho tính chất

II/ CHUẨN BỊ :

1 ĐDDH : sgk.,sgv.,bài tập áp dụng 2 PPDH : Đàm thoại

III/ HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ

1 Ổn định lớp : Bài mới :

Hoạt động của thầy và trò Nội dung

G : Giới thiệu tính chất hoá học của kim loại

Tác dụng với phi kim Tác dụng với dung dịch axit Tác dụng với dung dịch muối

G : Yêu cầu H viêt 1Pt minh hoạ cho các tính chất H : Lên viết PT theo yêu cầu

G : Yêu cầu H nhắc lại điều kiện kim loại phản ứng với dung dịch axít

H : Trả lời

G : Yêu cầu H viết PT minh hoạ

G : Giới thiệu độ hoạt động hoá học mạnh yếu của kim loại

H : Trả lời

I/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI : 1/ Tác dụng với phi kim :

a Tác dụng với oxi - Oxit bazơ

( Trừ Ag, Au , Pt … Ở nhiệt độ thường lẫn nhiệt độ cao )

Ví dụ :

3Fe r+ 2O2 k - Fe3O4r

4Nar +2O2 k 2 Na2Or

b.Tác dụng với phi kim khác - Muối ( Ở nhiệt độ cao )

Ví dụ :

2Nar + S r - Na2S r

2Fe r + 3Cl2k  2FeCl3r

G : Yêu cầu H nhắc lại tính chất hoá học của kim loại

H : Trả lời

G : Giới thiệu cách xây dựng dãy hoạt động hoá

học của kim loại H : Theo dõi

G : Giới thiệu dãy HĐHH của kim loại H : Theo dõi ,ghi bài

G : Hướng dẫn ,giải thích ý nghĩa của dãy H : Theo dõi ,viết PTHH minh hoạ

G : Củng cố dãy HĐHH của kim loại và ý nghĩa của dãy

H : nhắc lại

G : Hướng dẫn H làm Bài 15.7/ 18/ SBT Bài 15.8 / 18/ SBT

H : Theo dõi và làm theo hướnh dẫn

H : Lên bảng làm Bài tập 3/54/ SGK G :Sửa sai

G :Yêu cầu H giải thích các hiện tượng Bài 4/54/SGK

H : Giải thích -Viết PT minh hoạ G : Hướng dẫn H làm Bài 5/54/SGK H :Tóm tắt đề

G : Yêu cầu H viết PT

Hướng dẫn H tính bài toán vì chỉ có Zn tác dụng

Ví dụ :

Zn r +2 HCl dd  ZnCl2dd + H2k

2Al r + 3H2SO4dd  Al2(SO4)3dd + 3H2k

3/ Tác dụng với dung dịch muối : Ví dụ :

Cu r + 2AgNO3dd  Cu(NO3)2dd + 2Ag r

Zn r + CuSO4dd  ZnSO4dd + Cu r

II/ DÃY HĐHH CỦA KIM LOẠI :

1/ Dãy hoạt động hoá học của kim loại : 2/ Ý nghĩa của dãy

II/ BÀI TẬP : Bài 15.7/ 18/ SBT

Bài 15.8 / 18/ SBT Cho các cặp chất sau :

a Cu + HCl b Cu + ZnSO4

c Cu + Hg(NO3)2

d Cu + AgNO3

e Zn + Pb( NO3)2

f Sn + CuSO4

Những cặp nào xảy ra phản ứng ? Viết PT minh hoạ

Bài 3/54/ SGK

a Cu r + H2SO4đ,n  CuSO4dd + SO2k + H2Ol

b

Mg + Cl2  MgCl2

MgO + 2HCl  MgCl2 + H2

G : Ỵêu cầu H làm Bài 15.9/18/ SBT Bài 15.10/18/ SBT Bài 15.14/18/ SBT

Bài 15.16/18/ SBT H : Lên bảng sửa

MgSO4 + BaCl2  BaSO4 + MgCl2

Bài 5/54/SGK

Cu + H2SO4 dư 2.24l H2 ( đktc)

Zn 10.5g

a PTPƯ b mCu = ?g

Bài 15.9/18/ SBT

Bài 15.10/18/ SBT

Bài 15.14/18/ SBT

Bài 15.16/18/ SBT

IV/ CỦNG \CỐ : Từng Phần

V/ DẶN DÒ :Học bài và xem các bài tập đã giải RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY :